UBDN HUYỆN THỚI BÌNH PHÒNG GIÁO DỤC THỚI BÌNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: HÓA HỌC Ngày thi: 23/01/2011 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: 2,5 điểm Ở nhiệt độ bình thường cho chất sau: CO ; Na ; Cl ; SO3 ; Na2O ; Al2O3 vào dung dịch KOH vào nước Viết phương trình hóa học xảy Trong chất trên, chất phản ứng với nhau, viết phương trình phản ứng Câu 2: điểm Trình bày biến đổi tính chất nguyên tố hóa học nhóm, chu kì Cho nguyên tố hóa học : Al, Cl, Si, Mg, p, S, Na thuộc chu kì Hãy viết công thức Oxít cao chúng, sở xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính phi kim Cho biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 12, chu kì 3, nhóm I, cho biết: a Cấu tạo nguyên tử A b Dự đoán tính chất hóa học đặc trưng A c So sánh tính chất A với nguyên tố lân cận Câu 3: 4,5 điểm Cần trộn khí Cacbon oxít khí Hiđro theo tỉ lệ thể tích nào, để thu hỗn hợp khí, có khối lượng riêng khối lượng riêng khí Amoniăc Để đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hỗn hợp khí trên, cần phải có lít khí Oxi (Các chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Dùng lượng khí để khử 400 gam Đồng (II) oxít, có phần trăm Đồng (II) oxít bị khử ( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn ) Câu 4: điểm Nung 500gam đá vôi chứa 80% canxi cacbonat (phần lại tạp chất gồm Nhôm oxít, Sắt III oxít Si lic) Sau thời gian thu chất rắn A khí B, biết hiệu suất phản ứng đạt 75% Tính khối lượng chất rắn A phần trăm khối lượng vôi sống A Dẫn toàn khí B từ từ qua 800 gam dung dịch Natri hiđroxít 3% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Câu 5: điểm Ở nhiệt độ phòng, người ta làm thí nghiệm sau: Cho hết 11,2 gam bột sắt vào 200 gam dung dịch Axít sunfuric nồng độ 98% Sau thời gian tiếp tục cho thêm vào phản ứng 500 gam dung dịch Bari hiđroxit nồng độ 34,2% Chờ cho phản ứng kết thúc Xác định viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm 2.Tính khối lượng chất thu thí nghiệm 3.Tính nồng phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Hết HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Năm 2010 – 2011 Câu 1: 2,5 điểm * Các Phản ứng xảy cho chất vào KOH Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H 2O SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O Al2O3 + 2KOH 2KAlO + H2O * Các Phản ứng xảy cho chất vào H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Cl2 + H2O HCl + HClO SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH * Các chất phản ứng với t 2Na + Cl2 2NaCl Na2O + SO3 Na2SO4 0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 2: điểm 1.Sự biến đổi tính chất nguyên tố hóa học nhóm, chu kì + Trong nhóm: Đi từ xuống dưới, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số lớp electron nguyên tử tăng dần, nên tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần 0,25 đ + Trong chu kì: Đi từ đầu đến cuối chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến 8, tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần 0,25 đ - Công thức Oxít cao nguyên tố: Al ; Cl ; Si ; Mg ; P ; S ; Na là: Al2O3 ; Cl2O7 ; SiO2 ; MgO ; P2O5 ; SO3 ; Na2O 0,5 đ - Tính phi kim nguyên tố tăng dần teo thứ tự: Na ; Mg ; Al ; Si ; P ; S ; Cl 0,25đ a/ Cấu tạo nguyên tử A: 0,25 đ + A: Có điện tích hạt nhân 12 ; có 12 electron A: Có lớp electron, lớp có electron b/ Dự đoán tính chất hóa học đặc trưng A: 0,75 đ Do A chu kì3, nhóm II nên A kim loại hoạt động, A có đủ tính chất kim loại: - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với Axít - Tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu c/ So sánh tính chất A với nguyên tố lân cận: 0,75 đ + A chu kì 3, số hiệu nguyên tử 12 nên: A có tính kim loại yếu nguyên tố có số hiệu nguyên tử 11(Na); A có tính kim loại mạnh nguyên tố có số hiệu nguyên tử 13 (Al) + A nhóm II nên: A có tính kim loại mạnh nguyên tố đứng có số hiệu nguyên tử (Be), A có tính kim loại yếu nguyên tố đứng dưới, có số hiệu nguyên tử 20 (Ca) Câu 3: 4,5 điểm Vì đktc, khối lượng riêng hỗn hợp khí khối lượng riêng khí NH3, nên khối lượng mol hỗn hợp khí khối lượng mol NH3 = 17g/ mol 0,5 đ Gọi x số mol CO có mol hỗn hợp khí CO H2, ta có biểu thức: 28x + (1 – x) = 17 Giải ta có: x ≈ 0,577 mol , nH2 = – 0,577 ≈ 0,423 mol 0,5 đ Tỷ lệ thể tích khí CO Khí H2 cần lấy để pha trộn : Vco 0,577 × 22,4 = = 1,364 VH 0,423 × 22,4 0,5 Các phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí với Oxi : 2CO + O2 2CO2 (1) 0,25 đ 2H2 + O2 2H2O (2) 0,25 đ Từ (1,2) ta thấy tỉ lệ khí O2 1/2 khí CO Khí H2 , nên thể tích khí O2 cần dùng để đốt chấy hết 5,6 (l) hỗn hợp khí là: 1/2 x 5,6 = 2,8 lít 0,75 đ Các phản ứng khử CuO: 0,5 đ CuO + CO Cu + CO2 (3) CuO + H2 Cu + H2 O (4) Từ Phản ứng (3,4) số mol CuO bị khử số mol CO H2 hỗn hợp khí Khối lượng CuO bị khử là: 80 x 5,6 = 20 gam 22,4 Phần trăm CuO bị khử: 20 x 100% = 5% 400 0,75 đ 0,5 đ Câu 4: điểm 400 500 × 80 * Lượng CaCO3 500 gam đá vôi: 100 = 400 gam, nCaCO3 = 100 = mol 0,5 đ t Phản ứng phân hủy đá vôi: CaCO3 CaO + CO2 0,25 đ Phản ứng cho ta biết: nCaO = nCO2 = nCaCO3 ; Vì phản ứng xảy 75% nên lượng đá vôi bị phân hủy là: (4 x 75): 100 = mol 0,5 đ Khối lượng chất rắn A phần trăn CaO trng A + Khối lượng chất rắn A : 500 – (3 x 44 ) = 368 gam 0,5 đ + Phần trăm CaO A : (3 x 56) x 100 : 368 = 45,7% 0,5 đ Khối lượng NaOH 800 gam dung dịch: mNaOH = (800 x 3) : 100 = 24 gam ; nNaOH = 24 : 40 = 0,6 mol 0,25 đ Vì số mol NaOH nhỏ số mol CO2 , nên phản ứng tạo muối a xít 0,5 đ CO2 + NaOH NaHCO3 0,5 đ Theo phản ứng thì: nNaOH = n CO2 = nNaHCO3 = 0,6 mol 0,5 đ * Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 800 + (0,6 x 44) = 826,4 gam 0,5 đ C% NaHCO3 = (0,6 x 84) x 100 : 826,4 = 6,1% 0,5 đ Câu 5: điểm * Lượng H2SO4 200 gam dd 98%: (98 x 200) : 100 = 196 (g) = mol 0,25 đ * Lượng Ba(OH)2 500 gam dd 34,2% : (34,2 x500) : 100 = 171(g) = mol 0,25 đ Các phản ứng xảy thí nghiệm sau: * Ban đầu cho bột sắt vào dd H2SO4 98%, phản ứng xảy Khi thêm dd Ba(OH)2 34,2% vào ,phản ứng xảy : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) 0,25 đ 1 Do phản ứng trên, làm cho nồng độ a xít giảm, lúc sắt phản ứng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) 0,25 đ 1 1 Tính khối lượng chất thu thí nghiệm: * nFe = 11,2 : 56 = 0,2 mol 0,25 đ Theo phản ứng (1), Ba(OH)2 phản ứng hết tạo mol BaSO4 mol H2O Dư mol a xít 0,5 đ Theo phản ứng (2) , 0,2 mol Fe phản ứng tạo 0,2 mol FeSO4 0,2 mol H2 0,5 đ Ta có: m BaSO4 = x 233 = 233 gam 0,25 đ mH2O = x 18 = 36 gam mFeSO4 = 0,2 x 152 = 30,4 gam m H2 = 0,2 x = 0,4 gam Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau thí nghiệm: * Lượng a xít dư sau thí nghiệm: mol – (1mol + 0,2mol) = 0,8 mol * khối lượng dd sau kết thúc thí nghiệm: 500 (g) + 200 (g) – ( 233 + 0,4) = 466,6 (g) C% FeSO4 = (30,4 x 100) : 466,6 = 6,5% C% H2SO4 = (0,8 x 98 x100) : 466,6 = 16,8% Hết * Lưu ý: Học sinh làm cách khác,nếu hợp lí cho điểm theo phần 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ ...HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Năm 2010 – 2011 Câu 1: 2,5 điểm * Các Phản ứng xảy cho chất vào KOH Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H 2O SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O Al2O3 + 2KOH 2KAlO + H2O * Các Phản ứng... Các Phản ứng xảy cho chất vào H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Cl2 + H2O HCl + HClO SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH * Các chất phản ứng với t 2Na + Cl2 2NaCl Na2O + SO3 Na2SO4 0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25... Cl 0,25đ a/ Cấu tạo nguyên tử A: 0,25 đ + A: Có điện tích hạt nhân 12 ; có 12 electron A: Có lớp electron, lớp có electron b/ Dự đoán tính chất hóa học đặc trưng A: 0,75 đ Do A chu kì3, nhóm