SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2015 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỢI CHÂU Mơn thi: HOÁ HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Nguyên tử M là: A Na Câu : Cho cân bằng: B K C Ne D F  → CO (k) + 3H2 (k) (a) CH4 (k) + H2O (k) ¬    → CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ¬   (b)  → 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   (c)  → H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ¬   (d)  → 2NO2 (k) N2O4 (k) ¬   (e) Có cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm dung tích bình phản ứng nhiệt độ không đổi ? A B C D Câu :Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Khi có 10 phân tử KMnO4 phản ứng sớ ngun tử cacbon bị oxi hóa A B C D.10 Câu 4:Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A NH4H2PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 5:Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí khí sau: A NH3 B CO2 C HCl Câu :Trong thí nghiệm sau: D N2 (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho khí F2 vào nước nóng (9) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (10) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH Sớ thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu :Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A Cát B Lưu huỳnh C Than D Ḿi ăn C Tính dẫn điện D Tính dẻo Câu :Tính chất hóa học chung kim loại là: A Tính oxi hóa B Tính khử Câu :Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân? A B Câu 10 :Một cốc nước có chứa ion: Na+ C D (0,02 mol); Mg2+ (0,02 mol); Ca2+ (0,04 mol); Cl- (0,02 mol); HCO - (0,12 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cớc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 11 :Cho gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu dạng bột vào 500ml dung dịch AgNO3 0,38M khuấy kĩ hỗn hợp Sau phản ứng xảy hoàn toàn lọc, rửa kết tủa thu dung dịch X m gam chất rắn B Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, lọc rửa kết tủa đem nung khơng khí đến khới lượng khơng đổi chất rắn C có khới lượng 7,6 gam Giá trị lớn m là: A 21,44 C 22,20 B 21,80 D 22,50 Câu 12 :Khẳng định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi C Cơng thức thạch cao sống CaSO4.2H2O D NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm Câu 13 : Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 14 :Hòa tan 8,0 gam hỗn hợp gồm Ca oxit RO (R có hóa trị khơng đổi) cần dùng 200 ml dung dịch HCl 2M Kim loại R là: A Cu B Mg C Ba D Be Câu 15 :X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X A 0,075M B 0,100M C 0.150M D 0.050M Câu 16 :Hồ tan hồn tồn m gam bột nhơm dung dịch chứa HCl HNO3 thu 3,36 lít hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, dung dịch cịn lại chứa ḿi cation Al3+ Đem tồn lượng hỗn hợp khí Y trộn với lít oxi thu 3,688 lít hỗn hợp gồm khí Biết thể tích khí đo đktc khới lượng hỗn hợp khí Y nhỏ gam Tìm m A 9,72 gam B 8,10 gam C 3,24 gam D 4,05 gam Câu 17 :Crom sắt tác dụng với chất sau tạo hợp chất có mức oxi hóa +2? A S B HNO3 C HCl D Cl2 Câu 18 : Cho phát biểu sau: Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- CrO3 oxit axit Cr phản ứng với axit H2SO4 lỗng tạo thành ḿi Cr3+ Sớ phát biểu là: A B C D Câu 19 : Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 lỗng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khới lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 20 : Cho chất: Al, Fe3O4, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 21 : Dùng chất sau phân biệt khí SO2 CO2 phương pháp hóa học? A Dung dịch HCl B Nước vôi C Dung dịch NaOH D Dung dịch nước brom Câu 22 : Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khới lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp ḿi Tính sớ mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,4 mol C 1,9 mol D 1,5 mol Câu 23 : Hoà tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) 390ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch B Thêm 800 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 7,5 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A có giá trị gần với giá trị sau đây? A 85,6 % B 65,8% C 20,8% D 16,5% Câu 24 : Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ sớ mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khới lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X A 13,56% B 20,20% C 40,69% D 12,20% Câu 25 : Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M H2SO4 1M thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (duy nhất) Dung dịch Y hịa tan tối đa m gam bột sắt thu V lít khí Các khí đo đktc NO sản phẩm khử N+5 thí nghiệm Giá trị m V A 24,64 gam 6,272 lít B 20,16 gam 4,48 lít C 24,64 gam 4,48 lít D 20,16 gam 6,272 lít Câu 26 : Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí từ ớng nghiệm cách có hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm: A Giấm ăn B Kiềm C Dung dịch HCl Câu 27 : Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh: A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bay P trắng dễ P đỏ C Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng D Khả bay P đỏ dễ P trắng D Nước Câu 28 : Hợp chất sau không thuộc loại hợp chất hữu cơ? A Axit ascorbic (C6H8O6) B Naphtalen (C10H8) C Saccarozơ (C12H22O11) D Canxicacbonat (CaCO3) Câu 29 : Đốt cháy 2,92 gam hỗn hợp hai ankan A, B thu 0,2 mol CO2 Biết tỉ lệ số mol nA : nB = : Công thức phân tử A B A C2H6 C5H12 B C2H6 C7H16 C CH4 C4H10 D CH4 C5H12 Câu 30 : Tên thay ancol có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3(CH2)2CH2OH A propan-1-ol B butan-1-ol C butan-2-ol D pentan-2-ol Câu 31 : Cho 2,25 gam axit cacboxylic A tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M Công thức cấu tạo thu gọn A A CH2(COOH)2 B HCOOH C CH3COOH D (COOH)2 Câu 32 : Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở (đều chứa C, H, O) có phân tử khới 60 Cả ba chất phản ứng với Na giải phóng H2 Khi oxi hóa X (có xúc tác thích hợp) tạo X1 – có khả tham gia phản ứng tráng bạc Y tác dụng với NaOH cịn Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z là: A (CH3)2CHOH, CH3COOH, HCOOCH3 B CH3CH2CH2OH, CH3COOH, HOCH2CHO C (CH3)2CHOH, HCOOCH3, HOCH2CHO D CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3OC2H5 Câu 33 : Phát biểu sau sai? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH, tạo muối nước B phân tử phenol có nhóm –OH C phân tử phenol có vịng benzen D phenol có tính bazơ Câu 34 : axit Benzoic sử dụng chất bảo quản thực phẩm (kí hiệu E-210) cho xúc xích, nước sớt cà chua, mù tạt, bơ thực vật … Nó ức chế phát triển nấm mớc, nấm men số vi khuẩn Công thức phân tử axit benzoic A CH3COOH B HCOOH C C6H5COOH D (COOH)2 Câu 35 : Trong loại hạt gạo, ngơ, lúa mì … có chứa nhiều tinh bột, cơng thức phân tử tinh bột là: A (C6H12O6)n B (C12H22O11)nC (C6H10O5)n D (C12H24O12)n Câu 36 : Phát biểu sau sai? A Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể tính oxi hóa B Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vơ làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ C Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê … xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza D Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim Câu 37 : Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3 H5 Số phát biểu A B C D Câu 38 : Sớ hợp chất đồng phân cấu tạo, có công thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 39 : Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Y Đun nóng Y với H2SO4 đặc 1700C (H = 100%) thu 0,015 mol anken Z Đớt cháy hồn tồn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng CaO dư thấy khới lượng bình tăng 7,75 gam Cơng thức phân tử chất có phân tử khối lớn hỗn hợp X A C4H8O2 B C5H10O2 C C3H6O3 D C4H10O2 C amin bậc III D amin bậc IV Câu 40 : Hợp chất etylamin A amin bậc II B amin bậc I Câu 41 : Để thu poli(vinylancol): [-CH2-CH(OH)-]n người ta tiến hành : A Trùng hợp ancol acrylic B Thủy phân poli(vinylaxetat) môi trường kiềm C Trùng hợp ancol vinylic D Trùng ngưng glyxin Câu 42 : Cho dãy chuyển hóa: A Glyxin  → X; B Glyxin  →Y chất X Y A ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa ClH3NCH2COONa D ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa Câu 43 : Khi thủy phân hoàn toàn 0,25 mol peptit X mạch hở (X tạo thành từ -amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH) dung dịch KOH (dư 15% so với lượng cần phản ứng), cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng X 253,1 gam Số liên kết peptit X A 10 B 15 C 16 D Câu 44:Khi thủy phân khơng hồn tồn peptit X (MX = 293) thu hai peptit Y Z Biết 0,472 gam Y phản ứng vừa đủ với 18 ml dung dịch HCl 0,222 M đun nóng 0,666 gam Z phản ứng vừa đủ với 14,7 ml dung dịch NaOH 1,6% (d = 1,022 gam/ml) đun nóng Biết thủy phân hoàn toàn X thu hỗn hợp amino axit glyxin, alanin phenyl alanin Công thức cấu tạo X A Ala-Phe-Gly B Gly-Phe-Ala-Gly C Ala-Phe-Gly-Ala D Gly- Ala-Phe Câu 45: Cho phát biểu sau: * Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử * Phenol khơng tham gia phản ứng * Nitro benzen phản ứng với HNO3 bớc khói (xúc tác H2SO4 đặc) tạo thành mđinitrobenzen * Dung dịch lòng trắng trứng tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch phức có màu xanh tím * Trong cơng nghiệp, axeton phenol sản xuất từ cumen * Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí điều kiện thường * Trùng ngưng vinyl clorua thu poli(vinylclorua) Số phát biểu A B C D Câu 46: Một este E mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 Thủy phân E mơi trường axit thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Có cơng thức cấu tạo E thỏa mãn tính chất trên? A B C D Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: X (C3H6O)  → Y  → Z  → C3H8 Số chất X mạch hở, bền thỏa mãn sơ đồ A B C D Câu 48: Cho dãy chất: CH4; C2H2; C2H4; C2H5OH; CH2=CH-COOH; C6H5NH2 (anilin); C6H5OH (phenol); C6H6 (benzen); CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 49: Hòa tan 6,85 gam kim loại kiềm thổ M vào 100 gam nước thu 100 ml dung dịch A (d = 1,0675 gam/ml) Đốt cháy 0,92 gam chất hữu X thu CO2 0,72 gam nước Cho toàn lượng CO2 thu vào 100 ml dung dịch A trên, thu 5,91 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, công thức phân tử X A C3H8O2 B C7H8 C C4H8O3 D C6H6 Câu 50 : Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu hỗn hợp khí A gồm CO2, HCl, H2O N2 Cho phần A chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 6,0 gam kết tủa khới lượng dung dịch giảm 1,82 gam có 0,112 lít khí khơng bị hấp thụ Phần cịn lại A cho lội chậm qua dung dịch AgNO3 HNO3 dư thấy khới lượng dung dịch giảm 2,66 gam có 5,74 gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hồn tồn Phân tử khới X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 172,0 B 188,0 C 182,0 D 175,5 Hết -BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 02 D 03 C 04 B 05 B 06 D 07 B 08 B 09 A 10 A 11 C 12 A 13 D 14 B 15 A 16 C 17 C 18 B 19 B 20 A 21 D 22 C 23 B 24 A 25 A 26 B 27 A 28 D 29 C 30.B 31 D 32 B 33 D 34 C 35 C 36 A 37 D 38 C 39 B 40 B 41 B 42 D 43 B 44 A 45 C 46 D 47 D 48 B 49 B 50 C PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án A Câu : Chọn đáp án D Giảm tích nghĩa tăng áp suất → cân dịch chuyển phía áp suất giảm (ít phân tử khí)  → CO (k) + 3H2 (k) (a) → Cân dịch trái CH4 (k) + H2O (k) ¬    → CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ¬   (b) → Không chuyển dịch  → 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   (c) → Cân dịch phải  → H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ¬   (d) → Không chuyển dịch  → 2NO2 (k) N2O4 (k) ¬   (e)→Cân dịch trái Câu 3: Chọn đáp án C Với phản ứng oxi hóa khử có chất hữu tham gia, cần ý cách xác định sớ oxi hóa C Ta có : C6 H − C( −1) H = C( −2) H − 10e → C6 H − C( +3)OOK + K 2C( +4)O3 Mn +7 + 3e = Mn +4 Vậy có 10 phân tử KMnO4 cần phân tử C6H5-CH=CH2 hay nguyên tử C bị oxi hóa Câu 4: Chọn đáp án B Theo SGK lớp 11 Có vài loại phân bón bạn nên nhớ : + Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 + Phân bón amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 + Phân Ure có cơng thức (NH2)2CO Câu 5: Chọn đáp án B + Khí X khơng thể NH3 HCl hai khí tan nhiều nước + Với N2 muốn điều chế cần có nhiệt độ (nguồn nhiệt) + Vậy có CO2 hợp lý : Ví dụ NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu : Chọn đáp án D (1) Không SiO + 4HF → SiF4 ↑ +2H 2O (2) Có SO + H 2S → 3S ↓ +2H 2O t → 3Cu + N + 3H O (3) Có 2NH3 + 3CuO  (4) Có CaOCl + 2HCl → CaCl + Cl + H 2O (5) Có Si + 2NaOH + H O → Na 2SiO + 2H ↑ (6) Có 2Ag + O3 → Ag 2O + O t → N + 2H 2O + NaCl (7) Có NH Cl + NaNO  t → 4HF + O (8) Có 2F2 + 2H O  t0 → CuO + 2NO + O (9) Có Cu ( NO3 )  o t th êng → NaCl + NaClO + H O (10) Không Cl + 2NaOH  Câu : Chọn đáp án B Vì Hg có tính chất đặc biệt tác dụng với S nhiệt độ thường tạo sản phẩm HgS không độc Câu :Chọn đáp án B Câu :Chọn đáp án A Phương pháp điện phân (nóng chảy) dùng để điều chế kim loại mạnh (Na, Al) Câu 10 : Chọn đáp án A t + Đun sơi ta có 2HCO3−  → CO32 − + CO + H 2O 2+ 2− + Dễ thấy Mg + CO3 → MgCO3 ↓ Ca + + CO32 − → CaCO3 ↓ (Vừa đủ) nên nước cốc sau đun nước mềm (Khơng có ion Mg2+ Ca2+) Câu 11 :Chọn đáp án C Nhận xét: Nếu A Cu Ag bị đẩy hết → dung dịch X khơng cịn Ag+ BTNT.Fe X → n Trong = 0, 0475.2 = 0, 095 → n NO− = 0,19(mol) + Nếu C có Fe2O3  Fe2+ BTKL  → m = (7 − 0, 095.56) + 0,19.108 = 22, 2(gam) BTKL + Nếu C Fe2O3 CuO  → m = (7 − 0, 095.X) + 0,19.108 < 22, 2(gam) m < 22,2 X > 56 có Fe Cu Câu 12 :Chọn đáp án A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường.Sai (Ví dụ Be Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường) Câu 13 : Chọn đáp án D Câu 14 : Chọn đáp án B Ta có : n HCl = 0, → n hh = 0, → M hh = 40 → Mg Câu 15 : Chọn đáp án A Nhận xét, kết tủa lần lớn lần nên lần kết tủa chưa cực đại Và 8,55 = 14, 25 > 12, 045 nên lần kết tủa bị hòa tan phần BT.OH [ X ] = x TN.1  n OH− = 0, 6y   → Al(OH)3 : 0, 2y  → → Ta gọi :    BTNT.Ba → BaSO : 0,3y  n Ba 2+ = 0,3y   [ Y ] = y → 8,55 = 0, 2y.78 + 0,3y.233 → y = 0,1 3+  Al : 0, 4x Với thí nghiệm : Ba(OH)2 có dư nên  − SO4 : 0, 6x + 2+  Ba : 0, 05(mol)  − OH : 0,1(mol) BaSO : 0, 6x → 12, 045  Al(OH)3 : t(mol) → 0,1 = 0, 4x.3 + (0, 4x − t) → 12, 045 = 233.0, 6x + 78(1, 6x − 0,1) → x = 0, 075(M) Câu 16 : Chọn đáp án C  = 13,33 H : 0, 09(mol) mY < → Y < 0,15 → Y → n e = 0, 09.2 + 0, 06.3 = 0,36 Do   NO : 0, 06(mol)  Y + O → ∆V ↓  BTE  →m = 0,36 27 = 3, 24(gam) Câu 17 : Chọn đáp án C Câu 18 : Chọn đáp án B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH → Đúng Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr → Sai thành Cr2+ Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 → Đúng theo SGK lớp 12 Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- → Đúng CrO3 oxit axit → Đúng Cr phản ứng với axit H2SO4 lỗng tạo thành ḿi Cr3+ → Sai tạo Cr2+ Câu 19 : Chọn đáp án B 10  n = 0, 2(mol)  Fe Ta có :  n H+ = 0, 75(mol)   n NO3− = 0,15(mol) + − theo phương trình 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O  Fe + : a BTE  → 2a + 3(0, − a) = 0,15.3 → a = 0,15(mol) → Fe tan hết tạo  BTNT.Fe 3+ → Fe : 0, − a   BTE  → n KMnO4 = 0,15 0, + = 0,15 → m = 23, 7(gam) {5 {5 Fe2+ Cl− Câu 20 : Chọn đáp án A Số chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng : Al, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3 Chú ý : Cr2O3 tác dụng với NaOH đặc Câu 21 : Chọn đáp án D SO2 làm màu nước brom cịn CO2 khơng SO2 + Br2 + 2H 2O → 2HBr + H 2SO Câu 22 : Chọn đáp án C Chú ý Z hỗn hợp hai hợp chất nên khơng có N2  NO : a a + b = 0, a = 0,1(mol) → → Ta có : n Z = 0,   N O : b 30a + 44b = 7, b = 0,1(mol) CDLBT Nếu n NH4 NO3 = a →122,3 = 25,3 + 80a + 62(8a + 0,1.3 + 0,1.8) → a = 0, 05(mol) BTNT.N  → n HNO3 = 0,1 05.2 14+20,1.2 43 + 8.0, 405 +40,1.3 24+ 0,1.8 43 + 0, 12 = 1,9(mol) Z NO3− NH NO3 Câu 23 : Chọn đáp án B Bài tốn nhìn dài với kỹ thuật “Đi tắt đón đầu” bạn thấy đơn giản + Đâu tiên câu hỏi : Na cuối vào đâu ? BTNT.Clo BTNT.Na → n NaCl = 0, 78  → n NaAlO2 = 0,8 − 0, 78 = 0, 02(mol) Tất nhiên  Nhiều bạn gân cổ lên cãi: Nếu Na có NaOH (dư) ? Điều vơ lý ngay.Vì có NaOH dư nghĩa chất rắn Fe2O3 < 7,5 (gam)  Fe O3 : 0,5b Al : a CDLBT  → 7,5  + Rồi, ? Thì → 4,92  a − 0, 02 Fe : b  Al O3 :  27a + 56b = 4,92 a = 0,12 0,12.27 → → %Al = = 65,85% Và  4,92 51(a − 0, 02) + 80b = 7,5 b = 0, 03 Câu 24 : Chọn đáp án A  n HNO3 = 0, 7(mol) Ta có :  Ta vận dụng chiêu “Đi tắt đón đầu nào” với này?  n KOH = 0,5(mol) 11 Ai biết 16 gam oxit BTKL oxit → n Trong = Thế  O 16 − 11, = 0, 275(mol) → n eMax = 0, 275.2 = 0,55 > 0,5 16 BTKL   → 56a + 64b = 11, a = 0,15(mol) Fe : a →  BTE → Và 11,  → 3a + 2b = 0,55 Cu : b   b = 0, 05(mol) BTNT.K → m KNO2 = 0,5.85 = 42,5 > 41, 05 (Vô lý rồi) + Nếu T mà có KNO2  BTKL → 85x + 56y = 41, 05  x = 0, 45(mol)  KNO : x   →  BTNT.K → Như T : 41, 05  → x + y = 0,5  y = 0, 05(mol)  KOH : y   Cu 2+ : 0, 05  3+  Fe : t BTDT  → 0, 05.2 + 3t + 2(0,15 − t) = 0, 45 → t = 0, 05(mol) Vậy X :  BTNT.Fe 2+ → Fe : 0,15 − t    NO − : 0, 45  BTKL  →11, + 0, 7.63 = 11, + 0, 45.62 + m B + 0,35.18 → m B = 9,9(gam) → %Fe(NO3 )3 = 0, 05.242 = 13,565% 11, + 87,5 − 9,9 Câu 25 : Chọn đáp án A  n = 0,36(mol)  NO3−  Ta có :  n H+ = 1, 6(mol)   n = 0,16(mol) → n = 0, 48(mol) → 10, 62 Fe : 0,12(mol)  e  NO  Zn : 0, 06(mol)   Na + : 0,36  2− SO4 : 0,8 Sau q trình dung dịch ći có :  2+  Zn : 0, 06 BTDT   → Fe 2+ : 0,56  BTNT.Fe  → m = 56(0,56 − 0,12) = 26, 64(gam) BTNT.N   → n NO = 0,36 − 0,16 = 0, 2(mol)  →  BTE + BTNT.H → V = 6, 272(lit) 1, − 0,36.4 → n H2 = = 0, 08    Câu 26 : Chọn đáp án B Nên dùng kiềm kiềm phản ứng với bốn chất + SO + 2NaOH → Na 2SO3 + H 2O + H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2O + Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2O 12 + 2NO + 2NaOH → NaNO + NaNO + H O Câu 27 : Chọn đáp án A Câu 28 : Chọn đáp án D Câu 29 : Chọn đáp án C Câu đơn giản ví dụ hay chiêu “Chia để trị” BTKL → n H = 2,92 − 0, 2.12 = 0,52(mol) Ankan chia thành C H  Ai biết n ankan = n H2O − n CO2 BTNT.C → Nhìn vào đáp án  0, 06  n A = = 0, 26 − 0, = 0, 06 →  n = 0, 06  B CH 0, 06 0, 06 2.1 + 7.4 = 0, →  9 C4 H10 Câu 30 : Chọn đáp án B Câu 31 : Chọn đáp án D Nhìn nhanh qua đáp án thấy A đơn chức hai chức 2, 25 = 45(loai) 0, 05 = 0, 005 → 2, 25 MA = = 90 → HOOC − COOH 0, 05 MA = Và ta có n KOH Câu 32 : Chọn đáp án B Z có khả tráng bạc → loại D Z có khả tác dụng với Na → Loại A X1 có khả tráng bạc → Loại C Câu 33 : Chọn đáp án D Chú ý : Phenol có tính axit yếu khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 34 : Chọn đáp án C Câu 35 : Chọn đáp án C Câu 36 : Chọn đáp án A Chú ý : Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ thể tính oxi hóa tính khử Câu 37 : Chọn đáp án D Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol → Đúng Theo SGK lớp 12 (b) Đúng Theo SGK lớp 12 (c) Đúng Theo SGK lớp 12 (d) Sai Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3 H5 Câu 38 : Chọn đáp án C 13 Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na hợp chất este gồm : HCOOC3H7 (Có hai đồng phân), CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 Câu 39 : Chọn đáp án B Nhìn nhanh qua đáp án X chứa ancol axit X cháy nguyên axit cho khối lượng CO2 H2O lớn 7,75 (gam) Do  n NaOH = 0, 04  Axit : 0, 025(mol) → X Ta có :  este : 0, 015(mol)  n Anken = 0, 015 Đốt cháy X cho m CO2 + m H2O = 7, 75(gam) no đơn chức, hở → n H2O = n CO2 = 0,125(mol) n = BTNT.C   → 0, 025.m + 0, 015.n = 0,125 → 5m + 3n = 25 →  m = Câu 40 : Chọn đáp án B Hợp chất etylamin C2H5NH2 amin bậc Câu 41 : Chọn đáp án B Chú ý : Không tồn ancol CH2=CH-OH Câu 42 : Chọn đáp án D Chú ý : Không thể tồn hợp chất ClH3NCH2COONa Câu 43 : Chọn đáp án B Gọi số liên kết peptit n.Khối lượng peptit m.Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit :m + 0,25.n.18 Số mol KOH phản ứng dư : 0,25.(n+1) + 0,15 0,25.(n+1) = 0,25.1,15.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,25.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng : m + 0,25.n.18 + 56.0,25.1,15(n + 1) = m + 253,1 + 0,25.(n + 1).18 Khi có : 4,5n + 16,1(n + 1) = 253,1 + 4,5(n + 1) → n = 15 Câu 44: Chọn đáp án A Các bạn cần phải nhớ số loại α – aminoaxit quan trọng sau : Gly : NH − CH − COOH có M = 75 Ala : CH − CH ( NH ) − COOH có M = 89 Val : CH − CH(CH ) − CH ( NH ) − COOH có M = 117 Lys : H N − [ CH ] − CH(NH ) − COOH có M = 146 Glu : HOOC − [ CH ] − CH(NH ) − COOH Tyr : HO − C H − CH − CH(NH ) − COOH có M = 147 có M = 181 phe : C H 5CH CH ( NH ) COOH có M = 165 + Để ý nhanh thấy : 165 + 89 + 75 – 2.18 =293 → Loại B C 14  n HCl = 0, 004(mol) → n Y = 0, 002 → Y = 236 → Ala − Phe + Cịn A với D Ta có :   n NaOH = 0, 006 → n Z = 0, 003 → Z = 222 → Phe − Gly Chỉ có đáp án A phù hợp Câu 45: Chọn đáp án C * Đúng, theo SGK lớp 11 * Sai, Phenol khơng tham gia phản ứng → Có phản ứng * Đúng, theo SGK lớp 11 * Đúng, theo SGK lớp 12, phản ứng đặc trưng (biure) * Đúng, theo SGK lớp 11 * Đúng, theo SGK lớp 12 * Sai, Trùng ngưng vinyl clorua thu poli(vinylclorua) → Trùng hợp Câu 46: Chọn đáp án D Chú ý : Có chữ CTCT nghĩa khơng tính đồng phân cis – trans + HCOOCH = CH − CH + HCOOCH − CH = CH + HCOOC(CH ) = CH + CH 3COOCH = CH Câu 47: Chọn đáp án D Cho sơ đồ phản ứng: X (C3H6O)  → Y  → Z  → C3H8 Số chất X mạch hở, bền thỏa mãn sơ đồ X ( C3 H O ) → C3 H COOH → C3H COONa → C3H8 A B C D Câu 48: Chọn đáp án B Số chất dãy phản ứng với nước brom : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH; C6H5NH2 (anilin); C6H5OH, CH3CHO Câu 49: Chọn đáp án B Ta có : m dd(sau) = 100.1, 0675 = 106, 75(gam) BTKL  → m↑H2 = 6,85 + 100 − 106, 75 = 0,1 → n H2 = 0, 05(mol) →M= 6,85 = 137 → Ba 0, 05 → n BaCO3 = n CO2 = 0, 03(mol) 5,91 BTNT.C = 0, 03  → n CO2 = 0, 07(mol) 137 Và n H2O = 0, 04 → C7 H8 Câu 50 : Chọn đáp án C BTNT.C → n CO2 = 0, 06(mol) , n N2 = 0, 005(mol) Ta có : n ↓ = 0, 06  Và có ∆m ↓= − 0,06.44 { = 1,82 → 36,5a + 18b = 1,54 14 43 − 36,5.a 123 − 18.b CO HCl H2O 15 HCl : ka(mol) Phần cịn lại có HCl H2O bị hấp thụ →  H O : kb(mol) BTNT.Clo   → ka = n ↓ = 0, 04(mol) → → 9a − 4b = ∆ m ↓= 5, 74 − 0, 04.36,5 − 18kb = 2, 66 → kb = 0, 09  CO : 0,18   N : 0, 015 a = 0, 02  → → k = → HCl : 0, 06 → C H11NCl 2O → M = 184 b = 0, 045 H O : 0,135  BTKL X   → n Trong = 0, 03 O Hết 16 ... X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 17 2,0 B 18 8,0 C 18 2,0 D 17 5,5 Hết -BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 02 D 03 C 04 B 05 B 06 D 07 B 08 B 09 A 10 A 11 C 12 A 13 D 14 B 15 A 16 C 17 ... chất rắn sau phản ứng : m + 0,25.n .18 + 56.0,25 .1, 15(n + 1) = m + 253 ,1 + 0,25.(n + 1) .18 Khi có : 4,5n + 16 ,1( n + 1) = 253 ,1 + 4,5(n + 1) → n = 15 Câu 44: Chọn đáp án A Các bạn cần phải nhớ số... 0,5(mol) 11 Ai biết 16 gam oxit BTKL oxit → n Trong = Thế  O 16 − 11 , = 0, 275(mol) → n eMax = 0, 275.2 = 0,55 > 0,5 16 BTKL   → 56a + 64b = 11 , a = 0 ,15 (mol) Fe : a →  BTE → Và 11 , 