Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá Ngày soạn: 23 - 08 – 08 Dạy tuần – Tiết: - 2008 - 2009 CHUYÊN ĐỀ 1: HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC LỚP (CHỦ ĐỀ BÁM SÁT) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Những kiến thức chương trình học lớp + Các khái niệm học + Công thức chuyển đổi lượng chất, khối lượng mol, thể tích chất khí, thể tích mol chất khí, số phân tử, nguyên tử + Tính theo CTHH, PTHH + Thành phần phân tử, hợp chất vô Nồng độ dung dòch Kỹ năng: Vận dụng kiến thức học để làm tập lớp áp dụng liên quan đến chương trình hóa học lớp lớp sau Vận dụng để làm tập đònh tính đònh lượng Thái độ: Ý thức học tập rèn luyện II CHUẨN BỊ: GV : Bài tập liên quan đến nội dung ( SGK SBT lớp ) HS : n lại kiến thức III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Ổn đònh tình hình lớp: (1ph) Lơp 9A5: Lơp 9A3 : Lơp 9A2 : Kiểm tra cũ: (6ph) III./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : - Tiến trình dạy học : TG Hoạt động GV GVBM: Bùi Vónh Hòa Hoạt động HS Nội dung Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá HS nhắc lại khái niệm hóa học lớp theo yêu cầu GV HĐ1: GV cho HS nhắc lại kiến + Nguyên tử + Phân tử thức + Nguyên tố hóa học + CTHH + PƯHH, PTHH + Mol - Đại diện Hs lên ghi công thức HĐ : Tiết 1: GV cho HS ôn lại công thức thường dùng, chuyển đổi công thức đó, ý nghóa ký hiệu GV đưa tập lên phụ: GV theo dõi nắm bắt kiến thức cũ HS để cố kiến thức GV đưa tập : cho Hs ghi vào vở, HS lên bảng làm HĐ : GV cho HS nhắc lại bước để tính + Thành phần % nguyên tố hợp chất + Từ thành phần nguyên tố xác đònh công thức hóa học hợp chất - GV đưa dạng tập tính theo CTHH - GV : cho nhóm thảo luận - GV nhận xét, cố kiến thức - GV đưa tập cho HS ghi vào Tiết 2: GVBM: Bùi Vónh Hòa n → m = n.M M v n= → V = n.22, 22, 4l A n = → A = n.N N n= 2008 - 2009 Những khái niệm hóa học Một số công thức Bài tập 1: Tính số phân tử khí CO2 ( đktc) có 10.08l khí CO2 Giải : Bài tập : Có bình kín dung tích 15l chứa đầy khí oxy ( đktc ) Hảy tính khối lượng O2 bình Giải Tính theo CT Hs trả lời - Đại diện HS lên làm HS tính số mol CO2 = V 10, 08 = = 0, 45(mol ) 22, 4l 22, Từ tính số phân tử CO2 A = n.N = 0, 45 × 6.1023 = ( phân tử ) - Hs ghi tập, làm vào - Đại diện HS lên làm MO2 = 32g Tính V 15 = = 0, 67(mol ) 22, 4l 22, → mO = n.M = 0, 678 × 32 nO = = 21, 44 g - Đại diện HS lên nêu lại cách tính %A= x.MA MAx By %B = y.MB MAx By HS ghi tập HS thảo luận theo nhóm, nêu Bài tập 3: Cho biết thành phần theo khối lượng số hợp chất Hảy tìm CTHH chúng Hảy tìm CTHH chúng +Hợp chất A: 0,2 mol chất có chứa 4,6g Na 7,1g Cl + Hợp chất B :0,03 mol chất có chứa 0,36g Cácbon 0,96g oxy Giải : Bài tập 4: Phân đạm Ure có công thức CO(NH2)2 a) Tính % nguyên tố phân đạm b) Trong mol phân tử Ure có mol nguyên tử nguyên tố Trường THCS Lê Lợi HĐ 4: Tính theo PTHH - GV cho HS nhắc lại cách thành lập PTHH + Các loại PƯHH - GV đại diện HS lên trình bày + GV cho HS nêu lại qui tắc hóa trò để lập CTHH từ lập thành PTHH - GV vào phần trọng tâm cách áp dụng nồng độ dd vào làm tóan Nêu công thức tính nồng độ dd mct 100% mdd C%= n CM = V GV đưa tập áp dụng độ tan Cho HS ghi - GV nhận xét, cố kiến thức độ tan - GV nêu trường hợp tính nồng độ CM, C% sau phản ứng : + Hòa tan dd với - GV đưa tập cho HS ghi vào tập Cho nhóm trao đổi hướng dẫn HS làm HS trình bày : - Các bước thành lập PTHH ( bước ) - Các loại PƯHH học loại : hóa hợp – phân tử – - Quy tắc hóa trò A2xBby GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá cách tiến hành làm Giải : Hợp chất A: Một mol phân tử A có : 4, 61 = 23( gam) Na 0, 7,11 = 35,5( g )Cl 0, -> có mol nguyên tử Na mol nguyên tử Cl CTHH A NaCl (muối ăn ) Hợp chất B mol phân tử có: 0,36.1 = 12( g )C 0, 03 0,96.1 = 32( g )O 0, 03 -> có mol phân tử C mol phân tử O CTHH CO2 - HS nhóm khác nhận xét, bổ sung - HS ghi vào - Đại diện Hs lên bảng - HS lên bảng làm CO(NH2)2 = 60 (g) 12.100% = 20% 60 16.100% %O = = 26, 7% 60 %C (14.2)100% %N = = 46, 7% 60 2, 2.100% %H = = 6, 6% 60 = + Trong mol phân tử CO(NH2)2 có : 2.1 = 2mol C 2.1 = 2mol O 2.2 = 4mol N 2.4 = 8mol H 2008 - 2009 Giải : Bài tập : Một dd có chứa 2,65g NaCl 75g nưỡc 200C Hảy xác đònh dd NaCl chưa bảo hòa hay bảo hòa? Biết Đt NaCl = 36g ( 20 0C) Bài tập : Đốt cháy 0,46g Na bình kín đựng khí O2 ( lấy dư ) phản ứng xong cho vào bình nước lắc nhẹ cho chất rắn tan hết tiếp tục thêm nước cho đủ 200ml dd A a) Xác đònh CM dd A thêm vài giọt quỳ tím vào dd A Sau dẫn 672ml khí HCL ( đktc) vào dd A Hãy cho biết màu q tím biến đổi nào?Giải thích ? -> dd NaCl pha chế chưa bảo hòa Vậy mNaCl cần hòa tan thêm : 27- 26,5 = 0,5g - HS nghe , ghi tập vào -> Tiến hành thảo luận cách làm Bài làm : nNa = 0, 46 = 0, 02mol 23 PT : Na + O2 t Na2O (1) Na2O + H2O -> 2NaOH (2) Từ pt (1),(2) -> nNaOH = 0,02mol 200ml = 0,21 CM ddNaOH = n 0, 02 = = 0,1( M ) CM 0, Trường THCS Lê Lợi x.a = b.y GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (3) HS ghi vào vở, thảo luận cách tính độ tan - HS lên bảng làm Dd NaCl bảo hòa 200C chứa 36g NaCl 100g nước Vậy 75g H2O hòa tan : 0, 672 nHCl = 22, = 0, 03(mol ) Lập tỉ số 0, 02   0, 03 > 0, 02  0, 03  HCl =  NaOH = -> HCl dư Vậy quỳ tím chuyển xanh ->tím-> đổ dư axit Dăn dò h/s chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1ph) - GV cho HS tham khảo thêm số dạng tập số tài liệu tính theo CTHH, PTHH – tóan dd, tóan hiệu suất phản ứng IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn : 10/9/2007 CHUYÊN ĐỀ : HP CHẤT VÔ CƠ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HP CHẤT HỮU CƠ I./ MỤC TIÊU : 1./ Kiến thức : Sau học xong chủ đề HS có khả : GVBM: Bùi Vónh Hòa Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 - Biết tính chất hóa học chung hợp chất vô viết phương trình hóa học - Hiểu tính chất hóa học hợp chất cụ thể, biết tính chất hóa học đặc trưng chất đó, ứng dụng phương pháp điều chế chất - Biết mối quan hệ biến đổi hóa học hợp chất vô viết PTHH biểu diển cho biến đổi hóa học xảy 2./ Kỹ : - Biết tiến hành thí nghiệm hóa học đơn giản cách an toàn, tiết kiệm hiệu - Biết vận dụng kiến thức học để giải thích tượng việc làm đời sống, sản xuất - Biết vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan - HS tự nghiên cứu, phương pháp tiếp cận, phương pháp sơ đồ mạng 3./ Thái độ : II./ CHUẨN BỊ : Sách giáo khoa : Bài -> 14 trang -> 44 Các tài liệu khác : Sách tập hóa lớp HS tự nghiên cứu, phương pháp tiếp cận, phương pháp sơ đồ mạng III./ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : n đònh lớp ( 1’) Kiểm tra cũ : Giảng : TG Hoạt động GV GVBM: Bùi Vónh Hòa Hoạt động HS Nội dung Trường THCS Lê Lợi 15’ GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức : - Tính chất hóa học oxit bazơ : - Tính chất hóa học oxit axit? Phân loại? - Tính chất hóa học axit? Phân loại ? - Tính chất hóa học bazơ? Phân loại ? - Tính chất hóa học muối? Phân loại? GV hệ thống loại tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit sơ 15’ đồ sau : GV yêu cầu HS viết PTPƯ GV cho nhóm viết sơ đồ tính chất hóa học axit GV nhận xét hòan chỉnh sơ đồ GV cho HS lên bảng viết PTPƯ tính chất hóa học axit GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 HS : trả lời độc I.Kiến thức : lập Tính chất hóa học oxit: HS1 : Trả lời Muối + ( 1) (2) HS : Trả lời nước + Axit +Baz HS : Trả lời ( ) Muối ( ) HS : Trả lời Oxit Oxit Oxit bazơ + axit bazơ bazơ  M + nước (5) Oxit axit Na2O + 2HCL ( 4)  NaCl + +nư H2O +nước Oxit axit + bazơ Bazơ ( dd ) Axit (dd )  M + H2O CO2 + Ca(OH)2 Sơ đồ tính chất hóa học Axit: CaCO3 + H2O Oxit bazơ + oxit Muối +H2 + + quỳ tím axit  M Axit (dd ) Na2O + CO2  k.loại Màu đ (r ) ( k) Na2CO3 (r) HS viết sơ đồ đại diện lên dán bảng HS nhận xét làm bạn PTHH : 2HCL + Zn  ZnCl2 + H2O HCl + CuO  NaCl + H2O Axit + oxitbazơ muối + nước (2) Axit (dd ) +bazơ (3) M + H2O Trường THCS Lê Lợi TG Hoạt động GV GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá Hoạt động HS 2008 - 2009 Nội dung Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá GV cho HS lập sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô : Oxit, Axit, Bazơ, Muối GV bổ sung hòan chỉnh sơ đồ mối quan hệ GV cho HS viết PTHH thể mối quan hệ hợp chất vô GV cho HS điền trạng thái chất PTHH đọc tên sản phẩm GV treo bảng phụ với nội dung sau: Viết PTHH cho phản ứng biến đổi chất sau : a) NaOH -> Na2SO4 -> NaOH -> Na2SO3 -> NaCl -> NaNO3 GV thông báo chuổi biến hoá khác: b) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 H2SO3 5’ -> CuSO4-> ZnSO4 Gv hướng dẫn cách làm Gv bổ sung Bài tập : Thực thí nghiệm sau : TN1: Đổ dd HCl vào ống nghiệm đựng dd NaOH TN2 : đổ BaCL2 vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Dùng thuốc thử để nhận biết : a) Các chất tham gia phản ứng tác dụng với vừa đủ ? b) Chất tham gia phản ứng dư GVBM: Bùi Vónh Hòa HS lập sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vô : Các nhóm khác nhận xét : HS lên bảng viết : MgO + HCl -> MgCl2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Na2O + SO2 -> Na2SO3 CaO + H2O -> Ca(OH)2 Fe(OH)3 t0 Oxit bazơ 2008 - 2009 Oxit axit Muối Bazơ Axit Fe2O3 + H2O SO2 + H2O H2SO3 NaOH + HCl -> NaCl + H2O CuCl2 + NaOH -> NaCl + Cu(OH)2 AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 H2SO4 (1) + Fe -> FeSO4 + H2 HS đọc đề tên gọi công thức : HS1 lên bảng viếtn PTHH :NaOH + ? -> Na2SO4 + ? Na2SO4 + ? ->NaOH + ? NaOH + ? -> Na2CO3 + ? Na2CO3 + ? -> NaCl + ? NaCl + ? -> NaCO3 + ? Các Hs khác nhận xét bổ sung HS2 lên bảng viết PTHH : S + ? -> SO2 2SO2 + ? -> SO3 SO2 + ? -> H2SO3 SO3 + ? -> H2SO4 H2SO4 + ? -> CuSO4 CuSO4 + ? -> ZnSO4 + ? III.Luyện tập : 1.Thực dảy chuyển hoá : a) NaOH -> Na2SO4 -> NaOH-> Na2SO3-> NaCl -> NaNO3 NaOH + H2SO3 -> Na2SO4 + H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 -> 2NaOH + BaSO4 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O NaCL + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl (r ) b) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 H2SO3 -> CuSO4-> ZnSO4 S + O2 t0 SO2 2SO2 + O t0, xt 2SO3 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu Trường THCS Lê Lợi GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 Trường THCS Lê Lợi viết PTHH GV hướng dẫn làm 10’ GA: Tự chọn hoá Hs nhận xét làm bạn bổ sung HS ghi tập vào HS đọc lại đề bài, thảo luận theo nhóm Cử đại diện lên bảng giải thích trường hợp TN1 HCl(dd) + NaOH (dd) -> NaCl(dd) + H2O (1) (1) - Nếu hai chất tác dụng với vừa đủ dd sau phản ứng không đổi màu giấy q tím + Nếu sau phản ứng dư HCl làm quỳ tím hoá đỏ + Nếu sau phản ứng dư NaOH làm quỳ tím hoá 15’ GV hỏi : + Nếu hai chất tác dụng với vừa đủ dd sau phản ứng có làm quỳ tím đổi màu không ? + Nếu dư HCl ? + Nếu dư NaOH ? TN2: Nếu hai chất lỏng tác dụng với vừa đủ dd sau phản ứng có tác dụng với BaCl2 ? CuSO4 + Nếu sau phản ứng dư CuSO4 ? GV nhận xét bổ sung Bài số 3: * Toán nhận biết : Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau : NaOH,Ca(OH)2, Fe(OH)3 Hãy dùng nước khí cacbonic để nhận biết chất rắn đựng lọ 10’ GV hướng dẫn : Cho chất vào trước để nhận biết chất ? GVBM: Bùi Vónh Hòa TN2: BaCl2, + CuSO4 + BaSO4+ (dd) (dd) (dd) CuCl2 ( dd ) + Nếu hai chất lỏng tác dụng với vừa đủ dd sau phản ứng với BaCl2 không phản ứng với CuSO4 + Nếu sau phản ứng dư CuSO4 dd phản ứng với BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 HS sữa vào HS đọc đề Đánh số thứ tự cho ống nghiệm - Cho nước vào ống nghiệm + Chất không tan nước : Fe(OH)3 + Cho khí CO2 lội qua hai 2008 - 2009 Bài tập 2: - Thực hai thí nghiệm sau : TN1 : Đổ dd HCl vào ống nghiệm đựng dd NaOH TN2 : Đổ BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Dùng thuốc thử để nhận biết a) Các chất tham gia phản ứng tác dụng với vừa đủ ? b) Chất tham gia phản ứng dư Viết PTHH TN1: HCl + NaOH -> NaCl + H2O TN2 : BaCl2 + CuSO4 -> ( dd ) ( dd ) BaSO4 + CuCl2 ( r) ( dd ) * Toán nhận biết : Có ba lọ không nhản, lọ đựng chất rắn sau : NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Hãy dùng nước khí cacbonic để nhận biết chất rắn đựng lọ - Cho nước vào ống nghiệm + Chất không tan nước : Fe(OH)3 Trường THCS Lê Lợi + Nhận biết dd Ca(OH)2 chất khí ? GV nhận xét bổ sung chổ sai Bài tập 4: Tinh chế chất khí sau : a) O2 có lẫn Cl2, CO2, SO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2 SO2 GV hướng dẫn 10’ + Dùng dd KOH để loại dần chất khí CL2, CO2, SO2 Tại dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô oxi ? + Cho hổn hợp qua Ag đun nóng, để thu khí Clo + GV nhắc lại yêu cầu cần cho loại toán tách chất *Cũng cố : GV phát phiếu học tập : Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bò nhãn đựng dd không màu sau : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS nhắc lại bước tiến hành để làm tập Dặn dò :(4’) Ngày soạn : 15/9/2007 GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá dd, dd bò đục Ca(OH)2 - DD lại NaOH a) Cho hổn hợp khí qua dd KOH đun nóng CO2, SO2, Cl2 tác dụng với KOH Cl2 + KOH -> KClO + KCl + H2O CO2 + KOH -> K2CO3 + H2O SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O Sau cho khí CO2 qua dd H2SO4 đậm đặc khí CO2 khô b) Cho hổn hợp khí qua Ag đun nóng, có khí Cl2 tác dụng 2Ag + Cl2 -> 2AgCl 2AgCl t0 Ag + Cl2 Hs nhận xét bổ sung làm bạn 2008 - 2009 + Cho khí CO2 lội qua hai dd, dd bò đục Ca(OH)2 Bài tập 4: Tinh chế chất khí sau : a) O2 có lẫn Cl2, CO2, SO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2 SO2 Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 Ngày soạn: 07 - 09 – 08 Dạy tuần – Tiết: - CHUYÊN ĐỀ 1: HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC LỚP (CHỦ ĐỀ BÁM SÁT) BÀI TẬP VỀ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: Kiến thức: Sau học xong chủ đề học sinh có khả - Biết công thức tính nồng độ mol dung dòch, nồng độ % dung dòch công thức hiệu suất phản ứng Kỹ năng: - Giúp học sinh nắm kiến thức kỹ chương trình, hệ thống hoá cố kiến thức học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải tập hoá học Thái độ: Học sinh tự nghiên cứu thảo luận thành nhóm II CHUẨN BỊ: Sách giáo khoa : lý thuyết chương I Các tài liệu khác : sách tập hoá lớp + Nội dung : - Kiến thức bả có liên quan đến chủ đề - Các hoạt động yêu cầu học sinh thực Học sinh thuộc công thức khái niệm cần nhớ để giải tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: n đònh lớp : (1’) Kiểm tra cũ: Giảng : TG 8’ 12’ Hoạt động GV GV : Nồng độ mol cua dd gì? Viết công thức GV treo bảng phụ Bài tập 1: Hoà tan 8g MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM GVBM: Bùi Vónh Hòa Hoạt động HS HS : Nồng độ mol dd số mol chất tam chứa lít dd : Công thức : CM = n V HS ghi tập vào HS : công thức cần sử dụng : Nội dung I Kiến thức cần nhớ : Công thức tính nồng độ mol dd : CM = n V Bài tập 1: Hoà tan 8g MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM Trường THCS Lê Lợi 10’ 14’ a Viết pt phản ứng b Tính CM dd HCl dùng GV hướng dẫn Những công thức sử dụng toán GV : trước hết cần tìm đại lượng ? Thực PTHH Đọc tên chất phản ứng tên sản phẩm ? Tìm số mol MgO ? Tại phải tìm số mol HCl? Thể tích dd công thức nồng độ mol đơn vò gì? GV nhận xét làm HS bổ sung GV treo bảng phụ Bài tập 2: Hoà tan 2,8g sắt dd HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích dd HCl cần dùng b) Tính thể tích khí thoát ĐKTC c) Tính CM dd thu sau phản ứng ( coi thể tích dd thu sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl dùng ) - GV gọi HS nhắc lại bước tập - GV : Hãy nhắc lại bước tập tính theo PT GV cho Hs làm phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý Gv nhận xét chấm điểm đồng thời nhắc lại bước Bài tập 3: GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá n= m M CM = n V Số mol 8g MgO MMgO= 40g m n= = = 0, 2mol M 40 2008 - 2009 a) Viết PTHH b) Tính CM dd HCl dùng 2) Công thức tính nồng độ % dd C% = mct ×100% mdd a) PTHH MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O 1mol 2mol 0,2mol 0,2mol Qua pt ta có : nHCl = 2nMgO = 0,2mol × = = 0,4mol  CM dd HCl : 200ml = 0,2l CM = n 0, = = 2M V 0, HS ghi đề HS lên bảng ghi tóm tắt đề - HS : Dạng tập abfi tập tính theo pt có sử dụng đến nồng độ mol - HS : bước làm 1) Đổi số liệu đề (nếu cần) 2) Viết PTHH 3) Thiết lập tỷ lệ số mol chất phản ứng ( tỉ lệ khối lượng, thể tích …) 4) Tính toán để đưa kết HS1 : nFe = Bài tập 2: M Sắt = 2,8g CM ddHCl = 2M a) Vkhí = ? lít b)VddHCl = ? lít c)CMdd sau phản ứng =? m 2,8 = = 0, 05mol M 56 HS2 : PTHH Fe + HCl -> FeCl2 + H2 HS3: theo pt : Bài tập 3: Hoà tan m1 gam bột Zn Trường THCS Lê Lợi Hoà tan m1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc, thu 0,896 lít ĐKTC a) Tính m1 m2 b) Tính C% dd thu sau phản ứng Gv cho Hs thảo luận nhóm khác tập tập ( điểm khác cách tiến hành ) GV chốt lại cách làm tập số + Tính nH2 + Viết PTPƯ + Tính số mol Zn,HCl, ZnCl2 , theo số mol H2 Lưu ý : Ở phần b HS phải tính khối lượng dd sau phản ứng ( sử dụng đònh luật bảo toàn khối lượng ) mđ sau phản ứng = mZn + mddHCl mH2 = m1 +m2 - mH2 GV yêu cầu HS làm theo bước nHCL = 2nFe = + 0, 05mol = 0,1mol → taco : CHCl = ⇒ VddHCl = n V n = 0,1 CM 0, = 0,05(lit)b) nH2 = nFe = 0,05molVH2 = n × 22,4 = 0,05 × 22,4 = = 1,12(lít ) c) DD sau phản ứng có FeCl2 = nFe = 0,05mol -> Vdd sau phản ứng = VddHCl 0,05(lít) -> Ta có : CMFeCl2 = n 0, 05 = = 1M V 0, 05 HS thảo luận nhóm sau nêu ý kiến nhóm HS : kàm tập HS: trình bày làm nH = V 0,896 = = 0, 04mol 22, 22, PTHH Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Theo pt : Bài tập 4: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g đNaOH C% a) Tính C% dd NaOH dùng b) Tính C% dd sau phản ứng Gv : gọi HS nêu phương hướng giả Gọi Hs lên bảng viết công thức tính C% biểu thức tương đương GV: yêu cầu HS lớp làm tập vào GVBM: Bùi Vónh Hòa 2008 - 2009 cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc Thu 0,896 lít khí ĐKTC a) Tính m1 m2 b) Tính C% dd thu sau phản ứng * Cách làm: + Tính nH2 + Viết PTHH + Tính số mol Zn, HCl, ZnCl2 theo số mol H2 Chú ý : Tính khối lựợng dd sau phản ứng ( Sử dụng đònh luật bảo toàn khối lượng ) Mdd sau phản ứng MZn + mHCl – mH2 = M1 + m2 – mH2 nZn = nZnCl2 = nH = 0, 04mol nHCl = 2nZn = × 0, 04 = 0, 08mol 16’ GA: Tự chọn hoá mH = n.m = 0, 04 × = 0, 08 g a) m1 = mZn = n× M m2 = mHCl = n×M = 0,04 ×2 =2,6g mHCl 2,92 × 100% ×100% = =2 C% 14, b) DD sau phản ứng có ZnCl2 mZnCl2 = n × M = 0, 04 ×136 = 5, 44 g mdd sau phản ứng = 2,6 + 20 – 0,08 = 22,52(g) C % mCl2 = = mct ×100% mdd 5, 44 ×100% = 24,16% 22,52 Bài tập 4: Để trung hoà 50g dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g đNaOH C% a) Tính C% dd NaOH dùng b)Tính C% dd sau phản ứng PTHH : H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O a) Tính số mol H2SO4 cần trung hoà : Trường THCS Lê Lợi GV nhận xét làm HS chấm điểm GA: Tự chọn hoá Hs ghi đề vào HS đọc lại đề tóm tắt đề: mdd H SO = 50 g C % dd H SO = 19, 6% mdd NaOH = 25 g C % dd NaOH = ? C% dd sau phản ứng = ? Hs viết cách giải - Viết PTPƯ - Tính mH SO → nH SO - Sử dụng nH SO để tính số mol NaOH -> mNaOH dùng ->C% NaOH - HS viết công thức: 2 C% = 4 mct × 100% mdd mdd ×100% 100% m ⇒ mdd = ct ×100% C% n *n = ⇒ m = n× M M ⇒ mct = HS làm tập vào HS ghi đề vào nêu lại nội dung HS làm theo nhóm HS làm theo hướng dẫn Gv + PTHH 2008 - 2009 mdd × C % = 100% 50 ×19, 6% = 9,8 g 100% m 9,8 → nH SO4 = = = 0,1mol M 98 mH SO4 mH SO4 = cần dùng : theo pt : nNaOH = 2nH SO4 = 0,1mol mNaOH = m × M = 0, × 40 = g m C % NaOH = ct × 100% mdd = × 100% = 32% 25 b) DD sau phản ứng có Na2SO4 Theo pt : nNa2 SO4 = nH SO4 = 0.1mol mNa2 SO4 = n × M = 0,1×142 = 14 mdd sau phản ứng = 50 + 25 = 75g C % Na2 SO4 = = mct 100% mdd 14, 100% = 18,9% 75 Toán hiệu suất : Công thức tính hiệu suất : H% = mTT ×100% mLT ĐV sản phẩm cần tính : H% = mTT ×100% mCT Đv m nguyên liệu cần tìm 12’ H% = Bài tập số 5: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hêmatit có chứa 85% Fe2O3 biết hiệu GVBM: Bùi Vónh Hòa Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 t0 mLT ×100% mTT Bài tập số 5: Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hêmatit có chứa Trường THCS Lê Lợi 10’ suất trình 80% GV hướng dẫn Hs làm theo bước sau : + Viết PTHH + Tính khối lượng Fe2O3 có 1,2 quặng hêmatit + Tính khối lượng sắt thu theo PTHH ( theo lý thuyết ) + Tính khối lượng sắt thu thực tế + Tính khối lượng gang thu thực tế GA: Tự chọn hoá mFe2O3 có 1,2 quặng hêmatit 1, 2T ×112 = 1, 02 tan 160 theo pt : khối lượng sắt thu ( theo lý thuyết : ) 1, 2T ×112 = 0, 714 tan 160 Vì hiệu suất 80% nên khói lượng sắt thu thực tế : 0, 714 × 80 = 0,571tan 100 HS nhận xét làm nhóm HS:ghi tập vào HS đọc lại nội dung đề mFe O quặng = 0,8T hay 800Kg Trong 116Kg Fe2O3 có 56g Fe Vậy 800Kg mFe O có xKg Fe X= 386,207(Kg) M gam thu theo lý thuyết 6’ Bài tập số 6: Cứ quặng FeCO3 hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% Fe) thu 378Kg gang thành phẩm.Kg gang thành phẩm.Vậy hiệu suất trình phản ứng bao nhiêu? ( số sau ) A 93,98% B 95% C.94,8% D 92,98% Em giải thích lựa chọn GV: HS làm theo cá nhân 386, 207 ×100 = 406,534( Kg ) 95 Hiệu suất trình : 85% Fe2O3 biết hiệu suất trình 80% + Các bước giải tập - Viết PTHH - Tính m Fe2O3 có 1,2 quặng hêmatit + Tính mFe thu theo lý thuyết + Tính mFe thu thực tế + Tính m gang thu thực tế Bài tập số 6: Cứ quặng FeCO3 hàm lượng 80% đem luyện thành gang (95% Fe) thu 378Kg gang thành phẩm Kg gang thành phẩm.Vậy hiệu suất trình phản ứng bao nhiêu? ( số sau ) A 93,98% B 95% C.94,8% D 92,98% Câu D câu Củng cố Bài 1: Hãy lập công thức hoá học oxit có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố oxit : Dăn dò h/s chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1ph) BT nhà : Lập công thức hoá học axit có thành phần khối lượng a H = 2,04% ; S = 32,66% ; O = 65,3% b H= 1,59%; N= 22,22% ; O =76,19% c H= 2,56% ; Si= 35,9%; O= 61,45% GVBM: Bùi Vónh Hòa 2008 - 2009 Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 - Chuẩn bò cho chuyên đề sau - HS xem lại tính chất hoá học kim loại dảy hoạt động kim loại IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GVBM: Bùi Vónh Hòa [...]... 1 Kiến thức: Sau khi học xong chủ đề học sinh có khả năng - Biết được công thức tính nồng độ mol của dung dòch, nồng độ % của dung dòch và công thức hiệu suất của phản ứng 2 Kỹ năng: - Giúp học sinh nắm được kiến thức và kỹ năng cơ bản của chương trình, hệ thống hoá và cũng cố các kiến thức đã học, rèn luyện kỹ năng vận dụng kiến thức để giải bài tập hoá học 3 Thái độ: Học sinh tự nghiên cứu và thảo... 10’ + Dùng dd KOH để loại dần các chất khí CL2, CO2, SO2 Tại sao dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô oxi ? + Cho hổn hợp qua Ag đun nóng, để thu được khí Clo + GV nhắc lại các yêu cầu cần cho loại toán tách chất *Cũng cố : GV phát phiếu học tập : Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bò mất nhãn đựng các dd không màu sau : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS nhắc lại các bước tiến hành để làm bài... đã dùng ) - GV gọi một HS nhắc lại các bước chính của bài tập - GV : Hãy nhắc lại các bước chính của bài tập tính theo PT GV cho Hs làm từng phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý Gv nhận xét và chấm điểm đồng thời nhắc lại các bước chính Bài tập 3: GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn hoá 9 n= m M CM = n V Số mol của 8g MgO MMgO= 40g m 8 n= = = 0, 2mol M 40 2008 - 2009 a) Viết PTHH b) Tính CM của dd HCl đã dùng. .. : các lý thuyết chương I Các tài liệu khác : sách bài tập hoá lớp 9 + Nội dung : - Kiến thức cơ bả có liên quan đến chủ đề - Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện Học sinh thuộc các công thức và khái niệm cần nhớ để giải các bài tập III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 n đònh lớp : (1’) 2 Kiểm tra bài cũ: 3 Giảng bài mới : TG 8’ 12’ Hoạt động của GV GV : Nồng độ mol cua dd là gì? Viết công thức GV treo bảng... Ag + Cl2 Hs nhận xét và bổ sung bài làm của bạn 2008 - 2009 + Cho khí CO2 lội qua hai dd, dd nào bò vẫn đục là Ca(OH)2 Bài tập 4: Tinh chế các chất khí sau đây : a) O2 có lẫn Cl2, CO2, và SO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2 và SO2 Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 9 2008 - 2009 Ngày soạn: 07 - 09 – 08 Dạy tuần 3 – Tiết: 5 - 6 CHUYÊN ĐỀ 1: HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC LỚP 8 (CHỦ ĐỀ BÁM SÁT) BÀI TẬP... C% của dd NaOH đã dùng b) Tính C% của dd sau phản ứng Gv : gọi một HS nêu phương hướng giả bài Gọi một Hs lên bảng viết công thức tính C% và các biểu thức tương đương GV: yêu cầu HS cả lớp làm bài tập vào vở GVBM: Bùi Vónh Hòa 2008 - 2009 cần dùng vừa đủ m2 gam dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc Thu được 0,896 lít khí ở ĐKTC a) Tính m1 và m2 b) Tính C% của dd thu được sau phản ứng * Cách làm: + Tính nH2... 100% mdd mdd ×100% 100% m ⇒ mdd = ct ×100% C% n *n = ⇒ m = n× M M ⇒ mct = HS làm bài tập vào vở HS ghi đề bài vào vở và nêu lại nội dung chính của bài HS làm theo nhóm HS làm bài theo sự hướng dẫn của Gv + PTHH 2008 - 2009 mdd × C % = 100% 50 ×19, 6% = 9,8 g 100% m 9,8 → nH 2 SO4 = = = 0,1mol M 98 mH 2 SO4 mH 2 SO4 = cần dùng : theo pt : nNaOH = 2nH 2 SO4 = 0,1mol mNaOH = m × M = 0, 2 × 40 = 8 g m... công thức hoá học của các oxit có thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong oxit là : 4 Dăn dò h/s chuẩn bò cho tiết học tiếp theo: (1ph) BT về nhà : Lập công thức hoá học của các axit có thành phần khối lượng a H = 2,04% ; S = 32,66% ; O = 65,3% b H= 1,59%; N= 22,22% ; O =76,19% c H= 2,56% ; Si= 35,9%; O= 61,45% GVBM: Bùi Vónh Hòa 2008 - 2009 Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 9 2008... dùng GV hướng dẫn Những công thức nào sử dụng trong bài toán này GV : trước hết cần tìm đại lượng nào ? Thực hiện PTHH Đọc tên chất phản ứng và tên sản phẩm ? Tìm số mol của MgO ? Tại sao phải tìm số mol của HCl? Thể tích dd trong công thức nồng độ mol đơn vò là gì? GV nhận xét bài làm của HS và bổ sung GV treo bảng phụ Bài tập 2: Hoà tan 2,8g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ a) Tính thể tích dd HCl cần dùng. .. cần được trung hoà : Trường THCS Lê Lợi GV nhận xét bài làm của HS và chấm điểm GA: Tự chọn hoá 9 Hs ghi đề bài vào vở HS đọc lại đề và tóm tắt đề: mdd H SO = 50 g 2 4 C % dd H SO = 19, 6% 2 4 mdd NaOH = 25 g C % dd NaOH = ? C% dd sau phản ứng = ? Hs viết cách giải bài - Viết PTPƯ - Tính mH SO → nH SO - Sử dụng nH SO để tính số mol NaOH -> mNaOH đã dùng ->C% NaOH - HS viết công thức: 2 4 2 2 C% = 4 4 ... 15’ đồ sau : GV yêu cầu HS viết PTPƯ GV cho nhóm viết sơ đồ tính chất hóa học axit GV nhận xét hòan chỉnh sơ đồ GV cho HS lên bảng viết PTPƯ tính chất hóa học axit GVBM: Bùi Vónh Hòa GA: Tự chọn... Tính chất hóa học oxit axit? Phân loại? - Tính chất hóa học axit? Phân loại ? - Tính chất hóa học bazơ? Phân loại ? - Tính chất hóa học muối? Phân loại? GV hệ thống loại tính chất hóa học oxit bazơ... Sau học xong chủ đề HS có khả : GVBM: Bùi Vónh Hòa Trường THCS Lê Lợi GA: Tự chọn hoá 2008 - 2009 - Biết tính chất hóa học chung hợp chất vô viết phương trình hóa học - Hiểu tính chất hóa học