SỞ GD & ĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2013-2014 Khóa ngày 28 – – 2014 Môn: Hóa LỚP 11 THPT – VÒNG I Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm có 01 trang Họ tên:……………… Số báo danh:…………… Câu (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học phản ứng sau: o t b) KNO3 (r) + H2SO4 (đặc)   a) CaOCl2 + H2O2   o t c) Fe(NO3)2   d) PI3 + H2O   to e) KBr (r) + H2SO4 (đặc)  f) NO2 + H2O    g) H3PO2 + NaOH (dư)  h) FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 (loãng)    Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau (nếu có): a) Sục khí clo vào dung dịch nước vôi b) Cho canxi clorua hipoclorit vào dung dịch H2SO4 loãng c) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch nước iot d) Cho silic vào dung dịch natri hiđroxit e) Sục khí clo từ từ đến dư vào dung dịch KI f) Sục khí amoniac từ từ đến dư vào dung dịch CuSO4 g) Cho khí hiđro sunfua lội chậm qua dung dịch A gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl CuCl2 (nồng độ chất xấp xỉ 0,1M) bão hòa Câu (1,75 điểm) Người ta điều chế I2 cách oxi hóa I - có nước khoáng, nước biển nhờ clo, natri hipoclorit; natri nitrit; ozon Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với Zn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Cho X, Y, R, A, B nguyên tố liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn có số đơn vị điện tích hạt nhân tăng dần tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 90 a) Xác định nguyên tố b) So sánh bán kính ion: X2-, Y-, A+, B2+ Giải thích ngắn gọn Câu (1,75 điểm) Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Tính m Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A gồm khí X, Y Biết A có tỉ khối so với hiđro 22,909 Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu (1,75 điểm) Một phản ứng quan trọng tạo nên “mù” gây ô nhiễm môi trường là:   O2 (k) + NO2 (k) O3 (k) + NO (k)  Kc = 6.1034  6 5 4 3 a) Nếu nồng độ ban đầu là: C O3  10 M, C NO  10 M, C NO2  2,5.10 M, CO2  8, 2.10 M phản ứng diễn theo chiều nào? b) Trong ngày nóng nực, nhiệt độ tăng nồng độ sản phẩm thay đổi nào? 0 Cho biết: H s,O3 (k )  142,7 kJ / mol; H s,NO(k)  90, 25 kJ / mol; H s,NO2 (k)  33,18 kJ / mol o Sắt dạng α (Feα) kết tinh mạng lập phương tâm khối, cạnh tế bào sơ đẳng a  2,86 A Hãy tính bán kính nguyên tử khối lượng riêng sắt Câu (2,25 điểm) Trong dung dịch bão hòa kết tủa AgBr AgSCN có cân sau:   Ag+ + BrAgBr↓  T1 = 10-12,3    Ag+ + SCNAgSCN↓  T2 = 10-12,0  Hãy tính nồng độ ion Ag+, Br-, SCN- dung dịch bão hòa kết tủa AgBr AgSCN a) Tính pH dung dịch KCN 0,1M Biết Ka (HCN) = 10-9,35 b) Tính pH dung dịch thu trộn 50 ml dung dịch NH3 2.10-4M với 50 ml dung dịch HCl 2.10-4M Biết Kb (NH3) = 10-4,76 Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108 HẾT