Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 1) Câu Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu Hoà tan hoàn toàn 7g Fe 100 ml dung dịch HNO3 4M thu V lít khí NO (đktc) Đun nhẹ dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m V là: A 12,8 gam 2,24 lít B 2,56 gam 1,12 lít C 25,6 gam 2,24 lít D 38,4 gam 4,48 lít Câu Cho 8,4 gam sắt tan hết vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 29,04 B 32,40 C 36,30 D 30,72 Câu Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu Hoà tan 6,4gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu Cho 1,35 gam X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối tạo thành A 5,69 gam B 4,45 gam C 5,5 gam D 6,0 gam Câu Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp gồm Al Zn H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 50,3 gam B 30,5 gam C 35,0 gam D 30,05 gam Câu Hòa tan 13,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 có khối lượng 12,2 gam Khối lượng muối nitrat sinh A 45,9 gam B 44,6 gam C 59,4 gam D 46,4 gam Câu Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam Câu 10 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có Mtrung bình = 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam Câu 11 Hoà tan Fe đung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị tan A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 12 Hòa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 dư cô cạn nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng A 4,26 gam B 4,5 gam C 3,78 gam D 7,38 gam Câu 13 Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở 0oC, atm, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 Câu 14 Hòa tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,2 B 13,6 C 12,8 D 14,4 Câu 15 Hòa tan 23,4 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu lượng vàu đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 Câu 16 Cho 7,4 gam hỗn hợp kim loại Ag, Al, Mg tan hết H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H2S Cô cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan A 12,65 gam B 15,62 gam C 16,52 gam D 15,26 gam Câu 17 Hòa tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 0,15 mol khí NO, 0,05 mol khí N2O dung dịch Y (không tạo NH4+) Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 120,4 gam B 89,8 gam C 110,7 gam D 90,3 gam Câu 18 Hòa tan hết 4,2 gam hỗn hợp kim loại Zn Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,025 mol S (sản phẩm khử nhất) Cô cạn sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan thu A 11,4 gam B 12,2 gam C 14,4 gam D 18,8 gam Câu 19 Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại X, Y vào dung dịch HNO3 thu m gam muối khan 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 34 B 44 C 43 D 33 Câu 20 Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y A 41,1 gam B 52,0 gam C 45,8 gam D 55,1 gam Câu 21 Hòa tan hết 35,4 gam hỗn kim loại Ag Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 5,6 lít khí không màu hóa nâu không khí Khối lượng Ag hỗn hợp A 16,2 gam B 19,2 gam C 32,4 gam D 35,4 gam Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu – Ni) vào dun dịch HNO3 loãng dư Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A 74,89% B 69,04% C 27,23% D 25,11% Câu 23 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh 0,1 mol NO sản phẩm khử HNO3 lại 1,6 gam Fe không tan Giá trị m A 5,6 B 7,2 C 8,4 D 10 Câu 24 Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol HNO3 dung dịch đầu A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 25 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch X 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu không khí Số mol HNO3 phản ứng (phản ứng không tạo NH4+) A 0,51 mol B 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol Câu 26 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với hiđro 18,2 Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242 g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml Câu 27 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2(dung dịch không chưa muối amoni) Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,6 Tính nồng độ mol HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12,35 gam Câu 28 Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội (dư) thời gian, thấy thoát 1,344 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử N+5), phần chất rắn lại cho tiếp vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) Vậy % khối lượng Fe hỗn hợp X A 27,36 B 72,64 C 36,48 D 37,67 Câu 29 Chia hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 thành hai phần Phần tác dụng vừa đủ với 900 ml dung dịch H2SO4 1M loãng Hoà tan hết phần hai 150 gam dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu dung dịch Y 5,6 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ phần trăm H2SO4 dung dịch Y A 9,7% B 10,53% C 98% D 49% Câu 30 Một hỗn hợp gồm kim loại Mg Al chia làm phần - Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Hoàn tan hết HNO3 loãng dư thu V lít khí không màu hóa nâu không khí (sản phẩm khử N+5, thể tích khí đo điều kiện) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 31 Hỗn hợp T gồm hai kim loại X Y đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị không đổi hợp chất Chia m gam T thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 32 Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn X Để hòa tan X dung dịch HNO3 (đặc, nóng) số mol HNO3 tối thiểu A 0,14 B 0,153 C 0,16 D 0,18 Câu 33 Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu dung dịch chứa hai muối không thấy khí thoát Vậy a, b có mối quan hệ với A 5a = 2b B 2a = 5b C 8a = 3b D 4a = 3b LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Fe(NO3)3 Bảo toàn nguyên tố ta được: Chọn D Câu 2: C Có nNO = nHNO3 : = 0,1 mol → V = 2,24 lít mmuối = mkl + mNO3- = + 62 0,1 = 25,6 gam Đáp án C Câu 3: D Có mmuối = mkl+ mNO3- = 8,4 + 62 0,12 = 30,72 gam Đáp án D Câu 4: D Ta có nAl = 0,15 mol Bảo toàn electron → 3nAl = 8nN2O → nN2O = 0,05625 mol → V = 1,26 lít Đáp án D Câu 5: D BT e: Chọn D Câu 6: A Chọn A Câu 7: A Chọn A Câu 8: B Gọi số mol NO NO2 x, y mol Ta có hệ Luôn có mmuối = mkl +mNO3-= 13,6 + 62.∑ ne trao đổi = 13,6 + 62 ( 0,1 + 0,2) = 44,6 gam Đáp án B Câu 9: B 8.0, 015 + 0, 01.3 Bảo toàn electron có 3nAl = 8nN2O + 3nNO → nAl = = 0,05 mol → m = 0,05 27 = 1,35 gam Đáp án B Câu 10: C Gọi số mol NO NO2 x, y mol Ta có hệ Luôn có mmuối = mkl + mNO3- = 1,35 + 62.∑ne trao đổi = 1,35 + 62 ( 0,01 + 0,03) = 5,07 gam Đáp án C Câu 11: C Vì HNO3 dư nên Fe bị oxi hóa thành Fe3+ 0, 03 + 0, 02.3 Bảo toàn electron → nFe = nNO2 + 3nNO → nFe= = 0,03 mol → m = 0,03 56 = 1,68 gam Đáp án C Câu 12: A Chọn A Câu 13: C 3.0,1 + 2.0, 2 Bảo toàn electron → 3nAl + 2nCu = 2nSO2 → nSO2 = = 0,35 mol → V = 0,35 22,4 = 7,84 lít Đáp án C Câu 14: B Luôn có mmuối = mKl + mSO42- = + 96.0,5 ∑ne trao đổi = + 96 0,5.(2 0,1) = 13,6 gam Đáp án B Câu 15: C Luôn có mmuối = mKl + mSO42- = 23,4 + 96.0,5 ∑ne trao đổi = 23,4 + 96 0,5.(2 0,675) = 88,2 gam Đáp án C Câu 16: C Chọn C Câu 17: C Luôn có mmuối = mkl + mNO3- = mkl + 62.∑ne trao đổi → mmuối = 58 + 62.( 0,15.3 + 0,05) = 110,7 gam Đáp án C Câu 18: B Chú ý chất rắn khan gồm muối lưu huỳnh Có mchất rắn = mmuối + mS = mkl + mSO42- + mS mchất rắn = 4,2 + 96.0,5 (6 0,025) + 32 0,025 = 12,2 gam Đáp án B Câu 19: C mmuối = mkl + mNO3- = mkl + 62 (10nN2) → mmuối = 12 + 62 ( 10 0,05) = 43 gam Đáp án C Câu 20: B mmuối = mFe + mCu + mNO3- = 8,4 + 6,4 + 62 0,2 = 52,0 gam Đáp án B Câu 21: A Khí không màu hóa nâu không khí NO : 0,25 mol ( NO: không màu + 0,5O2 → NO2 ( màu nâu)) Goi số mol Ag Cu x, y mol Ta có hệ → mAg = 0,15 108 = 16,2 gam Đáp án A Câu 22: A Gọi số mol Cu Ni x, y mol Ta có hệ 0,11.64 % Cu = 9, x100% = 74.89% Đáp án A Câu 23: D Vì sau phản ứng Fe không tan → sắt bị oxi hóa thành Fe2+ Bảo toàn electron → 2nFe pư = 3nNO → nFe pư = 0,15 mol m = mFe pư + mFe không tan = 0,15 56 + 1,6 = 10 gam Đáp án D Câu 24: A Chọn A Câu 25: D 2,59 Có MX = 0, 07 = 37 Khí không màu hóa nâu không khí NO : x mol có 30 < MX = 37 < 44 → khí không màu lại N2O : y mol Ta có Có nHNO3 pứ = 4nNO + 10nN2O = 0,035 + 10 0,035 = 0,49 mol Đáp án D Câu 26: C Câu 27: A Chọn A Câu 28: C Fe bị thụ động tác dụng với HNO3 đặc nguội sau lấy không tác dụng với HCl nên có Zn phản ứng bảo toàn e, ta có: Chọn C Câu 29: B Gọi số mol Fe Fe3O4 phần x, y Thí nghiệm : nH2SO4 = nFe + 4nFe3O4 → 0,9 = x + 4y Thí nghiệm 2: Bảo toàn electron có 2nSO2 = 3nFe + nFe3O4 → 0,25 = x + y Giải hệ → x = 0,1 , y = 0,2 0,1 + 0, 2.3 Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe2(SO4)3 = = 0,35 mol Có nH2SO4 pứ = nSO2 + 3nFe2(SO4)3= 0,25 + 0,35 = 1, mol → nH2SO4 dư = 1,5 - 1,3 = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng dung dịch → mY = 56 0,1 + 0,2 232 + 150 - 0,25 64 = 186 gam 0, 2.98 Nồng độ phần trăm H2SO4 dung dịch Y 186 x100% = 10,53% Đáp án B Câu 30: A Nhận thấy kim loại Mg Al kim loại có hóa trị không đổi nên tác dụng với HCl HNO3 cho số electron trao đổi → 2nMg + 3nAl = 2nH2 = 3nNO → nNO = 0,15 : = 0,1 mol → V = 2,24 lít Đáp án A Câu 31: A Hỗn hợp T gồm hai kim loại X Y đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị không đổi hợp chất → nên số electron trao đổi hai thí nghiệm → ∑e trao đổi = 2nH2 = 3NO → nNO= 0,1 mol → V= 2,24 lít Đáp án A Câu 32: C Nung 0,05 mol FeCO3 0,01 O2 → chất rắn X X + HNO3 • Bản chất phản ứng trình nhường, nhận electron: Fe2+ → Fe3+ + 1e O02 + 4e → 2O-2 N+5 + 1e → N+4 → Giả sử số mol NO2 x → Theo bảo toàn electron: × 0,05 = 0,01 × + × x → x = 0,01 mol ∑nHNO3 = × nFe(NO3)3 + × nNO2 = × 0,05 + 0,01 = 0,16 mol → Đáp án đáp án C Câu 33: A Khi cho Mg vào dung dịch HNO3 thu dung dịch chứa muối Mg(NO3)2 : a mol NH4NO3 Luôn có nHNO3 pư = 10 nNH4NO3 → nNH4NO3 = 0,1 b Bảo toàn electron 2nMg = 8nNH4NO3 → 2a = 0,8b → 5a = 2b Đáp án A [...]... của H2SO4 trong dung dịch Y là 186 x100% = 10,53% Đáp án B Câu 30: A Nhận thấy 2 kim loại Mg và Al là các kim loại có hóa trị không đổi nên khi tác dụng với HCl và HNO3 đều cho số electron trao đổi như nhau → 2nMg + 3nAl = 2nH2 = 3nNO → nNO = 2 0,15 : 3 = 0,1 mol → V = 2,24 lít Đáp án A Câu 31: A Hỗn hợp T gồm hai kim loại X và Y đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp... khí không màu còn lại là N2O : y mol Ta có Có nHNO3 pứ = 4nNO + 10nN2O = 4 0,035 + 10 0,035 = 0,49 mol Đáp án D Câu 26: C Câu 27: A Chọn A Câu 28: C Fe bị thụ động khi tác dụng với HNO3 đặc nguội và sau đó lấy ra cũng không tác dụng với HCl nên chỉ có Zn phản ứng bảo toàn e, ta có: Chọn C Câu 29: B Gọi số mol của Fe và Fe3O4 trong mỗi phần là x, y Thí nghiệm 1 : nH2SO4 = nFe + 4nFe3O4 → 0,9 = x + 4y ... 0,49 mol Đáp án D Câu 26: C Câu 27: A Chọn A Câu 28: C Fe bị thụ động tác dụng với HNO3 đặc nguội sau lấy không tác dụng với HCl nên có Zn phản ứng bảo toàn e, ta có: Chọn C Câu 29: B Gọi số... H2SO4 dung dịch Y 186 x100% = 10,53% Đáp án B Câu 30: A Nhận thấy kim loại Mg Al kim loại có hóa trị không đổi nên tác dụng với HCl HNO3 cho số electron trao đổi → 2nMg + 3nAl = 2nH2 = 3nNO →... H2SO4 dung dịch Y A 9,7% B 10,53% C 98% D 49% Câu 30 Một hỗn hợp gồm kim loại Mg Al chia làm phần - Phần 1: Cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Hoàn tan hết HNO3 loãng