Phản ứng hoá học (Cơ - Đề 1) Bài Số oxi hóa nguyên tử C CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 A -4, + 4, +3, +4 B +4, +4, +2, +4 C +4, +4, +2, -4 D +4, -4, +3, +4 Bài Số oxi hóa Iot IF7 là: A +1 B +7 C -1 D +3 Bài Cho hợp chất: H2O, Na2O, F2O, Cl2O Số hợp chất chứa oxi có số oxi hóa +2 là: A B C D Bài Số oxi hóa nguyên tố C chất: CO2, Na2CO3, CO, Al4C3, CaC2, CH2O là: A +4, +4, +2, -4, –1, B +4, + 4, + 2, +3, +4, C 4, +4, +2, +4, +4, +1 D +4, +4, +2, +4, +4, +1 Bài Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Bài Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+,Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Bài Cho phản ứng : 6H+ + 2MnO4-+ 5H2O2 → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Trong phản ứng này, H2O2 đóng vai trò A chất xúc tác B chất khử C chất oxi hóa D chất ức chế to → CuO + H2O, nguyên tố đồng Bài Trong phản ứng : Cu(OH)2  A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử Bài Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Bài 10 Cho phương trình phản ứng sau Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Bài 11 Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ C Tính khử Cl- mạnh BrD Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 Bài 12 Loại phản ứng luôn không phản ứng oxi hóa khử A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng hóa vô D phản ứng trao đổi Bài 13 Cho phương trình phản ứng Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Bài 14 Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Tổng hệ số cân chất bên vế trái A 12 B 14 C D 26 Bài 15 Cho phản ứng oxi hóa – khử : FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng A B C D Bài 16 Cho phản ứng hóa học : CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O Tổng hệ số cân chất phương trình hóa học A 21 B 16 C 28 D 31 Bài 17 Cho phương trình phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O ↑ + NO ↑ + H2O Nếu tỉ lệ N2O NO : sau khí cân ta có tỉ lệ số mol A 25 : : B 23 : : C 46 : : D 20 : : Bài 18 Cho phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trò A chất oxi hóa B chất khử C chất tham gia phản ứng D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Bài 19 Cho phản ứng xảy cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Trong phản ứng clo có vai trò A chất oxi hóa B chất khử C chất tham gia phản ứng D vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Bài 20 Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau ? o t → SF6 A S + 3F2  o t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O B S + 6HNO3 (đặc)  o t → Na2S C S + 2Na  o t → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D 4S + 6NaOH(đặc)  Bài 21 Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D Bài 22 Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Bài 23 Cho phản ứng hoá học sau: o t → SO2 (a) S + O2  (c) S + Hg → HgS o t → SF6 (b) S + 3F2  o t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (d) S + 6HNO3(đặc)  Số phản ứng S thể tính khử A B C D Bài 24 Có phương trình hóa học sau : Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Phương trình biểu thị oxi hóa cho phản ứng hóa học ? A Fe2+ + 2e → Fe B Fe → Fe2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Cu → Cu2+ + 2e Bài 25 Cho phản ứng oxi hóa – khử xảy đốt quặng pirit sắt không khí : o t → Fe2O3 + SO2 FeS2 + O2  Trong phản ứng này, mol phân tử FeS2 A nhường mol electron B nhận mol electron C nhường 11 mol electron D nhận 11 mol electron Bài 26 Cho phản ứng oxi hóa – khử : o t → Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O FeI2 + H2SO4  Tổng hệ số cân chất tham gia phản ứng A 20 B 15 C 10 D Bài 27 Hòa tan hoàn toàn mol CuFeS2 H2SO4 đặc nóng thấy thoát n mol SO2 Giá trị n A 6,5 B 7,5 C 8,5 D 9,5 Bài 28 Cân phản ứng hóa học sau: CH3-C≡CH + KMnO4 + H2O → CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + KOH Tổng hệ số cân phương trình là: A 27 B 28 C 29 D 30 Bài 29 Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y - 3x) electron B nhận (3x - 2y) electron C nhường (3x - 2y) electron D nhận (2y - 3x) electron Bài 30 Xét phản ứng: FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân SO2 A 3x – y B 6x – 2y C 6x – y D 3x – 2y Bài 31 Xét phản ứng: R + HNO3 → R(NO3)n + NO + H2O Hệ số cân HNO3 A n B 4n C 3n D o t → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Bài 32 Xét phản ứng: 2M + 2nH2SO4 đặc  Tổng hệ số cân chất tạo thành A 3n + B 2n + C 5n + D 3n Bài 33 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A B C 10 D Bài 34 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Bài 35 Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Bài 36 Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, SO32- , Na+, CO, Fe2+, Số chất ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử A B C D Bài 37 Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng A 24 B 27 C 34 D 31 Bài 38 Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b)2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (c)14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Bài 39 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính khử A S + O2 → SO2 B Na2 SO3 + HCl → NaCl + SO2 ↑ + H 2O C SO2 + Br2 + H 2O → H SO4 + HBr D SO2 + H S → 3S + H 2O Bài 40 Cho phát biểu sau: (1) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần (2) Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần (3) Liên kết hóa học kim loại nhóm IA phi kim nhóm VIIA liên kết ion (4) Nguyên tử N NH3 NH4+ có cộng hóa trị (5) Số oxi hóa Cr K2Cr2O7 +6 Số phát biểu A B C D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Giả sử x số oxi hóa C CO2 ta có x + 2(-2) = → x = +4 • Tương tự số oxi hóa C phân tử → Đáp án đáp án C Câu 2: Đáp án B giả sử số oxi hóa I x ta có x + 7(-1) = → x = +7 → Đáp án đáp án B Câu 3: Đáp án B Số oxi hóa O hợp chất oxi có số oxi hóa +2 → Đáp án đáp án B → Có hợp chất Câu 4: Đáp án A Giả sử số oxi hóa C CO2 x ta có x + 2(-2) = → x = +4 • Tương tự số oxi hóa nguyên tố C hợp chất → Đáp án đáp án A Câu 5: Đáp án B Số chất ion có tính oxi hóa tính khử S, FeO, SO2, N2, HCl → Có chất → Đáp án đáp án B Câu 6: Đáp án B Các chất ion có số oxi hóa trung gian vừa có tính oxi hóa vừa tính khử Các chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Chú ý F2 có số oxi hóa -1, F2 có tính oxi hóa Na+, Ca2+, Al3+ ion có tính oxi hóa cao thể tính oxi hóa Cl- S2- có số oxi hóa thấp thể tính khử Đáp án B Câu 7: Đáp án B Trong phản ứng có trình Mn MnO4- có số oxi hóa +7; O H2O2 có số oxi hóa -1 → H2O2 chất khử → Đáp án đáp án B Câu 8: Đáp án D o t → CuO + H2O không xảy thay đổi số oxi hóa Nhận thấy phản ứng Cu(OH)2  chất Vậy nguyên tố đồng không bị oxi hóa không bị khử Đáp án D Câu 9: Đáp án B Chất khử Chất oxi hóa Chọn B Câu 10: Đáp án A Có phản ứng mà H+ đóng vai trò chất oxi hóa: (a), (d) → Chọn A Câu 11: Đáp án B Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hóa yếu + chất khử yếu Từ phương trình (1) → tính oxi hóa Fe3+ < Br2, phương trình (2) → tính oxi hóa Br2 < Cl2 Vậy tính oxi hóa Fe3+ < Br2 < Cl2 Tính khử đảo lại theo dãy điện hóa Fe2+ > Br- > Cl- Vậy có đáp án A Câu 12: Đáp án D Trong phản ứng hóa hợp , phân hủy số oxi hóa nguyên tố thay đổi không → nên phản ứng hóa hợp, phân hủy phản ứng oxi hóa khử Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa nguyên tố không thay đổi → phản ứng trao đổi không phản ứng oxi hóa khử Trong phản ứng thế, số oxi hóa nguyên tố thay đổi → phản ứng phản ứng oxi hóa khử Đáp án D Câu 13: Đáp án A Nhận thấy phản ứng (b), (d) nguyên tố thay đổi số oxi hóa → (b), (d) phản ứng oxi hóa khử Trong (a) Fe đóng vai trò chất khử, Cl2 đóng vai trò chất oxi hóa Trong (c) CO đóng vai trò chất khử, Fe3O4 đóng vai trò chất oxi hóa Vậy có phản ứng oxi hóa khử Đáp án A Câu 14: Đáp án B Quá trình oxi hóa :Fe2+ → Fe3+ + 1e Quá trình khử: Cr+6 + 3e → Cr3+ Phương trình phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Tổng hệ số cân chất bên vế trái 6+ 1+ = 14 Đáp án B Câu 15: Đáp án A Quá trình oxi hóa : Fe+2 → Fe+3 + 1e Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 Phương trình phản ứng : 3FeCl2 + 4HNO3 → 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng : 3+ 4= Đáp án A Câu 16: Đáp án D Quá trình oxi hóa: Cr+3 → Cr+6+ 3e Quá trình khử: Cl+1 + 2e → Cl-1 Phương trình phản ứng: 2CrCl3 + 3NaOCl + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 9NaCl + 5H2O Tổng hệ số cân chất phương trình hóa học : 2+3+10 +2+ + 5= 31 Đáp án D Câu 17: Đáp án A Giả sử có mol N2O, mol NO 2.8 + 3.3 25 Bảo toàn electron → nAl = = mol 25 → nAl : nN2O :nNO = : 2: 3= 25: 6: Đáp án A Câu 18: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố N+4 NO2 vừa lên N+5 (HNO3) vừa xuống N+2 (NO) → NO2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa Đáp án D Câu 19: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố Cl0 Cl2 vừa xuống Cl- (trong NaCl) vừa lên Cl+1 (trong NaClO) Cl vừa chất khử, vừa chất oxi hóa.Đáp án D Câu 20: Đáp án D Phản ứng D, S vừa đóng vai trò chất khử, vừa chất oxi hóa, số oxi hóa giảm -2 lên +4 A,B: S đóng vai trò chất khử C:S đóng vai trò chất oxi hóa Chọn D Câu 21: Đáp án B Chọn B Câu 22: Đáp án C Các chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng phản ứng oxi hóa khử gồm : FeSO4, H2S, HI, Fe3O4 Chú ý : AgNO3, Fe2O3 có mức oxi hóa tối đa,khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng phản ứng trao đổi Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng phản ứng trao đổi sinh khí SO2 Đáp án C Câu 23: Đáp án A S thể tính khử phản ứng số oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh tăng lên Trong phản ứng (a) S tăng từ lên S+4 (SO2) Trong phản ứng (b) S tăng từ lên S+6 (SF6) Trong phản ứng (c) S giảm từ lên S-2 (HgS) Trong phản ứng (d) S tăng từ lên S+6 (H2SO4) Vậy có phản ứng S thể tính khử (a), (b), (d) Đáp án A Câu 24: Đáp án B Nhận thấy phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 nguyên tố Fe đóng vai trò chất khử, CuSO4 đóng vai trò chất oxi hóa Quá trình oxi hóa : Fe → Fe2+ + 2e Quá trình khử: Cu2+ + 2e → Cu Đáp án B Câu 25: Đáp án C Dựa vào trình thay đổi số oxi hóa nguyên tố Fe S FeS2 để xác định số e trao đổi Quá trình oxi hóa: 2FeS2 → Fe2+3 + 4×S+4 + 22e Vậy phân tử FeS2 nhường 11 e Đáp án C Câu 26: Đáp án D Quá trình oxi hóa 2FeI2 → Fe2+3 + 2I20 + 6e Quá trình khử : S+6 +2e → S+4 Phương trình phản ứng: 2FeI2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2I2 +6 H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng Đáp án D Câu 27: Đáp án C Quá trình oxi hóa: CuFeS2 → Cu+2 + Fe+3 + 2S+6 + 17e Quá trình khử : S+6 +2e → S+4 Bảo toàn electron : 2×nSO2 = 17× nCuFeS2 → nSO2 = 8,5 mol Đáp án C Chú ý chất khử tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao Câu 28: Đáp án B Nhận thấy hợp phần CH3 không thay đổi số oxi hóa Quá trình oxi hóa: C0 + C-1 → C+3 + C+4 + 8e Quá trình khử: Mn+7 + 3e → Mn+4 Phương trình phản ứng: 3CH3-C≡CH + 8KMnO4 + H2O → 3CH3COOH + 8MnO2 +3K2CO3 + 2KOH Đáp án B Câu 29: Đáp án C Quá trình oxi hóa : 2Fex+2y/x → xFe2+3 + (6x-4y)e Như phân tử FexOy nhường (3x-2y)electron Đáp án C Câu 30: Đáp án D Quá trình oxi hóa : 2Fex+2y/x → xFe2+3 + (6x-4y)e Quá trình khử : S+6 + 2e → S+4 PT : 2FexOy + (6x-2y) H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O Vậy hệ số SO2 3x-2y Đáp án D Câu 31: Đáp án B Quá trình oxi hóa : R0 → R+n + ne Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 Phương trình phản ứng: 3R + 4nHNO3 → R(NO3)n + nNO + 2nH2O Đáp án B Câu 32: Đáp án A Nhận thấy phương trình cân : 2M + 2nH2SO4 đặc → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Chú ý tổng hệ số chất tạo thành : 1+n +2n = 3n +1 Đáp án A Câu 33: Đáp án A Các chất tác dụng với HNO3 đặc nóng dư tạo phản ứng oxi hóa khử gồm: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Đáp án A Câu 34: Đáp án D Chọn D Câu 35: Đáp án B Số chất ion có tính oxi hóa tính khử gồm : S, FeO, SO2, N2, HCl Đáp án B Chú ý HCl ion H+ thể tính oxi hóa, Cl- thể tính khử Câu 36: Đáp án C Số chất ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là: Cl2, SO2, SO32-, NO2, C, CO, Fe2+ Đáp án C Câu 37: Đáp án C Câu 38: Đáp án B HCl thể tính oxi hóa nguyên tố H+ xuống H2 Vậy có phương trình (c), (d) HCl thể tính oxi hóa Đáp án B Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án B • (2) sai theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần + • (4) sai N NH3 có cộng hóa trị 3; N NH có cộng hóa trị → Có phát biểu : (1), (3), (5) → Đáp án đáp án B [...]... chất oxi hóa Chọn D Câu 21: Đáp án B Chọn B Câu 22: Đáp án C Các chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng là phản ứng oxi hóa khử gồm : FeSO4, H2S, HI, Fe3O4 Chú ý : AgNO3, Fe2O3 có mức oxi hóa tối đa,khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng chỉ là phản ứng trao đổi Na2SO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng cũng là phản ứng trao đổi và sinh khí SO2 Đáp án C Câu 23: Đáp án A S thể hiện tính khử khi trong phản ứng số oxi hóa của... tính khử khi trong phản ứng số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh tăng lên Trong phản ứng (a) S tăng từ 0 lên S+4 (SO2) Trong phản ứng (b) S tăng từ 0 lên S+6 (SF6) Trong phản ứng (c) S giảm từ 0 lên S-2 (HgS) Trong phản ứng (d) S tăng từ 0 lên S+6 (H2SO4) Vậy có 3 phản ứng trong đó S thể hiện tính khử (a), (b), (d) Đáp án A Câu 24: Đáp án B Nhận thấy trong phương trình Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 nguyên tố...Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là : 3+ 4= 7 Đáp án A Câu 16: Đáp án D Quá trình oxi hóa: Cr+3 → Cr+6+ 3e Quá trình khử: Cl+1 + 2e → Cl-1 Phương trình phản ứng: 2CrCl3 + 3NaOCl + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 9NaCl + 5H2O Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phương trình hóa học trên là : 2+3+10 +2+ 9 + 5= 31 Đáp án D Câu 17: Đáp án A Giả sử có 2 mol N2O, 3 mol NO 2.8 + 3.3... Đáp án D Câu 31: Đáp án B Quá trình oxi hóa : R0 → R+n + ne Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 Phương trình phản ứng: 3R + 4nHNO3 → R(NO3)n + nNO + 2nH2O Đáp án B Câu 32: Đáp án A Nhận thấy phương trình đã được cân bằng : 2M + 2nH2SO4 đặc → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O Chú ý tổng hệ số các chất tạo thành là : 1+n +2n = 3n +1 Đáp án A Câu 33: Đáp án A Các chất tác dụng với HNO3 đặc nóng dư tạo phản ứng oxi hóa... Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Đáp án A Câu 34: Đáp án D Chọn D Câu 35: Đáp án B Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử gồm : S, FeO, SO2, N2, HCl Đáp án B Chú ý HCl ion H+ thể hiện tính oxi hóa, Cl- thể hiện tính khử Câu 36: Đáp án C Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là: Cl2, SO2, SO32-, NO2, C, CO, Fe2+ Đáp án C Câu 37: Đáp án C Câu 38: Đáp án B HCl thể hiện tính oxi hóa... :nNO = 3 : 2: 3= 25: 6: 9 Đáp án A Câu 18: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố N+4 trong NO2 vừa lên N+5 (HNO3) vừa xuống N+2 (NO) → NO2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa Đáp án D Câu 19: Đáp án D Nhận thấy nguyên tố Cl0 trong Cl2 vừa xuống Cl- (trong NaCl) vừa lên Cl+1 (trong NaClO) Cl vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.Đáp án D Câu 20: Đáp án D Phản ứng D, S vừa đóng vai trò là chất... B Câu 25: Đáp án C Dựa vào quá trình thay đổi số oxi hóa của 2 nguyên tố Fe và S trong FeS2 để xác định số e trao đổi Quá trình oxi hóa: 2FeS2 → Fe2+3 + 4×S+4 + 22e Vậy mỗi phân tử FeS2 nhường 11 e Đáp án C Câu 26: Đáp án D Quá trình oxi hóa 2FeI2 → Fe2+3 + 2I20 + 6e Quá trình khử : S+6 +2e → S+4 Phương trình phản ứng: 2FeI2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2I2 +6 H2O Tổng hệ số các chất tham gia phản. .. số oxi hóa Quá trình oxi hóa: C0 + C-1 → C+3 + C+4 + 8e Quá trình khử: Mn+7 + 3e → Mn+4 Phương trình phản ứng: 3CH3-C≡CH + 8KMnO4 + H2O → 3CH3COOH + 8MnO2 +3K2CO3 + 2KOH Đáp án B Câu 29: Đáp án C Quá trình oxi hóa : 2Fex+2y/x → xFe2+3 + (6x-4y)e Như vậy mỗi phân tử FexOy nhường (3x-2y)electron Đáp án C Câu 30: Đáp án D Quá trình oxi hóa : 2Fex+2y/x → xFe2+3 + (6x-4y)e Quá trình khử : S+6 + 2e → S+4 PT... ở nguyên tố H+ xuống H2 Vậy có 2 phương trình (c), (d) HCl thể hiện tính oxi hóa Đáp án B Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án B • (2) sai vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần + • (4) sai vì N trong NH3 có cộng hóa trị là 3; N trong NH 4 có cộng hóa trị là 4 → Có 3 phát biểu đúng : (1), (3), (5) → Đáp án đúng là đáp án B ... Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2I2 +6 H2O Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là 8 Đáp án D Câu 27: Đáp án C Quá trình oxi hóa: CuFeS2 → Cu+2 + Fe+3 + 2S+6 + 17e Quá trình khử : S+6 +2e → S+4 Bảo toàn electron : 2×nSO2 = 17× nCuFeS2 → nSO2 = 8,5 mol Đáp án C Chú ý các chất khử khi tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng sẽ bị oxi hóa lên mức oxi hóa cao nhất Câu 28: Đáp án B Nhận thấy hợp phần CH3 không thay đổi số ... Loại phản ứng luôn không phản ứng oxi hóa khử A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng hóa vô D phản ứng trao đổi Bài 13 Cho phương trình phản ứng Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi... Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là: A B C 10 D Bài 34 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+... phản ứng trao đổi không phản ứng oxi hóa khử Trong phản ứng thế, số oxi hóa nguyên tố thay đổi → phản ứng phản ứng oxi hóa khử Đáp án D Câu 13: Đáp án A Nhận thấy phản ứng (b), (d) nguyên tố thay