Đang tải... (xem toàn văn)
Hiđro sunfua H2S 1.Hiđro sunfua H2S - Dung dịch H2S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric). - H2S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng có thể bị oxi hóa thành hoặc . Thí dụ 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2 H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl. 2. Lưu huỳnh đioxit (SO2) - SO2 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ ( H2SO3). SO2 + H2O -> H2SO3. - SO2 có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn. - SO2 có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn. Thí dụ : S + O2 -> SO3 3. Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric. - SO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành dung dịch H2SO4 SO3 + H2O -> H2SO4. - Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất chung của axit : tác dụng với kim loại đứng t rước H, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, với dung dịch muối, đổi màu quỳ tím thành đỏ. - H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc biệt : Tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ. Thí dụ : 2H2SO4(đặc) + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. 2H2SO4(đặc) + C -> SO2 + CO2 + 2H2O. H2SO4 (đặc) + 2HI -> I2 + 2H2O + SO2. C12H22O11 12C + 11H2O Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức thận trọng. - Nhận biết ion SO42- : Dùng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Bari hiđroxit để nhận biết SO42 trong dung dịch H2SO4 hoặc trong dung dich muối sunfat. Thí dụ : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaOH. Muối BaSO4 có kết tủa trắng. Tính chất của các hợp chất của lưu huỳnh được tóm tắt trong bảng dưới đây :
Hiđro sunfua H2S 1.Hiđro sunfua H2S - Dung dịch H2S trong nước có tính axit yếu (axit sunfuhiđric). - H2S có tính khử mạnh, khi tham gia phản ứng có thể bị oxi hóa thành hoặc . Thí dụ 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2 H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl. 2. Lưu huỳnh đioxit (SO2) - SO2 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ ( H2SO3). SO2 + H2O -> H2SO3. - SO2 có tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn. - SO2 có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn. Thí dụ : S + O2 -> SO3 3. Lưu huỳnh trioxit và axit sunfuric. - SO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo thành dung dịch H2SO4 SO3 + H2O -> H2SO4. - Dung dịch H2SO4 loãng có những tính chất chung của axit : tác dụng với kim loại đứng t rước H, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, với dung dịch muối, đổi màu quỳ tím thành đỏ. - H2SO4 đặc có những tính chất hóa học đặc biệt : Tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ. Thí dụ : 2H2SO4(đặc) + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. 2H2SO4(đặc) + C -> SO2 + CO2 + 2H2O. H2SO4 (đặc) + 2HI -> I2 + 2H2O + SO2. C12H22O11 12C + 11H2O Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức thận trọng. - Nhận biết ion SO42- : Dùng dung dịch muối bari hoặc dung dịch Bari hiđroxit để nhận biết SO42 trong dung dịch H2SO4 hoặc trong dung dich muối sunfat. Thí dụ : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaOH. Muối BaSO4 có kết tủa trắng. Tính chất của các hợp chất của lưu huỳnh được tóm tắt trong bảng dưới đây : ... dich muối sunfat Thí dụ : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaOH Muối BaSO4 có kết tủa trắng Tính chất hợp chất lưu huỳnh tóm tắt bảng :