r (kKị Wổ3CdG M &hành 'Ỵìỉuúk - ỉiựiiờì ỉhtiii (tã tộii tình hiíềng ĩtim tỏi r tìô 'Sôugễn Irttttg BỘ Y TẾ JẼỜỜGaÌMƠX TRƯỜNG ĐẠI HỢC Dược HẢ NỘI ca CŨI BO tro nợ trìnỉt «rr/f/ dụnq ĩtỉ ruottụ, tiuỊC itiệit oà hoàn thành kho luận nùq Àíòi đâu tiên JPÌH bày tó tònq biết o'n tâu uỉr tới: '“Tôi jein ram tìit rár thảiỊ ụiátì, rô ụiáữ oà tán fĩỉộ môn '3fmả ft)ụì rtìotuỊ ( ■ 1.3 Liên kết hoá học phức Phức chất.chất aqua, phối tủ H (ICO(H ]S0 ) orbital lai hoá tính cách cộng theo nguyên tắc xác 2 6định4 \ /CH3 hàm sóng ụ/ tất orbital nguyên tử ban đầu chất tạo phức o 3)2]Q) Phức chất amoniacat hay amminat, phối tử NH3 ([Ag(NH ỵCH3 H3CV_ ru _ Ví dụ lai hoá sp (1 s, 3p) viết sau: = Phức chất acid, phổi gốc acid (K4[Fe(CN)6]) Thuyết pị liên kết hoá trị (VB) [10], [16],tử +^j^Py+ C[17], 4ỊfPỉ [26] Hình 2: HC^ Bèv CH Thuyết liên kết hoá trị thuyết học lượng tử phức chất i =tạo 1,2, 3, phức Các hệ số Qi, Qị, c 3i, c4i chọn cho tất 1.2 đâyCấu chất (a) [CO(NH3)4(N02)C1]CỈ - Tetraammincloronìtrocobalt (IU) clorid, hàm tục ụ/ phát ựf2t triển Vì vàthuyết Wị rihân Pauling Tiếp Lewis,được thuyết cho (trừ hướng liên kếtcủa hoánó), học 1.3.1 u i Ị , 1.2.1 Dạng hình học\ựvà phức [10],được [26] áp dụng cho phức chất trường (sp ) có 4O(NH hàm sau: hợp liên kết liên kết chất (b)hai [Celectron Tetraammincloronitritocobalt Cácluôn orbital lai hoá Cấu trúc phức tạo -cũng Ví dụ (III) clorid 3}4(ONO)CỈ]C1 s.p.t trí:ụr Là phân cósố cácphối phốitrítử sắpgặp xếpởkhác -2/ Đồng Dạng phân đường chất+ có Ag (I), Au wxphối =thẳng 1/2 íIhầnh /2 t//p l/2y/p V2,được pthường s +phức y + í /2 z Thuyết liên kết hoá trị đưa khái niệm “lai hoá” Lai hoá tổ hợp phức Ví (I), dụ [Cr(NH )5S0dụ [Cr(NH (I), Cu Hg (II).3Ví [aCuCI]-, (HjNAgNH 4]Br 3)5Br]S043.f orbital nguyên tử (AO) tham gia tạo thành liên kết (ban đầu chúng khác sp2 v%= 1/2ụ/Tam + giác l/2y/p - l/2y/py - ỈÌ2vpz NO3 về3/ để học: tạo ras tậpchất hợp gồm orbital lai hoá cónhưng năngtố Dạng lượng) tứ diện Là phức cómới sốchất phối 4, đặc trung cho cáctử, nguyôn Đồng phân hình hơp cótrícùng cóng Ihức phân lượng tương đương Số phối trí khác trung tâm lai4]', hoá tham s có ion electron tự do.số Víorbital dụ [FeCl [CoCl phối lứ phân bố nhaucặp quanh ionbằng trung tâm cầu nội phức 4] ụr$ =p không 1/2If/ S - l/2ựfp + 1/2^^ - V2vpz phức Bảng Các lai hoá vàcủa cấucác trúcorbital không gianhoá , d3sliên [Cd(NH ‘, Cr0 ' Tứ diện gia tạo sp thành kết.dạng Điểm khác íai chúng có tính 3)4Jnày NH, $4 = l/2y/Vuông y/p - l / v p y + \ ! v [Ptcy pz dsp2 - [Ni(CN)„f s — /2 phảng ds [Fẽ(C0)sl Lưỡng chốp tâm giấc Đối với kiểu lai hoá khác hàm \ự cũng]được tính theo [Co(CN) , [MnCI,] Chóp tứ phương 4/ Đổng phân quang học: Là hợp chất cổ phẩn tính chát nguyên cắc khác hệ sốnhau CỊ„ Cvề2i, khả CJÌ, cố quay cắc gỉấ trị phẳng khấc vốicủa [ai hoẩ lý, hoá tắc họcnằy, mặt phânsocực ánh sp3 sáng, 3d 4s 4p Ví dụ xét hình thành phúc [Co(NH 3)ỏl theo thuyết hoá trị H3C \ 3+ c=O /~ [CO(NH3)6] v \ỵ Be Hình l: Các dạng phân phức chất c HC 1/ Đổng ^ \j - liên kết: Là phân có thành phẩn ion phức giống / -Ophân nhau, khác vị trí nguyên tử phối tử Các orbital lai hoá làm tăng mật độ electron vào hướng có khả lai hoá d2sp3 Hình phân bố phối tử tạo xen phủ lớn tương tác với orbital Ví dụ: phối tử, tức làm cho liên kết phức (dấu chất Xbền chíhơn electron phối tử) - Phương phắp tính hầm sống ụ/ iai hoẩ chẩt tạo phức: Cắc hằm sổng ựf Nhũtig kết luận rút từ thuyết liên kết hoá trị Pauling: 657 từ) phức có electron ghép đôi; phức có lừ tính (phức thuận từ) phức có electron độc thân 2) Khi biết từ tính phức biết dạng lai hoá orbital suy cấu trác không gian phức Ví dụ phức [Ni(NH 3)4]2+ có s.p.t 4, lai hoá sp3 nên có cấu trúc tứ diện 3) Có thể giải thích đặc tính liên kết liên kết ion hay Hên kết cộng hóa trị nhờ nghiên cứu từ tính phức 4) Có thể biết số phối trí có phức hiết cấu trúc không gian từ tính phức Nhược điểm thuyết liên kết hoá trị Pauling: 1) Thuyết thuyết gần 2) Trong vài phức chất, có số liên kết liên kết hai electron 3) Khống giải thích tính chất quang học phức màu sắc, phổ hấp thụ, 4) Thuyết tính đến đặc điểm học lượng tử cùa ịọn trung tâm M mà chưa tính đến đặc điểm phối tử L Các nhược điểm khắc phục thuyết trường tinh thể thuyết orbital phân tử 1.3.2 Thuyết trường tinh thể [10], [16], [17], [26]; Thuyết trường tinh thể áp dụng vào phức chất vô cơ, thực chất phát phối tủ coi “khổng có cấu trúc” mà ỉà điện tích điểm (hoặc lưỡng cực điểm) tạo nên trường tĩnh điện bẽn íon trung tâm (gọi trường phối tử) c/ Các phới tử nằm quanh ìon trung tâm đỉnh đa diện, tạo nên phức chất có tính chất đoi xúng định Nội dung thuyết là: Ngoài tương tác tĩnh điện đơn (liên kết ion) ion trung lâm phối lử có tương tác tĩnh điện phối tủ lên trạng thái lượng electron d ton trung tâm chu yếu đề cập đến electron mây d Nếu trường tĩnh điện cấc phới tử có ion chất tạo phức rơi vào xảy tách phân mức lượng electron chất tạo phức mức lượng khác nhau, có đối xứng khác nên tương tác khác với trường tĩnh điện phối tử Vì vậy, có tương tác ion trung tâm M với phối tử L xảy phân tách mức lượng chất tạo phức Thôiìg số tấch mức ĩỉẫng lượng đ tfong cấc phức bất điện vầ tứ điện đặc trưng đại lượng A, tính từ thuyết co học ỉượng tử từ K+, Ca7*, Sc3+ Không màu yz> dxz) €^ậzz,dx2- y2) phức chứa phối tử CN", fT co, NO nhiều phức khác không tạo thành từ ion [Pt(NH3)4], carbonyi kim loại Ni(CO)4, Cr(CO) A â X ì ỉ %{d^dx2-y2) ;/kết t-ỉgdxy.d yZ,dchủ xz) yếu áp dụng cho phức có Như vậy, thuyết liên hoá trị liên kết cộng hoá trị, cònNâng thuyết trường tinhionthổ yếu dụngphức cho Trong ionphúc kim áp Trong Lượng Trong kim Trong tự orbital 3d: loại loại tự phức có liên kết ion Và nhược điểm hai thuyôt giải 2+ Ố Fe xanh (a) Mầu(b) thuyết orbital phân tử (MO) Bảng Màu phức hydrat nguyên tố chu kỳ dung dịch / dx2-y2 / f/ * ri ,'*"dxz dyz ú xy í* / / ' _ // c /✓ * Trong Nâng Lượng ion kim Trong ion phức kim Trong orbita! 3d: loại loại tự dotự d x Trong dx2-y2 y phức (d) (c) Hình 5; Sư đổ nâng lượng orờiỉal 3d ion kim bại ĩựdv vố : (a) Trường tinh thể bát diện (b) Trường tinh thể tứ diện (c) Trường tinh thổ vuông phẳng Do hấp thụ ánh sáng liên quan đến electron d ion trung tâm nên thlĩyỗt tníơrìg linh the giẳi thích mầu củá Thuyết orbital phần tử (MỌ) [10], [16], [27],phức [26].chấĩ Chẳng hận phức hydrat [M(H20)6]n+(M kim loại chu kỳ 4), ion trung tâm - Cơ sở phương pháp: Khi tạo liên kết hoá học, electron hai khòng có hoậc có !0 electron d phức màu số electron d nguyên tử bị thay đổi Trong dó, Electron bên không thay ion trung tâm khác phức có màu khác (Báng 2) đổĩ (các electron gần vói electron lõi nguyên tử tự do) 1.3.3 electron trực tinh tiếp thể: tham bằngtức Nhược lớp điểmbên thuyết trường Dogia coi liên phốikết tử ỉà điệnmô tíchtảđiểm, orbital phântrúc tử electron hoàn toàncủamới, phân bố tíchsựcủa bỏ qua cấu phốiđược tử nên không giải khắp thích thể tạo phân thànhtử liên kết cộng hõắ trị vầ lỉên kễĩ bội nhiều phức chất, chẳng hạn li 10 Hiệu tác dụng thuốc giải độc kim loại điều trị nhiễm độc phụ thuộc nhiều yếu tố như: lực cua thuốc với kim loại nặng gây nhiễm độc với kim loại cần thiết thể; phân bố thuốc, kim loại eơ thể; khả cạnh tranh cửa thuốc với phối tử CƯ thể Ngoài ra, cồn phụ thuộc vào khả hoà tan nước, độ pH, mức độ nhiễm độc, 2.3.5 Hạn che thuốc giải độc kim loạỉ [18]: Các thuốc giải độc kim loại kết hợp với kim loại dộc kết hợp với kim loại vi lượng sinh học cần thiết cho thổ làm tăng thái trừ kim loại dẫn tới cân sinh học gây rối loạn chuyển hoấ Do vậy, khỉ dung thuốc liều cao hay kéo dằỉ cần iheo dỗỉ chặt chề để kịp thời xử lý rối loạn cân xảy 2.3.6 Một sô thuốc giải độc kim loại nạng 1/BAL (British Anti - Lewisit) []], [15], [18], [19], [25]: - CTCT: CH4-CH-CH2 I I I SH SH OH - Biệt dược: Dimecaprol, Sulíactin, Đicaptol - Dạng bào chế: Dung dịch tiêm dầu ỉ 00 mg/mỉ 28 H B2C- s - CH s S HC-c/ VÃ-CH s H2C -I 2+ H H H “I 2+ CH2 I i OH 2/ CaNa2EDTA (Calci dinatri ethylendiamintetraacetat) [1], [15], [18], [19], [21], [25]: - CTCT: + Na Na+ ^OOC - CH2 - CH2 - coo Ca4 >ỊJ_ r^Ị-r = rw, _ - Biệt dược: Eđtacal, Edetamin, Prophyl Edta - Dạng bào chế: ống tiêm ml, dung dịch tiêm tĩnh mạch 200 mg/ml Viên 0,25 - 0,5 g để uống, - Đặc tính: Phân tử có dung lượng phối trí 6, sử dụng rộng rãi điều tri nhiễm độc kim loại tạo nhiều phức chất có số bền lớn Thuốc có tính kị mỡ, thân nước nên loại kim loại máu, phải điéu trị nhiéu đợt để huy động loại bỏ dần kim loại độc mô mỡ xương Thuốc tạo chelat tốt với chì số kim loại nặng khác sắt, cobalt, đồng, với thuỷ ngân Vì vậy, định chủ yếu giải độc chì Thuốc chị định tiệm bắp khị ngộ độc chì cộ biểu bệnh nãọ Khi dùng liều cao, thuốc gây độc với thận, dản tới thoái hoá ống thận Ngoài gây đau cơ, chuột rút, buồn nôn, nôn, glucose niệu, 29 Níi + r~ CH2 -OOC-CH |2 - coơ t ^.CH2-COO CH2 Na+ Ca1"f - COCr = Biệt dượu; BUripẽntat: - Đặc tính: Phân tử có đung lượng phối trí 8, tạo vòng phức tạp bền vững với ion kim loại Thuốc có tác dụng điều trị với Plutoni (nguyên tố phóng xạ lò phản ứng hạt nhân) Cũng EDTA, thuốc thân nước, kị mỡ nên khó loại bò kim loại độc tế bào Người ta gắn thêm phân tử lipid vào thuốc để thuốc trở nên thằn mỡ, dễ qua mang tế bằo để chiết hết kim loại độc đó, ví dụ phức Plutoni [Pu(ĐTPA-Lipiđ)3] dẻ chuyển từ tế bào vào máu bị đào thải qua thận SH NH - Biệt dược: Atamir, Cuprimine, Cupripen, Depen, Distamine, Kelatin, Mercaptyl - Dạng bào chế: Viên nang chứa 125 mg 250 mg D - Penicìllamin - Đặc tính: Là phối tư cố dung ỉượng phổi trí Phức tạo thành với kỉm ioại cố công thức tương tự phối tử BAL, dễ đào thải qua thân, sử dụng nhiễm độc Cr, Hg, Pb, bị rối loạn chuyển hoá Cu bộnh Willson 30 CH3 HOOC - CH - CH - COOH II SH SH = Biệt dược: Chemet, succimer - Dạng bào chế: Viên nang trắng đục chứa 10 mg hoạt chất - Đặc tính: Là phối tử có dung lượng phối trí 4, có tác dụng tương tự BAL EDTA đào thải As, Hg, Pb tác dụng phụ 6Ị DMPS (2,3 dimecapto - propansulíonat natri) Ị15], [18], [19], [25]: - CTCT: CH5=CH = CH2 i I SII SH SO3' Na+ - Biệt dược: Unilhíol, Dimaval - Dạng bào chế: Ông tiêm ml chứa dung dịch 5% Lọ chứa 0,5 g bột dùng để pha tiêm - Đặc tính: Là phối tử có dung lượng phối trí 3, có cấu trúc giống BAL, DMPS, có tác dụng tốt điểu trị nhiễm độc As, Hg, Pb - Đặc tính: Là phổi tử phức tạp, có dung lượng phối trí lớn, tạo phức chelat bền vững với Fe2+, Fe3+, Al3+ Deíeroxarnin tạo phức với ion trung tâm Fe3+, Fe3+ hình thành ố liền kết phổi trí (gỉống Hemogiobm khỉ vận chuyển oxy), dẻ đào thẩi khối 31 thể nhiẽm độc tải Fe (Fe ỉ+, Fe3+ tự phức chất chưa đủ liên kết có độc tính lớn xúc tác cho phản ứng Fcnton tạo gốc tự do) - Thiiôc chí định trông trường hợp ngộ độc sắt klĩĩ trông huyết tương có sắt tự (thường từ 350 - 500 f i g/dL) với bệnh nhân nhiễm độc nạng có biểu hiên nôn nhiều, hạ huyết áp, hôn mê phải sử dụng Deíeroxamin trước có kết xét nghiệm Deferoxamin dinh điều trị tình trạng tích luỹ nhôm ngưdi suy thận (khi nổng độ nhôm huyết > 60 jíf g/L) Tác dụng không mong muốn thuốc thường ban đỏ toàn thân, mề đay, tiêm tĩnh mạch gây hạ huyết áp 8/ Một số phối tử khác dang nghiên cứu để tiếp tục sử đụng làm thuốc theo COONH4 Aluminon áC irtciiiíiic/n Chất gọi Aluminon tạo phức dặc hiệu với Al 3+ Be Phức tạo thành thân mỡ, độc, vượt qua màng tế bào đào thải khỏi thể ♦ Ethambutol [15], [18], [19], [25]: 32 _± O -ta- Fe5+ - 01 ^Fe^-o2 —► Fe3+ H5C2hạp — CH — NHởNH —CH — C2H5 bào vi khuẩn để ức chế tổng protein Ribosom Đối với trẻ mọc rang cán calci đổ tạo rang mà uống tetracyclin phức chất bền vững Ca - Tetracyclin nhuộm vàng H2C — C/ — CH2 Phụ nữ có thai uống nhiêu tetracỵclinH làm giảm phát triển xương dàí nụ H thai nhi Diíhiocarbatnal [18], [19], [25]: CH + Thuốc chống lao Isoniazid, Ethambutol, dễ tạo 2phức với Cu 2+ trở nên thần mỡ, vượt qua vỏ sáp bao quanh trực khuẩn lao để tác dụng SNa Ethambutol tạo phức bền vđi Zn 2+ nên ức chế enzym Carbonic CÓ thể tạo phức đào thải Cu, Cd, Ni anhydrase (một enzym chứa Zn) gây tổn hại cho thần kinh thị giác Trisodium nitrilo triacetat [18], [19] [25]: Nội chung thuốc khuẩn Ị phổi tử tạo phức bền Na*các "OOC-CH N 2-kháng ^.CHi-COO' Na* Na+ ‘OOC-CH2- NC; với các^ CH ion- COO" kim loại Na* Phức tạo thành có tác dụng kìm khuẩn, nhờ tạo phức mà thuốc Có quathể bào vi Cu, khuẩn tiêuvật diệtthíchúng tạomàng phức tế đào thải Znđể súc nghiệm 2.4 Cácchống phối tử dùng điéu trị + Kháng sinh ung thưlàm (víthuốc dụ Bleomycin) có chất peplid 2.4.1 Các thuốc kháng khuẩn [18]: + Nhóm Quinolon hệ II (Ciprofloxacin, Oíloxacin) có tác dụng diệt khuẩn Me** 2.4.2 Vitamin pp (acid nicotinic) (2], Ị Ỉ8J: Phức tạo thành Cobalt (II) clorid với amin vitamin pp thuốc cộ hịộụ qụả caọ trọng diều trị bệnh thịếụ máụ, kìm hãm phát triển bệnh + Một SỐ thuốc kháng sinh họ Tetracyclin Hthiên CONH NCO nhiên bán tổng hợp cố 2 khả tạo phức chelat dễ dàng với Ca *, Mg2*, Fe2*do có nhiều cặp electron tự 2.5, Các phânphức tử Tetracyclin nàothuốc tạo phức mạnh với Ca 2* tính chất dùng làm diều trị kháng khuẩn cao, tính thân mỡ tăng dễ vượt qua màng tế 33 34 C1 \ /NH3 [9], [11], [13], [14], [22] - CTPT : Pt(NH3)2Cl2 Tên khoa học: Cis - điamin dỉcloroplatin - CTCT: Cơ chế tác dụng: Cisplatin tạo thành liên kết chéo bên sợi DNA, nên làm thay đổi cấu truc DNA ức chế tổng hợp DNA Ngoài ra, mức độ thấp hơn, Cisplatin ức chế tổng hợp protein RNA Thuốc không cố tấc dụng đậc hiệu pha nầô củâ chu kỳ tế bầô, - Chỉ định: Cisplatin dùng đơn độc phối hợp với thuốc hóa trị liệu khác để điều trị: + Ung thư tinh hoàn di căn, ung thư buồng trứng giai đoạn muộn phẫu thuật xạ trị + Ung thư đầu cổ đâ trơ với thuốc khác + Ưng íhữ nội mạc tở cung, ung thư phối tế bằo nhỏ, số ung ihứ ổ trẻ em (u Wilms) + Ung thư bàng quang giai đoạn muộn khổng khả điều trị chỗ (phẫu thuật, tia xạ), Cisplatin dùng đơn độc trường hợp - Tác dụng không mong muôh: Cisplatin thường gây tác dụng không mong muốn nặng, tỷ lộ vã mức độ nặng phụ thuộc liều dùng: + Mẩu: Suy tuỷ xương (25%) + Tiêu hoá: Buồn nôn, nôn (100%) + Chuyển hoá: Tăng acid uric máu (25%) + Thần kinh: Bênh thần kinh ngoại biẽn, vị giác cr XNH3 35 Trong số trường hợp, Cisplatin gây tăng enzym gan, giảm Magncsi, calcí, kali phosphat huyết - Chống định: + Tuyệt đối: Bệnh nhân có tiền sử mản cảm với Cisplatin hoặe với eấe hợp chất eố Platin, phụ nữ eố thai eho een bú + Tương đối: Bệnh nhân có tổn thương thận, rối loạn thính giác suy tuỷ Cisplatin chống định bệnh nhan có creatinin huyết >200/; rnol /lít ure máu [...]... enzym do tạo thành phức chất với cơ chất, ví du phức Mn 2+ - cơ chất của enzym Phosphoglyceratkinase Cầu nối enzym - nguyên tố vi lượng cơ chất gặp phổ biến trong hoạt động của vô số enzym Phần lớn protein enzym chỉ hoạt động với sự hợp tác của một nguyên tố vi lượng hoặc vitamin Thật v y, các enzym sẽ không thể hoạt động nếu thiếu nguyên tố vi lượng Ví dụ: + Se trong Glutathion peroxydase + Mo, Fe trong. .. Xanthinoxydase, Xanthindehydrogenase + Cu, Zn trong Superoxỵd dismustase (CuZnSOD), Zn trong Amylase t Fe2+, F§3+ trong các erỊzym vận chuyển hydro và vận chuyển elgcỊỊDỊ] (các Cytocrom của chuỗi hô hấp tế bào) 2/ Các nguyên tố vi lượng quyết định tác dụng, sự trao đổi và chuyển hoấ của các Vitamin, Hormon, Protid, Lipid, Glucid, các chất có hoạt tính sinh học và các chất khoáng như: + Co trong Vitamin... Vitamin BJ2 trong quá trình tạo máu 18 3/ Nguyên tố vi ỉượng là thành phẩn quan trọng trong cấu trtỉc các metalloprotein: Cu trong hematocupreìn, Ceruloplasmin Fe trong HemoglobinZn trong In su 1 in 4/ Một số nguyên tố vi lượng lạ cần thiết cho sự tổng hợp aciđ nucleic, chúng tạo phức với phân tử RNA, tham gia tạo cấu hình acid nucleic và liên kết với hợp chất purin, pyrimĩdin Như v y, các nguyên tố vi... proteìn và câu hình của nhiều aminoacid nằm trong mạch của nó Sự hâ'p thụ oxy bởi hemoglobin là một quá trình phụ thuộc rất mạnh vào pH của dung dịch chứa oxy Sự hấp thụ oxy của hemoglobin mạnh hơn nhiéu so với của myoglobin, 3! Kẽm trong enzym Carbonic anhydrase [5], [23] Zn2+ cố trong nhiều enzỵm xúc tác các chuyển hoá trong tế bào và dịch thể Với cấu hình diứ, phức chất của Zn2+ có cấu trúc tứ diện và. .. (a) Phức spin cao [CoF6]3' (b) Phức spin thấp [Co(NH5)ẽ]3+ 13 % ỉ> ụ Tuy nhiên việc áp dụng thuyết n y khá phức tạp, đòi hỏi cống cụ tính toán đắt liền, m y tính điện lử lớn Trong những trường hợp đem giản thì dùng thuyết Hên kết hoá trị và thuyết trường tinh thể là thuận tiện hem Thuyết orbital phân tử là Ihuyêì cơ học lượng tử tổng quái nhất, bao trùm tất cả các loại liên kết, nhưng thuyết n y không... ion kim loại giảm 2/ Ảnh hưởng của bản chất phối tử - Tính bâse của phối tử: Phôi tứ liên kết bển vơi TP thì cũng iậo phức bển với ion kim loại Do đó phối tử có tính base càng lớn thì tạo phức càng bền - Hiệu ứng tạo vòng (hiệu ứng chelat): Độ bền của phức chất vòng lớn hơn độ 15 PHẦN 2: TỔNG QUAN VỂ VAI TRÒ VÀ ỨNG DỤNG CỦA PHÚC CHẤT TRONG Y - Dược, 2.1 Các nguyên tó vi lượng sinh học, a! Phân loai... thành phức bát diện với 4 nguyên tử N nằm trong mặt phẳng vuông của vỏng pơrphin (thuộc dị vòng porphyrin), Ị nguyên tử N của histidin ị thuộc giobin), và Ị phân tử 02 0ẫ hay là HịO Trong mạch mấu ở phổi, nơi có nồng độ 02 cao, hem gắn với 23 02 tạo thành oxyhemoglobin (ký hiệu Hb - 02) được vân chuyển trong dộng mạch đến mô ít 02 Ở mô, 02 được giải phóng và được thay thế bởi phân tử H20, tạo ra đeoxyhemoglobin... thấp để dự trử ở cơ và các tổ chức Như v y, sắt trong cơ thể dưới dạng phức chất của protein có 3 chức năng qiiyeí định sự sông: 24 quan trọng cùa bản chất nguyên tử thứ 5, nằm ở đinh của hình chóp vuông đối với độ bển của liên kết giữa phân tử oxy và nguyên tử sắt Sau khi kết hợp phân tử oxy, số phối trí của sắt tâng lẽn thành 6 Sự kết hợp oxy với dạng deoxv làm thay đái mạnh câu trúc của toàn bộ... một giả thuyết nào về dạng Hên kết Ngược lại, trong quá trình Lính toán sẽ tuỳ thuộc từng loại phức cụ thể mà ưu the sẽ nghiêng về loại liên kết nào 1.4 Phức chất trong dung dịch 1.4 Ỉ Hằng số bền và không bển của phức chất [10], 116], Ị17]: ữệe trưng ehỡ dung dịeh phứe chất lù bến dạng cân bằng ẵâu; “ Cán bằng phân ly của phức chất ra thành ion phức và ion ở cđu ngoại - Cân bằng phân ly của cẩu nội... trung tam và các phối tử - Cân bằng phân ly của các phối tử theo kiểu acid - base - Cân bằng oxy hoá - khử khi nguyên tử trung tâm có mức oxy hoá thay đổi a) Cân bàng phân ly của phức chất thành ion phức và ion ở cẩu ngoại thuộc loại cần bằng ion vằ tuân theo định luật của dung dịch chất điện íỵ mạnh Ví dụ: [Cr(H20)4Cl2]Cl -> [Cr(H20)4Cl2r + cr b) Cân bằng phân ly của ion phức: Tất cả các ion phức đểu ... luận: Tổng quan vê cấu tạo phức chất ứng dụng Y Dược với hai mục tiêu là: ỉ Lược thuật dược kiến thức bấn cẩu tạo phức chất Trình bù V, giải thích được: - Vai trỏ chế hoạt động số phức chất. .. 1: TỔNG QUAN VỂ CẤU TẠO CỦA PHỨC CHẤT 1.1 Những khái niệm hoá học phúc chất 1.1.1 Định nghĩa phurc chất [iõj: Cho đến nay, cổ nhiểu tranh clỉ vể khái niệm phức chất Theo định nghĩa A.Grinbe: Phức. .. yZ,dchủ xz) y u áp dụng cho phức có Như v y, thuyết liên hoá trị liên kết cộng hoá trị, cònNâng thuyết trường tinhionthổ y u dụngphức cho Trong ionphúc kim áp Trong Lượng Trong kim Trong tự orbital