BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 HIDROSUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀ LƯU HUỲNH TRIOXIT CÁC NỘI DUNG CHÍNH A Hiđro sunfua B Lưu huỳnh đioxit C Lưu huỳnh trioxit A HIDROSUNFUA I Tính chất vật li II Tính chất hoá học III Trạng thái tự nhiên phương pháp điều chế I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Là chất khí, không màu, mùi trứng thối độc ( cần 0,1%H2S có không khí gây ô nhiễm độc mạnh cho người động vật)   Hoá lỏng -600C, hoá rắn – 860C d = 34/29  H2S nặng không khí NƯỚC ( Ở 250C 1ATM KHÍ H2S CÓ ĐỘ TAN LÀ 0,38G TRONG 100G NƯỚC) ÍT TAN TRONG II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Axit lần axit H2S + NaOH  NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S +2 H2O H2S Tính khử 2H2S + 3O2  SO2 + H2O (ĐỦ OXI) 2H2S + O2  2S + 2H2O (THIẾU OXI ) III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: Trạng thái tự nhiên: Có số nước suối, khí núi lửa bốc từ xác chết người, động vật Điều chế PTN Cho dung dịch HCl tác dụng với FeS FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học III ứng dụng điều chế IV Chất gây ô nhiễm I TÍNH CHẤT VẬT LÝ Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng không khí (d = 64/29), tan nhiều nước (ở 200C, thể tích nước hoà tan 40 thể tích SO2), SO2 hoá lỏng -100C Rất độc, hít phải không khí có khí gây viêm đường hô hấp II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Oxit axit SO2 Tính khử Chất oxihoa SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O  Tẩy  màu cánh hoa Mất màu nước brôm III ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ: ứng dụng:  Sản xuất axit H2SO4 công nghiệp  Tẩy trắng giấy, bột giấy  Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm… Điều chế: Trong PTN: cho dung dịch H2SO4 tác dụng với Na2SO3 điều kiện nhiệt độ cao: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4+SO2+ H2O Trong CN: đốt cháy S đốt quặng sunfua kim loại S + O2  SO2 4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2 IV CHẤT GÂY Ô NHIỄM -Sinh đốt cháy nhiên liệu hoá thạch (than, dầu, khí đốt…) - Là chất chủ yếu gây ô nhiễm mội trường -Gây hại cho sức khoẻ người (viêm phổi, mắt, da,…) IV CHẤT GÂY Ô NHIỄM Sinh đốt cháy nhiên liệu hoá thạch (than, dầu, khí đốt…)  Là chất chủ yếu gây ô nhiễm mội trường  Gây hại cho sức khoẻ người (viêm phổi, mắt, da,…)  C LƯU HUỲNH TRIOXIT I.Tính chất II.ứng dụng sản xuất I TÍNH CHẤT Tính chất vật lý: SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric Tính chất hoá học: SO3 oxit axit, tác dụng mạnh với nước tạo thành axit sunfuric: SO3 + H2O = H2SO4 SO3 tác dụng với dung dịch bazơ oxit bazơ tạo muối sunfat II ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT: ứng dụng: SO3 sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric  Điều chế: Trong công nghiệp người ta sản xuất SO3 cách oxi hoá SO2: 2SO2 + O2  SO3  D BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Vì tự nhiên có nhiều nguồn thải H2S tích tụ khí không khí?  Bài 2: đồ vật bạc lâu ngày bị xám đen? (biết Ag2S màu xám đen)  Bài 3: Khí SO2 gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế quy định: lượng SO2 vượt 30.10-6 mol/1m3 không khí ô nhiễm Lấy 50l không khí thành phố phân tích thấy có 0,012mg SO2 Hỏi không khí có bị nhiễm hay không?  [...]... sản xuất SO3 bằng cách oxi hoá SO2: 2SO2 + O2  SO3  D BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn thải H2S nhưng không có sự tích tụ khí đó trong không khí?  Bài 2: vì sao các đồ vật bằng bạc lâu ngày bị xám đen? (biết Ag2S màu xám đen)  Bài 3: Khí SO2 gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế quy định: lượng SO2 vượt quá 30 .10- 6 mol/1m3 không khí là ô nhiễm Lấy 50l không khí ở một...  Là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm mội trường  Gây hại cho sức khoẻ con người (viêm phổi, mắt, da,…)  C LƯU HUỲNH TRIOXIT I.Tính chất II.ứng dụng và sản xuất I TÍNH CHẤT 1 Tính chất vật lý: SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit sunfuric 2 Tính chất hoá học: SO3 là oxit axit, tác dụng mạnh với nước tạo thành axit sunfuric: SO3 + H2O = H2SO4 SO3 tác dụng với dung dịch ...CÁC NỘI DUNG CHÍNH A Hiđro sunfua B Lưu huỳnh đioxit C Lưu huỳnh trioxit A HIDROSUNFUA I Tính chất vật li II Tính chất hoá học III Trạng thái tự nhiên phương pháp điều... phổi, mắt, da,…)  C LƯU HUỲNH TRIOXIT I.Tính chất II.ứng dụng sản xuất I TÍNH CHẤT Tính chất vật lý: SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước axit sunfuric Tính chất hoá học: SO3 oxit axit,... SO2: 2SO2 + O2  SO3  D BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Vì tự nhiên có nhiều nguồn thải H2S tích tụ khí không khí?  Bài 2: đồ vật bạc lâu ngày bị xám đen? (biết Ag2S màu xám đen)  Bài 3: Khí SO2 gây ô