PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MƠN HĨA HỌC LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) A LÝ THUYẾT (7 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau (ghi điều kiện phản ứng, có): (1) (2) (3) (4) NaOH  → Na2SO3  → NaCl  → NaOH  → NaCl Câu 2: (2,0 điểm) Cho chất sau: CuSO4; SO3; Fe; BaCl2; Cu; Na2O Viết phương trình phản ứng chất: a) tác dụng với H2O tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ b) tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất kết tủa màu trắng khơng tan nước axit c) tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất kết tủa màu xanh lơ d) tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí Câu 3: (2,0 điểm) Có bốn lọ nhãn đựng dung dịch sau: KOH, AgNO3, Na2SO4, HCl Hãy nhận biết dung dịch phương pháp hố học viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 4: (1,0 điểm) Mơ tả tượng viết phương trình phản ứng xảy cho a) Một dây nhơm vào dung dịch CuCl2 b) Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaCl B BÀI TỐN: (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 16 gam bột đồng (II) oxit CuO vào dung dịch axit sunfuric H 2SO4 có nồng độ 2M a/ Viết phương trình hố học Nêu tượng quan sát b/ Tính thể tích dung dịch axit cần dùng c/ Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể (Cho biết :Cu = 64; O = 16; H =1 ; S = 32 ) HẾT PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC LỚP – NĂM HỌC 2014 - 20145 NỘI DUNG ĐIỂM A LÝ THUYẾT: ( điểm) Câu (2đ) (1) 2NaOH + SO2  → Na2SO3 + H2O (2) Na2SO3 + 2HCl  → 2NaCl + SO2↑ + H2O dpmn (3) 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (4) NaOH + HCl  → NaCl + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (2đ) SO3 + H2O  → H2SO4 a) BaCl2 + H2SO4  → BaSO4↓ + 2HCl b) CuSO4 + 2NaOH  → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 c) Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2↑ d) 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (2đ) - Dùng quỳ tím để nhận biết KOH HCl - Dùng HCl để nhận biết Xuất kết tủa trắng AgNO3 HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 - Còn lại Na2SO4 Câu 4(1đ) 2Al + 3CuCl2  → 2AlCl3 + 3Cu↓ a) Hiện tượng: nhơm tan dần, màu xanh lam dung dịch CuCl2 nhạt dần, xuất chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm NaCl + AgNO3  → AgCl↓ + NaNO3 b) Hiện tượng: xuất kết tủa trắng B BÀI TỐN: ( điểm) Hiện tượng: Dung dịch thu có màu xanh lam 16 = 0, 2mol 80 CuO + H SO4  → CuSO4 + H 2O 0, 0, 0, VddH SO4 = = 0,1(l ) 0, CM CuSO = = 2( M ) 0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 nCuO = 0, 1đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 mol 0,5 0,5 0,5 GHI CHÚ - Mỗi phản ứng thiếu điều kiện khơng cân :trừ ½ số điểm câu  ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC LỚP – NĂM HỌC 2014 - 20145 N I DUNG I M A LÝ THUYẾT: ( i m) Câu (2đ) (1) 2NaOH... 0,25 0,5 0,5 nCuO = 0, 1đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 mol 0,5 0,5 0,5 GHI CHÚ - M i phản ứng thiếu i u kiện không cân :trừ ½ số i m câu ... xuất chất rắn màu đỏ bám dây nhôm NaCl + AgNO3  → AgCl↓ + NaNO3 b) Hiện tượng: xuất kết tủa trắng B B I TOÁN: ( i m) Hiện tượng: Dung dịch thu có màu xanh lam 16 = 0, 2mol 80 CuO + H SO4 