TỔNG KẾT CÁC CÁCH GIẢI BÀI TOÁN SẮT HAY GẶP BÀI TOÁN: Bài 13 (phần trắc nghiệm) bài tập sắt buổi 2 – Đề thi ĐH khối A năm 2008. Cho 11,36gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đ.k.t.c) và m gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là: A, 38,72gam B, 35,50gam C, 49,09gam D, 34,36gam CÁC CÁCH GIẢI: Cách 1: Nhẩm nghiệm: Xem lại cách giải trên lớp. Cách 2: Đưa bài toán về bài toán 1: xem lại cách giải trên lớp. Cách 3: Gọi số mol Fe(NO3)3 sinh ra là: x (mol) n HNO3 (phản ứng) = 3. n Fe( NO3 )3 + nNO n HNO3 (phản ứng) = 3.x + 0,06 1 . n HNO3 = 1,5.x + 0,03 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng. hỗn hợp ban đầu + m HNO = m Fe( NO ) + mNO + m H O m 3 3 3 2 11,36 + 63.(3.x + 0,06) = 242.x + 30. 0,06 + 18.(1,5.x + 0,03) Giải ra ta được x = 0,16 (mol) → m = m Fe( NO3 )3 = 242. 0,16 = 38,72gam n H2O (tạo ra) = → Đáp án A. Cách 4: Phương pháp quy đổi Coi 11,36gam hỗn hợp gồm: x (mol) Fe và y (mol) Fe2O3 Ta có phương trình toán: 56.x + 160.y = 11,36 (I) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 0,06 0,06 0,06 (mol) 11,36 − 56.0, 06 x = 0,06 (mol) → y = = 0,05 (mol) 160 Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O 0,05 (mol) 0,1 (mol) ∑ n Fe( NO3 )3 = 0,06 + 0,1 = 0,16 (mol) → m = 242. 0,16 = 38,72gam → Đáp án A. Cách 5: Sử dụng công thức kinh nghiệm (xem thêm phương pháp 1 trong phần phương pháp giải toán hóa) Áp dụng công thức kinh nghiệm: N+5 + 3e → N+3 ⇒ ∑ n e nhận = 0,18 0,18 0,06 n Fe( NO3 )3 = nFe = 0, 7.11,36 + 5, 6.0,18 = 0,16 56 ⇒ m = 242 . 0,16 = 38,72gam → Đáp án A. 1