Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGChương 1: Sự điện li.1. Axit khi tan trong nước điện li ra cation H+ theo thuyết ArêniutBazơ khi tan trong nước điện li ra anion OH theo thuyết Arêniut2. Chất lưỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ.3. Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation ) và anion gốc axit.Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.4. Tích số ion của nước là = H+ OH = 1,0.1014(ở 25oC). Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.6. Giá trị H+ và pH đặc trưng cho các môi trường :Môi trường trung tính : H+ = 1,0.107M hay pH = 7,0Môi trường axit : H+ > 1,0.107M hay pH < 7,0Môi trường kiềm : H+ < 1,0.107M hay pH > 7,07. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau 8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau :a. Tạo thành chất kết tủa.b. Tạo thành chất điện li yếu.c. Tạo thành chất khí.9. Phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước. Chỉ những muối chứa gốc axit yếu hoặc (và) cation của bazơ yếu mới bị thuỷ phân.10. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.Chương 2: Nhóm nitơ.1. Đơn chất nitơ + Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3, nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hoá : 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. + Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường. : nitơ thể hiện tính khử 2. Hợp chất của nitơa. Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước. + Tính bazơ yếu : Phản ứng với nước : NH3 + H2O ⇄ + OH Phản ứng với axit : NH3 + HCl Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + + Khả năng tạo phức chất tan : Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)4(OH)2 + Tính khử : + 3CuO + 3Cu + 3H2Ob. Muối amoni + Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. + Trong dung dịch, ion là axit : + H2O ⇄ NH3 + H3O+ + Tác dụng với kiềm tạo ra khí amoniac.+ Dễ bị nhiệt phân huỷ. c. Axit nitric + Là axit mạnh. + Là chất oxi hoá mạnh. HNO3 oxi hoá được hầu hết các kim loại. Sản phẩm của phản ứng có thể là , tuỳ thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại. HNO3 đặc oxi hoá được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử.d. Muối nitrat + Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh. + Dễ bị nhiệt phân huỷ. + Nhận biết ion bằng phản ứng với Cu kim loại và H2SO4.3. Đơn chất photphoP trắng :Mạng tinh thể phân tử, mềm, dễ nóng chảy, độc, phát quang trong bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. P đỏ :Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi. Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngưng tụ hơi thành photpho trắng. : photpho thể hiện tính oxi hoá2. Axit photphoric + Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình.+ Không có tính oxi hoá.+ + Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm.3. Muối photphat+ Photphat trung hoà (Na3PO4, Ca3(PO4)2,...), đihiđrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4¬)2,...), hiđrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4,...).+ Dễ tan trong nước : Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni. Đihiđrophotphat của các kim loại khác.+ Không tan hoặc ít tan trong nước : hiđrophotphat và photphat trung hoà của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni.+ Nhận biết ion bằng phản ứng : 3 Chương 3: Nhóm cacbon.CACBONSILICĐơn chất Có ba dạng thù hình chính : kim cương, than chì, than vô định hình. Than vô định hình hoạt động hơn cả. Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử : + 2CuO 2Cu + Cacbon thể hiện tính oxi hoá : + 2H2 + 4Al Có hai dạng thù hình : Silic tinh thể và silic vô định hình. Silic vô định hình hoạt động hơn. Silic thể hiện tính khử : + 2F2 Silic thể hiện tính oxi hoá : + 2Mg OxitCO, CO2CO : là oxit trung tính (không tạo muối) có tính khử mạnh : + Fe3O4 3Fe + CO2 : là oxit axit có tính oxi hoá : + 2Mg + 2MgO CO2 tan trong nước, tạo ra dung dịch axit cacbonic.SiO2 Tan được trong kiềm nóng chảy: SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2OAxit3. Axit cacbonic (H2CO3) H2CO3 không bền, phân huỷ thành CO2 và H2O. H2CO3 là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc.3. Axit silixic (H2SiO3) H2SiO3 là axit ở dạng rắn, ít tan trong nước. H2SiO3 là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic.Muối4. Muối cacbonat Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nước và bền với nhiệt. Các muối cacbonat khác ít tan và dễ bị nhiệt phân : CaCO3 CaO + CO2 Muối hiđrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phân : Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O4. Muối silicat Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nước. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính trong xây dựng...Chương 4 Đại cương về hoá học hữu cơ:I. Ñaëc ñieåm chung cuûa caùc hôïp chaát höõu cô: 1. Ñaëc ñieåm caáu taïo : Phaûi coù cacbon, ngoaøi ra coøn coù H, O, Cl, S... LKHH ôû caùc hchc thöôøng laø LKCHT. 2. Tính chaát vaät lí : Thöôøng ts, tnc thaáp (deå bay hôi) Thöôøng khoâng tan hay ít tan trong nöôùc, nhöng tan trong dung moâi höõu cô. 3 .Tính chaát hoùa hoïc : Ña soá hchc khi ñoát chaùy, chuùng keùm beàn vôùi nhieät neân bò phaân huûy bôûi nhieät. Phaûn öùng trong hchc thöôøng xaûy ra chaäm, khoâng hoaøn toaøn, khoâng theo moät höôùng nhaát ñònh vaø phaûi ñun noùng hay caàn xuùc taùc.II. Sö löôïc veà phaân tích nguyeân toá:1. Phaân tích ñònh tínha. Muïc ñích : Xaùc ñònh caùc ngtoá coù trong hchc.b.Phöông phaùp : Phaân huûy hchc thaønh hcvc ñôn giaûn roài nhaän bieát baèng pö ñaëc tröng.c. Phöông phaùp tieán haønh Xaùc ñònh Cacbon vaø hidro: Vaäy hchc A coù maët C,H Xaùc ñònh nitô : Vaäy hchc A coù maët N 2. Phaân tích ñònh löôïng: a.Muïc ñích: Xaùc ñònh tæ leä khoái löôïng caùc nguyeân toá trong hchc. b.Pphaùp: Phaân huõy hchc thaønh hcvc roài ñònh löôïng chuùng baèng pp khoái löôïng hoaëc theå tích.c. Phöông phaùp tieán haønhVd: Ptích mA g hchc ACho saûn phaåm phaân tích laàn löôït ñi qua caùc bình: Bình 1: Haáp thuï H2O bôûi H2SO4 ñaëc, P2O5, dd muoái baõo hoøa.. = →mbình 1 Bình 2: Haáp thuï CO2 bôûi CaO, dd kieàm... = →mbình 2 Sau khi haáp thuï CO2 vaø H2O ño theå tích khí coøn laïi roài quy veà (ñkct)d. Bieåu thöùc tính mC= => %C= mC= => %H= mN = 28.V22,4 => %N = Oxi: mO = mA ( mC + mH + m N +.....) Hay%O = 100 ( %C + %H + %N + ....)I. Coâng thöùc ñôn giaûn nhaát: Vd: Hchc A(C,H,O) : 73,14%C ;7,24%H Laäp CTÑG nhaát cuûa A ?Goïi CTPT A : CxHyOz Tæ leä soá mol (tæ leä soá ngtöû) cuûa caùc nguyeân toá trong A nC : nH : nO = x : y : z = : : = = 6,095 : 7,204 :1,226 = 5 : 6 : 1Vaäy CTÑG nhaát cuûa A laø C5H6O. CTPT cuûa A coù daïng (C5H6O)n vôùi n laø boäi cuûa 5 : 6 : 1II. Coâng thöùc phaân töû 3.Caùch thieát laäp CTPT hôïp chaát höõu côa. Döïa vaøo thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng caùc nguyeân toáSô ñoà : CxHyOz→ x C + y H + zO KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %OTöø tæ leä = = = → x = M.%C 12.100→ y = M.%H 1.100→ z = M.%O 16.100VD: Sgkb.Thoâng qua CTÑG nhaátXeùt ví duï ôû SGKCTÑG nhaát laø: (CH2O)nTöø MX= (12 + 1 +16 ).n = 60→ n = 2Vaäy CTPT laø C2H4O2c. Tính tröïc tieáp theo saûn phaåm chaùyCxHyOz +(x+y4z2)O2→x CO2 + y2H2O 1 x y20,01 0,04 0,04Neân x=4, y= 8. Töø MX ta coù z = 2PHẦN II: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢOA. HOÁ ĐẠI CƯƠNG1.Viết phương trình điện li của các chất sau:a. HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH.b. NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2.c. Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, Ag(NH3)22SO4.2.Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn:a. K2CO3 + Ca(NO3) 2 →b. K2CO3 + HCl → c. Al(NO3) 3 + NH3 + H2O →d. MgSO4 + NH3 + H2O →e. (NH4) 2SO3 + HBr → f. CaS + HCl →g. FeS + HCl →h. CH3COOK + H2SO4 →i. Na2CO3 + NaHSO4 → k. CaCO3 + H2O + CO2 →l. NH4Cl + NaOH →m. Cu(OH)2 + NH3 3.Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử:a. Ba2+ + CO32– → BaCO3 b. Fe3+ + 3OH– → Fe(OH) 3 c. NH4+ + OH– → NH3 + H2O d. S2– + 2H+ → H2S e. PO43– + 3H+ → H3PO4 f. H+ + OH– → H2O4.Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra khi choa. dung dịch chứa: NH4+, CO32–, Na+ vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– b. dung dịch chứa: Na+, Ba2+, OH– vào dung dịch chứa: H+, Cl–, SO42–c. dung dịch chứa: NH4+, H+, SO42– vào dung dịch chứa: Ba2+, Na+, OH– d. dung dịch chứa: Ba2+, Ca2+, HCO3– vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– 5.Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hóa học khi:a. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3.b. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4. 6.Cho 2 dung dịch A và B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau:K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol)Cl– (0,1 mol), SO42– (0,075 mol), NO3– (0,25 mol), CO32– (0,15 mol)Hãy lập luận để xác định các ion có trong mỗi dung dịch.7.Tính pH của các dung dịch sau:a. HCl 0,001M b. H2SO4 0,005M c. Ba(OH)2 0,005M d. CH3COOH 0,1M (α = 0,01) 8.Tính pH của dung dịch thu được khi:a. Cho 0,365 gam HCl vào 100 ml H2O c. Cho 0,4 gam NaOH vào 100 ml H2Ob. Cho 0,294 gam H2SO4 vào 200 ml H2Od. Cho 0,513 gam Ba(OH)2 vào 200 ml H2O9.a. Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 4.b. Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để có pH = 10.10.Tính pH của dung dịch thu được khi trộn:a. 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. b. 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = 1.c. những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M. d. 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M và H2SO4 0,08M với 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05 M và Ba(OH)2 0,04M.11.Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl– (x mol) và SO42– (y mol). Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.12.Một dung dịch Y chứa các ion Zn2+, Fe3+,và SO42–. Biết rằng dùng hết 350ml dung dịch NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100mL dung dịch Y. Nếu đổ tiếp 200 mL dung dịch NaOH trên vào thì một chất kết tủa tan hết, còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch Y.B. HOÁ VÔ CƠ1.Viết phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện nếu có: a. NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → AgCl → Ag(NH3)2Cl b. NH4NO3→ NH3 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → BaHPO4 c. Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → NH4H2PO4 → CaHPO4 d. Đá vôi A (rắn) dd B C (rắn) dd D C 2.a. Viết 3 pư điều chế NH3.b. Viết các phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2.c. Từ không khí và nước (các điều kiện kĩ thuật có đủ), hãy viết các phương trình hóa học điều chế NH4NO3.3.Nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn chứa các dung dịch sau:a. Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3.b. H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (không dùng thêm thuốc thử khác).c. HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm quì tím).d. HNO3, NaOH, NaNO3 (chỉ dùng thêm phenolphtalein).4.a. Tinh chế N2 có lẫn các khí sau: Cl2, SO2, CO2, H2.b. Tinh chế NaNO3 có lẫn tạp chất là Na2SO4, Na2CO3, NaCl.c. Tách hỗn hợp khí gồm : N2 , CO2 , H2 , NH3. 5.a.Nung 18,8 g muối nitrat của 1 kim loại chưa biết thì được oxit của kim loại đó và 5,6 lít hỗn hợp khí NO2 và O2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định CTPT của muối.b. Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu được 55,4 g chất rắn.Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ.Tính số mol các khí thoát ra.6.Cho 6,4 g lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO3 60% (D=1,367gml). Đun nóng nhẹ lưu huỳnh tan hết và có khí NO2 bay ra. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.7.Thực hiện hai thí nghiệm: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO. Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở dùng điều kiện. Tính V1 và V2. 8.Hoà tan 4,59g Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỷ khối đối với H2 là 16,75.a. Viết và cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng electron.b. Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí.9.Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc) duy nhất. Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp.10.Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu được một khí không màu, có tỉ khối đối với hidro là 14, có thể tích là 0,224 lit (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH không thấy khí thoát ra. a. Xác định tên kim loại và viết phương trình phản ứng.b. Tính thể tích dung dịch HNO3 1M đã phản ứng.c. Tính thể tích HNO3 1M đã dùng, biết đã lấy dư 10% so với lượng cần dùng.11 : Cho 0,99g hh goàm Mg, Al taùc duïng vöøa ñuû vôùi HNO3 loaõng , thu ñöôïc 0,672 lít NO (ñkc) vaø dd Z goàm 2 muoái.a) Vieát ptpöù (daïng ptöû vaø ruùt goïn).b) Tính % khoái löôïng Mg, Al.c) Cho dd HCl dö vaøo dd Z roài theâm tieáp 12,8g Cu thì thu ñöôïc V lít NO (ñkc). Tính V.12 :Hoøa tan 13g hh goàm Cu, Fe, Al baèng dd HNO3 ñaëc nguoäi dö thu ñöôïc 3,36 lít khí maøu naâu. Neáu hoøa tan cuøng moät löôïng hhôïp nhö treân baèng dd HCl dö thì thu ñöôïc 7,84 lít khí (ñkc). Xaùc ñinh khoái löôïng moãi kim loaïi trong hhôïp.11.Người ta dùng hết 56m3 NH3 để điều chế HNO3. Tính khối lượng dung dịch HNO3 40% điều chế được. 12.a. Hòa tan 14,2g P2O5 vào 185,8g H2O. Tính C% dung dịch axit thu được?b. Cho dung dịch trên tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Tính khối lượng mỗi chất thu được trong dung dịch sau phản ứng.13.Hãy giải thích: a. Vì sao không bón vôi và đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) cùng lúc? b. Vì sao khi bón đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl...) một thời gian thì độ chua của đất tăng lên? c. Vì sao không được trộn superphotphat với vôi? d. Vì sao phân lân nung chảy chỉ thích hợp cho vùng đất chua?14.Tính khối lượng NH3 và dd HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3, loại có 34% N.15.a. Một loại phân lân supephotphat kép thực tế chỉ có 40% P2O5. Tính hàm lượng Ca(H2PO4)2 trong phân. b. Phân kali KCl sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ chứa 50% K2O. Tính hàm lượng % của KCl trong phân bón đó.16.Hòa tan 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A. a. Hấp thụ hết V lit khí CO2 vào dung dịch A thu được m gam kết tủa. Tính m khi V = 6,72lit, V = 3,36 lit và V= 11,2lit. Tính V khi m = 2,5 gam. b. Hấp thụ hết V1 lit khí CO2 vào dung dịch A thu được 8 gam kết tủa, lọc kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm m1 gam kết tủa nữa. Tính V1 và m1. c. Thêm 4,6 gam natri kim loại vào dung dịch A thì thu được dung dịch B. Thổi từ từ 0,896 lít khí CO2 qua dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.
HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 11 PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Chương 1: Sự điện li Axit tan nước điện li cation H+ theo thuyết A-rê-ni-ut Bazơ tan nước điện li anion OH- theo thuyết A-rê-ni-ut Chất lưỡng tính vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ + Hầu hết muối tan nước, điện li hồn tồn cation kim loại (hoặc cation NH ) anion gốc axit Nếu gốc axit chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit Tích số ion nước K H O = [H+] [OH-] = 1,0.10-14(ở 25oC) Nó số nước dung dịch lỗng chất khác Giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường : Mơi trường trung tính : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0 Mơi trường axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,0 Mơi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,0 Màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi ion muối hồ tan nước Chỉ muối chứa gốc axit yếu (và) cation bazơ yếu bị thuỷ phân 10 Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn phản ứng, người ta lược bỏ ion khơng tham gia phản ứng, chất kết tủa, điện li yếu, chất khí giữ ngun dạng phân tử Chương 2: Nhóm nitơ Đơn chất nitơ + Cấu hình electron ngun tử : 1s22s22p3, ngun tử có electron độc thân Các số oxi hố : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 + Phân tử N chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường +2 +O → NO N2 : nitơ thể tính khử −3 +H → N H3 + Ca −3 : nitơ thể tính oxi hố → Ca N 2 Hợp chất nitơ a Amoniac chất khí tan nhiều nước + Tính bazơ yếu : - Phản ứng với nước : NH3 + H2O ⇄ NH +4 + OH - Phản ứng với axit : NH3 + HCl → NH 4Cl + - Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH + Khả tạo phức chất tan : Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 + Tính khử : 2NH3 + 3CuO t o N + 3Cu + 3H2O → b Muối amoni + Dễ tan nước, chất điện li mạnh + + Trong dung dịch, ion NH +4 axit : NH + H2O ⇄ NH3 + H3O+ + Tác dụng với kiềm tạo khí amoniac + Dễ bị nhiệt phân huỷ c Axit nitric + Là axit mạnh + Là chất oxi hố mạnh - HNO3 oxi hố hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng +4 +2 +1 −3 N O2 , N O, N 2O, N , N H NO3 , tuỳ thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại - HNO3 đặc oxi hố nhiều phi kim hợp chất có tính khử d Muối nitrat + Dễ tan nước, chất điện li mạnh + Dễ bị nhiệt phân huỷ + Nhận biết ion NO3− phản ứng với Cu kim loại H2SO4 Đơn chất photpho P trắng : Mạng tinh thể phân tử, mềm, dễ nóng chảy, độc, phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, khơng tan nước, dễ tan số dung mơi hữu +O P đỏ : Có cấu trúc polime, bền, khơng tan dung mơi Chuyển thành đun nóng khơng có khơng khí ngưng tụ thành photpho trắng +5 →P O o t P + Cl +5 → PCl o : photpho thể tính khử t + Ca −3 → Ca P2 o t : photpho thể tính oxi hố Axit photphoric + Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình + Khơng có tính oxi hố o o 2 t t → H P2 O7 ¬ → HPO3 + H3PO4 ¬ +H O +H O + Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm Muối photphat + Photphat trung hồ (Na3PO4, Ca3(PO4)2, ), đihiđrophotphat (NaH2PO4, Ca(H PO ) , ), hiđrophotphat (Na HPO , CaHPO , ) + Dễ tan nước : - Tất muối photphat natri, kali, amoni - Đihiđrophotphat kim loại khác + Khơng tan tan nước : hiđrophotphat photphat trung hồ kim loại, trừ natri, kali amoni Ag3 PO ↓ + Nhận biết ion PO34− phản ứng : Ag + + PO34− → (vµng) Chương 3: Nhóm cacbon CACBON SILIC Đơn - Có ba dạng thù hình : kim cương, - Có hai dạng thù hình : Silic tinh chất than chì, than vơ định hình Than vơ định thể silic vơ định hình Silic vơ hình hoạt động - Cacbon chủ yếu thể tính khử : +4 o t C + 2CuO → 2Cu + CO2 - Cacbon thể tính oxi hố : −4 o t ,xt C + 2H2 → C H o −4 t CO + Fe3O4 → 3Fe + CO2 Oxit CO2 : - oxit axit - có tính oxi hố : +4 o +4 −4 Si + 2Mg → Mg2 Si +4 o Si + 2F2 → Si F4 - Silic thể tính oxi hố : t 3C + 4Al → Al C3 CO, CO2 CO : - oxit trung tính (khơng tạo muối) - có tính khử mạnh : +2 định hình hoạt động - Silic thể tính khử : SiO2 - Tan kiềm nóng chảy: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch axit HF SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O t C O2 + 2Mg → C + 2MgO - CO2 tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3) - H2CO3 khơng bền, phân huỷ thành Axit CO2 H2O - H2CO3 axit yếu, dung dịch phân li hai nấc Muối cacbonat - Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác tan dễ bị nhiệt phân : Muối to CaCO3 → CaO + CO2 - Muối hiđrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân : Axit silixic (H2SiO3) - H2SiO3 axit dạng rắn, tan nước - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic Muối silicat - Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng o t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Chương Đại cương hố học hữu cơ: I Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: Đặc điểm cấu tạo : - Phải có cacbon, có H, O, Cl, S - LKHH hchc thường LKCHT Tính chất vật lí : - Thường ts, tnc thấp (dể bay hơi) - Thường không tan hay tan nước, tan dung môi hữu Tính chất hóa học : - Đa số hchc đốt cháy, chúng bền với nhiệt nên bò phân hủy nhiệt - Phản ứng hchc thường xảy chậm, không hoàn toàn, không theo hướng đònh phải đun nóng hay cần xúc tác II Sư lược phân tích nguyên tố: Phân tích đònh tính a Mục đích : Xác đònh ngtố có hchc b.Phương pháp : Phân hủy hchc thành hcvc đơn giản nhận biết pư đặc trưng c Phương pháp tiến hành Xác đònh Cacbon hidro: CuSO4khan Hchc CuO,t o spvc Ca(OH)2 CuSO4 hãa xanh -> spvc cã n íc Cã kÕt tđa -> spvc cã CO2 Vậy hchc A có mặt C,H Xác đònh nitơ : Hchc H2SO4® ,to spvc NaOH®,t o KhÝ mïi khai bay lªn-> cã NH3 Vậy hchc A có mặt N Phân tích đònh lượng: a.Mục đích: Xác đònh tỉ lệ khối lượng nguyên tố hchc -b.Ppháp: Phân hũy hchc thành hcvc đònh lượng chúng pp khối lượng thể tích c Phương pháp tiến hành Vd: Ptích mA g hchc A Cho sản phẩm phân tích qua bình: - Bình 1: Hấp thụ H2O H2SO4 đặc, P2O5, dd muối bão hòa m H 2O = →mbình - Bình 2: Hấp thụ CO2 CaO, dd kiềm mCO2 = →mbình Sau hấp thụ CO2 H2O đo thể tích khí lại quy (đkct) d Biểu thức tính mCO2 12.100% 12.mCO2 mC= => %C= 44.m A 44 m H 2O 2.100% 2.m H 2O mC= => %H= 18.m A 18 m N 100% mN = 28.V/22,4 => %N = mA - Oxi: mO = mA - ( mC + mH + m N + ) Hay %O = 100 - ( %C + %H + %N + ) I Công thức đơn giản nhất: - Vd: Hchc A(C,H,O) : 73,14%C ;7,24%H Lập CTĐG A ? Gọi CTPT A : CxHyOz Tỉ lệ số mol (tỉ lệ số ngtử) nguyên tố A 73,14 7,24 19,62 nC : nH : nO = x : y : z = : : = 12 16 = 6,095 : 7,204 :1,226 = : : Vậy CTĐG A C5H6O CTPT A có dạng (C5H6O)n với n bội : : II Công thức phân tử 3.Cách thiết lập CTPT hợp chất hữu a Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Sơ đồ : CxHyOz→ x C + y H + zO KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %O M 12 x y 16 z Từ tỉ lệ = = = 100 %C % H %O → x = M.%C/ 12.100 → y = M.%H/ 1.100 → z = M.%O/ 16.100 VD: Sgk b.Thông qua CTĐG Xét ví dụ SGK CTĐG là: (CH2O)n Từ MX= (12 + +16 ).n = 60→ n = Vậy CTPT C2H4O2 c Tính trực sản phẩm cháy CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→x CO2 + y/2H2O x y/2 0,01 0,04 0,04 Nên x=4, y= Từ MX ta có z = PHẦN II: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP THAM KHẢO A HỐ ĐẠI CƯƠNG Viết phương trình điện li chất sau: a HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, H3PO3, H2CO3, H2S, CH3COOH b NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 c Na2SO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, NaOCl, Na2HPO4, Na2HPO3, NaHCO3, NaHSO4, [Ag(NH3)2]2SO4 Hồn thành phản ứng sau dạng phương trình phân tử phương trình ion thu gọn: a K2CO3 + Ca(NO3) → b K2CO3 + HCl → c Al(NO3) + NH3 + H2O → d MgSO4 + NH3 + H2O → e (NH4) 2SO3 + HBr → f CaS + HCl → g FeS + HCl → h CH3COOK + H2SO4 → i Na2CO3 + NaHSO4 → k CaCO3 + H2O + CO2 → l NH4Cl + NaOH → m Cu(OH)2 + NH3 → Hồn thành phản ứng sau dạng phương trình phân tử: a Ba2+ + CO32– → BaCO3 ↓ b Fe3+ + 3OH– → Fe(OH) ↓ c NH4+ + OH– → NH3 ↑ + H2O d S2– + 2H+ → H2S ↑ 3– + e PO4 + 3H → H3PO4 f H+ + OH– → H2O Viết phương trình hóa học xảy cho a dung dịch chứa: NH4+, CO32–, Na+ vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– b dung dịch chứa: Na+, Ba2+, OH– vào dung dịch chứa: H+, Cl–, SO42– c dung dịch chứa: NH4+, H+, SO42– vào dung dịch chứa: Ba2+, Na+, OH– d dung dịch chứa: Ba2+, Ca2+, HCO3– vào dung dịch chứa: Na+, K+, OH– Dự đốn tượng xảy giải thích phương trình hóa học khi: a Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b Nhỏ từ từ dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 Cho dung dịch A B, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+ (0,1 mol), NH4+ (0,25 mol), H+ (0,2 mol) Cl– (0,1 mol), SO42– (0,075 mol), NO3– (0,25 mol), CO32– (0,15 mol) Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch Tính pH dung dịch sau: a HCl 0,001M b H2SO4 0,005M c Ba(OH)2 0,005M d CH3COOH 0,1M (α = 0,01) Tính pH dung dịch thu khi: a Cho 0,365 gam HCl vào 100 ml H2O c Cho 0,4 gam NaOH vào 100 ml H2O b Cho 0,294 gam H2SO4 vào 200 ml H2O d Cho 0,513 gam Ba(OH)2 vào 200 ml H2O a Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch lần để có pH = b Dung dịch NaOH có pH = 12, cần pha lỗng dung dịch lần để có pH = 10 10 Tính pH dung dịch thu trộn: a 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M b 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = c thể tích dung dịch HNO3 0,02M dung dịch NaOH 0,01M d 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,18M H 2SO4 0,08M với 150ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05 M Ba(OH)2 0,04M 11 Một dung dịch có chứa loại cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) loại anion Cl – (x mol) SO42– (y mol) Tính x y biết cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan 12 Một dung dịch Y chứa ion Zn 2+, Fe3+,và SO42– Biết dùng hết 350ml dung dịch NaOH 2M làm kết tủa hết ion Zn2+ Fe3+ 100mL dung dịch Y Nếu đổ tiếp 200 mL dung dịch NaOH vào chất kết tủa tan hết, lại chất kết tủa màu đỏ nâu Tính nồng độ mol muối dung dịch Y B HỐ VƠ CƠ Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện có: a NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl b NH4NO3→ NH3 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → BaHPO4 c Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → NH4H2PO4 → CaHPO4 o o H 2O H O + CO2 CO C (rắn) t d Đá vơi t→ → dd B 2 → dd D → A (rắn) → C a Viết pư điều chế NH3 b Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2 c Từ khơng khí nước (các điều kiện kĩ thuật có đủ), viết phương trình hóa học điều chế NH4NO3 Nhận biết lọ riêng biệt nhãn chứa dung dịch sau: a Na2CO3, AlCl3, Cu(NO3)2, HNO3, NH4NO3 b H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 (khơng dùng thêm thuốc thử khác) c HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm q tím) d HNO3, NaOH, NaNO3 (chỉ dùng thêm phenolphtalein) a Tinh chế N2 có lẫn khí sau: Cl2, SO2, CO2, H2 b Tinh chế NaNO3 có lẫn tạp chất Na2SO4, Na2CO3, NaCl c Tách hỗn hợp khí gồm : N2 , CO2 , H2 , NH3 a.Nung 18,8 g muối nitrat kim loại chưa biết oxit kim loại 5,6 lít hỗn hợp khí NO2 O2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định CTPT muối b Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu 55,4 g chất rắn - Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ - Tính số mol khí Cho 6,4 g lưu huỳnh vào 154ml dung dịch HNO 60% (D=1,367g/ml) Đun nóng nhẹ lưu huỳnh tan hết có khí NO2 bay Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Thực hai thí nghiệm: - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M V1 lít NO - Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80mL dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo dùng điều kiện Tính V1 V2 Hồ tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối H2 16,75 a Viết cân phản ứng theo phương pháp cân electron b Tính thể tích khí có hỗn hợp khí 9 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO lỗng dư, thu 6,72 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp 10 Hồ tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO dư thu khí khơng màu, có tỉ khối hidro 14, tích 0,224 lit (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH khơng thấy khí a Xác định tên kim loại viết phương trình phản ứng b Tính thể tích dung dịch HNO3 1M phản ứng c Tính thể tích HNO3 1M dùng, biết lấy dư 10% so với lượng cần dùng 11 : Cho 0,99g hh gồm Mg, Al tác dụng vừa đủ với HNO loãng , thu 0,672 lít NO (đkc) dd Z gồm muối a) Viết ptpứ (dạng ptử rút gọn) b) Tính % khối lượng Mg, Al c) Cho dd HCl dư vào dd Z thêm tiếp 12,8g Cu thu V lít NO (đkc) Tính V 12 :Hòa tan 13g hh gồm Cu, Fe, Al dd HNO3 đặc nguội dư thu 3,36 lít khí màu nâu Nếu hòa tan lượng hhợp dd HCl dư thu 7,84 lít khí (đkc) Xác đinh khối lượng kim loại hhợp 11 Người ta dùng hết 56m3 NH3 để điều chế HNO3 Tính khối lượng dung dịch HNO 40% điều chế 12 a Hòa tan 14,2g P2O5 vào 185,8g H2O Tính C% dung dịch axit thu được? b Cho dung dịch tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,9M Tính khối lượng chất thu dung dịch sau phản ứng 13 Hãy giải thích: a Vì khơng bón vơi đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) lúc? b Vì bón đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl ) thời gian độ chua đất tăng lên? c Vì khơng trộn superphotphat với vơi? d Vì phân lân nung chảy thích hợp cho vùng đất chua? 14 Tính khối lượng NH3 dd HNO3 45% đủ để điều chế 100 kg phân đạm NH4NO3, loại có 34% N 15 a Một loại phân lân supephotphat kép thực tế có 40% P 2O5 Tính hàm lượng Ca(H2PO4)2 phân b Phân kali KCl sản xuất từ quặng sinvinit thường chứa 50% K 2O Tính hàm lượng % KCl phân bón 16 Hòa tan 11,2 gam CaO vào nước dung dịch A a Hấp thụ hết V lit khí CO2 vào dung dịch A thu m gam kết tủa - Tính m V = 6,72lit, V = 3,36 lit V= 11,2lit - Tính V m = 2,5 gam b Hấp thụ hết V1 lit khí CO2 vào dung dịch A thu gam kết tủa, lọc kết tủa, đun nóng dung dịch nước lọc thu thêm m1 gam kết tủa Tính V1 m1 c Thêm 4,6 gam natri kim loại vào dung dịch A thu dung dịch B Thổi từ từ 0,896 lít khí CO2 qua dung dịch B Tính khối lượng kết tủa tạo thành Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc C HĨA HỌC HỮU CƠ Đốt cháy hồn tồn 1,68 g hiđro cacbon có M = 84 cho ta 5,28 g CO2 Lập CTPT H-C ? Hợp chất h X có %C = 62,1 % ; % H = 10,3 % ; %O = 27,6 % M = 60 Tìm CTPT h chất ? Đốt cháy hồn tồn hidro cacbon X thu 4,48 lit CO2 ( đktc) 5,4 g H2O Xác định CTĐG X ? Đốt cháy hồn tồn x mol hợp chất hữu X thu 3,36 lit CO2 ( đktc) 4,5 g H2O Tìm x Đốt cháy hồ tồn 7,6 g chất hữu X cần 8,96 lit oxi ( đktc) biết m CO2 – m H2O = 6g Tìm CTN X ? Đốt cháy hòa tồn chất hữu chứa C, H , Cl sinh , 0,22 gam CO2 0,09 gam nước Khi xác định clo lượng chất dung dịch AgNO3 , người ta thu 1,435 gam AgCl Hãy xác định CTPT HCHC biết tỉ khối với hiđrơ 42,5 Phân tích HCHC thấy : 2,1 phần khối lượng C có 2,8 phần khối lượng oxi 0,35 phần khối lượng hiđrơ Hãy xác định CTPT HCHC biết gam chất đktc chiếm thể tích 373,3 ml 8.Hãy xác định CTPT HCHC có khối lượng phân tử 26; biết sản phẩm đốt ch hợp chất khí cacbonic nước Đốt cháy hòa tồn 0,9 gam chất hữu chứa C, H , O sinh 1,32 gam CO2 0,54 gam nước Phân tử khối chất 180 a) Tìm CTPT HCHC b) tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 18 gam HCHC 10.Khi đốt lít khí A ,cần lít oxi , sau phản ứng thu lít CO2 lít nước Xác định CTPT A biết thể tích khí đo điều kiện 11 a Cho hidrocacbon A , A có tỷ khối so với hidro 36 Xác định CTPT A ? b Một hiđrocacbon B có 16,28 % khối lượng hidro phân tử Hãy xác định CTPT B ? 12.Cho 4,6 lít hỗn hợp gổm Hidrơcacbon (A) CO vào 30 lít oxi dư đốt Sau phản ứng thu hỗn hợp 38,7 lít Sau cho nước ngưng tụ lại 22,7 lít sau cho qua dd KOH lại 8,5 lit Tìm CTPT (A) Biết thể tích khí đo điều kiện 13 .Đốt cháy hồn tồn 10,4 gam hợp chất A cho sản phẩm cháy qua bình (1) chứa H2SO4đặc bình (2) chứa nước vơi dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 gam ; bình thu 30 gam kết tủa Khi hóa 5,2 g A thu thể tích thể tích 1,6 g oxi điều kiện nhiệt độ áp suất xác định CTPT A 14 Khi đốt 18 g chất hưu phải dùng 16,8 lít oxi ( đktc) thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 3: Tỉ khối HCHC hiđrơ 36 Xác định CTPT cùa HCHC 15 Phân tích x gam chất hưu A thu a gam CO2 b gam nước Biết 3a = 11b 7x = 3( a+b) a) Xác định CTĐG I A b) Xác định CTPT A biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ 17.Phân tích 0,29 g hợp chất hữu chứa C , H , O ta tìm % C = 62,06% ; %H = 10,34 Tính khối lượng oxi ? Tìm CTĐG chất hữu ? 19 Đốt cháy hòan tòan 1,4 gam chất hữu X thu 4,4 gam CO2 1,8 gam nước Xác định cơng thức đơn giản X ? 20 Đốt cháy 11,6 g chất A thu 5,3 g Na2CO3 , 4,5 g H2O 24,2 g CO2 , biết phân tử A chứa n/tử oxi Xác định CTPT A ? 21 Hợp chất hữu X có ngun tố C, H, O có khối lượng phân tử 46 đvC Hãy xác định CTPT X ? 22 Đốt cháy 0,3 g chất A chứa n tố C, H , O ta thu 224 cm3 khí cacbonic ( đktc) 0,18 g H2O Tỷ khối khí A hidrơ 30 Xác định CT phân tử A ? 23 Oxi hố hồn tồn lượng chất hữu B cần 0,64 g oxi tạo thành 0,33 g nước 0,88 g CO2 Tìm CT đơn giản B ? 24 Đốt cháy 11,6 g chất B thu 5,3 g Na2CO3 , 4,5 g H2O 24,2 g CO2 , biết phân tử B chứa n/tử oxi Xác định CTPT B ? 24.trộn 10cm3 HC A thể khí với lượng oxi dư đốt cháy Sau làm lạnh đưa điều kiện ban đầu thể tích giảm 50Cm3 so với trước thí nghiệm Nếu dẫn tiếp qua KOH thể tích giảm thêm 40Cm3 a) Tìm CTPT A b) Hãy đề nghị CTCT A c) Tính thể tích khơng khí ( 250C, 1atm) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 2.8g A D HĨA TRẮC NGHIỆM Câu Cho chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, CaCO3 Số chất hữu số chất cho là: A B C D Câu Chọn khái niệm hố học Hữu Hố học Hữu ngành khoa học nghiên cứu: A hợp chất cacbon B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2 C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua D hợp chất có thể sống Câu Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí N2 cách đun nóng dung dịch đây: Chọn câu trả lời đúng: A NaNO2 B NH4Cl C NH3 D NH4NO2 Câu Cho HNO3 ®Ỉc vµo than nung nãng cã khÝ bay lµ : A CO2 B NO2 C Hçn hỵp khÝ CO2 vµ NO2 D Kh«ng khÝ cã khÝ bay Câu Cho mol axit H3PO4 t¸c dơng víi dung dÞch chøa mol NaOH th× sau ph¶n øng thu c¸c mi nµo? A NaH2PO4, Na2HPO4 B Na2HPO4, Na3PO4 C Na2HPO4 , Na3PO4 D Na2HPO4, NaH2PO4 , Na3PO4 Câu Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 7: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2 PO4 K3PO4 C K2 HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 8: Nhiệt phân muối NH4NO3, sản phẩm thường là: A N2 H2O B NH3 HNO3 C.N2O H2O D.Kết khác Câu Chọn câu trả lời HNO3: A Là Axit yếu B Là axit có tính Oxi hóa mạnh C Là axit khơng có tính oxi hóa D Là axit có tính khử mạnh Câu 10 Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau? Chọn câu trả lời đúng: A C + O2 2CO B 3C + 4Al Al4C3 C C + 2H2 CH4 D 2C + Ca CaC2 Câu 11 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: a SiO b SiO2 c SiH4 d Mg2Si Câu 12 Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: a SiO2 + Mg 2MgO + Si b SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 c SiO2 + HF SiF4 + 2H2O d SiO2 + Na2CO3 Câu 13 Cơng thức hóa học magie photphua là: A Mg2P2 B Mg3P2 C Mg5P2 Na2SiO3 + CO2 D Mg3(PO4)2 Câu 14 Nhiệt phân KNO3 thu chất sau đây: A KNO3, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 15: Theo A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng: A Muối chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit B Bazơ chất tan nước phân li anion OH- cation H+ C Axit chất tan nước phân li anion OH- D Bazơ chất tan nước phân li cation H+ Câu 16: Dãy chất sau chất điện li yếu: A Al(OH)3, H2S, KCl B Ba(OH)2, H2CO3, HNO3 C NaOH, H2SO4, H3PO4 D H2S, H2CO3, H2SO3 Câu 17: Đối với dung dịch axit mạnh H2SO4 0,002M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng: A [H+] = 0,004M B [H+] < 0,004M C [H+] > 0,004M D [H+] < [SO4-] Câu 18: Dãy chất sau hiđroxit lưỡng tính: A Ba(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 B Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH C KOH, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Câu 19: Dung dịch H2SO4 0,005M có pH là: A B C D 12 Câu 20: Phát biểu sau đúng: A Mơi trường axit mơi trường đó: pH > B Mơi trường trung tính mơi trường đó: pH < C Mơi trường kiềm mơi trường đó: pH > D Mơi trường axit mơi trường đó: pH = Câu 21: Cho quỳ tím vào dd có pH ≥ 8, quỳ tím có màu: A Đỏ B Tím C Xanh D Khơng màu Câu 22: Ở 25 C, dd HNO3 0,001M, tích số ion nước: A [H+].[OH-] = 1,0.10-14 B [H+].[OH-] > 1,0.10-14 + -14 C [H ].[OH ] < 1,0.10 D Khơng xác định Câu 23: Có lọ đựng dung dịch nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau: A Dd NaOH B Dd H2SO4 C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3 + Câu 24: Nồng độ [OH ] dd có [H ] = 0,001M là: A 1,0.10-3 B 1,0.10-14 C 1,0.10-10 D 1,0.10-11 Câu 25: Chất sau khơng dẫn điện được: A Dung dịch NaF nước B Dung dịch HCl C NaF rắn, khan D Dung dịch CH3COOH nước Câu 26: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch: A CaCl2 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaCl AgNO3 D NaCl KOH + Câu 27: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H là: A [H+] = 104,82 M B [H+] = 10-4,82 M C [H+] = 10-5 M D [H+] = -4.82M Câu 28 Dung dịch NaOH 0,015M có giá trị pH là: A 1,50 B 1,82 C 12,18 D 13 Câu 29 Nồng độ Cl dung dịch hỗn hợp NaCl 0,1M BaCl2 0,1M A 0,1M B 0,2M C 0,4M D 0,3M Câu 30 Chất khơng điện li ion hòa tan vào nước A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 Câu 31 Dãy gồm axit nhiều nấc A H2CO3, H2S, H3PO4 B H2S, HCl, H2SO4 C HNO3, H2S, H3PO4 D H2SO4, H2S, H3PO4 Câu 32 Phản ứng trao đổi ion thực hồn tồn sản phẩm tạp thành: A Có chất kết tủa B Có chất khí C Có chất điện li yếu D Cả ý + Câu 33 Dungdịch có pH = nồng độ H dung dịch là: A 3M B 0,01M C.0,001M D 10-13M Câu 34 Nhóm có dung dịch khơng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl, HCl B NaOH, Ca(OH)2 C BaCl2, KOH D NaOH, AgNO3 Câu 35 Kim loại sau phản ứng với nitơ điều kiện thường A Li B Na C Mg D Al Câu 36 Hóa chất sau để điều chế H3PO4 cơng nghiệp: A.Ca3(PO4)2 H2SO4(l) B Ca2HPO4 H2SO4(đđ) C P2O5 H2SO4đ D H2SO4(đặc) Ca3(PO4)2 Câu 37 Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí sau đây: A Khơng màu B Màu nâu đỏ C Khơng hòa tan nước D Có mùi khai Câu 38 Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 39 Khi cho a mol H3PO4 tác dụng với b mol NaOH, b = 2a ta thu muối sau đây: A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na3PO4 Câu 40 Dùng thuốc thử phương án để nhận biết muối nitrat? A Cu, H2SO4 B Cu, NaOH C Fe KCl D Cu HCl Câu 41 Khí N2 tác dụng với dãy chất sau đây: A Li, CuO O2 B Al, H2 Mg C NaOH, H2 Cl2 D HI, O3 Mg Câu 42 Kim cương than chì hai dạng thù hình cacbon, vì: A Có tính chất vật lý tương tự B Có màu sắc giống C Đều tạo từ ngun tố Cacbon D Có cấu tạo mạng tinh thể giống Câu 43 Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 44 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít [...]... Cu và HCl Câu 41 Khí N2 tác dụng v i dãy chất nào sau đây: A Li, CuO và O2 B Al, H2 và Mg C NaOH, H2 và Cl2 D HI, O3 và Mg Câu 42 Kim cương và than chì là hai dạng thù hình của cacbon, vì: A Có tính chất vật lý tương tự nhau B Có màu sắc giống nhau C Đều tạo ra từ nguyên tố Cacbon D Có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau Câu 43 Cho Fe(III) oxit tác dụng v i axit nitric thì sản phẩm thu được là: A Fe(NO3)2,... B 0,2M C 0,4M D 0,3M Câu 30 Chất nào dư i đây không i n li ra ion khi hòa tan vào nước A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 D Ba(OH)2 Câu 31 Dãy nào gồm axit nhiều nấc A H2CO3, H2S, H3PO4 B H2S, HCl, H2SO4 C HNO3, H2S, H3PO4 D H2SO4, H2S, H3PO4 Câu 32 Phản ứng trao đ i ion thực hiện được hoàn toàn nếu sản phẩm tạp thành: A Có chất kết tủa B Có chất khí C Có chất i n li yếu D Cả 3 ý trên + Câu 33 Dungdịch có... Nhóm có dung dịch không làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A NaCl, HCl B NaOH, Ca(OH)2 C BaCl2, KOH D NaOH, AgNO3 Câu 35 Kim lo i nào sau đây phản ứng v i nitơ ở i u kiện thường A Li B Na C Mg D Al Câu 36 Hóa chất nào sau đây để i u chế H3PO4 trong công nghiệp: A.Ca3(PO4)2 và H2SO4(l) B Ca2HPO4 và H2SO4(đđ) C P2O5 và H2SO4đ D H2SO4(đặc) và Ca3(PO4)2 Câu 37 Cho Cu tác dụng v i HNO3 đặc tạo ra một...A M i trường axit là m i trường trong đó: pH > 7 B M i trường trung tính là m i trường trong đó: pH < 7 C M i trường kiềm là m i trường trong đó: pH > 7 D M i trường axit là m i trường trong đó: pH = 7 Câu 21: Cho quỳ tím vào dd có pH ≥ 8, quỳ tím sẽ có màu: A Đỏ B Tím C Xanh D Không màu 0 Câu 22: Ở 25 C, trong dd HNO3 0,001M, tích số ion của nước: A [H+].[OH-] = 1,0.10-14... Không màu B Màu nâu đỏ C Không hòa tan trong nước D Có m i khai Câu 38 Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Kh i lượng kết tủa thu được là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 39 Khi cho a mol H3PO4 tác dụng v i b mol NaOH, khi b = 2a ta thu được mu i nào sau đây: A NaH2PO4 B NaH2PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 và Na3PO4 Câu 40 Dùng thuốc thử ở phương án nào để nhận biết được mu i nitrat?... [H ].[OH ] < 1,0.10 D Không xác định Câu 23: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch mất nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3 Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau: A Dd NaOH B Dd H2SO4 C Dd Ca(OH)2 D Dd AgNO3 + Câu 24: Nồng độ [OH ] của dd có [H ] = 0,001M là: A 1,0.10-3 B 1,0.10-14 C 1,0.10-10 D 1,0.10 -11 Câu 25: Chất nào sau đây không dẫn i n được: A Dung dịch NaF... CH3COOH trong nước Câu 26: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn t i trong dung dịch: A CaCl2 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3 C NaCl và AgNO3 D NaCl và KOH + Câu 27: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H trong đó là: A [H+] = 104,82 M B [H+] = 10-4,82 M C [H+] = 10-5 M D [H+] = -4.82M Câu 28 Dung dịch NaOH 0,015M có giá trị pH là: A 1,50 B 1,82 C 12,18 D 13 Câu 29 Nồng độ Cl trong dung dịch... NO và H2O B Fe(NO3)2, NO2 và H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 và H2O Câu 44 Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0 ,112 lít D 4,48 lít ... Axit silixic (H2SiO3) - H2SiO3 axit dạng rắn, tan nước - H2SiO3 axit yếu, yếu axit cacbonic Mu i silicat - Mu i silicat kim lo i kiềm dễ tan nước - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 g i thuỷ tinh... axit tính khử mạnh hay yếu kim lo i - HNO3 đặc oxi hố nhiều phi kim hợp chất có tính khử d Mu i nitrat + Dễ tan nước, chất i n li mạnh + Dễ bị nhiệt phân huỷ + Nhận biết ion NO3− phản ứng v i. .. Câu 11 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: a SiO b SiO2 c SiH4 d Mg2Si Câu 12 Để khắc chử lên thủy tinh ngư i ta dựa vào phản ứng sau đây: a SiO2 + Mg 2MgO + Si b SiO2 + 2MaOH Na2SiO3