BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dịch A Khi cho kết tinh muối dung dịch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác định CTHH tinh thể muối hiđrat hoá ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M cô cạn dung dịch nhận 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm H2O ĐS: CaSO4.2H2O Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dịch thu gam muối khô b) Tính thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố nào? ĐS: a) ; b) ; c) Kim loại hoá trị II Câu 5: Oxit cao nguyên tố có công thức R2Ox phân tử khối oxit 102 đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác định R ĐS: R nhôm (Al) Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng FeaXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trị II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trị 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trị II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dịch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trị II Zn kim loại hoá trị III Al Câu 9: Kim loại X tạo muối XBr2 XSO4 Nếu số mol XSO4 gấp lần số mol XBr2 lượng XSO4 104,85 gam, lượng XBr2 44,55 gam Hỏi X nguyên tố nào? ĐS: X = 137 Ba Câu 10: Hỗn hợp khí gồm NO, NO2 oxit NxOy có thành phần 45% ; 15% 40% Trong hỗn hợp có 23,6% lượng NO NxOy có 69,6% lượng oxi Hãy xác định oxit NxOy ĐS: Oxit N2O4 Câu 11: Có oxit sắt chưa biết - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100 gam axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hoà tan axit H2SO4 loãng thoát 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bị khử ĐS: Fe3O4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng : khối lượng mol nguyên tử A nặng B gam Trong 53,6 gam X có số mol A khác B 0,0375 mol Hỏi A, B kim loại nào? ĐS: B Fe A Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C ĐS: A C4H10 Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại hoá trị II III axit HCl thu dung dịch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5g H2O Hỏi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm % chất dung dịch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) Lượng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II Zn KL hoá trị III Al Câu 16: Hai nguyên tố X Y thể rắn điều kiện thường 8,4 gam X có số mol nhiều 6,4 gam Y 0,15 mol Biết khối lượng mol nguyên tử X nhỏ khối lượng mol nguyên tử Y Hãy cho biết tên X, Y số mol nguyên tố nói ĐS: – X (Mg), Y (S) - Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH4, hiđro chiếm 25% khối lượng nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O2 oxi chiếm 69,57% khối lượng a) Hỏi R R’ nguyên tố gì? b) Hỏi lít khí R’O2 nặng lít khí RH4 lần (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) c) Nếu đktc, V1 lít RH4 nặng V2 lít R’O2 tỉ lệ V1/V2 lần? ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 nặng CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 lần Câu 18: Hợp chất với oxi nguyên tố X có dạng XaOb gồm nguyên tử phân tử Đồng thời tỉ lệ khối lượng X oxi : 1,29 Xác định X công thức oxit ĐS: X P oxit X P2O5 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO oxit kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M Biết tỉ lệ mol oxit : a) Xác định công thức oxit lại b) Tính % theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% %ZnO = 66,94% Câu 20: Cho A gam kim loại M có hoá trị không đổi vào 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,8 mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc (a + 27,2) gam chất rắn gồm ba kim loại dung dịch chứa muối tan Xác định M khối lượng muối tạo dung dịch ĐS: M Mg Mg(NO3)2 = 44,4g Câu 21: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy ĐS: b) Fe2O3 Câu 22: Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Cho thứ vào vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R ĐS: R (Zn) Câu 23: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trị II cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N dung dịch L Đem cô cạn dung dịch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác định kim loại hoá trị II, biết khí N 44% khối lượng M ĐS: Mg Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy kim loại M có hoá trị không đổi (hoá trị từ I đến III) tan HNO3 dư thu 5,22g muối Hãy xác định công thức phân tử oxit MxOy ĐS: BaO Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp kim loại hoá trị II có lẫn Fe tan hết axit HCl dư thoát 4,48 dm3 H2 (đktc) thu dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách nung không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trị II, biết không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho gam hỗn hợp Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, hoà tan 4,8g kim loại hoá trị II cần chưa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hoá trị II ĐS: Mg Câu 27: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) a) Xác định công thức phân tử oxit kim loại b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dịch X khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS: a) ; b) Fe Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung ĐS: a) R (Fe) %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b) Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16% BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bị tách khỏi 75 gam dung dịch bão hoà AgNO3 50oC, dung dịch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết ; Câu 2: Có dung dịchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dịch cần phải lấy để pha 100ml dung dịch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dịch FeSO4 có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dịch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dịch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dịch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a) Xác định kim loại? b) Xác định khối lượng ddHCl 18,25% dùng? Tính CM dung dịch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng? Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dịch A Cho 1664 (g) dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dịch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dịch Y 6,72 lít khí CO2 (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: Để trung hoà dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trị (II) kim loại hoá trị (III) phải dùng 170ml dung dịch HCl 2M a) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trị (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trị (II) Hãy xác định tên kim loại hoá trị (II) Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dịch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H2 (đktc) Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đktc) Hãy tính m % khối lượng kim loại A Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dịch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại nồng độ phần trăm dung dịch dùng Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu V lít H2 (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% a) Xác định kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 20: Dung dịch X dung dịch H2SO4, dung dịch Y dung dịch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam NaOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dịch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y BÀI TOÁN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A HCl dư thoát khí B Cho khí B chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100% a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hoàn toàn khí B Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A axit HCl dư thoát 6,72 dm3 khí D (đktc) nhận dung dịch B chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dịch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y Sục khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dung dịch thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Viết PTPƯ tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl dung dịch A + thoát 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống không khí đến lượng không đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu Câu 5: Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E a) Viết phưong trình phản ứng Tính D E b) Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe hoà tan 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng nhận dung dịch A 18,4 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng không khí đến khối lượng không đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg ban đầu BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG I - Nội dung Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào phương trình hoá học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng (A B) x mol A y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) - Tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại VD: Phản ứng MCO3 + 2HCl => MCl2 + CO2 + H2O Ta thấy chuyển mol MCO3 thành mol MCl2 khối lượng tăng: [M + (2x35,5) – (M + 60)] = 11 gam có mol khí CO2 bay Như vậy, biết khối lượng muối tăng ta co thể tính lượng CO2 bay Phản ứng sete hóa: CH3COOH + R’OH -> CH3COOR’ + H2O Thì từ mol R’OH chuyển thành mol este, khối lượng tăng: (R’ + 59) – (R’ + 17) = 42 gam Như biết khối lượng ancol khối lượng este ta dễ dàng tính số mol ancol ngược lại Hoặc: RCOOR’ + NaOH => RCOONa + R’OH Cứ mol este RCOOR’ chuyển thành mol muối, khối lượng tăng( giảm) gam tiêu tốn hết mol NaOH, sinh mol R’OH Như biết khối lượng este phản ứng khối lượng muối tạo thành ta dễ dàng tính số mol NaOH R’OH ngược lại Hoặc với toán cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan) Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám) Phương pháp thường áp dụng giải toán vô hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ giải hệ phương trình phức tạp Có thể nói phương pháp “Bảo toàn khối lượng” “tăng giảm khối lượng” “hai anh em sinh đôi”, toán giải phương pháp giải phương pháp Tuy nhiên tùy tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt II – Bài tập minh hoạ Bài 1: Đem 27,4g kim loại A tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu đc dung dịch B V lít khí thoát ( đktc) Tác dụng hết với dung dịch B dd H2SO4, ta thu đc 46,6g muối Tất phản ứng xảy hoàn toàn Xác định A V lít khí thoát Bài 2: Có lit dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A A %BaCO3 = 50%; %CaCO3 = 50% B %BaCO3 = 50,38%; %CaCO3 = 49,62% C %BaCO3 = 49,62%; %CaCO3 = 50,38% D Không xác định Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng muối khan thu ? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Bài 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Bài 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25gam hai muối KCl KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol Bài 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II là: A Pb B Cd C Al D Sn Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g Bài 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g Bài 9: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8g 32g B 64g 25,6g C 32g 12,8g D 25,6g 64g Bài 10: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam a/ Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn b/ Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng c/ Xác định nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 Bài 11: Cho gam đính sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 2M, sau thời gian lấy đinh sắt thấy khối lượng đinh sắt 6,12g a/ Tính khối lượng Cu bám vào đinh sắt b/ Tính CM thu sau phản ứng Bài 12: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng Bài 13: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Phản ứng kết thúc thu gam bạc khối lượng kẽm tăng thêm Bài 14: Cho kim loại X có hóa trị II có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian giảm 0,2% tăng 28,4% so với ban đầu Số mol tham gia phản ứng giảm Tìm X? Bài 15: Nhúng kim loại A hóa trị vào dung dịch CuSO4 thời gian thấy khối lượng giảm 0,05% , nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 khối lượng tăng 7,1% Xác định M biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 pu Bài 16 Nung 100 gam hh Na2CO3 NaHCO3 đén khối lượng không đổi dược 69 gam chất rắn Xác định % chất hỗn hợp Bài 17 Hòa tan 23,8 g muối M2CO3 RCO3 vào HCl thấy thoát 0,2 mol khí Cô cạn dd thu g muối khan LÝ THUYẾT 1/ Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit Nếu biết khối lượng kim loại số mol khí tính khối lượng khí số mol axit tham gia phản ứng Nếu biết khối lượng muối số mol khí tính khối lượng kim loại số mol axit Nếu biết khối lượng kim loại khối lượng muối tính số mol khí axit Bài 18: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lit H2 ( đktc) Khối lượng(gam) muối sunfat thu là: A 43,9g B 43,3g C 44,5g D 34,3g Bài 19: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M( có hóa trị không đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí( đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: A 1,38 B 1,83g C 1,41g D 2,53g Bài 20: Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu 5,71g muối khan Thể tích (lit) khí B thoát là: A 2,24 B 0,224 C 1,12 D 0,112 2/ Từ hợp chất A chuyển thành hợp chất B Kiểu cho số mol muối: Với kiểu ta tính chênh lệch khối lượng gốc axit để tìm số mol muối Kiểu từ oxit chuyển thành muối: Với kiểu ta tính chênh lệch khối lượng mol nguyên tử O khối lượng gốc axit Bài 21: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là: A Mg B Ba C Ca D Zn Bài 22: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Công thức hóa học muối cacbonat là: A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 Bài 23:(ĐH A 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cô cạn có khối lượng là: A 3,81g B 4,81g C 5,81g D 6,81g 10 Bài 24: Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 7,24 g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân ĐS: 20% Bài 25: Nhiệt phân 16,2g AgNO3 thời gian thu hỗn hợp khí có tổng hkối lượng 6,2gam Tính khối lượng Ag tạo phản ứng ĐS: 5,4g Bài 26: Cho 10g sắt tác dụng với dung dịch CuSO4, thời gian thu chất rắn A có khối lượng 10,04g Cho chất rắn A tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thấy tạo V lit khí NO nhấtở đktc Tính giá trị V Bài 27: Khi cho 11g hỗn hợp gồm Al, Fe vào bình đựng dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng khối lượng bình tăng thêm 10,2 g Tính số mol kim loại hỗn hợp ĐS: Al: 0,2; Fe: 0,1 Bài 28: 3,78g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3? ĐS: FeCl3 Bài 29: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng dung dịch nước vôi giảm 14,1g đồng thời tạo 30g kết tủa Tính giá trị m? ĐS: 3,9g Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II Câu 4: Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch (A) (C), giả thiết thể tích dung dịch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b) Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat 11 BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Posted on 03/04/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 1: Cho hỗn hợp muối ACO3, BCO3, XCO3 tan dung dịch HCl 1M vừa đủ tạo 0,2 mol khí Thể tích (ml) dung dịch HCl đã dùng là: A 200 B 100 C 150 D 400 Câu 2: Hỗn hợp muối cacbonat của kim loại kế tiếp PNC nhóm II Hòa tan hoàn toàn 3,6g hỗn hợp A HCl thu được khí B Cho toàn bộ lượng khí B hấp thụ hết bởi lit Ca(OH)2 0,015M thu được gam kết tủa kim loại muối cacbonat là: A Mg,Ca B Ca,Ba C Be,Mg D A và C Câu 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính của kim loại N và M đều có hóa trị II Sau một thời gian thu được 3,36 lit CO2(đktc) và còn lại hỗn hợp trắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu thêm được 3,36 lit CO2( đktc) Phần dung dịch đem cô cạn thu được 32,5gam muối khan Giá trị của m là: A 22,9g B 29,2g C 35,8g D Kết quả khác Câu 4: Thực hiện phản ứng tách nước 14,7g hỗn hợp ancol no,đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng bằng H2SO4 đặc ở 170oC thu được hỗn hợp olefin và 5,58g nước Công thức ancol là: A C2H5OH, C3H7OH B CH3OH, C2H5OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Câu 5: Một hỗn hợp chứa axit đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng Để trung hòa dung dịch này cần dùng 40ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau trung hòa thu được 3,68 g hỗn hợp muối khan Công thức axit là: A CH3COOH, C3H7COOH B C2H5COOH, C3H7COOH C HCOOH; CH3COOH D.Đáp án khác Câu 6: Đun nóng 7,2 gam este A với dung dịch NaOH dư; phản ứng kết thúc thu được glixêrol và 7,9gam hỗn hợp muối Cho toàn bộ hỗn hợp muối đó tác dụng với H2SO4 loãng thu được axit hữu no đơn chức mạch hở D,E,F đó E,F là đồng phân của nhau; E là đồng đẳng kế tiếp của D Công thức phân tử của các axit là: A C2H4O2; C3H6O2 B C2H4O2; C3H6O2 C C3H6O2; C4H8O2 D Kết quả khác Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu được 25,76lit CO2 (đktc) và 27g H2O Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon và tính thành phần % theo số mol mỗi chất Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đồng đẳng liên tiếp của ancol metylic rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình đựng H2SO4 và bình đựng KOH rắn Khối lượng bình tăng 2,61 gam, khối lượng bình tăng 4,62 gam Xác định CTPT của ancol Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm axit no A1, A2 thu được 11,2 lit khí CO2(đktc) Để trung hòa 0,3 mol X cần 500ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo phù hợp của axit là: A CH3COOH và C2H5COOH B CH3COOH và HOOC-CH2-COOH C HCOOH và HOOC-COOH D HCOOH và C2H5COOH Câu 10: Hiđro hóa gam hỗn hợp X gồm anđhit no, đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng được 3,16 g hỗn hợp Y gồm ancol và anđhit dư, anđhit đó là: A HCHO và CH3CHO B CH3CHO và C2H5CHO C C2H5CHO và C3H7CHO D C3H7CHO và C4H9CHO Câu 11: 1,1 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức, đồng đẳng kế tiếp tác dụng với Na dư tạo 1,76 g hỗn hợp ancolat A là hỗn hợp: A C2H5OH; C3H7OH B C3H5OH; C4H7OH C CH3OH; C2H5OH D C3H7OH; C4H9OH Câu 12: Cho axit oxalic tác dụng với hỗn hợp ancol đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu được 5,28g hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 5,36 g muối Hai ancol có công thức: A CH3OH; C2H5OH B C2H5OH; C3H7OH C C3H7OH; C4H9OH D C4H9OH; C5H11OH 12 Câu 13: Nitro hóa benzen được 14,1g hỗn hợp gồm hai chất nitro có khối lượng phân tử kém 45 đvC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro này được 0,07mol N2 Hai chất nitro đó là: A C6H5NO2 và C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3 C C6H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 và C6H(NO2)5 Câu 14: Hỗn hợp X gồm ancol no có số nguyên tử bằng Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu được 11,2 lit CO2(đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lit H2(đktc) Các ancol của X là: A C3H7OH; C3H6(OH)2 B C4H9OH; C4H8(OH)2 C C2H5OH; C2H4(OH)2 D C3H7OH; C3H5(OH)3 Câu 15: Một hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no A, B không tham gia phản ứng tráng bạc có số nguyên tử kém 1C Nếu trung hòa 10,98g X bằng một lượng NaOH vừa đủ thu được 15,27g hỗn hợp Y gồm muối Nếu làm bay 10,98g X ở 273oC, 1atm thu được thể tích 6,72 lit Công thức cấu tạo axit là: A CH3COOH và HOOC-CH2-COOH B CH3COOH và HOOC-COOH C CH3CH2COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH D HCOOH và CH3COOH BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT + AXIT Bài tập : Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 Thêm từ từ , khuấy 0,8 lit HCl 0,5 M vào dung dịch X thấy có 2,24 lit khí CO2 thoát đktc dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào dung dịch Y kết tủa A Tính khối lượng chất X khối lượng kết tủa A ? Hướng dẫn giải Bài học sinh dùng phương trình phân tử để làm gặp khó khăn xét phản ứng Ca(OH)2 với dung dịch Y tạo kết Nên ta nên sử dụng phương trình ion Gọi số mol Na2CO3 a, K2CO3 b Khi thêm từ từ dd HCl vào dd X xảy phản ứng : CO32- + H+ => HCO3a+b a+b a+b Khi toàn thể CO biến thành HCO HCO3- + H+ => CO2 + H2O 0,1 0,1 0,1 nCO = 2,24/ 22,4 = 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng tác dụng Ca(OH)2 cho kết tủa Vậy HCO dư, H+ hết HCO3- + Ca(OH)2 => CaCO3 + OH- + H2O = a + b + 0,1 = 0,5 0,8 = 0,4 hay a + b = 0,3 (1) 106a + 138b = 35 (2) Giải hệ có a = 0,2 mol Na2CO3, b = 0,1 mol K2CO3 Do khối lượng muối : mNa CO = 0,2 106 = 21,2 (g) mK CO = 0,1 138 = 13,8 (g) khối lượng kết tủa : nCaCO3 = nHCO3- dư = a + b – 0,1 = 0,2 mol mCaCO = 0,2 100 = 20 (g) Bài tập : Cho 10,5 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 K2CO3 tác dụng với HCl dư thu 2,016 lit CO2 đktc a, Tính % khối lượng X ? b, Lấy 21 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 với thành phần % tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ (không có khí CO2 bay ra) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng ? 13 c, Nếu thêm từ từ 0,12 lit dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X Tính thể tích CO2 thoát đktc ? Hướng dẫn giải Bài tập giải theo phương trình phân tử, đến phần b học sinh gặp khó khăn Vì ta giải theo phương trình ion với trường hợp cho muối vào axit cho axit vào muối a, Gọi số mol Na2CO3 a, K2CO3 b, HCl dư Vậy CO biến thành CO2 CO32- + H+ => CO2 + H2O a+b a+b Ta có : a + b = 2,016/ 22,4 = 0,09 mol 106a + 138b = 10,5 giải hệ : a = 0,06 mol Na2CO3 b = 0,03 mol K2CO3 % Na2CO3 = = 60,57% % K2CO3 = 100% – 60,57% = 39,43% b, Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X : Na2CO3, K2CO3 (21 gam = 10,5 gam hỗn hợp trên) CO32- + H+ => HCO30,18 0,18 0,18 Nếu khí CO2 thoát ra, tức phản ứng dừng lại nHCl = nH+ = 0,18 mol => VHCl 2M = 0,18/2 = 0,09(l) c, Nếu dùng 0,12 lit dung dịch HCl 2M hay 0,12.2 = 0,24 mol H+ > 0,18 mol Nên có phương trình : HCO3- + H+ => CO2 + H2O 0,06 0,06 VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 (l) NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng 14 SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt nước với diện không khí, dung dịch sinh hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng dư: – Cháy CuO nóng cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo khí CO2 làm đục nước vôi có dư 11 Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm 15 [...]... của dung dịch (A) và (C), giả thi t thể tích dung dịch thay đổi do pha trộn và thể tích kết tủa không đáng kể b) Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu được kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) rồi đem nung đến khối lượng không đổi cân được 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại trong muối nitrat 11 BÀI TẬP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Posted on 03/04/2010 by BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 1: Cho hỗn hợp... sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thấy khối lượng dung dịch nước vôi trong giảm 14,1g đồng thời tạo ra 30g kết tủa Tính giá trị m? ĐS: 3,9g Câu 1: Hai thanh kim loại giống nhau (đều tạo bởi cùng nguyên tố R hoá trị II) và có cùng khối lượng Thả thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian, khi số mol 2 muối phản ứng bằng nhau... và HOOC-CH2-COOH B CH3COOH và HOOC-COOH C CH3CH2COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH D HCOOH và CH3COOH BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT + AXIT Bài tập 1 : Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 Thêm từ từ , khuấy đều 0,8 lit HCl 0,5 M vào dung dịch X trên thấy có 2,24 lit khí CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào dung dịch Y được kết tủa A Tính khối lượng mỗi chất trong X và khối lượng kết tủa A ?... NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 9 Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu khi gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng và dư: – ... Không xác định Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch thu... loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị... rắn A Hoà tan A HCl dư thoát khí B Cho khí B chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100% a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc)