Thông tin tài liệu
ĐỀ CƯƠNG ÔN THI THPT QUỐC GIA
MÔN HÓA HỌC
- Dành cho khối 10, 11, 12
- Ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học
1
Lời giới thiệu
Tài liệu Đề cương ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học là tài liệu tổng hợp lại kiến
thức hóa học cơ bản và THPT, giúp cho giáo viên có một tài liệu tổng hợp để hướng dẫn
học sinh ôn tập hóa 10, 11, 12, đặc biệt là cho ôn thi THPT Quốc gia sắp tới. Đối với học
sinh, đây là tài liệu tự học, tự ôn luyện ở nha để có được lượng kiến thức lí thuyết tốt nhất
của bộ môn, từ đó có thể ứng dụng giải các bài tập hóa học.
Tài liệu được chia thành 2 phần chính:
-
Phần I- Tổng ôn tập lí thuyết hóa học THPT 10-11-12 (theo từng chương)
có bài tập kèm theo;
-
Phần II- 99 đề thi thử có đáp án chi tiết và bình luận.
Mong rằng, Đề cương ôn thi THPT Quốc gia này sẽ giúp cho quý Thầy (Cô) và các
em học sinh có được một tài liệu bổ ích trong giảng dạy và học tập bộ môn hóa học.
Tác giả
2
MỤC LỤC
PHẦN I- TỔNG ÔN TẬP LÍ THUYẾT HÓA HỌC THPT
LỚP 10
CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ
CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
LỚP 11
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO
CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC VÀ HỢP CHẤT
CHƯƠNG 5: HIDROCACBON
CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ
CHƯƠNG 6 : HIĐROCACBON KHÔNG NO
CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM. NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN. HỆ THỐNG
HÓA VỀ HIĐROCACBON
CHƯƠNG 8 : DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL
CHƯƠNG 9 : ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC
LỚP 12
CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT
CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT
CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN
CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC
CHƯƠNG 8 : PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG
PHẦN II- 99 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT VÀ
BÌNH LUẬN
3
PHẦN I- TỔNG ÔN TẬP LÍ THUYẾT HÓA HỌC THPT
LỚP 10
CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
1. Thành phần cấu tạo nguyên tử.
Vá nguyªn tö: gåm c¸c h¹t electron mang ®iÖn ©m (e)
- Nguyên tử gồm 2 bộ phận
H¹t proton mang ®iÖn d¬ng (p)
H¹t nh©n H¹t n¬tron kh«ng mang ®iÖn (n)
Vậy nguyên tử gồm 3 loại hạt cơ bản: p, n , e.
- Vì nguyên tử luôn trung hòa điện, nên trong nguyên tử: số hạt p = số hạt e.
2. Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
Nguyên tử được xem như một khối cầu có đường kính d = 10-10m = 1 A0
Hạt nhân nguyên tử cũng được xem như là một khối cầu có đường kính d = 10-4
Khối lượng nguyên tử: mnt = mp + mn + me
Vì khối lượng me Cl2 > Br2 > I2.
2) Tính chất hóa học:.
Các halogen có 7e ở lớp ngoài cùng, bán kính nguyên tử nhỏ, ái lực electron lớn nên
dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo ion X- có cấu hình của khí hiếm liền kề trong bảng tuần
hoàn.
X + 1e
X…ns2np5
…ns2np6
Các halogen có độ âm điện lớn. Bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm
dần từ flo đến clo, brom, iot.
Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh, khả năng oxi
hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.
Trong hợp chất, flo luôn có số oxi hóa -1, các halogen khác ngoài số oxihoa -1 còn
có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
t
2MXn (n: Hóa trị cao nhất của M)
a) Tác dụng với kim loại: 2M + nX2
0
29
t
t
t
Ví dụ: 2Na + Cl2
2NaCl ; 2Fe + 3Cl2
2FeCl3; 2Al + 3Br2
2AlBr3
0
0
0
t
Lưu ý: Fe + I2
FeI2
0
b) Tác dụng với phi kim
t
H2 + X2
2HX (khí hiđro halogenua)
0
* Với H2:
( Flo pư mãnh liệt ngay cả trong bóng tối, Clo pư ngoài ánh sáng, Br, Iot cần nhiệt độ và pư
thuận nghịch)
Hòa tan khí HX vào nước được dung dịch axit halogen-hiđric.
H O
as
H2 + Cl2
2HCl; HCl
dung dịch axit clohiđric HCl
2
* Cl2, Br2, I2 không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C
t
t
* Với P, S: 2P + 3Cl2
2PCl3 ; 2P + 5Cl2
2PCl5
0
0
t
2S + Cl2
S2Cl2
0
; S + 3Cl2 + 4H2O
H2SO4 + 6HCl
t
2P + 5Cl2 + 8H2O
2H3PO4 + 10HCl
0
c) Tác dụng với H2O: 2F2 + 2H2O
4HF + O2
2HCl + 2HClO (axit hipoclorit)
2Cl2 + 2H2O
2HClO
2HCl + 2O
O2
2O
2Cl2 + 2H2O
4HCl + O2
Nước Clo chứa (Cl2, HCl, HClO) có tính tính ôxi hóa mạnh nên được dùng để tẩy
màu, tẩy uế, sát trùng.
d) Tác dụng với dung dịch kiềm:
t thuong
Cl2 + 2MOH
MCl + MClO + H2O
0
Nước gia - ven
100 c
5MCl + MClO3 + H2O
Cl2 + 6MOH
0
Vd:
t thuong
Cl2 + 2NaOH
NaCl
0
+
NaClO
+ H2O (nước Javen)
Natri hipoclorit
100 c
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
3Cl2 + 6NaOH
0
t
5KCl + KClO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOHđậm đặc
0
Cl2
+
30 C
CaOCl2 + H2O
Ca(OH)2
0
Dạng bột hoặc sữa
clorua vôi
30
-1
Cl
Ca
CTCT:
+1
O
Cl
(muối hỗn tạp của Ca với hai gốc axit Cl- và ClO-)
Trong các phản ứng trên, nguyên tố clo vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. Đó là những
phản ứng tự oxi hóa - khử.
2F2 + 2NaOH
2NaF + H2O + OF2
Lưu ý:
- Nước Gia – ven, clorua vôi có chứa ClO- (hipoclorit) là chất oxi hóa mạnh nên được dùng
để sát trùng và tẩy trắng vải sợi. Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-Ven do rẻ
tiền, có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản và dễ chuyên trở hơn.
- Nước Gia – Ven và clorua vôi không bền trong không khí ẩm có CO2.
NaClO + CO2 + H2O
NaHCO3 + HClO
2CaOCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
e) Tác dụng với dung dịch muối:
Clo không oxi hóa được ion F- trong các muối florua, nhưng oxi hóa dễ dàng ion Br- trong
dung dịch muối brômua, ion I- trong dung dịch muối iotua.
Cl2 + 2NaBr
2NaBr + Cl2
Cl2 + 2KI
2KCl + I2
Br2 + 2KI
2KBr + I2
Chứng tỏ trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ flo đến clo qua brom và iot.
f) Tác dụng với các chất khử khác:
3Cl2 + 2NH3
N2 + 6HCl
Br2 + 2HI
I2 + 2HBr
I2 + H2S
2HI + S
SO2 + X2 (Cl,Br)+ 2H2O
2HX + H2SO4
t
2FeCl3
2FeCl2 + Cl2
0
3) Điều chế Halogen X2:
dpnc
a) Điều chế F2: Điện phân nóng chảy hỗn hợp (KF và HF)
F2
b) Điều chế Cl2:
t
Halogen X2 (trong PTN)
Trong PTN: Axit HX + Chất oxi hóa
0
Chất oxi hóa thường dùng là: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, KClO3, NaClO, …
Ví dụ:
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnO2 + 4HCl
0
31
16HCl + 2KMnO4
2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7
2KCl + 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O
2KClO3 + 12HCl
2KCl + 5Cl2 + 6H2O
Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp.
dpdd
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2 + Cl2
m.n.x
catot
anot
c) Điều chế Br2: Từ nước biển, tách ra được muối NaBr
Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2
(trong công nghiệp)
d) Điều chế I2: (Trong công nghiệp)
Rong tảo biển được sẩy khô, đốt cháy. Tro xử lí bằng nước, tách ra được dung dịch NaI .
Sau đó cho axit H2SO4 đặc tác dụng với dung dịch NaI.
2H2SO4 đặc + 2NaI
I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
Hoặc dung dịch NaI được axit hóa bằng axit H2SO4 loãng rồi thêm vào đó dd
NaNO2.
2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4
I2 + 2NO + 2Na2SO4 + 2H2O
III) Các hợp chất của Halogen
1) Các hiđro halogenua HX
a) Tính chất hóa học: Các hiđro halogenua rất dễ hòa tan trong nước thành dung dịch axit,
điện li hoàn toàn trong dung dịch thể hiện tính axit mạnh (trừ HF).
H3 O+ + X HX + H2O
HX có hai tính chất hóa học chủ yếu là tính axit của dung dịch và tính khử
( Mức độ tính axit và tính khử: HF< HCl < HBr < HI )
* Tính axit: làm quì tím chuyển sang màu đỏ, phản ứng với kim loại, bazơ, oxit
bazơ, muối:
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O
HCl + NaOH
NaCl + H2O
HCl + AgNO3
AgCl + HNO3
Đặc biệt: 4HF + SiO2
SiF4 + 2H2O
Thủy tinh (SiO2) bị tan trong axit HF nên không thể chứa axit HF trong bình bằng
thủy tinh, người ta đựng dung dịch HF trong bình bằng bạch kim, cao su, nhựa PE…
*Tính khử: tác dụng với các chất oxi hóa MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, CaOCl2, KClO3,
H2SO4 đặc, PbO2 . . .
32
PbO2 + 4HCl
PbCl2 + Cl2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
SO2 + 2H2O + Br2
8HI + H2SO4
4I2 + H2S + 4H2O
2HI + 2FeCl3
2FeCl2 + I2 + 2HCl
b) Điều chế
* Tổng hợp từ H2 và X2 : H2 + X2
2HX
t
* Dùng H2SO4 đặc : Muối halogenua + H2SO4 đặc
HX (X: F, Cl)
0
250 c
NaCl + H2SO4 đặc
NaHSO4 + HCl
0
400 c
2NaCl + H2SO4 đặc
Na2SO4 + 2HCl
0
250 c
CaF2 + H2SO4 dặc
CaSO4 + 2HF
0
( Lưu ý: Chúng ta không dùng phương pháp này điều chế HBr, HI, vì H2SO4 đặc nóng là
chất ôxi hóa mạnh, còn HBr, HI là hai chất khử: 2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2O + Br2 )
* Dùng tính ôxi hóa: Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2 ; Cl2 + H2S 2HCl + S
* Phương pháp thủy phân halogenua photpho: PX3 + 3H2O 3HX + H3PO3
( Phương pháp này thích hợp để điều chế HBr, HI )
2) Các oxiaxit của halogen (Axit và muối):
Flo không cho một oxiaxit nào.
Clo, Brom, Iot cho một số oxiaxit sắp xếp được thành 4 nhóm:
+1
HXO
+3
+5
HXO2
HXO3
+7
HXO4
Chiều tăng tính axit và tính bền
Ví dụ:
HClO
HClO2
Axit hipoclorơ Axit clorơ
HClO3
Axit cloric
HClO4
Axit pecloric
Chiều tăng tính oxi hóa
a) Axit hipoclorơ:
- Axit hipoclorơ là axit rất yếu có Ka = 2,5.10-8, không bền, được điều chế:
CO2 + H2O + KClO KHCO3 + HClO
HClO HCl + O
- Axit HClO có tính oxihóa mạnh (như nước clo):
4HClO + PbS 4HCl + PbSO4
33
- Muối hipoclorit MClO bền hơn axit HClO, lại có khả năng oxi hóa tương tự Cl2 , dễ
bị nhiệt phân và dễ tác dụng với CO2 của không khí tạo ra HClO:
NaClO + 2HCl
NaCl + H2O + Cl2
70 c
3NaClO
NaClO3 + 2NaCl
0
( Phản ứng quan trọng điều chế muối clorat )
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
- Nước Javen : Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
Ứng dụng:
+ Do tính chất oxi hóa mạnh, axit HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng vải, sợi,
giấy.
+ Nước Javen có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy. Nó cũng
được dùng để sát trùng và khử mùi khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm
khác.
b) Axit clorơ HClO2
- Axit HClO2 là axit mạnh hơn axit HClO, có Ka = 5.10-3, và là axit có tính oxi hóa
mạnh.
- Muối clorit của axit HClO2 cũng có tính oxi hóa và bị nhiệt phân:
t
3NaClO2
2NaClO3 + NaCl
0
- Điều chế axit HClO2 : Ba(ClO2)2 + H2SO4 loãng BaSO4 + 2HClO2
c) Axit cloric HClO3
- Axit cloric là axit mạnh gần bằng các axit HCl, HNO3… có tính oxi hóa.
t
4ClO2 + 2H2O + O2
4HClO3
0
- Muối clorat bền hơn axit cloric, có tính oxi hóa, không bị thủy phân
t
3MClO4 + MCl
4MClO3
0
- Muối clorat (KClO3) dùng làm thuốc nổ, diêm, điều chế O2, chất oxi hóa, chất diệt
6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl
cỏ. . .
MnO ,t
2KCl + 3O2
2KClO3
0
2
t
HClO3 + 2HCl
- Điều chế HClO3 : 3HClO
0
100 c
KClO3 + 5KCl + 3H2O
- Điều chế KClO3 : 3Cl2 + 6KOH đậm đặc
0
6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
lam lanh
Ca(ClO3)2+2KCl
CaCl2 + 2KClO3
34
Hoặc điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 70-750c
KCl + 3H2O
®p, xóc t¸c
KClO3 + 3H2
d) HClO4 (axit pecloric)
Là axit rất mạnh, tan nhiều trong nước. Phản ứng loại nước từ HClO 4 với xúc tác P2O5 giúp
tạo thành Cl2O7
t
Điều chế từ kali peclorat: KClO4 + H2SO4
HClO4 + KHSO4
0
3) Nhận biết gốc halogen (Cl-, Br-, I-) .
Thuốc thử
NaF
Dd AgNO3
Không phản ứng trắng
Phương trình phản ứng:
NaCl
NaBr
NaI
vàng
vàng đậm
Ag+ + X- AgX
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
B1. Cấp độ biết (5 câu)
Câu 1: Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là.
A. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.
B. FeS, BaSO4, KOH.
C. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS.
D. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO.
Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là
A. CaO.
B. dung dịch H2SO4 đậm đặc.
C. Na2SO3 khan.
D. dung dịch NaOH đặc.
Câu 3 : Hãy cho biết dãy chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HF ?
A. NaClO, NaOH, SiO2
B. NaCl, SiO2 , NaAlO2
C. NaNO3, Na2S. NaClO
D. NaOH, Na2SO4, CO2.
Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố Halogen
(F, Cl, Br, I).
A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron
B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron
C. Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
D. Các hợp chất với hydro đều là hợp chất cộng hóa trị
Câu 5: Nước Gia-ven được điều chế bằng cách.
A. Cho Clo tác dụng với nước
B. Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2
C. Cho Clo sục vào dung dịch NaOH loãng.
35
D. Cho Clo vào dd KOH loãng rồi đun nóng 1000C
B2. Cấp độ hiểu (5 câu)
Câu 6: Nếu cho 1 mol mỗi chất. CaOCl2 , KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với
lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là
A. KMnO4.
B. MnO2.
C. CaOCl2.
D. K2Cr2O7.
Câu 7: Cho sơ đồ sau. NaX + H2SO4 đặc, t0 NaHSO4 + HX. Hãy cho biết NaX có
thể là chất nào sau đây.
A. NaCl, NaI B. NaF, NaCl
C. NaF, NaCl, NaBr
D. NaF, NaCl, NaBr,
Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A. điện phân nóng chảy NaCl.
B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
Câu 9: Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khí màu vàng
lục. Dẫn khí thu được vào dd KOH đã được đun nóng ở 1000C thu được dd chứa 2 chất tan.
Chất tan trong dung dịch thu được là
A. KCl và KOH B. KCl và KClO
C. KCl và KClO3
D. KCl và KClO4
Câu 10: Có 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau :
KI, HI, AgNO3, Na2CO3
Biết rằng :
- Nếu cho X phản ứng với các chất còn lại thì thu được một kết tủa.
- Y tạo được kết tủa với cả 3 chất còn lại.
- Z tạo được một kết tủa trắng và 1 chất khí với các chất còn lại.
T tạo được một chất khí và một kết tủa vàng với các chất còn lại.
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là :
A. KI, Na2CO3, HI, AgNO3
B. KI, AgNO3, Na2CO3, HI
C. HI, AgNO3, Na2CO3, KI
D. HI, Na2CO3, KI, AgNO3
B3. Cấp độ vận dụng thấp (5 câu)
Câu 11: Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI và đun nóng, ta thu được
1,17g NaCl. Khối lượng khí clo đã sục vào là.
A. 7,1 gam
B. 14,2 gam
C. 1,42 gam
D. 0,71 gam
Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp ba kim loại Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl thì
thu được dung dịch A và 4,48 lít H2.Cô cạn dung dich A thu được m gam muối khan. Giá trị
của m là
36
A. 26,7 gam
B. 19 gam
C. 26,3 gam
D. 2,63 gam
Câu 13 : Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản
A p gam kim loại R tác dụng hết với Cl2 thu được 4,944p gam muối clorua. R là kim loại
A. Mg
B. Al
C. Fe
D. Zn
Câu 15 : Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml). Khối
lượng dung dịch HCl đã dùng là.
A. 55,0 gam
B. 182,5 gam
C. 180,0 gam
D. 100,0 gam
B4. Cấp độ vận dụng cao (5 câu)
Câu 16: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai
nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX <
ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX
trong hỗn hợp ban đầu là
A. 58,2%.
B. 41,8%.
C. 52,8%.
D. 47,2%.
Câu 17 : Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl2 (xúc tác), rồi lấy sản phẩm hòa tan vào
192,7 gam nước được dung dịch X. Lấy 50 gam dung dịch X cho tác dụng với lượng dư
dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 bằng
A. 62,5%
B. 50%
C. 44,8%
D. 33,3%
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương
ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3
(dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị
của m là
A. 28,7.
B. 68,2.
C. 57,4.
D. 10,8.
Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd
HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim
loại trong X là
A. Mg và Ca
B. Be và Mg
C. Mg và Sr
D. Be và Ca
Câu 20: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt
phân hoàn toàn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y
tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong
Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl trong X là
A. 18,10%.
B. 12,67%.
C. 29,77%.
D. 25,62%.
ĐÁP ÁN:
37
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D
B
A
C
C
D
B
B
C
B
D
C
A
B
B
B
D
B
D
A
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
8O
16S
ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA, nguyên tố họ p
(z = 8) : 1s22s22p4
(z = 16): 1s22s22p63s23p4 ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA, nguyên tố họ p
A. OXI – OZON
I - OXI
1) Tính chất vật lí: Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí (gấp
1,1 lần), ts = -1830C, rất ít tan trong nước.
2) Tính chất hóa học
0
t
a- Tác dụng với kim loại oxit: 2xM + yO2
2MxOy
0
0
0
t
t
t
2Mg + O2
2MgO ; 2Cu + O2 2CuO ; 3Fe + 2O2 Fe3O4
Lưu ý: Fe + O2 không khí hỗn hợp oxit: FeO, Fe2O3 và Fe3O4
b- Tác dụng với phi kim
0
t
- Tác dụng với hidro: 2H2 + O2
2H2O
0
0
t
t
- Tác dụng với cacbon: C + O2
CO2 ; 2C + O2 2CO
- Tác dụng với lưu huỳnh, phốt pho:
0
t
S + O2
SO2
0
t
; 4P + 5O2
2P2O5
c- Tác dụng với hợp chất:
0
0
t
2CO + O2
2CO2
t
2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O;
0
0
t
4FeCO3 + O2
2Fe2O3 + 4CO2
t
4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2;
3) Điều chế:
a) Trong PTN: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt (KClO3, KMnO4,
K2Cr2O7, H2O2, …) :
MnO , t 0
2
KClO3
2KCl + 3O2;
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KMnO4
xt: MnO2
2H2O2
2H2O + O2
b) Trong công nghiệp:
38
- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
O2
- Điện phân dung dịch H2SO4 hoặc NaOH.
§ iÖn ph©n
2H2O
2H2
+
O2
Cực âm
cực dương
II- OZON (là dạng thù hình của oxi):
Thù hình là hiện tượng các đơn chất khác nhau được tạo nên từ một nguyên tố hóa
học
Vd: Oxi và ozon; P trắng và P đỏ; S đơn tà và S tà phương; C grafit, kim cương, Than chì.
1. Tính chất vật lí: Là chất khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt. Ở nhiệt độ -1120C, khí
ozon hóa lỏng có màu xanh đậm. Ozon tan trong nước nhiều hơn oxi gần 16 lần (100ml
nước ở 00C hòa tan được 49 ml khí ozon).
2. Tính chất hóa học: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
- Tác dụng với dung dịch KI:
O3 + 2KI + H2O
O2 + 2KOH + I2
I2 tạo thành làm xanh hồ tinh bột, phản ứng trên dùng nhận biết O3.
O3 + 2Ag
Ag2O + O2
- Tác dụng với Ag:
tia löa ®iÖn
3O2
2O3
3. Điều chế:
B. LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT
-2
0
H2S
axit yÕu
S
+4
SO2 (SO32-)
oxit axit
ChÊt khö, chÊt oxihãa
ChÊt khö
+6
SO3
oxit axit
H2SO4 (axit m¹nh)
ChÊt oxihãa
I. LƯU HUỲNH
1) Tác dụng với kim loại:
0
t
Fe + S
FeS;
0
t
Zn + S
ZnS;
0
t
2Al + 3S
Al2S3
2) Tác dụng với phi kim
- Tác dụng với hidro:
0
t
H2 + S
H2 S
0
t
SO2
- Tác dụng với oxi: S + O2
II. HIĐRO SUNFUA
39
1) Tính chất vật lí: Là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (gấp 1,17
lần), rất độc. Hóa lỏng ở -600C, hóa rắn ở -860C.
2) Tính chất hóa học:
a) Tính axit yếu:
- Tác dụng với dung dịch kiềm:
H2S + 2NaOH
Na2S + 2H2O ;
H2S + NaOH
NaHS + H2O
- Tác dụng với dung dịch muối (phản ứng nhận biết khí H2S)
H2S + Pb(NO3)2
PbS đen + 2HNO3 ;
H2S + Cu(NO3)2
CuS đen + 2HNO3
b) Tính khử mạnh
0
t
- Tác dụng với oxi: 2H2S + 3O2
2SO2 + 2H2O;
2H2S + O2 oxi hoá chậm 2S + 2H2O
- Tác dụng dung dịch nước Cl2: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
- Tác dụng với hợp chất: H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S
3) Điều chế :
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
ZnS + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2S
III. LƯU HUỲNH ĐIOXIT
1) Tính chất vật lí: Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí (gấp 2,2
lần), hóa lỏng ở -100C, tan nhiều trong nước, là khí độc.
2) Tính chất hóa học
a) Tính chất của oxit axit
- Tác dụng với nước axit sunfurơ: SO2 + H2O H2SO3
- Tác dụng với dung dịch bazơ Muối + H2O:
SO2 + NaOH NaHSO3
(1)
; SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (2)
Để xác định sản phẩm thu được ta làm như sau:
: Chỉ xảy ra pư (1), sau (1) NaOH hết SO2 dư;
Đặt
n NaOH
n SO2
a 1
muối thu được là NaHSO3
a 1 a 2 : Xảy ra pư (1) và (2), sau (1, 2) NaOH hết SO2 hết;
muối thu được là NaHSO3 và Na2SO3
a 2 : Chỉ xảy ra pư (2), sau (2) NaOH dư SO2 hết;
muối thu được là Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(SO2 làm vẩn đục nước vôi trong)
40
- Tác dụng với oxit bazơ tan muối sunfit
Na2O + SO2 Na2SO3 ;
CaO + SO2 CaSO3
b) Tính khử
0
V2O5 , t
2SO3
- Tác dụng với oxi: 2SO2 + O2
- Tác dụng với dung dịch nước clo, brom và chất oxi hóa mạnh:
SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
(phản ứng làm mất màu dung dịch brom).
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
c) Tính oxi hóa
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ;
- Tác dụng với H2S; Mg:
0
t
SO2 + 2Mg
S + 2MgO
3) Điều chế
- Đốt quặng sunfua:
0
t
2FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2 ;
0
t
2ZnS + 3O2
2ZnO + 3SO2
- Cho muối sunfit, hiđrosunfit tác dụng với dung dịch axit mạnh:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
- Đốt cháy lưu huỳnh:
S + O2 SO2
- Cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc:
Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O
IV. LƯU HUỲNH TRIOXIT
1) Tính chất vật lí: Là chất lỏng không màu (nóng chảy ở 170C, sôi ở 450C). SO3 tan vô
hạn trong nước và trong axit sunfuric (tạo ôlêum: H2SO4.nSO3).
2) Tính chất hóa học: SO3 là oxit axit và là chất oxi hóa.
- Tác dụng với nước axit sunfuric:
SO2 + H2O H2SO4
- Tác dụng với dung dịch bazơ Muối + H2O:
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O ;
SO3 + NaOH NaHSO4
- Tác dụng với oxit bazơ tan muối sunfat
Na2O + SO3 Na2SO4 ;
BaO + SO3 BaSO4
0
3) Điều chế:
V2O5 , t
2SO3
2SO2 + O2
41
V- AXIT SUNFURIC
1) Tính chất vật lí: Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi,
nặng gần gấp hai lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3). H2SO4 đặc rất dễ hút ẩm.
2) Tính chất hóa học
a) Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng (tính axit mạnh)
Làm quì tím chuyển sang màu đỏ
Tác dụng với kim loại (đứng trước H) Muối + H2:
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 ; 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Tác dụng với hiđroxit (tan và không tan) Muối + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O; H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O;
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Tác dụng với muối (tạo kết tủa hoặc chất bay hơi)
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O; Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ;
K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + SO2 + H2O
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
b) Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc
Tính axit mạnh
- Tác dụng với hiđroxit (tan và không tan) Muối + H2O
H2SO4 đặc + NaOH Na2SO4 + H2O;
H2SO4 đặc + Mg(OH)2 MgSO4 + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ Muối + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3H2O; CuO + H2SO4 đặc CuSO4 + H2O
- Đẩy các axit dễ bay hơi ra khỏi muối
0
t
H2SO4 đặc + NaCl tinh thể
NaHSO4 + HCl
0
t
H2SO4 đặc + CaF2 tinh thể
CaSO4 + 2HF
0
t
H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể
NaHSO4 + HNO3
Tính oxi hoá mạnh
Tác dụng với nhiều kim loại, kể cả một số kim loại đứng sau H như Cu, Ag:
0
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc
0
t
Cu + 2H2SO4 đặc
CuSO4 + SO2 + H2O
42
0
t
2Ag + 2H2SO4 đặc
Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Một số kim loại mạnh như Mg, Zn có thể khử H2SO4 đặc đến S hoặc H2S:
0
t
3Zn + 4H2SO4 đặc
3ZnSO4 + S + 4H2O
0
t
4Zn + 5H2SO4 đặc
4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Lưu ý: Các kim loại Al, Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội!
- Tác dụng với phi kim:
0
t
C + 2H2SO4 đặc
CO2 + 2SO2 + 2H2O
0
t
S + 2H2SO4 đặc
3SO2 + 2H2O
- Tác dụng với hợp chất có tính khử (ở trạng thái oxi hoá thấp)
0
t
2FeO + 4H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
0
t
2FeCO3 + 4H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
0
t
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
0
t
2FeSO4 + 2H2SO4 đặc
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
Tính háo nước:
H2 SO4 dac
CuSO4.5H2O
CuSO4
(màu xanh)
+
5H2O
(màu trắng)
H2 SO4 dac
Cn(H2O)m
nC
(cacbonhiđrat)
+ mH2O
đen
3) Điều chế H2SO4
Sơ đồ điều chế:
Quặng pirit sắt FeS2 hoặc S SO2 SO3 H2SO4.
0
t
Các phản ứng xảy ra: 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 11SO2 (1)
0
t
hoặc S + O2
SO2 (2)
0
V2O5 , t
2SO2 + O2
2SO3 (3)
SO3 + H2O
H2SO4 (4)
VI. MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT MUỐI SUNFAT
1) Muối sunfat: Muối sunfat là muối của axit sunfuric. Có hai loại:
43
- Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat (SO42-). Phần lớn muối sunfat đều tan, trừ
BaSO4, CaSO4, PbSO4, … không tan.
- Muối axit (HSO4-).
2) Nhận biết ion sunfat (SO42-):
- Thuốc thử : ion Ba2+ (Ba(OH)2, BaCl2, …).
- Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất hiện không tan trong dung dịch HCl.
- Phương trình phản ứng: Ba2+ + SO42-
BaSO4
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
B1. Cấp độ biết (5 câu)
Câu 1: Để thu khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta dùng cách nào ?
A. Rời chỗ nước
B. Rời chỗ không khí và ngửa bình
C. Rời chỗ nước, rời chỗ không khí và úp bình
D. Rời chỗ không khí và úp bình
Câu 2: Không được rót nước vào H2SO4 đặc vì:
A. H2SO4 đặc khi tan trong nước tỏa ra một lượng nhiệt lớn gây ra hiện tượng nước sôi
bắn ra ngoài, rất nguy hiểm.
B. H2SO4 đặc rất khó tan trong nước.
C. H2SO4 tan trong nước và phản ứng với nước.
D. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh sẽ oxi hóa nước tạo ra oxi.
Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
A. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.
B. nhiệt phân Cu(NO3)2.
C. điện phân nước.
D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 4: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon ?
A. Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn.
B. Khử trùng nước uống, khử mùi.
C. Chữa sâu răng, bảo quản hoa quả.
D. Điều chế oxi trong phòng thí
nghiệm.
Câu 5: Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO2 ?
A. SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc.
C. SO2 tan nhiều trong nước hơn HCl.
B. SO2 nặng hơn không khí.
D. SO2 hoá lỏng ở –10 oC.
B2. Cấp độ hiểu (5 câu)
Câu 6: Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng :
A. dung dịch KI và hồ tinh bột B. dung dịch H2SO4
C. dung dịch CuSO4
D. nước
Câu 7: Lưu huỳnh vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?
44
A. S + O2 SO2
B. S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
C. S + Mg MgS
D. S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Câu 8: Cho các phản ứng sau :
(1)
SO2 + H2O H2SO3
(2)
SO2 + CaO CaSO3
(3)
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
(4)
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản của SO2 ?
A. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hoá.
B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử.
C. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S.
D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử.
Câu 9: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau
(a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
(c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là
A. (a)
B. (c)
C. (b)
D. (d)
Câu 10: Để thu được cùng một thể tích O2 như nhau bằng cách nhiệt phân hoàn toàn
KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất bằng nhau). Chất có khối lượng cần dùng ít nhất
là :
A. KMnO4
B. KClO3
C. KNO3
D. CaOCl2
B3. Cấp độ vận dụng thấp (5 câu)
Câu 11: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20.
Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp là
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 75%
Câu 12: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư.
Khí sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả
nào sau đây đúng ?
A. a =11,95 gam
B. a = 23,90 gam
C. a = 57,8 gam
D. a = 71,7 gam
Câu 13 : Cho sơ đồ sau: chất X + H2SO4 đặc, nóng … + SO2 + ....
Với k = nSO2/nX . Hãy cho biết với X là Fe, FeS và FeS2 thì X, Y tương ứng với các giá trị
nào sau đây?
45
A. 1 ; 4 ; 7
B. 1 ; 3 ; 7,5
C. 1,5 ; 4 ; 7,5
D.
1,5 ; 4,5 ;
7,5
Câu 14 : Đốt 14 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu trong không khí thu được 20,4 gam hỗn hợp
Y gồm 3 oxit kim loại. Xác định thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng để hòa tan vừa hết 20,4
gam hỗn hợp Y.
A. 200 ml
B. 400 ml
C. 300 ml
D. 500 ml
Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M.
Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 21,70.
B. 19,53.
C. 32,55.
D. 26,04
B4. Cấp độ vận dụng cao (5 câu)
Câu 16: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam
chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl . Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ,
thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối
lượng của KMnO4 trong X là:
A. 62,76%
B. 74,92%
C. 72,06%
D. 27,94%
Câu 17: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch
X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần
trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là
A. 35,95%.
B. 37,86%.
C. 32,65%.
D. 23,97%.
Câu 18: Hỗn hợp A gồm O2 và O3 có tỉ khối so với hiđro l à 19,2. Hỗn hợp B gồm H2 và
CO có tỉ khốiso với hiđro là 3,6. Thể tích khí A (đktc) cần d ùng để đốt cháy hoàn toàn 3
mol khí B là
A. 9,3 lít.
B. 28,0 lít.
C. 22,4 lít.
D. 16,8 lít.
Câu 19: Nung m gam bột Cu trong oxi thu đ ược 49,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm
Cu, CuO v à Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 đặc nóng thoát ra 8,96 lít SO2 duy
nhất (đktc). Giá trị của m là
A. 19,2.
B. 29,44.
C. 42,24.
D. 44,8.
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch
H2SO4 đặc nóng (dư). Sau ph ản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất,
ở đktc) v à dung dịch chứa 6,6 gam hỗn h ợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu
trong X l à :
A. 39,34%.
B. 65,57%.
C. 26,23%.
D. 13,11%.
46
ĐÁP ÁN:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
A
A
D
C
A
D
B
C
B
C
A
D
B
B
C
A
B
D
C
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
I. Tốc độ phản ứng hóa học
1) Định nghĩa, biểu thức tính.
a) Định nghĩa :Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng
hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Đơn vị : mol/l.s hoặc mol/l.ph ; mol/l.h
b) Biểu thức tính:
Giả sử ta có phản ứng tổng quát :
a.A
+ b.B + ...
c. C + d.D +
...
Tại thời điểm t1
C1A
C1B
C1C
C1D
(mol/l)
Tại thời điểm t2
C2A
C2B
C2C
C2D
(mol/l)
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo các chất như sau :
Chất tham gia phản ứng : Nồng độ các chất giảm theo thời gian.
C1A C A2
C A2 C1A
C A
vA
;
t2 t1
t2 t1
t
CB1 CB2
CB2 CB1
CB
vB
t2 t1
t2 t1
t
Chất sản phẩm : Nồng độ các chất tăng theo thời gian
vC
CC2 CC1
C
C
t2 t1
t
; vD
CD2 CD1
CD
t2 t1
t
Tốc độ trung bình của phản ứng :
1
1
1
1
v .vA .vB .vC .vD ;
a
b
c
d
1 C
1 C
1 C
1 C
v . A . B . C . D
a t
b t
c t
d t
2) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- Nồng độ : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
- Áp suất : Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng
- Nhiệt độ : Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
47
- Diện tích bề mặt : Khi tăng diện tích bề mặt (đập nhỏ chất rắn) chất phản ứng, tốc độ phản
ứng tăng.
- Chất xúc tác : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản
ứng kết thúc. Chất làm giảm tốc độ phản ứng được gọi là chất ức chế phản ứng.
3) Ý nghĩa thực tiến của tốc độ phản ứng :
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và trong sản
xuất.
- Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí,
tạo nhiệt độ hàn cao.
- Nấu thực phẩm trong nồi áp suất chóng chín hợn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
- Các chất đốt rắn như than, củi có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
- Để tăng tốc độ tổng hợp NH3 từ N2, H2 người ta phải dùng chất xúc tác, tăng nhiệt độ và
thực hiện ở áp suất cao.
II. Cân bằng hóa học
Ph¶n øng thuËn nghÞch
vt vn (tr¹ng th¸i c©n b»ng ®éng)
1) Cân bằng hóa học :
Đặc trưng : Kc (hằng số cân bằng) Nhiệt độ, bản chất phản ứng
2) Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
Nguyên lí Lơ Satơliê (Nguyên lí cân bằng động). ‘Nếu thay đổi từ bên ngoài lên một
hệ phản ứng đang ở trạng thái cân bằng một điều kiện nào đó(nhiệt độ, áp suất, nồng độ thì
cân bằng sẽ chuyển dịch về phía làm giảm sự thay đổi đó ’. Cụ thể :
* Nhiệt độ :
- Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch về phía phản ứng thu nhiệt (H >0), làm giảm
nhiệt độ.
- Nếu giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch về phía phản ứng tỏa nhiệt (H < 0), làm tăng
nhiệt độ.
* Áp suất : Áp suất chỉ ảnh hưởng đến cân bằng hóa học có chất khí tham gia và tổng số
mol các chất khí trước phản ứng và sau phản ứng khác nhau.
- Nếu tăng áp suất cân bằng của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía giảm số mol khí tức
làm giảm áp suất.
- Nếu giảm áp suất thì cân bằng chuyển dịch về phía tăng số mol khí tức là làm tăng áp suất.
* Nồng độ :
48
- Nếu giảm nồng độ một chất trong hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía làm
tăng nồng độ chất này (chiều tạo ra chất này).
- Nếu tăng nồng độ một chất trong hệ phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía làm
giảm nồng độ chất này (chiều chất này phản ứng).
Lưu ý : Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch, nếu phản ứng thuận nghịch chưa ở
trạng thái cân bằng thì chất xúc tác có tác dụng là cho cân bằng được thiết lập nhanh chóng
hơn.
3) Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất.
Vd1 : Trong quá trình sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản ứng sau :
2SO3 (k) ; H = -198 kJ
2SO2 (k) + O2 (k)
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận, người ta dùng một lượng dư
không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi.
Vd2 : Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau :
2NH3 (k) ; H = -92 kJ
N2 (k) + 3H2 (k)
Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3, người ta tiến hành phản ứng ở áp suất cao và nhiệt
độ thích hợp.
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
B1. Cấp độ biết (5 câu)
Câu 1: Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ
phản ứng trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để
ủ rượu?
A. Nhiệt độ.
B. Xúc tác.
C. Nồng độ.
D. áp suất.
Câu 2: Hình vẽ nào sau đây biểu diễn trạng thái cân bằng hoá học?
t
t
t
t
A. A
B. C
C. D
D. B
49
2NH3 (k); phản ứng thuận là phản
Câu 3: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)
ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi
A. thay đổi nồng độ N2.
B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi áp suất của hệ.
D. thay đổi nhiệt độ.
Câu 4: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
A. nhiệt độ.
B. áp suất.
C. chất xúc tác.
D. nồng độ.
Câu 5: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO 2 (k) + H2 (k)
CO (k) + H2O (k)
;H < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4)
tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (2), (3).
B. (2), (3), (4).
C. (1), (2), (4).
D. (1), (4), (5).
B2. Cấp độ hiểu (5 câu)
Câu 6: Cho các cân bằng hoá học:
N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k)
(1) H2 (k) + I2 (k)
2HI (k)
(2) 2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k)
(3)2NO2 (k)
N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3).
B. (2), (3), (4).
Câu 7: Cho cân bằng sau trong bình kín:
C. (1), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
N O (k)
2NO2 (k)
2 4
(màu nâu đỏ)
(không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. H > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. H < 0, phản ứng thu nhiệt.
2HI (k);
Câu 8: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k)
ΔH
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:
A. giảm nồng độ HI.
B. tăng nồng độ H2.
C. tăng nhiệt độ của hệ.
D. giảm áp suất chung của hệ.
Câu 9: Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45oC:
50
1
t0
N 2 O5
N 2 O 4 O2
2
Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ
trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A. 6,80.10-4 mol/(l.s). B. 2,72.10-3 mol/(l.s). C. 1,36.10-3 mol/(l.s). D. 6,80.10-3 mol/(l.s).
Câu 10: Trong phản ứng điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân
muối kali clorat, người ta dùng các biện pháp sau đây:
(1) Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2).
(2) Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.
(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.
(4) Dùng kali clorat và mangan đioxit khan.
Nhóm gồm các biện pháp được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng là
A. (1), (2), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4)
D. (1), (2), (3), (4).
B3. Cấp độ vận dụng thấp (5 câu)
t ,xt
2SO3 (k); phản ứng thuận là
Câu 11: Cho cân bằng hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)
0
phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:
A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 12: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được
33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây
trên là
A. 5, 0.10 −4 mol/(l.s). B. 5, 0.10 −5 mol/(l.s). C. 1, 0.10 −3 mol/(l.s).
D.
2, 5.10 −4
mol/(l.s).
Câu 13: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc
độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của a là
A. 0,018.
B. 0,016.
C. 0,014.
D. 0,012.
Câu 14: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người
ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau
đây là đúng?
51
A. Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
B. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
C. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
D. Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C.
Câu 15: Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt
độ lên thêm 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần.
A. 2,0
B. 3,0
C. 4,0
D. 2,5
B4. Cấp độ vận dụng cao (5 câu)
2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của
Câu 16: Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k)
hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
2NO2 (k) ở 250C. Khi chuyển dịch sang một trạng
Câu 17: Xét cân bằng: N2O4 (k)
thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2
A. tăng 9 lần.
B. tăng 3 lần.
C. tăng 4,5 lần.
D. giảm 3 lần.
Câu 18: Cho các cân bằng sau:
2HI (k)
(1) H2 (k) + I2 (k)
1
2
1
2
H2 (k ) I2 (k )
(3) HI (k )
(2)
1
1
HI (k )
H2 (k ) I2 (k )
2
2
H2 (k ) I2 (k )
(4) 2 HI (k )
2HI (k)
(5) H2 (k) + I2 (r)
Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng
A. (2).
B. (4).
C. (3).
D. (5).
Câu 19: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng
độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t
oC, H chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có
2
giá trị là
A. 2,500.
B. 3,125.
C. 0,609.
D. 0,500.
52
Câu 20: Hoà tan hoàn 1 miếng Zn trong dung dịch HCl. Nếu thực hiện phản ứng ở 20 oc thì
hết 27 phút. Nếu thực hiện phản ứng ở 40oc thì hết 3 phút. Nếu thực hiện phản ứng ở 55 oc
thì hết thời gian là :
A. 134,64 giây.
B. 314 giây.
C. 34,64 giây.
D. 54,64 giây.
ĐÁP ÁN:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B
B
B
A
A
C
B
D
C
A
C
A
D
B
C
B
B
C
B
C
53
LỚP 11
CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN
I. SỰ ĐIỆN LI:
1. Sự điện li:
là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
2. Chất điện li: là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. (axit, bazơ, muối).
II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI:
1. Độ điện li: ( )
a. Định nghĩa: Độ điện li của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và
tổng số phân tử hòa tan (no)
b. Biểu thức
n
= C/Co
n0
Với
ĐK: 0 < 1.
n: số phân tử hoà tan;
n0: số phân tử ban đầu.
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li
ra ion ( 1 , phương trình biểu diễn bằng mũi tên một chiều: ).
* Lưu ý: Chất điện li mạnh gồm
- Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HXO4 và HX ( Với X: Cl, Br, I)
- Bazơ mạnh: MOH ( M:Kim loại kiềm) và M(OH)2 (Với M:kim loại kiềm thổ trừ Mg,
Be)
- Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ).
b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà
tan phân li ra ion. (0 < < 1, phương trình biểu diễn bằng mũi tên hai chiều: ↔).
* Lưu ý: Chất điện li yếu gồm
- Axit trung bình và yếu: Hay gặp như các axit hữu cơ, HClO, HF, H2SO3, H2CO3,
H2S.
- Bazơ trung bình yếu: Hay gặp như Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3.
- Muối: Một số muối
c. Cân bằng điện li: lưu ý:
Chỉ xảy ra đối với các chất điện li yếu và cân bằng điện li là cân bằng động
54
d. Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li : Khi pha loãng tăng.
III. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI:
1. Axit và bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut:
a. Định nghĩa:
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OHb. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc:
- Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra cation H+ là các axit nhiều
nấc. Vd: H3PO4
- Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra anion OH- là các bazơ
nhiều nấc.
c. Hiđroxit lưỡng tính:
- Định nghĩa: là những hiđroxit khi tan trong nước vừa có khả năng phân li như một axit,
vừa có khả năng phân li như một bazơ.
- Zn(OH)2, Al(OH)3;Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, , Cr(OH)3.
2. Axit, bazơ theo Bronstet:
a. Định nghĩa: - Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H+.
- Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton.
*Chú ý:
Anion gốc axit còn H của axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) đều là chất lưỡng
tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.
b. Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):
Vd:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Ka =
[H + ].[CH3COO- ]
[CH3COOH]
CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H+
Ka =
[H3O+ ].[CH3COO- ]
[CH3COOH]
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
Kb =
[NH +4 ].[OH - ]
[NH3 ]
CO32- + H2O ↔HCO3- + OH-
K CO2-
3
[OH- ].[HCO3- ]
[CO32- ]
c. Quan hệ giữa Ka và Kb:
TQ: Axit ↔ Bazơ + H+
55
Ka
Hằng số phân li axit Ka, hằng số phân li bazơ Kb thì
K w 1014
Kb
Kb
d. Muối axit, muối trung hoà:
- Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.
- Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.
Lưu ý: Nếu gốc axit còn H, nhưng H này không có khả năng cho proton thì cũng là
muối trung hoà
Vd: Na2HPO3, NaH2PO2 dù là gốc axit còn H nhưng vẫn là muối trung hoà, vì H này
không có khả năng cho proton.
H3PO3 axit photphorơ (điaxit), H3PO2 axit hipophotphorơ (monoaxit).
O
O
H
P
H O
H
H O
Axit hipophotphorơ
P H
O
H
Axit photphorơ
IV. pH CỦA DUNG DỊCH:
CÔNG THỨC
MÔI TRƯỜNG
pH = - lg[H+]
pH < 7 Môi trường axít
pOH = - lg[OH-]
pH > 7 Môi trường bazơ
[H+].[OH-] = 10-14
pH = 7 Môi trường trung tính
pH + pOH = 14
[H+] càng lớn Giá trị pH càng bé
pH = a [H+] = 10-a
[OH-] càng lớn Giá trị pH càng lớn
pOH = b [OH-] = 10-b
V. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION:
1. Phản ứng trao đổi ion:
a. Dạng thường gặp:
MUỐI + AXIT MUỐI MỚI + AXIT MỚI
ĐK: - Axit mới là axit yếu hơn axit phản ứng hoặc muối mới không tan.
MUỐI + BAZƠ MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI
56
ĐK: Muối phản ứng và bazơ phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm phải có ít nhất một chất
không tan.
MUỐI + MUỐI MUỐI MỚI + MUỐI MỚI
ĐK: Hai muối phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm tạo thành phải có ít nhất một chất kết
tủa.
b. Cách viết phản ứng hoá học dạng ion:
- Bước 1: Viết phương trình phân tử có cân bằng.
- Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ theo nguyên tắc sau:
+ Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn toàn thành ion.
+ Chất điện li yếu như H2O, chất kết tủa hoặc bay hơi thì để nguyên dạng phân tử.
+ Triệt tiêu những ion giống nhau của hai vế phương trình ion đầy đủ ta được
phương trình ion rút gọn.
* Lưu ý: Định luật bảo toàn điện tích: Trong một dung dịch nếu tồn tại đồng thời các ion
dương và ion âm thì: Tổng số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm.
2. Phản ứng thuỷ phân muối:
Dạng muối
Phản ứng thuỷ phân
Muối trung hòa tạo bởi Không thuỷ phân
pH của dung dịch
pH = 7
cation của axit mạnh với
anion của bazơ mạnh
Muối trung hòa tạo bởi Có thuỷ phân (Cation kim pH < 7
cation của axit mạnh với loại bị thuỷ phân, tạo mt
anion của bazơ yếu
axit)
Muối trung hòa tạo bởi Có thuỷ phân ( Anion gốc pH > 7
cation của axit yếu với axit bị thuỷ phân, tạo mt
anion của bazơ mạnh
bazơ)
Muối trung hòa tạo bởi Có thuỷ phân (Cả cation Tuỳ vào Ka, Kb quá trình
cation của axit yếu với kim loại và anion gốc axit thuỷ phân nào chiếm ưu
anion của bazơ yếu
đều bị thuỷ phân)
thế, sẽ cho môi trường axit
hoặc bazơ.
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP:
B1. CẤP ĐỘ BIẾT (5 câu) :
Câu 1: Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
57
A. HCl H+ + Cl-.
B. CH3COOH CH3COO- + H+ .
C. H3PO4 3H+ + 3PO43- .
D. Na3PO4 3Na+ + PO43- .
Câu 2: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?
A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
B.
H2CO3,
H3PO4,
CH3COOH,
Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
Câu 3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai:
A. NaHSO4 + BaCl2 BaCl2 + NaCl + HCl
B. 2NaHSO4 + BaCl2 Ba(HSO4)2 +
2NaCl
C. NaHSO4 + NaHCO3 Na2SO4 + H2O + CO2 D. Ba(HCO3)2+NaHSO4BaSO4+NaHCO3
Câu 4: Một dd có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x
mol). Giá trị của x là
A. 0,05.
B. 0,075.
C. 0,1.
D. 0,15.
Câu 5. Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4
?
A. 5.
B. 4.
C. 9.
D. 10.
B2. CẤP ĐỘ HIỂU (5 câu) :
Câu 6: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3 thì
A. giấy quỳ tím bị mất màu.
B. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu
C. giấy quỳ không đổi màu.
D. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu
xanh.
đỏ
Câu 7: Dung dịch A chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol).
Cô cạn dung dịch A thu được 46,9g muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0,1 và 0,35.
B. 0,3 và 0,2.
C. 0,2 và 0,3.
D.
0,4
và 0,2.
Câu 8: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150g dung dịch CuSO4 10% thu được dung
dịch mới có nồng độ 43,75%. Giá trị của a là
A. 150.
B. 250.
C. 200.
D. 240.
Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch
Ba(OH)2 nồng độ x M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của
x và m lần lượt là
58
A. x = 0,015; m = 2,33.
B. x = 0,150; m = 2,33.
C. x = 0,200; m = 3,23.
D. x = 0,020; m = 3,23.
Câu 10: Câu 34. Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung
dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích
là bao nhiêu để được dung dịch có pH = 13
A. 11: 9.
B. 9 : 11.
C. 101 : 99.
D. 99 : 101.
B2. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP (5 câu) :
Câu 11: Dãy sắp xếp các dung dịch loãng có nồng độ mol/l như nhau theo thứ tự pH tăng
dần là:
A. KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3.
B. HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4.
C. H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3.
D. HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3.
Câu 12: 100ml dd A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M. Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A cho
đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì được 1,02g
chất rắn. Thể tích dd HCl 0,1M dã dùng là:
A. 0,7 lít.
B. 0,5 lít.
C. 0,6 lít.
D. 0,55 lít.
Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu
được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào
dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?
A. 0,02M.
B. 0,04M.
C. 0,03M.
D. 0,015M.
Câu 14: Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng
nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và
0,672 lit khí (đktc). Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng
khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng
A. 6,11g.
B. 3,055g.
C. 5,35g.
D. 9,165g.
Câu 15:Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 và 6,9 gam K2CO3 vào nước thu được dung dịch X.
Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí. Giá trị của m là:
A.87,6.
B. 175,2.
C. 39,4.
D. 197,1.
B2. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO (5 câu) :
Câu 16: Cho dung dịch các chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2. Số phản
ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng đôi một là
A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 9.
59
Câu 17: Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl có pH =
a; dung dịch H2SO4 có pH = b; dung dịch NH4Cl có pH = c và dung dịch NaOH có pH = d.
Nhận định nào dưới đây là đúng ?
A. d 7
D. Có thể PH > hoặc PH < 7.
Câu 39: Cho các hợp chất sau:
1. CH3-CH(NH2)-COOH
2. HO-CH2-COOH
3. CH2O
và C6H5OH
4. C2H4(OH)2 và p-C6H4(COOH)2
5.
(CH2)5(NH2)2
và
(CH2)4(COOH)2
Các trường hợp nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng?
A. 3,5
B. 1, 2, 3, 4, 5
C. 1,2
D. 3,4
Câu 40: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol
HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân.
Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng :
A. 0,0 gam
B. 5,6 gam
C. 18,4 gam
D. 12,8 gam
Câu 41: Phản ứng nào dưới đây làm thay đổi cấu tạo của nhân thơm ?
as
A. Toluen + Cl2
B. Stiren + Br2
o
as,50 C
C. Benzen + Cl2
D. Toluen + KMnO4 + H2SO4
Câu 42: Nguyên tử X có hoá trị đối với H bằng 2 và hoá trị tối đa đối với O bằng 6.
Biết X có 3 lớp electron . Tính Z của X.
A. 15
B. 10
C. 16
D. 14
Câu 43: Cho a gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa 2 axit : HCl 1M
và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc) thì trong dung dịch B sẽ:
A. Thiếu axit
B. Dư axit
C. Dung dịch muối D. Tất cả đều sai
416
Câu 44: Bình 1 đựng O2, bình 2 đựng O2 và O3 thể tích nhiệt độ áp suất của 2 bình
đều như nhau. Khối lượng khí bình 2 nặng hơn bình 1 là 1,6g tính số mol O 3 có trong
bình 2:
A. 0,5 mol
B. 1/3 mol
C. 0,1 mol D. Không xác định.
Câu 45: Cho các chất: benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen. Số chất làm mất màu
thuốc tím ở nhiệt độ thường là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Câu 46: Hỗn hợp (X) gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào
nước, tạo ra dung dịch (C) và giải phóng 0,12 mol H2. Thể tích dung dịch H2SO4 2M
cần thiết để trung hoà dd (C) là:
A. Kết quả khác
B. 120 ml
C. 1,2 ml
D. 60 ml
Câu 47: Để làm sạch CO2 có lẫn hỗn hợp HCl và hơi nước. Cho hỗn hợp lần lượt đi
qua các bình:
A. NaOH và H2SO4 B. NaHCO3 và P2O5 C. Na2CO3 và P2O5 D. H2SO4 và
KOH
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp hai este no, mạch hở, đơn chức là đồng
đẳng liên tiếp thu được 19,712 lit khí CO2 (đktc). Xà phòng hóa cùng lượng este trên
bằng dung dịch NaOH tạo ra 17 gam một muối duy nhất. Công thức của hai este là :
A. HCOOC2H5 và HCOOC3H7
B. HCOOC3H7 và HCOOC4H9
C. CH3COOC2H5 và HCOOC2H5
D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5
Câu 49: Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon.
Trộn X với H2( vừa đủ) để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt, xúc tác thì thu được khí
Z có tỉ khối đối với CO2 bằng 1 (phản ứng cộng H2 hoàn toàn). Biết rằng Vx = 6,72 lít
và VH2 = 4.48 lit. Xác định CTPT và số mol của A, B trong hỗn hợp X. Các thể tích
khí được đo ở đktc.
A. C3H8,C3H4, 0,2 mol C3H8, 0,1 mol C3H4
B. C3H8,C3H4, 0,1 mol C3H8, 0,2 mol C3H4
C. C2H6,C2H2, 0,2 mol C2H6, 0,2 mol C2H2
D. C2H6,C2H2, 0,1 mol C2H6, 0,2 mol C2H2
Câu 50: Cho các kim loại sau: Zn, Fe, Cu, Ag. Kim loại nào vừa phản ứng với dung
dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch FeCl2?
A. Ag.
B. Fe.
C. Zn.
D. Cu.
ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1.Chọn đáp án B.
Do không tồn tại FeI3 nên nếu có Fe3+ thì xảy ra oxh khử .
→Chọn B
Câu 2. Chọn đáp án C.
Hai kim loại là Fe; Cu.
Câu 3. Chọn đáp án D
Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2
Câu 4: Chọn đáp án A
BTE
n Ag 0,5.3 1,5 m 1,5.108 162
Ta có ngay : n Fe 0,5
→Chọn C
→Chọn D
→Chọn A
Câu 5: Chọn đáp án A
Câu 6:Chọn đáp án B
Câu 7:Chọn đáp án B
417
Câu 8. Chọn đáp án A
Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng
tráng gương là
HCOOH;
HOC – COOH;
HOC – CH2-COOH
→Chọn A
Câu 9: Chọn đáp án D
Câu 10: Chọn đáp án C
Câu 11. Chọn đáp án C
Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại do đó muối thu được chỉ là muối Fe2+
n H 0,4
Ta có ngay :
n NO 0,32
4H NO3 3e NO 2H 2O
3
Dung dịch sau phản ứng có :
Cl : 0, 4
BTKL
m 0,16.64 0,8m 0,31.56 m 35,6
NO3 : 0,32 0,1 0, 22
BTDT
n Fe2 0,31
Câu 12. Chọn đáp án B
Câu 13: Chọn đáp án A
A. Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4– có tính bazơ
→Chọn C
→ Sai Cr 2 ,Cr 3 có tính axit
B. Cr(OH)2, Cr(OH)3 có thể bị nhiệt phân
→Đúng
C. CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính
→Đúng
D. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử;
Cr(VI) có tính oxi hóa
→Đúng
→Chọn A
Câu 14. Chọn đáp án A
Dung dịch có pH < 7 là:
3. CuSO4 5. Al2(SO4)3 6. NH4Cl
→Chọn A
Câu 15. Chọn đáp án D
FeO : a
BTE
a a 0,09 0,05.3 a 0,12
Ta có : CuO : a
Fe O : a
3 4
→Chọn D
Câu 16. Chọn đáp án D
Ta có ngay :
Bảo toàn electron:
0,04. 3 0,05. 2 2.nSO2
nSO2 0,01 V 0,224
Câu 17. Chọn đáp án A
Ta có ngay : MY 205 73 132
C5H12 N2O2
→Chọn D
→Chọn A
Câu 18. Chọn đáp án C
Câu 19. Chọn đáp án B
Trường hợp X chỉ là HCHO: x
46
1,53
30
418
Trường hợp X chỉ là CH3CHO: x
60
1,36
44
→Chọn B
Câu 20. Chọn đáp án D
t
NaHSO4 HBr
NaBr H 2SO4 dac
Vì
2HBr H2SO4 dac SO2 Br2 2H2O
0
→Chọn D
Câu 21. Chọn đáp án D
Ta có ngay :
n H2 0,08
BTE
n Otrong
oxit
0,08
→Chọn D
BTKL
mKim loai 2(2,84 0,08.16) 3,12
Câu 22. Chọn đáp án C
CO2 : 0,2
2
CO : 0,25 0,2 0,05
1 T 2
Ta có ngay : OH : 0,25
23
m 0,05.197 9,85
Ba
:
0,1
Ba 2 : 0,1
→Chọn C
Với bài toán CO2 tác dụng với kiềm ta có thể làm mẫu mực như sau :
OH
CO2
Bước 1: Tính số mol
Bước 2:Nhẩm xem có mấy loại muối tạo ra.(Tính số mol CO32 ;HCO3 )
1
n OH
n CO2
n OH
n CO2
T2
thì có hai loại muối. Và nCO nOH nCO
CO32
2
2
3
n OH
n CO2
1
2
HCO3
Bước 3:Nhẩm ra đáp số(Chú ý so sánh số mol CO32 với Ba 2 ; Ca 2 để tính lượng kết
tủa)
Chú ý : Một số bài toán không mẫu mực các em cần tư duy
Câu 23. Chọn đáp án C
Ta có : n Fe 0,025 n e 0,075
NO : a
NO2 : b
BTE
3a b 0,075
a 0,0225
30a 46b
V 0,03.22,4 0,672
b
0,0075
34
ab
Câu 24. Chọn đáp án B
Câu 25. Chọn đáp án B
BTNT.O
n O 1,2
Ta có : n Al O 0,4
2
3
Fe3O4
→Chọn C
→Chọn B
Câu 26. Chọn đáp án D
Câu 27. Chọn đáp án D
10ml dùng 16ml NaOH
200ml dùng 320ml NaOH
.
→Chọn D
Câu 28:Chọn đáp án D
419
1
nOH
0,3 m 7,8
2
Ta có : nOH
0, 2
nOH 0,5 4nAl 3 0,14 nAl 3 0,16
n
0,14
→Chọn D
Câu 29. Chọn đáp án C
Câu 30.Chọn đáp án D
Câu 31. Chọn đáp án A
Các công thức cấu tạo phù hợp với X (không kể đồng phân hình học) là :
HCOOCH CH CH 2 CH 3
HCOOCH CH CH3 CH3
→Chọn A
CH3COOCH CH CH 3
CH3CH 2COOCH CH 2
Câu 32. Chọn đáp án B
Ta có : A A
GG
AG
Câu 33. Chọn đáp án C
GA
→Chọn B
3Na 2CO3 2FeCl3 3H2O 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl
→Chọn C
Câu 34. Chọn đáp án D
Dễ thấy CO2 làm hai nhiệm vụ :
Nhiệm vụ 1 đưa kết tủa từ 0,005.197=0,985 nên cực đại (3,94 gam).
Nhiệm vụ 2 hòa tan 1 phần kết tủa từ 3,94 xuống còn 3,125.
0,005 nCO2 0,024
min
OH : 0,04 m 0,005.197 0,985
2
Ba : 0,02 mmax 3,94
→Chọn D
Các bạn chú ý bài toàn hỏi đoạn biến thiên nên chọn D chứ không phải C.Nhiều bạn
hay bị mắc lỗi sai này.
Câu 35. Chọn đáp án A
Câu 36. Chọn đáp án B
BTNT
n Fe OH 0,01 m 0,01.107 1,07
Chú ý : Cu(OH)2 tạo phức tan do đó
3
→Chọn B
Câu 37. Chọn đáp án D
Ta có ngay :
= 0,01 (p =
)
0,1 X cần 0,3 NaOH → este 3 chức
RCOONa = 94 → R = 27
→Chọn D
Câu 38. Chọn đáp án C
Chú ý : Muối NaNO2 có môi trường kiềm PH > 7
→Chọn C
Câu 39. Chọn đáp án B
Các trường hợp nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng?
1. CH3-CH(NH2)-COOH
2. HO-CH2-COOH
3. CH2O và
C6H5OH
4. C2H4(OH)2 và p-C6H4(COOH)2
420
5. (CH2)5(NH2)2 và (CH2)4(COOH)2
→Chọn B
Câu 40. Chọn đáp án D
Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khí thì dừng điện phân nghĩa là vừa điện phân hết Cu2+
→ m = 0,2.64=12,8
→Chọn D
Câu 41. Chọn đáp án C
Câu 42. Chọn đáp án C
X là lưu huỳnh (S)
→Chọn C
Câu 43. Chọn đáp án B
→ axit có dư
Ta có ngay :
→Chọn B
Câu 44. Chọn đáp án C
O 2 : x
.Ta có ngay :
O 3 : y
Giả sử :
.Với bình 2
→ 16y = 1,6 → y = 0,1
Câu 45. Chọn đáp án C
Số chất làm mất màu thuốc tím ở nhiệt độ thường là:
stiren, propilen, axetilen
Câu 46. Chọn đáp án D
Ta có ngay : n OH n H 0,24 n H SO 0,12 →V=60 (ml)
2
4
→Chọn C
→Chọn C
→Chọn D
Câu 47. Chọn đáp án B
Câu 48. Chọn đáp án A
n este 0,25
Ta có ngay :
n CO 0,88
2
C 3,53
M RCOONa
17
68
0,25
R 1 →Chọn A
Câu 49. Chọn đáp án A
Ta có ngay : → loại C và D
n X 0,3
ankin : 0,1
n H2 0, 2 ankan : 0, 2
→Chọn A
Câu 50. Chọn đáp án C
421
ĐỀ SỐ 21
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II – NĂM 2014
Câu 1: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M; sau
khi các phản ứng kết thúc thu được 77,7 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 350.
B. 150.
C. 200.
D. 300.
Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho bột Mg vào bình chứa nitơ.
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Câu 3: Hợp chất X có chứa vòng benzen có công thức C7H6O3. X có khả năng tham
gia phản ứng với AgNO3 trong NH3 . cho 13,8 gam X tác dụng với 360 ml NaOH 1M ,
sau phản ứng lượng NaOH còn dư 20% so với lượng cần phản ứng . Khi cho X tác dụng
với Na dư, thể tích khí H2 ( đktc) thu được là:
A. 2,24.
B. 3,36.
C. 1,12.
D. 4,48.
Câu 4: Cho dãy các chất: stiren, o-czerol, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol ,
axeton. Số chất trong dãy có khả năng phản ứng với dung dịch nước brom là:
A. 2.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Câu 5: Hỗn hợp M gồm etilenglicol, ancol metylic, propan .(số mol etilenglicol bằng
số mol propan ). Cho toàn bộ m( g) hỗn hợp M tác dụng với Na thu được 3,36 lít H 2 (
đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp M nói trên thu được 26,4 gam CO 2
. giá trị của m là:
A. 12,6.
B. 13,8.
C. 15,2.
D.8,24.
Câu 6: Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k)
2HI(k)
0
Nồng độ các chất lúc cân bằng ở 430 C như sau: [H2] = [I2] = 0,107M ; [HI] = 0,76M.
Hằng số cân bằng Kc của phản ứng thuận ở 4300C là:
A. 7,10.
B. 53,96.
C. 50,45.
D. 137,3
Câu 7: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?
A. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
C. Dung dịch Ba(OH)2, H2S, nước brom.
D. H2S, O2, nước brom.
Câu 8: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, thuộc hai chu kỳ liên tiếp.
Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton
trong nguyên tử X và Y là 26. Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?
A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X và Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron.
B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
C. Đơn chất Y là chất khí ở điều kiện thường.
D. Số oxi hóa cao nhất của X và Y trong hợp chất với Oxi là +7.
Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn a gam axit cacboxylic không no , đơn chức, mạch hở
trong gốc hidrocacbon có chứa 2 liên kết còn lại là liên kết thu được 6,72 lít CO2 (
422
đktc) và 1,8 (g) H2O. Giá trị của a là:
A. 3,5.
B. 11,2.
C. 8,4.
D. 7,0.
Câu 10: Cho các phát biểu sau:
(a) Thủy phân este tạo thành từ axitcacboxylic no đơn chức và ancol no đơn
chức luôn thu được muối và ancol.
(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung
môi hữu cơ.
(c) Phenol và anilin tác dụng được với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng.
(d) Thành phần chính của xà phòng là muối natri hoặc kali của các axit béo.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Câu 11: Hiđrat hóa 2,6 gam axetilen với xúc tác HgSO4 trong môi trường axit, đun
nóng. Cho toàn bộ các chất hữu cơ sau phản ứng vào một lượng dư dung dịch AgNO3
trong NH3 thu được 22,56 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng hiđrat hóa axetilen là
A. 80%.
B. 92%.
C. 70%.
D. 60%.
Câu 12: Điện phân hoàn toàn lần lượt dung dịch các muối sau (với điện cực trơ)
CaCl2, CuSO4 , NiCl2 , ZnCl2 , Fe(NO3 )3. sau khi kết thúc điện phân, số kim loại
thu được ở catot là:
A. 4.
B. 3
C. 5.
D. 2.
Câu 13: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá
của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là
đúng?
A. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.
thành Fe3+.
B. Cu2+ oxi hoá được Fe2+
C. Cu khử được Fe3+ thành Fe.
D. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+.
Câu 14: Đốt cháy m(g) Fe trong khí Clo thu được chất rắn A. hòa tan A vào nước dư
thu được dung dịch B và 2,8 gam chất rắn không tan. Cho B tác dụng với lượng dư dd
KMnO4 trong môi trường H2SO4 , thì thấy có 0,18 mol KMnO4 tham gia phản ứng.
Phần trăm khối lượng của Fe tham gia phản ứng với Clo là:
A. 62,77%.
B. 94,736%.
C. 57,142%.
D. 85,714%.
Câu 15: Phát biểu nào dưới đây đúng:
A. Trong công nghiệp hiện nay phenol được điều chế bằng cách oxi hóa cumen.
B. phenol là chất hữu cơ có chứa gốc C6H5- kị nước do đó ít tan trong nước và
etanol.
C. Phenol để lâu trong không khí chuyển sang màu đen do bị oxi hóa chậm
trong không khí.
D. Phenol và toluen đều làm mất màu dung dịch nước Brom.
Câu 16: Chia hỗn hợp X gồm axit axetic và andehit acrylic có cùng số mol thành 2
phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng hêt với NaHCO3 thu được 1,12 lít khí (đktc). Phần 2
cho tác dụng với lượng dư dung dịch Br2. số gam Br2 tham gia phản ứng là:
A. 8.
B. 16.
C. 24.
D. 12.
Câu 17: Cho 8,4 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch gồm AgNO3 0,5M và Cu(NO3)2
1M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là
A. 11,8.
B. 12,8.
C. 8,24.
D. 13,2.
423
Câu 18: Một loại phân lân chứa 80% Ca3(PO4)2 về khối lượng còn lại là các hợp chất
không chứa Photpho. Hỏi hàm lượng dinh dưỡng có trong loại phân lân đó là bao
nhiêu?
A. 45,80%.
B. 16,00%.
C. 36,64%.
D. 20,00%.
Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HNO 3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O . với hệ
số cân bằng là số nguyên tối giản nhất, số phân tử HNO 3 đóng vai trò là chất oxi hóa
là:
A. 1.
B. 3.
C. 4.
D. 2.
Câu 20: Trong một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí N 2
và H2 ở 00C và 10atm. Sau khi tiến hành tổng hợp NH 3 , đưa nhiệt độ bình về 0 0C,
áp suất trong bình là 9atm . Hiệu suất quá trình tổng hợp NH 3 là:
A. 10%.
B. 25%.
C. 30%.
D. 20%.
Câu 21: Tiến hành crăckinh 17,4 (g) C4H10 một thời gian trong bình kín với xúc tác
thích hợp thu được hỗn hợp khí A gồm: CH 4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H8, H2 và một
phần C4H10 chưa bị nhiệt phân. Cho toàn bộ A vào dung dịch Br 2 thấy dung dịch Br2
bị nhạt màu đồng thời khối lượng bình tăng 8,4(g) và có V (lít) hh khí B thoát ra.
Đốt cháy hoàn toàn B thu được m(g) hỗn hợp gồm CO 2 và H2O. Giá trị của m là:
A. 46,4.
B. 54,4.
C. 42,6.
D. 26,2.
Câu 22: Cho các chất sau : axetandehit , axetilen , glucozơ , axeton , saccarozơ,
matozơ. lần lượt vào dung dịch AgNO 3 trong NH3 số chất tham gia phản ứng tráng
bạc là:
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 23: Tiến hành phản ứng thủy phân 17,1(g) mantozơ (C 12H22O11) trong môi
trường axit với hiệu xuất phản ứng thủy phân là 80% , Lấy toàn bộ dung dịch sau
phản ứng (sau khi trung hòa axit) cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH3 dư,
đun nóng . Khối lượng (g) Ag thu được sau phản ứng là:
A. 19,44.
B. 21,6.
C. 10,8.
D. 17,28.
Câu 24: Loại tơ nào sau đây thuộc loại tơ poliamit?
A. Tơ lapsan .
B. Tơ nilon-6.
C. Tơ xenlulozơ axetat .
D. Tơ nitron.
Câu 25: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Cho Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư ) không thu được kết tủa.
B. Nhôm và Crom tác dụng với HCl đều có cùng tỷ lệ mol ( kim loại với axit )
là 1: 3.
C. Cho kim loại Fe(dư) vào dung dịch AgNO3 thu được muối Fe2+.
D. Cho Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) không thu được kết tủa.
Câu 26: Số đồng phân α – amino axit có công thức phân tử C4H9O2N là:
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
Câu 27: Cho các phát biểu sau:
(a) Khử xeton bằng H2 thu được ancol bậc 2
(b) Andehit làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch kalipemanganat ở
điều kiện thường.
(c) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại dùng để sản xuất axetandehit.
(d) Axeton không làm mất màu dung dịch nước brom nhưng làm mất màu dung
dịch kalipemanganat ở điều kiện thường.
Số phát biểu đúng là:
A. 4.
B. 2.
C. 1.
D. 3.
424
Câu 28: Số đồng phân amin có công thức C3H9N là:
A.5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 29: Cho 4,48 lít khí CO2 ( đktc) vào 200ml dung dịch có chứa KOH 1M và
NaOH 0,5M. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn toàn thu được dung dịch A. đun nóng
để cô cạn dung dịch A thu được m (g) muối khan. Xác định m?
A. 17,8.
B. 22,2.
C. 23,5.
D. 19,1.
Câu 30: Cho dãy các chất: Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, NaAlO2 , (NH4)2CO3
,Na2SO4. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng
được với dung dịch NaOH là
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 5.
Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. Trong bảng HTTH, X ở
A. chu kì 2 và nhóm VA.
B. chu kì 2 và nhóm VIIIA.
C. chu kì 3 và nhóm VIIA.
D. chu kì 3 và nhóm VA.
Câu 32:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ bằng dòng điện một
chiều . Khi thể tích các khí thoát ra ở cả hai điện cực đều bằng 1,12 lít ( ở đktc) thì
ngừng điện phân. Kim loại sinh ra bám vào catot có khối lượng là:
A. 6,4.
B. 3,2.
C. 4,8.
D. 1,6.
Câu 33: Cho 12(g) hh Fe và Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M
và HNO3 0,5M.sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A , khí NO và
một phần kim loại không tan. Lấy toàn bộ dung dịch A cho tác dụng với lượng dư
dung dịch AgNO3 , thu được m(g) kết tủa. ( biết sản phẩm khử của N +5 tạo ra NO duy
nhất). Xác định m?
A. 57,4.
B. 55,6.
C. 60,1.
D. 68,2.
Câu 34: Cho các phản ứng sau sau:
(a) CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
1500 C
(b) 2CH4
C2H2 + 3H2
CaO
(c) CH3COONa + NaOH
CH4 + CH3COONa
H 2 SO 4,t 0
(d) C2H5OH C2H4 + H2O
Số phản ứng được dùng trong PTN để điều chế khí là:
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
Câu 35: Cho hỗn hợp gồm a (mol) Mg và b (mol) Fe vào dung dịch chứa c (mol)
AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và
chất rắn Y (gồm hai kim loại). Mối quan hệ giữa a,b,c là:
A. 2a < c ≤ 2( a+b).
B. 2a < c < 2( a+b).
C. c ≤ 2( a+b).
D. 2(a – b) < c < 2( a+b).
Câu 36: Cho m(g) hỗn hợp A gồm axit cacboxylic X , Y ( số mol X = số mol Y) . biết
X no, đơn chức mạch hở và Y đa chức , có mạch cac bon hở, không phân nhánh. tác
dụng với Na dư thu được 1,68 lít khí H2(đktc). Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn
hợp A nói trên thu được 8,8g CO2. Phần trăm khối lượng của X trong hh là:
A. 30,25%.
B. 69,75%.
C. 40%.
D. 60%.
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức kế tiếp nhau trong
dãy đồng đẳng tạo ra 0,35 mol CO2 và 0,45 mol H2O. Số công thức trong X thỏa mãn
điều kiện khi oxi hóa bằng CuO tạo andehit là?
A. 2
B. 5
C. 6.
D. 3.
Câu 38: Hỗn hợp X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với H2 là 8,8. Dẫn X qua Ni nung
nóng, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 là 11. Hiệu suất của phản ứng hiđro
hoá là
0
425
A. 60%.
B. 50%.
C. 33,33%.
D. 66,67%.
Câu 39: Nhiệt phân hoàn toàn m(g) Cu(NO3)2 và NaNO3 sau khi kết thúc các phản
ứng thu được 6,72 lít khí ( đktc) , đồng thời thấy khối lượng muối ban đầu giảm 12,4
(g). Xác định giá trị của m?
A. 21,84.
B. 27,3.
C. 11,48.
D. 22,96.
Câu 40:Cho phản ứng giữa butađien và HBr ở -80oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính
của phản ứng là
A. CH3CHBrCH=CH2.
B. CH3CH=CHCH2Br.
C. CH2BrCH2CH=CH2.
D. CH3CH=CBrCH3.
Câu 41: Nguyên tử R tạo được cation R2+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng
của R2+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
A. 24.
B. 10.
C. 22.
D. 12.
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn V lít một hiđrocacbon mạch hở X cần 7V lít O2 và sinh ra
5V lít CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). X cộng H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng)
sinh ra hiđrocacbon no, mạch nhánh. Số công thức cấu tạo thỏa mãn của X là
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 43: Cho dãy các chất: HCOOH (1), CH3COOH (2), ClCH2COOH (3),
FCH2COOH (4) . Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực axit tăng dần là:
A. (2), (1), (3), (4).
B. (2), (3), (1), (4).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (4), (1), (2), (3).
Câu 44: Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch.
A. Na+, Mg2+, SO42-, NO3- .
B. Fe2+, H+, Cl-, NO32+
3+
2C. Cu ,Fe ,SO4 ,Cl .
D. K+ , H+, NO3-, Cl-.
Câu 45: Trong các loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại
có hàm lượng đạm cao nhất là
A. NH4Cl.
B. NH4NO3.
C. (NH2)2CO.
D.
(NH4)2SO4.
Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ
dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X.
Khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 4,83 gam.
B. 7,23 gam.
C. 7,33 gam.
D. 5,83 gam.
Câu 47: X là hợp chất thơm có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất,
độ bất bão hòa ( + v) = 4. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 19,04 lít O2 ( đktc) thu
được 7,2(g) H2O , X tác dụng được cả với Na và dung dịch Br2 . Số công thức cấu tạo
thỏa mãn của X là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 48: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol alanin và 0,2 mol glyxin tác dụng với 0,5 lít dung
dịch NaOH 1M sau phản ứng thu được dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với
dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn cẩn thận thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A.68,3.
B. 49,2.
C. 70,6.
D. 64,1
Câu 49: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Anilin tác dụng được với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng.
B. Đi peptit không có phản ứng màu biure
C. Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi
khai.
D. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit.
Câu 50: Cho các phản ứng sau:
(a) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
426
(b) Na2S + 2HCl → 2NaCl +H2S
(c) Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2
(d)10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O
(e) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(g) 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Số phản ứng mà H+ dóng vai trò chất oxi hóa là:
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án A
n Al3 0,2
Vì
Nhìn nhanh qua đáp án thấy với B,C,D kết tủa chưa tan.Với 3 TH này
n SO 0,3
2
4
thì D cho lượng kết tủa lớn nhất
BaSO4 : 0,3
m 85,5
Al(OH)3 : 0,2
(loại).Với C
BaSO4 : 0,2
m 57
0, 4
Al(OH)3 : 3
Do đó .Chỉ có A thỏa mãn.
→Chọn A
Chú ý : Với nhiều bài toán hóa trắc nghiệm việc giải mẫu mực đôi khi là rất nguy
hiểm.Vì thời gian rất hạn chế.Do đó các bạn cần cố gắng rèn luyện nhiều kiểu làm của
riêng mình sao cho đúng và nhanh nhất.
Câu 2: Chọn đáp án C
(a) Cho bột Mg vào bình chứa nitơ.
Không có phản ứng.N2 chỉ phản ứng với Li ở nhiệt độ thường
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat.
Có.(CuS,PbS không tan trong axit loãng) H2S Cu2 CuS 2H
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua.
Có. Ag Cl AgCl
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Có . S Hg HgS
Câu 3: Chọn đáp án C
13,8
n X 138 0,1
Vì X có tráng gương,có tác dụng với Na và
0,36
ung
n phan
0,3
NaOH
1,2
1
X : HO C 6 H 4 OOCH
n H2 n X 0,05 V 0,05.22,4 1,12
2
→Chọn C
Câu 4: Chọn đáp án C
Các chất thỏa mãn là : stiren, o-czerol, anilin, phenol ,
C6 H5 CH CH2 Br2 C6 H5 CHBr CH2 Br
HO C6 H4 CH3 2Br2 HO C6H2 CH3 (Br)2 2HBr
C6 H5 NH2 3Br2 Br 3 C6 H2 NH2 3HBr
427
C6 H5OH 3Br2 Br 3 C6 H2OH 3HBr
→Chọn C
Câu 5: Chọn đáp án B
Vì nC H nC H O ta tưởng tượng là lấy 1 O từ ancol lắp sang ankan như vậy hỗn hợp M
3
8
2
6
2
sẽ chỉ là các ancol no và đơn chức.Ta có ngay:
trong M
0,3
n H2 0,15 n M 0,3 n O
BTKL
M : C 2 H 6O
m 0,3.46 13,8 →Chọn B
n CO2 0,6
Câu 6: Chọn đáp án C
HI 0,762 50,45
Kc
H2 I2 0,107.0,107
2
→Chọn C
Câu 7: Chọn đáp án A
A. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
Đúng vì SO2 là chất khử (có số OXH tăng từ +4 lên + 6)
1
SO2 O2 SO3
2
5SO2 2KMnO4 2H 2O K2 SO4 2MnSO4 2H 2 SO4
SO2 Br2 2H 2O 2HBr H 2 SO4
B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
Sai.Vì NaOH không thể tính tính oxh hoặc khử khi tác dụng với SO2
C. Dung dịch Ba(OH)2, H2S, nước brom.
Sai.Vì có Ba(OH)2
D. H2S, O2, nước brom.
Sai.Vì H2S thể hiện tính khử : SO2 H 2 S 3S 2H 2O
→Chọn A
Câu 8: Chọn đáp án D
Vì X,Y thuộc 2 chu kì liên tiếp và cùng thuộc nhóm A nên có Z hơn kém nhau 8
hoặc 18.Dễ dàng suy ra : ZX 9 (Flo)
ZY 17 (Clo)
A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X và Y (ở trạng thái cơ bản) có 7 electron.
Đúng.Theo SGK lớp 10
B. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
Đúng.Theo SGK lớp 10 .(F có độ âm điện lớn nhất)
C. Đơn chất Y là chất khí ở điều kiện thường.
Đúng.Theo SGK lớp 10
D. Số oxi hóa cao nhất của X và Y trong hợp chất với Oxi là +7.
Sai.Trong hợp chất X (Flo) chỉ có số oxh là – 1
Câu 9: Chọn đáp án D
Vì a xit có tổng cộng 3 liên kết π nên :
0,3 0,1
0,1 n Otrong axit 0,2
2
BTKL
a m(C,H,O) 0,3.12 0,1.2 0,2.16 7
→Chọn D
n CO2 n H2 O 2n axit
n axit
Câu 10: Chọn đáp án C
(a) Thủy phân este tạo thành từ axitcacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức luôn
428
thu được muối và ancol.
Sai.Vì nếu thủy phân trong môi trường axit thì thu được axit và ancol.
(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu
cơ.
Đúng.Theo SGK lớp 12
(c) Phenol và anilin tác dụng được với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng.
Đúng.Theo SGK lớp 12
(d) Thành phần chính của xà phòng là muối natri hoặc kali của các axit béo.
Đúng.Theo SGK lớp 12
→Chọn C
Câu 11: Chọn đáp án D
CH3CHO : a
Ag : 2a
AgNO3 / NH3
BTNT.C
n CH CH 0,1
22,56
CAg CAg : (0,1 a)
CH CH : 0,1 a
BTKL
22,56 2a.108 240(0,1 a) a 0,06 H 60% →Chọn D
Câu 12: Chọn đáp án A
Các kim loại kiềm,kiềm thổ,Al không bị điện phân dung dịch.Do đó có 4 kim
loại thu được ở catot là : Cu , Ni , Fe , Zn
→Chọn A
Câu 13: Chọn đáp án D
Theo SGK lớp 12
Câu 14: Chọn đáp án C
KMnO
Fe
2Cl
Cl2 nên xét cả quá trình ta không cần quan tâm tới Cl2
Vì Cl2
4
m 2,8
.3 0,18.5 m 19,6 Vì dung dịch B là FeCl2 nên có ngay :
56
19,6 2,8
0,2.56
BTNT.Clo
0,3
n FeCl3 0,2 %Fe
57,142% →Chọn C
56
19,6
BTE
n FeCl2
Bài toán này cần chú ý dung dịch B là muối Fe2+ và vận dụng linh hoạt định luật
BTNT.
Câu 15: Chọn đáp án A
A. Trong công nghiệp hiện nay phenol được điều chế bằng cách oxi hóa cumen.
Đúng.Theo SGK lớp 11
B. phenol là chất hữu cơ có chứa gốc C6H5- kị nước do đó ít tan trong nước và
etanol.
Sai.Phenol là chất tan tốt trong etanol (Theo SGK lớp 11)
C. Phenol để lâu trong không khí chuyển sang màu đen do bị oxi hóa chậm trong
không khí.
Sai.Phenol bị chảy rữa và thẫm màu .
D. Phenol và toluen đều làm mất màu dung dịch nước Brom.
Sai.toluen C6H5CH3 không làm mất màu dung dịch nước Brom
→Chọn A
Câu 16: Chọn đáp án
BTNT.C
n CO2 0,05
n CH2 CH CHO n CH3 COOH 0,05
n Br2 2.0,05 0,1 m 16
→Chọn B
Chú ý : Phản ứng giữa Brom vào nhóm CHO không phải phản ứng cộng.
Câu 17: Chọn đáp án D
429
Ag : 0,05
n Fe 0,15
BTDT
n FeNO2 0,125 m 13,2 Cu : 0,1
n
0,25
Fe : 0,025
NO3
→Chọn D
Câu 18: Chọn đáp án C
Chú ý : Hàm lượng dinh dưỡng được đánh giá qua % khối lượng P2O5 tương ứng.
Ca 3 (PO4 )2 : 80 gam
chat tro : 20 gam
Phân lân có 100 gam gồm
BTNT.P
nCa3 (PO4 )2 0,258
n P2 O5 0,258 mP2 O5 36,64
→Chọn C
Câu 19: Chọn đáp án D
Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O
Số phân tử HNO3 tham gia phản ứng là 4.Trong đó 2 phân tử đóng vai trò là chất OXH
,2 phân tử đóng vai trò là môi trường.
→Chọn D
Câu 20: Chọn đáp án C
ung
Vì N 2 3H2
2NH3
n (1 3) 2 2 n phan
1,5n
H
2
N 2 :1
n
p
10
9.2
m const 1 1
n2
n2 p2 9
10
H2 :1
Ban đầu : n1 2
n phan
H2
ung
1,5.0,2 0,3
n 2 1,8 0,2
H 30%
Câu 21: Chọn đáp án C
n C4 H10
17,4
0,3
58
n 1,2
BTNT
C
n H 3
C : a
12a 2a 8,4
H : 2a
Bình Brom hút anken manken 8,4
CO : 0,6
C : 1,2 0,6 0,6 BTNT
m 42,6 2
H : 3 1,2 1,8
H 2O : 0,9
Vậy B có :
C : 0,6
H :1,2
→Chọn C
Câu 22: Chọn đáp án B
Các chất thỏa mãn (có nhóm CHO) là : axetandehit , glucozơ , matozơ.
Câu 23: Chọn đáp án A
Chú ý : Mantozo dư vẫn cho phản ứng tráng bạc.
thuy phan
Man
Glu Glu
n Man
n Ag 0,05.80%.4 0,05.20%.2 0,18
17,1
0,05
342
m 19,44
→Chọn B
→Chọn A
Câu 24: Chọn đáp án B
Câu 25: Chọn đáp án B
A. Cho Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư ) không thu được kết tủa.
Đúng.Vì Cu(OH)2 tan trong NH3 dư do tạo thành phức màu xanh thẫm.
B. Nhôm và Crom tác dụng với HCl đều có cùng tỷ lệ mol ( kim loại với axit ) là 1: 3.
Sai.Cr +2HCl → CrCl2 + H2
C. Cho kim loại Fe(dư) vào dung dịch AgNO3 thu được muối Fe2+.
Đúng
430
D. Cho Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) không thu được kết tủa. Đúng.
→Chọn B
Câu 26: Chọn đáp án B
Chú ý : α – amino axit là những amino axit có nhóm NH2 gắn với C kề nhóm COOH
→Chọn B
C C C(NH2 ) COOH
C (C)C(NH2 ) COOH
Câu 27: Chọn đáp án D
(a) Khử xeton bằng H2 thu được ancol bậc 2
Đúng.Theo SGK 11
(b) Andehit làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch kalipemanganat ở điều
kiện thường. Đúng.Theo SGK 11
(c) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại dùng để sản xuất axetandehit. Đúng
(d) Axeton không làm mất màu dung dịch nước brom nhưng làm mất màu dung dịch
kalipemanganat ở điều kiện thường.
Sai.
→Chọn D
Câu 28: Chọn đáp án B
Nhớ số đồng phân của các gốc cơ bản sau :
CH3
C 2 H5
có 1 đồng phân
có 2 đồng phân
C3H7
có 4 đồng phân
C 4 H 9
–C5H11
có 8 đồng phân
C2 H5 NHCH3 có 1 đồng phân
C3H7 NH2 có 2 đồng phân.
CH3 N CH3 CH3 có 1 đồng phân
→Chọn B
Câu 29: Chọn đáp án D
n CO 0,2
Ta có ngay : 2
n OH 0,3
t
HCO3 : 0,1
CO32 : 0,05
2
CO3 : 0,1
0
BTKL
m m(K, Na,CO32 ) 0,2.39 0,1.23 0,15.60 19,1
Câu 30: Chọn đáp án A
Các chất thỏa mãn là : Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, (NH4)2CO3 ,Na2SO4. →Chọn
A
Câu 31: Chọn đáp án B
Cấu hình của X : 1s2 2s2 2p 6
→Chọn B
Câu 32: Chọn đáp án B
n Anot n O2 0,05
n catot n H2 0,05
BTE
2.n Cu 0,05.2 0,05.4 n Cu 0,05 m 3,2
→Chọn B
Câu 33: Chọn đáp án C
Ta sẽ sử dụng phương trình : 4H NO3 3e NO 2H2O
Fe2 : 0,1
n 0,1
n H 0,5
dd B Cu 2 : 0, 05
Có ngay : Fe
n
0,1 n e 0,3
n Cu 0,1
Cl : 0, 4 H : 0,1
NO3
Chú ý : Cho AgNO3 vào thì dung dịch có thêm NO3 nên Fe2 1e Fe3 (0,075 mol)
431
Ag : 0,025
m 60,1
AgCl : 0,4
→Chọn D
Câu 34: Chọn đáp án A
Trong PTN cần số lượng mẫu thử ít nên người ta sẽ dùng phương pháp đơn giản.Do đó
(b) không thỏa mãn.
→Chọn A
Câu 35: Chọn đáp án B
Y
chứa
2
kim
loại
là
Ag
và
Fe
(dư).X
chứa
Mg2 : a
2
Fe : 0 n Fe2 b
NO3 : c
0 0,5c a b
BTDT
2n Fe2 c 2a
2a c 2(a b)
→Chọn B
Câu 36: Chọn đáp án C
Vì Y mạch không nhánh nên Y có hai chức.
C n H2n O2 : a
C m H2m 2O4 : a
nCO2 0,2
n H2 0,075
a 2a 0,075.2 a 0,05
0,05(n m) 0,2 n m 4
HCOOH : 0,05
HOOC CH2 COOH : 0,05
Trường hợp 1 :
%X
46
30,67
46 104
(Không có
đáp án)
CH3COOH : 0,05
HOOC COOH : 0,05
Trường hợp 2 :
%X
60
40%
60 90
→Chọn C
Câu 37: Chọn đáp án D
C n H2n 2O nCO2 n 1 H2O
0,45n 0,35(n 1)
C C C OH
Số trường hợp thỏa mãn là : C C C C OH
C C(C) C OH
n 3,5
→Chọn D
Câu 38: Chọn đáp án B
H : 2
n
M
22
duong cheo
M X 17,6
X 2
m const X Y
n Y M X 17,6
CH2 CH2 : 3
17,6.5
1
→Chọn B
nY
4 n 5 4 1
H% 0,5 50%
22
2
Câu 39: Chọn đáp án B
Cu NO3 2 : a
Ta có ngay : m
NaNO3 : b
CuO : a
NaNO2 : b
2,5a 0,5b 0,3
a 0,1
92a 16a 16b 12,4 b 0,1
BTNT
NO2 : 2a
ab
O2 :
0,5a 0,5b
2
BTKL
m 0,1(80 69) 12,4 27,3
→Chọn B
Câu 40: Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 11
Câu 41: Chọn đáp án A
432
Dễ dàng suy ra R có 12p và 12e
Câu 42: Chọn đáp án D
Để cho đơn giản ta xem như V tương ứng với 1 mol.
BTNT.Oxi
7.2 5.2 n H2 O
Các
chất
n H2 O 4
X
C C C(C) C
→Chọn A
X : C 5 H8
C C C(C) C
thỏa
mãn
C C C(C) C
là
:
Câu 43: Chọn đáp án B
Câu 44.Chọn đáp án B
B không thể tồn tại được vì có phản ứng 4H NO3 3e NO 2H2O
Chất khử ở đây là Fe2
Câu 45: Chọn đáp án C
Nhớ : Trong tất cả các loại phân đạm thì Ure là loại có hàm lượng đạm cao nhất.Ta cũng
có thể tính tính cụ thể với chú ý hàm lượng đạm đánh giá qua % khối lượng N tương
ứng.
Với Ure : hàm lượng đạm là 28/60 = 46,67 %
Câu 46: Chọn đáp án B
BTKL
n H 0,05 nSO 0,05
m 0,05.96 2,43 7,23 →Chọn B
2
4
2
Câu 47: Chọn đáp án C
Chú ý : Với chất thơm (có vòng benzen ) thì số pi trong vòng là 3 và có ít nhất 1 vòng.
Do ( + v) = 4 nên nCO n H O 3n X 0,3 nCO 0,3 0,4 0,7
2
n
BTNT.Oxi
trong X
O
2
0,85.2 0,7.2 0,4
2
n
trong X
O
0,1 Vậy X có 1 O
Các chất X thỏa mãn là : CH3 C6 H4 OH có 3 đồng phân
→Chọn C
Câu 48: Chọn đáp án D
Cần nhớ các aminoaxit quan trọng :
Gly : NH2 CH2 COOH có M = 75
Ala : CH3 CH NH2 COOH có M = 89
Vì HCl dư nên ta có thể tự hỏi ? Clo đi đâu ? Vậy sẽ có ngay :
NaCl : 0,5
m 64,1 NH3Cl CH 2 COOH : 0,2
CH CH NH Cl COOH : 0,1
3
3
Câu 49.Chọn đáp án D
A. Anilin tác dụng được với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng.
Đúng. C6 H5 NH2 3Br2 Br 3 C6 H2 NH2 3HBr
B. Đi peptit không có phản ứng màu biure
Đúng.Chỉ có các peptit có từ 3 mắt xích trở lên mới có phản ứng màu biure
C. Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.
Đúng.Theo SGK lớp 12
D. H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH là một đipeptit.
Sai.Vì H2N-CH2-CH2-COOH không phải α-aminoaxit
Câu 50: Chọn đáp án C
(a) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
H+ đóng vai trò là môi trường
(b) Na2S 2HCl 2NaCl H2S
433
Đây không phải phản ứng oxh khử
(c) Fe H2SO4 FeSO4 H2
Đúng.Chất khử là Fe chất oxh là H+
(d) 10 FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O
H+ đóng vai trò là môi trường
(e) Zn 2HCl ZnCl2 H2
Đúng.Chất khử là Zn chất oxh là H+
(g) 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O
Chú ý : Với phương trình này Cu là chất khử chất oxh là NO3 .H+ là môi trường.
→Chọn C
434
ĐỀ SỐ 22
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÙNG VƯƠNG – PHÚ THỌ
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1. Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một
thời gian, làm lạnh được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X
phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn
Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a?
A. 27,965
B. 18,325
C. 16,605
D. 28,326
Câu 2. Cho các phát biểu sau:
1. Sự đốt cháy natri trong khí clo là một phản ứng oxi hóa – khử.
2. Na2O bao gồm các ion Na2+ và O2-.
3. Khi tác dụng với CuO, CO là chất khử.
4. Sự oxi hóa ứng với sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố.
5. Sự khử ứng với sự tăng số oxi hóa của một nguyên tố.
Số phát biểu đúng là:
A. 5
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 3. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen , 0,1 mol metylaxetilen, 0,1 mol isopren và
0,7 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp
Y có tỷ khối hơi so với He là d . Khi cho Y lội qua dung dịch Br 2 dư thấy có 48 gam
Brom tham gia phản ứng. giá trị của d là:
A. 5,7857.
B. 6,215.
C. 4,6875.
D. 5,7840.
Câu 4. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng:
A. NaCl + AgNO3
B. NaHCO3 + HCl .
C. BaCl2 + H3PO4.
D. FeS + HCl.
Câu 5. Lên men dung dịch chứa 360 gam glucozơ thu được 69 gam ancol etylic. Hiệu
suất của quá trình lên men tạo thành ancol etylic là
A. 60.
B. 75.
C. 25.
D. 37,5.
Câu 6. Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và
FeCl3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của
m là
A. 3,2
B. 6,4
C. 5,24
D. 5,6
Câu 7. Cho 0,2 mol hỗn hợp 2 andehit no,đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp tác
dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng ,sau phản ứng thu được
64,8 gam Ag. Phần trăm khối lượng của 2 andehit trong hỗn hợp là:
A. 20,27 ; 79,73 .
B.40,54 ; 59,46 .
C.50 ; 50 .
D. 60,81 ; 39,19 .
Câu 8. Dung dịch X chứa 0,2 mol NaAlO2; 0,1 mol NaOH. Thể tích (ml) HCl 1M ít
nhất cần dùng cho vào dung dịch X để thu được 7,8 gam kết tủa sau phản ứng là :
A. 700
B. 100
C. 600
D. 200
Câu 9 . Có bao nhiêu ancol có công thức phân tử C5H12O , thỏa mãn điều kiện khi bị
oxi hóa nhẹ bởi CuO ( t0) thu được sản phẩm có phản ứng tráng gương.
A. 8
B. 7
C. 3
D. 4
Câu 10. Cho 18,8 (g) hỗn hợp 2 muối cacbonat và hidrocacbonat của một kim loại
kiềm , tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 3,36 lít khí
(đktc). Xác định kim loại kiềm.
A. Li
B. Rb
C. K
D. Na
435
Câu 11. Cho các dẫn xuất halogen: CH2=CHCl ,CH2=CH-CH2Cl ,CH3-CH2Cl ,CH3CH2=CH-CH2Cl , C6H5Cl. Số dẫn xuất bị thủy phân khi đun sôi với nước là:
A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Câu 12.Trộn dung dịch chứa NaOH với dung dịch H3PO4 sau khi phản ứng kết thúc,
nếu bỏ qua sự thủy phân của các chất thì thu được dung dịch X chứa 2 chất tan là :
A. NaOH và Na3PO4
B. H3PO4 và Na2HPO4
C. Na3PO4 và NaH2PO4
D. NaOH và Na2HPO4
Câu 13. Thủy phân không hoàn toàn a gam tetrapeptit Gly -Ala-Gly-Val trong môi
trường axit thu được 0,2 mol Gly-Ala, 0,3 mol Gly-Val, 0,3 mol Ala và m gam hỗn
hợp 2 aminoaxit Gly và Val . Xác định giá trị của m?
A. 57,2
B. 82,1
C. 60,9
D. 65,2
Câu 14. Cho cấu hình của các nguyên tử và ion sau:
Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2 ;
Cu (Z = 29)1s22s22p63s23p63d94s2 ;
F-(Z= 9)1s22s22p4;
Mg(Z= 12)1s22s22p63s2 ,
Fe2+(z=26) 1s22s22p63s23p63d44s2 .
Số cấu hình viết đúng là:
A. 5
B. 1
C. 2
D. 4
Câu 15. Khi đun nóng 23,5 gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic có H2SO4 đặc
làm xúc tác thu được 13,2 gam este. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X thu
được 20,7 gam nước. Hiệu suất của phản ứng este hóa là
A. 70%.
B. 80%.
C. 75%.
D. 60%.
Câu 16. Tên gọi của axit cacboxylic có công thức: CH2=CH-COOH là:
A. Axit oxalic
B. Axit valeric
C. Axit metacrylic
D. Axit acrylic
Câu 17. Hidrocacbon X mạch hở tác dụng được với H2 tạo ra Butan. Số công thức cấu
tạo của X thỏa mãn điều kiện trên là:
A. 8
B. 9
C. 7
D. 4
Câu 18. Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là:
A. cao su ; nilon-6,6 , tơ nitron
B. Tơ axetat ; nilon-6,6
C. nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thủy tinh plexiglas.
D. Nilon-6,6 ; tơ lapsan ;
nilon-6.
Câu 19.Đốt cháy hoàn toàn 14 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất)
trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 27,85 gam chất rắn và thể tích
hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là
A. Ca.
B. Mg.
C. Al.
D. Na
Câu 20. Tiến hành phản ứng tách H2 từ Butan (C4H10) , sau một thời gian thu được
hỗn hợp X gồm: CH2=CH-CH2-CH3, CH2=CH-CH=CH2 , H2 và C4H10 dư , tỉ khối hơi
của
X
so
với
không
khí
là
1.
Nếu
cho 1 mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tham gia phản ứng là:
A. 0,4 mol.
B. 0,35 mol.
C. 0,5 mol.
D. 0,60 mol.
Câu 21.Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X đơn chức thu được sản
phẩm cháy chỉ gồm 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O. Nếu cho 2,75 gam X tác dụng
với NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3 gam muối của axit hữu cơ Y
và chất hữu cơ Z. Tên của X là:
A. metyl propionat
B. propyl fomat
C. etyl axetat
D. vinyl axetat
436
Câu 22. Cho các hidrocacbon sau: axetilen , xiclopropan, isopren, vinylaxetilen
,butadien, metylaxetilen, toluen , stiren. Số chất vừa làm mất màu dung dịch Br2 và
dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường là:
A. 7.
B. 8
C. 5.
D. 6
Câu 23. Cho isopren tác dụng với dung dịch HCl . số sản phẩm là dẫn xuất mono clo
thu được (không kể đồng phân hình học) là:
A. 3.
B. 6
C. 2.
D. 4
Câu 24.Hợp chất hữu cơ A, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C4H6O2 không
tác dụng với Na. Thủy phân A trong mt(H+) thu được sản phẩm không có khả năng
tráng gương, số công thức câu tạo của A thỏa mãn các tính chất trên là:
A. 1.
B. 3
C. 5.
D. 4
Câu 25.Hỗn hợp A gồm 32,8 (g) Fe và Fe2O3 có tỷ lệ mol là 3:1 hòa tan A trong V
(lít) dung dịch HCl 1M . sau khi kết thúc các phản ứng thấy còn lại 2,8 (g) chất rắn
không tan. Giá trị của V là:
A. 0,6.
B. 1,2.
C. 0,9.
D. 1,1.
Câu 26. Dãy gồm các chất điện li mạnh là:
A. NaOH , Na3PO4, K2SO4
B. H3PO4, Na2HPO4, Na2SO4
C. Na3PO4 , NaH2PO4, HClO
D. NaOH ,Na2HPO4, Mg(OH)2
Câu 27. Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
2,24 lit NO (đktc) và dd X. Khối lượng muối thu được trong X:
A. 29,6g
B. 30,6g
C. 34,5g
D. 22,2g.
Câu 28. Cho phản ứng sau: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Nếu cho 1 mol NO2 tác dụng với 1 mol NaOH đến phản ứng xảy ra hoàn toàn . nhận
xét nào là đúng về dung dịch sau phản ứng.
A. Dung dịch sau phản ứng có pH = 7
B. Dung dịch sau phản ứng có pH < 7
C. Dung dịch sau phản ứng có pH > 7
D. Dung dịch sau phản ứng tạo kết tủa với Ag+
Câu 29. Cho 6,675g hỗn hợp Mg và kim loại M ( hóa trị duy nhất n, đứng sau Mg , tác
dụng được với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol là 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư khi kết
thúc phản ứng thu được 32,4g chất rắn . Ở một thí nghiệm khác nếu cho 6,675g hỗn
hợp kim loại trên vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng thu được V lít NO đktc ( sản
phẩm khử duy nhất). giá trị của V là:
A. 4,48.
B. 1,12.
C. 3,36.
D. 2,24.
Câu 30. Cho các phản ứng sau:
1. NaOH + HClO → NaClO + H2O
2. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
4. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
5. Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Số phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn : H+ + OH- → H2O là:
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 31. Cho các phát biểu sau:
1. Phenol C6H5-OH là một rượu thơm.
2. Phenol tác dụng được với NaOH tạo thành muối và nước.
3. Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen.
4. Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ do nó là axit.
437
5. Giữa nhóm OH và vòng benzen trong phân tử phenol ảnh hưởng qua lại lẫn
nhau.
Số nhận xét không đúng là:
A. 1.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 32.Cho cân bằng hoá học: H2 (khí) + I2 (rắn)
2HI (khí); ΔH > 0.
Nhận xét nào sau đây không đúng
A. tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Tăng nồng độ HI cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. .
C. Thêm lượng I2 vào cân bằng không bị chuyển dịch .
D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng
Câu 33. Đốt 11,2 gam sắt trong không khí thu được 14,4 gam hỗn hợp X gồm sắt và
các oxit sắt. Hòa tan hết X bằng 2 lít dung dịch HNO3 a mol/l sinh ra 0,56 lít N2O (ở
đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của a là
A. 0,325.
B. 0,55.
C. 0,65.
D. 1,1.
Câu 34. Cho các thí nghiệm sau:
1. Cho bột Fe vào lượng dư bột S đốt nóng( không có không khí).
2. Cho bột Fe vào lượng dư khí Clo đốt nóng.
3. Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng
4. Cho dư bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, t0.
Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là:
A. 1.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 35. Cho các chất sau: Glucozơ ,fructozơ ,axetandehit , glixerol, isopren, axetilen,
saccarozơ . số chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 là:
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 7.
Câu 36.Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2(SO4)3, 0,2 mol CuSO4 và 0,1
mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí
(đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là
A. 3,92.
B. 5,6.
C. 8,86.
D. 4,48.
Câu 37.Oxi hóa 8 gam ancol metylic bằng CuO, t0. sau một thời gian thu được hỗn
hợp khí A gồm HCHO, HCOOH, H2O và CH3OH (dư) . Cho A tác dụng với lượng dư
Na thu được 3,36 lít H2 (đktc) thì thể tích (ml) dung dịch NaOH 0,5M cần dùng để tác
dụng hết lượng axit có trong A là:
A. 150.
B. 75.
C. 50.
D. 100.
Câu 38. Cho các chất sau: (1) Anilin ;(2) etylamin;(3) điphenylamin ;(4) đietylamin
;(5)Amoniac . Dãy nào sau đây có thứ tự sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ của
các chất ?
A. (3) > (5) > (4) > (2) > (1)
B.(4) > (2) > (5) > (1) > (3)
C. (5) > (4) > (2) > (1) > (3)
D. (1) > (3) > (5) > (4) > (2)
Câu 39. Cách nào sau đây dùng để điều chế etyl axetat.
A. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm và axit sunfuric đặc.
B. Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic , rượu trắng và axit sunfuric đặc.
C. Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc trong cốc thủy tinh
chịu nhiệt.
D. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc
438
Câu 40.Cho 0,15 mol H2NCH2COOH vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung
dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số
mol NaOH đã phản ứng là
A. 0,40.
B. 0,50.
C. 0,35.
D. 0,55.
Câu 41. Để trung hòa 20 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7, cần dùng dung
dịch chứa m gam NaOH. Giá trị của m là
A. 0,150.
B. 0,280.
C. 0,100.
D. 0,14.
Câu 42. Cho phản ứng:
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH
Tổng hệ số tối giản của phương trình sau khi cân bằng là:
A. 15.
B. 16.
C. 22.
D. 31.
Câu 43. Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. trong loại nước cứng này
có hòa tan những hợp chất nào sau đây.
A. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
B. Mg(HCO3)2, CaCl2.
C. Ca(HCO3)2, MgCl2
D. MgCl2, CaSO4
Câu 44. Đem nung một khối lượng Ca(NO3)2 sau một thời gian dừng lại. làm nguội
rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam. Khối lượng Ca(NO3)2 đã bị nhiệt phân là:
A. 0,8200 gam
B. 2,7675 gam
C. 0,4500 gam
D. 0,2321 gam
Câu 45. Hòa tan 16,25g muối FeCl3 trong lượng dư dung dịch KMnO4 và H2SO4 , sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V( lít) khí ở đktc. Giá trị của V là:
A. 4,48.
B. 5,6.
C. 1,12.
D. 3,36 .
Câu 46. Đun nóng hỗn hợp X gồm CH3OH và C2H5OH với H2SO4 đặc thì được hỗn hợp Y
. Số hợp chất hữu cơ tối đa trong Y là?
A. 4
B. 7
C. 3
D. 6
Câu 47. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch gồm NaOH
1M và KOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao
nhiêu gam chất rắn khan?
A. 25,8.
B. 22,2 .
C. 29,2.
D. 24,4 .
Câu 48. Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol 1 : 1, số sản phẩm monoclo
tối đa thu được là
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 5.
Câu 49. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 100g dung dịch HNO3
a% vừa đủ thu được 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có khối lượng 31,35g và
dung dịch chỉ chứa 30,15 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là
A. 46,24
B. 43,115
C. 57,33
D. 63
Câu 50.Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?
A. NaNO3
B. KCl
C. NH4NO3
D. K2CO3
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1. Chọn đáp án A
Al : 0,09
BTNT
n Fe 0,12
Fe3O4 : 0,04
Có ngay :
n O 0,16
Cho X tác dụng với HCl thì H đi đâu ?Nó đi vào nước và biến thành H2:
n O 0,16 n H 0,32
n H2 0,105 n H 0,21
n H n Cl 0,53
439
BTKL
a m(Al;Fe;Cl) 2,43 0,12.56 0,53.35,5 27,965
→Chọn A
Câu 2. Chọn đáp án B
1. Sự đốt cháy natri trong khí clo là một phản ứng oxi hóa – khử.
Đúng.Vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
2. Na2O bao gồm các ion Na2+ và O2-.
Sai.Vì Na2O là chất rắn không điện ly thành ion được.
3. Khi tác dụng với CuO, CO là chất khử.
Đúng.Vì số oxh của C tăng từ +2 lên +4
4. Sự oxi hóa ứng với sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố.
Sai.Sự oxh là quá trình nhường e (số oxh tăng)
5. Sự khử ứng với sự tăng số oxi hóa của một nguyên tố.
Sai.Sự khử là quá trình nhận e (số oxh giảm)
→Chọn B
Câu 3. Chọn đáp án C
CH 2 CH 2 : 0,1
CH C CH : 0,1
X 3
m X 15
C
C
C(C)
C
:
0,1
H 2 : 0,7
BTLK.
ung
n Hphan
0,3 0,1 0,1.2 0,1.2 0,5
2
ung
n phan
0,2 n Y 1 0,2 0,8 d
H2
MY
15
4,6875
4
4.0,8
→Chọn C
Câu 4. Chọn đáp án C
A. NaCl + AgNO3
Có xảy ra vì AgCl không tan trong HCl
B. NaHCO3 + HCl .
Có xảy ra vì có CO2
C. BaCl2 + H3PO4. Không xảy ra vì Ba3(PO4)2 tan trong HCl
D. FeS + HCl.
Có xảy ra vì FeS tan trong axit
→Chọn C
Câu 5. Chọn đáp án D
ung
1Glu 2ancol :Có ngay n ancol 1,5 n phan
0,75 H
Glu
0,75.180
37,5% →Chọn D
360
Câu 6. Chọn đáp án A
n
Cl
0,8
n
Fe
0,15 0,2 0,35
FeCl2 : 0,35
BTNT
mCu 3,2 →Chọn A
CuCl2 : 0,05
Câu 7. Chọn đáp án B
n andehit 0,2
n Ag 0,6
HCHO : a
CH3CHO : b
a b 0,2
4a 2b 0,6
a 0,1
%HCHO 40,54
b 0,1
→Chọn B
Câu 8. Chọn đáp án D
HCl ít nhất nghĩa là kết tủa chưa tan: AlO2 H H2O Al OH 3
n 0,1 n HCl 0,1 0,1 0,2
→Chọn D
Câu 9 . Chọn đáp án D
Yêu cầu bài toán dẫn tới ancol phải là bậc 1 :
C C C C C OH
1 đồng phân
C C C(C) C
2 đồng phân
440
C (C)C(C) C
1 đồng phân
Câu 10. Chọn đáp án C
→Chọn D
18,8
125,3
0,15
18,8
0,15 2M 60
125,3
0,15
Nếu chỉ là muối MHCO3 : nCO 0,15 M 61
2
Nếu chỉ là muối M2CO3 : n CO
2
M 64,3
M 32,65
→Chọn C
Câu 11. Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 11 các chất thỏa mãn là : CH2=CH-CH2Cl , CH3-CH2=CH-CH2Cl
→ChọnA
Câu 12. Chọn đáp án A
Chú ý : H3PO4 điện ly theo từng nấc 1.Do đó muối cũng tương ứng với các nấc
A. NaOH và Na3PO4
Thỏa mãn
B. H3PO4 và Na2HPO4 Vô lý vì H3PO4 dư
C. Na3PO4 và NaH2PO4 Vô lý
D. NaOH và Na2HPO4 Vô lý
Câu 13. Chọn đáp án C
n G A G V a
BT.n hom G
2a 0,2 0,3 b
n G b BT.n hom A
Gly : b 0,5
n G A 0,2
a 0,2 0,3 0,5
Val : c 0,2
n V c BT.n hom V
n G V 0,3
a
0,3
c
n 0,3
A
m 0,5.75 0,2.117 60,9
→Chọn C
Câu 14. Chọn đáp án B
Na+ (Z = 11) 1s22s22p63s2
Sai. Vì Na+ có 10e
2 2
6 2
6
9 2
Cu (Z = 29)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
Sai.Đúng là 1s22s22p63s23p63d104s1
F-(Z= 9)1s22s22p4;
Sai.Vì F có 10e
Mg(Z= 12)1s22s22p63s2 ,
Đúng
2+
2 2
6 2
6
4 2
Fe (z=26) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .
Sai.Đúng là 1s22s22p63s23p63d6
→Chọn B
Câu 15. Chọn đáp án C
46a 60b 23,5
C H O : a
a 0,25
23,5 2 6
BTNT.Hidro
b 0,2
CH3COOH : b
6a 4b 1,15.2
13,2
0,15
n este
0,15
H
75%
→Chọn C
88
0,2
Câu 16. Chọn đáp án D
Theo SGK lớp 11
Câu 17. Chọn đáp án A
Chú ý : Tính cả đồng phân Cis – trans
C CCC
C CC C
(1dp)
(1dp)
C C C C
C C C C
(2dp)
(1dp)
CCCC
C CC C
(1dp)
(1dp)
C CCC
(1dp)
→Chọn A
Câu 18. Chọn đáp án D
441
A. cao su ; nilon-6,6 , tơ nitron
B. Tơ axetat ; nilon-6,6
C. nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thủy tinh plexiglas.
hợp)
D. Nilon-6,6 ; tơ lapsan ; nilon-6. Đúng
Câu 19. Chọn đáp án A
Loại vì cao su và nitron trùng hợp
Loại tơ axetat là bán tổng hợp
Loại thủy tinh plexiglas (trùng
→Chọn D
BTKL
Cl : 0,15
71a 32b 27,85 14 13,85
2
O2 : 0,1
a b 0,25
14n
BTE
n e 0,15.2 0,1.4 0,7
M
20n
0,7
Cl2 : a
O2 : b
→Chọn A
Câu 20. Chọn đáp án C
Dễ thấy số mol Brom phản ứng chính bằng số mol H2 tách ra.
M C4 H10 58
n X 2n C4 H10
M X 29
Với n X 1 n H2 n Br2 0,5
1
ra
n Htach
.n X
2
2
→Chọn C
Câu 21. Chọn đáp án A
n CO2 0,2
→no đơn chức
n
0,2
H2 O
Nhìn nhanh qua đáp án thấy các chất đều là este đơn chức
4,4 0,2.12 0,2.2
0,1 n X 0,05 M X 88
16
2,75.0,05
2,75 gam X sẽ có n X
0,03125
4,4
3
RCOONa
96 R 29 C 2 H5COOCH3
→Chọn A
0,03125
4,4 m(C,H,O) n O
Câu 22. Chọn đáp án D
Các chất có liên kết π sẽ thỏa mãn bài toán .Bao gồm:
axetilen , isopren, vinylaxetilen ,butadien, metylaxetilen, stiren.
→Chọn D
Câu 23. Chọn đáp án B
C C C(C) C HCl C C C(C) C(Cl)
C C C(C) C HCl C C (Cl)C(C) C
C C C(C) C HCl C(Cl) C C(C) C
C C C(C) C HCl C C(Cl) C(C) C
C C C(C) C HCl C(Cl) C C(C) C
C C C(C) C HCl C C C(C) C(Cl)
→Chọn B
Câu 24. Chọn đáp án A
Dễ thấy A có 2 liên kết π.Không tác dụng với Na nên không chứa COOH
Thủy phân trong mt(H+) nên A là este.Sản phẩm không tráng gương nên A là :
CH2 CH COO CH3
→Chọn A
Câu 25. Chọn đáp án C
Chú ý : Do có Fe dư nên muối thu được là muối FeCl2 .Có ngay :
442
Fe : 0,3
32,8
Fe2O3 : 0,1
BTNT.Fe
n du
n FeCl2 0,45 n HCl n Cl 0,9
Fe 0,05
→Chọn C
Câu 26. Chọn đáp án A
A. NaOH , Na3PO4, K2SO4
Thỏa mãn
B. H3PO4, Na2HPO4, Na2SO4
Loại vì có H3PO4, Na2HPO4
C. Na3PO4 , NaH2PO4, HClO
Loại vì có NaH2PO4, HClO
D. NaOH ,Na2HPO4, Mg(OH)2 Loại vì có Na2HPO4, Mg(OH)2
Câu 27. Chọn đáp án B
Chú ý : Khi nhìn thấy Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 ta phải nhớ ngay tới NH4NO3
BTE
n Mg 0,2 n e 0,4
n NH4 NO3
0,4 0,1.3
0,0125
8
Mg(NO3 )2 : 0,2
m 30,6
NH 4 NO3 : 0,0125
→Chọn B
Câu 28. Chọn đáp án C
Chú ý : HNO2 là axit yếu nên NaNO2 có môi trường kiềm
→Chọn C
Câu 29. Chọn đáp án D
Chú ý .Cho dù n bằng bao nhiêu thì số mol hỗn hợp Mg và M nhường cũng bằng số
mol Ag.
Do đó có ngay : n e n Ag
32,4
0,3
108
BTE
n NO 0,1
Câu 30. Chọn đáp án
1. NaOH + HClO → NaClO + H2O
2. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3. 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O
4. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
5. Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
→Chọn D
OH HClO ClO H2O
Mg(OH)2 2H Mg2 2H2O
3OH H3PO4 PO34 3H2O
H OH H2O
H OH H2O
→Chọn C
Câu 31. Chọn đáp án C
1. Phenol C6H5-OH là một rượu thơm.
Sai.Theo SGK lớp 11
2. Phenol tác dụng được với NaOH tạo thành muối và nước.
Đúng. C6 H5 OH NaOH C6 H5 ONa H 2O
3. Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen.
Đúng.Vì - OH là nhóm đẩy e còn - NO2 là nhóm hút e
4. Dung dịch phenol làm quỳ tím hóa đỏ do nó là axit.
Sai.Theo SGK lớp 11 phenol có tính axit rất yếu không thế làm đổi màu quỳ.
5. Giữa nhóm OH và vòng benzen trong phân tử phenol ảnh hưởng qua lại lẫn nhau.
Đúng.Theo SGK lớp 11
→Chọn C
Câu 32. Chọn đáp án D
2HI (khí); ΔH > 0. (Phản ứng thuận thu nhiệt)
H2 (khí) + I2 (rắn)
Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng
A. tăng nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng
B. Tăng nồng độ HI cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
443
Đúng.Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng
C. Thêm lượng I2 vào cân bằng không bị chuyển dịch .
ĐúngVvì I2 là chất rắn
D. Áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
Sai.Vì vế trái số phân tử khí có 1 nhưng vế phải số phân tử khí là 2
Câu 33. Chọn đáp án A
Fe(NO3 )3 : 0,2 BTNT.Nito
Fe : 0,2
BTKL
14,4
n HNO3 0,2.3 0,025.2 0,65
O : 0,2
0,65
→Chọn A
a
0,325
2
BTNT
Bài toán này thừa dữ kiện.Không nên cho thêm thể tích khí N2O thì mới hợp lý.
Câu 34. Chọn đáp án D
1. Cho bột Fe vào lượng dư bột S đốt nóng( không có không khí).
t
Thỏa mãn : Fe S
FeS
2. Cho bột Fe vào lượng dư khí Clo đốt nóng.
t
Không thỏa mãn : 2Fe 3Cl2
2FeCl3
3. Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng
Thỏa mãn : Fe H2SO4 FeSO4 H2
4. Cho dư bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, t0.
Thỏa mãn : Fe Fe3
→Chọn D
Fe 2Fe3 3Fe2
Câu 35. Chọn đáp án C
Các chất có nhóm CHO hoặc có liên kết 3 đầu mạch sẽ thỏa mãn bài toán.Bao gồm:
Glucozơ ,fructozơ ,axetandehit , axetilen
Chú ý : Trong môi trường NH3 thì fructozo chuyển hóa thành glucozo
Câu 36. Chọn đáp án A
Catot bắt đầu thoát khí nghĩa là H bắt đầu bị điện phân.
Chú ý thứ tự điện phân là : Fe3 Cu2 H Fe2
0
0
3
2
Fe 1e Fe
Có ngay bên phía catot : 2
n e 0,2 0,2.2 0,6
Cu 2e Cu
Cl 2 : 0,05
2Cl 2e Cl 2
BTE
Bên Anot:
V 0,175.22,4 3,92
O2 : 0,125
2H2O 4e 4H O2
Câu 37. Chọn đáp án D
Chú ý : 1 mol các chất ancol,axit đơn chức,nước khi tác dụng với Na đều cho 0,5 mol
H2
Do đó,độ tăng số mol khí H2 thoát ra chính là do CH3COOH
Có
ngay
:
Na
n CH3 OH 0,25 n H2 0,125
n H2 0,025 n CH3 COOH 0,05 V 100 ml
Na
A
n
0,15
H
2
→Chọn D
Câu 38. Chọn đáp án B
Chú ý 1. Với các bài toán sắp xếp ta nên dùng thủ đoạn chặn đầu, khóa đuôi nghĩa là
tìm ra chất mạnh nhất và yếu nhất.
Chú ý 2. Các chất có nhóm đẩy e thì tính bazo mạnh,có nhóm hút e thì tính bazo yếu.
444
Dễ dàng thấy (4) mạnh nhất và (3) yếu nhất
→Chọn B
Câu 39. Chọn đáp án D
A. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm và axit sunfuric đặc.
Sai.Vì giấm là dung dịch chỉ chứa vài % CH3COOH
B. Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic , rượu trắng và axit sunfuric đặc.
Sai.Vì rượu trắng là dung dịch rượu sẽ cho hiệu suất thấp.
C. Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc trong cốc thủy tinh chịu
nhiệt.
Sai.Vì không làm tăng được hiệu suất.
D. Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic và axit sunfuric đặc
Đúng.Theo SGK
→Chọn D
Câu 40. Chọn đáp án B
Trả lời nhanh câu hỏi “Na biến đi đâu?” .
H2 NCH2COONa : 0,15 BTNT.Na
n NaOH 0,5
NaCl : 0,35
Nó vào
→Chọn B
Câu 41. Chọn đáp án C
Nhớ : Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có trong 1 gam chất
béo.
mchat beo 20 gam m KOH 20.7 140 mg
n NaOH n KOH
140
0,0025
56.1000
m NaOH 0,1 gam
→Chọn C
Câu 42. Chọn đáp án B
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH
3C6 H5 CH CH2 2KMnO4 4H2O 3C6 H5 CH OH CH2OH 2MnO2 2KOH
→Chọn B
Câu 43. Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 12.Nước cứng tạm thời chứa HCO3
Câu 44. Chọn đáp án B
t
Ca NO3 2
Ca NO2 2 O2
0
n O2
0,54
0,016875
32
nhiet phan
mCa
NO3 2,7675
→Chọn B
2
Câu 45. Chọn đáp án D
Chú ý : Khí ở đây là Cl2
BTNT.Clo có ngay : nFeCl 0,1
3
BTNT.Clo
nCl2 0,15
→Chọn D
Câu 46. Chọn đáp án D
Chú ý : Y chỉ tính chất hữu cơ nên không có H2O
CH3OC2 H5
C2 H5OC2H5
Có 3 ete là : CH3OCH3
Có 1 anken là : CH2 = CH2
C2 H5OHSO4
Có 2 muối là : CH3OHSO4
→Chọn D
Câu 47. Chọn đáp án C
Với bài toán quá quen thuộc CO2 tác dụng với OH- ta phải xem xét thật nhanh xem
muối là gì ?Nghĩa là n CO ? và n HCO ?
2
3
3
445
CO : 0,2
Có ngay : 2
OH : 0,5
2
CO3 : 0,2
OH : 0,1
BTDT
m (K, Na,CO32 ,OH ) 29,2
→Chọn C
Câu 48. Chọn đáp án B
Số các sản phẩm là :
C C C(C) C(Cl)
C C(Cl) C(C) C
C C (Cl)C(C) C
→Chọn B
C(Cl) C C(C) C
Câu 49. Chọn đáp án C
a b 0,685
a 0,01
30a 46b 31,35
b 0,675
FeS 2 15e
BTE
15x y 0,01.3 0,675
Fe3O4 1e
NO : a
NO2 : b
Ta có ngay :
FeS 2 : x
Fe3O4 : y
Fe3 : x 3y
FeS 2 : x
BTNT
30,15 gam SO24 : 2x
186x 726y 30,15 x 0, 045
Fe3O 4 : y
BTDT
15x
y
0,705
NO
:
9y
x
y 0, 03
3
BTKL
56(x 3y) 96.2x (9y x).62 30,15
BTNT.Nito
n HNO3 N 9.0,03 0,045 0,01 0,675 0,91 a 57,33% →Chọn C
Câu 50. Chọn đáp án C
Phân làm chua đất phải thủy phân cho môi trường axit
→Chọn C
446
ĐỀ SỐ 23
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN IV – NĂM 2014
, p , xt
H / Ni,t
H O
Câu 1: Anđehit no, mạch hở X1
Cao su buna.
X2
X3 t
t , p , xt
H / Ni,t
H O, H
Anđehit no mạch hở X4 X5 X3 Cao su buna.
Hãy cho biết: khi cho X1 và X4 với khối lượng bằng nhau tác dụng hoàn toàn với dung
dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng, chất nào tạo ra lượng Ag nhiều hơn ?
A. không xác định được. B. bằng nhau.
C. X4.
D. X1.
Câu 2: Có 6 lọ đánh số từ 1 đến 6, mỗi lọ chứa một chất trong số các chất sau: Hex-1en, etylfomat, anđehit axetic, etanol, axit axetic, phenol. Biết rằng:
- Các lọ 2, 5, 6 phản ứng với Na giải phóng khí .
- Các lọ 4, 6 làm mất màu nước Br2.
- Các lọ 1, 5, 6 phản ứng được với dung dịch NaOH.
- Các lọ 1, 3 phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag.
Các lọ từ 1 đến 6 chứa lần lượt các chất là:
A. anđehit axetic, ancol etylic, etylfomat, hex - 1- en, phenol, axit axetic.
B. axit axetic, etylfomat, hex - 1 -en, anđehit axetic, ancol etylic, phenol.
C. etylfomat, ancol etylic, anđehit axetic, hex - 1 - en, axit axetic, phenol.
D. etylfomat, ancol etylic, anđehit axetic, phenol, axit axetic, hex- 1 - en.
Câu 3: Chất hữu cơ X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là CxHyO. Tổng
số liên kết xichma có trong phân tử X là 16. X có bao nhiêu công thức cấu tạo?
A. 7
B. 5
C. 4
D. 6
Câu 4: Cho các phát biểu sau:
(a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức và este no,
mạch hở, đơn chức luôn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O;
(b) Phân tử khối của hợp chất hữu cơ chứa 3 nguyên tố C, H, O luôn là số chẵn;
(c) Số nguyên tử hiđro trong phân tử amin luôn là số lẻ;
(d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa bởi H2 (xúc tác Ni, to) tạo ra sobitol;
(e) Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc vì phân tử không có nhóm -OH
hemiaxetal.
Số phát biểu đúng là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 5: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng
điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện
phân là 100%). Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy
nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn. Giá trị của t là
A. 1,20.
B. 0,25.
C. 1,00.
D. 0,60.
Câu 6: Axit malic (2-hiđroxi butanđioic) có trong quả táo. Cho m gam axit malic tác
dụng với Na dư thu được V1 lít khí H2. Mặt khác, cho m gam axit malic tác dụng với
NaHCO3 dư thu được V2 lít khí CO2 (Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Mối
quan hệ giữa V1 và V2 là:
A. V1 = 0,75V2.
B. V1 = V2
C. V1 = 0,5V2.
D. V1 = 1,5V2.
Câu 7: Thủy phân a gam pentapeptit A (công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly) thu được hỗn
hợp gồm 3,0 gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-GlyGly-Gly; và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly. Giá trị của a là
o
o
2
2
o
2
o
2
2
447
A. 5,8345 gam
B. 6,672 gam
C. 5,8176 gam
D.
8,5450 gam
Câu 8: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A. Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng.
B. CrO3 tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit.
C. Ca(OH)2 được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước.
D. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng đolomit.
Câu 9: Cho các peptit: Ala-Gly; Gly-Gly-Gly; Gly-Gly; Glu-Lys-Val-Gly; Val-Val;
Ala-Ala-Ala; Lys-Lys-Lys-Lys; Gly-Glu-Glu-Gly; Val-Gly-Val-Ala-Lys-Glu. Số
peptit tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím là
A. 7
B. 5
C. 6
D. 8
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị 1 và oxit kim loại hóa trị
2 vào nước dư. Sau khi phản ứng xong được 500 ml dd X chỉ chứa một chất tan duy
nhất và 4,48 lít khí H2 (đktc). Nồng độ mol của dung dịch X là
A. 0,2M.
B. 0,4 M.
C. 0,3M
.
D. 0,25 M.
Câu 11: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung
nóng bình một thời gian, thu được hh khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X vào
lượng dư dd AgNO3/NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24
gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y pứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong dung dịch?
A. 0,10.
B. 0,20.
C. 0,25.
D. 0,15.
Câu 12: Cho m gam P2O5 vào 200ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,2 g/ml) thu được
dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan Y có nồng độ 16,303%. Tìm m và công thức của chất
tan Y :
A. 22,13 và NaH2PO4
B. 21,3 và Na3PO4
C. 23,1 và NaH2PO4
D. 21,3 và Na2HPO4
Câu 13: Để 5,6 gam sắt trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp X. Hoà tan
hoàn toàn hỗn hợp X vào 63 gam dung dịch HNO3 thu được 0,336 lít khí NO duy nhất
(ở đktc). Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH
1M thu được kết tủa lớn nhất. Nồng độ % của dung dịch HNO3 là
A. 50,5%.
B. 32,7%.
C. 60,0%.
D. 46,5 %.
Câu 14: Cho 8 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau 1 thời gian phản ứng lọc
được dung dịch A và 9,52 gam chất rắn. Cho tiếp 8 gam bột Pb vào dung dịch A, phản
ứng xong lọc tách được dung dịch B chỉ chứa 1 muối duy nhất và 6,705 gam chất rắn.
Nồng độ mol/l của AgNO3 ban đầu là
A. 0,25M.
B. 0,1M.
C. 0,20M.
D. 0,35M.
Câu 15: Chia 38,1 gam FeCl2 thành 2 phần, phần 2 có khối lượng gấp 3 lần phần 1.
Đem phần 1 phản ứng hết với dung dịch KMnO4 dư, trong môi trường H2SO4 loãng,
dư, thu lấy khí thoát ra. Đem toàn bộ khí này phản ứng hết với phần 2, cô cạn dung
dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 29,640.
B. 28,575.
C. 33,900.
D. 24,375.
Câu 16: Axit axetic tác dụng với ancol isopropylic theo phản ứng thuận nghịch:
CH3COOC3H7 + H2O
CH3COOH + C3H7OH
Nếu ban đầu người ta cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1 mol ancol isopropylic thì
cân bằng sẽ đạt được khi có 0,6 mol isopropyl axetat được tạo thành. Lúc đó người ta
cho thêm 1 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bằng sẽ bị phá vỡ và chuyển
dịch đến trạng thái cân bằng mới. Ở trạng thái cân bằng mới, số mol ancol isopropylic
là
448
A. 0,18 mol.
B. 0,22 mol.
C. 1,22 mol.
D. 0,78 mol.
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X (chứa triglixerit của axit stearic,axit
panmitic và các axit béo tự do đó). Sau phản ứng thu được 13,44 lít CO2 (đktc) và
10,44 gam nước. Xà phòng hoá m gam X (H=90%) thì thu được khối lượng glixerol
là:
A. 2,484 gam
B. 1,656 gam
C. 0,92 gam
D. 0,828 gam
Câu 18: Cho các trường hợp sau:
(a) Nhiệt phân Fe(NO3)2 trong không khí.
(b) Đun nóng hỗn hợp H2 và CuO.
(c) Nhiệt phân KMnO4, Na2Cr2O7.
(d) Đun nóng hỗn hợp kali nitrit và amoni clorua.
(e) Cho MnO2 vào dung dịch H2O2.
(f) Đốt nóng HgO.
Số trường hợp mà sản phẩm thu được là đơn chất oxi?
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 2.
Câu 19: Cho các phát biểu sau:
(a) Số nguyên tử cacbon của chất béo là số lẻ;
(b) Phản ứng xà phòng hóa chất béo là phản ứng một chiều;
(c) Nguyên nhân của hiện tượng dầu mỡ động thực vật để lâu bị ôi thiu là do
nối đôi C=O bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành sản phẩm có mùi khó chịu;
(d) Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng điều chế xà phòng,
glixerol và chế biến thực phẩm;
(e) Lipit bao gồm chất béo, sáp, gluxit và photpholipit.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 20: . Cho các nhận xét sau:
(1). Có thể tạo được tối đa 2 đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin
và Glyxin
(2).Khác với axit axetic, axit aminoaxetic có thể tham gia phản ứng với axit
HCl hoặc phản ứng trùng ngưng.
(3). Giống với axit axetic, aminoaxit có thể tác dụng với bazơ tạo muối và
nước.
(4). Axit axetic và axit α-amino glutaric có thể làm quỳ tím đổi thành màu đỏ.
(5). Trong phân tử tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit.
(6). Cho dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm chứa anbumin (lòng trắng trứng )
cho sản phẩm có màu tím
Có bao nhiêu nhận xét đúng?
A. 3
B. 4
C. 6
D. 5
Câu 21: Những chất nào sau đây vừa là mất màu dung dịch brom, vừa làm mất màu
dung dịch thuốc tím (nhiệt độ thường hoặc khi đun nóng): pentan, xiclopropan,
butađien, toluen, ancol alylic, anđehit axetic.
A. xiclopropan, butađien, toluen.
B. xiclopropan, butađien, ancol alylic.
C. butađien, ancol alylic, anđehit axetic. D. butađien, toluen, ancol alylic.
Câu 22: Cho isopren tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol 1:1 thu được tối đa x sản phẩm
cộng. Cho isopentan tác dụng với clo (ánh sáng ) theo tỷ lệ mol 1:1 thu được tôi đa y
sản phẩm thế. Quan hệ giữa x và y là
A. x - y = 3.
B. y - x = 2.
C. x = y.
D. x-y =2.
449
Câu 23: Trong một dung dịch có chứa các ion : Na+ (0,1mol), Ca2+ (0,1 mol), Cl- (0,02
mol), SO24 (0,04mol) và HCO3 . Để khử hoàn toàn độ cứng của dung dịch trên người ta
đưa ra các cách làm sau:
(a) Đun sôi rồi lọc bỏ kết tủa
(b) Thêm vào đó 5,6 gam CaO rồi lọc bỏ kết tủa
(c) Thêm vào đó 10 gam dd NaOH 30% rồi lọc bỏ kết tủa
(d) Thêm vào đó 100ml dd Na2CO3 0,3M và K2CO3 0,5M
(e) Thêm vào đó lượng dư dd Na2CO3.
Số cách làm đúng là
A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Câu 24: Cho các nhận xét sau :
(I): Trong phản ứng oxi hóa – khử luôn có quá trình cho nhận electron giữa các
chất để hình thành liên kết cho nhận.
(II): Chất khử là chất có số oxi hóa giảm đi sau phản ứng.
(III): Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
(IV): Trong phản ứng của kim loại với các chất, các chất đó đóng vai trò là chất
oxi hóa.
(V): Phản ứng của kaliđicromat với KOH là phản ứng oxi hóa – khử.
Những nhận xét nào sau đây đúng:
A. (III), (IV)
B. (III), (IV), (V).
C. (I), (II), (III), (IV), (V).
D. (I), (III), (IV), (V)
2Câu 25: Trong số các phân tử và ion sau: CCl4, SO4 , PO43-, P4, SO3, NH3, NH4+ , phân
tử và ion nào có cấu trúc tứ diện:
A. CCl4, P4, SO3, NH3.
B. CCl4, SO42-, PO43-, P4, SO3, NH3, NH4+.
C. CCl4, P4, NH4+.
D. CCl4, SO42-, PO43-, P4, NH4+, NH3.
Câu 26: Trong các nguyên tử và ion sau, có bao nhiêu tiểu phân có 1e ở lớp ngoài
cùng: 24Cr3+; 26Fe2+, 29Cu+, 19K, 37Cs+, 11Na, 29Cu, 3Li+:
A. 3
B. 4
C. 2
D. 5
Câu 27: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ trong
dd H2SO4 thu được dd Y. Trung hòa hết lượng axit trong dd Y rồi cho phản ứng ứng
hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 8,64 gam Ag. Thành
phần % về khối lượng của saccarozơ trong hỗn hợp X là
A. 12,17%.
B. 48,71%.
C. 24,35%.
D. 97,14%.
Câu 28: Cho các nhận xét sau :
(I): Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của chất điện li yếu tăng lên.
(II): Khi pha loãng dung dịch, pH của dung dịch bazơ mạnh tăng lên.
(III): Khi pha loãng dung dịch, pH của dung dịch axit mạnh tăng lên.
(IV): Những chất điện li mạnh đều là những chất tan tốt trong nước.
(V): Khi tăng nhiệt độ, hằng số phân li axit thay đổi.
(VI): Phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh luôn có phương trình ion rút gọn:
+
H + OH- H2O.
Nhận xét đúng là :
A. (I), (II), (III), (IV), (V), (VI)
B. (I), (III), (V)
C. (II), (IV), (V)
D. (I), (III), (V), (VI)
Câu 29: Cho các chất sau : 1,1– đimetylxiclopropan, But-1-en, But-2-en, 2-metylbut2-en, buta-1,3-đien, stiren, axit oleic, axit panmitic, 1,2-đicloeten. Số chất có đồng
phân hình học là
A. 5
B. 6
C. 4
D. 3
450
Câu 30: Nhóm các vật liệu được điều chế từ polime tạo ra do phản ứng trùng hợp là
A. Tơ nilon-6,6, poli(metyl metacrylat) , thuỷ tinh plexiglas, tơ nitron
B. Cao su, tơ lapsan, thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl) clorua, tơ nitron
C. Tơ lapsan, tơ axetat, thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl) clorua, polietilen
D. Cao su, tơ capron , thuỷ tinh plexiglas, poli(vinyl) clorua, tơ nitron
Câu 31: Cho các cân bằng sau:
(a) SO2 + H2O
H+ + HSO3-;
(b) CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-;
(c) NH3 + H2O
NH4+ + OH(d) Cl2 + H2O
HClO + HCl
(e) HCO3 + OH
CO32- + H2O
(f) AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + OHTrong các cân bằng trên, có bao nhiêu trường hợp cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận
khi cho thêm dung dịch HCl:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
Câu 32: Cho khối lượng riêng của cồn nguyên chất là D = 0,8 g/ml. Hỏi từ 10 tấn vỏ
bào (chứa 80% xenlulozơ) có thể điều chế được bao nhiêu lít cồn thực phẩm 40˚ (biết
hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế là 64,8%)?
A. 294 lít.
B. 368 lít.
C. 920 lít.
D. 147,2 lít.
Câu 33: Có các nhận định sau đây:
(a). Cl-, Ar, K+, S2- được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính là: S2- < Cl- < Ar
< K+.
(b). Có 9 nguyên tử có cấu trúc electron lớp vỏ ngoài cùng là 4s2 ở trạng thái cơ
bản.
(c). Nitơ có hai đồng vị khác nhau. Oxi có 3 đồng vị khác nhau: số phân tử N 2O
được tạo ra có thành phần khác nhau từ các đồng vị trên là 12.
(d). Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p.
(e). Nguyên tố phi kim X tạo được hợp chất với hiđro có công thức HX. Vậy
oxit ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố này có công thức X2O7.
Số nhận định không đúng là
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
Câu 34: Chia một lượng hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ (no, đơn chức, mạch hở, đồng
đẳng liên tiếp) và ancol etylic thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho phản ứng hoàn
toàn với Na dư, thu được 3,92 lít H2 (đktc). Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho
toàn bộ sản phẩm sục vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình
đựng tăng 56,7 gam và có 177,3 gam kết tủa. Công thức của axit có phân tử khối lớn
hơn và thành phần % về khối lượng của nó trong hỗn hợp X là:
A. C4H6O2 và 20,7%.
B. C3H6O2 và 71,15%.
C. C4H8O2 và 44,6%.
D. C3H6O2 và 64,07%.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch
HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu cho 8,7 gam hỗn hợp đó tác
dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Còn nếu cho 34,8 gam
hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng
tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra
ở đktc là
A. 20,16 lít.
B. 4,48 lít.
C. 17,92 lít.
D. 8,96 lít.
Câu 36: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?
A. SO2 + Mg.
B. H2SO4 + HI.
451
C. H2S + dd ZnCl2.
D. SO2 + dd Fe2(SO4)3.
Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm C3H7COOH, C4H8(NH2)2, HO-CH2- CH=CH-CH2OH.
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung
dịch Ca(OH)2 thấy tạo ra 20g kết tủa và dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y thấy xuất
hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y rồi nung chất rắn thu được đến khối lượng không đổi
thu được 5,6 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 8,2
B. 5,4
C. 8,8
D. 7,2
Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết trong 200ml dung dịch chứa
BaCl2 0,3M và Ba(HCO3)2 0,8M thu được 2,8 lít H2 (ở đktc) và m gam kết tủa. Giá trị
của m là
A. 43,34.
B. 31,52.
C. 39,4
D. 49,25.
Câu 39: Có các thí nghiệm sau:
- TN1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.
- TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài
giọt dung dịch CuSO4.
- TN3: Để thanh thép trong không khí ẩm.
- TN4: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4, để trong không khí.
- TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu và để ngoài không khí ẩm
- TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá học là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
Câu 40: Trộn đều 6,102 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 và CuO (các chất có cùng số mol) rồi
tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch
HNO3 dư được V ml (ở đktc) hỗn hợp khí NO2 và NO theo tỉ lệ mol tương ứng là 1 :
1. Giá trị của V là
A. 806,4.
B. 604,8.
C. 403,2.
D. 645,12.
Câu 41: Trong các chất hoặc hỗn hợp sau:
(a) Ca(H2PO4)2;
(b) KHCO3
(c) KHSO4
(d) CH3COONH4
(e) NaHS
(f) KNO3, Al
(g) Al2(SO4)3
(h) K2Cr2O7
(i) Phèn chua
(j) Na2HPO3
(k) (NH2)2CO
(l) Nitrophotka
Có bao nhiêu trường hợp tác dụng được với dung dịch NaOH
A. 11
B. 9
C. 10
D. 12
Câu 42: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:
QuÆng photphorit
SiO2, C
lß ®iÖn
P
o
O2, t
P2O5
H2O
H3PO4
Biết hiệu suất chung của quá trình là 90%. Để điều chế được 1 tấn dung dịch H 3PO4
49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là
A. 1,18 tấn.
B. 1,32 tấn.
C. 1,81 tấn.
D. 1,23 tấn.
Câu 43: Ở các vùng đất phèn, người ta bón vôi cho đất để làm
A. Tăng khoáng chất cho đất.
B. Giảm pH của đất.
C. Cho đất tơi xốp hơn.
D. Tăng pH của đất.
Câu 44: Một hỗn hợp X gồm Na, Al và Cr (với tỉ lệ mol Na và Al tương ứng là 4: 5)
tác dụng với H2O dư thì thu được V lít khí, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z tác dụng
với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 0,25V lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện).
Thành phần % theo khối lượng của Cr trong hỗn hợp X là
A. 34,8%.
B. 20,07%
C. 10,28 %
D. 14,4%
452
Câu 45: Cho Cacbon lần lượt tác dụng với mỗi chất sau ở điều kiện thích hợp: Al,
H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2. Số phản ứng mà trong đó Cacbon
đóng vai trò là chất khử là
A. 4.
B. 7
C. 5.
D. 6.
Câu 46: Hợp chất hữu cơ X có CTPT C4H8O2 mạch thẳng thỏa mãn các tính chất sau:
- X làm mất màu dung dịch Br2.
- Cho 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu được 0,56 lít H2 (đktc).
- Oxi hóa X bởi CuO, t0 tạo ra sản phẩm Y là hợp chất đa chức.
Công thức cấu tạo của X là:
A. HO-CH2-CH(CH3)-CHO
B. HO-(CH2)3-CH=O
C. CH2=CH-CH(OH)-CH2OH
D. CH3-CH2-CO-CHO
Câu 47: Một hợp chất hữu cơ A gồm C, H, O có 50% oxi về khối lượng. Người ta cho
A qua ống đựng 10,4 gam CuO nung nóng thu được 2 chất hữu cơ và 8,48 gam chất
rắn. Mặt khác cho hỗn hợp 2 chất hữu cơ trên tác dụng với dung dịch AgNO 3(dư)
trong NH3 tạo ra hỗn hợp 2 muối và 38,88 gam Ag. Khối lượng của A cần dùng là
A. 1,28 gam.
B. 3,2 gam.
C. 2,56 gam.
D. 4,8 gam.
Câu 48: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br2 1M, ở
điều kiện thích hợp đến khi dung dịch brom mất màu hoàn toàn thu được hỗn hợp sản
phẩm X, trong đó khối lượng sản phẩm cộng 1,4 gấp 4 lần khối lượng sản phẩm cộng
1,2. Khối lượng của sản phẩm cộng 1,2 có trong hỗn hợp X là:
A. 12,84 gam
B. 16,05 gam
C. 1,605 gam
D. 6,42 gam
Câu 49: Este X có công thức phân tử C3H4O2. Thuỷ phân X trong môi trường kiềm,
đun nóng thu được hai chất Y và Z. Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được
chất hữu cơ T. Phát biểu không đúng là
A. T có tính axit mạnh nhất trong dãy đồng đẳng.
B. Oxi hoá (xúc tác Mn2+, t0) Y thu được T.
C. Cả Y và T đều có khả năng tham gia phản ứng tráng gương
D. Nhiệt độ sôi của T cao hơn Y.
Câu 50: Cho các chất: C6H4(OH)2, HO-C6H4-CH2OH; (CH3COO)2C2H4; CH2ClCH2Cl; HOOC-CH2-NH3Cl; CH3-COOC6H5. Số chất có thể tác dụng với NaOH theo tỉ
lệ mol là 1: 2 là
A. 5.
B. 3.
C. 4.
D. 6
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án D
Ta sẽ suy luận từ cuối suy ngược lên :
X3 là : CH2 CH CH CH2
X2 là : HO CH2 CH2 CH2 CH2 OH
X1 là : HOC CH2 CH2 CHO
X5 là : CH3 CH2 CH2 CH2 OH
X4 là : CH3 CH2 CH2 CHO
Cho m = 100 gam
100
1,16 n Ag 4,64
86
100
1,39 n Ag 2,78
72
n X1
n X2
→Chọn D
Câu 2: Chọn đáp án C
(1) và (3) có phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa Ag → loại B
453
(6) làm mất màu nước brom → Loại A
(6) tác dụng với Na giải phóng khí → Loại D
→Chọn C
Câu 3: Chọn đáp án B
Với hợp chất có mạch vòng : Số liên kết xichma bằng tổng số nguyên tử C,H,O.
Vậy ta dễ dàng suy ra X là C7H8O.Các CTCT thỏa mãn là :
Phenol có 3 đồng phân.
Ancol thơm và ete mỗi loại có 1 đồng phân.
→Chọn B
Câu 4: Chọn đáp án A
(a) Đúng.Vì các hợp chất này đều có 1 liên kết π trong phân tử.
(b) Đúng.Vì số nguyên tử H luôn chẵn.
(c) Sai.Nếu là amin có chức chẵn vì dụ 2 chức thì số H sẽ chẵn.
(d) Sai.Fructozo bị khử chứ không phải bị oxi hóa.
(e) Đúng.Theo SGK nâng cao lớp 12.
→Chọn A
Câu 5: Chọn đáp án A
Ag 1e Ag
a mol
Vậy ta sẽ có ngay :
2H2O 4e 4H O2
4H NO3 3e NO 2H2O
NO3 : 0,3
0,3 a
4
a Fe NO3 2 :
2
NO :
4
22,4 108(0,3 a) 34,28 56.
Bảo toàn khối lượng ta có :
0,3 a
4
2
a 0,12 t 1,2h
→Chọn A
Câu 6: Chọn đáp án A
Axit malic HOOC CH(OH) CH2 COOH .m gam axit tương ứng với a mol :
Na
V 1,5
a mol malic n H2 1,5a
1
0,75
NaHCO3
V
2
a
mol
malic
n
2a
2
CO2
→Chọn A
Câu 7: Chọn đáp án C
Ý tưởng : Tính tổng số mol mắt xích G
nG 0, 04
n 0, 006
GG
nGGG 0, 009 nG 0, 096
n
0, 003
GGGG
nGGGGG 0, 001
0, 096
0, 0192
5
m 0, 0192.(5.75 4.18) 5,8176 → Chọn C
nA
Câu 8: Chọn đáp án B
A.Sai.Hg tác dụng với S ở nhiệt độ thường.
B.Đúng.Theo SGK lớp 12.
C.Sai.Ca(OH)2 không làm mềm được nước cứng vĩnh cửu.
D.Sai.Al được sản xuất từ quặng boxit.
Câu 9: Chọn đáp án C
Các peptit có từ 2 liên kết peptit trở lên sẽ có phản ứng màu biure:
Gly-Gly-Gly;
Glu-Lys-Val-Gly;
Ala-Ala-Ala;
→Chọn B
454
Val-Gly-Val-Ala-Lys-Glu →Chọn C
Lys-Lys-Lys-Lys; Gly-Glu-Glu-Gly;
Câu 10: Chọn đáp án B
A
H2 O
A2 BO2 n A 2n BO
BO
0,2
0,2 A2 BO2
0,4
0,5
BTE
n A 0,2.2 0,4
Ta có : Hỗn hợp gồm
n A2 BO2
→Chọn B
Câu 11: Chọn đáp án D
C 2 H2 : 0,35
0,35.26 0,65.2
m hh
10,4
1
H2 : 0,65
nX
Ta có :
10,4
0,65
16
24
0,1
108.2 12.2
BTLK.
ung
phan ung
phan ung
(0,35 0,1).2 n phan
n Br
n Br
0,15
H2
2
2
ung
n n phan
0,35
H2
n
→Chọn D
Câu 12: Chọn đáp án D
Câu này có thể làm mẫu mực.Tuy nhiên với thi trắc nghiệm ta nên “tận dụng đáp án”.
Nhìn thấy có 3 giá trị m = 21,3 thử đáp án với m = 21,3 ngay :
21,3
BTNT
0,15
n P 0,3
142
0,3.142
%Y
16,3%
21,3 200.1,2
Ta có : n P O
2
n NaOH
5
200.1,2.0,1
0,6 Na 2 HPO4 : 0,3
40
→Chọn D
Câu 13: Chọn đáp án D
Câu này rất đơn giản.Các bạn trả lời 1 câu hỏi nhỏ sau nhé .NaOH vừa đủ thì cuối
cùng Na nó chạy vào đâu ? Tất nhiên là nó biến thành NaNO3 .
BTNT.Nito
→Chọn D
n HNO N n NaNO n NO 0,45 0,015 0,465 % 46,5
3
3
Câu 14: Chọn đáp án A
Tư duy : Muối cuối cùng (duy nhất) sẽ là muối của thằng kim loại mạnh nhất.
Giả sử : AgNO3 a n NO 0,2a n Pb(NO ) 0,1a .
3
3 2
Ta BTKL cho cả 3 kim loại :
8 0,2a.108 8 9,52 6,705 0,1a.207
a 0,25
→Chọn A
Câu 15: Chọn đáp án C
BTNT
n Cl2 0,075
P1 : n FeCl2 0,075
Ta có : n FeCl2 0,3
P2 : n FeCl2 0,225
Fe3 : 0,15
Khi đó có ngay : n e 0, 075.2 0,15 m 33,9 Fe2 : 0,225 0,15 0, 075
Cl : 0, 45 0,15 0,6
Hay dùng BTKL (vì Cl2 thiếu):→ m 0,225.(56 71) 0,075.71 33,9
→Chọn C
Câu 16: Chọn đáp án B
Ta đi tính hằng số cân bằng Kc. Kc
H2O. este
0,6.0,6
2,25
axit .ancol (1 0,6).(1 0,6)
Khi cho thêm 1 mol axit vào Kc không đổi.Ta có ngay :
455
a.a
(2 a).(1 a)
n este a 2,25
du
a 0,78 n ancol
1 0,78 0,22
→Chọn B
Câu 17: Chọn đáp án D
Để ý : Các axit béo đều là axit no đơn chức nên khi đốt cháy cho nCO n H O .
2
2
Do đó : nCO n H O 0,6 0,58 0,02 2n este vì trong este có 3 liên kết π.
2
2
n este 0,01 nglixerol mglixerol 0,01.92.90% 0,828
→Chọn D
Câu 18: Chọn đáp án C
t
(a) Có : 2Fe(NO3 )2
Fe2O3 4NO2 0,5O2
0
t
(b) Không : H2 CuO
Cu H2O .
0
t
(c) Có : 2KMnO4
K2 MnO4 MnO2 O2
0
t
Na 2Cr2O7
Na 2O Cr2O3 1,5O2
0
t
(d) Không : NH4Cl KNO2
N 2 2H2O KCl
0
MnO
H2O 0,5.O2
(e) Có : H2O2
2
t
(f) Có : HgO
Hg 0,5.O2
0
→Chọn C
Câu 19: Chọn đáp án B
(a) Đúng.Vì glixerol có 3C và số C trong các axit béo đều là số chẵn.
(b) Đúng.Theo SGK lớp 12.
(c) Sai.Không phải nguyên nhân do nối đôi C=O mà là nối đôi C = C
(d) Đúng.Theo SGK lớp 12.
(e) Sai.Lipit không bao gồm gluxit.
→Chọn B
Câu 20: Chọn đáp án A
(1).Sai.Có thể tạo 4 đipeptit là A – A G – G
A–G
G–A
(2).Đúng.
(3).Đúng.
(4).Đúng.
(5).Sai. Trong phân tử tripeptit mạch hở có 2 liên kết peptit.
(6).Sai.Cho Cu(OH)2 mới có sản phẩm màu tím .
→Chọn A
Câu 21: Chọn đáp án C
A. Loại vì có xiclopropan và toluen.
B.Loại vì có xiclopropan.
C.Đúng.
D.Loại vì có toluen.
Câu 22: Chọn đáp án A
isopentan tác dụng với Cl2 sẽ cho tối đa y = 4 sản phẩm thế (1 :1).
isopren tác dụng với HCl cho tối đa 7 sản phẩm cộng 1 : 1.
Với C C C C C có 2 đồng phân.
→Chọn C
Với C C C C C có 2 đồng phân.
Với C C C C C có 3 đồng phân (tính cả đồng phân hình học).
→Chọn A
Câu 23: Chọn đáp án C
456
BTDT
n HCO 0,1.1 0,1.2 0,02 0,04.2 0,2
3
(a).Đúng vì Ca2+ bị kết tủa hết.
(b).Đúng vì Ca2+ bị kết tủa hết.(
n
CaCO3
0,2 )
(c).Sai.Vì lượng NaOH thiếu.
(d).Sai.Vì lượng CO32 thiếu.
(e).Đúng
→Chọn C
Câu 24: Chọn đáp án A
(I).Sai.Với phản ứng tự oxi hóa,nội oxi hóa khử thì quá trình nhường nhận chỉ trong 1
chất.
(II).Sai.Chất khử có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
(III).Đúng.Theo SGK lớp 10.
(IV).Đúng.Vì kim loại luôn là chất khử.
(V).Sai.
→Chọn A
Câu 25: Chọn đáp án D
Câu 26: Chọn đáp án A
Các tiểu phân thỏa mãn là :
19K
11Na,
29Cu
1
1
10
1
K : Ar 4s
Na : Ne3s
Cu : Ar 3d 4s
→Chọn A
Câu 27: Chọn đáp án B
Glu : a
180a 342b 7,02 a 0,02
7,02 Sac : b
glu fru
2a 4b 0,08
b 0,01
nAg 0,08
Ta có :
342.0,01
%Sac
48,71%
7,02
→Chọn B
Chú ý:fru trong môi trường NH3→Glu và có tráng bạc
Câu 28: Chọn đáp án B
(I).Đúng .Theo SGK lớp 11.
(II).Sai.Khi pha loãng nồng độ OH giảm →nồng độ H tăng → PH giảm.
(III).Đúng.Khi pha loãng →nồng độ H giảm → PH tăng.
(IV).Sai.Ví dụ BaSO4 là chất điện ly mạnh vì các phần tử tan điện ly hoàn toàn.
(V).Đúng.Theo SGK lớp 11.
(VI).Sai . Ví dụ : Ba OH 2 H2SO4
→Chọn B
Câu 29: Chọn đáp án D
Các chất có đồng phân hình học là : But-2-en axit oleic
1,2-đicloeten →Chọn D
Câu 30: Chọn đáp án D
A.Loại vì có nilon – 6,6.
B.Loại vì có tơ lapsan.
C.Loại vì có tơ lapsan.
D.Thỏa mãn
→Chọn D
Câu 31: Chọn đáp án B
Khi cho thêm HCl (theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng).Ta có :
(a) SO2 + H2O
H+ + HSO3- →Chiều nghịch.
(b) CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH→Chiều thuận.
457
(c) NH3 + H2O
NH4+ + OH(d) Cl2 + H2O
HClO + HCl
(e) HCO3 + OH
CO32- + H2O
(f) AlO2- + 2H2O
Al(OH)3 + OHCâu 32: Chọn đáp án C
→Chiều thuận.
→Chiều nghịch.
→Chiều nghịch.
→Chiều thuận.
→Chọn B
10
10
10
.0,8 n glu n ancol 2.
.0,8 mancol 2.
.46.0,648.0,8 2,944
162
162
162
2,944 1
→Chọn C
V
.
9,2
0,8 0,4
Ta có : n xenlulo
Câu 33: Chọn đáp án C
(a) Sai.Nhận thấy các tiểu phân có cùng số e mà điện tích giảm dần lên bán kính phải
tăng dần.
3
2
1
2
2
2
(b) Đúng.
21 Sc : Ar 3d 4s
22Ti : Ar 3d 4s
23V : Ar 3d 4s
25
28
Mn : Ar 3d5 4s2
Ni : Ar 3d8 4s2
26
30
Fe : Ar 3d6 4s2
Zn : Ar 3d10 4s2
27
20
Co : Ar 3d7 4s2
Ca : Ar 4s2
(c) Đúng.
(d) Đúng.
(e) Sai.Vì không tồn tại oxit F2O7.
Câu 34: Chọn đáp án D
Ta có : n H 0,175 nancol axit 0,175.2 0,35
→Chọn D
2
n CO2 n 0,9
Với phần 2 ta có :
n ancol n H2 O n CO2 0,05 n axit 0,3
56,7 0,9.44
0,95
n H2 O
18
CH COOH : a
a b 0,3
a 0,1
0,9 0,05.2
n
2,67 3
→Chọn D
0,3
C 2 H5COOH : b 2a 3b 0,8 b 0,2
Câu 35: Chọn đáp án C
Chú ý : Ta sẽ xử lý bài toán với khối lượng hỗn hợp là 34,8 trong các thí nghiệm :
KOH
a 0, 4
a 0, 4
HCl
3.0, 4 2b 2c 0,6.2.2 b 0,3 BTE cho cả quá trình.
BTKL
56b 24c 24
c 0,3
Chú ý : Fe → Fe2+ → ne 0,4.3 0,3.2 0,3.2 2,4 n NO 0,8 V 17,92 →Chọn
Al : a
34,8 Fe : b
Mg : c
C
Câu 36: Chọn đáp án C
t
S 2MgO
A.Có SO2 2Mg
B.Có 8HI H2SO4 dac H2S 4I 2 4H2O
C.Không xảy ra phản ứng vì ZnS tan trong axit HCl
D.Có SO2 Fe2 SO4 3 2H2O 2FeSO4 2H2SO4
0
→Chọn C
Câu 37: Chọn đáp án C
Tư duy : Cả 3 chất đều có 4 C và có cùng khối lượng phân tử .
CaCO3 : 0,2
n CO2 0,4
BTNT
n CaO 0,1
Ca(HCO3 )2 : a
Ta có : CO2 Ca(OH)2
458
nX
0,4
0,1 m 0,1.88 8,8
4
Câu 38: Chọn đáp án A
Ta có : n H 0,125 nOH 0,25
2
→Chọn C
n HCO 0,32
3
n CO2 0,25
3
m 0,22.197 43,34
n
2 0,22
Ba
→Chọn A
Câu 39: Chọn đáp án B
Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện
Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
Các thí nghiệm thỏa mãn là : (2) (3)
(4)
(5)
Chú ý : (6) Cả hai kim loại đều đứng sau H2 nên không bị ăn mòn.
→Chọn B
Câu 40: Chọn đáp án A
Tư duy : Áp dụng BTE cho cả quá trình.
Al : 0,018
BTE
n e 0,018(3 1) 0,072
Ta có : 6,102 Fe3O4 : 0,018
CuO : 0,018
NO : a
2 n e a 3a 0,072 a 0,018 V 2.a.22,4 0,8064
NO : a
→Chọn A
Câu 41: Chọn đáp án A
(a) Có phản ứng : Ca H2 PO4 2 NaOH Ca3 PO4 2 Na3PO4 H2O
(b) Có phản ứng : OH HCO3 CO32 H2O
(c) Có phản ứng : H HCO3 CO2 H2O
(d) Có phản ứng : NH4 OH NH3 H2O
(e) Có phản ứng : HS OH S 2 H2O
(f) Có phản ứng : 8Al 5OH 3NO3 2H2O 8AlO2 3NH3
Al OH 3 OH AlO2 2H2O
(g) Có phản ứng : Al3 3OH Al OH 3
(h) Có phản ứng : K2Cr2O7 2KOH 2K2Cr2O4 H2O
Al OH 3 OH AlO2 2H2O
(i) Có phản ứng : Al3 3OH Al OH 3
(j) Không có phản ứng vì Na2HPO3 là muối trung hòa.
NH4 OH NH3 H2O
(k) Có phản ứng : NH2 2 CO 2H2O NH4 2 CO3
(l) Có phản ứng : Nitrophotka là hỗn hợp của (NH4)2HPO4 và KNO3.
→Chọn A
Câu 42: Chọn đáp án A
Tư duy : Dùng BTNT P.
nP
1
.0,49 0,005
98
n Ca3 (PO4 )2 0,0025 m 0,0025.310.
1
1
.
1,18
0,73 0,9
→Chọn A
Câu 43: Chọn đáp án D
459
Đất phèn chứa các muối thủy phân ra môi trường axit.Bón vôi để trung hòa axit này
(giảm độ chua) hay tăng độ PH.
→Chọn D
Câu 44: Chọn đáp án C
Vì tỷ lệ số mol Na : Al = 4 : 5 nên Al dư khi cho X tác dụng với H 2O.Cho V = 22,4
(lít)
Na : 4a
V
BTNT
BTE
NaAlO2 : 4a
4a 4a.3 2.
2
Ta có : X Al : 5a
22,4
Cr : b
0,25.V
H2 SO4
Z
a.3 2b
.2 0,5
22,4
Na : 0,5
a 0,125
0,0625.52
Al : 0,625 %Cr
10,28%
→
0,0625.52 0,625.27 0,5.23
b 0,0625 Cr : 0,0625
→Chọn C
Câu 45: Chọn đáp án D
C đóng vai trò là chất khử khi oxi hóa của C tăng.Các phản ứng thỏa mãn :
H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3,
CO2.
(1) C H2O CO H2
C 2H2O CO2 2H2
(2) C 2CuO CO2 2Cu
t
CO2 4NO2 2H2O
(3) C 4HNO3
0
t
CO2 2SO2 2H2O
(4) C 2H2SO4
0
t
2KCl 3CO2
(5) 3C 2KClO3
0
t
2CO
(6) C CO2
0
→Chọn D
Câu 46: Chọn đáp án B
4, 4
0, 05
nX
88
Ta có :
X có 1 nhóm – OH
n H 0, 025
2
A.Loại vì mạch nhánh.
B.Thỏa mãn.
C.Loại vì tác dụng với CuO sẽ cho sản phẩm là hợp chất tạp chức.
D.Loại vì không tác dụng với Na.
Câu 47: Chọn đáp án B
Dễ dàng suy ra A là CH3OH
Ta có :
→Chọn B
CH3OH O HCHO H 2O
CH3OH 2 O HCOOH H 2O
10,4 8,48
0,12
16
HCHO : a
a 2b 0,12
a 0,08
m 0,1.32 3,2
HCOOH : b 4a 2b 0,36 b 0,02
BTKL
n Ophan ung
→Chọn B
Câu 48: Chọn đáp án D
C 4 H6 Br4 : 0,05
n C4 H6 0,2
C 4 H6 Br2 : 0,15
n Br2 0,25
Ta có :
C 4 H 6 Br2 (1,2) : a
5a 0,15 a 0,03
C 4 H 6 Br2 ( 1,4) : 4a
460
mC4 H6 Br2 ( 1,2) 0,03.214 6,42
→Chọn D
Câu 49: Chọn đáp án B
HCOOCH CH2 NaOH HCOONa CH3CHO
Vậy T là HCOOH:
A.Đúng.Theo SGK lớp 11.
1
2
xt,t
CH3COOH
B.Sai. CH3CHO O2
0
C.Đúng.CH3CHO và HCOOH đều có nhóm – CHO
D.Đúng.Vì T có liên kết H mạnh hơn Y
Câu 50: Chọn đáp án A
Các chất thỏa mãn là : C6H4(OH)2,
(CH3COO)2C2H4,
HOOC-CH2-NH3Cl CH3-COOC6H5
→Chọn B
CH2Cl-CH2Cl,
→Chọn A
461
ĐỀ SỐ 24
TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III – NĂM 2014
Câu 1: Cho 5 chất hữu cơ có công thức phân tử lần lượt là CH2O, CH2O2, C2H2O3,
C3H4O3, C2H4O2. Số chất có thể vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH, vừa
tham gia phản ứng tráng bạc là:
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
Câu 2: Cho các chất: FeCO3, Fe(NO3)2, Fe2(SO4)3, FeSO4, FeS, FeS2, CuS. Số lượng
chất có thể có khí thoát ra khi cho vào dung dịch HCl và đun nóng nhẹ là
A. 7.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Câu 3: Phân biệt CO2, SO2, Cl2 bằng:
1) Nước Br2, dung dịch Ba(OH)2
2) dung dịch KMnO4, dung dịch KI
3) dung dịch KI, nước vôi trong
4)dung dịch KMnO4, dung dịch
AgNO3
A. 2.
B. 3, 4.
C. 4.
D. 1, 2.
Câu 4: Hợp chất A có công thức phân tử C4H6Cl2O2. Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ
với dung dịch có chứa 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch hỗn hợp trong đó có hai
chất hữu cơ gồm ancol etylic và chất hữu cơ X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 21,3 gam
B. 23,1 gam.
C. 11,4 gam.
D. 9,6 gam.
Câu 5: Hợp chất hữu cơ M mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol M cần dùng vừa đủ
12,32 lít O2 (đktc), sinh ra 8,96 lít CO2 (đktc) và 7,2 gam nước. Biết M không phản
ứng với Na. Số công thức cấu tạo thoả mãn điều kiện trên của M là:
A. 8
B. 9
C. 7
D. 6
Câu 6: Hợp chất Q (chứa C, H, O) được điều chế theo sơ đồ :
Cl (1:1)
CuO ,t
ddBr
KOH / ROH
NaOH
X
Q
Propen
Y
Z
T
2 HBr
500 C
Nếu lấy toàn bộ lượng hợp chất Q (được điều chế từ 0,2 mol propen) cho tác dụng với
dung dịch AgNO3/NH3 dư thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
A. 60,4 gam
B. 82 gam
C. 43,2 gam
D. 75,4 gam
Câu 7: Cho hỗn hợp khí X gồm 0,009 mol NO2 và 0,0015 mol O2 phản ứng hoàn toàn
với nước thu được dung dịch Y (chứa một chất tan) và V ml (đktc) khí không màu duy
nhất. Trộn Y với dung dịch chứa 0,01 mol NaOH thu được 200 ml dung dịch Z. Gía trị
của V và pH của dung dịch Z lần lượt là
A. 67,2 và 12
B. 67,2 và 12,3
C. 22,4 và 12
D. 22,4 và 2
2CO(k) ; ΔH=172KJ.
Câu 8: Cho cân bằng sau: CO2 (K) + C(r)
0
2
2
0
Tác động các yếu tố sau vào cân bằng trên:
(1) Tăng lượng khí CO2;
(2) Thêm lượng C;
(3) tăng lượng khí CO;
(4) lấy bớt CO2 ra;
(7) Giảm áp suất của hệ phản ứng; (8)giảm thể tích của hệ;
(9) Tăng nhiệt độ của
hê.
Các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. (1);(5);(7);(9)
B. (5);(6);(7);(8)
C. (3);(5);(8);(9)
D. (1);(2);(4);(6);(8)
462
(5) lấy
Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuO, a mol Cu và b mol Cu(NO3)2 vào
dung dịch HCl thu được dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất. Quan hệ giữa a và b là:
A. 2a = 3b.
B. 3a = 2b.
C. a = 3b.
D. 2a =b
Câu 10: Khi thuỷ phân hoàn toàn 43,4 gam một peptit X (mạch hở) thu được 35,6
gam alanin và 15,00 gam glixin. Số CTCT có thể có của peptit X là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 11: Khi cho một loại cao su Buna-S tác dụng với brom(trong CCl4) người ta nhận
thấy cứ 1,05 gam cao su đó có thể tác dụng hết với 0,8g brom. Tỉ lệ giữa số mắt xích
butadien và stiren trong loại cao su nói trên là
A. 3:2
B. 3:4
C. 2:3
D. 4:4
Câu 12: Ta tiến hành các thí nghiệm:
1) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl.
2) Đốt quặng sunfua.
3) Nhiệt phân muối Zn(NO3)2.
4) Nung hỗn hợp: CH3COONa + NaOH/CaO.
5) Nhiệt phân KNO3.
Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
Câu 13: Cho các chất: N2; NO; HNO2; NH4Cl; HNO3. Cộng hoá trị của nitơ trong hợp
chất nào là lớn nhất?
A. N2
B. HNO2
C. NO
D. NH4Cl và HNO3
Câu 14: Cho 4 kim loại X, Y, Z, R có các tính chất sau:
(1) Chỉ có X và Z tác dụng được với dd HCl tạo khí H2
(2) Z có thể đẩy được các kim loại X, Y, R ra khỏi dd muối của chúng
(3) Phản ứng R + Yn+ Rn+ + Y có thể xảy ra
Các kim loại trên được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:
A. Y (3) > (2) > (1).
B. (4) > (3) > (1) > (2).
C. (3) > (4) > (1) > (2).
D. (1) > (2) > (3) > (4).
Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy, Fe. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4
loãng thấy thoát ra V lít khí (ở đktc). Nung X trong điều kiện không có không khí tới
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch
NaOH dư thì không có khí bay ra. Hòa tan Y trong dung dịch H2SO4 loãng cũng thu
được V lít khí (ở đktc). Công thức của oxit sắt trong hỗn hợp X là
A. Fe2O3.
B. FeO.
C. Fe3O4.
D. FeO hoặc Fe3O4.
Câu 41: Có các dung dịch cùng nồng độ 1M đựng trong các lọ riêng biệt: NaHCO3,
NaCl, Na2SO4, BaCl2. Có thể phân biệt các dung dịch trên bằng thuốc thử nào sau
đây?
A. Dung dịch Ba(OH)2.
B. Dung dịch KCl.
C. Quì tím.
D. Dung dịch NH4Cl.
Câu 42: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhỏ dung dịch KI vào dung dịch FeCl3;
(2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;
(3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4;
(4) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH;
(5) Sục khí CO2 vào nước Gia–ven;
(6) Cho tinh thể NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy ra là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Câu 43: Cho các phát biểu sau:
(1) Anđehit chỉ thể hiện tính khử;
(2) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra ancol bậc một;
(3) Axit axetic không tác dụng được với Ca(OH)2.
(4) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic;
(5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp hiện đại là metanol.
Số câu phát biểu đúng là
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 2.
Câu 44: Cấu hình electron nào sau đây không phải của một nguyên tố nhóm B?
A. [Ar]3d104s1.
B. [Ar]3d54s1.
C. [Ar]3d104s2.
D.
10 2
1
[Ar]3d 4s 4p .
Câu 45: Hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X và chất hữu cơ Y (C, H, O) có tỉ khối so với
H2 bằng 13,8. Đốt cháy hoàn toàn 1,38 gam A thu được 0,08 mol CO2 và 0,05 mol
505
H2O. Cho 1,38 gam A qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được m gam kết tủa.
Giá trị của m là
A. 12,63.
B. 8,31.
C. 15,84.
D. 11,52.
Câu 46: Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl cho đến khi hết
axit thì chỉ còn lại 2,1 gam kim loại và thu được dung dịch X cùng 2,8 lít khí (ở đktc).
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 16,0 gam.
B. 15,0 gam.
C. 14,7 gam.
D. 9,1 gam.
Câu 47: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng:
A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxi.
B. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl.
C. Pha loãng các chất tham gia phản ứng.
D. Quạt bếp than đang cháy.
Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn một amin X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6
gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và
O2, trong đó oxi chiếm 20% thể tích không khí. Số đồng phân cấu tạo của X là
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 2.
Câu 49: Cho các chất sau đây phản ứng từng đôi một trong những điều kiện thích hợp:
ancol anlylic, p–cresol, axit axetic, ancol benzylic, dung dịch brom trong nước. Số
phản ứng xảy ra là
A. 6.
B. 5.
C. 8.
D. 7.
Câu 50: Hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số
mol CO2 bằng số mol H2O. Mặt khác dẫn V lít X qua Ni nung nóng thu được 0,8V lít
hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y vào dung dịch brom dư thì có 32 gam brom đã phản ứng
(các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là
A. 6,72.
B. 8,96.
C. 5,6.
D. 11,2.
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án A
Y là : C6 H5OOC CH CH2
CH2 CH COONa CH2 CH COOH CH2 CH COOCH3 Po lim e
Z2
A2
B2
C2
HO C6 H2 (NO2 )3
Chú ý :Axit picric : C6 H5 OH
HNO3
Câu 2: Chọn đáp án C
n CO2 0,15
n ete n H2 O n CO2 0,05 CH3OC 2 H5
n H2 O 0,2
A. X, Y là 2 ancol không thuộc cùng dãy đồng đẳng.
Sai.CH3OH và C2H5OH thuộc cùng 1 dãy đồng đẳng.
B. X, Y là 2 ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon bằng nhau.
Sai
C. X, Y lần lượt là CH3OH; C2H5OH.
Đúng
D. X, Y lần lượt là C2H5OH; C3H7OH.
Sai. →Chọn C
Câu 3: Chọn đáp án D
Các chất thỏa mãn là :propen, propanal, stiren, axit acrylic, glucozơ.
→Chọn D
Câu 4: Chọn đáp án C
n CO2 0,19
n H2 O 0,14
mX m(C,H,O) n Otrong X
4,16 0,19.12 0,14.2
0,1
16
506
1 trong X
nO
0,05 Với m = 2,08 n X 0,025 n NaOH
2
BTKL
2,08 0,025.40 m 0,46 m 2,62
BTNT.Oxi
nX
→Chọn B
Đây là bài toán khá hay.Nhiều bạn học sinh sẽ bị lừa dẫn tới việc cố gắng đi tìm xem
R là gì.Điều này sẽ mất rất nhiều thời gian và cũng không cần thiết.
Câu 5: Chọn đáp án C
3
2
Do V2 > V1 nên ở thí nghiệm 1 Al dư.Chú ý : Al NaOH H2O NaAlO2 H2
Al : a pu
2V1
BTE
n Al b
b 3b
22,4
K : b
2V2 2.1,75V1
BTE
Với thì nghiệm 2:
b 3a
22,4
22,4
b 3a 1,75.4b
a 0,2 mAl 5,4
Có ngay :
27a 39b 9,3
b 0,1 m K 3,9
Với thì nghiệm 1 : 9,3
→Chọn C
Câu 6: Chọn đáp án A
CH3CH2COOH
CH3COOCH3
1 7,4
Do đó : n axit .
0,0333 n CO2
3 74
HCOOC2H5
V 0,7466(lit)
Câu 7: Chọn đáp án D
n CO2 0,5
→ E là no đơn chức
n H2 O 0,5
Khi đốt cháy E :
Đốt cháy phần 1: n CO 0,9 C
2
C n H2n O2 nCO2
0,5
10,2
n5
0,9
3
0,3
Ta thử đáp án ngay :TH1 nếu 1 chất có 2 cacbon và 1 chất có 3 các bon (loại)
TH2 : Một chất có 1 các bon và 1 chất có 4 các bon
HCOOH : a a b 0,3
b 0,2
0,3
a 4b 0,9 a 0,1
C 4 H10O : b
(thỏa mãn )
Câu 8: Chọn đáp án B
A. 2 và 3.
Có xảy ra phản ứng SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl
B. 2 và 4.
Không xảy ra phản ứng.
C. 1 và 3.
Có xảy ra phản ứng SO2 H 2 S 3S 2H 2O
D. 1 và 2.
Có xảy ra phản ứng H2S 4Cl2 4H2O H2SO4 8HCl
→Chọn D
→Chọn B
Câu 9: Chọn đáp án C
n n CaCO3 n CO2 0,15
n CO2 0,15
m mCO2 m H2 O 3,9
n H2 O 0,25
Để ý thấy rằng các chất trong X đều có 2 Hidro trong phân tử nên khi đốt có :
n X n H O 0,25
→Chọn C
2
Chú ý : Với nhiều bài toán hữu cơ ta cần phải tìm ra nhiều điểm đặc biệt của các hỗn
hợp.
Câu 10: Chọn đáp án D
Các chất X thỏa mãn có thể là : Fe FeO Fe3O4
Fe(OH)2
FeSO4
FeS FeS2 FeSO3
→Chọn D
507
Câu 11: Chọn đáp án C
Các chất hợp lý là : K, NaOH, nước Br2, anhiđrit axetic.
1
C 6 H5 OH K C 6 H5 OK H2
2
C6 H5 OH NaOH C6 H5 ONa H 2O
C6 H5OH 3Br2 Br 3 C6 H2OH 3HBr
C6 H5OH CH3CO 2 O CH3COOC 6H5 CH3COOH
→Chọn C
Câu 12: Chọn đáp án D
Na 3 PO4
→ BTNT n Na 3n P
NaOH (du)
Không có muối axit nghĩa là dung dịch có
Có ngay :
b
a
3.
40
31
31b 120a
→Chọn D
Câu 13: Chọn đáp án B
Ta có thể xem như Na2O2 như là Na2O.O khi tác dụng với H2O thì O sẽ bay nên.
Na : 0,3
BTE
H 2 : 0,15
Na : 0,3
CDLBT
0,225
m Na2O2 : 0,15
BTNT .Oxi
Na2O2 : 0,15
O2 : 0,075
Na O : 0,05
2
→Chọn B
Câu 14: Chọn đáp ánA
A. Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng là thạch cao sống.
Sai.Thạch cao dùng đúc tượng là thạch cao nung.
B. Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng là làm tế bào quang điện.
Đúng.Theo SGK 12
C. Một trong những ứng dụng của CaCO3 là làm chất độn trong công nghiệp sản xuất
cao su.
Đúng.Theo SGK 12
D. NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do nguyên nhân thừa axit trong dạ
dày.
Đúng.Theo SGK 12
→Chọn A
Câu 15: Chọn đáp án D
MCO3 : 2,5a
BTNT
0,1 0,25 0,35
3,5a 0,35 a 0,1
MgCO
:
a
3
BTKL
84.0,1 0,25(M 60) 57,65 M 137 Ba
Vì nung B có CO2 bay ra nên X con dư (hay H2SO4 thiếu) n H2 SO4 0,35
CO
2
→Chọn
D
Chú ý : Ta cũng có thể dùng BTNT dễ dàng tính cụ thể nồng độ axit là 0,2 M
Câu 16: Chọn đáp án C
A. CH2=CH–COOH, NH3 và FeCl2.
Loại vì có NH3
B. NaOH, HCl và AlCl3.
Loại vì có NaOH
C. CH3COOH, FeCl2 và HNO3. Thỏa mãn
D. Cu, NH3 và H2SO4.
Loại vì có NH3
→Chọn C
Câu 17: Chọn đáp án D
508
Cl CH2 CH CH 2 : a
Cl CH CH 2 : b
Ta có ngay :
%C 2 H3Cl
3a 2b 17
a 5
BTNT(C,Cl)
a b 6
b 1
62,5.1
14,045%
62,5.1 76,5.5
→Chọn D
Câu 18: Chọn đáp án A
Theo SGK nâng cao lớp 10 trang 133
Câu 19: Chọn đáp án D
(a) Phenol tan được trong dung dịch KOH.
Đúng : C6 H5 OH KOH C6 H5 OK H 2O
(b) Trong các este mạch hở có công thức C4H6O2 có một este được điều chế từ ancol
và axit tương ứng. Sai có 2 este CH2 CH COO CH3 HCOO CH2 CH CH2
(c) Có thể phân biệt dược chất béo lỏng và hexan bằng dung dịch NaOH, đun nóng.
Đúng .Vì chất béo tác dụng với NaOH sẽ tạo dung dịch đồng nhất.
(d) Có thể chuyển dầu ăn thành mỡ bằng phản ứng hiđro hóa.
Đúng.Theo SGK lớp 12
(e) Tristearin không thể tác dụng với dung dịch axit đun nóng.
Sai.Vì este bị thủy phân trong dung dịch axit
→Chọn D
Câu 20: Chọn đáp án B
a b 0,15
NO2 : a
NO2 : a 0,1
Có ngay : 0,15
61
46a 30b 0,15.2.
NO : b
NO : b 0,05
3
Do số mol MgS và CuS nhường là như nhau nên ta có thể quy X gồm
(MgS,CuS) : x
0,03
FeS : y
x y 0,03
x 0,02
BTE
%FeS 33,33%
8x
9y
0,1
0,05.3
y
0,01
→Chọn B
Câu 21: Chọn đáp án A
M X 23,5
b a 2
Có ngay : a V / 22,4 23,5a Yb 271
b V / 22,4
23,5b Ya 206
1
23,5(a b) Y(b a) 65 Y 56
Chú ý : Y (C4H8) là mạch hở nên các chất Y có thể thỏa mãn là :
CH2 CH CH2 CH3
CH3 CH CH CH3 (2 đồng phân cis - trans)
CH2 C CH3 CH3
→Chọn A
Câu 22: Chọn đáp án A
Hợp chất thơm là hợp chất có vòng benzen:
( I) Toluen
Không có đồng phân
(II) Benzen
Không có đồng phân
(III) Stiren;
Không có đồng phân
(IV) Etylbenzen
Có đồng phân
(V) Alyl benzen
Có đồng phân
(VI) Cumen (isopropyl benzen). Có đồng phân
→Chọn A
CH3 C6 H5
C 6 H6
C6H5-CH=CH2
509
Câu 23: Chọn đáp án A
(1) than nóng đỏ và H2O C H2O CO H2
C 2H2O CO2 2H2
(2) dung dịch Na2SiO3 và CO2 dư CO2 Na 2SiO3 H2O H2SiO3 Na 2CO3
(3) hai dung dịch: KHSO4 và Ca(HCO3)2;
H HCO3 CO2 H2O
SiO2 4HF SiF4 2H2O
(4) SiO2 và HF.
→Chọn A
Câu 24: Chọn đáp án B
Áp suất ảnh hưởng tới cân bằng khi số phân tử khí của 2 vế phương trình là khác
nhau.Khi tăng áp suất thì cân cân bằng dịch về phía giảm áp (ít phân tử khí)
(1) H2 (k) + I2 (k)
2HI (k).
Không ảnh hưởng tới cân bằng
(2) 2NO (k) + O2 (k)
2NO2 (k).
Cân bằng dịch theo chiều thuận
(3) CO (k) + Cl2 (k)
COCl2 (k).
Cân bằng dịch theo chiều thuận
(4) CaCO3 (r)
CaO + CO2 (k).
Cân bằng dịch theo chiều nghịch
(5) 3Fe (r) + 4H2O
Fe3O4 + 4H2 (k). Cân bằng dịch theo chiều nghịch
→Chọn B
Câu 25: Chọn đáp án B
A. N2, O2, Cl2, K2O.
Sai.Vừa có ion vừa có CHT không cực
B. Na2O, CsCl, MgO, NaF.
Đúng.vì các chất đều có liên kết ion
C. NH4Cl, NaH, PH3, MgO.
Sai.Vừa có ion vừa có CHT không cực,CHT
có cực
D. HCl, H2S, NaCl, NO.
Sai.Vừa có ion vừa có CHT không cực
Câu 26: Chọn đáp án D
X là : 1s2 2s2 2p6 3s1
(Na Z 11)
Y là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
→Chọn D
(Cl Z 17)
Câu 27: Chọn đáp án C
(1) poli(metyl metacrylat) Điều chế bằng phản ứng trùng hợp
(2) polistiren;
Điều chế bằng phản ứng trùng hợp
(3) nilon–7;
Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
(4) poli(etylen – terephtalat)
Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
(5) nilon – 6,6
Điều chế bằng phản ứng trùng ngưng
(6) poli(vinyl axetat)
Điều chế bằng phản ứng trùng hợp
→Chọn C
Câu 28: Chọn đáp án B
Ta chuyển về dạng ion có :
3CuFeS 2 16Fe3 8O2 8H2O 3Cu2 19Fe2 16H 6SO24
→Chọn B
aCuFeS 2 16a a(Cu 2 Fe 2 2S 6 )
2bFe3 2b 2bFe2
bO2 4b 2bO 2
a 3
16a 6b
b 8
Câu 29: Chọn đáp án C
Ta suy luận qua câu hỏi ? Sau cùng Na đi đâu rồi ? Nó biến vào :
H 2 N R COONa : 0, 03
NaCl : 0, 05
NaOH : 0, 02
510
BTKL
7,895 0,03(R 83) 58,5.0,05 0,02.40
R 56 MX 117 →Chọn
C
Câu 30: Chọn đáp án B
A. Các phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit.
Sai.Các đipeptit có 1 liên kết peptit
B. Anilin có tính bazơ nhưng dung dịch của anilin không làm đổi màu quì tím.
Đúng.Theo SGK lớp 12
C. C3H8O có số đồng phân cấu tạo nhiều hơn số đồng phân cấu tạo của C3H9N.
Sai.Vì hóa trị của N cao hơn O (3>2) nên C3H9N có nhiều đồng phân hơn
D. Anilin có lực bazơ mạnh hơn benzyl amin.
Sai.Vì C6H5 – là gốc hút e làm giảm tính bazo
→Chọn B
Câu 31: Chọn đáp án C
Giả sử mỗi chất có 1 mol khi đó sẽ xảy ra các phản ứng vừa đủ sau :
2
OH
Ba
HCO3
CO32
BaCO3
OH
NH4
NH3
Do vậy Y là NaNO3
→Chọn C
Câu 32: Chọn đáp án C
t ,H
men
nC 6 H12O6
2C 2H5OH 2CO2
C6H10O5 n nH2O
0
CaCO3 : 4,5
BTNT.C
n C n CO2 4,5 1,5 1,5 7,5
t0
CaCO3 CO2 H 2O
Ca(HCO3 )2
2025.0,8
7,5
→Chọn C
n tinh bot n Glucozo
10
H
37,5%
162
10.2
Câu 33: Chọn đáp án A
A. FeCl3.
Thỏa mãn vì Ag không tan các kim loại còn lại tan hết
B. HNO3.
Sai.Vì cả 4 kim loại đều bị tan
C. HCl.
Sai.Vì Cu và Ag không tan
D. AgNO3. Sai.Vì khối lượng của Ag sẽ bị thay đổi
Câu 34: Chọn đáp án A
Các chất X thỏa mãn là :
C6 H5OOC C2 H5
CH3 C6 H5OOC CH3 (3 đồng
(1 đồng phân)
phân)
→Chọn A
Câu 35: Chọn đáp án D
Bình 1 có phản ứng : H2 Cl2 2HCl (Số phân tử khí không đổi P const )
Bình 2 có phản ứng : 2CO O2 2CO2 (Số phân tử khí giảm P )
→Chọn D
Câu 36: Chọn đáp án B
BTNT.C
Chú ý : Khối lượng phân tử 2 muối là bằng nhau.Có ngay
n CO
2
n OH 0,5 n CO32 0,5 0,3 0,2
n Ba2 0,125
m 0,125.197 24,625
30
0,3
100
→Chọn B
Câu 37: Chọn đáp án A
511
HCOOH : 0,1 n Ag 0,2
0,1 b n NaOH 0,15 b 0,05
RCOOH
:
b
BTKL
0,1.46 0,05.(R 45) 8,2 R 27 CH2 CH COOH
A. Dung dịch Br2, HCl, khí H2, dung dịch KMnO4.
Đúng
B. Ancol metylic, H2O, khí H2, phenol.
Sai.Vì có phenol
C. Phenol, dung dịch Br2, khí H2.
Sai.Vì có phenol
D. Na2CO3, CuCl2, KOH.
Sai.Vì có CuCl2
Câu 38: Chọn đáp án D
→Chọn A
32(n 1)
0,37869
n 3
98 80n
H SO : 0,833m2
m2 2 4
(m1 m2 )H 2SO4 .2.SO3
H2O : 0,167m2
Gọi A là : H2SO4 .n.SO3 %S
m1 H2SO4 .3.SO3
Ý tưởng : Dùng BTNT S và H .Ta sẽ có ngay :
0,833m2 m1 m2
BTNT.S m1
.4
.3
m 187,62
338
98
285
1
m
0,833m2
0,167m2
m m2
m 12,38
BTNT.H
1 .2
.2
.2 1
.2 2
338
98
18
285
→Chọn D
Câu 39: Chọn đáp án B
Cho vào cốc (1) một thanh Zn,
Xảy ra ăn mòn hóa học
cho vào cốc (2) một thanh Fe,
Xảy ra ăn mòn hóa học
cho vào cốc (3) hai thanh Fe và Cu đặt tiếp xúc nhau Xảy ra ăn mòn điện hóa
cho vào cốc (4) hai thanh Zn và Cu đặt tiếp xúc nhau. Xảy ra ăn mòn điện hóa
Vì tính khử Zn > Fe > Cu và tốc độ ăn mòn điện hóa nhanh hơn ăn mòn hóa học rất
nhiều
nên ta
→Chọn B
Câu 40: Chọn đáp án B
Vì Y + NaOH không có khí nên Al phản ứng hết.Nghĩa là FexOy còn dư.
Vì cả X và Y tác dụng với H2SO4 cùng cho số mol H2 như nhau.Nên hóa trị của các
nguyên tố trong X phải không đổi.Nói cách khác Fe có hóa trị không đổi trong X và Y
→Chọn B
Câu 41: Chọn đáp án A
Chú ý : Trong hóa vô cơ thuốc thử được xem là đa năng nhất là Ba(OH)2.
Cho Ba(OH)2 lần lượt vào 2 ống không có kết tủa là NaCl và BaCl2.Sau đó lại đổ 2 lọ
này (NaCl và BaCl2) vào 2 lọ còn lại.Dễ dàng nhận ra được 4 chất.
→Chọn A
Câu 42: Chọn đáp án B
(1) Nhỏ dung dịch KI vào dung dịch FeCl3;
Là phản ứng OXH khử : FeCl3 2KI 2KCl FeCl2 I2
(2) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2;
Là phản ứng OXH khử : 4H NO3 3e NO 2H2O
(3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
Là phản ứng OXH khử : 5SO2 2KMnO4 2H 2O K2 SO4 2MnSO4 2H 2 SO4
(4) Sục khí H2S vào dung dịch NaOH
Không . H2S 2NaOH Na 2S 2H2O
(5) Sục khí CO2 vào nước Gia–ven;
512
Không. CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO
(6) Cho tinh thể NaBr vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
t
NaHSO4 HBr
NaBr H 2SO4 dac
Là phản ứng OXH khử :
2HBr H 2SO4 dac SO2 Br2 2H 2O
0
→Chọn B
Câu 43: Chọn đáp án A
(1) Anđehit chỉ thể hiện tính khử;
Sai.Andehit vừa thế hiện tính khử vừa thể hiện tính OXH
(2) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, t°) tạo ra ancol bậc một;
Đúng.Theo SGK lớp 11
(3) Axit axetic không tác dụng được với Ca(OH)2.
Sai.Có tác dụng.
(4) Oxi hóa etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic;
PdCl ;CuCl
Đúng. CH2 CH2 O2
2CH3CHO
(5) Nguyên liệu để sản xuất axit axetic theo phương pháp hiện đại là metanol.
xt,t
Đúng. CH3OH CO
CH3COOH
→Chọn A
2
2
0
Câu 44: Chọn đáp án D
A. [Ar]3d104s1.
Z = 29 →Cu
→IB
5 1
B. [Ar]3d 4s .
Z = 24 →Cr →VIB
C. [Ar]3d104s2.
Z = 30 →Zn →IIB
D. [Ar]3d104s24p1. Z = 31 →Ga →IIIA
Câu 45: Chọn đáp án C
Có ngay : M 13,8.2 27,6
CO2 : 0,08
H2O : 0,05
nX
→Chọn D
1,38
0,05 →Phải có 1 chất có 1C
2.13,8
BTKL
1,38 m(C,H,O)trong A n OX
1,38 0,08.12 0,05.2
0,02
16
HCHO : 0,02 BTKL
0,02.30 0,03.A 1,38 A 26 CH CH
A : 0,03
TH1
CAg CAg : 0,03
m 15,84
Ag : 0,08
→Chọn C
Chú ý : Có đáp án rồi không cần thử các trường hợp khác nữa.
Câu 46: Chọn đáp án C
BTKL
56a 16b 28,6
Fe
Fe : a
Quy doi
30,7 2,1 28,6
BTE
2a 2b 0,125.2
O : b
Fe2O3
a 0,425
BTKL
mFe 30,7 16 14,7
BTNT.O
trong 30,7
n Fe2 O3 0,1
b 0,3
→Chọn C
Câu 47: Chọn đáp án C
A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxi.
Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng
B. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để tác dụng với dung dịch HCl.
Diện tích tiếp xúc tăng làm tốc độ phản ứng tăng.
C. Pha loãng các chất tham gia phản ứng.
Nồng độ dung dịch giảm làm giảm tốc độ phản ứng.
513
D. Quạt bếp than đang cháy.
Nồng độ Oxi tăng làm tốc độ cháy tăng
Câu 48: Chọn đáp án D
0,8 0,7
n CO2 0,4
BTNT.Oxi
ung
khi
n Ophan
0,75 n Nkhong
3
2
2
2
n
0,7
H
O
2
X
n trong
3,1 3 0,1 C : H : N 2 : 7 :1 C 2H7N
N2
→Chọn D
Câu 49: Chọn đáp án B
CH2 CH CH2 OH CH3COOH
CH3COOC3H5 H2O
Với dung dịch Brom có thể cho 2 phản ứng :
CH2 CH CH2 OH Br2 CH2Br CHBr CH2 OH
CH2 CH CH2 OH H2O CH3 CH(OH) CH2 OH
H3C C6 H4 OH 2Br2 H3C C 6H2 (Br2 ) OH 2HBr
CH3COOH C6 H5CH2OH
CH3COOCH2C6 H5 H2O
Câu 50: Chọn đáp án C
X đốt cháy cho nCO n H O nên ta có nCH CH n H
2
2
→Chọn B
2
X qua Ni số mol thể tích giảm chính là số mol H2 phản ứng.Nên ta có ngay :
H 2 : 0,2V
BTLK.
VX CH CH : 0,2V
n Br2 0,2
0,6V 0,2.2.V 0,2V 0,2.22,4
CH CH : 0,6V
2
2
V 5,6
→Chọn C
514
ĐỀ SỐ 28
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU – HÀ NỘI
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III – NĂM 2014
Câu 1: Cho 7,5 gam Al; Mg tác dụng hết với 80 gam dd H2SO4 98%, thu được 4,48 lít
hỗn hợp SO2; H2S (đktc) và dd A . Cho dd NaOH 1M vào A đến khi lượng kết tủa
không đổi nữa thì thể tích dd NaOH cần dùng là 1,3 lít. Khối lượng Al và tỉ khối hỗn
hợp khí so với H2 là:
A. 2,7 gam và 20,75
B. 4,05 gam và 24,5
C. 2,7 gam và 28,25
D. 5,4 gam và 28,75
AgNO / NH
Br
KOH / C H OH , t
HBr
Câu 2: Cho sơ đồ : C2H4
Y
X
Z
Y. Y
là :
A. C2H4(OH)2
B. CH3COOH
C. C2H4
D.
C2H2
Câu 3: Trong các chất và ion sau, có bao nhiêu chất có tính lưỡng tính: C6H5ONa;
CH3COONH4; AgNO3; KHS; Al(OH)3; AlO2-; ZnSO4; NaH2PO4.
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Câu 4: Hòa tan Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng được dd X. Dung dịch X có
thể phản ứng được với các chất nào sau: Cu (1); AgNO3 (2); BaCl2 (3); NaNO3 (4); NH3
(5)
A. 2,3,4
B. 1,2,3,4,5
C. 1,2,5
D. 1,2,3,5
Câu 5: Nguyên tố X thuộc chu kì 3 và có 3 e độc thân trong nguyên tử. M là hợp chất
của kim loại R với X, trong đó R chiếm 75,875% về khối lượng. Nguyên tố R là:
A. K
B. Zn
C. Mg
D. Al
Câu 6: Khi nói về kim loại kiềm thổ, phát biểu nào sau đây sai:
A. Các kim loại kiềm thổ có nhiều kiểu cấu tạo mạng tinh thể
B. Nước chứa nhiều Ca2+ và Mg2+ có tính cứng
C. Bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm thổ tăng dần theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân.
D. Tất cả các kim loại kiềm thổ đều dễ dàng khử H2O ở điều kiện thường
Câu 7: Phát biểu nào sau đây về các hợp chất gluxit là đúng:
A. Xenlulozo có thể tan trong Cu(OH)2
B. Khử Glucozo và fructozo bằng H2 đều thu được một chất
C. Glucozo tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở
D. Fructozo không tham gia phản ứng tráng bạc
Câu 8: Đốt cháy m gam Fe trong không khí được 8,96 gam hỗn hợp A gồm bốn chất
rắn. Cho 8,96 gam A tác dụng với lượng dư dd HNO3 đặc nóng thu được 1,792 lít khí
NO2 duy nhất (đktc). Giá trị của m là:
A. 5,60
B. 6,72
C. 8,40
D. 1,50
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm
thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa
0
2
2
5
3
3
515
m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất củaN+5 đều là NO.
Giá trị của m là:
A. 12,8
B. 6,4
C. 3,2
D. 9,6
Câu 10: Ankan A khi tác dụng với Cl2 (as) chỉ thu được một dẫn xuất mono clo B duy
nhất. Biết dB/H2 Cu>Au>Al>Fe
Câu 45: Chọn đáp án B
CO2 : 3
H 2O :1,8
Chay
Cho x = 1 ta có ngay : 1 mol X
→Chọn D
H 3,6
CH C CH3 : a
a b 1
a 0,8
CH C CHO : b 4a 2b 3,6 b 0,2
Do đó M là :
%CH C CHO 25,234%
→Chọn B
Câu 46: Chọn đáp án A
X là chất no (không có liên kết π và không có vòng).
Cho 1 mol X tác dụng với Na dư thu được 1 mol khí → X có 2 nhóm OH.
1 mol X tác dụng với CuO dư nung nóng, sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 16
gam → X chỉ có 1 nhóm OH bị oxi hóa.
Vậy X là : CH3 2 C(CH2 OH) OH
→Chọn A
Câu 47: Chọn đáp án C
BTNT.Fe
n Fe2 O3 0,2
n Fe NO3 0,4
m 96,8
→Chọn C
3
Câu 48: Chọn đáp án C
Câu 49: Chọn đáp án D
Theo quy tắc thế vào vòng benzen
Câu 50: Chọn đáp án D
A.Đúng .Theo SGK lớp 10.
B.Đúng .Theo SGK lớp 11.
C.Đúng .Theo SGK lớp 10.
D.Sai.Clo dùng để khử trùng nước sinh hoạt.
→Chọn D
→Chọn D
527
ĐỀ SỐ 29
TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU – HÀ NỘI
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II – NĂM 2014
Câu 1: CnH2n -2 O2 có thể là công thức tổng quát của loại hợp chất nào dưới đây?
(1) axit cacboxylic không no có một nối đôi, đơn chức, mạch hở
(2) este không no (có 1 nối đôi), đơn chức mạch hở
(3): Este no, hai chức mạch hở
(4)Anđehit no hai chức, mạch hở
(5). Ancol no, 2 chức, mạch hở
A. 1,3
B. 1,2
C. 1,2,4
D. 1,3,5
0
Câu 2: Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng với H2 (Ni, t ):
A. Glucozo, saccarozo, tripanmitin
B. Axeton, glixeryl triaxetat,
xenlulozo
C. Glucozo, fructozo, triolein
D. Etylaxetat, fructozo, glixeryl
triaxetat
Câu 3: Trong các chất: axetilen, axit acrylic, axit axetic, toluen, xiclopropan, anđehit
axetic và butan, số chất có khả năng làm mất màu dd Br2/CCl4 là:
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.
Câu 4: Tơ nào sau đây đều là tơ nhân tạo
A. Sợi bông; tơ tằm
B. Sợi bông, tơ nitrol
C. tơ visco, tơ axetat
D. tơ nilon-6, tơ nilon-6
Câu 5: Đốt cháy 1,12 lít một hidrocacbon A cần 5,04 lít O2 ở cùng điều kiện, Mặt
khác, khi tác dụng với HCl thì A cho một sản phẩm duy nhất. A là:
A. etylen
B. but-2-en
C. xiclopropan
D. propen
3+
Câu 6: Fe có thể oxi hóa được bao nhiêu chất trong số các chất sau: KI; H2S;
AgNO3; CuSO4; Mg; Ni; HBr:
A. 5
B. 6
C. 3
D. 4
Câu 7: Cho các chất: alyl clorua; metyl bromua; vinyl clorua; benzyl clorua. Số chất
bị thủy phân trong dd NaOH loãng, đun nóng là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Câu 8: Dung dịch nào sau đây làm phenolphthalein đổi màu?
A. alanin.
B. axit axetic.
C. anilin.
D.
metylamin.
Câu 9: Cho các phản ứng sau:
(1) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 +NO +14H2O
(2) 2Fe + 3I2 → 2FeI3
(3) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
(4) 2FeCl3 + 3Na2S → Fe2S3 + 6NaCl
(5) 3Zn + 2FeCl3(dư) → 3ZnCl2 + 2Fe
(6) 3Fe(dư) + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(7) NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3+ NaOH + H2O.
528
Số phản ứng đúng là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 6
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào 49 gam dung dịch H2SO4 80% chỉ thu
được dung dịch X và khí. Cho X tác dụng hoàn toàn với 700 ml dung dịch KOH 1M,
sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z nặng 58,575 gam .
Tính C% của MgSO4 trong X.
A. 48,66
B. 44,61
C. 49,79
D. 46,24
Câu 11: Có bao nhiêu hợp chất có tính lưỡng tính trong số các hợp chất sau đây:
Ca(HCO3)2; NaAlO2; KHS; Ca(H2PO4)3; Na2HPO3; NH4NO3; CH3NH3Cl; Al(OH)3
A. 4
B. 3
C. 5
D. 6
Câu 12: Cho 11,16 gam một amin đơn chức A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu
được 17,04 gam muối. Công thức của A là:
A. C7H7NH2
B. C6H5NH2
C. C4H7NH2
D. C3H7NH2
Câu 13: Khối lượng Ag thu được khi cho 4,4 gam axetanđehit tráng bạc hoàn toàn là:
A. 10,80g
B. 32,40g
C. 31,68g
D. 21,60g
Câu 14: Hỗn hợp A gồm hai ancol đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Chia A làm
2 phần bằng nhau. Phần 1 đốt cháy được 0,6 mol CO2 và 1,0 mol H2O. Phần 2 đun với
H2SO4 đặc ở 1400C được 5,72 gam hỗn hợp ete có tỉ khối so với H2 =28,6. Hiệu suất
phản ứng ete hóa với mỗi ancol là:
A. 40%; 50%
B. 40%; 60%
C. 50% và 50%
D. 45%; 45%
Câu 15: Hợp chất hữu cơ X có CTPT C7H8O. X tác dụng được với Na. Số chất X thỏa
mãn là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
x
y
Câu 16: Nguyên tử X có cấu hình e là 3s 3p ( y B3>B1
→Chọn B
Câu 9. Chọn đáp án A
Ta có : n H
2
0,8
0,4
2
n Cl 0,8
BTKL
m 12 0,8.35,5 40,4 →Chọn A
Câu 10. Chọn đáp án D
Câu 11. Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 12
→Chọn A
Câu 12. Chọn đáp án B
Theo SGK lớp 12
→Chọn B
Câu 13. Chọn đáp án C
Sau các phản ứng ta thu được 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối cùng là Mg2+.
BT.n hom.NO
Mg(NO3 )2 : 0,05
Ta có : n NO 0,1
3
3
Bào
toản
khối
lượng
3
m 0,1.108 2,4 10,08 5,92 0,05.24
BTKL
kim
loại
m4
ta
có
:
→Chọn C
Câu 14. Chọn đáp án B
n este 0,15
n NaOH 0,2
Ta có :
H N CH 2 COONa : 0,15
m 16,55 2
NaOH : 0,05
Câu 15. Chọn đáp án A
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng
→Chọn B
→Chọn A
571
Câu 16. Chọn đáp án A
Câu 17. Chọn đáp án A
A.Đúng theo SGK lớp
→Chọn A
Câu 18. Chọn đáp án B
A.Sai vì axit axetic có liên kết H nên nhiệt độ sôi cao hơn .
B.Đúng Theo SGK lớp 12.
C.Sai phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng 1 chiều.
D.Sai
→Chọn B
Câu 19. Chọn đáp án C
Câu 20. Chọn đáp án D
BTE
Ta có :
nN O
2
0,12.2
0,03
8
BTNT.Nito
n HNO3 0,12.2 0,03.2 0,3
→Chọn D
Câu 21. Chọn đáp án B
Câu 22. Chọn đáp án D
Ta có : n alanin n KOH 0,06
BTKL
0,06.89 0,06.56 m 0,06.18 m 7,62
→Chọn D
Các bạn hãy nhơ các aminoaxit quan trọng sau :
Gly : NH2 CH2 COOH có M = 75
Ala : CH3 CH NH2 COOH có M = 89
Val : CH3 CH(CH3 ) CH NH2 COOH có M = 117
Lys : H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146
Glu : HOOC CH2 2 CH(NH2 ) COOH có M = 147
Tyr : HO C6 H4 CH2 CH(NH2 ) COOH có M =181
phe : C6 H5CH2CH NH2 COOH
Câu 23. Chọn đáp án A
Chỉ số xà phòng là số mg KOH cần để xà phòng hóa hết 1 gam chất béo.
mNaOH n KOH 1416
Ta có : mKOH 400.198,24 79296
BTKL
400 1,416.40 m
1,416
.92
3
m 413,216
→Chọn A
Câu 24. Chọn đáp án B
Ta có : n H 0,06
2
n Kiem 0,12
M kiem
4,68
39
0,12
K
→Chọn B
Câu 25. Chọn đáp án A
400
n axit 86
Ta có :
n 250 2,5
este 100
H
2,5.86
53,75%
400
→Chọn A
Câu 26. Chọn đáp án B
Ta có : C6 H5 NH2 3Br2 Br 3 C6 H2 NH2 3HBr
n anilin 0,4
n Br C6 H2 NH2 0,05
3
n
0,15
Br
2
m 16,5
→Chọn B
572
Câu 27. Chọn đáp án D
Câu 28. Chọn đáp án D
Câu 29. Chọn đáp án C
Hỗn hợp có sức nổ mạnh nhất khi O2 phản ứng vừa đủ.
CO : 0,24
BTNT.(C H)
ung
2
n Ophan
0,39
2
H
O
:
0,3
2
n X 0,06.0,6.2 0,06.0,4 0,096 T 304,878
304,878.0,39.0,082
VO2
9,75
1
Ta có : n Bu tan 0,06
→Chọn C
Câu 30. Chọn đáp án C
CH3COOC6 H5 2NaOH C6 H5ONa CH3COONa H2O
→Chọn C
Câu 31. Chọn đáp án D
Câu 32. Chọn đáp án C
Chú ý : Epin Emax Emin 2,71 1,1 1,61
→Chọn C
Câu 33. Chọn đáp án A
Ta có : n NaOH 0,2
nX
0,2
0,05
4
BTKL
mX 0,2.40 22,9 0,05.18 mX 15,8
MX
15,8
316
0,05
→Chọn A
Câu 34. Chọn đáp án A
Câu 35. Chọn đáp án B
n X n HCl 0,1
mX 11,7
BTKL
m
0,1.36,5
15,35
X
M X 117
Ta có :
Câu 36. Chọn đáp án C
A.Sai.Cả 3 chất đều không có phản ứng tráng bạc.
B. Sai.Tinh bột và xenlunozo không có phản ứng với Cu(OH)2.
C.Đúng.Theo SGK lớp 12.
D.Sai. Saccarozo và xenlunozo không có tính chất này.
Câu 37. Chọn đáp án A
Ta có : nSO 0,075
2
BTE
m
.3 0,075.2
27
→Chọn C
m 1,35
→Chọn A
Câu 38. Chọn đáp án C
Ta có : 8Al 30HNO3 8Al NO3 3 3NH4 NO3 9H2O
Câu 39. Chọn đáp án D
Ta
gọi
m
t ;xt
mG
G m 1 H 2O
0
Vậy →n = 4
Câu 40. Chọn đáp án C
Ta có : n C H n PVC 2
2
4
là
0,3168
số
→Chọn B
→Chọn C
mắt
16(2m (m 1))
m5
75m 18(m 1)
xích:
→Chọn D
m 2.62,5 125
Câu 41. Chọn đáp án B
Số chất tác dụng với NaOH là :
Axit axetic, phenol,
este metyl axetat
→Chọn C
→Chọn B
573
Câu 42. Chọn đáp án D
Ta có : n ancol
5,75
0,125
46
mHCOONa 0,125.68 8,5
→Chọn D
Câu 43. Chọn đáp án A
len men
Ta có : C6 H12O6
2CO2 2C2 H5OH
n Glu
4,5
H 60%
0,025
n CO2 0,6.0,025.2 0,03 V 0,672
180
Câu 44. Chọn đáp án D
Anilin là C6H5 NH2
→Chọn D
Câu 45. Chọn đáp án A
Ta có : n CO n H O 0,35
2
→Chọn A
V 0,35.22,4 7,84
2
→Chọn A
Câu 46. Chọn đáp án B
Ta có : n NaCl 1
0,05
Cl : 0,5
Anot 2
n e 0,5.2 1,5.4 7
O2 :1,5
1.40
5850
63,5 7
C
n H2 3,5
C 6,74
→Chọn B
Câu 47. Chọn đáp án D
n SO3 0,02 n H 0,04
n AlCl3 0,06
n Ba 2 0,125
n H 2 0,125
n OH 0,25
Nhiệm vụ của OH- là : 0,25 0,04 0,06.3 (0,06 n Al(OH)3 ) n Al(OH)3 0,03
Ta có :
BaSO4 : 0,02
Al(OH)3 : 0,03
Vậy : m 7
→Chọn D
Câu 48. Chọn đáp án B
Ta có : n Mg 0,04
n NO 0,06 0,04.2 0,14
3
Bản chất của loại toán kim loại tác dụng muối là kim loại mạnh đi cướp anion của kim
loại yếu hơn nên ta sẽ giải nhanh bằng cách phân bổ số mol anion lần lượt cho các kim
loại từ mạnh tới yếu theo thứ tự.Có ngay :
Mg NO3 2 : 0,04
Ag : 0,06
m 7,12
0,14 0,08
0,03
Cu : 0,04 0,03 0,01
Cu(NO3 )2 :
2
→Chọn B
Câu 49. Chọn đáp án C
Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau
:
CH3
C 2 H5
có 1 đồng phân
C3H7
có 2 đồng phân
C 4 H 9
có 4 đồng phân
–C5H11
có 8 đồng phân
Vậy amin bậc 1 : Có 4 đồng phân
C2H5 NHC2H5 (1 đồng phân)
Amin bậc 2 có : CH3 NHC3H7 (2 đồng phân)
Amin bậc 3 có : 1 đồng phân .
→Chọn C
Câu 50. Chọn đáp án B
574
A.Sai.Hai chất là hợp chất tạp chức.
B.Đúng.Theo SGK lớp 12.
C.Sai.
D.Sai.Glucozo và Fructozo không bị thủy phân.
→Chọn B
575
ĐỀ SỐ 33
TRƯỜNG THPT TĨNH GIA 2 – THANH HÓA
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II – NĂM 2014
Câu 1. Độ linh động của nguyên tử H trong nhóm OH của các chất C2H5OH, C6H5OH,
H2O, HCOOH, CH3COOH tăng dần theo thứ tự:
A. H2O < C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH.
B. CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH < H2O.
C. C2H5OH < H2O < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH.
D. C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH.
Câu 2. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) N2O4 (k).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
A. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt
B. H > 0, phản ứng thu nhiệt
C. H < 0, phản ứng thu nhiệt
D. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt
Câu 3. Cho hỗn hợp X gồm (K, Al) nặng 10,5 gam. Hòa tan hoàn toàn X trong nước được
dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy khi thêm được 100 ml thì bắt
đầu có kết tủa, và khi thêm tiếp V ml nữa thì thu được 3,9 gam kết tủa trắng keo. Giá trị của
V và phần trăm khối lượng K trong X là:
A. 50 ml hoặc 250 ml và 74,29 % B. 150 ml hoặc 350 ml và 66,67 %
C. 50 ml hoặc 350 ml và 66,67 % D. 150 ml hoặc 250 ml và 74,29 %
Câu 4. Cho 15,4 gam hỗn hợp (Al, Si, Mg) vào dung dịch NaOH dư đến phản ứng
hoàn toàn thấy thoát ra 11,2 lít khí đktc. Chất rắn không tan cho vào dung dich HCl
thấy thoát ra 6,72 lít khí đktc. % khối lương Si trong hỗn hợp đầu là:
A. 18,182 %
B. Không xác định C. 34,5 %
D. 45,45%
Câu 5. Cấu hình 4 nguyên tố
X : 1s22s22p5
Y: 1s22s22p6 3s1
Z : 1s22s22p6 3s23p1
T: 1s22s22p6 3s23p4
Ion của chúng là
A. X+, Y-, Z+, T2- B. X-, Y+, Z3+, T2- C. X+, Y+, Z3+, T- D. X-, Y+, Z+, T2Câu 6. Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là:
A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic
B. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic.
C. Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic
D. Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ.
Câu 7. Một hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na
sinh ra 672ml khí (đktc) và hỗn hợp rắn X . Nếu đốt cháy hết Y thu được 4,032 lit
CO2(đktc) Nếu đốt cháy hết X số mol CO2 tạo ra là
A. 0,15
B. 0,16
C. 0,12
D. 0,18
Câu 8. Cho các chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit. Số
cặp chất tác dụng được với nhau là
A. 1.
B. 3.
C. 4.
D. 2.
Câu 9. Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường
A. NaAl(OH)4 + 4NH4Cl → AlCl3 + NaCl + 4H2O + 4NH3
B. Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O
576
C. CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl
D. Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O
Câu 10. Cho các phát biểu sau:
1.Thủy phân hoàn toàn một este no đơn chức luôn thu được muối và ancol
2.anhiđrit axetic tham gia phản ứng este hóa dễ hơn axit axetic
3.Saccarozơ không tác dụng với H2(Ni,t0)
4.Để phân biệt glucozơ và mantozơ,ta dùng nước brom
5.Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau
6.Để phân biệt anilin và phenol,ta có thể dùng dung dịch brôm.
7.Các peptit đều dễ bị thủy phân trong môi trường axit hoặc kiềm
8.Tơ ni lon -6 có thể điều chế bằng phường pháp trùng hợp hoặc trùng ngưng.
9 . Chất giặt rửa tổng hợp có thể giặt rửa trong nước cứng.
Số phát biểu đúng là:
A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7
Câu 11. Có các axit HCOOH (1) CH3COOH(2) ClCH2-COOH (3) CHCl2-COOH (4).
Lực axit theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A. 4< 2 x = 0,1
AgNO3 / NH3
HCHO
4 Ag
0,1
→Chọn C
0, 4
AgNO3 / NH3
OHC- CHO
4 Ag
0,1
0, 4
HC OOH
2 Ag
AgNO3 / NH3
0,1
0, 2
m Ag = 108gam
Câu 25. Chọn đáp án A
Câu 26. Chọn đáp án B
x+ 2 y = 0, 2 + 0, 2
x = 0, 2
35,5 x+ 96 y+ 0, 2.23 + 0,1.24 = 23, 7
y = 0,1
Ta có :
→Chọn B
Câu 27. Chọn đáp án B
Câu 28. Chọn đáp án B
Câu 29. Chọn đáp án C
Gọi số mol AgNO3 điện phân là x, số mol AgNO3 dư là y mol:
dp
4 AgNO3 + 2 H 2O
4 Ag+ 4 HNO3 + O 2
x
x
3Fe+ 8 HNO3 3Fe(NO3 ) 2 + 2 NO+ 4 H 2O
3
x x
8
Fe+ 2 AgNO3 Fe(NO3 ) 2 + 2 Ag
y
2
y
y
Dựa vào số mol AgNO3 ban đầu và khối lượng kin loại sau phản ứng ta có HPT
x+ y = 0,15
x = 0,1
It
=> n Ag =
=> t = 1gio
3x y
nF
12, 6 - 56( 8 + 2 ) +108 y = 14,5 y = 0, 05
→Chọn C
Câu 30. Chọn đáp án B
Câu 31. Chọn đáp án D
584
Hòa tan Cu, Ag, Fe2O3 vào dụng dịch HCl
Fe2 O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H 2O
0,1
0, 2
2 FeCl3 + Cu 2 FeCl2 + CuCl2
0, 2
0,1
0, 2
0,1
Khối lượng muối khan( FeCl2, CuCl2) và khối lượng rắn (Ag) lần lượt là:
38, 9 gam và 10,8 gam
Câu 32. Chọn đáp án C
→Chọn D
CH 2 = CH- COOH+ KOH CH 2 = CH- COOK+H 2O
x
HCOOCH = CH 2 + KOH HCOOK+ CH 3CHO
y
y
n C3H4O2 = x+ y = 0, 2
x = 0,1
y = 0,1
n Ag = 2 y+ 2 y = 0, 4
y
1
CH 2 = CH- COOH+ Na CH 2 = CH- COO Na + H 2
2
VH2 = 0, 05.22, 4 = 1,12(lit)
→Chọn C
Câu 33. Chọn đáp án B
[OH- ]du =
0,1a- 0,1.0,1 10-14
= -12 => a = 0,12 M
0, 2
10
→Chọn B
Câu 34. Chọn đáp án C
H + + CO3- HCO30,3 0,3
0,3
→Chọn C
H + HCO CO 2 + H 2O
+
3
0,1 0,1
0,1
V = 2, 24(lit)
Câu 35. Chọn đáp án B
Hòa tan hỗn hợp vào nước, rồi đun nóng
Na 2 O+ H 2 O 2 NaOH
0,1
0, 2
NaOH+ NH 4 Cl NaCl+ NH 3 + H 2 O
0,1
0,1
0,1
NaOH+ NaHCO3 Na 2 CO3 + H 2 O
0,1
0,1
→Chọn B
0,1
Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO3 + 2 NaCl
0,1
0,1
0, 2
Chất tan sau phản ứng là NaCl 0,3 mol
Câu 36. Chọn đáp án B
Số mol của C2H2 và H2 trong X lần lượt là 0,04 và 0,06 mol
585
ddBr2
Ni,t 0
X(C2 H 2 , H 2 )
Y
Z
m X = 1,16 g
m Y = 1,16 g
M Z = 9
m Z = 0,36 g
n
=
0,
04
Z
Khối lượng bình nước brom tăng là 1,16- 0,36= 0,8 gam
→Chọn B
Câu 37. Chọn đáp án A
* Phần 1: Viết thành hỗn hợp FeO và Fe2O3
FeCl2 (x mol)
FeO(x mol)
+ HCl
=>
Fe2O3 (y mol)
2 FeCl3 (2 y mol)
156,8
x = 0, 2
72 x+160 y =
2
127 x+162,5.2 y = 155, 4 y = 0, 4
*Phần 2:
FeO(0, 2 mol)
+HCl(a mol);H2SO4 (b mol)
Fe2+ (0, 2); Fe3+ (0,8);Cl- (a);SO2
4 (b)
Fe
O
(0,
4
mol)
2 3
Bảo toàn điện tích và khối lượng muối ta có hệ phương trình
a+ 2 b = 0, 2.2 + 0,8.3
a = 1,8
35,5a+ 96 b+ 56.0, 2 + 56.0,8 = 167,9
b = 0,5
→Chọn A
Câu 38. Chọn đáp án D
t
E+ O2
CO2 + H2O
0
Trong E: nC : nH : nO 0, 24 : 0,192.2 :
4,8 0, 24.12 0,192.2.1
5:8: 2
16
Cho E tác dụng với NaOH
t
RCOOR'+ NaOH
RCOONa+ R'OH
0,15
0,15
0,15
0,15
0
m R'OH = 15 + 0,195.40 -14,1 = 8, 7 g => M R'OH =
8, 7
= 58 => R = 41 => CH 2 = CH- CH 2OH
0,15
→Chọn D
Câu 39. Chọn đáp án D
Tơ thuộc loại poliamit là : tơ capron
tơ nilon-6,6
→Chọn D
Câu 40. Chọn đáp án D
Câu 41. Chọn đáp án C
Câu 42. Chọn đáp án B
Dựa vào khối lượng AgCl và bảo toàn điện tích ta có hệ phương trình
172, 2
x = 1, 2
n Cl- = x = n AgCl =
143,5
y = 0,1
x+ 0, 4 = 2 y+ 0, 2.3 + 0, 4.2
Cho 1,7mol NaOH vào dd có 0, 2molAl3+ ;0, 4mol Mg 2+ ;0,1molCu 2+
2OH - + Cu 2+ Cu(OH) 2
2OH - + Mg 2+ Mg(OH) 2
0, 2
0,8
0,1
0,1
3OH + Al Al(OH)3
-
0,6
3+
0, 2
0, 2
0, 4
0, 4
OH + Al(OH)3 AlO-2
-
0,1
0,1
Khối lượng kết tủa là: 0,1.98+0,4.58+0,1.78=40,8(g)
0,1
→Chọn B
586
Câu 43. Chọn đáp án C
Câu 44. Chọn đáp án D
AgNO3 / NH3
glucozo
2Ag
a
a
2
AgNO3 / NH3
Mantozo
2Ag
a
a
2
→Chọn D
Câu 45. Chọn đáp án D
+ Dung dich Br2
Ni,t
X(H 2 , C4 H 4 )
Y
Hop chat no
0
m X = 8, 7 g
m Y = 8, 7 g
n X = 0, 6
M Y = 29
→Chọn D
n Y = 0,3
Số mol hidro phản ứng là: 0,6- 0,3= 0,3 mol
Số mol brom phản ứng là x: Bảo toàn liên kết pi: x+0,3= 0,15.3=>
x=0,15=> mBr = 24g
Câu 46. Chọn đáp án C
2
(RCOO)3 C3 H5 + 3 NaOH 3RCOONa +
m gam
0, 45 mol
0, 45 mol
C3H 5 (OH)3
0,15 mol
n C17 H33COONa = n Br2 = 0, 075
129
- 304.0, 075
n C15H31COONa = 2
= 0,15
278
n RCOONa = (0,15 + 0, 075)2 = 0, 45 mol
→Chọn C
m = 129 + 92.0,15 - 0, 45.40 = 124,8gam
Câu 47. Chọn đáp án C
Điện phân nóng chảy dùng điều chế các kim loại mạnh
→Chọn C
Câu 48. Chọn đáp án D
Với NaOH có khí mùi khai NH3 bay ra.
NaCl không có hiện tượng.
BaCl2 có kết tủa trắng BaSO4.
Ba(OH)2 vừa có kết tủa trắng vừa có khí mùi khai.
→Chọn D
Câu 49. Chọn đáp án B
A G V A : a
13a 0,78 a 0,06 n H2 O 4a 0,24
V G V : 3a
BTKL
m 0,78.40 94,98 0,24.18 m 68,1
→Chọn B
Câu 50. Chọn đáp án C
587
ĐỀ SỐ 34
TRƯỜNG THPT TĨNH GIA 2 – THANH HÓA
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1. Đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta
lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng.
Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion
A. Cu2+
B. Fe2+
C. Cd2+
D. Pb2+
Câu 2. Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1
gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng
của Al trong Y là
A. 48,65%
B. 51,35%
C. 75,68%
D. 24,32%
Sắt
bị
ăn
mòn
điện
hóa
khi
tiếp
xúc
với
kim
loại
nào
sau đây trong
Câu 3.
không
không khí ẩm ?
A. Zn
B. Sn
C. Ni
D. Pb
Câu 4. X là este có công thức phân tử là C9H10O2, a mol X tác dụng với dung dịch
NaOH thì có 2a mol NaOH phản ứng. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn tính chất
trên là
A. 12
B. 6
C. 13
D. 9
Câu 5. Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:
(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.
(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu
xanh lam.
(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi
trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư
thu được Ag.
(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo
sobitol.
Số phát biểu đúng là:
A. 6
B. 4
C. 3
D. 5
Câu 6. Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y
và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp
gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1
gam H2O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là
A. 15,9%
B. 29,6%
C. 29,9%
D. 12,6%
Câu 7. Este X có công thức phân tử C4H8O2. Cho 2,2 gam X vào 20 gam dung dịch
NaOH 8% đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô
cạn Y thu được 3 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
A. HCOOCH2CH2CH3
B. HCOOCH(CH3)2
C. CH3COOCH2CH3
D. CH3CH2COOCH3
Câu 8. Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl và y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng
ngăn xốp đến khí nước bị điện phân ở 2 điện cực thì ngừng. Thể tích khí ở anot sinh ra
gấp 1,5 lần thể tích khí ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Quan hệ giữa x và
y là
A. x = 6y
B. x = 3y
C. y = 1,5x
D. x =1,5y
588
Câu 9. Dung dịch X chứa các ion: Mg2+, Cu2+, NO3-, Cl- có khối lượng m gam. Cho
dung dịch X phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,24M thu được kết tủa
Y, lọc bỏ Y đem cô cạn dung dịch thì thu được
( m + 2,99) gam chất rắn Z. Mặt khác, cô cạn lượng X trên rồi đem nung đến phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được 1,008 lít ( ở đktc) hỗn hợp khí T. Giá trị của m là
A. 4,204
B. 4,820.
C. 4,604
D. 3,070.
o
Câu 10. Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45 C: N2O5 → N2O4 +
1/2O2. Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08 M.
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là
A. 6,80.10−3 mol/(l.s).
B. 1,36.10−3 mol/(l.s).
C. 6,80.10−4 mol/(l.s).
D. 2,72.10−3 mol/(l.s).
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá sau
0
H2 ,t
xt,t
Z
C2 H2
X
Y
Caosu buna N
Pd,PbCO
t 0 ,xt,p
0
3
Các chất X, Y, Z lần lượt là :
A. benzen; xiclohexan; amoniac
B. axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien
C. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren
D. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin
Câu 12. Cho các phát biểu sau:
1. SiO2 tan tốt trong dung dịch HCl.
2. Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng.
3. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.
4. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.
5. Khí CO2 là chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho trái đất bị nóng lên.
6. Phèn chua KAlO2.12H2O dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cấp nước
sạch.
Số phát biểu không đúng là
A. 4
B. 2
C. 5
D. 3
Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic. axit
propanoic và ancol etylic ( trong đó số mol axit acrylic bằng số mol axit propanoic)
thu được hỗn hợp khí và hơi Y . Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu được
27 gam kết tủa và nước lọc Z. Đun nóng nước lọc Z lại thu được kết tủa. Nếu cho
10,33 gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng
cô cạn dung dịch thì thu được khối lượng chất rắn là
A. 13,76
B. 12,21
C. 10,12
D. 12,77
Câu 14. Đun nóng dung dịch chứa 18 gam hỗn hợp glucozơ và fuctozơ với lượng dư
dung dịch AgNO3/ NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là.
A. 5,4g
B. 21,6 g
C. 10,8 g
D. 43,2 g
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X trong khí oxi dư, thu được khí N 2;
13,44 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam H2O. Số công thức cấu tạo của X là
A. 2
B. 4
C. 1
D. 3
Câu 16. Một thanh Al vào dung dịch chứa 0,75 mol Fe(NO3)3 và 0,45 mol Cu(NO3)2,
sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 31,05g. Khối
lượng Al đã phản ứng là
A. 14,85
B. 6,75
C. 28,35
D. 22,95.
Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol (đa chức, cùng dãy đồng đẳng)
cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Sau phản ứng thu được 2,5a mol CO2 và 63a gam H2O.
Biểu thức tính V theo a là
589
A. V= 72,8a
B. V=145,6a
C. V= 44,8a
D. V= 89,6a
Câu 18: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2( hay 3-metylbutan-2-ol), sản
phẩm chính thu được là:
A. 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en)
B. 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en)
C. 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en)
D. 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)
Câu 19. Phát biểu nào cho sau đây là sai?
A. Glucozơ, axit lactic, sobitol, fuctozơ và axit ađipic đều là các hợp chất hữu
cơ tạp chức.
B. Anilin có tính bazơ nhưng dung dịch anilin không làm đổi màu quì tím.
C. Phenol (C6H5OH) có tính axit mạnh hơn ancol nhưng dung dịch phenol
không làm đổi màu quì tím.
D Tơ visco và tơ xenlulozơ axetat đều được điều chế từ xenlulozơ vì vậy chúng
thuộc loại tơ nhân tạo.
Câu 20. Cho các phương trình phản ứng sau
FeCl2 H2
(a) Fe 2HCl
Fe2 (SO4 )3 FeSO4 4H2 O
(b) Fe3O4 4H2SO4
2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2 O
(c) 2KMnO4 16HCl
FeSO4 H2S
(d) FeS H2SO4
Al2 (SO4 )3 3H2
(e ) 2Al 3H2SO4
Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 21. Cho các phát biểu sau:
(1). Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của
kali trong phân.
(2). Phân lân có hàm lượng phốtpho nhiều nhất là supephotphat kép (
Ca(H2PO4)2 )
(3). Nguyên liệu để sản xuất phân lân là quặng photphorit và đolômit.
(4). Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua.
(5). Thành phần chính của phân lân nung chảy là hỗn hợp photphat và silicat
của canxi và magie.
(6). Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK.
(7). Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion
amoni (NH4+ ).
(8). Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3.
Số phát biểu đúng là
A. 7
B. 4
C. 6
D. 5
Câu 22 : Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp
thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là
A. 8
B. 5
C. 6
D. 7
Câu 23. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit ( chỉ chứa nhóm chức -COOH và -NH2 trong
phân tử), trong đó tỉ lệ khối lượng mO: mN = 80: 21. Biết rằng 3,83 gam X tác dụng
vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 1M. Để tác dụng vừa đủ 3,83 gam X cần vừa đủ V ml
dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là
A. 50
B. 30
C. 40
D. 20
590
Câu 24: Cho dãy các ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+. Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi
hóa mạnh nhất trong dãy là
A. Fe2+
B. Sn2+
C. Cu2+
D.
2+
Ni
Câu 25: Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch
NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là
A. 27,6.
B. 4,6.
C. 14,4.
D. 9,2.
Câu 26. Số đồng phân chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H8O, phản ứng
được với Na là
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4.
Câu 27. Cho isopren tác dụng với HBr theo tỉ lệ 1:1 về số mol thì tổng số đồng phân
cấu tạo có thể thu được là
A. 5
B. 6
C. 4
D. 7
Câu 28. Nhiệt phân hoàn toàn 3,18 gam hỗn hợp muối gồm Mg(NO3)2 và NaNO3 , sau
phản ứng thu được 1,78 gam chất rắn A và hỗn hợp khí B. Cho hỗn hợp khí B hấp thụ
vào 2 lít nước thì thu được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C ?
A. pH=1
B. pH =2
C. pH=3
D. pH= 12
Câu 29. Cho các phát biểu sau:
1. Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.
2. Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.
3. Fomalin được dùng để ngâm xác động vật.
4. Axit flohiđric được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.
5. Naphtalen được dùng làm chất chống gián.
6. Axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh.
7. Khí CO2 được dùng để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm.
Số phát biểu đúng là
A. 3
B. 5
C. 4
D. 6
Câu 30. Cho bốn dung dịch có cùng nồng độ mol (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH,
(3) CH3CH2NH2
(4) C2H5COOH. Dãy xếp theo thứ tự pH giảm dần là
A. 3,1,2,4
B. 4,2,1,3
C. 3,1,4,2
D. 2,4,1,3
Câu 31: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung
dịch muối (với điện cực trơ) là:
A. Ni, Cu, Ag.
B. Li, Ag, Sn.
C. Ca, Zn, Cu.
D. Al, Fe, Cr.
Câu 32: Trong các chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat,
đimetyl ete, số chất có khả năng làm mất màu nước brom là
A. 5
B. 4
C. 6
D. 3
Câu 33. Các hợp chất hữu cơ :
(1) ankan;
(2) ancol no, đơn chức, mạch hở;
(3) xicloankan;
(4) ete no, đơn chức, mạch hở;
(5) anken;
(6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở;
(7) ankin;
(8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;
(9) axit no, đơn chức, mạch hở ;
(10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức;
Số chất hữu cơ cho trên khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O
là :
A. 5
B. 4
C. 6
D. 7
591
Câu 34. Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu. Cho 122,4 gam X tác dụng với dung dịch
HNO3 loãng, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí
NO ( ở đktc, sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Y và chất rắn Z chỉ có 4,8 gam kim
loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 217,8
B. 195,0
C. 274,2
D. 303,0
Câu 35. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen và 0,6 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X
(xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 10. Dẫn hỗn
hợp Y qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng brom
tham gia phản ứng là
A. 32gam
B. 24 gam
C. 8gam
D. 16gam
Câu 36. Các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon - 7 ; (4)
poli(etylen - terrphtalat); (5) nilon - 6,6 ; (6) poli(vinyl axetat); (7) poli(phenol fomanđehit). Các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng gồm
A. (2), (3), (5), (7). B. (3), (4), (5), (7). C. (3), (4), (5), (6). D. (1), (3), (4),
(5)
Câu 37. Cho các chất: Ca(HCO3)2 , NH4Cl, (NH4)2CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 ,
H2NCH2COOH. Số chất chất trong dãy có tính lưỡng tính là
A. 3
B. 6
C. 4
D. 5
Câu 38. Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng
hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 0,2 m gam chất rắn chưa
tan. Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 86,16
gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 17,92
B. 22,40
C. 26,88
D. 20,16
Câu 39. Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ
dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối
lượng muối trong dung dịch X là
A. 7,23 gam.
B. 7,33 gam.
C. 4,83 gam.
D. 5,83 gam.
Câu 40: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được
4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) . Giá trị của m là
A. 4,05.
B. 8,10.
C. 2,70.
D. 5,40.
Câu 41. Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200ml dung dịch HNO3 3M được dung dịch
Y. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung
dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44gam chất rắn. Số mol
HNO3 đã phản ứng với Cu là
A. 0,48 mol
B. 0,58 mol
C. 0,56 mol
D. 0,4 mol
Trong
bình
kín
có
hệ
cân
bằng
hóa
học
sau:
Câu 42.
CO(k) H O(k); H 0
CO2 (k) H2 (k)
2
Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:
a) Tăng nhiệt độ;
(b) Thêm một lượng hơi nước;
(c) giảm áp suất chung của hệ;
(d) dùng chất xúc tác;
(e) thêm một lượng CO2;
Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. (d) và (e)
B. (a) và (e)
C. (a), (c) và (e)
D. (b), (c) và (d)
Câu 43. Cho 8,04 gam hỗn hợp hơi gồm CH3CHO và C2H2 tác dụng hoàn toàn với
dung dịch AgNO3/NH3 thu được 55,2 gam kết tủa. Cho kết tủa này vào dung dịch HCl
dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất không tan. Giá trị của m là:
A. 21,6
B. 55,2
C. 61,78
D. 41,69
592
Câu 44. Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có công thức phân tử là C 3H9NO2. Cho hỗn
hợp X và Y phản ứng với dung dịch NaOH thu được muối của hai axit hữu cơ thuộc
đồng đẳng kế tiếp và hai chất hữu cơ Z và T. Tổng khối lượng phân tử của Z và T là
A. 76
B. 44
C. 78
D. 74
Câu 45. Cho 5 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
(5) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là
A. (3), (4), (5).
B. (2), (4).
C. (1), (2), (4).
D. (2), (4), (5).
Cho
các
cặp
chất
sau:
Câu 46.
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(6). Glixerol và Cu(OH)2
(2). Khí H2S và khí SO2.
(7). Hg và bột S
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(8). Khí CO2 và dung dịch
NaClO.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(9). Khí F2 và Si
(5). Li và N2
(10). Sục C2H4 vào dung dịch
KMnO4
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 6
B. 9
C. 7
D.8
Câu 47: Tiến hành sản xuất ancol etylic từ xenlulozơ với hiệu suất của toàn bộ quá
trình là 70%. Để sản xuất 2 tấn ancol etylic, khối lượng xenlulozơ cần dùng là
A. 10,062 tấn.
B. 2,515 tấn.
C. 3,512 tấn.
D. 5,031
tấn.
Câu 48. Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam
X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là
A. 24,5
B. 29,9
C. 19,1
D. 16,4
Câu 49. Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch
HCl dư, thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá
trị của V là
A. 1,79
B. 4,48
C. 5,60
D. 2,24
Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glucozơ, axit axetic, anđehit
fomic và etylenglycol. Sau phản ứng thu được 21,28 lít khí CO2(đktc) và 20,7gam
H2O. Thành phần % theo khối lượng của etylen glycol trong hỗn hợp X là
A. 63,67%
B. 42,91%
C.41,61%
D. 47,75%
ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1. Chọn đáp án C
CdS kết tủa màu vàng,
(CuS
→Chọn C
Câu 2. Chọn đáp án D
Ta có :
a b 0,35
Cl : a
n X 0,35 2
O2 : b
FeS
PbS)màu
đen
a 0, 2
BTKL
71a 32b 30,1 11,1 b 0,15
593
BTKL
24x 27y 11,1
x 0,35
BTE
2x 3y 0,2.2 0,15.4 y 0,1
Mg : x
11,1
Al : y
→Chọn D
%Al 24,32
Câu 3. Chọn đáp án A
Trong ăn mòn điện hóa kim loại mạnh bị ăn mòn.Kim loại yếu được bảo vệ →Chọn A
Câu 4. Chọn đáp án C
Theo tính chất → X là este của phenol:
H-COOC6H4-C2H5 ( o-, m-, p-) : Có 3 công thức cấu tạo.
HCOOC6H3(CH3)2
Có 6 công thức cấu tạo
CH3COOC6H4-CH3 ( o-, m-, p-) : Có 3 công thức cấu tạo.
C2H5COOC6H5 :
Có 1 công thức cấu tạo.
→Chọn C
Câu 5. Chọn đáp án B
Các phát biểu đúng là a, b, c, e.
(a) .Đúng theo SGK lớp 12.
(b).Đúng theo SGK lớp 12.
(c).Đúng vì các chất đều có nhiều nhóm – OH đứng kề nhau.
(d).Sai thu được hai là glucozo và fructozo.
(e).Đúng theo SGK lớp 12.
→Chọn B
Câu 6. Chọn đáp án C
Ta có ngay X : R COOH 2
4.16
0,7 R 1,4
R 90
n O 0, 4
2
BTNT.oxi
BTKL
n Otrong X,Y,Z 0,35
m X,Y,Z m(C,H,O) 10,7
n CO2 0,35
n H2 O 0, 45
a b 0,2
axit : a
a 0,05
BTNT.oxi
4a b 0,35 b 0,15
ancol : b
Dễ dàng suy ra ancol đơn chức:
Nếu X là HOOC – CH2–COOH
ROH
CH OH : 0,1
10,7 0,05.104
0,1.32
R 19,67 3
%
29,9%
0,15
10,7
C 2 H5OH : 0,05
→Chọn C
Câu 7. Chọn đáp án D
n X 0,025
n NaOH 0,04
RCOONa : 0,025
3 gam
NaOH : 0,015
BTKL
3 0,025(R 44 23) 0,015.40 R 29
C2H 5
Ta có :
Câu 8. Chọn đáp án A
Vì tỉ lệ số mol khí có ở 2 cực nên Cu2+ hết trước ClBên catot : 2
Bên anot: 2Cl 2e Cl
Cu 2e Cu
2H 2O 2e 2OH H 2
1
n H2 x
3
1
BTE
.x.2 2y x x 6y
3
→Chọn D
2
ne x
→Chọn A
594
Câu 9. Chọn đáp án A
Mg 2 : a
OH
2a 2b 0,06 (1)
2
Cu : b
X
Ba 2 : 0,03
BTDT
c d 0,06 (2)
NO3 : c
Z :
Cl
:
d
NO
:
c
3
Cl : d
BTKL
62c 35,5d 0,03.137 24a 64b 62c 35,5d 2,99 24a 64b 1,12 (3)
Giải hệ (1) và (3) ta có : a b 0,03
a 0,02
24a 64b 1,12 b 0,01
NO2 : 4e
n T 0,045
e 0,009
O2 : e
c 0,036 BTKL
m 4,204
d 0,024
→Chọn A
Câu 10. Chọn đáp án B
Áp dụng v =
CN O
2
5
t
2, 08 2,33
184
1,36.103 mol/(l.s)
→Chọn B
Câu 11: Chọn đáp án D
X : CH2=CH-C CH Y: CH2=CH-CH=CH2
→Chọn D
Câu 12. Chọn đáp án D
1. Sai vì SiO2 không tan trong dung dịch HCl.
2. Sai vì thủy ngân phản ứng với S ở điều kiện thường.
3.Đúng theo SGK lớp 11.
4.Đúng theo SGK lớp 11.
5.Đúng theo SGK lớp 11.
→Chọn D
6. Sai vì phèn chua chỉ làm trong nước đục nhưng không có khả năng diệt trùng.
Câu 13. Chọn đáp án D
n CaCO3 0,27
BTNT.Ca
n Ca OH 0,35
n C 0,43
2
n Ca (HCO3 )2 0,08
C3 H 4 O 2 : a
C H O : a
C6 H10O 4 : x 6x 2c 0, 43
x 0,055
3 6 2
quy ve
10,33
10,33
146x 46c 10,33 c 0,05
C 2 H 6 O : c
C6 H10O 4 : b
C2 H 6O : c
→Chọn D
C H O K : 0,055
n KOH 0,12 m 12,77 6 8 4 2
KOH : 0,01
Câu 14. Chọn đáp án B
Ta có :
18
n hh
180
0,1
Câu 15: Chọn đáp án A
Ta có n 0,6
CO2
n H2 O 1,05
n Ag 0,2
n H2 O n CO2
→Chọn B
m 21,6
X : Cn H 2n 3 N
C2H 7 NH 2
Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau
:
595
CH3
C 2 H5
C3H7
C 4 H 9
–C5H11
Câu 16. Chọn đáp án D
Ta có :
n
NO3
có 1 đồng phân
có 2 đồng phân
có 4 đồng phân
có 8 đồng phân
→Chọn A
0,75.3 0,45.2 3,15
Với bài toán kim loại tác dụng muối ta có thể hiểu đó là 1 cuộc tranh chấp gốc anion
.Kim loại nào mạnh sẽ cướp được anion trước.
Với bài toán này phải biện luận để tìm ra trường hợp lý.Tuy nhiên với trắc nghiệm ta
sẽ giả sử trường hợp nhiều khả năng xảy ra nhất nếu có đáp án là ok .Không cần thử
các TH khác.
Ta giả sử muối sau phản ứng có Al3+ và Fe2+.Ta có ngay :
3
Al : a
2
Fe : b
BTDT
3a 2b 3,15
3a 2b 3,15
BTKL
m 0,45.64 (0,75 b).56 27a 31,05 27a 56b 39,75
a 0,85
mAl 22,95
b 0,3
→Chọn D
Câu 17. Chọn đáp án A
Ta
cho
a
=
n CO2 2,5
n H2 O 3,5
BTNT.Oxi
2
nX 1
1
cho
dễ
C 2,5
V
.2 2,5.2 3,5
22,4
tính
toán
:
Ta
có
:
C2,5H 7O2
V 72,8
→Chọn A
Câu 18: Chọn đáp án D
Tách nước theo quy tắc Zai xep
4
3
2
CH3
CH
CH
CH3
OH
3-metylbutanol-2
1
CH3
1
2
3
4
CH3
C
CH
CH3
+ H2O
CH3
2-metylbuten-2
→Chọn D
Câu 19. Chọn đáp án A
Câu 20. Chọn đáp án B
H+ đóng vai trò là chất oxi hóa khi có H2 bay ra . (a) và (e)
→Chọn B
Câu 21. Chọn đáp án D
(1).Sai. Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của
K2O trong phân.
(2).Đúng.Theo SGK lớp 11.
(3).Sai. Nguyên liệu để sản xuất phân là quặng photphorit và apatit.
(4).Đúng.Vì có sự thủy phân ra H+.
(5).Đúng.Theo SGK lớp 11.
(6).Đúng.Theo SGK lớp 11.
596
(7).Đúng.Theo SGK lớp 11.
(8). Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni
(NH4+.
(9).Sai. Nitrophotka là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3
→Chọn D
Câu 22 : Chọn đáp án C
Câu 23. Chọn đáp án A
Ta có : m : m 80 : 21
n : n 10 : 3
O
N
O
X
n trong
n NH2 n HCl 0,03
N
N
n Otrong X 0,1
trong X
n COOH
0,05
→Chọn A
Câu 24: Chọn đáp án C
Câu 25: Chọn đáp án D
Nhớ phương trình quan trọng sau :
C17H35COO3 C3H5
3NaOH 3C17H35COONa C3H5 OH 3
mglixerol 0,1.92 9,2
→Chọn D
Câu 26. Chọn đáp án D
C6H5CH2OH
Có 1 đồng phân.
CH3C6H4OH
Có 3 đồng phân –o ; –m ; –p
→Chọn D
Câu 27. Chọn đáp án B
Isopren có không đối xứng và 2 liên kết đôi không đối xứng cộng với HBr thì theo qui
tắc Maccopnhicop cho 6 sản phẩm .Chú ý đồng phân cấu tạo không tính đồng phân
hình học.
CH2=CH(CH)3CH=CH2 + HBr
CH3-CHBr(CH3)-CH=CH2. ; CH2Br- CH(CH3)-CH=CH2
CH2=C(CH3)CHBrCH3 ;
CH2=C(CH3)-CH2-CH2Br
CH2Br-C(CH3)=CH-CH3 ;
CH3C(CH3)=CH-CH2Br
→Chọn B
Câu 28. Chọn đáp án B
Ta có : NaNO : a
3
Mg NO3 2 : b
NaNO2 : a BTNT BTKL 85a 148b 3,18 a 0,02
69a 40b 1,78
b 0,01
MgO : b
Vì cuối cùng số oxi hóa của các nguyên tố không đổi nên có .
BTNT.Nito
n HNO3 2b 0,02
H 102 PH 2
→Chọn B
Câu 29. Chọn đáp án D
1.Đúng theo SGK lớp 11.
2.Đúng theo SGK lớp 10.
3.Đúng theo SGK lớp 11.
4.Đúng theo SGK lớp 10.
5.Đúng theo SGK lớp 11.
6.Đúng theo SGK lớp 12.
7.Sai.Vì có phản ứng của Mg ,Al sinh ra C sau đó C cháy làm đám cháy cháy mạnh
hơn.
→Chọn D
Câu 30. Chọn đáp án C
597
Câu 31: Chọn đáp án A
Câu 32: Chọn đáp án B
Các chất thỏa mãn là : xiclopropan, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat
Câu 33. Chọn đáp án A
Các dãy đồng đẳng thỏa mãn : (3), (5), (6), (8), (9)
Câu 34. Chọn đáp án D
4,8 gam kim loại là Cu → muối chỉ là muối Cu2+ và Fe2+.
→Chọn B
→Chọn A
232a 64b 117,6 a 0,3
2b 2a 0,3.3
b 0,75
Fe O : a
122,4 4,8 117,6 3 4
Cu : b
→Chọn D
Fe NO3 2 : 0,9
m 303
Cu(NO3 )2 : 0,75
BTNT
Câu 35. Chọn đáp án B
Ta
C H : 0,15
n X 0,75 4 4
H 2 : 0,6
có
mX 9
nY
:
9
0,45
20
ung
n n Hphan
0,3
2
BTLK.
ung
phan ung
phan ung
0,15.3 n phan
n Br
n Br
0,15 m 0,15.160 24
H2
2
2
Câu 36. Chọn đáp án B
Câu 37. Chọn đáp án D
Các chất lưỡng tính là : Ca(HCO3)2 ,
(NH4)2CO3 ,
Al(OH)3 ,
Zn(OH)2 , H2NCH2COOH
Câu 38. Chọn đáp án B
Dung dịch Y chứa hai chất tan là : Fe2+ và Cu2+.Do đó ta có ngay :
→Chọn B
→Chọn D
Cu : a
Ag : 2a
2
m 0,2m 0,8m
Fe : 2a 86,16
BTNT.(Fe O)
AgCl : 6a
Fe2O3 : a
Cl : 6a
BTKL
2a.108 6a(108 35,5) 86,16 a 0,08
0,8m 64.0,08 160.0,08 m 22,4
→Chọn B
Câu 39. Chọn đáp án A
Ta có :
→Chọn A
n H2 0,05 nSO2 0,05
BTKL
m 2,43 0,05.96 7,23
4
Câu 40: Chọn đáp án D
BTE
n Al n NO 0,2
Ta có :
Câu 41. Chọn đáp án C
Ta có :
n Cu 0,16
n HNO3 0,6
n NaOH 0,4
NaNO2 : a
26,44
NaOH : b
TH 2
m 0,2.27 5,4
→Chọn D
NaOH : 0
TH1
26,44
loai
NaNO2 : 0,4
BTNT.Na
a b 0,4
a 0,36
BTKL
69a 40b 26,44 b 0,04
CDLBT
BTNT.Nito
phan ung
nN 0,6 0,36 0,24
n HNO
0,24 0,16.2 0,56
3
→Chọn C
598
Câu 42. Chọn đáp án B
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học.
Câu 43. Chọn đáp án C
Ta có :
Ag : 2a
CH CHO : a
→Chọn B
44a 26b 8,04
CDLBT
8,04 3
55,2
CAg CAg : b
2a.108 240b 55,2
CH CH : b
a 0,1
Ag : 0,2
m 61,78
b 0,14
AgCl : 0,28
→Chọn C
Câu 44. Chọn đáp án A
C3H9NO2 có = (3.2 +2 – 9 + 1) : 2 = 0 → X, Y đều là muối amoni
X + NaOH = RCOONa + Z
Y + NaOH = RCOONa + T
Z,T là hai chất hũu cơ → Đó là hai amin
→ CTCT của X hoặc Y là HCOONH3C2H5
hay HCOONH2(CH3)2
CH3COONH3CH3
→Z và T là C2H5NH2 hay (CH3)2NH ( M= 45) và CH3NH2( M =31)
→ MZ + MT = 45+ 31 = 76
→Chọn A
Câu 45. Chọn đáp án D
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
(5) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
→Chọn D
Câu 46. Chọn đáp án B
(1).Không xảy ra phản ứng dù ở nhiệt độ cao.
(2).Có. SO H S 3S 2H O
2
2
2
(3).Có . H S Pb(NO ) PbS 2HNO
2
3 2
3
(4).Có. Cl 2NaOH
t thuong
NaCl NaClO H2O
2
(5).Có. 6Li +
N2
→ 2Li3N
(6).Có .Tạo phức màu xanh thẫm.
(7).Có. Hg+S →HgS
(8).Có . NaClO CO H O NaHCO HClO
o
2
2
3
(9).Có . 2F Si SiF
2
4
(10).Có 3CH CH 2KMnO 4H O 3CH OH CH OH 2MnO 2KOH
2
2
4
2
2
2
2
→Chọn B
Câu 47: Chọn đáp án D
Hiệu suất toàn bộ quá trình là 70%, m =
162 100
.
= 5,031 tấn.
46 70
→Chọn D
Câu 48. Chọn đáp án A
Dễ thấy TN1 Al dư .Có ngay :
599
Ba : a H2 O Ba(AlO2 ) 2 : a BTE
X
a.2 2a.3 0,4.2 a 0,1
Al : b
Al
Ba : a NaOH
BTE
X
a.2 b.3 0,7.2 b 0,4
Al : b
→Chọn A
m 0,1.137 0,4.27 24,5
Câu 49. Chọn đáp án B
Với bài toán này có thể dùng BTKL hoặc tăng giảm khối lượng.
BTKL
Giả sử n a
20,6 2a.36,5 22,8 44a 18a
a 0,2
hh
→Chọn B
V 0,2.22,4 4,48
Câu 50: Chọn đáp án B
Để ý : C6H12O6, CH3COOH và HCHO có công thức chung là CnH2nOn.Nên ta có ngay
:
Cn H 2n On : a
C2 H6O2 : b
CO2 : 0,95
H 2O :1,15
b 1,15 0,95 0,2
Lại thấy : n trong X n trong X m m(C,H,O) 0,95(12 16) 1,15.2 28,9
C
O
%ancol
0,2.62
42,91%
28,9
→Chọn B
600
ĐỀ SỐ 35
TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM – NAM ĐỊNH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II – NĂM 2014
Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng ?
A. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối.
B. Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
C. Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
D. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri
đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
Câu 2: Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai đồng vị 1735Cl và 1737Cl .
Phần trăm khối lượng của 1735Cl có trong axit pecloric là (cho H=1; O=16)
A. 27,2%.
B. 30,12%.
C. 26,12%.
D. 26,92%.
Câu 3: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 và Ca vào H2O thu được 3,36 lít hỗn
hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 10. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp
khí Y. Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ
khối hơi so với He bằng 6,5). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng bình
brom tăng là
A. 3,45gam.
B. 1,35 gam.
C. 2,09 gam.
D.
3,91 gam.
Câu 4: Hỗn hợp M gồm 3 chất hữu cơ đơn chức X, Y, Z (chứa C, H, O) là trong đó X,
Y đồng phân của nhau, Z đồng đẳng liên tiếp với Y (MZ > MY). Đốt cháy 4,62 gam M
thu được 3,06 gam H2O. Mặt khác khi cho 5,544 gam M tác dụng NaHCO3 dư thu
được 1,344 lít CO2 (đktc). Các chất X,Y,Z lần lượt là
A. HCOOCH3, CH3COOH, C2H5COOH.
B. C2H5COOH, CH3COOCH3, CH3COOC2H5.
C. CH3COOH, HCOOCH3, HCOOC2H5.
D. CH3COOCH3, C2H5COOH,C3H7COOH.
Câu 5: Cho m gam Ca vào 500 ml dung dịch chứa NaHCO3 1M và CaCl2 0,5M. Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 16,0.
B. 8,0.
C. 6,0.
D. 10,0.
Câu 6: Có 4 hợp chất hữu cơ có công thức phân tử lần lượt là: CH2O, CH2O2, C2H2O3
và C3H4O3.Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có
phản ứng tráng gương là
A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Câu 7: Hoà tan hết a(g) oxit MO (M có hoá trị 2 không đổi) bằng một lượng vừa đủ
dung dịch H2SO4 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Cho khí CO dư đi
qua ống sứ đựng 12 gam oxit MO thu được m(g) chất rắn. Giá trị của m là
A. 9,6 gam.
B. 12 gam.
C. 5,4 gam.
D.
7,2 gam.
Câu 8: Phản ứng không xảy ra điều kiện thường
A. Li + N2 Li3N.
B. Hg + S HgS.
C. 2NO + O2 2NO2.
D. H2 + O2 H2O.
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl(có tỉ lệ số mol tương
ứng là 1: 2) vào một lượng nước dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư
vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra được m gam chất rắn. Giá
trị của m là
A. 53,85.
B. 57,4.
C. 10,8.
D. 68,2.
601
Câu 10: Ancol X mạch hở có công thức phân tử là C5H10O. X tác dụng với CuO thu
được hợp chất hữu cơ Y. Y không có phản ứng tráng gương. Đề hiđrat hóa X thu được
isopren. Vậy X là
A. CH2=C(CH3)CH(OH)CH3.
B. CH2=C(CH3)CH2CH2OH.
C. CH3C(CH3)=CHCH2OH.
D. CH2=CHCH(OH)CH2CH3.
Câu 11: Cho các chất sau đây: (1) CH3COOH, (2) C2H5OH, (3) C2H2, (4) C2H6, (5)
HCOOCH=CH2, (6) CH3COONH4, (7) C2H4. Dãy gồm các chất nào sau đây đều được tạo
ra từ CH3CHO bằng một phương trình phản ứng là:
A. 1, 2, 5, 7.
B. 1, 2, 3, 5, 7.
C. 1, 2, 6.
D. 1, 2.
Câu 12: Khi cho 3,36 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dd chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M.
Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là
A. 9,85 gam.
B. 19,7 gam.
C. 15,76 gam.
D. 14,775
gam.
Câu 13: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+ ; 0,6 mol Cl- ; 0,1 mol Mg2+ ; a mol HCO3; 0,4 mol Ba2+. Cô cạn dung dịch A được chất rắn B. Nung B trong không khí đến khối
lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 90,1.
B. 102,2.
C. 105,5.
D. 127,2.
Câu 14: Cho cao su buna-S tác dụng với Br2/CCl4 người ta thu được polime X (giả
thiết tất cả các liên kết -CH=CH- trong mắt xích -CH2-CH=CH-CH2- đều đã phản ứng.
Trong polime X, % khối lượng brom là 64,34%. Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien :
stiren trong cao su buna-S đã dùng là
A. 1 : 3.
B. 2 : 1.
C. 3 : 1.
D. 2 : 1.
Câu 15: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau một thời gian thu được 46,72 gam chất
rắn. Cho toàn bộ lượng khí sinh ra phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu được
hỗn hợp Y nặng 13,04 gam. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch H2SO4 đặc,
nóng dư thu được 1,344 lít SO2 (đktc). Thành phần % về khối lượng Mg trong X là
A. 39,13%.
B. 52,17%.
C. 28,15%.
D. 46,15%.
Câu 16: Cho các phản ứng hoá học sau
(1) Al2O3 + dung dịch NaOH →
(2) Al4C3 + H2O →
(3) dung dịch NaAlO2 + CO2 →
(4) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 →
(5) dung dịch AlCl3 + dung dịch NH3 →
(6) Al + dung dịch NaOH →
Số phản ứng có sự tạo thành Al(OH)3 là
A. 5.
B. 3.
C. 2.
D. 4.
Câu 17: Cho hợp chất X tác dụng với NaOH tạo ra khí Y làm xanh quỳ tím ẩm. Mặt
khác, chất X tác dụng với axit HCl tạo ra khí Z vừa làm vẩn đục nước vôi trong, vừa
làm mất màu dung dịch brom. Chất X không tác dụng với dung dịch BaCl2. Vậy chất
X có thể là
A. NaHSO3.
B. (NH4)2SO3.
C. NH4HSO3.
D.
(NH4)2CO3.
Câu 18: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào 0,4 lít dung dịch X gồm Na2CO3
và KHCO3 thu được 1,008 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư
vào dung dịch Y thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol/lit của Na2CO3 và KHCO3
trong dung dịch X lần lượt là
A. 0,0375 M và 0,05M.
B. 0,1125M và 0,225M.
C. 0,2625M và 0,225M.
D. 0,2625M và 0,1225M.
602
Câu 19: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2,
NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết
tủa là
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 7.
Câu 20: Cho các phản ứng sau:
(1) Ba + H2O.
(2) phân hủy CH4 (1500oC, làm lạnh nhanh).
(3) hòa tan Al trong dung dịch NaOH.
(4) F2 + H2O.
(5) HF + SiO2.
(6) Si + dung dịch NaOH đặc.
(7) điện phân dung dịch NaCl.
(8) H2S + SO2.
(9) lên men glucozơ.
(10) phân hủy H2O2 (xt MnO2 hoặc KI).
Số phản ứng tạo ra H2 là
A. 7.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 21: Cho 0,1 mol hợp chất hữa cơ có công thức phân tử CH6O3N2 tác dụng với
dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m
gam rắn khan. Giá trị của m là
A. 8,5.
B. 15.
C. 12,5.
D. 21,8.
Câu 22: Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe2O3 và Cu trong dung dịch HCl khi axit hết người
ta thấy còn lại 3,2 gam Cu dư. Khối lượng của Fe2O3 ban đầu là
A. 3,2 gam.
B. 4,84 gam.
C. 4,48 gam.
D. 2,3 gam.
Câu 23: Công thức đơn giản nhất của một axit no, đa chức là (C3H4O3)n. Công thức cấu tạo
thu gọn của axit đó là.
A. C2H3(COOH)2.
B. HOOC-COOH. C. C3H5(COOH)3. D. C4H7(COOH)3.
Câu 24: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3,
Fe(NO3)2. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 25: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol vinyl axetilen và 0,3 mol H2 với xúc tác
Ni thu được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với không khí là 1. Hỗn hợp Y làm mất màu
tối đa m gam brom trong CCl4. Giá trị của m là
A. 32.
B. 3.2.
C. 8.
D. 16.
Câu 26: Cho các trường hợp sau:
(1). O3 tác dụng với dung dịch KI.
(2). KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.
(3). Axit HF tác dụng với SiO2.
(4). Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2.
(5). Khí SO2 tác dụng với nước Cl2.
(6). Cho khí NH3 qua CuO nung nóng.
(7). MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng.
Số trường hợp tạo ra đơn chất là
A. 4.
B. 5.
C. 3.
D. 6.
Câu 27: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x tấn quặng
manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt bị
hao hụt trong quá trình sản xuất là 2%. Giá trị của x là
603
A. 1325,16.
B. 959,59.
C. 1338,68.
D. 1311,90.
Câu 28: Cho 27,48 gam axit picric vào bình kín dung tích 20 lít rồi nung nóng ở nhiệt
độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí gồm CO2, CO, N2 và H2.
Giữ bình ở 12230C thì áp suất của bình là P atm. Giá trị của P là
A. 5,21.
B. 6,624.
C. 8,32.
D. 7,724.
Câu 29: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A. điện phân NaCl nóng chảy.
B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.
C. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.
D. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.
Câu 30: Có các nhận định sau:
(1) Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB.
(2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có bán kính tăng dần.
(3) Phân tử CO2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực.
(4) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên
tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N.
(5) Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần.
Những nhận định đúng là:
A. (1), (3), (4), (5). B. (1), (5).
C. (1), (3), (5).
D. (2), (3),
(5).
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3,
CH3OH thu được 2,688 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Mặt khác cho 2,76 gam X phản
ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M thu được 0,96 gam CH3OH. Công thức của
CxHy COOH là
A. C3H5COOH.
B. C2H5COOH.
C. C2H3COOH.
D. CH3COOH.
Câu 32: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là
A. hematit nâu.
B. xiđerit.
C. hematit đỏ.
D.
manhetit.
Câu 33: Đun 12,00 gam axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm
xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11,00 gam este. Hiệu suất của phản ứng
este hoá là :
A. 75,0%.
B. 62,5%.
C. 60,0%
D. 41,67%.
Câu 34: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng
nhau là
A. Gly, Val, Ala. B. Gly, Glu, Lys. C. Val , Lys, Ala. D. Gly, Ala, Glu.
Câu 35: Để hòa tan một mẩu Zn trong dung dịch HCl ở 250C cần 243 phút. Cũng mẩu Zn
đó tan hết trong dung dịch HCl như trên ở 650C cần 3 phút. Để hòa tan hết mẩu Zn đó
trong dung dịch HCl có nồng độ như trên ở 450C cần thời gian là
A. 27 phút.
B. 81 phút.
C. 18 phút.
D. 9 phút.
Câu 36: Hãy cho biết trong các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?
A. Trong phản ứng este hoá, H2SO4 đặc đóng vai trò chất xúc tác và chất hút
nước để chuyển dịch cân bằng.
B. Phản ứng xà phòng hoá các chất béo là phản ứng thuận nghịch.
C. Lipit là các hợp chất được tổng hợp từ các axit béo và glixerol.
D. Trong phản ứng thuỷ phân este, H2SO4 đóng vai trò chất xúc tác và chất hút
nước để chuyển dịch cân bằng.
604
Câu 37: Cho hợp chất hữu cơ đơn chức mạch hở X. Khi X bị đốt cháy chỉ thu được
CO2 và H2O. Trong X chứa 53,33% oxi về khối lượng. Số chất X thỏa mãn điều kiện
trên là
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 38: Cho các chất sau: H2N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2NCH2-CH(COOH)-CH2-NH2. Thuốc thử dùng nhận biết dung dịch các chất trên là:
A. Cu(OH)2.
B. dung dịch KMnO4.
C. Phenolphtalein. D. Quì tím.
Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X (glucozơ, fructozơ, metanal và etanoic)
cần 3,36 lít O2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch
Ca(OH)2 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 20,5.
B. 12,0.
C. 15,0.
D. 10,0.
Câu 40: X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Val – Gly. Y là tripeptit có công thức
Gly – Val – Ala. Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung
dịch KOH vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 257,36g
chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 150,88.
B. 155,44.
C. 167,38.
D. 212,12.
Câu 41: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là:
A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al.
B. Cu, Ag, Au, Mg, Fe.
C. Fe, Zn, Cu, Al, Mg.
D. Au, Cu, Al, Mg, Zn.
Câu 42: Cho một số tính chất: Có cấu trúc polime dạng mạch nhánh (1); tan trong
nước (2); tạo với dung dịch I2 màu xanh (3); tạo dung dịch keo khi đun nóng (4); phản
ứng với dung dịch H2SO4 loãng (5); tham gia phản ứng tráng bạc (6). tinh bột có các
tính chất
A. (1); (3); (4) và (6).
B. (3); (4) ;(5) và (6).
C. (1); (2); (3) và (4).
D. (1); (3); (4) và (5).
Câu 43: Cho các chất sau: toluen, etilen, butađien, stiren, vinylaxetilen, etanol,
đimetyl xeton, propilen. Số chất làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là
A. 5.
B. 4.
C. 6.
D. 7.
Câu 44: Trung hoà 5,48 g hỗn hợp gồm axit axetic, phenol và axit benzoic cần dùng
600ml dung dịch NaOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được hỗn hợp rắn
khan có khối lượng là
A. 4,9g.
B. 6,8g.
C. 8,64g.
D. 6,84g.
Câu 45: Có các nhận xét sau:
(1) Tính chất của các hợp chất hữu cơ chỉ phụ thuộc vào cấu tạo hoá học mà
không phụ thuộc vào thành phần phân tử của các chất.
(2) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các phân tử liên kết với nhau theo đúng hoá
trị.
(3) Các chất : CH2 =CH2 , CH2 =CH-CH3 , CH3 -CH=CH-CH3 thuộc cùng
dãy đồng đẳng.
(4) Ancol etylic và axit focmic có khối lượng phân tử bằng nhau nên là các chất
đồng phân với nhau.
(5) o- xilen và m-xilen là đồng phân cấu tạo khác nhau về mạch cacbon.
Những nhận xét không chính xác là:
A. 1, 3, 5.
B. 1, 2, 4, 5.
C. 2, 3, 4.
D. 1, 3, 4, 5.
Câu 46: Cho các phát biểu sau:
(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen.
605
(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc
một.
(d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2.
(e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ.
(f) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen.
Số phát biểu đúng là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.
Câu 47: Chất hữu cơ X có tỉ khối hơi so với metan bằng 4,625. Khi đốt cháy X thu
được số mol H2O bằng số mol X đã cháy, còn số mol CO2 bằng 2 lần số mol nước. X
tác dụng đươc với Na, NaOH và AgNO3 trong dung dịch NH3 sinh ra Ag. Công thức
cấu tạo của X là
A. HOCH2CH2CHO.
B. HOOC-COOH. C. HCOOCH2CH3. D. HOOCCHO.
Câu 48: Những chất là “thủ phạm” chính gây ra các hiện tượng: hiệu ứng nhà kính;
mưa axit; thủng tầng ozon (là các nguyên nhân của sự biến đổi khí hậu toàn cầu) tương
ứng lần lượt là:
A. CO2 ; SO2 , N2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…).
B. N2 , CH4 ; CO2, H2S ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…).
C. CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) ; CO, CO2 ; SO2, H2S.
D. CO2 ; SO2 , NO2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…).
Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Cu và Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M. Phản ứng
kết thúc thu được dung dịch Y và chất rắn Z. Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng không
thấy khí bay ra. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO 4 aM trong
H2SO4. Giá trị của a là
A. 1,25.
B. 1,0.
C. 1,125.
D. 1,2.
Câu 50: Anh hưởng của nhóm OH đến nhân benzen và ngược lại được chứng minh
bởi
A. phản ứng của phenol với nước brom và dung dịch NaOH.
B. phản ứng của phenol với dung dịch NaOH và nước brom.
C. phản ứng của phenol với Na và nước brom.
D. phản ứng của phenol với dung dịch NaOH và anđehit fomic.
606
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1:Chọn đáp án C
A. Sai.Mg có kiểu mạng lục phương..
B. Sai.Be không tác dụng với nước.
C. Đúng.Theo SGK lớp 12
D. Sai.Nhóm IIA không có quy luật này .
Câu 2: Chọn đáp án C
% 35
17 Cl X
→Chọn C
35X 37(100 X)
100
35.0,75
26,12%
1 35,5 4.16
35,5
% 35
17 Cl X HClO4
X 75%
→Chọn C
Câu 3: Chọn đáp án C
CH CH
n X 0,15 CH 4
M X 20 m X 3 m Z mBrom
Hỗn hợp
H
2
BTKL
→Chọn C
mZ 0,035.4.6,5 0,91
mbrom 3 0,91 2,09
H2 O
Câu 4: Chọn đáp án A
Nhìn các đáp án thấy Z,Y,Z đều no đơn chức nên khi cháy cho nCO n H O
2
Với
4,62
2
gam
M:
3,06
BTKL
n CO2 n H2 O
0,17
4,62 m(C,H,O) 0,17.12 0,17.2 mOtrong M
18
0,17
mOtrong M 2,24 n Otrong M 0,14 n M 0,07 C
2,428
0,07
B,C Loại vì số C đều lớn hơn hoặc bằng 3
a b 0,07
a 0,04
2a 3b 0,17
b 0,03
0,07.5,544
0,084
Số mol M có trong 5,544 là : n M
4,62
0,084
Loại C ngay vì : n axit
.4 0,048
7
C 2 H 4O2 : a
C 3H6O2 : b
nCO2 0,06
→Chọn A
Câu 5: Chọn đáp án B
n HCO3 : 0,5
n Ca2 0,25
n n CaCO3 0, 4
BTNT.C
n OH 0, 4 n Ca(OH)2 0,2 m 0,2.40 8
Câu 6: Chọn đáp án C
Các chất thỏa mãn là : HCOOH
HOC COOH
→Chọn B
HOC CH2 COOH →Chọn C
Câu 7: Chọn đáp án B
Giả sử số mol axit là 1.Ta có: maxit 98
Khi đó :
M 96
0,2
560 M 16
dung dich
maxit
M 24
(Mg)
98
560
0,175
n MO 1
→Chọn B
Câu 8: Chọn đáp án D
607
A. Li + N2 Li3N.
Đúng.Theo SGK lớp 11
B. Hg + S
HgS. Đúng.Theo SGK lớp 10
→Chọn D
C. 2NO + O2 2NO2.
Đúng.Theo SGK lớp 11
D. H2 + O2 H2O. Sai.Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
Câu 9: Chọn đáp án D
FeCl2 : a
BTKL
24,4
127a 58,5.2a 24,4 a 0,1
NaCl
:
2a
FeCl2 : 0,1 AgNO3
AgCl : 0,4
24,4
m 68,2
Ag : 0,1
NaCl : 0,2
Câu 10: Chọn đáp án A
A. CH2=C(CH3)CH(OH)CH3.
Thỏa mãn
B. CH2=C(CH3)CH2CH2OH.
Loại vì Y có tráng gương
C. CH3C(CH3)=CHCH2OH.
Loại vì Y có tráng gướng
D. CH2=CHCH(OH)CH2CH3.
Loại vì X mạch thẳng
Câu 11: Chọn đáp án C
Các chất thỏa mãn là : (1) CH3COOH,
(2) C2H5OH,
→Chọn D
→Chọn A
(6) CH3COONH4,
1
Mn2
CH3CHO O2
CH3COOH
2
xt
CH3CHO H2
CH3CH2OH
AgNO3 / NH3
CH3CHO
CH3COONH4
→Chọn C
Câu 12: Chọn đáp án B
n CO2 0,15
n OH 0,2 0,2 0,4
CO32 : 0,15 Ba 2 : 0,1
m 0,1.197 19,7
→Chọn B
Câu 13: Chọn đáp án A
Ca 2 : 0,15
2
Mg : 0,1
Ba 2 : 0, 4
Cl : 0,6
HCO3 : a
t
t
B
CO32
O
0
0
BTDT
2(0,15 0,1 0, 4) 0,6 a
n O 0,35
BTKL
m 0,15.40 0,1.24 0,4.137 0,6.35,5 0,35.16 90,1
a 0,7
→Chọn A
Câu 14: Chọn đáp án C
a
160
C 4 H 6 : a
160a
a
X
b
n trong
a 0,6434
3 →Chọn C
Br2
160a 54a 104b 214 a 104
b
C 8 H 8 : b
b
Câu 15: Chọn đáp án A
BTKL
mO 50,56 46,72 3,84
Mg : a
13,04 Fe : b
O : 0,24
%Mg
n O 0,24
BTKL
24a 56b 9,2
a 0,15
BTE
2a 3b 0,24.2 0,06.2
b 0,1
0,15.24
39,13%
9,2
→Chọn A
608
Câu 16: Chọn đáp án D
(1) Không có
(2) Có Al4C3 12H2O 4Al(OH)3 3CH4
(3) Có CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3
(4) Có 3Na 2CO3 2AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl
H O
(5) Có NH3
OH
Al3 3OH Al OH 3
(6) Không có
→Chọn D
Câu 17: Chọn đáp án C
Khí Y làm xanh quỳ ẩm là NH3
Khí Z làm mất màu dung dịch Brom là SO2
Chất X không tác dụng với BaCl2
→Chọn C
Câu 18: Chọn đáp án C
2
Na 2CO3 : a
KHCO3 : b
n H 0,15
Ta có : X
n CO2 0,045 0,15 a 0,045 a 0,105
BTNT.C
n (a b) 0,045 0,15 b 0,09
Na 2CO3
0,105
0,2625
0,4
KHCO3
0,09
0,225
0,4
→Chọn C
Câu 19: Chọn đáp án A
Các trường hợp có tạo ra kết tủa là : NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2,
H2SO4
Với NaOH : OH HCO3 CO32 H2O
Ba 2 CO32 BaCO3
Với Na2CO3: Ba 2 CO32 BaCO3
Với KHSO4: Ba 2 SO24 BaSO4
Với Na2SO4: Ba 2 SO24 BaSO4
Với Ca(OH)2:
OH HCO3 CO32 H2O
Với H2SO4: Ba 2 SO24 BaSO4
2
2
Ba CO3 BaCO3
2
2
Ca CO3 CaCO3
→Chọn A
Câu 20: Chọn đáp án D
Ba 2H2O Ba(OH)2 H2
(1) Có H2.
1500 C,l ln
CH CH 3H2 .
(2) Có H2. 2CH4
0
3
2
(3) Có H2. Al NaOH H2O NaAlO2 H2
(4) Không có . 2F2 2H2O 4HF O2
(5) Không có . SiO2 4HF SiF4 2H2O
(6) Có H2. Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
dpdd / mn
2NaOH H2 Cl 2
(7) Có H2. 2NaCl 2H2O
(8) Không có . SO2 H 2 S 3S 2H 2O
men
2C2 H5OH 2CO2
(9) Không có . C6 H12O6
(10) Không có . H 2O2 KNO2 H 2O KNO3
→Chọn D
Câu 21: Chọn đáp án C
609
CH3 NH3 NO3 NaOH CH3NH2 NaNO3 H2O
NaNO3 : 0,1
m 12,5
NaOH : 0,1
→Chọn C
Câu 22: Chọn đáp án A
Vì 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 nên ta có ngay :
Fe2O3 : a
BTKL
7,68
160a 64a 3,2 7,68 a 0,02 m Fe2 O3 3,2
3,2
Cu : a
64
→Chọn A
Câu 23: Chọn đáp án C
Câu 24: Chọn đáp án D
Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là :
NH4NO3, NH4NO2, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2.
t
NH4 NO3
N 2O 2H2O
1
t0
NaNO3
NaNO2 O2
2
t0
2Fe(NO3 )2
Fe2O3 4NO2 0,5O2
0
t
NH4 NO2
N 2 2H2O
0
t
2KMnO4
K2 MnO4 MnO2 O2
0
→Chọn D
Câu 25: Chọn đáp án D
C 4 H 4 : 0,1
mX 5,8
H2 : 0,3
nY
Ta có : X
5,8
ung
0,2 n n Hphan
0,2
2
29
BTLK.
ung
phan ung
phan ung
n phan
n Br
0,1.3 n Br
0,1 m 16
H2
2
2
→Chọn D
Câu 26: Chọn đáp án B
(1). Có đơn chất : 2KI O3 H 2O I 2 2KOH O2 .
(2). Có đơn chất : KClO3 6HCl KCl 3H2O 3Cl2
SiO2 4HF SiF4 2H2O
(3). Không có :
t
N 2 2H2O NaCl
(4). Có đơn chất : NH4Cl NaNO2
(5). Không có : SO2 Cl2 2H 2O 2HCl H 2 SO4
0
t
(6). Có đơn chất : 2NH3 3CuO
3Cu N 2 3H2O
(7). Có đơn chất : MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O →Chọn B
0
Câu 27: Chọn đáp án C
Ý tưởng giải bài toán : Dùng BNTN Fe
n
800.0,95
800.0,95 1
mFe3 O4 Fe .232
. .232
56
3
56
3
800.0,95 1
1
1
mquang
. .232.
.
1338,68
56
3
0,8 0,98
n Fe
→Chọn C
Câu 28: Chọn đáp án B
n HOC6 H2 (NO2 )3
N 2 : 0,18
a 0,6
27, 48
H : 0,18 a b 0,72
BTNT
0,12
2
229
a 2b 0,84 b 0,12
CO : a
CO2 : b
610
p
nRT (0,18 0,18 0,72).0,082.(273 1223)
6,624
V
20
→Chọn B
Câu 29: Chọn đáp án D
Câu 30: Chọn đáp án B
(1) Đúng.X là nguyên tố Fe.
(2) Sai.F > Ne > Na+.
(3) Sai.Phân tử CO2 không phân tử phân cực.
(4) Sai.K có bán kính nguyên tử lớn nhất.
(5) Đúng.
Câu 31: Chọn đáp án C
RCOOH : a
2,76 RCOOCH3 : b
CH OH : c
3
n CO 0,12
Ta có : 2
n H2 O 0,1
→Chọn B
Thấy nCO n H O (loại B,D)
2
2
Tới đây chúng ta có thể thử đáp án cũng cho kết quả khá nhanh.Tuy nhiên,mình sẽ tính
toán cụ thể ra.
n NaOH 0,03 a b 0,03
BTKL
n Otrong X 2a 2b c
n CH3OH 0,03 b c 0,03
2,76 0,12.12 0,1.2
0,07
16
a 0,01
BTKL
b 0,02
2,76 0,01(R 45) 0,02(R 59) 0,01.32 R 27
c 0,01
Câu 32: Chọn đáp án B
Hemantit nâu là : Fe2O3.nH2O
Hemantit đỏ là : Fe2O3 khan.
Manhetit là : Fe3O4
Xiderit là : FeCO3
Câu 33: Chọn đáp án B
n CH3 COOH 0,2
n C2 H5 OH 0,3
n este
11
0,125
88
→Chọn C
→Chọn D
H
0,125
62,5%
0,2
→Chọn B
Câu 34: Chọn đáp án A
Các bạn hãy nhớ các aminoaxit quan trọng sau
Gly : NH2 CH2 COOH có M = 75
Ala : CH3 CH NH2 COOH có M = 89
Val : CH3 CH(CH3 ) CH NH2 COOH có M = 117
Lys : H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146
Glu : HOOC CH2 2 CH(NH2 ) COOH có M = 147
Tyr : HO C6 H4 CH2 CH(NH2 ) COOH có M =181
phe : C6 H5CH2CH NH2 COOH
→Chọn A
Câu 35: Chọn đáp án A
Câu này ta sử dụng hệ số nhiệt độ để giải .Tuy nhiên,kiến thức cũng hơi ngoài chương
trình THPT.
611
Ta sử dụng công thức sau :
3
45 25
10
Tmax Tmin
10
65 25
tmax
243
10
3
tmin
3
243
243
t
27 (phút)
t
9
→Chọn A
Câu 36: Chọn đáp án A
A.Đúng.Theo SGK lớp 12
B. Sai.Đây là phản ứng 1 chiều.
C. Sai.Đây là chất béo là 1 dạng của lipit
D. Sai.Axit chỉ đóng vai trò xúc tác vì không có nước sinh ra.
Câu 37: Chọn đáp án B
X bị đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O nên X chứa C,H,O:
x 1 : M 30
16x
M 30x
Vậy các chất X thỏa mãn là :
M
x 2 : M 60
HCHO CH3COOH
HCOOCH3
C3H7OH (2)
0,5333
Câu 38: Chọn đáp án D
Dùng quỳ tím cho vào các ống nghiệm :
H2N-CH2-COOH quỳ không đổi màu.
HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH Quỳ hóa đỏ.
H2N-CH2-CH(COOH)-CH2-NH2. Quỳ hóa xanh.
Câu 39: Chọn đáp án C
Chú ý : CH2O n nO2 nCO2 nH2O
BTNT.C
ung
nCO2 nOphan
0,15
m 15
2
→Chọn B
→Chọn D
→Chọn C
Câu 40: Chọn đáp án B
Gly K : 11a
Gly –Ala –Val –Gly:4a
257,36 Val K : 7a
Ta có :
Gly –Val –Ala : 3a
Ala K : 7a
BTKL
11a(75 38) 7a(117 38) 7a(89 38) 257,36 a 0,08
m 4.0,08(75 89 117 75 3.18) 3.0,08(75 117 89 2.18) 155,44 →Chọn B
Câu 41: Chọn đáp án C
Ag và Au không phản ứng với FeCl3
→Chọn C
Câu 42: Chọn đáp án D
Các tính chất của tinh bột là :
Có cấu trúc polime dạng mạch nhánh (1)
tạo với dung dịch I2 màu xanh (3)
tạo dung dịch keo khi đun nóng (4)
phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (5)
→Chọn D
Câu 43: Chọn đáp án A
Các chất có liên kết không bền hoặc có nhóm CHO sẽ làm mất màu dung dịch KMnO4
ở nhiệt độ thường.Các chất thỏa mãn bao gồm : etilen, butađien, stiren, vinylaxetilen,
propilen.
Câu 44: Chọn đáp án B
BTKL
5,48 0,6.0,1.40 m 0,6.0,1.18 m 6,8
→Chọn B
Câu 45: Chọn đáp án B
612
(1) Sai.Ví dụ :Phân tử chứa O sẽ khác với chứa N…
(2) Sai.Các nguyên tử liên kết theo đúng hóa trị chứ không phải phân tử.
(3)
Đúng
(4)
Sai.Vì chúng có CTPT khác nhau.
(5) Sai.Đồng phân về vị trí nhóm -CH3
→Chọn B
Câu 46: Chọn đáp án A
(a) Đúng.Với phản ứng tráng gương andehit thể hiện tính khử.Với phản ứng H2
andehit thể hiện tính oxi hóa .
(b) Sai.Do ảnh hưởng của nhóm OH nên phenol dễ thế hơn benzen
(c) Đúng.Theo SGK lớp 11
(d) Đúng. 2CH3COOH Cu OH 2 CH3COO2 Cu 2H2O
(e) Sai.Theo SGK lớp 11 phenol không làm đổi màu quỳ.
(f) Đúng.
→Chọn A
CH2 CHCH3 / H
O2 kk;H2 SO4
C6 H6
C6 H5CH CH3 2 (cumen)
C 6 H5OH CH3COCH3
Câu 47: Chọn đáp án D
Câu này khá đơn giản,có nhiều cách để tìm ra đáp án.Ví dụ :
A. HOCH2CH2CHO.
Loại vì không tác dụng với NaOH.
B. HOOC-COOH.
Loại vì không có phản ứng tráng Ag
C. HCOOCH2CH3.
Loại vì không tác dụng với Na.
D. HOOC-CHO.
Thỏa mãn
Câu 48: Chọn đáp án D
Theo SGK
Câu 49: Chọn đáp án B
Dễ dàng suy ra Z là Cu do đó dung dịch Y là
Fe2 : 0,25
1
BTE
n e 0,25.1 0,75.1 1 n KMnO4 0,2 a 1
Cl : 0,75
5
Zn 2 ;Cu 2
Chú ý : Fe2 1e Fe3
Câu 50: Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 11
→Chọn D
→Chọn B
2Cl 2e Cl2
→Chọn A
613
ĐỀ SỐ 36
TRƯỜNG THPT QUẤT LÂM – NAM ĐỊNH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?
A. Nước.
B. Dung dịch H2SO4 loãng.
C. Dung dịch NaCl.
D. Dung dịch NaOH.
Câu 2: Hai nguyên tố X và Y có tổng các hạt cơ bản prôton, nơtron, electron là 142
trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 42 hạt. Tỷ số giữa số proton
của X so với Y là 10/13. A và B lần lượt là
A. Fe, Cu.
B. Ca, Fe.
C. Fe, Al.
D. Mg, Ca.
Câu 3: Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 aM thu
được 8,96 lít H2 (đktc). Nếu cho 24,3 gam hỗn hợp X trên tác dụng với 400 ml dung
dịch H2SO4 aM thì thu được 11,2 (l) H2 (đktc). Giá trị a là
A. 2,5.
B. 1,25.
C. 2.
D. 1,5.
Câu 4: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C9H16O4 , Khi thủy phân trong môi
trường kiềm thu được một muối mà từ muối này điều chế trực tiếp được axit dùng sản
xuất tơ nilon-6,6. Số công thức cấu tạo thoả mãn là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 10,3 gam hỗn hợp X (Al, Mg, Cu) trong O2 dư thu được m
gam hỗn hợp Y gồm các ôxit kim loại. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Y trên trong
dd H2SO4 vừa đủ thu được 39,1 (g) muối sunfat. Giá trị của m là
A. 13,5.
B. 16,7.
C. 15,1.
D. 12,7.
Câu 6: Cho các phản ứng sau :
(1) CO2 + H2O + C6H5ONa (2) C6H5OH + NaOH
(3) CH3COOH + Cu(OH)2 (4) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2
(5) C6H5NH3Cl + AgNO3 (6) CO2 + H2O + CH3COONa
(7) CH3COOH + C6H5OH (8) C6H5OH + HCHO
Các phản ứng được tiến hành trong điều kiện thích hợp. Dãy gồm các phản ứng có thể
xảy ra là
A. (2), (3), (4), (5), (7), (8).
B. (1), (2), (4), (5), (6), (7).
C. (1), (2), (3), (4), (7), (8).
D. (1), (2), (3), (4), (5), (8).
Câu 7: Cho 6,76 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch. Lấy 10 ml
dung dịch này trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của n là
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
Câu 8: Cho các cặp dung dịch sau:
(1) NaAlO2 và AlCl3 ;
(2) NaOH và NaHCO3;
(3) BaCl2 và NaHCO3 ;
(4) NH4Cl và NaAlO2 ;
(5) Ba(AlO2)2 và Na2SO4;
(6) Na2CO3 và AlCl3
(7) Ba(HCO3)2 và NaOH.
(8) CH3COONH4 và HCl
(9) KHSO4 và NaHCO3
Số cặp trong đó có phản ứng xảy ra là:
A. 9.
B. 6.
C. 8.
D. 7.
614
Câu 9: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun
nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung
dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc). V có giá trị là:
A. 5,6 lít
B. 11,2 lít
C. 6,72 lít
D. 4,48 lít
Câu 10: Đun 1 mol hổn hợp C2H5OH và C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng là 3:2) với
H2SO4 đặc ở 140oC thu được m gam ete, biết hiệu suất phản ứng của C2H5OH là 60%
và của C4H9OH là 40% . Giá trị của m là
A. 28,4.
B. 53,76.
C. 23,72.
D. 19,04.
Câu 11: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở (có một
liên kết đôi C = C trong phân tử) thu được Vlít khí CO2 ở đktc và a gam H2O. Biểu
thức liên hệ giữa m; a và V là
A. m =
4V 7a
.
5
9
B. m =
4V 9a
.
5
7
C. m =
5V 7a
.
4
9
D. m =
5V 9a
.
4
7
Câu 12: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau.
Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan.
Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được
167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch M là
A. 1,75 mol.
B. 1,80 mol.
C. 1,50 mol.
D. 1,00 mol.
Câu 13: Cho phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần
A. tăng nồng độ N2, NH3
B. dùng chất xúc tác.
C. tăng áp suất của hệ phản ứng, tăng nhiệt độ.
D. tăng áp suất của hệ phản ứng, hạ nhiệt độ.
Câu 14: Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas;
teflon; nhựa novolac; tơ visco, tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều
chế bằng phản ứng trùng hợp là:
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.
Câu 15: Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ),
HCOONa, NaCl, NH4NO3. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là :
A. 8 và 6.
B. 7 và 6.
C. 8 và 5.
D. 7 và 5.
Câu 16: Cho một ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu
được dung dịch X gồm:
A. Fe(NO3)3 và AgNO3 dư.
B. Fe(NO3)2; AgNO3 dư.
C. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3.
D. Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; AgNO3 dư.
Câu 17: Có các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
(V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.
(VI) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
615
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 2.
Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X (Fe và 1 kim loại M có hoá trị không
đổi) trong dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 8,96 lít hỗn hợp khí Y ở đktc gồm
NO, NO2 có dY/H2= 21 và chỉ xảy ra 2 quá trình khử. Nếu hoà tan hoàn toàn 8,3 (g)
hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít H2 (đktc). Kim loại M là.
A. Ni.
B. Mg.
C. Al.
D. Zn.
Câu 19: Cho các chất và ion sau: Mg2+, Ca, Br2, S2-, Fe2+, NO2. các chất hoặc ion vừa
có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A. Mg2+, Fe2+, NO2. B. Fe2+, NO2.
C. Fe2+, NO2, Br2. D. Br2, Ca, S2-.
Câu 20: Cách nhận biết nào không chính xác:
A. Để nhận biết SO2 và SO3 ta dùng dung dịch nước brom.
B. Để nhận biết NH3 và CH3NH2 ta dùng axit HCl đặc.
C. Để nhận biết CO và CO2 ta dùng nước vôi trong.
D. Để nhận biết O2 và O3 ta dùng dung dịch KI có lẫn tinh bột.
Câu 21: Aminoaxit Y chứa 1 nhóm – COOH và 2 nhóm - NH2 cho 1 mol Y tác dụng
hết với dung dịch HCl và cô cạn thì thu được 205g muối khan. Công thức phân tử của
Y là
A. C4H10N2O2.
B. C6H14N2O2.
C. C5H10N2O2.
D. C5H12N2O2.
Câu 22: Cho 5,5 gam hỗn hợp A: Fe, Al phản ứng hết với dung dịch HCl, thu được
4,48 lit H2 (đkc). Cho 11 gam hỗn hợp A trên phản ứng hết với dung dịch HNO3, thu
được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị V là
A. 4,48.
B. 6,72.
C. 2,24.
D. 5,6.
Câu 23: a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 5a mol Br2. Đốt a mol X được b mol
H2O và V lít CO2. Biểu thức giữa V với a, b là
A. V = 22,4.(b + 6a).
B. V = 22,4.(b + 3a).
C. V = 22,4.(b + 7a).
D. V = 22,4.(4a - b).
107
Câu 24: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền là Ag và 109Ag. Nguyên tử khối
trung bình của Ag là 107,87. Hàm lượng 107Ag có trong AgNO3 là (biết N =14; O =16)
A. 43,12%.
B. 35,59%.
C. 35,56%.
D. 35,88%.
Câu 25: Thực hiện phản ứng crackinh m gam isobutan, thu được hỗn hợp X gồm các
hiđrocacbon. Dẫn hỗn hợp X qua qua bình nước brom có hòa tan 6,4 gam brom. Nước
brom mất màu hết, có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) gồm các hiđrocacbon thoát ra.
Tỉ khối hơi của Y so với hiđro bằng 117/7. Trị số của m là
A. 8,7.
B. 6,96.
C. 10,44.
D. 5,8.
+
2Câu 26: Dung dịch Y có chứa các ion: NH4 , NO3 , SO4 . Cho dd Y tác dụng với
lượng dư dd Ba(OH)2, đun nóng thu được 11,65 gam kết tủa và 4,48 lít khí (đktc). Nếu
cho m gam dung dịch Y cho tác dụng với một lượng bột Cu dư và H2SO4 loãng dư
sinh ra V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là
A. 1,49.
B. 1,87.
C. 2,24.
D. 3,36.
616
Câu 27: Cho 1 luồng khí H2 dư lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung
nóng như hình vẽ sau:
1
2
3
4
5
CaO
CuO
Al2O3
Fe2O3
Na2O
Các ống nào có phản ứng xảy ra là
A. ống 2, 4, 5.
B. ống 2, 3, 4.
C. ống 1, 2, 3.
D. ống 2, 4.
Câu 28: Chỉ ra số câu đúng trong các câu sau:
(1) Phenol, axit axetic, CO2 đều phản ứng được với NaOH.
(2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3
(3) CO2, và axit axetic phản ứng được với natriphenolat và dd natri etylat
(4) Phenol, ancol etylic, và CO2 không phản ứng với dd natri axetat
(5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 5.
Câu 29: Trong các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng:
(I). HI là chất có tính khử, có thể khử được H2SO4 đến H2S.
(II). Nguyên tắc điều chế Cl2 là khử ion Cl- bằng các chất như KMnO4, MnO2,
KClO3…
(III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối
như H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…
(IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau.
(V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.
(VI). Ở nhiệt độ cao, N2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa.
(VII). Dung dịch Na2SO3 có thể làm mất màu nước brom.
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 30: Cho các nguyên tố X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 19 và 16. Công
thức hợp chất được tạo ra giữa X và Y có dạng như thế nào, trong hợp chất đó, liên kết
giữa X và Y là?
A. X2Y; liên kết ion.
B. Y2X; liên kết ion.
C. Y2X; liên kết cộng hóa trị .
D. X2Y; liên kết cộng hóa trị.
Câu 31: Dãy các chất đều có thể tạo ra axit axetic bằng một phản ứng là
A. C2H5OH, CH3CHO, C4H10, HCOOCH3.
B. CH3CH2Cl, CH3OH, CH3CHO, CH3COOC2H5.
C. CH3OH, C2H5OH, CH3CHO, HCOOCH3.
D. CH3OH, C2H5OH, C4H10, CH3CCl3.
Câu 32: Dãy các kim loại được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện trong công
nghiệp là
A. Ni, Zn, Fe, Cu. B. Cu, Fe, Pb, Mg. C. Na, Fe, Sn, Pb. D. Al, Fe, Cu, Ni.
Câu 33: Cho 1,97 gam fomalin không có tạp chất tác dụng với AgNO3/NH3 thì được
10,8 gam Ag. Nồng độ % của dd fomalin là
A. 40%.
B. 49%.
C. 10%.
D. 38,071%.
617
Câu 34: Cho các chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4);
metylamin (5); đimetylamin (6). Thứ tự tăng dần lực bazơ của các chất là:
A. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6).
B. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) <
(6).
C. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6).
D. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6).
0
Câu 35: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10 C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần .
Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C.
A. 64 lần.
B. 14 lần.
C. 256 lần.
D. 16 lấn.
Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 150 g hỗn hợp các đipeptit được 159 g các aminoaxit. Biết
rằng các đipeptit được tạo bởi các aminoaxit chỉ chứa một nguyên tử N trong phân tử. Nếu
lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu được tác dụng với HCl dư thì lượng muối thu được là
A. 19,55 gam.
B. 17,725 gam.
C. 23,2 gam.
D. 20,735
gam.
Câu 37: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol, axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH
2,5M thì cần vừa đủ 100 ml dung dịch. % số mol của phenol trong hỗn hợp là
A. 18,49%.
B. 40%.
C. 41,08%.
D. 14,49%.
Câu 38: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15
gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là
A. 8.
B. 7.
C. 5.
D. 4.
Câu 39: Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Phân tử saccarozơ do 2 gốc –glucozơ và β–fructozơ liên kết với nhau qua
nguyên tử oxi, gốc –glucozơ ở C1, gốc β–fructozơ ở C4(C1–O–C4).
B. Tinh bột có 2 loại liên kết –[1,4]–glicozit và –[1,6]–glicozit.
C. Xenlulozơ có các liên kết β–[1,4]–glicozit.
D. Trong dung dịch glucozơ chủ yếu tồn tại ở dạng mạch vòng –glucozơ và
β–glucozơ.
Câu 40: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng
nhau là:
A. Gly, Ala, Glu, Tyr.
B. Gly, Val, Lys, Ala.
C. Gly, Ala, Glu, Lys.
D. Gly, Val, Tyr, Ala.
Câu 41: Sục 2,016 lít khí CO2 ( đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M được dung
dịch
A. Rót thêm 200 ml dd gồm BaCl2 0,15M và Ba(OH)2 xM thu được 5,91 gam kết tủa.
Tiếp tục nung nóng thì thu tiếp m gam kết tủa nữa. Giá trị của x và m là:
A. 0,1 và 3,94.
B. 0,1 và 1,97.
C. 0,05 và 3,94.
D. 0,05 và
1,97.
Câu 42: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh ra hấp thụ
hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau
phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị
của m là:
A. 13,5.
B. 15,0.
C. 20,0.
D. 30,0.
618
Câu 43: Cho các chất: benzen, toluen, stiren, propilen, axetilen. Số chất làm mất màu
thuốc tím ở nhiệt độ thường là:
A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol hợp chất hữu cơ X, thu được 4 mol CO2. Chất X
tác dụng được với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ
mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là
A. HO-CH2-CH=CH-CHO.
B. HO-CH2-CH2-CH2-CHO.
C. HOOC-CH=CH-COOH.
D.
HO-CH2-CH2-CH=CHCHO.
Câu 45: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C3H6O2. Cả X và Y đều
tác dụng với Na; X tác dụng được với NaHCO3 còn Y có khả năng tham gia phản ứng
tráng bạc. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là
A. HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO.
B.
HCOOC2H5
và
HOCH2COCH3.
C. C2H5COOH và HCOOC2H5.
D. C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO.
Câu 46: Để phân biệt các đồng phân đơn chức của C3H6O2 cần dùng:
A. quỳ tím, dung dịch NaOH.
B. quỳ tím, dung dịch
AgNO3/NH3.
C. dung dịch AgNO3/NH3.
D. quỳ tím.
Câu 47: Trộn 13,6 g phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 19,8.
B. 10,2.
C. 21,8.
D. 8,2.
Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol 1 :
2) vào nước (dư) được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 57,4.
B. 28,7.
C. 68,2.
D. 10,8.
Câu 49: Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau:
O3, Cl2, Br2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển
sang màu xanh là
A. 3 chất.
B. 4 chất.
C. 2 chất.
D. 5 chất.
Câu 50: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO (trong đó C2H5OH chiếm
50% theo số mol). Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu được 3,06 gam H2O và 3,136 lít
CO2 (đktc). Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam
Ag kết tủa. Giá trị của p là
A. 9,72.
B. 8,64.
C. 10,8.
D. 2,16.
PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1:Chọn đáp án B
Cho lần lượt các kim loại tác dụng với axit nếu thấy có kết tủa là Ba.Cho Ba vào các
dung dịch muối còn lại nếu thấy.
619
Có kết tủa sau đó kết tủa tan thì đó là :Zn
Có kết tủa trắng hơi xanh là : Fe
Có kết tủa trắng là : Mg
→Chọn B
Câu 2: Chọn đáp án B
Với các bài toàn liên quan tới BTH các em nên cố gắng học thuộc các nguyên tố có Z
từ 1 tới 30.Việc này sẽ giúp cho các em mò ra đáp án rất nhanh.Với bài toán này giải
hệ
là
khá
phí
thời
gian.Trong
khi
đó
:
→Chọn B
Fe (Z 26)
Cu (Z 24)
Ca (Z 20)
Mg(Z 12) Al(Z 13)
Câu 3: Chọn đáp án C
Do lượng khí ở thí nghiệm 2 thoát ra lớn hơn ở thí nghiệm 1 và nhỏ hơn 2 lần ở thí
nghiệm 1.Nên thí nghiệm 1 kim loại dư.Thí nghiệm 2 axit dư.
Với thí nghiệm 1 : n H 0,4 n axit 0,4 a H 2SO4
2
0,4
2
0,2
→Chọn C
Câu 4: Chọn đáp án C
dong trung ngung
nilon 6,6
nilon-6,6 là : HOOC CH2 4 COOH H2 N CH2 6 NH2
Do đó muối này là : NaOOC CH2 4 COONa
Vậy các chất X thỏa mãn là :
C2 H5OOC CH2 4 COOCH3
C3H7OOC CH2 4 COOH
(1 đồng phân)
(2 đồng phân)
→Chọn C
Câu 5: Chọn đáp án C
Để làm nhanh các bài toán dạng này các bạn tưởng tượng rằng khi cho oxit vào axit thì
H+ sẽ cướp oxi của oxit để biến thành H2O.Do đó ,có ngay :
BTKL
39,1 10,3 mSO2 mSO2 28,8 n H2 n SO2 n Otrong oxit 0,3
4
4
moxit 10,3 0,3.16 15,1
BTKL
4
→Chọn C
Câu 6: Chọn đáp án D
CO2 H2O C6 H5ONa C6 H5OH NaHCO3
(1)
(2) C6 H5 OH NaOH C6 H5 ONa H 2O
(3) 2CH3COOH Cu OH 2 CH3COO2 Cu 2H2O
(4) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 Có tạo phức chất màu xanh thẫm
(5) C6 H5 NH3Cl AgNO3 AgCl C6 H5 NH3NO3
(6) CO2 + H2O + CH3COONa Không xảy ra phản ứng
(7) CH3COOH + C6H5OH Không xảy ra phản ứng
(8) C6H5OH + HCHO Có phản ứng tạo PPF (phenol fomandehit)
→Chọn D
Câu 7: Chọn đáp án A
Nếu lấy hết cả 200ml dung dịch thì n NaOH 20.0,5.0,016 0,16
BTNT.Na
Na 2SO4 : 0,08
BTNT.S
n S 0,08 (n 1).
6,76
n 3
98 80n
→Chọn A
620
Câu 8: Chọn đáp án C
(1) NaAlO2 và AlCl3
(2) NaOH và NaHCO3;
Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH)3)
Có phản ứng : OH HCO3 CO32 H2O
(3) BaCl2 và NaHCO3 ; Không phản ứng
(4) NH4Cl và NaAlO2 ;
Có phản ứng (Tạo kết tủa Al(OH)3)
(5) Ba(AlO2)2 và Na2SO4; Có phản ứng Ba 2 SO24 BaSO4
(6) Na2CO3 và AlCl3
Có phản ứng 3Na 2CO3 2AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl
(7) Ba(HCO3)2 và NaOH.
Có . OH HCO3 CO32 H2O
Ba 2 CO32 BaCO3
(8) CH3COONH4 và HCl
Có
CH3COONH4 + HCl CH3COOH NH4Cl
(9) KHSO4 và NaHCO3
Có
H HCO3 CO2 H2O
→Chọn C
Câu 9: Chọn đáp án D
Để ý : Khi cho CO qua oxit thì nó cướp oxi của oxit (trừ vài oxit).Do đó nH nObi CO cuop
2
n Obi CO cuop
31,9 28,7
0,2
16
VH2 0,2.22,4 4,48(lit)
→Chọn D
Câu 10: Chọn đáp án C
C 2 H5OH:0,6
C 4 H 9OH:0,4
Ta có ngay
Bài này chỉ cần chú ý : 2ROH ROR H2O
Do
đó
số
mol
nước
bằng
nửa
số
mol
1
BTKL
0,6.46.0,6 0,4.74.0,4 m .18. 0,6.0,6 0,4.0,4 m 23,72
2
ancol:
→Chọn C
Câu 11: Chọn đáp án C
Do X có 2 liên kết pi nên : nOtrong X n X nCO n H O
2
BTKL
m m(C,H,O)
2
V
a
a 5V 7a
V
→Chọn C
.12 .2 16
22,4
18
9
22,4 18 4
Câu 12: Chọn đáp án B
Ta xử lý với phần 1:
Fe : a
Fe : a
78,4
155,4
HCl
Cl : 2b
O : b n Cl 2b
56a 16b 78,4
a 1
BTKL
56a 71b 155,4 b 1,4
Fe : 1(mol)
BTKL
35,5x 96y 111,9
x 1,8
Với phần 2 : 167,9 Cl : x
→Chọn B
BTDT
x 2y 2b 2,8
y 0,5
SO2 : y
4
Câu 13: Chọn đáp án D
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng (SGK lớp 10)
→Chọn D
Câu 14: Chọn đáp án A
621
Các polime thỏa mãn là : poli(vinyl clorua), thủy tinh plexiglas, teflon , tơ nitron, cao
su buna
dong trung ngung
nilon 6,6
tơ nilon-6,6 HOOC CH2 4 COOH H2 N CH2 6 NH2
poli(vinyl clorua)
trung hop
CH2 CHCl
CH2 CHCl n
trung hop
thủy tinh plexiglas nCH2 C(CH3 ) COO-CH3
polimetyl metacrylat
trung hop
teflon : nCF2 CF2
CF2 CF2 n
nhựa novolac : Đun nóng hỗn hợp HCHO với C6 H5 OH dư xúc tác axit
tơ visco: Đây là tơ bán tổng hợp (hay còn gọi là tơ nhân tạo)
trung hop
tơ nitron: nCH2 CH CN
CH2 CH CN n
trung hop
CH2 CH CH CH2 n →Chọn A
cao su buna: n.CH2 CH CH CH2
Câu 15: Chọn đáp án D
Các chất điện ly mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH4NO3.
Các chất điện ly yếu gồm : HF, CH3COOH
Các chất không điện ly gồm : C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ)
Câu 16: Chọn đáp án A
Câu 17: Chọn đáp án A
(I) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
Không xảy ra phản ứng vì FeS tan trong HCl
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
Có phản ứng : 5SO2 2KMnO4 2H 2O K2 SO4 2MnSO4 2H 2 SO4
→Chọn D
(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.
Có phản ứng : NaClO CO2 H2O NaHCO3 HClO
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Không phản ứng.
(V) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF.
Không phản ứng (AgF là chất tan)
(VI) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3.
Có phản ứng : 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2
→Chọn A
Câu 18: Chọn đáp án C
a b 0,4
NO : a
Có ngay
30a 46b
42
NO2 : b
0,4
a 0,1
b 0,3
BTE
n e 0,1.3 0,3 0,6
HNO3
3x ny 0,6
x 0,1
HCl
→Chọn C
ny 0,3
2x ny 0,5
BTKL
0,1.56 My 8,3
M 27 y 0,1 n 3
Fe : x
M : y
Câu 19: Chọn đáp án C
A. Mg2+, Fe2+, NO2. Loại vì Mg2+ chỉ có tính oxi hóa
B. Fe2+, NO2. Loại vì thiếu Br2
622
C. Fe2+, NO2, Br2. Thỏa mãn
D. Br2, Ca, S2-.
Loại vì Ca chỉ có tính khử , S2- chỉ có tính khử
Câu 20: Chọn đáp án B
A. Để nhận biết SO2 và SO3 ta dùng dung dịch nước brom.
Đúng.Vì chỉ có SO2 làm mất màu nước brom.
B. Để nhận biết NH3 và CH3NH2 ta dùng axit HCl đặc.
Sai.Vì đều tạo hiện tượng giống nhau là có khói trắng
C. Để nhận biết CO và CO2 ta dùng nước vôi trong.
Đúng.Vì chỉ có CO2 tạo kết tủa.
D. Để nhận biết O2 và O3 ta dùng dung dịch KI có lẫn tinh bột.
Đúng.Vì chỉ có O3 phản ứng 2KI O3 H 2O I 2 2KOH O2
→Chọn C
Câu 21: Chọn đáp án D
M muoi M Y 73
205
205 M Y 132
1
→Chọn D
Câu 22: Chọn đáp án B
56a 27b 5,5
Fe : a HCl
a 0,05
5,5
2a 3b 2n H2 0,4
Al : b
b 0,1
Fe : 0,1 HNO3 NO
11
0,1.3 0,2.3 3n NO n NO 0,3 V 6,72 →Chọn B
Al : 0,2
Câu 23: Chọn đáp án C
Vì a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 5a mol Br2 nên X có tổng cộng 3+5 = 8 liên
kết pi
Do đó , n CO n H O 7n X
2
2
V
b 7a
22,4
V 22,4(b 7a)
Câu 24: Chọn đáp án B
% 107 Ag X
107X 109(100 X)
100
107.0,565
35,59%
107,87 62
107,87
% 107 Ag X trong AgNO3
X 56,5%
Câu 25: Chọn đáp án A
n Y 0,21
2.117 234
MY
7
7
mY 0,21.
234
7,02
7
(Loại B và D)
Brom tác dụng với anken.Khối lượng anken lớn nhất ứng với (C4H8)
mmax
anken
6,4
.56 2,24
160
m 2,24 7,02 9,26
→Chọn A
Câu 26: Chọn đáp án C
623
BTNT.Nito
n NH3 0,2
NH 4 : 0,2
BTNT.S
Cu / H
2
n BaSO4 0, 05 SO 4 : 0, 05 4H NO3 3e NO 2H 2O
BTDT
NO3 : 0,1
→Chọn C
n NO 0,1
V 2,24(lit)
Câu 27: Chọn đáp án D
Câu 28: Chọn đáp án D
(1) Phenol, axit axetic, CO2 đều phản ứng được với NaOH. Đúng
(2) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3
Đúng
(3) CO2, và axit axetic phản ứng được với natriphenolat và dd natri etylat
(4) Phenol, ancol etylic, và CO2 không phản ứng với dd natri axetat
(5) HCl phản ứng với dd natri axetat, natri p-crezolat Đúng
Câu 29: Chọn đáp án A
(I). HI là chất có tính khử, có thể khử được H2SO4 đến H2S.
Đúng. 8HI H2SO4 dac H2S 4I 2 4H2O
Đúng
Đúng
→Chọn D
(II). Nguyên tắc điều chế Cl2 là khử ion Cl- bằng các chất như KMnO4, MnO2,
KClO3…
Sai. Nguyên tắc điều chế Cl2 là OXH ion Cl(III). Để điều chế oxi có thể tiến hành điện phân các dung dịch axit, bazơ, muối như
H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2…
Sai.Điều chế oxi người ta điện phân H2O việc cho thêm (NaOH,H2SO4) vào chỉ để làm
mồi đồng thời tăng khả năng dẫn điện.
(IV). Lưu huỳnh tà phương và đơn tà là hai dạng đồng hình của nhau.
Sai.Là hai dạng thù hình của nhau.
(V). HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.
Sai.HF không có tính khử mạnh.
(VI). Ở nhiệt độ cao, N2 có thể đóng vai trò là chất khử hoặc chất oxi hóa.
t
2NH3
Đúng . N 2 3H2
0
3000 C
N 2 O2
2NO
0
(VII). Dung dịch Na2SO3 có thể làm mất màu nước brom.
Đúng. Na 2SO3 Br2 H2O Na 2SO4 2HBr
Câu 30: Chọn đáp án A
X là K (kim loại mạnh)
Y là O (Phi kim mạnh)
Do đó,liên kết trong K2O là liên kết ion
Câu 31: Chọn đáp án D
→Chọn A
→Chọn A
xt,t
CH3OH CO
CH3COOH
0
men giam
C2 H5OH O2
CH3COOH H2O
xt,t
C 4 H10 2,5O2
2CH3COOH H2O
0
khong ben
NaOH
CH3C(Cl3 )
CH3C(OH3 )
CH3COOH H2O
→Chọn D
624
Câu 32: Chọn đáp án A
Phương pháp nhiệt luyện trong công nghiệp dùng điều chế kim loại trung bình,yếu
A. Ni, Zn, Fe, Cu. Đúng
B. Cu, Fe, Pb, Mg. Sai.Vì có Mg
C. Na, Fe, Sn, Pb. Sai.Vì có Na
D. Al, Fe, Cu, Ni. Sai.Vì có Al
→Chọn A
Câu 33: Chọn đáp án D
n Ag 0,1
n HCHO
0,1
0,025
4
%HCHO
Câu 34: Chọn đáp án B
Câu 35: Chọn đáp án C
Cứ tăng lên 100C thì tốc độ tăng 2 lần
Vậy tăng 10.k0C thì vận tốc tăng 2k lần
0,025.30
38,071%
1,97
k 8
→Chọn D
v 28 256 (lần)
→Chọn C
Câu 36: Chọn đáp án A
nH2O
9
0,5 nA. A mmuoi 15,9 0, 05.2.36,5 19,55
18
Câu 37: Chọn đáp án B
C H OH : a
18,4 6 5
CH3COOH : b
94a 60b 18,4
a b n NaOH 0,25
a 0,1
0,1
%phenol
40%
0,25
b 0,15
→Chọn B
Câu 38: Chọn đáp án A
BTKL
n HCl n X
15 10
36,5
MX
10.36,5
73
5
C 4 H11N
Nhớ số đồng phân của các gốc cơ bản sau :
CH3
C 2 H5
có 1 đồng phân
C3H7
có 2 đồng phân
C 4 H 9
có 4 đồng phân
–C5H11
có 8 đồng phân
C3H7 NHCH3
C 4 H9 NH2
Có 4 đồng phân
C2 H5 NHC2 H5 Có 1 đồng phân
C 2 H5 N CH3 2
có 2 đồng phân
Có 1 đồng phân
→Chọn A
Câu 39: Chọn đáp án A
A. Phân tử saccarozơ do 2 gốc –glucozơ và β–fructozơ liên kết với nhau qua nguyên
tử oxi, gốc –glucozơ ở C1, gốc β–fructozơ ở C4(C1–O–C4).
Sai. –glucozơ ở C1, gốc β–fructozơ ở C2(C1–O–C2).
B. Tinh bột có 2 loại liên kết –[1,4]–glicozit và –[1,6]–glicozit. Đúng
C. Xenlulozơ có các liên kết β–[1,4]–glicozit. Đúng
D. Trong dung dịch glucozơ chủ yếu tồn tại ở dạng mạch vòng –glucozơ và β–
glucozơ.
625
Đúng
→Chọn A
Câu 40: Chọn đáp án D
Nhớ những aminoaxit quan trọng sau các bạn nhé !Quan trọng lắm đấy :
Gly : NH2 CH2 COOH có M = 75
Ala : CH3 CH NH2 COOH có M = 89
Val : CH3 CH(CH3 ) CH NH2 COOH có M = 117
Lys : H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146
Glu : HOOC CH2 2 CH(NH2 ) COOH có M = 147
Tyr : HO C6 H4 CH2 CH(NH2 ) COOH có M =181
→Chọn D
Câu 41: Chọn đáp án D
2
CO3 : 0,1 0,09 0,01
Vì đun nóng lại có kết tủa nên
n CO2 0,09
HCO3 : 0,08
BaCO3 : 0, 03
2
Ba : 0,2x
BTNT
BTDT
0,2x.2 0,1 0,12 x 0, 05
Na
:
0,1
HCO : 0, 06
Cl : 0, 06
3
OH :0,1
2
Ba : 0,2x 0,01
t0
CO32 CO2 H 2O
2HCO3
BaCO3 : 0,01
m 1,97 →Chọn D
Câu 42: Chọn đáp án B
m 10 mCO2 3,4 mCO2 6,6
m
0,075.180
15
0,9
nCO2 0,15
phan ung
nglu
0,075
→Chọn B
Câu 43: Chọn đáp án C
Các chất có liên kết không bền hoặc có nhóm CHO sẽ làm mất màu thuốc tím ở nhiệt
độ thường.Các chất thỏa mãn là : stiren, propilen, axetilen.
3CH3CH CH2 2KMnO4 4H2O 3CH3CH OH CH2 OH 2MnO2 2KOH
KMnO4
ankin
MnO2
3C6 H5 CH CH2 2KMnO4 4H2O 3C6 H5 CH OH CH2OH 2MnO2 2KOH
Câu 44: Chọn đáp án A
A. HO-CH2-CH=CH-CHO.
Đúng
B. HO-CH2-CH2-CH2-CHO.
Sai.Vì không có phản ứng cộng Brom
C. HOOC-CH=CH-COOH.
Sai.Vì không có tráng bạc
D. HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO. Sai.Vì có 5C
→Chọn A
Câu 45: Chọn đáp án D
A. HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO.
Loại vì X không tác dụng Na
B. HCOOC2H5 và HOCH2COCH3.
Loại
C. C2H5COOH và HCOOC2H5. Loại vì Y không tác dụng với Na
626
D. C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO.
Đúng
Câu 46: Chọn đáp án B
Các đồng phân đơn chức của C3H6O2 là: C2 H5COOH
→Chọn D
HCOOC2H5
CH3COOCH3
→Chọn B
Câu 47: Chọn đáp án C
n C6 H5 OOCCH3 0,1
BTKL
n H2 O 0,1
13,6 0,25.40 m 0,1.18 m 21,8
n NaOH 0,25
→Chọn C
Câu 48: Chọn đáp án C
FeCl2 : a BTKL
24,4
127a 58,5.2a 24,4
NaCl : 2a
FeCl2 : 0,1
NaCl : 0,2
AgCl : 0,4
BTNT
m 68,2
Ag : 0,1
→Chọn C
Câu 49: Chọn đáp án B
Dung dịch X chuyển sang màu xanh khi có I2 sinh ra :
2KI O3 H 2O I 2 2KOH O2
Br2 2KI 2KBr I2
Cl2 2KI 2KCl I 2
FeCl3 2KI 2KCl FeCl2 I2
→Chọn B
Câu 50: Chọn đáp án B
Vì C2H5COOH, CH3CHO cháy cho nCO n H O
2
nên n H O n CO n C H OH 0,17 0,14 0,03
2
2
2
5
2
C 2 H5OH : 0,03
m CH3CHO : b a b 0,03
C H COOH : a
2 5
a 0,02
BTNT.C
0,03.2 2b 3a 0,14
m 3,3
b 0,01
Với 13,2 gam X sẽ có nCH CHO 4b 0,04 n Ag 0,08
3
p 0,08.108 8,64
627
ĐỀ SỐ 37
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG – HẢI DƯƠNG
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1: Chia m gam hỗn hợp G gồm: 0,01 mol fomanđehit; 0,02 mol anđehit oxalic;
0,04 mol axit acrylic; 0,02 mol Vinyl fomat thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho vào AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu được a gam Ag.
Phần 2: Làm mất màu vừa đủ b lít nước Br2 0,5M.
Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, giá trị của a, b lần lượt là
A. 10,8 và 0,16
B. 10,8 và 0,14
C. 8,64 và 0,14
D. 8,64 và 0,16
Câu 2: Nung 16 gam hỗn hợp G gồm: Al, Mg, Zn, Cu trong bình đựng oxi dư thu
được m gam hỗn hợp oxit X. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp oxit đó cần 160 ml
dung dịch HCl 3,5M. Giá trị m là
A. 27,6.
B. 24,96.
C. 18,24.
D. 20,48.
Câu 3: Hòa tan hết 38,4 gam Mg trong dung dịch HNO3 loãng, dư. Sau phản ứng thu
được 8,96 lít khí Z có công thức NxOy (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Khí Z là
A. N2O
B. NO2
C. NO
D.
N2
Câu 4: Cation X2+ có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) bằng 80, trong đó tỉ số hạt electron so
với hạt nơtron là
4
. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
5
A. chu kì 4, nhóm VIIIB.
B. chu kì 4, nhóm IIB.
C. chu kì 4, nhóm IIA.
D. chu kì 4, nhóm VIA.
Câu 5: Cho 9,282 gam peptit X có công thức: Val-Gly-Val vào 200 ml NaOH 0,33M
đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam
chất rắn khan Z. Giá trị của m là
A. 11,3286
B. 11,514
C. 11,937
D. 11,958
Câu 6: Cho 7,46 gam 1 peptit có công thức: Ala-Gly-Val-Lys vào 200 ml HCl 0,45M
đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam
chất rắn khan Y. Giá trị của a là
A. 11,717
B. 11,825
C. 10,745
D. 10,971
Câu 7: Nhỏ 147,5 ml dung dịch H2SO4 2M vào 200ml dung dịch Y gồm: KAlO2 1M
và NaOH 1,5M thu được a gam kết tủa. Xác định
A. A. 4,46
B. 13,26
C. 15,8
D. 8,58
Câu 8: Cho 2,2 gam anđehit đơn chức Y tác dụng với một lượng dư AgNO3/NH3 thu
được 10,8 gam Ag. Xác định CTCT của Y ?
A. HCHO
B. CH3CHO
C. C2H3CHO
D. C2H5CHO
Câu 9: Số amin ứng với công thức phân tử C4H11N mà khi cho vào dung dịch HNO2
không có khí bay ra là
A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 10: Số ancol bậc I ứng với công thức C4H10O là
A. 4.
B. 5.
C. 2.
D. 3.
628
Câu 11: Cho 1,792 lít hỗn hợp X gồm: propin, H2 (ở đktc, tỉ khối của X so với H2
bằng 65/8) đi qua xúc tác nung nóng trong bình kín thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối
của Y so với He bằng a. Y làm mất màu vừa đủ 160 gam nước brom 2%. Giá trị gần
đúng nhất của a là
A. 8,12
B. 10,8
C. 21,6
D.32,58
Câu 12: Tên quốc tế (theo IUPAC) của hợp chất có công thức
CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 là
A. 3-metyl pentan-2-ol.
B. 3-etyl hexan-5-ol.
C. 2-etyl butan-3-ol.
D. 4-etyl pentan-2-ol.
Câu 13: E là este thuần chức, mạch không nhánh. Đun nóng m gam E với 150 ml
dung dịch NaOH 2M đến hoàn toàn thu được dung dịch X. Trung hoà X cần 200 ml
dung dịch HCl 0,3M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 22,95 gam hỗn hợp hai
muối khan và 11,04 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức. Công thức cấu tạo của E là
A. CH3CH2CH2-OOC-CH2CH2COOCH3 B. HCOOCH3 và CH3COOC2H5
C. C2H5-COO-C2H5
D. CH3-CH2-OOC-CH2COOCH3
Câu 14: Cho 2,67 gam một amino axit X (chứa 1 nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M
thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M. Công thức của X
là
A. (H2N)CHCOOH
B. H2N C5H10COOH
C. H2N C2H4COOH
D. (H2N)C4H7COOH
Câu 15: Dãy gồm các kim loại tác dụng nhiều được với hơi nước khi nung nóng là:
A. Zn, Fe, Ba, Na. B. Mg, Be, Sn, K. C. Ca, Zn, Mg, Ag. D. Pb, Sn, Al, Zn.
Câu 16: Cho các chất: Al, ZnO, Al2(SO4)3, Al(OH)3, NaHSO4, CH3COONH4, axit
glutamic, KHCO3; CH3NH3Cl; Alanin. Số chất lưỡng tính là
A. 6.
B. 4.
C. 7.
D. 5.
Câu 17: Cho phản ứng : Fe3O4 + H2SO4(đặc) ....+ SO2 + ....
Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất sản phẩm trong phản ứng sau là
A. 21.
B. 14.
C. 12.
D. 26.
Câu 18: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C7H8O. Số đồng phân chứa vòng
benzen của X tác dụng được với Na và NaOH là:
A. 5
B. 4
C. 2
D. 3
Câu 19: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom
nhưng không tác dụng với dung dịch NaHCO3 . X có thể là:
A. phenol.
B. metyl axetat.
C. axit acrylic.
D. anilin.
Câu 20: Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi của nguyên tố R gấp 3 lần hóa trị của
nó trong hợp chất khí với hiđro. Phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với
hiđro nhiều hơn trong hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là 54,11%. Nguyên tố R là
A. Cl.
B. P.
C. S.
D. N.
Câu 21: Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k).
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
629
A. ΔH > 0, phản ứng tỏa nhiệt
B. ΔH < 0, phản ứng tỏa nhiệt
C. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt
D. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt
Câu 22: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung
dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Nhỏ 200 ml HCl 1,3M vào thu được 1,8a gam chất rắn.
Phần 2: Nhỏ 200 ml HCl 2,5M vào thu được a gam chất rắn.
Giá trị của m là:
A. 8,1
B. 10,8
C. 2,7
D. 5,4
Câu 23: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: ZnCl2; CuSO4 và Fe2(SO4)3, thu được
chất rắn ở catốt theo thứ tự lần lượt là:
A. Cu, Zn, Fe.
B. Cu, Fe, Zn.
C. Fe, Zn, Cu.
D. Fe, Cu, Zn.
Câu 24: Cho 1 ancol đơn chức X vào H2SO4 đặc, đun nóng thu được sản phẩm hữu cơ Y
(không chứa S). Tỉ khối của X so với Y là 4/3. Công thức phân tử của X là
A. C3H6O
B. C3H8O
C. C4H8O
D. C4H10O
Câu 25: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp :
(1) NH3 dư + dd AlCl3 →
(2) NaHCO3 + ddBaCl2 và đun nóng →
(3) NH3 dư + dd CuSO4 →
(4) H2S + ddZnCl2 →
(5) Zn3P2 + dd HCl dư →
(6) K3PO4 + dd CaCl2→
Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản ứng
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Câu 26: Cho 16,8 gam Fe vào 2 lít dung dịch AgNO3, để phản ứng xảy ra hoàn toàn
thì thấy tạo thành 86,4 gam kết tủa. Nồng độ của AgNO3 trong dung dịch ban đầu là
A. 0,4M
B. 0,35M
C. 0,3 M
D. 0,2 M
Câu 27: Số liên kết đơn trong phân tử metyl oleat là
A. 56
B. 58
C. 52
D. 54
Câu 28: X. Y là hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp
trong bảng tuần hoàn. Biết ZX + ZY = 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố X, Y
lần lượt là :
A. 12 và 20
B. 7 và 25
C. 15 và 17
D. 8 và 24
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp G gồm 2 amino axit: no, mạch hở, hơn
kém nhau 2 nguyên tử C(1 –NH2; 1 –COOH) bằng 8,4 lít O2 (vừa đủ, ở đktc) thu
được hỗn hợp sản phẩm X. Cho X lội từ từ qua dung dịch NaOH dư nhận thấy khối
lượng dung dịch tăng lên 19,5 gam. Giá trị gần đúng nhất của %khối lượng amino axit
lớn trong G là.
A. 50%.
B. 54,5%
C. 56,7%
D. 44,5%
Câu 30: Tiến hành các thí nghiệm sau:
- Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.
- Sục H2S vào dung dịch CuCl2.
630
- Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2.
- Sục H2S vào dung dịch FeCl3.
- Cho Fe2O3 vào dung dịch HI.
- Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là
A. 3.
B. 2.
C. 5.
D. 4.
Câu 31: Cho các thí nghiệm sau :
- Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3.
- Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.
- Cho Na vào dung dịch CuSO4.
- Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm
- Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M.
- Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là :
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Câu 32: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch X gồm: Na2ZnO2 1M và NaOH
2M thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là.
A. 7,8
B. 4,95
C. 9,9
D. 14,85
Câu 33: Cho (CH3)2C=CH- CH3 cộng nước thu được sản phẩm chính có tên là
A. 3-metylbutan-2-ol.
B. 2-metylbutan-2-ol.
C. 1,1-đimetylpropan-2-ol.
D. 1,1-đimetylpropan-1-ol.
Câu 34: Cho các chất sau :
(1) cumen (2) benzyl amin
(3) anđehit axetic (4) ancol anlylic
(5) phenol (6) Vinyl axetat
(7) fructozơ
(8) axit stearic
(9) axit fomic
Số chất làm mất màu nước brôm là bao nhiêu?
A. 6.
B. 7.
C. 5.
D. 4.
Câu 35: Có các cặp dung dịch sau :
(1) NaCl và AgNO3;
(2) NaHSO4 và BaCl2
(3) Na2CO3 và
HCl;
(4) NaOH và MgCl2 ;
(5) BaCl2 và NaOH;
(6) CaCl2
và NaHCO3
Những cặp nào không xảy ra phản ứng khi trộn các dung dịch trong các cặp đó với
nhau?
A. 5,6
B. 2,5,6
C. 2, 4,5,
D. 2, 4,5,
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxylic Y thu được 2a mol CO 2. Mặt khác
để trung hòa hết a mol Y cần 2a mol NaOH. Gọi tên Y ?
A. Axit oleic
B. Axit oxalic
C. Axit acrylic
D.
Axit metacrylic
Câu 37: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic thì thu được 100 ml ancol 460. Khối
lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8 gam/ml. Hấp thụ toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá
631
trình lên men vào dung dịch NaOH dư thu được a gam muối (các phản ứng xảy ra hoàn
toàn). Giá trị của a là
A. 84,8 gam.
B. 212 gam.
C. 169,6 gam.
D. 106 gam.
Câu 38: Trong y học, hợp chất nào sau đây được dùng làm thuốc trị bệnh dạ dày
A. NaHCO3
B. Na2SO4
C. NaHSO3
D. NaCl
Câu 39: Số chất đơn chức ứng với công thức C3H6O2 là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 1.
Câu 40: Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và 3 oxit sắt trong dung dịch axit HCl (dư)
thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75
gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được
V lít NO(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 0,726.
B. 0,896.
C. 1,120.
D. 0,747.
Câu 41: Chất trong phân tử vừa chứa liên kết cộng hóa trị vừa chứa liên kết ion là
A. HNO3.
B. CO2 .
C. NH4Cl.
D. MgCl2.
Câu 42: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch
là
A. Zn, Fe, Ni, Na. B. Cu, Zn, Mg, Ag. C. Pb, Sn, Al, Ag. D. Cu, Fe, Ag,
Sn.
Câu 43: Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín
(1) 2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + H2O(k) + CO2(k) (3) CO2(k) + CaO(r) CaCO3(r)
(2) C(r)+ CO2(k) 2CO(k)
(4) CO(k)+ H2O (k) CO2(k) + H2 (k)
Khi thêm CO2 vào hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 4.
Câu 44: Một loại phân urê có 10% tạp chất trơ không chứa N. Độ dinh dưỡng của phân
này là
A. 46,67%
B. 42%
C. 21%
D.
23,335%
Câu 45: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam
brom trong CCl4. Tỉ lệ số mắt xích giữa butađien và stiren trong loại cao su đó là
A. 2 : 1.
B. 1 : 1.
C. 3 : 2.
D. 1 : 2.
Câu 46: Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là:
A. Ca(H2PO4)2.
B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.
C. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2.
D. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.
Câu 47: Cho 8,88 gam 1 chất chứa nhân thơm A có công thức
C2H3OOCC6H3(OH)OOCCH3 vào 200 ml KOH 0,9M đun nóng đến phản ứng hoàn
toàn thu được dung dịch B. Cô cạn B thu được b gam chất rắn khan. Giá trị của b là
A. 14,64
B. 15,76
C. 16,08
D. 17,2
Câu 48: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2
0,5M và NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng
điện 7,5A trong 3860 giây thu được dg X. X có khả năng hoà tan m gam Zn. Giá trị
lớn nhất của m là
A. 9,75.
B. 3,25.
C. 6,5.
D. 13.
632
Câu 49: Cho các chất sau :
(1) Stiren
(2) propoilen
(5) saccarozơ (6) metyl acrylat
(3) Glucozơ
(4) Vinyl axetilen
(7) etyl xiclopropan (8) xiclohexan
(9) axit fomic
Số chất tác dụng được với H2 trong điều kiện thích hợp là bao nhiêu?
A. 7.
B. 8.
C. 5.
D. 6.
Câu 50: Muối X có các tính chất sau:
- X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y, khí Y làm đục nước vôi trong,
không làm mất màu dung dịch brom
- X tác dụng với Ba(OH)2 có thể tạo 2 muối.
Chọn công thức phù hợp của X
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. Na2S
D. Na2SO3
ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án B
NH
HCOONH4 CH3CHO
Chú ý : Trong môi kiềm HCOOCH CH2
3
HCHO : 0,005
m HOC CHO : 0,01
n Ag 0,005.4 0,01.4 0,01.4 0,1 a 10,8
Phần 1:
2 CH 2 CH COOH : 0,02
HCOOCH CH 2 : 0,01
Phần 2: n Br2 0,005.2 0,01.2 0,02 0,01.2 0,07 b 0,14
→Chọn B
Câu 2: Chọn đáp án D
BTNT
n H O 0,28
Ta có : n H 0,56
2
n Otrong oxit 0,28
BTKL
m 16 0,28.16 20,48
→Chọn D
Câu 3: Chọn đáp án A
Ta có : n Mg 1,6 n e 3,2
n Z 0,4
BTE
0,4.8 3,2
→Chọn A
Ar 3d 6 4s 2
→Chọn A
Câu 4: Chọn đáp án A
p n p 2 80
p 26
Ta có : p 2 4
Fe
n
30
5
n
Câu 5: Chọn đáp án D
9,282
0,034
n X
Ta có :
dễ thấy NaOH sẽ bị thiếu.
117 75 117 2.18
n NaOH 0,066
BTKL
9,282 0,066.40 0,034.2.18 m 0,066.18 m 11,958
→Chọn D
Câu 6: Chọn đáp án B
Chú ý : Lys có 2 nhóm NH2.
633
Ta có : n peptit
7,46
0,02
89 75 117 146 3.18
ung max
n phan
0,02.5 0,1
HCl
BTKL
Vậy HCl thiếu:
m 7,46 3.0,02.18 0,2.0,45.36,5 11,825
→Chọn B
Câu 7: Chọn đáp án B
Nhiệm vụ của H+ lần lượt là tác dụng với : OH AlO2 Al OH 3
n 0,59
H
Ta có : n OH 0,3 0,59 0,3 0, 2 3(0, 2 n ) n 0,17 m 13, 26 →Chọn B
n
0, 2
AlO2
Câu 8: Chọn đáp án B
Ta có : n Ag 0,1
n X 0,05 M X
2,2
44 CH 3CHO
0,05
→Chọn B
n X 0,025 (loai)
Câu 9: Chọn đáp án B
Số amin ứng với công thức phân tử C4H11N mà khi cho vào dung dịch HNO2 không có
khí bay ra là amin bậc 2 và bậc 3.
Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau
:
CH3
C 2 H5
có 1 đồng phân
C3H7
có 2 đồng phân
C 4 H 9
có 4 đồng phân
–C5H11
có 8 đồng phân
→Chọn B
Câu 10: Chọn đáp án D
Câu 11: Chọn đáp án A
a b 0,08
C3H 4 : a
a 0,03
Ta có : n X 0,08
65
40a 2b 0,08. .2 b 0,05
H 2 : b
8
BTLK.
ung
phan ung
ung
0,03.2 n phan
n Br
n Hphan
0,03.2 0,02 0,04
H2
2
2
n Y 0,08 0,04 0,04 M Y
0,65.2
32,5
0,04
MY
8,125
4
→Chọn A
Câu 12: Chọn đáp án A
Chọn mạch chính dài nhất (có 5C) →loại B và C
D gọi tên sai so mới mạch
→Chọn A
Câu 13: Chọn đáp án A
Trong Y chứa hỗn hợp hai muối và 2 ancol nên E phải được tạo từ axit hai chức và
ancol đơn chức →Loại B và C ngay .
ung
n phan
0,15.2 0,06 0,24
n E 0,12
Ta có : n HCl 0,06
NaOH
NaOOC R COONa : 0,12
22,95
R 28
NaCl : 0,06
CH 2 CH 2
→Chọn A
634
Câu 14: Chọn đáp án C
Ta có : n X n HCl n KOH
n X 0,05 0,02 0,03
Câu 15: Chọn đáp án A
Câu 16: Chọn đáp án A
Các chất lưỡng tính là : ZnO,
axit glutamic,
→Chọn A
Câu 17: Chọn đáp án B
MX
2,67
89 →Chọn C
0,03
Al(OH)3,
CH3COONH4,
KHCO3;
Alanin
Ta có : 2Fe3O4 10H2SO4 3Fe2 SO4 3 SO2 10H2O
→Chọn B
Câu 18: Chọn đáp án D
X là hợp chất dạng phenol: H3C C6H4 OH có 3 đồng phân (o , p , m)
→Chọn D
Câu 19: Chọn đáp án A
Câu 20: Chọn đáp án C
Với bài toán này ta có thể lập hệ để giải tuy nhiên sẽ mất khá nhiều thời gian.Cách tốt
hơn là suy luận từ đáp án. Với S sẽ thấy thỏa mãn ngay
→Chọn C
Câu 21: Chọn đáp án B
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng
→Chọn B
Câu 22: Chọn đáp án B
Ta giả sử trường hợp sau:
Thí nghiệm 1 : Kết tủa chưa max và chưa bị tan.
Thí nghiệm 2: Kết tủa đã max và bị tan 1 phần.Ta có :
TN1 : n H 0,26
1,8a
78
nhận thấy a rất lẻ .Ta chuyển sang trường hợp 2 ngay
.
Trường hợp 2: Cả hai lần thí nghiệm kết tủa đã max và bị tan 1 phần:
m
m 1,8a
TN1 : n H 0, 26 27 3. 27 78
m
0, 2 m 5, 4
Ta có :
27
m
m
a
TN : n 0,5
3.
H
2
27
27 78
Chú ý : X được chia thành 2 phần
Câu 23: Chọn đáp án B
Chú ý : Thứ tự điện phân rất hay gặp là Ag Fe3 Cu 2 Fe2
→Chọn B
Câu 24: Chọn đáp án C
Ta thấy : MX MY nên Y không phải ete.
→Chọn B
635
Ta có :
X
4
X 18 3
X 72 C4H8O
→Chọn C
Câu 25: Chọn đáp án D
Al3 3OH Al OH 3
H O
(1).Có NH3
OH
2
(2).Có Ba 2 CO32 BaCO3
(3).Không .Vì Cu(OH)2 tan trong NH3 dư.
(4).Không .Vì ZnS tan trong HCl.
(5).Không.Vì Zn(OH)2 tan trong HCl dư.
(6).Có . Ca 2 PO34 Ca3 PO4 2
→Chọn D
Câu 26: Chọn đáp án A
n Fe 0,3
BTNT.Ag
Ta có
n AgNO n Ag 0,8 AgNO3 0,4
n n Ag 0,8 0,9
3
→Chọn A
Nếu đề bài bắt tìm các chất trong dung dịch sau phản ứng :
n Fe 0,3
Ta có :
n n Ag 0,8
BTNT.Fe
Fe2 : a
a b 0,3
a 0,1
3
BTDT
2a 3b 0,8 b 0,2
Fe : b
Câu 27: Chọn đáp án A
metyl oleat là : C17 H33 COO CH3
Với các hợp chất mạch hở ta có thể nhẩm số liên kết đơn như sau:
19 C sẽ cho 18 liên kết đơn.
36 H sẽ cho 36 liên kết đơn.
2 O cho 2 liên kết đơn
→Chọn A
Câu 28: Chọn đáp án A
Dễ thấy đó là Mg và Ca
Câu 29: Chọn đáp án C
Ta đặt chung G : Cn H 2n 1NO2 : a mol
→Chọn A
CO2 : na
2n 1
H 2O :
.a
2
BTKL
44na 9a(2n 1) 19,5
C2 H5 NO2 : 0,05
n 3
BTNT.O
2n 1
2a 0,75 2na
.a a 0,1 C4 H9 NO2 : 0,05
2
103
%C4 H9 NO2
57,865%
103 75
→Chọn C
Câu 30: Chọn đáp án D
(1) Có. 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2
(2) Không. Cu 2 H2S CuS 2H
(3) Có . Fe2 Ag Fe3 Ag
(4).Có. 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H
636
(5).Có. Fe3 2I Fe2 I 2
(6).Không .
→Chọn D
Câu 31: Chọn đáp án C
Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện
Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
- Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO3.
(Thỏa mãn 3 điều kiện)
- Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl. (Thỏa mãn 3 điều kiện)
- Cho Na vào dung dịch CuSO4.
Không thỏa mãn
- Để miếng tôn( Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm (Thỏa mãn 3 điều
kiện)
- Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M. Thiếu đk 2
- Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư
Thiếu đk 2 vì Fe3+ dư.
→Chọn C
Câu 32: Chọn đáp án B
Na 2 ZnO2 : 0,1
NaOH : 0,2
n CO2 0,3
Ta có :
Ta sẽ tư duy bài toán kiểu Nguyễn Anh Phong như sau nhé :
Đầu tiên cho CO2 nó làm nhiệm vụ 1 biến NaOH thành NaHCO3 tốn 0,2 mol.
Hoàn thành nhiệm vụ 1 chỉ còn 0,1 mol CO2 sẽ sinh ra 0,1 mol H
CO2 H2O
Và
H HCO
xảy
ra
2H ZnO Zn OH 2
vì
3
2
2
đồng
thời
n Zn OH 0,05
quá
trình
:
a 4,95
2
→Chọn B
Câu 33: Chọn đáp án B
Theo quy tắc cộng maccopnhicop
Câu 34: Chọn đáp án A
Các chất làm mất màu dung dịch Br2 là :
(2) benzyl amin
(3) anđehit axetic
(4) ancol anlylic
(5) phenol
(6) Vinyl axetat
(9) axit fomic
Câu 35: Chọn đáp án A
(1).Có . Ag Cl AgCl
(2) Có . Ba 2 SO24 BaSO4
(3).Có . CO32 2H CO2 H2O
(4) Có. Mg2 2OH Mg OH 2
(5).Không
Câu 36: Chọn đáp án B
Câu 37: Chọn đáp án A
(6).Không
→Chọn B
→Chọn A
→Chọn A
len men
2CO2 2C2 H5OH
Ta có : C6 H12O6
637
n Ancol
46.0,8
0,8
46
BTNT.C
n CO2 0,8
n Na 2 CO3 0,8
Câu 38: Chọn đáp án A
Theo SGK lớp 11
Câu 39: Chọn đáp án B
Ta có : C2H5COOH
HCOOC2H5
a 84,8
→Chọn A
→Chọn A
→Chọn B
CH3COOCH3
Câu 40: Chọn đáp án D
Câu này cũng hay hay.Ta vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn như sau :
Fe : a HCl
Cl2
X
FeCl3 : 0,06
O : b
Fe : 0,06
BTNT
4
O : 0,04
Ta có : 4
BTE
0,06.3 0,04.2
V
.3
22,4
V 0,747
→Chọn D
Câu 41: Chọn đáp án C
Câu 42: Chọn đáp án D
Điện phân dung dịch dùng điều chế các kim loại trung bình hoặc yếu.
→Chọn D
Câu 43: Chọn đáp án C
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng có các phương trình thỏa mãn là :
(2) C(r)+ CO2(k) 2CO(k)
(3) CO2(k) + CaO(r) CaCO3(r)
Câu 44: Chọn đáp án B
Ta có công thức của ure là : NH 2CONH 2
90%
%N
0,9.28
42%
60
→Chọn C
→Chọn B
Câu 45: Chọn đáp án C
C H : a
Ta có : 2,721 4 6
C8H8 : b
n Br2
a
2,721
3,53
2,721.a
b a 3 →Chọn C
160 54a 104b 54 a 104
b 2
b
Câu 46: Chọn đáp án D
Theo SGK lớp 11
Câu 47: Chọn đáp án B
→Chọn D
n A 0,04
Sau khi thủy phân A sẽ có 2 nhóm OH đính vào vòng benzen nên:
n KOH 0,18
Ta có :
KOOCC6 H3 OK 2 : 0,04
m 15,76 CH3COOK : 0,04
KOH : 0,02
→Chọn B
Câu 48: Chọn đáp án C
n CuCl2 0,05
n Cl 0,35
n NaCl 0,25
Ta có :
ne
It 7,5.3860
0,3
F
96500
638
Vậy Cl còn dư và Cu2+ đã bị điện phân hết.
Bên catot : Cu 2 2e Cu
2H2O 2e 2OH H2
BTE
BTDT
BTNT
n OH 0,2
n ZnO2 0,1
mZn 0,1.65 6,5
→Chọn C
2
Câu 49: Chọn đáp án D
Số chất tác dụng được với H2 trong điều kiện thích hợp là :
(1) Stiren
(2) propoilen
(3) Glucozơ
(4) Vinyl axetilen
(6) metyl acrylat
(7) etyl xiclopropan
→Chọn D
Câu 50: Chọn đáp án B
- X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y, khí Y làm đục nước vôi trong,
không làm mất màu dung dịch brom → Y là CO2.
- X tác dụng với Ba(OH)2 có thể tạo 2 muối.
→Chọn B
639
ĐỀ SỐ 38
TRƯỜNG THPT NINH GIANG – HẢI DƯƠNG
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1: Hỗn hợp X gồm K và Al. Cho m (g) X tác dụng với H2O dư thu được 0,4 mol
H2. Cho m (g) X tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 0,475 mol H2. Xác định
giá trị của m?
A. 15,55
B. 14,55
C. 15,45
D. 14,45
Câu 2: Dung dịch H2S để lâu trong không khí sẽ có hiện tượng:
A. Vẩn đục màu đen
B. Vẩn đục màu vàng
C. Cháy
D. Không có hiện tượng gì
Câu 3: Từ NH2(CH2)6NH2 và một chất hữu cơ X có thể điều chế tơ Nilon-6,6. CTCT
của X là:
A. CHO(CH2)4CHO
B. HOOC(CH2)6COOH
C. HOOC(CH2)4COOH
D. HOOC(CH2)5COOH
Câu 4: Dung dịch X chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,02M. Hấp thụ 0,5 mol khí CO2
vào 500 ml dung dịch X. Hỏi thu được bao nhiêu gam kết tủa?
A. 39,4
B. 19,7
C. 1,97
D. 3.94
Câu 5: Có 4 chất: Axit axetic, Glixerol, ancol Etylic, Glucozơ. Chỉ dùng thêm chất
nào sau đây để nhận biết?
A. Cu(OH)2/OHB. Quỳ tím
C. CaCO3
D. CuO
Câu 6: Cho 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào một cốc đựng dung dịch H 2SO4 loãng, rất
dư. Sau khi H2 bay ra hết, tiếp tục thêm NaNO3 dư vào cốc. Số mol khí NO (sản phẩm
khử duy nhất) tối đa có thể bay ra là:
A. 0,1/3
B. 0,4/3
C. 0,2/3
D. 0.1
Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách
A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
B. Điện phân nóng chảy NaCl.
C. Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
D. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Câu 8: Cho 50ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, khối lượng kết tủa
thu được sau phản ứng là bao nhiêu gam. (Cho biết cặp oxi hoá - khử Fe3+/Fe2+ đứng
trước Ag+/Ag).
A. 18,15 gam
B. 19,75 gam
C. 15,75 gam
D. 14,35 gam
0
Câu 9: Cặp ancol nào sau đây khi đun với H2SO4 đặc, 170 C chỉ tạo ra 1 Anken duy
nhất và không có sản phẩm hữu cơ khác?
A. CH3OH và C2H5OH
B. CH3-CH(CH3)-CH2-OH và (CH3)3-C-CH2-OH
C. CH3-CH2–CH2- CH2-OH và CH3-C(CH3)2-OH
D. CH3-CH2-CH2-OH và CH3-CH(OH)-CH3
Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?
640
A. Phèn chua có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
B. Phân đạm cung cấp Nitơ hoá hợp cho cây dưới dạng ion nitrat và ion amoni
C. Supephotphat đơn chứa hàm lượng P2O5 cao hơn Supephotphat kép vì thành
phần của nó chỉ chứa Ca(H2PO4)2
D. Phân urê có công thức là (NH2)2CO
Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X tạo được oxit cao nhất là R2O5. Phần trăm khối
lượng của R trong hợp chất với Hiđro là 82,353%. Nguyên tố R là:
A. P
B. N
C. S
D. Cl
Câu 12: Cho một miếng Fe vào cốc đựng H2SO4 loãng. Bọt khí H2 sẽ bay ra nhanh
hơn khi thêm vào cốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau:
A. HgSO4
B. Na2SO4
C. Al2(SO4)3
D. MgSO4
Câu 13: Cho dung dịch HCl có pH=3. Hỏi phải pha thêm thể tích H2O bao nhiêu lần
so với thể tích dung dịch ban đầu để có được dung dịch HCl có pH=5?
A. 999
B. 100
C. 1000
D. 99
Câu 14: Có một loại oxit sắt dùng để luyện gang. Nếu khử oxit sắt này bằng Cacbon
oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam Sắt và 0,448 lít khí CO 2 (đktc). Công
thức hoá học của loại oxit sắt nói trên là:
A. Fe3O4
B. Fe2O4
C. FeO
D. Fe2O3
Câu 15: Trong các chất sau: Anđehit axetic, anlyl clorua, đường Glucozơ, Metyl
axetat, đường Saccarozơ, tinh bột. Số chất tham gia phản ứng thuỷ phân là:
A. 2
B. 4
C. 5
D. 3
Câu 16: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế theo phương pháp nhiệt
luyện (bằng chất khử CO) từ oxit kim loại tương ứng là:
A. Fe, Ni
B. Al, Cu
C. Ca, Cu
D. Mg, Fe
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 Anđehit no đơn chức mạch hở
thu được 0,4 mol CO2. Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X ở trên
cần 0,2 mol H2 và thu được hỗn hợp 2 ancol. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol trên
thì thu được số mol H2O là:
A. 0,6
B. 0,8
C. 0,4
D. 0,2
Câu 18: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng này :
CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) ;
H > 0
A. Áp suất
B. Nồng độ sản phẩm
C. Nồng độ các chất
D. Nhiệt độ
Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm hai Ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được 13,2 gam CO2 và 7,2 gam H2O. Hai Ancol đó
là:
A. C2H5OH và C4H9OH
B. C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2
C. C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3
D. C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2
Câu 20: Este X có CTPT C7H12O4, khi cho 16 gam X tác dụng vừa đủ với 200 gam
dung dịch NaOH có nồng độ 4% thì thu được một ancol Y và 17,8 gam hỗn hợp 2
muối. CTCT thu gọn của X là công thức nào dưới đây?
A. C2H5COOCH2CH2CH2OOCH
B. CH3COOCH2CH2CH2OOCCH3
641
C. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCCH3
D. CH3COOCH2CH2OOCC2H5
Câu 21: Cho Glucozơ lên men thành Ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá
trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu
suất quá trình lên men đạt 80%. Vậy khối lượng Glucozơ cần dùng là
A. 56,25 gam
B. 20 gam
C. 33,7 gam
D. 90 gam
Câu 22: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao một thời
gian, người ta thu được 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hoà tan
hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch HNO3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc).
Giá trị m là:
A. 8,2
B. 8
C. 7,2
D. 6,8
Câu 23: Dung dịch X chứa 0,1 mol NaCl và 0,15 mol NaF. Cho dung dịch X tác dụng
với dung dịch AgNO3 dư. Kết tủa sinh ra có khối lượng là:
A. 19,05 gam
B. 14,35 gam
C. 28,7 gam
D. 33,4 gam
Câu 24: Số đồng phân của amin ứng với CTPT C3H9N là:
A. 3
B. 2
C. 4
D. 1
2+
Câu 25: Cation R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 . Cấu hình
electron của nguyên tử R là
A. 1s22s22p4
B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p63s2
D. 1s22s22p63s1
Câu 26: Xà phòng hoá 26,4 gam hỗn hợp 2 Este CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 bằng
dung dịch NaOH vừa đủ. Số gam NaOH đã tham gia phản ứng là:
A. 15
B. 12
C. 8
D. 18
Câu 27: Chỉ dùng nước, có thể phân biệt các chất trong các dãy sau:
A. Na, Al, Zn, Mg
B. Na, Mg, Al, Al2O3
C. Na, Zn, ZnO, Al2O3
D. Ba, Al, Fe, Mg
Câu 28: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất
rắn X chỉ có 1 kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi nào?
A. CuSO4 và FeSO4 hết, Mg dư
B. FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết.
C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết.
D. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết.
Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một Hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO2 và 0,132 mol
H2O. Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu được một sản phẩm hữu cơ
duy nhất. Tên gọi của X là:
A. 2-Metylpropan B. 2,2-Đimetylpropan
C. 2-Metylbutan
D.
Etan
Câu 30: Trong số các Este mạch hở C4H6O2:
HCOO-CH=CH-CH3
(1)
HCOO-CH2-CH=CH2 (2)
HCOO-C(CH3)=CH2
(3)
CH3COO-CH=CH2
(4)
CH2=CH-COO-CH3 (5)
Các Este có thể điều chế trực tiếp từ Axit và ancol là:
A. (2) và (4)
B. (2) và (5)
C. (1) và (3)
D. (3) và (4)
642
Câu 31: Hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 vào bình kín có Ni là xúc tác.
Nung bình một thời gian được hỗn hợp Y. Cho Y lội qua dung dịch Br 2 dư thấy bình
Br2 tăng m gam và có 448 ml khí Z bay ra (đktc). Biết dZ/H2 = 4,5. Giá trị của m là:
A. 4 gam
B. 0,62g
C. 0,58g
D. 0,4g
Câu 32: So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau: Ancol etylic (1), Etyl clorua (2), Đietyl
ete (3) và Axit axetic (4).
A. (4) > (3) > (2) > (1 )
B. (1 ) > (2) > (3) > (4)
C. (1) > (2) > (3) > (4)
D. (4) > (1) > (3) > (2)
Câu 33: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A.
Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân là t1=200 giây và
t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, toàn bộ kim loại sinh ra
đều bám vào catot).
A. 0,64 gam và 1,6 gam
B. 0,32 gam và 0,64 gam
C. 0,32 gam và 1,28 gam
D. 0,64 gam và 1,28 gam
Câu 34: Cho 14 gam hỗn hợp gồm Etanol và Phenol tác dụng vừa đủ với 100 ml dung
dịch NaOH 1M . Thành phần % khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 32, 86 % và 67,14 %
B. 33 % và 67 %
C. 61,8 % và 38,2 %
D. 32,9% và 67,1%
Câu 35: Dẫn khí NH3 vào dung dịch chứa CuSO4 và Al2(SO4)3 đến dư thì:
A. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa xanh lam tan
B. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa xanh lam sau đó kết tủa trắng tan
C. Xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa xanh lam
D. Xuất hiện kết tủa trắng
Câu 36: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo trật tự số oxi hoá của Oxi tăng dần?
A. F2O; H2O; O3 ; H2O2
B. H2O; H2O2; O3; F2O
C. F2O; O3; H2O2; H2O
D. H2O2; H2O; O3; F2O
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam một Axit cacboxylic no X được sản phẩm cháy
là CO2 và H2O. Cho toàn bộ sản phầm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy
tạo được 80 gam kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình giảm so với khối lượng
dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là 30,4 gam. Xác định số đồng phân cấu tạo của X?
A. 1
B. 4
C. 3
D. 2
Câu 38: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng
nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn
X. Hoà tan X trong dung dịch HNO3 thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO2
và NO. Tỉ khối của X so với H2 là:
A. 20
B. 22
C. 23
D. 21
Câu 39: Chất làm đổi màu được giấy quỳ ẩm là:
A. Phenol
B. Anilin
C. Đimetyl amin
D. Glyxin
Câu 40: Rót từ từ 250 ml dung dịch CH3COOH 1M vào 200 ml dung dịch K2CO3 1M
sau khi phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí ở đktc. V có giá trị?
A. 1,008
B. 1,12
C. 0,896
D. 1,344
643
Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hơi 1 Axit no, đơn chức, mạch hở trong 0,1 mol
O2, thu được hỗn hợp khí và hơi X. Cho X qua H2SO4 đặc, thấy còn 0,09 mol khí
không bị hấp thụ. Axit có công thức là:
A. HCOOH
B. CH3COOH
C. C3H7COOH
D.
C2H5COOH
Câu 42: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm có cùng số mol. Hoà tan 2,3 gam X trong
50 gam nước thu được 52,2 gam dung dịch. Hai kim loại kiềm đó là:
A. Li và Rb
B. Na và K
C. Li và K
D. Li và Na
Câu 43: X là một -aminoaxit chứa một nhóm –NH2 và một nhóm –COOH. Cho 8,9
gam X tác dụng với HCl dư thu được 12,55 gam muối. Công thức cấu tạo của A là:
A. H2NCH2CH2COOH
B. CH3CH2CH(NH2)COOH
C. CH3CH(NH2)COOH
D. CH3CH(NH2)CH2COOH
Câu 44: Cho H2SO4 trung hoà 6,84 gam một Amin đơn chức X thu được 12,72 gam
muối. Công thức của Amin X là:
A. C2H5NH2
B. C3H7NH2
C. C3H5NH2
D. CH3NH2
Câu 45: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH, dung dịch NaHCO3
và làm mất màu dung dịch Brom. Tên gọi của X là:
A. Metyl metacrylat B. Phenol
C. Axit metacrylic D. Axit axetic
Câu 46: Cho phương trình hoá học: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. Sau
khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên tối
giản thì hệ số của HNO3 là:
A. 3x+2y
B. 6x+2y
C. 3x-2y
D. 6x-2y
Câu 47: Crackinh V (lít) Butan với hiệu suất 75% được hỗn hợp X là 5 Hiđrocacbon.
Đốt cháy hoàn toàn X, cần vừa đủ 2,6 mol O2. V (lít) Butan ở đktc có giá trị là:
A. 11,2
B. 8,96
C. 5,6
D.
6,72
Câu 48: Nitro hoá Benzen thu được 2 chất X, Y hơn kém nhau 1 nhóm –NO2. Đốt
cháy hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X, Y thu được CO2, H2O và 2,24 lít N2(đktc). CTCT
đúng của X, Y là:
A. C6H5NO2 và C6H4 (NO2)2
B. C6H5NO2 và C6H3 (NO2)3
C. C6H3 (NO2)3 và C6H2(NO2)4
D. C6H4 (NO2)2 và C6H3 (NO2)3
Câu 49: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thấy sinh ra 0,1 mol NO là sản
phẩm khử duy nhất của HNO3 và còn lại 1,6 gam Fe không tan. Giá trị của m là:
A. 5,6
B. 7,2
C. 8,4
D. 10
Câu 50: Dãy mà tất cả các chất đếu thực hiện được phản ứng với AgNO 3 trong NH3
là:
A. Axetilen, Anđehit axetic, Saccarozơ B. Etanol, Glucozơ, Metyl fomiat
C. Axetilen, glucozơ, Axit focmic
D. Metanol, Phenol, Glucozơ
ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án B
Dễ thấy số mol H2 ở thí nghiệm 2 nhiều hơn nên trong thí nghiệm 1 Al dư.
644
K : a H2 O KAlO2 : a
Al : b
Al
BTE
a 3a 0,4.2 a 0,2
Ta có : X
K : a KOH
X
Al : b
BTE
a 3b 0,475.2 b 0,25 m 14,55
→Chọn B
Câu 2: Chọn đáp án B
Dung dịch H2S để lâu trong không khí sẽ có phản ứng : 2H2S O2 2S 2H2O
Do đó dung dịch có vẩn đục màu vàng
Câu 3: Chọn đáp án C
Theo SGK lớp 12
Câu 4: Chọn đáp án C
Với bài toán CO2 tác dụng với kiềm ta có thể làm mẫu mực như sau :
→Chọn B
→Chọn C
OH
CO2
Bước 1: Tính số mol
Bước 2:Nhẩm xem có mấy loại muối tạo ra.(Tính số mol CO32 ;HCO3 )
1
n OH
n CO2
n OH
n CO2
T2
thì có hai loại muối. Và nCO nOH nCO
2
3
n OH
CO32
2
n CO2
1
2
HCO3
Bước 3:Nhẩm ra đáp số(Chú ý so sánh số mol CO32 với Ba 2 ; Ca 2 để tính lượng kết
tủa)
Chú ý : Một số bài toán không mẫu mực các em cần tư duy
Với bài toán trên :
CO2 : 0,5
Ta có
1 T 2
n CO2 n OH n CO2 0,02
OH : 0,52
m 1,97
3
n Ba 2 0,01
→Chọn C
Câu 5: Chọn đáp án A
Câu 6: Chọn đáp án D
Bài toán khá đơn giản chỉ cần áp dụng BTE :
Fe : 0,1
Ta có :
Cu : 0,1
Fe2 : 0,1
Cu : 0,1
H 2 SO4
n e 0,1 0,1.2 0,3
BTE
n NO 0,1
→Chọn D
Câu 7: Chọn đáp án A
A.Đúng.Theo SGK lớp 10
Câu 8: Chọn đáp án B
Ta có : n FeCl 0,05
2
Ag : 0,05
BTE BTNT
m 19,75
AgCl : 0,1
→Chọn A
→Chọn B
645
Câu 9: Chọn đáp án D
A.CH3OH không thể tạo ra anken (loại)
B. (CH3)3-C-CH2-OH không thể tạo ra anken (loại).
C. CH3-C(CH3)2-OH không thể tạo ra anken.
D.Đúng.
Câu 10: Chọn đáp án C
A.Đúng Theo SGK lớp 12.
B.Đúng Theo SGK lớp 12.
C.Sai vì Supephotphat đơn có chứa tạp chất vô ích là CaSO4.
D.Đúng Theo SGK lớp 11.
Câu 11: Chọn đáp án B
Ta có : R 2 O5
RH3
%R
R
0,82353
R 3
R 14 N
→Chọn D
→Chọn C
→Chọn B
Câu 12: Chọn đáp án A
Nếu xảy ra ăn mòn điện hóa thì bọt khí sẽ thoát ra nhanh hơn.
Với A sẽ thỏa mãn 3 điều kiện ăn mòn điện hóa :
Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim)
Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp)
Điều kiện 3: Cùng được nhúng vào dung dịch chất điện ly
→Chọn A
Câu 13: Chọn đáp án D
Chú ý : Khi thể tích dung dịch tăng 10 lần thì PH tăng 1.
Khi thể tích tăng 10k lần thì PH tăng k đơn vị.
Với bài toán trên thể tích tăng 100 lần nên lượng nước cho thêm là 99V lần →Chọn D
Câu 14: Chọn đáp án A
Fe : 0,015
CO2 : 0,02
Ta có :
oxit
Fe : O 0,015 : 0,02 3 : 4
→Chọn A
Câu 15: Chọn đáp án B
Các chất thỏa mãn là : anlyl clorua, Metyl axetat, đường Saccarozơ, tinh bột
→Chọn B
Câu 16: Chọn đáp án A
Câu 17: Chọn đáp án A
BTNT.H
n ancol
Vì X gồm 2 Anđehit no đơn chức mạch hở
→Chọn A
H O 0,4 0,2 0,6
2
Câu 18: Chọn đáp án A
Số phân tử khí ở hai vế phương trình bằng nhau .
→Chọn A
Câu 19: Chọn đáp án D
n CO2 0,3
n H2 O 0,4
Ta có :
n X 0,4 0,3 0,1
C 3 (loại A,B,C)
→Chọn D
Câu 20: Chọn đáp án D
646
n X 0,1
n NaOH 0,2
Ta có :
BTKL
16 0,2.40 mancol 17,8 mancol 6,2
MAncol 62 HO CH2 CH2 OH
→Chọn D
Câu 21: Chọn đáp án A
len men
Ta có : C6 H12O6
2CO2 2C2 H5OH
BTNT
n CO2 n CaCO3 0,5
mglu
0,5 1
.
.180 56,25
2 0,8
→Chọn A
Câu 22: Chọn đáp án C
Fe : a
O : b
Ta có : 6,72
BTNT.Fe
n Fe2 O3
BTKL
56a 16b 6,72 a 0,09
BTE
3a
2b
0,02.3
b 0,105
0,09
0,045
2
m 7,2
→Chọn C
Câu 23: Chọn đáp án B
Chú ý : AgCl AgI AgBr kết tủa còn AgF là chất tan.
BTNT.Clo
n AgCl 0,1
m 0,1(108 35,5) 14,35
Ta có :
→Chọn B
Câu 24: Chọn đáp án C
Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau
:
CH3
C 2 H5
có 1 đồng phân
C3H7
có 2 đồng phân
C 4 H 9
có 4 đồng phân
–C5H11
có 8 đồng phân
→Chọn C
Câu 25: Chọn đáp án C
Câu 26: Chọn đáp án B
Chú ý : 2 este là đồng phân n este
26,4
0,3
88
m NaOH 0,3.40 12
Câu 27: Chọn đáp án B
Dùng nước nhận ra Na.
Dùng NaOH nhận ra Al và Al2O3
Câu 28: Chọn đáp án C
Câu 29: Chọn đáp án B
→Chọn B
→Chọn B
0,132
n H2 O 0,132
n ankan 0,132 0,11 0,022 C
6 C6H14
n
0,11
0,022
CO
2
Vì
Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy
nhất → X phải có cấu tạo đối xứng.
→Chọn B
Câu 30: Chọn đáp án B
Câu 31: Chọn đáp án D
647
C2 H 2 : 0,02
H 2 : 0,03
Ta có : X
mX 0,58
BTKL
mX m m Z
m Z 9.0,02 0,18
m 0,58 0,18 0,4
→Chọn D
Câu 32: Chọn đáp án D
Câu 33: Chọn đáp án D
It1 9,65.200
It
9,65.500
0,02
n1e 1
0,05
F
96500
F
96500
0,02
Vậy lần 1 Cu2+ chưa bị điện phân hết n Cu
0,01
m1 0,64
2
Lần 2 Cu2+ bị điện phân hết và nước đã bị điện phân : m2 1,28
→Chọn D
Ta có : n Cu 0,02
2
n1e
Câu 34: Chọn đáp án A
C2 H5OH : a
C6 H5OH : b
Ta có : 14
46a 94b 14 a 0,1
b n NaOH 0,1 b 0,1
→Chọn A
Câu 35: Chọn đáp án A
Chú ý : Cu(OH)2 tan trong NH3 dư còn Al(OH)3 không tan trong NH3 dư
→Chọn A
Câu 36: Chọn đáp án B
Số oxi hoá của Oxi trong H2O là – 2
Số oxi hoá của Oxi trong H2O2 là – 1
Số oxi hoá của Oxi trong O3 là 0
Số oxi hoá của Oxi trong F2O là + 2
→Chọn B
Câu 37: Chọn đáp án B
BTNT.C
n CO2 n CaCO3 0,8
Ta có : BTKL
→X no đơn
14,4
m
80
(0,8.44
m
)
30,4
n
0,8
H2 O
H2 O
18
chức.
BTKL
n Otrong X
MX
17,6 0,8.12 0,8.2
0,4
16
CH3COOC2 H5
17,6
88
0,2
n X 0,2
C2 H5COOCH3
HCOOC3H 7
→Chọn B
(2 dp)
Câu 38: Chọn đáp án D
Để ý cả quá trình chỉ có Al thay đổi số oxi hóa còn sắt và đồng không thay đổi số oxi
hóa.
Ta có : n Al 0,02
NO2 : a
0,04
NO : b
a b 0,04
a 0,03
BTE
0,02.3 a 3b b 0,01
648
0,03.46 0,01.30
M
0,04
X
21
H2
2
→Chọn D
Câu 39: Chọn đáp án C
Câu 40: Chọn đáp án B
n CO32 0,2
n CH3COOH 0,25
0,25 0,2 n CO2 n CO2 0,05 V 1,12 →Chọn B
Ta có :
Câu 41: Chọn đáp án D
Bài toán này có thể thử đáp án.Chúng ta cũng có thể làm nhanh như sau :
nCO2 : 0,02n
0,02 Cn H 2n O2 nH 2O : 0,02n
0,12 0,03n 0,02n 0,09
du
O2 : 0,1 0,02 0,03n
n 3
O2
Câu 42: Chọn đáp án C
BTKL
2,3 50 52,2 mH
Ta có :
2
n H2 0,05
n X 0,1
K : 39
A B 46
Li : 7
A.0,05 B.0,05 2,3
→Chọn D
→Chọn C
Câu 43: Chọn đáp án C
BTKL
Ta có :
n X n HCl
12,55 8,9
0,1
36,5
M X 89
→Chọn C
Câu 44: Chọn đáp án C
BTKL
Ta có :
n axit
12,72 6,84
0,06
98
Ma min
6,84
57
0,06.2
C3H5 NH 2
→Chọn C
Câu 45: Chọn đáp án C
Câu 46: Chọn đáp án D
Ta nên thử đáp với Fe3O4
Câu 47: Chọn đáp án B
→Chọn D
CO2 : 4a BTNT.Oxi
4a 2,5a 2,6 a 0,4
H 2O : 5a
O
BTNT
C4 H10
Ta có :
2
V 0,4.22,4 8,96
→Chọn B
Câu 48: Chọn đáp án A
Bài toán này ta có thể thử đáp án.Tuy nhiên,mình sẽ giải như sau :
BTKL
mC mH 10,2
Ta có : n N 0,1 n NO 0,2
2
2
C : a
12a b 10,2 a 0,8
10,2
H : b
a b 0,2
b 0,6
0,2.6
N
1,5
0,8
nXY
0,8
6
→Chọn A
649
Câu 49: Chọn đáp án D
Chú ý : Còn Fe dư nên muối thu được là muối Fe2+.
BTE
n Fe2
0,1.3
0,15
2
m 0,15.56 1,6 10
→Chọn D
Câu 50: Chọn đáp án C
A.Loại vì có Saccarozơ
B.Loại vì có Etanol, Metyl fomiat
C.Đúng Theo SGK lớp 11 và 12.
D.Loại vì có Metanol, Phenol
→Chọn C
650
ĐỀ SỐ 39
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ – BẮC NINH
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1: Tiến hành hai TN. TN1: Cho m gam Fe dư vào V1 lit dd Cu(NO3)2 1M. TN2:
Cho m gam Fe dư vào V2 lit dd AgNO3) 0,1M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
khối lượng chất rắn thu được ở 2 TN đều bằng nhau. Quan hệ giữa V1 và V2
A. V1 = 10V2
B. V2 = 10V1
C. V1 = V2
D. V1 = 2V2
Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) là 51. Vậy X là
A. Phi kim
B. Khí hiếm
C. Kim loại D. Không xác định được
Câu 3: Hỗn hợp (A) gồm có O2 và O3, tỉ khối của (A) đối với H2 là 20. Cho V lit khí
A (đktc) pứ vừa đủ với 150 ml dd KI 2M. Giá trị của V là
A. 4,48 lit
B. 11,2 lit
C. 22,4 lit
D. 6,72 lit
Câu 4: Phát biểu sai là
A. Axit cacboxylic khi cháy luôn cho số mol CO2 bằng số mol H2O.
B. anđehit tác dụng với H2 (xúc tác Ni) luôn tạo ancol bậc nhất.
C. anđehit có tính khử và có tính oxi hóa.
D. Axit acrylic có thể làm mất màu dd Brôm.
Câu 5: Cho mangan đioxit tác dụng với dd axit clohidric đậm đặc dư đun nóng, sinh
ra 0,56 lit khí Cl2 (đktc). Số mol HCl bị oxi hoá là
A. 0,025 mol
B. 0,1 mol
C. 0,05 mol
D. 0,2 mol
Câu 6: Đun nóng hợp chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong
dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là
A. H2N-CH2-COOH , H2N-CH2-CH2-COOH
B. H3N+-CH2-COOHCl-; H3N+-CH2-CH2-COOHClC. H2N-CH2-COOH , H2N-CH(CH3)-COOH
D. H3N+-CH2-COOHCl-; H3N+-CH(CH3)COOHClCâu 7: Chọn câu sai:
A. Phân đạm cung cấp nitơ cho cây trồng.
B. Khí NH3 được làm khô bằng H2SO4 đặc.
C. Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2.
D. khí nitơ hoạt động hoá học kém hơn phôt pho.
Câu 8: Cho phản ứng: 2 SO2 + O2
2SO3 . Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:
A. Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên 2 lần B. Tăng nồng độ O2 lên 2 lần
C. Tăng nồng độ SO2 lên 2 lần
D. Tăng nồng độ SO2 lên 4 lần
Câu 9: Cho các cặp chất sau:
(a) H2S + dd CuCl2
(b) FeS + dd HCl
(c) NH4Cl + dd Ca(OH)2
(d) BaCl2 + dd Cu(NO3)2
(e) Fe(OH)3 + dd MgSO4
(f) Zn(OH)2 + dd NaOH
(g) H3PO4 + dd K2HPO4
(h) NaOH + dd Ba(HCO3)2
Số cặp chất xảy ra phản ứng là
A. 5
B. 7
C. 6
D. 8
651
Câu 10: Cho 0,2 mol ancol X tác dụng với Na dư tạo ra 6,72 lit khí H2 (đktc). Vậy
ancol X là:
A. Hai chức
B. Đơn chức
C. No ba chức
D.
Ba
chức
Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
Br2 (1:1mol),Fe,t
NaOH(dö ),t ,p
HCl(dö )
Toluen
X
Y
Z
0
0
Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm
A. o-bromtoluen và p-bromtoluen.
B. o-metylphenol và p-metylphenol
C. benzyl bromua và o-bromtoluen.
D. m-metylphenol và ometylphenol.
Câu 12: Cho 14,8 gam hh gồm Al2O3 và Na vào nước dư thu được dd chỉ chứa một
chất tan duy nhất và thoát ra V lit khí H2 (đktc). Tính V
A. 1,12
B. 2,24
C. 3,36
D. 4,48
Câu 13: Muối amoni nào sau đây khi bị nhiệt phân hủy xảy ra phản ứng không phải là
phản ứng oxi hóa khử
A. nitrat.
B. sunfat.
C. cacbonat.
D. nitrit.
Câu 14: Trong các dung dịch CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch có pH > 7 là
A. 4
B. 1
C. 2
D. 3
Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung
dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X.Giá trị pH của dung
dịch X là:
A. 2
B. 7
C. 1
D. 6
Câu 16: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Người ta muốn pha loãng thể tích
H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% thì thể tích nước cần pha loãng là bao nhiêu
A. 711,28cm3
B. 533,60 cm3
C. 621,28cm3
D.
3
731,28cm
Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 50 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lít
khí CO2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng
nêu trên là
A. 50%.
B. 73,6%
C. 40%.
D. 84,2%.
Câu 18: Nhận xét nào sau đây đúng
A. Để phân biệt khí H2S và SO2 người ta dùng thuốc thử Pb(NO3)2.
B. Để phân biệt SO2 và CO2, người ta dùng thuốc thử là Ca(OH)2
C. Ôxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon.
D. Phốt pho đỏ hoạt động mạnh hơn phốt pho trắng.
Câu 19: NO2 có thể chuyển thành N2O4 theo cân bằng: 2 NO2
N2O4 (H )
Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N2O4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO2
vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân
bằng trên là
A. Toả nhiệt, H > 0.
B. Toả nhiệt, H < 0.
652
C. Thu nhiệt H < 0.
D. Thu nhiệt H > 0.
+
3+
22+
Câu 20: Cho các ion sau đây: K , Al , SO4 , Cu , HSO3-, NO3-, Cl-, HSO4-, H+,
NH4+, HCO3-. Số ion tác dụng được với ion OH- là
A. 6
B. 8
C. 5
D. 7
Câu 21: Khi cho một este X thuỷ phân trong môi trường kiềm thu được một chất rắn
Y và hơi một rượu Z . Đem chất rắn Y tác dụng với dd H2SO4 đun nóng thu được axit
axetic . Còn đem oxy hoá rượu Z thu được anđehit T ( T có khả năng tráng bạc theo
tỷ lệ 1:4). Vậy công thức cấu tạo của este X là
A. CH3COOCH3
B. HCOOC3H7
C. C2H5COOCH3 D. CH3COOC2H5
Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Các chất có cùng khối lượng phân tử là đồng phân của nhau.
B. Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử
khác nhau một hay nhiều nhóm -CH2- là đồng đẳng của nhau.
C. Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị.
D. Liên kết ba gồm hai liên kết và một liên kết .
Câu 23: Để trung hoà 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200
gam dung dịch NaOH 2,24%. Công thức của Y là
A. C2H5COOH.
B. HCOOH.
C. C3H7COOH.
D. CH3COOH.
2 2
6 2
Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron:1s 2s 2p 3s 3p4. Công thức
oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro của X là:
A. XO3 và XH2
B. X2O5 và XH3
C. XO2 và XH4
D. X2O7 và XH
Câu 25: Hỗn hợp X gồm hiđro và các hiđrocacbon no, chưa no. Cho Z vào bình có
niken xúc tác, đun nóng bình một thời gian ta thu được hỗn hợp Z. Phát biểu nào sau
đây sai ?
A. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho số mol CO2 và số mol nước luôn bằng số
mol CO2 và số mol nước khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z.
B. Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp X bằng khối lượng phân tử trung
bình của hỗn hợp Z.
C. Số mol oxi tiêu tốn để đốt hoàn toàn hỗn hợp X luôn bằng số mol oxi tiêu
tốn khi đốt hoàn toàn hỗn hợp Z.
D. Số mol X - Số mol Z = Số mol H2 tham gia phản ứng.
Câu 26: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2
→
(3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaSO3 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →
(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5),
(6).
Câu 27: Cho a mol Ca(OH)2 tác dụng với b mol H3PO4 chỉ thu được muối canxi
đihidrophotphat. Tỉ lệ a: b là
A. 3:2
B. 1:1
C. 1:2
D. 2:1
653
Câu 28: Có bao nhiêu ancol bậc 2, no, đơn chức, mạch hở là đồng phân cấu tạo của
nhau mà phân tử của chúng có phần trăm khối lượng cacbon bằng 68,18% ?
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 1,88g một muối nitrat của kim loại hoá trị II thấy thoát
ra 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc). Công thức của muối nitrat là:
A. Zn(NO3)2
B. Cu(NO3)2
C. Fe(NO3)2
D. Hg(NO3)2
Câu 30: Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức
và kiểu liên kết là
A. X2Y, liên kết ion
B. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực
C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực
D. XY, liên kết ion
Câu 31: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol,
phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol. Trong các chất này, số chất tác
dụng được với dung dịch NaOH là
A. 6.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dd HNO3 60% thu được dd X
(không có ion NH4+ ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dd KOH 1M, sau đó lọc
bỏ kết tủa được dd Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi,
thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là
A. 30,08%.
B. 27,09%.
C. 28,66%.
D. 29,89%.
Câu 33: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau
trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng
thu được 32,4 gam Ag. Hai anđehit trong X là
A. HCHO và C2H5CHO.
B. CH3CHO và C2H5CHO.
C. C2H3CHO và C3H5CHO.
D. HCHO và CH3CHO.
Câu 34: Este X có các đặc điểm sau:
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau;
- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng
gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong
X).
Phát biểu không đúng là:
A. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO2 và 2 mol H2O.
B. Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
C. Chất Y tan vô hạn trong nước.
D. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170oC thu được anken.
Câu 35: Cho phương trình ion rút gọn của pư sau: 2M + 4H+ + SO42- 2Mn+ +
SO2 + 2H2O. M có thể là kim loại nào sau đây:
A. Fe
B. Cu
C. Zn
D. Ag
Câu 36: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến
khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản
ứng este hoá là
A. 62,5%.
B. 50%.
C. 55%.
D. 75%.
654
Câu 37: Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 4.860.000 (u).
Vậy số mắc xích của glucozơ có trong xenlulozơ nếu trên là:
A. 25.000
B. 27.000
C. 30.000
D. 35.000
Câu 38: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH
thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là
đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là
A. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.
B.
C2H5COOCH3
và
C2H5COOC2H5.
C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7.
D. HCOOCH3 và HCOOC2H5
Câu 39: Cho 8,9 gam một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H7O2N phản
ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn
dung dịch thu được 11,7 gam chất rắn. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. CH2=CHCOONH4
B. HCOOH3NCH=CH2.
C. H2NCH2CH2COOH.
D. H2NCH2COOCH3.
Câu 40: Xà phòng hoá hoàn toàn 2,5 gam chất béo cần 50 ml dd KOH 0,1M. Chỉ số
xà phòng hoá của chất béo là:
A. 280
B. 140
C. 112
D. 224
Câu 41: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic.
Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat?
A. Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ).
B. Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ.
C. Sản xuất thuỷ tinh.
D. Sản xuất xi măng.
Câu 42: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt
cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn
hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn
lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai
hiđrocacbon là
A. CH4 và C2H6.
B. C2H4 và C3H6. C. C2H6 và C3H8. D. C3H8 và C3H6.
Câu 43: Cho X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dd brom
(dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn
hợp khí X tác dụng với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần
trăm thể tích của CH4 có trong X là
A. 20%.
B. 50%.
C. 25%.
D. 40%.
Câu 44: Tiến hành các thí nghiệm sau
a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng.
b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.
c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4.
d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, trong NH3 dư, đun nóng.
e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là
A. 4
B. 3
C. 5.
D. 2
655
Câu 45: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-AlaGly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit,
trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là
A. 77,6
B. 83,2
C. 87,4
D. 73,4
Câu 46: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:
(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.
(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh
lam.
(d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit,
chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.
(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được
Ag.
(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.
Số phát biểu đúng là
A. 5.
B. 6.
C. 4.
D. 3.
Câu 47: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác
axit sunfuric đặc, nóng. Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m
kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%). Giá trị của m là
A. 30 kg.
B. 42 kg.
C. 21 kg.
D. 10 kg.
Câu 48: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào
nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)2.
Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của
m là
A. 23,64
B. 21,92
C. 39,40
D. 15,76
Câu 49: Cho 1,03 gam muối Natri halogenua (X) tác dụng với lượng dư dung dịch
AgNO3 thì thu được một kết tủa, nung nóng kết tủa thu được 1,08 gam Ag. Xác định
muối X?
A. NaBr
B. NaF
C. NaI
D. NaCl
Câu 50: Đun nóng m g ancol X với H2SO4 đặc làm chất xúc tác ở đk thích hợp thu
được m’ g chất hữu cơ B có tỉ khối so với X là 0,7. CTPT X là
A. CH3OH
B. C2H5OH
C. C3H7OH
D. C4H7OH
----------------------------------------------PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án C
BTDT
n Fe NO V1 m1 64V1 m 56V1
Với TN 1 ta có : n NO 2V1
3
Với
3 2
TN2
ta
có
:
n NO 0,1V2
n Fe NO3 0,05V2 m2 108.0,1V2 m 56.0,05V2
BTDT
3
2
m1 m2 8V1 m 10,8V2 m 2,8V2 V1 V2
→Chọn C
Câu 2: Chọn đáp án A
656
Ta có : 2p n 51
p 17
n 18
Cl
→Chọn A
Câu 3: Chọn đáp án D
Chú ý phương trình : 2KI O3 H 2O I 2 2KOH O2
Ta có : n KI 0,3 n O 0,15
3
M A 40
O : a
VA 2
O3 : 0,15
32a 48.0,15
40 a 0,15 V 0,3.22,4 6,72(lit)
a 0,15
→Chọn D
Câu 4: Chọn đáp án A
A.Sai .Chỉ có axit no,đơn chức ,mạch hở mới có tính chất này.
B.Đúng.Theo SGK lớp 11.
C.Đúng vì RCHO vừa tác dụng với AgNO3/NH3 vừa tác dụng với H2.
D.Đúng vì Axit acrylic có nối đôi ở mạch các bon.
→Chọn A
Câu 5: Chọn đáp án C
Chú ý : Số mol HCl bị oxi hóa là số mol Clo thay đổi số oxi hóa (số mol HCl phản ứng
sẽ lớn hơn số mol HCl bị oxi hóa do 1 phần HCl đóng vai trò làm môi trường →Clo
không thay đổi số oxi hóa).Do đó ,ta có ngay: nbiHCloxi hoa 2nCl 0,025.2 0,05
2
→Chọn C
Câu 6: Chọn đáp án D
A và C sẽ bị loại ngay vì vẫn còn gốc NH2
B cũng loại vì gốc COOH lại tác dụng với HCl
Câu 7: Chọn đáp án B
A.Đúng.Theo SGK lớp 11.
B.Sai vì NH3 phản ứng với H2SO4 đặc.
C.Đúng.Theo SGK lớp 11.
D.Đúng.Vì Nito có liên kết 3 rất bền vững.
→Chọn B
Câu 8: Chọn đáp án C
→Chọn D
Tốc độ phản ứng có thể tính theo công thức : v k SO2 .O2
2
→Chọn C
Câu 9: Chọn đáp án C
(a) Có : H2S CuCl2 CuS+2HCl
(CuS không tan trong axit loãng)
(b) Có : FeS 2HCl FeCl2 H2S
(c) Có : NH4 OH NH3 H2O
(d) Không
(e) Không
(f) Có : Zn OH 2 2NaOH Na 2 ZnO2 2H2O
657
(g) Có : H3PO4 K2 HPO4 2KH2 PO4
(h) Có : OH HCO3 CO32 H2O
Ba 2 CO32 BaCO3
→Chọn C
Câu 10: Chọn đáp án D
Các bạn nhớ là với mỗi nhóm - OH hoặc – COOH thì khi tác dụng với Na H2 bay ra là
do H trong các nhóm đó tách ra.Do đó,ta có ngay :
n X .n nH
n H2 0,3 nH 0,6
n 3
→Chọn D
Câu 11: Chọn đáp án B
Nhớ quy tắc thế vào vòng benzen.Nếu vòng benzen có nhóm hút e thì ưu tiên thế vào
meta.Nếu vòng benzen có nhóm đẩy e thì ưu tiên thế vào o hoặc p.
→Chọn B
Câu 12: Chọn đáp án B
Chất
tan
duy
nhất
là
:
Al O : a BTKL
BTNT
NaAlO2
n Al n Na 2 3
102a 2a.23 14,8 a 0,1
Na : 2a
BTE
n H2 0,1
→Chọn B
Câu 13: Chọn đáp án C
t
(a) NH4 NO3
N 2O 2H2O
0
1
2
t
(b) NH4 2 SO4
2NH3 SO2 H 2O O2
0
t
CO2 2NH3 H2O
(c) NH4 2 CO3
0
t
N 2 2H2O
(d) NH4 NO2
0
→Chọn C
Câu 14: Chọn đáp án C
Số dung dịch thỏa mãn là :
CH3-CH2-NH2,
H2N-CH2-CH(NH2)-COOH
→Chọn C
Câu 15: Chọn đáp án A
n OH 0,1(0,2 0,1) 0,03
n du
0,005 H 0,01
H
n H 0,4(0,0375.2 0,0125) 0,035
Ta có :
PH 2
→Chọn A
Câu 16: Chọn đáp án B
Ta có : mH SO 200.1,84.0,98 360,64
2
4
khi pha
msau
dung dich
khi pha
truoc khi pha
mH2 O msau
901,6 200.1,84 533,6
dung dich mdung dich
360,64
901,6
0,4
→Chọn B
Câu 17: Chọn đáp án B
BTNT.C
n CaCO .MgCO 0,2
Ta có : nCO 0,4
2
%CaCO3 .MgCO3
3
3
0,2.184
73,6%
50
→Chọn B
658
Câu 18: Chọn đáp án A
A.Đúng vì H2S cho kết tủa đen : H2S Pb(NO3 )2 PbS 2HNO3
B.Sai vì đều cho kết tủa trắng.
C.Sai O2 có tính oxi hóa yếu hơn O3.
D.Sai P đỏ hoạt động yếu hơn P trắng.
Câu 19: Chọn đáp án B
Câu 20: Chọn đáp án D
Số ion thỏa mãn là : Al3+,
Cu2+,
HSO4-,
H+,
→Chọn D
Câu 21: Chọn đáp án A
Câu này quá dễ
Câu 22: Chọn đáp án A
A.Sai ví dụ như C3H8O và C2H4O2.
B.Đúng theo SGK lớp 11.
C.Đúng theo SGK lớp 11.
D.Đúng theo SGK lớp 11.
Câu 23: Chọn đáp án D
Ta có : n NaOH
200.2,24
0,112
100.40
MY
→Chọn A
HSO3-,
NH4+,
HCO3-.
→Chọn A
→Chọn A
6,72
60
0,112
→Chọn D
Câu 24: Chọn đáp án A
Câu 25: Chọn đáp án B
Chú ý : Đốt trong bình kín nên tổng khối lượng hỗn hợp X luôn không đổi.Nhưng số
mol thì chắc chắn sẽ giảm vì H2 phản ứng với các chất chưa no do đó M sẽ tăng.
→Chọn B
Câu 26: Chọn đáp án A
Câu 27: Chọn đáp án C
Câu 28: Chọn đáp án B
Ta có : CTPT của ancol no đơn chức mạch hở là : C n H2n 2O
12n
n 5 .Với các bài toán đếm đồng phân các bạn nên nhớ :
14n 18
C 2 H5
có 1 đồng phân
%C 0,6818
CH3
C3H7
C 4 H 9
có 2 đồng phân
có 4 đồng phân
có 8 đồng phân
–C5H11
Câu 29: Chọn đáp án B
Giả sử số oxi hóa của kim loại không đổi.Ta có ngay :
NO2 : a
0,025
O 2 : b
→Chọn B
BTNT.N
a b 0,025
n muoi 0,01
a 0,02
BTE
a 4b
b 0,005
Mmuoi 188 Mkim loai 188 62.2 64
→Chọn B
659
Câu 30: Chọn đáp án D
Câu 31: Chọn đáp án C
Số chất thỏa mãn là :
etyl axetat,
axit acrylic,
phenol,
phenylamoni clorua,
p-crezol.
→Chọn C
Câu 32: Chọn đáp án C
Với kiểu thi tự luận chúng ta phải biện luận xem 8,78 là chất gì? Nhưng với thi trắc nghiệm
làm thế là không chấp nhận được vì rất mất thời gian cho nên ta sẽ giả sử trường xảy ra với
xác suất cao nhât:
n KOH
BTNT.K
a b 0,105
KOH : a
KOH : 0,005
0,105 8,78
BTKL
56a 85b 8,78 KNO2 : 0,1
KNO2 : b
NO : c
c d 0,02
BTNT.nito
nN 0,12 0,1 0,02
BTE
3c d 2n Cu 0,04
NO2 : d
NO : 0,01
0,02(64 62.2)
%Cu NO3 2
28,66%
→Chọn C
1,28 12,6 0,01(30 46)
NO2 : 0,01
Câu 33: Chọn đáp án D
n X 0,1
n Ag 0,3
Ta có :
HCHO : a
a b 0,1
a b 0,05
CH
CHO
:
b
4a
2b
0,3
3
→Chọn D
Câu 34: Chọn đáp án D
Ta có : (a) Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol bằng nhau →X no
đơn chức và mạch hở.
(b) Thuỷ phân X chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử
cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X) → X phải là HCOOCH3 .Vậy
A.Đúng
B.Đúng
C.Đúng vì Y là CH3OH.
D.Sai.Vì anken có tối thiểu 2 các bon.
Câu 35: Chọn đáp án D
Câu 36: Chọn đáp án A
n axit 0,2
n ancol 0,3
Ta có :
n este 0,125
→Chọn D
H
0,125
62,5%
0,2
→Chọn A
Câu 37: Chọn đáp án C
Ta có : n
4860000
30,000
162
→Chọn A
Câu 38: Chọn đáp án A
BTKL
1,99 mNaOH 2,05 0,94
Ta có :
M RCOONa R 44 23
2,05
82
0,025
n NaOH 0,025
R 15
660
M ROH R 17
0,94
37,6
0,025
R 20,6
CH3
C 2 H 5
→Chọn A
Câu 39: Chọn đáp án D
n X 0,1
n NaOH 0,15
RCOONa : 0,1
11,7
NaOH : 0,05
Ta có :
BTKL
R 30
H 2 NCH2
→Chọn D
Câu 40: Chọn đáp án C
Ta có : nKOH 0,005 mKOH 280(mg)
280
112
2,5
→Chỉ số xà phòng là : I
→Chọn C
Câu 41: Chọn đáp án B
Câu 42: Chọn đáp án B
Ta có VN2 < 50 mà VH2O = 300 ; VCO2 > 200
Ta có C >2 loại A
Ta lại có H = 6 Loại C, D
→Chọn B
Câu 43: Chọn đáp án B
Chú ý : Với các bài toán chia hỗn hợp thành các phần khác nhau thì tỷ lệ số mol các
chất vẫn không thay đổi.
CH 4 : a
Ta có : 8,6 gam X C 2 H 4 : b
C H : c
2 2
16a 28b 26c 8,6
b 2c n Br2 0,3
a 0,2
k(a b c) 0,6
a b 3c 0 b 0,1
kc
n
0,15
c 0,1
Với TN 2 : 0,6 mol X
→Chọn B
Câu 44: Chọn đáp án A
(a) Có : 3CH2 CH2 2KMnO4 4H2O 3CH2 OH CH2 OH 2MnO2 2KOH
t
CH3CHO Cu H2O
(b) Có : C2 H5OH CuO
0
(c) Có : CH2 CH2 Br2 CH2 Br CH2 Br
AgNO / NH
(d) Có : Glucozo
Ag
(e) Không vì số oxi hóa của sắt đã cao nhất.
→Chọn A
Câu 45: Chọn đáp án B
3
3
Ala Gly Ala Val Gly Val:a
n Gly 2a 2b 0, 4 a 0,12
Gly Ala Gly Glu:b
n Ala 2a b 0,32 b 0,08
→Chọn B
Câu 46: Chọn đáp án C
(a) Đúng theo SGK lớp 12.
(b) Đúng theo SGK lớp 12.
(c) Đúng theo SGK lớp 12.
661
(d) Sai.Thu được hai monosaccarit là glucozo và fructozo.
(e) Đúng.(Chú ý có sự chuyển hóa fruc thành glu trong môi trường kiềm).
(g) Sai.Sac không tác dụng với H2 để tạo sobitol.
→Chọn C
Câu 47: Chọn đáp án C
H SO ,t
Chú ý : C6 H7O2 OH 3 n 3nHNO3
C 6 H7O2 ONO2 3 3nH2O
n
0
2
Ta có : m
4
29,7
1
.3.63.
21 (Kg)
297
0,9
→Chọn C
Câu 48: Chọn đáp án D
Na : a
Ta có : mX 21,9 Ba : b
O : c
BTKL
23a 137b 16c 21,9
BTE
a 2b 2c 0, 05.2
a 0,14
BTNT.Ba
b 0,12
BTNT(Na Ba)
nOH 0,14 0,12.2 0,38
n CO32 0,38 0,3 0,08
n
0,3 0,08 0,22
HCO3
n Ba2 b 0,12
n CO2 0,3
m 0,08.197 15,76
→Chọn D
Câu 49: Chọn đáp án A
Ta có : n Ag 0,01
M NaX 23 X
1,03
103 X 80
0,01
→Chọn C
Câu 50: Chọn đáp án C
Ta có : MB MX
B là anken
X 18
0,7 X 60
X
→Chọn C
662
ĐỀ SỐ 40
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC – VĨNH PHÚC
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2 – NĂM 2014
Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt
và khuấy đều cho đến hết 350 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít
khí ( ở đktc). Giá trị của V là
A. 3,36.
B. 1,12.
C. 4,48.
D. 2,24.
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol đa chức cùng dãy đồng đẳng cần vừa đủ
V lít O2 (ở đktc). Sục sản phẩm cháy tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư. Sau
phản ứng thu được 8 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,5 gam so với dung
dịch ban đầu. Giá trị của V là
A. 2,688 lít.
B. 2,240 lít.
C. 3,024 lít.
D. 2,352 lít.
Câu 3: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được
m2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2) và 15 gam hỗn hợp muối của
hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol
CO2 và 0,4 mol H2O. Giá trị của m1 là
A. 10,6.
B. 16,2.
C. 14,6.
D. 11,6.
Câu 4: Để m gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp M có
khối lượng 18gam gồm bốn chất rắn. Hòa tan hoàn toàn M bằng dung dịch H2SO4 đặc
nóng, dư thu được 5,04 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). m có giá trị là
A. 10,08.
B. 16,80.
C. 15,12.
D. 11,20.
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung
dịch HNO3, thu được 1,568 lít NO2 duy nhất (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng
vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi
thu được 9,76g chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO3 có giá trị là
A. 47,2%.
B. 46,2%.
C. 46,6%.
D. 44,2%.
Câu 6: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là dãy nào dưới đây?
A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al.
B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg.
C. Au, Cu, Al, Mg, Zn.
D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe.
Câu 7: Số liên kết peptit trong hợp chất sau là
H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(C6H5)-CO-NH-CH2-CH2-CO-HN-CH2COOH
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Câu 8: Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(ure-fomanđehit) ; tơ nitron; teflon;
poli(metyl metacrylat); poli(phenol-fomanđehit); tơ nilon-6; tơ capron. Số polime
được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là
A. 6.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung
dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp
khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m
là
A. 97,98.
B. 99,87.
C. 98,78.
D. 106,38.
663
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe và 4,8 gam Cu trong 500 ml
dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M và HCl 1,2M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung
dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng
đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá
trị của m là
A. 60,10.
B. 102,30.
C. 90,15.
D. 86,10.
Câu 11: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C6H10O2. Cho 9,12 gam X tác dụng
với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác
dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, đun nóng thu được 34,56 gam Ag. Số đồng
phân cấu tạo của X thoả mãn là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 2.
Câu 12: Cho các dung dịch sau: saccarozơ, fructozơ, etylen glicol, anđehit axetic, axeton,
anbumin, mantozơ, metanol, axit fomic. Số lượng dung dịch có thể phản ứng với Cu(OH)2
ở điều kiện thường là
A. 6
B. 5
C. 4
D. 7
Câu 13: Các chất: mantozơ, glucozơ, fructozơ và saccarozơ có tính chất chung nào dưới
đây?
A. Phản ứng với Cu(OH)2, đun nóng sinh ra kết tủa đỏ gạch.
B. Thủy phân trong môi trường axit sinh ra monosaccarit.
C. Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam.
D. Phản ứng với AgNO3/NH3, đun nóng sinh ra kết tủa Ag.
Câu 14: Trung hòa hoàn toàn 14,16 gam một amin X bằng axit HCl, tạo ra 22,92 gam
muối. Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Amin X
là
A. H2NCH2CH2CH2NH2.
B. CH3CH2CH2NH2.
C. CH3CH2NHCH3.
D. H2NCH2CH2NH2.
Câu 15: X là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở chứa C, H, O trong phân tử. Cho X
tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu được Y và Z. Biết Z không tác dụng
được với Na và có sơ đồ chuyển hóa sau:
O , xt ,t 0
NaOH
NaOH
2
Y
T
Z
0 ankan có số nguyên tử cacbon ít nhất.
CaO,t
Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong X là
A. 54,55%.
B. 55,81%.
C. 48,65%.
D. 40,00%.
Câu 16: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (1), C2H5NH2 (2), (C6H5)2NH (3), (C2H5)2NH (4), NH3
(5) (C6H5- là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là
A. (4), (1), (5), (2), (3).
B. (3), (1), (5), (2), (4).
C. (4), (2), (3), (1), (5).
D. (4), (2), (5), (1), (3).
Câu 17: Cho 11 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức, mạch hở vào bình đựng Na dư. Sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc). Nếu cho hỗn hợp
ancol đó vào bình đựng dung dịch H2SO4 đặc ở 140oC thu được m gam ete.( Hiệu suất
của phản ứng tạo ete là 80%). Giá trị của m là
A. 8,80.
B. 4,48.
C. 8,30.
D. 6,64.
664
Câu 18: Cho các chất sau: etilen, vinylaxetilen, isopren, toluen, propin, stiren, butan,
cumen, benzen, buta-1,3-đien. Mệnh đề nào dưới đây là đúng khi nhận xét về các chất
trên?
A. Có 6 chất làm mất màu dung dịch brom.
B. Có 5 chất làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường.
C. Có 3 chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng.
D. Có 6 chất tác dụng với H2 (có xúc tác thích hợp và đun nóng).
Câu 19: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni. Nung
nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8. Sục X
vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp
khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2 trong
dung dịch?
A. 0,20 mol.
B. 0,25 mol.
C. 0,10 mol.
D. 0,15 mol.
Câu 20: Phần trăm khối lượng của nguyên tố nitơ trong alanin là
A. 17,98%.
B. 18,67%.
C. 15,73%.
D. 15,05%.
Câu 21: Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá
trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được
A. tăng lên.
B. không thay đổi.
C. tăng lên sau đó giảm xuống.
D. giảm xuống.
Câu 22: Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO3
60% thu được dung dịch X. Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào X rồi
cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất
rắn. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng với Cu là
A. 0,107 mol.
B. 0,120 mol.
C. 0,240 mol.
D. 0,160 mol.
Câu 23: Cho các phản ứng sau:
0
(2) H2NCH2COOH + HNO2
t
(1) Cu(NO3)2
0
0
t
(4) NH4NO2
t
(3) NH3 + CuO
(0 5 )
t
(5) C6H5NH2 + HNO2 HCl
(6) (NH4)2CO3
Những phản ứng thu được N2 là
A. 4, 5, 6.
B. 1, 2, 3.
C. 2, 3, 4.
D. 3, 4, 5.
Câu 24: Cho dãy các chất: C3H6 (xiclopropan), CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CHCOOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen). Số chất trong dãy làm mất
màu dung dịch brom là
A. 5.
B. 6.
C. 8.
D. 7.
Câu 25: Cho các thế điện cực chuẩn
0
E0 Al3 / Al 1,66 V
;
E0 Pb2 / Pb 0,13V
0
E0 Zn2 / Zn 0,76 V
E0
;
0,34 V
Cu2 / Cu
.
;
Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A. Pin Zn – Cu.
B. Pin Zn – Pb.
C. Pin Al – Zn.
D. Pin Pb – Cu.
665
Câu 26: Một hỗn hợp gồm hai anđehit X và Y kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng của
anđehit no, đơn chức, mạch hở. Cho 1,02 gam hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch
AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu được 4,32 gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%). Công
thức cấu tạo của X và Y lần lượt là
A. CH3CHO, C2H5CHO.
B. HCHO, CH3CHO.
C. C3H7CHO, C4H9CHO.
D. C2H5CHO, C3H7CHO.
Câu 27: Cho các cân bằng sau:
1) 2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k) H > 0
3) CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k)
H > 0
2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) H < 0 4) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) H < 0
Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt
độ và giảm áp suất?
A. 1, 4.
B. 2, 4.
C. 1, 3.
D. 1, 2, 3 ,4.
Câu 28: Hòa tan 14 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào dung dịch HCl, sau phản ứng còn dư
2,16 gam hỗn hợp chất rắn và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư
thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
A. 47,42.
B. 12,96.
C. 45,92.
D. 58,88.
Câu 29: Cho 14,2 gam P2O5 vào 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan là
A. K2HPO4 và K3PO4.
B. K3PO4 và KOH.
C. KH2PO4 và H3PO4.
D. K2HPO4 và KH2PO4.
Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,98 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH
vừa đủ thu được 4,1 gam muối của một axit cacboxylic và 1,88 gam hỗn hợp hai ancol
là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là
A. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5.
B. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.
C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7.
D. HCOOCH3 và HCOOC2H5.
Câu 31: Cho các chất sau: axetilen, axit oxalic, axit acrylic, fomanđehit, phenyl fomat,
vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, natri fomat, axeton. Số
chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là
A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 5.
Câu 32: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol,
ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua . Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch
NaOH loãng, đun nóng là
A. 5.
B. 6.
C. 3.
D. 4.
Câu 33: Cho các hợp chất hữu cơ thuộc các dãy đồng đẳng sau:
(1) ankan;
(2) ancol no, đơn chức, mạch hở;
(3) monoxicloankan;
(4) ete no, đơn chức, mạch hở;
(5) anken;
(6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở;
666
(7) ankin;
(8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;
(9) axit no, đơn chức, mạch hở;
(10) axit không no (có một liên kết đôi C=C), đơn chức;
Số dãy đồng đẳng mà khi đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O là
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 6.
Câu 34: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung
dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất
rắn khan. Công thức của X là
A. HCOOH.
B. CH3COOH.
C. C3H7COOH.
D.
C2H5COOH.
Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS 2;
FeCu2S2; S thì cần 2,52 lít O2 và thấy thoát ra 1,568 lít SO2. Mặt khác cho 6,48 gam X
tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít NO2 (là sản phẩm khử và
cũng là khí duy nhất) và dung dịch A . Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch
Ba(OH)2 dư thu được m gam kết tủa. Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu
chuẩn. Giá trị của V và m lần lượt là
A. 13,216 lít và 7,13 gam.
B. 22,4 lít và 30,28 gam.
C. 13,216 lít và 23,44 gam.
D. 11,2 lít và 30,28 gam.
Câu 36: Cho các chất sau: vinyl clorua, etilen, etan, axit acrylic, caprolactam, vinyl
axetat, phenyl axetat. Số các chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp
là
A. 5.
B. 6.
C. 3.
D. 4.
Câu 37: Cho các dung dịch sau: NaCl, FeCl3, K2CO3, NH4Cl, K2S, Al2(SO4)3, Ba(NO3)2,
NaHSO4. Nhận xét nào dưới đây là đúng?
A. Có 4 dung dịch làm quỳ tím hoá xanh. B. Có 4 dung dịch có pH=7.
C. Có 4 dung dịch không đổi màu quỳ tím.
D. Có 4 dung dịch có pH T2. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
A. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
B. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm.
C. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng.
D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 45: Amino axit X có công thức H2NCxHy(COOH)2. Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít
dung dịch H2SO4 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch
gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối
lượng của nitơ trong X là
A. 11,966%.
B. 10,526%.
C. 9,524%.
D. 10,687%.
Câu 46: Cho 5,6 gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M. Sau khi kết thúc phản
ứng thêm tiếp dung dịch HCl dư vào thì sau khi phản ứng xong thu được tối đa V lit
khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) thoát ra. Giá trị của V là
A. 2,24 lít.
B. 3,36 lít.
C. 1,12 lít.
D. 1,49 lít.
Câu 47: Trộn 100ml dung dịch X (gồm KHCO3 1M và K2CO3 1M) vào 100ml dung
dịch Y (gồm NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ 100 ml
dung dịch T ( gồm H2SO4 1 M và HCl 1M) vào dung dịch Z thu được V (lít) CO2 (ở
đktc) và dung dịch Q. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư tác dụng với dung dịch Q thu được
m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là
A. 59,1 gam; 2,24 lít
B. 39,4 gam; 2,24 lít
C. 82,4 gam; 2,24 lít
D. 78,8 gam; 1,12 lít
Câu 48: Trường hợp nào dưới đây tạo sản phẩm là ancol và muối natri của axit
cacboxylic?
A. HCOOCH=CHCH3 + NaOH
t0
0
t
B. CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH
668
0
t
C. CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH
0
t
D. CH3COOCH=CH2 + NaOH
Câu 49: Cho dãy các chất: glucozơ, etilen, axetilen, triolein, anlyl clorua, isopropyl
clorua, phenyl clorua, anđehit fomic, axeton, metyl fomat. Số chất tạo ra trực tiếp
ancol bằng một phản ứng thích hợp là
A. 7.
B. 8.
C. 5.
D. 9.
Câu 50: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 26 gam Zn với một lượng dư
lưu huỳnh đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm của phản ứng tác dụng với
dung dịch HCl dư thu được khí X. Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml)
tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí X.
A. 525,25 ml.
B. 750,25 ml.
C. 1018,18 ml.
D. 872,73 ml.
ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án C
2
CO3 : 0,15
HCO3 : 0,1
Ta có :
H : 0,35
n H 0,35 0,15 n CO2 n CO2 0,2
→Chọn C
Câu 2: Chọn đáp án D
8
n CO2 n 0,08
n ancol 0,03 n
BTKL
3
8 (mH2 O 0,08.44) 2,5 n H2 O 0,11
Ta có :
Vậy ancol có 2 và 3 C .
→ n Otrong ancol 0,03.2 0,06
BTNT.O
0,06
V
.2 0,08.2 0,11
22,4
V 2,352
→Chọn D
Câu 3: Chọn đáp án C
CO2 : 0,3
H2O : 0,4
Khi đốt cháy Y :
n Y 0,4 0,3 0,1 C 3H8O2
Vậy X là este hai chức n NaOH 2nancol 0,2
BTKL
m1 0,2.40 15 0,1.76
m1 14,6
→Chọn C
Câu 4: Chọn đáp án C
m
Fe :
56
Ta có : 18
O : (18 m )
16
BTE
n SO2 0,225
3.
m
18 m
(
).2 0,225.2
56
16
m 15,12
→Chọn C
Câu 5: Chọn đáp án B
Fe3O4 : a BTNT.Fe
3a b 9,76
n Fe2 O3
0,061 3a b 0,122
2
160
FeS 2 : b
Ta có :
669
a 0,04
BTE
a 15b 0,07
BTNT.S
2
b 0,002 SO4 : 0,004
Ta lại có : n NaOH
%HNO3
Na : 0, 4
BTDT
BTNT.Nito
0, 4
SO24 : 0, 004
n HNO3 0,392 0, 07 0, 462
NO3 : 0,392
0,462.63
46,2%
63
→Chọn B
Câu 6: Chọn đáp án B
A.Loại vì có Ag.
B.Thỏa mãn (chọn).
C.Loại vì có Au.
D.Loại vì có Ag và Au.
→Chọn B
Câu 7: Chọn đáp án A
Số liên kết peptit trong hợp chất sau là:
H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH(C6H5)-CO-NH-CH2-CH2-CO-HN-CH2COOH
Chú ý :Liên kết peptit được tạo ra từ hai đơn vị α – aminoaxit (nhiều bạn cứ nhìn thấy
có CONH) là cho là liên kết peptit.Các bạn cần soi kỹ các aminoaxit xem có phải là α
không nhé !
→Chọn A
Câu 8: Chọn đáp án C
Các polime điều chế bằng trùng hợp là :
tơ capron
teflon;
poli(metyl metacrylat);
tơ nitron;
dong trung ngung
nilon 6,6
tơ nilon-6,6 : HOOC CH2 4 COOH H2 N CH2 6 NH2
poli(ure-fomanđehit)
H ,t
nNH2 CO NH2 nHCHO
NH CO NH CH2 nH2O
0
trung hop
tơ nitron: nCH2 CH CN
CH2 CH CN n
trung hop
CF2 CF2 n
teflon: nCF2 CF2
trung hop
polimetyl metacrylat
poli(metyl metacrylat): nCH2 C(CH3 ) COO-CH3
poli(phenol-fomanđehit): nC6 H5OH nHCHO HO-C6H3CH2 n nH2O
tơ nilon-6 :
tơ capron:
nH 2 N CH 2 5 COOH
axit a min ocaproic
t
0
HN CH CO
2 5
nilon 6
trung hop
capron-HN-(CH2)5-COcaprolactam
→Chọn C
Câu 9: Chọn đáp án D
670
Ta có : n Al 0,46
BTE
n NH4 NO3
N O : 0,03
0,06 2
N 2 : 0,03
n e 3.0,46 1,38
1,38 0,03.8 0,03.10
0,105
8
Al NO3 3 : 0,46
BTNT.Al
m 106,38
NH 4 NO3 : 0,105
→Chọn D
Câu 10: Chọn đáp án C
Fe : 0,15
Ta có :
Cu : 0,075
H : 0,75
NO3 : 0,15
4H NO3 3e NO 2H 2O
Dễ thấy trong dung dịch có H+ dư và muối Fe2+ nhưng cho AgNO3 vào thì cuối cùng ta
sẽ thu được Fe3+.Do đó áp dụng BTE cho cả quá trình :
Chú ý : Chất oxi hóa sẽ là NO và Ag.
NO : 0,74 / 4 0,1875
0,15.3 0,075.2 0,1875.3 a a 0,03375
Ag : a
Ag : 0,0375
BTNT
m 90,15
AgCl : 0,5.1,2
→Chọn C
Câu 11: Chọn đáp án A
n X 0,08
X : HCOOC 5H 9
n
0,32
HCOONa
;RCHO
Ag
Ta có :
HCOOCH CH C3H7
Có 2 đồng phân.
X : HCOOCH C CH3 C2 H5 Có 1 đồng phân.
→Chọn A
Chú ý : Đồng phân cấu tạo thì không tính đồng phân hình học.
Câu 12: Chọn đáp án A
Các chất thỏa mãn : saccarozơ,
fructozơ,
etylen glicol,
anbumin,
mantozơ,
axit fomic
→Chọn A
Câu 13: Chọn đáp án C
Câu 14: Chọn đáp án B
X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ → X là amin bậc 1
→loại C.
Trường hợp 1 : Amin 2 chức.
BTKL
n HCl
22,92 14,16
0,24
36,5
n X 0,12 M X
14,16
118 (loại)
0,12
→Chọn
B
Câu 15: Chọn đáp án B
X là este
Y là muối
Z là andehit
Ta suy luận từ cuối lên.Sẽ có chuỗi chuyển hóa :
O2 ;xt
NaOH
NaOH,CaO
CH3CHO
CH3COOH
CH3COONa
CH4
671
%C
Vậy X là : CH3COOC 2 H3
4.12
55,81%
86
→Chọn B
Câu 16: Chọn đáp án D
Câu 17: Chọn đáp án D
Chú ý : 2ROH ROR H2O
Ta có : n H 0,15
2
n ancol 0,3
n H2 O 0,15
H 80%
m 8,3.80% 6,64
BTKL
11 m 0,15.18
→Chọn D
Câu 18: Chọn đáp án A
(a).Các chất làm mất màu dung dịch Br2 là :
etilen, vinylaxetilen,
isopren
propin,
stiren
buta-1,3-đien
(b).Các chất làm mất màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là :
etilen, vinylaxetilen,
isopren
propin,
stiren
buta-1,3-đien
(c).Các chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng là :
propin
vinylaxetilen
(d).Các chất tác dụng với H2 (có xúc tác thích hợp và đun nóng) là :
etilen, vinylaxetilen,
isopren
propin,
stiren
buta-1,3-đien
toluen
benzen
cumen
→Chọn A
Câu 19: Chọn đáp án D
C 2 H2 : 0,35
H2 : 0,65
Ta có :
m hh 10,4
nX
10,4
ung
0,65 n n Hphan
0,35
2
16
AgNO3
X
nCH CH n 0,1
BTLK.
ung
n Br2
0,35 0,1.2 nphan
H2
n Br2 0,5 0,35 0,15
→Chọn D
Câu 20: Chọn đáp án C
Các bạn hãy nhớ các aminoaxit quan trọng sau :
Gly : NH2 CH2 COOH có M = 75
Ala : CH3 CH NH2 COOH có M = 89
Val : CH3 CH(CH3 ) CH NH2 COOH có M = 117
Lys : H2 N CH2 4 CH(NH2 ) COOH có M = 146
Glu : HOOC CH2 2 CH(NH2 ) COOH có M = 147
Tyr : HO C6 H4 CH2 CH(NH2 ) COOH có M =181
phe : C6 H5CH2CH NH2 COOH
→Chọn C
Câu 21: Chọn đáp án A
Câu 22: Chọn đáp án B
n Cu 0,04
Ta có : n HNO3 0,24
n KOH 0,21
CuO : 0,04
TH1
20,76 19,45
Loại
KNO2 : 0,21
672
CuO : 0,04
20,76 KNO2 : a
KOH : b
BTNT.K
a b 0,21
a 0,2
BTKL
85a 56b 17,56 b 0,01
TH2
BTNT.Nito số mol nguyên tử N thoát ra là : 0,24 – 0,2 = 0,04.
BTNT
ung
n phan
N Cu(NO3 )2 , NO, NO2 0,04.2 0,04 0,12
HNO3
→Chọn B
Câu 23: Chọn đáp án C
0
t
(1) Cu(NO3)2
CuO + 2NO2 + 0,5 O2
(2) H2 NCH2COOH HNO2 HO CH2COOH N2 H2O
t
(3) 2NH3 3CuO
3Cu N 2 3H2O
0
t
(4) NH4 NO2
N 2 2H2O
0
HCl 0 5
(5) C6 H5 NH2 HNO2 HCl C6 H5 N 2Cl 2H2O
0
t
CO2 2NH3 H2O
(6) NH4 2 CO3
0
→Chọn C
Câu 24: Chọn đáp án B
Các chất làm mất màu nước Br2 là :
C3H6 (xiclopropan), C2H2,
C2H4,
C6H5OH (phenol)
Câu 25: Chọn đáp án A
Chú ý : Epin E Max Emin
CH2=CH-COOH,
Với pin Zn – Cu : E = 0,34 + 0,76 = 1,1
Với pin Zn – Pb : E 0,13 0,76 0,63
Với pin Al – Zn : E 0,76 1,66 0,9
Với pin Pb – Cu : E 0,34 0,13 0,47
C6H5NH2 (anilin),
→Chọn B
→Chọn A
Câu 26: Chọn đáp án A
HCHO : a
30a 44b 1,02
a 0 →(loại)
CH3CHO : b 4a 2b 0,04
Nếu là HCHO, CH3CHO :
n Ag 0,04 n RCHO 0,02
R 29
1,02
R 22
0,02
→Chọn A
Câu 27: Chọn đáp án C
Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng
Câu 28: Chọn đáp án D
phan ung phan ung
Vì sau phản ứng có hỗn hợp chất rắn nên số mol nCu
n Fe O a
3
→Chọn C
4
Cu : a
BTKL
14 2,16
64a 232a 11,84 a 0,04
Fe3O4 : a
2
Fe : 0,04.3 0,12 Ag : 0,12
BTNT
O : 0,04.4 0,16 Cl : 0,32
Ag : 0,12
m 58,88
AgCl : 0,32
→Chọn D
673
Câu 29: Chọn đáp án A
BTNT
n H3 PO4 0,2 n max
0,6
n P2 O5 0,1
H
n du
0,15
Ta có :
H
n
0,45
KOH
→Chọn A
Câu 30: Chọn đáp án B
BTKL
Ta có :
3,98 mNaOH 4,1 1,88
M RCOONa R 44 23
M ROH R 17
n NaOH
2
0,05
40
4,1
R 15
0,05
1,88
R 20,6
0,05
→Chọn B
Câu 31: Chọn đáp án D
Các chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là:
fomanđehit,
phenyl fomat,
glucozơ,
anđehit axetic,
natri fomat
→Chọn D
Câu 32: Chọn đáp án A
Các chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là:
phenylamoni clorua,
benzyl clorua,
isopropyl clorua,
m-crezol,
anlyl clorua
→Chọn A
Câu 33: Chọn đáp án B
Các HCHC đốt cháy hoàn toàn đều cho số mol CO2 bằng số mol H2O thì có 1 liên kết
π và mạch hở.hoặc có 1 vòng no.Các dãy đồng đẳng thỏa mãn là :
(5) anken;
(9) axit no, đơn chức, mạch hở;
(6) ancol không no (có một liên kết đôi C=C), mạch hở;
(8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;
(3) monoxicloankan;
→Chọn B
Câu 34: Chọn đáp án B
BTKL
3,6 0,5.0,12.(56 40) 8,28 m H2 O
n axit 0,06
MX
n H2 O
3,6
60
0,06
1,08
0,06
18
→Chọn B
Câu 35: Chọn đáp án C
Cu : a
Ta quy đổi X 6, 48 Fe : b
S : c
BTNT.S
c n SO2 0, 07
Cu : 0, 04
BTKL
64a 56b 32c 6, 48 Fe : 0, 03
BTE
2a 3b 4c 0,1125.4
S : 0, 07
BTE
n NO2 2a 3b 6c 0,59 V 13,216
BaSO 4 : 0, 07
BTNT
m 23, 44 Fe(OH)3 : 0, 03
Cu(OH) : 0, 04
2
→Chọn C
674
Câu 36: Chọn đáp án A
Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp khi có liên kết không bền hoặc vòng
không bền.Bao gồm :
vinyl clorua,
etilen,
axit acrylic,
caprolactam,
vinyl axetat,
→Chọn A
Câu 37: Chọn đáp án D
Dung dịch có PH = 7 là : NaCl
Ba(NO3)2
Dung dịch có PH < 7 là : FeCl3 NH4Cl
Al2(SO4)3
NaHSO4.
Dung dịch có PH > 7 là : K2CO3 K2S
→Chọn D
Câu 38: Chọn đáp án D
Fe : a
Ta có : 12
O : b
BTNT
BTKL
n Fe3 0,2
56a 16b 12
a 0,2
BTE
2a 2b 0,1.3
b 0,05
Cho Fe vào dung dịch X sẽ có NO (c mol) bay ra :
6,44
.2 0,2 3c c 0,01
56
BTNT.N
N 0,315.2 0,1 0,01 0,74 a 1,48
BTE
→Chọn D
Câu 39: Chọn đáp án D
n axit glu 0,15
n max
0,65
H
n HCl 0,35
Ta có :
n NaOH 0,8
BTKL
0,15.147 0,35.36,5 0,8.40 m 0,65.18
n H2 O 0,65
m 55,125
→Chọn D
Câu 40: Chọn đáp án B
Cách 1 : n Z 0,2 n H O 0,2
2
0,2(77 40) m 0,2.18 0,2.27,5
BTKL
m 14,3
Cách 2:
NH3 : a
a b 0,2
a 0,05
CH3 NH2 : b 17a 31b 0,2.27,5 b 0,15
Ta có : n Z 0,2
CH COONH 4 : 0,05
3
HCOONH3CH3 : 0,15
CH COONa : 0,05
m 14,3 3
HCOONa : 0,15
→Chọn B
Câu 41: Chọn đáp án D
n Cu 0,25a
n Cl 0,375
Ta có :
ne
Bên
Cu : x
H 2 : y
It
0,3
F
n Anot n Cl2 0,15
phía
BTKL
64x 2y 17,15 0,15.71 x 0,1 0,25a
BTE
a 0,4
y
0,05
2x
2y
0,3
catot:
→Chọn
D
Câu 42: Chọn đáp án C
675
Mg(NO3 )2 : 0,45
Mg : 0,45
BT n hom NO3
Fe(NO3 )2 : 0,3
Ta có :
NO3 : 0,3.3 0,5.2 1,9
Cu(NO ) : 0,2
3 2
Chú ý : Ta sẽ phân bổ NO3 lần lượt từ thằng mạnh nhất là Mg > Fe>Cu (Chứ không
phải mình giải tắt đâu nhé )
MgO : 0, 45
BTNT
m 58 Fe2O3 : 0,15
CuO : 0,2
→Chọn C
Câu 43: Chọn đáp án B
Cu : a
Ta có : 30,4
S : b
quy doi
BTKL
64a 32b 30,4 a 0,3
BTE
2a 6b 0,9.3
b 0,35
Cu(OH)2 : 0,3
BTNT(Cu S)
m 110,95
BaSO4 : 0,35
→Chọn B
Câu 44: Chọn đáp án A
Hãy nhớ một số phản ứng (thuận) tỏa nhiệt quan trọng sau :
2SO2 O2
2SO3
N 2 3H2
2NH3
2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k)
→Chọn A
Câu 45: Chọn đáp án B
Chú ý : Cứ 1 mol NH2 thì phản ứng vừa đủ với 1 mol H .
n X 0,1
Cách 1 : Ta có
n max
0,4
H
n
0,1
H
SO
2
n OH n H2 O 0,4
4
0,3.KOH
BTKL
mX
0,1.98 36,7 0,4.18 m X 13,3 M X 133
0,1.NaOH
14
%N
10,526%
133
n X 0,1
Cách 2:
n max
0,4 n OH 0,4
H
n
0,1
H
SO
2 4
0,3
n
n OH n(KOH, NaOH 0,4 KOH
n NaOH 0,1
BTKL
36,7 m(K , Na ,SO24 , H 2 N C x H y (COO)2 )
0,3.39 0,1.23 0,1.96 0,1.(104 C x H y ) C x H y 27
%N
→Chọn B
14
10,526%
16 27 90
Câu 46: Chọn đáp án A
676
max
n Fe 0,1 e 0,1.3 0,3
Ta có :
do đó NO3 dư .
max
n
0,3 n e 0,3.3 0,9
NO3
BTE cho cả quá trình (không cần quan tâm tới Cu)
BTE
0,1.3 3.n NO V 2,24
→Chọn A
Câu 47: Chọn đáp án C
n CO32 0,1 0,1 0,2
n
0,1 0,1 0,2
HCO3
n H 0,3
n H 0,3 0,2 nCO2 nCO2 0,1
n SO 0,1
4
Ta có : Z
BTNT.C
BaCO3 : 0,3
m 82,4 BTNT.S
BaSO4 : 0,1
→Chọn C
Câu 48: Chọn đáp án B
t0
Tạo anđêhit (loại )
A. HCOOCH=CHCH3 + NaOH
0
t
B. CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH
Thỏa mãn .
0
t
C. CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH
Tạo phenol (loại)
0
t
D. CH3COOCH=CH2 + NaOH
Tạo anđêhit (loại )
→Chọn B
Câu 49: Chọn đáp án B
(1) glucozơ + H2 → sobitol (ancol đa chức)
H SO / dac nong
CH3CH2OH
(2) etilen CH2 CH2 H2O
2
4
(3) axetilen .Không điều chế trực tiếp được. (loại)
(4)triolein + 3NaOH → Glixerol
(5) anlyl clorua +NaOH → CH2 CH CH2 OH
(6) isopropyl clorua +NaOH → CH3 CH OH CH3
(7) phenyl clorua (Tạo ra phenol) (loại)
Ni
CH3OH
(8) anđehit fomic HCHO H2
Ni
CH3CH OH CH3
(9) axeton CH3COCH3 H2
(10) metyl fomat HCOOCH3 NaOH HCOONa CH3OH
→Chọn B
Câu 50: Chọn đáp án D
Chú ý : CuS không tác dụng với HCl.
BTNT
Ta có :
n H S n Fe n Zn
2
→ VCuSO
4
11,2 26
BTNT.Cu
0,6
n CuSO4 0,6
56 65
0,6.(64 96)
872,73
0,1.1,1
→Chọn D
677
ĐỀ SỐ 41
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC – VĨNH PHÚC
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I – NĂM 2014
Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng:
+AgNO /NH
+NaOH
+NaOH
C2H3O2Na.
Y
Z
Este X (C4HnO2)
t
t
t
o
3
o
3
o
Công thức cấu tạo của X thỏa mãn sơ đồ đã cho là
A. CH3COOCH2CH3.
B. CH3COOCH=CH2.
C. CH2=CHCOOCH3.
D. HCOOCH2CH2CH3.
Câu 2: Cho 6,9 gam Na vào 100,0 ml dung dịch HCl thu được dung dịch X chứa
14,59 gam chất tan. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư thu được bao nhiêu
gam kết tủa?
A. 37,58
B. 39,20
C. 40,76
D. 38,65
Câu 3: Cho các phát biểu:
1) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương.
2) Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh.
3) Dung dịch mantozơ có tính khử và bị thủy phân thành glucozơ.
4) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch brom
trong CCl4.
5) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.
Số phát biểu đúng là
A. 2
B. 4
C. 1
D. 3
Câu 4: Từ những chất sau: Ag, S, C, K2SO3, FeS, O2, H2SO4. Cho từng cặp chất phản
ứng với nhau (nếu có). Số phương trình phản ứng tạo ra lưu huỳnh đioxit là
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
Câu 5: Cho 18,32 gam 2,4,6-trinitro phenol vào một bình kín bằng gang có thể tích
không đổi 560 cm3(không có không khí). Đặt kíp nổ vào chai rồi cho nổ ở 1911oC.
Tính áp suất trong bình tại nhiệt độ đó biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO2, N2,
H2 và áp suất thực tế nhỏ hơn áp suất lý thuyết 8%.
A. 201 atm
B. 207,368 atm
C. 211,836 atm
D. 223,6 atm
37
Câu 6: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử,
còn lại là
35
17
Cl . Thành phần % theo khối lượng của
37
17
Cl trong HClO4 là:
A. 8,79%.
B. 8,92%.
C. 8,56%.
D. 8,43%.
Câu 7: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 trong bình kín một thời gian thu được hỗn
hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 và Al. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO3 dư thu
được 1,344 lit (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al trong hỗn
hợp ban đầu là
A. 3,24 gam.
B. 0,81 gam.
C. 0,27 gam.
D. 1,62 gam.
Câu 8: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 và HNO3 thu được dung
dịch X và 4,48 lít NO (duy nhất). Thêm tiếp H2SO4 vào X thì lại thu được thêm 1,792
lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu
không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là
678
A. 16,24 g.
B. 9,6 g.
C. 16,8 g.
D. 11,2 g.
Câu 9: Số tripeptit mạch hở tối đa thu được khi trùng ngưng hỗn hợp chỉ gồm glyxin
và alanin là
A. 8.
B. 9.
C. 6.
D. 4.
Câu 10: Cho 6,08 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O tác dụng với dung dịch NaOH vừa
đủ, sau đó chưng khô thì phần bay hơi chỉ có nước, phần chất rắn khan còn lại chứa
hai muối của natri chiếm khối lượng 9,44gam. Nung hai muối này trong oxi dư, sau
khi phản ứng hoàn toàn, ta thu được 6,36 gam Na2CO3; 5,824 lít khí CO2 (đktc) và
2,52 gam nước. Số mol oxi có trong A là
A. 0,12
B. 0,06
C. 0,24
D. 0,20
Câu 11: Cho dãy các chất: Al2(SO4)3, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH,
Ca(OH)2, CH3COONH4. Số chất điện li là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 12: Số electron độc thân trong nguyên tử Ni (Z=28) ở trạng thái cơ bản là :
A. 2
B. 8
C. 4
D. 3
Câu 13: Đun nóng 3,42 gam mantozơ trong dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng,
trung hòa axit sau phản ứng rồi cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với lượng dư
AgNO3/NH3, đun nóng thu được 3,78 gam Ag. Vậy hiệu suất phản ứng thủy phân
mantozơ là
A. 69,27%
B. 62,5%
C. 75,0%
D. 87,5%
Câu 14: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử là C4H6O2. X không tác dụng với
Na. Hiđro hoàn toàn X thu được ancol Y. Y tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
X có số công thức cấu tạo là
A. 2
B. 4
C. 3
D. 5
Câu 15: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br2 trong dung môi
CCl4. Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) trong loại cao su trên là
A. 1 : 1.
B. 2 : 3.
C. 1 : 3
D. 1 : 2.
Câu 16: Polistiren không tham gia phản ứng nào sau đây?
A. Tác dụng với Cl2/bột sắt, đun nóng B. Tác dụng với dung dịch KOH
C. Tác dụng với Cl2/ánh sáng
D. Đepolime hóa
Câu 17: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2.
Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít.
Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá của trị a là
A. 0,014.
B. 0,018.
C. 0,012.
D. 0,016.
Câu 18: X có công thức phân tử là C5H8O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu
được hai sản phẩm hữu cơ đều không làm nhạt màu nước brom. Số CTCT có thể có
của của X là
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
Câu 19: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150
ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được 300 ml dung dịch
X. Dung dịch X có pH là
679
A. 1,2.
B. 12,8.
C. 13,0.
D. 1,0.
Câu 20: Hòa tan m gam ancol etylic (D = 0,8 g/ml) vào 108 ml nước (D = 1 g/ml) tạo
thành dung dịch A. Cho A tác dụng với Na dư thu được 85,12 lít (đktc) khí H 2. Dung
dịch A có độ ancol bằng
A. 460
B. 410
C. 80
D. 920
Câu 21: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo
ra hai muối?
A. CH3COOC6H5 (phenyl axetat).
B. CH3OOC−COOCH3.
C. C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat).
D.
CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3.
Câu 22: Một loại mỡ chứa 50% olein, 30% panmitin và 20% stearin. Tính khối lượng
xà phòng natri 72% được điều chế từ 1 tấn mỡ đó?
A. 733,4 kg
B. 1434,1 kg
C. 1466,8 kg
D. 1032,6 kg
Câu 23: Cho 30 gam hh Ag, Cu, Fe, Zn, Mg tác dụng với O2 ở nhiệt độ cao thu được
38 gam chất rắn X. Lượng chất rắn X phản ứng vừa đủ với V ml dd HCl 2M, thu được
2,24 lit khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là
A. 350
B. 1100
C. 225
D. 600
Câu 24: Trong dãy biến hóa:
C2H6 C2H5Cl
C2H5OH
C
CH3COOC2H5
CH3CHO
CH3COOH
2H5OH.
Số phản ứng oxi hóa - khử trên dãy biến hóa là
A. 4.
B. 3.
C. 2.
D. 5.
Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 75,6 gam hỗn hợp hai tripeptit thu được 82,08 gam hỗn
hợp X gồm các aminoaxit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân
tử. Nếu cho 1/2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư rồi cô cạn cẩn thận
dung dịch, thì lượng muối khan thu được là
A. 54,27 gam.
B. 108,54 gam.
C. 135.00 gam.
D. 67,50
gam.
Câu 26: Khi cho 2,00 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Fe phản ứng hoàn toàn với
lượng dư dung dịch HCl thì thu được 1,12 lít khí hidro (đktc). Nếu cho 2,00 gam hỗn
hợp X như trên phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl2 thì thu được 5,763 gam hỗn
hợp muối. Thành phần % về khối lượng của Fe có trong hỗn hợp X là
A. 22,40%.
B. 16,80%.
C. 19,20%.
D. 8,40%.
Câu 27: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt và đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3, sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được 49,6g hai kim loại. Vậy khối lượng đồng trong hỗn
hợp đầu là
A. 6,4 g.
B. 3,2 g.
C. 5,6 g.
D. 12,8 g.
Câu 28: Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng và hỗn
hợp B gồm O2, O3. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 1,5:3,2 rồi đốt cháy. Hỗn
hợp sau phản ứng thu được chỉ gồm CO2 và H2O(hơi) có tỉ lệ V(CO2):V(H2O) = 1,3:1,2.
Biết tỉ khối hơi của B so với H2 là 19. Tỉ khối hơi của A so với H2 là
A. 15.
B. 13,5.
C. 12
D. 11,5.
680
Câu 29: Hòa tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc, nóng thu được khí
SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác khử hoàn toàn a gam oxit đó bằng CO ở nhiệt
độ cao rồi cho toàn bộ lượng sắt thu được vào dd HNO3 đặc, nóng, dư thu được số mol
NO2 (sản phẩm khử duy nhất) nhiều gấp 6 lần số mol SO2 ở trên. Oxit sắt đó là
A. FeO và Fe3O4
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. FeO
Câu 30: Cho các chất: HCHO, CH3COOH, C6H12O6(glucozơ), CH3COOC2H5,
HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
Câu 31: Hiđro hoá chất hữu cơ X thu được (CH3)2CHCH(OH)CH3. Chất X có tên
thay thế là
A. 3-metylbutan-2-on.
B. 3-metylbutan-2-ol.
C. 2-metylbutan-3-on.
D. metyl isopropyl xeton.
Câu 32: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử
C7H9N là
A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 2.
Câu 33: Trong các thí nghiệm sau:
(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF.
(2) Cho khí CO2 tác dụng với Mg ở nhiệt độ cao.
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng.
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.
(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 5.
B. 7.
C. 4.
D. 6.
Câu 34: Trong các phản ứng sau đây: (1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH; (2) poli
peptit + dd KOH; (3) nilon-6 + dd HCl; (4) nhựa novolac + dd NaOH; (5) cao su Buna
+ dd brom trong CCl4; (6) tinh bột + dd H2SO4 đun nóng; (7) xenlulozơ + dd HCl; (8)
đun nóng polistiren; đun nóng nhựa rezol đến 150oC; (10) lưu hóa cao su; (11)
Xenlulozơ + dd HNO3 đặc, nóng. Có bao nhiêu phản ứng giữ nguyên mạch polime?
A. 5.
B. 6.
C. 3.
D. 4.
Câu 35: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH bằng CuO nung nóng, sau một thời gian thu được
hỗn hợp X gồm HCHO, H2O và CH3OH dư. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng hoàn
toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 12,96 gam Ag. Hiệu suất
của phản ứng oxi hóa CH3OH là
A. 80,0%.
B. 76,6%.
C. 65,5%.
D. 70,4%.
Câu 36: Đun nóng 0,1 mol este no đơn chức E với 30 ml dung dịch 28% (d = 1,2g/ml)
của một hidroxit kim loại kiềm M. Sau khi kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn
dung dịch thì thu được chất rắn A và 4,6 gam ancol B. Đốt cháy chất rắn A thì thu
được 12,42 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 và hơi nước. Tên gọi của E:
A. Metyl propionat B. Metyl fomat
C. Etyl axetat
D. Etyl fomat
Câu 37: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
681
t
X
X1 + H2O
X1 + CO2
X2
X2 + Y
X2 + 2Y
X + Y 1 + H2 O
X +Y2 + 2H2O
Hai muối X, Y tương ứng là
A. BaCO3, Na2CO3.
B. CaCO3, NaHSO4.
C. CaCO3, NaHCO3.
D. MgCO3, NaHCO3.
Câu 38: X là một tetrapeptit cấu tạo từ một amino axit (A) no, mạch hở có 1 nhóm –COOH;
1 nhóm –NH2. Trong A %N = 15,73% (về khối lượng). Thủy phân m gam X trong môi
trường axit thu được 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là
A. 161 gam
B. 159 gam
C. 143,45 gam
D.
149
gam
Câu 39: Trong phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 không tạo ra khí (các hệ
số nguyên dương tối giản), hệ số của H2O là
A. 15.
B. 9.
C. 18.
D. 30.
Câu 40: Cho các chất sau: sec-butyl clorua; neo-pentyl clorua; benzyl clorua; 3clobut-1-en; p-clotoluen. Số chất bị thủy phân khi đun với nước và bị thủy phân khi
đun với dung dịch NaOH loãng, lần lượt là
A. 1 và 4
B. 1 và 5
C. 2 và 3
D. 2 và 4
Câu 41: Cho từng oxit: Al2O3, SO2, Fe3O4, N2O5, Cl2O7, Cl2O, NO2, NO, CO, SiO2,
P2O5, N2O, ZnO vào dung dịch NaOH. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là
A. 6
B. 7
C. 9
D. 8
Câu 42: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều
mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y
lớn hơn số mol của X). Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO2 (đktc)
và 25,2 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng
este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là
A. 18,24.
B. 27,36.
C. 22,80.
D. 34,20.
Câu 43: Trộn 6 g Mg bột với 4,5 g SiO2 rồi đun nóng ở nhiệt độ cao cho đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Lấy hỗn hợp thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư.
Thể tích khí hiđro bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn là
A. 5,60 lít
B. 3,92 lít
C. 0,56 lít
D. 1,12 lít
Câu 44: Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công
thức đơn giản nhất. Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = 21:2:8.
Biết khi X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được số mol khí hiđro bằng số mol của
X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vòng benzen) thỏa mãn các tính chất
trên?
A. 10.
B. 9.
C. 3.
D. 7.
Câu 45: Cho 4,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol glixerin (glixerol) (xt H2SO4
đặc). Tính khối lượng este thu được biết rằng tham gia phản ứng este hóa có 50% axit
và 80% ancol đã phản ứng.
A. 157,6 gam
B. 156,7 gam
C. 176,5 gam
D. 165,7 gam
o
682
Câu 46: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500 ml
dung dịch HCl 2M đến phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch X. Phải
thêm bao nhiêu lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ trong dung dịch X?
A. 1 lít.
B. 2 lít.
C. 1,5 lít.
D. 1,25 lít.
Câu 47: Công thức nào sau đây không đúng ?
A.
B.
C.
D.
H
S
O
O
O
O
H
O
O
O
H
S
O
N
P
O
O
O
O
P
O
O
Câu 48: Trong số các khí sau bị lẫn hơi nước: NH3, CO2, CO, H2, SO3, SO2, nếu dùng
H2SO4 đặc để làm khô thì chỉ làm khô được
A. 4 khí
B. 5 khí
C. 2 khí
D. 3 khí
Câu 49: Để nhận biết các dung dịch riêng biệt, không màu: NH3, NaOH, BaCl2, NaCl,
cần chọn thuốc thử là
A. FeCl3
B. H2SO4
C. AgNO3
D. CuSO4
Fe
HNO / H SO
Câu 50: Thực hiện hai dãy chuyển hoá:
C6H6 ? Br
/
A
Cl / AlCl
Fe
C6H6 CH
/
B
? Br
Biết rằng các phản ứng xảy ra với tỉ lệ mol 1:1. Tên gọi của các sản phẩm A, B thu
được lần lượt là
A. (A) p-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen và p-bromtoluen
B. (A) m-bromnitrobenzen; (B) o-bromtoluen và p-bromtoluen
C. (A) m-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen
D. (A) o-bromnitrobenzen và o-bromnitrobenzen; (B) m-bromtoluen
--------------------------------------------ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Chọn đáp án B
3
3
3
2
2
4
2
+AgNO /NH
+NaOH
+NaOH
Y
C2H3O2Na.
Z
Este X (C4HnO2)
t
t
t
3
o
o
3
o
A. Loại vì Y không tác dụng được với AgNO3/NH3.
B. Thỏa mãn.
C. Loại vì Y không tác dụng được với AgNO3/NH3.
D. Loại vì Y không tác dụng được với AgNO3/NH3.
→Chọn B
Câu 2: Chọn đáp án D
Nếu Na biến thành NaCl hết → mNaCl
NaCl : a
Ta có : 14,59
NaOH : b
6,9
23 35,5 17,75 14,59 (Vô lý).
23
BTNT.Na
a b 0,3
a 0,14
BTKL
58,5a 40b 14,59 b 0,16
AgCl : 0,14
m 38,65
AgOH Ag2O : 0,08
→Chọn D
Câu 3: Chọn đáp án C
(1) Sai.Chỉ có thể nhận biết bằng dung dịch Brom.
683
(2) Sai.Tinh bột gồm 2 phần aminozo mạch không nhánh và aminopectin mạnh nhánh.
(3) Đúng.Theo SGK lớp 12.
(4) Sai.Trong CCl4 chỉ xảy ra phản ứng cộng nghĩa là – CHO không tác dụng với Br2
(5) Sai.
→Chọn C
Câu 4: Chọn đáp án C
Các phương trình có thể tạo ra SO2 là :
(1) 2Ag 2H2SO4 Ag2SO4 SO2 2H2O
(2) S O2 SO2
(3) S 2H2SO4 3SO2 2H2O
(4) C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O
(5) K2SO3 H2SO4 K2SO4 SO2 H2O
7
2
(7) 2FeS 10H2SO4 Fe2 SO4 3 9SO2 10H2O
(6) 2FeS O2 Fe2O3 2SO2
→Chọn C
Câu 5: Chọn đáp án C
Ta có : C 6 H2OH NO2 3 CTCP : C 6 H3N 3O7 n C H N O
6
3
3
7
18,32
0,08
229
n CO CO n C 0, 48
2
nRT
BTNT
n N2 0,12
n 0,72 p
211,836
V
n H2 0,12
→Chọn C
Câu 6: Chọn đáp án B
Cl
37.24, 23 35.75, 77
37.0, 2423
37
35, 4846 % 17
Cl
8,92%
100
1 64 4.35, 4846
→Chọn B
Câu 7: Chọn đáp án D
Đề bài có lỗi chút(hỗn hợp X đúng ra phải có Al2O3).Tuy nhiên ý tưởng của bài toán là
BTE cho cả quá trình (xem như chỉ có Al thay đổi số oxi hóa).
BTE
n Al n NO 0,06 m 1,62
Ta có :
→Chọn D
Câu 8: Chọn đáp án A
Tư duy : Bài toán này ta cũng BTE cho cả quá trình vì cuối cùng ta thu được muối
Fe2+ và Cu2+ nên có ngay :
BTE
m
8,32
.2
.2 0,2.3 0,08.3 m 16,24
56
64
→Chọn A
Câu 9: Chọn đáp án A
Các tripeptit có thể tạo ra là :
GGG
AGG
AAA
GAG
GGA
684
GAA
AGA
AAG
→Chọn A
Câu 10: Chọn đáp án A
Ta
có
6,36
BTNT
n NaOH 0,12
n Na2 CO3 106 0, 06
BTNT
n C 0,32
n CO2 0,26
n H2 O 0,14
:
BTKL
6,08 0,12.40 9,44 mH2 O nH2 O 0,08
BTKL
n Otrong A
6,08 0,32.12 0,14.2 0,08.2 0,12
0,12
16
→Chọn A
Câu 11: Chọn đáp án C
Các chất điện ly là : Al2(SO4)3,
CH3COOH, Ca(OH)2,
CH3COONH4.
→Chọn C
Câu 12: Chọn đáp án A
Ta có : Ar 3d8 4s2
→Chọn A
Câu 13: Chọn đáp án C
Chú ý : Man dư vẫn cho phản ứng tráng bạc.
3,42
0,01
n Man
342
Ta có
n Ag 0,035
0,01.h.4 0,01(1 h).2 0,035 h 0,75
→Chọn C
Câu 14: Chọn đáp án A
Y tác dụng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường nên Y là ancol đa chức.
HOC CO CH2 CH3
Vậy các chất X thỏa mãn là :
CH3 CO CO CH3
→Chọn A
Câu 15: Chọn đáp án D
C 4 H6 : a
C8H8 : b
Ta có :
n Br2 0,0108
2,834.a
a
a
0,0108 262,4 54 104
54a 104b
b
b
a 1
b 2
→Chọn D
Câu 16: Chọn đáp án B
Câu 17: Chọn đáp án C
Ta có : → 4.105
a 0,01
50
a 0,012
→Chọn C
Câu 18: Chọn đáp án B
Số đồng phân este của C5H8O2 là :
HCOOCH CH CH2 CH3 2 đồng phân tính cả đồng phân hình học.
HCOOCH2 CH CH CH3 2 đồng phân tính cả đồng phân hình học.
685
HCOOCH2 CH2 CH CH2 1 đồng phân.
HCOOC CH3 CH CH3
2 đồng phân tính cả đồng phân hính học.
HCOOCH CH3 CH CH2 1 đồng phân.
Đề bài nói đồng phân cấu tạo nên ta không tính đồng phân hình học.Hai chất sau thủy
phân không tác dụng với Brom là este và xeton → chỉ có 1 CTCT phù hợp là :
HCOOC CH3 CH CH3
→Chọn B
Câu 19: Chọn đáp án C
0,03
n H 0,15(0,05.2 0,1) 0,03
du
n OH
0,1
0,03 OH
0,3
n
0,15(0,2
0,2)
0,06
OH
Ta có :
H 1013 PH 13
→Chọn C
Câu 20: Chọn đáp án A
m 108
m 73,6
46 18
73,6
92
92 → độ ancol là
0,46 46 0
0,8
92 108
Ta có : n H 3,8 n ancol H O 3,8.2
2
Vancol
2
Câu 21: Chọn đáp án B
B tạo 1 muối của axit đa chức và 1 ancol
Câu 22: Chọn đáp án B
Nhớ 4 loại axit béo quan trọng sau :
Axit panmitic: C15H31COOH
M=256
M=284
Axit oleic : C17H33COOH
M=282
Ta dùng BTKL meste mNaOH mxa phong mancol
→Chọn A
→Chọn B
Axit stearic : C17H35COOH
Axit linoleic : C17H31COOH M=280
0,5
0,3
0,2
1,16254.103
41 281.3 41 255.3 41 283.3
BTKL
1 3.1,16254.103.40 m 1,16254.103.92 m 1,03255
1,03255
1,4341
Khối lượng xà phòng 72% là : m72%
0,72
n este n ancol
→Chọn B
Câu 23: Chọn đáp án D
Tư duy : Trả lời câu hỏi H trong axit sau các phản ứng nó đã đi đâu ? (H2 và H2O)
38 30
0,5 n H2 O 0,5
1,2
nO
16
H 1,2 V
0,6
2
n H 0,1
2
Câu 24: Chọn đáp án B
Các phản ứng là phản ứng oxi hóa khử là :
Cl2
CuO CH CHO
C2H6
C2H5OH
C2H5Cl
3
O2
CH3CHO CH3COOH
Câu 25: Chọn đáp án D
→Chọn D
→Chọn B
686
Ta tính toán với cả hỗn hợp X (sau khi có kết quả nhớ chia đôi nhé !)
Để ý : A 2H2O 3A
3
82,08 75,6
0,36
18
n H2 O
n A 0,54
Chú ý : Vì axit dư nên có thể hiểu là tạo muối RNH3HSO4.
BTKL
n NH2 0,54 n H2 SO4 0,54
82,08 0,54.98 mmuoi mmuoi 135
Với ½ X : m 67,5
→Chọn D
Câu 26: Chọn đáp án B
Để ý : Trong hai thí nghiệm hóa trị của Fe khác nhau.Do đó có ngay :
BTNT
n H2 0,05
nCl 0,1 mmuoi 2 0,1.35,5 5,55
tan g
n Fe n Cl
5,763 5,55
0,006.56
0,006 %Fe
16,8%
35,5
2
→Chọn B
Câu 27: Chọn đáp án D
Ag : 0, 4
Cu : 0,1
Dễ thấy : 49,6
n NO 0, 4
3
Fe2 : a
2
dung dich sau pu
Cu : b
NO
3
BTKL
56a 64b 18,4 6,4 a 0,1
BTDT
mCu 0,2.64 12,8
2a 2b 0,4
b 0,1
→Chọn D
Câu 28: Chọn đáp án C
n A 1,5
n B 3,2
Giả sử :
O : a a b 3,2
a 2
M B 38 n B 3,2 2
O3 : b 32a 48b 38.3,2 b 1,2
CO :1,3x BTNT.Oxi
2
2.1,3x 1,2x 2.2 1,2.3 x 2
H
O
:1,2x
2
36
BTKL
mA m(C,H) 1,3.2.12 1,2.2.2 36 M A
24
1,5
→Chọn C
Câu 29: Chọn đáp án D
Fe : x mol BTE
3x 2y 2n SO2
O : y mol
Giả giả trong a gam oxit có :
BTE
Khi khử hoàn toàn oxit :
n NO 3x 6nSO 3x 2y x x y FeO
2
2
→Chọn D
Câu 30: Chọn đáp án B
Các chất có nhóm CHO thì có thể tham gia phản ứng tráng gương gồm :
HCHO
HCOOH
C6H12O6(glucozơ), HCOOCH3
→Chọn B
Câu 31: Chọn đáp án A
X là : (CH3)2CH -(C=O)-CH3
→Chọn A
Câu 32: Chọn đáp án A
687
H3C C6 H5 NH2 có 3 đồng phân theo vị trí vòng benzen.
C6 H5 CH2 NH2 có 1 đồng phân .
→Chọn A
Câu 33: Chọn đáp án D
(1) SiO2 4HF SiF4 2H2O
(2) 2Mg CO2 2MgO C
t
(3) 2NH3 3CuO
3Cu N 2 3H2O
0
(4) CaOCl2 2HCl CaCl2 Cl2 H2O
(5) Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
(6) 2Ag O3 Ag2O O2
t
(7) NH4Cl NaNO2
N 2 2H2O NaCl
0
Câu 34: Chọn đáp án D
(1) poli(metyl metacrylat) + dd NaOH
(2) poli peptit + dd KOH
(3) nilon-6 + dd HCl
(4) nhựa novolac + dd NaOH
(5) cao su Buna + dd brom trong CCl4;
(6) tinh bột + dd H2SO4 đun nóng
(7) xenlulozơ + dd HCl
(8) đun nóng polistiren
(9)đun nóng nhựa rezol đến 150oC
(10) lưu hóa cao su
(11) Xenlulozơ + dd HNO3 đặc, nóng
→Chọn D
Câu 35: Chọn đáp án A
→Chọn D
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Giữ nguyên mạch.
→ Giữ nguyên mạch.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Giữ nguyên mạch.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Phản ứng phân cắt mạch polime.
→ Giữ nguyên mạch.
0,03
n CH3 OH 0,0375
H%
80%
0,0375
n Ag 0,12 n HCHO 0,03
Ta có :
→Chọn A
Câu 36: Chọn đáp án C
n 0,1 n
RCOOM 0,1
este
Ta có : m MOH 30.1,2.0,28 10, 08 → loại A và B .
4,6
M ancol
46 C 2 H5OH
0,1
BTNT.M
12,42
5,04
M 39(K)
2M 60 M 17
n KOH 0,18
BTKL
meste 10,08 mA 4,6 Nếu là đáp án D ta có : mA 7,4 10,8 4,6 13,6
HCOOK : 0,1
mA 12,88 →Vô lý
KOH : 0,08
Ta lại có : mA
→Chọn C
688
Câu 37: Chọn đáp án C
Câu 38: Chọn đáp án C
Ta có : %N 15,73% 0,1573
14
M 89 → CH3 CH NH2 COOH (Ala)
M
n Ala Ala Ala 0,18
mat xich
0,18.3 0,16.2 1,04 1,9
n Ala Ala 0,16 n A
n 1,04
Ala
1,9
n Ala Ala Ala Ala
0,475 m 0,475(89.4 3.18) 143,45
4
→Chọn C
Câu 39: Chọn đáp án B
8Al 30HNO3 8Al NO3 3 3NH4 NO3 9H2O
→Chọn B
Câu 40: Chọn đáp án D
Chất bị thủy phân trong nước nóng là : benzyl clorua; 3-clobut-1-en
Chất bị thủy phân trong NaOH là :
sec-butyl clorua;
neo-pentyl clorua; benzyl clorua;
3-clobut-1-en
→Chọn D
Câu 41: Chọn đáp án C
Các chất có phản ứng là : Al2O3,
SO2,
N 2 O5 ,
Cl2O7,
Cl2O,
NO2,
SiO2,
P2O5,
ZnO →Chọn C
Câu 42: Chọn đáp án A
n CO2 1,5
mỗi chất có 3 C trong phân tử.
n H2 O 1, 4
Ta có :
a b 0,5
a 0,2
n C 3 H8 O a
x4
mCH2 CHCOOC3 H7 0,2.0,8.114 18,24
b 0,3
n C3 Hx O2 b 8a xb 2,8
→
→Chọn A
Câu 43: Chọn đáp án D
Một số phương trình ít gặp các bạn cần chú ý :
t
SiO2 2Mg
Si 2MgO
Si 2NaOH H2O Na 2SiO3 2H2
0
t
Mg Si
Mg2Si
0
n Mg 0,25
n Si 0,075
BTNT
du
n Si 0,025 n H2 0,05
4,5
n Mg 0,1
0,075
n SiO2
28 32
→Chọn D
Câu 44: Chọn đáp án B
mC : mH : mO 21 : 2 : 8
nC : nH : nO
21 2 8
: :
1,75 : 2 : 0,5 7 : 8 : 2
12 1 16
n H2 n X X có hai nhóm – OH
Trường hợp 1 : HO C6 H 4 CH2 OH có 3 đồng phân.
689
Trường hợp 2 : HO C6 H 3 CH3 OH có 6 đồng phân.
→Chọn B
Câu 45: Chọn đáp án A
Vì sản phẩm là hỗn hợp các este lên ta dùng BTKL là hay nhất:
phan ung
Ta có : naxit
0,5.4 2 n H O 2
2
2.60 0,8.1.92 m 2.18 m 157,6
BTKL
→Chọn A
Câu 46: Chọn đáp án B
n 0,3 n max 0,6
e
Cu
Ta có : n NO 0,5
3
n
H 1
ung
n phan
0,8 n Hdu 0,2
H
4H NO3 3e NO 2H 2O
OH 0,2 0,3.2 0,8 V 2(lit)
Câu 47: Chọn đáp án A
SO2 có liên kết cho nhận
Câu 48: Chọn đáp án D
NH3 tác dụng với axit → loại
SO3 hấp thụ bởi H2SO4 đặc → loại
dac
H2 tác dụng với H2SO4 đặc H2 H2SO4
SO2 2H2O →loại
→Chọn B
→Chọn A
Các khí thỏa mãn là : CO2, CO, SO2
→Chọn D
Câu 49: Chọn đáp án D
Chọn thuốc thử là CuSO4 :
NH3 cho phức màu xanh thẫm.
NaOH cho kết tủa màu xanh lam.
BaCl2 cho kết tủa trắng.
NaCl không có hiện tượng gì .
→Chọn D
Câu 50: Chọn đáp án B
Chú ý : Quy tắc thế vào vòng benzen.Nếu có nhóm hút e thì ưu tiên vào vị trí meta
Nếu có nhóm đẩy e thì ưu tiên thế vào vị trí ortho hoặc para
→Chọn B
---------------------------------------------
690
[...]... tng tỏc gia cỏc phõn t - Cú hỡnh dng xỏc nh trong khụng gian do tớnh nh hng ca liờn kt cng hoỏ tr - Thng khú tan trong nc v d tan trong cỏc dung mụi hu c kộm phõn cc IV M IN V LIấN KT HểA HC Xột liờn kt to gia A B (Gi s A > B ) t = A - B + Nu 0 < 0,4 Liờn kt gia A v B l liờn kt cng húa tr khụng phõn cc + Nu 0,4 < 1,7 Liờn kt gia A v B l liờn kt cng húa tr phõn cc + Nu 1,7 Liờn kt gia A v... H ), liờn kt gia H vi O l liờn kt cng húa tr phõn cc cũn lit kt gia O vi O l liờn kt cng húa tr khụng phõn cc + Trong phõn t NH4Cl: liờn kt gia H vi N l liờn kt cng húa tr phõn cc, cũn liờn kt gia NH4+ vi Cl- l liờn kt ion - Nu cng ln thỡ liờn kt gia A v B cng phõn cc B CU HI V BI TP B1 Cp bit (5 cõu) Cõu 1: Liờn kt ion c to thnh gia 2 nguyờn t A kim loi in hỡnh B phi kim in hỡnh C kim loi v phi... liờn kt c hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t bng cỏc cp e chung Vd: CT electron: H:H ; HH ; CTCT: H : Cl ; N:::N; H Cl ; NN O : : C : :O ; O= C =O - Liờn kt ion l liờn kt c hỡnh thnh bng lc hỳt tnh in gia ion dng v ion õm Vd: NaCl (Na+ v Cl-) ; Al2(SO4)3 (Al3+ v SO42-) ; NH4NO3 (NH4+ v NO3-) Lu ý: - Trong mt hp cht cú th cú nhiu loi liờn kt + Trong phõn t H2O2 ( H O O H ), liờn kt gia H vi O l liờn kt... trong ú electron chung chớnh gia ht nhõn hai nguyờn t Liờn kt cng húa tr khụng phõn cc hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ca cựng mt nguyờn t nh trong cỏc n cht H2, N2 O2, Cl2, b) Liờn kt cng húa tr phõn cc l loi liờn kt cng húa tr trong ú electron chung lch mt phn v phớa nguyờn t cú õm in ln hn, nguyờn t ny s mang mt phn in tớch õm v ngc li Liờn kt cng húa tr phõn cc hỡnh thnh gia cỏc nguyờn t ca hai nguyờn... kt cng húa tr, cp electron b lch v nguyờn t cú õm in nh hn B Liờn kt cng húa tr cú cc c to thnh gia hai nguyờn t cú hiu õm in t 0,4 n nh hn 1,7 C Liờn kt cng húa tr cú cc c to nờn t cỏc nguyờn t khỏc hn nhau v tớnh cht húa hc D Hiu õm in gia hai nguyờn t ln thỡ phõn t phõn cc yu Cõu 7: Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t trong phõn t HCl thuc loi liờn kt A cng húa tr khụng cc B ion C cng húa tr cú cc... cht oxi húa, va l cht kh ú l nhng phn ng t oxi húa - kh 2F2 + 2NaOH 2NaF + H2O + OF2 Lu ý: - Nc Gia ven, clorua vụi cú cha ClO- (hipoclorit) l cht oxi húa mnh nờn c dựng sỏt trựng v ty trng vi si Clorua vụi c s dng nhiu hn nc Gia- Ven do r tin, cú hm lng hipoclorit cao hn, d bo qun v d chuyờn tr hn - Nc Gia Ven v clorua vụi khụng bn trong khụng khớ m cú CO2 NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO 2CaOCl2... hỡnh ns2np6 (8 electron) bn vng, cú trng thỏi nng lng thp Trờn c s ny, ngi ta cho rng khi tham gia liờn kt t cu trỳc bn cỏc nguyờn t phi lm cho lp v ca chỳng ging lp v ca khớ him gn k Cú hai gii phỏp t n cu trỳc ny l dựng chung hoc trao i cỏc electron húa tr Nhng iu núi trờn l ni dung ca qui tc bỏt t: Khi tham gia vo liờn kt húa hc cỏc nguyờn t cú khuynh hng dựng chung electron hoc trao i t n cu trỳc... to thnh liờn kt ion Khi cú tng tỏc gia cỏc nguyờn t kim loi in hỡnh v cỏc nguyờn t phi kim in hỡnh, thỡ cú s cho electron ca cỏc kim loi v s nhn electron ca cỏc phi kim, hỡnh thnh cỏc ion mang in tớch trỏi du, chỳng hỳt nhau bng lc hỳt tnh in to ra hp cht ion VD Na + Cl Na + + Cl - Na + Cl - nh ngha liờn kt ion: liờn kt ion l liờn kt hoỏ hc c to thnh do lc hỳt tnh in gia cỏc ion mang in ngc du Bn cht... do lc hỳt tnh in gia cỏc ion mang in ngc du Bn cht ca lc liờn kt ion: l lc hỳt tnh in c im chung ca liờn kt ion - Liờn kt ion l liờn kt hoỏ hc bn, do lc hỳt tnh in gia cỏc ion trỏi du l ln - Liờn kt ion khụng cú tớnh nh hng trong khụng gian do trng lc ion to ra cú dng cu - Liờn kt ion khụng cú tớnh bóo ho, s lng nguyờn t hay ion l khụng hu hn, cỏc ion trỏi du sp xp xen k, luõn phiờn nhau theo mt trt... kim loi v phi kim u in hỡnh Cõu 2: Chn nh ngha ỳng nht v liờn kt cng húa tr: Liờn kt cng húa tr l liờn kt gia hai nguyờn t A phi kim, c to thnh do s gúp chung electron B khỏc nhau, c to thnh do s gúp chung electron C c to thnh do s gúp chung mt hay nhiu electron D c to thnh do s cho nhn electron gia chỳng Cõu 3: Loi liờn kt trong phõn t khớ hiro clorua l liờn kt A cho - nhn B cng húa tr khụng cc C cng ... gii thiu Ti liu cng ụn thi THPT Quc gia mụn Húa hc l ti liu tng hp li kin thc húa hc c bn v THPT, giỳp cho giỏo viờn cú mt ti liu tng hp hng dn hc sinh ụn húa 10, 11, 12, c bit l cho ụn thi THPT. .. - Phn I- Tng ụn lớ thuyt húa hc THPT 10-11-12 (theo tng chng) cú bi kốm theo; - Phn II- 99 thi th cú ỏp ỏn chi tit v bỡnh lun Mong rng, cng ụn thi THPT Quc gia ny s giỳp cho quý Thy (Cụ) v... HC V VN PHT TRIN KINH T X HI, MễI TRNG PHN II- 99 THI TH THPT QUC GIA MễN HểA HC Cể P N CHI TIT V BèNH LUN PHN I- TNG ễN TP L THUYT HểA HC THPT LP 10 CHNG 1: NGUYấN T A KIN THC C BN Thnh phn
Ngày đăng: 13/10/2015, 23:31
Xem thêm: đề cương ôn thi thpt quốc gia môn hóa học mới nhất, đề cương ôn thi thpt quốc gia môn hóa học mới nhất
