GV : Nguyễn Vũ Minh LTĐH 2012 PHẢN ỨNG ÔXI HÓA – KHỬ Bài 1: Cân phản ứng sau a) CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O ⎯ ⎯→ CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 b) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 ⎯ ⎯→ K2SO4 + MnSO4 + H2O c) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ⎯ ⎯→ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O d) Zn + HNO3 ⎯ ⎯→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O e) Mg + HNO3 ⎯ ⎯→ NO + Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O f) FeS2 + HNO3 ⎯ ⎯→ Fe(NO3)3 + N2O + H2O + H2SO4 g) FeO + HNO3 ⎯ ⎯→ Fe(NO3)3 + N2O + N2 + H2SO4 Bài 2: Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Hệ số cân phản ứng là: A (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) ; B (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) ; C (2x+8y), (4x+5y), (x+4y), 4x, 2y, (6x+30y) ; D (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) ; E (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y) Bài (ĐH Đà Nẵng – 1997): Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron ⎯→ K2SO4 + I2 + KCl + H2O a KI + KClO3 + H2SO4 ⎯ b.Cu2S + HNO3 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O Bài (ĐH GTVT 2001): Cân phản ứng hóa học sau, nói rõ chất khử , chất ô xi hóa, trình khử , trình ô xi hóa a FexOy + HNO3 ⎯ ⎯→ Fe(NO3)3 + NO + H2O b M + HNO3 ⎯ ⎯→ M(NO3)n + N2O + H2O ( M kim loại ) Bài (ĐHQG HN – 2001): Cân phản ứng sau thăng electron a Al + HNO3 ⎯ ⎯→ Al(NO3)3 + N2O + H2O b KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 ⎯ ⎯→ Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O c M + HNO3 ⎯ ⎯→ M(NO3)a + NxOy + H2O Bài (ĐH Nông Nghiệp & ĐH Văn Lang – 2001): a FeS2 + HNO3 + HCl ⎯ ⎯→ FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O b CrCl3 + Br2 + NaOH ⎯ ⎯→ Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O ⎯→ Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O a Al + HNO3 ⎯ b FeS2 + H2SO4 đặc, t0 ⎯ ⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài (ĐH Y Dược TP.HCM – 2001): Cân phản ứng hóa học sau, nói rõ chất khử , chất ô xi hóa, trình khử , trình ô xi hóa a K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ⎯ ⎯→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ⎯→ Fe(NO3)3 + NO + H2O b Fe3O4 + HNO3 ⎯ Bài 6: Cu + HNO3 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 + N2O + N2 + H2O Biết tỉ lệ mol N2O : N2 = : Các định tổng hệ số ( tối giản ) sau cân ? Bài 7: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O : NO = : 3) Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 66 B 60 C 64 D 62 Bài 8: Cho phương trình hoá học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O Tỉ lệ mol NO3- bị khử NO3- tạo muối A 1/5 B C 1/6 D Bài 9: Cho phương trình hoá học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với khí hiđrô 19,8 Tổng hệ số chất tham gia phản ứng ? Bài 10: Cho phương trình hoá học: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 tham gia trình khử m lần số phân tử HNO3 tạo muối Tìm m A B C D Đt : 0914449230 Email : minhnguyen249@yahoo.com GV : Nguyễn Vũ Minh LTĐH 2012 Bài 11 ( ĐH Khối A – 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Bài 12 (ĐH Khối A – 2009): Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 45x - 18y B 46x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Bài 13 (ĐH Khối B – 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron + 2+ 2+ 3+ Bài 14 (ĐH Khối B – 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D 2+ Bài 15 (ĐH Khối A – 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Bài 16 ( ĐH Khối A – 2007): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 11 B 10 C D Bài 17 (ĐH Khối A – 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử A B C D Bài 18: FexOy + HNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại ôxi hóa – khử x/y có giá trị x x x x x A Chỉ có = B Chỉ có = C = = D = y y y y y Bài 19 (ĐH Khối B – 2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa C thể tính khử Câu 25 Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 (2) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là: A chất oxi hóa B chất khử C tự oxi hóa khử D chất oxi hóa (1), chất khử (2) Bài 20: Tính khử C thể phản ứng sau đây? o t A C + CO2 ⎯⎯ → 2CO o t C 3C + 4Al ⎯⎯ → Al4C3 Bài 21: Cho phản ứng sau: o t B C + 2H2 ⎯⎯ → CH4 o t D 3C + CaO ⎯⎯ → CaC2 + CO Mg + HNO3 ⎯→ Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : 1, hệ số cân HNO3 phương trình hóa học A 12 B 30 C 18 Bài 22: Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau: Sản phẩm D 20 SO2 + KMnO4 + H2O ⎯→ … A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4 C MnSO4, KHSO4, H2SO4 D MnSO4, K2SO4, H2SO4 Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) chất điện li mạnh A 26 B 27 C 28 D 36 Đt : 0914449230 Email : minhnguyen249@yahoo.com ... 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trò là: A chất oxi hóa B chất khử C tự oxi hóa khử D chất oxi hóa (1), chất khử (2) Bài 20: Tính khử C thể phản ứng sau đây? o t A C + CO2 ⎯⎯ → 2CO o t C... C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa C thể tính khử Câu 25 Cho hai phản ứng: (1) 2P + 5Cl2 → 2PCl5 (2) 6P... chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D 2+ Bài 15 (ĐH Khối A – 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Bài 16 ( ĐH Khối A –