Thư Viện Hóa – Sinh UBND HUYỆN PHÙ MỸ PHÒNG GD - ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC: http://sea007.violet.vn ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2010- 2011 - Môn: Hoá học Ngày thi: 07/10/2010 Thời gian làm bài: 150 phút (Không tính thời gian phát đề) Câu 1: ( 2,0 điểm ) Hòa tan hỗn hợp gồm Na2O, NaHCO3, BaCl2, NH4OH có số mol vào nước dư, đun nhẹ thu dung dịch A kết tủa B Hỏi dung dịch A kết tủa B chứa chất ? Viết phương trình hóa học minh họa Câu 2: ( 2,0điểm ) Y oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng ml dung dịch H 2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40gam Y Câu 3: (2,0điểm) Hòa tan hoàn toàn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại? Câu 4: (3,0 điểm) Hoà tan 174 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M a Xác định kim loại kiềm b Xác định % số mol muối hỗn hợp ban đầu Câu 5: (3.0 điểm) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé a Tính khối lượng oxit hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Câu 6: (2,0 điểm) Để phoi bào sắt nặng a (gam) không khí, sau thời gian thu 12 gam rắn X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HNO loãng thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( đo đktc) Tính khối lượng a phoi bào sắt ban đầu Câu 7: (2,0 điểm) Xác định chất A1, A2, A3, , A11 viết phương trình hoá học theo sơ đồ sau: a A1 + A2 → A3 + A4 b A3 + A5 → A6 + A7 c A6 + A8 + A9 →A10 to d A10 → A11 + A8 to e A11 + A4 → A1 + A8 Biết A3 muối sắt clorua lấy 1,27 gam A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 2,87 gam muối kết tủa Câu 8: (4,0 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp Y gồm Al Cu vào 100 gam dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng thu V1 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Nếu hoà tan 0,45 mol hỗn hợp dung dịch HNO loãng dư thu V2 lít khí NO (đktc) dung dịch B Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch B thu kết tủa C Lọc, rửa nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn a So sánh V1 với V2 b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M thêm vào dung dịch A để bắt đầu xuất kết tủa; thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ (Cho : Na = 23, Ba = 137, Cu = 64, Fe = 56, Al = 27, Ag = 108, H = 1, N = 14; S = 32, , C = 12, O = 16, Cl = 35,5) Thư Viện Hóa – Sinh http://sea007.violet.vn UBND HUYỆN PHÙ MỸ PHÒNG GD - ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học 2010 – 2011 - Môn : Hoá học Câu Đáp án Các phản ứng xảy ra: Na2O + H2O → 2NaOH (1) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Câu BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (3) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O (4) 2,0 đ - Vì số mol chất: Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl nhau, nên theo (1), (2), (3), (4) dung dịch A chứa NaCl - Kết tủa B là: BaCO3 CTPT dạng RxOy Lập pt toán học: Rx 2y 70 56 y 56 ⇒ R= = = n (n = : hóa trị R) 16 y 30 x x Biện luận n ⇒ R Chọn n = 3, R = 56 (Fe) Câu 2,0đ Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25mol 0,75mol 0,75.98 100 =300gam 24,5 300 ⇒ Vdd = =250ml 1,2 mdd = Câu 2,0đ Gọi CTPT oxit R2O3 Ta có PTHH: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O - Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 34,2gam - Lập phương trình toán học 10,2 34,2 = R + 48 R + 288 ⇒ R = 27 (Al) ⇒ CTPT oxit: Al2O3 Câu Các phản ứng xảy ra: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 (1) 3,0đ M2SO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + SO2 (2) Toàn khí CO2 SO2 hấp thụ lượng tối thiểu KOH sản phẩm muối axit CO2 + KOH → KHCO3 (3) SO2 + KOH → KHSO3 (4) a) Từ (1), (2), (3) (4) suy ra: n muối = n khí = n KOH = 0,5 × = 1,5 (mol) M 174 1,5 = 116 (gam/mol) muối = Mà 2M + 60 < M < 2M + 80 ⇒ 18 < M < 28 , M kim loại kiềm Vậy M Na (23) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,75 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0, 0,5 0,5 1,0 1,0 Thư Viện Hóa – Sinh b) Nhận thấy M muối = http://sea007.violet.vn 106 + 126 = 116 (g/mol) 1,0 ⇒ % n Na2CO3 = % n Na2 SO3 = 50 (%) 75 a n HCl ( PƯ với oxit ) = 1× × = 1,5 ( mol) 100 25 n HCl ( PƯ với NaOH ) : 2× = 0,5 ( mol) 100 Câu 3,0đ Đặt số mol Fe2O3 Al2O3 a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O a 2a Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O b 2b FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 2b 6b 2b HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,5 → 0,5 Vì lượng kết tủa bé nên Al(OH)3 bị tan hết NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2b 2b Theo đề ta có : 2,0đ 6a + b = 1, a = 0,15 giải   160a + 102 b = 34,  b = 0,1 Khối lượng oxit hỗn hợp m Fe O = 0,15 ×160 = 24(gam) m Al O = 34, − 24 = 10, 2(gam) ; b Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 (mol) ⇒ VddNaOH = 2,2 : = 2,2 lít Các PTHH: 2Fe + O2 → 2FeO (1) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (2) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (3) Chất rắn X : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (4) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) Như : toàn lượng sắt chuyển thành lượng muối Fe(NO3)3 Số mol Fe ( ban đầu ) = số mol muối Fe ( muối) = t (mol) Từ PTHH (4,5,6,7) ⇒ naxit = 3.n muối + nNO = 3t + 0,1 = 2.n H O Theo định luật BTKL, ta có : 12 + (3t + 0,1).63 = 242t + 0,1× 30 + (1,5t + 0,05 )× 18 Giải : t = 0,18 mol ⇒ a = 10,08 (gam) FeClx + xAgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl↓ (*) Câu 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.50 0.75 0.25 0.25 0.25 0,25 0,50 Thư Viện Hóa – Sinh http://sea007.violet.vn 1, 27 2,87 ⇒ = x = ⇒ A3 FeCl2 56 + 35,5x x 143,5 Câu (a) Fe (A1) + 2HCl(A2) → FeCl2 (A3) + H2(A4) (b) FeCl2 (A3) + 2NaOH(A5) → Fe(OH)2 (A6) + 2NaCl(A7) 2,0đ (c) 4Fe(OH)2(A6) + 2H2O(A8) + O2 (A9) → 4Fe(OH)3 (A10) t (d) 2Fe(OH)3 (A10) → Fe2O3 (A11) + 3H2O(A8) t (e) Fe2O3 (A11) + 3H2 (A4) → 2Fe (A1) + 3H2O (A8) t a/ 2Al + 6H2SO4đ → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1) t Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (2) Câu Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) 4,0đ Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5) t Cu(OH)2 → CuO + H2O (6) (NaOH dư hoà tan hết kết tủa Al(OH)3 tạo từ Al(NO3)3) 12 * Từ (3)→(6) : - nCu = nCuO = = 0,15 (mol) → nAl = 0,45 – 0,15 = 0,3 80 (mol) 2 - nNO = nAl + nCu = 0,3 + 0,15 = 0,4 (mol) (*) 3 * Đặt : nY (trong 11,8 gam Y) = k nY (trong 0,45 mol Y) Từ (1) (2) : nAl = 0,3.k ; nCu = 0,15 k ⇒ k.(0,3.27 + 0,15 64) = 11,8 → k = 2 → Trong 11,8 gam hh A : nAl = 0,3 = 0,2 mol ; nCu = 0,15 = 0,1 3 (mol) n n n H2SO4 bđ = mol, H2SO4 pư = 3nAl + 2nCu = 0,8 mol → H2SO4 dư = 0,2 mol → nSO2 = nH 2SO4 pư = 0,4 (mol) (**) Từ (*) (**) : nNO = nSO2 → V1 = V2 Từ (*): o 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 o o o o b/ * Bắt đầu xuất kết tủa NaOH trung hoà hết lượng H2SO4 dư H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,2 mol 0,4 mol 0, → Vdd NaOH = = 0,2 (lít) * Lượng kết tủa lớn NaOH phản ứng vừa đủ với muối Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 0,1 0,6 0,2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 0,1 0,2 0, + 0,6 + 0,2 → Vdd NaOH = = 0,6 (lít) * Lượng kết tủa nhỏ NaOH hoà tan hết Al(OH)3 lại Cu(OH)2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 Thư Viện Hóa – Sinh http://sea007.violet.vn Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,2 0,2 0, + 0,6 + 0, + 0, 0,25 → Vdd NaOH = = 0,7 (lít) (Mọi cách giải khác dẫn đến kết lí luận chặt chẽ ghi điểm tối đa cho phần đó) ...Thư Viện Hóa – Sinh http://sea007.violet.vn UBND HUYỆN PHÙ MỸ PHÒNG GD - ĐT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học 2010... RxOy Lập pt toán học: Rx 2y 70 56 y 56 ⇒ R= = = n (n = : hóa trị R) 16 y 30 x x Biện luận n ⇒ R Chọn n = 3, R = 56 (Fe) Câu 2,0đ Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25mol 0,75mol 0,75 .98 100 =300gam... CẤP HUYỆN Năm học 2010 – 2011 - Môn : Hoá học Câu Đáp án Các phản ứng xảy ra: Na2O + H2O → 2NaOH (1) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Câu BaCl2 + Na2CO3