Chào mừng quý Thầy Cô tới dự Môn hóa học lớp 10 BÀI 29 OXI - OZON KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Nêu tên nguyên tố thuộc nhóm calcozen Với Oxi hãy: • Viết cấu hình electron nguyên tử • Xác định vị trí Oxi bảng tuần hoàn? • Viết phân bố electron vào orbitan? • Dự đoán tính chất hoá học Oxi? ĐÁP ÁN • Cấu hình electron 1s22s22p4 • Vị trí Oxi bảng tuần hoàn là: + Oxi thuộc ô thứ + Chu kì có lớp electron + Thuộc nhóm A electron cuối điền vào phân lớp p + Thuộc nhóm VI có electron lớp • Sự phân bố vào orbitan:      • Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng tính oxi hoá I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊ TỬ + Oxi thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA + Cấu hình electron:1s22s22p4 + Sự phân bố vào orbitan: Nguyên tử oxi dễ dàng nhận 2e tạo thành O-2 Mặt khác độ âm điện lớn Do vậy, Oxi có tính oxi hoá mạnh II Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 17O(0,037%), 18O(0,204%) 16O (99,75%), Ở DẠNG ĐƠN CHẤT OXI CÓ THÙ HÌNH LÀ OXI VÀ OZON: + Oxi: CTPT: O2; CTCT O=O • Trong vỏ trái đất oxi chiếm 42% khối lượng • Trong không khí oxi chiếm 1/5 thể tích • Trong tự nhiên oxi tạo nhờ trình quang hợp Quang hợp 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 • Cần phải bảo vệ môi trường xanh + Ozon: CTPT: O3; CTCT: O O O • Ozon hình thành có phóng điện,sự oxihoá số hợp chất hữu • Lượng ozon chủ yếu tập trung tầng khí cao, cách mặt đất khoảng 20-30km 3O2 Tia tử ngoại 2O3 A OXI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Tính chất vật lí • Oxi chất màu, không mùi, không vị Phiếu học khí, tập không : • nặng không khí d = 32/29=1,1 Bằng kiến thức thực tế qua học lớp 0C • 8, Díi ¸p suÊt khÝ quyÓn oxi ho¸ láng ë -183 cho biết tính chất vật lí oxi? Lấy dẫn chứng minh hoạ? • KhÝ oxi tan Ýt níc Oxi nặng hay nhẹ không khí? Tại sao? II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng đơn chất a) Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt) b) Tác dụng với phi kim (trừ halogen) Thí nghiệm: Natri phản ứng với oxi 2.Thí Tácnghiệm: dụng vớiPhotpho hợp chấtphản ứng với oxi Kết luận: Oxi thể tính oxihoá mạnh IV ỨNG DỤNG Luyện thép 55% Công nghiệp hoá chất25% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại 5% Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa 5% Biểu đồ ứng dụng oxi đời sống sản xuất V ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm Điều chế oxi phản ứng phân huỷ hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3 , H2O2… 2KClO3 2H2O2 xt MnO2 xt MnO2 2KCl + 3O2 2H2O + O2 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Tại phải thu khí O2 cách dời nước? Do khí oxi tan nước nặng không khí không nhiều Trong công nghiệp a Từ không khí Loại bỏ nước dạng nước đá t0 -250C Không khí Loại bỏ CO2 cách cho KK qua dd NaOH Không khí khô CO2 Hoá lỏng không khí Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 Ar O2 -1960C -1860C -1830C (Nhiệt độ sôi) Oxi lỏng b Từ nước 2H2O Điện phân 2H2 + O2 catot anot Bài tập củng cố: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) t0 a Cu + O2  ? t b Au + O  ? t0 c Cl2 + O2  ? t d H + O  ? 2 t e CH4 + O2  ? Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, (SGK – T 162) 6.6, 6.7, 6.8, 6.9, 6.10 (SBT – T 50,51) [...]... chất25% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại 5% Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa 5% Biểu đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất V ĐIỀU CHẾ 1 Trong phòng thí nghiệm Điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3 , H2O2… 2KClO3 2H2O2 xt MnO2 xt MnO2 2KCl + 3O2 2H2O + O2 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 Tại sao phải thu khí O2 bằng cách dời nước? Do khí oxi tan ít... Chưng cất phân đoạn N2 Ar O2 -1960C -1860C -1830C (Nhiệt độ sôi) Oxi lỏng b Từ nước 2H2O Điện phân 2H2 + O2 catot anot Bài tập củng cố: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) t0 a Cu + O2  ? 0 t b Au + O  ? 2 t0 c Cl2 + O2  ? 0 t d H + O  ? 2 2 0 t e CH4 + O2  ? Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK – T 162) 6.6, 6.7, 6.8, 6.9, 6 .10 (SBT – T 50,51) ... lớn Do vậy, Oxi có tính oxi hoá mạnh II Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 17O(0,037%), 18O(0,204%) 16O (99,75%), Ở DẠNG ĐƠN CHẤT OXI CÓ THÙ HÌNH LÀ OXI VÀ OZON: + Oxi: CTPT: O2;...BÀI 29 OXI - OZON KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Nêu tên nguyên tố thuộc nhóm calcozen Với Oxi hãy: • Viết cấu hình electron nguyên tử • Xác định vị trí Oxi bảng tuần hoàn? •... Natri phản ứng với oxi 2.Thí Tácnghiệm: dụng vớiPhotpho hợp chấtphản ứng với oxi Kết luận: Oxi thể tính oxihoá mạnh IV ỨNG DỤNG Luyện thép 55% Công nghiệp hoá chất25% Y khoa 10% Hàn cắt kim loại