HÓA HỌC 10 BÀI 29: OXI - OZON A - OXI I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO * Vị trí: Nguyên tố oxi (O) thuộc ô số 8, nhóm VIA, chu kì BTH * Cấu hình electron: 1s22s22p4  Lớp có 6e  Phân tử oxi: Có nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị không cực, công thức cấu tạo: O=O (theo quy tắc bát tử) II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Oxi chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí - Dưới áp suất khí (1 atm), oxi hóa lỏng nhiệt độ -1830C - Khí oxi tan nước (ở 200C, atm 100 ml nước hòa tan 3,1 ml khí oxi III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC * NX: Do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), flo (3,98)  Xu hướng tham gia phản ứng: O + 2e > O2- (anion oxit)  Vậy, oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh Trong hợp chất (trừ hợp chất với flo, peoxit…), nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 A - OXI III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với kim loại: +2 -2 t 2Mg + O2 > 2MgO Ví dụ: 0 +8/3 -2 t 3Fe + 2O2 > Fe3O4 Tác dụng với phi kim: 0 Ví dụ: t0 +4 -2 t0 +4 -2 C + O2 -> CO2 0 S + O2 -> SO2 0 +5 -2 t 4P + 5O2 -> 2P2O5 Tác dụng với hợp chất: Ví dụ: +2 CO + O2 -2 t0 +4 -2 t0 +4 -2 -2 +4 -2 -2 > CO2 2H2S + 3O2 > 2SO2 + 2H2O -2 t0 C2H5OH + 3O2 > 2CO2 + 3H2O NX: Oxi oxi hóa nhiều kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (trừ halogen), nhiều hợp chất vô hữu Trong phản ứng, số oxi hóa oxi giảm từ -> -2 A - OXI IV - ỨNG DỤNG - Oxi có vai trò định sống người động vật - Đáp ứng cho ngành công nghiệp IV - ĐIỀU CHẾ Điều chế oxi phòng thí nghiệm: - Nguyên tắc: Phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt như: KMnO4, KClO3, H2O2… MnO2, t 2KClO3 > 2KCl + 3O2↑ Ví dụ: t0 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Sản xuất oxi công nghiệp: a Từ không khí: b Từ nước: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Điện phân nước (có hòa tan H2SO4 NaOH) Pt: điện phân 2H2O -> 2H2↑ + O2↑ •Lưu ý: Oxi không khí tạo nhờ trình quang hợp xanh a/s dl Pư: 6CO2 + 6H2O > C6H12O6 + 6O2 B - OZON O  Ozon dạng thù hình oxi Có CTPT: O3, CTCT:  Trong phân tử ozon có liên kết cho nhận (kém bền) O O I – TÍNH CHẤT  Ozon chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng  Ozon chất có tính oxi hóa mạnh, mạnh O2 - O3 oxi hóa Ag nhiệt độ thường (O2 không oxi hóa được) 0 +1 -2 2Ag + O3  Ag2O + O2 Pư: - O3 oxi hóa ion iotua (I-) dung dịch KI (O2 không oxi hóa được) -1 -2 0 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 Pư: II – OZON TRONG TỰ NHIÊN  Tầng ozon hình thành tia tử ngoại Mặt Trời chuyển hóa phân tử Tia tử ngoại oxi thành ozon: 3O > 2O III – ỨNG DỤNG Bài tập: Đánh dấu  vào trường hợp xảy phản ứng bảng sau Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Trên sở so sánh tính chất oxi hóa O2 O3 Chất pư Al (r) O2  Ag (r) O3   Au (r) (1) t 2Al + O3 -> Al2O3 (2) 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 (3) 2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 t0 C + O2 -> CO2 (5) t0 3C + 2O3 -> 3CO2 (4) t 4Al + O2 -> 2Al2O3 t CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Dung dịch KI C CH4      t 3CH4 + 4O3 -> 3CO2 + 6H2O - Oxi ozon có tính oxi hóa - Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Bài tập nhà: Làm tập 3, 4, – sgk trang (127+128) (6) (7) (8) Túi oxi Bình oxi Hàn cắt kim loại Luyện gang Bình dương khí Hô hấp SƠ ĐỒ SẢN XUẤT OXI TỪ KHÔNG KHÍ Không khí Loại CO2 dd NaOH Loại H2O -25oC Không khí khô CO2 Hóa lỏng không khí Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 -196oC Ar -186oC O2 -183oC Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi [...]...SƠ ĐỒ SẢN XUẤT OXI TỪ KHÔNG KHÍ Không khí Loại CO2 bằng dd NaOH Loại H2O ở -25oC Không khí khô không có CO2 Hóa lỏng không khí Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 -196oC Ar -186oC O2 -183oC Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi ... CHẤT  Ozon chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng  Ozon chất có tính oxi hóa mạnh, mạnh O2 - O3 oxi hóa Ag nhiệt độ thường (O2 không oxi hóa được) 0 +1 -2 2Ag + O3  Ag2O + O2 Pư: - O3 oxi hóa. .. -> 3CO2 (4) t 4Al + O2 -> 2Al2O3 t CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Dung dịch KI C CH4      t 3CH4 + 4O3 -> 3CO2 + 6H2O - Oxi ozon có tính oxi hóa - Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Bài tập nhà:... 2CO2 + 3H2O NX: Oxi oxi hóa nhiều kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (trừ halogen), nhiều hợp chất vô hữu Trong phản ứng, số oxi hóa oxi giảm từ -> -2 A - OXI IV - ỨNG DỤNG - Oxi có vai trò