Kim loại tác dụng với phi kim - Căn Bản Câu Nung m gam Cu oxi thu hỗn hợp chất rắn X có khối lượng 24,8 gam gồm Cu2O, CuO, Cu Hòa tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m A 2,24 B 22,4 C 32 D 6,4 Câu Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m là: A 21,7 B 35,35 C 27,55 D 29,5 Câu Đốt 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu không khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe3O4 Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) dung dịch có chứa 72 gam muối sunfat Xác định m? A 25,6 B 28,8 C 27,2 D 26,4 Câu Cho 8,654 gam hỗn hợp khí Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 0,396 mol hỗn hợp Y gồm Mg, Zn, Al thu 23,246 gam hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Cho Z phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch T Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 2M vào T đến lượng kết tủa thu không thay đổi khối lượng cần vừa đủ 286 ml Giá trị V A 780 B 864 C 572 D 848 Câu Một hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc chu kỳ liên tiếp có khối lượng 10,6 g Khi tác dụng với Cl2 dư cho hỗn hợp muối nặng 31,9g Khối lượng hai kim loại: A mNa = 6g,mK = 4,6 B mLi =1,4,mNa = 9,2 C mNa =2,3,mK=8,3 D mLi=0,7,mNa= 9,9g Câu (Đề NC) Nung hh A: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S khí kết thúc thu rắn A Cho A pứ với ddHCl dư, khí B dB/kk : A 0.98 B 0.756 C 0,8046 D 0,732 Câu Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 400 C 200 D 300 Câu Để 27 gam Al không khí, sau thời gian thu 39,8 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 15,68 lít B 16,8 lít C 33,6 lít D 31,16 lít Câu Đốt 12,8 gam Cu không khí Hòa tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu đung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan hết chất rắn A 420 ml B 840 ml C 480 ml D 240 ml Câu 10 Để a gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam A 56 gam B 11,2 gam C 28 gam D 8,4 gam Câu 11 Cho m gam hỗn hợp ba kim loại Al, Mg, Cu tác dụng với khí clo (dư) tạo (m + 10,65) gam hỗn hợp muối Nếu cho m gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc đun nóng dư tạo V lít khí SO2 (đktc) V có giá trị A 8,96 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 12 Nung x gam Fe không khí, thu 104,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan X dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối He 10,167 Giá trị x A 85,02 B 49,22 C 78,4 D 98,0 Câu 13 Để m gam bột sắt (X) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (Y) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy sinh 2,24 lít khí NO đktc Giá trị m A 10,08 B 30,08 C 21,8 D 22,08 Câu 14 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml Câu 15 Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 16 Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng kim loại A Ag B Hg C S D KI Câu 17 Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm là: A ZnS B ZnS S C ZnS Zn D ZnS, Zn S Câu 18 Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp số mol Cu Al thu 13,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam D 10 gam Câu 19 Cho 2,7 gam miếng nhôm để không khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhôm bị oxi hóa oxi không khí là: A 60% B 40% C 50% D 80% Câu 20 Cho 3,0 gam kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với oxi tạo 5,0 gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Zn Câu 21 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng A 1,2 gam; 0,5M B 1,8 gam; 0,25M C 0,9 gam; 0,5M D 0,9 gam; 0,25M Câu 22 Đun nóng hỗn hợp gồm Fe S đến kết thúc phản ứng Cho toàn sản phẩm thu tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với hiđro Khối lượng Fe S hỗn hợp đầu tương ứng A 5,6 1,6 B 2,8 3,2 C 2,8 1,6 D 5,6 3,2 Câu 23 Trộn 8,4 gam bột Fe với 3,6 gam lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 6,72 B 5,04 C 3,36 D 4,20 Câu 24 Trộn bột lưu huỳnh với bột kim loại M (hóa trị 2) 25,9 gam hỗn hợp X Cho X vào bình kín không chứa không khí, đốt nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn Y Biết Y tan hoàn toàn dung dịch HCl dư cho 0,3 mol khí Z có DZ/H2 = 35/3 Kim loại M A Zn B Fe C Pb D Mg Câu 25 Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S % khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 52,76% 47,24% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28% Câu 26 Nung nóng 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe Al (có tỉ lệ mol 2:3) với S dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với lượng chất khí dẫn vào A 3,25 lít B 3,75 lít C 2,5 lít D 5,5 lít Câu 27 Đun nóng 18,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe (có tỉ lệ khối lượng 9/14) 9,6 gam bột S thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí Y dung dịch Z (biết hiệu suất phản ứng 100%) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch Z cần dùng 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Nồng độ mol dung dịch HCl dùng A 1,04M B 2M C 1M D 2,08M Câu 28 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Câu 29 Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Giá trị a là: A 24,9 B 21,7 C 31,3 D 28,1 Câu 30 Để m gam Fe không khí sau thời gian thành 24 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho 24 gam B tác dụng với H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Tính m A 11,2 gam B 19,04 gam C 5,04 gam D 16,8 gam Câu 31 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 32 Nung nóng m gam sắt oxi thời gian thu 3,0 gam hỗn hợp X gồm chất rắn khác Hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,84 lit khí SO2 (đktc) dung dịch Y có chứa p gam muối khan Giá trị m p A 25,2 gam 90 gam B 2,52 gam 9,0 gam C 2,0 gam 4,0 gam D 2,25 gam 9,0 gam Câu 33 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 40% 60% B 50% 50% C 35% 65% D 45% 55% Câu 34 Đốt cháy 3,834 gam kim loại M khí clo, thu 16,614 gam chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M A Mg B Al C Be D Ca Câu 35 Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 16,8% D 14,0% Câu 36 Nung nóng hỗn hợp bột 0,1 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,1 mol Zn; 0,3 mol S bình kín Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X dd HCl dư thu V lít khí Y(đktc).Giá trị V A 10,08 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 37 Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu.Cho 25 g hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lít H2(đktc) Mặc khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 5,04 lít khí Cl2(đktc) Số mol Cu có 25 g hỗn hợp X là: A 0,1 B 0,05 C 0,4 D 0,2 Câu 38 Đun nóng hỗn hợp gồm 28g bột sắt 3,2g bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X pứ hoàn toàn với dd HCl thu hỗn hợp khí Y dd Z ( hiệu suất pứ đạt 100%) Thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí Y A 60% 40% B 20% 80% C 55% 45% D 75% 25% Câu 39 Đốt hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe 0,2 mol Cu bình đựng khí oxi, sau thời gian thu m gam chất rắn Đem chất rắn tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn có 3,36 lít (đktc) khí thoát 6,4 gam kim loại không tan Giá trị m A 40,8 B 41,6 C 38,4 D 44,8 Câu 40 Nung nóng kim loại R bình chứa oxi dư Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 25% so với khối lượng kim loại ban đầu Kim loại R A K B Mg C Fe D Cu LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Gọi số mol Cu O x, y mol Ta có hệ → m= 0,35 64 = 22,4 gam Đáp án B Câu 2: C Câu 3: C Câu 4: A Câu 5: B mCl2 phản ứng = 21,3 gam => nCl2 = 0,3 mol n e nhường = 0,6 mol 0,6.M= 10,6 => M= 17,67 => kim loại Li Na Câu 6: C A có Fe dư → hh khí gồm H2S H2 Bảo toàn nguyên tố → nH2S = 0,2 nFe = nH2( H2 H2S) = 0,3 → nH2 = 0,1 => Tìm Mtb → tỉ khối Fe + S => FeS 0,20,2 => hh tác dụng với HCl gồm có 0,2 mol FeS (0,3-0,2)= 0,1 mol Fe Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 0,1 - - - - - - - - - - - - - - ->0,1 FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S 0,2 - - - - - - - - - - - - - - ->0,2 => nhh khí = nH2 + nH2S = 0,3 mol => mhh khí = mH2 + mH2S = 0,1x2 + 0,2x34 = 7g => M[tb khí] = mhh/nhh = 7/0,3 = 70/3 => M[tb khí]/ Không khí = (70/3)/29 = 70/87 ~= 0,804597701 Câu 7: D 20,8 gam Cu  Mg    Al  HCl → muối + H2O + H2 + O2 → 21,52 gam X  Bảo toàn khối lượng có mO2 = 21,52 - 20,8 = 0,72 gam → nO2 = 0,0225 mol Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = 2nO2 = 0,045 mol Bỏ toàn nguyên tố H → nHCl = 2nH2 + 2nH2O = 0,15 mol → V= 0,3 lít Đáp án D Câu 8: A Câu 9: B câu bảo toàn N nCu=0.2 => nN nHNO3 = 0.4+0.02=0.42 => VHNO3=0.42/0.5=0.84=840ml Câu 10: C Câu 11: C 2nCl2 = 2nSO2 (bảo toàn e) nCl2 = 10,65/71 Câu 12: C Chọn C Câu 13: A Câu 14: D bảo toàn e: Chọn D Câu 15: C Lưu huỳnh chất có tính oxi hóa yếu tác dụng lưu huỳnh nhiệt độ thường Với kim loại khác cần có xúc tác nhiệt độ Hg + S → HgS Đáp án C Câu 16: A Chú ý câu hỏi dùng kim loại để phân biệt → loại D Ở điều kiện thường O2 không oxi hóa Ag O3 oxi hóa Ag màu trắng thành Ag2O màu đen O3 + 2Ag → Ag2O O2 Đáp án A Câu 17: C Phương trình phản ứng : Zn + S → ZnS Thấy nZn > nS → sau phản ứng Zn dư Chất rắn thu chứa ZnS S Đáp án C Câu 18: C Gọi số mol Cu Al x, x mol Hỗn hợp oxit gồm CuO : x mol Al2O3 : 0,5x mol Có 80x + 0,5x 102 = 13,1 → x = 0,1 mol → m = 0,1 64 + 0,1 27 = 9,1 gam Đáp án C Câu 19: A Khối lượng tăng thêm khối lượng oxi phản ứng → nO2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol Bảo toàn electron → 3nAl = 4nO2 → nAl = 0,06 mol 0, 06 Phần trăm miếng nhôm bị oxi hóa oxi không khí là: 0,1 x100% = 60% Đáp án A Câu 20: A Bảo toàn khối lượng → mO2 = 5- =2 gam → nO2 = 0,0625 mol Bảo toàn electron → anR = 4nO2 = 0,25 → a R = 0,25 Thay giá trị a = 1,2, Thấy a= → R = 24 ( Mg) Đáp án A Câu 21: C Khi tác dụng với HCl sinh hỗn hợp khí chứng tỏ hỗn hợp sản phẩm gồm FeS, Fe dư Luôn có nH2S= nS = 0,025 mol; nH2 + nH2S = nFe → nH2 = 0,05 - 0,025 = 0,025 mol mkhí = 0,025 34 + 0,025 = 0,9 gam Bảo toàn nguyên tố hidro → nHCl = 2nH2 + 2nH2S = 0,1 mol → V = 0,5 M Đáp án C Câu 22: A Gọi số mol H2 H2S lần lươt x, y mol Ta có hệ Có nS = nH2S = 0,05 → mS= 1,6 gam Có nFe = nH2S + nH2 = 0,1 mol → mFe = 5,6 gam Đáp án A Câu 23: D Câu 24: A Hỗn hợp khí Z gồm H2 : x mol H2S : y mol Ta có hệ Cho Y tác dụng với HCl sinh H2 chứng tỏ M dư → nS = nH2S = 0,2 mol Có nM = nH2 + nH2S = 0,3 mol → mM = 25,9 - 0,2 32 = 19,5 gam → M = 19,5 : 0,3 = 65 (Zn) Đáp án A Câu 25: B Câu 26: A Chọn A Câu 27: D Gọi số mol Mg Fe x, y Ta có hệ Hỗn hợp Y gồm H2 H2S Bảo toàn nguyên tố S → nH2S = nS = 0,3 mol Có nH2S + nH2 = nFe + nMg = 0,5 mol → nH2 = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố H → nHCl pư = 2nH2S + 2nH2 = mol → ∑nHCL = nHCl pư + nHCl dư = 1+ 2.0,02 = 1,04 mol → V = 2,08M Đáp án D Câu 28: A Chọn A Câu 29: D Bảo toàn nguyên tố O → nO = nH2O = 0,8 : = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng → a = 34,5 - 0,4 16 = 28,1 gam Đáp án D Câu 30: B Chọn B Câu 31: B Gọi số mol O2 Cl2 x, y mol Ta có hệ Gọi số mol Al, Mg a, b mol Ta có hệ 0,1.27 %mAl = 11,1 ×100% = 24,32% Đáp án B Câu 32: B Quy đổi Fe: a mol O: b mol Ta có: 56a + 16b = 3,0 3a = 2b + 2nSO2 => Câu 33: B hh gồm Fe FeS + HCl dư → 0,1 mol hh H2 H2S; dhh/H2 = • Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol Ta có hpt: → nFe = 0,05 mol; nFeS = 0,05 mol → → Chọn B Câu 34: B giả sử kim loại M hóa trị > nCl2=(18,957-3.834)/71 > M không thỏa mãn, nên đáp án Al, bạn kiểm tra lại Để ý sau tất trình M ->MClx Câu 35: C TN1: Bảo toàn electron : 2Mg + 3nAl + 2nFe + 2nZn = 2nH2 = 0,1 (1) TN2: Bảo toàn khối lượng → mCl2 = 5,763 - = 3,763 gam → nCL2 = 0,053 mol Bảo toàn electron : 2Mg + 3nAl + 3nFe + 2nZn = 2nCl2 = 0,106 (2) Lấy (2) - (1) → nFe = 0,006 mol → mFe = 0,336 gam 0,336 % Fe = x100 % = 16, 8% Đáp án C Câu 36: A Bảo toàn nguyên tố S → nH2SS = 0,3 mol Bảo toàn eletron có 2nH2 + 2nH2S = 3nAl + 2n + 2nZn → nH2= 0,15 Có nY = nH2 + nH2S = 0,45 mol → V = 10,08 lít Đáp án A Câu 37: A TN2 : Có nZn + nFe + nCu = 0,2 mol Bảo toàn electron 2nZn + 3nFe + 2nCu = 2nCl2 = 0,45 → nFe = 0,05 mol → nFe = ( nZn + nFe + nCu) TN1: Trong 25 gam X gọi số mol Zn, Fe, Cu x, y , z mol Ta có hệ Đáp án A Câu 38: B Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm H2 H2S→ Fe dư Bảo toàn nguyên tố S → nH2S = nS = 0,1 mol Luôn có nFe = nH2S + nH2 → nH2 = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol 0, %V H2 = 0, + 0,1 x 100% = 80% , %V H2S = 20% Đáp án B Câu 39: A Vì sau phản ứng 6,4 gam Cu nên muối hình thành FeCl2 : 0,5 mol CuCl2 : 0,1 mol Bảo toàn electron cho toàn qua trình 4nO2 + 2nH2 = 2nCu + 2nFe →nO2 = = 0,175 mol Bảo toàn khối lượng → m = 0,4 56 + 0,2 64 + 0,175 32 = 40,8 gam Đáp án A Câu 40: D Khối lượng chất rắn tăng khối lượng oxi phản ứng Giả sử có gam kim loại phản ứng → khối lượng oxi phản ứng 0,25 gam Bảo toàn electron → anR = 4nO2 0, 25 → a R = 32 Thay giá trị a= 1, 2, thấy a = → R = 64 ( Cu) Đáp án D [...]... A Câu 21: C Khi tác dụng với HCl sinh ra hỗn hợp khí chứng tỏ hỗn hợp sản phẩm gồm FeS, Fe dư Luôn có nH2S= nS = 0,025 mol; nH2 + nH2S = nFe → nH2 = 0,05 - 0,025 = 0,025 mol mkhí = 0,025 34 + 0,025 2 = 0,9 gam Bảo toàn nguyên tố hidro → nHCl = 2nH2 + 2nH2S = 0,1 mol → V = 0,5 M Đáp án C Câu 22: A Gọi số mol của H2 và H2S lần lươt là x, y mol Ta có hệ Có nS = nH2S = 0,05 → mS= 1,6 gam Có nFe = nH2S +... Z gồm H2 : x mol và H2S : y mol Ta có hệ Cho Y tác dụng với HCl sinh ra H2 chứng tỏ M còn dư → nS = nH2S = 0,2 mol Có nM = nH2 + nH2S = 0,3 mol → mM = 25,9 - 0,2 32 = 19,5 gam → M = 19,5 : 0,3 = 65 (Zn) Đáp án A Câu 25: B Câu 26: A Chọn A Câu 27: D Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x, y Ta có hệ Hỗn hợp Y gồm H2 và H2S Bảo toàn nguyên tố S → nH2S = nS = 0,3 mol Có nH2S + nH2 = nFe + nMg = 0,5 mol... là x, y mol Ta có hệ Gọi số mol của Al, Mg lần lượt a, b mol Ta có hệ 0,1.27 %mAl = 11,1 ×100% = 24,32% Đáp án B Câu 32: B Quy đổi về Fe: a mol và O: b mol Ta có: 56a + 16b = 3,0 và 3a = 2b + 2nSO2 => Câu 33: B hh gồm Fe và FeS + HCl dư → 0,1 mol hh H2 và H2S; dhh/H2 = 9 • Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol Ta có hpt: → nFe = 0,05 mol; nFeS = 0,05 mol → → Chọn B Câu 34: B đầu tiên giả sử kim loại M hóa trị... hỏi dùng kim loại nào để phân biệt → loại D Ở điều kiện thường O2 không oxi hóa được Ag nhưng O3 oxi hóa Ag màu trắng thành Ag2O màu đen O3 + 2Ag → Ag2O O2 Đáp án A Câu 17: C Phương trình phản ứng : Zn + S → ZnS Thấy nZn > nS → sau phản ứng Zn còn dư Chất rắn thu được chứa ZnS và S Đáp án C Câu 18: C Gọi số mol của Cu và Al lần lượt là x, x mol Hỗn hợp 2 oxit gồm CuO : x mol và Al2O3 : 0,5x mol Có 80x... tố S → nH2SS = 0,3 mol Bảo toàn eletron có 2nH2 + 2nH2S = 3nAl + 2n + 2nZn → nH2= 0,15 Có nY = nH2 + nH2S = 0,45 mol → V = 10,08 lít Đáp án A Câu 37: A TN2 : Có nZn + nFe + nCu = 0,2 mol Bảo toàn electron 2nZn + 3nFe + 2nCu = 2nCl2 = 0,45 1 → nFe = 0,05 mol → nFe = 4 ( nZn + nFe + nCu) TN1: Trong 25 gam X gọi số mol của Zn, Fe, Cu lần lượt là x, y , z mol Ta có hệ Đáp án A Câu 38: B Sau phản ứng thu... trình 4nO2 + 2nH2 = 2nCu + 2nFe →nO2 = = 0,175 mol Bảo toàn khối lượng → m = 0,4 56 + 0,2 64 + 0,175 32 = 40,8 gam Đáp án A Câu 40: D Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng oxi phản ứng Giả sử có 1 gam kim loại phản ứng → khối lượng oxi phản ứng là 0,25 gam Bảo toàn electron → anR = 4nO2 1 0, 25 → a R = 4 32 Thay lần lượt các giá trị a= 1, 2, 3 thấy khi a = 2 → R = 64 ( Cu) Đáp án D ... Trong 25 gam X gọi số mol của Zn, Fe, Cu lần lượt là x, y , z mol Ta có hệ Đáp án A Câu 38: B Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm H2 và H2S→ Fe còn dư Bảo toàn nguyên tố S → nH2S = nS = 0,1 mol Luôn có nFe = nH2S + nH2 → nH2 = 0,5 - 0,1 = 0,4 mol 0, 4 %V H2 = 0, 4 + 0,1 x 100% = 80% , %V H2S = 20% Đáp án B Câu 39: A Vì sau phản ứng còn 6,4 gam Cu nên muối hình thành là FeCl2 : 0,5 mol và CuCl2 : 0,1... Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol Ta có hpt: → nFe = 0,05 mol; nFeS = 0,05 mol → → Chọn B Câu 34: B đầu tiên giả sử kim loại M hóa trị 2 > nCl2=(18,957-3.834)/71 > M không thỏa mãn, nên đáp án là Al, bạn có thể kiểm tra lại Để ý là sau tất cả các quá trình thì M ->MClx Câu 35: C TN1: Bảo toàn electron : 2Mg + 3nAl + 2nFe + 2nZn = 2nH2 = 0,1 (1) TN2: Bảo toàn khối lượng → mCl2 = 5,763 - 2 = 3,763 gam → ... có tính oxi hóa yếu tác dụng lưu huỳnh nhiệt độ thường Với kim loại khác cần có xúc tác nhiệt độ Hg + S → HgS Đáp án C Câu 16: A Chú ý câu hỏi dùng kim loại để phân biệt → loại D Ở điều kiện... Đem chất rắn tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn có 3,36 lít (đktc) khí thoát 6,4 gam kim loại không tan Giá trị m A 40,8 B 41,6 C 38,4 D 44,8 Câu 40 Nung nóng kim loại R bình... oxi không khí là: A 60% B 40% C 50% D 80% Câu 20 Cho 3,0 gam kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với oxi tạo 5,0 gam oxit Kim loại R A Mg B Ca C Fe D Zn Câu 21 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam