Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 2. PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN PHA CHẾ DUNG DỊCH NaOH CHUẨN 0,1N Tiến hành thí nghiệm 1. Pha 250mL dung dịch axit oxalic C2H2O4.2H2O 0,1N Cân 1,5166 g acid oxalic , sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức . 2. Pha 250mL dung dịch NaOH có nồng độ xấp xỉ hơn 0,1N. Cân 1,6568g NaOH, sau đó cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau đó cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau đó tiếp tục cho phần tráng này vào bình định mức, cho nước cất đến vạch thì ngừng, lắc đều bình định mức. 3. Điều chế 100mL NaOH 0,1N a. Định phân dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng 0,1N bằng dung dịch acid oxalic 0,1N Bước 1: cho dung dịch NaOH có nồng độ lớn hơn 0,1N vào cốc rồi đưa lên buret, chỉnh về mức 0 Bước 2: lấy 10 mL dung dịch acid oxalic 0,1N bằng pipet cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphatalein. Bước 3: mở khóa cho dung dịch NaOH ở buret chảy từ từ vào erlen đến khi dung dịch không màu chuyển thành màu hồng nhạt, sau đó thì ngưng chuẩn độ. Sau hai lần chuẩn độ Lần 1. Thể tích VNaOH= 6,1 mL Lần 2. Thể tích VNaOH= 6,0 mL Ta tích thể tích trung bình VNaOH= 6,05 mL Vậy nồng độ của dung dịch NaOH là : Ctb=0,1653N b. Hiệu chỉnh dung dịch NaOH có nồng độ gần đúng chỉnh về nồng đôh chính xác 0,1N ; bằng cách pha 100mL dung dịch NaOH 0,1N Lấy 60,5mL dung dịch NaOH cho vào bình định mức 100 mL,thêm nước cất đến vạch , lắc đều ta được dung dịch NaOH 0,1N c. Kiểm chứng nồng độ Bước 1: tráng buret bằng nước cất, và sau đó trang bằng dung dịch NaOH vừa mới pha loãng ,đem dụng dịch xút vừa pha loãng từ bình định mức 100mL lên buret chỉnh về mức không . Bước 2: dùng pipet hút 10mL dung dịch acid oxalic 0,1N cho vào erlen , thêm 2 giọt phenolphthalein vào. Bước 3: mở khóa cho dung dịch từ từ chảy xuống, đến khi dung dịch trong bình erlen chuyển hồng thì ngừng việc chuẩn độ . Sau 2 lần chuẩn độ , ta có kết quả sau: Lần 1: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,5 mL Lần 2: Thể tích dung dịch NaOH là VNaOH= 10,2 mL Thể tích trung bình là 10,35 mL , vậy nồng độ của dung dịch là Ctb= 0,0966N CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Trình bày cách chuẩn bị dụng cụ và hóa chất cần dùng để pha chế 100mL dung dịch acid HCl 0,1N từ acid nguyên chất HCl 37.38% có D= 1,18 gmL Hóa chất Nước cất Thuốc thử phenolphthalein Dung dịch NaOH 0,1N Acid HCl 37,38% Dụng cụ 1 buret 25mL , hệ thống đế giá 2 becher 100mL (50mL) 1 pipet 1 mL 1 erlen 100mL 1 chậu thủy tinh 1 fiol 250mL 1 đũa thủy tinh
Báo cáo thực hành hóa đại cương BÀI PHA CHẾ DUNG DỊCH CHUẨN PHA CHẾ DUNG DỊCH NaOH CHUẨN 0,1N Tiến hành thí nghiệm Pha 250mL dung dịch axit oxalic C2H2O4.2H2O 0,1N Cân 1,5166 g acid oxalic , sau cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau tiếp tục cho phần tráng vào bình định mức, cho nước cất đến vạch ngừng, lắc bình định mức Pha 250mL dung dịch NaOH có nồng độ xấp xỉ 0,1N Cân 1,6568g NaOH, sau cho vào becher , cho nước cất vào, lắc đều, sau cho dung dịch vào bình định mức 250mL, tiếp tục tráng becher, sau tiếp tục cho phần tráng vào bình định mức, cho nước cất đến vạch ngừng, lắc bình định mức Điều chế 100mL NaOH 0,1N a Định phân dung dịch NaOH có nồng độ gần 0,1N dung dịch acid oxalic 0,1N Bước 1: cho dung dịch NaOH có nồng độ lớn 0,1N vào cốc đưa lên buret, chỉnh mức Bước 2: lấy 10 mL dung dịch acid oxalic 0,1N pipet cho vào erlen , thêm giọt phenolphatalein Bước 3: mở khóa cho dung dịch NaOH buret chảy từ từ vào erlen đến dung dịch không màu chuyển thành màu hồng nhạt, sau ngưng chuẩn độ Sau hai lần chuẩn độ Lần Thể tích VNaOH= 6,1 mL Lần Thể tích VNaOH= 6,0 mL Ta tích thể tích trung bình VNaOH= 6,05 mL Vậy nồng độ dung dịch NaOH : Ctb=0,1653N Trang Báo cáo thực hành hóa đại cương b Hiệu chỉnh dung dịch NaOH có nồng độ gần chỉnh nồng đôh xác 0,1N ; cách pha 100mL dung dịch NaOH 0,1N Lấy 60,5mL dung dịch NaOH cho vào bình định mức 100 mL,thêm nước cất đến vạch , lắc ta dung dịch NaOH 0,1N c Kiểm chứng nồng độ Bước 1: tráng buret nước cất, sau trang dung dịch NaOH vừa pha loãng ,đem dụng dịch xút vừa pha loãng từ bình định mức 100mL lên buret chỉnh mức không Bước 2: dùng pipet hút 10mL dung dịch acid oxalic 0,1N cho vào erlen , thêm giọt phenolphthalein vào Bước 3: mở khóa cho dung dịch từ từ chảy xuống, đến dung dịch bình erlen chuyển hồng ngừng việc chuẩn độ Sau lần chuẩn độ , ta có kết sau: Lần 1: Thể tích dung dịch NaOH VNaOH= 10,5 mL Lần 2: Thể tích dung dịch NaOH VNaOH= 10,2 mL Thể tích trung bình 10,35 mL , nồng độ dung dịch Ctb= 0,0966N CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Trình bày cách chuẩn bị dụng cụ hóa chất cần dùng để pha chế 100mL dung dịch acid HCl 0,1N từ acid nguyên chất HCl 37.38% có D= 1,18 g/mL • • • • • • • Hóa chất Nước cất Thuốc thử phenolphthalein Dung dịch NaOH 0,1N Acid HCl 37,38% Dụng cụ buret 25mL , hệ thống đế giá • • • • • • Trang 2 becher 100mL (50mL) pipet mL erlen 100mL chậu thủy tinh fiol 250mL đũa thủy tinh BÀI PHA CHẾ DUNG DỊCH ĐỆM Ống 1: dùng pipet hút 2mL dung dịch HCl + giọt metyl da cam Dd có màu đỏ • Giải thích :Vì metyl da cam chất thị nên môi trường acid dung dịch có màu đỏ Ống 2: dùng pipet hút 2mL dung dịch NaOH 0,1N + giọt metyl da cam Màu vàng đậm Giải thích :Vì metyl da cam chất thị nên môi trường bazo có màu vàng cam đậm Ống : dùng pipet hút 2mL dd HCl 0,1N + giọt phenolphtalein Không màu • Giải thích: Vì phenplphtalein chất thị , môi trường acid thay đổi màu Ống 4: dùng pipet hút 2mL dd NaOH 0,1N + giọt phenolphetalein Có màu hồng đậm • Giải thích : Vì phenolphthalein chất thị có đặc tính chuyển thành màu hồng tiếp xúc với bazo Điều chế dung dịch đệm acid Ống 5: dùng pipet hút 2mL dd CH3COOH 0,1N + giọt metyl da cam Có màu vàng • Giải thích: metyl da cam chất thị màu, mà CH3COOH chất axit yếu nên dung dịch có màu vàng Thêm 2mL dd CH3COONa 0,1N Màu vàng • Giải thích: Vì cho thêm CH3COONa 0,1N dung dịch tăng tính bazo Dùng ống nhỏ giọt thêm 26 giọt dd HCl 0,1N dung dịch đổi màu Dung dịch có đỏ cam nhạt • Giải thích :vì dung dịch lúc có dung dịch đệm nên ta cần nhiều dung dịch HCl dung dịch chuyển màu Kiểm chứng Ống 6: dùng pipet 5mL hút 5mL nước+ giọt metyl da cam Màu da cam • Giải thích: Vì nước trung tính nên không làm thay đổi màu chất thị Dùng ống nhỏ giọt thêm giọt HCl 0,1N Dung dịch có màu đỏ nhạt • Giải thích: Vì dung dịch metyl da cam chuyển thành màu đỏ môi trường acid So sánh ống Thì ống có màu đỏ nhạt ống ống có dung dịch đệm Ống 7:dùng pipet lấy 2mL dung dịch CH3COOH 0,1N+ giọt phenolphetalein Không màu • Giải thích: Vì CH3COOH acid yếu bazo nên chất thị phenolphetalein không đổi màu Thêm 2mL dung dịch CH3COONa 0,1N Không màu • Giải thích: Do dung dịch CH3COONa dung dịch đệm nên không làm ảnh hưởng mà dung dịch Dùng ống nhỏ giọt thêm 51 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch Dd có màu hồng • Giải thích : NaOH phải tác dụng với Na+ dung dịch nên cần nhiều dung dịch NaOH chất thị phenolphthalein đổi màu Kiểm chứng Ống 8: dùng pipet 5mL hút 5mL nước + giọt phenolphtalein Dung dịch không màu • Giải thích : Vì H2O chất trung tính nên không ảnh hưởng đến chất thị phenolphthalein Dùng ống nhỏ giọt thêm giọt NaOH 0,1N Dụng dịch có màu hồng • Giải thích: Vì dung dịch có bazo mạnh nên chất thị phenolphthalein làm chuyển màu dung dịch So sách ống ống Ống có màu hồng nhạt ống ống có dung dịch đệm Điều chế dung dịch đệm bazo Ống 9:dùng pipet hút 2mL dung dịch NH4OH 0,1N + giọt metyl da cam Dung dịch có màu da cam • Giải thích: Vì dung dịch NH4OH dung dịch bazo nên chất thị metyl da cam có màu cam Thêm vào 2mL dung dịch NH4Cl 0,1N Dung dịch có màu cam • Giải thích: dung dịch NH4Cl không ảnh hưởng đến pH môi trường bazo , nên chất thị thay đổi màu Dùng ống nhỏ giọt cho 30 giọt HCl 0,1N vào dung dịch Dung dịch chuyển màu đỏ cam • Giải thích: Ta cần nhiều dung dịch HCl làm chuyển màu dung dịch dung dịch có dung dịch đệm Kiểm chứng Ống 10: Dùng pipet 5mL hút 5mL nước + giọt metyl da cam Dung dịch có màu cam • Giải thích: Vì nước chất trung tính nên không thay đổi màu chất thị Dùng ống nhỏ giọt thêm giọt HCl 0,1N vào dung dịch Dung dịch có màu đỏ nhạt • Giải thích: Vì lúc dung dịch đẫ có tính acid nên chất thị metyl da cam chuyển thành màu hồng Ống 11:dùng pipet hút 2mL dung dịch NH4OH 0,1N + giọt phenolphthalein Dung dịch có mà hồng nhạt • Giải thích:Vì dung dịch NH4OH có tính bazo Dùng ống nhỏ giọt thêm 30 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch dung dịch có màu hồng • Giải thích: dung dịch có chứa dung dịch đệm, nên phải tác dụng hết với Cl- làm thay đổi màu chất thị Ống 12:đùng pipet 5mL hút 5mL nước + giọt metyl da cam Dung dịch có màu cam • Giải thích :Vì nước trung tính nên không làm thay đổi màu chất thị Dùng ống nhỏ giọt thêm 85 giọt NaOH 0,1N vào dung dịch Dung dịch có màu vàng • Giải thích: dung dịch NaOH dung dịch chuyển sang môi trường bazo nên chất thị làm thay đổi mà dung dịch So sánh ống nghiệm 11 12 Ống nghiệm 11 có màu hồng so với ống nghiệm 12 có màu vàng BÀI PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH ĐỊNH LƯỢNG ACID-BASE ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACID ACETIC LOÃNG TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Dùng cốc 50 mL chuyển dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N lên buret , điều chỉnh vạch Lấy xác 10 mL dung dịch mẫu vào erlen ( pipet 10 mL) Thêm tiếp vào erlen giọt phenolphthalein , ta thấy dung dịch không màu Mở khóa cho dung dịch chảy xuống bình nón thật chậm , dung dịch có màu hồng giữ 5s dừng việc chuẩn độ Ghi lại giá trị có buret Thực trình lần có kết sau: Lần 1: dung dịch NaOH 12 mL Lần 2: dung dịch NaOH 12 mL Lần 3: dung dịch NaOH 12,1 mL Thể tích trung bình ta có được: Vtb= 12,0333 mL Áp dụng công thức P= Vậy nồng độ đương lượng acid axetic : P=7,22 g/L CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Thiết lập biểu thức Cho 20mL dung dịch H2SO4 0,1N vào bình nón Thể tích buret ta dùng chất chuẩn dung dịch NaOH 0,15 N? tính nồng độ mol/L dung dịch acid cho Dùng buret thể tích 50mL để chuẩn độ Nồng độ mol/L dung dịch acid cho 0,05 mol/L Vì ta chọn chất thị thực hành phenolphthalein? Vì thí nghiệm ta dùng acid-bazo để xác định nồng độ, nên dùng phenolphthalein thích hợp đạt kết chuẩn độ xác BÀI 5: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH ĐỊNH LƯỢNG OXY HÓA – KHỬ ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ Fe2+ BẰNG DUNG DỊCH CHUẨN KMnO40,1N TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Bước 1: hút 10mL dung dịch mẫu chứa Fe2+ cho vào erlen Bước 2: thêm 3mL ( ống đong) dung dịch H2SO4, 20mL nước cất vào erlen Bước 3: dùng becher ( 50mL) lấy rót dung dịch KMnO4 0,1N cho lên buret Bước 4: mở van cho KMnO4 nhỏ giọt xuống erlen, đến vừa chuyển màu hồng nhạt, lắc giữ màu 5s ngừng việc chuẩn độ Lặp lại thí nghiệm lần ta có kết sau: Lần :Dung dịch KMnO4 9,9 mL Lần 2: Dung dịch KMnO4 9,7 mL Lần3 : Dung dịch KMnO4 9,9 mL Vậy thể tích trung bình dung dịch KMnO4: 9,8333 mL • Nồng độ đương lương FeSO4 là: 0,0298N • Nồng độ FeSO4 là: P= với P= 4,5293 g/L CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Thiết lập biểu thức Ta có CN nồng độ đương lượng chất tan mà Mà nồng độ ( g/L) Nên với số đương lượng Mct khối lượng mol chất tan Cho 10mL dung dịch FeSO4 0,1N vào bình nón Thể tích buret ta dùng chất chuẩn dung dịch KMnO4 0,015N? tính nồng độ mol/L dung dịch chuẩn KMnO4 - Thể tích buret 66,67mL - Nồng độ KMnO4 0,003 mol/L Vì phải cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng? thay H2SO4 đặc cho H2SO4 4N không , ? - Cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng tạo môi trường axit để tạo điều kiện cho phản ứng oxi hóa khử - Không nên thay H2SO4 đặc cho H2SO4 4N phản ứng có nước , nguy hiểm H2SO4 đặc háo nước BÀI : VẬN TỐC PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC TIẾN HÀNH THÌ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng hệ đồng thể - Lấy mL dung dịch H2SO4 0,2 M pipet cho vào ống nghiệm ( ký hiệu a, b,c ) - Lấy ống nghiệm khác ( đánh số 1,2,3) + Ống 1: cho vào mL dung dịch Na2S2O4 0,2M, mL nước cất pipet + Ống 2: cho vào mL dung dịch Na2S2O4 0,2M, mL nước cất pipet + Ống 3: cho vào mL dung dịch Na2S2O4 0,2M pipet - Đổ nhanh dung dịch H2SO4 ống nghiệm a chuẩn bị vào ống nghiệm 1, lắc đều, tính acid từ lúc mở đổ đến lúc kết tủa đục sữa - Làm tương tự cho ống nghiệm b vào 2, c vào - Bảng kết stt Thể tích Tỉ lệ nồng độ Na2S2O4 Δt V= Tỉ lệ tốc độ phản ứng C1: C2 : C3 H2SO4 mL Na2S2O4 mL H2O mL Tổng mL mL mL mL 3 mL mL mL 1:2:3 V1: V2 : V3 74s 1/74 mL 31s 1/31 mL 18s 1/18 : 1,39 : 4,1 Nhận xét: Ta nhận thấy tăng dần thể tích Na2S2O4 tốc độ phản ứng tăng • Giải thích: Vì tốc độ phản ứng V1> V2 > V3 , phản ứng phụ thuộc vào tiếp xúc va chạm phân tử nên tăng nồng độ tức tăng mật độ phân tử, tần số va chạm xảy nhiều , phản ứng xảy nhanh • Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng chất xúc tác đồng thể đến tốc độ phản ứng Chuẩn bị ống nghiệm : Lấy vào ống nghiệm mL dung dịch H2C2O4 0,1N 2mL dung dịch H2SO4 0,2 M( pipet) Làm tương tự ống nghiệm - Thêm ống nghiệm 1: 1-2 giọt dung dịch MnSO4 - Cho tiếp vào ống nghiệm , ống mL dung dịch KMnO 0,05N ( pipet) Theo dõi thời gian đến trộn màu dung dịch - Bảng kết - Stt mL mL mL mL mL mL Dd MnSO4 giọt Δt V= 112s 225s 1/112 1/225 Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng nồng độ đến chuyển dịch cân Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 2: lấy mL dung dịch K2CrO4 0,1M vào ống nghiệm (bằng pipet) - Ống nghiệm 4: lấy mL dung dịch K2Cr2O7 0,2% vào ống nghiệm (bằng pipet) Ống ống dùng để so sánh - Với ống 2, cho tiếp giọt dung dịch H2SO4 1M.So sánh màu ống với ống Ống với ống : ống có màu cam nhạt ống có màu vàng đậm Ống với ống : ống có có màu cam nhạt ống - Với ống 4, cho tiếp giọt dung dich NaOH 1M So sánh màu ống với ống Ống với ống 1: ống có màu vàng nhạt ống Ống với ống 2: ống có màu vàng nhạt ống có màu cam đậm Giải thích thay đổi màu sắc Vì dung dịch nhạy cảm với thay đổi pH môi trường nên : • Cromat màu vàng dicromat màu da cam cân với dung dịch nước Khi H2SO4 thêm vào dung dịch cromat, màu vàng chuyển sang màu da cam tăng nồng độ ion hydro trạng thái cân dịch sang bên trái • Khi natri hydroxit thêm vào dicromat, màu cam quay trở lại với vàng, ion hydroxit phản ứng với ion hydro tạo thành nước, thúc đẩy cân cho OH-loại bỏ ion H + bên phải (bằng cách trung hòa chúng hệ thống hoạt động để chống lại thay đổi ) tiếp tục thay đổi màu sắc CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm 1,2,3 1- Na2S2O4 + H2SO4 → Na2SO4+SO2+S+H2O 5H2C2O4 +3 H2SO4 + 2KMnO4 → MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + H2O 3- 5H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KMnO4 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + H2O 24- H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2 ↑ Tại xem tốc độ phản ứng nghịch đảo phản thời gian phản ứng? Quan niệm có ảnh hưởng đến kết thí nghiệm hay không? Tốc độ phản ứng nghịch đảo thời gian phản ứng - V= tốc độ phản ứng khảo sát, trước ta có công thức: V= ΔC/Δt , thời gian tỷ lệ nghịch với tốc độ phản ứng nên tốc độ phản ứng lớn thời gian xảy bé - Quan niệm không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ...Báo cáo thực hành hóa đại cương b Hiệu chỉnh dung dịch NaOH có nồng độ gần chỉnh nồng đôh xác 0,1N ; cách pha 100mL... buret thể tích 50mL để chuẩn độ Nồng độ mol/L dung dịch acid cho 0,05 mol/L Vì ta chọn chất thị thực hành phenolphthalein? Vì thí nghiệm ta dùng acid-bazo để xác định nồng độ, nên dùng phenolphthalein... giọt thêm giọt HCl 0,1N Dung dịch có màu đỏ nhạt • Giải thích: Vì dung dịch metyl da cam chuyển thành màu đỏ môi trường acid So sánh ống Thì ống có màu đỏ nhạt ống ống có dung dịch đệm Ống 7:dùng