TỔNG HỢP KIẾN THỨC LUYÊN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ HẤP DẪN

235 768 0
TỔNG HỢP KIẾN THỨC LUYÊN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HAY VÀ HẤP DẪN

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Lời nói đầu Kiểm tra, đánh giá có vai trò, chức quan trọng dạy học Hoá học Nó giúp thầy trò điều chỉnh việc dạy học nhằm đạt kết dạy học cao hơn, đồng thời xác nhận thành dạy học thầy trò Có nhiều hình thức kiểm tra, đánh giá kết dạy học, kiểm tra trắc nghiệm khách quan đợc quan tâm sử dụng Trắc nghiệm khách quan đợc quan tâm số lí sau: - Việc chấm cho điểm tơng đối dễ dàng khách quan so với luận đề - Trong câu hỏi trắc nghiệm, nhiệm vụ ngời học đợc phát biểu rõ ràng luận đề - Khi làm thi trắc nghiệm, hầu hết thời gian học sinh dùng để đọc suy nghĩ Có thể tự kiểm tra, đánh giá kiến thức - Tránh đợc việc học tủ, học lệch Cung cấp lợng thông tin phản hồi lớn, làm sở cho việc điều chỉnh kế hoạch dạy học - Dễ dàng ứng dụng công nghệ thông tin truyền thông để tổ chức thi, chấm cách nhanh chóng, xác an toàn Để phục vụ cho việc đổi phơng pháp kiểm tra, đánh giá dạy học hoá học trờng phổ thông nhằm đạt mục tiêu phát triển nguồn nhân lực phục vụ công nghiệp hoá, đại hoá đất nớc, biên soạn sách Trắc nghiệm hoá học gồm cuốn, từ lớp đến lớp 12 luyện thi đại học theo chơng trình sách giáo khoa Nội dung gồm hai phần: Phần thứ : Gồm câu hỏi trắc nghiệm đợc biên soạn theo nhiều hình thức nh: Trắc nghiệm nhiều lựa chọn, trắc nghiệm ghép đôi, trắc nghiệm đúng, sai, trắc nghiệm điền khuyết Nội dung câu hỏi trắc nghiệm bao trùm kiến thức hoá học phổ thông có mở rộng nâng cao gắn với thực tiễn Phần thứ hai: Hớng dẫn giải đáp số Chúng hy vọng sách bổ ích cho em học sinh thầy, cô giáo dạy học hoá học Mặc dù cố gắng, nhng sách chắn không tránh khỏi sai sót, mong chân thành cảm ơn ý kiến góp ý bạn đọc, thầy, cô giáo em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh lần tái sau, có Các tác giả Phần 1- hoá học đại cơng Chơng Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn liên kết hoá học A tóm tắt lí thuyết I cấu tạo nguyên tử Thành phần, cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Các đặc trng hạt nguyên tử đợc tóm tắt bảng sau: Proton Nơtron electron Kí hiệu p n e Khối lợng (đvC) 1 0,00055 Khối lợng (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1095.10-31 Điện tích nguyên tố 1+ 1-19 Điện tích (Culông) 1,602.10 -1,602.10-19 Hạt nhân nguyên tử: Khi bắn phá vàng mỏng tia phóng xạ rađi, Ruzơfo phát hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử có kích thớc nhỏ so với kích thớc toàn nguyên tử Hạt nhân mang điện tích dơng Điện tích hạt nhân có giá trị số proton hạt nhân, gọi Z+ Do nguyên tử trung hoà điện số electron số Z Ví dụ: nguyên tử oxi có proton hạt nhân electron lớp vỏ Số khối, kí hiệu A, đợc tính theo công thức A = Z + N, Z tổng số hạt proton, N tổng số hạt nơtron Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron, số khối A chúng khác Ví dụ: Nguyên tố oxi có ba đồng vị, chúng có proton 8, 9, 10 nơtron hạt nhân nguyên tử 16 O, 178 O, 188 O II Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Lớp electron Trong nguyên tử, electron có mức lợng định Các electron có mức lợng gần đợc xếp thành lớp electron Thứ tự lớp tăng dần 1, 2, 3, n mức lợng electron tăng dần Electron lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi nguyên tử Electron lớp có trị số n lớn có l ợng cao, bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi nguyên tử Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Tổng số electron lớp 2n2 Số thứ tự lớp electron (n) Kí hiệu tơng ứng lớp electron Số electron tối đa lớp K 2 L M 18 N 32 Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại đợc chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lợng Kí hiệu phân lớp chữ thờng: s, p, d, f Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp Ví dụ lớp K (n =1) có phân lớp s Lớp L (n = 2) có phân lớp s p Lớp M (n = 3) có phân lớp s, p, d Số electron tối đa phân lớp: - Phân lớp s chứa tối đa electron, - Phân lớp p chứa tối đa electron, - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron f chứa tối đa 14 electron Lớp electron Số electron tối đa Phân bố electron phân lớp lớp K (n =1) 1s2 L (n = 2) 2s22p6 M (n = 3) 18 3s23p63d10 Cấu hình electron nguyên tử Là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí quy tắc sau: a Nguyên lí vững bền: trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm lần lợt obitan có mức lợng từ thấp lên cao b Nguyên lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống d Quy tắc trật tự mức lợng obitan nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví dụ: Cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Đặc điểm lớp electron Đối với nguyên tử tất nguyên tố, số electron lớp có nhiều electron Các nguyên tử có electron lớp (ns2np6) bền vững, chúng hầu nh không tham gia vào phản ứng hoá học Đó khí hiếm, tự nhiên, phân tử khí gồm nguyên tử Các nguyên tử có 1-3 electron lớp kim loại (trừ B) Trong phản ứng hoá học kim loại có xu hớng chủ yếu nhờng electron trở thành ion dơng Các nguyên tử có -7 electron lớp phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim có xu hớng chủ yếu nhận thêm electron trở thành ion âm Các nguyên tử có electron lớp phi kim, chúng có số hiệu nguyên tử nhỏ nh C, Si hay kim loại nh Sn, Pb chúng có số hiệu nguyên tử lớn III bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nguyên tắc xếp: Các nguyên tố hoá học đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố hoá học có số lớp electron đợc xếp thành hàng Các nguyên tố hoá học có số electron hoá trị nguyên tử đợc xếp thành cột Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học thể nội dung định luật tuần hoàn Trong 100 năm tồn phát triển, có khoảng 28 kiểu bảng hệ thống tuần hoàn khác Dạng đợc sử dụng sách giáo khoa hoá học phổ thông bảng hệ thống tuần hoàn dạng dài Các thành phần cấu tạo nên bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học nh sau: Ô : Số thứ tự ô số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân tổng số electron nguyên tử Chu kì: Có chu kỳ, số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử gồm: + Chu kì nhỏ chu kì 1, 2, gồm nguyên tố s nguyên tố p Mỗi chu kỳ nhỏ gồm nguyên tố, trừ chu kỳ có hai nguyên tố + Chu kì lớn chu kì 4, 5, ,7 gồm nguyên tố s, p, d f Chu kỳ chu kỳ chu kỳ có 18 nguyên tố Chu kỳ có 32 nguyên tố Theo quy luật, chu kỳ phải có 32 nguyên tố, nhiên chu kỳ phát đợc 24 nguyên tố hoá học Lí nguyên tố có hạt nhân nặng bền, chúng có đời sống ngắn ngủi Nhóm: Có nhóm, số thứ tự nhóm số electron hoá trị gồm : + Nhóm A: Số thứ tự nhóm số electron hoá trị (gồm nguyên tố s p) Nhóm A đợc gọi nguyên tố thuộc phân nhóm + Nhóm B: Số thứ tự nhóm B số electron hoá trị (gồm nguyên tố d f) Nhóm B đợc gọi nguyên tố thuộc phân nhóm phụ IV Những tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Bán kính nguyên tử: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần - Độ âm điện, tính kim loại - phi kim, tính axit - bazơ oxit hiđroxit biến đỏi tơng tự bán kính nguyên tử - Năng lợng ion hoá: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lợng ion hoá nguyên tử tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lợng ion hoá nguyên tử giảm dần V Liên kết hoá học Xu hớng nguyên tử kim loại hay phi kim đạt đến cấu hình bền vững nh khí cách cho, nhận electron tạo kiểu hợp chất ion, hay góp chung electron tạo hợp chất cộng hoá trị (nguyên tử) Không có ranh giới thật rõ ràng chất có kiểu liên kết ion cộng hoá trị Ngời ta thờng dùng hiệu số độ âm điện ( ) để xét chất có kiểu liên kết hoá học - Nếu hiệu số độ âm điện 1,70 chất có kiểu liên kết ion, - Nếu hiệu số độ âm điện < 1,70 chất có kiểu liên kết cộng hoá trị (ngoại lệ HF có 1,70 nhng thuộc loại liên kết cộng hoá trị ) Có thể so sánh hai kiểu liên kết hoá học qua bảng sau: Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Hình thành kim loại điển Hình thành nguyên tử giống hình phi kim điển hình gần giống Hiệu số độ âm điện 1,70 Hiệu số độ âm điện < 1,70 Nguyên tử kim loại nhờng Các nguyên tử góp chung electron Các electron trở thành ion dơng electron dùng chung thuộc hạt nhân Nguyên tử phi kim nhận hai nguyên tử Ví dụ: H2, HCl electron trở thành ion âm Các Liên kết cộng hoá trị không cực ion khác dấu hút lực đôi electron dùng chung không bị hút tĩnh điện Ví dụ: NaCl, lệch nguyên tử nào: N2, H2 MgCl2 Liên kết cộng hoá trị có cực Bản chất: lực hút tĩnh điện đôi electron dùng chun bị lệch ion mang điện tích trái nguyên tử : HBr, H2O dấu Liên kết cho - nhận (phối trí) trờng hợp riêng liên kết cộng hoá trị Trong đó, đôi electron dùng chung đợc hình thành nguyên tử đa Ví dụ phân tử khí sunfurơ SO , công thức cấu tạo SO2 S là: O O Liên kết cho nhận đợc kí hiệu mũi tên Mỗi mũi tên biểu diễn cặp electron dùng chung, phần gốc mũi tên nguyên tử cho electron, phần nguyên tử nhận electron B đề Hãy chọn phơng án A, B, C hay D câu hỏi trắc nghiệm sau: Electron đợc tìm vào năm 1897 nhà bác học ngời Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm sau electron? A Mỗi electron có khối lợng khoảng khối lợng 1840 nguyên tử nhẹ H B Mỗi electron có điện tích -1,6 10 -19 C, nghĩa 1điện tích nguyên tố C Dòng electron bị lệch hớng phía cực âm điện trờng D Các electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt (áp suất khí thấp, điện cao cực nguồn điện) Các đồng vị đợc phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B C 18- D 2+ + _ Các ion nguyên tử: Ne, Na , F có điểm chung là: A Số khối B Số electron C Số proton D Số notron Cấu hình electron ion sau giống nh khí ? A Te2- B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ 10 Có electron ion A 21 52 24 Cr3+? B 27 C 24 D 52 Vi hạt sau có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl- C Nguyên tử S D Ion kali K+ 10 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A 13 B C D 11 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron dới đây: Cấu hình electron Tên nguyên tố (1) 1s22s22p1 2 (2) 1s 2s 2p (3) 1s22s22p63s1 2 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p 12 Hãy viết cấu hình electron ion sau: Ion cấu hình electron Ion cấu hình electron + 2+ (1) Na (4) Ni (2) Cl (5) Fe2+ 2+ + (3) Ca (6) Cu 13 Nguyên tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lợng chất ban đầu nửa, 32 15 P 14,3 ngày Cần ngày để mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32 15 P giảm lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu A 33,2 ngày B 71,5 ngày 11 C 61,8 ngày 15 D 286 ngày 238 92 U nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dãy đồng vị bền chì 206 82 Pb , số lần phân rã : A phân rã lần phân rã B phân rã lần phân rã C phân rã lần phân rã D phân rã lần phân rã 16 Tia phóng xạ đồng vị 14 C là: A tia B tia C tia D tia 17 Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18 Các electron thuộc lớp K, M, N, L nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bền liên kết với hạt nhân C Năng lợng electron D A, B, C 19 Trong nguyên tử, electron dịnh tính chất hoá học : A Các electron hoá trị B Các electron lớp C Các electron lớp nguyên tố s, p lớp sát với nguyên tố họ d, f D Tất A, B, C sai 20 Khoanh tròn vào chữ Đ phát biểu đúng, chữ S phát biểu sai câu dới đây: A Năng lợng electron thuộc obitan 2px, 2py 2pz nh Đ-S 12 Lấy (8) trừ (9) đợc:20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 đợc: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 (0,12.16) = 10,08g Qua việc giải toán phơng pháp đại số ta thấy việc giải hệ phơng trình đại số nhiều phức tạp, thông thờng HS lập đợc phơng trình đại số mà không giải đợc hệ phơng trình Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phơng trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phơng trình phản ứng (dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học Tính chất toán học toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phơng pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phơng pháp đại số, thờng bế tắc Ta giải toán phơng pháp mang tính đặc trng hóa học hơn, phơng pháp bảo toàn khối lợng phơng pháp bảo toàn electron *) Phơng pháp bảo toàn khối lợng: Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: (kí hiệu khối lợng m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3 ) + m NO + mH 2O (1) Tính giá trị cha biết (1): + n Fe ( NO3 ) = n Fe = m m Vậy mFe ( NO3 ) = 242 56 56 + Muốn tính mHNO3 cần tính n HNO3 số mol HNO3 đợc dùng vào việc tạo NO tạo muối: n HNO3 tạo NO = nNO = 2,24 = 0,1 22,4 n HNO3 tạo muối = 3.nFe = n HNO3 p = 0,1 + m 56 3m 3m Vậy mHNO3 p = 63. 0,1 + 56 56 + Tính n H 2O : ta có n H 2O = 1 n HNO3 p = 2 3m 0,1 + 56 223 3m Vậy mH 2O = 18 0,1 + 56 Thay giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chứa ẩn m: 3m 3m m 12 + 63. 0,1 + + 30.0,1 + 18 . 0,1 + = 242 56 56 56 Giải m = 10,08g Nhận xét: Tuy dài nhng cách dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lợng có u điểm áp dụng cho trình oxi hoá - khử không oxi hoá - khử c Phơng pháp bảo toàn electron: Số mol e Fe nhờng phải số +5 mol e oxi thu N HNO3 thu: Ta có: m 12 m 2,24 = + 56 32 22,4 Giải m = 20,08g Nhận xét: Cho kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng, khắc sâu chất nhờng e thu e trình hóa học Hạn chế áp dụng đợc cho trình oxi hoá - khử Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) a Cách giải: - Phơng pháp trung bình áp dụng cho toán hỗn hợp chất - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất - Khối lợng mol trung bình khối lợng mol hỗn hợp (kí hiệu M Khối lợng hỗn hợp M = Số mol hỗn hợp b Các ví dụ: 224 Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu đợc 1,12 lit CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 4,68 M CO3 = 0,05 = 93,6; M = 93,6 60 = 33,6 A < 33,6 A Mg = 24 Biện luận: B > 33,6 B Ca = 40 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rợu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O Tính a xác định CTPT rợu Giải: Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rợu C n H n +1OH + nx x mol nCO2 = nx = ( ( ) ( n + 1) x 3n O2 nCO2 + n + H O 3,584 = 0,16 22,4 (1) ) (2) n H 2O = n + x = 3,96 = 0,22 18 Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 C H OH C3 H OH 225 Ví dụ 3: Hỗn hợp rợu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lợng 3,387 xác định CTPT A, B, C, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rợu A M = Giải: tổng số mol rợu B C 3,38 = 42,2 0,08 Nh phải có rợu có M < 42,2 Chỉ có CH3OH = 32 Ta có: n A = 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mA = 32.0,05 = 1,67 mB + C = 3,38 1,6 = 1,78g; nB + C = M B ,C = 0,08.3 = 0,03 5+3 1,78 = 59,3 0,03 Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rợu B C Ta có: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Biện luận: x 30,3 18,3 6,3 6,3 Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2 = CH CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH C CH2OH) C3H7OH Ví dụ 4: Cho 2,84g hỗn hợp rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lợng Na vừa đủ tạo 4,6g chất rắn V lít khí H đktc Tính V xác định CTPT rợu Giải: Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rợu R OH + Na R Ona + H2 226 xmol x x Ta có: ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) (2) giải x = 0,08 R = 18,5 Phải có gốc R < 18,5 Duy có CH3 = 15 rợu CH3OH Đồng đẳng liên tiếp nên rợu phải C2H5OH V= 0,08 22,4 = 0,896 lít Phơng pháp ghép ẩn số a Cách giải: Một số toán cho thiếu kiện nên giải phơng pháp đại số ta có số ẩn nhiều số phơng trình có dạng vô định, không giải đợc Nếu dùng phơng pháp ghép ẩn số ta giải loại toán cách dễ dàng b Các ví dụ: Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hai rợu no, đơn chức đợc hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng nớc vôi d, thấy bình tăng 1,98g bình có 8g kết tủa Tính a Giải: Đặt CTPT rợu CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH Gọi x, y số mol rợu CnH2n+1OH + x CmH2m+1OH + y 3n O2 nCO2 + (n + 1)H2O nx (n + 1)x 3m O2 mCO2 + (m + 1)H2O my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 227 = 0,08 100 Ta lập đợc phơng trình đại số theo số mol CO2 số mol H2O: 0,08 nCO2 = nx + my = 0,08 (1) n H 2O = ( n + 1) x + ( m + 1) y = 1,98 = 0,11 18 (2) đây, với ẩn số (n, m, x, y) mà có phơng trình nên có dạng vo định Ta triển khai (2) để ghép ẩn số Từ (2): n H 2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số đợc a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá trị biết đợc a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp rợu với H2SO4 đặc thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu đợc x lít CO2 (đktc) y gam H2O Lập biểu thức tính x, y theo p, V Giải: Đun nóng với H2SO4 đặc thu đợc hỗn hợp anken, suy hỗn hợp rợu phải thuộc loại no, đơn chức CnH2n+1OH H2SO4đ 1400C CnH2n + H2O a mol a CmH2m+1OH CmH2m + H2O b mol b CnH2n + a mol CmH2m + (1) (2) 3n O2 nCO2 + nH2O na na 3m O2 mCO2 + mH2O (3) (4) 228 b mol mb Theo (1), (2): a + b = mb V (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + 22,4 mb (6) Khối lợng rợu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Thế (5) vào (7) đợc: V p 18 na + mb = 22,4 14 V p 18 p 7,23V m H 2O = y = 22,4 18 y = 14 VCO2 = x = p 18 14 V 11,2 p 9V 22,4 22,4 x = Phơng pháp tăng giảm khối lợng a Cách giải: Khi chuyển từ chất sang chất khác khối lợng tăng giảm chất khác có khối lợng mol khác Dựa vào mối tơng quan tỉ lệ thuận tăng giảm ta tính đợc lợng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng b Các ví dụ Ví dụ 1: Nhúng kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lợng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng kẽm ban đầu Giải: Gọi khối lợng kẽm ban đầu a gam khối lợng tăng thêm 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 65g 1mol 112g tăng 112 65 = 47g 229 8,32 = 0,04 mol 208 2,35a g 100 47 = Ta có tỉ lệ: 0,04 2,35a 100 Giải a = 80g Ví dụ 2: Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lợng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lợng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia trờng hợp nh Giải: Gọi m khối lợng kim loại, A NTK kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 MSO4 + Cu Ag 1mol 64g giảm (A 64)g 0,05m g 100 xmol 0,05m Rút ra:x = 100 A 64 (1) M + Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb Ag 1mol 207 tăng (207 A)g xmol 7,1m Rút ra:x = 100 207 A tăng 7,1m g 100 (2) 0,05m 7,1m Từ (1) (2) ta có: 100 = 100 A 64 207 A Từ (3) giải A = 65 Vậy kim loại M kẽm (3) 230 Ví dụ 3: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl tạo thành dd Y Khối lợng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl xác định công thức muối XCl3 Giải: Gọi A NTK kim loại X Al + XCl3 AlCl3 + X 3,78 = 0,14 0,14 0,14 27 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 (133,5.0,14) = 4,06 Giải A = 56 Kim loại X Fe muối FeCl3 Ví dụ 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng hỗn hợp không đổi đợc 69g chất rắn xác định phần trăm khối lợng chất hỗn hợp Giải: Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 2.84g giảm: 44 + 18 = 62g xg giảm: 100 69 = 31g 2,84 62 = x = 84 g x 31 Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát 0,2mol khí Khi cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam muối khan? Giải: Kí hiệu kim loại hoá trị I M, số mol x kim loại, hoá trị II R, số mol y Ta có: M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) 1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)(2M+60) = 11gam xmol 11gam RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O(2) 1mol(R+60)g (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g 231 ymol 11ygam Từ (1) (2): mhh = x + y = nCO2 = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol hỗn hợp phản ứng khối lợng hh muối tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g Vậy khối lợng muối thu đợc khối lợng muối ban đầu cộng với khối tợng tăng thêm mmuối = 23,8 + 2,2 = 26g Phơng pháp đờng chéo a Cách giải: - Phơng pháp đờng chéo thờng dùng để giải toán trộn lẫn chất với đồng thể dị thể nhng hỗn hợp cuối phải đồng thể - Nếu trộn lẫn dung dịch phải dung dịch chất (hoặc chất khác, nhng phản ứng với H2O lại cho chất Ví dụ trộn Na2O với dd NaOH ta đợc chất NaOH) - Trộn hai dung dịch chất A với nồng độ khác nhau, ta thu đợc dung dịch chất A với nồng độ Nh lợng chất tan phần đặc giảm xuống phải lợng chất tan phần loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát phơng pháp đờng chéo nh sau: D1 x1 x x2 D1 x x2 = x D2 x1 x D2 x2 x1 - x x1, x2, x khối lợng chất ta quan tâm với x1 > x > x2 D1, D2 khối lợng hay thể tích chất (hay dung dịch) đem trộn lẫn b Các ví dụ: Ví dụ 1: Cần thêm gam nớc vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ? 232 Giải: mH 2O mdd12% m H 2O 12 mH 2O = 250 g 500 (ở x1 = 0, nớc nồng độ NaOH 0) Ví dụ 2: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích nh để đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5 = Giải: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2 24 VCO 28 VH VCO = = 22 11 22 Ví dụ 3: Hoà tan 4,59g Al dd HNO3 loãng thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp Giải: V N 2O M hh = 16,75.2 = 33,5 44 3,5 33,5 VNO 30 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 10,5 Ví dụ 4: Trộn thể tích CH với thể tích hiđrocacbon X thu đợc hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 15 Xác định CTPT X Giải: 2V M hh = 15.2 = 30 16 MX - 30 30 1V MX 30 16 233 2V M X 30 = M X = 58 1V 30 16 Với 12x + y = 58 có nghiệm x = y = 10 C4H10 Ví dụ 5: Từ quặng hematit (A) điều chế đợc 420kg sắt Từ quặng manhetit (B) điều chế đợc 504kg sắt Phải trộn quặng với tỉ lệ khối lợng để đợc quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế đợc 480kg sắt ? Giải: mA 420 24 m 24 A = = 480 mB 60 mB 504 60 234 Lời nói đầu Phần 1- hoá học đại cơng Chơng Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn .4 liên kết hoá học A tóm tắt lí thuyết B đề .10 C hớng dẫn trả lời, đáp số 21 Chơng Phản ứng hoá học- Phản ứng oxi hoá khử, điện phân - tốc độ phản ứng cân hoá học .25 A.Tóm tắt lí thuyết 25 II tốc độ phản ứng cân hoá học 26 B đề .27 C hớng dẫn trả lời, đáp số 45 Chơng Sự Điện li - phản ứng ion 53 dung dịch pH 53 A tóm tắt lí thuyết 53 B đề .55 D Hớng dẫn trả lời, đáp số .65 Phần - trắc nghiệm hoá học phi kim .66 Chơng nhóm halogen 66 A tóm tắt lí thuyết 66 B đề .70 C hớng dẫn trả lời, đáp số 80 Chơng Nhóm oxi - lu huỳnh .81 A tóm tắt lý thuyết 81 B đề .83 C hớng dẫn trả lời đáp số 93 Chơng Nhóm nitơ - photpho .95 A tóm tắt lí thuyết 95 B đề 99 c hớng dẫn trả lời đáp số 107 Chơng Nhóm cacbon - silic 109 235 A tóm tắt lí thuyết 109 B đề 115 C hớng dẫn trả lời đáp số 120 Phần - Hoá học hữu 122 Chơng Đại cơng hoá học hữu .122 A tóm tắt lí thuyết 122 B đề 127 C hớng dẫn trả lời đáp số 133 Chơng hiđrocacbon 135 A tóm tắt lí thuyết 135 B đề 140 C hớng dẫn trả lời đáp số 147 Chơng 10 dẫn xuất hiđrocacbon 150 A tóm tắt lí thuyết 150 B đề 155 hớng dẫn trả lời đáp số .166 Phần - hoá học kim loại .173 Chơng 11 Đại cơng kim loại 173 A tóm tắt lí thuyết 173 B đề 175 hớng dẫn trả lời đáp số .179 Chơng 12 Các kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm 180 A tóm tắt lí thuyết 180 B đề 186 C hớng dẫn trả lời đáp số 192 Chơng 13 crom - sắt - đồng .199 A tóm tắt lí thuyết 199 B đề 203 C hớng dẫn trả lời đáp số 211 Chơng 14 Một số phơng pháp giảI nhanh tập hóa học 216 Phơng pháp bảo toàn .216 Phơng pháp đại số 221 Phơng pháp trung bình (khối lợng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) 224 Phơng pháp ghép ẩn số 227 Phơng pháp tăng giảm khối lợng 229 236 Phơng pháp đờng chéo 232 237 [...]... B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 56 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 A và B thuộc chu kỳ và các nhóm: A Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA B Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA C Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA 57 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng... 1,500.1023 25 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8 A và B là các nguyên tố: A Al và Br B Al và Cl C Mg và Cl D Si và Br 26 Điền đầy đủ các thông tin vào các chố trống trong những câu sau: cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13 - Cấu hình electron của A: ... tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học A.Tóm tắt lí thuyết I Phản ứng hoá học Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Trong phản ứng hoá học chỉ có phần vỏ electron thay đổi, làm thay đổi liên kết hoá học còn hạt nhân nguyên tử đợc bảo toàn Phản ứng hoá học đợc chia thành hai loại lớn là: phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi Phản ứng axit-bazơ là một trờng hợp riêng của phản... Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba 58 Cho các phân tử BeH2 và C2H2, nhận định nào sau đây về hai phân tử trên là đúng? A Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp3 B Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp2 C Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp D Các nguyên tử Be và C đều ở trạng thái lai hoá sp3d2 59 Cho các chất: NaCl, HCl, SO2, H2, CO2 Hãy điền các từ thích hợp. .. vt = vn hay kt [H2].[I2] = kn [HI]2 Sau khi biến đổi chúng ta xây dựng đợc biểu thức hằng số cân bằng của hệ (Kcb) 30 Kcb = kt [HI]2 = kn [H2].[I2] Hỏi, nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là 0,02mol/l, nồng độ cân bằng của HI là 0,03mol/l thì nồng độ cân bằng của H2 và hằng số cân bằng là bao nhiêu? 72 A 0,005 mol và 18 B 0,005 mol và 36 C 0,05 mol và 18 D 0,05 mol và 36 Cho phơng trình hoá học: p, xt... 2MnSO4 + 8 H2O Số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là: A 0,00025 và 0,0005 B 0,025 và 0,05 C 0,25 và 0,50 D 0,0025 và 0,005 37 98 Hãy chọn phơng án đúng Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra hay không trong các trờng hợp sau đây? Đồng có thể tác dụng với A dung dịch muối sắt II tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt B dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II và giải phóng sắt C dung dịch muối... trên? A Nhiệt độ và nồng độ B áp suất và nồng độ C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ 68 Từ thế kỷ XIX, ngời ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò cao (lò luyện gang) vẫn còn khí cacbon monoxit Nguyên nhân nào sau đây là đúng? A Lò xây cha đủ độ cao B Thời gian tiếp xúc của CO và Fe2O3 cha đủ C Nhiệt độ cha đủ cao D Phản ứng hoá học thuận nghịch 69 Cho phản ứng hoá học sau đang ở... tích các đặc điểm của phản ứng hoá học trên, từ đó ghép nối các thông tin ở cột A với B sao cho hợp lí A B Thay đổi điều kiện của phản ứng hoá Cân bằng sẽ thay đổi nh thế nào học 1 Tăng nhiệt độ của bình phản ứng A cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 2 Tăng áp suất chung của hỗn hợp B cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 3 Tăng nồng độ khí oxi C cân bằng không thay đổi 4 Giảm nồng độ khí sunfurơ... năng lợng ion hoá thấp nhất C Có bán kính nguyên tử lớn nhất 18 D Có tính kim loại mạnh nhất 54 Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợp vào các khoảng trống sau: A Nguyên tố X thuộc chu kì , phân nhóm nhóm B Nguyên tố X có kí hiệu C Trong các phản ứng hoá học X thể hiện tính.mạnh 55 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong... nén vào lò nung vôi 80 Hình vẽ nào sau đây biểu diễn trạng thái cân bằng hoá học? v v v A B C t(thời gian) 81 Trong những khẳng định sau, điều nào là phù hợp với một hệ hoá học ở trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận đã kết thúc B Phản ứng nghịch đã kết thúc C.Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D Nồng độ của các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng nh nhau 82 Cho phơng trình hoá học CO(k) ... có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kỳ bán rã, thời gian cần thi t để lợng chất ban đầu nửa, 32 15 P 14,3 ngày Cần ngày để mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32

Ngày đăng: 17/11/2015, 23:59

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Lời nói đầu

  • Phần 1- hoá học đại cương

    • Chương 1 Cấu tạo nguyên tử - định luật tuần hoàn

    • và liên kết hoá học

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời, đáp số

    • Chương 2 Phản ứng hoá học- Phản ứng oxi hoá khử, điện phân - tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

      • A.Tóm tắt lí thuyết

      • II. tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời, đáp số

    • Chương 3 Sự Điện li - phản ứng giữa các ion

    • trong dung dịch pH

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • D. Hướng dẫn trả lời, đáp số

  • Phần 2 - trắc nghiệm hoá học phi kim

    • Chương 4 nhóm halogen

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời, đáp số

    • Chương 5. Nhóm oxi - lưu huỳnh

      • A. tóm tắt lý thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 6. Nhóm nitơ - photpho

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • c. hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 7. Nhóm cacbon - silic

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

  • Phần 3 - Hoá học hữu cơ

    • Chương 8. Đại cương về hoá học hữu cơ

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 9. hiđrocacbon

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 10. các dẫn xuất của hiđrocacbon

      • A tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • hướng dẫn trả lời và đáp số

  • Phần 4 - hoá học kim loại

    • Chương 11. Đại cương về kim loại

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 12. Các kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

    • Chương 13. crom - sắt - đồng

      • A. tóm tắt lí thuyết

      • B. đề bài

      • C. hướng dẫn trả lời và đáp số

  • Chương 14. Một số phương pháp giảI nhanh bài tập hóa học

    • 1. Phương pháp bảo toàn

    • 2. Phương pháp đại số

    • 3. Phương pháp trung bình (khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình)

    • 4. Phương pháp ghép ẩn số

    • 5. Phương pháp tăng giảm khối lượng

    • 6. Phương pháp đường chéo

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan