Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng MỤC LỤC Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I Nội dung phương pháp Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: “ Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng” Ví dụ : Trong phản ứng : A + B → C + D Ta có: mA+ mB= mC + mD II Các dạng toán thường gặp Hệ 1: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng , m s tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng xảy vừa đủ, dư, H=100% hay H< 100% ms= mT Hệ 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất ta có mhợp chất = mcation + manion Hệ 3: Tổng khối lượng nguyên tố trước phản ứng tổng khối lượng nguyên tố sau phản ứng ( định luật bảo toàn nguyên tố) Hệ 4: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượn (n-1) chất ta tính khối lượng chất lại Hệ 5: Bài toán khử oxit kim loại chất khí (CO, H2): Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = nCO2 = nH2O ⇒ mrắn = moxit – m[O] Hệ 6: Bài toán khử oxit kim loại Al tạo Al2O3: Bản chất phản ứng: Al + [O] → Al2O3 Biết số mol Al tham gia phản ứng số mol Al 2O3 tạo thành ta tính lượng oxi oxit (hay hỗn hợp oxit) suy lượng kim loại (hay hỗn hợp kim loại) Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng III Đánh giá phương pháp - Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng - Đặc biêt, chưa rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay không hoàn toàn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa toán - Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sử dụng toán nhiều chất IV Các bước giải - Lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng - Từ giả thiết toán tìm ∑mtrước = ∑msau (không cần biết hiệu suất phản ứng) - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, kết hợp kiện khác để lập phương trình hệ phương trình toán học - Giải phương trình hệ phương trình vừa tìm V Trường hợp ngoại lệ: Phương pháp bảo toàn khối lượng thường với đa số trường hợp Nhưng toán có liên quan đến lượng phản ứng định luật bảo toàn khối lượng bị vi phạm Do áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng để giải toán VI Ví dụ Ví dụ Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IA axit HCl thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Tính khối lượng muối clorua dung dịch thu được? Giải: Gọi công thức muối R2CO3 R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O nH O = nCO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol ; nHCl = 0,6 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mHCl + mhhl = mCO + mH O + m 2 ⇔ m = 28,4 + 0,6.36,5-(0,3.44+0,3.18) = 31,7 (g) Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng Ví dụ Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính khối lượng muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng? Giải: ta có moxit + mH SO = mH O + mmuối ⇔ mmuối = 2,81 + 0,03.98 -0,03.18 = 5,21 (g) Ví dụ Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) ; 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m(g) muối Tính giá trị m? Giải: nCl = 2nH = 2.0,35 = 0,7 mol − m = mAl,Mg + mCl = 10,14 - 1,54 + 0,7.35,5 = 33,45 (g) Ví dụ Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc phản ứng thu B gồm chất rắn nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A Giải: nCO = nBa ( OH ) = 0,046 mol nCO = nCOpu = 0,046 mol 2 mA + mCO = mB + mCO ⇔ mA = 4,784 + 0,046.44 – 0,046.28= 5,52 g Gọi x số mol FeO y số mol Fe2O3 Ta có hệ phương trình:  x + y = 0, 04  72 x + 160 y = 5,52  x = 0, 01mol  ⇔  y = 0,03mol ⇒ % Fe2O3 = 0, 03.160 100 = 8696% 5,52 Ví dụ (Khối A-2012) Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X( chất khí điêu kiện thường) đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam CTPT X là: A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Giải : mdd giảm = mkết tủa – (mCO2 + mH2O) ⇒ mCO2 + mH2O = mkết tủa – mdd giảm = 39,4 – 19,912 = 19,488(g) ⇒ 44.nCO2 + 18.nH2O = 19,488 (1) Mặt khác: X + O2 →CO2 + H2O BTKL: mx + mO2 = mCO2 + mH2O ⇒ mO2 =(mCO2 + mH2O) - mx = 14,848 (g) Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng ⇒ nO2 = 0,464(mol) ⇒ 2.nCO2 + nH2O =2.0,464 (2) Từ (1) (2) ⇒ nCO2 = 0,348 (mol); nH2O = 0,232 (mol) ⇒ nC : nH = 0,348 : (2.0,232) = : ⇒ X C3H4 B PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I Nội dung phương pháp Mọi biến đổi hóa học (được mô tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất + Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua iai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y + Mấu chốt phương pháp là: Xác định mối liên hệ tỉ lệ số mol chất biết (X) chất cần xác đinh (Y) II Các dạng toán thường gặp Bài toán 1: Kim loại + axit (hoặc hợp chất có nhóm OH linh động) →muối +H2 2M + 2nHX → 2MXn + nH2 (1) 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 (2) 2nNa + 2R(OH)n → 2R(ONa)n + nH2 (3) 2nNa + 2R(COOH)n → 2R(COONa)n + nH2 (4) Từ phương trình (1) (2) ta thấy: Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu Δmtăng = manion gốc axit Từ phương trình (3) (4) ta thấy:  Khi chuyển mol R(OH)n R(COOH)n thành R(ONa)n R(COONa)n giải phóng 0,5 mol H2 khối lượng tăng 22n (g)  Khi chuyển mol Na vào muối giải phóng 0,5 mol H tương ứng với tăng khối lượng là: Δm↑ = MR(O-)n Δm↑ = MR(COO-)n Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng Bài toán 2: Bài toán nhiệt luyện Sơ đồ: Oxit (X) + CO (hoặc H2) → rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O) Ta thấy: Dù không xác định Y gồm chất oxi tách khỏi oxit thêm vào CO tạo CO2 H2O nên ta có: Δm↓ = mX – MY = mO ⇒ nO = ∆m↓ = nCO = nCO2 n = nH 2O 16 (hoặc = H ) Bài toán 3: Bài toán kim loại + dung dịch muối Phương trình phản ứng: nA + mBn+ → nAm+ + mB↓ Ta thấy: Độ tăng( giảm) khối lượng kim loại độ giảm( tăng) muối( manion = const) * Chú ý: Coi toàn kim loại thoát bám hết lên kim loại nhúng vào muối Bài toán 4: Bài toán chuyển hóa muối thành muối khác Khối lượng muối thu tăng hay giảm thay anion gốc axit anion gốc axit khác thay cation kim loại cation kim loại khác, thay tuân theo quy tắc hóa trị( hóa trị kim loại không đổi) Ví dụ: * Từ mol CaCO3 → mol CaCl2: Δm↑ = 2.35,5 – 60 = 11 * Từ mol CaCl2 → mol AgCl : Δm↑ = 2.108 – 40 = 176 Bài toán 5: Bài toán chuyển oxit thành muối Ví dụ: * MxOy → MxCl2y (cứ mol O2- thay mol Cl-) Δm↑ = 2y.35,5 – 16y = 55y * MxOy → Mx(SO4)y (cứ mol O2- thay mol SO42-) : Δm↑ = 96y – 16y = 80y * Chú ý: Điều kim loại không thay đổi hóa trị  →  Bài toán 6: Phản ứng este hóa RCOOH + R’OH ¬  RCOOR’ + H2O - meste < mmuối: Δm↑ = mmuối - meste - meste > mmuối: Δm↓ = meste - mmuối Bài toán 7: Phản ứng trung hòa Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng -OH (axit, phenol) + NaOH → -ONa + H2O Cứ mol axit( phenol) → muối: Δm↑ = 23 – = 22 III Đánh giá phương pháp - Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng tie lệ mol chất trước sau phản ứng - Đặc biêt, chưa rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay không hoàn toàn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa toán - Các toán giải phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng Tuy nhiên tùy toán mà nên lựa chon phương pháp giải ưu việt - Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sử dụng toán nhiều chất IV Các bước giải - Xác định mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần tìm chất biết - Lập sơ đồ chuyển hóa hai chất Xem xét tăng giảm ΔM Δm theo phương trình phản ứng theo kiện toán - Lập phương trình toán học để giải V Trường hợp ngoại lệ Cũng phương pháp bảo toàn khối lượng, áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng toán có đề cập đến lượng phản ứng VI Ví dụ Ví dụ Nhúng kim loại nặng a gam vào 125 ml dung dịch CuBr 3,52M Sau thời gian, lấy kẽm ra, rửa nhẹ, sấy khô, cân lại thấy khối lượng giảm 0,28 gam, lại 7,8 gam Zn dung dịch phai màu a) Tính a? b) Tính nồng độ M có dung dịch sau phản ứng? Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng (Phân loại phương pháp giải toán Hóa Vô cơ, Quan Hán Thành, NXB Trẻ, 2000) Giải: a) Phương trình phản ứng: Zn + CuBr2 → x(mol) x ZnBr2 + Cu↓ x (1) x Δm↓ = mZn (tan) – mCu (bám) = 65x – 64x = x = 0,28 nZn (tan) = nCu (bám) = x = 0,28 (mol) ⇒ a = mZn ban đàu = 65.0,28 + 7,8 = 26(g) b) Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,28 (mol) ZnBr2 (0,125.3,52 – 0,28) = 0,16 (mol) CuBr2 dư Vậy: CM ZnBr = 0, 28 = 2, 24M 0,125 CM CuBr = 0,16 = 1, 28M 0,125 Ví dụ Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư sau phản ứng thấy kim loại giảm 0,24 gam Nếu đem kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3 thấy kim loại tăng lên 0,52 gam Biết số mol muối phản ứng trường hợp Thanh kim loại là: A.Pb B Cd C Sn D Fe Giải: Gọi M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ M(g) → mol 64g, giảm (M - 64)g x mol ⇒x= 0, 24 M − 64 giảm 0,24g (1) M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag↓ M(g) → mol x mol Nhóm 1_Hóa 4A 108(g), tăng 216g tăng 0,52g Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng ⇒x= 0,52 216 − M (2) 0, 24 0,52 = ⇒ M = 112 M − 64 216 − M Vậy M Cd Từ (1) (2) ta có: Ví dụ Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư sau phản ứng thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Giải: Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối CuSO4 phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ M(g)→ mol 64g, giảm (M – 64) g 0, 05.m g giảm 100 x mol 0, 05.m x = 100 M − 64 ⇒ (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ M(g) →1mol 207g, tăng (207 – M)g 7,1.m tăng 100 g x mol 7,1.m x = 100 207 − M ⇒ (2) 0, 05.m 7,1.m 100 100 Từ (1) (2) ta có: M − 64 = 207 − M ⇒ M = 65 Vậy kim loại M Zn Nhóm 1_Hóa 4A Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng C BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Nhúng graphit phủ kim loại hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cúng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam a) Xác định nguyên tử gam kim loại phủ lên graphit b) Xác định khối lượng kim loại phủ lên graphit c) Tính số gam CuSO4 AgNO3 dùng (Đề tuyển sinh ĐH Hồng Bàng TP Hồ Chí Minh, năm 1998, đề số 1) Bài Hỗn hợp A gồm hai axit hữu no (mỗi axit chứa không nhóm – COOH) có khối lượng 16 gam, tương ứng với 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư, thu 47,5 gam kết tủa Mặt khác, cho hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Na2CO3, thu 22,6 gam muối Tìm công thức cấu tạo tính số gam axit hỗn hợp (Đề tuyển sinh Đại Học Bách Khoa Hà Nội, năm 1998) Bài (Book.Key.To) Hỗn hợp gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl 17,472 lít khí (đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K 2CO3 0,5M vừa đủ thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A Tính % khối lượng KClO3 có A Bài Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị dung dịch HCl ta thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? (800 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học_Phạm đức Bình, Lê Thị Tam NXB ĐHSP) Bài Đun dung dịch chứa 10 gam xút 20 gam chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hóa, lấy 1/10 dung dịch thu đem trung hòa dung dịch HCl 0,2M thấy tốn hết 90 ml dung dịch axit Nhóm 1_Hóa 4A 10 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng a) Tính lượng xút cần để xà phòng hóa chất béo b) Từ chất béo diều chế glixerol xà phòng nguyên chất c) Tính axit thành phần chất béo (800 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học_Phạm đức Bình, Lê Thị Tam NXB ĐHSP) Bài Có lít dung dịch Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tuả A Tính % khối lượng chất A (800 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học_Phạm đức Bình, Lê Thị Tam NXB ĐHSP) Bài (Bài tập hóa học 12 nâng cao)A aminoaxit phân tử nhóm cacboxyl amino nhóm chức khác 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dd HCl 1M tạo 18,35 gam muối mặt khác, cho 22,05 gam A tác dụng với lượng NaOH dư tạo 28,65 gam muối khan a) Xác định CTPT A b) Viết CTCT A Biết A có mạch không phân nhánh nhóm amino vị trí α Bài Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Tính khối lượng Cu thoát nồng độ chất dung dịch sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm (800 câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học_Phạm đức Bình, Lê Thị Tam NXB ĐHSP) Bài (Book.Key.To) Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan a Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan Nhóm 1_Hóa 4A 11 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng b Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn kim loại dung dịch HNO đặc nóng, dư thu V lít khí NO2 (ở 27,30C, 0,55 atm) Viết phương trình phản ứng xảy Tính V? Bài 10 (Book.Key.To) Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe Cho ½ B tác dụng với H 2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B thể tích khí CO (đktc) tối thiểu cần dùng Bài 11 (SGK 12-nâng cao) Có kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết hai phản ứng khối lượng kim loại bị hòa tan Xác định tên hai kim loại dùng Bài 12.(SGK 12-nâng cao) Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Hãy xác định nồng độ mol nồng độ % dung dịch CuSO trước điện phân Biết dd CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng 1,25 g/ml Bài 13 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệmta thu chất rắn B gồm chất rắn nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Mặt khác hòa tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H2 (đktc) a Tính % khối lượng oxit A b Tính % khối lượng chất B, biết rằng: B số mol oxit sắt từ tổng số mol oxit sắt (II) sắt (III) Nhóm 1_Hóa 4A 12 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng (Phương pháp giải tập Hóa học đại cương-vô cơ_Nguyễn Khoa Thị Phượng, NXB ĐHQGHN) Bài 14 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao Sau phản ứng thu chất rắn A có khối lượng 1,6 gam so với khối lượng FeO ban đầu Tính khối lượng FeO thu % theo thể tích hỗn hợp CO CO2 thu (Phương pháp giải tập Hóa học đại cương-vô cơ_Nguyễn Khoa Thị Phượng, NXB ĐHQGHN) Bài 15 (SBT 12_nâng cao) Đốt cháy 1,6 gam este E đơn chức 3,52 gam CO2 1,152 gam H2O a) b) Tìm CTPT E Cho 10 gam E tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14 gam muối khan G Cho G tác dụng với dung dịch axit loãng thu G1 không phân nhánh Tìm CTCT E Bài 16 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M sau thời gian lấy sắt cân lại sắt nặng 100,48 gam Tính khối lượng chất rắn bám vào sắt Bài 17 Hòa tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO 3, RCO3 500 ml dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 12 gam muối khan, mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO chất rắn D Tính khối lượng B, D? Bài 18 A B kim loại thuộc nhóm IIA Hòa tan hoàn toàn 15,05 gam hỗn hợp (X) gồm hai muối clorua A B vào nước thu 100 gam dung dịch (Y) Để kết tủa hết ion Cl- có 40 gam dung dịch (Y) phải dùng vừa đủ 77,22 gam dung dịch AgNO3, thu 17,22 gam kết tủa dung dịch (Z) a) Cô cạn dung dịch (Z) thu gam muối khan Nhóm 1_Hóa 4A 13 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng b) Xác định tên hai kim loại A B Biết tỉ số khối lượng nguyên tử A B 5/3 hỗn hợp (X) số mol muối clorua B gấp đôi số mol muối clorua A c) Tính nồng độ % khối lượng muối có tron dung dịch (Y) dung dịch (Z) (Đề Tuyển sinh ĐH Huế năm 1998_Khối A,B Chuyên ban) Bài 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este no, đơn chức cần 3,976 lít oxi (đo điều kiện tiêu chuẩn), thu 3,68 gam khí CO Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH, thu hỗn hợp hai rượu 3,92 gam muối axi hữu Tìm công thức cấu tạo tính khối lượng este hỗn hợp đầu (Đề tuyển sinh Đại Học Bách Khoa Hà Nội, năm 1998) Bài 20 Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào lit dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A Nhóm 1_Hóa 4A 14 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng D BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H2( đktc) m gam muối natri Giá trị m là: A 1,93 B 2,93 C 1,9 D 1,47 Câu 2: Oxi hóa gam ancol đơn chức 5,6 gam hỗn hợp gồm anđehit, nước, ancol dư Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO 3/NH3 thu m(g) Ag Giá trị m là: A 10,8g B.20,52g C.21,6g D.43,2g Câu 3: (ĐHA_2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít H2( đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng: A 101,48g B.101,68g C.97,8g D.88,2g Câu 4: Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng Fe thu là: A.9,2g B.6,4g C.9,6g D.11,2g Câu 5: Một dung dịch chứa 38,2 gam hỗn hợp muối sunfat kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl thu 69,9 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam muối khan là: A 3,07 B 30,7 C 7,03 D 70,3 Câu 6: Đun dung dịch chứa 10 gam NaOH 20 gam chất béo Sau phản ứng lấy 1/10 dung dịch thu dược đem trung hòa dung dịch HCl 0,2M thấy tốn hết 95 ml dung dịch axit Khối lượng xà phòng thu là: A.21,86g B 30g C 26,18g D 28,16g Câu Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 Nhóm 1_Hóa 4A 15 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hòa tan hết m gam hỗn hợp X là: A.150ml B 200ml C 250ml D 100ml (1320 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12_Nguyễn Xuân Trường, NXB ĐHQGHN) Câu Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1gam khí H2 thoát Dung dịch thu đem cô cạn thu gam muối khan? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g (1320 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12_Nguyễn Xuân Trường, NXB ĐHQGHN) Câu (Khối A-2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m là: A 0,205 B 0,585 C 0,328 D 0,620 Câu 10 (Khối B-2012) Đun nóng m (g) hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600ml dung dịch NaOH 1M( vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan aminoaxit có nhóm -COOH nhóm -NH phân tử Giá trị m là: A 51,72g B 54,30g C 66,00g D 44,48g Câu 11.(Khối B-2009) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 2,16g B 0,84g C 1,72g D 1,40g Câu 12 Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp muối NaCl, NaI vào nước Cho đủ khí Cl2 qua rối cô cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay Bã rắn lại sau nung nặng 58,5 gam % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A 29,5% 70.5% Nhóm 1_Hóa 4A C 28,06% 71,94% 16 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng B 65% 35% D 50%và 50% (Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học Đại cương, vô cơ_Đỗ Xuân Hưng, NXB ĐHQGHN) Câu 13 (Khối B-2007) Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối H 15,5 Giá trị m là: A 0,92g B 0,32g C 0,64g D 0,46g Câu 14 Chất A este glixerol với axit cacboxylic đơn chức mạch hở A Đun nóng 5,45 gam A với NaOH phản ứng hoàn toàn thu 6,15 gam muối khan CTCT A1 là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH (Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Hữu cơ_Đỗ Xuân Hưng, NXB ĐHQGHN) Câu 15 Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Lượng khí H tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản khối lượng ống sứ giảm 5,6 gam Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối Giá trị m là: A 20,6 B 28,8 C 27,575 D 39,65 (Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học Đại cương, vô cơ_Đỗ Xuân Hưng, NXB ĐHQGHN) Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 17: Cho lượng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ tác dụng hết với 16 gam CuO Nồng độ dung dịch muối thu là: A 15,09 % Nhóm 1_Hóa 4A B 7,045% C 30,18 % D 21,25% 17 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng Câu 18: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 nung nóng thu 40 gam hỗn hợp chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Giá trị m là: A 48,6 B 44,8 C 24,3 D 36,45 Câu19.(Khối A_2011) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom dư khối lượng bình brom tăng 10,8 gam thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 26,88 lít D 33,6 lít Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Câu 21 Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng muối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3OCO−CH2−COOCH3 Câu 22 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C Câu 23 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng Nhóm 1_Hóa 4A 18 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Câu 24 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Câu 25 Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Câu 27 Lấy 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn nhận 22,3 gam hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y A.400ml B.500ml C.600ml D.750ml Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 29: Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí Kết thúc thí nghiệm, khối lượng chất rắn thu là: A 61,5 gam Nhóm 1_Hóa 4A B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 19 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng Câu 30: Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít Câu 31: ( Khối B_2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol( no, đa chức, mạch hở, có số nhóm –OH) cần vừa đủ V lít khí O 2, thu 11,2 lít khí CO 12,6 gam H2O (các thể tích đo đktc) Giá trị V là: A 14,56 B 15,68 C 11,2 D 4,48 Câu 32 Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu CTCT thu gọn X là: A CH2=CH-COOH C CH≡C-COOH B CH3COOOH D CH3-CH2-COOH Câu 33 Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu? A 60g B 70g C 80g D.90g Câu 34 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất Xác định % khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% 84,6% C 16% 84% B 22,4% 77,6% D 24% 76% Câu 35 Cho 115 gam hỗn hợp ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy thoát 22,4(l) CO2( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là: A.142g B 126g C 141g D 132g Câu 36 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm phần - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với hiđro dư (Ni, t0 ) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thể tích CO2 (đktc) thu là: Nhóm 1_Hóa 4A 20 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Câu 37 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO Trong 500 ml H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Câu 38.( Khối B_2008) Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là: B C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 39 Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C.CrCl3 D.Không xác định Câu 40: ( khối A-2011) Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Câu 41 (pp giải nhanh trắc nghiệm ths.Cao Thị Thiên An ) Oxi hóa hoàn toàn gam ancol đơn chức thu 5,6 gam hỗn hợp X gồm andehit, nước ancol dư Số gam Ag cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư là: A 43,2g B.21,6g C 20,52g D.10,8g Câu 42 (sách pp giải nhanh trắc nghiệm ths.Cao Thị Thiên An ) A αaminoaxit , có mạch cacbon không phân nhánh chứa nhóm-NH2 nhóm Nhóm 1_Hóa 4A 21 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng -COOH Cho 8,9 gam A td với dd HCl dư thu 12,55 gam muối Công thức A là: A.CH3CH(NH2)CH2COOH B H2NCH2CH2COOH C.CH3CH(NH2)COOH D.CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 43 (khối B_ 2012) Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A gam B 24 gam C gam D 16 gam Câu 44 (khối B_2012) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 Câu 45 (khối B_2012) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu 46 (khối A_2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 là10,08 Giá trị m A 0,205 B 0,585 C 0,328 D 0,620 Câu 47 (khối A_2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân Nhóm 1_Hóa 4A 22 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Câu 48 (Khối A_2010) Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,2 B 10,9 C 14,3 D 9,5 Câu 49 (pp giải nhanh trắc nghiệm ths.Cao Thị Thiên An ) hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m? A 105,6g B.35,2g C.70,4g D.140,8g Câu 50 (pp giải nhanh trắc nghiệm ths.Cao Thị Thiên An ) Đun 132,8 gam hỗn hợp ancol no , đơn chức với H 2SO4đ , 1400C tạo thành loại ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol este hỗn hợp bao nhiêu? A.0,1 mol Nhóm 1_Hóa 4A B.0,15mol C.0,4mol D.0,2mol 23 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng E BÀI TẬP TỰ RA Câu Cho 0,1 mol trieste X tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứn thu dung dịch A gồm ancol Y 25,6 am muối Mặt khác, lấy lượng ancol Y thu cho tác dụng vừa đủ với Na thu 20,4 gam muối 3,36 lít khí (đktc) a) b) Xác định CTPT viết CTCT có X? Tính V? Câu Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 vào dun dịch H2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí Cô cạn dung dịch thu chất rắn B có khối lượng tăng 43,2 gam Cho toàn lượng chất rắn B tác dụng với NaOH dư thu kết tủa C Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượn không đổi thu m gam chất rắn a) b) Tính % khối lượng chất A? Tính giá trị m? Câu Cho 100 ml dun dịch A gồm Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản ứng thu dun dịch B 32 gam kết tủa C Nung kết tủa C thu 2,7 gam chất rắn Sục luồng khí CO dư vào dung dịch B thu 7,8 gam kết tủa Xác định CM muối ban đầu? Câu Cho 8g hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200mL dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc thu 12,4 gam chất rắn B dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit a) b) Khối lượng Mg Fe A là: A 4,8 3,2 gam B 3,6 4,4 gam C 2,4 5,6 gam D 1,2 6,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M Nhóm 1_Hóa 4A 24 Phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp tăng giảm khối lượng Câu Hòa tan hoàn toàn lượng oxit Fe xOy H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít SO2( đktc), phần dung dịch chứa 240 gam loại muối sắt Xác định công thức oxit Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe xOy tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy phản ứng khử Fe xOy thành Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 20% ( d=1,14g/mL) thu 5,376 lít H2( đktc) a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm b) Tính thể tích dung dịch H2SO420% tối thiểu dùng Nhóm 1_Hóa 4A 25 [...]... lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit a) b) Khối lượng của Mg và Fe trong A lần lượt là: A 4,8 và 3,2 gam B 3,6 và 4,4 gam C 2,4 và 5,6 gam D 1,2 và 6,8 gam Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M Nhóm 1_Hóa 4A 24 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng Câu 5 Hòa tan hoàn toàn một lượng. .. 13 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng b) Xác định tên hai kim loại A và B Biết rằng tỉ số khối lượng nguyên tử của A và B là 5/3 và trong hỗn hợp (X) số mol muối clorua của B gấp đôi số mol muối clorua của A c) Tính nồng độ % khối lượng các muối có tron dung dịch (Y) và dung dịch (Z) (Đề Tuyển sinh ĐH Huế năm 1998 _Khối A,B Chuyên ban) Bài 19 Đốt cháy hoàn toàn một lượng. .. gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là Nhóm 1_Hóa 4A 22 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 Câu 48 (Khối A_2010)... 12 Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp các muối NaCl, NaI vào nước Cho đủ khí Cl2 đi qua rối cô cạn Nung chất rắn thu được cho đến khi hết màu tím bay ra Bã rắn còn lại sau khi nung nặng 58,5 gam % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là: A 29,5% và 70.5% Nhóm 1_Hóa 4A C 28,06% và 71,94% 16 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng B 65% và 35% D 50 %và 50% (Hướng dẫn... bằng dung dịch HCl 0,2M thấy tốn hết 95 ml dung dịch axit Khối lượng xà phòng thu được là: A.21,86g B 30g C 26,18g D 28,16g Câu 7 Cho luồng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2O3 nung nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 Nhóm 1_Hóa 4A 15 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hòa tan... Tính % khối lượng các chất trong B, biết rằng: trong B số mol oxit sắt từ bằng tổng số mol oxit sắt (II) và sắt (III) Nhóm 1_Hóa 4A 12 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng (Phương pháp giải bài tập Hóa học đại cương-vô cơ_Nguyễn Khoa Thị Phượng, NXB ĐHQGHN) Bài 14 Cho 4,48 lít khí CO (đktc) tác dụng với FeO ở nhiệt độ cao Sau phản ứng thu được chất rắn A có khối lượng. .. hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo của 2 este A HCOOCH3 và C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 và C2H5COOCH3 D Cả B, C đều đúng Câu 23 Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng Nhóm 1_Hóa 4A 18 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng 4,784... đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là: A.142g B 126g C 141g D 132g Câu 36 Chia hỗn hợp gồm 2 anđehit no đơn chức làm 2 phần bằng nhau - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với hiđro dư (Ni, t0 ) thì thu được hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích CO2 (đktc) thu được là: Nhóm 1_Hóa 4A 20 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng. .. nhóm-NH2 và 1 nhóm Nhóm 1_Hóa 4A 21 Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng -COOH Cho 8,9 gam A td với dd HCl dư thu được 12,55 gam muối Công thức của A là: A.CH3CH(NH2)CH2COOH B H2NCH2CH2COOH C.CH3CH(NH2)COOH D.CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 43 (khối B_ 2012) Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H 2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối. . .Phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp tăng giảm khối lượng a) Tính lượng xút cần để xà phòng hóa 1 tấn chất béo b) Từ 1 tấn chất béo có thể diều chế được bao nhiêu glixerol và xà phòng nguyên chất c) Tính của các axit trong thành phần chất béo (800 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hóa học_Phạm đức Bình, Lê Thị Tam NXB ĐHSP) Bài 6 Có 1 lít dung dịch Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M ... giảm bớt 19, 912 gam CTPT X là: A C3H4 B CH4 C C2H4 D C4H10 Giải : mdd giảm = mkết tủa – (mCO2 + mH2O) ⇒ mCO2 + mH2O = mkết tủa – mdd giảm = 39,4 – 19, 912 = 19, 488(g) ⇒ 44.nCO2 + 18.nH2O = 19, 488... % khối lượng muối có tron dung dịch (Y) dung dịch (Z) (Đề Tuyển sinh ĐH Huế năm 199 8_Khối A,B Chuyên ban) Bài 19 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este no, đơn chức cần 3,976 lít oxi (đo điều... dung dịch A 11,2 lít khí NO (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27 ,19% 21,12% C 27 ,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại