Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC A TÓM TẮT LÍ THUYẾT I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Thành phần, cấu tạo ngtử Ngtử gồm hạt nhân vỏ electron Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, phần vỏ gồm electron Hạt nhân ngtử: Điện tích hạt nhân có giá trị số proton hạt nhân, gọi Z+ Số proton = số electron = số điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử Ví dụ: ngtử oxi có proton hạt nhân electron lớp vỏ Số khối, kí hiệu A, tính theo công thức A = Z + N, Z tổng số hạt proton, N tổng số hạt nơtron Nguyên tố hoá học bao gồm ngtử có điện tích hạt nhân Kí hiệu: A Z X Đồng vị ngtử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác Khối lượng nguyên tử trung bình: M = %X1 A1 + %X2 A2 Nếu nguyên tố X có đồng vị thì: M = x.A1 + (1-x).A2 (x, 1-x % đồng vị 1, 2; A1, A2 số khối đồng vị 1, 2) II CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Lớp electron - Trong ngtử, electron có mức lượng định Các electron có mức lượng gần xếp thành lớp electron - Thứ tự lớp tăng dần 1, 2, 3, n mức lượng electron tăng dần Electron lớp có trị số n nhỏ bị hạt nhân hút mạnh, khó bứt khỏi ngtử Electron lớp có trị số n lớn có lượng cao, bị hạt nhân hút yếu dễ tách khỏi ngtử - Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hoà Tổng số electron lớp 2n2 Phân lớp electron - Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp Các electron thuộc phân lớp có mức lượng - Kí hiệu phân lớp chữ thường: s, p, d, f - Số phân lớp lớp electron số thứ tự lớp s chứa tối đa electron, p chứa tối đa electron, d chứa tối đa 10 electron, f chứa tối đa 14 electron Cấu hình electron ngtử Là cách biểu diễn phân bố electron lớp phân lớp Sự phân bố electron ngtử tuân theo nguyên lí quy tắc sau: a Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái bản, ngtử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp lên cao b Nguyên lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống d Quy tắc trật tự mức lượng obitan ngtử: http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ví dụ: Cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+ Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 Đặc điểm lớp electron - Đối với ngtử tất nguyên tố, số electron lớp có nhiều electron - Các ngtử có electron lớp (ns2np6 Đó khí - Các ngtử có 1-3 electron lớp kim loại (trừ B) Trong phản ứng hoá học kim loại nhường electron trở thành ion dương - Các ngtử có -7 electron lớp phi kim Trong phản ứng hoá học phi kim nhận thêm electron trở thành ion âm - Các ngtử có electron lớp phi kim, chúng có số hiệu ngtử nhỏ C, Si hay kim loại Sn, Pb chúng có số hiệu ngtử lớn III BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Nguyên tắc xếp: - Các nguyên tố hoá học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngtử - Các nguyên tố hoá học có số lớp electron xếp thành hàng - Các nguyên tố hoá học có số electron hoá trị ngtử xếp thành cột Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn Ô: Số thứ tự ô số hiệu ngtử số đơn vị điện tích hạt nhân tổng số electron ngtử Chu kì: Có chu kỳ, số thứ tự chu kì số lớp electron Nhóm: Có nhóm, số thứ tự nhóm số electron hoá trị gồm : + Nhóm A: Số thứ tự nhóm số electron hoá trị (gồm nguyên tố s p) Nhóm A gọi nguyên tố thuộc phân nhóm + Nhóm B: Số thứ tự nhóm B số electron hoá trị (gồm nguyên tố d f) Nhóm B gọi nguyên tố thuộc phân nhóm phụ IV NHỮNG TÍNH CHẤT BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN THEO CHIỀU TĂNG CỦA ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN - Bán kính ngtử: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngtử giảm dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính ngtử tăng dần - Độ âm điện, tính kim loại - phi kim, tính axit - bazơ oxit hiđroxit biến đổi tương tự bán kính ngtử - Năng lượng ion hoá: + Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lượng ion hoá ngtử tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lượng ion hoá ngtử giảm dần V LIÊN KẾT HOÁ HỌC LIÊN KẾT ION LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ Hình thành kim loại điển hình phi kim Hình thành ngtử giống gần giống điển hình Hiệu số độ âm điện   1,77 Hiệu số độ âm điện  < 1,77 Ngtử kim loại nhường electron trở thành Các ngtử góp chung electron Các electron dùng ion dương Ngtử phi kim nhận electron trở thành chung thuộc hạt nhân hai ngtử Ví dụ: H2, http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề ion âm Các ion khác dấu hút lực hút HCl… tĩnh điện Liên kết cộng hoá trị không cực đôi electron Ví dụ: NaCl, MgCl2… dùng chung không bị lệch ngtử nào: N2, H2… Bản chất: lực hút tĩnh điện ion Liên kết cộng hoá trị có cực đôi electron mang điện tích trái dấu dùng chung bị lệch ngtử : HBr, H2O B TỔNG HỢP ĐỀ THI HÓA HỌC CÁC NĂM ĐH2007A930C5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar A Li+, F-, Ne 2+ ĐH2007A930C35: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 3.ĐH2007B503C24: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B NaF C LiF D MgO ĐH2007B503C2: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần 5.CĐ2007A798C19: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963Cu 2965Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 2963Cu A 27% B 73% C 50% D 54% 6.CĐ2007A798C26: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự B M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y 7.ĐH2008A263C31: Hợp chất phân tử có liên kết ion B NH3 C HCl D H2O A NH4Cl 8.ĐH2008A263C35: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F 9.ĐH2008B195C2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 10.ĐH2008B195C26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận 11.CĐ2008A216C40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P 12.ĐH2009A175C12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% 13.ĐH2009A175C36: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB 14.ĐH2009B148C3: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N 15.CĐ2009B168C1: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 23 C 15 D 18 16.CĐ2009B168C33: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O 17.CĐ2009B168C34: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại 18.CĐ2010A635C36: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A X, Y, Z B Z, Y, X C Z, X, Y D Y, Z, X 19.CĐ2010A635C12: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B ion C cộng hoá trị phân cực D hiđro 26 26 X , 55 20.ĐH2010A253C32: Nhận định sau nói nguyên tử: 13 26Y , 12 Z A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron 21.ĐH2010A253C35: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm 22.CĐ2010B179C1: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B cộng hoá trị phân cực C ion D hiđro 23.CĐ2010B179C5: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z 24.ĐH2010B268C11: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 25.ĐH2010B268C33: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B NH3, Br2, C2H4 C HCl, C2H2, Br2 D Cl2, CO2, C2H2 http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề C HƯỚNG DẪN – ĐÁP ÁN 1B 2D 3B 4B 11C 12D 13D 14B 21C 22B 23C 24A 5B 15A 25D 6D 16C 7A 17D 8D 18B 9D 19C 10C 20B CHƯƠNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác Trong phản ứng hoá học có phần vỏ electron thay đổi, làm thay đổi liên kết hoá học hạt nhân ngtử bảo toàn * Phản ứng nhiệt phân: Là phản ứng tác dụng nhiệt phân tích chất thành chất khác * Một số phản ứng nhiệt phân thông thường cần biết HNO2   NO  NO2  H O HNO3   NO2  1/ 2O2  H O HCl, H2S không bị nhiệt phân - Bazơ: Các hiđroxit kiềm không bị nhiệt phân t0 2M (OH ) n   M 2On  H 2O - Muối amoni t0 NH NO3   N 2O  H 2O t NH NO2   N  H 2O t cao ( NH ) SO4   NH  SO2  1/ 2O  H 2O - Muối nitrat + Muối nitrat kim loại từ K  Ca t0 M ( NO3 ) n   M ( NO2 ) n  n / 2O + Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu t0 M ( NO3 ) n   M 2On  2nNO2  n / 2O + Muối nitrat kim loại đứng sau Cu t0 M ( NO3 ) n   M  nNO2  n / 2O - Một số muối khác 2AgCl  2Ag + Cl2 FeSO4  Fe2O3 + SO2 + SO3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3SO2 KClO3  KCl + 3/2O2 KClO3  KCl + KClO4 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 M2(CO3)n  M2On + nCO2 2M(HCO3)n  M2(CO3)n + nCO2 + nH2O II PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất tham gia phản ứng Phản ứng oxi hoá khử làm thay đổi số oxi hoá chất tham gia phản ứng Chất khử chất cho electron, có số oxi hoá tăng Chất oxi hoá chất nhận electron, có số oxi hoá giảm Quá trình oxi hoá trình cho electron Quá trình khử trình nhận electron Cần nhớ: Khử cho, O nhận; bị (sự = trình) Phản ứng oxi hoá khử chia thành ba loại phản ứng tự oxi hoá - tự khử, phản ứng oxi hoá khử nội phtử phản ứng oxi hoá khử thông thường http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Cân phương trình phản ứng oxi – hóa khử * Quy tắc xác định số oxi hóa - Số oxi hóa nguyên tử đơn chất không Fe0, S0, Cl20 ,… - Trong hợp chất: Số oxi hóa H +1 (trừ NaH, CaH2,…), số oxi hóa oxi -2 (trừ H2O2) - Số oxi hóa ion đơn nguyên tử điện tích ion Ví dụ số oxi hóa ion S2-, Al3+ -2, +3 - Trong phân tử tổng đại số oxi hóa nguyên tử Ví dụ: Xác định số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4: Gọi x số oxi hóa S, ta có: 2.(+1) + x + 4.(-2) = Vậy x = +6 - Trong ion nhiều nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tử trị số đại số điện tích ion Ví dụ: số oxi hóa ion PO43 -3 * Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử: Cách 1: Cân theo phương pháp tăng – giảm số oxi hóa 6 3 3 5 K Cr O7  Na N O2  H SO4   Cr ( SO4 )3  K SO4  Na N O3  H 2O Quan xác đinh số oxi hóa trước sau phản ứng, ta thấy, Cr có số oxi hóa giảm (6 - = 3), N có số oxi hóa tăng (5 – = 2) Ta hoán đổi giá trị để đặt vào hệ số phương trình Tức ta đặt hệ số vào trước hợp chất Cr, đặt hệ số vào trước hợp chất N 6 3 3 5 K Cr O7  Na N O2  H SO4   Cr ( SO4 )3  K SO4  3Na N O3  H 2O (trường hợp này, Cr có hệ số 2) Sau đó, ta cân lại hệ số: 6 3 3 5 K Cr O7  Na N O2  H SO4   Cr ( SO4 )3  K SO4  Na N O3  H 2O Cách 2: Phương pháp cân electron – ion Các bước tiến hành: - Viết phương trình phản ứng dạng ion - Viết tách riêng nửa phản ứng trình oxi hóa nửa phản ứng trình khử: - Cân số nguyên tử nửa phản ứng + Nếu môi trường axit: Vế dư oxi ta thêm H+, vế thêm H2O + Nếu môi trường bazơ: Vế thiếu oxi thêm OH-, vế thêm H2O - Cân e nhường nhận hai bán phản ứng - Cộng hai bán phản ứng, vế theo vế Đặt hệ số vào phương trình tương ứng Kiểm tra lại, phương trình: Trình tự kiểm tra: Kim loại – phi kim gốc axit – hiđro (khi yếu tố cân bằng, ta không cần kiểm tra số nguyên tử oxi) Ví dụ, với cân trên, ta có hai bán phản ứng sau: 6 1x Cr O 2  6e  14 H   2Cr 3  H O (1)  3x  NO   2e  H O  NO   H  2  Nhân hệ số cộng hai phương trinh vế theo vế, ta được: 6 Cr O72  6e  14 H   NO2  6e  3H 2O  2Cr 3  H 2O  NO3  H  (2) Đơn giản phương trình này, ta 6 Cr O72  H   3NO2  2Cr 3  H 2O  NO3 (3) Đặt hệ số tương ứng vào phương trình, ta được: 6 3 3 5 K Cr O7  Na N O2  H SO4   Cr ( SO4 )3  K SO4  Na N O3  H 2O (4) Thực tế, để cân nhanh, bước (2) (3) ta cần tính nhẩm đầu Điện phân http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Điện phân phản ứng oxi hoá khử xảy điện cực tác dụng dòng điện chiều Điện phân PP công nghiệp để điều chế kim loại mạnh Na, K, Ca, Al…Ngoài ra, điện phân sử dụng để tinh chế kim loại, mạ kim loại Trong dd điện phân thì: - Tại Catod (Cực âm): Các điện tích dương (cation) theo chiều điện trường, chuyển dời M n   ne  M Catod Tại chúng bị khử trở thành đơn chất:  H  e  H2 Trong trường hợp dd chứa ion kim loại kiềm, kiềm thổ, Al3+ H H2O bị khử sau: e  H 2O   OH   H  - Tại Anod (cực dương): Các ion Cl-, OH-, CH3COO- chạy Anod Tại chúng bị khử sau: Cl   1e   Cl2 2CH3COO  2e   CH3  CH  2CO2  Nếu có các anion : SO42  , NO3 oxy H2O bị anod oxy hóa, giải  1 phóng O2 sau: H 2O  e   H   O2  Nếu Anod kim loại thường kim loại anod bị oxy hóa: M  n e   M n Định luật Faraday Khối lượng đơn chất thoát điện cực tỷ lệ thuận với điện lượng đương lượng hoá học đơn chất A I  t Biểu thức định luật Faraday: m  n F Trong đó: - m khối lượng đơn chất thoát điện cực (gam) - A khối lượng mol ngtử (gam) n hoá trị, hay số electron trao đổi - I cường độ dòng điện (A), t thời gian điện phân (giây) - F số Faraday 96500 I t số mol electron trao đổi trình điện phân F III TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Để đặc trưng cho nhanh, chậm phản ứng hoá học, người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học: Cho phản ứng hoá học: aA + bB  cC + dD Tốc độ phản ứng v xác định biểu thức: v = k [A]a.[B]b Tốc độ phản ứng hoá học tăng khi: - Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng Tăng nhiệt độ - Tăng nồng độ Có mặt chất xúc tác - Tăng áp suất (đối với chất khí thực a+b  c+d (c+d) – (a+b) < 0) Phản ứng hoá học thuận nghịch: Hầu hết phản ứng hoá học xảy không hoàn toàn Bên cạnh trình tạo chất sản phẩm gọi phản ứng thuận có trình ngược lại tạo chất ban đầu gọi phản ứng nghịch vnghịch = k [C]c.[D]b Cân hoá học trạng thái hỗn hợp phản ứng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Chuyển dịch cân hoá học (nguyên lí Lơsatơliê) chuyển dịch theo hướng chống lại thay đổi bên http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề a Khi tăng nồng độ chất (trừ chất rắn) cân cân chuyển dịch theo chiều phản ứng làm giảm nồng độ chất ngược lại (Khi tăng chất A B hai cân dịch chuyển theo chiều thuận) b Khi tăng áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tạo số mol khí ngược lại + Khi (c+d) – (a+b) < Tăng áp suất, cân dịch chuyển sang phải + Khi (c+d) – (a+b) > Hạ áp suất, cân dịch chuyển sang phải c Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (có H > 0)  C   D  K cb  a b  A  B  c ngược lại Hằng số cân hoá học d B TỔNG HỢP ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG CÁC NĂM ĐH2007A930C30: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,1M C 0,05M D 0,2M ĐH2007A930C42: Cho phản ứng sau: b) FeS + H2SO2 (đặc, nóng)  a) FeO + HNO3 (đặc, nóng)  c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng)  b) Cu + dung dịch FeCl3  Ni ,t o f) gluco zơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3  e) CH 3CHO  H   g)C2H4 +Br2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2  Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, g C a, b, d, e, f, g D a, b, d, e, f, h ĐH2007B503C7: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng 2điều kiện a b (biết ion SO4 không bịđiện phân dung dịch) A 2b = a B b > 2a C b = 2a D b < 2a ĐH2007B503C17: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B chất khử C chất xúc tác D môi trường ĐH2007B503C21: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 13 electron B nhường 12 electron C nhận 12 electron D nhận 13 electron CĐ2007A798C25: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac t , xt   N (k )  3H (k )   NH (k ) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần ĐH2008A263C5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ ĐH2008A263C32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 ĐH2008B195C13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề 10 ĐH2008B195C14: Phản ứng nhiệt phân không to to A 2KNO3   2KNO2 + O2 B NH4NO2   N2 + 2H2O to to C NH4Cl   NH3 + HCl D NaHCO3   NaOH + CO2 11 ĐH2008B195C19: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O to 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3   KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D 12 ĐH2008B195C23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe 13 CĐ2008B261C21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k)(2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 14 CĐ2008B261C56: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ 15 ĐH2009A175C26: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D 16 ĐH2009A175C50: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k)  N2O4 (k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt B ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt C ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt 17 ĐH2009A175C15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y 18 ĐH2009A175C53: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 19 ĐH2009B148C8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A B C 20 ĐH2009B148C12: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D 21 ĐH2009B148C16: Cho phản ứng sau: http://hoahocsp.tk D Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D 22 ĐH2009B148C26: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI 23 ĐH2009B148C28: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) 24 CĐ2009B168C31: Cho cân sau: t o , xt t o , xt     (2) N2 (k) + 3H2 (k)  (1) 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k)  2NH3 (k) o o t , xt t , xt     (3) CO2 (k) + H2 (k)   CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k)   H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) 25 CĐ2009B168C42: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) 26 CĐ2009B168C54: Cho cân sau: 1  HI (k )  HI (k ) (1) H (k )  I (k )  (2) H (k )  I (k )  2  H (k )  I (k )  H (k )  I (k ) (3) HI (k )  (4) HI (k )  2  HI (k ) (5) H (k )  I (r )  Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (2) B (4) C (3) D (5) 27 CĐ2010A635C15: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 31 B 47 C 27 D 23  PCl3 ( k )  Cl2 (k ); H  28 CĐ2010A635C26: Cho cân hóa học: PCl5 (k )  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm Cl2 vào hệ phản ứng B thêm PCl3 vào hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng 29 CĐ2010A635C50: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ http://hoahocsp.tk 10 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 40 ĐH2010A253C44: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 90% B 10% C 80% D 20% 41 ĐH2010A253C49: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 C HƯỚNG DẪN – ĐÁP ÁN 1B 11D 21A 31B 41B 2C 12D 22A 32D 3B 13C 23A 33D 4A 14A 24C 34B 5A 15C 25A 35A 6C 16B 26C 36A 7D 17B 27C 37B 8D 18B 28C 38C 9B 19B 29C 39B 10D 20A 30C 40A + 2y nCu = 0,32/64 = 0,005 Cực âm Cu2+ + 2e → Cu 0,01 0,005 Áp dụng bảo toàn electron Cực dương Cl- → 1/2Cl2 + 1e 0,005 0,01 Cl2+ 2NaOH → NaCl + H2O + NaClO 0,005 0,001 Số mol NaOH: 0,05.0,2 + 0,1 = 0,02 C = n/V = 0,02/0,2 = 0,1M Cực âm: Cu2+ + 2e → Cu a 2a 2+ Khi Cu điện phân hết, H2O bị điện phân 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Cực dương Cl- → 1/2Cl2 + 1e b b Áp dụng BTE, để điện phân vừa hết b = 2a Vậy để xuất sủi bọt khí cực âm, b > 2a Fe+2 → Fe3+ + 1e 2S-2 → 2S+4 + 2.6e CuFeS2 → Fe+3 +2S+4 + 13e v1 = k.CN2.[CH2]3 v2 = k CN2.(2CH2)3 = k.CN2.[CH2]3 = 8v1 18 +8 3Fe  3Fe +3 +1e http://hoahocsp.tk xN +5  (5x  y )e  xN x (5x – 2y)Fe3O4 + …HNO3 → 3(5x – 2y)Fe(NO3)3 + NxOy + …H2O Vậy hệ số HNO3 : 3(5x – 2y).3 + x = 46x – 18y 19 N + 3H  2NH 0,3 0,7 0,3 – x 0,7 – 3x 2x Theo đề: H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp, nên tỉ lệ phần mol hiđro tính sau: 0,7-3x =0,5 => 0,7 – 3x = 0,5(1 (0,3-x)+(0,7-3x)+2x - 2x) => x = 0,1 [NH ]2 (0, 2) K    3,125 C [N ].[H ]3 0, 2.(0, 4)3 20 0, 0336 nO2   0, 0015  nH 2O2  0, 003 22, n 0, 003 C    0, 03M 0,1 V C 0, 03 v   5.104 60 t 25 Khi n = 0, áp suất không ảnh hưởng đến cân hoá học 27  H   I  K C (1)  2 ;  HI  12 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề  H   I  Bình phương vế, ta K C (2)   HI   H   I  ( K C (2) )  2  K C (1)  HI   HI  K C (3)  Bình phương vế, 1/2 1/2  H   I  1/2 1/2 đảo mẫu tử, ta ( K C (3) )  K C (1) Vậy: K C (2)  K C (1)  64  ; K C (3)  1/ K C (1)  1/ 64  0,125 28  S 4  S 6  2e  Mn 7  5e  Mn 2 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4  8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 30 C a  0, 01 v   4.105 t 50 a = 0,012 34 Ta có: K C  [NO2 ]2  const [N 2O5 ] Ta thấy: [NO2 ]  [N 2O4 ]   35 Số mol e trao đổi: I t 2.9650   0, F 96500 Tại Catot Cu+2 + 2e → Cu 0,1 0,2 Tại Anot 2Cl─→ Cl2 + 2e 0,12 → 0,06 0,12 Số mol e dư, nên nước tiếp tục bị điện phân 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02  (0,2 – 0,12) Tổng số mol khí thoát ra: 0,06 + 0,02 = 0,08 V = 0,08.22,4 = 1,792 lít 36 n < 0, giảm áp suất làm cân dịch chuyển sang trái Đó cân III, IV 37 a số mol e trao đổi Catot: Tại Catot Cu+2 + 2e → Cu http://hoahocsp.tk a/2 a a/2 Tại Anot 2H2O → O2 + 4H+ + 4e a/4 a Khối lượng dung dịch giảm = mCu + mO2 64.a/2 + 32 a/4 = a = 0,2 Áp dụng tăng giảm khối lượng mol Fe tham gia khối lượng giảm (64 – 56)g b mol …………………………(16,8 – 12,4)g b = 0,55 Số mol Cu2+ dung dịch đầu là: a/2 + 0,55 = 0,65 C = 0,65/0,2 = 3,25M 39 Giả sử, số mol chất mol Tại Catot Cu+2 + 2e → Cu Sau đó: H2O + 2e → 2OH- + H2 Tại Anot 2Cl─→ Cl2 + 2e 1 Số mol e dư, nên nước tiếp tục bị điện phân 2H2O → O2 + 4H+ + 4e  (2 – 1) Như vậy, số mol e vừa hết Do đó, anot có hai khí: Cl2 O2 40 nglucozơ = 180/180 = mol C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 → 2.80% (HS 80%) nNaOH = 0,72 0,2 = 0,144 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,144  0,144 Theo LT: 0,1.1,6 mol rượu, lên men giấm thu 0,16 mol axit axetic Vậy H = 0,144/0,16.100% = 90% 41 1 2Cr 7  2.4e  2Cr 3  2Cl   Cl2  2e K2Cr2O7 + 8HCl → 2KCl + 4Cl2 + 2CrCl3 + H2O Kiểm tra lại: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 4Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử = Số phân tử HCl tham gia phản ứng = 14 KQ : 8/14 = 4/7 13 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Chương SỰ ĐIỆN LI – PHẢN ỨNG GIỮA CÁC ION – pH A TÓM TẮT LÝ THUYẾT SỰ ĐIỆN LI 1.1 Định nghĩa: Sự điện li phân chia chất điện li thành ion dương ion âm tan nước nóng chảy Ví dụ: hoà tan muối ăn nước: NaCl  Na+ + Cl1.2 Chất điện li mạnh, yếu Chất điện li mạnh chất phân li gần hoàn toàn.Ví dụ: NaCl, HCl, H2SO4, NaOH,… Chất điện li yếu chất phân li phần.Ví dụ: H2O, H2S, CH3COOH, … 1.3 Độ điện li Để đánh giá độ mạnh, yếu chất điện li, người ta dùng khái niệm độ điện li Độ điện li α chất diện li tỉ số số phtử phân li tổng số phtử chất tan dd Độ điện li phụ thuộc vào yếu tố sau: - Bản chất chất điện li - Bản chất dung môi - Nhiệt độ - Nồng độ AXIT - BAZƠ - MUỐI - pH 2.1 Axit (theo Bronstet) Axit chất có khả cho proton (H+).Ví dụ: HCl, H2SO4, NH4+, … 2.2 Bazơ (theo Bronstet) Bazơ chất có khả nhận proton (H+).Ví dụ: NaOH, NH3, CO32 , … 2.3 Hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa có khả cho proton (H+) vừa có khả nhận proton.Ví dụ: Zn(OH)2, Al(OH)3, HCO3- … 2.4 Muối Muối hchất mà phtử gồm cation kim loại kết hợp với anion gốc axit Ví dụ: NaCl, CaCO3, MgSO4, … 2.5 pH: Người ta dựa vào pH để đánh giá độ axit hay bazơ dd [H+] [OH-] = 10-14 gọi tích số ion nước Thêm axit vào nước, nồng độ H+ tăng, nồng độ OH- giảm Công thức tính pH: pH = - lg[H+] pH + pOH = 14 Dd NaOH 0,001M có [OH-] = 10-3 hay [H+] = 10-11 dd có pH = 11 Dd axit (muối tạo baz yếu axit mạnh) có pH < Dd bazơ (muối tạo baz mạnh axit yếu) có pH > pH Quỳ tím Đỏ Tím Xanh Phenol phtalein Không màu Không màu Đỏ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION a Sản phẩm phản ứng có chất kết tủa.Ví dụ: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 b Phản ứng tạo chất dễ bay Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 c Phản ứng tạo chất điện li Ví dụ: CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl Phản ứng trao đổi ion ion dd xảy sản phẩm chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu CÁC CHẤT ÍT TAN: - Axit: H2SiO3 - Bazơ: Hầu hết tan, trừ: NaOH, KOH, Ba(OH)2 - Muối: + Muối clorua: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, CuCl Các Bromua iodua Ag+, Pb2+, tan giống clorua http://hoahocsp.tk 14 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề + Muối sunfat: BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4 + Muối sunfua, tan, từ muối sunfua KL kiềm, kiềm thổ + Muối cacbonat: Hầu hết tan, trừ: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 III BÀI TOÁN HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH AXIT – BAZƠ Sục khí CO2, SO2 vào dung dịch kiềm - Để giải toán xác nhanh chóng, ta giải cách viết phương trình dạng ion - Tính số mol chất, ion có dung dịch (nếu tính được) Cụ thể: tính số mol CO2 (SO2), số mol ion OH-, CO32 ( SO32 ) dựa vào hợp chất tan, thường CaCO3, BaCO3 (CaSO3, BaSO3) - Cách tính: Gọi x số mol CO2 (SO2), y số mol OH-, a số mol CO32 ( SO32 ) Ta có biểu thức liên hệ giữ x y: CO2  OH   HCO3 x y=x+a a=y–x x - a x HCO3  OH   CO32  H 2O * Lưu ý: Nếu y < x, tạo muối HCO3 Khi a đó, số mol HCO3 = số mol OH- a a Ví dụ 1: ĐH2007B503C18: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 6,5 gam B 4,2 gam C 6,3 gam D 5,8 gam Cách giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhỗn hợp muối = mchất rắn + mkhí 13,4 = 6,8 + mCO2  số mol CO2 = 13,  6,8  0,15 44 Số mol OH- = số mol NaOH = 0,075.1 = 0,075 Ta thấy y < x Vậy tạo muối HCO3 Mmuối khan = 0,075.84 = 6,3 Ví dụ 2: ĐH2010A253C24: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Cách giải: Khi cho NaOH vào dung dịch NaHCO3, xảy phản ứng: HCO3  OH   CO32  H 2O Trong dung dịch X chứa hai ion: HCO3 , CO32 Gọi x, y số mol HCO3 , CO32 11,82  0, 06 197 t0  CO32  H 2O  CO2 Ca 2  CO32  CaCO3 TN 2: HCO3  TN1: Ba 2  CO32  BaCO3 nkết tủa = nCO2  Như vậy, số mol HCO3 = 2.(số mol CaCO3 – số mol CO32 TN 1) http://hoahocsp.tk 15 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề = (0,07 – 0,06) = 0,02 Vậy dung dịch X, ta có: x = 0,02.2 = 0,04 y = 0,06.2 = 0,12 HCO3  OH   CO32  H 2O 0,04 0,12  0,12 Vậy số mol OH- 0,12 mol, HCO3 0,04 + 0,12 = 0,16 mol m = 0,12 40 = 4,8 g; a = 0,16/2 = 0,08M Ví dụ 3: ĐH2007A930C21: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,06 C 0,04 D 0,048 Cách giải: Số mol CO2 x = 2,688/22,4 = 0,12; Số mol OH- = 2.2,5.a = 5a Áp dụng: số mol CO32 = số mol BaCO3 = 15,76/197 = 0,08 Ta có: 5a = 0,12 + 0,08  a = 0,04 Ví dụ 4: ĐH2009A175C4: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Cách giải: Số mol CO2 x = 0,448/22,4 = 0,02; Số mol OH- y = 0,1.0,06 + 2.0,1.0,12 = 0,03 Áp dụng: số mol CO32 = số mol BaCO3 = 0,03 – 0,02 = 0,01 M = 197 0,01 = 1,97 Ví dụ 5: CĐ2010B635C5: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,1M B 0,4M C 0,6M D 0,2M Cách giải: Số mol CO2 x = 0,3,36/22,4 = 0,15; Số mol OH- y = 2.0,125.1= 0,03 Ta thấy y < x Vậy số mol HCO3 = y Số mol Ba(HCO3)2 = y/2 = 0,015 Nồng độ là: 0,015/0,125 = 0,6M Bazơ tan tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiđroxit KL có tính lưỡng tính Dạng toán: Cho dung dịch kiềm vào dung dịch muối Al3+, Zn2+, Cr3+ Gọi x số mol OH-, y số mol Al3+, a số mol Al(OH)3 Ta có biểu thức liên hệ giữ x y: Al 3  3OH   Al (OH )3 y 3y x = 3y + (y – a)  a = 4y – x a Al (OH )3  OH   AlO2  H 2O ya y-a y- a Tương tự: Zn 2  2OH   Zn(OH ) y 2y Ta có biểu thức liên hệ giữ x y: x = 2y + 2(y - a)  a Zn(OH )  2OH   ZnO22  H 2O ya 2(y-a ) y-a Ví dụ 1: ĐH2010A253C26: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X http://hoahocsp.tk 16 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Cách giải: Ở TN 1: Áp dụng: x = 0,11.2 = 0,22 4y  x y  0, 22 Ta có khối lượng kết tủa: 99  3a  99  3a (1) 2 Ở TN 2: x = 0,14 = 0,28 4y  x y  0, 28 Ta có: 99  3a  99  2a (2) 2 y  0.22 Lấy (1) chia (2) ta được:   y  0,1 y  0, 28 Vậy m = 0,1 161 = 16,1 Ví dụ 2: CĐ2009A327C39: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 17,710 B 12,375 C 20,125 D 22,540 Cách giải: Bài toán cho thấy, hai thí nghiệm cho khối lượng kết tủa Vậy, TN 1, tạo thành kết tủa (lượng kiềm vừa đủ để tạo kết tủa) Số mol kết tủa TN : 0,11.2/2 = 0,11 4y  x y  0, 28 Ở TN 2: Số mol kết tủa là: a  a 2 4y  x 0, 28  0, 22 Theo đề ta có: 0,11  y  0,125 m = 0,125.161 = 20,125 Ví dụ 3: ĐH2007A930C40: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Cách giải: Áp dụng: Để có kết tủa, ta cần thoã mãn: a= 4y – x > => 4a – b > Ví dụ 4: CĐ2007B503C31: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,8 B C 2,4 D 1,2 Cách giải: y = 0,2.1,5 = 0,3 x = V.0,5 a= 15,6/78 = 0,2 Áp dụng: x = 4y –a => 0,5V = 4.0,3 - 0,2 => V = Ví dụ 5: CĐ2007A798C41: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; K = 39; Ba = 137) A 1,71 B 1,59 C 1,95 D 1,17 Cách giải: Để kết tủa lớn nhất, a = y = 0,2.2.0,1 =0,04 => x = 3y =3.0,04= 0,12 x = 0,3.2.0,1 + 0,3.0,1 + số mol OH- (của K tan dd tạo thành KOH = số mol K) http://hoahocsp.tk 17 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Vậy số mol K = 0,12 - (0,04 + 0,03) = 0,05 m = 0,05.39 = 1,95 Ví dụ 6: ĐH2008A263C14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Cách giải: Số mol OH cần để trung hoà 0,1 mol axit là: 0,1.2 = 0,2 y = 2.0,1 = 0,2 x = 2V – 0,2 a = 7,8/78 = 0,1 Áp dụng: a = 4y – x => 0,1 = 4.0,2 – (2V – 0,2) => V = 0,45 Ví dụ 7: CĐ2009B168C36: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 62,2 C 54,4 D 46,6 Cách giải: KAl ( SO4 ) 12 H 2O  K   Al 3  2SO4  12 H 2O 0,1 0,1 2  Ba (OH )  Ba  2OH 0,2 0, 0,2 0,4 y = 47,4/474= 0,1 x = 0,2.2.1 = 0,4 a = 4y – x = => kết tủa Al(OH)3 Vậy, tạo thành kết tủa BaSO4 Ba 2  SO42  BaSO4 0, 0,2 0,2 m = 0,2.233 = 46,6 Ví dụ 8: ĐH2010B268C20: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 0,9 B 0,8 C 1,0 D 1,2 Cách giải: TN 1: x1 = 0,15.1,2 = 0,18 a1 = 4,68/78 = 0,06 => y1 = (0,18 + 0,06)/4 = 0,06 TN2: x2 = 0,175.1,2 = 0,21 a2 = 2,34/78 = 0,03 => y2 = (0,21 + 0,03)/4 = 0,06 Vậy, tổng số mol Al3+ : y = y1 + y2 = 0,12 Nồng độ là: 0,12/0,1 = 1,2 Ví dụ 9: ĐH2009A175C2: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Ví dụ 10: CĐ2009B168C4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 4,128 C 1,560 D 5,064 Số mol OH- = 0,25.1,04 = 0,26 Số mol Fe3+ = 0,024 Số mol Al3+ = 0,016.2 = 0,032 http://hoahocsp.tk 18 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Số mol H+ = 0,04.2 = 0,08 Các phản ứng sau: OH   H   H 2O 0,08 0,08 3 Fe  3OH   Fe(OH )3 0, 024 0,072 0,024 Số mol OH- lại là: 0,26 – (0,08 + 0,072) = 0,108 Áp dụng: x = 0,108; y = 0,032; a = 4.0,032- 0,108 = 0,02 Khối lượng kết tủa = mFe(OH )3  mAl (OH )3  0, 024.107  0, 02.78  4,128 Cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat, sunfit Gọi x số mol ion H+, y số mol CO32 ( SO32 ) , a số mol khí thoát H   CO32  HCO3 Ta có biểu thức liên hệ giữ x y: y x=y+a a=x-y y y - a H   HCO3  CO2  H 2O a a a Ví dụ 1: ĐH2007A930C1: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ởđktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b) Cách giải: Áp dụng: x = a; y = b => Số mol khí CO2 thoát = a – b => Thể tích khí là: V = 22,4(a - b) Ví dụ 2: ĐH2010A253C45: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Cách giải: Số mol CO32 = 0,1.0,2 = 0,02 Số mol HCO3 = 0,1.0,2 = 0,02 Số mol H+ = 0,03.1 = 0,03 H   CO32  HCO3 0, 02  0,02  0,02 H   HCO3  H 2O  CO2 (0, 03  0, 02) 0,01 Ví dụ 3: ĐH2009A175C22: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Cách giải: Số mol CO32 = 0,1.1,5 = 0,15 Số mol HCO3 = 0,1.1 = 0,1 Số mol H+ = 0,2.1 = 0,2 http://hoahocsp.tk 19 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề H   CO32  HCO3 0,15  0,15  0,15 H   HCO3  H 2O  CO2 (0,  0,15) 0,05 Thể tích khí thoát ra: 0,05.22,4 = 1,12 Ghi chú: Trong ví dụ trên, tác giả sử dụng đề thi đại học cao đẳng từ năm 2007 đến 2010 Với kí hiệu: Hệ - Năm – Khối – Mã đề - Câu Ví dụ: ĐH2010A253C45: Đề thi đại học năm 2010, khối A, mã đề 253 Câu 45 Kiềm phản ứng với axit phân li nhiều nấc ĐH2009B148C49: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH B CÁC ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG ĐH2007A930C1: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b) ĐH2007A930C8: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = x + B y = x - C y = 2x D y = 100x ĐH2007A930C21: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ởđktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,06 C 0,04 D 0,048 ĐH2007A930C28: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D ĐH2007A930C56: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D ĐH2007B503C5: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D 7 ĐH2007B503C30: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 ĐH2007B503C36: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaOH ĐH2007B503C44: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO http://hoahocsp.tk 20 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A V2 = 2V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 10 ĐH2007B503C45: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH+(NH4)2SO4 →Na2SO4+2NH3+ 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2),(3) B (3),(4) C (2),(4) D (1),(2) 11.CĐ2007A798C1: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO 2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,03 0,02 B 0,01 0,03 C 0,02 0,05 D 0,05 0,01 12.CĐ2007A798C4: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D Na2CO3, NH4Cl, KCl 13.CĐ2007A798C37: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,25M B 0,5M C 0,75M D 1M 14.CĐ2007A798C43: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Fe B Zn C Cu D Mg 15.CĐ2007A798C56: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 16.ĐH2008A263C9: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3 Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2 -CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2 -COOH, HOOC-CH2-CH2 -CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < A B C D 17.ĐH2008A263C28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 18.ĐH2008B195C15: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D 19.ĐH2008B195C28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 + 3+ 220.ĐH2008B195C12: Dung dịch X chứa ion: Fe , SO , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa http://hoahocsp.tk 21 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam 21.ĐH2008B195C27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) 22.ĐH2008B195C30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D 23.CĐ2009A327C15: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 24.CĐ2009A327C43: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D 25.CĐ2009A327C39: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 17,710 B 12,375 C 20,125 D 22,540 26.ĐH2009B148C6: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 27.ĐH2009B148C49: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH 28.ĐH2009B148C58: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 29 CĐ2009B168C13: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 15,5 C 17,1 D 39,4 30.CĐ2009B168C39: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag + , Na + , NO3- , ClB Mg 2+ , K + , SO 42- , PO3-4 C H + , Fe3+ , NO3- , SO 2-4 D Al3+ , NH 4+ , Br - , OH 31.CĐ2010A635C17: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 32.CĐ2010A635C22: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Ca 2+ , Cl- , Na + , CO32B K + , Ba 2+ , OH - , ClC Al3+ , PO3-4 , Cl- , Ba 2+ D Na + , K + , OH - , HCO3- 33.CĐ2010A635C49: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 http://hoahocsp.tk với dung dịch 22 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề (NH4)2SO4 A kim loại Cu dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D dung dịch NaOH dung dịch HCl 34.CĐ2010A635C53: Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch NaCl C Dung dịch CH3COONa D Dung dịch NH4Cl 35.CĐ2010A635C59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A (NH4)2CO3 B BaCl2 C NH4Cl D BaCO3 36.ĐH2010A253C11: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH NaNO3 D BaCl2 + 37.ĐH2010A253C30: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– 0,001 mol NO3– Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 + 38 ĐH2010A253C36: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO 24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO-4 , NO3- y mol H+; tổng số mol ClO-4 , NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D 39 CĐ2010B179C27: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+ , PO3-4 , Cl- , Ba 2+ B Na + , K + , OH - , HCO 3C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Ca 2+ , Cl- , Na + , CO3240 CĐ2010B179C52: Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch CH3COONa C Dung dịch NaCl D Dung dịch NH4Cl 41 ĐH2010B268C38: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D 42 ĐH2010B268C44: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 7,47 C 9,26 D 8,79 C HƯỚNG DẪN – ĐÁP ÁN 1B 11A 21D 31C 41B 2A 12A 22A 32B 42D http://hoahocsp.tk 3C 13B 23D 33A 4A 14C 24A 34C 5C 15C 25C 35D 6C 16D 26A 36C 7A 17C 27B 37D 8C 18B 28D 38A 9A 19D 29A 39C 10C 20A 30C 40B 23 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl b b b NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (a – b) (a – b) Cho dư Ca(OH)2 dư vào xuất kết tủa, chứng tỏ NaHCO3 dư V = (a – b) 22,4 HCl → H+ + Cla a pH = x = -lga CH3COOH  CH3COO- + H+ a a/100 pH = y = -lga.10-2 = -lga -lg10-2 = -lga + = x + 2, 688 nCO2   0,12 22, CO2  OH   HCO3 0,12 0,12 0,12 15, 76 nBaCO3   0, 08 197 HCO3  OH   CO32 0,08  0,08 Tổng số mol OH- : 0,12 + 0,08 = 0,2 Số mol Ba(OH)2 ban đầu : 0,2/2 = 0,1 C = 0,1/2,5 = 0,04 Thêm KOH dư: ZnCl2, AlCl3 xuất kết tủa tan, hidroxit chúng có tính lưỡng tính, có kết tủa Cu(OH)2, Fe(OH)2 Thêm tiếp NH3, Cu(OH)2 tan tạo phức Vậy kết tủa Fe(OH)2 Tổng số mol OH- = 0,1.(0,1.2 + 0,1) = 0,03 Tổng số mol H+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 Khi trộn hai dung dịch lại với nhau, H+ dư: 0,035 – 0,03 = 0,005 Nồng độ H+ : 0,005/0,5 = 0,01 = 10-2 pH = Na2O + H2O → 2NaOH NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl NaOH, NH4Cl, BaCl2 hết Trong dung dịch NaCl Ths Huỳnh Thiên Lương a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O mol HNO3 tạo ½ mol NO b Cu + 2HNO3 + H2SO4 → Cu(NO3)2 + CuSO4 + 2NO + H2O mol HNO3 tạo mol NO Vậy V2 gấp đôi V1 11 Áp dụng bảo toàn điện tích: 0,02.2 + 0,03.1 = x.1 + y.2 Áp dụng bảo toàn khối lượng 64.0,02 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 Giải hệ, ta được: x = 0,03; y = 0,02 12 TH1: nKOH = nHCl  mtan = mK+ + mCl = (39 + 35,5).0,1 = 7,45 (loại) TH2: nKOH > nHCl  dung dịch chứa: K+, OH, Cl x số mol HCl nK   0,1 ; nOH   0,1  x ; nCl   x mtan = 0,1.39 + 17(0,1 – x) + 35,5.x = 6,525 x = 0,05 C = 0,05/0,1 = 0,5 TH3: nKOH < nHCl : loại 14 Giả sử, dung dịch H2SO4 dùng 100g M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O Nồng độ % muối thu sau trộn, tính sau: mMSO4 C%  mM ( OH )2  mddH SO4 ( M  96)  27, 21% ( M  34)  100 Giải ta M = 64 17 Số mol HCl dư sau trộn 0,03V – 0,01V = 0,02V [HCl] = [H+] = 0,02V/0,2 = 0,01 = 10-2 pH = 19 Số mol H+ = 0,1.10-1 = 0,01 Số mol OH = 0,1a Sau trộn dung dịch có pH = 12 OH dư Vì pH + pOH = 14  pOH = [OH] = 10-2 = 0,01  Số mol OH = 0,2.0,01 = 0,002 Vậy: Số mol NaOH ban đầu là: 0,1a = 0,01 + 0,002  a = 0,12 20  20 98 20 98 24 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Phần 1: Fe+3 + 3OH → Fe(OH)3 0,01 1,07/107 = 0,01 +  NH + OH  NH +H O 0,03 0,672/22,4 = 0,03 Phần 2: Ba 2+ + SO2-4  BaSO 0,02 4,66/233 = 0,02 Áp dụng bảo toàn điện tích: 0,01.3 + 0,03.1 + = 0,02.2 + x Số mol Cl x = 0,02 Áp dụng bảo toàn khối lượng: 56.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,02 = = 3,73 23 Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½ O2 x 2x ½ x Khối lượng khí thoát ra: 2x.46 + 1/2x.32 = 6,58 – 4,96 x = 0,015 Cho toàn khí tháo hấp thụ vào nước 2NO2 + ½ O2 + H2O → 2HNO3 0,015.2 → 0,03 + [H ] = [HNO3] = 0,03/0,3 = 0,1 = 10-1 pH = 26 Số mol H+ : 0,1.(0,05.2 + 0,1) = 0,02 Số mol OH : 0,1.(0,2 + 0,1.2) = 0,04 Số mol OH dư sau trộn: 0,04 – 0,02 = 0,02 [OH] = 0,02/0,2 = 0,1 = 10-1 pOH =  pH = 14 – = 13 27 Số mol KOH : 0,1.1,5 = 0,15 Số mol H3PO4 : 0,2.0,5 = 0,1 KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O 0,1  0,1 → 0,1 KOH + KH2PO4 → K2HPO4 + H2O (0,15 – 0,1) 0,05 Phản ứng đến dừng, KOH hết Vậy hỗn hợp thu gồm: KH2PO4, KH2PO4 28 CH 3COOH  CH 3COO   H  0,1 - x x  [CH 3COO ].[H  ] Ka  [CH 3COOH] x CH 3COONa  CH 3COO   Na  0,1 0,1 Ths Huỳnh Thiên Lương 0,1 Trong dung dịch, ta có: [CH3COO] = x + 0,1 (0,1  x).x Vậy: K a  0,1  x Giả sử x [...]... Bazơ: Hầu hết đều ít tan, trừ: NaOH, KOH, Ba(OH)2 - Muối: + Muối clorua: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, CuCl Các Bromua và iodua của Ag+, Pb2+, cũng ít tan giống như clorua http://hoahocsp.tk 14 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề + Muối sunfat: BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4 + Muối sunfua, đều ít tan, từ muối sunfua của KL kiềm, kiềm thổ + Muối cacbonat: Hầu hết đều ít tan,.. .Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị của a là A 0,016 B 0,014 C 0,012 D 0,018 30 CĐ2010A635C51: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là A ở catot xảy... ZnO22  2 H 2O ya 2(y-a ) y-a Ví dụ 1: ĐH2010A253C26: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X http://hoahocsp.tk 16 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Cách... NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaOH 9 ĐH2007B503C44: Thực hiện hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO http://hoahocsp.tk 20 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề 2) Cho... 0,3.0,1 + số mol OH- (của K tan trong dd tạo thành KOH = số mol K) http://hoahocsp.tk 17 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề Vậy số mol K = 0,12 - (0,04 + 0,03) = 0,05 m = 0,05.39 = 1,95 Ví dụ 6: ĐH2008A263C14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất... hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Cách giải: Số mol CO32 = 0,1.1,5 = 0,15 Số mol HCO3 = 0,1.1 = 0,1 Số mol H+ = 0,2.1 = 0,2 http://hoahocsp.tk 19 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề H   CO32  HCO3 0,15... 0, 06 197 t0  CO32  H 2O  CO2 và Ca 2  CO32  CaCO3 TN 2: 2 HCO3  TN1: Ba 2  CO32  BaCO3 nkết tủa = nCO2  3 Như vậy, số mol của HCO3 = 2.(số mol của CaCO3 – số mol CO32 ở TN 1) http://hoahocsp.tk 15 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề = 2 (0,07 – 0,06) = 0,02 Vậy trong dung dịch X, ta có: x = 0,02.2 = 0,04 và y = 0,06.2 = 0,12 HCO3  OH ... Số mol OH = 0,2.0,01 = 0,002 Vậy: Số mol NaOH ban đầu là: 0,1a = 0,01 + 0,002  a = 0,12 20  20 98 20 98 24 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề Phần 1: Fe+3 + 3OH → Fe(OH)3 0,01 1,07/107 = 0,01 +  NH 4 + OH  NH 3 +H 2 O 0,03 0,672/22,4 = 0,03 Phần 2: Ba 2+ + SO2-4  BaSO 4 0,02 4,66/233 = 0,02 Áp dụng bảo toàn điện tích: 0,01.3 + 0,03.1 + = 0,02.2 + x... hưởng đến cân bằng hoá học 27  H   I  K C (1)  2 2 2 ;  HI  12 Kiến thức cơ bản và đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học các năm theo chuyên đề  H   I 2  Bình phương 2 vế, ta K C (2)  2  HI   H   I  được ( K C (2) ) 2  2 2 2  K C (1)  HI   HI  K C (3)  Bình phương 2 vế, 1/2 1/2  H 2   I 2  1/2 1/2 đảo mẫu và tử, ta được 1 ( K C (3) ) 2  K C (1) Vậy: K C (2)  K C (1)  64... dụng các đề thi đại học cao đẳng từ năm 2007 đến 2010 Với kí hiệu: Hệ - Năm – Khối – Mã đề - Câu Ví dụ: ĐH2010A253C45: Đề thi đại học năm 2010, khối A, mã đề 253 Câu 45 4 Kiềm phản ứng với axit phân li nhiều nấc ĐH2009B148C49: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A KH2PO4 và K3PO4 B KH2PO4 và K2HPO4 ... thường http://hoahocsp.tk Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Cân phương trình phản ứng oxi – hóa khử * Quy tắc xác định số oxi hóa - Số oxi hóa nguyên tử đơn chất không... 20 98 20 98 24 Kiến thức đề thi tuyển sinh ĐHCĐ môn Hóa học năm theo chuyên đề Phần 1: Fe+3 + 3OH → Fe(OH)3 0,01 1,07/107 = 0,01 +  NH + OH  NH +H O 0,03 0,672/22,4 = 0,03 Phần 2: Ba 2+ +... Hệ-năm-Khối-Mã đề- Câu Ví dụ: ĐH2010A123C45  Hệ: Đại học, Năm 2010, Khối A, Mã đề: 123, Câu:45 (Tức Đề thi tuyển sinh đại học năm 2010 khối thi: A, Mã đề 123, câu 45) Ths Huỳnh Thi n Lương 26