Cơ - Sự điện ly (Đề 1) Bài Dung dịch chất điện li dẫn điện A Sự chuyển động electron B Sự chuyển dịch electron C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D Sự chuyển dịch cation anion Bài Chất điện li chất tan nước A phân li ion B phân li phần ion C phân li hòan toàn thành ion D tạo dung dịch dẫn điện tốt Bài Cho dãy chất: (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, CH3COONH4, NaOH, C3H5(OH)3, C6H12O6 (glucozơ), HCHO, C6H5COOH, HF Số chất điện li A B C D Bài Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Bài Trong dung dịch HClO (dung môi nước) chứa A HClO, H+, ClO- B H+, ClO- C HClO D H+, HClO Bài Các dd sau có nồng độ mol, dd dẫn điện tốt ? A Ca(OH)2 B H2SO4 C NH4NO3 D Na3PO4 Bài Thêm từ từ giọt axít sunfuric vào dung dịch bari hidroxit đến dư Độ dẫn điện hệ biến đổi ? A Tăng dần B giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng Bài Chất sau không dẫn điện ? A HCl lỏng B MgCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D Dung dịch HCl nước Bài Chất sau chất điện li ? A rượu etylic B nước cất C glucozơ D axit sunfuric Bài 10 Dãy gồm chất điện li yếu A BaSO4, H2S, NaCl, HCl B CuSO4, NaCl, HCl, NaOH C H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 D Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH Bài 11 Phương trình điện li sau không đúng? A HNO3 → H+ + NO3B K2SO4 → K2+ + SO42C HSO - € H+ + SO 23 D Mg(OH)2 € Mg2+ + 2OH- Bài 12 Trong chất sau: CH3COONa; C2H4; HCl; CuSO4; NaHSO4; CH3COOH; H3PO4; Al2(SO4)3; HNO3; LiOH Số chất điện li mạnh A B C D 10 Bài 13 Cho chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH4NO3 Tổng số chất thuộc chất điện li chất điện li mạnh : A B C D Bài 14 Số chất điện li mạnh chất sau: Li3PO4, Urê, HF, NH3, NaHCO3, [Cu(NH3)4](OH)2, HClO4, Ba(AlO2)2 A B C D Bài 15 Cho số chất: BaSO4, NaOH, HF, NaHCO3, SO3, H2SO4, C2H5OH, CH3COOH, CaCO3, CH3COONa, C2H5ONa Có chất thuộc chất điện li mạnh (khi tan nước) ? A B C D Bài 16 Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh ? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B HF, Na2SO4, NaNO3 H2SO4 C NaOH, NaCl, K2CO3 HNO3 D HCOOH, NaOH, CH3COONa Ba(OH)2 Bài 17 Cho chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), HCOONa, NaCl, NH4NO3 Tổng số chất thuộc chất điện li chất điện li mạnh là: A B C D Bài 18 Cho muối sau: NaHS, NaHCO3, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, NaH2PO2, NaH2PO3, NaH2PO4, CH3COONa Số muối axit dãy A B C D Bài 19 Phân bón sau làm tăng độ chua đất ? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Bài 20 Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Bài 21 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Bài 22 Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, NH4+, Br-, OH- B Mg2+, K+, SO42-, PO43- C H+, Fe3+, NO3-, SO42- D Ag+, Na+, NO3-, Cl- Bài 23 Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3 Bài 24 Trung hoà 100ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400ml B 200ml C 300ml D 100ml Bài 25 Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl– a mol Y2– Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m 2− A SO4 56,5 2− B CO3 30,1 2− C SO4 37,3 2− D CO3 42,1 Bài 26 Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X A 29,5 gam B 28,5 gam C 33,8 gam D 31,3 gam Bài 27 Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 1,07 C 2,14 D 6,42 Bài 28 Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 10 B 40 C 20 D 30 Bài 29 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Bài 30 (C8) Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Bài 31 Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 Bài 32 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10–14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Bài 33 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Bài 34 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Bài 35 Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dd có pH=12 Giá trị a A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5 Bài 36 Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có pH = x Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12 Bài 36 Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 500ml dd có pH = x Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,9875 gam chất rắn Giá trị a x A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12 Bài 38 Hòa tan 6,2 gam Na2O vào nước lit dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A ? A 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M Bài 39 Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0.10M Bài 40 (Đề NC) Cho Ba (dư) vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, MgCl2 Tổng số chất kết tủa khác thu A B C D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Ngay từ năm 1887, A-rê-ni-ut giả thiết sau thực nghiệm xác nhận rằng, tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion Như axit, bazơ muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện → Chọn D Câu 2: Đáp án A Dung dịch chất điện li có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li → Chọn A Câu 3: Đáp án D Quá trình phân li chất ion điện li Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Axit, bazơ muối chất điện li Ta thấy chất dẫn điện : (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, CH3COONH4, NaOH, C6H5COOH,HF Đáp án D Câu 4: Đáp án A - Đáp án B sai CH3COOH chất điện li yếu - Đáp án C sai HgCl2 chất điện li yếu - Đáp án D sai HNO2 chất điện li yếu Chọn A Câu 5: Đáp án A HClO chất điện li yếu nên tan nước: Do dung dịch chứa HClO, Đáp án A Câu 6: Đáp án D Khả dẫn điện phụ thuộc vào mật độ ion dung dịch: - Đáp án A: Sau trình điện li phân tử Ca(OH)2 thu 3ion - Đáp án B Sau trình điện li phân tử H2SO4 thu 3ion - Đáp án C Sau trình điện li phân tử NH4NO3 thu 2ion - Đáp án D Sau trình điện li phân tử Na3PO4 thu 4ion Đáp án D Câu 7: Đáp án D - Ban đầu dung dịch có trình điện li: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Khi thêm từ từ H2SO4 vào dung dịch ta có trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42Khi có phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O Lượng H+ thêm vào trung hòa dần OH- hết Khi số ion dung dịch giảm dẫn đến độ dẫn điện giảm - Sau trung hòa hết OH- mật độ ion dung dịch tăng lên (*), độ dẫn điện tăng → Đáp án D Câu 8: Đáp án A Chất điện ly chất phân ly thành ion tác dụng phân tử dung môi (H2O) lưỡng cực tác dụng nhiệt Thấy MgCl2 nóng chảy, NaOH nóng chảy, dung dịch HCl nước chất điện ly phân ly ion → chất dẫn điện HCl lỏng dung dịch HCl nguyên chất không lẫn nước chất không điện ly Đáp án A Câu 9: Đáp án D Axit sunfuric axit mạnh, hòa tan nước phân ly ion H+ SO4Rượu etylic, nước cât, glucozo chât không điện ly Đáp án D Câu 10: Đáp án C Các chất điện ly mạnh gồm axit mạnh (HCl, HNO3 ), bazo mạnh ( NaOH, KOH ), muối Như có dãy chất H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 thỏa mãn chất điện ly yếu Đáp án C Câu 11: Đáp án B Đáp án B sai K2SO4 → 2K+ + SO42- Câu 12: Đáp án A Có chất điện li mạnh CH3COONa, HCl, CuSO4, NaHSO4, Al2(SO4)3, HNO3, LiOH → Chọn A Câu 13: Đáp án D Các chất điện li là: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, HCOONa, NaCl, NH4NO3 Các chất điện li mạnh: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH4NO3 => Đáp án D Câu 14: Đáp án C Các chất điện li mạnh Trong chất trên: + Tuy Li3PO4 chất không tan, phần tan nước (rất nhỏ) điện li hoàn toàn nên chất chất điện li mạnh + HF, NH3 axit yếu bazo yếu nên không điện ly mạnh + HClO4 axit cực mạnh nên đương nhiên điên ly mạnh + Phức đồng chất điện ly hoàn toàn => Đáp án C Câu 15: Đáp án D Các chất điện li mạnh BaSO4, NaOH, NaHCO3, H2SO4, CaCO3, CH3COONa, C2H5ONa => Đáp án D Câu 16: Đáp án C Chất điện ly mạnh gồm axit mạnh, bazo mạnh muối A sai Cu(OH)2, C2H5OH B sai HF C D sai HCOOH Đáp án C Câu 17: Đáp án D Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án B + NH4NO3 có gốc axit NH bị thủy phân tạo môi trường axit, làm tăng độ chua đất Chọn B Câu 20: Đáp án D Có chất dãy thỏa mãn Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ - NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O - Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Zn + 2NaOH + H2O → Na2ZnO2 + 2H2↑ → Chọn D Câu 21: Đáp án A : kết tủa màu nâu đỏ Chọn A Câu 22: Đáp án C C: Cả ion tồn dung dịch không xảy phản ứng ion Chọn C Câu 23: Đáp án A H2SO4 có phản ứng với NaOH không tạo kết tủa FeCl3 phản ứng với NaOH thu kết tủa màu nâu đỏ AlCl3 tác dụng với NaOH dư thu kết tủa, sau kết tủa tan hết Chọn A Câu 24: Đáp án D Chọn D Câu 25: Đáp án C ddX gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- • Theo bảo toàn điện tích: nY2- = (0,1 x + 0,2 x + 0,1 x - 0,2 x 1) : = 0,2 mol Vì MgCO3 ↓ → Y2- SO42- mmuối = 0,1 x 39 + 0,2 x 24 + 0,1 x 23 + 0,2 x 35,5 + 0,2 x 96 = 37,3 gam → Chọn C Câu 26: Đáp án C Bảo toàn điện tích: Chọn C Câu 27: Đáp án C Chọn C Câu 28: Đáp án B Chọn B Câu 29: Đáp án A Chọn A Câu 30: Đáp án D Na2CO3 có pH > H2SO4 HCl có pH < 7, nhiên dung dịch H2SO4 phân li 2H+ HCl phân li 1H+ nên pHH2SO4 < pHHCl KNO3 có pH = → Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều từ trái sang phải (2), (3), (4), (1) → Chọn D Câu 31: Đáp án C pH dung dịch Y lớn nên KOH dư, HCl hết Chọn C Câu 32: Đáp án D pH=12 nên dung dịch có dư Chọn D Câu 33: Đáp án A Chọn D Câu 34: Đáp án C Chọn C Câu 35: Đáp án B Chọn B Câu 36: Đáp án C Nếu OH- dư (x > 7) Với trường hợp H+ dư (x < 7) Khi cô cạn, axit bị bay hơi, Chọn C Câu 37: Đáp án B Chọn B Câu 38: Đáp án C nNa2O = 6,2 : 62 = 0,1 mol Na2O + H2O → 2NaOH 0,1 -0,2 → CM NaOH = 0,2 : = 0,1M → Chọn C Câu 39: Đáp án D CH3COOH CH3COO- + H+ Vì CH3COOH axit yếu nên điện li [H+] = [CH3COO-] < 0,1M → Chọn D Câu 40: Đáp án D Các chất kêt tủa thu là: BaSO4, BaCO3, Cu(OH)2, Mg(OH)2 Có chất Đáp án D [...]... sang phải là (2), (3), (4), (1) → Chọn D Câu 31: Đáp án C pH của dung dịch Y lớn hơn 7 nên KOH sẽ dư, HCl hết Chọn C Câu 32: Đáp án D pH=12 nên dung dịch có dư Chọn D Câu 33: Đáp án A Chọn D Câu 34: Đáp án C Chọn C Câu 35: Đáp án B Chọn B Câu 36: Đáp án C Nếu OH- dư (x > 7) Với trường hợp H+ dư (x < 7) Khi cô cạn, axit sẽ bị bay hơi, khi đó Chọn C Câu 37: Đáp án B Chọn B Câu 38: Đáp án C nNa2O = 6,2... mol Na+; 0,2 mol Cl- và a mol Y2- • Theo bảo toàn điện tích: nY2- = (0,1 x 1 + 0,2 x 2 + 0,1 x 1 - 0,2 x 1) : 2 = 0,2 mol Vì MgCO3 là ↓ → Y2- là SO42- mmuối = 0,1 x 39 + 0,2 x 24 + 0,1 x 23 + 0,2 x 35,5 + 0,2 x 96 = 37,3 gam → Chọn C Câu 26: Đáp án C Bảo toàn điện tích: Chọn C Câu 27: Đáp án C Chọn C Câu 28: Đáp án B Chọn B Câu 29: Đáp án A Chọn A Câu 30: Đáp án D Na2CO3 có pH > 7 H2SO4 và HCl có pH... → Chọn D Câu 21: Đáp án A : kết tủa màu nâu đỏ Chọn A Câu 22: Đáp án C C: Cả 4 ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch do không xảy ra phản ứng giữa các ion Chọn C Câu 23: Đáp án A H2SO4 có phản ứng với NaOH nhưng không tạo kết tủa FeCl3 phản ứng với NaOH thu được kết tủa màu nâu đỏ AlCl3 tác dụng với NaOH dư thì thu được kết tủa, sau đó kết tủa tan hết Chọn A Câu 24: Đáp án D Chọn D Câu 25: Đáp... Câu 37: Đáp án B Chọn B Câu 38: Đáp án C nNa2O = 6,2 : 62 = 0,1 mol Na2O + H2O → 2NaOH 0,1 -0,2 → CM NaOH = 0,2 : 2 = 0,1M → Chọn C Câu 39: Đáp án D CH3COOH CH3COO- + H+ Vì CH3COOH là axit yếu nên khi điện li thì [H+] = [CH3COO-] < 0,1M → Chọn D Câu 40: Đáp án D Các chất kêt tủa có thể thu được là: BaSO4, BaCO3, Cu(OH)2, Mg(OH)2 Có 4 chất Đáp án D .. .Câu 20: Đáp án D Có 5 chất trong dãy thỏa mãn là Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn - 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ - NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 ... nước chất điện ly phân ly ion → chất dẫn điện HCl lỏng dung dịch HCl nguyên chất không lẫn nước chất không điện ly Đáp án A Câu 9: Đáp án D Axit sunfuric axit mạnh, hòa tan nước phân ly ion H+... chất điện li mạnh + HF, NH3 axit yếu bazo yếu nên không điện ly mạnh + HClO4 axit cực mạnh nên đương nhiên điên ly mạnh + Phức đồng chất điện ly hoàn toàn => Đáp án C Câu 15: Đáp án D Các chất điện. .. không điện ly Đáp án D Câu 10: Đáp án C Các chất điện ly mạnh gồm axit mạnh (HCl, HNO3 ), bazo mạnh ( NaOH, KOH ), muối Như có dãy chất H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2 thỏa mãn chất điện ly yếu