BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 OXI- OZON PHẦN 1: OXI I Vị trí cấu tạo II Tính chất vật lý III Tính chất hố học IV ứng dụng V Điều chế I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO   Vị trí: - số - Nhóm VIA - Chu kì Cấu hình electron - 1s22s22p4       Số e độc thân:  Liên kết phân tử : liên kết cộng hố trị khơng cực - Cơng thức cấu tạo: O=O II TÍNH CHẤT VẬT LÝ  Là khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị  Hơi nặng khơng khí (d=32/29 g/ml)  tan nước (100 ml nước 20oC, atm hoà tan 3,1 ml oxi)  Dưới áp suất khí quyển, oxi hố lỏng nhiệt độ 1830C III TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Ngun tử oxi dễ dàng nhận thêm e để đạt tới cấu hình e bền vững khí hiếm: o + 2e  o2Oxi có tính oxi hố mạnh, hợp chất oxi thường có số oxi hố -2 CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG MINH HỌA:  Tác dụng với kim loại: (xem phim) o o to o o to Fe + 2O2 Mg + O2  Tác dụng với phi kim: o o 4P + 5O2 o C  o + O2 Tác dụng với hợp chất: +2 -2 CO + O2 -2 C2H5OH + 3O2 +8/3 -2 Fe3O4 +2 -2 2MgO t0 (xem phim) +5 -2 t0 +4 -2 t0 +4 -2 t0 2P2O5 CO2 2CO2 +4 -2 -2 CO2 + H2O Phản ứng Mg cháy oxi IV ỨNG DỤNG  Oxi cần ngành công nghiệp: luyện thép, hố chất, y khoa, hàn cắt kim loại Thí dụ: oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế H2SO4, pư oxh NH3 thành NO để điều chế HNO3  Oxi có vai trị định sống người động vật, thực vật V ĐIỀU CHẾ Điều chế phịng thí nghiệm: Ngun tắc: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, không bền (KClO3, KMnO4) 2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2 -Phương pháp thu khí oxi: + Phương pháp dời chỗ nước + phương pháp dời chỗ khơng khí Điều chế cơng nghiệp: a Sơ đồ sản xuất oxi từ khơng khí Kh«ng khí loại (CO2 , nớc) Không khí khô (không có CO2) Làm lạnh dói P = 200 atm Không khí lỏng Chng cất phân đoạn N2 (-1960C) Ar(-1860C) O2(-1830C) b Sơ đồ sản xuất oxi từ nước  ĐiÖn phân H2O (có hoà tan H2SO4, NaOH để tăng tính dẫn điện nớc) H2O điện phân H2 + O2 Trong tự nhiên, oxi tạo nhờ quang hợp xanh Phản ứng quang hợp: CO2 + H2O ánh sáng C6H12O6 + O2  SỰ QUANG HỢP CỦA CÂY XANH PHẦN II OZON Tính chất Ozon tự nhiên ứng dụng TÍNH CHẤT:  Ozon dạng thù hình oxi  Cơng thức phân tử: O3  Cấu tạo O O O  Tính chất đặc trưng: - Có liên kết cho nhận bền  Dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử oxi phân tử Như Ozon có tính oxi hoá mạnh  Tác dụng với Ag điều kiện thường 2Ag +O3  Ag2O +O2  O3 oxh I- dung dịch KI tạo I2 làm xanh hồ tinh bột 2KI + O3 +H2O  I2 +2KOH +O2 OZON TRONG TỰ NHIÊN   Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn) Ozon hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi O2 h O3 ỨNG DỤNG   Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất Có nhiều ứng dụng công nghiệp, y học đời sống người ứng dụng dựa vào tính oxi hố mạnh ozon ƠN TẬP   Câu hỏi trắc nghiệm Bài tập tự luận: 1, 3, SGK ... khí (d=32/29 g/ml)  tan nước (100 ml nước 20oC, atm hoà tan 3,1 ml oxi)  Dưới áp suất khí quyển, oxi hố lỏng nhiệt độ 1830C III TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm e để đạt... II OZON Tính chất Ozon tự nhiên ứng dụng TÍNH CHẤT:  Ozon dạng thù hình oxi  Cơng thức phân tử: O3  Cấu tạo O O O  Tính chất đặc trưng: - Có liên kết cho nhận bền  Dễ bị phân huỷ thành oxi. .. Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn) Ozon hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi O2 h O3 ỨNG DỤNG   Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất Có nhiều ứng dụng cơng nghiệp, y học