Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 2

38 547 1
  • Loading ...
1/38 trang

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 04/10/2015, 05:27

Tuyển tập 90 đề thi thửđại học cao đẳng mônHóa học tập 2Đây là trích đoạn trong cuốn TUYỂN TẬP 90 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC tập 2 do Nhà sáchLOVEBOOK phát hành. Để sở hữu cuốn sách, mời quý độc giả và các em học sinh liên hệ với nhà sách:Địa chỉ: 101, Nguyễn Ngọc Nại, Thanh Xuân, Hà NộiSĐT: 0466.860.849. Hotline: 0963 140 260Web: lovebook.vn.Facebook: facebook.com/lovebook.vnEmail: lovebook.vn@gmail.comTrong trường hợp website không truy cập được, các bạn có thể truy cập: http://goo.gl/kdnz7N để đặt hàng.Mời quý độc giả tham khảo thêm 2 cuốn nữa trong chuỗi sách luyện đề môn Vật Lý do LOVEBOOK phát hành:Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 1Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 3Ngoài ra, vào 02/11/2014, LOVEBOOK sẽ phát hành 4 cuốn chuyên đề:Công phá đề thi đại học môn hóa họcChinh phục bài tập hóa đại cương và vô cơChinh phục bài tập hóa hữu cơChinh phục lý thuyết hóa trong đề thi đại học (đã phát hành)LOVEBOOK.VN Tuyển tập 90 đề thi thử đại học – cao đẳng kèm lời giải chi tiết và bình luận tập 1Đời phải trải qua giông tố nhưng khôngđược cúi đầu trước giông tố!Đặng Thùy TrâmLOVEBOOK tin tưởng chắc chắn rằngem sẽ đỗ đại học một cách tự hào nhất!Không phần nào trong xuất bản phẩm này được phép sao chép hay phát hành dưới bất kỳ hình thức hoặc phươngtiệnmà khôngcó Côngsự choTyphépbảncủa Tuyếncông ty.Việt Nam – VEDU CorpBảnnàoquyềnthuộc vềCổtrướcPhầnbằngGiáovănDụcTrực GSTT GROUPCác thành viên tham gia:TĂNG VĂN BÌNH, DƯƠNG CÔNG TRÁNG, NGUYỄN THANH LONG, DOÃN TRUNG SAN, HOÀNG ĐÌNHQUANG, TRẦN ĐÌNH THIÊM, ĐỖ THỊ HIỀN, PHẠM THỊ TRANG NHUNG, TRẦN VĂN ĐÔNG, CAO ĐẮCTUẤN, TRƯƠNG ĐÌNH ĐỨC, NGUYỄN VĂN HÒA, NGUYỄN XUÂN TUYÊN, LÊ ĐỨC DUẨNTuyển tập 90 đề thi thửĐại học - Cao đẳng môn Hóa Họckèm lời giải chi tiết và bình luậnTập 2(Phiên bản năm học 2014 - 2015)NHÀ SÁCH GIÁO DỤC LOVEBOOK.VN Mục lụcLỜI NÓI ĐẦU……………….…………….……….…….……….……………………………….…………………….………………….………………….6LỜI CẢM ƠN……………………….……………………….………………………….…………………….……………………….……………………….7ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠN……………………….……………………….……………………….……………………….……..8LỜI KHUYÊN HỌC HÓA……….………………….………………….……….…….…….…….……………….………………….………………….12Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN…….………………….………………….……….…….…….………………….……14Đề số 1……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..14Đề số 2……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..25Đề số 3……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..36Đề số 4……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..48Đề số 5……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..59Đề số 6……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..70Đề số 7……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..82Đề số 8……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..93Đề số 9……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………...105Đề số 10……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………117Đề số 11……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………128Đề số 12……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………139Đề số 13……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………150Đề số 14……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………158Đề số 15……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………167Đề số 16……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………177Đề số 17……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………188Đề số 18……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………196Đề số 19……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………204Đề số 20……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………214Đề số 21……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………224Đề số 22……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………235Đề số 23……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………247Đề số 24……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………258Đề số 25……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………270Đề số 26……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………278Đề số 27……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………289Đề số 28……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………299Đề số 29……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………312Đề số 30……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………325 Đề số 31: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2007……….……………………….……………………….…………………………335Đề số 32: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2008……….……………………….……………………….…………………………345Đề số 33: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009……….……………………….……………………….…………………………355Đề số 34: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2010……….……………………….……………………….…………………………366Đề số 35: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2011……….……………………….……………………….…………………………375Đề số 36: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2012……….……………………….……………………….…………………………388Đề số 37: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2013……….……………………….……………………….…………………………399Đề số 38: Đề thi tuyển sinh đại học năm 2014……….………………………………….……………………….…………………………407PHỤ LỤC……….……………………….…………………….……………...………….……………………….…………………………………………419I. TÊN GỌI AXIT, AMIN VÀ CÁC CHẤT TƯƠNG ỨNG……….…..……………….………………….………………….………………….419II. NHỮNG PHẢN ỨNG HAY VÀ CẦN THIẾT……….………………….………………….………………….……………………………….421Tài liệu tham khảo……….……………………….……………………….………………….………………….………………….………………….427 LỜI NÓI ĐẦUCác bạn học sinh thân mến và đặc biệt là các bạn học sinh lớp 12 yêu quý,Lời đầu tiên, nhóm biên soạn cũng như nhà sách LOVEBOOK xin gửi lời cảm ơn chân thành đến các bạn đọcđã có những đóng góp quý báu cho sự hoàn thiện của cuốn “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giảichi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 1.Trong thời gian này, các bạn đã hoàn thiện công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào ngôi trườngmà mình mong muốn. Như vậy, đây chính là khoảng thời gian các bạn quyết tâm, tập trung ôn tập cho kì thi tốt nghiệpTrung học phổ thông, bổ túc Trung học phổ thông trước mắt và kì thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng sắptới. Và đặc biệt, đối với những bạn tham dự kì thi tuyển sinh vào các trường Đại hoc, Cao đẳng khối A – B thì môn Hóacó ý nghĩa quan trọng. Với hình thức thi trắc nghiệm và kiến thức trải đều trong chương trình học ba năm thì chúng takhông chỉ cần nắm chắc kiến thức mà cần tìm ra những cách giải, những suy luận nhanh nhất có thể để tìm ra đáp ánđúng.Để đáp ứng nhu cầu của các bạn học sinh về tư liệu, các đề thi thử dùng cho ôn tập, củng cố kiến thức và rènluyện nâng cao kĩ năng làm bài, chúng tôi biên soạn cuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lờigiải chi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 2.Nội dung cuốn sách gồm 3 phần:Phần thứ nhất: Tuyển tập các để thi thửPhần thứ hai: Đáp ánPhần thứ ba: Lời giải chi tiếtPhần thứ nhất: Trong tập 2 của bộ sách là tuyển tập 30 đề thi thử Đại học bao gồm các đề sưu tầm từ một sốtrường Trung học phổ thông trong cả nước. Các đề thi đều được đánh giá là khá hay, nội dung các câu hỏi trắc nghiệmbám sát nội dung chương trình sách Giáo khoa Hóa học 10, 11, 12 và phù hợp với cấu trúc đề thi Đại học – Cao đẳngcủa Bộ Giáo dục và Đào tạo. Ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có chỉnh sửa lại một số đề để phù hợp với sự đổi mới trongcách ra đề của Bộ trong những năm gần đây. Ngoài ra, cũng ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có bổ sung thêm 7 đề thi đạihọc chính thức khối B của Bộ từ năm 2007 – 2013.Phần thứ hai: Cung cấp các bảng tổng hợp đáp án để các bạn tiện tra cứu trong quá trình làm bài và tự đánhgiá.Phần thứ ba: Đưa ra lời giải chi tiết cho 37 đề thi Đại học – Cao đẳng, có thể nói đây là phần quan trọng nhấtcủa cuốn sách. Khác với 34 lời giải chi tiết trong tập 1 nhằm cung cấp những kiến thức trọng tâm và đặc biệt trong quátrình giải toán hóa học và lời giải còn nghiêng về lối trình bày tự luận thì trong 37 lời giải chi tiết của tập 2 này, nhómbiên tập đã cố gắng đưa ra những tư duy nhanh, phương pháp suy luận đáp án và còn có cả những lời giải dựa vào 4 đápán đã cho để rút gọn thời gian làm bài. Có những bài lời giải không sử dụng hết các giả thiết, mà chỉ thông qua một vàilập luận để tìm ra đáp án đúng. Như vậy các thành viên nhóm biên soạn đã cố gắng đưa ra lời giải phù hợp nhất với mộtbài thi trắc nghiệm. Do đó, các bạn có thể kết hợp tham khảo cả tập 1 và tập 2 sao cho hiệu quả nhất.Với những kinh nghiệm của mình, các thành viên trong nhóm biên soạn đã cố gắng tuyển chọn những đề thi hayvà đưa ra lời giải ngắn gọn mà vẫn chính xác. Hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu tham khảo quý báu và bổ ích dành cho cácbạn học sinh Trung học phổ thông nói chung và giúp các bạn học sinh lớp 12 nói riêng trong kì thi tuyển sinh Đại học –Cao đẳng sắp tới có một kết quả thật tốt.Tuy đã rất cố gắng trong quá trình biên soạn nhưng sai sót là điều khó có thể tránh khỏi. Rất mong nhận đượcsự góp ý, phê bình của các thầy, cô giáo, quý vị độc giả và các bạn học sinh giúp cho cuốn sách này ngày một hoàn thiệnhơn. Mọi ý kiến vui lòng gửi về địa chỉ mail: info@lovebook.vn.Xin chân thành cảm ơn!Thay mặt nhóm biên soạnHà Nội, ngày 15 tháng 10 năm 2013Đỗ Thị Hiền LỜI CẢM ƠNTrước hết, chúng tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến những người cha người mẹ đã sinh thành rachúng tôi và nuôi nấng chúng tôi lên người. Họ luôn là hậu phương vững chắc trong cuộc sống của chúng tôi.Thứ hai, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành nhất tới những thầy cô đã không quản ngày đêm truyền đạtkiến thức, giúp chúng tôi đạt được kết quả như ngày hôm nay.Thầy Đỗ Như Pha – Giáo viên THPT Thanh Miện 1 – Hải DươngThầy Hoàng Đình Hùng – Giáo viên THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ AnCô Trần Hải Minh - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh PhúcThầy Nguyễn Đình Hùng - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh PhúcCô Hồ Thị Khuê Đào - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh BìnhThầy Đinh Xuân Quang - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh BìnhThầy Lê Ngọc Tú – Giáo viên THPT Hàm Rồng – Thanh HóaCô Nguyễn Thị Minh Ngọc - Giáo viên THPT Mỹ Đức A – Hà TâyThầy Nguyễn Văn Hưng – Giáo viên THPT Quỳnh Côi – Thái BìnhCô Trọng Thị Kiều – Phó hiệu trưởng THPT Nguyễn Siêu – Hưng YênCô Nguyễn Thị Nguyệt Mai - Giáo viên THPT Nguyễn Siêu – Hưng YênThầy Hoàng Đức Hải - Giáo viên THPT Phù Cừ - Hưng YênCô Nguyễn Thị Hường – Giáo viên THPT Đông Quan– Hà NộiThầy Mai Tiến Dũng – Giáo viên THPT Hậu Lộc 2 - Thanh Hóa.Chúng tôi cũng xin được gửi lời cảm ơn tới bạn Phạm Phương Dung –sinh viên năm thứ 1, đại học YHà Nội, bạn Doãn Thị Thanh Phượng – sinh viên năm thứ 1, đại học Ngoại Thương. Những ý kiến đóng gópcủa 2 bạn đã giúp chúng tôi khắc phục phần nào khó khăn trong quá trình biên soạn sách.Cuối cùng, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn tới anh Lương Văn Thùy – Chủ tịch GSTT Group. Anh làngười theo sát chúng tôi nhất trong quá trình làm việc. Những lời động viên và khích lệ kịp thời của anh đãgiúp chúng tôi tự tin hơn nhiều.Một lần nữa xin chân thành cảm ơn! CẢM NHẬN VỀ CUỐN SÁCHCô Trần Lệ Thủy [Giáo viên bộ môn Hóa - THPT chuyên Nguyễn Quang Diêu – tỉnh Đồng Tháp]: “ Bộ tuyểntập 90 đề của các bạn LOVEBOOK là một tài liệu cần thiết và không thể thiếu trong quá trình luyện thi củacác học sinh”.Thầy Hồ Văn Thảo [Phó hiệu trưởng THPT Vĩnh Thạnh – tỉnh Bình Định]: “Mình may mắn khi biết được bộsách của các bạn sinh viên LOVEBOOK. So với nhiều sách khác trên thị trường, mình thấy sách do các bạnLOVEBOOK viết thực sự được đầu tư công sức rất nhiều. Từ nguồn đề tới lời giải, tất cả đều được sàng lọcrất kỹ càng và chất lượng.”Em Phạm Vân Anh [cựu học sinh THPT Yên Mô A – tỉnh Ninh Bình, tân sinh viên ĐH Dược Hà Nội]: “ Lờigiải của các anh chị thật thú vị. Em đã cảm thấy tự tin lên rất nhiều khi luyện bộ 90 đề của anh chị viết. Thựcsự, một học sinh luyện thi đại học thì việc sở hữu bộ sách LOVEBOOK là một lợi thế rất lớn.”Em Hoàng Thị Minh Phương [cựu học sinh chuyên Hóa – THPT chuyên Vĩnh Phúc - đỗ 2 trường ĐH NgoạiThương Hà Nội và ĐH Y Hà Nội]: “Mặc dù là học sinh chuyên Hóa nhưng đọc 3 cuốn Tuyển tập 90 đề củaanh chị GSTT GROUP giúp em rất nhiều trong quá trình ôn luyện. Quả thực việc học hỏi kinh nghiệm từ nhiềuanh chị tham gia bộ sách đã giúp em rất nhiều.”Em Trần Văn Hưng [ cựu học sinh THPT Kinh Môn – Hải Dương khóa 2011 – 2014, đỗ 2 trường ĐH NgoạiThương Hà Nội và ĐH Dược Hà Nội]: “ Từ khi sưu tầm được bộ sách của anh chị GSTT, em đã bỏ hết họcthêm. Hàng ngày, chỉ với bộ sách giáo khoa và bộ sách của anh chị, em đã đạt được mục tiêu của mình. Emrất ấn tượng với bộ sách Hóa và Toán anh chị viết”.Em Vũ Thị Thúy Ngọc [cựu học sinh THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, tân sinh viên ĐH Kinh Tế QuốcDân]: “Với các sách khác, tụi em khó có thể từ bỏ hẳn việc đi học thêm. Nhưng với bộ sách của anh chị GSTTGROUP viết, tụi em đã dừng tất cả những buổi đi học thêm ồn ào, tất bật. Với một bộ sách này, các bạn cóthể yên tâm ở nhà tự học cùng với bộ sách giáo khoa. Các anh chị viết bằng ngôn ngữ rất gần gũi và dễ hiểu,điều mà các cuốn sách khác không có. Em thích nhất phần định hướng và bình luận, nhất là cuốn Toán vàHóa.”Cô Lê Thị Bình [Thạc sỹ Toán – Hóa] – Giảng viên khoa Hóa – ĐH Kiến Trúc Hà Nội: “Mặc dù tôi khôngtrực tiếp giảng dậy phổ thông nhưng đọc 3 cuốn Hóa tuyển tập 90 đề của các em GSTT GROUP biên soạn đểlại cho tôi thật nhiều ấn tượng. Các em đã cung cấp một lượng bài tập và lời giải chi tiết rất lớn để cho cáchọc sinh tham khảo. Từ đề bài tới lời giải, các tác giả trình bày rất khoa học và rõ ràng”. ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠNNguyễn Thanh Long – Cựu học sinh chuyên Toán Phan Bội Châu - Nghệ An - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 28,5điểm khối BXin chào tất cả các em học sinh yêu quý trên mọi miền Tổ quốc!Các em đã lựa chọn mua và đang cầm cuốn sách này trên tay, hẳn là trong lòng các em đang sục sôi một ngọnlửa khát vọng được bước chân vào cánh cổng trường Đại học mà các em mong muốn. Kì thi Đại học, như các em cũngbiết, là một kì thi quan trọng của đời người, và anh tin rằng các em đang cố gắng hết sức cho mục tiêu đó như một thờibọn anh đã từng.Những con người viết nên cuốn sách này, họ cũng đã từng như các em, mới đây thôi họ đã từng trải qua cảmgiác của các em bây giờ. Và giờ đây, khi sự cố gắng của họ đã được đền đáp xứng đáng, họ muốn gửi gắm vào các emthế hệ đi sau không chỉ những kiến thức quý báu mà họ học được mà còn là những kinh nghiệm, và cả những tâm tư tìnhcảm ẩn sau từng bài toán.Những tác giả cuốn sách này, họ hiểu được rằng sự quyết tâm và cố gắng của các em, đôi khi lại bị kìm hãm bởiviệc không có được những tài liệu tốt, những phương pháp hiệu quả. Với mong muốn cung cấp cho các em một bộ sáchhay và hữu ích, và cũng là mong muốn những kiến thức mà mình học được sẽ giúp ích được cho cộng đồng, nhóm biênsoạn đã cùng nhau làm việc với tất cả sự nhiệt huyết để cuốn sách có thể đến được tay các em.Trong vô sô những tài liệu ôn thi Đại học, có lẽ tài liệu bổ ích nhất là sách giáo khoa và các đề thi thử của cáctrường có uy tín. Vì vậy, anh mong các em sẽ học được nhiều điều qua tuyển tập lời giải này.Chúc các em có một mùa thi thành công và thắng lợi! Mong một ngày nào đó, anh sẽ thấy nụ cười rạng rỡ trênmôi các em!“Niềm tin chiến thắng sẽ đưa ta đến bến bờ vui…”Doãn Trung San - Cựu học sinh THPT Phù Cừ - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 29 điểm khối BCác bạn đọc giả thân mến!Để đáp ứng nhu cầu hoàn thiện kiến thức và nâng cao kĩ năng làm bài, rèn luyện tâm lí và kĩ năng làm bài, hoànthiện củng cố kiến thức, nhóm viết sách của LOVEBOOK đã dày công biên soạn, tuyển tập, sưu tầm và giải chi tiếtcuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận”. Để làm một bài thi đại học đạt kết quả caocần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề và một điều quan trọng không kém đó là kĩ năng làm bài. Có kiếnthức nhưng không có kĩ năng thì sẽ không thể hoàn thành sớm và kịp thời gian được, vấn đề là không chỉ làm được màphải làm trong thời gian nhanh nhất có thể. Đặc biệt là với những môn thi trắc nghiệm khách quan như môn Hóa, Lí,...Hiểu dược vấn đề đó chúng tôi đã cố gắng tuyển tập những đề thi hay nhất, đảm bảo kiến thức và sát với chương trìnhthi. Đặc biệt là những phương pháp giải trắc nghiệm đặc sắc nhất, nhanh nhất, tối ưu nhất và giải chi tiết tất cả các vấnđề cả dễ và khó phù hợp với tất cả các em. Cuốn sách nói riêng và bộ sách nói chung chứa đựng tất cả những kinhnghiệm, những tấm lòng nhiệt huyết muốn chia sẻ kiến thức và những bí quyết để một phần nào đó giúp các em đạt kếtquả tốt trong kì thi đại học.Với việc đã may mắn đỗ Thủ khoa trường đại học Dược Hà Nội và trường Đại học Y Hà Nội với điểm thi 2 khốiA và B đạt 29 điểm. Anh muốn chia sẻ đôi lời đến các em. Muốn học tốt trước hết nên xác định rõ ràng mục tiêu họctập, có niềm tin, động lực cho riêng mình để hướng tới và có một thời gian biểu, kế hoạch học tập nghỉ ngơi hợp lí. Từngmôn học có những đặc điểm riêng, với môn Hóa các em nên nắm vững kiến thức lí thuyết và phương pháp giải bài. Kếthợp lại và nâng cao nên bằng cách luyện đề và làm thật nhiều bài tập, rút kinh nghiệm và ghi nhớ những điều cần chú ý.Việc làm bài tập và luyện đề sẽ giúp các em rất nhiều, nó vừa hoàn thiện kiến thức vừa nâng cao kĩ năng làm bài. Vớiđôi lời tâm sự của anh hi vọng sẽ giúp các em một phần nào đó. Chúc các em sẽ có những thành công không chỉ trongkì thi đại học mà còn cả trong cuộc sống.Cuốn sách đã được biên soạn rất tỉ mỉ nhưng không thể không có những sai sót. Rất mong quý vị đọc giả, cácem học sinh đóng góp và cho ý kiến. Hi vọng cuốn sách sẽ giúp ích được mọi người và được mọi người đón nhận.Xin chân trọng và thân ái cảm ơn!Dương Công Tráng - Cựu học THPT Hàm Rồng- Thanh Hóa - Thủ khoa ĐH Kinh Tế Quốc DânSách là một kho tàng tri thức, nó chứa đựng rất nhiều thứ mà con người ta có thể học hỏi được. Tuy nhiên việcchọn sách mà học cho phù hợp cũng không phải là chuyện dễ, và cũng không phải sách nào cũng hay để đáp ứng nhu cầu của chúng ta. Là một học sinh phổ thông đang chuẩn bị bước vào kì thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng, ngoài kiếnthức cơ bản được trang bị ở sách giáo khoa (SGK), chúng ta còn rất nhiều kiến thức nâng cao, bài toán khó mà SGKkhông thể đề cập hết được. Rất nhiều tài liệu tham khảo viết dài dòng, khó hiểu, cách làm không đáp ứng được yêu cầucủa một bài trắc nghiệm nên rất khó khăn cho học sinh trong việc học hỏi kiến thức từ những trang sách đó. Tuy nhiên,với LOVEBOOK– bạn đọc sẽ nhận thấy trong cuốn sách này chứa đựng nhiều bài tập khó, và những cách làm rất ngắngọn, dễ hiểu. Hóa học là một môn thi trắc nghiệm, yêu cầu là phải làm nhanh và chính xác. Với một cuốn sách đề này,các bạn có thể rèn luyện cho mình các kĩ năng khi làm bài, cũng như cách xử lí tình huống khi làm một bài tập khó. Vàtôi cũng đã từng là học sinh phổ thông, tôi biết các bạn cần gì ở những cuốn sách tham khảo, và tôi cũng đã đưa nhữngthứ đó vào cuốn sách này. Các bạn hãy đọc cuốn sách này, hãy cố gắng học tập để có được một điểm thi như ý muốn!Khác với môn Lí, phần lí thuyết Hóa thường khó và đánh đố học sinh hơn. Để nắm vững kiến thức lí thuyết mônHóa, không còn cách nào khác mà chủ yếu là học thuộc. Có thể lúc đầu ta không thể thuộc hết, mà sẽ học thuộc từ từ,và đặc biệt phải làm nhiều bài tập, vì chỉ có khi làm bài tập, ta quên chỗ nào thì sẽ giở sách để học thuộc lại chỗ đó. Tacũng không cần phải học thuộc quá kĩ, mà để rút ngắn thời gian và lượng kiến thức học thuộc, ta nên có một chút tư duy,như lập bảng so sánh giữa các chất, liên hệ các chất cùng dãy đồng đẳng, hoặc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn....Tuy nhiên, cần phải học thuộc kĩ những kiến thức như: tên các quặng vô cơ, các chất hữu cơ hay dùng và tên gọi thôngthường ...* Về phần bài tập: Muốn làm tốt các bài tập Hóa học, ta cần phải vận dụng giữa lí thuyết và cách tính toán. Cần phảinhớ các phương trình hóa học, các thứ tự xảy ra phản ứng ... Về cách tính: cần áp dụng nhuần nhuyễn các cách như: tănggiảm khối lượng, số mol; Bảo toàn mol electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích; Phương pháp trung bình, Phươngpháp quy đổi, ... Cần phải áp dụng thành thục đến khi nào chỉ cần nhìn đề là ta có thể biết ngay cách làm cho bài đó.Môn Hóa là môn trắc nghiệm, chỉ có 90 phút nên tốc độ làm bài là vô cùng quan trọng, phải đảm bảo vừa nhanh vừachính xác. Và không có cách nào để luyện làm nhanh và chính xác hơn cách làm nhiều đề. Khi các bạn làm thật nhiềuđề, có thể lần một sẽ làm thiếu thời gian, tuy nhiên làm nhiều các bạn sẽ đẩy nhanh được tốc độ làm bài. Và khi gặp mộtbài khó, nếu không làm được, cần phải hỏi bạn bè hoặc thầy cô ngay để biết cách làm.* Về kí năng làm bài : đọc kĩ đề làm từ câu dễ đến câu khó, sử dụng các cách làm trắc nghiệm như: loại trừ, mâu thuẫngiữa các phương án (Ví dụ: nếu A đúng thì B, C cũng đúng), và đặc biệt là kĩ năng thử đáp án (hoặc dự đoán đáp án rồithử) cho các câu bài tập. Thử ngược lại đáp án là một cách rất hữu hiệu, đôi khi việc thử đáp án còn nhanh hơn cả chúngta tính bình thường.Trần Văn Đông – Cựu học sinh THPT Mỹ Đức A - Sinh viên ĐH Y Hà Nội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B)Bước vào giảng đường Đại học không chỉ là ước mơ của mọi học sinh, mà nó còn là hi vọng của cha mẹ, thầycô. Con đường thực hiện nó thật không hề đơn giản và đầy những chông gai, thử thách trí thông minh cũng như sự kiêntrì của các em. Anh hi vọng rằng cuốn sách này sẽ phần nào giúp các em vững bước hơn trên con đường ấy! Có lẽ đâylà cuốn sách đầu tiên tập hợp những bài toán hay từ các đề thi, cùng với những cách giải nhanh, sáng tạo được rút ra từquá trình học tập của nhóm biên soạn-có thể nói đây là kinh nghiệm bản thân.Hẹn gặp các em tại cánh cổng trường Đại học vào một ngày không xa! Chúc các em học tốt!Hoàng Đình Quang - Cựu học sinh THPT Quỳnh Côi - Á Khoa ĐH Ngoại Thương Hà NộiXin chào các bạn học sinh thân mến!Để có thể đạt được điểm số cao trong kỳ thi Đại học và Cao đẳng, đó là mối quan tâm chung của nhiều các bạnhọc sinh hiện nay. Ngoài giờ học trên lớp, các bạn rất mong muốn luyện tập các kiến thức đã được học vào bài tập đểlàm, nhưng thật khó để tìm được một bộ đề hay, phù hợp, tương xứng như một dề thi đại học để làm cũng như có thểtham khảo những lời giải hay và đặc sắc, những chỉ dẫn, gợi mở những vấn đề khó hiểu, vướng mắc trên thị trường sáchhiện nay. Hôm nay, tôi rất hân hạnh và vui mừng được giới thiệu với các bạn bộ sách tuyển chọn những đề thi thử đạihọc với lời giải sẵn và sự biên tập tỉ mỉ của một đội ngũ hùng hậu các thủ khoa, á khoa, các bạn đã đạt kết quả cao trongkì thi tuyển sinh đại học. Trong cuốn sách này, các bạn sẽ tìm được cho mình những câu hỏi hay, thú vị, những đáp ánsáng tạo, ngắn gọn, những tư duy độc đáo giúp rèn luyện và bổ sung những phương pháp mới giúp bạn đạt kết quả tốtnhất trong kỳ thi đại học sắp tới. Cuốn sách này là tâm huyết của cả đội ngũ các thủ khoa và á khoa đại học cao đẳngdành cho tất cả các bạn học sinh cấp 3, đặc biệt các bạn học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi Đại học Cao đẳng trên toànquốc với ước mong mang đến tài liệu ôn tập tốt nhất cho tất cả các bạn học sinh. Đây cũng có thể trở thành một tài liệuhữu ích cho các thầy cô giáo các bộ môn trong quá trình giảng dạy môn học. Hôm nay, tôi rất vui được giới thiệu cuốn sách đầu tiên trong bộ sách tới tất cả các bạn. Đó là cuốn: “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bìnhluận”. Rất hi vọng cuốn sách sẽ là trải nghiệm thú vị cho bạn đọc.Cao Đắc Tuấn - Cựu học sinh chuyên Toán - THPT chuyên Vĩnh Phúc- Sinh viên ĐH Y Hà Nội (27,5 điểm 2 khốiA và B)Các em thân mến,Một bài thi đạt kết quả cao yêu cầu các em cần có một vốn kiến thức tốt về môn Hóa, lí thuyết vững chắc và tínhtoán nhanh gọn, chính xác. Tất nhiên, để có được điều đó, các em phải luôn nỗ lực hết mình, đầu tư thời gian và côngsức để ''cày''.Về kinh nghiệm của bản thân anh, muốn học tốt lí thuyết thì các em phải học thật kĩ sách giáo khoa, ngoài ra làcác loại sách tham khảo, các chuỗi phản ứng hóa học, chỗ nào quan trọng, em có thể gạch chân bằng bút màu...với mỗimột phần, các em nên hệ thống lí thuyết bằng ''sơ đồ tư duy'' một công cụ hữu hiệu mà cả thế giới đã công nhận. Anhchắc chắn rằng, nếu thực hiện tốt việc này thì kiến thức Hóa học hay các môn khác đều được cải thiện rõ rệt...và các chitiết chú ý mà giáo viên trên lớp giảng , các em nên ghi vào một cuốn sổ tay và hãy thường xuyên mở nó ra xem nhé. Cònvề phần tính toán, các em hãy rèn luyện phương pháp tính nhẩm, tính nhanh như bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố,bảo toàn khối lượng hay sơ đồ chéo. Nó sẽ giúp các em tiết kiệm được nhiều thời gian khi làm bài mà lại rất chính xác.Ngoài ra các em cần luyện tập thật nhiều bài tập trong các đề thi để nắm được tất cả các dạng bài tập hay, khó và để còntránh được các bẫy trong khi làm bài Hóa.Lớp 12, các em sẽ khá vất vả với các kì thi triền miên, các môn học trên lớp, cũng như kì thi tốt nghiệp, vậy nêncác em phải biết sắp xếp thời gian hợp lí để học tập thật tốt. Một câu hỏi đặt ra cho các em lúc này là nên chọn tài liệunào là hay, là đặc sắc để tiến bộ nhanh nhất?Thời gian gần đây nhận được lời mời tham gia viết ''Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học'' của LOVEBOOK đãkhiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thiĐại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình. Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạnthủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường chuyên nổi tiếng như Chuyên VĩnhPhúc, Chuyên Đại học Vinh, Chuyên Phan Bội Châu, Nguyễn Huệ... Ở đây, các em sẽ thấy các kinh nghiệm làm bài củacác thủ khoa Đại Học, các phương pháp tính cực nhanh, đặc sắc và mở rộng liên hệ với các Hóa khác. Anh tin rằng, đâylà một tài liệu rất tốt cho các em ôn thi đại học khối A.Thời gian học trung học phổ thông là một quãng thời gian đẹp của tuổi trẻ, hãy sống hết mình và hoàn thànhtrách nhiệm của của mình nhé.Chúc các em thành công!Phạm Thị Trang Nhung - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Lương Văn Tụy- Ninh Bình Sinh viên ĐHY Hà Nội (27,5 điểm 2 khối A và B)Các em thân mến!Khi cầm trên tay quyển sách này chắc chắn các em đang dồn hết sức mình để chuẩn bị cho kì thi Đại học vớibiết bao kì vọng, quyết tâm và cũng không ít lo lắng, mệt mỏi. Chúc các em học tốt và sẽ đạt được kết quả tốt nhất trongkì thi sắp tới.Không biết các em có ai nghĩ như chị trước kia: 3 năm học cấp 3 vất vả với bao nhiêu kiến thức mà chỉ thi trongvòng 2 ngày và sau đó sẽ không sử dụng đến nữa. Đó là điều chị hối tiếc nhất khi bước vào kì thi Đại học. Nhưng hômnay, khi ở đây để viết những lời tâm sự này dành cho các em chị đã không còn phải hối tiếc như trước nữa. Thay vào đólà niềm vui, vinh dự và hạnh phúc. Cùng với các bạn ở GSTT Group, qua tuyển tập các đề thi thử Đại học Cao đẳng,chị có thể chia sẻ với các em tất cả những kĩ năng, kiến thức mà chị và các bạn khác đã được học tập và rút ra trong quátrình ôn thi Đại học. Các tác giả đến từ khắp nơi trên cả nước, nên chắc chắn sẽ đem đến cho các em các kĩ năng và kinhnghiệm đa dạng, phong phú và hiệu quả. Tuy nhiên khác với các quyển sách ôn thi đại học khác, tác giả của tập sáchđều là sinh viên và hầu hết đây là lần đầu tiên viết sách.Vì thế không tránh khỏi những thiếu sót về cả nội dung và hìnhthức. Nhưng các anh chị đã cố gắng và quyết tâm rất nhiều để có thể gửi đến các em bộ sách một cách tốt nhất, hoànthiện nhất. Có những đêm thức trắng, có những ngày quên ăn, có những lúc mệt mỏi, và có cả những lúc thật sự nảnlòng. Từng lời giải, từng trang sách không chỉ là những kiến thức, kĩ năng mà còn là tình cảm, tâm huyết của tất cả cácanh chị dành cho các em. Hi vọng quyển sách này có thể giúp các em học tập, ôn thi dễ dàng và hiệu quả hơn. Mong một ngày không xa sẽ được hợp tác cùng các em, khi đó đã là các tân sinh viên Đại học để viết tiếp các bộ sách khác,tiếp tục giúp đỡ, hỗ trợ các thế hệ sau này.Trương Đình Đức - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An - Sinh viên ĐH Y HàNội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B)Mình rất vui khi được góp một phần nhỏ vào việc hoàn thành tập sách này, đây là tâm huyết của toàn bộ các anhchị trong GSTT Group. Kì thi Đại học là một trong những kì thi quan trọng nhất trong cuộc đời vì đó là những conđường quyết định chủ yếu việc các bạn sẽ làm nghề gì trong tương lai. Tuy vậy, các bạn cũng không nên quá căng thẳngvới nó, chỉ cần có cách học, xây dựng chiến lược tốt và một quyết tâm thép! Và mình hi vọng rằng tập sách này sẽ gópmột phần vào điều đó. Chúc các bạn đỗ vào những trường mà các bạn mơ ước!Đỗ Thị Hiền- Sinh viên ĐH Ngoại Thương Hà Nội (Hoa trạng nguyên trường THPT Nguyễn Siêu năm 2012)Theo mình, muốn học tốt môn Hóa cần phải học hiểu, không phải học thuộc lòng máy móc các công thức hay líthuyết vì vậy trước tiên các bạn phải yêu thích môn Hóa vì khi đó các bạn sẽ cảm thấy thú vị khi biết được một kiến thứcmới và ghi nhớ một cách dễ dàng. Chẳng hạn khi tìm hiểu về những thí nghiệm vui có hiện tượng thú vị bạn sẽ biếtnhững phương trình hóa học mà sách giáo khoa không đề cập tới. Ví dụ khi trộn KMnO4 với H2 SO4 đậm đặc:H2 SO4 + 2KMnO4 ⟶ K 2 SO4 + 2HMnO4,dưới tác dụng của H2 SO4 đậm đặc HMnO4 mất nước tạo Mn2 O7 là chất oxi hóa cực kì mạnh làm bốc cháy nhiều chấthữu cơ khi tiếp xúc là ứng dụng cho trò ảo thuật "Châm nến không cần lửa".Còn về phương pháp học, những lời tâm sự của các thành viên nhóm biên soạn đều là những gợi ý rất quý báuvà bổ ích trong cách học cho các bạn, mình chỉ xin chia sẻ thêm một chút kinh nghiệm bản thân trong việc nắm vững líthuyết. Nhiều bạn cho rằng môn Hóa có nhiều lí thuyết cần học thuộc và chưa tìm được cách ghi nhớ chúng nhưng mìnhkhông nghĩ vậy.Trước tiên chúng ta cần khai thác triệt để và bám sát sách giáo khoa. Sau đó, các bạn nên tự tạo cho bảnthân những “mẹo” riêng để học bài. Ví dụ như bản thân mình khi học về bài Crom ban đầu cũng hay nhầm màu sắc củahai dung dịch K 2 Cr2 O7 và K 2 CrO4 nhưng mình tự đặt ra “quy luật”: K 2 Cr2 O7 có 2 nguyển tử Cr trong phân tử tươngứng với số nhiều nghĩa là màu dung dịch đậm hơn (dung dịch có màu da cam) và K 2 CrO4 có 1 nguyên tử Cr trong phântử tương ứng với số ít nghĩa là màu dung dịch nhạt hơn (dung dịch có màu vàng). Có thể “quy luật” này không được aicông nhận hay chứng minh nhưng nó sẽ giúp bạn nhớ bài một cách nhanh chóng mà không nhầm lẫn dễ lấy điểm nhữngcâu lí thuyết trong đề thi. Ngoài ra, không chỉ học trong sách vở mà các bạn còn có thể học qua những phương tiệntruyền thông khác mà phổ biến nhất là ti vi. Có những bài bổ trợ kiến thức dù chỉ 30 phút của các thầy nhưng đã giúpích mình rất nhiều trong việc tiếp cận những kiến thức mà có thể còn chưa học đến ở trên lớp. Mình thường xuyên xemnhững bài học mà không dạy theo phong cách trên lớp giữa cô và trò, chỉ đơn giản là một bài học giới thiệu các hiệntượng trong thí nghiệm Hóa học thôi cũng rất thú vị và bổ ích, nó giúp ích cho phần nhận biết, tách chất rất nhiều!Đó là những chia sẻ mình muốn gửi đến các bạn. Mỗi người có một cách học khác nhau vì vậy mình chúc cácbạn tìm ra phương pháp học phù hợp nhất với mình để học tốt môn Hóa học nói riêng và các môn khác nói chung. Chúccác bạn có một năm học thành công và sớm đạt được ước mơ của mình! LỜI KHUYÊN HỌC HÓAHọc hóa chẳng khó bạn ơi,Lí thuyết nắm vững có nơi cần dùng.Quy luật đừng nhớ lung tung,Phải hiểu sâu sắc khi dùng mới hay.Học hóa cần có mê say,Chịu khó tìm hiểu hôm nay đi nào!Oxi hóa-khử là sao?Khử cho o nhận1 nhớ vào đầu ngay.Kim loại tan chảy trên tay,Là Gali2 nhé, thậy hay-khác thường!Este luôn có mùi hương3,Nước hoa nổi tiếng bốn phương tin dùng.Vôi sống nhờ phản ứng nung4,Đá vôi khai thác nhiều vùng nước ta.Đôi khi tưởng có gặp ma,Mà đâu hay biết đó là photpho5.Mùa đông dù có co ro,Dùng than sưởi ấm đừng cho kín nhà6.Học đâu chỉ kiến thức màThực hành thực tế nhiều điều nhớ lâu.Bạn ơi đừng có lo âu,Chăm chỉ rèn luyện nhớ câu kiên trì.Chúng tôi Gstt,Chúc bạn làm tốt những gì mục tiêu.Hà Nội, ngày 17/12/2012Đỗ Thị HiềnTrong phản ứng oxi hóa-khử thì chất khử nhường electron và chất oxi hóa nhận electron.Kim loại Gali có số hiệu nguyên tử là 31 là kim loại trong suốt không màu. Ở điều kiện thường, Gali có thể tan chảy trongmột bàn tay, làm tiêu hủy thủy tinh, kim loại nhưng hoàn toàn thân thiện với con người.3 Các este thường có mùi hương dễ chịu nên một số este được ứng dụng trong sản xuất nước hoa.4 Vôi sống (CaO) được điều chế từ đá vôi (CaCO3) theo phản ứng: CaCO ⇄ CaO + CO .325 Hiện tượng phát quang trong bóng tối của photpho trắng gọi là “ma trơi”.6 Khi dùng than sưởi ấm không nên đóng kín phòng do:Ban đầu, C cháy trong O2 theo phản ứng: C + O2 ⟶ CO2Sau đó, do thiếu oxi nên: C + CO2 ⟶ 2CO, CO là khí có thể tạo phức với hemoglobin trong máu cản trở quá trình vận chuyểnoxi trong máu gây ngạt thở và có thể dẫn đến tử vong.12 Trước khi sử dụng cuốn sách này, các em nên bỏ chút thời gian đọc câu chuyện sau đây trước:TÁI ÔNG THẤT MÃSách Hoài Nam Tử có chép một câu chuyện như sau:"Một ông lão ở gần biên giới giáp với nước Hồ phía Bắc nước Tàu, gần Trường thành, có nuôi một con ngựa. Mộthôm con của ông lão dẫn ngựa ra gần biên giới cho ăn cỏ, vì lơ đễnh nên con ngựa vọt chạy qua nước Hồ mất dạng.Những người trong xóm nghe tin đến chia buồn với ông lão.Ông lão là người thông hiểu việc đời nên rất bình tỉnh nói:- Biết đâu con ngựa chạy mất ấy đem lại điều tốt cho tôi.Vài tháng sau, con ngựa chạy mất ấy quay trở về, dẫn theo một con ngựa của nước Hồ, cao lớn và mạnh mẽ. Ngườitrong xóm hay tin liền đến chúc mừng ông lão, và nhắc lại lời ông lão đã nói trước đây.Ông lão không có vẻ gì vui mừng, nói:- Biết đâu việc được ngựa Hồ nầy sẽ dẫn đến tai họa cho tôi.Con trai của ông lão rất thích cỡi ngựa, thấy con ngựa Hồ cao lớn mạnh mẽ thì thích lắm, liền nhảy lên lưngcỡi nó chạy đi. Con ngựa Hồ chưa thuần nết nên nhảy loạn lên. Có lần con ông lão không cẩn thận để ngựa Hồ hấtxuống, té gãy xương đùi, khiến con ông lão bị què chân, tật nguyền.Người trong xóm vội đến chia buồn với ông lão, thật không ngờ con ngựa không tốn tiền mua nầy lại gây ra taihọa cho con trai của ông lão như thế.Ông lão thản nhiên nói:- Xin các vị chớ lo lắng cho tôi, con tôi bị ngã gãy chân, tuy bất hạnh đó, nhưng biết đâu nhờ họa nầy màđược phúc.Một năm sau, nước Hồ kéo quân sang xâm lấn Trung nguyên. Các trai tráng trong vùng biên giới đều phảisung vào quân ngũ chống ngăn giặc Hồ. Quân Hồ thiện chiến, đánh tan đạo quân mới gọi nhập ngũ, các trai trángđều tử trận, riêng con trai ông lão vì bị què chân nên miễn đi lính, được sống sót ở gia đình."Sau khi kể câu chuyện trên, sách Hoài Nam Tử đưa ra luận điểm: Họa là gốc của Phúc, Phúc là gốc của Họa.Họa Phúc luân chuyển và tương sinh. Sự biến đổi ấy không thể nhìn thấy được, chỉ thấy cái hậu quả của nó. Do đó,người đời sau lập ra thành ngữ: Tái ông thất mã, an tri họa phúc. Nghĩa là: ông lão ở biên giới mất ngựa, biết đâulà họa hay là phúc.Hai điều họa phúc cứ xoay vần với nhau, khó biết được, nên khi được phước thì không nên quá vui mừngmà quên đề phòng cái họa sẽ đến; khi gặp điều họa thì cũng không nên quá buồn rầu đau khổ mà tổn hại tinh thần.Việc đời, hết may tới rủi, hết rủi tới may, nên bắt chước tái ông mà giữ sự thản nhiên trước những biến đổi thăngtrầm trong cuộc sống”.Các em à, tâm thế luyện đề cũng giống như ông lão trong câu chuyện trên. Dù khi luyện đề đạt kếtquả cao hay thấp các em cũng phải giữ được sự bình thản, điềm tĩnh nhé. Nếu có thấp cũng đừng nên tỏ ratự ti, chán nản, rồi bỏ bê không dám luyện đề nữa.Điểm thấp là lúc chúng ta học được nhiều nhất. Nếu cóđạt điểm cao thì cũng đừng nên tỏ ra đắc thắng,chủ quan. Hãy luôn tập trung cao độ và ghì chặt mục tiêucủa mình!Chúc các em có những giây phút bùng nổ với cuốn sách này! Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN****Đề số 1I. Phần chung cho tất cả các thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)Câu 1: Chọn chất có tinh thể phân tử:A. nước đá, naphtalen, iot.B. iot, nước đá, kali clorua.C. than chì, kim cương, silic.D. iot, naphtalen, kim cương.Câu 2: Cách nào sau đây không điều chế được NaOH:A. Cho Na tác dụng với nước.B. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ).C. Cho dd Ca(OH)2 tác dụng với dd Na2CO3.D. Điện phân dd NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ).Câu 3: Có bao nhiêu chất hoặc dung dịch sau đây cho phản ứng với nước brôm: glucozơ, fructozơ, saccarozơ,mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit fomic, axit benzoic, phenol và anilin?A. 6B. 7C. 5D. 8Câu 4: Loại phân hóa học nào sau đây khi bón cho đất làm tăng độ chua của đất:A. Đạm 2 lá (NH4NO3)B. Ure: (NH2)2COC. phân vi lượngD. Phân Kali (KCl)Câu 5: A, B, D là 3 hợp chất thơm có công thức phân tử là C7H6Cl2. Khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng, thì Aphản ứng theo tỷ lệ mol 1: 2, B phản ứng theo tỷ lệ mol 1:1, còn D không phản ứng. Số đồng phân cấu tạo của A,B, D là:A. 1, 3, 5B. 1, 2, 3C. 1, 3, 4D. 1, 3, 6Câu 6: Cho các chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3(thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3, CH3COOC(Cl2)-CH3. Có bao nhiêu chất khi tác dụng với NaOH đặc dư, ởnhiệt độ và áp suất cao cho sản phẩm có 2 muối?A. 7B. 4C. 5D. 6Câu 7: Hỗn hợp X gồm phenol và anilin. Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu được hỗnhợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn thấy còn lại 31,3 gam chất rắn khan.Giá trị của m là:A. 18,7B. 28C. 65,6D. 140Câu 8: Cho các phản ứng hóa học sau: (a) Propin + H2, xúc tác Ni, t ; (b) metyl axetilen + Br2/CCl4 ở -200C; (c)axetilen + H2, xúc tác Pd/PbCO3; (d) propilen + dd AgNO 3/NH3; (e) butađien + Br2/CCl4 ở - 400C; (g) isobutilen+ HCl; (h) etilen + H2O, xúc tác H+, t0; (i) anlyl clorua + dd NaOH; (k) glixerol + Cu(OH) 2. Số trường hợp xảy raphản ứng oxi hóa - khử là:A. 5B. 4C. 7D. 6Câu 9: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được hỗn hợpgồm các chất là:A. KH2PO4 và H3PO4.B. KH2PO4 và K2HPO4C. KH2PO4 và K3PO4.D. K3PO4 và K2HPO4.Câu 10: Cho 28,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam chấtrắn. Nếu đun 28,2 gam hỗn hợp trên với H2SO4 đặc ở 1400C, thì thu được bao nhiêu gam ete ?A. 19,2 gamB. 23,7 gamC. 24,6 gamD. 21,0 gamCâu 11: X là este được tạo bởi axit 2 chức, mạch hở và ancol no, 2 chức, mạch hở có công thức đơn giản nhất làC3 H2 O2 . Để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X (xt Ni, t 0 ) cần bao nhiêu mol H2?A. 2 molB. 3 molC. 1 molD. 4 molCâu 12: Theo định nghĩa về axit-bazơ của Bronsted, có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây:−−−Ba2+ , Br − , NH + , C6 H5 O− , CH3 COO− , CO2−3 , HS , HSO4 , NO3 .A. 5B. 6C. 3D. 4 Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80%thể tích N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 =84,77%; SO2 = 10,6%; còn lại là O2. Thành phần % theo khối lượng của FeS trong X là:A. 59,46%B. 42,3%C. 68,75%D. 26,83%Câu 14: Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có tronghỗn hợp. Hoà tan hỗn hợp trên vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu đượcgấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu ?A. 1,788 lầnB. 1,488 lầnC. 1,688 lầnD. 1,588 lần.Câu 15: Cho khí H2S tác dụng với các chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đunnóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2, Pb(NO3)2, KClO3. Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp trongđó lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 là:A. 9 - 3B. 6 -2C. 8 - 1D. 6 -1Câu 16: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ mol 1:1.Dẫn X đi qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát ra khỏi bình đemđốt cháy hoàn toàn thu được 1,32 gam CO2 và 0,72 gam H2O. % V của A trong X là:A. 75B. 50C. 33,33D. 25Câu 17: Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M và NaOH1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:A. 111,4 gamB. 48,575 gamC. 56,375 gamD. 101 gamCâu 18: Đốt cháy hoàn toàn 22 gam hợp chất hữu cơ X chỉ tạo ra 22,4 lít CO2 (đktc) và 18 gam nước. Khi tác dụngvới LiAlH4 thì một phân tử X chỉ tạo ra hai phân tử hợp chất hữu cơ Y. Công thức của X thỏa mãn là:A. C2H5COOCH3B. CH3COOC2H5C. CH3COOCH3D. HOCH2CH2CHOCâu 19: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan và heptan (tỉ lệ 1:2 về số mol) thì thu được hỗn hợp Y (Giả sử̅ Y )?chỉ xảy ra phản ứng crackinh ankan với hiệu suất 100%). Xác định khối lượng phân tử trung bình của Y (M̅ Y = 43̅ Y ≤ 43̅ Y ≤ 32̅ Y ≤ 43𝐀. M𝐁. 32 ≤ MC. 25,8 ≤ MD. 25,8 ≤ MCâu 20: Người ta điều chế etyl axetat từ xenlulozơ và các chất vô cơ theo sơ đồ sau: xenlulozơ  glucozơ  ancoletylic  axit axetic  etyl axetat. Tính khối lượng xenlulozơ cần dùng để có thể điều chế được 1 mol etyl axetat.Biết hiệu suất chung của quá trình đạt 40%.A. 506,25 gamB. 405 gamC. 202,5 gamD. 162 gamCâu 21: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01%. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 10,2gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượngmuối trong dung dịch là:A. 2,24 lít và 59,18 gam. B. 2,688 lít và 59,18 gam.C. 2,688 lít và 67,7 gam. D. 2,24 lít và 56,3 gam.Câu 22: Khẳng định nào sau đây không đúng?A. AgBr trước đây được dùng để chế tạo phim ảnh do có phản ứng: 2AgBr →t0as2Ag + Br2B. KMnO4 điều chế oxi trong phòng thí nghiệm theo phản ứng: 2KMnO4 →K 2 MnO4 + MnO2 + O2C. Axit HF được dùng để khắc thủy tinh do có phản ứng: SiO2 + 4HF → SiH4 + 2F2OD. Nước Javen có tính tẩy màu do có phản ứng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClOCâu 23: Nhận biết các chất lỏng riêng biệt: ancol etylic, clorofom, benzen bằng 1 thuốc thử nào sau đây:A. Cu(OH)2B. CuOC. H2OD. NaCâu 24: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C8H11N, X tan được trong axit. Cho X tác dụng với HNO2 tạo rahợp chất Y có công thức phân tử C8H10O. Đun nóng Y với dung dịch H2SO4 đặc tạo ra hợp chất Z. Trù ng hợp Z thuđược polistiren. Só đò ng phan củ a X thỏ a man:A. 1B. 2C. 3D. 4Câu 25: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. Điều nhậnđịnh nào sau đây đúng: A. X ở chu kì 4, nhóm VIIBB. X ở chu kì 3, nhóm IIIAC. X ở chu kì 3, nhóm VAD. X ở chu kì 4, nhóm IIIB2+Câu 26: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe có tính khử yếu hơn so với Cu:A. Cu2+ + 2Fe2+  2Fe3+ + CuB. Fe2+ + Cu  Cu2+ + Fe2+2+C. Fe + Cu  Fe + CuD. 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+Câu 27: Thực hiện 2 thí nghiệm:- TN 1: Trộn KClO3 với MnO2, đun nóng để điều chế khí O2- TN 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO2 để điều chế khí Cl2Nhận định nào sau đây đúng ?A. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất xúc tác, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóaB. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóaC. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất khử, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóaD. TN 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, TN 2: MnO2 đóng vai trò chất khửCâu 28: Khối lượng tripeptit được tạo thành từ 178 gam alanin và 75 gam glyxin là:A. 253 gB. 235gC. 217gD. 199g.Câu 29: Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu đượcmột hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu đượcchất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H2 có số mol bằng một nửa số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit:A. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.B. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.C. no, đơn chức.D. no, hai chứcCâu 30: Phản ứng hóa học nào không xảy ra ở những cặp chất sau:A. CO2 + dd Na2SiO3B. Si + dd NaOHC. SiO2 + MgD. Si + dd HClCâu 31: Cho xenlulôzơ tác dụng với HNO3 đặc (H2SO4 đặc) và bằng phương pháp thích hợp tách thu được 0,08mol hai sản phẩm A và B có cùng số mol. Thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B lần lượt là 11,11 %và 14,14 %. Khối lượng của A và B là:A. 8,28 g và 10,08gB. 9,84g và 11,52gC. 8,28g và 11,88gD. 10,08g và 11,88gCâu 32: Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe trong oxi sau một thời gian thu được 11,62 gam hỗn hợp Y. Hòatan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Số mol HNO3phản ứng là:A. 0,56 molB. 0,48 molC. 0,72 molD. 0,64 molCâu 33: Thực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi (xt H2SO4 đặc) khi hệcân bằng thu được 0,8 mol este. Ở cùng điều kiện trên, este hoá 1 mol C2H5OH và x mol HCOOH, khi hệ cân bằngthu được 0,7 mol este. Giá trị của x là:A. 2,225B. 1,75C. 1D. 1,3125Câu 34: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỷ khối so với H2 bằng 28. Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho đi qua bình đựngV2O5 nung nóng. Hỗn hợp thu được lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứngoxi hoá SO2 là:A. 94,96%B. 40%C. 75%D. 25%Câu 35: Cho các mệnh đề sau:(1) Nước cứng là nguồn nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+(2) Có thể làm mềm nước cứng toàn phần bằng dung dịch Na2CO3(3) Có thể phân biệt nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng(4) Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng dung dịch HCl(5) Có thể dùng NaOH vừa đủ để làm mềm nước cứng tạm thờiSố mệnh đề đúng là:A. 3B. 2C. 4D. 1Câu 36: Cho dãy chất: phenyl clorua, sec-butyl clorua, natri phenolat, phenylamoni clorua, tinh bột, amoni axetat,crezol. Số chất trong dãy không tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là:A. 5.B. 3.C. 6.D. 4 Câu 37: CH3COOH không thể điều chế trực tiếp bằng cách:A. metanol tác dụng với cacbon monoxitB. Oxi hóa CH3CHO bằng dd AgNO3/NH3.2+C. Oxi hóa CH3CHO bằng O2 (xúc tác Mn ).D. Lên men giấm.Câu 38: Có 5 dung dịch riêng biệt là: CuCl2, FeCl3, AgNO3, HCl và HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch mộtthanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là:A. 3B. 2C. 1D. 4Câu 39: Aminoaxit nào sau đây có hai nhóm amino ?A. Alanin.B. Lysin.C. Axit glutamic.D. Valin.Câu 40: Phương pháp điều chế polime nào sau đây là đúng ?A. Đồng trùng ngưng buta-1,3-đien và vinylxianua để điều chế cao su buna-NB. Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon-6C. Trùng hợp ancol vinylic để điều chế poli(vinyl ancol)D. Đồng trùng hợp axit terephtalic và etylen glicol để điều chế được poli(etylen-terephtalat)II. Phần riêng (10 câu) Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần (phần I hoặc phần II)Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50)Câu 41: Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) là:A. Ancol C2H5OH 46o.B. Dung dịch CH3CHO 40% về thể tích trong nước.C. Dung dịch HCHO 25%- 30% về thể tích trong nước.D. Dung dịch HCHO 37%-40% về khối lượng trong nước.Câu 42: Cho 0,15 mol -aminoaxit mạch cacbon không phân nhánh A phản ứng vừa hết với 150ml dung dịch HCl1M tạo 25,425 gam muối. Cho tiếp lượng NaOH vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng tạo ra 35,325 gam muối khan.Công thức cấu tạo của A là:A. HOOC-CH2-CH(NH2)-COOHB. H2N- CH2-CH2-CH(NH2)-COOHC. HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOHD. HOOC-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-COOHCâu 43: Số đồng phân cấu tạo của C5H10 phản ứng được với dung dịch brom là:A. 8.B. 5.C. 9.D. 7.Câu 44: Cho dãy các chất rắn sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, K2CO3, CaCO3, AlCl3.Trong dãy trên bao nhiêu chất có thể vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH?A. 9.B. 5.C. 8.D. 6.Câu 45: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được 2,24 lít H2(đktc), dung dịch Y, và 2,8 gam Fe không tan. Giá trị m là:A. 30,0B. 22,4C. 25,2D. 27,2Câu 46: Phát biểu không đúng là:A. Vật liệu compozit, vật liệu nano, vật liệu quang điện tử là những vật liệu mới có nhiều tính năng đặc biệt.B. Các khí SO2, NO2 gây mưa axit, khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính còn hợp chất CFC gây thủng tầng ozon.C. Các chất: Penixilin, amphetamin, erythromixin thuộc loại thuốc kháng sinh, còn: Seduxen, moocphin,ampixilin thuộc loại chất gây nghiện.D. Việc sử dụng các chất: Fomon, ure, hàn the, phân đạm trong bảo quản và chế biến thực phẩm là vi phạmvệ sinh an toàn thực phẩm.Câu 47: Để xác định độ rượu của dung dịch rượu etylic (X) người ta lấy 10ml dung dịch X cho tác dụng với Na dư thuđược 2,564 lít H2 (đktc). Tính độ rượu của X, biết dC2 H5 OH = 0,8g/ml, dH2 O = 1g/ml?A. 85,580B. 92,50C. 87,50D. 91,00Câu 48: Ứng dụng không hợp lí của crom là?A. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép.B. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh.C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.D. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt. Câu 49: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ trong thời gian 25 phút 44 giây, cường độ dòngđiện là 5A thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm là:A. 3,2 gamB. 3,84 gamC. 2,88 gamD. 2,56 gamCâu 50: Hỗn hợp A gồm 2 axit cacboxylic đơn chức X, Y. Cho 13,4 gam A hòa tan hết vào nước rồi cho tác dụng vớiAgNO3/NH3 dư được 21,6 gam Ag. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp trên trung hòa vừa đủ với 100 ml dung dịchNaOH 2M. CTCT của X, Y là:A. CH3COOH, C2H5COOHB. HCOOH, CH3COOHC. HCOOH, C2H5COOHD. HCOOH, C3H7COOHPhần II: Theo chương trình nâng cao (từ câu 51 đến câu 60)Câu 51: Cho hỗn hợp 2 axit no đơn chức đồng đẳng kế tiếp tác dụng hết với NaOH. Lượng muối sinh ra cho phảnứng với vôi tôi xút tới hoàn toàn, được hỗn hợp khí có d/He = 3,3. Hai axit đó có % số mol lần lượt là:A. 30% và 70%B. 20% và 80%C. Kết quả khác.D. 50% và 50%000Câu 52: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: ENi−X = 1,06V; EY−Ni = 0,50V; ENi−Z= 1,76V (X, Y, Z làcác kim loại khác sắt). Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat của các kim loại X, Y, Z, Ni (điện cực trơ, cómàng ngăn) thì các kim loại thoát ra ở catốt theo thứ tự (từ trái qua phải) là:A. X, Z, Y, NiB. Z, X, Ni, YC. Z, X, Y, NiD. X, Z, Ni, YCâu 53: Cho các phản ứng:(1) O3 + dung dịch KI(2) F2+ H2O( 3) KClO3(rắn) + HCl(đặc)(4) SO2 + dung dịch H2S(5) Cl2 + dung dịch H2S(6) NH3(dư) + Cl2(7) NaNO2(bão hoà) + NH4Cl(bão hoà)(8) NO2 + NaOH(dd)Số phản ứng tạo ra đơn chất là:A. 6.B. 3.C. 2.D. 5.Câu 54: Thêm 0,08 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,03 mol CrCl2, rồi để trong không khí đến khi phản ứng hoàntoàn thì khối lượng kết tủa thu được là:A. 1,72gB. 0,86gC. 1,03gD. 0gCâu 55: Đề hiđro hoá etylbenzen thu được stiren với hiệu suất là 60%. Đề hiđro hoá butan thu được butađienvới hiệu suất là 45%. Trùng hợp butađien và stiren thu được sản phẩm X (tỉ lệ mắt xích của butađien và stiren là1: 1) có tính đàn hồi rất cao với hiệu suất 75%. Để điều chế được 500kg sản phẩm X cần khối lượng butan vàetylbezen là:A. 543,8 kg và 745,4 kgB. 506,3 kg và 731,4 kgC. 335,44 kg và 183,54 kgD. 150,95 kg và 61,95 kgCâu 56: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4. Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốcthử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch trên :A. Bari hiđroxitB. Bari cloruaC. Bari hiđroxit hoặc bari cloruaD. Natri hiđrôxitCâu 57: Có các phát biểu sau:(1) Đồng có thể tan trong dung dịch HCl có mặt oxi.(2) Muối Na2CO3 dễ bị nhiệt phân huỷ.(3) Hỗn hợp Cu và Fe2O3 có số mol bằng nhau sẽ tan hết được trong dung dịch HCl dư.(4) Khi pin điẹ n hó a Zn – Cu phó ng điẹ n, thì đọ tang và giả m khó i lượng củ a 2 điẹ n cực luon bà ng nhau.(5) Kim loạ i Na, K, Ba đè u có cá u tạ o mạ ng tinh thẻ lạ p phương tam khó i.Só cau phá t biẻ u đú ng là :A. 5B. 2C. 4D. 3Câu 58: Cho các dung dịch sau (nồng độ khoảng 1M): NaAlO2, C6H5NH3Cl, C2H5NH2, FeCl3, C6H5ONa, CH3COOH. Lầnlượt trộn lẫn từng cặp dung dịch với nhau, số trường hợp có phản ứng xảy ra là:A. 8B. 10C. 7D. 9Câu 59: Chỉ số iot đặc trưng cho số nối đôi trong các hợp chất không no (ví dụ chất béo...), là số gam iot cộng hợpvào 100 gam hợp chất hữu cơ. Chỉ số iot của triolein là: A. 28,73.B. 101,33.C. 86,2.D. 8,62.Câu 60: Hai chất đồng phân A, B (A được lấy từ nguồn thiên nhiên) có chứa 40,45%C, 7,86%H; 15,73% N và cònlại là O. Tỷ khối hơi của chất lỏng so với không khí là 3,069. Khi phản ứng với NaOH, A cho muối C3H6O2NNa, cònB cho muối C2H4O2NNa. Nhận định nào dưới đây là sai?A. A và B đều tác dụng với HNO2 để tạo khí N2.B. A có tính lưỡng tính nhưng B chỉ có tính bazơC. A là alanin, B là metyl amino axetat.D. Ở t0 thường A là chất lỏng, B là chất rắn.ĐÁP ÁN1A2B3A4A5D6D7B8D9B10C11A12C13A14C15C16D17B18B19D20B21C22C23C24B25C26D27A28C29B30D31D32D33D34B35C36D37B38A39B40B41D42A43A44C45A46C47A48C49A50D51B52B53A54C55A56A57D58D59B60DGIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬNCâu 1: Đáp án AKCl: tinh thể ion, than chì, kim cương, silic: tinh thể nguyên tử.Câu 2: Đáp án BđpddA: 2Na + 2H2 O ⟶ 2NaOH + H2B: NaCl + H2 O →NaClO + H2đpdd⁄mnC: Ca(OH)2 + Na2 CO3 ⟶ CaCO3 ↓ +2NaOHD: 2NaCl + 2H2 O →2NaOH + Cl2 + H2Chú ý: Phương pháp ở câu B là phương pháp sản xuất nước Ja – ven trong công nghiệp.Câu 3: Đáp án ACác chất hoặc dung dịch thỏa mãn: glucozơ, mantozơ, anđehit axetic, axit fomic, phenol, anilin.Câu 4: Đáp án ANH4+ ⇄ NH3 + H + nên làm tăng độ chua cho đất.Câu 5: Đáp án DVì khi đun nóng với dung dịch NaOH loãng, thì A phản ứng theo tỷ lệ mol 1:2, B phản ứng theo tỷ lệ mol1:1, còn D không phản ứng nên A có 2 nguyên tử Cl không đính trực tiếp vào vòng benzen, B có 1 nguyêntử Cl đính trực tiếp vào vòng benzen, 1 nguyên tử Cl không đính trực tiếp vào vòng benzen, D có 2 nguyêntử Cl đính trực tiếp vào vòng benzen. Do đó các đồng phân cấu tạo của A, B, D là: A: C6 H5 CHCl2 , B: Cl −C6 H4 − CH2 Cl (𝑜−, 𝑚−, 𝑝−), D: (Cl)2 − C6 H3 − CH3 (6 đồng phân).Câu 6: Đáp án Dt°CH3 COOCH2 CH2 Cl + 2NaOH → CH3 COONa + NaCl + C2 H4 (OH)2t°ClH3 N − CH2 COOH + 2NaOH → H2 N − CH2 COONa + NaCl + H2 Ot°,PC6 H5 Cl + 2NaOH → C6 H5 ONa + NaCl + H2 Ot°HCOOC6 H5 + 2NaOH → HCOONa + C6 H5 ONa + H2 Ot°CH3 CCl3 + 4NaOH → CH3 COONa + 3NaCl + 2H2 Ot°CH3 COOC(Cl2 ) − CH3 + 4NaOH → 2CH3 COONa + 2NaCl + 2H2 OCâu 7: Đáp án B C6 H5 ONa: a molnphenol = aC6 H5 OH HCl C6 H5 OH NaOHC6 H5 NH2 : b molGọi {có {→ {→{nanilin = bC6 H5 NH2C6 H5 NH3 ClNaCl: b molCó thể có NaOH dư: 0,5 − (a + b) mol⇒ b = nHCl = 0,2; mrắn khan = mC6 H5 ONa + mNaCl + mNaOH = 31,3 ⇒ a = 0,1Vậy m = mC6 H5 OH + mC6 H5 NH2 = 28 (gam)Câu 8: Đáp án DCác trường hợp phản ứng oxi hóa – khử là: (a), (b), (c), (e), (g), (h).Câu 9: Đáp án BnOH− 0,15KH POnP2 O5 = 0,05; nKOH = 0,15, vì 1 <== 1,5 < 2 nên 2 muối là { 2 4K 2 HPO4nP0,1Câu 10: Đáp án CCómancol + mNa = mrắn + mH2 ⇒ nH2 = 0,2. Vì hỗn hợp gồm 2 ancol đơn chức nên nancol = 2nH2 =0,4. Khi thực hiện phản ứng tách nược tạo ete thì nH2 = 0,5nancol = 0,2.Vậy mete = mancol − mH2 O = 24,6 (gam)Câu 11: Đáp án AX có 4 nguyên tử O trong phân tử nên công thức phân tử của X là C6 H4 O4 được tạo từ axit HOOC − C ≡C − COOH và ancol HO − CH2 − CH2 − OH nên nH2 = 2nX = 2 mol.Câu 12: Đáp án CCác ion là bazơ: C6 H5 O− , CH3 COO− , CO2−3 .Câu 13: Đáp án AChọn 100 mol không khí. Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên nN2 = 80, nO2 = 20.nFeS = aFeS +O2 ,t°Gọi {n. Có X {→0,5(a + b) mol Fe2 O3 + (a + 2b) mol SO2=bFeS2FeS23⇒ nO2 phản ứng = nFe2 O3 + nSO2 = 1,75a + 2,75b ⇒ nO2 dư = 20 − (1,75a + 2,75b)2nN2a + 2b = 10,6%. 94,373a=5nY == 94,373 ⇒ {⇔{20 − (1,75a + 2,75b) = 4,63%. 94,373b = 2,584,77%Câu 14: Đáp án CnAl2 (SO4 )3 = a12a + 4b 20nO = 12a + 4bGọi { ncó {⇒=⇔ b = 2a=bnAl + nK + nS + nO = 17a + 7b 17a + 7b 31K2 SO4mBaSO45a. 233Có nBaSO4 = 3a + b = 5a nên== 1,688mAl2 (SO4 )3 + mK2 SO4 342a + 174.2aCâu 15: Đáp án CNaOH + H2 S ⟶ NaHS + H2 O hoặc 2NaOH + H2 S ⟶ Na2 S + 2H2 OCl2 + H2 S ⟶ S + 2HCl4Cl2 + H2 S + 4H2 O ⟶ 8HCl + H2 SO4+2+5H2 S + 6MnO−+28H⟶5SO+6Mn+14H2 O24t°2H2 S + 3O2 → 2SO2 + 2H2 OPb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO32FeCl3 + H2 S ⟶ 2FeCl2 + 2HCl + SKClO3 + H2 S ⟶ SO2 + KCl + H2 OCâu 16: Đáp án DĐốt cháy C2 H2 thì nCO2 > nH2 O , đốt cháy C2 H4 thì nH2 O = nCO2 nên đốt cháy A thì nCO2 < nH2 O⇒ A là ankan có công thức Cn H2n+2 . Khí thoát ra khỏi bình brom là A.Có nCO2 = 0,03; nH2 O = 0,04 ⇒ nA = nH2 O − nCO2 = 0,01 ⇒ n = 3.nC2 H2 = amC2 H2 + mC2 H4 = 26a + 28b = 0,82a = 0,01Gọi {ncó⇔{{b = 0,022a + 2b + 0,03 = a + 2b + 0,04 (nCO2 : nH2 O = 1: 1)C2 H4 = bCâu 17: Đáp án BnKAl(SO4 )2 .12H2 O = 0,2 ⇒ nAl3+ = 0,2; nSO2−= 0,4; nBa(OH)2 = 0,175; nNaOH = 0,35 ⇒ nOH− = 0,7.4Do đó nBaSO4 = 0,175; nAl(OH)3 = 0,1 ⇒ m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 48,575 (gam) Câu 18: Đáp án BTheo 4 đáp án thì X có 2 nguyên tử O trong phân tử.mX − mC − mHnCO2 = 1; nH2 O = 1 ⇒ nO (X) == 0,5 ⇒ nX = 0,5nO (X) = 0,25 ⇒ X là C4 H8 O216Mà khi tác dụng với LiAlH4 thì một phân tử X chỉ tạo ra hai phân tử hợp chất hữu cơ Y nên Xlà CH3 COOC2 H5 .𝐿𝑖𝐴𝑙𝐻4 ,𝑡°Chú ý: 𝑅𝐶𝑂𝑂𝑅 ′→𝑅𝐶𝐻2 𝑂𝐻 + 𝑅 ′ 𝑂𝐻Các bạn cần lưu ý đọc kĩ đề bài, sản phẩm tạo ra là 2 phân tử hợp chất hữu cơ Y, tức là chỉ tạo ra một sảnphẩm duy nhất.Câu 19: Đáp án D58.1 + 100.2̅X =Chọn X gồm 1 mol butan và 2 mol heptan ⇒ M= 861+2C H + CH4C4 H10 ⟶ [ 3 6C2 H4 + C2 H6C3 H8 ⟶ C2 H4 + CH4C6 H12 + CH4C H + CH4C5 H10 + C2 H6Khi crackinh thì:C4 H10 ⟶ [ 3 6C2 H4 + C2 H6C7 H16 → C4 H8 + C3 H8 →C4 H8 + CH4C3 H6 + C4 H10C5 H12 → [C3 H6 + C2 H6 → C3 H8 → C2 H4 + CH4[C2 H4 + C5 H12{{C2 H4 + C3 H82(nC4 H10 + nC7 H16 )nY 2nC4 H10 + 4nC7 H16 10Nên=2≤≤=nC4 H10 + nC7 H16nXnC4 H10 + nC7 H163nX̅Y = M̅ X.̅ Y ≤ 43(mY = mX ) nên 25,8 ≤ Mmà MnYCâu 20: Đáp án BH+nC H OH(C6 H10 O5 )n → nC6 H12 O6 → 2nC2 H5 OH → { 2 5→ nCH3 COOC2 H5nCH3 COOHnCH3 COOC2 H5⇒ nC6 H10 O5 == 2,5 (mol) ⇒ mxenlulozơ = 162.2,5 = 405 (gam)HCâu 21: Đáp án CnH2 SO4 = 0,49; nH2 = 0,25 ⇒ nH2 SO4 dư = 0,49 − 0,25 = 0,24; nNaNO3 = 0,12Khi hòa tan hỗn hợp kim loại vào H2 SO4 loãng thì phần không tan là Cu, nCu = 0,15.nFe = a56a + 27b = 17,9 − 9,6a = 0,1Gọi {n = b ⇒ { n = a + 1,5b = 0,25 ⇔ {b= 0,1AlH2−+2+3Cu + 8H + 2NO3 ⟶ 3Cu + 2NO + 4H2 OMol0,15 0,40,10,1−2++3+3Fe + 4H + NO3 ⟶ 3Fe + NO + 2H2 OMol0,060,08 0,020,02⇒ VNO = 0,12.22,4 = 2,688 lít; mmuối = mkim loại + mNa+ + mSO2−= 67,7 (gam)4Câu 22: Đáp án CSiO2 + 4HF ⟶ SiF4 + 2H2 OCâu 23: Đáp án CKhi đổ các mẫu thử vào nước thì:+ Tan trong nước là ancol etylic.+ Không tan trong nước và chìm xuống dưới, tách thành 2 lớp so với nước là clorofom (khối lượng riêngcủa clorofom lớn hơn nước).+ Không tan trong nước và nằm ở phía trên, tách thành 2 lớp so với nước là benzen (benzen có khối lượngriêng nhỏ hơn nước).Câu 24: Đáp án B C H CH(NH2 )CH3 +HNO2 C6 H5 CH(OH)CH3 H2 SO4 đặc,t°X[ 6 5→Y[→Z: C6 H5 CH = CH2 .C6 H5 CH2 CH2 NH2C6 H5 CH2 CH2 OHCâu 25: Đáp án CCấu hình electron của M: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p3Câu 26: Đáp án DChú ý: Quy tắc 𝛼: Chất oxi hóa mạnh hơn oxi hóa chất khử mạnh hơn tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chấtkhử yếu hơn.Câu 27: Đáp án AMnO2 ,t°2KClO3 →2KCl + 3O2t°MnO2 + 4HClđ → MnCl2 + Cl2 + 2H2 OCâu 28: Đáp án CCó: 3 mol amino axit ⟶ 1 mol tripeptit + 2 mol H2 Onalanin = 2; nglyxin = 1 ⇒ nH2 O = 2 ⇒ mtripeptit = mamino axit − mH2 O = 217 (gam)Câu 29: Đáp án B1anđehit X Ni,t° ancol Z→ Y{. Vì nH2 = nancol Z nên Z đơn chức, do đó X đơn chức.{H2H2 dư2Mà VH2 phản ứng = (VX + VH2 ban đầu ) − VY = 2V = 2VX nên X có 1 nối đôi C = C.Câu 30: Đáp án DA: Na2 SiO3 + CO2 + H2 O ⟶ Na2 CO3 + H2 SiO3 ↓B: Si + 2NaOH + H2 O ⟶ Na2 SiO3 + 2H2t°C: 2Mg + SiO2 → Si + 2MgOCâu 31: Đáp án DCác sản phẩm tạo thành có thể là: C6 H9 O4 (ONO2 ), C6 H8 O3 (ONO2 )2 , C6 H7 O2 (ONO2 )3 .Mà thành phần phần trăm khối lượng nitơ trong A và B lần lượt là 11,11% và 14,14% nên A và B là:C6 H8 O3 (ONO2 )2 và C6 H7 O2 (ONO2 )3 .Có nA = nB = 0,04 nên mA và mB là: 10,08g và 11,88g.Câu 32: Đáp án DmY − mXnO2 == 0,1; nNO = 0,06 ⇒ nNO−3 tạo muối = 3nAl + 2nMg + 3nFe = 4nO2 + 3nNO = 0,5832Do đó nHNO3 phản ứng = nNO−3 tạo muối + nNO = 0,64 (mol).Câu 33: Đáp án DThực hiện phản ứng este hoá 2 mol C2H5OH với 1 mol HCOOH ở nhiệt độ không đổi (xúc tác H2SO4 đặc)khi hệ cân bằng thu được 0,8 mol este nên trạng thái cân bằng có: nC2 H5 OH = 1,2; nHCOOH = 0,2; nH2 O =nHCOOC2 H5 = 0,8.[HCOOC2 H5 ][H2 O] 8Khi đó K C == .[C2 H5 OH][HCOOH] 3Ở cùng điều kiện trên, este hoá 1 mol C2H5OH và x mol HCOOH, khi hệ cân bằng thu được 0,7 mol este nêntrạng thái cân bằng có: nC2 H5 OH = 0,3; nHCOOH = x − 0,7; nH2 O = 0,7.0,728Khi đó K C == ⇔ x = 1,3125.0,3(x − 0,7) 3Câu 34: Đáp án Ba + b = 0,2nSO2 = aV2O5 ,t oa = 0,152SO3Gọi { n = b có {64a + 32b⇔{. Có 2SO2 +O2b = 0,05= 28.2O20,2Gọi nO2 phản ứng = x thì nSO3 = 2x; nSO2 dư = 0,15 − 2x.Có mkết tủa = mBaSO3 + mBaSO4 nên 217(0,15 − 2x) + 233.2x = 33,19 ⇔ x = 0,02 nO2 phản ứng. 100% = 40%nO2 ban đầuCâu 35: Đáp án C−2+(4): HCO−và Mg 2+. Do đó phương pháp3 + HCl ⟶ CO2 + Cl + H2 O nên không làm giảm nồng độ Canày không làm mềm nước cứng tạm thời.Câu 36: Đáp án DCác chất thỏa mãn: phenyl clorua, sec–butyl clorua, natri phenolat, tinh bột.Chú ý: Dẫn xuất loại ankyl halogenua không phản ứng với nước ở điều kiện thường cũng như đun sôi, nhưngbị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm tạo thành ancol.Câu 37: Đáp án BVậy H =xt,t°A: CH3 OH + CO →CH3 COOH.Mn2+ ,t°C: 2CH3 CHO + O2 →2CH3 COOH.men giấm,25−30℃O2 →CH3 COOH +D: C2 H5 OH +H2 O.Câu 38: Đáp án ACác trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa khi nhúng thanh Fe vào các dung dịch: CuCl2, AgNO3, HCl cólẫn CuCl2.Câu 39: Đáp án BCâu 40: Đáp án BA: Đồng trùng hợp buta-1,3-đien và vinylxianua để điều chế cao su buna-N.C: Thủy phân PVC trong môi trường kiềm để điều chế poli(vinyl ancol).D: Đồng trùng ngưng axit terephtalic và etylen glicol để điều chế poli(etylen-terephtalat).Câu 41: Đáp án DCâu 42: Đáp án AVì nHCl = nA = 0,15 nên A có 1 nhóm − NH2 trong phân tử. Khi đó theo các đáp án, A có 2 nhóm −COOHtrong phân tử. Nên muối khan thu được chứa 0,15 mol NaCl và 0,15 mol H2 N − R − (COONa)2 ⇒0,15.58,5 + 0,15(R + 150) = 35,325 ⇔ R = 27.Vậy A là HOOC − CH2 − CH(NH2 ) − COOH.Câu 43: Đáp án ACác đồng phân cấu tạo thỏa mãn: CH2 = CH(CH2 )2 CH3, CH3 CH = CHCH2 CH3, CH2 = C(CH3 )C2 H5, CH2 =CHCH(CH3 )2, CH3 CH = C(CH3 )2 , etyl xiclopropan, 1,2 – đimetyl xiclopropan, 1, 1 – đimetyl xiclopropan.Câu 44: Đáp án CCác chất thỏa mãn: Al, NaHCO3 , (NH4 )2 CO3 , NH4 Cl, Al2 O3 , Zn(OH)2 , K 2 CO3, AlCl3 . (Cần lưu ý đề bài yêucầu là tan, không nhất thiết phải có phản ứng).Câu 45: Đáp án AVì còn dư Fe trong phản ứng nên trong dd chứa FeCl2 với nFeCl2 = 0,5nHCl = 0,4. Coi hỗn hợp X gồm Fevà O.Fe2 O3 + 6HCl ⟶ 2FeCl3 + 3H2 OFeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 OFe + 2FeCl3 ⟶ 3FeCl2Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2Có nO (X) = nH2 O = 0,5nHCl − nH2 = 0,3 ⇒ mX = mFe + mO = 0,4.56 + 2,8 + 0,3.16 = 30Câu 46: Đáp án CAmphetamin thuộc loại chất gây nghiện, ampixilin thuộc loại chất kháng sinh.Câu 47: Đáp án A 0,8C=46 575Gọi độ rượu của X là C°. Do đó {(10 − 10. C%). 1 5 0,1CnH2 O == −1891811 C5 0,1C2,564⇒ nH2 = (nC2 H5 OH + nH2 O ) = (+ −)=⇔ C = 85,5822 575 91822,4Câu 48: Đáp án CCâu 49: Đáp án AItne trao đổi = = 0,08 < 2nCu2+ = 0,2 nên điện phân chưa hết CuSO4F0,080,08⇒ nCu == 0,04; nO2 == 0,02. Vậy mgiảm = mCu + mO2 = 3,2 (gam)24Câu 50: Đáp án DVì A có phản ứng tráng bạc nên A có HCOOH với nHCOOH = 0,5nAg = 0,1Gọi công thức của axit còn lại là RCOOH. Có nRCOOH + nHCOOH = nNaOH = 0,2 ⇒ nRCOOH = 0,1Do đó 0,1(R + 45) + 0,1.46 = 13,4 ⇔ R = 43 là C3 H7 −Câu 51: Đáp án BnC2 H5 OH = 10. C%.+NaOHNaOH⁄CaO,t°̅ COOH →̅ COONa →̅ H. Nên R̅ + 1 = 4.3,3 ⇔ R̅ = 12,2Có: RRRDo đó 2 axit trong hỗn hợp là HCOOH và CH3COOH. Chọn 1 mol hỗn hợp.nHCOOH = aa = 0,2a+b=1Gọi {ncó {̅⇔{b = 0,8R = a + 15b = 12,2CH3 COOH = bCâu 52: Đáp án B00Vì 0 < ENi−X= 1,06 < ENi−Z= 1,76 nên thứ tự kim loại trong dãy điện hóa là Ni, X, Z.0Vì EY−Ni > 0 nên Y đứng trước Ni trong dãy điện hóa.Vậy kim loại thoát ra tại catot theo thứ tự: Z, X, Ni, Y.Câu 53: Đáp án ACác phản ứng tạo đơn chất: (1), (2), (3), (4), (6), (7).Câu 54: Đáp án CCrCl2 + 2NaOH ⟶ Cr(OH)2 ↓ +2NaCl4Cr(OH)2 + O2 + 2H2 O ⟶ 4Cr(OH)3Cr(OH)3 + NaOH ⟶ NaCrO2 + H2 O⇒ nCr(OH)3 = 0,01 ⇒ mkết tủa = mCr(OH)3 = 1,03 (gam)Câu 55: Đáp án AnCH2 = CH − CH = CH2 + nC6 H5 CH = CH2 ⟶ (CH2 − CH = CH − CH2 − CH(C6 H5 ) − CH2 )nC H CH CH : 106 gam các giai đoạnTheo lí thuyết { 6 5 2 3→T: 158 gamC4 H10 : 58 gam500.106500.58nên thực tế: metyl benzen == 745,4 (kg); mbutan == 543,8 (kg)158.60%. 75%158.45%. 75%Câu 56: Đáp án AHClH2 SO3H2 SO4Ba(OH)2 dưKhông hiện tượngHClCâu 57: Đáp án DCác phát biểu đúng: (1), (2), (5).Câu 58: Đáp án DCác trường hợp xảy ra phản ứng là:NaAlO2 + C6 H5 NH3 Cl + H2 O ⟶ Al(OH)3 + NaCl + C6 H5 NH2↓ trắng↓ trắng↓ tan↓ không tan 3NaAlO2 + FeCl3 + 6H2 O ⟶ 3NaCl + 3Al(OH)3 + Fe(OH)3NaAlO2 + CH3 COOH + H2 O ⟶ Al(OH)3 + CH3 COONaC6 H5 NH3 Cl + C2 H5 NH2 ⟶ C2 H5 Cl + C6 H5 NH2C6 H5 NH3 Cl + C6 H5 ONa ⟶ C6 H5 NH2 + C6 H5 OH + NaCl3C2 H5 NH2 + FeCl3 + 3H2 O ⟶ 3C2 H5 NH3 Cl + Fe(OH)3C2 H5 NH2 + CH3 COOH ⟶ CH3 COONH3 C2 H5FeCl3 + 3C6 H5 ONa + 3H2 O ⟶ Fe(OH)3 + 3C6 H5 OH + 3NaClC6 H5 ONa + CH3 COOH ⟶ C6 H5 OH + CH3 COONaCâu 59: Đáp án BCó (C17 H33 )3 C3 H5 (752 gam) + 3I2 (762 gam) ⟶ (C17 H33 I2 )3 C3 H5100.762Nên chỉ số iot của triolein là:= 101,33752Câu 60: Đáp án DTừ giả thiết tìm được công thức phân tử của A, B là C3 H7 O2 N. Vì A được lấy từ nguồn thiên nhiên nên A cócấu tạo CH3 CH(NH2 )COOH, còn B là H2 NCH2 COOCH3 .A: A và B đều có nhóm – NH2 trong phân tử nên A và B đều tác dụng với HNO2 tạo N2 .B: B có phản ứng với NaOH nhưng đây là phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm, không phải làphản ứng thể hiện tính axit của B.D: Ở nhiệt độ thường, A là chất rắn kết tinh, B là chất lỏng. Đề số 2I. Phần chung cho tất cả các thí sinh (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)Câu 1: Dung dịch phenol phản ứng với mấy chất trong số các chất sau đây: Na, dung dịch brom, dung dịch NaCl,dung dịch NaOH, axit HNO3 /H2 SO4 đặc, dung dịch NaHCO3 , dung dịch Na2 CO3, CH3 COOH, HCl.A. 4B. 6C. 5D. 7Câu 2: Anđehit thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào trong số các chất sau?A. H2 /Ni, t 0B. NaOHC. AgNO3 /NH3 , t 0D. HCNCâu 3: Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 23. Chom gam X đi qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Ygồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam. Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dungdịch AgNO3 trong NH3 , tạo ra 48,6g Ag. Phần trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là:A. 65,2%.B. 16,3%.C. 48,9%.D. 34,5%.Câu 4: Đặc điểm của phản ứng este hóa là:A. Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2 SO4 loãng xúc tác.B. Phản ứng hoàn toàn, cần đun nóng, có H2 SO4 đậm đặc xúc tác.C. Phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng, có H2 SO4 đậm đặc xúc tác.D. Phản ứng thuận nghịch cần đun nóng và có xúc tác bất kì.Câu 5: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2 O3 (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết vàonước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H2 (đktc). Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu được m gamkết tủa. Giá trị của m là:A. 7,8.B. 35,1.C. 27,3.D. 0.Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ no, đơn chức A, B tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH0,40M, thu được một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sauđó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 5,27 gam. Công thứccủa A, B là:A. HCOOH và HCOOC3 H7 .B. HCOOH và HCOOC2 H5.C. C2 H5 COOH và C2 H5 COOCH3.D. CH3 COOH và CH3 COOC2 H5.Câu 7: Cho Na dư vào V (ml) cồn etylic 460 (khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml; của nướclà 1 g/ml) thu được 42,56 lít H2 (đktc). Giá trị của V là:A. 475 mlB. 200 mlC. 100 mlD. 237,5 mlCâu 8: Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2 ?A. Magie, hiđro sunfua, cacbon.B. Oxi, nước brom, dung dịch thuốc tímC. Magie, clo, hiđro sunfua.D. Bari hiđroxit, natri oxit, oxi.Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, ancol anlylic, axit ađipic và hiđroquinon (p-đihiđroxibenzen) tácdụng với kali dư thu được 6,72 lít H2 (đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên thì thể tích khí CO2(đktc) thu được là:A. 40,32 lít.B. 49,28 lít.C. 13,44 lít.D. 20,16 lít.Câu 10: Nhận xét nào sau đây đúng:A. Nhôm kim loại không tác dụng với nước do thế điện cực chuẩn của nhôm lớn hơn thế điện cực chuẩn củanước.B. Trong phản ứng của nhôm với dung dịch NaOH thì NaOH là chất oxi hóaC. Do có tính khử mạnh Al tác dụng với các axit HCl, HNO3 , H2 SO4 trong mọi điều kiệnD. Các vật dụng bằng nhôm không bị oxi hóa và không tan trong nước do có lớp màng oxit bảo vệCâu 11: Chất T là một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C7 H6 Cl2 và không có khả năng tác dụng với dungdịch NaOH loãng. Số chất thỏa mãn tính chất của T là:A. 5B. 6C. 4D. 7 Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe2 O3 ; CuO; MgO; FeO; Fe3 O4 vào dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu được 3,36lít khí SO2 (đktc). Mặt khác nung 2m gam hỗn hợp X với khí CO dư thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho Zvào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 70 gam kết tủa. Cho chất rắn Y vào dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu được Vlít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là:A. 44,8 lítB. 22,4 lítC. 17,92 lítD. 89,6 lít.Câu 13: Công dụng nào sau đây không phải của NaCl ?A. Làm gia vịB. Điều chế Cl2 , HCl, nước JavenC. Khử chua cho đấtD. Làm dịch truyền trong y tếCâu 14: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron).Trong số các nhận xét sau đây về R:(I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.(II) Số electron độc thân trong nguyên tử R là 3.(III) Oxit cao nhất tạo ra từ R là R 2 O7 .(IV) NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa.(V) Hợp chất khí với hidro của R trong dung dịch nước có tính axit mạnhSố nhận xét đúng là :A. 3.B. 1.C. 2.D. 4.Câu 15: Một hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe (với tỉ lệ Na : Al là 5 : 4) tác dụng với H2 O dư thu được V lít khí, dung dịchY và chất rắn Z. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư thu được 0,25V lít khí (các khí đo cùng điềukiện). Thành phần % khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là:A. 14,4%B. 33,43%C. 34,8%D. 20,07%Câu 16: Cho chất X (C3 H9 O3 N) tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quỳ tímẩm ướt và một muối vô cơ. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là:A. 4B. 1C. 2D. 3Câu 17: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 10,34 gam muối.Mặt khác 9,46 gam chất X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br2 20%. Biết rằng trong phân tử của Xcó chứa 2 liên kết. Tên gọi của X là:A. vinyl axetat.B. vinyl propionat.C. metyl ađipat.D. metyl acrylat.Câu 18: Nhỏ rất từ từ 250 ml dung dịch X (chứa Na2 CO3 0,4M và KHCO3 0,6M) vào 300 ml dung dịch H2 SO40,35M và khuấy đều, thấy thoát ra V lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho BaCl2 dư vào Y được m gam kết tủa. Giá trịcủa V và m lần lượt là:A. 3,36 lít và 32,345gamB. 2,464 lít và 52,045 gamC. 3,36 lít và 7,88 gamD. 2,464 lít và 24,465 gamCâu 19: Cho 2,07 gam chất hữu cơ A (có công thức phân tử C7 H6 O3 ) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đólàm khô, phần bay hơi chỉ có nước, phần rắn khan còn lại chứa hỗn hợp 2 muối. Nung 2 muối này trong oxi dư,thu được 2,385 gam Na2 CO3 và m gam hỗn hợp khí và hơi. Số đồng phân cấu tạo của A làA. 3.B. 5.C. 4.D. 2.Câu 20: Có các phát biểu sau:(1) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan vô hạn trong nước(2) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.(3) Na+ , Mg 2+ , Al3+ có cùng cấu hình electron và đều có tính oxi hoá yếu.(4) Kim loại kiềm được dùng nhiều trong tổng hợp hữu cơ.(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 , sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt.Những phát biểu đúng là:A. (3), (4), (5)B. (3), (5)C. (1), (2), (5)D. (1), (3), (4)Câu 21: Một hỗn hợp X gồm 0,07 mol axetilen; 0,05 mol vinylaxetilen; 0,1 mol H2 và một ít bột Ni trong bình kín.Nung hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y gồm 7 hiđrocacbon có tỉ khối hơi đối với H2 là 19,25. Cho toàn bộ hỗn hợp Yđi qua bình đựng dung dịch AgNO3 /NH3 dư, thu được m gam kết tủa vàng nhạt và 1,568 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm 5 hiđrocacbon thoát ra khỏi bình. Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa đúng 60 ml dung dịch Br2 1M. Giátrị của m là:A. 9,57.B. 16,8.C. 11,97.D. 12.Câu 22: Cho các phát biểu sau đây:(a) Heptan tan tốt trong dung dịch H2 SO4 loãng(b) Cấu tạo hóa học cho biết thứ tự, bản chất liên kết và vị trí không gian của các nguyên tử trong phân tử(c) Phản ứng C6 H6 + Br2 /Fe, to là phản thế và xảy ra sự phân cắt dị li(d) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm; theo một hướng nhất định(e) Dùng phương pháp kết tinh để làm đường cát; đường phèn từ mía(f) Hợp chất hữu cơ nào cũng có cả 3 tên: tên thông thường; tên gốc - chức và tên thay thế(g) Cacbocation và cacbanion đều bền vững và có khả năng phản ứng caoSố phát biểu đúng là:A. 5B. 4C. 3D. 2Câu 23: Nhiệt phân hoàn toàn 80g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, hòa tan chất rắn vào nước dư thấycòn lại 22,4 gam chất rắn không tan. Thành phần % về khối lượng của tạp chất trong loại quặng nêu trên là:A. 8%B. 25%C. 5,6%D. 12%Câu 24: Cho các chất sau: Cu, FeS2 , Na2 SO3 , Al4 C3 , K 2 S, S, NaCl, Cu2 O, KBr, Fe3 O4 , Fe(OH)2 , tác dụng với dungdịch H2 SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là:A. 7B. 10C. 8D. 9Câu 25: Cho các chất: pentan, etyl clorua, etylamin, etyl axetat, axit crotonic, hiđrobromua, hiđroflorua, anđehitbenzoic, axeton, ancol etylic, p-crezol, glixerol, phenol, nước. Số chất tạo được liên kết hiđro liên phân tử là:A. 10.B. 8.C. 6.D. 13.3735Câu 26: Trong tự nhiên Cl tồn tại chủ yếu ở 2 đồng vị Cl và Cl, có khối lượng mol trung bình là 35,45. Thànhphần phần trăm về khối lượng của 35Cl trong clorua vôi là (Cho O: 16, Ca: 40):A. 43,3%.B. 56,7%.C. 42,75%.D. 41,4%.Câu 27: Dãy nào sau đây gồm các polime có cấu trúc mạch phân nhánh?A. Cao su Buna-S, xenlulozơ, PSB. Amilopectin, glicogenC. Nhựa rezol, cao su lưu hóaD. Tơ nilon-6,6; tơ lapsan, tơ olonCâu 28: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10°C thì tốc độ tăng lên 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lầnkhi tăng nhiệt độ từ 20°C đến 100°CA. 64 lầnB. 256 lầnC. 14 lầnD. 16 lầnCâu 29: Thủy phân hoàn toàn 1 mol oligopeptit X mạch hở thu được 2 mol Gly, 1 mol Ala, 1 mol Val, 1mol Tyr.Mặt khác, nếu thủy phân không hoàn toàn thì thu được sản phẩm có chứa Gly-Val và Val-Gly. Số công thức cấu tạophù hợp của X làA. 4B. 5.C. 2D. 6Câu 30: Amin X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8 H11 N. X có phản ứng thế H trong vòng benzenvới dd Br2 . Khi cho X tác dụng với HCl thu được muối Y có công thức dạng RNH3 Cl. X có bao nhiêu công thức cấutạo?A. 7B. 9C. 8D. 6Câu 31: Dung dịch chứa muối X làm quỳ tím hóa đỏ. Dung dịch chứa muối Y không làm quỳ tím hóa đỏ. Trộn haidung dịch trên với nhau thấy có kết tủa và khí bay ra. Vậy các dung dịch X và Y phù hợp là:𝐀. NH4 Cl và AgNO3 .𝐁. NaHSO4 và Ba(HCO3 )2 .𝐂. NaHSO4 và NaHCO3 D. CuSO4 và BaCl2 .Câu 32: Từ xelulozơ người ta điều chế cao su Buna theo sơ đồ:H2 O/H+menxt,t0trùng hợpXenlulozơ →X→ Y→ Z→Cao su BunaĐể điều chế được 1 tấn cao su từ nguyên liệu ban đầu có 19% tạp chất, hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 80%thì khối lượng nguyên liệu cần là:A. 38,55 tấnB. 16,20 tấnC. 4,63 tấnD. 9,04 tấn Câu 33: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2 O3 , Fe3 O4 và Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 1 mol axit phản ứng và cònlại 0,256a gam chất rắn không tan. Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A bằng H2 dư thu được 42g chất rắn.Tính % khối lượng Cu trong hỗn hợp A:A. 44,8%B. 50%C. 32%D. 25,6%Câu 34: Phát biểu nào dưới đây là không đúng?A. Có thể phân biệt da thật và da giả (làm từ PVC) bằng cách đốt cháy và hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịchAgNO3 /HNO3 .B. Có thể phân biệt tripeptit (Ala-Gly-Val) và lòng trắng trứng bằng phản ứng màu với Cu(OH)2.C. Có thể phân biệt benzen, anilin, glucozơ bằng dung dịch nước bromD. Có thể phân biệt dầu mỡ động thực vật và dầu mỡ bôi trơn máy bằng dung dịch kiềmCâu 35: Lấy 5,2 gam hỗn hợp FeS2 và Cu2 S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch chỉchứa 2 muối nitrat và 12,208 lít hỗn hợp NO2 và SO2 (đktc). Xác định % về khối lượng của FeS2 trong hỗn hợpban đầuA. 93,23%B. 71,53%C. 69,23%D. 81,39%Câu 36: Cho các phản ứng sau :1. H2 O2 + KMnO4 + H2 SO42. Ag + O33. KI + H2 O + O34. Ca(dư) + O35. Nhiệt phân Cu(NO3 )26. Điện phân dung dịch H2 SO47. Điện phân dung dịch CuCl28. Nhiệt phân KClO3 (xt MnO2 ) 9. C6 H5 NH2 + HNO2Số phản ứng mà sản phẩm tạo ra có O2A. 6B. 7C. 5D. 8Câu 37: Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen và anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO3 /NH3 dư. Sau khiphản ứng hoàn toàn thu được 112,8 gam kết tủa. Dẫn lượng hỗn hợp X như trên qua dung dịch nước brom dư, sốgam brom tham gia phản ứng là (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước là không đáng kể)A. 64 gamB. 112 gamC. 26,6 gamD. 90,6 gam(2)Zn(NO3 )2 + Na2 S.Câu 38: Cho các cặp chất phản ứng với nhau: (1)Pb(NO3 )2 + H2 S.(3)H2 S + SO2 .(4)FeS2 + HCl.(5)AlCl3 + NH3 .(6)NaAlO2 + AlCl3 .(7)FeS + HCl.(8)Na2 SiO3 + HCl.(9)NaHCO3 + Ba(OH)2 dư.(10)NaHSO4 + BaCl2Số lượng các phản ứng tạo ra kết tủa là:A. 6.B. 8.C. 4.D. 9.Câu 39: Điện phân dung dịch X chứa 0,03 mol Cu(NO3 )2 ; 0,01 mol Fe2 (SO4 )3 và 0,05 mol NaCl trong thời gian 12phút 52 giây với cường độ dòng điện 5A. Hỏi khối lượng dung dịch sau điện phân giảm bao nhiêu gam?A. 2,38B. 14,22C. 1,28D. 2,06Câu 40: Dẫn 0,5 mol hỗn hợp khí gồm H2 và CO có tỉ khối so với H2 là 4,5 qua ống đựng 0,4 mol Fe2 O3 và 0,2 molCuO đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn cho chất rắn trong ống vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được V lít khíNO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:A. 20,907 lítB. 3,730 lítC. 34,720 lítD. 7,467 lítPhần riêng (10 câu). Thí sinh được chọn làm 1 trong 2 phần (phần I hoặc phần II)Phần I: Theo chương trình Chuẩn (từ câu 41 đến câu 50)Câu 41: Có thể phân biệt HCOOCH3 và CH3 COOCH3 bằng:A. Na.B. AgNO3 /NH3C. CaCO3.D. NaOHCâu 42: Ba chất hữu cơ A, B, D có khối lượng phân tử tăng dần. Lấy cùng số mol mỗi chất cho tác dụng hết vớidung dịch AgNO3 /NH3 đều thu được Ag và 2 muối X, Y. Biết rằng:- Lượng Ag sinh ra từ A gấp hai lần lượng Ag sinh ra từ B hoặc D- Muối X tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí vô cơ- Muối Y tác dụng với dung dịch NaOH hoặc H2 SO4 đều tạo khí vô cơ.Ba chất A, B, D lần lượt là:A. HCHO, HCOOH, HCOONH4B. HCHO, CH3 CHO, C2 H5 CHOC. HCHO, HCOOH, HCOOCH3D. HCHO, CH3 CHO, HCOOCH3 Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với các hóa chất sau: (1) dung dịch HCl; (2) khí oxi, to; (3) dung dịchNaOH; (4) dung dịch H2 SO4 đặc, nguội; (5) dung dịch FeCl3 . Số hóa chất chỉ tác dụng với 1 trong 2 kim loại là:A. 3B. 5C. 2D. 4Câu 44: Cho phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2OSau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng làA. 46.B. 36.C. 52.D. 16.Câu 45: Phát biểu nào sau đây đúngA. Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc hơi nước có mặt khí lưu huỳnh đioxitB. Crom được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy Cr2 O3 được tách ra từ quặng cromitC. Trong không khí, ở nhiệt độ thường Ag, Au, Sn, Ni, Zn, Cr đều không bị oxi hóa do có lớp màng oxit bảo vệD. Chì có tác dụng hấp thụ tia gama (γ) nên được dùng để ngăn cản tia phóng xạCâu 46: Thủy phân 5,13 gam mantozơ với hiệu suất a%, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%)đối với dung dịch sau phản ứng thu được 4,374 gam Ag. Giá trị của a là:A. 65,7%B. 30%C. 35%D. 67,5%Câu 47: Có các dung dịch sau (dung môi nước): CH3 NH2 (1); anilin (2); amoniac (3); HOOC − CH(NH2)COOH (4); H2 N − CH(COOH) − NH2 (5), lysin (6), axit glutamic (7). Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu xanhlà:A. (1), (3), (5), (6)B. (1), (2), (3), (4), (5)C. (1), (2), (3)D. (1), (2), (3), (5)Câu 48: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác dụng với: Na,NaOH, Cu(OH)2 (ở điều kiện thường), NaHCO3 (trong điều kiện thích hợp). Số phản ứng xảy ra là:A. 6B. 5C. 7D. 4Câu 49: Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe, Au tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được khí H2 và hỗn hợp X. Thêmtừ từ dung dịch HNO3 vào hỗn hợp X đến khi khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ngừng thoát ra thì dừng lại. Biếtthể tích khí NO thu được bằng thể tích khí H2 trên (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất). Phần trăm theo khốilượng của Fe trong hỗn hợp A là:A. 22,13%B. 15,93%C. 19,93 %D. 29,89%−−+−Câu 50: Để chứng minh sự có mặt của ion NO3 trong dung dịch gồm Na , OH , NO3 ta nên dùng:A. CuB. H2 SO4C. phenolphtaleinD. Bột Al và quỳ ẩmPhần II: Theo chương trình nâng caoCâu 51: Thủy phân hết 1 lượng pentapeptit X trong môi trường axit thu được 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin còn lại là Gly–Gly và Glyxin. Tỉ lệ sốmol Gly–Gly:Gly là 10:1. Tổng khối lượng Gly–Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là:A. 27,9 gamB. 28,8 gamC. 29,7 gamD. 13,95 gamCâu 52: Trong số các chất: clobenzen, toluen, nitrobenzen, anilin, phenol, axit benzoic, benzanđehit, naphtalen, pxilen, cumen, p-crezol, số chất tham gia phản ứng thế ở nhân thơm dễ hơn so với benzen làA. 8.B. 9.C. 7.D. 6.Câu 53: Có bao nhiêu gam KClO3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh 350 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80o Cxuống 20o C. Biết độ tan của KClO3 ở 80o C và 20o C lần lượt là 40 gam/100 gam nước và 8 gam/100 gam nước.A. 170 gam.B. 115 gam.C. 95 gam.D. 80 gam.Câu 54: Cho m gam Al tan hết vào dung dịch chứa NaNO3 và KOH (đun nóng) thấy thoát ra hỗn hợp khí X (gồm 2khí) có tỉ khối đối với H2 bằng 4,75. Lượng khí X ở trên có thể khử được tối đa 30 gam CuO. Giá trị của m là:A. 33,75 gamB. 12,15 gamC. 13,5 gamD. 14,85 gamCâu 55: Hợp kim X gồm Au, Ag, Cu. Cho 47,8 gam hợp kim X tác dụng với nước cường toan dư, sau phản ứng thuđược 5,376 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc); 8,61 gam kết tủa Y và dung dịch Z. Thành phần phầntrăm về khối lượng của Au trong hợp kim X là:A. 86,55%B. 82,43%C. 92,73%D. 61,82% Câu56:Trongsốcácchất:H2 O,CH3 COONa,Na2 HPO3 ,NaH2 PO3 ,Na2 HPO4,NaHS, Al2 (SO4 )3, NaHSO4, CH3 COONH4 , Al(OH)3 , ZnO, CrO, HOOC − COONa, HOOC − CH2 NH3 Cl. Số chất lưỡngtính là:𝐀. 7.𝐁. 9.𝐂. 8.𝐃. 10.O2 / PdCl2 ,CuCl2 ,toH2 O,t0HCNH2 OCâu 57: Cho sơ đồ: Etilen →X1 →X2 →X3 →X4X 4 là 1 axit cacboxylic đơn chức. Vậy công thức cấu tạo của X 4 là:A. CH3 COOHB. CH3 CH2 COOHC. CH3 CH = CHCOOHD. CH2 = CHCOOHCâu 58: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ và saccarozơ trong dung dịch H2 SO4 thu đượcdung dịch Y. Trung hòa hết lượng axit trong dung dịch Y rồi cho phản ứng ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịchAgNO3 trong NH3 thì thu được 8,64 gam Ag. Thành phần % về khối lượng của saccarozơ trong hỗn hợp X làA. 97,14%.B. 24,35%.C. 12,17%.D. 48,71%.)Câu 59: Cho dung dịch Fe(NO3 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch: Na2 S; H2 S; H2 SO4 (loãng); H2 SO4 (đặc);CH3 NH2 ; AlCl3 ; AgNO3 ; Na2 CO3 ; Br2 . Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là:A. 7B. 8C. 6D. 9Câu 60: Trong số các chất: phenylamoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenylclorua, phenyl benzoat, tơ nilon-6, propyl clorua, ancol benzylic, alanin, tripeptit Gly-Gly-Val, m-crezol. Số chấtphản ứng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là:A. 10B. 9C. 7D. 8ĐÁP ÁN1C2C3B4C5C6A7C8B9D10D11B12A13C14B15C16C17D18C19A20A21A22D23A24D25B26C27B28B29D30B31B32C33A34B35A36A37B38D39D40D41B42A43C44C45D46C47A48B49D50D51A52C53D54C55B56C57D58D59C60DGIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬNCâu 1: Đáp án CCác chất thỏa mãn: Na, dung dịch brom, dung dịch NaOH, axit HNO3 ⁄H2 SO4 đặc, dung dịch Na2 CO3 .Chú ý: 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 𝐶6 𝐻5 𝑂𝐻 ⟶ 𝐶6 𝐻5 𝑂𝑁𝑎 + 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 .Câu 2: Đáp án CCâu 3: Đáp án B̅ X = 23.2 = 46X gồm ROH và CH3 CH2 CH2 OH, (CH3 )2 CHOH. Có MMà CH3 CH2 CH2 OH và (CH3 )2 CHOH có M = 60 > 46 nên ROH là CH3 OH.CH3 OHHCHO: a molX {CH3 CH2 CH2 OH + CuO ⟶ Y {C2 H5 CHO: b mol + Cu + H2 O(CH3 )2 CHOH(CH3 )2 CO: c mol3,2a + b + c = nO == 0,216a = 0,10,025.60n=4a+2b=0,45⇒⇔ {b = 0,025 ⇒ %mC2 H5 CH2 OH =. 100% = 16,3%Ag46.0,2c = 0,07532a + 60b + 60c= 46{0,2 Câu 4: Đáp án CCâu 5: Đáp án C46,6.30,9%nOnO == 0,9 ⇒ nAl2 O3 == 0,3; nOH− = 2nH2 = 0,8163Al2 O3 + 2OH − ⟶ 2AlO−2 + H2 O⇒ nOH− dư = 0,8 − 0,3.2 = 0,2; nHCl = 1,55H + + OH − ⟶ H2 O+AlO−2 + H + H2 O ⟶ Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + 3H + ⟶ Al3+ + 3H2 O⇒ nAl(OH)3 = 0,35 ⇒ m = 27,3 (gam)Câu 6: Đáp án ACăn cứ vào giả thiết và 4 đáp án ta có X gồm 1 axit và 1 este có cùng gốc axit.Gọi công thức của axit và este lần lượt là Cn H2n O2 và Cm H2m O2 .nCO2 = 0,025n + 0,015mn+ neste = nKOH = 0,04n= 0,025Có : { axit⇔ { axit⇒{neste = nancol = 0,015neste = 0,015nH2 O = 0,025n + 0,015mn=1⇒ mbình tăng = mCO2 + mH2O = 62(0,025n + 0,015m) = 5,27 ⇔ 5n + 3m = 17 ⇒ {m=4Câu 7: Đáp án C0,46V. 0,8nC2 H5 OH == 0,008V146Có {⇒ nH2 = (nC2 H5 OH + nH2 O ) = 0,019V = 1,9 ⇔ V = 1000,54V2nH2 O == 0,03V18Câu 8: Đáp án BCâu 9: Đáp án DCH2 = CHCOOH: a mol11CH2 = CHCH2 OH: b mol⇒ nH2 = a + b + c + d = 0,3{HOOC − COOH: c mol22p − HOC6 H4 OH: d molCó nCO2 = 3a + 3b + 2c + 6d ⇒ 2nH2 < nCO2 < 6nH2 hay 13,44 < V < 40,32Chú ý: Trong một số bài tập mà không đủ dữ kiện để giải hết các nghiệm, ta thường nghĩ đến cách tìm giớihạn của ẩn hoặc đại lượng nào đó.Câu 10: Đáp án DA: Nhôm có thể khử được nước, giải phóng H2 . Tuy nhiên phản ứng nhanh chóng dừng lại vì lớp Al(OH)3không tan trong nước đã ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nước.B: H2 O là chất oxi hóa.C: Al thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2 SO4 đặc nguội.Câu 11: Đáp án BVì T không có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH loãng nên Cl đính trực tiếp vào vòng benzen.Câu 12: Đáp án AFe3+H2 SO4 đặc nóng→{ Cu2+ + 0,3 mol SO2Fe2 O3Mg 2+CuOm gam XCu HNO3 đặc nóng Fe3+MgO{Mg 2+ + V lít NO2FeO CO,t° {MgO →Fe{Fe3 O4 →Cu2+Ca(OH)2 dư0,7 mol CaCO3 ↓[{ CO2 →⇒ nNO2 = 2nSO2 + 2nCO2 = 2 (bảo toàn mol electron)Câu 13: Đáp án CDung dịch NaCl có pH ≈ 7 nên không có tác dụng khử chua cho đất (đất có [H + ] > [OH − ]) Câu 14: Đáp án BVì R có chứa phân lớp p nên n ≥ 2. Mà phân lớp p có tối đa 6 electron nên 2n + 1 ≤ 6 ⇔ n ≤ 2,5 ⇒ n = 2.Khi đó R có cấu hình electron là 1s 2 2s2 2p5 là F.Nhận xét đúng là: (I).Câu 15: Đáp án CnNa = 5a2,5a + 6aV = 22,4(0,5nNa + 1,5nAl )Gọi { nAl = 4a có {⇒4=⇔ b = 2,125a0,25V = nFebnFe = b2,125a. 56Vậy %mFe =. 100% = 34,8%5a. 23 + 4a. 27 + 2,125a. 56Câu 16: Đáp án CCác công thức cấu tạo của X thỏa mãn: CH3 CH2 NH3 HCO3, (CH3 )2 NH2 HCO3 .Câu 17: Đáp án DVì trong phân tử của X có 2 liên kết π và X có phản ứng với dung dịch brom nên X là este đơn chức có 1 nốiđôi C = C (trong liên kết C = O có 1 liên kết π).9,46Khi đó nX = nBr2 = 0,11 ⇒ MX == 86 là C4 H6 O2 .0,1110,34Gọi công thức của muối là RCOONa thì MRCOONa == 94 ⇒ R = 270,11Vậy công thức phân tử của X là CH2 = CHCOOCH3 .Chú ý: Với bài này nếu đề bài không cho dữ kiện để tính được số mol brom thì ta vẫn tính được số mol estenhư sau: Este có công thức dạng RCOOR’. Nhận thấy khối lượng muối RCOONa thu được lớn hơn khối lượngeste ban đầu nên 𝑀𝑅′ < 𝑀𝑁𝑎 = 23. Do đó −𝑅′ là −𝐶𝐻3 .𝑚𝑚𝑢ố𝑖 − 𝑚𝑒𝑠𝑡𝑒 10,34 − 9,46⇒ 𝑛𝑒𝑠𝑡𝑒 === 0,11 (𝑚𝑜𝑙)𝑀𝑁𝑎 − 𝑀𝑅′23 − 15Câu 18: Đáp án CnNa2 CO3 = 0,1; nKHCO3 = 0,15; nH2 SO4 = 0,105a0,12nNa2 CO3 phản ứng = a==a = 0,06Gọi { ncó {⇔{b 0,15 3=bb = 0,09KHCO3 phản ứngnH2 SO4 = a + 0,5b = 0,105⇒ nCO2 = a + b = 0,15; nBaCO3 = nNa2 CO3 dư = 0,04Câu 19: Đáp án AnA = 0,015; nNa2 CO3 = 0,0225 ⇒ nNaOH = 0,045 = 3nA .Nên các đồng phân cấu tạo phù hợp với A là 𝑜 − HCOOC6 H4 − OH, 𝑚 − HCOOC6 H4 − OH,𝑝 − HCOOC6 H4 − OH.Câu 20: Đáp án ACâu 21: Đáp án ACH ≡ CHCH2 = CH2CH2 = CH2CHC 2 H6C2 H2 Ni.t°2 6AgNO3⁄NH3AgC ≡ CAgCH ≡ CCH = CH2 →+ CH2 = CHCH = CH2{C4 H4 →{AgC ≡ C − CH = CH2CH2 = CHCH = CH2H2CH2 = CHC2 H5CH2 = CHC2 H5C4 H10{{ CH3 (CH2 )2 CH3Có mX = mY = mC2 H2 + mC4 H4 + mH2 = 4,62; nY = 0,12; nZ = 0,07; nBr2 = 0,06⇒ nC2 H2 (Y) + nC4 H4 (Y) = 0,12 − 0,07 = 0,05Để tham gia phản ứng cộng với Y thì nBr2 tối đa = 2nC2 H2 + 3nC4 H4 − nH2 = 0,19Nên số mol brom phản ứng tối đa với C2 H2 và C4 H4 trong Y là 0,19 − 0,06 = 0,13 C2 H2 : a mola = 0,02a + b = 0,05thì {⇔{C4 H4 : b molb = 0,032a + 3b = 0,13⇒ m = mC2 Ag2 + mC4 H3 Ag = 9,57 (gam)Có {Câu 22: Đáp án D(a) Các ankan không tan trong nước và ít tan trong các dung môi phân cực, tan nhiều trong dung môikhông phân cực.(b) Cấu tạo hóa học không cho biết vị trí không gian của các nguyên tử trong phân tử.(c) Phản ứng C6 H6 + Br2 ⁄Fe , t° là phản ứng thế và xảy ra sự phân cắt đồng li.(d) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm, không theo một hướng nhất định.(f) Không phải hợp chất hữu cơ nào cũng có cả 3 tên: tên thông thường, tên gốc – chức và tên thay thế.Chú ý:+ Trong sự phân cắt đồng li, đôi electron dùng chung được chia đều cho 2 nguyên tử liên kết tạo ra các tiểuphân mang electron độc thân gọi là gốc tự do.+ Trong sự phân cắt dị li, nguyên tử có độ âm điện lớn hơn chiếm cả cặp electron dùng chung trở thànhanion còn nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn bị mất một electron trở thành cation. Cation mà điện tích dươngở nguyên tử cacbon được gọi là cacbocation. Cacbocation thường được hình thành do tác dụng của dungmôi phân cực.Câu 23: Đáp án ACaOH2 OCaCO3 . MgCO3 t°MgOMgO80 gam {→{→ Ca(OH)2 + {tạp chất trơtạp chất trơtạp chất trơnCaCO3 .MgCO3 = a6,4a = 0,4184a + b = 80Gọi { mthì⇔⇒%m=. 100% = 8%{{tạpchấttrơb = 6,440a + b = 22,4tạp chất trơ = b80Câu 24: Đáp án DCác trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tương ứng: Cu, FeS2 , Al4 C3, K 2 S, S, Cu2 O, KBr, Fe3 O4 vàFe(OH)2 .Câu 25: Đáp án BCác chất thỏa mãn là: etyl amin, axit crotonic (CH3 − CH = CH − COOH), hiđro florua, ancol etylic, p –crezol (𝑝 − HO − C6 H4 − CH2 OH), glixerol, phenol, nước.Câu 26: Đáp án CChọn 50 phân tử CaOCl2 thì có 100 nguyên tử Cl. Gọi số nguyên tử 35Cl là x thì số nguyên tử 37Cl là 100 − x.35x + 37(100 − x)̅ Cl =⇒M= 35,45 ⇔ x = 77,510077,5.35⇒ %m35Cl =. 100% = 42,75%50. (40 + 16 + 35,45.2)Câu 27: Đáp án BCâu 28: Đáp án B2Câu 29: Đáp án DCác công thức cấu tạo phù hợp với X:Gly – Val – Gly – Ala – Tyr100−2010= 256 (lần)Gly – Val – Gly – Tyr – AlaAla – Gly – Val – Gly –TyrTyr – Gly – Val – Gly – AlaAla – Tyr – Gly – Val – GlyTyr – Ala – Gly – Val – GlyCâu 30: Đáp án BVì Y có công thức dạng RNH3 Cl nên X là amin bậc I.Mặt khác X có phản ứng thế H trong vòng benzen với dung dịch Br2 nên X có nhóm –NH2 đính trực tiếpvào benzen. Các công thức cấu tạo phù hợp của X: C2 H5 C6 H4 NH2 (o−, m−, p−), (CH3 )2 C6 H3 NH2 (6 đồng phân).Câu 31: Đáp án BCâu 32: Đáp án CH2 O⁄H+(C6 H10 O5 )n →162 gamm tấnmennC6 H12 O6 →⇒m=xt,t°2nC2 H5 OH →THnC4 H6 → (CH2 − CH = CH − CH2 )n54 gam1 tấn1.162= 4,63 (tấn)54. H. 81%Câu 33: Đáp án AVì còn lại một phần chất rắn không tan nên Cu dư và trong dung dịch chứa FeCl2 và CuCl2 .Có nO (A) = 0,5nHCl = 0,5 ⇒ a = mkim loại + mO (A) = 42 + 16.0,5 = 50 (gam)nFe2 O3 = anHCl = 6a + 8b = 1a = 0,1Gọi { nFe3 O4 = b có {160a + 232b + 64c = 0,744a = 37,2 ⇔ {b = 0,05nCu phản ứng = cc = 0,15a + b = c (bảo toàn mol e)0,15.64 + 0,256aVậy %mCu =. 100% = 44,8%50Câu 34: Đáp án BA: Da giả đốt cháy sinh ra HCl, khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch AgNO3 ⁄NH3 xuất hiện kết tủatrắng là AgCl.B: Cả 2 chất đều có phản ứng màu biure.C: Benzen: không phản ứng, anilin làm mất màu nước brom đồng thời xuất hiện kết tủa, glucozơ làm mấtmàu nước brom.D: Mỡ động vật có phản ứng xà phòng hóa, dầu bôi trơn máy (hiđrocacbon) không tan và không phản ứngvới dung dịch kiềm.Câu 35: Đáp án A120a + 160b = 5,2nFeS2 = aa = 0,0404120a + 160b = 5,2nSO2 = 2a + bGọi {ncó {nên {⇔{b = 0,002213a + 9b = 0,545Cu2 S = bnNO2 = 11a + 8b (bảo toàn e)0,0404.120Vậy %mFeS2 =. 100% = 93,23%5,2Câu 36: Đáp án ACác phản ứng thỏa mãn: 1, 2, 3, 5, 6, 8.Câu 37: Đáp án BnC2 H2 = aC H AgNO3⁄NH3 C2 Ag 2a = 0,2a + b = 0,5X{ 2 2 →↓{. Gọi {nthì {⇔{CH3 CHOAgb = 0,3240a + 216b = 112,8CH3 CHO = b⇒ nBr2 = 2a + b = 0,7 ⇒ mBr2 = 112 (gam)Câu 38: Đáp án D(1) Pb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO3(6) 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2 O ⟶ 4Al(OH)3↓ +3NaCl(2) Zn(NO3 )2 + Na2 S ⟶ ZnS ↓ +2NaNO3(7) FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 S ↑(3) 2H2 S + SO2 ⟶ 3S ↓ +2H2 O(8) Na2 SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2 SiO3 ↓(4) FeS2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + S ↓ +H2 S(9) NaHCO3 + Ba(OH)2 ⟶ BaCO3 ↓ +NaOH + H2 O(5) AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O ⟶ Al(OH)3(10) NaHSO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ +NaCl + HCl↓ +3NH4 ClCâu 39: Đáp án Dne trao đổi =It 5.772== 0,04.F 96500 Nên mgiảm = mCu + mCl2Fe2 (SO4 )3 + 2NaCl ⟶ 2FeSO4 + Na2 SO4 + Cl2Cu(NO3 )2 + 2NaCl ⟶ Cu + Cl2 + 2NaNO3= 0,01.64 + 0,02.71 = 2,06 (gam)Câu 40: Đáp án DnO (oxit) = 3nFe2 O3 + nCuO = 1,4 > nH2 + nCO nên sau phản ứng H2 và CO phản ứng hết.1Theo định luật bảo toàn mol electron có: 3nNO = 2(nH2 + nCO ) ⇒ nNO = ⇒ V = 7,467 lít3Câu 41: Đáp án BCâu 42: Đáp án AKhi các chất tham gia phản ứng tráng gương thì luôn thu được muối NH4 NO3. Đây là muối X.Vì Y tác dụng với dung dịch NaOH hoặc H2 SO4 đều tạo khí vô cơ nên Y là (NH4 )2 CO3 .Khi đó A, B, D là anđehit HCHO, HCOOH, hoặc HCOONH4.Vì lượng Ag sinh ra từ A gấp 2 lần lượng Ag sinh ra từ B hoặc D nên A là HCHO, B và D là HCOOH vàHCOONH4.Câu 43: Đáp án CCác hóa chất thỏa mãn: (1), (4).Câu 44: Đáp án C10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 ⟶ 5Fe2 (SO4 )3 + 2MnSO4 + 9K 2 SO4 + 8H2 OCâu 45: Đáp án DA: Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc oxi có mặt H2 S: 4Ag + 2H2 S + O2 ⟶ 2Ag 2 S (đen) +2H2 OB: Crom được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm với Cr2 O3 .C: Trong không khí, ở nhiệt độ thường Sn, Ni, Zn và Cr đều không bị oxi hóa do có lớp màng oxit bảo vệ.Ag và Au không bị oxi oxi hóa.Câu 46: Đáp án Cnglucozơ = 2nmantozơ thủy phân = 3a. 10−4 ; nmantozơ dư = 0,015(1 − 0,01a)⇒ nAg = 2(nglucozơ + nmantozơ dư ) = 2(3a. 10−4 + 0,015(1 − 0,01a)) = 0,0405 ⇔ a = 35Câu 47: Đáp án AChú ý: Anilin có tính bazơ yếu nên không làm đổi màu quỳ tím.Câu 48: Đáp án BHCOOCH3CH3COOHNa-xNaOHxxCu(OH)2 (điều kiện thường)-xNaHCO3 (điều kiện thích hợp)-xCâu 49: Đáp án DFeCl2 HNO33+nFe = aa + 3bFe HClA { → {HCl dư →(bảo toàn e){ Fe 3+ + NO. Gọi {n = b có nH2 = nNO ⇒ a =AuAu3AuAuNên a = 1,5b ⇒ %mFe = 29,89%Câu 50: Đáp án D−8Al + 5OH − + 3NO−3 + 2H2 O ⟶ 8AlO2 + 3NH3Câu 51: Đáp án AX là Ala − Gly − Ala − Gly − Gly nên khi thủy phân hoàn toàn X trong môi trường axit thì thu đượcnAla : nGly = 2: 3. Gọi nGly = a thì nGly−Gly = 10a.nAla−Gly−Ala−Gly = 0,12; nAla−Gly−Ala = 0,05; nAla−Gly−Gly = 0,08; nAla−Gly = 0,18; nAla = 0,1 ∑ nAla = 0,12.2 + 0,05.2 + 0,08 + 0,18 + 0,1 = 0,7nGly = a + 10a. 2 + 0,12.2 + 0,05 + 0,08.2 + 0,18 = 21a + 0,63nAla0,72⇒== ⇔ a = 0,02 ⇒ mGly + mGly−Gly = 27,9 (gam)nGly 21a + 0,63 3Câu 52: Đáp án CCác chất thỏa mãn: clobenzen, toluen, anilin, phenol, naphtalen, p – xilen, cumen, p – crezol.Chú ý: Khi ở vòng benzen đã có sẵn nhóm ankyl (hay các nhóm −𝑂𝐻, −𝑁𝐻2 , −𝑂𝐶𝐻3 , …), phản ứng thế sẽ dễdàng hơn và ưu tiên xảy ra ở vị trí ortho và para. Ngược lại, nếu ở vòng benzen đã có sẵn nhóm −𝑁𝑂2 (hoặccác nhóm −𝐶𝑂𝑂𝐻, −𝑆𝑂3 𝐻) phản ứng thế vào vòng sẽ khó hơn và ưu tiên xảy ra ở vị trí meta.Câu 53: Đáp án DTrong 140 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 80℃ có 40 gam KClO3 . Nên trong 350 gam dung dịch KClO3bão hòa ở 80℃ có 100 gam KClO3 .Trong 108 gam dung dịch KClO3 bão hòa ở 20℃ có 8 gam KClO3 . Gọi số gam KClO3 tách ra khỏi dung dịchlà a. Khi đó khối lượng dung dịch và khối lượng KClO3 trong dung dịch thu được lần lượt là 350 − a và100 − a (gam).100 − a8Do đó=⇔ a = 80 (gam).350 − a 108Câu 54: Đáp án CNên {∑t°NHCuO + H2 → Cu + H2 ONaNO3Al + dung dịch {⟶↑ { 3 . Cót°H2KOH3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2 O17a + 2bnNH3 = aa = 0,15= 2.4,75Gọi { n = b có {⇔{a+bb = 0,15H2nCuO = 1,5a + b = 0,3758nNH3 + 2nH2Bảo toàn mol electron có nAl == 0,5 ⇒ m = 13,5 (gam)3Câu 55: Đáp án BnAu = a197a + 108b + 64c = 47,8a = 0,2Gọi {nAg = b có {3a + b + 2c = 3.0,24 (bảo toàn e) ⇔ {b = 0,06 ⇒ %mAu = 82,43%nCu = cc = 0,03143,5b = 8,61 (↓ là AgCl)Câu 56: Đáp án CCác chất lưỡng tính: H2 O, NaH2 PO3, NaHPO4, NaHS, CH3 COONH4 , Al(OH)3 , ZnO, HOOC − COONa.Chú ý: 𝐻3 𝑃𝑂3 là axit 2 nấc nên 𝑁𝑎2 𝐻𝑃𝑂3 là muối trung hòa.Câu 57: Đáp án DX1 : CH3 CHO, X 2 : CH3 CH(CN)OH, X 3 : CH3 CH(OH)COOH, X 4 : CH2 = CHCOOHCâu 58: Đáp án Dnglucozơ = a180a + 342b = 7,02a = 0,02Gọi {có {n = 2a + 4b = 0,08 ⇔ {⇒ %msaccarozơ = 48,71%nsaccarozơ = bb= 0,01AgCâu 59: Đáp án CCác trường hợp xảy ra phản ứng hóa học tương ứng với: Na2 S, H2 SO4 loãng, CH3 NH2 , AgNO3 , Na2 CO3 , Br2 .Câu 60: Đáp án DCác chất thỏa mãn: phenylamoni clorua, anlyl clorua, benzyl clorua, phenyl benzoat, tơ nilon – 6, propylclorua, tripeptit Gly – Gly – Val, m – crezol. [...]... 3O2 → 2SO2 + 2H2 O Pb(NO3 )2 + H2 S ⟶ PbS ↓ +2HNO3 2FeCl3 + H2 S ⟶ 2FeCl2 + 2HCl + S KClO3 + H2 S ⟶ SO2 + KCl + H2 O Câu 16: Đáp án D Đốt cháy C2 H2 thì nCO2 > nH2 O , đốt cháy C2 H4 thì nH2 O = nCO2 nên đốt cháy A thì nCO2 < nH2 O ⇒ A là ankan có công thức Cn H2n +2 Khí thoát ra khỏi bình brom là A Có nCO2 = 0,03; nH2 O = 0,04 ⇒ nA = nH2 O − nCO2 = 0,01 ⇒ n = 3 nC2 H2 = a mC2 H2 + mC2 H4 = 26 a + 28 b... nAl2 (SO4 )3 = a 12a + 4b 20 nO = 12a + 4b Gọi { n có { ⇒ = ⇔ b = 2a = b nAl + nK + nS + nO = 17a + 7b 17a + 7b 31 K2 SO4 mBaSO4 5a 23 3 Có nBaSO4 = 3a + b = 5a nên = = 1,688 mAl2 (SO4 )3 + mK2 SO4 342a + 174.2a Câu 15: Đáp án C NaOH + H2 S ⟶ NaHS + H2 O hoặc 2NaOH + H2 S ⟶ Na2 S + 2H2 O Cl2 + H2 S ⟶ S + 2HCl 4Cl2 + H2 S + 4H2 O ⟶ 8HCl + H2 SO4 + 2+ 5H2 S + 6MnO− + 28 H ⟶ 5SO + 6Mn + 14H2 O 2 4 t° 2H2... 𝑝 − HCOOC6 H4 − OH Câu 20 : Đáp án A Câu 21 : Đáp án A CH ≡ CH CH2 = CH2 CH2 = CH2 C H C 2 H6 C2 H2 Ni.t° 2 6 AgNO3⁄NH3 AgC ≡ CAg CH ≡ CCH = CH2 → + CH2 = CHCH = CH2 {C4 H4 → { AgC ≡ C − CH = CH2 CH2 = CHCH = CH2 H2 CH2 = CHC2 H5 CH2 = CHC2 H5 C4 H10 { { CH3 (CH2 )2 CH3 Có mX = mY = mC2 H2 + mC4 H4 + mH2 = 4, 62; nY = 0, 12; nZ = 0,07; nBr2 = 0,06 ⇒ nC2 H2 (Y) + nC4 H4 (Y) = 0, 12 − 0,07 = 0,05 Để tham... 1A 2B 3A 4A 5D 6D 7B 8D 9B 10C 11A 12C 13A 14C 15C 16D 17B 18B 19D 20 B 21 C 22 C 23 C 24 B 25 C 26 D 27 A 28 C 29 B 30D 31D 32D 33D 34B 35C 36D 37B 38A 39B 40B 41D 42A 43A 44C 45A 46C 47A 48C 49A 50D 51B 52B 53A 54C 55A 56A 57D 58D 59B 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án A KCl: tinh thể ion, than chì, kim cương, silic: tinh thể nguyên tử Câu 2: Đáp án B đpdd A: 2Na + 2H2 O ⟶ 2NaOH + H2 B: NaCl + H2... Câu 34: Đáp án B a + b = 0 ,2 nSO2 = a V2O5 ,t o a = 0,15 2SO3 Gọi { n = b có {64a + 32b ⇔{ Có 2SO2 +O2 b = 0,05 = 28 .2 O2 0 ,2 Gọi nO2 phản ứng = x thì nSO3 = 2x; nSO2 dư = 0,15 − 2x Có mkết tủa = mBaSO3 + mBaSO4 nên 21 7(0,15 − 2x) + 23 3.2x = 33,19 ⇔ x = 0, 02 nO2 phản ứng 100% = 40% nO2 ban đầu Câu 35: Đáp án C − 2+ (4): HCO− và Mg 2+ Do đó phương pháp 3 + HCl ⟶ CO2 + Cl + H2 O nên không làm giảm nồng... ancol Z → Y{ Vì nH2 = nancol Z nên Z đơn chức, do đó X đơn chức { H2 H2 dư 2 Mà VH2 phản ứng = (VX + VH2 ban đầu ) − VY = 2V = 2VX nên X có 1 nối đôi C = C Câu 30: Đáp án D A: Na2 SiO3 + CO2 + H2 O ⟶ Na2 CO3 + H2 SiO3 ↓ B: Si + 2NaOH + H2 O ⟶ Na2 SiO3 + 2H2 t° C: 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO Câu 31: Đáp án D Các sản phẩm tạo thành có thể là: C6 H9 O4 (ONO2 ), C6 H8 O3 (ONO2 )2 , C6 H7 O2 (ONO2 )3 Mà thành... 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2 O ⟶ 4Al(OH)3 ↓ +3NaCl (2) Zn(NO3 )2 + Na2 S ⟶ ZnS ↓ +2NaNO3 (7) FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 S ↑ (3) 2H2 S + SO2 ⟶ 3S ↓ +2H2 O (8) Na2 SiO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2 SiO3 ↓ (4) FeS2 + 2HCl ⟶ FeCl2 + S ↓ +H2 S (9) NaHCO3 + Ba(OH )2 ⟶ BaCO3 ↓ +NaOH + H2 O (5) AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O ⟶ Al(OH)3 (10) NaHSO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ +NaCl + HCl ↓ +3NH4 Cl Câu 39: Đáp án D ne trao đổi = It 5.7 72 = = 0,04 F 96500... 8 ĐÁP ÁN 1C 2C 3B 4C 5C 6A 7C 8B 9D 10D 11B 12A 13C 14B 15C 16C 17D 18C 19A 20 A 21 A 22 D 23 A 24 D 25 B 26 C 27 B 28 B 29 D 30B 31B 32C 33A 34B 35A 36A 37B 38D 39D 40D 41B 42A 43C 44C 45D 46C 47A 48B 49D 50D 51A 52C 53D 54C 55B 56C 57D 58D 59C 60D GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án C Các chất thỏa mãn: Na, dung dịch brom, dung dịch NaOH, axit HNO3 ⁄H2 SO4 đặc, dung dịch Na2 CO3 Chú ý: 𝑁 2 𝐶𝑂3 + 𝐶6 𝐻5... 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B ̅ X = 23 .2 = 46 X gồm ROH và CH3 CH2 CH2 OH, (CH3 )2 CHOH Có M Mà CH3 CH2 CH2 OH và (CH3 )2 CHOH có M = 60 > 46 nên ROH là CH3 OH CH3 OH HCHO: a mol X {CH3 CH2 CH2 OH + CuO ⟶ Y {C2 H5 CHO: b mol + Cu + H2 O (CH3 )2 CHOH (CH3 )2 CO: c mol 3 ,2 a + b + c = nO = = 0 ,2 16 a = 0,1 0, 025 .60 n = 4a + 2b = 0,45 ⇒ ⇔ {b = 0, 025 ⇒ %mC2 H5 CH2 OH = 100% = 16,3% Ag 46.0 ,2 c = 0,075... đây nhận được lời mời tham gia viết ' 'Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học' ' của LOVEBOOK đã khiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thi Đại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạn thủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường ... hoàn thi n Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giải chi tiết bình luận môn Hóa học tập Trong thời gian này, bạn hoàn thi n công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào... soạn, tuyển tập, sưu tầm giải chi tiết sách Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết bình luận Để làm thi đại học đạt kết cao cần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề. .. TUYÊN, LÊ ĐỨC DUẨN Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học - Cao đẳng môn Hóa Học kèm lời giải chi tiết bình luận Tập (Phiên năm học 20 14 - 20 15) NHÀ SÁCH GIÁO DỤC LOVEBOOK.VN Mục lục LỜI NÓI ĐẦU……………….…………….……….…….……….……………………………….…………………….………………….………………….6
- Xem thêm -

Xem thêm: Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 2, Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 2, Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 2

Từ khóa liên quan

Gợi ý tài liệu liên quan cho bạn

Nhận lời giải ngay chưa đến 10 phút Đăng bài tập ngay