B Ộ G I Á O D Ụ C V À Đ À O T ẠO T Đ Ạ I H Ọ C Q UỐ C G I A T H À N H PH Ố H Ồ C H Í M I N H T T RƯỜNG Đ Ạ I HỌC SƯ PHẠM T K HOA H Ó A T T - oOo - LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP T Đề tài : T KHẢO SÁT SỰ TẠO PHỨC CAMPALT – TARTART TRONG DUNG DỊCH NƯỚC T SINH VIÊN THỰC HIỆN: T TRẦN NGỌC VỸ G I Á O V I Ê N H Ư Ớ N G D Ẫ N : T R Ầ N THỊ YẾN T N IÊN KHOÁ 1995-1999 T MỤC LỤC MỤC LỤC T T MỞ ĐẦU T T PHẦN LÝ THUYẾT T T I.GIỚI T H I Ệ U C H U N G VỀ PHỨC CHẤT T T 1.Nguyên tử trung tâm T T 2.Phối tử T T II.MỘT SỐ ẢNH HƯỞNG CỦA MÔI TRƯỜNG ĐẾN QUÁ TRÌNH TẠO PHỨC: T T Ảnh hưởng dung môi - số điện môi T T 2.Lực ion hệ số hoạt độ 10 T T 3.Ảnh hưởng pH 12 T T 4.Ảnh hưởng nồng độ phức màu đến trình tạo phức 13 T T III.GIỚI THIỆU PHỨC COBALT (II) 13 T T IV.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 17 T T PHẦN THỰC HÀNH 21 T T I.CÁC HOÁ CHẤT, MÁY MÓC SỬ DỤNG: 21 T T 1.Hoá chất: 21 T T 2.Máy móc sử dụng: 21 T T II CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH: 21 T T II XỬ LÝ KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 59 T T 1.Xử lý kết 59 T T 2.Thảo luận 60 T T KẾT LUẬN 63 T T TÀI LIỆU THAM KHẢO 64 T T TÓM TẮT LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP 65 T T 1.Mục tiêu đề tài 65 T T 2.Lịch sử vấn đề 65 T T 3.Phương pháp nghiên cứu 66 T T 4 Nội dung nghiên cứu 66 T T Kết nghiên cứu 66 T T 6.Kết luận 67 T T 7.Đề xuất 67 T T MỞ ĐẦU Nghiên cứu phức chất lĩnh vực quan trọng nghành hóa học Việc nghiên cứu phức chất phát triển nhanh, ngày có nhiều ứng dụng thiếu phức chất công nghiệp đại : phức chất ứng dụng công nghiệp nhuộm, mạ điện, thuộc da, xử lí nước, điện ánh, nhiếp ảnh, làm chất xúc tác, việc tinh chế chất tinh khiết, siêu tinh khiết phục vụ cho công nghệ lượng nguyên tử công nghệ hỏa tiễn, Ngoài phức chất có vai trò quan trọng y học, chữa số bệnh hiểm nghèo : ung thư, lao, phong |9| Quá trình nghiên cứu phức chất tiến hành riêng rẽ nhà khoa học nước khác giới kết chưa thống với nhau, trái ngược Cùng với phát triển khoa học kỹ thuật, đời máy móc thiết bị đại hoàn thiện, với độ xác ngày cao, với yêu cầu sống phức chất có ứng dụng lớn lao nên việc nghiên cứu tính chất phức chất ngày quan tâm nhiều ngày có nhiều phương pháp để nghiên cứu Trước kia, nghiên cứu đến hòa tan chất dung dịch, dung môi chủ yếu nước, ngành hóa học phát triển, dung môi hòa tan không giới hạn phạm vi nước hay dung môi hữu thông thường mà có phức chất Phức chất có ý nghĩa đặc biệt quan trọng việc "hòa tan" chất khó tan (ví dụ,: tạo phức K2HgI4, hay tạo phức H[AuCl4] hòa tan vàng) Do đó, việc nghiên cứu độ bền, thành phần phức chất có vai trò to lớn hóa phân tích Phức kim loại hóa trị 2, với oxiaxit nghiên cứu nhiều số trường hợp cấu trúc hợp chất đơn giản thông dụng chưa xác lập.[11] Cobalt kim loại chuyển tiếp có hai trạng thái oxihoá (2) (3) dung dịch Quá trình tạo phức Cobalt phức tạp chưa có kết luận xác, tỉ lệ Cobalt : tartrat số bền Với lí trên; chọn đề tài "Khảo sái tạo phức Cobalt-tartrat dung dịch nước" nhằm ghóp phần khẳng định giả thiết có, xác định thành phần phức Cobalt-tartrat dung dịch nước tính toán giá trị số bền phức PHẦN LÝ THUYẾT I.GIỚI T H I Ệ U CH U NG VỀ PHỨC CHẤT Khi nguyên tử riêng biệt nguyên tố hóa học kết hợp lại với tạo thành hợp chất Hợp chất gồm có hai loại: hợp chất đơn giản : CuCl2, NaN03 hợp chất phức tạp gọi phức chất: {NiCI4}2-, {CO(NH3)4}2+ Phức chất gồm có nguyên tử trung tâm phối tử, thành phần, tính chất, điện tích, phức chất phụ thuộc vào chúng [5,9] 1.Nguyên tử trung tâm Nguyên tử trung tâm ion kim loại, nguyên tử trung hòa Cấu hình electron, mức oxy hóa, kích thước, ion hóa (tỉ số điện tích ion bán kính) định phần lớn tính chất phức chất : số phối tử, kiểu phối tử, loại phối tử, kiểu liên kết, cấu trúc không gian, từ tính Do đặc điểm cấu hình electron, ion trung tâm có khả tạo nhiều loại phức chất; Ion trung tâm ion kim loại thuộc nhóm kim loại có cấu hình khí trơ (ns2np6) phức chất ,có đặc trưng tạo thành phức chất bền nguyên tử chứa oxy flo, ví dụ: Be (II), Mg (III), Al (III), Ti(IV), Nb(V) Ion trung tâm ion cuả kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, ion nầy có electron điền vào orbital d, có khả tạo nhiều loại phức chất nhờ có lai hóa orbital (n-1) d với orbital ns, np trống.Trường hợp nhóm kim loại có cấu hình electron (n-l)d10 (n=4, 5, 6):Au(I), Ag(I), Cu(I), Zn(II), Cd(II) thể khuynh hướng phối trí mạnh với phối tử chứa nitơ Nhìn chung kim loại chuyển tiếp thường tạo phức với phối tử chứa oxy, nitơ, phối tử chứa lưu huỳnh, phốt nguyên tử nguyên tố khác [5,9] Trong phức chất thường có chuyển dịch điện tử từ phối tử sang ion kim loại trung tâm, có dịch chuyển ngược lại đôi điện tử từ ion trung tâm sang orbital trống phối tử độ bền chất tăng lên, nhờ có tạo thành liên kết π cho nhận (πL→ M), có trường hợp tạo thành liên kết π cho nhận ngược lại (πL ←M).[4, ] Điện tích bán kính ion trung tâm đặc điểm quan trọng phức chất chúng định độ bền phức tạo thành Các ion có điện tích lớn kích thước nhỏ (thế ion hóa lớn) thường tạo phức bền.[9] Các kim loại chuyển tiếp chu kì (3d) có khả tạo phức với oxy-axít nồng độ phối tử tăng, riêng đồng, niken, anion phức tìm thấy nồng độ vô nhỏ axít citric (0,01-1 N) Coban tạo phức yếu, in mangan không tìm thấy tạo phức với Chúng ta thường gặp phức chất có nguyên tử trung tâm ion kim loại Hiện nay, người ta biết phức chất kim loại, tính chất kimloại chuyển tiếp ảnh hưởng đến tính chất hóa học phức chất chúng Trên thực tế, kim loại không thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp tạo phức có tồn tại, ví dụ phức{Na(NH3)4}có cấu trúc tứ diện có độ bền giống {Zn(NH3)4}2+ 2.Phối tử Có hai loại phối tử: phối tử vô phối tử hữu cơ, điểm định tính chất thành phần phức chất độ âm điện, kích thước phối tử, điện tích, cấu hình electron độ bazơ phối tử số lượng chất phối tử Khả phối trí phối tử, phần lớn phụ thuộc vào nguyên tử nhóm nguyên tử có mặt chúng, mà qua phối tử thực liên kết với ion trung tâm Các phối tử có độ âm điện lớn, kích thước nhỏ, cố đôi điện tử không bị phân chiasẽ lầm ổn định bậc oxy hóa cao phức chất (đối với kim loại có nhiều bậc oxy hóa) phối tử: F-, O2- chúng thường tạo liên kết cho nhận 6m← l, thường cho số phối trí cực đại [MX6]n có cấu trúc bát diện.[9] Cấu trúc bát diện [A1F6]* v í dụ: [ AlF ] T R R P Theo tài liệu nghiên cứu củaM Bobtelskyvà J.Jordan[11], phối tử oxy axit, tùy thuộc vào môi trường, tùy thuộc vào trạng thái tự phối tử mà tạo phức theo tỉlệ 1:1 với kim loại hóa trị ( Co2+ Ca2+ Ba2+)như sau: coo P h ức t a r t r a t ( s ố p h ố i t r í ) coo P h ức t a r t r a t ( s ố p h ố i t r í ) Cũng phối tử oxi-axit trên, môi trường có tham gia NaOH (pH = 6÷8) tạo thành phức chất anion, ví dụ : Những phối tử ổn định bậc oxi hóa thấp ion kim loại phức có khả tạo liên kết πL→ M : CO, NO+, CN-, RNC phối tử có trường lực mạnh thường cho phối tử phức có cấu trúc tứ điện [5] Ví dụ : Fe(CO)2(NO)2, Co(CO)3(NO) Nj(CO)4 Các phối tử vô tạo phức màu với loại chuyển tiếp gồm: halogenua X-, SCN-, tạo phức màu với kim loại Fe(III), Co, Mo, Wr, Bi, Nb, (loại trừ F- tạo phức không màu với kim loại có bậc oxihoá cao, ví dụ: [FeF6]3- Phối tử trung hoà dạng nguyên tử gặp, ta hay gặp phối tử trung hoà nhiều nguyên tử tạo nên (CO, NO, ) Các phối tử dương điện hiếm, kể vài ví dụ như: N2H5 : hidrazin, CO: carbonyl (CH3)3N+-NH2: trimetylhidrazinium Các phối tử kiểu NO2- ,SCN-, CO, CN-, (NH3)2SO, (NH3)2CO, (NH4)2CS kết hợp với nguyên tử trung tâm hai hay nhiều cách, gọi phối tử lưỡng kết, ví dụ: SCN- tạo phức M-SCN (phức isothiocianato) phức M-NCS (phức thiocianato) Kim loại liên kết với phối tử thông qua nguyên tử nhờ vào chất Những phối tử có cặp electron chưa phân chia : F-, C1-, NH2-, CH3COO- , thường tạo phức đa nhân cầu nối như: Những phối tử đa phối trí (polydentate) tạo phức cua (xelat) như: Bản chất phối tử có ảnh hưởng đến số phối trí, thông thường phối tử trung hoà cho số phối trí cao so với phối tử tích điện âm, ví dụ : Phối tử có kích thước nhỏ tạo phức bền.{5,9} II.MỘT SỐ ẢNH HƯỞNG CỦA MÔI TRƯỜNG ĐẾN QUÁ TRÌNH TẠO PHỨC: Ảnh hưởng dung môi - số điện môi Dung môi có ảnh hưởng lớn đến tồn dung dịch, lần ảnh hưởng dung môi trung tính đến tốc độ phản ứng hóa học Berthelot, Peande Saint-Gilles ghi nhận vào năm 1862 [3] Năm 1896 L Clasen, Wisllcenus, Knorr phát triển ảnh hưởng dung môi đến trạng thái cân phản ứng hóa học đồng thời với phát triển tượng hổ biến ceton - enol hợp chất carbonyl Wisllicenus nghiên cứu cân ceton-enol este axit fomilphenil acetic dung môi đến kết luận rượu chiếm ưu ceton ảnh hưởng khác thường dung môi tương đồng với phân li chúng, để đo ảnh hưởng ông nêu đại lượng độ điện môi (hằng số điện môi) Hằng số điện môi đại lượng vật lý, giá trị cho biết lượng tương tác điện tích dung môi nhỏ lần so với chân không Các dung môi có số điện môi lớn chất hòa tan dễ phân ly Năm 1878 Kundt dựa quang phổ hấp thụ chất màu để tìm hiểu mối quan hệ tương hổ ảnh hưởng tính chất dung môi đưa qui tắc : phân tán chiết suất dung môi cực đại hấp thụ chuyển dịch phía sóng dài, điều đẫn đến quan niệm ảnh hưởng dung môi đến phân tử hòa tan tác dụng điện trường gây nên tính chất lưỡng cực phân tử Trong dung dịch, phức chất tham gia phản ứng trao đổi với dung môi với Các ion dung dịch tồn dạng tự dạng liên hợp ion Trong liên hợp này, cation anion liên kết với lực Culomb Lực Culomb hai ion có điện tích Z1, Z2 cách khoảng r tỉ lệ nghịch với số điện môi α dung môi Từ phương trình (II.2 ) ta thấy lực hút ion phụ thuộc vào số điện môi α Đối với dung môi có số điện môi lớn lực hút hai điện tích trái dấu nhỏ ion liên kết bền phức chất dễ bị phân li Nếu số điệu môi giảm lực hút ion tăng khả phân li phức chất giảm, phức chất bền Mối liên số điện môi với momen lưỡng cực phân tử dung môi nghiên cứu Nếu phân tử có mô men lưỡng cực lớn dung môi có số điện môi lớn Lực hút ion trái đâu mạnh kể chúng xa lực hút ti lệ nghịch với số điện môi Để tách ion dung dịch thành ion riêng biệt (ion tự do) dung môi phải có số điện môi đủ lớn, có khả giảm sức hút tĩnh điện ion, dung môi dung môi phân li mà điển hình nước Nước dung môi biết đến sớm sử dụng nhiều nhất, dung môi tự ion hoá [3,7,8] Dung môi ion hóa có khả hút tiêu phân vào phân tử tạo thành liên kết hoá học Nước dung môi lưỡng tính có cho nhận proton, nói chung thể tính axit - bazơ Nước có số điện môi lớn (α = 78,5) Do dung dịch nước, chất có nồng độ cao tồn dạng liên hợp ion, rượu , ceton ete nồng độ loãng có liên hợp ion Chúng ta nói dung môi có α < 10÷15 thực tế ion tự do, dung môi có số điện môi trung bình α = 20 ÷30 tỉ lệ ion tự ion liên hợp phụ thuộc vào chất điện li, ví dụ LiX (X : halogen) aceton (α = 20,7) chất điện li yếu tetra ankilamonihalogenua chất điện li mạnh dung môi Trong phép đo, để xacc định hợp chất màu bền, để tăng độ xác phép phân tích quang học, người ta thường sử dụng thêm dung môi hòa tan nước rượu etylic, aceton, dioxan Đối với phức chất màu bền, dung địch nước chúng dễ bị phân li rõ rệt thành ion, dung môi hữu hay dung môi hỗn hợp, phân li phức giảm đi, sai số phép đo giảm độ bền phức tăng lên Trong số dung môi hữu axeton sử dụng nhiều Aceton dung môi trung tính, không proton hóa (không có khả tự ion hoá) aceton hòa tan vô hạn nước Do số điện môi aceton thấp (α = 20,4), nên aceton phân li chất điện li giảm mạnh Phức Co-tartrat bị phân li phần nước phương pháp đường cong bão hòa ta thu đồ thị đường gãy khúc mà có điểm uốn Như vậy, dung môi có ảnh hưởng lớn đến việc tạo thành phức, việc sử dụng dung môi hổn hợp có ý nghĩa hoá phân tích 2.Lực ion hệ số hoạt độ Sự tồn chất dung dịch phụ thuộc vào lực ion dung dịch Ảnh hưởng trường lực ion đến tính chất khác dung dịch đánh giá qua lực ion dung dịch tính theo công thức: II XỬ LÝ KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 1.Xử lý kết 2.Thảo luận Qua kết trình thực nghiệm, nhận thấy : trình tạo phức tartrat Cobalt (II) phức tạp, tuỳ theo cách thức tạo phức , tùy theo nồng độ Cobalt (II) ban đầu lượng phối tử thêm vào mà khả tạo phức có khác nhau, cụ thể sau : Ở hệ 1, nồng độ Co2+ ban đầu cố định, nồng độ Na2C4H4O6, thay dổi, môi trường axít yếu, pH= : Ta thấy dãy dung dịch Co2+= 2.10-2M, 4.10-2M phức tạo thành tương đối ổn định có tỷ lệ Cobalt (II) : tartrat 1:1 Riêng dãy dung dịch với nồng độ Co2+= 6.10-2 M, lúc đầu có điểm uốn tỉ lệ 1:1 Cobalt tartrat, tiếp tục tăng nồng độ Na2C4H4O6 có xu hướng tạo điểm uốn tỉ lệ :2 Ở hệ 2, nồng độ Co2+ ban đầu cố định, nồng độ H2C4H4O6 thay đổi, ta thấy MĐQ thấp so với hệ (Co-Na2 C4H4O6) với nồng độ tương ứng (đồ thị trang 54) Điều giải thích tạo phức phụ thuộc vào phân li H2C4H4O6 ứng với k1=3.10-3 , k2 =6,9.10-5[13] Trong hệ nồng độ Co2+ (= 2.10 -2M, 4.10 -2M, 6.10 -2M), lúc đầu thêm hàm lượng nhỏ H2C4H4O6 (nồng độ H2C4H4O6 < nồng độ Co2+) MĐQ thấp so với lúc chưa thêm H2C4H4O6, sau MĐQ tăng dần, có điểm uốn tỉ lệ 1:1 Cobalt Tartrat Nếu tăng tiếp nồng độ ion 2, lần nồng độ Co2+ trình tạo phức phức tạp, tạo phức tỉ lệ 1:2, hay 1:3 Hiện tượng giảm MĐQ nồng H2C4H4O6 thấp giải thích sau : nồng độ Co2+ lớn nồng độ H2C4H4O6 tạo phức đa nhân Phức đa nhân hấp thụ bước sóng λ = 514,7nm, có thổ hấp thụ tốt bước sóng MĐQ không đủ bù vào MĐQ bị hao hụt Co2+ tự việc tạo thành phức đa nhân Cho nên nồng độ H2C4H4O6 xấp xỉ với nồng độ Co2+ tự ban đầu MĐQ dung dịch tăng lên lớn MĐQ lúc chưa thêm axit Khả tạo phức đa nhân dung dịch Co2+ 2.10 2M lớn , Co2+= 6.10 -2M nhỏ (đồ thị trang 44,49,53) Kết thực nghiệm hệ số cho thấy MĐQ tăng lên thêm NaOH, khoảng định có trung hòa trực tiếp NaOH H2C4H4O6 Tuy nhiên nồng NaOH cao (môi trường kiềm), có tượng MĐQ giảm, tạo phức không qui luật lúc đầu Theo chúng tôi, dung dịch tạo thành phức, thành phần [Co(HC4H4O6)]+ trung hòa nhóm OH- thành [CoHC4H4O6]+OH-, [CoC4H4O6] [CoC4H4O6 OH)]- Điều cho thấy phức [CoHC4H4O6]+, [Co(H2C4H4O6)2], [Co(HC4H4O6)3]- có đặc tính axit lần axit Chúng cố pha thêm hệ Co-Na2C4H4O6, với Co2+ ban đầu cố định 2,8.10-2M, xác định tỉ lệ m : n 1:1 (đồ thị trang 63) vùng nồng độ Na2C4H4O6 cố định Các giá trị số β* tính cho phức tỉ lệ 1:1 với m : n= l:1 có thành phần CoC4H4O6 (trong hệ CoNa2C4H4O6-H2O) cho thấy phức Co-C4H4O6 tương đối bền Kết phù hợp với giá trị tìm số tác giả Vì thời gian có hạn nên không xác định điện tích ion phức Do trình bày sai sót KẾT LUẬN Đã tiến hành khảo sát tạo phức Co 2+ ion tartrat từ dung dịch H2C4H4O6Na2C4H4O6 môi trường H2O môi trường NaOH thay đổi Đã xác định tỉ lệ Co2+ (C4H4O6)2- môi trường nước cho nồng độ Co2+ = 2.10-2M, 10-2M 1:1, cho Co2+ = 10-2M 1:2 Trong hệ sử dụng phối tử H2C4H4O6 có tạo phức tỉ lệ 1:1; 1:2 1:3 Đã xác định khả tạo phức Co_tartrat (Co2+, H2C4H4O6 cố định) tăng theo pH môi trường Đã xác định m n theo phương pháp đường cong bão hòa cho phức hệ dung dịch Co2+ - Na2C4H4O6 m = n = Đã xác định β* phức CoC4H4O6 dung dịch nước có giá trị lgβ* = 2,22 ± 0,058 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Tinh Dung Hóa học phân tích tập NXBGiáo dục Hà Nội, 1981 Nguyễn Tinh Dung Hóa học phân tích lập NXB Giáo Dục Hà Nội, 1986 Chritian Reichardt Dung môi hóa học hữu NXK KHKT Hà Nội, 1980 Giáo trình “Lý thuyết hóa vô " ĐHSP, TP.HCM Giáo trình “Lý Ihuyết phức chất” ĐHSP, TP.HCM Nguyễn Tinh Dung tác giá Một số phương pháp phân tích hóa lý ĐHSP, TP.HCM Lý thuyết hóa phân tích Giáo trình ĐHSP G.Saclo Các phương pháp phân tích hóa lý Tập Người dịch: Đào Hữu Vinh Từ Vọng Nghi NXB ĐH THCN, 1972 Hợp chất dấu móc vuông Người dịch: Lê Chí Kiên, NXB KHKT Hà Nội, 1986 TÓM TẮT LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP Đề tài "Khảo sát tạo phức Cobalt-tartrat dung dịch nước” Giáo viên hướng dẫn : TRẦN THỊ YẾN Sinh viên thực : TRẦN NGỌC VĨ 1.Mục tiêu đề tài Như biết, phức chất có nhiều ứng dụng thiếu công nghiệp đại: ví dụ phức chất ứng dụng công nghệ nhuộm, mạ điện, điện ảnh, nhiếp ảnh, việc điều chế số chất tinh khiết, siêu tinh khiết Ngoài phức chất đóng vai trò quan trọng lĩnh vực y học, có mặt phức chất làm cho số bệnh hiểm nghèo ung thư, phong không bệnh nan y Việc nghiên cứu phức chất phát triển nhanh, nhiên chưa có kết luận xác tính chất, thành phần số bền phức, kết luận trái ngược nhau, thành phần số bền phức Cobalt-tartrat Với lí trên, chọn đề tài "khảo sát tạo phức Cobalt-tartrat dung dịch nước " nhằm khẳng định lại số giả thiết có thành phần Cobalt, Tartrat phức Cobalt-tartrat tính toán số bền 2.Lịch sử vấn đề Từ đầu kỉ XVIII phức chất nhiều nhà bác học thủ công vô tình sử dụng, giai đoạn phức chất chưa tách rời hóa học nói chung Từ đầu kỉ XVIII đến năm 1893 việc tổng hợp phức chất có phương hướng rõ rệt lúc xuất nhiều lí thuyết nhằm giải thích cấu trúc tính cất chúng Từ năm 1893 đến 1940 thời kì đời thuyết phối tử Vecnơ Từ 1940 đến cố thuyết phối tử, sử dụng thành tựu hóa học, vật lí toán học để tính toán cho phức chất 3.Phương pháp nghiên cứu Sử dụng phương pháp trắc quang, dựa vào đường cong bão hòa để xác đinh tỉ lệ phối tử ion trung tâm: CR/CM phức MmRn Hệ số m, n tính công thức: Nội dung nghiên cứu Pha chế phức Cobalt-tartrat cách: C3 :(Hệ 3) Co2+, H C H O = const; NaOH thay đổi.(7) R R R R R R R R P P (hệ 4: bổ sung) Na C H O = const, Co2+ thay đổi(8) R R R R R R R R P P P Đo MĐQ tất dãy trên: Chọn bước sóng tối ưu để đo MĐQ dung dịch phức Xác định tỉ lệ C R /C M tất dãy R R R R Xác định hệ số m, n phức dạng M m R n (dãy 2) R R R R Xác định số bền điều kiện β* dạng lgβ* (dãy 2) Kết nghiên cứu Dãy 1, tỉ lệ tạo phức 1: 1; dãy 1: Dãy 4, 5, tỉ lệ tạo phức 1:1,1:2 1:3 Dãy khả tạo phức tăng theo pH môi trường khoảng pH định Kết hệ bổ sung cho tỉ lệ CR: CM= 1:1 Xác định hệ số m, n lgβ* dãy 2: m= n= 1; lg β*= 2,22 ± 0,058 Các kết phù hợp với kết nghiên cứu số tác giả giới, làm tảng cho nghiên cứu điện tích, tính chất phức chất 6.Kết luận Đã tiến hành khảo sát tạo phức Co2+ ion tartrat từ dung dịch H2C4H4O6, Na2C4H4O6 môi trường H2O môi trường NaOH thay đổi Đã xác định tỉ lệ Co [C4H4O6] " môi trường nước cho nồng độ Co2+ = 2.10-2M, 4.10-2M 1:1, cho Co2+ = 6.10-2M 1:2 Trong hệ sử dụng phối tử H2C4H4O6 có tạo phức tỉ lệ 1:1; 1:2 :3 Đã xác định khả tạo phức Co_tartrat (Co2+, H C H O cố định) tăng theo pH môi trường Đã xác định m n theo phương pháp đường cong bão hòa cho phức hệ dung dịch Co2+ - Na C H O m = n = Đã xác định β* phức CoC4H4O6 dung dịch nước có giá trị lg β*= 2,22+0,058 P R R R R R R R P R P P R R R R R R R R 7.Đề xuất Nghiên cứu lại công thức cấu tạo phức Cobalt-tartrat phương pháp phổ hồng ngoại, phương pháp phân tích khối lượng Xác định điện tích phức phương pháp trao đổi ion [...]... Lực ion của dung dịch Ci : Nồng độ cấu tử i trong dung dịch Zi : Điện tích cấu tử I Ví dụ : Dung dịch NaNO3 0,2 M thì lực ion của dung dịch là : I = 1 2 (0,2.12 +0,2(-l)2)=0,2 Chất điện li mạnh được coi như phân li hoàn toàn trong các dung dịch với các lực ion khác nhau, nhưng đối với các chất điện li yếu, sự phân li xảy ra khác nhau trong các dung dịch có lực ion khác nhau Trong các dung dịch có lực... đổi nồng độ NaOH từ 8÷192.103M Trong đó ở hệ 1, 3 bị kết tủa sau một ngày, nên ta đo dung dịch trong ngày (độ 5 giờ sau khi pha dung dịch) hệ 2 đo MĐQ 1 ngày sau khi pha dung dịch Để khắng định tỉ lệ m:n = 1:1 đã xác định cho hệ Co -tartrat- nước, với thành phần Co2+, Na 2 C 4 H 4 O 6 , chúng tôi đã tiến hành khảo sát đường cong tạo phức (đường cong bão hòa của hệ dung dịch trong đó nồng độ của Na 2 C 4... R Hằng số cân bằng của phản ứng trên: P P P Trong điều kiện cụ thể của quá trình tạo phức, ta co hằng số bền β như sau: Với: PHẦN THỰC HÀNH I.CÁC HOÁ CHẤT, MÁY MÓC SỬ DỤNG: 1.Hoá chất: Các dung dịch cơ bản: - Dung dịch Co(NO 3 ) 2 0,2M - Dung dịch Na 2 C 4 H 4 O 6 0,2 M; 0,4M - Dung dịch NaNO 3 5 M - Dung dịch H 2 C 4 H 4 O 6 0,4 M - Dung dịch NaOH 0,4 M - Nước cất Các hoá chất trên được pha chế từ... tác với trường lực ở xung quanh nó Ion phức [CoC4H406]2- là một cấu tử chỉ tương đối bền, do đó để nghiên cứu xác định hằng số bền của nó trong dung dịch ta phải cố định lực ion tức là cố định sự phân li của phức Trong hóa học về dung dịch, có một đại lượng thường được sử dụng và chú ý, đó là hệ số hoạt độ của các ion trong dung dịch Hóa học hiện đại về các dung dịch giải thích rằng hệ số hoạt độ các... MĐQ của phức trong một ngày biến đổi không đáng kể (Đồ thị trang 21) Chúng tôi tạo phức Co -tartrat dưới 3 hình thức pha chế sau : - C1 : cho Co2+ tác dụng với Natritartrat (Na2C4H4O6) trong môi trường nước - C2 : cho Co2+ tác dụng với axit tartric (H2C4H4O6) trong môi trường nước - C3 : cho Co2+ tác dụng với một lượng cố định H2C4H4O6, rồi thay dổi lượng NaOH (0.4M), thêm nước đến vạch định mức Trong. .. nghiên cứu, cho nên phải chọn vùng pH tối ưu mà ở đó hiệu suất tạo phức cao nhất và cố định, giữ pHtư trong vùng kháo sát. [6] 4.Ảnh hưởng của nồng độ phức màu đến quá trình tạo phức Định luật Bughe Lamber-Bia đúng với dung dịch loãng, tuy nhiên khi pha loãng quá thì độ phân li của phức màu tăng, làm cho nồng độ phức màu giảm xuống cũng dẫn đến sự sai lệch định luật Bia: D1 : mật độ quang ứng với nồng độ... electron chưa phân chia như: NH3, EDTA, gly Co(III) và Co(II) đều có thể tạo phức bát diện hoặc tứ diện tương ứng với số phối trí 6 hoặc 4 .Trong đó Co(III) tạo được phức bền có cấu trúc bát diện (số phối trí 6 ) còn Co(II) tạo phức có cấu trúc tứ diện bền hơn phức bát diện Ví dụ : Sự chênh lệch về độ bền của phức bát diện hay phức tứ diện của Co(II) không lớn và đối với một số kiểu phối tử có thể tồn... 8417 Trong quá trình sử dụng, chúng tôi đã sử dụng nhiều ở chức năng : quét phổ, phân tích đa bước sóng, đo MĐQ theo thời gian và định lượng P P II CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH: Kháo sát sự phụ thuộc của mật độ quang (MĐQ) của phức Co tartrát của dung dịch Co2+ theo bước sóng để tìm λ tối ưu Chúng ta thấy MĐQ của dung dịch Co2+ -Na2C4H4O6, tăng lên rất nhiều so với MĐQ của dung dịch Co2+ , điều đó chứng tỏ có sự. .. khác nhau, trong mỗi môi trường khác nhau thi có độ bền khác nhau Phức chất của Cobalt ứng với mỗi phối tử khác nhau, trong mỗi môi trường khác nhau thì có độ bền khác nhau Ví dụ : về độ bền sắp xếp theo khả năng của phức : - Môi trường kiềm: Trioxigliitaric > tartric > citric > malic - Môi trường axit: phức bền nhất là phức citrat, phức kém bền nhất là phức malat Về điện tích, Co(II) tạo phức với các... khác nhau Trong trường hợp tartrat, ở pH cao NaOH có thể tác với H+ của nhóm hiđroxi thứ hai hay các phức đã trung hoà ở nấc một sẽ tương tác như một axit -H2O (OH- thay thế phối tử H2O trong cầu nội của phức, tạo anion có điện tích -2 có dạng : Trong môi trường kiềm (pH = 12,5), phức( Co -tartrat bền hơn trong môi trường axit (pH = 6) Nhưng nếu quá kiềm phức sẽ phân hủy vì tạo kết tủa Co(OH)2, dần dần ... đề tài "Khảo sái tạo phức Cobalt- tartrat dung dịch nước" nhằm ghóp phần khẳng định giả thiết có, xác định thành phần phức Cobalt- tartrat dung dịch nước tính toán giá trị số bền phức PHẦN LÝ THUYẾT... SỬ DỤNG: 1.Hoá chất: Các dung dịch bản: - Dung dịch Co(NO ) 0,2M - Dung dịch Na C H O 0,2 M; 0,4M - Dung dịch NaNO M - Dung dịch H C H O 0,4 M - Dung dịch NaOH 0,4 M - Nước cất Các hoá chất pha... hoạt độ Sự tồn chất dung dịch phụ thuộc vào lực ion dung dịch Ảnh hưởng trường lực ion đến tính chất khác dung dịch đánh giá qua lực ion dung dịch tính theo công thức: Với : I : Lực ion dung dịch