TỔNG HỢP CÁC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ PHÂN TÍCH Báo cáo kết quả: Định lượng Na2S2O3 a, Với thị PP erlen VHCl Vtb 12.3 12.6 0.126(N) Sai số: 1,03.10-3 12.6 13.0 pH 5.2 khoảng bước nhảy 4.3 V b, Định lượng với thị MO - erlen VHCl Vtb 25.3 25.3 0.252(N) Sai số 2.04.10-3 Đường cong chuẩn độ 25.5 25 pH Khoảng bước nhảy V - Định lượng hỗn hợp bazo:NaOH Na2S2O3 Nấc 1: - Erlen VHCl Vtb Nấc 2: - 18.1 18.4 Erlen VHCl 34.3 Vtb 35.3 Ta có == =0.169(N) CHCl= ==0.015(N 18.5 18.6 35.6 36 Sơ đồ phân tích hệ thống Cation nhóm I,II,III Phân tích hệ thống nhóm I Dung dịch ban đầu Ag+ , Pb2+ HCL Ly tâm Xác định cation khác AgCl , PbCl2 H2O, t0 Ag+ NH3 Pb2+ K2CrO4 Ag(NH3)2 HNO3 AgCl  Ag+ màu vàng Pb2+ Định tính Cation nhóm II Dung dịch ban đầu Ca2+, Ba2+, Sr2+ CH3COOH , K2CrO4 Ly tâm Dd lọc Ca2+, Sr2+ (NH4)2SO4,t0 Tủa BaCrO4 màu vàng Ly tâm Tủa SrSO4 trắng Dd lọc Ca2+ (NH4)2CrO4 Ca2C2O4 trắng Phân tích hệ thống Cation nhóm III 3+ Dd ban đầu :Al3+, Zn2+,Cr NaOH, H2O2 [Al(OH)4]-, [Zn(OH)4]2-, CrO42NH4Cl,t0 Ly tâm Tủa Al(OH)3 CH3COOH [Zn(NH3)4]2+, CrO42chia Tủa màu hồng  Al3+ [Hg(SCN)4]2- Tủa Zn[Hg(SCN)4]  Zn2+ CH3COOH + BaCl2 Tủa BaCrO4  Cr3+ Định tính hỗn hợp Cation nhóm I,II,III gồm : Ag+, Pb2+, Ba2+, Ca2+, Zn2+, Cr3+ Hỗn hợp ban đầu HCl(2N) dư Ly tâm Lọc: nhóm I,II Tủa :PbCl2, AgCl H2O H2SO4, cồn Ly tâm Dung dịch T0 Ly tâm Lọc :Pb2+ Tủa AgCl Lọc: Zn2+, Sr3+ Tủa :BaSO4, CaSO4 1, phần lọc : Lọc: Zn2+, Sr3+ NaOH (dư) NH4Cl T0 CrO2-, [Zn(NH3)4]2+ H2O2, t0 Dung dịch Ba(NO3)2 CH3COOH Ly tâm BaCrO4 Zn2+ 2, phần tủa BaSO4 , CaSO4 Na2CO3, t0 Ly tâm Tủa MCO3 MSO4 Na2CO3, t0 Ly tâm Tủa MCO3 CH3COOH 2N Ly tâm Tủa Ca2+ Lọc Ba1+ I Bài : Phân tích định tính cation nhóm I II Cation nhóm I : Ag+, Pb2+ phân tích định tính ion Ag+ : Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3  xuất kết tủa trắng AgCl AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH (2N) kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axit hóa tạo kết tủa trắng AgCl Ag(NH3)2)Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 Thí nghiệm : Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3  xuất kết tủa đỏ gạch AgCrO K2CrO4 + 2AgNO3 → AgCrO4 +2KNO3 Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch phức K4(Fe(CN)6) vào dung dịch AgNO3  xuất kết tủa trắng 4AgNO3 + K4(Fe(CN)6) → Ag4(Fe(CN)6) + 4KNO3 Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa đun nóng kết tủa tan hết Ag4(Fe(CN)6) +3NH3OH → 2AgCN + 3NH4CN + Ag+ +Fe(OH)3 II Phân tích định tính ion Pb2+ : Thí nghiệm : Đổ dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CH3COOH sau cho từ từ dung dịch K2CrO4 5% vào  xuất kết tủa màu vàng PbCrO Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 +2KNO3 Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) kết tủa tan dần PbCrO4 + 4NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 +H2O Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2  xuất kết tủa màu vàng PbI2 Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 Cho thêm H2O vào kết tủa đun kết tủa tan dần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch (NH4)MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2  xuất kết tủa màu trắng PbMoO Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 + 2NH4NO3 Cation nhóm II : Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ I Phân tích định tính ion Ba2+ : Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Cho thêm dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa kết tủa tan dần Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu trắng BaCO BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 +2KCl Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa kết tủa tan dần BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Thí nghiệm : Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2  xuất kết tủa màu vàng BaCrO BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl Sai số Đường cong chuẩn độ 0.0056 Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : Erlen VPP(ml) 18.1 VPPtb(ml) VMO(ml) 10.2 VMOtb(ml) CNaOH(N) Sai số CNa2CO3(N) Sai số Đường cong chuẩn độ 18.5 18.4 10.3 10.23 0.184 0.0023 0.1023 0.0048 18.6 10.2 Bài 1: Phân tích định tính cation nhóm I II Cation nhóm I : Ag+, Pb2+ I Phân tích định tính ion Ag+: Thí nghiệm 1: - Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3 xuất kết tủa trắng AgCl AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 - Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH (2N) kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axit hóa tạo kết tủa trắng AgCl Ag(NH3)2)Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 Thí nghiệm : - Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3 xuất kết tủa đỏ gạch AgCrO4 K2CrO4 + 2AgNO3 → AgCrO4 +2KNO3 Thí nghiệm : - Cho từ từ dung dịch phức K4(Fe(CN)6) vào dung dịch AgNO3 xuất kết tủa trắng 4AgNO3 + K4(Fe(CN)6) → Ag4(Fe(CN)6) + 4KNO3 - Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa đun nóng kết tủa tan hết Ag4(Fe(CN)6) +3NH3OH → 2AgCN + 3NH4CN + Ag+ +Fe(OH)3 II Phân tích định tính ion Pb2+: Thí nghiệm 1: - Cho từ từ dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CH3COOH sau cho them dung dịch K2CrO4 5% vào xuất kết tủa màu vàng PbCrO4 Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 +2KNO3 - Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) kết tủa tan dần PbCrO4 + 4NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 +H2O Thí nghiệm 2: - Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng PbI2 Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 - Cho thêm H2O vào kết tủa đun kết tủa tan dần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh Thí nghiệm 3: - Cho từ từ dung dịch (NH4)MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu trắng PbMoO4 Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 + 2NH4NO3 Cation nhóm II: Ca2+, Sr2+, Ba2+ I Phân tích định tính ion Ba2+: Thí nghiệm 1: - Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2 xuất kết tủa màu trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl - Cho thêm dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa kết tủa tan dần Thí nghiệm 2: - Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2 xuất kết tủa màu trắng BaCO3 BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 +2KCl - Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa kết tủa tan dần BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 Thí nghiệm 3: - Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2 xuất kết tủa màu vàng BaCrO4 BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl II Phân tích định tính Ca2+: Thí nghiệm 1: - Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2 xuất kết tủa màu trắng CaCO3 CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl - Cho thêm dung dịch axit CH3COOH vào kết tủa kết tủa tan dần có bọt khí sủi lên CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO)2 +H2O +CO2 Thí nghiệm 2: - Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch CaCl2 xuất kết tủa màu trắng CaSO4 CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + HCl - Kết tủa CaSO4 tan vô hạn nước Thí nghiệm - Cho từ từ dung dịch K4Fe(CN)6 vào dung dịch CaCl2 xuất kết tủa màu trắng CaK2[Fe(CN)6] K4Fe(CN)6 + CaCl2 → CaK2[Fe(CN)6] + 2KCl III Phân tích định tính ion Sr2+: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch SrCl2 xuất kết tủa màu trắng SrSO4 H2SO4 + SrCl2 → SrSO4 2HCl - Cho vài giọt dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa kết tủa tan dần Thí nghiệm 2: - Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch SrCl2xuất kết tủa màu trắng SrCO3 K2CO3 + SrCl2 → SrCO3 + 2KCl - Cho thêm dung dịch HNO3 vào kết tủa kết tủa tan dần có bọt khí sủi lên SrCO3 + 2HNO3 → Sr(NO3)2 + CO2 + H2O Thí nghiệm : - Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2xuất kết tủa màu vàng SrCrO4 K2CrO4 + SrCl2 → SrCrO4 + 2KCl - Cho thêm dung dịch CH3COOH vào kết tủa kết tủa tan dần, dung dịch chuyển sang màu vàng cam Bài 2: Phân tích định tính cation nhóm IV I Định tính Fe3+: Thí nghiệm 1: - Cho giọt dung dịch Fe3+ + giọt H2O2 giọt NH4Cl + giọt NH4OH xuất kết tủa màu đỏ - Cho giọt dung dịch FeCl3 + giọt dung dịch H2O2 dung dịch có màu xanh lục FeCl3 + H2O2 → FeCl2 + 2HCl + O2 - Cho giọt dung dịch FeCl2 + giọt dung dịch NH4OH dung dịch có màu nâu đỏ FeCl2 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4Cl Thí nghiệm 2: - Khi cho Fe3+ tác dụng với KSCN tạo phức màu nâu Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)3 + 3K+ Thí nghiệm 3: - Khi ta cho giọt NaOH vào dung dịch Fe3+ xuất kết tủa nâu đỏ Fe3+ + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+ - Sau ta lại cho sản phẩm phản ứng với K4[Fe(CN)6]tạo kết tủa màu xanh phổ Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 II Định tính cation Fe2+: Thí nghiệm 1: - Khi cho giọt Fe2+ + giọt H2O2 dung dịch màu xanh nhạt Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + H2O - Sau cho thêm giọt NH4Cl + giọt NH4OH xuất kết tủa nâu đỏ NH4OH + NH4Cl + Fe3+ → Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: - Khi cho Fe2+ tác dụng với K4[Fe(CN)6]dung dịch có màu xanh tím Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 Thí nghiệm 3: - Khi cho Fe2+ phản ứng với Na2CO3 xuất kết tủa màu xanh nâu FeCO3 Fe2+ + Na2CO3 → 2Na+ + FeCO3 III Định tính Mn2+: Thí nghiệm 1: - Khi cho Mn2+ tác dụng với dung dịch NaOH xuất kết tủa màu trắng Mn(OH)2 Mn2+ + OH- → Mn(OH)2 - Do Mn(OH)2 dễ bị oxi hóa không khí dung dịch màu nâu đỏ Mn(OH)2 + O2 → MnO + H2O Thí nghiệm 2: - Oxi hóa Mn2+ PbO2 môi trường axit mạnh tạo Mn7+ có màu tím đỏ 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ → 2MnO4- + 5Pb2+ + H2O Thí nghiệm 3: - Cho giọt Mn2+ vào dung dịch Na2CO3xuất kết tủa màu trắng Mn(OH)2 + Na2CO3 → MnCO3 + 2NaOH IV Định tính cation Mg2+: Thí nghiệm 1: - Khi cho Mg2+ tác dụng với NaOH xuất kết tủa màu trắng Mg(OH)2 Mg2+ + NaOH → Mg(OH)2 Thí nghiệm 2: - Khi cho Mg2+ tác dụng với Na2HPO4 tạo kết tủa vô định hình có diện NH4OH xuất kết tủa màu trắng tinh thể Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O → MgHPO4 + H2O V Đinh tính cation Bi3+: Thí nghiệm 1: - Cho Bi3+ tác dụng với NaOH xuất kết tủa màu trắng Bi(OH)3 Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 + 3Na+ Thí nghiệm 2: - Cho Bi3+ môi trường axit loãng xuất kết tủa màu trắng Bi(OH)3 Bi3+ + H2O + Cl- → Bi(OH)3 + 2H+ Thí nghiệm 3: - Cho Bi3+ tác dụng với dung dịch KI xuất kết tủa màu đen BiI3 Bi3+ + 3KI → BiI3 +3K+ - Khi lượng KI dư tạo phức K[BiI4] màu đỏ cam BiI3 + KI → K[BiI4] Thí nghiệm 4: - Cho Bi3+ tác dụng với Na2HPO4 xuất kết tủa màu trắng BiPO4 Na2HPO4 + Bi3+ → BiO4 Bài 3: Định lượng đa axit hỗn hợp axit I Lý thuyết : - Pha dung dịch chuẩn NaOH MNaOH = = = 1,041(N) Dung dịch chuẩn gốc : NaOH 0,1N H2C2O4 0,10N Định lượng H3PO4 : - Phương trình phản ứng H3PO4 + OH+ → H2PO4- + H2O H2PO4 + H+ → HPO42- + H2O HPO4 + H+ → PO43- + H2O Khoảng bước nhảy: 4,1 → 5,2 → pT = 4,6 - Với thị MO NaOH Chỉ thị MO 20ml H2O 10ml H3PO4 - Với thị PP NaOH Chỉ thị PP 20ml H2O 10ml H3PO4 Điểm dừng chẩn độ : dung dịch từ không màu → màu hồng Ghi kết thu Thực lần tương tự Định lượng hỗn hợp axit HCL H3PO4 : Ta có phản ứng nấc HCL + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O - Dùng thị MO • • • NaOH Chỉ thị MO 20ml H2O HCl + H3PO4 Điểm dừng chuẩn độ : Ghi kết thu Thực lần thí nghiệm - Dùng thị PP • • • NaOH Chỉ thị PP 20ml H2O NaCl + Na2H2PO4 • • • Điểm dừng chuẩn độ Ghi kết thu Thực lần thí nghiệm I Báo cáo thí nghiệm : Định lượng H3PO4 : a Chỉ thị MO: Lần thí nghiệm VNaOH (ml) 12.2 12.3 11.9 Vtb Cmẫu (ml) 12.1 (N) 0.121(N) Sai số 0.121 0.0021 (N) Đường cong chuẩn độ: Khoảng bước nhảy b Chỉ thị PP: Lần thí nhiệm VNaOH (ml) Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số 23.5 Đường cong chuẩn độ 24.8 24.4 0.06 (N) 0.060032 (N) 25.1 Khoảng bước nhảy Định lượng hỗn hợp axit : a Chỉ thị MO thể tích thu : 14.3 Vtb (ml) 15.2 b Chỉ thị PP thể tích thu là: 25.5 Vtb (ml) 26.0 Ta có : CHCL = = 0,048 (N) CH3PO4 = = = 0,1017 (N) Đường cong chuẩn độ 15.6 15.03 26.3 25.8 PP MO Bài 4: Định lượng đa bazơ hỗn hợp bazơ I Chuẩn độ Na2CO3 : - Ta chuẩn độ thể thể tích xác dung dịch Na2CO3 HCL đến nấc thị PP nấc thị MO Phản ứng Nấc : Na2CO3 + HCL → NaHCO3 + NaCl Cả nấc : NaCO3 + 2HCL → H2O + CO2 + 2NaCl • Ở nấc khoảng bước nhảy : 8.3 → 8.5 => thị PP • Ở nấc khoảng bước nhảy : → 4.5 => thị MO a Thực với thị PP HCl giọt thị PP 20ml H2O 10ml Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu • b Thực với thị MO HCl giọt thị MO 20ml H2O 10ml Na2PO4 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu • II Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : Chuẩn độ xác hỗn hợp NaOH + Na2CO3 thị MO PP a Với thị PP Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl +H2O HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl b Với thị MO Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl + H2O Na2CO3 + HCl → H2O + CO2 + 2NaCl Tiến hành chuẩn độ HCl giọt thị MO 20ml H2O NaOH + Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu Sau cho hỗn hợp vào erlen khác • giọt thị MO NaOH + Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực lần thí nghiệm • Ghi kết thu a Báo cáo kết : Định lượng Na2CO3 với thị PP : Lần thí nhiệm VHCl(ml) 12.3 12.6 Vtb (ml) 12.6 Cmẫu (N) 0.1263 (N) Sai số 0.12630047 (N) • Đường cong chuẩn độ 13 Khoảng bước nhảy Định lượng Na2CO3 với thị MO : Lần thí nhiệm VHCl(ml) 25.3 25.5 Vtb (ml) 25.27 Cmẫu (N) 0.2571 (N) Sai số 0.25710083 (N) Đường cong chuẩn độ Khoảng bước nhảy 15 b Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : Nấc : với thị PP 18.1 18.5 Vtb (ml) 18.4 Nấc : với thị MO 34.5 Vtb (ml) Ta có : 35.6 CNa2CO3 = = = 0,169 (N) Đường cong chuẩn độ PH vMO VPP 36 35.3 CNaOH = = 0,015 (N) 18.6 [...]... 0.003796 Đường cong chuẩn độ pH Khoảng bước nhảy V Định lượng hỗn hợp NaOH và Na2CO3 : Nấc 1 : với chỉ thị PP Lần thí 1 2 3 nhiệm 3 VNaOH (ml) Vtb (ml) 18.1 18.2 17.7 18.3 Nấc 2 : với chỉ thị MO Lần thí 1 nhiệm VNaOH (ml) Vtb (ml) 22.3 2 3 22.1 22.6 22.2 Bài 1 : Phân tích định tính cation nhóm I và II Cation nhóm I : Ag+, Pb2+ 1 Phân tích định tính ion Ag+ : A Thí nghiệm 1: - Cho dung dịch HCl (1N)... 4.5 => chỉ thị MO a Thực hiện với chỉ thị PP HCl 3 giọt chỉ thị PP 20ml H2O 10ml Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được a )Thực hiện với chỉ thị MO • HCl 3 giọt chỉ thị MO 20ml H2O 10ml Na2PO4 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được • Định lượng hỗn hợp NaOH Na2CO3 : Chuẩn... được • Thực hiện 3 lần tương tự 2 Định lượng hỗn hợp axit HCL và H3PO4 : Ta có phản ứng nấc 1 HCL + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O • Dùng chỉ thị MO • NaOH Chỉ thị MO 20ml H2O HCl + H3PO4 Điểm dừng chuẩn độ : • Ghi kết quả thu được • Thực hiện 3 lần thí nghiệm Thực hiện thí nhiệm với chỉ thị PP • NaOH Chỉ thị PP 20ml H2O NaCl + Na2H2PO4 • • • Điểm dừng chuẩn độ Ghi kết quả thu được Thực. .. nghiệm Báo cáo thí nghiệm : 1 Định lượng H3PO4 : a Chỉ thị MO : Lần thí 1 2 3 nghiệm VNaOH (ml) 10.5 10.7 10.4 Vtb (ml) 10.53 Cmẫu (N) 0.1053 Sai số 0.00594 Đường cong chuẩn độ pH II Khoảng bước nhảy V Chỉ thị PP : Lần thí 1 nhiệm b 2 3 VNaOH (ml) 21.5 Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số 21.6 21.56 0.2156 0.0014486 Đường cong chuẩn độ pH Khoảng bước nhảy V 2 a Định lượng hỗn hợp axit : Chỉ thị MO thể tích thu... thí 1 nhiệm 2 3 VNaOH (ml) Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số 14.9 14.7 b 14.8 14.8 0.148 0.002484 Chỉ thị PP thể tích thu được là: Lần thí 1 nhiệm 2 3 VNaOH (ml) Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số 22.4 21.9 22.2 22.16 0.2216 0.01368 Bài 4 : Định lượng đa bazơ và hỗn hợp bazơ I chuẩn độ Na2CO3 : Ta chuẩn độ thể một thể tích chính xác dung dịch Na2CO3 bằng HCL đến nấc 1 bằng chỉ thị PP hoặc 2 nấc bằng chỉ thị MO Phản ứng... Na2CO3 : Chuẩn độ chính xác hỗn hợp NaOH + Na2CO3 bằng chỉ thị MO và PP a Với chỉ thị PP Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl +H2O HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl b Với chỉ thị MO Phản ứng : HCl + NaOH → NaCl + H2O Na2CO3 + 2 HCl → H2O + CO2 + 2NaCl Thực hiện chuẩn độ III HCl 3 giọt chỉ thị MO 20ml H2O NaOH + Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu Sau đó cho hỗn hợp vào erlen khác • 3 giọt chỉ... Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu Sau đó cho hỗn hợp vào erlen khác • 3 giọt chỉ thị MO NaOH + Na2CO3 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam • Thực hiện 3 lần thí nghiệm • Ghi kết quả thu được IV Báo cáo kết quả : 1 Định lượng Na2CO3 với chỉ thị PP : Lần thí 1 2 3 nhiệm • VNaOH (ml) Vtb (ml) Cmẫu (N) Sai số 18.1 18.7 18.2 18.33 0.1833 0.0080501 Đường cong chuẩn độ pH Khoảng... dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2  xuất hiện kết tủa màu vàng SrCrO 4 K2CrO4 + SrCl2 → SrCrO4 + 2KCl Cho thêm dung dịch CH3COOH vào kết tủa thì kết tủa tan dần , dung dịch chuyển sang màu vàng cam Bài 2 : Phân tích định tính cation nhóm IV Định tính Fe3+ : Thí nghiệm 1 : - Cho 3 giọt dung dịch Fe3+ , thêm 5 giọt H2O2 , thêm 5 giọt NH4Cl , 5 giọt NH4OH  xuất hiện kết tủa màu đỏ - Cho 5 giọt dung dịch... K2CrO4 vào dung dịch SrCl2  xuất hiện kết tủa màu vàng SrCrO 4 K2CrO4 + SrCl2 → SrCrO4 ↓+ 2KCl - Cho thêm dung dịch CH3COOH vào kết tủa thì kết tủa tan dần , dung dịch chuyển sang màu vàng cam Bài 3 : Phân tích định tính cation nhóm IV VI Định tính Fe3+ : Thí nghiệm 1 : 3+ - Cho 3 giọt dung dịch Fe , thêm 5 giọt H2O2 , thêm 5 giọt NH4Cl , 5 giọt NH4OH  xuất hiện kết tủa màu đỏ FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3... Bi2(HPO4)3 ↓+ 6Na+ Bài 3 : Định lượng đa axit và hỗn hợp axit III Lý thuyết : Pha dung dịch chuẩn NaOH MNaOH = 0.1*250*40 = 1.04 (g) 10*96 Dung dịch chuẩn gốc là : NaOH 0,1N H2C2O4 0,10N 3 Định lượng H3PO4 : - Phương trình phản ứng H3PO4 → H2PO4- + H+ H2PO4 - → HPO42- + H+ HPO42- → PO43- + H+ - Khoảng bước nhảy 4,1 → 5,2 → pT = 4,6 → chỉ thị MO - Chuẩn độ từng nấc H3PO4 Để chuẩn độ các nấc của một đa ... Na2CO3, t0 Ly tâm Tủa MCO3 CH3COOH 2N Ly tâm Tủa Ca2+ Lọc Ba1+ I Bài : Phân tích định tính cation nhóm I II Cation nhóm I : Ag+, Pb2+ phân tích định tính ion Ag+ : Thí nghiệm 1: Cho dung dịch HCl (1N)... độ : • Ghi kết thu • Thực lần thí nghiệm Thực thí nhiệm với thị PP • NaOH Chỉ thị PP 20ml H2O NaCl + Na2H2PO4 • • • Điểm dừng chuẩn độ Ghi kết thu Thực lần thí nghiệm Báo cáo thí nghiệm : Định... hỗn hợp bazo:NaOH Na2S2O3 Nấc 1: - Erlen VHCl Vtb Nấc 2: - 18.1 18.4 Erlen VHCl 34.3 Vtb 35.3 Ta có == =0.169(N) CHCl= ==0.015(N 18.5 18.6 35.6 36 Sơ đồ phân tích hệ thống Cation nhóm I,II,III Phân