BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH TRỊNH ANH TUẤN TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN KIM LOẠI THUỘC CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS NGUYỄN XUÂN TRƯỜNG VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Nguyễn Xuân Trường – giảng viên trường Đại Học sư phạm Hà Nội giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hồn thành luận văn - Thầy giáo: PGS.TS Nguyễn Văn Năm TS Nguyễn Thị Bích Hiền dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phương pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trường ĐH Vinh ĐHSP Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn - Ban giám hiệu giáo viên trường THPT Vũ Duy Thanh, THPT Bình Minh, THPT Yên Định III giúp đỡ suốt thời gian thực nghiệm sư phạm Tôi xin cảm ơn tất người thân gia đình, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Vinh, tháng 11 năm 2012 Trịnh Anh Tuấn MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN MỤC LỤC DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Ví dụ 1: Cho 4,11g KL M tác dụng vừa đủ với 0,672 lít Cl2 (đktc) Xác định KL M 26 Phân tích: Đề yêu cầu tìm KL M khơng cho hóa trị, đặt ẩn cho thường thiếu phương trình đại số so với số ẩn, cần đưa tìm giá trị (A/n) (n số ngun, hóa trị KL, A khối lượng nguyên tử KL M) Biện luận giá trị n (từ đến 3) ta xác định A 26 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Từ viết đầy đủ Học sinh Giáo viên Trung học phổ thông Giáo dục Phương pháp dạy học Bài tập hoá học Dung dịch Kim loại Điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp Phương trình phản ứng Phản ứng Phương trình hố học Cơng thức phân tử Định luật bảo toàn nguyên tố Bảo toàn khối lượng Khối lượng phân tử trung bình Khối lượng nguyên tử trung bình Sách giáo khoa Sách tập Bài tập Thực nghiệm sư phạm Thực nghiệm Đối chứng Từ viết tắt HS GV THPT GD PPDH BTHH dd KL đktc hh PTPƯ pư PTHH CTPT ĐLBTNT BTKL KLPTTB KLNTTB SGK SBT BT TNSP TN ĐC MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Sau nhiều năm đất nước đổi mới, có chuyển biến tích cực mặt, song Giáo dục - Đào tạo nước ta bộc lộ nhiều hạn chế, bất cập Một hạn chế chất lượng hiệu giáo dục thấp so với yêu cầu phát triển đất nước, chưa tiếp cận với trình độ giáo dục nước khu vực giới Nội dung chương trình cịn thiên lý thuyết, cịn mang tính hàn lâm, nặng thi cử, gắn với thực tế đời sống Vì đổi nâng cao chất lượng dạy học mục tiêu hàng đầu ngành giáo dục Quốc hội khóa X (2000) khẳng định mục tiêu đổi chương trình giáo dục phổ thông lần “Xây dựng nội dung chương trình, phương pháp giáo dục, sách giáo khoa nhằm nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện hệ trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nước phát triển khu vực giới” Ở trường phổ thông, đổi phương pháp dạy học nghĩa tạo điều kiện để học sinh (HS) tiếp thu kiến thức cách tích cực, tự lực biết vận dụng sáng tạo tri thức để giải vấn đề học tập sống Trong nhiều năm qua, việc nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thơng trọng Tuy nhiên, nhìn chung hiệu việc dạy học môn học chưa đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho người giáo viên (GV) nói chung GV hóa học nói riêng phải đổi phương pháp dạy học, trọng bồi dưỡng cho HS lực tư sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học, hệ thống tập hóa học giữ vị trí quan trọng Một thành tố quan trọng trình dạy học người Thầy mục tiêu dạy học Để đạt mục tiêu này, người Thầy phải khai thác có hiệu quả, xây dựng chọn lọc kỹ hệ thống câu hỏi tập để HS sau học xong một chương HS phải đạt mức độ kiến thức tư biết, hiểu vận dụng kiến thức đó, tạo động lực thúc đẩy phát triển tư góp phần hình thành nhân cách em Trong hóa học, giải đáp câu hỏi lý thuyết giải tập hóa học phương tiện để giúp HS gợi nhớ kiến thức, rèn luyện tư cách sâu sắc vận dụng linh hoạt, có hiệu kiến thức Đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục theo hướng đại hóa, hội nhập với cộng đồng quốc tế phù hợp với tình hình phát triển kinh tế - xã hội nước nhà, góp phần đào tạo nguồn nhân lực thích hợp cho giai đoạn Xuất phát từ nhu cầu thực trạng đó, chúng tơi tiến hành chọn nghiên cứu đề tài “Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập rèn luyện tư cho học sinh dạy học phần kim loại thuộc chương trình nâng cao trường Trung học phổ thông” với mong muốn góp phần đổi phương pháp dạy học nhằm nâng cao chất lượng giáo dục để giúp rèn luyện, phát triển lực tư cho HS lớp 12 bỡ ngỡ trước chương trình mới, với hy vọng góp phần giúp em hồn thiện lực nhận thức, tư duy, lực giải vấn đề học tập sống đồng thời cung cấp cho em hệ thống tập để ôn luyện, phục vụ cho kỳ thi cuối cấp Lịch sử vấn đề nghiên cứu Đã có nhiều tác giả nghiên cứu BTHH việc sử dụng BTHH dạy học hố học Ở nước có GS.TS Nguyễn Ngọc Quang nghiên cứu lý luận toán ; PGS.TS Nguyễn Xuân Trường nghiên cứu tập TN định lượng ; PGS.TS Lê Xuân Trọng, PGS.TS Đào Hữu Vinh, TS Cao Cự Giác nhiều tác giả khác quan tâm đến nội dung phương pháp giải tốn, Các tác giả ngồi nước Apkin G.L, Xereda I.P, nghiên cứu phương pháp giải tốn Đã có số luận án tiến sĩ, luận văn thạc sĩ khoa học chuyên ngành hóa học nghiên cứu vấn đề sử dụng hệ thống BTHH trường THPT khía cạnh, mức độ khác : Lê Văn Dũng (2001), Phát triển tư cho HS thông qua BTHH, Luận án tiến sĩ ĐHSP Hà Nội Đỗ Mai Luận (2006), Phát triển lực tư tích cực, độc lập, sáng tạo HS qua BTHH vô lớp 11 - Ban KHTN, Luận văn thạc sỹ khoa học, ĐHSP Hà Nội Đỗ Văn Minh (2007), Xây dựng hệ thống tập hố học vơ nhằm rèn luyện tư bồi dưỡng HS giỏi trường THPT, Luận văn thạc sỹ khoa học, ĐHSP Hà Nội Lê Như Nguyện (2009), Rèn trí thơng minh cho HS thơng qua việc giải tập dạy học hóa học trường THPT, Luận văn thạc sỹ khoa học, ĐHSP Vinh Cao Thị Thặng (1995), Hình thành kỹ giải tập hố học trường phổ thơng trung học sở, Luận án tiến sĩ, ĐHSP Hà Nội Lê Thị Kim Thoa (2009), Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập hoá học gắn với thực tiễn dùng dạy học hóa học trường THPT, Luận văn thạc sỹ khoa học, ĐHSP TpHCM Vũ Anh Tuấn (2003), Xây dựng hệ thống BTHH nhằm rèn luyện tư việc bồi dưỡng HS giỏi hóa học trường THPT, Luận án tiến sĩ, ĐHSP Hà Nội Nguyễn Thị Anh (2009), Xây dựng sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại lớp 12 - THPT , Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục, ĐH Vinh Nguyễn Thị Thuý (2010), Xây dựng sử dụng hệ thống tập hoá học trắc nghiệm khách quan chương ''Kim loại kiềm-kim loại kiềm thổ-nhơm'' theo hướng dạy học tích cực, Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục, ĐH Vinh 10 Nguyễn Thị Hải Yến (2007), Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan phần kim loại (Chương trình lớp 12 - THPT) Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục, ĐH Vinh 11 Trần Thị Thu Sương (2009), Bồi dưỡng lực tư giải toán hoá học cho học sinh thông qua xây dựng phương pháp giải tập xác định tên kim loại, Luận văn thạc sỹ khoa học giáo dục, ĐH Vinh Tuy nhiên việc nghiên cứu sử dụng hệ thống BTHH hóa học phần kim loại lớp 12 nâng cao trường THPT nhằm rèn luyện tư cho HS chưa quan tâm mức Mục đích nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập rèn tư trí thơng minh cho học sinh phần kim loại thuộc chương trình nâng cao trường THPT nhằm mục đích phát triển tư trí thơng minh cho HS Đề tài hội tốt giúp cho thân bồi dưỡng thêm kiến thức kinh nghiệm đổi phương pháp dạy học, đáp ứng yêu cầu đổi giáo dục giai đoạn Nhiệm vụ nghiên cứu * Nghiên cứu sở lý luận đề tài - Hoạt động nhận thức hình thức tư HS q trình giải tập hóa học - Từ đề xuất cách phân loại nhóm câu hỏi tập thích hợp theo mức độ trình nhận thức tư * Sưu tầm, chọn lọc xây dựng hệ thống tập hóa học phù hợp với mức độ trình nhận thức tư Hệ thống câu hỏi tập sử dụng giúp cho HS lĩnh hội kiến thức vững vận dụng kiến thức cách chủ động, logic linh hoạt * Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng hiệu hệ thống tập xây dựng thực tế dạy học số trường phổ thông Khách thể đối tượng nghiên cứu 5.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học trường Trung học phổ thông 5.2 Đối tượng nghiên cứu Vấn đề xây dựng hệ thống tập rèn tư trí thơng minh cho học sinh phần kim loại Phương pháp nghiên cứu 6.1 Nghiên cứu lý luận Sử dụng phương pháp phân tích, tổng hợp, phân loại tài liệu để nghiên cứu sở lý luận đề tài 6.2 Nghiên cứu thực tiễn - Quan sát sư phạm trực tiếp - Lấy ý kiến chuyên gia - Thực nghiệm sư phạm - Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 6.3 Xử lý số liệu phương pháp thống kê tốn học Giả thuyết khoa học Trong q trình dạy học hóa học, người GV: - Nắm vững hệ thống phương pháp luận đắn phát triển lực tư hóa học cho HS - Thật người quản lí học tập, biết tổ chức điều khiển tối ưu trình dạy học - Lựa chọn xây dựng hệ thống tập bản, đa dạng phong phú phù hợp với mức độ phát triển tư HS, đồng thời sử dụng cách linh hoạt hợp lí - Chú ý coi trọng việc hướng dẫn HS tích cực, tự lực hoạt động tư trình tìm kiếm lời giải Thì giúp cho HS: - Có phương pháp tự học tốt - Phát triển lực giải vấn đề - Phát triển lực tư hóa học - Rèn luyện tính độc lập hành động, phát triển tư trí thơng minh cho HS tiền đề quan trọng cho việc phát triển tính tích cực - Nâng cao hứng thú niềm say mê học tập môn Đóng góp đề tài - Xây dựng số tập tự luận trắc nghiệm giải nhanh - Đề xuất số biện pháp sử dụng tập hóa học nhằm phát triển lực tư cho HS 169 C©u Cho 2,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe vào dd HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y, cạn dd Y điều kiện khơng có khơng khí thu 2,91g chất rắn Thể tích H2 ( đkc ) sinh là: A 0,448 lít B 0,336 lit C 0,224 lít D 0,112 lít C©u Một sợi dây đồng nối với sợi dây nhôm để khơng khí ẩm Hiện tượng xảy chỗ nối dây KL sau thời gian? A Không tượng B Dây đồng bị gỉ đứt trước sau dây nhơm bị gỉ đứt C Dây nhôm bị gỉ đứt trước sau dây đồng bị gỉ đứt D Hai dây bị gỉ đứt lúc C©u Hỗn hợp bột gồm KL: Fe; Cu; Ag Để tách nhanh Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng so với ban đầu, dùng chất số chất sau: A dd FeCl3 B dd AgNO3 C dd HCl có O2 D dd HNO3 C©u Những kết luận sau từ dãy điện hóa: KL phía trái hoạt động (càng dễ bị oxi hóa), ion KL có tính oxi hóa yếu (càng khó bị khử ) KL bên trái đẩy KL bên phải đứng sau khỏi dd muối KL bên trái hiđro đẩy hiđro khỏi dd axit mà anion axit tính oxi hóa Chỉ KL đầu dãy đẩy hiđro nước KL không tác dụng với nước đẩy KL đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối A 1,2,3 B 2,3,4 C 1,2,5 D 1,3,4,5 C©u Những KL sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy: A Các KL có tính khử yếu như: Hg; Cu; Ag B Các KL có tính khử trung bình Zn; Fe; Sn C Các KL có tính khử mạnh K; Na; Ca D Các KL Al; Fe; Cu 170 C©u Điện phân dd hỗn hợp gồm AgNO 3; Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 với điện cực trơ, KL xuất catot theo thứ tự là: A Ag-Fe-Cu B Ag-Cu-Fe C Fe-Cu-Ag D Fe-Ag-Cu C©u Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Thép để khơng khí ẩm B Kẽm bị phá hủy khí clo C Kẽm dd H2SO4 lỗng D Natri cháy khơng khí C©u 10 Khi điện phân dd CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm điều chứng tỏ: A Anot trơ B Anot Zn C Catot trơ D Anot Cu Phần Tự luận (2 điểm) Nhúng Fe vào 100 ml dd CuSO4 1M, sau thời gian lấy Fe cân 5,2 gam Dung dịch lại đem cô cạn 15,8 gam hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng muối hỗn hợp b Tính khối lượng Fe lúc đầu Đáp án: Phần trắc nghiệm khách quan: Câu Đáp án C Phần tự luận: A C C A D C B A PTPƯ: Fe + CuSO → FeSO + Cu a n CuSO4 = 0,1mol Gọi số mol CuSO4 phản ứng x, ta có Mmuối= 160 (0,1-x) + 152x = 15,8 ⇒ x = 0,025 ⇒ Hỗn hợp muối sau phản ứng có: m CuSO4 =160(0,1- 0,025) =12 g m FeSO4 =152.0,025 = 3,8g b Cứ mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng sắt tăng gam ⇒ 0,25 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng sắt tăng 0,025.8=0,2 gam ⇒ Khối lượng sắt ban đầu: 5,2 – 0,2 = gam 10 D 171 Bài kiểm tra tiết - Chương - Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Phần Trắc nghiệm khách quan (Hãy chọn phương án nhất) (6 điểm) C©u Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bênh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người ta thường uống trước bữa ăn với chất sau đây? A dd Natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn C©u Hịa tan hồn tồn 11,2 g CaO vào nước thu dd A Sục V lít CO2 vào dd A thu 2,5 g kết tủa V có giá trị là: A 0,56 lít B 8,4 lít C 8,96 lít D 0,56 lít 8,4 lít C©u Trong q trình thí nghiệm thường có khí thải gây độc hại cho sức khỏe Cl2, H2S, SO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau đây? A Sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vơi B Sục ống dẫn khí vào chậu đựng rượu etylic C Sục ống dẫn khí vào chậu đựng dấm ăn D Sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối C©u Sự tạo thành thạch nhũ hang động đá vôi q trình hóa học Q trình kéo dài hàng triệu năm Phản ứng hóa học sau biểu diễn q trính hóa học đó? A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O C Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O D MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 C©u Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 đến khối lượng không đổi 69g chất rắn Khối lượng Na2CO3 ban đầu là: A 16 C©u B 84 C 26 D 74 Hòa tan hết gam hỗn hợp muối cacbonat KL kiềm muối cacbonat KL kiềm thổ dd HCl 1,68 lít CO Cơ cạn dd sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng: 172 A 7,8g C©u B 12,5g C 5,825g D 4,3g Phương pháp hợp chất sau dùng để điều chế KL kiềm A Điện phân dd muối halogenua hiđroxit KL kiềm B Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit KL kiềm C Điện phân muối halogenua hiđroxit KL kiềm D Điện phân nóng chảy muối hiđroxit KL kiềm C©u Hịa tan hoàn toàn 5,75(g) KL kiềm vào dd H 2SO4 lỗng 2,8(l) khí H2 (đkc) KL kiềm là: A Na C©u B Li C K D Rb Hịa tan hồn tồn 2,73(g) KL kiềm vào nước thu dd có khối lượng lớn so với lượng nước dùng 2,66(g) KL là: A Na B K C Rb D Cs C©u 10 Hỗn hợp X gồm hai KL A, B có hóa trị khơng đổi m, n Hịa tan hồn tồn 0,4g X vào dd H2SO4 lỗng, giải phóng 224ml H2 (ở đktc) Lượng muối sunfat thu cô cạn dd sau phản ứng là: A 1,76 gam B 0,8 gam C 1,36 gam D 1,28 gam C©u 11 Cho 112ml khí CO2 (ở đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200ml dd Ca(OH)2 ta 0,1g kết tủa Nồng độ mol/l dd nước vôi là: A 0,05M B 0,015M C 0,005M D 0,02M C©u 12 Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO 3, thấy tạo 11,2 lít hh khí NO; N2O, N2 tỷ lệ số mol NO, N2O, N2 1: 2: Giá trị m là: A 35,1g B 1,68g C 16,8g D 2,7g C©u 13 Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH) 0,01M Sục 2,24lit khí CO2 vào 400ml dd A ta thu kết tủa có khối lượng là: A 2g B 3g C 0,4g D 1,5g C©u 14 Dung dịch A có chứa năm ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào dd A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml 173 C©u 15 Hồ tan hồn tồn 10,0g hỗn hợp hai muối XCO Y2(CO3)3 dd HCl ta thu dd A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dd A thu m(g) muối khan, m có giá trị là: A 1,033g B 10,33g C 9,265g D 92,65g C©u 16 Thêm NaOH dư vào dd hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Kết tủa thu lớn vào nhỏ ứng với số mol NaOH là: A 0,01 mol ≥ 0,02 mol B 0,02 mL ≥ 0,03 mol C 0,03 mol ≥ 0,04 mol D 0,04 mol ≥ 0,05 mol C©u 17 Khi cắt miếng Na KL bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ hình thành chất rắn sau đây? A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3 C©u 18 Tính chất nêu duới sai nói hai muối NaHCO Na2CO3 A Cả hai bị nhiệt phân B Cả hai tác dụng với axit mạnh giải phóng CO2 C Cả hai bị thuỷ phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm C©u 19 Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm hai KL Al Mg dạng bột tác dụng hết với O2 thu hỗn hợp oxit B có khối lượng 9,1 gam Hỏi cần mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A 0.5mol B mol C mol D 1,5 mol C©u 20 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl đổ từ từ cốc B vào cốc A số mol khí là: A 0,1mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol C©u 21 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B số mol khí có giá trị là: A 0,2 mol B 0,25 mol C 0,4 mol D 0,5 mol C©u 22 Lựa chọn sau không kể ứng dụng CaCO3 A Làm chất độn công nghiệp cao su B Làm bột nhẹ để pha sơn 174 C Làm vôi quét tường D Sản xuất ximăng C©u 23 Chỉ dùng thuốc thử số chất để phân biệt chất rắn: Mg, Al2O3, Al A H2O B dd HNO3 C dd HCl D dd NaOH C©u 24 Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca, MgO Dãy chất tan hết dd NaOH dư A Al2O3, Ca, Mg, MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca C Al, Al2O3, Ca, MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca, Mg C©u 25 Chỉ dùng thuốc thử số chất phân biệt dd: Na[Al(OH)4], Al(CH3COO)3, Na2CO3 A Khí CO2 B dd HCl lỗng C dd BaCl2 D dd NaOH C©u 26 Dùng hai thuốc thử sau phân biệt KL AL, Fe Cu? A H2O dd HCl B dd NaOH dd HCl C dd NaOH dd FeCl2 D dd HCl dd FeCl3 C©u 27 Cho lọ nhãn đựng riêng rẽ dd: Al 2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3, NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chúng dùng chất chất sau đây? A dd NaOH B dd H2SO4 C dd Ba(OH)2 D.dd AgNO3 C©u 28 Cho 3,9 gam K vào 101,8 gam nước thu dd KOH có khối lượng riêng 1,056 g/ml Nồng độ % dd KOH A 5,31% B 5,2% C 5,3% C©u 29 Phản ứng phản ứng sau A FeCl2 + H2S  → FeS + 2HCl B Na2SO4(khan) + 2HCl(đặc)  → 2NaCl + H2SO4 C KHCO3 + KOH  → K2CO3 + H2O D AgNO3 + NaF  → AgF + NaNO3 D 5,5% 175 C©u 30 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V =11,2(a-b) B V = 22,4(a+b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a-b) Phần Tự luận (4 điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dd X chứa axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M dd B 4,368 lít khí H2 đktc Hãy chứng minh dd B dư axit Tính % theo khối lượng KL hỗn hợp Tính thể tích dd C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M cần để trung hoà hết axit dư B Đáp án: Phần trắc nghiệm khách quan: Câu Đáp án A Câu 11 Đáp án C Câu 21 Đáp án A Phần tự luận D 12 A 22 C A 13 C 23 D A 14 A 24 B A 15 B 25 B C 16 D 26 B B 17 D 27 C A 18 A 28 C n H + = 0,25(1 + 0,5.2) = 0,5 mol n H2 = 0,195 mol Ta thấy n H+ > n H2 ⇒ dd B dư axit Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2nMg + 3nAl = n H2 =0,39 Mặt khác: 24nMg + 27nAl = 3,87 ⇒ nMg = 0,06 mol, nAl = 0,09 mol ⇒ %mMg = 1, 44 100% = 37, 21% , %mAl = 62,79% 3,87 Sau phản ứng n H+ = 0,5 – 0,39 = 0,11 mol Gọi V thể tích dd C ta có: 0,04V = 0,11 ⇒ V = 2,75 lít B 19 A 29 C 10 C 20 A 30 D 176 Bài kiểm tra 15 phút - Bài Sắt Phần Trắc nghiệm khách quan (Hãy chọn phương án nhất) (7 điểm) C©u Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dd chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc lại lượng bạc có A Chất B là: A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D HNO3 C©u Khi nhúng đinh sắt vào cốc đựng 0,12 lít dd CuSO 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng đinh sắt tăng hay giảm gam? A tăng 0,96 g B giảm 0,96 g C tăng 0,86 g D giảm 0,86 g C©u Cho phản ứng: A + B → FeCl3 + Fe2(SO4)3 D + A → E (↓) + ZnSO4 Chất B gì? A FeCl2 B FeSO4 C©u Cho phản ứng: A Cl2 C Cl2 D SO2 Fe3O4 + HCl + X → FeCl3 + H2O, X B Fe C Fe2O3 D O3 C©u Hịa tan sắt kim loại dd HCl Cấu hình electron cation kim loại có dd thu là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 C©u Phản ứng sau tạo muối Fe3+ A.Fe + HNO3 đặc nguội B Fe+ Fe(NO3)2 C Fe + Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 + AgNO3 C©u Cho hỗn hợp gồm Fe dư Cu vào dd HNO3 thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Muối thu sau phản ứng là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 177 C©u Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn, Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dd HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x là: A 0,21 B 0,15 C 0,24 D 0,12 C©u Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dd AgNO 0,3M Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 100 ml dd A Nồng độ mol/l chất tan dd A là: A Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B Fe(NO3)3 0,1M D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M C Fe(NO3)2 0,14M C©u 10 Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu 2,24 lít H2(đktc) Dd thu cho tác dụng với dd NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Giá trị a là: A 14 g B 16 g C 18 g D 20 g Phần Tự luận (3 điểm) Hỗn hợp A chứa sắt kim loại M có hóa trị khơng đổi Đem chia đôi 38,4g A cho phần tan hết dd HCl 8,96 lít H (đktc) Phần thứ cho tác dụng hết với Cl2 dùng hết 12,32 lít (đkc) Xác định M hàm lượng chất A Đáp án Phần câu hỏi trắc nghiệm khách quan Câu Đáp án B A Phần câu hỏi tự luận C A B D D A D 10 B Fe + 2HCl → FeCl + H n M + nHCl → MCln + H 2 Fe + Cl → FeCl3 n M + Cl → MCln Gọi số mol sắt kim loại M x y, n hoá trị kim loại M, ta có: 178 n y = 0,4 n H2 = x + n H2 = n x + y = 0,55 2 ⇒ x = 0,3 ⇒ 56.0,3 + M.y = 38,4 ⇒ M.y = 24,6 Mà 0,3 + n M y = 0,4 ⇒ n.y = 0,2 ⇒ =108 ⇒ M Ag n mFe = 0,3.56 = 16,8 gam; mAg = 0,2.108 = 21,6 gam Bài kiểm tra tiết - Tổng kết chương 5,6,7 Bài Phản ứng xảy cực dương pin gồm điện cực chuẩn Zn Cu là: A Cu2+ + 2e → Cu B Zn → Zn2+ + 2e C Cu → Cu2+ + 2e D Zn2+ + 2e → Zn Bài Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag + → Cu2+ + 2Ag Kết luận không đúng? A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa ion Ag+ Bài Cho biết: Eo(Pb2+/Pb) = - 0,13 V, E o(Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động pin điện hóa gồm điện cực chuẩn Pb – Cu là: A – 0,13 V Bài B + 0,34 V C + 0,47 V D + 0,21 V Điều kiện để KL M khử ion KL N n+ dd nước thành N là: A N không tan nước M đứng sau N dãy điện hóa B N khơng tan nước M đứng trước N dãy điện hóa C M khơng tan nước có tính khử mạnh N D M khơng tan nước có tính khử yếu N Bài Ag có lẫn Fe Cu dạng bột Để tinh chế Ag, ta dùng dd sau đây? A dd Fe(NO3)3 B dd HCl C dd HNO3 D dd Fe(NO3)2 179 Bài Trong số KL Cu, Pb, Sn, Zn, KL có tác dụng hấp thụ γ dùng để ngăn cản chất phóng xạ là: A Cu Bài B Pb C Sn D Zn Cho cặp KL nguyên chất tiếp xúc với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp KL vào dd axit, số cặp Fe bị phá hủy trước là: A Bài B C D Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A Sự khử Fe2+ khử Cu2+ B Sự oxi hoá Fe oxi hoá Cu C Sự oxi hoá Fe khử Cu2+ D Sự khử Fe2+ oxi hoá Cu Bài Cho 13,5 gam hỗn hợp KL: Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dd X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dd X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m là: A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5 Bài 10 Hịa tan hồn tồn 5,75(g) KL kiềm vào dd H 2SO4 lỗng 2,8(l) khí H2 (đkc) KL kiềm là: A Na B Li C K D Rb Bài 11 Hỗn hợp X gồm hai KL A, B có hóa trị khơng đổi m, n Hịa tan hồn tồn 0,4g X vào dd H2SO4 lỗng, giải phóng 224mL H2 (ở đktc) Lượng muối sunfat thu cô cạn dd sau phản ứng là: A 1,76 gam B 0,8 gam C 1,36 gam D 1,28 gam Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Bài 13 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam 180 Bài 14 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài 15 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp CuSO4 Ag2SO4, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn gồm kim loại Hỗn hợp chất rắn gồm: A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu Bài 16 Khối lượng hỗn hợp A gồm K2O BaO (tỉ lệ số mol : 3) cần dùng để trung hịa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M H2SO4 0,0025M A 0,0489 gam B 0,9705 gam C 0,7783 gam D 0,1604 gam Bài 17 Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, MgSO4, Na2SO4 vào nước dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa dung dịch B Cô cạn dung dịch B khối lượng muối khan A 25 gam B 33 gam C 23 gam D 21 gam Bài 18 Hỗn hợp A chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 oxit có 0,1 mol Cho A tác dụng với dd HCl dư dd B Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 60 g B 70 g C 80 g D 85 g Bài 19 Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 2,24 lít CO( đktc) Khối lượng Fe thu là: A 5,40 g B 5,04 g C 5,03 g D 5,02 g Bài 20 Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 260 ml dd HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A g B g C g D g Bài 21 Cho khí CO dư qua hỗn hợp Fe3O4 CuO đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp KL Khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 dư thấy tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là: 181 A 4,13 g B 4,21 g C 3,21 g D 3,12 Bài 22 Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít CO2 (đktc) 32,3 gam muối clorua Giá trị m là: A 27 g B 28 g C 29 g D 30 g Bài 23 Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe 2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A dd HCl B dd H2SO4 đặc C dd HNO3 đặc D dd NH3 Bài 24 Cho bột Cu vào dd muối Fe3+ thì: A Cu khử Fe3+ Fe; Fe3+ oxi hóa Cu Cu2+ B Cu oxi hóa Fe3+ Fe2+; Fe3+ oxi hóa Cu lên Cu2+ C Cu khử Fe3+ Fe2+; Fe3+ oxi hóa Cu lên Cu2+ D Cu khử Fe3+ Fe+; Fe3+ oxi hóa Cu lên Cu+ Bài 25 Người ta cho dd Fe(NO3)2 tác dụng với dd sau để chuyển thành Fe(NO3)3 A dd KOH B dd AgNO3 C dd ZnNO3 D dd Cu(NO3)2 Bài 26 Hợp chất sau sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa? A Fe2O3 B FeO C FeCl3 Bài 27 Cho chất sau tác dụng với nhau: → khí X Cu + HNO3 đặc MnO2 + HCl đặc → khí Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O → khí Z Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là: A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO2 C NO2, Cl2, CO D N2, Cl2, CO2 Bài 28 Cho sơ đồ phản ứng: t A(nâu đỏ) → B(đen) + O2 t B + CO → D t D + Cl2 → E + CO2 D Fe(NO3)3 182 A + HCl  → E + H2O Hãy xác định chất A, B, D, E phù hợp sơ đồ (có thứ tự tương ứng) A Fe2O3, FeO, Fe, FeCl3 B Fe3O4, FeO, Fe, FeCl3 C Fe2O3, FeO, Fe, FeCl2 D Fe3O4, FeO, Fe, FeCl2 Bài 29 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Bài 30 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lit khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 C 0,54 5,16 B 1,08 5,43 D 1,08 5,16 Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án A 11 C 21 D A 12 A 22 C C 13 C 23 A C 14 C 24 C A 15 A 25 B B 16 B 26 B D 17 C 27 B C 18 C 28 A C 19 B 29 C 10 A 20 30 B ... tích cực, độc lập sáng tạo học sinh, nâng cao chất lượng dạy học hóa học 21 CHƯƠNG MỘT SỐ BIỆN PHÁP SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NHẰM RÈN LUYỆN TƯ DUY CHO HỌC SINH 2.1 RÈN LUYỆN KĨ NĂNG QUAN SÁT Kĩ... trình dạy học trường Trung học phổ thông 5.2 Đối tư? ??ng nghiên cứu Vấn đề xây dựng hệ thống tập rèn tư trí thông minh cho học sinh phần kim loại Phương pháp nghiên cứu 6.1 Nghiên cứu lý luận Sử dụng. .. phần đào tạo nguồn nhân lực thích hợp cho giai đoạn Xuất phát từ nhu cầu thực trạng đó, tiến hành chọn nghiên cứu đề tài ? ?Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập rèn luyện tư cho học sinh dạy