Kim loại tác dụng với muối - Cơ Câu Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại sau ? A Mg B Cu C Ba D Ag Câu Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thì: A không thấy có tượng B thấy đồng tan có sắt tạo thành C thấy đồng tan dung dịch có màu xanh D thấy đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành Câu Cho hai kim loại M hóa trị với khối lượng Nhúng thứ vào dung dịch CuSO4 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 thời gian, thấy khối lượng thứ giảm khối lượng thứ hai tăng Kim loại M là: A Mg B Ni C Fe D Zn Câu Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Câu Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu Nhúng sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam Câu Ngâm Cu dung dịch có chứa 0,04 mol AgNO3, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng so với lúc đầu 2,28 gam Coi toàn kim loại sinh bám hết vào Cu Số mol AgNO3 lại dung dịch A 0,01 B 0,005 C 0,02 D 0,015 Câu Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam ? A Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam Câu Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam ? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam Câu 10 Nhúng kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu Khối lượng kẽm tham gia phản ứng là: A 0,2 gam B 6,5 gam C 13,0 gam D 0,1 gam Câu 11 Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt vật A 1,52 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 3,2 gam Câu 12 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m là: A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50 Câu 13 Nhúng sắt nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng A M B 1,8 M C 1,725 M D 1,25 M Câu 14 Ngâm kẽm dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng A 80,0 gam B 130,0 gam C 32,5 gam D 18,8 gam Câu 15 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng Cu bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu ? A 1,2 gam B 8,4 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 16 Nhúng kẽm nặng m gam vào dung dịch CuBr2 Sau thời gian, lấy kẽm ra, rửa nhẹ sấy khô, cân lại thấy khối lượng giảm 0,28 gam, lại 7,8 gam kẽm dung dịch phai màu Giá trị m A 13,0 B 26,0 C 51,2 D 18,2 Câu 17 Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 18 Cho 11,2 gam Fe vào 400ml dung dịch AgNO3 1,2M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 54,08 gam B 43,2 gam C 48,6 gam D 51,84 gam Câu 19 Nhúng kim loại M (chỉ có hoá trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,0M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 20 Ngâm kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân tử muối sunfat A CdSO4 B CuSO4 C FeSO4 D NiSO4 Câu 21 Hòa tan hoàn toàn lượng Zn dung dịch AgNO3 loãng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn cho tác dụng hết với oxi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 1,1325 B 1,6200 C 0,8100 D 0,7185 Câu 22 Nhúng Cu dư vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết khối lượng Cu thay đổi so với ban đầu ? A Không đổi B Tăng 0,64 gam C Giảm 0,64 gam D Giảm 1,2 gam Câu 23 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 24 Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Câu 25 Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cu2+ Cd2+ bị khử hoàn toàn khối lượng Zn tăng hay giảm gam ? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam Câu 26 Nhúng Mg vào dung dịch muối FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy Mg làm khô cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau phản ứng có cation sau ? A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D B C Câu 27 Cho hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa cation kim loại chất rắn Y Số kim loại tối đa có chất rắn Y là: A B C D Câu 28 Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng kim loại Mg vào dung dịch X khuấy màu xanh dung dịch biến mất, lấy Mg cân lại thấy khối lượng tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu Cô đặc dung dịch đến khan thu m gam muối khan Giá trị m là: A 2,43 B 4,13 C 1,15 D 1,43 Câu 29 Hòa tan hỗn hợp X gồm CuSO4 Fe2(SO4)3 vào nước dung dịch Y Cho Fe dư vào dung dịch Y đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Z có khối lượng khối lượng dung dịch Y (bỏ qua thủy phân ion dung dịch bay nước) Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 63,20% B 5,40% C 26,32% D 73,68% Câu 30 Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc thu chất rắn X có khối lượng gam Trong X có: A Ag, Fe B Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Fe Câu 31 Nhúng Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 HCl thời gian thu 4,48 lít khí H2 (đktc) nhấc Fe ra, thấy khối lượng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe tham gia phản ứng là: A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam Câu 32 Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 1,28 B 2,48 C 4,13 D 1,49 Câu 33 Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2 khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là: A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,05 mol D 0,03 mol Câu 34 Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 8,4 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M AgNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 34,4 B 49,6 C 54,4 D 50,6 Câu 35 Hòa tan hỗn hợp X gồm CuSO4 Fe2(SO4)3 vào nước dung dịch Y Cho Fe dư vào dung dịch Y đến phản ứng kết thúc thu dung dịch Z có khối lượng khối lượng dung dịch Y (bỏ qua thủy phân ion dung dịch bay nước) Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 63,20% B 5,40% C 26,32% D 73,68% Câu 36 Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Câu 37 Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,5M Cu(NO3)2 0,8M thu 29,44 gam chất rắn Y Hãy cho biết hòa tan hoàn toàn chất rắn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu lít khí SO2 (đktc) ? A 12,992 lít B 10,304 lít C 12,544 lít D 13,44 lít Câu 38 Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 39 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) lại 28 gam chất rắn không tan Z Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 là: A 2M 1M B 0,2M 0,1M C 1M 2M D 1,5M 2M Câu 40 Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,15M thu 3,44 gam chất rắn Y Giá trị a A 2,6 gam B 1,95 gam C 1,625 gam D 1,3 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Mg dư + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Mg2+ Cu dư + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Ba + 2H2 O → Ba2+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3Oh- → Fe(OH)3 ↓ Ag + Fe3+ → không phản ứng Đáp án B Câu 2: C Cu+ Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 ( xanh) Hiện tượng: thấy đồng tan dung dịch có màu xanh muối đồng Đáp án C Câu 3: D Thanh thứ giảm thành thứ tắng nên: 64 < M < 207 Chỉ có Zn thỏa mãn Chọn D Câu 4: A Khối lương sắt giảm mkim loại bám vào < mFe phản ứng Giả sử có x mol sắt tham gia phản ứng Khi nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3 kim loại bám vào nên khối lượng sắt giảm Khi nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 số mol cu bám vào x mol → mCu = 64x > mFe pư = 56x → khối lượng sắt tăng Khi nhúng sắt vào dung dịch AgNO3 → số mol Ag bám vào 2x mol → mAg = 2x 108 > mFe pư = 56x → khối lượng sắt tăng Khi nhúng sắt vào dung dịch MgCl2 không xảy phản ứng sắt không thay đổi Chọn A Câu 5: A Cu dư dd X Cu(NO3)2 dd YFe(NO3)2 Cu dư+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2 + Fe dư → Fe(NO3)2 + Cu Đáp án A Câu 6: B Fe+ Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Giả sử Fe phản ứng x mol → Cu sinh x mol mtăng = mCu - mFe pư = 64x - 56x = 8x = 0,8 → x = 0,1 mol → mFe pư = 0,1 56 = 5,6 gam Đáp án B Câu 7: A Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Gọi số mol Cu phản ứng x → Ag sinh 2x mol mtăng = mAg - mCu = 108x - 64x = 152x = 2,28 → x = 0,015 mol Số mol AgNO3 lại dung dịch : 0,04 - 0,015.2 = 0,01 mol Đáp án A Câu 8: B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong 500ml dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 → 50ml dung dịch chứa 0,01 mol CuSO4 Có nFe pư = nCu = nCuSO4 = 0,01 mol mtăng = mCu - mFe = 0,01 64 - 0,01 56 = 0,08 gam Đáp án B Câu 9: B Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Có nCu(NO3)2 pư = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol → nFe = nCu = 0,02 mol → mtăng = mCu - mFe =8 0,02 = 0,16 gam Đáp án B Câu 10: C Chọn C Câu 11: B Độ tăng khối lượng: Chọn B Câu 12: D Câu 13: B Chọn B Câu 14: A Chọn A Câu 15: A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Có nFe = nCu = 9,6 : 64 = 0,15 mol → mtăng = mCu - mFe = 9,6- 0,15 56 = 1,2 gam Đáp án A Câu 16: B Chọn B Câu 17: C phản ứng Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ban đầu có nAgNO3 ban đầu = 340 × 0,06 ÷ 170 = 0,12 mol khối lượng AgNO3 giảm 25% tức phản ứng 0,25 × 0,12 = 0,03 mol Nghĩa có 0,015 mol Cu phản ứng với 0,03 mol AgNO3 ||→ mvật Cu sau phản ứng = 15 – 0,015 × 64 + 0,03 × 108 = 17,28 gam (mất Cu bù lại Ag bám vào đồng sau phản ứng) Vậy đáp án cần chọn C Câu 18: D Chọn D Câu 19: B M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag Bảo toàn nhóm NO3- → nM(NO3)2 = 0,1 mol → M M(NO3)2 = 18,8 : 0,1 = 188 → M= 64 (Cu) Đáp án B Câu 20: A Câu 21: B Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Gọi số mol Zn x → số mol Ag 2x mol mtăng = mAg - mZn = 2x 108 - 65x= 151x = 3,02 → x = 0,02 mol Khi cho Zn tác dụng với oxi nZnO = nZn = 0,02 mol → m = 0,02 81 = 1,62 gam Đáp án B Câu 22: C Chọn C Câu 23: C Chọn C Câu 24: A Chọn A Câu 25: A Nên khối lượng Zn tăng 1,39 gam Chọn A Câu 26: D Khối lượng Mg giảm ứng với trường hợp Một lượng dư hoặc vừa đủ với Mg nên khối lượng Mg giảm Mg phản ứng, dung dịch gồm Hai lượng Fe tạo nhỏ lượng Mg phản ứng, ứng với Mg hết, dung dịch gồm Chọn D Câu 27: B ý thứ tự cặp chất dãy điện hóa: Mg2+ /Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag Như vậy, cation kim loại Mg2+, Fe2+ Cu2+ Theo đó, tối đa phép có kim loại chất rắn Y Cu Ag mà Chọn đáp án B Câu 28: A Thanh Mg tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu nên dung dịch giảm 0,8 gam Chọn A Câu 29: D Chọn D Câu 30: C Nhận thấy mAg + mCu = 0,02 108 + 0,01 64 = 2,8 < → chứng tỏ chất rắn chứa Ag, Cu, Fe dư Đáp án C Câu 31: C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (2) Gọi số mol Fe tham gia phản ứng (2) x → só mol Cu sinh x mol → ∑ nFe pư = x + 0,2 mol Có mgiảm = mFe - mCu = 56 (0,2 + x) - 64x = 6,4 → x = 0,6 mol; → mFe = ( 0,6 + 0,2) 56 = 44,8 gam Đáp án C Câu 32: B Thanh Mg tăng 0,8 gam dung dịch giảm 0,8 gam Chọn B Câu 33: B Nếu X gồm Cu X chứa Cu Fe dư nên loại Chọn B Câu 34: B Khi cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 AgNO3 Al phản ứng với Ag+ trước Muối sinh Al(NO3)3 : 0,1 mol, Fe(NO3)2 : 0,15 mol, Cu(NO3)2 dư : = 0,1 mol ( Bảo toàn nhóm NO3- ) Vậy chất kết tủa chứa Ag: 0,4 mol Cu: 0,2- 0,1 = 0,1 mol → m = 0,4 108 + 0,1 64 = 49,6 gam Đáp án B Câu 35: D Gọi số mol CuSO4 Fe2(SO4)3 lượt x, y mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe +Fe2 (SO4)3 → FeSO4 Khối lượng dung dịch không thay đổi → mFe pư = mCu → 56 (x + y) = 64x → x = 7y % mCuSO4 = x100% = 73,68% Đáp án D Câu 36: B Khi cho Zn Fe vào CuSO4 Zn tham gia phản ứng trước sau đến Fe phản ứng Gọi số mol phản ứng Zn Fe x, y mol → số mol Cu sinh x + y Trong dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 → x = 2,5u Khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam → mCu - mFe - mZn = 64 (x + y) - 65x - 56y = 2,2 → 8y-x = 2,2 Giải hệ → x = 1, y = 0,4 Khối lượng đồng bám lên kẽm 64 1= 64 gam Khối lượng đồng bám lên sắt 64 0,4 = 25,6 gam Đáp án B Câu 37: C Nếu hỗn hợp X vừa đủ dư Chọn C Câu 38: B Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí → Z chứa Fe dư Vậy Z chứa Cu : x mol , Ag: x mol Fe dư : 0,035 mol → Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl → 2x + x = 0,015 + 0,03 → x = 0,04 mol → CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M Đáp án B Câu 39: C Chọn C Câu 40: B Nếu Zn vừa đủ dư (loại) Vậy Zn hết Chọn B [...]... Zn tác dụng với oxi thì nZnO = nZn = 0,02 mol → m = 0,02 81 = 1,62 gam ư Đáp án B Câu 22: C Chọn C Câu 23: C Chọn C Câu 24: A Chọn A Câu 25: A Nên khối lượng thanh Zn tăng 1,39 gam Chọn A Câu 26: D Khối lượng Mg giảm ứng với 2 trường hợp Một là lượng dư hoặc hoặc vừa đủ với Mg nên khối lượng Mg giảm chính bằng Mg phản ứng, dung dịch gồm hoặc Hai là lượng Fe tạo ra nhỏ hơn lượng Mg phản ứng, ứng với. .. 27: B chú ý thứ tự các cặp chất trong dãy điện hóa: Mg2+ /Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag Như vậy, 3 cation kim loại là Mg2+, Fe2+ và Cu2+ Theo đó, tối đa chỉ được phép có 2 kim loại trong chất rắn Y là Cu và Ag mà thôi Chọn đáp án B Câu 28: A Thanh Mg tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu nên dung dịch giảm 0,8 gam Chọn A Câu 29: D Chọn D Câu 30: C Nhận thấy mAg + mCu = 0,02 108 + 0,01 64 = 2,8... dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4 → x = 2,5u Khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam → mCu - mFe - mZn = 64 (x + y) - 65x - 56y = 2,2 → 8y-x = 2,2 Giải hệ → x = 1, y = 0,4 Khối lượng của đồng bám lên thanh kẽm là 64 1= 64 gam Khối lượng của đồng bám lên thanh sắt là 64 0,4 = 25,6 gam Đáp án B Câu 37: C Nếu hỗn hợp X vừa đủ hoặc dư Chọn C Câu 38: B Cho Z tác dụng với dung dịch... x mol → ∑ nFe pư = x + 0,2 mol Có mgiảm = mFe - mCu = 56 (0,2 + x) - 64x = 6,4 → x = 0,6 mol; → mFe = ( 0,6 + 0,2) 56 = 44,8 gam Đáp án C Câu 32: B Thanh Mg tăng 0,8 gam thì dung dịch giảm 0,8 gam Chọn B Câu 33: B Nếu X chỉ gồm Cu thì vậy X chứa Cu và Fe dư nên loại Chọn B Câu 34: B Khi cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 thì Al phản ứng với Ag+ trước Muối sinh ra đầu tiên là Al(NO3)3... 14: A Chọn A Câu 15: A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Có nFe = nCu = 9,6 : 64 = 0,15 mol → mtăng = mCu - mFe = 9,6- 0,15 56 = 1,2 gam Đáp án A Câu 16: B Chọn B Câu 17: C phản ứng Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ban đầu có nAgNO3 ban đầu = 340 × 0,06 ÷ 170 = 0,12 mol khối lượng AgNO3 giảm 25% tức đã phản ứng 0,25 × 0,12 = 0,03 mol Nghĩa là có 0,015 mol Cu phản ứng với 0,03 mol AgNO3 ||→ mvật Cu sau phản ứng =... Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl → 2x + x = 2 0,015 + 0,03 3 → x = 0,04 mol → CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M Đáp án B Câu 39: C Chọn C Câu 40: B Nếu Zn vừa đủ hoặc dư (loại) Vậy Zn hết Chọn B ... 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y A... dung dịch X chứa cation kim loại chất rắn Y Số kim loại tối đa có chất rắn Y là: A B C D Câu 28 Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng kim loại Mg vào dung dịch... thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng so với lúc đầu 2,28 gam Coi toàn kim loại sinh bám hết vào Cu Số mol AgNO3 lại dung dịch A 0,01 B 0,005 C 0,02 D 0,015 Câu Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O