Mơc lơc Lêi c¶m ¬n Më ®Çu LÝ chän ®Ị tµi Kh¸ch thĨ vµ ®èi tỵng nghiªn cøu 10 Mơc ®Ých vµ nhiƯm vơ nghiªn cøu 10 LÞch sư cđa vÊn ®Ị nghiªn cøu 11 Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu 11 Gi¶ thiÕt khoa häc 12 §iĨm míi cđa ®Ị tµi 12 Ch¬ng 1: C¬ së lÝ ln vỊ tr¾c nghiƯm kh¸ch quan vµ sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm d¹y häc 1.1 Tỉng quan vỊ tr¾c nghiƯm kh¸ch quan 13 1.1.1 C©u tr¾c nghiƯm cã nhiỊu lùa chän 13 1.1.2 C©u tr¾c nghiƯm “®óng sai” 15 1.1.3 C©u tr¾c nghiƯm ®iỊn khut 16 1.1.4 C©u tr¾c nghiƯm ghÐp ®«i 16 1.2 KØ tht so¹n th¶o mét bµi tr¾c nghiƯm kh¸ch quan 17 1.3 Ph©n tÝch vµ ®¸nh gi¸ mét bµi tr¾c nghiƯm kh¸ch quan 19 1.4 sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm kh¸ch quan 24 1.4.1 Sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®Ĩ cđng cè kiÕn thøc 24 1.4.2 Sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®Ĩ h×nh thµnh c¸c kh¸i niƯm hãa häc c¬ b¶n (cung cÊp, trun thơ kiÕn thøc) 25 1.4.3 Sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®Ĩ ph¸t triĨn kiÕn thøc nghiªn cøu tµi liƯu míi 26 1.4.4 Sư dơng c¸c c©u hái tr¾c nghiƯm ®Ĩ ®¸nh gi¸ c¸c møc trÝ n¨ng kh¸c 1.5 27 Thùc tr¹ng sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm gi¶ng d¹y hãa häc ë Trêng phỉ th«ng 30 Ch¬ng 2: X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT 2.1 Mơc tiªu, néi dung cÊu tróc ch¬ng tr×nh phÇn kim lo¹i líp 12 - THPT 2.1.1 Mơc tiªu phÇn kim lo¹i líp 12 - THPT 33 2.1.2 Néi dung cÊu tróc phÇn kim lo¹i líp 12 - THPT 34 2.2 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i t¸c dơng víi phi kim 35 2.3 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch axit 43 2.4 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch mi 57 2.5 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i t¸c dơng víi níc 66 2.6 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ 72 2.7 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn thÕ ®iƯn cùc, pin ®iƯn, ®iƯn ph©n 77 2.8 X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn lÝ thut vµ thùc nghiƯm 91 Ch¬ng 3: Thùc nghiƯm s ph¹m 3.1 Mơc ®Ých thùc nghiƯm s ph¹m 100 3.2 NhiƯm vơ thùc nghiƯm s ph¹m 100 3.3 Chn bÞ thùc nghiƯm 101 3.4 3.3.1 Chän mÉu thùc nghiƯm 101 3.3.2 Néi dung thùc nghiƯm 102 3.3.3 Néi dung ®Ị kiĨm tra vµ phiÕu lµm bµi 103 C¸c bíc tiÕn hµnh thùc nghiƯm s ph¹m vµ kÕt qu¶ 3.4.1 KiĨm tra xư lÝ kÕt qu¶ thùc nghiƯm 3.4.2 Ph©n tÝch kÕt qu¶ thùc nghiƯm s ph¹m 103 103 111 PhÇn kÕt ln Nh÷ng c«ng viƯc ®· lµm 114 KÕt ln 114 Mét sè ®Ị xt 115 Tµi liƯu tham kh¶o 116 Phơ lơc: HƯ thèng bµi tËp phÇn kim lo¹i 121 Gi¸o an bµi 29 (ban c¬ b¶n) Lun tËp (tiÕt 43) 135 phiÕu ®iỊu tra 141 Lêi c¶m ¬n §Ĩ hoµn thµnh ln v¨n nµy, t«i xin bµy tá lßng biÕt ¬n s©u s¾c ®Õn: - TS Cao Cù Gi¸c,gi¶ng viªn khoa Hãa trêng §¹i häc Vinh ®· giao ®Ị tµi, tËn t×nh híng dÉn khoa häc vµ t¹o mäi ®iỊu kiƯn thn lỵi nhÊt cho viƯc nghiªn cøu vµ hoµn thµnh ln v¨n nµy - C¸c thÇy gi¸o : PGS.TS Lª V¨n N¨m; PGS.TS Ngun Xu©n Trêng cïng c¸c thÇy gi¸o, c« gi¸o tỉ Ph¬ng ph¸p gi¶ng d¹y khoa Ho¸ ®· ®äc vµ gãp nhiỊu ý kiÕn q b¸u ®Ĩ gióp t«i hoµn thµnh ln v¨n nµy - Ban gi¸m hiƯu vµ gi¸o viªn Trêng THPT §« L¬ng ; THPT §« L¬ng ®· gióp ®ì t«i st thêi gian thùc nghiƯm s ph¹m - T«i còng xin c¶m ¬n tÊt c¶ nh÷ng ngêi th©n gia ®×nh, b¹n bÌ, ®ång nghiƯp ®· ®éng viªn, gióp ®ì t«i st qu¸ tr×nh häc tËp vµ thùc hiƯn ln v¨n nµy Vinh, th¸ng 12 n¨m 2009 Ngun ThÞ Anh kÝ hiƯu viÕt t¾t PTP¦: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng LLDH: LÝ ln d¹y häc ®ktc: §iỊu kiƯn tiªu chn HTTH: HƯ thèng tn hoµn THPT: Trung häc phỉ th«ng & : Vµ SGK: S¸ch gi¸o khoa TNKQ: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan HS: Häc sinh 10 TN: Thùc nghiƯm 11 §C : §èi chøng 12 TH1, TH2 : Trêng hỵp 1, trêng hỵp 13 TN1, TN2 : ThÝ nghiƯm 1, thÝ nghiƯm Më ®Çu Lý chän ®Ị tµi Chóng ta ®ang ë thêi kú c«ng nghiƯp ho¸, hiƯn ®¹i ho¸ ®Êt níc NỊn kinh tÕ níc ta ®ang chun ®ỉi tõ c¬ chÕ kÕ ho¹ch ho¸ tËp trung sang c¬ chÕ thÞ trêng cã sù qu¶n lý cđa nhµ níc Sù thay ®ỉi nµy ®ßi hái ngµnh gi¸o dơc cÇn cã nh÷ng ®ỉi míi nhÊt ®Þnh ®Ĩ ®¸p øng ®ỵc yªu cÇu ®µo t¹o ngn nh©n lùc cho mét x· héi ph¸t triĨn ViƯc ®ỉi míi ph¬ng ph¸p gi¸o dơc nãi chung, ph¬ng ph¸p d¹y häc nãi riªng ®· ®ỵc §¶ng vµ Nhµ níc thêng xuyªn quan t©m, c¸c NghÞ qut Trung ¬ng (Kho¸ VIII), NghÞ qut Trung ¬ng (Kho¸ VIII) vµ b¸o c¸o chÝnh trÞ cđa §¹i héi §¶ng kho¸ IX ®Ịu chØ râ vµ nhÊn m¹nh viƯc ®ỉi míi ph¬ng ph¸p d¹y häc ®Ĩ ph¸t huy t khoa häc vµ s¸ng t¹o, n¨ng lùc tù nghiªn cøu cđa häc sinh, ®Ị cao n¨ng lùc tù häc, tù hoµn thiƯn häc vÊn vµ tay nghỊ Tõ thùc tÕ cđa ngµnh gi¸o dơc, cïng víi yªu cÇu ®µo t¹o ngn nh©n lùc cho sù ph¸t triĨn ®Êt níc, chóng ta ®ang tiÕn hµnh ®ỉi míi ph¬ng ph¸p d¹y häc chó träng ®Õn viƯc ph¸t huy tÝnh tÝch cùc chđ ®éng cđa häc sinh, coi häc sinh lµ chđ thĨ cđa qu¸ tr×nh d¹y häc Ph¸t huy tÝnh tÝch cùc häc tËp cđa häc sinh lµ nguyªn t¾c nh»m n©ng cao chÊt lỵng, hiƯu qu¶ cđa qu¸ tr×nh d¹y häc Nguyªn t¾c nµy ®· ®ỵc nghiªn cøu, ph¸t triĨn m¹nh mÏ trªn thÕ giíi vµ ë trêng phỉ th«ng ViƯt nam Nh÷ng t tëng, quan ®iĨm, nh÷ng tiÕp cËn míi thĨ hiƯn nguyªn t¾c trªn ®· ®ỵc chóng ta nghiªn cøu, ¸p dơng d¹y häc c¸c m«n häc vµ ®ỵc coi lµ ph¬ng híng d¹y häc tÝch cùc Nh vËy chóng ta cÇn qu¸n triƯt quan ®iĨm ®ỉi míi ph¬ng ph¸p d¹y häc ho¸ häc lµ chó träng ph¸t huy, sư dơng c¸c u tè tÝch cùc ®· cã c¸c ph¬ng ph¸p d¹y häc ho¸ häc, tiÕp thu cã chän läc nh÷ng quan ®iĨm, ph¬ng ph¸p tÝch cùc khoa häc gi¸o dơc hiƯn ®¹i cđa mét sè níc trªn thÕ giíi nh : D¹y häc kiÕn t¹o, d¹y häc hỵp t¸c theo nhãm nhá, d¹y häc lÊy häc sinh lµm trung t©m, d¹y häc t¬ng t¸c… ViƯc lùa chän ph¬ng ph¸p d¹y häc vµ sù kÕt hỵp c¸c ph¬ng ph¸p d¹y häc nh»m ph¸t huy cao ®é tÝnh tÝch cùc nhËn thøc cđa häc sinh cÇn ®¶m b¶o sù phï hỵp víi mơc tiªu, néi dung bµi häc, ®èi tỵng häc sinh thĨ vµ ®iỊu kiƯn c¬ së vËt chÊt cđa tõng ®Þa ph¬ng §èi víi gi¸o viªn yªu cÇu ®ỉi míi ph¬ng ph¸p d¹y häc theo híng tÝch cùc ho¸ ho¹t ®éng häc tËp cđa häc sinh th× ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn ho¸ häc còng ph¶i cã sù ®ỉi míi Ngêi gi¸o viªn ho¸ häc víi vai trß ngêi thiÕt kÕ, tỉ chøc, ®iỊu khiĨn c¸c ho¹t ®éng cđa häc sinh ®Ĩ ®¹t mơc tiªu d¹y häc Víi häc sinh, ho¹t ®éng häc tËp cđa häc sinh ®ỵc chó träng t¨ng cêng giê häc vµ mang tÝnh chđ ®éng Qu¸ tr×nh häc tËp ho¸ häc lµ qu¸ tr×nh häc sÞnh tù häc, tù kh¸m ph¸ t×m tßi ®Ĩ thu nhËn kiÕn thøc mét c¸ch chđ ®éng tÝch cùc §©y chÝnh lµ qu¸ tr×nh tù ph¸t triĨn vµ gi¶i qut c¸c vÊn ®Ị HiƯn ë c¸c trêng THPT, gi¸o viªn thêng sư dơng bµi tËp theo tµi liƯu cã s½n, cha ®Çu t thêi gian vµ trÝ t ®Ĩ x©y dùng hƯ thèng bµi tËp phong phó ®a d¹ng phï hỵp víi tõng ®èi tỵng häc sinh thĨ Trong qu¸ tr×nh d¹y häc gi¸o viªn thêng sư dơng mét c¸ch gi¶i chung ¸p ®Ỉt cho tÊt c¶ c¸c ®èi tỵng häc sinh V× vËy häc sinh kh«ng ph¸t huy ®ỵc n¨ng lùc t s¸ng t¹o vµ rÌn trÝ th«ng minh th«ng qua viƯc gi¶i bµi tËp, mµ chØ cã thĨ trë thµnh ngêi thỵ gi¶i to¸n vµ gỈp mét bµi to¸n kh¸c kiĨu häc sinh sÏ rÊt lóng tóng MỈt kh¸c nh chóng ta ®· biÕt, phÇn lín c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®Ịu lµ kim lo¹i (84 sè 107 nguyªn tè) Kim lo¹i võa nhiỊu vỊ sè lỵng, võa gi÷ vai trß hÕt søc quan träng kÜ tht v× chóng cã nh÷ng tÝnh chÊt lÝ – ho¸ - c¬ häc ®Ỉc biƯt q b¸u.Trong ch¬ng tr×nh hãa häc trung häc phỉ th«ng, phÇn kim lo¹i lµ phÇn kiÕn thøc träng t©m, cã ý nghÜa quan träng viƯc h×nh thµnh vµ ph¸t triĨn t hãa häc d¹y häc Víi nh÷ng lý ®ã chóng t«i chän ®Ị tµi nghiªn cøu: “ X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT ” Kh¸ch thĨ vµ ®èi tỵng nghiªn cøu 2.1 Kh¸ch thĨ: Qu¸ tr×nh d¹y häc phÇn kim lo¹i líp 12 THPT 2.2 §èi tỵng nghiªn cøu: Nghiªn cøu ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm vµ sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm xu híng ®ỉi míi ph¬ng ph¸p d¹y häc nãi chung vµ ®èi víi phÇn kim lo¹i líp 12 THPT nãi riªng Mơc ®Ých vµ nhiƯm vơ nghiªn cøu 3.1 Mơc ®Ých nghiªn cøu X©y dùng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT theo ch¬ng tr×nh SGK míi Nghiªn cøu ph¬ng ph¸p sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT, gióp gi¸o viªn sư dơng bµi tËp cã hiƯu qu¶ cho tõng ®èi tỵng häc sinh gãp phÇn n©ng cao chÊt lỵng d¹y vµ häc m«n ho¸ häc ë trêng phỉ th«ng 3.2 NhiƯm vơ nghiªn cøu • T×m hiĨu thùc tr¹ng gi¶ng d¹y ho¸ häc nãi chung, viƯc sư dơng ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm ho¸ häc nãi riªng, ®ã chó träng vỊ bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT • Nghiªn cøu c¬ së lÝ ln vỊ viƯc sư dơng bµi tËp b»ng ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm gåm: Tr¾c nghiƯm ®iỊn khut, tr¾c nghiƯm kh¸ch quan nhiỊu lùa chän, tr¾c nghiƯm ghÐp ®«i, tr¾c nghiƯm ®óng sai • Nghiªn cøu néi dung, cÊu tróc ch¬ng tr×nh ho¸ häc phỉ th«ng, ch¬ng tr×nh ho¸ v« c¬, ®Ỉc biƯt lµ phÇn kim lo¹i líp 12 • X©y dùng vµ sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 THPT • Thùc nghiƯm s ph¹m ®Ĩ x¸c ®Þnh hiƯu qu¶, híng ®i vµ tÝnh kh¶ thi cđa ®Ị tµi 10 LÞch sư cđa vÊn ®Ị nghiªn cøu §· cã nhiỊu c«ng tr×nh nghiªn cøu vỊ c¸c bµi tËp tr¾c nghiƯm kh¸ch quan nhiỊu lùa chän cđa mét sè t¸c gi¶ cã uy tÝn ®ỵc in thµnh s¸ch nh Ngun Xu©n Trêng, §µo H÷u Vinh, Cao Cù Gi¸c, … Mét sè ln v¨n th¹c sü ®· b¶o vƯ thµnh c«ng ë Bé m«n LÝ ln vµ ph¬ng ph¸p d¹y häc ho¸ häc trêng §¹i häc Vinh: X©y dùng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm kh¸ch quan nhiỊu lùa chän ch¬ng nit¬ - photpho ( Ho¸ häc líp 11), Ph¹m ThÞ Qnh – 2007 KÜ tht biªn so¹n c©u nhiƠu bµi tËp tr¾c nghiƯm kh¸ch quan nhiỊu lùa chän m«n ho¸ häc, TrÇn Thi Thanh Nga – 2007 X©y dùng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm lo¹i nhiỊu lùa chän ®Ĩ kiĨm tra kiÕn thøc ho¸ häc ®¹i c¬ng líp 10 N©ng cao, Ph¹m ThÞ Xu©n Hêng – 2006 Ph¬ng ph¸p nghiªn cøu 5.1 Nghiªn cøu lý ln - Nghiªn cøu c¸c v¨n b¶n, chØ thÞ cđa §¶ng vµ Nhµ níc, cđa Bé Gi¸o dơc vµ §µo t¹o cã liªn quan ®Õn néi dung cđa ®Ị tµi - Nghiªn cøu lý thut LLDH, t©m lý häc, gi¸o dơc häc vµ c¸c tµi liƯu khoa häc c¬ b¶n liªn quan ®Õn ®Ị tµi ®Ỉc biƯt lµ mơc tiªu, cÊu tróc néi dung ch¬ng tr×nh, c¸c ph¬ng ph¸p kiĨm tra ®¸nh gi¸ kiÕn thøc kü n¨ng ho¸ häc cđa häc sinh THPT - Nghiªn cøu c¬ së lý thut tr¾c nghiƯm ®Ĩ x©y dùng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm vµ c¸ch sư dơng chóng phÇn kim lo¹i líp 12 THPT 5.2 §iỊu tra c¬ b¶n, test, pháng vÊn dù giê - Th¨m dß vµ trao ®ỉi ý kiÕn víi mét sè gi¸o viªn d¹y ho¸ häc ë trêng THPT vỊ néi dung, sè lỵng kiÕn thøc, c¸ch sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm 11 - Th¨m dß ý kiÕn häc sinh sau sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®Ĩ kiĨm tra tiÕt 5.3 Thùc nghiƯm s ph¹m - §¸nh gi¸ chÊt lỵng cđa hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®· x©y dùng - §¸nh gi¸ hiƯu qu¶ ®em l¹i tõ viƯc sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®Ĩ tỉ chøc ho¹t ®éng d¹y häc Gi¶ thut khoa häc NÕu x©y dùng thµnh c«ng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm ®¶m b¶o tÝnh khoa häc cđa néi dung, logic vỊ cÊu tróc, biÕt c¸ch sư dơng phï hỵp víi ®èi tỵng häc sinh th× sÏ gãp phÇn n©ng cao hiƯu qu¶ d¹y häc nãi chung vµ d¹y phÇn kim lo¹i líp 12 nãi riªng sÏ gãp phÇn n©ng cao hiƯu qu¶ d¹y häc, ®ång thêi c¶i tiÕn vµ kh¾c phơc ®ỵc h¹n chÕ cđa ph¬ng ph¸p kiĨm tra ®¸nh gi¸ kÕt qu¶ häc tËp cđa häc sinh theo ph¬ng ph¸p trun thèng tríc ®©y §iĨm míi cđa ®Ị tµi • X©y dùng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 - THPT c¬ b¶n vµ n©ng cao • Sư dơng hƯ thèng bµi tËp tr¾c nghiƯm phÇn kim lo¹i líp 12 - THPT d¹y häc nh»m rÌn lun kÜ n¨ng vµ ph¸t triĨn n¨ng lùc t cho häc sinh Ch¬ng c¬ së lý ln vỊ tr¾c nghiƯm kh¸ch quan vµ sư dơng bµi tËp tr¾c nghiƯm d¹y häc 12 Bµi 30 : Hoµ tan hoµn toµn 7,56g hçn hỵp Mg & Al b»ng dung dÞch HCl thu ®ỵc 8,064 lÝt khÝ (®ktc) Còng lỵng hçn hỵp nµy nÕu hoµ tan hoµn toµn b»ng H2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 0,12 mol mét s¶n phÈmkhư nhÊt chøa S H·y x¸c ®Þnh s¶n phÈm khư ®ã Bµi 31: Hßa tan hoµn toµn mét kim lo¹i hãa trÞ III 100 ml dung dÞch H2SO4 1M §Ĩ trung hßa lỵng d ph¶i dïng hÕt 30 ml dung dÞch NaOH 1M Nếu lÊy dung dÞch thu ®ỵc cho t¸c dơng víi dung dÞch NH d, kÕt tđa thu ®ỵc ®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi nhËn ®ỵc 2,89 g chÊt r¾n X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i? A Fe B Al C Cr D.Mn Bµi 32: Hßa tan hoµn toµn 17,94 g hçn hỵp hai kim lo¹i kiỊm cã khèi lỵng b»ng vµo 500g níc thu ®ỵc 500 ml dung dÞch X cã d = 1,03464 g/ml Hai kim lo¹i lµ A Li vµ Na B Li vµ K C Na vµ K D Na vµ Rb Bµi 33: Hßa tan 16,2 gam bét kim lo¹i M (hãa trÞ III) vµo lÝt dung dÞch HNO3 0,5M (d = 1,,25 g/ml) Sau ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc 2,8 lÝt hçn hỵp NO, N2 (®o ë 00 C vµ atm) Trén hçn hỵp trªn víi lỵng O2 võa ®đ th× thĨ tÝch hçn hỵp khÝ thu ®ỵc chØ b»ng 5/6 thĨ tÝch hçn hỵp khÝ tríc ph¶n øng a) X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i? A.Al B Cr C Fe D Ni b) TÝnh C% dung dÞch HNO3 sau ph¶n øng? A 2,2% B 0,3% C 2,5% D 0,7% Bµi 34: Cho 22 g hçn hỵp X gåm Al, Fe ph¶n øng hoµn toµn víi lit dung dÞch HCl 0,3M (d = 1,05 g/ml) KÕt ln nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A Hçn hỵp X tan hÕt B Hçn hỵp X kh«ng tan hÕt C ThĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc lµ 6,72 lÝt (®ktc) D Dung dÞch HCl ®· cho kh«ng ®đ ®Ĩ hßa tan hÕt X 125 Bµi 35: Phđ mét líp kim lo¹i A (hãa trÞ n) cã khèi lỵng m gam lªn than ch× NÕu nhóng than ch× vµo dung dÞch CuSO d th× sau ph¶n øng khèi lỵng gi¶m 0,12 gam Nhng nÕu nhóng than ch× trªn vµo dung dÞch AgNO3 d th× khèi lỵng t¨ng 0,26 gam X¸c ®Þnh kim lo¹i A? A Fe B Al C Zn D Cd Bµi 36: Cho m gam Mg vµo lÝt dung dÞch gåm FeSO vµ CuSO4 víi nång ®é mçi mi lµ 0,1M Läc chÊt r¾n, thªm NaOH d vµo dung dÞch thu ®ỵc kÕt tđa E, nung E ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi, ci cïng ®ỵc 10 gam chÊt r¾n F Gi¸ trÞ m lµ A 2,4 B 4,8 C 1,2 D 3,6 Bµi 37: Cho 6,21 gam hçn hỵp A gåm Al, Pb, Ag (cã tØ lƯ mol n Al : npb : nAg = : : 10) vµo 500 ml dung dÞch Cu(NO 3)2 thu ®ỵc 5,608 gam chÊt r¾n B kh«ng tan Nång ®é mol dung dÞch Cu(NO3)2 ban ®Çu lµ A 0,036M B 0,02M C 0,056M D 0,04M Bµi 38: Cho hçn hỵp X gåm 0,01 mol Al vµ 0,005 mol Fe vµo 400 ml dung dÞch hçn hỵp gåm AgNO3 0,08M vµ Cu(NO3)2 0,5M Sau kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc m gam chÊt r¾n Gi¸ trÞ m lµ A 3,456 B 3,912 C 3,712 D 3,546 Bài 39: Hoµ tan hoµn toµn hçn hợp X gåm 6,4 gam Cu vµ5,6 gam Fe b ăng ̀ dung dich ̣ HNO3 1M.Sau ph¶n ưng ́ thu ®ỵc dung dÞch A vµ V lit́ khíNO nhÊt.Cho tiÕp dung dich ̣ NaOH vµo dung dich ̣ A thu ®ược kÕt tđa B va ̀dung dich ̣ C Loc, ̣ rửa råi ®em kÕt tđa B nung kh«ng khí®Õn khèi l ượng kh«ng ®ỉi thìkhèi lượng chÊt răń thu ®ược lµ A 16 gam B 12 gam C 24 gam D 20 gam 126 Bµi 40: Hßa tan hoµn toµn hçn hợp X gåm 0,4 mol FeO vµ 0,1 mol Fe 2O3 vµo dung dich ̣ HNO3 lo·ng, d thu ®ược dung dich ̣ A vµ khíNO(duy nhÊt) Dung dÞch A cho t¸c dơng vơí dung dÞch NaOH thu ® ược kÕt tua.LÊy ̉ toµn bé kÕt tuả nung kh«ng khí®Õn khèi lượng kh«ng ®ỉi thu ® ược chÊt răń cã khèi lượng lµ A 23 gam B 32 gam C 16 gam D 48 gam Bµi 41: Ng©m mét kim lo¹i M cã khèi lỵng 60g dung dÞch HCld Sau phản ứng thu 336ml H2(đktc) khối lượng kim loại giảm 1.68% so với ban đầu M kim loại D Al E Fe F Ca G Mg Bµi 42: Hßa tan hoµn toµn 12 gam hçn hợp X gåm Fe, Cu băng ̀ dung dich ̣ HNO3 KÕt thóc thÝ nghiƯm thu ®ược 6,72 lit́ khí(®ktc) hçn h ợp B gåm NO vµ NO2 cã khèi lượng 12,2 gam Khèi lượng mi nitrat sinh lµ A 43 gam B 34 gam C 3,4 gam D 4,3 gam Bµi 43: Hßa tan hoµn toµn 19,2 gam Cu băng ̀ dd HNO 3,toµn bé lượng khí NO thu ®ỵc ®em oxi hãa thµnh NO2 råi chun hÕt thµnh HNO3.ThĨ tich ́ khÝ oxi(®ktc) ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ 127 A 1,68 l B 2,24 l C 3,36 l D 4,48 l Bµi 44: Ng©m l¸ kim loaị nặng 50 gam dung dich ̣ HCl, cã khÝ tho¸t lµ 336 ml (®ktc),vµ thÊy khèi lượng kim loaị giam ̉ 1,68 % Kim loaị ®· dïng lµ A Mg B Al C Zn D Fe Bµi 45: §Ĩ 28 gam bét săt́ ngoµi kh«ng khÝ mét thơì gian thÊy khèi lượng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam Tinh ́ % săt́ ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ săt́ từoxit A 48,8% B 60,0 % C 81,4 % D 99,9% Bµi 46: 31,2 gam hçn hợp bét Al vµ Al2O3 t¸c dung ̣ vơí dung dich ̣ NaOH d tho¸t 13,44 lit́ khí(®ktc).Khèi lỵng mçi chÊt hçn hỵp ®Çu lµ A 21,6 gam Al và9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al và25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al và15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al và20,4 gam Al2O3 Bµi 47: Kim loaị nh«m cã thĨ khử N+5 cuả HNO3 ̀ N0 HƯ sè cuả nươć ph¶n ứng c©n băng ̀ lµ A 10 B 12 C 20 128 D 18 Bµi 48: 100 g hỵp kim Fe, Al, Cr t¸c dơng víi dd KOH d thu ®ỵc 6,72l khÝ (®ktc) VËy % theo khèi lỵng lÇn lỵt cđa Fe, Al, Cr lµ A 80; 5,4; 14,6 B 70; 7,4; 22,6 C 84; 5,4; 10,6 D 60; 7,4; 33,6 Bµi 49: Cho 1,92 g Cu vµo 200 ml dd (KNO3 0,16M vµ H2SO4 0,4M) t¹o khÝ nhÊt cã kh¶ n¨ng hãa thµnh mµu n©u ®Ĩ ngoµi kh«ng khÝ Sè mol khÝ ®ã lµ A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,08 mol Bµi 50: §em nung hçn hỵp A gåm hai kim lo¹i: x mol Fe vµ 0,15 mol Cu kh«ng khÝ mét thêi gian, thu ®ỵc 63,2 gam hçn hỵp B gåm hai kim lo¹i trªn vµ hçn hỵp c¸c oxÝt cđa chóng §em hßa tan hÕt lỵng hçn hỵp B trªn b»ng dung dÞch H2SO4 ®Ëm ®Ỉc, th× thu ®ỵc 0,3 mol SO2 TrÞ sè cđa x lµ A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,5 mol D 0,4 mol Bµi 51: Nhóng miếng kim loại X vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, sau kết thóc phản ứng, khối lượng miÕng kim loại cã khối lượng tăng 15,2 gam Cho biết tất kim loại bạc tạo b¸m vào miếng loại X Kim loại X A §ång B S¾t C KÏm D Nh«m Bµi 52: Hßa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại sắt, bạc đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (cã khối lượng riªng 1,115 gam/ml) vừa đủ Cã 4,032 lÝt khÝ NO tho¸t (đktc) cßn lại dung dịch B Đem c« cạn dung dịch B, thu m hỗn hợp ba muối khan Trị số m 129 A 51,32 gam B 60,27 gam C 45,64 gam D 54,28 gam Bµi 53: Hßa tan hết 21,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl, cã V lÝt H2 (đktc) tho¸t Trị số V đ©y kh«ng thể cã? A lÝt B 21 lÝt C 24 lÝt D c¶ A, B, C Bµi 54: Cho 28 gam Fe hßa tan 256 ml dung dịch H2SO4 14% (cã khối lượng riªng 1,095g/ml), cã khÝ hiđro tho¸t Sau kết thóc phản ứng, đem c« cạn dung dịch th× thu m gam tinh thể muối ngậm ph©n tử nước (nmuối : nnước = : 7) Trị số m A 139 gam B 70,13 gam C 116,8 gam D 111,2 gam Bµi 55: Hồ tan 7,8 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 5,4 - 2,4gam B 2,7 - 1,2gam C 5,8 - 3,6 gam D 1,2 - 2,4 gam Bµi 56: Cho dÇn bét s¾t vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,2M, khy ®Ịu cho tíi dung dịch mÊt màu xanh Lỵng m¹t s¾t ®· dïng lµ A 5,6 gam B 0,056gam C 0,56gam D Ph¬ng ¸n kh¸c Bµi 57: Hồ tan 10,0 gam hçn hỵp hai kim lo¹i HCl d thÊy t¹o 2,24lÝt khÝ H2(đktc) C« c¹n dung dịch sau ph¶n øng thu ®ỵc m gam muối khan Gi¸ trị m A 1,17 gam B 17,1 gam C 3,42gam D 34,2 gam 130 Bµi 58: hồ tan a gam Al dung dịch HNO3 lo·ng thu ®ỵc 0,896 lÝt hỗn hợp khÝ X gåm N2O NO (đktc) Tỷ khối X so với H2 18,5 T×m gi¸ trị a? A 1,98 gam B 1,89gam C 18,9 gam D 19,8gam Bµi 59: Cho c¸c dung dịch : X1 : dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch cã thể hồ tan bột Cu A X1,X4,X2 B X3,X4 X1,X2,X3,X4 C D X2,X3 Bµi 60: Cho 10 gam hçn hỵp gåm Fe Cu t¸c dơng víi dung dịch H2SO4 lo·ng (dư) Sau ph¶n øng thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ hi®ro (ë đktc), dung dịch X m gam chÊt r¾n kh«ng tan Gi¸ trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 3,4 gam B gam C 5,6 gam D 6,4 gam Bµi 61: Cho luồng khÝ H2 (dư) qua hçn hỵp c¸c oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Bµi 62: D·y c¸c ion xÕp theo chiỊu gi¶m dÇn tÝnh oxi hãa (biÕt d·y ®iƯn hãa, cặp Fe3+/Fe2+ ®øng tríc cỈp Ag+/Ag) A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Bµi 63: Hỵp kim A ®ỵc t¹o bëi hai kim lo¹i Fe vµ Cu Hßa tan hÕt 1,76 gam A b»ng dung dÞch HNO3, cã 896 ml hçn hỵp hai khÝ NO2 vµ NO (®ktc) tho¸t víi tØ lƯ thĨ tÝch 1:1 % khèi lỵng mçi kim lo¹i A lµ A 31,82% ; 68,18% B 45,76% ; 54,24% 131 C 36,36% ; 63,64% D 72,73% ; 27,27% Bµi 64: Hßa tan 0,96 gam Na vµo 100 ml dung dÞch H2SO4 0,1M, thu ®ỵc dung dÞch A Cho lỵng d dung dÞch MgCl2 vµo dung dÞch A trªn, thu ®ỵc m gam kÕt tđa TrÞ sè cđa m lµ A 0,87 B 0,58 C 0,29 D 1,74 Bµi 65: Hßa tan hÕt hçn hỵp H gåm Cu vµ Al dung dÞch HNO3 thu ®ỵc 1,568 lÝt hçn hỵp K gåm hai khÝ NO2 vµ NO ë (®ktc), ®ã thĨ tÝch NO2 nhiỊu h¬n NO 2,5 lÇn §em c« c¹n dung dÞch sau hßa tan, thu ®ỵc 8,27 gam hçn hỵp mi khan, % sè mol mçi kim lo¹i hçn hỵp h lµ A 33,33% ; 66,67% B 40% ; 60% C 25% ; 75% D 50% ; 50% Bµi 66: Cho 33,2 gam hçn hỵp X gåm Cu, Al vµ Mg t¸c dơng võa ®đ víi dd HCl, thu ®ỵc 22,4 lÝt khÝ (ë ®ktc) vµ chÊt r¾n kh«ng tan B Cho B hßa tan hoµn toµn vµo H2SO4 ®Ỉc nãng, d thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ SO2 (®ktc) Khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp X lÇn lỵt lµ A 13,8g; 11,8g; 7,6g B 12,8g; 10,8g; 9,6g C 11,8g; 11,8g; 9,6g D KÕt qu¶ kh¸c Bµi 67: Hßa tan hoµn toµn 12,1 gam hçn hỵp X gåm Fe vµ kim lo¹i M hãa trÞ II dd H2SO4 lo·ng, thu ®ỵc 4,48 lÝt khÝ H2 (®ktc) Còng cho lỵng hçn hỵp trªn hßa tan hoµn toµn vµo H2SO4 ®Ỉc nãng, d th× thu ®ỵc 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) M lµ kim lo¹i nµo sau ®©y A Ca B Mg C Cu D Zn Bµi 68: Cho H2SO4 lo·ng d t¸c dơng víi 6,66 gam hçn hỵp hai kim lo¹i X vµ Y ®Ịu hãa trÞ II, ngêi ta thu ®ỵc 0,1 mol khÝ, ®ång thêi khèi lỵng gi¶m 6,5 gam Hßa tan phÇn cßn l¹i b»ng H2SO4 ®Ỉc nãng, ngêi ta thÊy tho¸t 0,16 gam khÝ SO2 X vµ Y lµ nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y A Hg vµ Zn B Cu vµ Zn C Cu vµ Ca 132 D KÕt qu¶ kh¸c Bµi 69: Mét khèi Al h×nh cÇu nỈng 27 gam, sau t¸c dơng víi dd H2SO4 0,25M (ph¶n øng hoµn toµn) cho mét h×nh cÇu cã b¸n kÝnh b»ng 1/2 b¸n kÝnh ban ®Çu TÝnh thĨ tÝch dung dÞch H2SO4 0,25M ®· dïng A lÝt B 1,5 lÝt C 5,25 lÝt D lÝt Bµi 70: 12 gam mét kim lo¹i M tan hÕt 600 ml dd H2SO4 1M §Ĩ trung hßa lỵng axÝt d cÇn 200 ml dd NaOH 1M X¸c ®Þnh kim lo¹i M A Mg B Ca C Fe D Cu Gi¸o ¸n bµi 29 (ban c¬ b¶n) Lun tËp (tiÕt 43) Bµi 29 Lun tËp TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm – kim lo¹i kiỊm thỉ, nh«m I Mơc tiªu KiÕn thøc HiĨu ®ỵc mèi quan hƯ gi÷a KL kiỊm, KL kiỊm thỉ, nh«m vỊ cÊu t¹o nguyªn tư, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt 133 KÜ n¨ng − So s¸nh cÊu h×nh electron, n¨ng lỵng ion ho¸, ®iƯn tÝch ion, sè oxi ho¸ cđa mét sè nguyªn tè tiªu biĨu Na, Mg vµ Al ®Ĩ thÊy ®ỵc sù gièng vµ kh¸c gi÷a chóng − So s¸nh thÕ ®iƯn cùc chn cđa c¸c KL ®Ĩ thÊy ®ỵc sù gièng vµ kh¸c gi÷a chóng − So s¸nh tÝnh chÊt cđa c¸c ®¬n chÊt nh«m, natri, magie ®Ĩ thÊy râ sù gièng vµ kh¸c vỊ tÝnh khư gi÷a c¸c KL nµy ViÕt PTHH minh ho¹ − So s¸nh tÝnh baz¬ cđa c¸c hỵp chÊt hi®roxit cđa c¸c KL ViÕt PTHH minh ho¹ II Chn bÞ B¶ng Sè e ngoµi cïng So s¸nh n¨ng lỵng §iƯn tÝch ion ion ho¸ I1, I2, I3 vµ sè oxi ho¸ Na Mg Al KÕt ln B¶ng Tõ Na – ThÕ ®iƯn cùc chn Møc ®é tÝnh khư Al Na Mg Al KÕt ln B¶ng 134 Tõ NaOH – Al(OH)3 TÝnh baz¬ NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 KÕt ln III ho¹t ®éng d¹y häc I Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí CÊu h×nh electron nguyªn tư vµ n¨ng lỵng ion ho¸ §iƯn tÝch ion vµ sè oxi ho¸  Ho¹t ®éng (kho¶ng 10 phót) GV yªu cÇu HS lµm viƯc theo nhãm tr¶ lêi c¸c c©u hái ®· chn bÞ tríc C¸c c©u hái nµy ghi ë b¶ng phơ, b¶n hc chiÕu lªn mµn h×nh §Ĩ tr¶ lêi c©u hái, HS sư dơng c¸c th«ng tin bµi lun tËp §¹i diƯn mçi nhãm tr×nh bµy kÕt qu¶ lµm viƯc cđa nhãm GV híng dÉn HS lµm viƯc vµ chèt l¹i nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí KÕt ln ghi ë B¶ng : Sè e ngoµi cïng Na ChØ cã 1e : 3s1 Mg Cã 2e : 3s2 Al Cã 3e : 3s2vµ 3p1 KÕt ln So s¸nh n¨ng lỵng ion ho¸ I1, I2, I3 I1 nhá nhÊt vµ sè oxi ho¸ T¹o Na+ I1 nhá h¬n nhiỊu I2, I3 Sè oxi ho¸ +1 T¹o Mg2+ I2, I1 cã gi¸ trÞ gÇn I1, I2 vµ I3 gÇn vµ Sè oxi ho¸ +2 T¹o Al3+ Sè e ngoµi cïng nhá h¬n nhiỊu so víi I4 N¨ng lỵng ion ho¸ Sè oxi ho¸ +3 §iƯn tÝch ion vµ t¨ng dÇn t¨ng dÇn sè oxi ho¸ t¨ng dÇn TÝnh chÊt ho¸ häc a) §iƯn tÝch ion §¬n chÊt  Ho¹t ®éng (kho¶ng 10 phót) 135 GV yªu cÇu HS so s¸nh sù biÕn ®ỉi thÕ ®iƯn cùc chn vµ møc ®é tÝnh khư cđa Na, Mg, Al KÕt ln ghi ë b¶ng díi ®©y : Tõ Na – ThÕ ®iƯn cùc chn Al Na –2,71 Mg – 2,37 Al – 1,66 KÕt ln Møc ®é tÝnh khư TÝnh khư rÊt m¹nh Khư H2O dƠ dµng ë nhiƯt ®é thêng TÝnh khư m¹nh, u h¬n Na Khư H2O m¹nh ®un nãng TÝnh khư m¹nh, u h¬n magie Khư H2O chËm ë bÊt k× nhiƯt ®é nµo ThÕ ®iƯn cùc nhá, t¨ng TÝnh khư m¹nh, gi¶m dÇn dÇn b)Hỵp chÊt  Ho¹t ®éng (kho¶ng 10 phót).GV yªu cÇu HS so s¸nh tÝnh chÊt baz¬ cđa hi®roxit, viÕt c¸c PTHH minh ho¹ KÕt ln ®ỵc ghi ë b¶ng díi ®©y : Tõ NaOH – Møc ®é tÝnh baz¬ Al(OH)3 TÝnh baz¬ m¹nh : NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 KÕt ln II Bµi tËp – Dung dÞch lµm q tÝm ho¸ xanh – T¸c dơng víi c¸c axit, oxit axit, dung dÞch mi cđa KL TÝnh baz¬ u : – T¸c dơng víi c¸c axit Hi®roxit lìng tÝnh – Kh«ng tan níc – T¸c dơng víi axit m¹nh vµ dung dÞch baz¬ m¹nh TÝnh baz¬ cđa c¸c hi®roxit gi¶m dÇn 136  Ho¹t ®éng (kho¶ng 15 phót) Sau «n l¹i kiÕn thøc cÇn nhí, GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp díi ®©y vµ gäi em lªn b¶ng tr×nh bµy Bµi tËp 1: Hoµ tan hoµn toµn 3,65g Na, Al vµo níc thu ®ỵc dung dÞch A vµ 2,8 lÝt H2(®ktc) Cho dung dÞch A t¸c dơng 160 ml HCl 1M thu ®ỵc dung dÞch B, kÕt tđa C Nung C ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc mg chÊt r¾n.Gi¸ trÞ m lµ: A 2,55 B 3,06 C 1,53 D 2,04 hay baz¬ Bµi tËp 2: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo níc, thÊy hçn hỵp tan hÕt Chøng tá: B Níc d B Níc d vµ nAl > nK C Níc d vµ nAl ≥ nK D Al tan hoµn toµn níc → Híng dÉn gi¶i c¸c bµi nµy (xem phÇn néi dung) IV Híng dÉn gi¶i mét sè bµi tËp SGK B ®óng Cã thĨ lµ : Dung dÞch NaOH vµ dung dÞch HCl hc oxi vµ dung dÞch NaOH HS tù nªu c¸ch tiÕn hµnh vµ viÕt PTHH a) HS tù viÕt PTHH b)TÝnh khư m¹nh HS nªu thÝ dơ, viÕt PTHH c) TÝnh oxi ho¸ rÊt u nªn rÊt khã bÞ khư HS nªu thÝ dơ vỊ ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ KL a) Cã thĨ lµ : níc, dung dÞch NaOH, dung dÞch Na2CO3 HS tù nªu c¸ch nhËn biÕt vµ viÕt PTHH 137 b) Cã thĨ lµ : dung dÞch NaOH vµ dung dÞch Na 2CO3 HS tù nªu c¸ch nhËn biÕt vµ viÕt PTHH c) Cã thĨ lµ : níc vµ dung dÞch NaOH HS tù nªu c¸ch nhËn biÕt vµ viÕt PTHH d) Cã thĨ lµ níc vµ dung dÞch Na2CO3 HS tù nªu c¸ch nhËn biÕt a) nNa : nAl : nF = 1,43 : 0,47 : 2,85 = : : C«ng thøc chung Na3AlF6 hay 3NaF AlF3 b) nK : nAl : nSi : nO = 0,35 : 0,35 : 1,08 : 2,86 = : : : C«ng thøc chung KAlSi3O8 hay KAlO2 3SiO2 138 3.PhiÕu ®iỊu tra Hä vµ tªn: Trêng: Bµi tËp thêng dïng c¸c tiÕt häc Khi gi¶ng d¹y cho häc sinh Cã s½n s¸ch gi¸o khoa, s¸ch bµi tËp Tù x©y dùng hƯ thèng bµi tËp cho tõng ®èi tỵng häc sinh ChØ chó träng vµo trun thơ kiÕn thøc mµ xem nhĐ bµi tËp Bµi tËp chØ sư dơng ®Ĩ kiĨm tra miƯng Sư dơng bµi tËp nh ngn kiÕn thøc ®Ĩ häc sinh cđng cè (Gi¸o viªn lùa chän ph¬ng ¸n nµo th× ®¸nh dÊu nh©n vµo « trèng) 139 [...]... học sinh nhằm củng cố và phát triển kiến thức để hỗ trợ cho quá trình tổ chức hoạt động dạy học thì toàn bộ giáo viên đều nhất trí đây là một giải pháp hay và có tính khả thi trong việc nâng cao hiệu quả dạy học ở trờng THPT hiện nay Chơng 2 Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập trắc nghiệm phần kim loại lớp 12 THPT 2.1 Mục tiêu, nội dung cấu trúc chơng trình phần kim loại Lớp 12 THPT( chơng trình nâng... hành) 7.1 Sắt 7.2 Crôm và hợp chất của crôm 7.3 Đồng và hợp chất của đồng 7.4 Sơ lợc về niken, kẽm, chì, thiếc 7.5 Luyện tập 7.6 Luyện tập 7.7 Thực hành 2.2 Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng phi kim 2.2.1 Mục tiêu - Nắm đợc tính chất hoá học và viết đúng phơng trình phản ứng khi cho kim loại tác dụng với phi kim - Giới thiệu một số dạng bài toán thờng gặp trong... thức mà xem nhẹ vai trò của bài tập - Một số giáo viên còn lại có sử dụng bài tập trong tiết học nhng chỉ sử dụng để kiểm tra miệng, và cuối tiết học để hệ thống lại bài học - Một số ít giáo viên sử dụng bài tập nh là nguồn kiến thức để học sinh củng cố, tìm tòi, phát triển kiến thức cho riêng mình 31 - Khi đợc hỏi ý kiến về biện pháp xây dựng và sử dụng một hệ thống bài tập về môn hoá học cho từng... về ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại 2.1.1.3 Thái độ Có ý thức vận dụng các biện pháp bảo vệ kim loại trong đời sống và trong lao động của cá nhân và cộng đồng xã hội 2.1.2 Nội dung cấu trúc phần kim loại lớp 12 THPT Chơng 5: Đại cơng về kim loại (18 tiết: 8 tiết lí thuyết + 3 tiết luyệ tập + 1 tiết thực hành) 5.1.Vị trí và cấu tạo của kim loại 5.2 Hợp kim Khái niệm, tính chất, ứng dụng 5.3... làm bài tập về phần này - Rèn kĩ năng và phát triển t duy cho học sinh thông qua giải bài tập về kim loại tác dụng với phi kim 2.2.2 Kiến thức Kim loại có khả năng tác dụng với một số phi kim nh O2, Cl2, S , các phi kim yếu hơn nh C, N2, H2, Si, P Ví dụ: Kim loại tác dụng với halogen halogenua hiđro hiđrua - Khi kim loại tác dụng với oxi oxit (trừ Ag, Pt, Au) 35 - Hầu hết các kim loại đều tác dụng. .. 5.3 Sự ăn mòn kim loại 5.4 Điều chế kim loại 5.5 Luyện tập 5.6 Thực hành Chơng 6: Kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhôm (10 tiết: 7 tiết lí thuyết + 2 tiết luyện tập + 1 thực hành) 6.1 Kim loại kiềm và hợp chất 6.2 Kim loại kiềm thổ và hợp chất 6.3 Nhôm và hợp chất 6.4 Luyện tập 6.5 Luyện tập 6.6 Thực hành 34 Chơng 7: Sắt và một số kim loại quan trọng (9 tiết: 6 lí thuyết + 2 luyệ tập + 1 thực hành)... hoá và vận dụng kiến thức một cách sáng tạo trong những tình huống khác nhau - Không thể dùng trắc nghiệm khách quan để kiểm tra kĩ xảo về kĩ thuật thí nghiệm Vì vậy cần phải sử dụng phối hợp trắc nghiệm khách quan và trắc nghiệm tự luận, các phơng pháp mới và các phơng pháp kiểm tra truyền thống phù hợp với mục tiêu dạy học của bộ môn hoá học và của nhà trờng phổ thông 1.4 Sử dụng bài tập trắc nghiệm. .. dạy học 1.4.1 Sử dụng bài tập trắc nghiệm để củng cố kiến thức Bài tập trắc nghiệm nói riêng và bài tập hoá học nói chung là một hình thức củng cố, ôn tập hệ thống hoá kiến thức một cách sinh động và hiệu quả Khi giải bài tập hoá học, học sinh phải nhớ lại kiến thức đã học, phải đào sâu một khía cạch nào đó của kiến thức hoặc phải tổ hợp, huy động kiến thức để có thể giải quyết đợc bài tập Tất cả thao... Để tích cực hoá hoạt động học tập của học sinh giáo viên có thể sử dụng bài tập để cho học sinh tìm kiếm để hình thành khái niệm Với các khái niệm nh kim loại tác dụng với phi kim, tác dụng với , tác dụng với dung dịch muối, tác dụng với bazơ, tác dụng với nớc thì ta cũng có thể lựa chọn, xây dựng các bài tập phù hợp đa vào tiết học để tổ chức, điều khiển hoạt động học tập tích cực của học sinh Ví dụ:... của kim loại là tính khử, ta có thể sử dụng bài tập sau đây: Cho các cấu hình sau: a 1s22s22p63s1 c 1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 trong các cấu hình trên, cấu hình của nguyên tử kim loại là: A a và b B b và c C c và d D a và d phơng án đúng là A Qua bài tập này học sinh học sinh nhớ lại kiến thức đã học ở lớp 10, những nguyên tử có 1, 2, 3 electrron lớp ngoài cùng là kim loại và chúng ... 2.2 Xây dựng sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng với phi kim 35 2.3 Xây dựng sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng với dung dịch axit 43 2.4 Xây dựng sử dụng. .. dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng với dung dịch muối 57 2.5 Xây dựng sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng với nớc 66 2.6 Xây dựng sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm. .. học tập học sinh theo phơng pháp truyền thống trớc Điểm đề tài Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại lớp 12 - THPT nâng cao Sử dụng hệ thống tập trắc nghiệm phần kim loại lớp 12 - THPT