QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT KIỂM TRA BÀI CŨ Nêu nội dung thuyết động học phân tử chất khí ? a) Chất khí cấu tạo từ phân tử riêng rẽ,có kích thước nhỏ so với khoảng cách chúng b) Các phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng ( ch.động nhiệt ) ch.động hỗn loạn nhanh nhiệt độ chất khí cao c).Khi ch.động ph.tử va chạm với ph.tử khác với thành bình  áp suất chất khí lên thành bình Bài 29 QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT I Trạng thái trình biến đổi trạng thái II Quá trình đẳng nhiệt III Định luật Bôi-Lơ – Ma-ri-ốt IV Đường đẳng nhiệt Mối quan hệ giữa áp suất p và thể tích V T không đổi? I Trạng thái trình biến đổi trạng thái Trạng thái lượng khí: Xác định thông số trạng thái : Áp suất p Thể tích V nhiệt độ tuyệt đối T - Công thức liên hệ: T(K) = 273 + t Quá trình biến đổi trạng thái: Cả thông số biến đổi - VD: (p1V1T1) (p2V2T2) Đẳng trình: thông số không đổi - VD: T = const p,V biến đổi II Quá trình đẳng nhiệt III Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt Đặt vấn đề :Khi T không đổi V p phụ thuộc vào nào? Thí nghiệm a Mô tả ? b Tiến hành thí nghiệm? H.29.2 T.N Quá trình đẳng nhiệt ? Tính kết tích pV cho nhận xét? c Kết thí nghiệm Bảng 29.1 Thể tích V ( cm3) ÁÁp suất p (105 Pa) pV 20 1,00 20,00 10 2,00 20,00 40 0,50 20,00 30 0,67 20,10 Nhận xét: Tích pV = không đổi ? C2 Thể tớch V ( cm3) ÁÁp suất p (105 Pa) pV 20 1,00 20,00 10 2,00 20,00 40 0,50 20,00 30 0,67 20,10 p (105Pa) 1.0  Đường biểu diễn đường Hypebol 0.8  0.6  0.4  0.2  T1   10 20  30  40 V (cm3) Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt a Định luật: (SGK – trang 158) - Biểu thức: p ~ 1/ V hay p.V = số - Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt viết cho trạng thái khí: p1V1 = p2V2 - Chú ý: Đơn vị p; V vế phải b Ví dụ: p1  105 Pa ; p  1,25.105 Pa V1  10lÝt ; Vì T không đổi ta có V2  ? BiÕt T1  T2 p V1 1.10 p V1  p V2  V2    8(lÝt ) p2 1,25 IV Đường đẳng nhiệt - Khái niệm đường đẳng nhiệt: Biểu diễn quan hệ p với V T không đổi - Dạng đường đẳng nhiệt: Là Hypebol - Đặc điểm: Đường đẳng nhiệt cao ứng với T cao CM:T M > Tthái N ? M N V, mà Xét trạng p (105Pa) pM> pN M p/tử va chạm mạnh vào thành bình khí c/đ nhanh N TM> TN M 1.0  0.8  0.6  0.4  0.2  N T2 > T1 T1   10 20  30  40 V (cm3) Viết công thức Bôi lơ – Ma ri ốt viết cho trạng thái lượng khí T không đổi? Hướng dẫn 8,9 /159 SGK [...]...IV Đường đẳng nhiệt - Khái niệm đường đẳng nhiệt: Biểu diễn quan hệ p với V khi T không đổi - Dạng đường đẳng nhiệt: Là Hypebol - Đặc điểm: Đường đẳng nhiệt ở trên cao ứng với T cao hơn CM:T M > Tthái N ? ở M và N cùng V, mà Xét trạng p (105 Pa) pM> pN do đó ở M p/tử va chạm mạnh hơn vào thành bình khí c/đ nhanh hơn ở N TM> TN M 1.0  0.8  0.6  0.4  0.2  N T2 > T1 T1   10 20  30  40 V... ở M p/tử va chạm mạnh hơn vào thành bình khí c/đ nhanh hơn ở N TM> TN M 1.0  0.8  0.6  0.4  0.2  N T2 > T1 T1   10 20  30  40 V (cm3) Viết công thức Bôi lơ – Ma ri ốt viết cho 2 trạng thái của một lượng khí khi T không đổi? Hướng dẫn bài 8,9 /159 SGK ... QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ – MARIỐT I Trạng thái trình biến đổi trạng thái II Quá trình đẳng nhiệt III Định luật Bôi- Lơ – Ma- ri- ốt IV Đường đẳng nhiệt Mối quan hệ giữa áp suất p... thông số biến đổi - VD: (p1V1T1) (p2V2T2) Đẳng trình: thông số không đổi - VD: T = const p,V biến đổi II Quá trình đẳng nhiệt III Định luật Bôi- lơ – Ma- ri- ốt Đặt vấn đề :Khi T không đổi V p phụ... ch.động nhiệt ) ch.động hỗn loạn nhanh nhiệt độ chất khí cao c).Khi ch.động ph.tử va chạm với ph.tử khác với thành bình  áp suất chất khí lên thành bình Bài 29 QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ