Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu là tuyển tập các đề thi HSG cấp tỉnh hóa học lớp 9 có đáp án chi tiết của các tỉnh trong cả nước những năm gần đây
S GD&T NGH AN K THI CHN HC SINH GII TNH LP THCS THI CHNH THC NM HC 2008 - 2009 Mụn thi: HO HC- BNG A Thi gian: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (4,5 im) T KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS v cỏc dd Ba(OH)2, HCl c cú th iu ch c nhng khớ gỡ? Vit phng trỡnh hoỏ hc Khi iu ch cỏc khớ trờn thng cú ln hi nc, lm khụ tt c cỏc khớ ú ch bng mt hoỏ cht thỡ chn cht no s cỏc cht sau õy: CaO, CaCl khan , H2SO4 c, P2O5, NaOH rn Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy cỏc thớ nghim sau: a Cho hn hp NaHCO3 v NaHSO3 vo dung dch Ba(OH)2 d b Cho st d vo dd H2SO4 c núng c dung dch A Cho A vo dung dch NaOH d c kt ta B Lc kt ta B nung ngoi khụng khớ n lng khụng i Cõu II (4,0 im) Da vo c im cu to phõn t Vit cụng thc cu to cú th cú ca cỏc cht cú cụng thc phõn t l C 4H6 Cho hn hp X gm Ca v CaC vo nc d c hn hp khớ Y Cho hn hp khớ Y qua bỡnh cha Ni nung núng c hn hp khớ Z gm cht Cho hn hp khớ Z qua bỡnh ng dung dch Br d, ri t chỏy hon ton hn hp khớ bỡnh Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy cỏc thớ nghim trờn Cõu III (4,0 im) Chia 26,88 gam MX2 thnh phn bng - Cho phn I vo 500ml dung dch NaOH d thu c 5,88 gam M(OH) kt ta v dung dch D - Cho phn II vo 360ml dung dch AgNO 1M c dung dch B v 22,56 gam AgX kt ta Cho Al vo dung dch B thu c dung dch E, lng Al sau ly cõn li tng lờn m gam so vi ban u (ton b kim loi thoỏt bỏm vo Al) Cho dung dch D vo dung dch E c 6,24 gam kt ta a Xỏc nh MX2 v giỏ tr m b Tớnh nng mol ca dung dch NaOH ó dựng (bit cỏc phn ng xy hon ton) Cõu IV (4,5 im) Chia 17 gam hn hp rn X gm: MxOy, CuO v Al2O3 thnh hai phn bng nhau: - Ho tan phn I vo dung dch NaOH d, cũn li 7,48 gam hn hp rn A - Dn 4,928 lớt khớ CO (ktc) vo phn II nung núng c hn hp rn B v hn hp khớ C cú t i vi Hirụ l 18 Ho tan B vo dung dch HCl d cũn li 3,2 gam Cu a Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy b Tớnh % v lng mi nguyờn t hn hp X Cỏc phn ng xy hon ton c ho tan hon ton A phi dựng ht 12,5 gam dung dch H 2SO4 98% núng Xỏc nh kim loi M v cụng thc ca MxOy Bit: MxOy + H2SO4 (c, núng) -> M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy b kh v khụng tan dung dch NaOH Cõu V (3,0 im) t chỏy hon ton V lớt hn hp khớ X gm a gam hirụcacbon A v b gam hirụcacbon B (mch h) a ch thu c 35,2 gam CO2 v 16,2 gam nc Nu thờm vo V lớt X mt lng gam A c hn hp khớ Y, t chỏy hon ton Y ch thu c 48,4 gam CO2 v 23,4 gam H2O Xỏc nh cụng thc phõn t ca A v B (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, F = 19, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Br = 80, I = 127, Ba = 137) -Ht - H v tờn thớ sinh: SBD: S GD&T NGHE AN K THI CHN HC SINH GII TNH LP THCS Nm hc 2008 - 2009 HNG DN V BIU IM CHM CHNH THC (Hng dn v biu im chm gm 04 trang) Mụn: HO HC - BNG A CU NI DUNG IM I 4,5 2,5 Cỏc khớ cú th iu ch c gm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 0,25 Cỏc phng trỡnh hoỏ hc: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Mi pt cho 0,25 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O lm khụ tt c cỏc khớ trờn cú ln hi nc m ch dựng mt hoỏ cht thỡ ta chn CaCl khan Vỡ ch cú CaCl2 khan sau hp th hi nc u khụng tỏc dng vi cỏc khớ ú a Cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy cỏc thớ nghim: NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH +H2O NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + NaOH + H2O b 2Fe + 6H2SO4 (c, núng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 0,5 2,0 (Mi pt cho 0,5) Mi pt cho 0,25 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O II 4,0 Cỏc cụng thc cu to cú th cú ca cỏc cht ng vi cụng thc phõn t l C 4H6 CH C CH2 CH3 CH2 = C = CH CH3 CH3 C C CH3 CH2 = CH CH = CH2 CH2 CH = C CH3 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH CH CH3 CH2 C = CH2 2,0 Mi cu to ỳng cho 0.25 2,0 Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Mi phng trỡnh cho 0,25 t C2H2 + H2 C2H4 Ni t C2H4 + H2 C2H6 Ni C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 t 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O t 2H2 + O2 2H2O III a 4,0 n MX2 mi phn = 13, 44 mol M + 2X n AgNO3 = 0,36 mol Phng trỡnh hoỏ hc: MX2 + 2NaOH M(OH)2 + 2NaX (1) MX2 + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2AgX (2) Gi s AgNO3 phn ng ht: mAgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam 1,0 AgNO3 cũn d Ta cú h phng trỡnh: 13, 44 M + 2X (M + 34) = 5,88 13, 44 2(108 + X) = 22,56 M + 2X Vy: MX2 l CuBr2 M = 64 M Cu Gii c: X =80 X Br 0,12 n AgBr = = 0, 06 mol 2 n Cu(NO ) = n AgNO3 d = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Ta cú cỏc phng trỡnh xy ra: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (3) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (4) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (5) 1,0 Cú th: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) * Theo (3) v (4): Khi Al y Ag lm lng Al tng: 108.0,24 27.0,08 = 23,76 (g) Khi Al y Cu lm lng Al tng: 64.0,06 27.0,04 = 2,76 (g) Vy: m Al tăng = 23,76 + 2,76 = 26,52 (g) b TH1: Phng trỡnh (6) khụng xy NaOH khụng d n NaOH phản ứng (6) = 3.0, 08 = 0,24 (mol) n NaOH phản ứng (1) = 5,58 = 0,12 (mol) 98 n NaOH = 0,24 + 0,12 = 0,36 Vy C M NaOH = 1,0 (mol) 0,36 = 0,72 (M) 0,5 TH2: Phn ng (6) xy ra: n Al(NO3 )3 phản ứng (3) (4) = 0,08 + 0,04 = 0,12 (mol) 1,0 n NaOH phản ứng (5) = 3.0.12 = 0,36 (mol) Bi cho: n Al(OH)3 = 0,08 (mol) n Al(OH)3 bị tan (6) = n NaOH phản ứng (6) = 0,04 (mol) n NaOH = 0,36 + 0,04 + 0,12 = 0,52 (mol) 0,12 - 0,08 = 0,04 (mol) Vy: C M NaOH = 0,52 = 1,04 (M) 0,5 IV a 4.5 Cỏc phng trỡnh hoỏ hc: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) t CuO + CO Cu + CO2 (2) t MxOy + yCO xM + yCO2 (3) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (4) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (5) (n l hoỏ tr ca M MCln) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (6) 2MxOy + (6x 2y)H2SO4 c núng xM2(SO4)3 + (3x 2y)SO2 + (6x 2y)H2O b n CO = (7) 4,928 = 0,22 mol ; n H SO = 0,125 mol ; nCu = 0,05 mol 22, 4 m Al O = 17 7,48 = 1,02 (g) n Al O = 0,01 mol 2 1,0 0,5 mO Al2O3 = 0,01.3.16 = 0,48 (g) ; mAl = 0,54 (g) d C / H = 18 M C = 36 t n CO2 l x nCO = 0,22 x (mol) Ta cú phng trỡnh: 44x + 28(0, 22 x) = 36 x = 0,11 (mol) 0, 22 0,75 T (2) v (3): nO CuO v MxOy b kh = n CO2 = 0,11 mol mO CuO v MxOy = 0,11 16 = 1,76 (g) Vy: %O= 1,76 + 0, 48 100 26,353 (%) 8,5 % Cu = 3, 100 37,647 (%) 8,5 % Al = 0,54 100 6,353 (%) 8,5 0,75 % M = 100 - (26,353 + 37,647 + 6,353) = 29,647 (%) c Theo d kin bi thy: nCuO = nCu = 0,05 mol mCuO = (g) ; nO CuO = 0,05 mol =>mM= n O M x O y = 0,11 0,05 = 0,06 mol m O M x O y = 0,96(g) m M x O y = 7,48 - = 3,48 (g) 0,5 2,52(g) n H2SO4 = nCuO = 0,05 mol n H2SO4 phn ng vi MxOy = 0,075 mol p dng nh lut bo ton lng cho cỏc nguyờn t phng trỡnh (7) ta cú: Vi nguyờn t oxi: nO bờn tham gia = 0,06 + 0,075.4 = 0,36 mol n H2SO4 = 0,075 nO H2O sn phm phn ng (7) = 0,075 mol 0,5 nO M2(SO4)3 v SO2 = 0,36 - 0,075 = 0,285 mol nS H2SO4 = 0,075 mol n S M2(SO4)3 v SO2 = 0,075 mol t n M (SO4 )3 = x, n SO2 = y Ta cú h phng trỡnh: 3x + y = 0,075 x = 0,0225 12x + 2y = 0, 285 y = 0,0075 nM = 0,0225.2 = 0,045 mol MM = 0,5 2,52 = 56 M l Fe 0,045 T cụng thc ca MxOy x 0,045 = = MxOy l Fe3O4 y 0,06 V 3,0 t cụng thc phõn t ca A l CxHy , ca B l C n H m Khi t X: n CO2 = 0,8 mol ; n H2O = 0,9 mol Khi t Y: n CO2 = 1,1 mol ; n H2O = 1,3 mol Khi t a gam A: n CO2 = 1,1 0,8 = 0,3 mol 1,0 n H2O = 1,3 0,9 = 0,4 mol => n H2O > n CO2 A l Hirụ cacbon cú cụng thc tng quỏt CnH2n + t s mol ca a gam A l x mol n CO2 = n.x , n H2O = (n + 1).x (n + 1).x n.x = 0,4 - 0,3 = 0,1 x = 0,1 1,0 Trong hn hp X: nA = 0,2 mol Phng trỡnh chỏy ca A: C n H 2n + + 3n + t0 O nCO + (n + 1)H 2O n Cn H2n + = 0,1 n = CTPT ca A l C3H8 n CO2 = 0,3 Trong X: n CO2 đốt cháy B = 0,8 0,6 = 0,2 mol n H2O đốt cháy B = 0,9 0,8= 0,1 mol n CO2 > n H2O B l Hirụ cacbon cú cụng thc tng quỏt CnH2n-2 Ta cú phng trỡnh phn ng chỏy: C n H 2n + 3n t0 O2 nCO2 + (n 1)H2O n CO2 = ny (mol) n t C n H2n - = y mol n H2O = (n 1)y (mol) ny (n 1)y = 0,2 0,1 y = 0,1 1,0 A n C n H2n = 0,1 => n = cụng thc phõn t ca B l: C2H2 n CO2 = 0,2 Chỳ ý: Hc sinh gii theo cỏch khỏc nu ỳng cho im ti a C M S GIO DC V O TO KHNH HềA B K THI CHN HC SINH GII CP TNH NM HC 2008 2009 D MễN THI : HểA HC CP THCS (Bng A) THI CHNH THC ( thi ny cú trang) Ngy thi : 20 2009 Thi gian lm bi : 150 phỳt (khụng k thi gian phỏt ) Cõu : 5,00 im 1) Cho s sau : B A Ca(OH)2 D C Chn cỏc cht A, B, C, D thớch hp v vit cỏc phng trỡnh húa hc minh 2) Cú cỏc bỡnh mt nhón ng riờng bit cỏc cht khớ : CO, CO , H2 , N2 , C2H4 ,CH4 Bng phng phỏp húa hc hóy ch bỡnh no ng cht khớ gỡ, vit phng trỡnh húa hc minh Cõu : 5,00 im 1) Khi nung hon ton cht A thỡ thu c cht rn B mu trng v khớ C khụng mu Cht B phn ng mónh lit vi nc to thnh cht D, dung dch D lm phenolphtalein Khớ C lm c dung dch D Khi cho cht rn B tỏc dng vi cacbon nhit cao thỡ thu dc cht E v gii phúng khớ F Cho E tỏc dng vi nc thỡ thu c D v khớ khụng mu G Khớ G chỏy cho nc v khớ C Hóy xỏc nh cỏc cht A, B, C, D, E, F, G v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy 2) Hũa tan hon ton mt ming bc kim loi vo mt lng d dung dch HNO 15,75% thu c khớ NO nht v a gam dung dch X Trong dung dch X nng C% ca AgNO bng nng C% ca HNO3 d Thờm mt lng a gam dung dch HCl 1,46% vo dung dch X Hóy xỏc nh % lng AgNO tỏc dng vi HCl Cõu : 5,00 im 1) Mt hn hp X gm kim loi A, B (cú húa tr II hp cht) a) Nu cho X tỏc dng vi dung dch HCl va ri cụ cn dung dch, thu c a gam hn hp mui khan; nu ly cựng lng X nh trờn cho tỏc dng vi dung dch H 2SO4 loóng, va , ri cụ cn dung dch thỡ thu c b gam hn hp mui khan Lp biu thc tớnh tng s mol ca X theo a, b b) Cho bit hai kim loi hn hp X : A l Mg ; B l Zn ; b = 1,225a Tớnh thnh phn phn trm v lng ca kim loi X 2) Mt hn hp Y gm FeCl v CuCl2 hũa tan nc c dung dch Y Chia Y thnh phn bng Phn : Cho tỏc dng vi 0,3 lớt dung dch AgNO 1M to 31,57 gam kt ta v dung dch B Phn : Cho tỏc dng vi mt lng dung dch NaOH 0,4M va kt ta ht hyroxit Kt ta em nung n lng khụng i to cht rn nng 7,2 gam a) Vit cỏc phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy Trong dung dch B cú cha mui clorua khụng ? b) Tớnh lng FeCl 3, CuCl2 hn hp Y v th tớch dung dch NaOH ó dựng Cõu : 5,00 im 1) t chỏy hon ton 3,08 gam hn hp A gm benzen v cht hu c X cú cụng thc CnH2n+1OH (n l s nguyờn dng) V lớt (ktc) khụng khớ (d) Sau phn ng thu c 3,24 gam H2O v 65,744 lớt (ktc) hn hp khớ Y Cho Y qua dung dch NaOH d thy cũn li 62,16 lit (ktc) hn hp khớ Z Cho rng khụng khớ ch gm cú O2 v N2 a) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy v tỡm cụng thc phõn t ca X b) Tớnh thnh phn phn trm v lng ca hn hp A v tỡm V 2) Trung hũa x gam hn hp axit hu c cú cụng thc chung C nH2n+1COOH cú tớnh cht tng t axit axetic, cn V ml dung dch NaOH nng C (%), lng riờng d(gam/ml) t chỏy hon ton x gam hn hp axit trờn thu c m gam CO2 a) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng trờn v tớnh x theo V, C, d, m b) Nu V = 160 ; C = 20 ; d = 1,225 ; m =108,24 Tớnh giỏ tr ca x (3,0đ) n NaHCO3 = 240.7 = 0,2(mol ) 100.84 Gọi hoá trị M x 1) 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 2) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 0,2(mol) 0,2(mol) 0,2(mol) 0,25 mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) 11,7 Ta có: m dd E = 2,5 100 = 468 ( g ) m MCl x = 0,125 468.8,12 = 38 ( g ) 100 3) xNaOH + MClx M(OH)X + xNaCl 0,125 t 4) 2M(OH)X o M2OX + xH2O Từ (3) (4) ta có: 2MClx M2Ox nM O = x 38 16 0,4 = 71x 16 x x (2M + 16 x) 0,125 0,4 = 16 M = 12x x 0,125 x 12 0,25 M 12 24 36 Vậy M = 24 thoả mãn M Magie (Mg) nM O = õ 0,4 = 0,2 ( mol ) 0,25 Ta có: mdd HCl = mdd E + m H + mCO mdd NaHCO mM 2 Theo (1), (3) (4) n H = 2n M O = 0,4(mol ) 2 õ 0,25 nM = 0,4 (mol) mdd HCl = 468 + 0,4 + 0,2 44 240 0,4 24 = 228(g) Theo (1) (2) nHCl = 2nM + n NaHCO = 0,8 + 0,2 = (mol) mHCl = 36,5(g) C% dd HCl = 36,5 100% 16% 228 0,5 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 t 1) C2H2 + H2 Ni, C2H4 (1) O 0,25 t (3,75đ) C2H4 + H2 Ni, C2H6 O Khí lại C2H6 0,25 p/ (1) (2) xảy hoàn toàn, H2, C2H2 hết V hỗn hợp A giảm VH VC2 H ban đầu = p/ = 8- = (lit) V H = 1, 5(lit) 2 VC2 H ban đầu = 1,5 = 3,5(lit) 0,125 0,25 0,125 0,125 Do đó, tỷ lệ khối lợng hỗn hợp A so với không khí bằng: 3,5.30 + 1,5.26 + 3.2 = 0,65 8.29 DhhA/ kk = Hỗn hợp A nhẹ không khí 0,65 lần 2) a Trong lit dd A có tổng số mol OH 0,25 0,125 0,25 nOH = 0,02 + 0,005.2 = 0,03(mol ) Bản chất PƯ trung hoà: OH + H + H O n H + = nOH = 0,03 (mol) 0,25 Trong lit dd B có tổng số mol H + : n H + = 0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) 0,25 Vậy , để có tổng số mol H + 0,03 (mol) 0,03 Vdd B = 0,15 = 0,2 (lit) b Theo ta có PTPƯ sau: 0,25 H + + OH H O Ba 2+ + SO4 (1) BaSO4 (2) Trong 0,2 lit dd B: nSO = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) n Ba = = n SO = 0,005 (mol ) Theo (2): Số mol Ion SO4 d = 0,01 0,005 = 0,005 (mol) 0,25 Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể, ta có: Vdd sau p/ = + 0,2 = 1,2(lit) 0,25 n K + = 0,02 (mol) nCl = 0,05 0,2 = 0,01 (mol) 0,125 n SO (d) = 0,005 (mol) CM KCl = 0,01 = 0,0083(M) 1,2 C M K SO4 = 0,005 = 0,0042( M ) 1,2 0,125 0,125 0,125 n H = 0,7(mol ) ; n H 2O = 2,2 (mol ) 0,125 (2,75đ) nCO = 1,6 (mol ) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 0,125 2CnHm(OH)3 + Na 2CNHm(Ona)3 + 3H2 0,125 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 0,125 2CnHm(OH)3 + 4n + m O2 2nCO2 + (3+ m)H2O 0,125 Gọi số mol C2H5OH a (mol) Số mol CnHm(OH)3 b (mol) 0,125 Ta có: 0,5a +1,5b = 0,7 a + b = 1,4 2a + nb = 1,6 3a + (1) (2) 0,25 m+3 b = 2,2 Từ (1) a = 1,4 3b thay vào (2) b (6 n) = 1,2 b= 1,2 6n Từ (1) b < 1,4 1,2 1,4 b= < n < 3,4 6n Vì có nhóm OH nên n Vậy n = b = 0,4; a = 0,2 Thay (1) vào (3) ta đợc: b (15 m) = m = 0,25 CT X: C3H5(OH)3 0,25 CTCT: CH2OH CHOH CH2OH 0,25 0,25 0,25 0,25 - HS làm theo cách khác mà cho điểm tối đa - PTPƯ không cân thiếu điều kiện hai lỗi trừ 0,125 đ - PTPƯ viết sai công thức không cho điểm phơng trình s 25: Trờng th&thcs NGHA TRUNG Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn thi : hóa Năm học : 2013 - 2014 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Cõu 1: (3 im) a Cho mt mu Natri kim loi vo dung dch CuCl2 , nờu hin tng v vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc b A, B, C l cỏc hp cht vụ c ca mt kim loi Khi t núng nhit cao cho ngn la mu vng Bit: A + BC t B C + H2O + D (D l hp cht ca cacbon) D + A B hoc C - Hi A, B, C l cỏc cht gỡ? Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc gii thớch quỏ trỡnh trờn ? - Cho A, B, C tỏc dng vi CaCl2 vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy Cõu 2: (2 im) Ch dựng thờm kim loi Ba, hóy trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit dung dch riờng bit ng l mt nhón l: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Vit phng trỡnh húa hc Cõu 3: (3,5 im) Cho hn hp A gm: Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO3)2 v AgNO3 Lc u cho phn ng xong thỡ thu c hn hp rn C gm kim loi v dung dch D gm mui Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng kim loi hn hp C v tỏch riờng tng mui dung dch D Cõu 4: ( 3,5im) Thực chuỗi biến hoá sau: A1 + A A + A A3 + A A + A t0 A11 + A4 A + A8 A6 + A8 + A9 A10 t0 A10 A11 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 6,35 gam A3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phơng trình hoá học Cõu 5: ( 2,5im) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH) 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu đợc gam kết tủa Tính V Câu ( 3im) Kh hoàn toàn 2,4 gam hn hp ng (II) oxit st oxit bng hiro d, thu c 1,76 gam kim loi Hòa tan kim loi bng dung dch HCl d thy thoát 0,448 lít khí H đktc Xác định công thức ca oxit st Câu ( 2,5im) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lợng nớc bay Ht P N, THANG IM Cõu a Hin tng: ming Natri tan dn, cú si bt khớ, mu xanh ca 0,25 dung dch nht dn, cú kt ta mu xanh l xut hin PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + CuCl2 2NaOH + H2 Cu(OH)2 (xanh) + 2NaCl b A, B, C l cỏc hp cht ca Na vỡ t núng cho ngn la mu 0,25 0,25 vng tho iu kin ca u bi: - A l NaOH; B l NaHCO3 v C l Na2CO3 0,5 PTHH: NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O t 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + Hoc: CO2 + NaOH NaHCO3 2NaOH Na2CO3 + H2O - Cho A, B ,C tỏc dng vi CaCl2: Ch cú Na2CO3 phn ng 0,25 0,25 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu * Dựng kim loi Ba cho vo cỏc dung dch u xut hin khớ khụng 0,25 mu: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 * Nu xut hin khớ khụng mu v kt ta nõu l FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 0,25 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 *Nu xut hin khớ khụng mu v kt ta sau ú tan l: AlCl3 0,5 Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nu sinh khớ cú mựi khai va kờt tua trng l: (NH4)2SO4 0,5 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O * Nu sinh khớ cú mựi khai l: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl BaCl2 +2NH3 + 2H2O 0,25 0,25 * Ch cú khớ khụng mu l: Ba(NO3)2 Cõu * Hn hp rn C gm kim loi : Ag, Cu, Fe d v dung dich D gm mui Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5 * Cho ddHCl d vo cht rn C ch cú Fe tan to thnh FeCl2 Cho ddFeCl2 tỏc dng vi dd NaOH d to kt ta Fe(OH)2 Nung kt 0,5 ta n lng khụng i ta thu c Fe2O3, Kh Fe2O3 bng H2 ta thu c Fe Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2 NaCl t 4Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 1,25 (Cú th in phõn dung dch FeCl2 thu Fe) * Hn hp Cu,Ag cho tỏc dng vi Oxi ch cú Cu tỏc dng Cho hn hp tỏc dng vi ddHCl ta thu c Ag khụng phn ng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2 CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tỏc dng vi NaOH d to Cu(OH) khụng tan Nung Cu(OH)2 n lng khụng i thu c CuO, Kh CuO bng H2 thu c Cu 1,25 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl t Cu(OH)2 CuO +H2O t CuO + H2 Cu +H2O (Cú th in phõn dung dch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg d vo dung dch D, cụ cn dung dch thu mui Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe 0,5 Tỏch Fe (bỏm trờn Mg) v cho Fe d vo dung dch HNO3, cụ cn dung dch thu mui Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fed + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cõu Gọi công thức hoá học muối sắt clorua FeClx FeClx + 3,5 AgNO3 Fe(NO3)x + xAgCl 0,25 Số mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: số mol FeClx = 1/x số mol AgCl = 0,1/x 56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x = Vậy A3 FeCl2 A1 : Fe A2: HCl A3: FeCl2 A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A7: NaCl A9 : O2 A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 A4: H2 A8 : H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH Fe2O3 + H2 Fe(OH)2 + NaCl to Fe + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 100ml = 0,1 lít Số mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol 2,5 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,25 Theo PTHH (1) Số mol CaCO3 lớn = số mol Ca(OH)2 = 0,05 mol 0,25 Số mol CaCO3 thu đợc = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol 0,25 Vì sau phản ứng thu đợc kết tủa, nên xảy trờng hợp sau: 0,5 TH 1: Chỉ tạo muối CaCO3 Theo PT: Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol 0,25 0,25 V = 0,02 22,4 = 0,448 lít TH2: Sau phản ứng kết thúc thu đợc muối: CaCO3 Ca(HCO3)2 0,5 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) số mol Ca(OH)2 = số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol 0,25 Số mol Ca(OH)2 PT(2) = 0,05 0,02 = 0,03 mol Số mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lít Cõu Gi công thc ca oxit st : FexOy Vi x, y nguyên dơng to CuO + H2 Cu + H2O (1) to FexOy + yH2 xFe + yH2O (2) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 0,5 0,5 (3) Số mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lng Fe sinh (2) cng lng Fe phn ng (3) Theo (3): Số mol Fe = Số mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g 0,5 => khối lợng Cu = 1,76 1,12 = 0,64g => số mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) số mol CuO = số mol Cu = 0,01 mol 0,5 Khối lợng CuO = 0,01 80 = 0,8g 1,6 => khối lợng FexOy = 2,4 0,8 = 1,6g => nFexOy = 56 x + 16 y Theo (2) số mol Fe = x Số mol FexOy 0,5 1,6 => 56 x + 16 y x = 0,02 HS giải phơng trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 0,25 0,25 Cõu Khi lng ZnSO4 = 16,1 gam n = 0,1 mol Khi lng nc = 144,9 gam n = 8,05 mol 2,5 0,25 0,25 Vỡ phõn t ZnSO4 cú nguyờn t 0,1 mol ZnSO4 cha 0,6 mol nguyờn t 0,5 Vỡ phõn t H2O cha nguyờn t 8,05 mol H2O cha 24,15 mol nguyờn t 0,5 Tng s mol nguyờn t trc cụ cn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol 0,25 Tng s mol sau cụ cn 24,75 : = 12,375 0,25 S nguyờn t gim i nc bay hi Gi lng nc bay hi l x Cú 3x/18 mol nguyờn t b bay hi 3x/18 = 12,375 x = 74,25 gam 0,5 [...]... hirocacbon l 1 v 2 0,50 Vy cụng thcphõn t ca 2 axit l : CH3COOH v C2H5COOH 0,75 sở GIáO DụC Và ĐàO TạO Kì THI HọC SINH GIỏI THàNH PHố - LớP 9 Hà NộI Năm học 2008-20 09 Môn : Hoá học Đề Chính thức Ngày thi: 27 - 3 - 20 09 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (3,75 điểm) 1/ Có sơ đồ biến hóa sau: X Y Z Y X Biết rằng, X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong... trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm m Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na : 23; S = 32; Cl= 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137 - - - - Hết - ~ ( Giám thị không giải thích gì thêm) Họ và tên thí sinh: Số báo danh: S Giỏo dc v o to K thi chn hc sinh gii tnh thanh hoỏ Nm hc 2006-2007 Mụn thi: Húa hc - Lp: 9 THCS chớnh thc Ngy thi: 28/03/2007 Thi. .. HT Ghi chỳ : 1) Thớ sinh c s dng mỏy tớnh cỏ nhõn v bng HTTH cỏc nguyờn t húa hc Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm S GIO DC V O TO K THI CHN HC SINH GII CP TNH KHNH HềA NM HC 2008 20 09 MễN THI : HểA HC CP THCS (Bng A) P N THI CHNH THC Ngy thi : 20 3 20 09 Cõu 1 : 5,00 im 1) Cho s sau : B A Ca(OH)2 D C Chn cỏc cht A, B, C, D thớch hp v vit cỏc phng trỡnh húa hc minh... khuấy đều, đem lọc thu đợc dung dịch X và chất rắn Y Dung dịch X có thể tác dụng đợc vừa hết với 0,08 mol NaOH hoặc với 0,1 mol HCl Hòa tan chất rắn Y vào dung dịch HCl d, khí CO2 thoát ra đợc hấp thụ toàn bộ vào dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 16 gam kết tủa Viết phơng trình hóa học của các phan ứng và tìm khối lợng từng chất trong hỗn hợp A Câu IV (3,75 điểm) 1/ Bạn A chép đợc một bài tập hóa học nh... hoc BSO4) C x (mol) A to ra x (mol) ASO4 hay (MA + 96 )x (gam) ASO4 y (mol) B to ra y (mol) BSO4 hay (MB + 96 )x (gam) BSO4 Ta cú : (MA + 96 )x + (MB + 96 )y = b Gii h (I) v (II) ta cú : x + y = (b a)/25 3.1b (II) (III) 0,50 0,25 Thay giỏ tr b = 1,225a vo (III) ta cú : x + y = (1,225a a)/25 = 0,009a (IV) Thay giỏ tr MA = 24 ; MB = 65 vo (I) ta cú : 95 x + 136y = a Gii (IV) v (V), tỡm ra : x = 0,224a/41... sắt (III) gấp 6 lần số mol muối sắt (II) Viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tìm tỉ lệ số mol của hai oxit trong hỗn hợp Y b) Hỗn hợp Z gồm ba oxit trên Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Z cần vừa đủ 270ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu đợc 30, 09 gam hỗn hợp muối sắt clorua khan Tìm m Câu V (2,75 điểm) 1/ Bằng phơng pháp hóa học, làm thế nào để tách đợc khí metan tinh khiết từ hỗn... thức các chất X, Y, Z và viết phơng trình hóa học biểu diễn các biến hóa trên 2/ Có 5 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng riêng rẽ một trong các dung dịch không màu sau: HCL, NAOH, BA(OH)2, Mgcl2 MgSO4 Nếu chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein làm thuốc thử, hãy trình bày chi tiết cách phân biệt 5 lọ trên (không trình bày ở dạng bảng hoặc sơ đồ) và viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra Câu II (2,25... cacbonic, metan, axetilen, etilen và hơi nớc Viết phơng trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra 2/ Lấy cùng một lợng chất hai hiđrocacbon Cxhy Và Cx + 2Hy + 4 ( x, y là số nguyên, dơng) đem đốt cháy hoàn toàn thấy thể tích oxi cần dùng ở hai phản ứng này gấp nhau 2,5 lần Các thể tích đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất a) Viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra b) Tìm công thức của hai hiđrocacbon... thề tích của hỗn hợp đem đốt Các thể tích đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất a) Viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra b) Tính thành phần phần trăm về thể tích của C2H4 trong hỗn hợp trên 2/ Phơng pháp hiện đại để điều chế axetilen là nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao, phơng trình hóa học của phản ứng trên nh sau: 2CH4 -1500oc, xt > C2H2+3H2 Hỗn hợp khí thu đợc gồm axetilen, hiđro và... = 100 + 108x - 30x/3 = ( 98 x + 100) gam 0,25 Do C% HNO3 d = C%AgNO3 trong dung dch X, nờn : 4x ) 3 63.100 = 170x.100 98 x + 100 98 x + 100 (0, 25 0,75 Gii c : x = 0,062 (mol) a = 106,076 (gam) Khi thờm HCl vo dung dch X, xy ra phn ng : HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (2) 0,25 nHCl = 1,46 106,076/36,5 100 = 0,0424 (mol) Vy % AgNO3 phn ng vi HCl l : 0,75 0,0424 x 100/0,062 ; 68, 39% Cõu 3 : 5,00 im 1) Mt hn ... sở GIáO DụC Và ĐàO TạO Kì THI HọC SINH GIỏI THàNH PHố - LớP Hà NộI Năm học 2008-20 09 Môn : Hoá học Đề Chính thức Ngày thi: 27 - - 20 09 Thời gian làm bài: 150 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (3,75... KHNH HềA B K THI CHN HC SINH GII CP TNH NM HC 2008 20 09 D MễN THI : HểA HC CP THCS (Bng A) THI CHNH THC ( thi ny cú trang) Ngy thi : 20 20 09 Thi gian lm bi : 150 phỳt (khụng k thi gian phỏt... .Ht S GD&T tha thi n hu chớnh thc k thi chn hsg cp Tnh Nm hc: 2008 - 20 09 Mụn thi: Hoỏ Hc THCS S bỏo danh Ngy thi: 20 03 20 09 Thi gian lm bi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu 1: