HÓA HỌC LỚP 10 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIRICMUỐI CLORUA NỘI DUNG I Hiđro clorua II Axit clohiđric III Muối clorua nhận biết ion clorua IV BÀI TẬP VẬN DỤNG I Hiđro clorua 1.Cấu tạo phân tử: H : Cl hay H – Cl Hiđrô clorua hợp chất cộng hóa trị 2.Tính chất: HCl chất khí không màu, mùi xốc, nặng 1.26 lần không khí Hiện tượng: Nước chậu theo ống phun vào bình Quì tím-> đỏ Giải thích: Khí HCl tan nước Áp suất bình giảm Áp suất khí đẩy nước vào chỗ HCl Thu axit làm quì tím có mầu đỏ Kết luận HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric I Hiđro clorua II.Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Chất lỏng không mầu,mùi xốc dd HCl đặc bốc khói không khí ẩm D = 1,19g/cm3 I Hiđro clorua II.Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Tính chất hóa học dd HCl axit mạnh mang tính chất chung axit Làm quì hóa đỏ Tác dụng với kim loại đứng trước H2 : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  - Tác dụng oxit BaZơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2 O - Tác dụng BaZơ: Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + H2 O - Tác dụng với muối : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2 O + CO2  * HCl thể khí dd thể tính khử tác dụng chất oxy hóa mạnh : K2Cr2O7 ; MnO2 K2Cr2O7 + 14 HCl  Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O MnO2 + 4HCl  Cl2 + MnCl2 + 2H2O I Hiđro clorua II.Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Tính chất hóa học Điều chế a.Trong phòng thí nghiệm Phương pháp sun phat Cho tinh thể NaCl t/d với dd H2SO4 đậm đặc đun nóng NaClr + H2SO4 đ NaClr + H2SO4 đ t < 2500 C t ≥ 4000 C NaHSO4 +HCl Na2SO4 + 2HCl Sau hòa tan HCl vào nước cất I Hiđro clorua II Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Tính chất hóa học Điều chế b.Trong công nghiệp Phương pháp tổng hợp đốt khí H2 clo t0 tạo khí HCl sau hòa vào nước H2 + Cl2  2HCl Clo hóa hợp chất hữu Phương pháp sun phat NaClr + H2SO4 đ t ≥4000 C Na2SO4 + 2HCl IV.BÀI TẬP VẬN DỤNG BÀI : dãy gồm chất sau dãy tác dụng hết với HCl A Cu, KMnO4 , Fe2O3 Đ B Fe ,CuO, Ba(OH)2 C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 Đ B ÀI 2: Axit clohiđric tham gia vào phản ứng oxi hóa khử đóng vai trò : a Chất oxi hóa b Chất khử Với trường hợp nêu ví dụ minh họa? • GIẢI BÀI 2: 1) ví dụ minh họa axit HCl chất oxi hóa là: a) Zn +2 HCl ZnCl2 +H2 b) H2 +Cl2  2HCl 2 ví dụ minh họa axit HCl chất khử : a) KClO3 +6HClKCl+3H2O+3Cl2  b) MnO2 +4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2  [...]...IV.BÀI TẬP VẬN DỤNG BÀI 1 : trong các dãy gồm các chất sau dãy nào tác dụng được hết với HCl A Cu, KMnO4 , Fe2O3 Đ B Fe ,CuO, Ba(OH)2 C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 Đ B ÀI 2: Axit clohiđric có thể tham gia vào phản ứng oxi hóa khử và đóng vai trò : a Chất oxi hóa b Chất khử Với mỗi trường hợp đó nêu 2 ví dụ minh họa? • GIẢI BÀI 2: 1) 2 ví dụ minh họa axit HCl là chất oxi hóa. .. trò : a Chất oxi hóa b Chất khử Với mỗi trường hợp đó nêu 2 ví dụ minh họa? • GIẢI BÀI 2: 1) 2 ví dụ minh họa axit HCl là chất oxi hóa là: a) Zn +2 HCl ZnCl2 +H2 b) H2 +Cl2  2HCl 2 ví dụ minh họa axit HCl là chất khử : a) KClO3 +6HClKCl+3H2O+3Cl2  b) MnO2 +4HCl MnCl2 +2H2O +Cl2  ...NỘI DUNG I Hiđro clorua II Axit clohiđric III Muối clorua nhận biết ion clorua IV BÀI TẬP VẬN DỤNG I Hiđro clorua 1.Cấu tạo phân tử: H : Cl hay H – Cl Hiđrô clorua hợp chất cộng hóa trị 2.Tính... I Hiđro clorua II .Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Chất lỏng không mầu,mùi xốc dd HCl đặc bốc khói không khí ẩm D = 1,19g/cm3 I Hiđro clorua II .Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Tính chất hóa. .. hòa tan HCl vào nước cất I Hiđro clorua II Axit clohiđric 1.Tính chất vật lí: Tính chất hóa học Điều chế b.Trong công nghiệp Phương pháp tổng hợp đốt khí H2 clo t0 tạo khí HCl sau hòa vào nước H2