Các phương pháp điều chế kim loại, phản ứng nhiệt luyện Câu 1: Trong công nghiệp, natri sản xuất phương pháp A điện phân dung dịchNaNO3,không có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 2: Cho luồng khí H2 dư qua ống mắc nối tiếp đựng oxit nung nóng hình vẽ sau: Ở ống có phản ứng xảy ra: A Ống 1, 2, B Ống 2, 3, C Ống 2, 4, D Ống 2, Câu 3: Những kim loại điều chế phương pháp thủy luyện là: A Al, Fe, Ca, Cu, Ag B Mg, Zn, Pb, Ni, Hg C Fe, Cu, Ag, Au, Sn D Na, K, Ca, Al, Li Câu 4: Cho kẽm vào dung dịch chứa muối sau: NiCl2, MgCl2, CuSO4, AgNO3, AlCl3 Sau thời gian lấy kẻm khỏi dung dịch muối , khối lượng Lá kẻm tăng muối A AlCl3, CuSO4 B CuSO4, NiCl2 C MgCl2, AgNO3 D AgNO3 Câu 5: Để điều chế Al kim loại ta dùng phương pháp phương pháp sau A Dùng Mg đẩy AlCl3 khỏi muối B Dùng CO khử Al2O3 C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Điện phân dung dịch AlCl3 Câu 6: Cho kim loại sau: Al, Ag, Cu, Zn, Ni Số kim loại đẩy Fe khỏi muối Fe(III) A B C D Câu 7: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 8: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 9: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 300 B 100 C 200 D 150 Câu 10: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 11: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam Câu 12: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2và Fe(NO3)2 C AgNO3và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 14: Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nêú biết khối lượng Cu bám sắt 9,6g khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu? A 1,2g B 8,4g C 6,4g D 9,6g Câu 15: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 17: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Luồng khí thoát sục vào nước vôi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215g Khối lượng m là: A 217,4g B 219,8g C 230g D 240g Câu 18: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1= V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 19: (ĐH B08): Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 20: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Điều chế Na (một kim loại kiềm mạnh), cần điện phân NaCl NaCl  → Na + Cl2 dpnc => Đáp án D Câu 2: Đáp án : D Khí H2 thử CuO Fe2O3 thành kim loại (theo dãy điện hoá) o t → Cu + H2O CuO + H2  Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O => Đáp án D Câu 3: Đáp án : C Có thể dùng thuỷ luyện điều chế kim loại có tính khử trung bình (yếu Al): Fe, Cu, Ag, Au, Sn => Đáp án C Câu 4: Đáp án : D Khối lượng kẽm tăng khí: +) Muối có khả phản ứng với Zn +) Lượng KL tạo lớn lượng Zn phản ứng Ta thấy, AgNO3 thoả mãn => Đáp án D Câu 5: Đáp án : C Điện phân nóng chảy Al2O3 , xúc tác criolit (Na3AlF6) , điện cực graphit thu Al: Al2O3  2Al + O2 => Đáp án C Câu 6: Đáp án : B Có hai KL mạnh Fe, đẩy Fe khỏi muối Fe3+ Al + Fe3+  Al3+ + Fe 3Zn + 2Fe3+  3Zn2+ + 2Fe 3Ni + 2Fe3+  3Ni2+ + 2Fe => Đáp án B Câu 7: Đáp án : A Những kim loại thoả mãn kim loại yếu Al (xét tính khử) Theo đề bài, Fe, Cu, Ag => Đáp án A Câu 8: Đáp án : B Ta có:  Al2O3  Al2O3  MgO    MgO CO +  → + CO2 Fe O Fe   CuO Cu (chất rắn Y) Cho Y vào NaOH dư, có Al2O3 tan => Z MgO, Fe, Cu => Đáp án B Câu 9: Đáp án : A Ta có: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe (1) Vì X tác dụng với NaOH tạo 0,15 mol H2 => Al dư  Al + NaOH → NaAlO2 + H + H 2O   Al2O3 + NaOH Vì nH2 = 0,15 => nAl dư = nH2 = 0,1 mol nFe2O3 = 0,1 => nAl (1) = 0,2 mol => ∑ nAl = 0, 3mol Theo bảo toàn nguyên tố (để ý tỉ lệ Na:Al NaAlO2 1:1) => nNa+ = 0,3 mol => V = 300 ml => Đáp án A Câu 10: Đáp án : D Cho CO qua (CuO, Al2O3) CuO phản ứng CuO Cu CO +  → + CO2  Al2O3  Al2O3 0,8 m giảm = 9,1 - 8,3 = 0,8 g => nCuO = 16 = 0,05 mol => mCuO = g => Đáp án D Câu 11: Đáp án : D Trong Cr2O3, crom có hoá trị III => Cứ mol Al tạo mol Cr (nhờ phản ứng nhiệt nhôm) 78 => nAl = 52 = 1,5 mol => mAl = 40,5 g 40,5 Nhưng hiệu suất 90% => mAl thức tế = 0,9 = 45 g => Đáp án D Câu 12: Đáp án : A Nhận xét : Phần tạo H2, chứng tỏ Al dư Chất rắn Y gồm Al, Fe, Al2O3 Phần 1: H2 sinh nhờ Al dư Fe, phần có Al tạo H2 nH2 (1) = 0,1375 mol , nH2 (2) = 0,0375 mol => nH2 tạo từ Fe = nH2 (1) - nH2 (2) = 0,1 => nFe = 0,1 mol => nAl2O3 = 0,05 mol Bảo toàn e => nAl dư = nH2 (2) = 0,025 mol => mY = mAl dư + mFe + mAl2O3 = 11,375 g Nhưng Y chia làm phần nhau, nên m = 2.11,375 = 22,75 g => Đáp án A Câu 13: Đáp án : B Chất rắn Y gồm kim loại mà chắn có Ag => kim loại lại Fe Zn Nhưng Zn, mạnh phản ứng trước Fe => Kim loại phải Fe Do Fe dư, nên AgNO3 hết => hai muối X Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 => Đáp án B Câu 14: Đáp án : A CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4 Cứ mol Cu phản ứng , sắt tăng thêm 64 - 56 = 8g 9, Do đó, m tăng = 8.nCu = 64 = 1,2 g => Đáp án A Câu 15: Đáp án : A Vì Y phản ứng với Fe(NO3)3 => Y phải có tính khử mạnh Ag Vì X phản ứng với H2SO4 loãng => X có tính khử mạnh H Xét đáp án => X, Y Fe Cu => Đáp án A Câu 16: Đáp án : A  Al ( NO3 )3  Al + Ag  + AgNO3 →   Fe  Fe( NO3 )  Al ( NO3 )3  Al ( NO3 )3 + AgNO3 →  + Ag   Fe( NO3 )  Fe( NO3 )3 +) Nếu toàn Al, Fe sau phản ứng tạo Al3+ Fe3+ => ne cho = 3nAl + 3nFe = 0,6 mol Trong đó, nAgNO3 = 0,55 mol => AgNO3 hết +) Nếu Fe tạo Fe(NO3)2 Fe dư AgNO3 => vô lí => Sau phản ứng AgNO3 hết, Al Fe tan hết => Chất rắn Ag nAg = 0,55 mol => mAg = 59,4 g => Đáp án A Câu 17: Đáp án : A CO qua hỗn hợp oxit tạo thành CO2 , lấy mol O oxit 15 nCaCO3 = 100 = 0,15 mol => nCO2 = 0,15 mol => nO mà CO lấy = 0,15 mol => mO = 2,4 g => m = 215 + mO = 217,4 g => Đáp án A Câu 18: Đáp án : A +) TN1: nCu(NO3)2 = V1 (mol) => m tăng (1) = (64 - 56).V1 = 8V1 +) TN2: nAgNO3 = 0,1V2 (mol) => m tăng (2) = (108 - 56/2).0,1.V2 = 8V2 Mà m tăng (1) = m tăng (2) => 8V1 = 8V2 V1 = V2 => Đáp án A Câu 19: Đáp án : A Gọi mX khối lượng muối X Bảo toàn khối lượng : mZn + mX = m chất rắn + m muối khan mZn + mX = (mZn - 0,5) + 13,6 (vì m chất rắn = mZn - 0,5) mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g => Đáp án A Câu 20: Đáp án : A Fe + 2Ag + > Fe 2+ + 2Ag m tăng = 0,02 x 108 - 0.01 x 56 = 1,6 gam Fe + Cu 2+ x > Fe2+ + Cu x 64x - 56x = 1,72 - 1,6 = 0,12 => x = 0,015 => m Fe phản ứng = 0,025 x 56 = 1,4 gam ... nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 11: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm... C 6,4g D 9,6g Câu 15: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ ứng trước Ag+/Ag) A Fe,... : C Có thể dùng thuỷ luyện điều chế kim loại có tính khử trung bình (yếu Al): Fe, Cu, Ag, Au, Sn => Đáp án C Câu 4: Đáp án : D Khối lượng kẽm tăng khí: +) Muối có khả phản ứng với Zn +) Lượng