Đang tải... (xem toàn văn)
Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word Khám phá tư duy giải nhanh thần tốc hóa học bản full file word
MỤC LỤC PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC A Định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) B Định luật bảo tồn electron (BTE) C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) D Định luật bảo tồn khối lượng (BTKL) PHẦN II LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số Bài tập tổng hợp – số PHẦN III NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TỐN CỤ THỂ 1.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI 2.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 3.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 (lỗng) 4.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 5.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H2SO4 (đặc /nóng) 6.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG ,HẰNG SỐ Kc,PH 7.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION 8.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG (C,CO,H2) 9.CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ GIẢI BÀI TỐN CO2 – SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM 10 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 10 + − GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA ( H ;NO3 ) 11 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 11 GIẢI BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3 12 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 12 GIẢI BÀI TỐN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI HNO3 13 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TỐN VỀ H3PO4 15 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 GIẢI BÀI TỐN VỀ NH3 16 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 GIẢI BÀI TỐN H+ TÁC DỤNG VỚI (HCO3- CO32-) 17 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 17 GIẢI BÀI TỐN NHIỆT NHƠM VÀ ĐIỆN PHÂN NĨNG CHẢY Al2O3 18 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 18 GIẢI BÀI TỐN CHO OH − TÁC DỤNG VỚI Al 3+ 19 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 19 GIẢI BÀI TỐN KIỀM,KIỀM THỔ VÀ OXIT CỦA NĨ TD VỚI Al 3+ 20 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20 − GIẢI BÀI TỐN H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA AlO2 21 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 GIẢI BÀI TỐN HIDROCACBON 23 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 23 GIẢI BÀI TỐN ANCOL 24 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 GIẢI BÀI TỐN ANDEHIT 25 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 GIẢI BÀI TỐN AXIT HỮU CƠ 26 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 GIẢI BÀI TỐN CHẤT BÉO 27 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 27 GIẢI BÀI TỐN VỀ ESTE 28 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 28 GIẢI BÀI TỐN CACBOHIDRAT 29 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 29 GIẢI BÀI TỐN PHẦN AMIN - AMINOAXIT 30 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 30 GIẢI BÀI TỐN PEPTIT 31 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 GIẢI BÀI TỐN POLIME PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2 + 3+ Fe(OH)2 t FeO axit Kiem → → Ví dụ : Fe → Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Cl − , NO − ,SO − Thường dùng BTNT.Fe NO3− NO2 NO Chat khu → (2) HNO3 Thường dùng BTNT.N N 2O N NH NO3 SO24 − SO Chat khu → Thường dùng BTNT.S (3) H SO S H S H 2O BTNT.H → H SO H2 (4) Thường dùng BTNT.H BTNT.O H O BTNT.H → HCl H (5) C x H y O z N t → BTNT.C CaCO3 → CO → Ca(HCO3 )2 BTNT.H → H 2O BTNT.N → N2 CO BTNT.O → H 2O SO 24 − BaSO4 (6) FeS;S;CuS, FeS → Fe ( OH ) → Fe 2O Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu CuO Cu ( OH ) Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong n = 0,33 (mol) n CuFeS = 0,15 (mol) BTNT Cu → n Fe = 0,24 (mol) Ta có : n = 0,48 (mol) n Cu2 FeS = 0,09 (mol) S n BaSO4 = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam) n BaSO4 = 0,48(mol) BTNT → →Chọn A BTKL → x = 157,44(gam) x n Fe2 O3 = 0,12(mol) n = 0,33(mol) CuO Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 = 0,06(mol) → n OTrong X = 0,12(mol) Ta có : n X = n RCOONa = 22 C : a(mol) BTKL → Trong X H : 2a(mol) →14a + 0,12.16 = 3,88(gam) O : 0,12(mol) n CO = 0,14 BTNT → a = 0,14(mol) → n H 2O = 0,14 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 BTNT.O ung → n OPhan = n Zn = 0,1(mol) → n e = 0,2(mol) Ta có : 14,6 n ZnO = 0,1(mol) n Y = 0,015(mol) → n NH4 NO3 = a(mol) ax = 0,15 < 0,2 Có NH4NO3 Y N2 → n M e Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian khơng cần quan tâm HNO3 thừa thiếu n KNO3 = 0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) BTNT.K 0,74 mol KOH + X → n K ZnO2 = 0,2 − 0,06 = 0,14(mol) Y NH BTNT.N n HNO3 = 0,5 → n Trong = 0,5 − 0,46 = 0,04(mol) N n NH4 NO3 = 0,01 → n N2 O = 0,015 ( ) → % Zn ( NO ) + NH NO3 = 0,2.189 + 0,01.80 = 14,62% → Chọn B 250 + 14,6 − 0,015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H 2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO2 lại dung dịch E (khơng chứa NH 4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo tồn ngun tố (2).Đề số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O 2− O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO , SO2 H2O BTNT.Hidro Ta có: → n H 2O = 0,33(mol) BTNT.O → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34(mol) muối → n SO = 2− 0,34 = 0,085(mol) BTNT.S → Z : n FeSO = 0,085(mol) (mol) BTNT.Fe → n Fe( NO3 ) = 0,085(mol) → m = 0,085.242 = 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe, Fe ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam NO2 55,2 BTNT.N = 1,2(mol) → n NO2 Ta có : n NO2 = 46 BTKL X X = n Trong = 1,2(mol) → m Trong = 158,4 − 1,2.62 = 84(gam) Fe NO− Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: 84 BTNT.Fe → n Fe = = 1,5(mol) → n Fe2 O3 = 0,75(mol) → m = 0,75.160 = 120(gam) 56 →Chọn B Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ] − OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hồn tồn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO2 27 gam H2O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lượng X gồm ? – Tất nhiên m X = ∑ m ( C, H,O ) BTNT.H Trong X → n OH = 0,5(mol) Ta có : n H2 = 0,25(mol) BTNT.O → n OTrong X = 0,5(mol) n H2 O = 1,5(mol) BTNT.H X → n Trong = 1,5.2 = 3(mol) H BTKL + BTNT.C → 25,4 = 12a + 3.1 + 0,5.16 → a = 1,2(mol) →Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO2 = n H+ = 0,7(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O X → n H + = n CTrong → n OTrong X = 0,7.2 = 1,4(mol) OOH = 0,7(mol) BTNT.O → n OTrong X + n OTrong O2 = n OTrong CO2 + n OTrong H O → y = 0,6(mol) →Chọn C ThaySơ →1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich tỷ lệ số mol mắt xích n C4 H6 = a(mol) Ta có : n C3H3 N = b(mol) BTNT cacbon → n CO2 = 4a + 3b(mol) BTNT hidro → n H 2O = 3a + 1,5b(mol) BTNT → BTNT oxi → n Opu2 = 4a + 3b + BTNT Nito → n N2 = → 0,1441 = 3a + 1,5b = 5,5a + 3,75b(mol) b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b(mol) 4a + 3b a → = n CO2 + n H2O + n N b →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH 3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g + − Để ý thấy : H + HCO3 → CO2 + H O Do ta có n CO2 = n H+ = 0,5(mol) H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O X X → n H + = n CTrong → n Trong = 0,5.2 = 1(mol) OOH = 0,5(mol) O BTKL → 29,6 = ∑ m ( C,H,O ) → m C = 29,6 − 14, 11, BTNT.C − 2.16 = 12(gam) → m CO2 = 44(gam) 18 22, →Chọn C Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH Điều khơng cần thiết cuối H2 biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H2O BTNT.H2 → n H2 O = 1(mol) Ta có : n H2 = 1(mol) → ∆m ↓ = m O = 1.16 = 16 (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO 3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n Mg = 1(mol) BTNT.Mg → n Mg(NO3 )2 = 1(mol) BTE → n e = 2(mol) n N = 0,1 BTE − 0,1.10 − 0,1.8 → n NH4 NO3 = = 0,025 (mol) n N O = 0,1 BTNT.N → n HNO3 = ∑ N(Mg(NO3 )2 ; NH NO3 ; N O; N ) → n HNO3 = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO 3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hồn tồn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 n Fe O = 0,15(mol) n FeCO = 0,1(mol) 3 BTNT X n = 0,1(mol) → n Ta có : FeS SO2 = 0,3(mol) n = 0,1(mol) n CO2 = 0,1(mol) FeS2 → n Ophản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95(mol) n O = a(mol) BTNT.O Y: → 5a = 0,95 → a = 0,19(mol) → n Y = 2a = 0,38(mol) n O3 = a(mol) →Chọn A Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 n CH = 1(mol) n CO = 3(mol) Cháy BTNT.O Ta có: Y → → n Ophản ứng = 9(mol) n = 1(mol) n = 3(mol) C2 H2 H2O n O = a(mol) BTNT.O → X → 5a = → a = 1,8(mol) n O3 = a(mol) → VX = 1,8.2.22,4 = 80,64(lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 n FeCl2 = 0,4 (mol) BTNT.Fe n Fe = a(mol) → Ta có: 108,8 n FeCl3 = a − 0,4 (mol) BTNT.O → n H2 O = b → n Cl− = 2b (mol) n O = b(mol) BTNT.Clo → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b → BTKL → 56a + 16b = 108,8 a = 1,4(mol) → → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) b = 1,9(mol) →Chọn B Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu? BTNT → n H 2O = 0,5(mol) → n OTrong A = 0,5(mol) Ta có : n HCl = 1(mol) BTKL → a = 42 + 0,5.16 = 50(gam) Chất khơng tan gì?42 gam gì? Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ? → m du Cu = 0, 256a = 12,8 (gam) n Fe2+ : x BTNT → 42 − 12,8 = 29, gam 2x + 2y = → n Cu 2+ : y → 56x + 64y = 29, n Cl− = mol x = 0,35 0,15.64 + 12,8 → → %Cu = = 44,8% 50 y = 0,15 →Chọn D lß®iƯn 4352 Qngphotri POH tO, HCSi o BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS , mol S cần vừa đủ V lít khí O (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hồn tồn với O2 (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO 2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe 2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt q trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hồn tồn m gam photpho ngồi khơng khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: A 3,1 gam B 6,2 gam C 0,62 gam D 31 gam Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 26 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng xảy hồn tồn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml Câu 9: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Biết hiệu suất chung q trình 90% Để điều chế dung dịch H 3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,32 C 1,81 D 1,23 Câu 10: Để sản xuất 10 thép chứa 98 %Fe cần dùng m gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu suất q trình chuyển hóa gang thành thép 80% Giá trị m là: A 10,492 B 13,115 C 8,394 D 12,176 A 24,48% B 24,52% C 24,14% D 24,54% Câu 50: X tetrapeptit có cơng thức Gly – Ala – Val – Gly Y tripeptit có cơng thức Gly – Val – Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 257,36g chất rắn khan Giá trị m là: A 150,88 B 155,44 C 167,38 D 212,12 Câu 51: Thuỷ phân hồn tồn 150 g hỗn hợp đipeptit 159 g aminoaxit Biết đipeptit tạo aminoaxit chứa ngun tử N phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư lượng muối thu là: A 19,55 gam B 17,725 gam C 23,2 gam D 20,735 gam Câu 52: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hồn tồn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m là: A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4 Câu 53 X tetra peptit (khơng chứa Glu Tyr) Một lượng X tác dụng vừa hết 200 gam dung dịch NaOH 4% 22,9 gam muối Phân tử khối X có giá trị là: A 316 B 302 C 344 D 274 Câu 54 Peptit X điều chế từ Glyxin Trong X có n liên kết peptit hàm lượng oxi X 31,68% Giá trị n là: A B C D Câu 55: Cho 9,282 gam peptit X có cơng thức: Val-Gly-Val vào 200 ml NaOH 0,33M đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu m gam chất rắn khan Z Giá trị m là: A 11,3286 B 11,514 C 11,937 D 11,958 Câu 56: Cho 7,46 gam peptit có cơng thức: Ala-Gly-Val-Lys vào 200 ml HCl 0,45M đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn X thu a gam chất rắn khan Y Giá trị a là: A 11,717 B 11,825 C 10,745 D 10,971 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Sử dụng định luật BTKL ta có: m + 40(0,1n + 0,1n.0, 25) = m + 78, + 0,1.18 → n = 16 Câu 2: Chọn đáp án C nG −A −G −V = a BT n hóm G → 2a = 0,2 + 0,3 + b n = 0,2 n = b Gly : b = 0,5 G−A G BT n hóm A → a = 0,2 + 0,3 = 0,5 → n V = c BT n hóm V Val : c = 0,2 n G − V = 0,3 → a = 0,3 + c n = 0,3 A → m = 0,5.75 + 0,2.117 = 60,9(gam) Câu 3: Chọn đáp án A = 0,5 = nA A → mmuối = 15,9 + 0,05.2.36,5 = 19,55 (gam) 18 Câu 4: Chọn đáp án B Gọi aminoaxit : C n H 2n +1O2 N → Y : C 4n H8n − O N nH O = O2 → 4nCO2 + 2N + ( 4n − 1) H O Đốt Y : C 4n H8n − O5 N BTKL → m CO2 + m H2 O = 0,1.4n.44 + 0,1(4n − 1).18 = 47,8 → n = O2 → X : C H11O N → 6CO + 5,5H O + 1,5N BTNT.O → n Opu2 = 0,3.6.2 + 0,3.5,5 − 0,3.4 = 2,025 (mol) Bài Chọn đáp án A ( X )n + ( n − 1) H 2O → aY + ( n − a ) Z 412(n − 1) n = ⇒Z = ⇒ Có ngay: ( n − 1) = 5a 3n + Z = 103 412 ( n − 1) = 5(n − a) Z Bài Chọn đáp án B có ( A) n + ( n − 1) H 2O → nA Do n lớn nên ta lấy n − ≈ n có A = A= 14, 04 = 89 2,84 18 Bài 7: Chọn đáp án C A − Glu : a m + 9a.40 = 56, + 4a.18 → → a = 0,06 → m = 39,12( gam) A − A − Gly : 2a m = 218a + 217.2a Câu Chọn đáp án C (nG : 0,2; nA : 0,1) → → nH2O = 0,2 →m = 15 + 8,9 – 0,2.18 = 20,3(gam) Câu 9: Chọn đáp án A 6n − 2n + 1 Cn H n +1O2 N + O2 → nCO2 + H 2O + N 2 0,11 → n = 2, → n penta = = 0,01 5.2, → m = 0,01[ 5(14.2, + + 32 + 14) − 4.18] = 3,17 (gam) Câu 10: Chọn đáp án C A.a : C H O N → Y : C H O N n n +1 n n −1 6n − H 2O + N C3n H n −1O4 N + ( ) O2 → 3nCO2 + 2 6n − 18 + 1,5.28 = 40,5 → n = 0,1 3.44n + Do đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO NH − CH − COONa : 0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn : m = 94,5 BTNT.Na → NaOH : 0,2.0,9 = 0,18 Câu 11: Chọn đáp án B kC H3 Cl + Cl → C 2k H 3k −1Cl k +1 →k=4 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6239 Câu 12 Chọn đáp án B A − G − V − A : a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → n H2 O = 4a = 0,24 V − G − V : 3a BTKL → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18 → m = 68,1 Câu 13: Chọn đáp án C A.a : C H O N → Y : C H O N n n +1 n n −1 6n − cháy H 2O + N → 0,1X → 0,6 : CO2 Ta có : C3 n H n −1O4 N3 + O2 → 3nCO2 + 2 6n − 18 = 82,35 → n = 0,15 3.44n + → m CaCO2 = 0,1.3.2.100 = 60(gam) Câu 14 Chọn đáp án A A − Gly − A − V − Gly − V : a 0,32 = 2a + b → Gly − A − Gly − Glu : b 472a + 332b = 83,2 n = 0,32 = 2a + b Ala a = 0,12 → → m Gly = (2a + 2b).75 = 30 b = 0,08 Câu 15: Chọn đáp án A Nhìn vào cơng thức X suy ra: X tạo aminoaxit : Có nhóm COOH nhóm NH2 Và aminoaxit : Có nhóm COOH nhóm NH2 n CO2 = 1,2 suy X có 12C Do ta lấy cặp chất: n X = 0,1 C H NO → X : C12 H 22 O N → n H2 O = 1,1 C H8 N O Câu 16 Chọn đáp án A n Gly :1,08(mol) → ∑ n mắc xích = 1,56(mol) n Ala : 0,48(mol) X (tera) : a TH → → 4a + 3a.3 = 1,56 → a = 0,12 → n H O = 3a + 6a = 1,08 Y (tri) : 3a BTKL → m + m H O = 81 + 42,72 → m = 104,28(gam) Câu 17: Chọn đáp án B C H13O N : a dong trung ngung → [ aC H11ON ] − [ b : C H13ON ] C H15O N : b a 48,7 + ÷ 48,7 b = 0,4 → a = 0,6 → B → (a + b) = 2n N2 = 0,4 → a 113a + 127b b 113 + 127 b Câu 18: Chọn đáp án B Theo kiện ta suy X có TH : Trường hợp 1: Ala − Gly − Gly − Val − Ala : a (mol) Ala − Gly − Gly : 0,015 BT.n hom.Val Gly − Val : 0,02 → a = 0,02 + 0,02 + x a = 0,075 Gly : 0,1 BT.n hom.Ala → → 2a = 0,015 + x + y → x = 0,035 Val : 0,02 BT.n hom.Gly → 2a = 0,03 + 0,02 + 0,1 y = 0,1 Val − Ala : x Ala : y → x : y = : 20 Trường hợp 2: Val − Ala − Gly − Gly − Val : a (mol) Ala − Gly − Gly : 0,015 BT n hóm Val Gly − Val : 0,02 → 2a = 0,02 + 0,02 + x a = 0,075 Gly : 0,1 BT n hóm Ala → → a = 0,015 + x + y → x = 0,11 Trường Val : 0,02 BT n hóm Gly → 2a = 0,03 + 0,02 + 0,1 y < Val − Ala : x Ala : y Gly − Val − Ala − Gly − Gly : a (mol) Ala − Gly − Gly : 0,015 BT n hóm Val Gly − Val : 0,02 → a = 0,02 + 0,02 + x a = 0,05 Gly : 0,1 BT n hóm Ala → → a = 0,015 + x + y → x = 0,01 Val : 0,02 BT n hóm Gly → 3a = 0,03 + 0,02 + 0,1 y = 0,025 Val − Ala : x Ala : y → x:y = 2:5 Câu 19: Chọn đáp án A aa : CnH2n + 1O2 → X : C3nH6n – 1O4 → 54,9 = 0,1 3n 44 + 0,1 (6n – 1) →n=3 X(tri) : 2a Câu 20: Chọn đáp án D: Y(penta) : 3a 178,5 − 149,7 H O : = 1,6 18 → 2a.2 + 3a.4 = 1,6 → a = 0,1 → n COOH = 2a.3 + 3a.5 = 21a = 2,1 < ∑ n OH BTKL →178,5 + 1.56 + 1,5.40 = m + 2,1.18 → m = 256,7 Câu 21: Chọn đáp án C n Ala = 0,25 → X : 0,25(A − G − G − G) → m X = 65 → C n gly = 0,75 Câu 22 Chọn đáp án D +) ý tưởng tìm X áp dụng baot tồn khối lượng: A.A 6n − Cn H 2n +1O N → C3n H 6n −1O N → 3nCO + H O → n = → (M AA = 89) BTKL → m + 0, 2.40 = 10,52 + Câu 23 Chọn đáp án D m 18 → m = 9, 24 89.3 − 18.2 hợp 3: Dễ thấy cơng thức X phải là: G –A – G – G – V → %N = 5.14 = 19,5% (75.5 + 89 + 117 − 4.18) Câu 24 Chọn đáp án D Gọi A.A C n H 2n + 1O2 N ta có ngay: 1 C n H 2n +1O N → nCO2 + N + n + ÷H O 2 → n = 2,2 → ∑ m a.a = 0,05(14n + 47) − 0,04.18 = 3,17 Câu 26: Chọn đáp án D n peptit = 0,025 nNaOH = 0,02 → nH 2O = 0,02 nHCl = 0,1 BTKL → 7,55 + 0,025.3.18 + 0,02.40 + 0,1.36,3 = m + 0,02.18 → m = 12,99 Các bạn ý:Gặp tốn peptit kiểu ta hiểu peptit biến thành aminoaxit ta có maa=mpeptit +0,025.3.18(Khối lượng nước thêm vào) Câu 27: Chọn đáp án B Gọi A.A C n H 2n + 1O2 N ta có 1 C n H 2n +1O N → nCO + N + n + ÷H O 2 → n = 3,2 → M = 91,8 → n = nCO2 = 0,08 = 0,025 → m = 0,025.91,8 = 2,295 a.a a.a n 3,2 0,025 4.18 = 1,935(gam) Câu 28: Chọn đáp án A → m = 2,295 − A − Gly − A − V − Gly − V : a 0,32 = 2a + b a = 0,12(mol) → → Gly − A − Gly − Glu : b 472a + 332b = 83,2 b = 0,08(mol) n = 0,32 = 2a + b Ala → m Gly = (2a + 2b).75 = 30(gam) Câu 29: Chọn đáp án B Ala − Val − Ala − Gly − Ala:x Val − Gly − Gly:y n Gly = x + 2y = 0,5 x = 0,1 → → → n Ala = 3x = 0,3 n Val = x + y = 0,3 y = 0,2 m Ala = 26,7(gam) → m peptit = 387.0,1 + 231.0,2 = 84,9(gam) Câu 30: Chọn đáp án D 3+ 4+ = 9,75 → m = 1283 − 9,75.18 = 1107,5( gam) Câu 31: Chọn đáp án B nH O = BTNT cacbon → CO : 4a + 3b BTNT hidro → H O : 3a + 1,5b C H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi → → n Opu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b 3 b BTNT Nito → n N = + 4n Opu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → 0,1441 = → = n CO2 + n H2 O + n N2 b Câu 32: Chọn đáp án B A A : Cn H n +1O2 N → X : C3n H n −1O4 N → 3nCO2 + 6n − H 2O + 1,5 N 2 6n − + 0,1.1,5.28 C H O NaN : 0,15.6 → n = → m → m = 94,5(mol ) NaOH : 0, 2.0,15.6 → 40,5 = 0,1.3n.44 + 0,1.18 Câu 33: Chọn đáp án A Nhìn vào cơng thức X suy X tạo aminoaxit: Có nhóm COOH nhóm NH2 Và aminoaxit: Có nhóm COOH nhóm NH2 n CO2 = 1,2 suy X có 12C.Do ta lấy cặp chất n X = 0,1 C H NO → X : C12 H 22 O6 N → n H2O = 1,1 → A C H N O Câu 34: Chọn đáp án A 6n − 2n + 1 Cn H n +1O2 N + O2 → nCO2 + H 2O + N 2 0, 22 → n = 2,2 → n penta = = 0,02 5.2, → m = 0,02 [ 5(14.2, + + 32 + 14) − 4.18] = 6,34( gam) Câu 35 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br C H : a BTNT CO : 4a + 8b → → n Opu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b C H8 ;b H O : 3a + 4b a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b → = 1,325 → = 1,325 → = a 4a + 8b b +8 b 19,95 n caosu = = 0,075 → n Br2 = 0,075.3 = 0,225(mol) 3.54 + 104 Câu 36: Chọn đáp án A H O : 0,85(mol) Với 0,1 mol tripeptit ta có: 1,9 N : 0,15(mol) BTNT cacbon → m = 90(gam) CO2 : 0,9(mol) n tripetit = 0,1 → n Otrong peptit = 0,4 → tripetit : C H17 N 3O Vậy aminoaxit : đốt cháy C3 H O2 N → tetra : C12 H 22 N O →12CO + 11H O + 2N BTNT.oxi → 0,02.5 + n O = 12.2.0,02 + 11.0,02 → n O = 0,6 → n O = 0,3 Câu 37: Chọn đáp án C aC H8 + −S − S − → aC H ( −S − S − ) + 2H 64 = → a = 46 100 68a − + 64 Câu 39: Chọn đáp án A Chú ý: Với tốn thủy phân em xem peptit bị thủy phân aminoaxit trước Sau tác dụng với Kiềm HCl → Ala – Gly – Val – Ala:x( mol ) Val – Gly – Val:3x( mol ) ⇒ x ( 2.89 + 75 + 117 + 22.4 ) + x ( 117.2 + 75 + 3.22 ) = 23,745 → x = 0,015 → m = 17,025(mol ) Câu 40: Chọn đáp án A Các bạn ý tốn có Glu chất có nhóm COOH Gly − Ala − Gly − Gly : 4a Ta có : Gly − Glu − Ala : 3a thủy phân → m a oaxit = 4a ( 260 + 3.18 ) + 3a ( 275 + 2.18 ) = 2189a BTKL → 2189a + 28a.40 = 420,75 + 28a.18 → a = 0,15(mol) → m = 4.0,15.260 + 3.0,15.275 = 279,75(gam) Câu 41: Chọn đáp án C A.a : C H O N → Y : C H O N n n +1 3n n −1 6n − H 2O + N Ta có : C3n H n −1O4 N + ( ) O2 → 3nCO2 + 2 6n − 18 + 1,5.28 = 40,5 → n = 0,1 3.44n + Do đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO NH − CH − COONa : 0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn là: m = 94,5 BTNT.Na → NaOH : 0,2.0,9 = 0,18 Câu 42 Chọn đáp án B A − G − V − A : a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → n H2 O = 4a = 0,24 V − G − V : 3a BTKL → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18 → m = 68,1(gam) Câu 43: Chọn đáp án C Ta có: Cn H n +1O2 N + 6n − 2n + 1 O2 → nCO2 + H 2O + N 2 n O = 0,525 X n kk = 2,625 → → n = 0,1 N2 n = 2,1 N2 → n = 2, 25 Gly : a a + b = 0, a = 0,15 → → → X chứa Gly Ala Ala : b 2a + 3b = 0, 2.2, 25 b = 0,05 A−G−G −G G−A−G−G Các CTCT X là: G−G−A−G G −G −G−A Câu 44: Chọn đáp án C 53, n Ala = 89 = 0,6 → ∑ n C = 0,6.3 + 0,3.2 = 2, Ta có: với 65,1 gam X n = 22,5 = 0,3 Gly 75 Với 19,53 gam X n C = 2, 4.19,53 BTNT.C = 0,72 → m = 100.0,72 = 72 65,1 Câu 45: Chọn đáp án D Ta tính tốn với hỗn hợp X (sau có kết nhớ chia đơi !) 82,08 − 75,6 = 0,36 → n A = 0,54 Để : A + 2H O → 3A n H2 O = 18 Chú ý: Vì axit dư nên hiểu tạo muối RNH3HSO4 BTKL → n − NH = 0,54 → n H SO = 0,54 → 82,08 + 0,54.98 = m muối 2 → m muối = 135 Với ½ X : → m = 67,5 (gam) Câu 46: Chọn đáp án C Ta có : %N = 15,73% → 0,1573 = 14 → M = 89 M → CH − CH ( NH ) − COOH (Ala) n Ala − Ala− Ala = 0,18 mắc xích = 0,18.3 + 0,16.2 + 1,04 = 1,9 n Ala − Ala = 0,16 → ∑ n A n = 1,04 Ala 1,9 → n Ala − Ala − Ala − Ala = = 0,475 → m = 0,475(89.4 − 3.18) = 143,45(gam) Câu 47 Chọn đáp án C A.a : Cn H 2n +1O N → Y : C 2n H 4n O3 N C 2n H 4n O3 N + ( ) O → 2nCO + 2nH O + N → 0,1[ 2.44n + 2n.18] = 24,8 → n = X là: C6 H11O4 N → 6CO2 + 5,5 H 2O Ta có: ∆m = 0,6.44 + 0,55.18 − 0,6.100 = −23,7 Câu 48 Chọn đáp án A Gọi số liên kết peptit n.Khối lượng peptit m Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là: m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng dư là: 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = Câu 49 Chọn đáp án C 14n 14n M Glyxin = 75 %N = = 75n − 18(n − 1) 57n + 18 Thử đáp án có C thỏa mãn n = 18 < 50 Câu 50: Chọn đáp án B Gly − K :11a Gly – Ala – Val – Gly:4a → 257,36 Val − K : 7a Ta có: Gly – Val – Ala : 3a Ala − K : 7a BTKL →11a(75 + 38) + 7a(117 + 38) + 7a(89 + 38) = 257,36 → a = 0,08 → m = 4.0,08(75 + 89 + 117 + 75 − 3.18) + 3.0,08(75 + 117 + 89 − 2.18) = 155,44 Câu 51: Chọn đáp án A nH O = = 0,5 = nA A → mmuối = 15,9 + 0,05.2.36,5 = 19,55( gam) 18 Câu 52: Chọn đáp án B Ala − Gly − Ala − Val − Gly − Val:a n Gly = 2a + 2b = 0,4 → n Ala = 2a + b = 0,32 Gly − Ala − Gly − Glu:b a = 0,12(mol) → b = 0,08(mol) Câu 53 Chọn đáp án A Ta có: n NaOH = 0, → n X = 0, = 0,05(mol) BTKL → m X + 0, 2.40 = 22,9 + 0,05.18 → m X = 15,8 → M X = 15,8 = 316 0,05 Câu 54 Chọn đáp án D Ta gọi m số mắt xích: t ;xt mG → [ −G − ] + ( m − 1) H 2O → 0,3168 = 16(2m − (m − 1)) →m=5 75m − 18(m − 1) Vậy → n = Câu 55: Chọn đáp án D 9, 282 = 0,034 n X = 117 + 75 + 117 − 2.18 Ta có: dễ thấy NaOH bị thiếu n NaOH = 0,066 BTKL → 9, 282 + 0,066.40 + 0,034.2.18 = m + 0,066.18 → m = 11,958(gam) Câu 56: Chọn đáp án B Chú ý: Lys có nhóm NH2 7,46 phản ứng max = 0,02 → n HCl = 0,02.5 = 0,1 89 + 75 + 117 + 146 − 3.18 BTKL Vậy HCl thiếu: → m = 7, 46 + 3.0,02.18 + 0, 2.0, 45.36,5 = 11,825 Ta có: n peptit = CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 BÀI TẬP RÈN LUYỆN VỀ POLIME Câu 1: Người ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% số gam PVC thu là: A 7,520 B 5,625 C 6,250 D 6,944 Câu 2: Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng ? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80% A 215 kg 80 kg B 171 kg 82 kg C 65 kg 40 kg D 175 kg 70 kg Câu 3: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối 35000 Hệ số trùng hợp n polime là: A 560 B 506 C 460 D 600 Câu 4: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu là: A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114 Câu 5: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ 35% 80% 60% TH → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien → Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna là: A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 6: Protein A có khối lượng phân tử 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33,998 gam alanin Số mắt xích alanin phân tở A là: A 191 B 38,2 C 2.3.1023 D 561,8 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hố : CH4 → C2H2 → C2H3CN → Tơ olon Để tổng hợp 265 kg tơ olon theo sơ đồ cần V m khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (trong khí thiên nhiên metan chiếm 95% hiệu suất phản ứng 80%) A 185,66 B 420 C 385,7 D 294,74 Câu 8: Clo hóa PVC thu loại polime chứa 62,39% clo khối lượng Trung bình phân tử clo phản ứng với k mắc xích PVC Giá trị k là: A B C D Câu 9: Clo hố PVC thu polime chứa 66,77% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 10: Cứ 1,05 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 0,8 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 11: Một loại cao su Buna – S có chứa 10,28% hiđro khối lượng, Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A B C D Câu 12: Clo hố PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 13: Clo hố PVC thu tơ clorin Trung bình mắt xích PVC có ngun tử H bị clo hố % khối lượng clo tơ clorin là: A 61,38% B 60,33% C 63,96% D 70,45% Câu 14: Cứ 5,668 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 3,462 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 15: Một loại cao su lưu hố chứa 1,714% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su A 52 B 25 C 46 D 54 Câu 16: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 17 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien stiren thu loại polime cao su bunaS Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa gam brom? A 42,67 gam B.36,00 gam C 30.96 gam D.39,90 gam Câu 18: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 44 B 50 C 46 D 48 Câu 19: Cho cao su buna tác dụng với Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl phản ứng với mắt xích cao su buna? A.6 B.9 C.10 D.8 Câu 20: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br dung mơi CCl4 Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại cao su là: A : B : C : D : Câu 21 Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br 0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào 3,175 gam iot Khối lượng polime tạo thành là: A 12,5 gam B 19,5 gam C 16 gam D 24 gam Câu 22: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên thủy tinh hữu plexiglat 36720 47300 (đvC).Số mắt xích trung bình cơng thức phân tử loại polime là: A 680 550 B 680 473 C 540 473 D 540 55 Câu 23: Cho cao su buna-S tác dụng với Br 2/CCl4 người ta thu polime X (giả thiết tất liên kết -CH=CH- mắt xích -CH2-CH=CH-CH2- phản ứng Trong polime X, % khối lượng brom 64,34% Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien : stiren cao su buna-S dùng : A : B : C : D : Câu 24: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam brom CCl Tỉ lệ số mắt xích butađien stiren loại cao su là: A : B : C : D : Câu 25.Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí gồm CO2, H2O N2 CO2chiếm 58,33% thể tích Tỷ lệ số mắt xích isopren acrilonitrin polime là: A 3:2 B 1:2 C 2:1 D 1:3 Câu 26: Hỗn hợp X gồm 3–cloprop–1–en vinylclorua Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu CO2 HCl với tỉ lệ số mol tương ứng 17/6 Phần trăm khối lượng vinylclorua X là: A 73,913% B 85,955% C 26,087% D 14,045% Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br 1M, điều kiện thích hợp đến dung dịch brom màu hồn tồn thu hỗn hợp sản phẩm X, khối lượng sản phẩm cộng 1,4 gấp lần khối lượng sản phẩm cộng 1,2 Khối lượng sản phẩm cộng 1,2 có hỗn hợp X là: A 12,84 gam B 16,05 gam C 1,605 gam D 6,42 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B BTKL → m = 0,1.62,5.0,9 = 5,625(gam) Ta có ngay: Câu 2: Chọn đáp án A Ta có ngay: CH = C(CH ) − COOH + CH 3OH → CH = C(CH ) − COOCH → n CH2 =C(CH3 ) −COOCH3 = 1,2 → nancol = n axit = 1,2 = 2,5(mol) 0,6.0,8 = 2,5.32 = 80(gam) m → ancol m axit = 2,5.86 = 215(gam) Câu 3: Chọn đáp án A Ta có : n = 35000 = 560 62,5 Câu 4: Chọn đáp án C Chú ý : dong trung ngung HOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − NH → nilon − 6,6 n nilon −6,6 = 27346 = 121 146 + 116 − 36 Trung ngung HOOC − [ CH ] − NH → nilon − ; n nilon −7 = 17176 = 152 131 − 18 Câu 5: Chọn đáp án D Bảo tồn ngun tố C ta có (Chưa tính tới hiệu suất): n caosu = n butadien = → m Xenlulo = → n ancol = → n glu = n Xenlulozo = 54 54 54 1 1 162 = 17,857(gam) 54 0,6 0,8 0,35 Câu 6: Chọn đáp án A n A = 0,002 0,382 → Alanin = = 191 Ta có ngay: 33,998 0,002 n = = 0,382 Ala 89 Câu 7: Chọn đáp án D Dùng BTNT.C ta có ngay: V = Câu 8: Chọn đáp án B 265 1 .22,4 = 294,74(lit) 53 0,95 0,8 kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k −1Cl k +1 + HCl →k=4 Ta có ngay: 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6239 Câu 9: Chọn đáp án A kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k −1Cl k +1 + HCl →k=2 Ta có : 35,5(k + 1) → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6677 Câu 10: Chọn đáp án A C H : a 1,05.a → = n Br2 = 0,005 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C H : b → 1,05 a b = 0,005 → a + 104 b Câu 11: Chọn đáp án B 54 a = b C H : a 6a + 8b → %H = = 0,1028 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C H : b a +8 b → = 0,1028 a 54 + 104 b Câu 12: Chọn đáp án C →k= a =6 b kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k −1Cl k +1 + HCl →k=3 35,5(k + 1) Ta có ngay: → 27k − + 35,5(k + 1) = 0,6396 Câu 13: Chọn đáp án A kC H 3Cl + Cl → C 2k H 3k −1Cl k +1 + HCl Ta có : k = → C10 H14 Cl6 → %Cl = 6.35,5 = 61,38% 6.35,5 + 10.12 + 14 Câu 14: Chọn đáp án B C H : a 5,668.a → = n Br2 = 0,0216375 Ta có ngay: Buna − S : 54a + 104b C H : b a b = 0,0216375 → a = → a b 54 + 104 b Câu 15: Chọn đáp án D 5,688 aC H8 + −S − S − → aC H ( −S − S − ) + 2H 1,714 64 = → a = 54 100 68a − + 64 Câu 16: Chọn đáp án B → BTNT cacbon → CO : 4a + 3b BTNT hidro → H O : 3a + 1,5b C H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi → → n Opu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b 3 b BTNT Nito → n N2 = + 4n Opu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → 0,1441 = → = n CO2 + n H 2O + n N b Câu 17 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br C H6 : a BTNT CO2 : 4a + 8b → → n Opu2 = 4a + 8b + 1,5a + 2b = 5,5a + 10b C H ;b H O : 3a + 4b 8 a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b → = 1,325 → = 1,325 → = a 4a + 8b b +8 b 19,95 n caosu = = 0,075 → n Br2 = 0,075.3 = 0,225(mol) 3.54 + 104 Câu 18: Chọn đáp án C aC H8 + −S − S − → aC H8 ( −S − S − ) + 2H → 64 = → a = 46 100 68a − + 64 Câu 19: Chọn đáp án A Cl2 :1 mol Ta có: C H : k mol → 0,17975 = 71 71 + 54k →k=6 Câu 20: Chọn đáp án D C H : a 2,834.a ; n Br2 = 0,0108 → = 0,0108 Ta có : 54a + 104b C H : b a a a = 54 + 104 → = b b b Câu 21 Chọn đáp án B → 262,4 du phan ung du n I2 = 0,0125 = n Br → n Br = 0,5.0,15 − 0,0125 = 0,0625 = n stiren 2 BTKL → m po lim e = 26 − 0,0625.104 = 19,5 Câu 22: Chọn đáp án C Có thể xem cao su thiên nhiên giống isopren: 36720 = 540 68 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng trùng hợp metylmetacrylat (M=100) M C H8 = 68 → n cao su = → n thủy tinh = 47300 = 473 100 Câu 23: Chọn đáp án C a 160 C H6 : a X 160a a b n Br2 = a → 0,6434 = = → =3 a 160a + 54a + 104b 214 + 104 b C H : b b Câu 24: Chọn đáp án C C H : a Ta có: 2,721 C8 H : b → n Br2 a 2,721 3,53 2,721.a b →a=3 = = = a 160 54a + 104b 54 + 104 b b Câu 25.Chọn đáp án D CO : 5a + 3b C H : a 5a + 3b BTNT → H O : 4a + 1,5b → = 0,5833 → b = 3a 9a + 5b C H N : b N : 0,5b Câu 26: Chọn đáp án D Ta có : Cl − CH − CH = CH : a Cl − CH = CH : b → %C H3 Cl = 3a + 2b = 17 a = BTNT(C ,Cl) → → a + b = b = 62,5.1 = 14,045% 62,5.1 + 76,5.5 Câu 27: Chọn đáp án D n C H6 = 0,2(mol) n C H Br = 0,05(mol) → Ta có: n C H6 Br2 = 0,15(mol) n Br2 = 0,25(mol) C H Br ( +1,2) : a → → 5a = 0,15 → a = 0,03(mol) → m C H6Br2 ( +1,2) = 0,03.214 = 6, 42(gam) C H6 Br2 ( +1,4) : 4a [...]... electron có nhiều yếu tố gây nhiễu Trong nhiều bài tập hóa học người ra đề rất hay dùng kỹ thuật tung hỏa mù bằng cách đưa các ngun tố gây nhiễu vào làm nhiều bạn học sinh khơng hiểu kỹ bản chất hóa học sẽ rât bối rối.Nhiều khi còn hoang mang và đành bó tay mặc dù bản chất nó rất đơn giản.Mình xin lấy một ví dụ rât đơn giản như sau.Đảm bảo các bản sẽ khơng thể khơng hiểu Giả sử : Sắt có 1 triệu ,Sắt... ELECTRON Trong Hóa Học số lượng các bài tốn liên quan tới sự thay đổi số oxi hóa là rất nhiều.Cơng thức áp dụng thì rất ngắn ∑n = ∑n + e − e tuy nhiên sức mạnh của nó thì rất ghê gớm Điều quan trọng nhất khi các bạn áp dụng định luật này là phải các định đúng Chất nhường e (chất khử) là những chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) là những chất nào? Chú ý khi giải bài tập: – Xác định nhanh tất cả các... 0,3 a = 0,1(mol) → BTDT → → 2a + 3b = 0,8 b = 0, 2(mol) Câu 29: Chọn đáp án C Chú ý: Số mol HCl bị oxi hóa là số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng sẽ lớn hơn số mol HCl bị oxi hóa do 1 phần HCl đóng vai trò làm mơi trường →Clo khơng thay đổi số oxi hóa) bò oxi hóa = 2n Cl = 0,025.2 = 0,05(mol) Do đó, ta có ngay: n HCl 2 Câu 30: Chọn đáp án B n = a(mol) HCl 56a + 27b =... CuSO 4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thì thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thốt ra ở đktc là A 20,16 lít B 4,48 lít C 17,92 lít D 8,96 lít Câu 21 Cho 6,675g hỗn hợp Mg và kim loại M ( hóa trị duy nhất n, đứng sau Mg , tác dụng được với H + giải phóng H2) có tỷ lệ mol là 1:1 vào dung dịch AgNO 3 dư khi kết thúc phản ứng thu được 32,4g chất rắn Ở một thí... n N2 = 0,03(mol) → m = 0, 46.(27 + 62.3) + 0,105.80 = 106,38(gam) B Bảo tồn electron nhiều nấc Bảo tồn electron nhiều nấc nghĩa là chất khử sẽ có số oxi hóa được đưa từ số oxi hóa min tới số oxi hóa trung gian rồi tới max thơng qua một sơ chất oxi hóa Với mức trung gian thường là : Oxi,Clo Với mức max thường là:HNO3 hoặc H2SO4 Dạng bài tập này ta thường hay dùng kế “Chia để trị” Câu 1: Đốt cháy x... nhường tiền và KMnO4 còn Clo chẳng làm gì ở đây cả.Trong hóa học ta cần phải để ý những chất nhiễu kiểu như Clo trong ví dụ trên Các bạn xem thêm các ví dụ này nhé Câu 1: Trộn 0,54 gam bột nhơm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu được hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A trong dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tư ng ứng là 1 : 3 Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần... Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn dư 0,7 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được là: A 54,45 gam B 75,75 gam C 68,55 gam D 89,7 gam Câu 15: Cho phương trình hố học: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Sau khi cân bằng phương trình hố học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản, nếu biết... có: → VCuSO4 = 11,2 26 BTNT.Cu + = 0,6 → n CuSO4 = 0,6(mol) 56 65 0,6.(64 + 96) = 872,73 0,1.1,1 Câu 9: Chọn đáp án A Tư duy: Dùng BTNT P 1 n P = 0,49 = 0,005(mol) 98 → n Ca3 (PO4 )2 = 0,0025(mol) → m = 0,0025.310 1 1 = 1,18(gam) 0,73 0,9 Câu 10: Chọn đáp án B Ý tư ng: Dùng BTNT Fe: 10 10 1 1 n Fe = 0,98 → m Gang = 0,98.56 = 13,115(gam) 56 56 0,934 0,8 Câu 11: Chọn đáp án B BTNT.Fe n... HCl dư, đun nóng xảy ra phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Nếu dùng 5,88 gam K2Cr2O7 thì số mol HCl bị oxi hóa là : A 0,12 mol B 0,06 mol C 0,28 mol D 0,14 mol Câu 36 Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H 2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl 2 diều chế bằng cách cho 3,792... tạo ra muối NH4NO3; hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+ – Trường hợp một ngun tố tăng rồi lại giảm số oxi hóa hoặc ngược lại Bây giờ,chúng ta sẽ nghiên cứu các ví dụ để hiểu vấn đề trên A Bảo tồn electron một nấc Bảo tồn electron một nấc nghĩa là chất khử sẽ có số oxi hóa được đưa ngay từ min tới max thơng qua một chất oxi hóa (thường là HNO 3 hoặc H2SO4) HNO3 / H 2SO 4 Fe → Fe3+ HNO3 /H 2SO4 → Al3+ ... CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 13 GIẢI BÀI TỐN VỀ PHÂN BĨN HĨA HỌC 14 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 14 GIẢI BÀI TỐN VỀ H3PO4 15 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 15 GIẢI BÀI TỐN VỀ NH3 16 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 16 GIẢI BÀI... 23 GIẢI BÀI TỐN ANCOL 24 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 24 GIẢI BÀI TỐN ANDEHIT 25 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 25 GIẢI BÀI TỐN AXIT HỮU CƠ 26 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 26 GIẢI BÀI TỐN CHẤT BÉO 27 CON ĐƯỜNG TƯ DUY. .. ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 20 − GIẢI BÀI TỐN H + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA AlO2 21 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 21 GIẢI BÀI TỐN ĐIỆN PHÂN 22 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 22 GIẢI BÀI TỐN HIDROCACBON 23 CON ĐƯỜNG TƯ DUY