PHÒNG GD&ĐT HOÀNG MAI ĐỀ CHÍNH THỨC HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI THỊ XÃ CẤP THCS NĂM HỌC 2013-2014 Môn: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) -Câu (4.0 điểm) Anh (chị) nêu chuẩn kiến thức kĩ tiết 26 20 Hợp kim sắt: Gang, thép (SGK Hóa học 9) cho biết vai trò đá vôi trình luyện gang ? Cho 6,35 gam FeCl2 tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 0,75M thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A Một học sinh giải sau: 6,35 = 0, 05 (mol) → Fe(NO3)2 + 2AgCl nFeCl = PTHH: FeCl2 + 2AgNO3  127 Theo PTHH: nAgNO = nFeCl = 2.0,05 = 0,1 (mol); mA = mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35 (g) Anh (chị) cho biết chỗ sai tập hướng dẫn học sinh giải lại tập ? Câu Anh (chị) hướng dẫn học sinh giải tập sau: (3.0 điểm) a) Chỉ dùng thêm hóa chất Hãy nhận biết hỗn hợp bột sau đựng lọ riêng biệt không nhãn: (Na, MgO); (Na2O, MgO); (Mg, Al2O3); (Al, MgO) b) Chứng minh có mặt SO2, CO2, H2 hỗn hợp chúng (3.0 điểm) Cho 600 gam dung dịch Ba(OH)2 8,55% vào 200 gam dung dịch Al 2(SO4)3 có nồng độ 8,55%, thu dung dịch X kết tủa Y Tính khối lượng kết tủa Y C% chất tan dung dịch X (6.0 điểm) Một hỗn hợp X gồm Fe 3O4 Fe2O3 có khối lượng 47,2 gam Nung X bình kín có chứa 22,4 lít CO đktc thu a gam sắt hỗn hợp khí A (có d A/CH = 2,6) a) Tính % khối lượng khí A b) Tính giá trị a thành phần phần trăm khối lượng oxit sắt có X c) Lấy 1/2 lượng sắt cho vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO 3)2 1,5M Fe(NO3)3 1,5M khuấy kỹ Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch B chất rắn C Tính khối lượng chất rắn C CM chất tan dung dịch B sau lọc bỏ C (V dung dịch không đổi) d) Nếu hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X a gam sắt thu vào lượng tối thiểu dung dịch HCl 2M (D = 1,05 g/ml) thu dung dịch Y Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch Y (4.0 điểm) Hỗn hợp X gồm metan hidrocacbon không no mạch hở A Chia 13,44 lít X đktc thành hai phần Phần Cho lội qua dung dịch Brom dư thấy có 3,2 gam khí thoát Phần Đốt cháy hoàn toàn dẫn toàn sản phẩm qua bình đựng 100 gam dung dịch H2SO4 98% bình đựng 300 ml dung dịch Ba(OH) 1,5M thấy nồng độ % H 2SO4 bình giảm 9,55% bình có 78,8 gam kết tủa a) Xác định công thức hóa học A b) Tính % khối lượng khí X c) Viết phương trình hóa học điều chế X từ metan Cho biết : Ba = 137, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, N = 14, S = 32, C = 12, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Ag = 108 -Hết Họ tên thí sinh : …………………………………SBD:……………… (Thí sinh không sử dụng tài liệu nào) PHÒNG GD&ĐT HOÀNG MAI KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI THỊ CẤP THCS NĂM HỌC 2013-2014 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu Câu 1.(2,5đ) Kiến thức: Nội dung cần đạt - Gang gì, thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép Kỹ năng: - Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống - Viết PTHH xảy trình luyện gang, thép Vai trò đá vôi : - Ở phần bụng lò, nhiệt độ khoảng 1000oC, đá vôi bị phân hủy 900 C CaCO3  → CaO + CO2 - CaO kết hợp với số oxit SiO2 quặng tạo thành xỉ CaO + SiO2  → CaSiO3 (xỉ) - Xỉ có khối lượng riêng bé gang nên lên tháo qua cửa tháo xỉ Điểm 4,0 1,0 1,0 0,5 o 2.(1,5đ) - Chỗ sai dung dịch có Fe(NO 3)2 AgNO3 dư nên Fe(NO3)2 tiếp tục phản ứng với AgNO3 tạo thành Fe(NO3)3 giải phóng Ag → Fe(NO3)3 + 2Ag (1) - PTHH : FeCl2 + 2AgNO3  0,05 0,1 0,05 0,1 → Fe(NO3)3 + Ag (2) Fe(NO3)2 + AgNO3  0,05 0,05 0,05 0,5 0,5 6,35 nFeCl = 127 = 0, 05 (mol); nAgNO = 0,75.0,25 = 0,1875 (mol) mB = mAgCl + mAg = 0,1.143,5 + 0,05.108 = 19,75 gam Câu a.(1,5đ) - Trích mẫu thử đánh dấu - Cho nước dư vào mẫu thử, mẫu thử có khí thoát hỗn hợp (Na, MgO) - Lọc lấy chất rắn mẫu thử ta nước lọc - Cho nước lọc hỗn hợp (Na, MgO) vào chất rắn mẫu thử lại, chất rắn có khí thoát hỗn hợp (Al, MgO) - Lấy mẫu thử (Al, MgO) cho vào nước lọc hai mẫu thử lại nước lọc có khí thoát nước lọc mẫu thử 0,5 16,0 3,0 0,25 0,25 0,5 b (1,5đ) (Na2O, MgO) Mẫu thử lại (Mg, Al2O3) → 2NaOH + H2 PTHH : 2Na + 2H2O  0,5 → 2NaOH Na2O + H2O  → 2NaAlO2 + 3H2 2NaOH + 2Al + 2H2O  - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Br dư, màu nâu dung dịch nhạt dần chứng tỏ có khí SO2 0,25 - Dẫn khí thoát qua dung dịch nước vôi dư thấy dung dịch xuất kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2 0,25 - Dẫn khí lại qua bột CuO nung nóng chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ xuất giọt nước làm mờ ống nghiệm 0,25 chứng tỏ có H2 → 2HBr + H2SO4 PTHH : SO2 + Br2 + 2H2O  → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  0,75 t H2 + CuO → Cu + H2O 3,0 o 600.8,55 51,3 = 51,3 (gam); nBa(OH) = = 0,3 (mol) 100 171 200.8,55 17,1 mAl (SO ) = 100 = 17,1 (gam); mAl (SO ) = 342 = 0, 05 (mol) → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (1) PTHH : 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3  1,0 0,15 0,05 0,15 0,1 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (2) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  0,05 0,1 0,05 mBaSO = 0,15.233 = 34,95 (gam) mdd = 600 + 200 – 34,95 = 765,05 (gam) mBa(AlO ) = 0,05.255 = 12,75 (gam); 0,5 mBa(OH) = 12, 75 C% Ba(AlO ) = 765, 05 100% ≈ 1, 67 (%) 0,5 0,5 mBa(OH) dư = (0,3 – 0,15 – 0,05) 171 = 17,1 (gam); 17,1 C% mBa(OH) dư = 765, 05 100% ≈ 2, 235 % 0,5 6,0 a) PTHH: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (1) x 4x 3x 4x t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (2) y 3y 2y 3y to 0,5 o 2, 24 MA = 2,6.16 = 41,6 (g); nCO = 22, = (mol) - Ta có : (1- nCO )28 + 44 nCO = 41,6 ⇔ nCO = 0,85 (mol) 0,85.44 %mCO = 0,85.44 + 0,15.28 100% ≈ 89,9 (%) %mCO = 100 = 89,9 = 10,1 (%) b) 0,5 0,5 Gọi x, y số mol Fe3O4 Fe2O3 X - Theo ta có hệ phương trình :  232 x + 160 y = 47,  x = 0,1 ⇔   y = 0,15  x + y = 0,85 mFe = (3x + 2y)56 = (3.0,1 + 2.0,15)56 = 33,6 (gam) %mFe O = 0,15.160 100% ≈ 50,85 (%) 47, %mFe O = 100 – 50,85 = 49,15 (%) c) 1/2 lượng Fe có nFe = 0,3 mol nFe(NO ) = n Cu(NO ) = 1,5.0,2 = 0,3 (mol) → 3Fe(NO3)2 (3) PTHH : Fe + 2Fe(NO3)2  0,15 0,3 0,45 → Fe(NO3)2 + Cu (4) Fe + Cu(NO3)2  0,15 0,15 0,15 0,15 mC = mCu = 0,15.64 = 9,6 (gam) nFe(NO ) = 0,45 + 0,15 = 0,6 (mol) n Cu(NO ) dư = 0,3 – 0,15 = 0,15 (mol) 0, CM nFe(NO ) = 0, = (M) 0,15 CM Cu(NO ) dư = 0, = 0, 75 (M) 0,5 0,5 0,5 0,5 d) - Toàn X Fe có 0,1 mol Fe3O4, 0,15 mol Fe2O3 0,6 mol Fe → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O (5) PTHH : Fe3O4 + 8HCl  0,1 0,8 0,1 0,2 → 2FeCl3 + 3H2O (6) Fe2O3 + 6HCl  0,15 0,9 0,3 → FeCl2 + H2 (7) Fe + 2HCl  0,35 0,7 0,35 0,35 → 3FeCl2 (8) Fe + 2FeCl3  0,25 0,5 0,75 nHCl = 0,8 + 0,9 + 0,7 = 2,4 (mol) Vdd HCl = 0,5 1,0 2, = 1, (lít) = 1200 ml mdd HCl = 1200.1,05 = 1260 (gam) mdd = mX + mFe + mdd HCl - mH = 47,2 + 33,6 + 1260 – 0,35.2 = 0,5 1340,1 (gam) 0,5 mFeCl = (0,1 + 0,75 + 0,35)127 = 152,4 (gam) 152, C% FeCl 1340,1 100% ≈ 11,37 (%) 4,0 1/2 X có V = 6, 72 13, 44 = 0,3 (mol) = 6, 72 ; nhh = 22, - Cho phần lội qua dung dịch Br2 dư khí thoát metan 3, nCH = 16 = 0, (mol) nA = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Gọi CTHH A CxHy (x, y ∈ N*, y ≤ 2x) t PTHH : CH4 + 2O2  → CO2 + 2H2O (1) 0,2 0,2 0,4 o CxHy + 2x + 0,5 y y to O2  → xCO2 + H2O (2) 0,1 0,1x 0,1 y a) Khi cho sản phẩm qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc nước bị giữ lại qua bình đựng dung dịch Ba(OH) CO2 bị giữ lại - Gọi khối lượng H2O m C% H SO = 98 – 9,55 = 88,45 (%) 98 100% = 88, 45% ⇔ m ≈ 10,8 (gam) 100 + m 10,8 nH O = 18 = 0, (mol) Ta có : nH O (2) = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol) 0,1 y = 0,2 ⇔ y = nBa(OH) = 1,5.0,3 = 0,45 (mol) → BaCO3 + H2O (3) PTHH : CO2 + Ba(OH)2  0,4 0,4 0,4 → Ba(HCO3)2 (4) 2CO2 + Ba(OH)2  0,1 0,05 - Nếu CO2 thiếu có phản ứng (3) xẩy nCO (2) = 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) - Ta có : 0,1x = 0,2 ⇔ x = Vậy CTHH A : C2H4 - Nếu CO2 dư phản ứng (3) (4) xẩy : nCO (2) = 0,4 + 0,1 – 0,2 = 0,3 (mol) - Ta có : 0,1x = 0,3 ⇔ x = Vậy CTHH A : C3H4 b) - Nếu X CH4 C2H4 0,5 0,5 0,5 0,5 0, 2.16 %mCH = 0, 2.16 + 0,1.28 100% ≈ 53,33 (%); %mC H = 100 – 53,33 = 46,67 (%) - Nếu X CH4 C3H4 0,5 %mCH 0, 2.16 = 0, 2.16 + 0,1.40 100% ≈ 44, 44 (%); %m C H = 100 – 44,44 = 55,56 (%) 0,5 c) Phương trình điều chế A - Nếu A C2H4 1500 C PTHH : 2CH4  → HC ≡ CH + 3H2 Pd , t HC ≡ CH + H2  → C2H4 0,5 - Nếu A C3H4 as → CH3Cl + HCl PTHH : CH4 + Cl2  1500 C 2CH4 → HC ≡ CH + 3H2 → 2HC ≡ C – Na + H2 2HC ≡ CH + 2Na  → HC ≡ C – CH3 + NaCl HC ≡ C – Na + CH3Cl  * Lưu ý: Nếu thí sinh làm cách khác, cho điểm tối đa o ...(Thí sinh không sử dụng tài liệu nào) PHÒNG GD&ĐT HOÀNG MAI KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI THỊ CẤP THCS NĂM HỌC 2013-2014 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Câu Câu 1.(2,5đ) Kiến thức:... Gang gì, thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép Kỹ năng: - Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống - Viết PTHH xảy trình luyện gang, thép... : Fe3O4 + 8HCl  0,1 0,8 0,1 0,2 → 2FeCl3 + 3H2O (6) Fe2O3 + 6HCl  0,15 0,9 0,3 → FeCl2 + H2 (7) Fe + 2HCl  0,35 0,7 0,35 0,35 → 3FeCl2 (8) Fe + 2FeCl3  0,25 0,5 0,75 nHCl = 0,8 + 0,9 +