KNH CHO QU THY Cễ N D GI HểA HC LP 10C7 Bi 32: HIRO SUNFUA LU HUNH IOXIT LU HUNH TRIOXIT BI 32: HIRO SUNFUA LU HUNH IOXIT LU HUNH TRI OXIT * Mc tiờu caSUNFUA bi: A HIRO I TNH CHT L ioxit va lu hunh Hiro sunfua, luVT hunh B LU HUNH IOXIT trioxit cú nhng cht no II TNH CHTtớnh HểA HC ging va C LU TRIOXIT khỏc nhau?HUNH Vỡ sao? PTHH minh hoa III TRNG THI T NHIấN V IU CH PHIU HC TP Hiro sunfua cú nhng tớnh chừt vừt lớ nh th no? Da vo thnh phn phừn t v s oxi hỳa ca S H2S, d on tnh cht hỳa hc ca H2S Vit PTHH Minh ho Hóy nu cỏc trng thỏi tn ti ca H2S t nhin v cỏch iu ch chỳng Protein phõn hy A HIROSUNFUA I TNH CHT VT L: - L cht khớ, khụng mu, mựi trng thi v rt c - Hoỏ lng - 600C, hoỏ rn - 860C - Nng hn khụng khớ, ớt tan nc Da vo thnh phn phõn t v s oxi húa ca S H2S, d oỏn tớnh cht húa hc ca H2S Cụng thc cu to Tớnh kh mnh -2 S H -2 H 9202 +4 Tớnh axit yu +6 II TNH CHT HO HC Tớnh axit yu H2O H2S(k) Khớ hiro sunfua H2S(dd) axit sunfuhiric - Tớnh axit: H2S < H2CO3 - H2S l axit ln axit vi NaHS + Hdch (1) cú 2O KhớH2HS2+S NaOH tỏc dng dung NaOH -) (Natri hirosunfua) : Muoi axit (HS th thu c nhng loi mui no? Vieỏt H2S +minh 2NaOH Na2S +2 H2O (2) PTHH hoaù : (Natri trung sunfua)hoa (S2-) Muoi Tớnh kh mnh: a Tỏc dng vi oxi: Quan sỏt thớ nghim v hon thnh: PHIU HC TP Tờn thớ nghim H2S +O2 (u ) H2S + O2 (thiu) Hin tng Gii thớch, PTP PHIU HC TP Tờn thớ nghim H2S + O2 Hin tng H2S chỏy vi ngn la mu xanh nht (u) H2S+ O2 H2S chỏy vi ngn (thiu) la mu xanh nht to thnh cht bt vng Gii thớch, PTP -2 t0 H2S +3 O2 Cht kh +4 -2 2SO2 + H2O -2 H2S + O2 Cht kh S + H2O Ti dung dch H2S lõu khụng khớ dn tr nờn cú c mu vng? -2 b Tỏc dng vi cỏc cht cú tớnh oxi hoỏ: -2 +6 H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 +8 HCl Cht kh H2S2S+ +SOSO 2H 3S + H2O 2 ? III TRNG THI T NHIấN V IU CH: Trng thỏi t nhiờn: H2S Nc Khớ Chỏy Nỳithi la sui rng ca cỏcRỏc nh Cng rónhmỏy Vỡ t nhiờn cú nhiu ngun phúng thi khớ H2S nhng li khụng cú s tớch t khớ ú khụng khớ ? n trng vt thi cú tt cho sc kho khụng? Cn lm gỡ gúp phn hn ch tỡnh trng ụ nhim mụi trng H2S ? iu ch: Trong cụng nghip: Khụng iu ch Trong phũng thớ nghim: FeS +2HCl FeCl2 + H2S ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S * Nhn bit gc sunfua (S2-): Thuc th: Dung dch Pb(NO3)2 Hin tng: Xut hin en (PbS) VD: H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 en Tớnh axit yu Tớnh cht hoỏ hc ca H2S Tớnh kh mnh Cõu 1: Cú th thu c khớ H2S cho cht no sau õy tỏc dng vi axit HCl: Na2S, FeS, CuS, ZnS, CdS? A Na2S, FeS, CuS B FeS, CuS, ZnS C Na2S, FeS, ZnS D FeS, CuS, CdS Cõu 2: Cp cht khớ no sau õy khụng th cựng tn ti mt hn hp? A H2S v HCl C O2 v Cl2 B H2S v Br2 D Cl2 v Br2 Cõu 3: Vỡ cỏc vt bng bc, ng lõu ngy khụng khớ b xỏm en? Do Ag, Cu tỏc dng vi khớ H2S v O2 khụng khớ to Ag2S, CuS mu en Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O 2Cu + 2H2S + O2 CuS + 2H2O en HNG DN CHUN B BI MI Tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc, ng dng v iu ch ca Lu hunh ioxit v Lu hunh trioxit [...]... dụng với khí H2S và O2 trong không khí tạo ra Ag2S, CuS màu đen 4 Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O 2Cu + 2H2S + O2 → 2 CuS + 2H2O đen HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI MỚI  Tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế của Lưu huỳnh đioxit và Lưu huỳnh trioxit ... + H2S  * Nhận biết gốc sunfua (S2-): Thuốc thử: Dung dịch Pb(NO3)2 Hiện tượng: Xuất hiện  đen (PbS) VD: H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3 đen Tính axit yếu Tính chất hoá học của H2S Tính khử mạnh Câu 1: Có thể thu được khí H2S khi cho chất nào sau đây tác dụng với axit HCl: Na2S, FeS, CuS, ZnS, CdS? A Na2S, FeS, CuS B FeS, CuS, ZnS C Na2S, FeS, ZnS D FeS, CuS, CdS Câu ... TNH CHT L ioxit va lu hunh Hiro sunfua, luVT hunh B LU HUNH IOXIT trioxit cú nhng cht no II TNH CHTtớnh HểA HC ging va C LU TRIOXIT khỏc nhau?HUNH Vỡ sao? PTHH minh hoa III TRNG THI T NHIấN... (Natri hirosunfua) : Muoi axit (HS th thu c nhng loi mui no? Vieỏt H2S +minh 2NaOH Na2S +2 H2O (2) PTHH hoaù : (Natri trung sunfua)hoa (S2-) Muoi Tớnh kh mnh: a Tỏc dng vi oxi: Quan sỏt thớ nghim... HNG DN CHUN B BI MI Tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc, ng dng v iu ch ca Lu hunh ioxit v Lu hunh trioxit