MÔN HOÁ HỌC: LỚP 10A4 – BAN TỰ NHIÊN Giáo viên thực hiện: Vũ Văn Cảnh LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH Cấu hình electron nguyên tử có electron (dạng chung: ns2np4) * Giống nhau: Lớp Viết cấucùng hình electron nguyên tử O, S trạng thái TTCB (nếu có electron trạng thái kích thích có) độc thân Em cho biết điểm giống khác cấu hình Nguyên tử O phân lớp d  Không electron lớp có cácnguyên TTKT (chỉtửcóO, e S độc thân)  Trong hợp chất nguyên tố O thường có trạng thái số oxi hoá là: -2 * Khác nhau: Lớp Nguyên tử S có phân lớp 3d0  Có TTKT (có electron độc thân)  Trong hợp chất nguyên tố S có trạng thái số oxi hoá là: -2 ; +4 ; +6 Tính chất hoá học vào độ âm củanguyên nguyêntốtốphi O,kim S Em nhận * Oxi, lưuCăn huỳnh: Chúng điện có tính cho oxi hoá xétbiệt tính chất hoá học đặc trưng chúng mạnh, đặc nguyên tố oxi * Khả Viếttham phương gia phản trìnhứng phảnhoá ứng học: xác định vai trò chất sơ đồ biến hoá sau - Nguyên tố oxi: Oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), MgO Alchất nhiều phi kim (trừ halogen) vàchất nhiềuhoá hợp cơ, hữu cơ) Trong 2S (vô So sánh tính học -2 phản ứng: O0 > O (1) (5) đơn chất: O ; O ; S - Lưu(2)huỳnh: Tác dụng với nhiều kim loại, (6) số phi kim Trong P 2O5 O2 (4) SO2 S H2S (8) phản ứng: (3) (7) + S thể tính oxi hoá: S0 -> S-2 (khi tác dụng CO2mạnh như: Kim loại, hiđro) SF6 với chất khử Qua sơ+đồ trên, emtính có nhận khả gia phản S thể khử:xét S0 -> S+4năng hoặctham S+6 (khi ứng củavới nguyên tố O, S biến đổi số oxi hoá chúng tác dụng chất oxi hoá mạnh) phản ứng HIĐRO PEOXIT:H2O2 +1 Viết công thức Htạo, xác định trạng thái số oxi hoá -1 -1 cấu nguyênOtố O Hlà2O gian chogiữa nhận xét0 O phân tử Từ đótrung ( -1 TTSOXH -2 ) +1 * CTCT: tính H chất hoá học H2O2 tácđểdụng chất hoá Hãy đưa phảnTính ứngkhử hoákhi học làmvới sáng tỏoxi tính -1 +1 chất hoá học hiđropeoxit Vd: Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 -1 * Tính chất: H2O2 thể Tính oxi hoá tác dụng với chất khử -1 -1 -2 Vd: H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH NHỮNG HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ( H2S ; SO2 ; SO3 ; H2SO4 ) -2 H2S; M2Sn S +4 +6 SO2; H2SO3 SO3; H2SO4 Tính khử Tính oxi hoá Tính oxi hoá Tính oxi hoá S-2  S0 S0  S-2 S+4  S0 S+6  S+4 S-2  S+4 Tính khử Tính khử S+6  S0 S-2  S+6 S0  S+4 S+4  S+6 S+6  S-2 S0  S+6 Cho dãy chất sau: O3 , SO2 , H2S , H2O2 , H2SO4 , Cl2 , O2 Số chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là: A B C D Hãy so sánh tính chất hoá học của: Axit HCl H2SO4 (đặc) Lập phương trình hoá học phản ứng sau: a H2SO4 + HI > I2 + H2S + H2O t0 b H2SO4 + C > ? + SO2 + H2O t0 c H2SO4 + Fe -> ? + SO2 + H2O S, THANK YOU ... S Em nhận * Oxi, lưuCăn huỳnh: Chúng điện có tính cho oxi hoá xétbiệt tính chất hoá học đặc trưng chúng mạnh, đặc nguyên tố oxi * Khả Viếttham phương gia phản trìnhứng phảnhoá ứng học: xác định...LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH Cấu hình electron nguyên tử có electron (dạng chung: ns2np4) * Giống nhau: Lớp... chất hoá học H2O2 tácđểdụng chất hoá Hãy đưa phảnTính ứngkhử hoákhi học làmvới sáng t oxi tính -1 +1 chất hoá học hiđropeoxit Vd: Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 -1 * Tính chất: H2O2 thể Tính oxi hoá