TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC  LÊ THỊ ĐỦ VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP PHÁT HIỆN VÀ GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “NHÓM NITƠ” LỚP 11 NÂNG CAO KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phương pháp dạy học Hóa học HÀ NỘI, 2013 LỜI CẢM ƠN Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn chân thành sâu sắc tới cô giáo - PGS.TS Nguyễn Thị Sửu, người tận tình hướng dẫn, giúp đỡ suốt trình nghiên cứu hoàn thành khóa luận tốt nghiệp Tôi xin chân thành cảm ơn sâu sắc tới thầy giáo, cô giáo khoa Hóa học, trường Đại học sư phạm Hà Nội tận tình dạy dỗ suốt năm đại học Tôi xin gửi lời cảm ơn đến thầy giáo, cô giáo tổ Hóa - Sinh - Thể dục em học sinh trường THPT Nguyễn Viết Xuân - tỉnh Vĩnh Phúc giúp đỡ, tạo điều kiện cho suốt trình thực đề tài Tôi biết ơn bố mẹ, người thân bạn bè hỗ trợ giúp đỡ, động viên suốt thời gian học tập hoàn thành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày 20 tháng năm 2013 Sinh viên Lê Thị Đủ DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT CTCT : công thức cấu tạo ĐC : đối chứng GV : giáo viên GQVĐ : giải vấn đề HS : học sinh PP : phương pháp PPDH : phương pháp dạy học PT : phương trình PTHH : phương trình hóa học TN : thực nghiệm SOXH : số oxi hoá SGK : sách giáo khoa SBT : sách tập DANH MỤC BẢNG BIỂU, SƠ ĐỒ, BIỂU ĐỒ Trang Bảng 1: Kết kiểm tra 15 phút… 56 Bảng 2: Bảng tổng hợp phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 57 Bảng 3: Bảng tổng hợp phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 58 Bảng 4: Bảng tổng hợp phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số 3……………………………………… 59 Đồ thị 1: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số .57 Đồ thị 2: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số .58 Đồ thị 3: Đồ thị đường lũy tích kiểm tra số .59 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Khách thể - đối tượng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phương pháp nghiên cứu Những đóng góp đề tài CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .4 1.1 Tính tích cực học tập học sinh 1.1.1 Tính tích cực ……………………………………………………………4 1.1.2 Tính tích cực học tập ……………………………………………… 1.1.3 Các cấp độ tính tích cực ………………………………………………4 1.2 Đổi PPDH theo hướng tích cực ………………………………………… 1.3 Một số định hướng vận dụng PPDH hóa học theo hướng dạy tích cực ………5 1.4 Phương pháp dạy học tích cực ………………………………………… 1.5 Dạy học phát GQVĐ ………………………………………………….7 1.5.1 Cơ sở lí thuyết …………………………………………………………7 1.5.1.1 Cơ sở triết học ………………………………………………………7 1.5.1.2 Cơ sở tâm lý học giáo dục học ………………………………………8 1.5.2 Dạy học phát GQVĐ ……………………………………… 1.5.2.1 Khái niệm vấn đề ……………………………………………………8 1.5.2.2 Dạy học phát GQVĐ ………………………………… 1.5.3 Tình có vấn đề …………………………………………11 1.5.3.1 Định nghĩa tình có vấn đề ……………………………… .11 1.5.3.2 Nét đặc thù tình có vấn đề .………………………………12 1.5.3.3 Câu hỏi có tính chất nêu vấn đề ……………………………………13 1.5.3.4 Những cách xây dựng tình có vấn đề dạy học Hóa học 13 1.5.4 Quá trình GQVĐ …………………………………………………………17 1.5.4.1 Tầm quan trọng giai đoạn GQVĐ ……………………………17 1.5.4.2 Cấu trúc trình GQVĐ ………………………………… 17 1.5.4.3 Quy trình dạy học sinh GQVĐ học tập ……………………………… 18 1.5.4.4 Các mức độ dạy học phát GQVĐ ……………… ……… 20 1.5.4.5 Ưu nhược điểm PPDH phát GQVĐ ……………… 21 1.5.5 Vận dụng phương pháp dạy học phát GQVĐ dạy học hóa học phổ thông ……………………………………………………………21 1.5.5.1 Vận dụng PPDH phát GQVĐ có sử dụng thí nghiệm hóa học 22 1.5.5.2 Vận dụng PPDH phát GQVĐ học không sử dụng thí nghiệm …………………………………………………………… 24 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG PPDH PHÁT HIỆN VÀ GQVĐ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “NHÓM NITƠ” LỚP 11 NÂNG CAO ………………… 27 2.1 Phân tích nội dung cấu trúc chương “Nhóm Nitơ” hóa học 11 nâng cao …27 2.1.1 Mục tiêu chương ……………………………………………………27 2.1.2 Nội dung học chương ……………………………… 28 2.1.3 Những ý phương pháp dạy học chương “Nhóm Nitơ” ……29 2.2 Xây dựng tình có vấn đề hướng giải tình có vấn đề dạy học chương “Nhóm Nitơ” …………………………… 31 2.3 Thiết kế kế hoạch dạy có sử dụng PPDH phát GQVĐ ………42 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM ………………………………55 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm ……………………………………… 55 3.2 Nội dung thực nghiệm sư phạm ……………………………………… 55 3.2.1 Đối tượng địa bàn thực nghiệm sư phạm ……………………… 55 3.2.2 Phương pháp thực ngiệm ……………………………………………55 3.2.3 Tiến hành thực nghiệm …………………………………………… 55 3.3 Kết thực nghiệm xử lí kết thực nghiệm………………………… 56 3.3.1 Kết thực nghiệm………………………………………… ……56 3.3.2 Xử lí kết thực nghiệm…………………………………………… 56 3.4 Nhận xét kết thực nghiệm…………………………… ……………….60 KẾT LUẬN 61 TÀI LIỆU THAM KHẢO 62 PHỤ LỤC 63 Phụ lục 1: Thiết kế giáo án dạy 63 Phụ lục 2: Các đề kiểm tra đáp án 81 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Đất nước Việt Nam thời kì phát triển, đòi hỏi ngành Giáo dục đào tạo người lao động có đầy đủ phẩm chất lực đáp ứng công xây dựng bảo vệ Tổ quốc Người lao động cần có tính tự giác cao, tích cực chủ động, sáng tạo hợp tác lao động, sản xuất chiến đấu Đứng trước nhu cầu cấp bách xã hội, luật Giáo dục nước ta rõ PP giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo HS phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, cần phải bồi dưỡng PP tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, cần phải đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho HS Trong năm gần đây, Giáo dục nước ta có thay đổi đáng kể, đặc biệt đổi PPDH, mặt nhằm hạn chế vấn đề tồn mà PPDH cũ đem lại, mặt khác phát huy tính tích cực PP Trên sở áp dụng PPDH tích cực nhằm đạt hiệu dạy học Phương pháp dạy học phát giải vấn đề giúp HS hình thành phương pháp tư học tập, hình thành nên kỹ giải vấn đề không học tập mà vấn đề thực tiễn sống nên đánh giá PPDH tích cực Hóa học môn khoa học thực nghiệm, môn học phát triển tư cho HS, việc vận dụng PPDH phát GQVĐ dạy học Hóa học đáp ứng yêu cầu đổi PPDH nâng cao hiệu dạy học theo hướng dạy học tích cực Xuất phát từ lý chọn đề tài: “Vận dụng phương pháp phát giải vấn đề dạy học chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao” làm đề tài nghiên cứu Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu vận dụng PPDH phát GQVĐ dạy học hoá học chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao nhằm phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo hình thành lực giải vấn đề cho HS Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể: Quá trình dạy học hoá học trường THPT - Đối tượng: PPDH phát GQVĐ áp dụng cho chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao Nhiệm vụ nghiên cứu Đề tài tiến hành với nhiệm vụ sau: - Nghiên cứu sở lý luận PPDH tích cực nghiên cứu sâu PPDH phát GQVĐ - Nghiên cứu nội dung, cấu trúc chương trình Hóa học phổ thông đặc biệt chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao - Xây dựng hệ thống tình có vấn đề dùng dạy học phát GQVĐ chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao - Sử dụng tình có vấn đề đề xuất để thiết kế giáo án dạy cụ thể - Bước đầu thực nghiệm sư phạm để kiểm tra tính khả thi đề tài Giả thuyết khoa học Nếu GV vận dụng có hiệu quả, hợp lý PPDH phát GQVĐ kết hợp với PPDH khác dạy học chương “Nhóm Nitơ” góp phần đổi PPDH theo hướng dạy học tích cực nâng cao chất lượng dạy học hóa học THPT Phương pháp nghiên cứu a) Phương pháp nghiên cứu lý thuyết - Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu nội dung chương “Nhóm Nitơ” lớp 11 nâng cao b) Phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Tìm hiểu, quan sát trình dạy học Hóa học trường phổ thông - Trao đổi, hỏi ý kiến GV trường phổ thông thời gian thực tập sư phạm - Thực nghiệm sư phạm số dạy áp dụng PPDH phát GQVĐ c) Phương pháp thống kê toán học: để xử lí kết thực nghiệm sư phạm Những đóng góp đề tài - Xây dựng hệ thống tình có vấn đề hướng GQVĐ giảng dạy chương “ Nhóm Nitơ” chương trình Hóa học 11 nâng cao - Thiết kế số giáo án dạy chương “Nhóm Nitơ” có sử dụng PPDH phát GQVĐ phản ứng xác định chất oxi hóa, chất khử kết luận GV đặt vấn đề: Ta biết HNO3 có tính Muối nitrat có tính oxi hóa tương oxi hóa mạnh nguyên tử N có độ âm tự axit nitric (trong môi trường axit điện lớn có SOXH cao (+5), môi trường kiềm) muối nitrat hay cụ thể ion NO3- có tính oxi hóa mạnh không? GV tiến hành thí nghiệm: - Có ống nghiệm đựng chất: Ống đựng 2ml dung dịch H2SO4(l) Ống đựng 2ml dung dịch NaNO3 Ống chứa 2ml dung dịch NaNO3 56 giọt dung dịch H2SO4(l) - Cho vào ống mảnh đồng Yêu cầu HS quan sát, mô tả tượng giải thích HS: + Ống 1: phản ứng hóa học, Cu đứng sau H không khử H+ + Ống 2: phản ứng, Cu kim loại yếu không khử Na+ + Ống 3: có phản ứng, dung dịch chuyển màu xanh, có khí không màu hóa nâu không khí GV (hoặc HS) nêu vấn đề: Vì Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4(l), NaNO3 có mặt dung dịch lại có phản ứng hóa học xảy ra? 72 * Hướng dẫn GQVĐ: - Viết PTHH phản ứng xảy ống nghiệm (PT phân tử) - Viết PT ion đầy đủ, thu gọn phản ứng - So sánh PT ion thu gọn phản ứng với PT ion thu gọn phản ứng Cu + HNO3 - Rút nhận xét tính oxi hóa Kết luận: Trong môi trường axit, NO3muối NO3- môi trường axit có khả oxi hóa HNO3 HS làm theo yêu cầu 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + GV bổ sung: Trong môi trường kiềm, 4H2O ion NO3- oxi hóa số kim loại 2NO + O2  2NO2 có hiđrôxit lưỡng tính Al, Zn giải  phản ứng dùng để nhận biết ion phóng NH3 nitrat 8Al + 5OH- + 3NO3- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng muối nitrat III ỨNG DỤNG GV yêu cầu HS đọc SGK, liên hệ thực - Muối nitrat sử dụng chủ yếu làm tế cho biết muối nitrat có ứng phân bón hóa học (phân đạm) dụng gì? nông nghiệp HS trả lời - Kali nitrat sử dụng để chế GV nêu vấn đề: Trong chế biến xúc thuốc nổ đen (thuốc nổ có khói) Thuốc xích hay lạp xưởng có dùng muối nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S, 15%C KNO3 để giữ cho thịt có màu sắc đỏ - Diêm tiêu dùng chế biến thực hồng Tại nhà khoa học khuyến phẩm cáo dùng không nên rán kĩ nướng nhiệt độ cao? (tình 20) 73 Hoạt động 4: Tìm hiểu chu trình nitơ tự nhiên C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG GV: yêu cầu HS quan sát hình 2.10 TỰ NHIÊN (SGK) SGK, thảo luận nhóm để thực yêu cầu phiếu học tập HS thảo luận, đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 5: Củng cố học - GV tổng kết tính chất muối nitrat, so sánh với tính chất muối kim loại kiềm - Cho HS làm tập SGK trang 55 Về nhà - Làm tập lại SGK SBT - Chuẩn bị trước luyện tập Phiếu học tập: Nghiên cứu SGK, thảo luận nhóm trả lời yêu cầu sau: Tóm tắt trình chuyển hóa qua lại nitơ dạng vô dạng hữu sơ đồ Tóm tắt trình chuyển hóa qua lại nitơ tự nitơ hợp chất sơ đồ Tóm tắt chuyển hóa nitơ từ trình nhân tạo Rút nhận xét chu trình nitơ tự nhiên Bài 15: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I- MỤC TIÊU Kiến thức: giúp HS * Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng phương pháp điều chế axit photphoric - Tính chất muối photphat cách nhận biết ion photphat 74 * Hiểu được: Tính chất hóa học axit photphoric cụ thể là: + Tính axit trung bình axit nấc + Khó bị khử, tính oxi hóa HNO3 phân tử H3PO4 bền, P mức ôxi hóa +5 bền Kĩ năng: Rèn luyện cho HS - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh họa tính chất axit photphoric muối photphat - Nhận biết axit photphoric muối photphat phương pháp hóa học - Giải số tập liên quan Giáo dục tư tưởng đạo đức - Giúp HS có niềm tin, lòng say mê học hỏi vươn lên chiếm lĩnh khoa học - Biết yêu quý bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Phương pháp - Phát GQVĐ - Đàm thoại tìm tòi Phương tiện dạy học - Các hóa chất dụng cụ tiến hành thí nghiệm: + Tính chất H3PO4 + Tính tan loại muối photphat, nhận biết ion photphat - Máy tính, máy chiếu - Các phiếu học tập III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ So sánh cấu tạo phân tử tính chất hai dạng thù hình photpho? Tại có khác đó? Thiết kế hoạt động GV - HS 75 Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo tính chất axit photphoric I AXIT PHOTPHORIC GV: yêu cầu HS viết CTCT Cấu tạo phân tử axit photphoric, xác định H - O hóa trị SOXH photpho H-O-P=O H3PO4 H-O HS: trả lời theo yêu cầu Hoặc H-O H-O-PO H-O Photpho có hóa trị V số oxi hóa +5 GV: yêu cầu HS quan sát lọ Tính chất vật lí đựng dung dịch H3PO4, tìm - Là chất rắn dạng tinh thể, suốt, không hiểu SGK để rút nhận xét màu tính chất vật lí axit - t  42,50 C , hóa nước, dễ chảy rữa, nc photphoric không bay hơi, không độc HS: quan sát, tìm hiểu trả lời - Tan vô hạn nước GV: Tại H3PO4 tan vô hạn - Dung dịch H3PO4 đậm đặc có nồng độ 85% nước? Tính chất hóa học GV nêu vấn đề: Trong phân tử HNO3, H3PO4 N P có SOXH cao +5 HNO3 axit có a) Tính oxi hóa - khử Axit photphoric khó bị khử, tính oxi hóa axit nitric phân tử H3PO4 bền, P mức oxi hóa +5 bền tính oxi hóa mạnh H3PO4 lại khó bị khử tính oxi hóa axit HNO3? 76 (tình 29) HS: nghiên cứu, trả lời HS rút kết luận: Khi nhận xét tính chất hóa học chất cần dựa vào SOXH nguyên tố trung tâm độ bền trạng thái oxi hóa nguyên tố GV: yêu cầu HS nghiên cứu b) Tác dụng nhiệt SGK, tóm tắt thành sơ đồ: trình nước đun nóng H3PO4, xác định SOXH P 5 5 5 200 250 C 400500 C H3 PO4   H P2 O7   H PO3  H 2O  H 2O a.octho photphoric a.điphotphoric a.metaphotphoric sản phẩm nhiệt phân HS: trả lời theo yêu cầu GV chia nhóm, yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi phiếu học tập số HS thảo luận, đại diện nhóm trình bày câu, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, bổ sung câu trả lời nhóm c) Tính axit - Axit H3PO4 axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình H3PO4 H+ + H2PO4- K1 =7,6.10-3 H2PO4- H+ + HPO42- K2 = 6,2.10-3 HPO42- H+ + PO43- K3 = 4,4.10-3 - Khả phân li: nấc 1> nấc 2>> nấc - Dung dịch axit photphoric có ion : H+ , H2PO4- , HPO42- , PO43- phân tử H3PO4 không phân li - Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axit: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O 77 nNaOH x  Đặt nH3 PO4 x < 1: tạo NaH2PO4, axít dư x = 1: tạo NaH2PO4 1< x : tạo Na3PO4, bazơ dư Hoạt động 2: Tìm hiểu điều chế ứng dụng H3PO4 Điều chế ứng dụng GV: yêu cầu HS tìm hiểu SGK a) Trong phòng thí nghiệm trả lời câu hỏi: Cho P tác dụng với HNO3 đặc: - Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO3(đặc) → H3PO4 + 5NO + H2O công nghiệp axit b) Trong công nghiệp photphoric điều chế PP 1: Từ H2SO4(đ) quặng photphorit cách nào? Viết PTHH minh apatit họa - Trong công nghiệp, phương Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)→ 3CaSO4↓+ 2H3PO4 H O  O2 ,t  H3PO4 PP 2: Từ P   P2O5  pháp điều chế H3PO4 t 4P + 5O2   2P2O5 có độ tinh khiết cao hơn? Tại sao? - Cho biết ứng dụng axit photphoric? HS: tìm hiểu, trả lời câu hỏi P2O5 + H2O  2H3PO4 PP thu axit có độ tinh khiết cao hơn, PP từ quặng chứa tạp chất tan H2SO4 đặc theo H3PO4 trình kết tinh c) Ứng dụng Điều chế muối photphat, sản xuất phân lân 78 Hoạt động 3: Tìm hiểu muối photphat II MUỐI PHOTPHAT GV: yêu cầu HS thảo luận Tính chất muối photphat nhóm trả lời câu hỏi a) Tính tan phiếu học tập số - Muối đihiđrophotphat: tất tan HS: thảo luận, đại diện - Muối hiđrophotphat photphat trung hòa: nhóm trả lời, nhóm khác có muối Na+, K+,NH4+ tan, lại không nhận xét, bổ sung tan tan GV: Chỉnh lí, kết luận b) Phản ứng thủy phân GV lưu ý : HPO42- , H2PO4- Ví dụ: dung dịch Na3PO4 ion lưỡng tính  Na3PO4  3Na+ + PO43trình xảy mạnh PO43- + H2O định môi trường dung Na3PO4 + H2O dịch HPO42- + OHNa2HPO4 + NaOH  dung dịch tạo thành có môi trường kiềm (pH>7) GV: yêu cầu nhóm HS Nhận biết ion photphat thảo luận trả lời yêu cầu - Thuốc thử: dung dịch chứa Ag+ phiếu học tập số Ag+ + PO43-  Ag3PO4 (  vàng, tan dung HS: thảo luận, đại diện dịch axit HNO3 loãng) nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV nêu vấn đề: Tại Ag3PO4 lại kết tủa vàng môi trường trung tính axit yếu kết tủa môi trường axit mạnh (tình 30) 79 Hoạt động 4: Củng cố học Cho HS làm tập 5, 6, SGK trang 66 Về nhà - Làm tập lại SGK, SBT - Chuẩn bị trước phân bón hóa học Phiếu học tập số 1: Nghiên cứu nội dung SGK, thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi sau: Viết phương trình điện li H3PO4, xác định khả phân li axit H3PO4 theo nấc Dung dịch H3PO4 có thành phần nào? Có tính chất gì? Viết PTHH minh họa Khi H3PO4 tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo muối nào? Căn vào đâu để xác định loại muối tạo thành? Phiếu học tập số 2: Nghiên cứu nội dung SGK, thảo luận nhóm trả lời yêu cầu sau: Nêu khái niệm muối photphat, phân loại muối? Cho ví dụ minh họa Quan sát bảng tính tan, nhận xét tính tan số muối photphat Khi cho muối photphat tan (Na3PO4) vào nước có trình xảy ra? Dung dịch có môi trường gì? Phiếu học tập số 3: Thảo luận nhóm, hoàn thành tập sau: Nêu PP nhận biết dung dịch muối tan đựng lọ riêng biệt không nhãn: NaCl, NaNO3, Na3PO4 Tiến hành thí nghiệm kiểm tra nhận biết đưa Kết luận thuốc thử nhận biết ion photphat 80 PHỤ LỤC 2: CÁC ĐỀ KIỂM TRA VÀ ĐÁP ÁN KIỂM TRA 15 PHÚT Bài: Amoniac muối amoni Họ tên: Lớp: Câu 1: Thành phần dung dịch NH3 gồm: A NH3, H2O B NH4+, OH- C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, H2O, NH3 Câu 2: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k) -H 2NH3(k) Muốn cho cân chuyển dịch theo chiều thuận cần phải thực biện pháp sau đây? Tăng nhiệt độ Tăng áp suất Giảm nhiệt độ Hóa lỏng lấy NH3 khỏi hỗn hợp A 2; B 1; 2; Giảm áp suất C 2; 3; D 1; Câu 3: Khí NH3 tan nhiều nước vì: A Là chất khí điều kiện thường B Phân tử phân cực có khả nhận H+ nước C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với nước tạo môi trường bazơ Câu 4: NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A CuCl2, NaOH, H2SO4 B KNO3, FeCl3, KI, HNO3 C CuO, Cl2, O2, AgNO3 D H2S, BaO, FeCl2 Câu 5: Câu nhận định dung dịch NH3 không đúng? A Dung dịch NH3 có tính chất dung dịch bazơ, tác dụng với dung dịch axit B Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hyđroxit không tan nước D Dung dịch NH3 hoà tan số hyđroxit muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+ 81 Câu 6: Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay là: A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Câu 7: Phương trình hóa học phản ứng sau tính khử NH3? A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B NH3 + HCl  NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O Câu 8: Có thể dùng dãy chất sau để làm khô khí NH3? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaO khan, NaOH rắn Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa trắng keo, sau tan dần tạo dung dịch suốt không màu B Xuất kết tủa màu nâu đỏ C Xuất kết tủa trắng keo, không tan NH3 dư D Không có tượng Câu 10: Cho lít N2 7,5 lít H2 vào bình phản ứng tiến hành phản ứng nhiệt độ cao, áp suất cao, có xúc tác, hỗn hợp thu sau phản ứng tích 6,5 lít (các khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng thể tích NH hỗn hợp thu sau phản ứng là: A 20%; lít B 80%; lít C 100%; lít D 40%; 1,6 lít Câu 10 Đáp án D C B C B A B D C A 82 KIỂM TRA 15 PHÚT Bài: Axit nitric muối nitrat Họ tên: Lớp: Câu 1: HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hóa học vì: A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hóa mạnh C HNO3 dễ bị phân hủy D Cả lí Câu 2: Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 cho phản ứng oxi hóa khử A MgO B FeO C CuO D Al2O3 Câu 3: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc  HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính ôxi hóa mạnh HNO3 D Cả lí Câu 4: Nhận định sai nhận định sau? A HNO3 chất lỏng không màu, tan nước theo tỉ lệ B HNO3 hóa chất quan trọng C HNO3 axit mạnh tất axit D HNO3 có tính ôxi hóa mạnh nguyên tử N có số ôxi hóa +5 Câu 5: Phản ứng kim loại magie với axit nitric loãng giả thiết sản phẩm khử tạo khí nitơ Tổng hệ số phương trình hóa học phản ứng bằng: A 29 B 28 C 30 D 20 Câu 6: HNO3 điều chế theo sơ đồ sau: NH3  NO  NO2  HNO3 Từ 6,72 lít NH3 (đktc) thu lít dung dịch HNO3 3M? (biết hiệu suất trình 80%) A 0,3 lít B 0,33 lít C 0,08 lít 83 D 3,3 lít Câu 7: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit nitric? A Fe2O3, Cu, Pb, P B H2S, C, BaSO4, ZnO C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 8: Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa môi trường phản ứng sau bao nhiêu? FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O A : B : 10 C : D : Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại Fe, Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu 22,4 lít khí màu nâu Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc nóng thu lít khí SO2? (các khí đo đktc) A 22,4 lít B 11,2 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 10: Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu số gam muối khan là: A 18,188g B 11,888g C 13,912g D 13,129g Câu 10 Đáp án B B B C A C A C B C 84 KIỂM TRA 15 PHÚT Bài: Axit photphoric muối photphat Họ tên: Lớp: Câu 1: Dung dịch axit photphoric có chứa thành phần ( không kể H+ OH- nước) sau đây? A H+, H2PO4-, PO43- B H+, PO43- C H+, H2PO4-, PO43-, HPO42-, H3PO4, H2O D H+, HPO42-, PO43- Câu 2: Thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn: HCl, HNO3, H3PO4 là: A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Cu D Cu AgNO3 Câu 3: Cho 700ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch chứa: A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaOH Na3PO4 D NaH2PO4 H3PO4 Câu 4: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế axit H3PO4 cách: A Cho P tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng B Cho Ca3(PO4)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng C Cho P2O5 tác dụng với nước D Cho PCl5 tác dụng với nước Câu 5: Hoá chất sau dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp? A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B CaHPO4, H2SO4 đặc C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 Câu 6: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hoà Giá trị V là: A 200 B 170 C 150 D 300 Câu 7: Câu sau đúng? A H3PO4 axit có tính oxi hoá mạnh photpho có số oxi hoá cao +5 B H3PO4 axit có tính khử mạnh C H3PO4 axit trung bình, dung dịch phân li theo nấc D Không có câu 85 Câu 8: Tổng nồng độ mol (CM) ion dung dịch Na3PO4 0,1M là: A 0,5M B 0,4M C 0,3M D 0,1M Câu 9: Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X Dung dịch X chứa muối sau: A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4 Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy A Không có tượng B Xuất kết tủa trắng không tan C Xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt Câu 10 Đáp án C A C A D C C B D D 86 [...]... thuyết đúng + Với bài dạy không dùng thí nghiệm thì tình huống có vấn đề được sử dụng ở dạng bài tập nhận thức giúp HS tìm tòi, vận dụng kiến thức để GQVĐ qua đó mà phát triển tư duy 26 CHƯƠNG 2 VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC PHÁT HIỆN VÀ GQVĐ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “NHÓM NITƠ” LỚP 11 NÂNG CAO 2.1 Phân tích nội dung cấu trúc chương Nhóm Nitơ hóa học 11 nâng cao [12], [13] 2.1.1 Mục tiêu chương a) Về kiến... sự vận động và phát triển tư duy của quá trình nhận thức Trong dạy học phát hiện và GQVĐ, nhiệm vụ trung tâm là tạo ra tình huống có vấn đề (mâu thuẫn), phát triển vấn đề và GQVĐ Vấn đề đặt ra cho HS trong quá trình học tập chính là mâu thuẫn giữa yêu cầu của nhiệm vụ nhận thức với kinh nghiệm sẵn có Như vậy, cơ sở triết học của dạy học phát hiện vấn đề là: Chuyển PP biện chứng để giải quyết mâu thuẫn... quyết vấn đề, và kết luận vấn đề vừa giải quyết Ví dụ: Khi nghiên cứu ứng dụng của muối amoni, GV có thể tạo tình huống có vấn đề liên quan đến thực tế và hướng dẫn HS giải quyết vấn đề: “Tại sao trong thực tế người ta dùng muối amoni clorua để tẩy sạch bề mặt kim loại trước khi hàn” theo quy trình giải quyết vấn đề Bước 1, 2: Đặt vấn đề, phát biểu vấn đề: GV đặt vấn đề: “Tại sao trong thực tế người ta... 1.5 Dạy học phát hiện và GQVĐ [2], [3], [9], [10] 1.5.1 Cơ sở lý thuyết 1.5.1.1 Cơ sở triết học Theo triết học duy vật biện chứng, trong tự nhiên và xã hội thì mọi sự vật hiện tượng đều chứa đựng những mâu thuẫn bên trong Việc phát hiện và giải quyết 7 các mâu thuẫn đó là động lực thúc đẩy quá trình vận động và phát triển của sự vật và hiện tượng Việc giải quyết mâu thuẫn là nguồn gốc của mọi sự vận. .. thành những phương án giải quyết có thể có Nếu chưa xác định được các phương án giải quyết thì phải thực hiện lại quá trình phân tích nhận biết vấn đề - Quyết định phương án giải quyết vấn đề: Người thực hiện phân tích các phương án giải quyết, đánh giá những thuận lợi, khó khăn của từng phương án và đưa ra quyết định về sự lựa chọn một phương án tối ưu của mình Nếu chưa xác định được một phương án tối... (2) Phát biểu vấn đề 18 (3) Xác định phương hướng giải quyết, đề xuất các giả thuyết (4) Lập kế hoạch theo các giả thuyết (5) Thực hiện kế hoạch giải (6) Đánh giá việc thực hiện kế hoạch giải và kết luận có chỉnh lí, bổ sung của GV Tùy từng vấn đề và mức khó của nó mà các bước của quy trình giải quyết có thể thay đổi nhưng vẫn phải đảm bảo ba thành phần chính là: Đặt vấn đề, giải quyết vấn đề, và kết... tác dụng khắc sâu kiến thức 5 - Sử dụng câu hỏi và bài tập hoá học như là nguồn để HS tích cực, chủ động nhận thức kiến thức, hình thành kĩ năng và vận dụng tích cực các kiến thức và kĩ năng đã học - Phát hiện và GQVĐ trong dạy học hóa học theo hướng giúp HS không tiếp thu kiến thức một chiều Thông qua các tình huống có vấn đề trong học tập hoặc vấn đề thực tiễn giúp HS phát triển tư duy, sáng tạo và. .. muốn giải quyết được nhiệm vụ đặt ra) - Sự cản trở (những yêu cầu giải quyết đòi hỏi sự tìm tòi, khám phá) 1.5.2.2 Dạy học phát hiện và GQVĐ Dạy học phát hiện và GQVĐ không phải là PPDH riêng biệt mà là một tập hợp nhiều PPDH liên kết chặt chẽ với nhau và tương tác với nhau, trong đó PP xây dựng tình huống có vấn đề và dạy HS GQVĐ giữ vai trò trung tâm, gắn bó các PPDH khác nhau trong tập hợp Dạy học phát. .. trọng trong việc phát triển tư duy và nhận thức con người “tư duy chỉ bắt đầu khi xuất hiện tình huống có vấn đề (Rubinstein) Dạy học phát hiện và GQVĐ là một quan niệm dạy học nhằm phát triển năng lực tư duy sáng tạo, năng lực GQVĐ của HS HS được đặt trong một tình huống có vấn đề, thông qua việc GQVĐ sẽ giúp HS lĩnh hội tri thức, kĩ năng và PP nhận thức Vậy bản chất của dạy học phát hiện và GQVĐ... của dạy học phát hiện và GQVĐ là GV đặt ra trước HS các vấn đề của khoa học (các bài toán nhận thức) và mở ra cho HS những con đường giải quyết các vấn đề đó; việc điều khiển quá trình tiếp thu kiến thức của HS ở đây được thực hiện theo PP tạo ra một hệ thống những tình huống có vấn đề, những điều kiện bảo đảm giải quyết những tình huống đó và những chỉ dẫn cụ thể cho HS trong quá trình giải quyết vấn ... cầu đổi PPDH nâng cao hiệu dạy học theo hướng dạy học tích cực Xuất phát từ lý chọn đề tài: Vận dụng phương pháp phát giải vấn đề dạy học chương Nhóm Nitơ lớp 11 nâng cao làm đề tài nghiên... …………………………………………………………… 24 CHƯƠNG 2: VẬN DỤNG PPDH PHÁT HIỆN VÀ GQVĐ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “NHÓM NITƠ” LỚP 11 NÂNG CAO ………………… 27 2.1 Phân tích nội dung cấu trúc chương Nhóm Nitơ hóa học 11 nâng cao …27 2.1.1... có vấn đề sử dụng dạng tập nhận thức giúp HS tìm tòi, vận dụng kiến thức để GQVĐ qua mà phát triển tư 26 CHƯƠNG VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC PHÁT HIỆN VÀ GQVĐ TRONG DẠY HỌC CHƯƠNG “NHÓM NITƠ” LỚP