Gv : Vũ Thị Luyến – THPT Hà Huy Tập Ngày 24/09/2014 PHAÀN LÍ THUYEÁT Söï ñieän li , chaát ñieän li - Quaù trình phaân li caùc chaát trong nöôùc ra ion goïi laø söï ñieän li . - Nhöõng chaát tan trong nöôùc phaân li ra ion goïi laø chaát ñieän li Ñoä ñieän li : - Ñoä ñieän li α cuûa moät chaát ñieän li laø tæ soá cuûa soá phaân töû phaân li ra ion (n) vaø toång soá phaân töû hoaø tan (n o) n α= vôùi 0 < α ≤ 1 ( * Khi α = 0 : chaát khoâng ñieän li ) no Ví duï : Trong dd CH3COOH 0,43M , cöù 100 phaân töû hoaø tan chæ coù 2 phaân töû phaân li ra ion . Vaäy α = 2% Chaát ñieän li maïnh : Laø chaát khi tan trong nöôùc caùc phaân töû hoaø tan ñeàu phaân li ra ion . - Ñoä ñieän li : α = 1 . -Chaát ñieän li maïnh: Axit maïnh , bazô maïnh , haàu heát caùc muoái - Phöông trình ñieän licuûa chaát ñieän li maïnh ñöôïc bieåu dieãn baèng muõi teân → : HNO3 → H+ + NO3Chaát ñieän li yeáu : Laø chaát khi tan trong nöôùc chæ coù moät phaàn soá phaân töû hoaø tan phaân li thaønh ion , phaàn coøn laïi vaãn toàn taïi döôùi daïng phaân töû trong dd . Ka - Ñoä ñieän li : 0 < α < 1 , HA D H+ + A- thì α = vôùi α 7 → mt baz¬ * TÝch sè ion cña níc : KH2O =[ H+] [OH-] = const ë 250C th× : KH2O =[ H+] [OH-] = 10-14 ( ®îc ¸p dông gÇn ®óng cho c¸c dd lo·ng víi dung m«i H2O ) D¹ng bµi tËp vÒ x¸c ®Þnh axit , baz¬ theo Bronstet-Ph¶n øng axit-baz¬ vµ sù thuû ph©n cña muèi. * Axit lµ chÊt nhêng pr«ton ( H+ ) , Baz¬ lµ chÊt nhËn pr«ton . VD: CH3COOH + H2O D CH3COO- + H3O+ NH3 + H2O D NH4+ + OH* Axit cµng m¹nh th× gèc axit cã tÝnh baz¬ cµng yÕu vµ ngîc l¹i . * Theo Bronstet th× axit , baz¬ cã thÓ ë d¹ng ph©n tö hoÆc ion ( c¶ chÊt kh«ng chøa H hoÆc OH trong ptö) VD: Axit nh: HCl , CH3COOH , H2SO4.... Chuyên đề: Sự điện li- pH dung dịch- Axit,bazơ,muối 2 Gv : Vũ Thị Luyến – THPT Hà Huy Tập Ngày 24/09/2014 NH4+ , HSO4- , Al(H2O)3+... Baz¬ nh: NaOH , NH3 , ..... CO32- , CH3COO- , S2-.... ( c¸c gèc axit yÕu không chøa H) * Theo Bronstet :®· gi¶i thÝch ®îc vai trß cña níc , kh«ng h¹n chÕ dung m«i níc mµ cã thÓ trong dung m«i kh¸c * Tõ thuyÕt cña Bronstet th× ta cßn cã chÊt trung tÝnh vµ chÊt lìng tÝnh - ChÊt trung tÝnh chøa c¸c ion KL kiÒm : K+ , Na+ , Ba2+... vµ gèc cña axit m¹nh: Cl- , SO42- , NO3-.... VD: NaCl , K2 SO4 ... - ChÊt lìng tÝnh: Võa cã thÓ nhêng , võa cã thÓ nhËn pr«ton nh: H2O , ZnO , Zn(OH)2 , Al2O3 , Al(OH)3 , (NH4)2CO3..... HoÆc c¸c gèc axit chøa H cña axit yÕu : HCO3- , HS- , H2PO4-..... * Ph¶n øng axit-baz¬ : lµ ph¶n øng trong ®ã cã sù cho-nhËn pr«ton ( H+ ) *Sù thuû ph©n cña muèi vµ pH cña c¸c dung dÞch muèi: - Muèi t¹o bëi cation baz¬ m¹nh + anion gèc axit m¹nh → c¸c ion kh«ng bÞ thuû ph©n→pH=7 - Muèi t¹o bëi cation baz¬ m¹nh + anion gèc axit yÕu→ gèc axit yÕu bÞ thuû ph©n→pH >7 - Muèi t¹o bëi cation baz¬ yÕu + anion gèc axit m¹nh→ cation baz¬ yÕu bÞ thuû ph©n→pH 7 cßn NaHSO3 , NaH2PO4 cã pH 7. C. pH < 7. D. pH = 14. C©u 85: AlCl3 trong dung dÞch níc bÞ thuû ph©n. NÕu thªm vµo dung dÞch nµy mét trong c¸c chÊt sau th× chÊt nµo lµm t¨ng cêng sù thuû ph©n cña AlCl3? A. Na2CO3. B. NH4Cl. C. Fe2(SO4)3. D. KNO3. C©u 86: Cho rÊt tõ tõ dung dÞch A chøa 2x mol HCl vµo dung dÞch B chøa x mol K 2CO3. Sau khi cho hÕt A vµo B vµ ®un nhÑ ®Ó ®uæi hÕt khÝ ta ®îc dung dÞch C. Dung dÞch C cã : A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH < 7. D. pH ≤ 7. C©u 87: Cho c¸c muèi tan sau: NaCl, AlCl3, Na2S, KNO3, K2CO3, Fe2(SO4)3, CH3COONa. Sè lîng muèi bÞ thuû ph©n lµ: A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. C©u 88: Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng axit – baz¬? A. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3. B. 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. C. 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2. D. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2+ H2O . C©u 89: Khi hoµ tan Na2CO3 vµo níc thu ®îc dung dÞch cã m«i trêng A. axit. B. baz¬. C. lìng tÝnh. D. trung tÝnh. C©u 90: : Cho c¸c chÊt: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Sè lîng chÊt trong d·y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh lµ A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. C©u 91: Hçn hîp X chøa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vµ BaCl2 cã sè mol mçi chÊt ®Òu b»ng nhau. Cho hçn hîp X vµo níc (d), ®un nãng, dung dÞch thu ®îc chøa A. NaCl, NaOH. B. NaCl. C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2. D. NaCl, NaOH, BaCl2. C©u 92: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng axit-baz¬ ? A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl 2 + 2H2O B. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 C. 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O D. 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. C©u 94: Cho a mol NO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa a mol NaOH , pH cña dung dÞch thu ®îc lµ: Chuyên đề: Sự điện li- pH dung dịch- Axit,bazơ,muối 9 Gv : Vũ Thị Luyến – THPT Hà Huy Tập Ngày 24/09/2014 A). pH > 7 B). pH = 0 C). pH = 7 D). pH < 7 C©u 95 (B-07): Cho 4 ph¶n øng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 C¸c ph¶n øng thuéc lo¹i ph¶n øng axit – baz¬ lµ A. (2), (3). B. (1), (2). C. (3), (4). D. (2), (4). C©u 96: Cho 4 dd cã cïng nång ®é: KNO3 (1) , Na2CO3 (2) , H2SO4 (3) , CH3COOH (4) . S¾p xÕp 4 dd theo thø tù pH t¨ng dÇn lµ: A. 3 , 4, 1 , 2 B. 1 , 2 ,3 ,4 C. 4, 3, 2, 1 D. 2, 1, 4, 3 C©u 97: NÕu thªm 0,1 mol mçi chÊt sau:(NH4)2SO4 , KNO3 , Na3PO4 , CH3COONH4 vµo 1 lit níc th× dd cã pH thÊp nhÊt lµ: A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C.Na3PO4 D. CH3COONH4 Câu 98: Nhóm mà tất cả các chất đều là chất lưỡng tính là nhóm A. Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3 B. Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2CO3, NaHCO3 C. Al(OH)3, (NH4)2CO3, NaHCO3, Na2CO3 D. Al2O3, Al(OH)3, (NH4)2CO3, Na2CO3 Câu 99: Cho các dung dịch: NaNO2, K2CO3, NH4Cl, NH4HSO4, FeCl3, NaNO3, BaCl2. Số dung dịch làm quỳ tím đổi màu là A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 100: Chọn câu sai: A. Dung dịch muối NaHSO4 có pH < 7 B. Dung dịch muối NaHCO3 có pH < 7 C. Dung dịch muối CH3COOK có pH > 7 D. Dung dịch muối NaCl có pH = 7 Câu 101: Khi điện phân dung dịch AgNO3, pH dung dịch thu được: A. Bằng 7. B. Nhỏ hơn 7 C. Lớn hơn 7 D. Không thay đổi Câu 102: Cho 0,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn toàn vào nước được dung dịch X. Hấp thụ toàn bộ 2,24 lít hiđro clorua (đ.k.t.c) vào X được dung dịch Y. pH của Y có giá trị trong khoảng nào? A. pH ≥ 7 B. pH < 7. C. pH = 7. D. pH > 7. Câu 103: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (1), (2), (3), (4). B. (2), (3), (4), (1). C. (3), (2), (4), (1). D. (4), (1), (2), (3). C©u 104: Ph¬ng tr×nh ph©n li cña axÝt axetic lµ: CH3COOH CH3COO- + H+ , Ka. BiÕt [CH3COOH] = 0,5M vµ ë tr¹ng th¸i c©n b»ng [H+] = 2,9.10-3M. Gi¸ trÞ cña Ka lµ A. 1,7.10-5. B. 8,4.10-5. C. 5,95.10-4. D. 3,4.10-5. Chuyên đề: Sự điện li- pH dung dịch- Axit,bazơ,muối 10  ... động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê - Sự điện li chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng trình thuận nghòch - Khi trình điện li chất điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li [ H + ][CH 3COO... HCO3 , 0,3 mol Na+ Thªm V (lÝt) dung dÞch Ba(OH)2 1M vμo dung dÞch A th× thu ®−ỵc l−ỵng kÕt tđa lín nhÊt Gi¸ trÞ cđa V lμ A 0,15 lÝt B 0,2 lÝt C 0,25 lÝt D 0,5 lÝt 2+ + 3+ Bài 30 Mét dung dÞch cã... Định luật bảo tồn điện tích : Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch : Tổng điện tích âm = tổng điện tích dương PHẦN BÀI TẬP C©u 1: Mét cèc níc chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-