BM 01-Bia SKKN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HĨA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC KHỐI 12 Người thực hiện: PHAN NGỌC HỒNG Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học mơn: HĨA  - Lĩnh vực khác:  (Ghi rõ tên lĩnh vực) Có đính kèm: Các sản phẩm khơng thề in SKKN  Mơ hình  Phần mềm  Phim ảnh  Hiện vật khác Năm học: 2012- 2013 BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THƠNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: Phan Ngọc Hồng Ngày tháng năm sinh: 20/04/1965 Nam, nữ: Nam Địa chỉ: Ấp I, xã Long An, huyện Long Thành, tỉnh Đồng Nai Điện thoại (CQ): 0613.844537 DĐ: 0918.011154 Chức vụ: Phó hiệu trưởng Đơn vị cơng tác: Trường THPT Nguyễn Đình Chiểu II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Đại học sư phạm - Chun ngành Hóa học - Năm nhận bằng: 1986 III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: dạy mơn Hóa - Số năm có kinh nghiệm: 27 năm BM03-TMSKKN CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HĨA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC KHỐI 12 I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Chương trình hóa học 12 ban A khác ban B chương trình cũ nặng chỗ tác giả mạnh dạn đưa chương điện hóa vào học sinh nghiên cứu tương đối kỹ: điện cực chuẩn Hidro, điện cực kim loại, điện cực chuẩn kim loại, pin điện, ý nghĩa điện cực chuẩn, điện phân anot trơ anot tan …Đây lý thuyết khơ khan, khó hiểu trình độ học sinh phổ thơng kể với giáo viên Nhưng việc nghiên cứu vấn đề điện hóa giúp cho học sinh hiểu sâu chiều hướng mức độ xảy phản ứng oxi hóakhử Bên cạnh việc áp dụng lý thuyết điện hóa cho phép tạo nguồn điện khác (pin, acquy) kỹ thuật điện khác ( điều chế, tinh chế kim loại phương pháp mạ điện, đúc điện…) thiết bị dùng khoa học thực tiễn hàng ngày ( máy đo pH ) Bên cạnh đó, chương trình thi đại học, cao đẳng từ năm học 2007 đến nay, dạng tập liên quan đến kiến thức dãy điện hóa chiếm số lượng tương đối nhiều đề thi Vì việc nghiên cứu điện hóa có ý nghĩa lớn lý thuyết thực tế nên chúng tơi viết chun đề dành cho học sinh nghiên cứu, học hỏi để nắm chương điện hóa trường phổ thơng nhằm phục vụ tốt cho thi tốt nghiệp, thi đại học thi học sinh giỏi cấp trung học phổ thơng II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lí luận đề tài: Sách giáo khoa phổ thơng tài liệu tập thể giáo sư đầu ngành hóa học biên soạn thẩm định nhiều lần trước đưa vào giảng dạy, nên tài liệu quan trọng cho học sinh sử dụng học tập thi cử tài liệu gối đầu giường học sinh thi đại học cao đẳng Dãy điện hóa quy tắc α tảng chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI sách giáo khoa ban A B chương trình hóa học 12 phổ thơng Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Phần I: TĨM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN VỀ ĐIỆN HỐ 2.1.1 Điện hố học gì? a Khái niệm điện hóa học Điện hố học lĩnh vực lý thuyết hố học chun nghiên cứu chuyển đổi tương hỗ điện hố Tức nghiên cứu mối quan hệ dòng điện phản ứng hố học b Khái niệm cặp oxi hóa- khử kim loại Trong phản ứng, kim loại nhường electron (chất khử) để trở thành ion dương kim loại ion dương kim loại nhận electron (chất oxi hóa) để trở thành ngun tử kim loại 2e 2+ + = Fe2+ + Fe Cu chất khử chất oxi hoá chất oxi hoá Cu chất khử Mỗi chất khử chất oxi hóa ngun tố kim loại tạo thành cặp oxi hóa khử kim loại VD: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag,… c Dãy điện hóa kim loại d Ý nghĩa dãy điện hóa: + Giúp dự đốn chiều phản ứng xảy cặp oxi hóa khử, chiều: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa chất khử yếu ( Quy tắc α ) Vd: phản ứng cặp Zn2+/Zn Cu2+Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hóa Zn thành ion Zn2+ Cu (hay Zn khử ion Cu2+ thành Cu Zn2+) VD: + Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa: 0 E 0pin = Ecatot − Eanot Trong kim loại điện cực chuẩn nhỏ hơn( có tính khử mạnh hơn) anot( cực âm) ; kim loại điện cực chuẩn lớn hơn( có tính khử yếu hơn) catot( cực dương) VD: Cho biết phản ứng oxi hố – khử xảy pin điện hố Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hố Fe – Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2008) Giải: Ta có E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V< E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 Fe cực âm (anot), Cu cực dương( catot) nên : 0 E 0pin Fe-Cu = ECu − E = 0,34 − ( −0, 44) = +0, 78V 2+ / Cu Fe 2+ / Fe 2.1.2 Phản ứng OXH – khử: 2.1.2.1 Khái niệm: Phản ứng OXH – khử phản ứng có thay đổi số OXH ngun tố Ví dụ: +5 -2 +3 t 2K N O3  → 2K N O + O ↑ +1 +2 Fe + H Cl  → Fe Cl + H ↑ 2.1.2.2 Ngun nhân thay đổi số OXH phản ứng OXH – khử: có di chuyển electron từ phần tử sang phần tử khác (phần tử hiểu ngun tử, phân tử ion) Phần tử cho electron gọi chất khử hay chất bị OXH Phần tử nhận thêm electron gọi chất OXH hay chất bị khử Như phản ứng OXH – khử ln ln xảy đồng thời hay q trình: Q trình cho electron gọi q trình OXH hay OXH Q trình nhận electron gọi q trình khử hay khử 2.1.2.3 Mối quan hệ phản ứng OXH – khử dòng điện: • Đối với phản ứng OXH – khử tự xảy tự xảy ln ln kèm theo q trình biến đổi lượng: Hố thành nhiệt thành điện tuỳ thuộc vào cách tiến hành phản ứng: - Nếu thực phản ứng OXH – khử cách cho chất khử tiếp xúc trực tiếp với chất OXH hóa phản ứng chuyển thành nhiệt Ví dụ: nhúng Zn vào dd CuSO4 thì: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ↓ ΔH 298 = -51,82Kcal Trong trường hợp OXH khử xảy vị trí electron di chuyển trực tiếp từ chất khử sang chất OXH - Nếu thực phản ứng theo cách khác: Nhúng Zn vào dd ZnSO4, nhúng Cu vào dd CuSO4 Hai dung dịch nối với nhanh cầu nối đựng dd KNO3 bảo hòa để dẫn điện khơng cho hai dd trộn lẫn vào Như trường hợp Zn khơng tiếp xúc trực tiếp với dd CuSO 4, nối Zn Cu lại với qua dây kim loại dây Zn bị OXH thành Zn2+ tan vào dung dịch Cu2+ bị khử thành Cu bám lên Cu Trong trường hợp này: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Trong đó: Q trình OXH xảy cực Zn: Zn – 2e  Zn2+ Q trình khử xảy cực Cu: Cu2+ + 2e  Cu Điều chứng tỏ electron di chuyển từ cực Zn sang cực Cu ion Cu2+ dung dịch di chuyển Cu nhận electron từ Zn chuyển sang Các ion Zn2+ tách khỏi Zn vào dung dịch Trong mạch xuất dòng điện Như hố chuyển thành điện Dụng cụ để thực phản ứng OXH – khử biến hố thành điện gọi ngun tố Ganvanic hay pin điện • Đối với phản ứng OXH – khử khơng tự xảy như: 2NaCl  2Na + Cl2 Để thực phản ứng người ta phải dùng dòng điện chiều từ bên ngồi qua NaCl nóng chảy có màng ngăn, kết người ta thu Na Cl2 hai nơi khác – hai cực bình điện phân Ở anot: 2Cl- – 2e  Cl2 x1 Na+ +1e  Na x2 Ở catot: dp 2NaCl  → 2Na + Cl catot anot Trong trường hợp xảy biến đổi lượng từ điện thành hố 2.1.2.4 Phân loại phản ứng OXH – khử: có nhiều cách phân loại phản ứng OXH – khử khác nhau: a Căn vào cách tiến hành phản ứng OXH – khử: chia làm loại: Loại 1: phản ứng OXH – khử thơng thường: Là loại phản ứng OXH – khử thực cách cho chất khử tiếp xúc trực tiếp với chất OXH Ví dụ: Cho viên Zn vào dd H2SO4 lỗng thì: Zn + H2SO4 lỗng  Zn SO4 + H2 ↑ Đây loại phản ứng OXH – khử thơng thường Loại 2: phản ứng OXH – khử pin điện: Là loại phản ứng OXH – khử xảy điện cực có phát sinh dòng điện Ví dụ: Pin Zn – Cu: (-) Zn|Zn2+ 1M || Cu2+ 1M|Cu(+) Ở catot Zn – 2e  Zn2+ x1 Ở anot Cu2+ + 2e  Cu x1 Phản ứng xảy pin: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Khi nối cực kẽm với cực đồng e di chuyển từ cực Zn sang cực Cu ion Cu2+ di chuyển cực Cu nhận e từ Zn chuyển sang, Zn 2+ tách khỏi bề mặt Zn vào dung dịch Kết mạch xuất dòng điện chiều Phản ứng xảy pin điện biến hố thành điện Loại 3: Phản ứng OXH – khử điện phân: Là loại phản ứng OXH – khử xảy bề mặt điện cực nhờ tác dụng dòng điện chiều ngồi qua chất điện phân trạng thái nóng chảy dung dịch Phản ứng OXH khử điện phân q trình biến đổi điện thành hố b Căn vào chất khử chất OXH chia thành loại: Loại 1: phản ứng OXH – khử phân tử: Chất khử chất OXH khơng thuộc phân tử Ví dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ Loại 2: phản ứng tự OXH – khử: chất giữ vai trò chất OXH chất khử Ví dụ: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Loại 3: phản ứng OXH – khử nội phân tử: chất khử chất OXH nằm phân tử +2 -2 0 t Ví dụ: Hg O  → Hg + O 2.1.2.5 Thế điện cực – điện cực chuẩn chiều hướng phản ứng OXH – khử: a Thế điện cực điện cực: đại lượng có trị số sức điện động pin gồm điện cực điện cực hidro chuẩn dấu dấu điện cực pin Nếu điện cực đo điều kiện P = 1atm; nồng độ 1M điện cực gọi điện cực chuẩn ký hiệu Eo b Ý nghĩa điện cực chuẩn: • Dựa điện cực chuẩn xác định dễ dàng suất điện động chuẩn pin điện gồm điện cực bất kỳ: Eopin = Eoanot – Eocatot Ví dụ 1: Pin (-) Zn|ZnSO4 1M || CuSO4 1M|Cu(+) Có Eopin = 0,34 – (-0,76) = + 1,1V EoZn2+/Zn = -0,76V EoCu2+/Cu = +0,34V Ví dụ 2: Pin (-) Fe|FeSO4 1M || H2SO4 0,5M|Pt (H2 1atm) (+) Có Eopin = – (-0,44) = + 0,44V EoFe2+/Fe = -0,44V Eo2H+/H2 = +0V • Dựa vào điện cực chuẩn xác định mức độ thể tính OXH chất OXH mức độ thể tính khử chất khử điều kiện tiêu chuẩn Ví dụ: EoAg+/Ag = +0,8V > EoFe3+/Fe2+ = +0,77V nên điều kiện chuẩn nồng độ ion Ag+, Fe3+ Fe2+ 1mol/l thì: Tính OXH Ag+ mạnh Fe3+ Tính khử Ag yếu Fe2+ • Dựa vào Eo xác định chiều phản ứng OXH – khử điều kiện chuẩn: “Phản ứng OXH – khử xảy theo chiều phản ứng có E o > hay nói cách khác phản ứng OXH – khử xảy theo chiều chất OXH mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất khử yếu chất OXH yếu hơn” Ví dụ: Cu2+ + 2e  Cu Eo1 = +0,34V = EoCu2+/Cu Fe – 2e  Fe2+ Eo2 = +0,44V = EoFe2+/Fe Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Eo = Eo1 + Eo2 = +0,78V > => phản ứng xảy từ trái sang phải 2.1.2.6 Hằng số cân phản ứng OXH – khử: Đối với số phản ứng OXH – khử khơng muốn biết chiều hướng phản ứng mà muốn biết mức độ hồn tồn phản ứng Ví dụ phân tích định lượng người ta dựa vào phản ứng xảy hồn tồn Để đánh giá mức độ xảy phản ứng người ta dựa vào số cân ký hiệu K Đối với phản ứng ln có: ∆ Go = -2,303.RT.1gK (1) Đối với phản ứng OXH – khử ta có: ∆ Go = -n.Eo.F (2) n.E o F F = n.E o Từ (1) (2) => 1gK = 2,303RT 2,303RT Vì R = 8,314J F = 96500C nên 25oC => 1gK = n.E o => K = 10n.E/0,059 0,059  → Pb + Sn2+ 25oC Ví dụ: Xét phản ứng: Sn + Pb2+ ¬    → Pb EoPb2+/Pb = -0,126V => Pb2+ + 2e ¬   Eo1 = -0,126V  → Sn2+ EoSn2+/Sn = -0,136V => Sn – 2e ¬   Eo2 = +0,136V  → Pb + Sn2+ Sn + Pb2+ ¬   có Eo = 0,1V > Vậy điều kiện tiêu chuẩn Sn khử đươc Pb2+ nghĩa phản ứng xảy theo chiều thuận Để đánh giá phản ứng thuận xảy đến mức độ cần phải tính K 25o thì: K = 102.0,1/0,059 = 2,21 [Sn 2+ ] => = 2,21 [Pb 2+ ] => Trong dung dịch hàm lượng Sn2+ = 2,21 x100% = 69% 3,21 => Hàm lượng Pb2+ = 31%  → Pb + Sn2+ xảy thuận nghịch Như phản ứng Sn + Pb2+ ¬   Phần II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN HĨA VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỆN HĨA Ở LỚP 12 BAN A 2.2.1 Dạng 1: Xác định chiều hướng phản ứng 2.2.1.1 Phương pháp giải: Phương pháp 1: Phương pháp lập sơ đồ phản ứng theo ngun tắc α Bước 1: Sắp xếp cặp OXH – khử theo chiều tăng dần tính OXH dạng OXH giảm dần tính khử dạng khử Bước 2: Dựa vào phản ứng cho (xét theo chiều thuận) kết xếp sp tg sp phản ứng xảy theo chiều thuận; bước sơ đồ tg tg sơ đồ kiểu sau sp sp tg phản ứng xảy theo chiều nghịch Áp dụng: Hãy cho biết phản ứng sau xảy theo chiều (xét đkc) a Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu b 2Ag + Cu2+  2Ag+ + Cu c 2Ag + Hg2+ 2Ag+ + Hg d 2Ag + Hg22+  2Hg + 2Ag+ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2007) Câu 22: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2007) Câu 23: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 24: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hố: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 25: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hồn tồn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cơ cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2008) Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009) Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009) Câu 28: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 29: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khơ cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 30: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 31: Cho 19,3 gam hh bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2010) Câu 32: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Câu 33: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 →3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Câu 43: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2011) Câu 35: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2011) Câu 36: Cho dãy kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2012) Câu 37: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Câu 38: Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Câu 39: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Câu 40:Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Câu 41: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) b Bài tập ăn mòn kim loại: Câu 1: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot bị oxi hố C sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2011) Câu 2: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe ngun chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2007) Câu 3: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 4: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2008) Câu 5: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009) Câu 6: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2010) Câu 7: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2010) Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2012) Câu 9: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hố? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) c Bài tập pin điện hóa: Câu 1: Cho biết phản ứng oxi hố - khử xảy pin điện hố Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hố Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2008) Câu : Cho biết: E0 Mg2+/Mg = - 2,37 V ; E0 Zn2+/Zn = - 0,76 V ; E0 Cu2+/Cu = + 0,34 V; E0 Pb2+/Pb = - 0,13 V Pin điện hố có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hố - khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Cu2+/Cu C Mg2+/Mg Zn2+/Zn D Zn2+/Zn Pb2+/Pb (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2010) Câu 3: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin A Zn2+ + 2e  Zn B Cu  Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e  Cu B Zn  Zn2+ + 2e (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2007) Câu 4: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 5: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hố: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2008) Câu 6: Cho suất điện động chuẩn pin điện hố: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn Ag+/Ag +0,8V Thế điện cực chuẩn E o Zn2+/Zn Cu2+/Cu A -0,76V +0,34V B -1,46V -0,34V C +1,56V +0,64V D -1,56V +0,64 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009) Câu 7: Cho điện cực chuẩn sau: o o o E Alo 3+ / Al = −1, 66V , EZn = −0, 76V , EPb = −0,13V , ECu = +0,34V 2+ 2+ 2+ / Zn / Pb / Cu Trong pin sau , pin có suất điện động chuẩn lớn A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb – Cu (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 8: Trong q trình hoạt động pin điện hố Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2011) Câu 9: Cho điện cực chuẩn cặp oxi hố - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị là: +0,80V; +0,34V; −0,13V; −0,76V Trong pin sau, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Pb-Cu B Pin Zn-Cu C Pin Zn-Ag D Pin Pb-Ag (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2012) 0 Câu 10 : Cho E pin ( Zn −Cu ) = 1,10V ; EZn 2+ / Zn = −0, 76V E Ag + / Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,56 V B 0,34 V C 0,46 V D 1,14 V (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) d Bài tập điện phân: Câu 1: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A Ở catot xảy khử: Cu2+ +2e  Cu B Ở catot xảy oxy hố: 2H2O+ 2e  2OH- +H2 C Ở anot xảy oxy hố: Cu  Cu2++2e D Ở anot xảy khử: 2H2O 4H++O2+4e (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2010) Câu 2: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2011) Câu 3: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2007) Câu 4: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- khơng bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2007) Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hố ion Cl- C oxi hố ion Na+ D khử ion Na+ (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 6: Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 7: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hh khí X sục vào dd nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2009) Câu 8: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2010) Câu 9: Điện phân (điện cực trơ) dd X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2010) Câu 10: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dd Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dd ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 (Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2010) Câu 11: Hồ tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Câu 12: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Câu 13: Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực dương xảy q trình oxi hố ion Na+ cực âm xảy q trình khử ion Cl- B cực âm xảy q trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl - C cực âm xảy q trình oxi hố H 2O cực dương xảy q trình khử ion Cl- D cực âm xảy q trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl - (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Câu 14: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Tồn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2012) Câu 15: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012) Câu 16: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) Câu 17: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp đpdd NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Đề thi tuyển sinh đại học khối B năm 2012) III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Từ thực tế cho thấy, học sinh sợ chương đại cương kim loại có nhiều kiến thức liên quan đến dãy điện hố, thời gian luyện tập nên học sinh khơng làm khơng có cách nhìn phân loại cụ thể dạng tập thường gặp Tuy nhiên, phân chia dạng tập trên, học sinh dễ dàng giải tập khơng cảm thấy khó khăn giải tập, đặc biệt tập đề đại học cao đẳng IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong chương trình hóa 12 ban A, B thời lượng phân phối cho chương 5( chương đại cương kim loại ít) có 12 tiết lượng tập nhiều, đặc biệt chương trình thi đại học cao đẳng Chương hóa học vấn đề kinh tế, xã hội,mơi trường hóa 12 quan trọng, chiếm câu đề thi, nên tơi đề nghị hội đồng mơn hóa viết lại PPCT chuyển tiết chương qua phần hoạt động ngoại khóa dành số tiết cho chương để học sinh có thêm thời gian luyện tập Người viết PHAN NGỌC HỒNG TÀI LIỆU THAM KHẢO Hóa đại cương-Rene Didier- NXB Giáo Dục -1997 Hóa vơ cơ- Hồng Nhâm- - NXB Giáo Dục-2000 Nguyễn Duy Ái- Nguyễn Tinh Dung- Trần Thành Huế- Trần Quốc SơnNguyễn Văn Tòng- Mợt số vấn đề chọn lọc của hóa học tập I, II, III- NXB Giáo Dục -2002-2003 Hóa học lớp 12 (Chương trình nâng cao) - NXB Giáo Dục Hóa học lớp 12 (Chương trình chuẩn) - NXB Giáo Dục Sách giáo viên 12 (Chương trình nâng cao)- NXB Giáo Dục Sách giáo viên 12 (Chương trình chuẩn)- NXB Giáo Dục Các đề thi ĐH-CĐ từ năm 2007-2012- Cục khảo thí kiểm định chất lượng SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Đình Chiểu Độc lập – Tự – Hạnh phúc Long Thành, ngày 06 tháng năm 2013 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học : 2012 – 2013 Tên sáng kiến kinh nghiệm : CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HĨA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC KHỐI 12 Họ tên tác giả : Phan Ngọc Hồng Tổ : Lý- Hóa Lĩnh vực : Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học mơn :Hóa  Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác:…………………… Tính - Có giải pháp hồn tồn - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có Hiệu - Hồn tồn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao - Hồn tồn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu Khả áp dụng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt Khá Đạt - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống : Tốt Khá Đạt - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng :Tốt Khá Đạt XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUN MƠN THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ [...]... khi giải bài tập, đặc biệt là các bài tập trong các đề đại học và cao đẳng IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong chương trình hóa 12 ban A, B thời lượng phân phối cho chương 5( chương đại cương về kim loại ít) chỉ có 12 tiết trong khi đó lượng bài tập rất nhiều, đặc biệt là trong chương trình thi đại học và cao đẳng Chương hóa học và các vấn đề kinh tế, xã hội,môi trường của hóa 12 ít quan... Thành, ngày 06 tháng 5 năm 2013 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học : 2 012 – 2013 Tên sáng kiến kinh nghiệm : CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HÓA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC KHỐI 12 Họ và tên tác giả : Phan Ngọc Hồng Tổ : Lý- Hóa Lĩnh vực : Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học bộ môn :Hóa  Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác:…………………… 1 Tính mới - Có giải pháp hoàn toàn... tuyển sinh đại học khối B năm 2 012) III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Từ thực tế cho thấy, học sinh rất sợ chương đại cương về kim loại vì có nhiều kiến thức liên quan đến dãy điện hoá, thời gian luyện tập ít nên học sinh không làm được vì không có cách nhìn và phân loại cụ thể các dạng bài tập thường gặp Tuy nhiên, nếu phân chia các dạng bài tập như trên, học sinh dễ dàng giải được các bài tập và không còn cảm... có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm D cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2008) Câu 5: Cho suất điện động chuẩn Eo của các pin điện. .. SơnNguyễn Văn Tòng- Một số vấn đề chọn lọc của hóa học tập I, II, III- NXB Giáo Dục -2002-2003 4 Hóa học lớp 12 (Chương trình nâng cao) - NXB Giáo Dục 5 Hóa học lớp 12 (Chương trình chuẩn) - NXB Giáo Dục 6 Sách giáo viên 12 (Chương trình nâng cao)- NXB Giáo Dục 7 Sách giáo viên 12 (Chương trình chuẩn)- NXB Giáo Dục 8 Các đề thi ĐH-CĐ từ năm 2007-2 012- Cục khảo thí và kiểm định chất lượng SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI... tuyển sinh đại học khối B năm 2008) Câu 5: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A I, II và IV B I, II và III C I, III và IV D II, III và IV (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2009) Câu 6: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl 2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra... tích mỗi dd đem trộn đều là 100ml Tính nồng độ mol/l của mỗi ion trong dd sau khi phản ứng kết thúc Biết thể tích dung dịch không thay đổi khi đem trộn 2.2.3 Dạng 3: Các dạng bài tập trắc nghiệm trong đề thi đại học, cao đẳng vận dụng kiến thức về dãy điện hóa của kim loại a Bài tập về dãy điện hóa của kim loại : Câu 1: Để khử ion Fe3+ trong dd thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư: A kim loại Ag... tuyển sinh cao đẳng năm 2007) Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ C sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ (Đề thi tuyển sinh cao đẳng năm 2008) Câu 7: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm... (gồm hai kim loại) Hai muối trong X là A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2 012) Câu 41: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là A 0,168 gam B 0 ,123 gam C 0,177 gam D 0,150... hiện bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là A khí Cl2 và O2 B khí H2 và O2 C chỉ có khí Cl2 D khí Cl2 và H2 (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2010) Câu 9: Điện phân (điện cực trơ) dd X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0 ,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là A 2,240 lít B 2, 912 lít C 1,792 lít ... 27 năm BM03-TMSKKN CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HĨA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC KHỐI 12 I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Chương trình hóa học 12 ban A khác ban B chương trình cũ nặng chỗ... NGHIỆM Năm học : 2 012 – 2013 Tên sáng kiến kinh nghiệm : CÁC DẠNG BÀI TẬP ỨNG DỤNG DÃY ĐIỆN HĨA VÀ QUY TẮC α TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC KHỐI 12 Họ tên tác giả : Phan Ngọc Hồng Tổ : Lý- Hóa Lĩnh... -2002-2003 Hóa học lớp 12 (Chương trình nâng cao) - NXB Giáo Dục Hóa học lớp 12 (Chương trình chuẩn) - NXB Giáo Dục Sách giáo viên 12 (Chương trình nâng cao)- NXB Giáo Dục Sách giáo viên 12 (Chương trình