Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 1

41 537 1
  • Loading ...
1/41 trang

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 04/10/2015, 05:25

Tuyển tập 90 đề thi thửđại học cao đẳng mônHóa học tập 1Đây là trích đoạn trong cuốn TUYỂN TẬP 90 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC tập 1 do Nhà sáchLOVEBOOK phát hành. Để sở hữu cuốn sách, mời quý độc giả và các em học sinh liên hệ với nhà sách:Địa chỉ: 101, Nguyễn Ngọc Nại, Thanh Xuân, Hà NộiSĐT: 0466.860.849. Hotline: 0963 140 260Web: lovebook.vn.Facebook: facebook.com/lovebook.vnEmail: lovebook.vn@gmail.comTrong trường hợp website không truy cập được, các bạn có thể truy cập: http://goo.gl/kdnz7N để đặt hàng.Mời quý độc giả tham khảo thêm 2 cuốn nữa trong chuỗi sách luyện đề môn Vật Lý do LOVEBOOK phát hành:Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 2Tuyển tập 90 đề thi thử đại học môn hóa học tập 3Ngoài ra, vào 02/11/2014, LOVEBOOK sẽ phát hành 4 cuốn chuyên đề:Công phá đề thi đại học môn hóa họcChinh phục bài tập hóa đại cương và vô cơChinh phục bài tập hóa hữu cơChinh phục lý thuyết hóa trong đề thi đại học (đã phát hành)LOVEBOOK.VN Tuyển tập 90 đề thi thử đại học – cao đẳng kèm lời giải chi tiết và bình luận tập 1Đời phải trải qua giông tố nhưng khôngđược cúi đầu trước giông tố!Đặng Thùy TrâmLOVEBOOK tin tưởng chắc chắn rằngem sẽ đỗ đại học một cách tự hào nhất!Không phần nào trong xuất bản phẩm này được phép sao chép hay phát hành dưới bất kỳ hình thức hoặc phươngtiệnmà khôngcó Côngsự choTyphépbảncủa Tuyếncông ty.Việt Nam – VEDU CorpBảnnàoquyềnthuộc vềCổtrướcPhầnbằngGiáovănDụcTrực GSTT GROUPCác thành viên tham gia:TĂNG VĂN BÌNH, DƯƠNG CÔNG TRÁNG, NGUYỄN THANH LONG, DOÃN TRUNG SAN, HOÀNG ĐÌNHQUANG, TRẦN ĐÌNH THIÊM, ĐỖ THỊ HIỀN, PHẠM THỊ TRANG NHUNG, TRẦN VĂN ĐÔNG, CAO ĐẮCTUẤN, TRƯƠNG ĐÌNH ĐỨC, NGUYỄN VĂN HÒA, NGUYỄN XUÂN TUYÊN, LÊ ĐỨC DUẨNTuyển tập 90 đề thi thửĐại học - Cao đẳng môn Hóa Họckèm lời giải chi tiết và bình luậnTập 1(Phiên bản năm học 2014 - 2015)NHÀ SÁCH GIÁO DỤC LOVEBOOK.VN Mục lụcLỜI NÓI ĐẦU……………….…………….……….…….……….……………………………….…………………….………………….………………….6LỜI CẢM ƠN……………………….……………………….………………………….…………………….……………………….……………………….7ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠN……………………….……………………….……………………….……………………….……..8LỜI KHUYÊN HỌC HÓA……….………………….………………….……….…….…….…….……………….………………….………………….12Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN…….………………….………………….……….…….…….………………….……14Đề số 1……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..14Đề số 2……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..25Đề số 3……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..36Đề số 4……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..48Đề số 5……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..59Đề số 6……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..70Đề số 7……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..82Đề số 8……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….……………………………..93Đề số 9……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………...105Đề số 10……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………117Đề số 11……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………128Đề số 12……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………139Đề số 13……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………150Đề số 14……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………158Đề số 15……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………167Đề số 16……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………177Đề số 17……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………188Đề số 18……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………196Đề số 19……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………204Đề số 20……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………214Đề số 21……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………224Đề số 22……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………235Đề số 23……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………247Đề số 24……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………258Đề số 25……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………270Đề số 26……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………278Đề số 27……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………289Đề số 28……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………299Đề số 29……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………312Đề số 30……………………….……………………….……………………….……………………….……………………….…………………………325 Đề số 31: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2007……….……………………….……………………….…………………………335Đề số 32: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2008……….……………………….……………………….…………………………345Đề số 33: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009……….……………………….……………………….…………………………355Đề số 34: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2010……….……………………….……………………….…………………………366Đề số 35: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2011……….……………………….……………………….…………………………375Đề số 36: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2012……….……………………….……………………….…………………………388Đề số 37: Đề tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2013……….……………………….……………………….…………………………399Đề số 38: Đề thi tuyển sinh đại học năm 2014……….………………………………….……………………….…………………………407PHỤ LỤC……….……………………….…………………….……………...………….……………………….…………………………………………419I. TÊN GỌI AXIT, AMIN VÀ CÁC CHẤT TƯƠNG ỨNG……….…..……………….………………….………………….………………….419II. NHỮNG PHẢN ỨNG HAY VÀ CẦN THIẾT……….………………….………………….………………….……………………………….421Tài liệu tham khảo……….……………………….……………………….………………….………………….………………….………………….427 LỜI NÓI ĐẦUCác bạn học sinh thân mến và đặc biệt là các bạn học sinh lớp 12 yêu quý,Lời đầu tiên, nhóm biên soạn cũng như nhà sách LOVEBOOK xin gửi lời cảm ơn chân thành đến các bạn đọcđã có những đóng góp quý báu cho sự hoàn thiện của cuốn “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giảichi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 1.Trong thời gian này, các bạn đã hoàn thiện công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào ngôi trườngmà mình mong muốn. Như vậy, đây chính là khoảng thời gian các bạn quyết tâm, tập trung ôn tập cho kì thi tốt nghiệpTrung học phổ thông, bổ túc Trung học phổ thông trước mắt và kì thi tuyển sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng sắptới. Và đặc biệt, đối với những bạn tham dự kì thi tuyển sinh vào các trường Đại hoc, Cao đẳng khối A – B thì môn Hóacó ý nghĩa quan trọng. Với hình thức thi trắc nghiệm và kiến thức trải đều trong chương trình học ba năm thì chúng takhông chỉ cần nắm chắc kiến thức mà cần tìm ra những cách giải, những suy luận nhanh nhất có thể để tìm ra đáp ánđúng.Để đáp ứng nhu cầu của các bạn học sinh về tư liệu, các đề thi thử dùng cho ôn tập, củng cố kiến thức và rènluyện nâng cao kĩ năng làm bài, chúng tôi biên soạn cuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lờigiải chi tiết và bình luận môn Hóa học” tập 1.Nội dung cuốn sách gồm 3 phần:Phần thứ nhất: Tuyển tập các để thi thửPhần thứ hai: Đáp ánPhần thứ ba: Lời giải chi tiếtPhần thứ nhất: Trong tập 1 của bộ sách là tuyển tập 30 đề thi thử Đại học bao gồm các đề sưu tầm từ một sốtrường Trung học phổ thông trong cả nước. Các đề thi đều được đánh giá là khá hay, nội dung các câu hỏi trắc nghiệmbám sát nội dung chương trình sách Giáo khoa Hóa học 10, 11, 12 và phù hợp với cấu trúc đề thi Đại học – Cao đẳngcủa Bộ Giáo dục và Đào tạo. Ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có chỉnh sửa lại một số đề để phù hợp với sự đổi mới trongcách ra đề của Bộ trong những năm gần đây. Ngoài ra, cũng ở phiên bản 2.0 này, chúng tôi có bổ sung thêm 7 đề thi đạihọc chính thức khối B của Bộ từ năm 2007 – 2013.Phần thứ hai: Cung cấp các bảng tổng hợp đáp án để các bạn tiện tra cứu trong quá trình làm bài và tự đánhgiá.Phần thứ ba: Đưa ra lời giải chi tiết cho 37 đề thi Đại học – Cao đẳng, có thể nói đây là phần quan trọng nhấtcủa cuốn sách. Khác với 34 lời giải chi tiết trong tập 1 nhằm cung cấp những kiến thức trọng tâm và đặc biệt trong quátrình giải toán hóa học và lời giải còn nghiêng về lối trình bày tự luận thì trong 37 lời giải chi tiết của tập 2 này, nhómbiên tập đã cố gắng đưa ra những tư duy nhanh, phương pháp suy luận đáp án và còn có cả những lời giải dựa vào 4 đápán đã cho để rút gọn thời gian làm bài. Có những bài lời giải không sử dụng hết các giả thiết, mà chỉ thông qua một vàilập luận để tìm ra đáp án đúng. Như vậy các thành viên nhóm biên soạn đã cố gắng đưa ra lời giải phù hợp nhất với mộtbài thi trắc nghiệm. Do đó, các bạn có thể kết hợp tham khảo cả tập 1 và tập 2 sao cho hiệu quả nhất.Với những kinh nghiệm của mình, các thành viên trong nhóm biên soạn đã cố gắng tuyển chọn những đề thi hayvà đưa ra lời giải ngắn gọn mà vẫn chính xác. Hi vọng cuốn sách sẽ là tài liệu tham khảo quý báu và bổ ích dành cho cácbạn học sinh Trung học phổ thông nói chung và giúp các bạn học sinh lớp 12 nói riêng trong kì thi tuyển sinh Đại học –Cao đẳng sắp tới có một kết quả thật tốt.Tuy đã rất cố gắng trong quá trình biên soạn nhưng sai sót là điều khó có thể tránh khỏi. Rất mong nhận đượcsự góp ý, phê bình của các thầy, cô giáo, quý vị độc giả và các bạn học sinh giúp cho cuốn sách này ngày một hoàn thiệnhơn. Mọi ý kiến vui lòng gửi về địa chỉ mail: info@lovebook.vn.Xin chân thành cảm ơn!Thay mặt nhóm biên soạnHà Nội, ngày 15 tháng 10 năm 2013Đỗ Thị Hiền LỜI CẢM ƠNTrước hết, chúng tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến những người cha người mẹ đã sinh thành rachúng tôi và nuôi nấng chúng tôi lên người. Họ luôn là hậu phương vững chắc trong cuộc sống của chúng tôi.Thứ hai, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành nhất tới những thầy cô đã không quản ngày đêm truyền đạtkiến thức, giúp chúng tôi đạt được kết quả như ngày hôm nay.Thầy Đỗ Như Pha – Giáo viên THPT Thanh Miện 1 – Hải DươngThầy Hoàng Đình Hùng – Giáo viên THPT chuyên Phan Bội Châu – Nghệ AnCô Trần Hải Minh - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh PhúcThầy Nguyễn Đình Hùng - Giáo viên THPT chuyên Vĩnh PhúcCô Hồ Thị Khuê Đào - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh BìnhThầy Đinh Xuân Quang - Giáo viên THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh BìnhThầy Lê Ngọc Tú – Giáo viên THPT Hàm Rồng – Thanh HóaCô Nguyễn Thị Minh Ngọc - Giáo viên THPT Mỹ Đức A – Hà TâyThầy Nguyễn Văn Hưng – Giáo viên THPT Quỳnh Côi – Thái BìnhCô Trọng Thị Kiều – Phó hiệu trưởng THPT Nguyễn Siêu – Hưng YênCô Nguyễn Thị Nguyệt Mai - Giáo viên THPT Nguyễn Siêu – Hưng YênThầy Hoàng Đức Hải - Giáo viên THPT Phù Cừ - Hưng YênCô Nguyễn Thị Hường – Giáo viên THPT Đông Quan– Hà NộiThầy Mai Tiến Dũng – Giáo viên THPT Hậu Lộc 2 - Thanh Hóa.Chúng tôi cũng xin được gửi lời cảm ơn tới bạn Phạm Phương Dung –sinh viên năm thứ 1, đại học YHà Nội, bạn Doãn Thị Thanh Phượng – sinh viên năm thứ 1, đại học Ngoại Thương. Những ý kiến đóng gópcủa 2 bạn đã giúp chúng tôi khắc phục phần nào khó khăn trong quá trình biên soạn sách.Cuối cùng, chúng tôi xin gửi lời cảm ơn tới anh Lương Văn Thùy – Chủ tịch GSTT Group. Anh làngười theo sát chúng tôi nhất trong quá trình làm việc. Những lời động viên và khích lệ kịp thời của anh đãgiúp chúng tôi tự tin hơn nhiều.Một lần nữa xin chân thành cảm ơn! CẢM NHẬN VỀ CUỐN SÁCHCô Trần Lệ Thủy [Giáo viên bộ môn Hóa - THPT chuyên Nguyễn Quang Diêu – tỉnh Đồng Tháp]: “ Bộ tuyểntập 90 đề của các bạn LOVEBOOK là một tài liệu cần thiết và không thể thiếu trong quá trình luyện thi củacác học sinh”.Thầy Hồ Văn Thảo [Phó hiệu trưởng THPT Vĩnh Thạnh – tỉnh Bình Định]: “Mình may mắn khi biết được bộsách của các bạn sinh viên LOVEBOOK. So với nhiều sách khác trên thị trường, mình thấy sách do các bạnLOVEBOOK viết thực sự được đầu tư công sức rất nhiều. Từ nguồn đề tới lời giải, tất cả đều được sàng lọcrất kỹ càng và chất lượng.”Em Phạm Vân Anh [cựu học sinh THPT Yên Mô A – tỉnh Ninh Bình, tân sinh viên ĐH Dược Hà Nội]: “ Lờigiải của các anh chị thật thú vị. Em đã cảm thấy tự tin lên rất nhiều khi luyện bộ 90 đề của anh chị viết. Thựcsự, một học sinh luyện thi đại học thì việc sở hữu bộ sách LOVEBOOK là một lợi thế rất lớn.”Em Hoàng Thị Minh Phương [cựu học sinh chuyên Hóa – THPT chuyên Vĩnh Phúc - đỗ 2 trường ĐH NgoạiThương Hà Nội và ĐH Y Hà Nội]: “Mặc dù là học sinh chuyên Hóa nhưng đọc 3 cuốn Tuyển tập 90 đề củaanh chị GSTT GROUP giúp em rất nhiều trong quá trình ôn luyện. Quả thực việc học hỏi kinh nghiệm từ nhiềuanh chị tham gia bộ sách đã giúp em rất nhiều.”Em Trần Văn Hưng [ cựu học sinh THPT Kinh Môn – Hải Dương khóa 2011 – 2014, đỗ 2 trường ĐH NgoạiThương Hà Nội và ĐH Dược Hà Nội]: “ Từ khi sưu tầm được bộ sách của anh chị GSTT, em đã bỏ hết họcthêm. Hàng ngày, chỉ với bộ sách giáo khoa và bộ sách của anh chị, em đã đạt được mục tiêu của mình. Emrất ấn tượng với bộ sách Hóa và Toán anh chị viết”.Em Vũ Thị Thúy Ngọc [cựu học sinh THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, tân sinh viên ĐH Kinh Tế QuốcDân]: “Với các sách khác, tụi em khó có thể từ bỏ hẳn việc đi học thêm. Nhưng với bộ sách của anh chị GSTTGROUP viết, tụi em đã dừng tất cả những buổi đi học thêm ồn ào, tất bật. Với một bộ sách này, các bạn cóthể yên tâm ở nhà tự học cùng với bộ sách giáo khoa. Các anh chị viết bằng ngôn ngữ rất gần gũi và dễ hiểu,điều mà các cuốn sách khác không có. Em thích nhất phần định hướng và bình luận, nhất là cuốn Toán vàHóa.”Cô Lê Thị Bình [Thạc sỹ Toán – Hóa] – Giảng viên khoa Hóa – ĐH Kiến Trúc Hà Nội: “Mặc dù tôi khôngtrực tiếp giảng dậy phổ thông nhưng đọc 3 cuốn Hóa tuyển tập 90 đề của các em GSTT GROUP biên soạn đểlại cho tôi thật nhiều ấn tượng. Các em đã cung cấp một lượng bài tập và lời giải chi tiết rất lớn để cho cáchọc sinh tham khảo. Từ đề bài tới lời giải, các tác giả trình bày rất khoa học và rõ ràng”. ĐÔI LỜI CHIA SẺ CỦA NHÓM BIÊN SOẠNNguyễn Thanh Long – Cựu học sinh chuyên Toán Phan Bội Châu - Nghệ An - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 28,5điểm khối BXin chào tất cả các em học sinh yêu quý trên mọi miền Tổ quốc!Các em đã lựa chọn mua và đang cầm cuốn sách này trên tay, hẳn là trong lòng các em đang sục sôi một ngọnlửa khát vọng được bước chân vào cánh cổng trường Đại học mà các em mong muốn. Kì thi Đại học, như các em cũngbiết, là một kì thi quan trọng của đời người, và anh tin rằng các em đang cố gắng hết sức cho mục tiêu đó như một thờibọn anh đã từng.Những con người viết nên cuốn sách này, họ cũng đã từng như các em, mới đây thôi họ đã từng trải qua cảmgiác của các em bây giờ. Và giờ đây, khi sự cố gắng của họ đã được đền đáp xứng đáng, họ muốn gửi gắm vào các emthế hệ đi sau không chỉ những kiến thức quý báu mà họ học được mà còn là những kinh nghiệm, và cả những tâm tư tìnhcảm ẩn sau từng bài toán.Những tác giả cuốn sách này, họ hiểu được rằng sự quyết tâm và cố gắng của các em, đôi khi lại bị kìm hãm bởiviệc không có được những tài liệu tốt, những phương pháp hiệu quả. Với mong muốn cung cấp cho các em một bộ sáchhay và hữu ích, và cũng là mong muốn những kiến thức mà mình học được sẽ giúp ích được cho cộng đồng, nhóm biênsoạn đã cùng nhau làm việc với tất cả sự nhiệt huyết để cuốn sách có thể đến được tay các em.Trong vô sô những tài liệu ôn thi Đại học, có lẽ tài liệu bổ ích nhất là sách giáo khoa và các đề thi thử của cáctrường có uy tín. Vì vậy, anh mong các em sẽ học được nhiều điều qua tuyển tập lời giải này.Chúc các em có một mùa thi thành công và thắng lợi! Mong một ngày nào đó, anh sẽ thấy nụ cười rạng rỡ trênmôi các em!“Niềm tin chiến thắng sẽ đưa ta đến bến bờ vui…”Doãn Trung San - Cựu học sinh THPT Phù Cừ - Thủ khoa ĐH Dược Hà Nội, 29 điểm khối BCác bạn đọc giả thân mến!Để đáp ứng nhu cầu hoàn thiện kiến thức và nâng cao kĩ năng làm bài, rèn luyện tâm lí và kĩ năng làm bài, hoànthiện củng cố kiến thức, nhóm viết sách của LOVEBOOK đã dày công biên soạn, tuyển tập, sưu tầm và giải chi tiếtcuốn sách “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận”. Để làm một bài thi đại học đạt kết quả caocần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề và một điều quan trọng không kém đó là kĩ năng làm bài. Có kiếnthức nhưng không có kĩ năng thì sẽ không thể hoàn thành sớm và kịp thời gian được, vấn đề là không chỉ làm được màphải làm trong thời gian nhanh nhất có thể. Đặc biệt là với những môn thi trắc nghiệm khách quan như môn Hóa, Lí,...Hiểu dược vấn đề đó chúng tôi đã cố gắng tuyển tập những đề thi hay nhất, đảm bảo kiến thức và sát với chương trìnhthi. Đặc biệt là những phương pháp giải trắc nghiệm đặc sắc nhất, nhanh nhất, tối ưu nhất và giải chi tiết tất cả các vấnđề cả dễ và khó phù hợp với tất cả các em. Cuốn sách nói riêng và bộ sách nói chung chứa đựng tất cả những kinhnghiệm, những tấm lòng nhiệt huyết muốn chia sẻ kiến thức và những bí quyết để một phần nào đó giúp các em đạt kếtquả tốt trong kì thi đại học.Với việc đã may mắn đỗ Thủ khoa trường đại học Dược Hà Nội và trường Đại học Y Hà Nội với điểm thi 2 khốiA và B đạt 29 điểm. Anh muốn chia sẻ đôi lời đến các em. Muốn học tốt trước hết nên xác định rõ ràng mục tiêu họctập, có niềm tin, động lực cho riêng mình để hướng tới và có một thời gian biểu, kế hoạch học tập nghỉ ngơi hợp lí. Từngmôn học có những đặc điểm riêng, với môn Hóa các em nên nắm vững kiến thức lí thuyết và phương pháp giải bài. Kếthợp lại và nâng cao nên bằng cách luyện đề và làm thật nhiều bài tập, rút kinh nghiệm và ghi nhớ những điều cần chú ý.Việc làm bài tập và luyện đề sẽ giúp các em rất nhiều, nó vừa hoàn thiện kiến thức vừa nâng cao kĩ năng làm bài. Vớiđôi lời tâm sự của anh hi vọng sẽ giúp các em một phần nào đó. Chúc các em sẽ có những thành công không chỉ trongkì thi đại học mà còn cả trong cuộc sống.Cuốn sách đã được biên soạn rất tỉ mỉ nhưng không thể không có những sai sót. Rất mong quý vị đọc giả, cácem học sinh đóng góp và cho ý kiến. Hi vọng cuốn sách sẽ giúp ích được mọi người và được mọi người đón nhận.Xin chân trọng và thân ái cảm ơn!Dương Công Tráng - Cựu học THPT Hàm Rồng- Thanh Hóa - Thủ khoa ĐH Kinh Tế Quốc DânSách là một kho tàng tri thức, nó chứa đựng rất nhiều thứ mà con người ta có thể học hỏi được. Tuy nhiên việcchọn sách mà học cho phù hợp cũng không phải là chuyện dễ, và cũng không phải sách nào cũng hay để đáp ứng nhu cầu của chúng ta. Là một học sinh phổ thông đang chuẩn bị bước vào kì thi tuyển sinh Đại học - Cao đẳng, ngoài kiếnthức cơ bản được trang bị ở sách giáo khoa (SGK), chúng ta còn rất nhiều kiến thức nâng cao, bài toán khó mà SGKkhông thể đề cập hết được. Rất nhiều tài liệu tham khảo viết dài dòng, khó hiểu, cách làm không đáp ứng được yêu cầucủa một bài trắc nghiệm nên rất khó khăn cho học sinh trong việc học hỏi kiến thức từ những trang sách đó. Tuy nhiên,với LOVEBOOK– bạn đọc sẽ nhận thấy trong cuốn sách này chứa đựng nhiều bài tập khó, và những cách làm rất ngắngọn, dễ hiểu. Hóa học là một môn thi trắc nghiệm, yêu cầu là phải làm nhanh và chính xác. Với một cuốn sách đề này,các bạn có thể rèn luyện cho mình các kĩ năng khi làm bài, cũng như cách xử lí tình huống khi làm một bài tập khó. Vàtôi cũng đã từng là học sinh phổ thông, tôi biết các bạn cần gì ở những cuốn sách tham khảo, và tôi cũng đã đưa nhữngthứ đó vào cuốn sách này. Các bạn hãy đọc cuốn sách này, hãy cố gắng học tập để có được một điểm thi như ý muốn!Khác với môn Lí, phần lí thuyết Hóa thường khó và đánh đố học sinh hơn. Để nắm vững kiến thức lí thuyết mônHóa, không còn cách nào khác mà chủ yếu là học thuộc. Có thể lúc đầu ta không thể thuộc hết, mà sẽ học thuộc từ từ,và đặc biệt phải làm nhiều bài tập, vì chỉ có khi làm bài tập, ta quên chỗ nào thì sẽ giở sách để học thuộc lại chỗ đó. Tacũng không cần phải học thuộc quá kĩ, mà để rút ngắn thời gian và lượng kiến thức học thuộc, ta nên có một chút tư duy,như lập bảng so sánh giữa các chất, liên hệ các chất cùng dãy đồng đẳng, hoặc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn....Tuy nhiên, cần phải học thuộc kĩ những kiến thức như: tên các quặng vô cơ, các chất hữu cơ hay dùng và tên gọi thôngthường ...* Về phần bài tập: Muốn làm tốt các bài tập Hóa học, ta cần phải vận dụng giữa lí thuyết và cách tính toán. Cần phảinhớ các phương trình hóa học, các thứ tự xảy ra phản ứng ... Về cách tính: cần áp dụng nhuần nhuyễn các cách như: tănggiảm khối lượng, số mol; Bảo toàn mol electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích; Phương pháp trung bình, Phươngpháp quy đổi, ... Cần phải áp dụng thành thục đến khi nào chỉ cần nhìn đề là ta có thể biết ngay cách làm cho bài đó.Môn Hóa là môn trắc nghiệm, chỉ có 90 phút nên tốc độ làm bài là vô cùng quan trọng, phải đảm bảo vừa nhanh vừachính xác. Và không có cách nào để luyện làm nhanh và chính xác hơn cách làm nhiều đề. Khi các bạn làm thật nhiềuđề, có thể lần một sẽ làm thiếu thời gian, tuy nhiên làm nhiều các bạn sẽ đẩy nhanh được tốc độ làm bài. Và khi gặp mộtbài khó, nếu không làm được, cần phải hỏi bạn bè hoặc thầy cô ngay để biết cách làm.* Về kí năng làm bài : đọc kĩ đề làm từ câu dễ đến câu khó, sử dụng các cách làm trắc nghiệm như: loại trừ, mâu thuẫngiữa các phương án (Ví dụ: nếu A đúng thì B, C cũng đúng), và đặc biệt là kĩ năng thử đáp án (hoặc dự đoán đáp án rồithử) cho các câu bài tập. Thử ngược lại đáp án là một cách rất hữu hiệu, đôi khi việc thử đáp án còn nhanh hơn cả chúngta tính bình thường.Trần Văn Đông – Cựu học sinh THPT Mỹ Đức A - Sinh viên ĐH Y Hà Nội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B)Bước vào giảng đường Đại học không chỉ là ước mơ của mọi học sinh, mà nó còn là hi vọng của cha mẹ, thầycô. Con đường thực hiện nó thật không hề đơn giản và đầy những chông gai, thử thách trí thông minh cũng như sự kiêntrì của các em. Anh hi vọng rằng cuốn sách này sẽ phần nào giúp các em vững bước hơn trên con đường ấy! Có lẽ đâylà cuốn sách đầu tiên tập hợp những bài toán hay từ các đề thi, cùng với những cách giải nhanh, sáng tạo được rút ra từquá trình học tập của nhóm biên soạn-có thể nói đây là kinh nghiệm bản thân.Hẹn gặp các em tại cánh cổng trường Đại học vào một ngày không xa! Chúc các em học tốt!Hoàng Đình Quang - Cựu học sinh THPT Quỳnh Côi - Á Khoa ĐH Ngoại Thương Hà NộiXin chào các bạn học sinh thân mến!Để có thể đạt được điểm số cao trong kỳ thi Đại học và Cao đẳng, đó là mối quan tâm chung của nhiều các bạnhọc sinh hiện nay. Ngoài giờ học trên lớp, các bạn rất mong muốn luyện tập các kiến thức đã được học vào bài tập đểlàm, nhưng thật khó để tìm được một bộ đề hay, phù hợp, tương xứng như một dề thi đại học để làm cũng như có thểtham khảo những lời giải hay và đặc sắc, những chỉ dẫn, gợi mở những vấn đề khó hiểu, vướng mắc trên thị trường sáchhiện nay. Hôm nay, tôi rất hân hạnh và vui mừng được giới thiệu với các bạn bộ sách tuyển chọn những đề thi thử đạihọc với lời giải sẵn và sự biên tập tỉ mỉ của một đội ngũ hùng hậu các thủ khoa, á khoa, các bạn đã đạt kết quả cao trongkì thi tuyển sinh đại học. Trong cuốn sách này, các bạn sẽ tìm được cho mình những câu hỏi hay, thú vị, những đáp ánsáng tạo, ngắn gọn, những tư duy độc đáo giúp rèn luyện và bổ sung những phương pháp mới giúp bạn đạt kết quả tốtnhất trong kỳ thi đại học sắp tới. Cuốn sách này là tâm huyết của cả đội ngũ các thủ khoa và á khoa đại học cao đẳngdành cho tất cả các bạn học sinh cấp 3, đặc biệt các bạn học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi Đại học Cao đẳng trên toànquốc với ước mong mang đến tài liệu ôn tập tốt nhất cho tất cả các bạn học sinh. Đây cũng có thể trở thành một tài liệuhữu ích cho các thầy cô giáo các bộ môn trong quá trình giảng dạy môn học. Hôm nay, tôi rất vui được giới thiệu cuốn sách đầu tiên trong bộ sách tới tất cả các bạn. Đó là cuốn: “Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bìnhluận”. Rất hi vọng cuốn sách sẽ là trải nghiệm thú vị cho bạn đọc.Cao Đắc Tuấn - Cựu học sinh chuyên Toán - THPT chuyên Vĩnh Phúc- Sinh viên ĐH Y Hà Nội (27,5 điểm 2 khốiA và B)Các em thân mến,Một bài thi đạt kết quả cao yêu cầu các em cần có một vốn kiến thức tốt về môn Hóa, lí thuyết vững chắc và tínhtoán nhanh gọn, chính xác. Tất nhiên, để có được điều đó, các em phải luôn nỗ lực hết mình, đầu tư thời gian và côngsức để ''cày''.Về kinh nghiệm của bản thân anh, muốn học tốt lí thuyết thì các em phải học thật kĩ sách giáo khoa, ngoài ra làcác loại sách tham khảo, các chuỗi phản ứng hóa học, chỗ nào quan trọng, em có thể gạch chân bằng bút màu...với mỗimột phần, các em nên hệ thống lí thuyết bằng ''sơ đồ tư duy'' một công cụ hữu hiệu mà cả thế giới đã công nhận. Anhchắc chắn rằng, nếu thực hiện tốt việc này thì kiến thức Hóa học hay các môn khác đều được cải thiện rõ rệt...và các chitiết chú ý mà giáo viên trên lớp giảng , các em nên ghi vào một cuốn sổ tay và hãy thường xuyên mở nó ra xem nhé. Cònvề phần tính toán, các em hãy rèn luyện phương pháp tính nhẩm, tính nhanh như bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố,bảo toàn khối lượng hay sơ đồ chéo. Nó sẽ giúp các em tiết kiệm được nhiều thời gian khi làm bài mà lại rất chính xác.Ngoài ra các em cần luyện tập thật nhiều bài tập trong các đề thi để nắm được tất cả các dạng bài tập hay, khó và để còntránh được các bẫy trong khi làm bài Hóa.Lớp 12, các em sẽ khá vất vả với các kì thi triền miên, các môn học trên lớp, cũng như kì thi tốt nghiệp, vậy nêncác em phải biết sắp xếp thời gian hợp lí để học tập thật tốt. Một câu hỏi đặt ra cho các em lúc này là nên chọn tài liệunào là hay, là đặc sắc để tiến bộ nhanh nhất?Thời gian gần đây nhận được lời mời tham gia viết ''Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học'' của LOVEBOOK đãkhiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thiĐại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình. Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạnthủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường chuyên nổi tiếng như Chuyên VĩnhPhúc, Chuyên Đại học Vinh, Chuyên Phan Bội Châu, Nguyễn Huệ... Ở đây, các em sẽ thấy các kinh nghiệm làm bài củacác thủ khoa Đại Học, các phương pháp tính cực nhanh, đặc sắc và mở rộng liên hệ với các Hóa khác. Anh tin rằng, đâylà một tài liệu rất tốt cho các em ôn thi đại học khối A.Thời gian học trung học phổ thông là một quãng thời gian đẹp của tuổi trẻ, hãy sống hết mình và hoàn thànhtrách nhiệm của của mình nhé.Chúc các em thành công!Phạm Thị Trang Nhung - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Lương Văn Tụy- Ninh Bình Sinh viên ĐHY Hà Nội (27,5 điểm 2 khối A và B)Các em thân mến!Khi cầm trên tay quyển sách này chắc chắn các em đang dồn hết sức mình để chuẩn bị cho kì thi Đại học vớibiết bao kì vọng, quyết tâm và cũng không ít lo lắng, mệt mỏi. Chúc các em học tốt và sẽ đạt được kết quả tốt nhất trongkì thi sắp tới.Không biết các em có ai nghĩ như chị trước kia: 3 năm học cấp 3 vất vả với bao nhiêu kiến thức mà chỉ thi trongvòng 2 ngày và sau đó sẽ không sử dụng đến nữa. Đó là điều chị hối tiếc nhất khi bước vào kì thi Đại học. Nhưng hômnay, khi ở đây để viết những lời tâm sự này dành cho các em chị đã không còn phải hối tiếc như trước nữa. Thay vào đólà niềm vui, vinh dự và hạnh phúc. Cùng với các bạn ở GSTT Group, qua tuyển tập các đề thi thử Đại học Cao đẳng,chị có thể chia sẻ với các em tất cả những kĩ năng, kiến thức mà chị và các bạn khác đã được học tập và rút ra trong quátrình ôn thi Đại học. Các tác giả đến từ khắp nơi trên cả nước, nên chắc chắn sẽ đem đến cho các em các kĩ năng và kinhnghiệm đa dạng, phong phú và hiệu quả. Tuy nhiên khác với các quyển sách ôn thi đại học khác, tác giả của tập sáchđều là sinh viên và hầu hết đây là lần đầu tiên viết sách.Vì thế không tránh khỏi những thiếu sót về cả nội dung và hìnhthức. Nhưng các anh chị đã cố gắng và quyết tâm rất nhiều để có thể gửi đến các em bộ sách một cách tốt nhất, hoànthiện nhất. Có những đêm thức trắng, có những ngày quên ăn, có những lúc mệt mỏi, và có cả những lúc thật sự nảnlòng. Từng lời giải, từng trang sách không chỉ là những kiến thức, kĩ năng mà còn là tình cảm, tâm huyết của tất cả cácanh chị dành cho các em. Hi vọng quyển sách này có thể giúp các em học tập, ôn thi dễ dàng và hiệu quả hơn. Mong một ngày không xa sẽ được hợp tác cùng các em, khi đó đã là các tân sinh viên Đại học để viết tiếp các bộ sách khác,tiếp tục giúp đỡ, hỗ trợ các thế hệ sau này.Trương Đình Đức - Cựu học sinh chuyên Toán- THPT chuyên Phan Bội Châu - Nghệ An - Sinh viên ĐH Y HàNội (28 điểm khối A, 29 điểm khối B)Mình rất vui khi được góp một phần nhỏ vào việc hoàn thành tập sách này, đây là tâm huyết của toàn bộ các anhchị trong GSTT Group. Kì thi Đại học là một trong những kì thi quan trọng nhất trong cuộc đời vì đó là những conđường quyết định chủ yếu việc các bạn sẽ làm nghề gì trong tương lai. Tuy vậy, các bạn cũng không nên quá căng thẳngvới nó, chỉ cần có cách học, xây dựng chiến lược tốt và một quyết tâm thép! Và mình hi vọng rằng tập sách này sẽ gópmột phần vào điều đó. Chúc các bạn đỗ vào những trường mà các bạn mơ ước!Đỗ Thị Hiền- Sinh viên ĐH Ngoại Thương Hà Nội (Hoa trạng nguyên trường THPT Nguyễn Siêu năm 2012)Theo mình, muốn học tốt môn Hóa cần phải học hiểu, không phải học thuộc lòng máy móc các công thức hay líthuyết vì vậy trước tiên các bạn phải yêu thích môn Hóa vì khi đó các bạn sẽ cảm thấy thú vị khi biết được một kiến thứcmới và ghi nhớ một cách dễ dàng. Chẳng hạn khi tìm hiểu về những thí nghiệm vui có hiện tượng thú vị bạn sẽ biếtnhững phương trình hóa học mà sách giáo khoa không đề cập tới. Ví dụ khi trộn KMnO4 với H2 SO4 đậm đặc:H2 SO4 + 2KMnO4 ⟶ K 2 SO4 + 2HMnO4,dưới tác dụng của H2 SO4 đậm đặc HMnO4 mất nước tạo Mn2 O7 là chất oxi hóa cực kì mạnh làm bốc cháy nhiều chấthữu cơ khi tiếp xúc là ứng dụng cho trò ảo thuật "Châm nến không cần lửa".Còn về phương pháp học, những lời tâm sự của các thành viên nhóm biên soạn đều là những gợi ý rất quý báuvà bổ ích trong cách học cho các bạn, mình chỉ xin chia sẻ thêm một chút kinh nghiệm bản thân trong việc nắm vững líthuyết. Nhiều bạn cho rằng môn Hóa có nhiều lí thuyết cần học thuộc và chưa tìm được cách ghi nhớ chúng nhưng mìnhkhông nghĩ vậy.Trước tiên chúng ta cần khai thác triệt để và bám sát sách giáo khoa. Sau đó, các bạn nên tự tạo cho bảnthân những “mẹo” riêng để học bài. Ví dụ như bản thân mình khi học về bài Crom ban đầu cũng hay nhầm màu sắc củahai dung dịch K 2 Cr2 O7 và K 2 CrO4 nhưng mình tự đặt ra “quy luật”: K 2 Cr2 O7 có 2 nguyển tử Cr trong phân tử tươngứng với số nhiều nghĩa là màu dung dịch đậm hơn (dung dịch có màu da cam) và K 2 CrO4 có 1 nguyên tử Cr trong phântử tương ứng với số ít nghĩa là màu dung dịch nhạt hơn (dung dịch có màu vàng). Có thể “quy luật” này không được aicông nhận hay chứng minh nhưng nó sẽ giúp bạn nhớ bài một cách nhanh chóng mà không nhầm lẫn dễ lấy điểm nhữngcâu lí thuyết trong đề thi. Ngoài ra, không chỉ học trong sách vở mà các bạn còn có thể học qua những phương tiệntruyền thông khác mà phổ biến nhất là ti vi. Có những bài bổ trợ kiến thức dù chỉ 30 phút của các thầy nhưng đã giúpích mình rất nhiều trong việc tiếp cận những kiến thức mà có thể còn chưa học đến ở trên lớp. Mình thường xuyên xemnhững bài học mà không dạy theo phong cách trên lớp giữa cô và trò, chỉ đơn giản là một bài học giới thiệu các hiệntượng trong thí nghiệm Hóa học thôi cũng rất thú vị và bổ ích, nó giúp ích cho phần nhận biết, tách chất rất nhiều!Đó là những chia sẻ mình muốn gửi đến các bạn. Mỗi người có một cách học khác nhau vì vậy mình chúc cácbạn tìm ra phương pháp học phù hợp nhất với mình để học tốt môn Hóa học nói riêng và các môn khác nói chung. Chúccác bạn có một năm học thành công và sớm đạt được ước mơ của mình! LỜI KHUYÊN HỌC HÓAHọc hóa chẳng khó bạn ơi,Lí thuyết nắm vững có nơi cần dùng.Quy luật đừng nhớ lung tung,Phải hiểu sâu sắc khi dùng mới hay.Học hóa cần có mê say,Chịu khó tìm hiểu hôm nay đi nào!Oxi hóa-khử là sao?Khử cho o nhận1 nhớ vào đầu ngay.Kim loại tan chảy trên tay,Là Gali2 nhé, thậy hay-khác thường!Este luôn có mùi hương3,Nước hoa nổi tiếng bốn phương tin dùng.Vôi sống nhờ phản ứng nung4,Đá vôi khai thác nhiều vùng nước ta.Đôi khi tưởng có gặp ma,Mà đâu hay biết đó là photpho5.Mùa đông dù có co ro,Dùng than sưởi ấm đừng cho kín nhà6.Học đâu chỉ kiến thức màThực hành thực tế nhiều điều nhớ lâu.Bạn ơi đừng có lo âu,Chăm chỉ rèn luyện nhớ câu kiên trì.Chúng tôi Gstt,Chúc bạn làm tốt những gì mục tiêu.Hà Nội, ngày 17/12/2012Đỗ Thị HiềnTrong phản ứng oxi hóa-khử thì chất khử nhường electron và chất oxi hóa nhận electron.Kim loại Gali có số hiệu nguyên tử là 31 là kim loại trong suốt không màu. Ở điều kiện thường, Gali có thể tan chảy trongmột bàn tay, làm tiêu hủy thủy tinh, kim loại nhưng hoàn toàn thân thiện với con người.3 Các este thường có mùi hương dễ chịu nên một số este được ứng dụng trong sản xuất nước hoa.4 Vôi sống (CaO) được điều chế từ đá vôi (CaCO3) theo phản ứng: CaCO ⇄ CaO + CO .325 Hiện tượng phát quang trong bóng tối của photpho trắng gọi là “ma trơi”.6 Khi dùng than sưởi ấm không nên đóng kín phòng do:Ban đầu, C cháy trong O2 theo phản ứng: C + O2 ⟶ CO2Sau đó, do thiếu oxi nên: C + CO2 ⟶ 2CO, CO là khí có thể tạo phức với hemoglobin trong máu cản trở quá trình vận chuyểnoxi trong máu gây ngạt thở và có thể dẫn đến tử vong.12 Trước khi sử dụng cuốn sách này, các em nên bỏ chút thời gian đọc câu chuyện sau đây trước:TÁI ÔNG THẤT MÃSách Hoài Nam Tử có chép một câu chuyện như sau:"Một ông lão ở gần biên giới giáp với nước Hồ phía Bắc nước Tàu, gần Trường thành, có nuôi một con ngựa. Mộthôm con của ông lão dẫn ngựa ra gần biên giới cho ăn cỏ, vì lơ đễnh nên con ngựa vọt chạy qua nước Hồ mất dạng.Những người trong xóm nghe tin đến chia buồn với ông lão.Ông lão là người thông hiểu việc đời nên rất bình tỉnh nói:- Biết đâu con ngựa chạy mất ấy đem lại điều tốt cho tôi.Vài tháng sau, con ngựa chạy mất ấy quay trở về, dẫn theo một con ngựa của nước Hồ, cao lớn và mạnh mẽ. Ngườitrong xóm hay tin liền đến chúc mừng ông lão, và nhắc lại lời ông lão đã nói trước đây.Ông lão không có vẻ gì vui mừng, nói:- Biết đâu việc được ngựa Hồ nầy sẽ dẫn đến tai họa cho tôi.Con trai của ông lão rất thích cỡi ngựa, thấy con ngựa Hồ cao lớn mạnh mẽ thì thích lắm, liền nhảy lên lưngcỡi nó chạy đi. Con ngựa Hồ chưa thuần nết nên nhảy loạn lên. Có lần con ông lão không cẩn thận để ngựa Hồ hấtxuống, té gãy xương đùi, khiến con ông lão bị què chân, tật nguyền.Người trong xóm vội đến chia buồn với ông lão, thật không ngờ con ngựa không tốn tiền mua nầy lại gây ra taihọa cho con trai của ông lão như thế.Ông lão thản nhiên nói:- Xin các vị chớ lo lắng cho tôi, con tôi bị ngã gãy chân, tuy bất hạnh đó, nhưng biết đâu nhờ họa nầy màđược phúc.Một năm sau, nước Hồ kéo quân sang xâm lấn Trung nguyên. Các trai tráng trong vùng biên giới đều phảisung vào quân ngũ chống ngăn giặc Hồ. Quân Hồ thiện chiến, đánh tan đạo quân mới gọi nhập ngũ, các trai trángđều tử trận, riêng con trai ông lão vì bị què chân nên miễn đi lính, được sống sót ở gia đình."Sau khi kể câu chuyện trên, sách Hoài Nam Tử đưa ra luận điểm: Họa là gốc của Phúc, Phúc là gốc của Họa.Họa Phúc luân chuyển và tương sinh. Sự biến đổi ấy không thể nhìn thấy được, chỉ thấy cái hậu quả của nó. Do đó,người đời sau lập ra thành ngữ: Tái ông thất mã, an tri họa phúc. Nghĩa là: ông lão ở biên giới mất ngựa, biết đâulà họa hay là phúc.Hai điều họa phúc cứ xoay vần với nhau, khó biết được, nên khi được phước thì không nên quá vui mừngmà quên đề phòng cái họa sẽ đến; khi gặp điều họa thì cũng không nên quá buồn rầu đau khổ mà tổn hại tinh thần.Việc đời, hết may tới rủi, hết rủi tới may, nên bắt chước tái ông mà giữ sự thản nhiên trước những biến đổi thăngtrầm trong cuộc sống”.Các em à, tâm thế luyện đề cũng giống như ông lão trong câu chuyện trên. Dù khi luyện đề đạt kếtquả cao hay thấp các em cũng phải giữ được sự bình thản, điềm tĩnh nhé. Nếu có thấp cũng đừng nên tỏ ratự ti, chán nản, rồi bỏ bê không dám luyện đề nữa.Điểm thấp là lúc chúng ta học được nhiều nhất. Nếu cóđạt điểm cao thì cũng đừng nên tỏ ra đắc thắng,chủ quan. Hãy luôn tập trung cao độ và ghì chặt mục tiêucủa mình!Chúc các em có những giây phút bùng nổ với cuốn sách này! Phần I: ĐỀ THI, LỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN****Đề số 13Phần chung: Dành cho tất cả thí sinh (từ câu 1-40)Câu 1: Phát biểu đúng làA.Điện phân NaCl nóng chảy sinh ra NaOH𝐁. SiO2 dễ dàng hòa tan trong Na2 CO3 nóng chảyC. Dung dịch NaHCO3 0,1 M có pH < 7D. Kim loại Na cháy trong môi trường khí oxi khô và dư, tạo ra Na2 OCâu 2: Hỗn hợp khí X gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở thuộc cùng dãy đồng đẳng và một anken. Đốt cháyhoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 0,55 mol CO2 , 0,925 mol H2 O và V lít N2 (đktc). Giá trị của V là:A. 2,80B. 4,48C. 3,36D. 5,60Câu 3: Thực hiện các thí nghiệm sau:Nhỏ dung dịch Na2 CO3 tới dư vào dung dịch Al(NO3 )3Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3 )2Sục khí H2 S vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2 SO4 loãngSố thí nghiệm khi kết thúc các phản ứng kết tủa xuất hiện làA.1B. 4C. 2D. 3Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron thuộc phân lớp p là 11. Điện tích hạt nhân nguyên tử củanguyên tố Y là +14,418. 10−19 C (cu − lông). Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kếtA.Kim loạiB. cho-nhậnC. cộng hóa trị có cựcD. ionCâu 5: Hợp chất thơm X có phần trăm khối lượng các nguyên tố: 67,742%C; 6,451% H, còn lại oxi. Tỷ khối hơi củaX đối với H2 nhỏ hơn 100. Cho 18,6 gam X phản ứng hết với dung dịch chứa 0,15 mol NaOH. Số công thức cấu tạophù hợp của X là:A.3B. 7C. 5D. 6Câu 6: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa Y mol Na2 CO3 thu được 1,12 lít khí (đktc) và dungdịch X . Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thấy xuất hiện 5 gam kết tủa. Giá trị của x và y lần lượt là:A.0,10 và 0,075B. 0,10 và 0,050C. 0,20 và 0,150D. 015 và 0,100Câu 7: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe2 O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không cókhông khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe2 O3 về Fe) thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH(dư) thu được dung dịch Y, m gam chất rắn khan Z và 0,15 mol H2 . Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị củam lần lượt làA.60% và 20,40.B. 60% và 30,75C. 50% và 30,75D. 50% và 40,80Câu 8: Hỗn hợp M gồm 2 kim loại X, Y có hóa trị không đổi. Oxi hóa hoàn toàn 6,3 gam M trong oxi dư thu được11,1 gam hỗn hợp 2 oxit. Mặt khác nếu lấy 12,6 gam M hòa tan hết trong dung dịch HCl thì thu được V lít H2 (đktc).Giá trị của V làA. 8,96B. 13,44C. 6,72D. 4,48Câu 9: Cho một số tính chất: vị ngọt (1); tan trong nước (2); tham gia phản ứng tráng bạc (3); hòa tan Cu(OH)2 ởnhiệt độ thường (4); làm mất màu dung dịch brom (5); bị thủy phân trong dung dịch axit đung nóng(6). Các tínhchất của fructozo làA.(1), (2), (4), (6)B. (2), (3), (4), (6)C. (1), (3), (5), (6)D. (1), (2), (3), (4))Câu 10: Các chất vừa tác dụng với dung dịch Fe(NO3 2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH là𝐀. Al, HCl, NaHSO4 , AgNO3C. Al, HCl, Na2 S, Cu(NO3 )2𝐁. CO2 , NaHCO3 , Mg, CaD. Al2 O3 , H2 SO4 , NH4 Cl, Na2 CO3Câu 11: Hỗn hợp M gồm xeton X (no, đơn chức, mạch hở) và hidrocacbon Y (thể lỏng ở đk thường). Đốt chảy hoàntoàn 0,1 mol M, thu được 0,45 mol CO2 và 0,525 mol H2 O. Công thức của X,Y lần lượt là 𝐀. CH3 COCH3 và C5 H12C.CH3 COCH3 và C5 H10𝐁. C2 H5 COC2 H5 và C5 H10D.C2 H5 COC2 H5 và C5 H12Câu 12: Hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức, mạch hở thuộc cùng dãy động đẳng và 3 ete tạo ra từ 2 ancol đó. Đốtcháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) thu được 0,81 mol CO2 và 0,99 mol H2 O. Giá trị của m và V lầnlượt là:A. 14,58 và 27,216B. 16,20 và 27,216C. 14,58 và 29,232D. 16,2 và 29,232Câu 13: Cho 100ml dung dịch H3 PO4 1M tác dụng với 21,875 mol dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 gam/ml) sau đóđem loãng bằng nước cất thu được 250 ml dung dịch X. Hỏi trong X có những hợp chất nào của photpho và nôngđộ mol bao nhiêu (bỏ qua sự thủy phân của các muối)?𝐀. Na3 PO4 0,4MC.NaH2 PO4 0,4 M𝐁. NaH2 PO4 0,1M và Na2 HPO4 0,3 MD.Na2 HPO4 0,1 M và Na3 PO4Câu 14: Xét cân bằng: N2 (k) + 3 H2 (k) ⇄ 2 NH3 (k)Khi chuyển sang trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2 và H2 đều giảm 2 lần (giữ nguyên các yếu tố khác sovới trạng thái cân bằng cũ) thì nồng độ của NH3A. Giảm 4 lầnB. giảm 2 lầnC. tăng 4 lầnD. giảm 16 lầnCâu 15: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở thu được 1 mol glyxin (Gly), 1 mol alamin (Ala), 2 molvalin (Val). Mặt khác nếu thủy phân không hoàn toàn X thấy thu được sản phẩm có chứa Ala-Gly, Gly-val. Số côngthức cấu tạo phù hợp của X là:A. 8B. 4C. 2D. 6Câu 16: Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl, FeCl3 , AgNO3 , CuSO4 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất.Số trường hợp xuất hiện ăn mòn hóa học là:A. 4B. 2C. 1D. 3Câu 17: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X (không no, đơn chức, mạch hở) ancol no, đơn chức mạch hở Y (số molcủa Y lớn hơn số mol của X) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa0,25 mol NaOH thu được 27 gam muối và 9,6 gam ancol. Công thức của X và Y làA.C3 H7 COOH và CH3 OHC.C3 H5 COOH và CH3 OHB.C2 H3 COOH và C2 H5 OHD.C3 H5 COOH và C2 H5 OH−Câu 18: Dung dịch X chứa các ion: Ba2+ , K + , HSO−,NO.33 Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư)thu được 1,6275 gam kết tủa. Cho ½ dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch HCl (dư) sinh ra 0,2 lít SO2 (đktc).Mặt khác, nếu cho dung dịch X tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có pH =13 thì thu được 500ml dung dịchcó pH (bỏ qua sự điện ly của H2 O) là:A. 13B. 12C. 1D. 2Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp khí X gồm 1 ankan và 1 anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2 thuđược 0,4 mol CO2 . CÔng thức của ankan là:𝐀. C4 H10B.C3 H8C.C2 H6D.CH4Câu 20: Hợp chất hữu cơ X mạch hở, có công thức phân tử C4 H8 O2. Cho X tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t 0 ) sinh raancol Y có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường. Số chất bền phù hợp của Y làA. 4B. 5C. 6D. 3Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm 2 anđehit cần dùng vừa hết 0,375 mol O2 sinh ra 0,3 mol CO2và 0,3 mol H2 O. Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì lượng bạc kếttủa thu được tối đa làA. 75,6 gamB. 48,6 gamC. 64,8 gamD. 32,4 gamCâu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOCH = CH2 , CH3 COOH, và OHC − CH2 − CHO phản ứng với lượng dư dungdịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 54 gam Ag. Mặc khác nếu cho m gam X tác dụng với Na (dư) thu được0,28 lít H2 (đktc). Giá trị của m là:A. 19,5B. 9,6C. 10,5D. 6,9Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe và 0,05 mol Fe(NO3 )2 . 7H2 O vào 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phảnứng thu được dung dịch Y và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất). Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu? A. 3,84B. 4,48C. 4,26D. 7,04Câu 24: Trong các polime sau: (1) poli (metyl metacrylat); (2) nilon-6; (3) nilon-6,6 ; (4) poli (etylen-terephtalat) ;(5) poli (vinyl clorua); (6) poli (vinyl etilen), các polime có thể tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp là:A. (2), (3), (5), (6)B. (1), (4), (5), (6)C. (1), (2), (5), (6)D. (2), (3), (4)Câu 25: Đạm ure được điều chế bằng cách cho amoniac tác dụng CO2 ở nhiệt độ 180 − 2000 C, dưới áp suất khoảng200 atm. Để thu được 6 kg đạm ure thì thể tích amoniac (đktc) đã dùng (giả sử hiệu suất đạt 80%) làA. 3584 lít.B. 5600 lítC. 4480 lítD. 2800 lítCâu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau:Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOHCho Fe2 O3 vào dung dịch HNO3 loãngCho Fe và dung dịch H2 SO4 đặcSục khí CO2 vào nước Gia-venSục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3.Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi – hóa khử làA. 1B. 3C. 2D. 4Câu 27: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol một este X cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được một ancolvà 89 gam hỗn hợp muối của 2 axit béo. Hai axit béo đó là:A. C17 H31 COOH và C17 H31 COOH và C17 H35 COOHC.C15 H35 COOH và C15 H31 COOH𝐁. C17 H35 COOH và C17 H33 COOHD.C17 H33 COOH và C15 H31 COOHCâu 28: Hỗn hợp X gồm andehit Y, axit cacboxylic Z và este T. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần đung vừa đủ 0,625mol O2 thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol H2 O. Số mol của andehit Y chứa trong 0,2 mol X làA. 0025 molB. 0,075 molC. 0,100 molD. 0,05molCâu 29: Để phân biệt 2 khí SO2 và CO2 riêng lẻ, không thể dùng dịch nào sau đây.A. Dung dịch Br2 trong nướcC. Dung dịch I2 trong nướcB. Dung dịch Ba(OH)2D. Dung dịch KMnO4Câu 30: Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau . Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịchH2 SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa tan phần 2 trong 500ml dungdịchAgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Nồng độ mol của Fe(NO3 )2 trong dung dịch Y (coi thểtích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng) làA. 0,181MB. 0,363MC. 0,182MD. 0,091MCâu 31: Điện phân (điện cực trơ, không màn ngăn, hiệu suất 100%) dung dịch chứa 0,15 mol Cu(NO3 )2 và 0,1mol Fe(NO3 )3 bằng dòng điện có cường độ 1A. Khối lượng catot tăng lên sau 5790 giây điện phân làA. 9,6 gamB. 9,8 gamC. 15,2 gamD. 1,6 gamCâu 32: Hỗn hợp X gồm axit hữu cơ y no, đơn chức và axit hữu cơ Z 2 chức (Y nhiều hơn Z một nguyên tử cacbon).Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với Na, sinh ra 0,25 mol H2 . Đốt cháy hoàn toàn phần 2,sinh ra 0,7 mok CO2 . Công thức cấu tạo thu gọn và phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp X là:A.HOOC − COOH và 55,42%C.HOOC − CH2 −COOH và 70,87%B.HOOC − CH2 − COOH và 29,13%D.HOOC − COOH và 70,87%Câu 33: Dãy gồm các dung dịch riêng lẻ (nồng độ mol mỗi dung dịch 0,1 M) được sắp xếp theo thứ tự độ pH tăngdần từ trái sang phải làA.H2 SO4 , NaCl, HNO3 , Na2 CO3C.H2 SO4 , HNO3 , NaCl, Na2 CO3B.HNO3 , Na2 CO3 , NaCl, H2 SO4D.NaCl, Ca2 CO3 , HNO3 , H2 SO4Câu 34: Chất X không tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc và cộng hợp với brom theo tỷ lệ 1:1. Côngthức cấu tạo thu gọn của X làA.HOCH2 CH = CHCHO B.HCOOCH2 CHOC.CH2 = CHOCH2D.HCOOCH = CH2Câu 35: Trộn 1 thể tích H2 với 1 thể tích anken thu được hỗn hợp X. Tỷ khối của X so với H2 là 7,5. Dẫn X đi qua Ninung nóng thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 là 9,375. Phầm trăm khối lượng của ankan trong Y là: A. 20%B. 40%C. 60%D. 25%Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm K 2 O, NH4 Cl, KHCO3 , CaCl2 (số mol mỗi chất đều bằng nhau) vào nước dư, đun nóng ,thu được dung dịch chứaA.KCl, K 2 CO3 , NH4 ClB. KCl, KOHC. KClD.KHCO3 , KOH, CaCl2 , NH4 ClCâu 37: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14, 15, 16, 17. Dãy gồm các phi kim xếp theo chiềugiảm tính oxi hóa từ trái sang phải là :A. T, Y, X, ZB. T, Z, Y, XC. Z, T, Y, XD. X, Y, Z, TCâu 38: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là:A. Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4C. Sục khí O2 vào dung dịch KIB. Sục khí NO2 vào dung dịch NaOHD. Sục khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4 ](hay NaAlO2 . 2H2 OCâu 39: Cho 0,15 mol hỗn hợp Y gồm H2 NC3 H5 (COOH)2 (axit glutamic) và (H2 N)2 C5 H9 COOH (lysin) vào 200mldung dịch HCl 1 M thu được dung dịch Y. Y phản ứng vừa hết với 400ml dung dịch NaOH 1 M. Số mol axit glutamictrong 0,15 mol hỗn hợp X.A. 0,100B. 0,075C. 0,050D. 0,125Câu 40: Ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z có cùng công thức phân tử C3 H6 O và có các tính chất sâu: X, Y đều phảnứng với dung dịch brom H2 O ; Z chỉ tác dụng với brom khi có mặt CH3 COOH. X có nhiệt độ sôi cao hơn Z. Các chấtX, Y, Z lần lượt là:A.CH3 CH2 CH2 OH, CH3 COOH, CH3 CH2 CHOC. CH2 = CHOCH3 , CH3 COCH3 , CH3 CH2 CHOB.CH3 CH2 CH2 OH, CH2 = CHOCH3 , CH3 CH2 CHOD.CH2 = CHCH2 OH, CH3 CH2 CHO, CH3 COCH3Phần riêngPhần 1: Dành cho chương trình cơ bảnCâu 41: Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol phèn chua KAl(SO4 )2 . 12H2 O vào nước thu được dung dịch. Cho toàn bộ Xtác dụng với 200ml dung dịch (Ba(OH)2 1M + NaOH 1M), sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trịm làA. 54,4B. 23,3C. 46,6D. 58,30Câu 42: Cho suất điện động chuẩn E các pin điện hóa:000EX−Y= 1,1V; EX−Z= 0,78V; ET−Z= 0,46V (X, Y, Z, T là bốn kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dầntính khử từ trái sang phải là:A. Y, Z, T, XB. T, Z, X, YC. Z, T, X, YD. T, Z, Y, XCâu 43. Chia ma gam hỗn hợp X gồm FeS và CuS thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 phản ứng với dung dịchHCl (dư), thu được 2,24 lít khí (đktc). Hòa tan hết phần 2 trong dung dịch HNO3 loãng (dư) sinh ra 15,68 lít NO(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là:A. 46,4B. 58,0C. 23,2D. 34,8Câu 44: Phát biểu đúng là:A. Andehit axetic làm mất màu dung dịch brom trong CCl4B. Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủy phân mantozo thành glucozoC. Các dung dịch peptit đều hòa tan Cu(OH)2 thu được phức chất có màu tím đặc trưngD. Khi thủy phân đền cùng protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các amino axitCâu 45: Cho các chất sau: Đietyl ete, vinyl axetat, saccarozo, tinh bột, vinyl clorua, nilon-6,6. Số chất trong dãy bịthủy phân trong môi trường kiềm loãng, nóng làA. 2B. 3C. 4D. 5Câu 46: Phát biểu sau nào sau đây là đúng:A. Nhôm bị thụ động có thể hòa tan trong dung dịch H2 SO4 loãngB. Nhôm tan được trong dung dịch NaOH là do nhôm phản ứng trực tiếp với NaOHC. Crom là kim loại cứng nhất trong số các kim loại D. Cho nhôm vào dung dịch chứa NaNO3 và NaOH đun nóng nhẹ thấy có khí không màu hóa nâu trong khôngkhí thoát raCâu 47: Phát biểu nào sau đây là đúngA. Cho tinh thể NaI vào dung dịch H2 SO4 đặc ,đun nóng thu được HIB. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, nóng thu được nước Gia-venC. Công thức oxit cao nhất của flo là F2 O7D. Nước đá có cấu trúc mạng tinh thể phân tửCâu 48: Hỗn hợp X gồm 2 axit hữu cơ, no đơn chức, mạch hở. Trung hòa 8,3 gam X bằng dung dịch NaOH rồi côcạn dung dịch sau phản ứng thu được 11,6 gam muối khan. Mặt khác, nếu cho 8,3 gam X tác dụng với lượng dưdung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 21,6 gam bạc. Công thức của 2 axit làA.CH3 COOH và C2 H5 COOHC.C2 H5 COOH và C3 H7 COOHB.HCOOH và CH3 COOHD.HCOOH và C2 H5 COOHCâu 49: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ X thu được CO2 và H2 O có tỷ lệ mol tương ứng 1:1. Biết X có phảnứng Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng. Chất X làA.CH3 CHOB. OHC − CHOC. CH3 COCH3D. CH2 = CHCH2 OHCâu 50: Este X được điều chế từ một ancol Y và một amino axit Z. Tỷ khối hơi của X so với H2 là 44,5. Cho 17,8gam X phản ứng hết với 250ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được m gamchất rắn khan. Giá trị của m làA. 19,4B. 21,4C. 24,2D. 27,0Trong lần tái xuất này (15/08/2014), chúng tôi quyết không để một hạt sạn nhỏ nhất trong cuốn sách. Ngoài ra, tấtcả các đề đều được nâng cấp lời giải, trung bình mỗi đề có từ 15 – 20 lời giải được bổ sung và mở rộng. Tất cả cáccâu hỏi đều có lời giải chi tiết nhất có thể. Tất cả mọi học sinh đều có thể hiểu được lời giải của mọi bài tập trongsách.ĐÁP ÁN1.B11.A21.B31.D41.A51.B2.A12.A22.C32.D42.A52.D3.D13.B23.A33.C43.A53.C4.C14.A24.C34.D44.B54.D5.D15.D25.B35.B45.A55.B6.D16.A26.C36.C46.C56.B7.A17.C27.C37.B47.D57.C8.B18.B28.B38.C48.D58.A9.D19.D29.B39.C49.A59.A10.A20.A30.D40.D50.B60.ALỜI GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬNCâu 1: Đáp án BđcpnA sai: NaCl → Na + Cl2C sai: NaHCO3 lưỡng tính nhưng có PH > 7D sai: Na cháy trong Oxi khô cho Na2O2 còn trong không khí khô ở nhiệt độ thường mới cho ra Na2OSiO2 + Na2 CO3 (nc) → Na2 SiO3 + CO2 .Câu 2: Đáp án AGọi công thức phân tử trung bình của 2 amin no, đơn chức, mạch hở: Cn̅ H2n̅+3 N.6n̅ +32n̅ +31Cn̅ H2n̅+3 N + 4 O2 ⟶ n̅ CO2 + 2 H2 O + 2 N23mCm H2m +O → mCO2 + mH2 O2n̅ +32 2x→ n̅x →x23a⟹= nH2 O − nCO2 = 0,925 − 0,55 ⟹ a = 0,25(mol)2anN2 = = 0,125(mol) ⟹ V = 2,8(l)2Câu 3: Đáp án D -Thí nghiệm 1: 3Na2CO3 + 2AlCl3 → Al2(CO3)3 + 6NaClDo Al2(CO3)3 không bền nên bị thủy phân trong nước theo phương trình:Al2 (CO3 )3 + H2 O → Al(OH)3 ↓ + CO2Một số trường hợp tương tự như:Fe2(CO3)3 ko bền thủy phân ra Fe(OH)3Al2S3 cũng ko bên bị thủy phân cho ra Al(OH)3 + H2S.-Thí nghiệm 2: không cho kết tủa do Cu(OH)2 tạo ra tạo bị NH3 hòa tan tạo phứcCu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4 ](OH)2Tương tự Cu thì Zn và Ag Cũng bị NH3 hòa tan tạp phức.Phương trình phản ứng tổng hợp:I, 3Na2 CO3 + 2AlCl3 + 3H2 O → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 .III, 2KOH + Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + K 2 CO3 + 2H2 O.IV, 2KMnO4 + 5H2 S + 3H2 SO4 → K 2 SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2 OCâu 4: Đáp án CX có 11e ở phân lớp p ⇒ X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ⟹ X là Clo.Y có điện tích hạt nhân 14,418.10−19 (C) ⇒ Y có 9 proton ⇒ Y là Flo.Suy ra liên kết F − Cl là liên kết cộng hóa trị có cực.Câu 5: Đáp án DGọi công thức tổng quát của X: Cx Hy Oz .67,742 6,451 25,807x: y: z =::= 7: 8: 2 ⟹ X là (C7 H8 O2 )n12116MX < 200 ⟹ 124n < 200 ⟹ n = 1 ⟹ X là C7 H8 O2Ta có nX = nNaOH ⟹ X chỉ có 1 nhóm − OH gắn trực tiếp vào vòng benzenCó 6 công thức cấu tạo của X thỏa mãn (3 công thức chứa nhóm –CH2OH và 3 công thức chứa nhóm CH3O-).Câu 6: Đáp án DHCl ∶ x molTa có: Na2 CO3 : y mol} → 1,12(l) CO2 + 5(g)CaCO3 .Ca(OH)2 : dưVậy tổng số mol CO2 là: 0,0,5 + 0,05 = 0,1(mol) ⇒ y = 0,1(mol).Câu 7: Đáp án At00,25 mol AlAl (dư) x mol , Fe ∶ y mol ; Al2 O3 .}→0,15 mol Fe2 O3Al dư vì chất rắn sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH cho khí H2 .2Ta có: nAl = nH2 ⟹ x = 0,1(mol) ⟹ nAl phản ứng là 0,15 mol.3Phương trình hóa học: 2Al + Fe2 O3 → Al2 O3 + 2Fe0,15 → 0,075 → 0,150,15Hiệu suất tính theo Al (vì Fe2 O3 dư hơn): H% =. 100% = 60%0,25Chất rắn sau phản ứng có Fe và Fe2 O3 dư. Vậy m = 0,15.56 + 0,075.160 = 20,4(g)Câu 8: Đáp án BO211,1 − 6,36,3(g)M(X, Y) →11,1(g)oxit ⟹ nO == 0,316Áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích: nH2 = nO2− = 0,3 mol ⇒ V = 0,3.22,4 = 6,72 (l).Câu 9: Đáp án DFructozo có các tính chất: tan trong nước, tham gia phản ứng tráng bạc (vì trong môi trường kiềm frutozơ→ glucozơ), hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh thẫm (do có các nhóm –OH liềnkề nhau), và có vị ngọt đậm.Ngoài ra, fructozo có nhiều trong mật ong chiếm khoảng 40% làm cho mật ong có vị ngọt sắc. Câu 10: Đáp án A+) 2Al + 3Fe(NO3 )2 → 2Al(NO3 )3 + 3Fe2Al + 2H2 O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2−+2+3++)4H + 3Fe + NO3 → 3Fe + NO + 2H2 O.HCl + NaOH → NaCl + H2 O.−2−3++)3Fe2+ + 4HSO−+NO→3Fe+NO+4SO+2HO2434+) NaHSO4 + NaOH → Na2 SO4 + H2 O+) Ag + + Fe2+ → Fe3+ + Ag.+) 2AgNO3 + 2NaOH → Ag 2 O + 2NaNO3 + H2 O.Câu 11: Đáp án AGọi X: Cn H2n O; Y ∶ Cx Hy .Ta có: nH2 O > nCO2 mà X khi đốt cháy cho nH2 O = nCO2 ⟹ Y là ankan.nY = nH2 O − nCO2 = 0,075 mol ⇒ nX = 0,025 mol0,45C̅ == 4,5. Do Y ở thể lỏng ⟹ Y có số C ≥ 5 và X có số C ≤ 4.0,1Dựa vào các phương án trả lời: X là axeton CH3 COCH3 và Y là C5 H12 .Các em lưu ý: Không cần dựa vào đáp án ta cũng dễ dàng tìm ra ankan đó là C5H12Thật vậy: Ny = 0,075. Ta lại có số C của Y > 4 và nCO2 do Y tạo ra nhỏ hơn 0,45 ⇒ C nCO2 ⟹ 2 ancol là ancol no đơn chức: nX = nH2 O − nCO2 = 0,18(mol)X chỉ gồm các ancol và ete đơn chức nên nX = nO = 0,18(mol).0,81.2 + 0,99 − 0,18Bảo toàn nguyên tố O ta được: nO2 == 1,215(mol)2Áp dụng định luật BTKL: m = mX = nH2 O − nCO2 − nO2 = 0,81.44 + 0,99.18 − 1,215.32 = 14,58(g) .Câu 13: Đáp án BnNaOH 0,1751<== 1,75 < 2nH3 PO40,1⟹ phản ứng tạo ra 2 muối NaH2 PO4 và Na2 HPO4 với số mol tương ứng là x, y.Bảo toàn các nguyên tố Na và P ta có:0,0250,075x + 2y = 0,175x = 0,025⟺{. Vậy [NaH2 PO4 ] == 0,1(M)và [Na2 HPO4 ] == 0,3(M).{y = 0,075x + y = 0,10,250,25Câu 14: Đáp án AN2 + 3H2 ⇄ 2NH3[NH3 ]2Hằng số cân bằng K =.[N2 ][H2 ]3Do K không đổi nên nếu [N2 ] và [H2 ] giảm 2 lần thì [NH3 ] giảm 4 lần.Câu 15: Đáp án DDo thủy phân không hoàn toàn cho Ala-Gly và Gly-Val suy ra pentapeptit chứa Ala-Gly-Val.Có 6 công thức thỏa mãn.Ala-Gly-Val-Ala-Val.Ala-Val-Ala-Gly-ValVal-Ala-Gly-Val-AlaVal-Ala-Ala-Gly-ValAla-Gly-Val-Val-Ala.Ala-Ala-Gly-Val-ValCâu 16: Đáp án AĐiều kiện đề xảy ra ăn mòn điện hóa là:- Các điện cực phải khác nhau về bản chất có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim- Các điện cực phải tiếp xúc với nhau gián tiếp hoặc trực tiếp.- Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện ly.⇒ Chỉ có AgNO3 và CuSO4 là thỏa mãn 3 điều kiện trên.Câu 17: Đáp án C RCOOH: a mol27(g)RCOONa{ R′ OH: b mol + 0,25 mol NaOH⇒ {9,6(g)R′ OHRCOOR′ : c mol27nRCOONa = nNaOH = 0,025(mol) ⟹ MRCOONa == 108 ⟹ R = 41(C3 H5 −)0,25Sau phản ứng: R′ OH: b + c(mol); RCOONa = a + c(mol)9,6b > a ⟹ nR′ OH = b + c > a + c = 0,25(mol) ⟹ nR′ OH <= 38,4 ⟹ R′ là CH3 OH.0,25Câu 18: Đáp án BnBaSO3 = 0,0075 (mol); nSO2 = 0,0125 (mol)1⇒ trong dung dịch chứa: 0,0075 mol Ba2+ và 0,0125 mol HSO−3.2X + 300ml dung dịch Ba(OH)2 pH = 13:nOH− = 0,3.0,1 = 0,03 (mol), nHCO−3 = 0,025 (mol)2−OH − + HSO−3 → SO3 + H2 O0,025 0,025Sau phản ứng OH − dư: 0,03 − 0,025 = 0,005(mol)⇒ [OH−] = 0,01(M) ⟹ pOH = 2 ⟹ pH = 14 – 2 = 12.Câu 19: Đáp án DBảo toàn nguyên tố O: nH2 O = 2nO2 − 2nCO2 = 0,6(mol)0,4nankan = nH2 O − nCO2 = 0,2(mol) ⟹ C̅ == 2 ⟹ X chứa CH4 (C < 2).0,2Câu 20: Đáp án AAncol Y là C4 H10 O2 có khả năng hòa tan Cu(OH)2 ⇒ Y có 2 nhóm – OH liền nhau.Y là: HOCH2 CH(OH)CH2 CH3 ; CH3 CH(OH)CH(OH)CH3 ; HOCH2 C(OH)(CH3 )CH3 .Câu 21: Đáp án BDo nH2 O = nCO2 ⟹ 2 andehit no đơn chức⟹ nandehit = nO(andehit) = 2nCO2 + nH2 O − 2nO2 = 0,15(mol).X + dung dịch AgNO3/NH3 → Ag. Để lượng Ag tối đa thì X phải chứa HCHO và 1 andehit đơn chức khác.nAg = 4nHCHO + 2nRCHO = 4.0,15 − 2nRCHO < 4.0,15 = 0,6 ⟹ mAg < 0,6.108 = 64,8(g).nAg = 4nHCHO + 2nRCHO = 2nHCHO + 2.0,15 > 0,15.2 = 0,3 ⟹ mAg > 0,3.108 = 32,4(g)Vậy khối lượng Ag thu được nằm trong khoảng (32,4; 64,8).Dựa vào các phương án ⟹ mAg = 48,6(g).Câu 22: Đáp án CX gồm HCOOCH = CH2 ∶ x mol; CH3 COOH: y mol; OHC − CH2 − CHO ∶ z mol⇒ y = 2nH2 = 2.0,0125 = 0,025(mol).Trong môi trường kiềm ta có: HCOOCH = CH2 + OH − ⟶ HCOO− + CH3 CHODo đó ta có: nAg = 4x + 4z ⟹ x + z = 0,0125(mol)Vậy : m = 72x + 60y + 72z = 10,5 (g).Câu 23: Đáp án ASố mol e tối thiểu mà Fe có thể cho là: 2.0,09 = 0,18 < ne nhận = 3.0,1 = 0,3 (mol)Để hòa tan tối đa Cu thì trong dung dịch chỉ có 2 muối Fe2+ và Cu2+.4H + + NO−Fe → Fe2+ + 2eCu → Cu2+ + 2e3 + 3e → NO + 2H2 O0,1 → 0,30,09 → 0,18x→ 2xÁp dụng định luật bảo toàn mol electron:2x + 0,18 = 0,3 ⇒ x = 0,06 (mol) ⇒ m = 0,06.64 = 3,84(g).Câu 24: Đáp án C Nilon-6 vừa có thể điều chế bằng phương pháp trùng ngưng axit NH2-(CH2)5 –COOH vừa có thể điều chếbằng phương pháp trung hợp axit capronlactam.Câu 25: Đáp án B2000 ,200atm(NH2 )2 CO + H2 O.CO2 + 2NH3 →2.6000nNH3 == 250(mol) ⟹ VNH3 = 250.22,4 = 5600(l).60.0,8Câu 26: Đáp án CCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O2Fe + 6H2 SO4 (đ, n) → Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2 OCâu 27: Đáp án C̅. Ta có: nX̅ = nNaOH = 0,3(mol) ⟹ MX̅ =Gọi 2 axit là A và B, axit trung bình là X89 890=0,33890⟹ 2MA + MB = 8903Dựa vào các phương án trả lời ta được A là C17 H35 COONa và B là C15 H31 COONa.Câu 28: Đáp án BTa có: nO(X) = 0,525.2 + 0,525 − 0,625.2 = 0,325(mol)Do axit và este đều có 2 nguyên tử oxi trong phân tử. Gọi số mol axit và este là x, y là số mol andehit.n = x + y = 0,2x = 0,125⟹{{ hhy = 0,075nO = 2x + y = 0,235Câu 29: Đáp án BSO2 và CO2 cùng tạo kết tủa trắng với dung dịch Ba(OH)2 nên không phân biệt được.Câu 30: Đáp án D56x + 64y = 15,2x = 0,1Gọi x, y là số mol Fe, Cu có trong một nửa hỗn hợp {⟹{y = 0,153x + 2y = 0,3.2+ Hỗn hơp Cu, Fe + dung dịch AgNO3 :Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3 )2 + 2AgCu + 2AgNO3 → Cu(NO3 )2 + 2Ag0,1 → 0,2 → 0,10,15 → 0,3Fe(NO3 )2 + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag0,050,050,05Theo phương trình hóa học: Sau phản ứng Fe(NO3 )2 dư: 0,05(mol) ⟹ [Fe(NO3 )2 ] == 0,091(M).0,55Câu 31: Đáp án DTrong dung dịch có: 0,15 mol Cu2+ , 0,1 mol Fe3+ , 0,6 mol NO−3.It 10.5790Số mol e trao đổi: ne = == 0,6(mol)F96500Tại Catot(-):Fe3+ + 1e → Fe2+Cu2+ + 2e → CuFe2+ + 2e → Fe0,1 → 0,1 → 0,10,15 → 0,30,10,2 → 0,1+Tại Anot (+): 2H2 O → 4H + O2 + 4e0,60,6Sau khi điện phân: trong bình chứa 0,1 mol Fe, 0,15 mol Cu và 0,6 mol H + 0,6 mol NO−3.3Ta có: 2nFe + 2nCu = 0,5 > 0,45 = nNO−3 > 2nFe ⟹ Sau phản ứng Cu dư, Fe hết44H + + NO−+3e→NO+2HO230,6→0,45Fe → Fe2+ + 2e.Cu → Cu2+ + 2e0,1→ 0,20,1250,25Số mol Cu dư: 0,15 − 0,125 = 0,025 (mol) ⟹ m = 0,025.64 = 1,6(g).Giả sử: nA = 0,2(mol); nB = 0,1(mol). Ta có: 0,2 MA + 0,1MB = 0,3. Chú ý: Khi làm bài này cần chú ý tới điều kiện bình điện phân không màng ngăn nên có phản ứng hòa tankim loại trong dung dịch điện phân có chứa 𝐻𝑁𝑂3 . Nếu đề bài có điều kiện là bình điện phân có màng ngănthì khối lượng kim loại thu được ở catot gồm 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu được đáp án C.Câu 32: Đáp án DGọi công thức của Y, Z lần lượt là R − COOH, R’(COOH)2 có số mol là x, y có trong một nửa hỗn hợp.nH2 = 0,5x + y = 0,25(mol). Ta có: 0,5. (x + y) < 0,5x + y = 0,25 < (x + y) ⇒ 0,25 < x + y < 0,5.0,70,70,7Suy ra:= 1,4 < C =<= 2,8 ⇒ Z là (COOH)2 và Y là CH3 CH2 COOH (vì CY > CX ).0,5x + y 0,250,2.90x + 2y = 0,5y = 01⇒{⇒ %mZ =. 100% = 70,87%.{3y + 2z = 0,7z = 0,20,2.90 + 0,1.74Câu 33: Đáp án CpH(H2 SO4 ) < pH(HNO3 ) < pH(NaCl) < pH(Na2 CO3 ).Câu 34: Đáp án DX không tác dụng với Na ⇒ X không chứa – OH hay – COOH.X cộng hợp Br2 ⇒ X chứa 1 liên kết đôi C = C.X có phản ứng tráng bạc ⇒ X chứa nhóm − CHO. Suy ra X là: HCOOCH = CH2 .Câu 35: Đáp án BGiả sử ban đầu có 1 mol X ⇒ nH2 = nCn H2n = 0,5(mol).Suy ra 0,5.2 + 14n. 0,5 = 15 ⇒ n = 2 ⇒ anken là C2 H4 .15Ta có: mX = mY = 15(g) ⇒ MY = 9,375.2 = 18,75 ⇒ nY == 0,8(mol)18,75Suy ra nH2 phản ứng = 1 − 0,8 = 0,2(mol).Vậy Y có: 0,3 mol H2 dư, 0,2(mol)C2 H6 và 0,3 mol C2 H4 .0,2.30%mC2 H6 =. 100% = 40%15Câu 36: Đáp án CK2O + H2O → 2KOH12NH4Cl+ KOH→NH3 + KCl +H2O11KHCO3 + KOH→K2CO3+H2O111K2 CO3 + BaCl2 →BaCO3 (kếttủa) +KCl111⇒ Còn lại KClCâu 37: Đáp án BX: SiY: PZ: ST: Cl.Sắp xếp theo chiều giảm tính oxi hóa là: T > Z > Y > X.Câu 38: Đáp án C𝐀. 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2 O → K 2 SO4 + 2MnSO4 + 2H2 SO4 .𝐁. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2 O.C. Không phản ứngO2 không pư với KI do có tính oxh chưa đủ mạnh nhưng O3 thì có thể:O3 + KI + H2O → O2 + I2 +KOH⇒ Qua phản ứng này chứng mình được tính oxh của ozon mạnh hơn oxi𝐃. CO2 + Na[Al(OH)4 ] → Al(OH)3 + NaHCO3Câu 39: Đáp án C axit glutamic: x mol+0,2 mol HCl → dung dịch Y + 0,4 mol NaOH ( vừa đủ).{lysin ∶ y molTa có: nNaOH = 2x + y + 0,2 = 0,4 ⇒ 2x + y = 0,2 (1). Mặt khác: x + y = 0,15 (2)Từ (1) và(2) suy ra x = 0,05; y = 0,1(mol).Câu 40: Đáp án D𝐀. Sai vì C3 H7 OH không tác dụng với dung dịch Br2 .B. Sai vì tương tự A.𝐂. Sai vì Y là axeton không tác dụng với dung dịch Br2 trong nước mà chỉ tác dụng với Br2 trong CH3 COOH:CH3 COOHCH3 COCH3 + Br2 →CH3 COCH2 Br + HBr.Câu 41: Đáp án A0,15 mol K +0,2 mol Ba2+3+Dung dịch X: {0,15 mol Al+{ 0,1 mol Na+2−0,5 mol OH −0,3 mol SO4Pthh: Ba2+ + SO2−Al3+ + 3OH − → Al(OH)3Al(OH)3 + OH − → [Al(OH)4 ]−4 → BaSO40,20,2 → 0,20,15 → 0,45 → 0,150,05 ← 0,05Vậy kết tủa có: 0,2 mol BaSO4 và 0,1 mol Al(OH)3 ⟹ m = 0,2.233 + 0,1.78 = 54,4(g).Câu 42: Đáp án A00EX−Y= 1,1 > 0 ⇒ Suất điện động chuẩn của X < Y (EX−Y= EY0 − EX0 )Tương tự ta có: EX0 < ET0 < EZ0 < EY0 ⇒ Tính khử kim loại tăng dần: Y, Z, T, X.(Tính kim loại càng mạnh ⇒ suất điện động càng nhỏ).Câu 43: Đáp án A+) Phần 1: Tác dụng dung dịch HCl:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2 S0,1←0,1+) Phần 2: Tác dụng HNO3 : vì NO là sản phẩm khử duy nhất nên S lên + 6.+3+6+2+6+5+2FeS → Fe + S + 9eCuS → Cu + S + 8eN + 3e→ N0,1→0,9x →8x2,1 ← 0,7Áp dụng định luật bảo toàn electron: 8x + 0,9 = 2,1 ⟹ x = 0,15 (mol).Khối lượng của hỗn hợp: m = 2(0,1.88 + 0,15.96) = 46,4(g).Lưuyý thêm*: CuS;PbS;HgS đều không tan trong axit HCl hoặc H2 SO4 .Câu 44: Đáp án B𝐀. Sai vì andehit axetic không có liên kết C = C nên không tác dụng với Br2 /CCl4 .𝐂. Sai vì chỉ từ tripeptit trở nên mới có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 .D. Sai vì khi thủy phân đến cùng protein đơn giản sẽ được hỗn hợp các α − amino axitCâu 45: Đáp án A- Đimetyl ete không bị thủy phân-Saccarozo và tinh bột không bị thủy phân trong môi trường bazo chỉ bị thủy phân trong môi trường axit(xem lại phần saccarit).-Vinyl cloru bị thủy phân trong môi trường kiềm ở nhiệt độ cao áp suất cao (xem lại bài dẫn xuất halogen)Một số phản ứng:CH3 COOCH = CH2 + NaOH → CH3 COONa + CH3 CHO.(−HN − (CH2 )6 − NH − CO − (CH2 )4 − CO −)n + 2nNaOH→ nH2 N − (CH2 )6 − NH2 + nNaOOC − (CH2 )4 − COONa.Câu 46: Đáp án CA. Sai Al thụ động không tác dụng với axit khác nữa.𝐁. Sai vì Al phản ứng với H2 O tạo ra Al(OH)3 và Al(OH)3 bị hòa tan bởi NaOH.D. Sai vì chỉ có khí không màu NH3 thoát ra. Nếu NaOH dư thì tạo thêm H2Al+ NaOH +NaNO3+H2O → NaAlO2 + NH3 Câu 47: Đáp án D𝐀. Sai 2NaI + 2H2 SO4 → Na2 SO4 + SO2 + I2 + 2H2 Ot0𝐁. Sai vì 3Cl2 + 6NaOH → 5NaClO3 + NaCl + 3H2 O.𝐂. Sai vì oxit của Flo chỉ có OF2 (F chỉ có 1 số oxi hóa duy nhất là − 1).Câu 48: Đáp án DRCOOH + NaOH → RCOONa + H2 O.Gọi x là số mol axit ⇒ ∆m = 22x = 11,6 − 8,3 = 3,3(g) ⇒ x = 0,15(mol).Do X + AgNO3 /NH3 nên X chứa HCOOH với số mol bằng 1 nửa số mol Ag là 0,1(mol).8,3 − 0,1.46Maxit (còn lại) == 74 ⇒ axit đó là C2 H5 COOH0,05Câu 49: Đáp án AĐốt cháy X cho: nCO2 = nH2 O ⇒ X có dạng Cn H2n Oa .X phản ứng với Cu(OH)2 khi đun nóng ⇒ X là andehit đơn chức.Dựa vào các phương án trả lời thì đáp án A thỏa mãn.Câu 50: Đáp án B17,8MX = 44,5.2 = 89 ; nX == 0,2(mol). Do MX = 89 ⇒ X chỉ là este đơn chức dạng H2 N − RCOOR’.89Suy ra R + R’ = 29 ⇒ R là – CH2 – và R’ là CH3 –X là H2 NCH2 COOCH3 + NaOH → H2 NCH2 COONa + CH3 OH0,2→ 0,2Sau phản ứng NaOH dư: 0,25 − 0,2 = 0,05(mol).Khối lượng chất rắn sau phản ứng: m = 0,2.97 + 0,05.40 = 21,4 (g). Đề số 3Câu 1: Dãy gồm các chất đều có khả năng làm đổi màu dung dịch quì tím làA. CH3NH2, C2H5NH2, HCOOHB. C6H5NH2, C2H5NH2, HCOOHC. CH3NH2, C2H5NH2, H2N-CH2-COOHD. CH3NH2, C6H5OH, HCOOHCâu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ. Lấy toàn bộ sản phẩm X của phản ứng thuỷ phân cho tác dụngvới lượng dư AgNO3/NH3 thu được a gam kết tủa. Còn nếu cho toàn bộ sản phẩm X tác dụng với dung dịch nướcbrom dư thì có b gam brom phản ứng. Giá trị của a, b lần lượt làA. 43,2 và 32B. 43,2 và 16C. 21,6 và 16D. 21,6 và 32Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M và BaCl2 0,4 M thì thu đượcbao nhiêu gam kết tủa?A. 19,7 gamB. 29,55 gamC. 23,64 gamD. 17,73 gamCâu 4: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch Y và 4,48 lít H 2 (đktc). Xác định thểtích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu được kết tủa cực đại?A. 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lítB. 2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lítC. 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít D. 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lítCâu 5: Thuỷ phân các chất sau trong môi trường kiềm: CH3CHCl2(1), CH3COOCH=CH-CH3(2),CH3COOC(CH3)=CH2(3), CH3CH2CCl3(4), CH3COO-CH2-OOCCH3(5), HCOOC2H5 (6). Nhóm các chất sau khi thuỷphân có sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương làA. (1),(4),(5),(6)B. (1),(2),(5),(3)C. (1),(2),(5),(6)D.(1),(2),(3), (6)Câu 6: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X gồm AlCl3, ZnCl2 và FeCl3 thu được kết tủa Y. Nung kết tủa Y thuđược chất rắn Z. Cho luồng khí H2 dư qua Z (đun nóng) thu được chất rắn T. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. TrongT có chứaA. Al2O3, ZnB. Al2O3, FeC. FeD. Al2O3, ZnO, FeCâu 7: Hai chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo tơ nilon-6,6?A. Axit glutamic và hexametylenđiaminB. Axit ađipic và hexametylenđiaminC. Axit picric và hexametylenđiaminD.Axit ađipic và etilen glycolCâu 8: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 trong dung dịch HNO3 đặc nóng. Tính thể tích khí NO2 bay ra (đktc) và sốmol HNO3 (tối thiểu) phản ứng (biết rằng lưu huỳnh trong FeS2 bị oxi hoá lên số oxi hoá cao nhất)A. 33,6 lít và 1,4 molB. 33,6 lít và 1,5 molC. 22,4 lít và 1,5 molD. 33,6 lít và 1,8 molCâu 9: Trong 2 lít dung dịch HF có chứa 4 gam HF nguyên chất có độ điện li (α = 8%). pH của dung dịch HF làA. 1,34B. 2,50C. 2,097D. 1Câu 10: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 và H2 với xúc tác Ni đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96lít (đktc) hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđrô bằng 8). Đốt cháy hoàn toàn cùng lượng hỗn hợp X trên, rồi cho sản phẩmcháy hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được làA. 20 gamB. 40 gamC. 30 gamD. 50 gamCâu 11: Đun nóng glixerol với hỗn hợp hai axit béo đơn chức có mặt H2SO4 đặc xúc tác thu được tối đa bao nhiêuchất béo?A. 8B. 4C. 10D. 6−Câu 12: Cho phương trình ion rút gọn: aZn + bNO−→ dZnO2−3 + cOH2 + eNH3 + gH2OTổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) làA.12B.9C.11D.10Câu 13: Cho các chất C4H10O,C4H9Cl,C4H10,C4H11N. Số đồng phân cấu tạo của các chất giảm theo thứ tự làA. C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10B. C4H10O, C4H9Cl, C4H11N, C4H10C. C4H10O, C4H9Cl, C4H10,C4H11N.D. C4H10O, C4H11N, C4H10, C4H9ClCâu 14: Cho những nhận xét sau :1- Để điều chế khí H2S người ta cho muối sunfua tác dụng với các dung dịch axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4(đặc)2- Dung dịch HCl đặc, S, SO2, FeO vừa có khả năng thể hiện tính khử vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá. 3- Vỏ đồ hộp để bảo quản thực phẩm làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tới lớp sắt bên trong, khi để ngoàikhông khí ẩm thì thiếc bị ăn mòn trước.4- Hỗn hợp BaO và Al2O3 có thể tan hoàn toàn trong nước.5- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 thì thấy xuất hiện kết tủa.6- Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe3O4 có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng.Số nhận xét đúng làA. 3B. 4C. 5D. 6Câu 15: Một hợp chất hữu cơ X mạch hở chứa (C,H,O) có khối lượng phân tử là 60(u). X tác dụng với Na giải phóngH2. Số các chất thoả mãn giả thiết trên làA. 5B. 2C. 3D. 4Câu 16: Hỗn hợp X gồm một hiđrocacbon ở thể khí và H2 (tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 4,8). Cho X đi qua Niđun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y (tỉ khối hơi của Y so với CH 4 bằng 1). Công thức phân tửcủa hiđrocacbon làA. C2H2B. C3H6C. C3H4D. C2H4Câu 17: X là một hợp chất có công thức phân tử C6H10O5 :t0X + 2NaOH →2Y + H2 OY + HCl(loãng) → Z + NaClHãy cho biết khi cho 0,1mol Z tác dụng với Na dư thu được bao nhiêu mol H2?A. 0,15 molB. 0,05 molC. 0,1 molD. 0,2 molCâu 18: Cho các cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 và AlCl3; (2) NaNO3 và FeCl2; (3) HCl và Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 vàBaCl2; (5) NaHCO3 và NaHSO4. Hãy cho biết cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn các chất trong các cặp đó với nhau?A. (1), (3), (4)B. (1), (4), (5)C. (1), (3), (5)D. (3), (2), (5)Câu 19: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 0,4 lít dung dịch X gồm Na2CO3 và KHCO3 thu được 1,008 lít CO2(đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol/litcủa Na2CO3 và KHCO3 trong dung dịch X lần lượt làA. 0,0375 và 0,05B. 0,2625 và 0,225C. 0,1125 và 0,225D.0,2625 và 0,1225Câu 20: Khi cracking V lít butan được hỗn hợp A chỉ gồm các anken và ankan. Tỉ khối hơi của hỗn hợp A so với H2bằng 21,75. Hiệu suất của phản ứng crackinh butan là bao nhiêu?A. 33,33%B. 50.33%C. 46,67%D. 66,67%Câu 21: Cho sơ đồ sau: X (C4H9O2N) →A. H2N-CH2-COOHNaOH,to+HCl dưX1→+CH3 OH,HCl khanX2→X3→KOHH2N-CH2COOK. Vậy X2 là:B. ClH3N-CH2COOHC. H2N-CH2-COONaD. H2N-CH2-COOC2H5aCâu 22: Cho a gam một axit đơn chức phản ứng vừa vặn vớigam Na. Axit đó là2A. C2H5COOHB. C2H3COOHC. HCOOHD. CH3COOHCâu 23: Nhúng thanh Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol muối sunphat của một kim loại M, sau phản ứng hoàn toàn lấythanh Mg ra thấy khối lượng thanh Mg tăng 4,0 gam. Có bao nhiêu muối thoả mãn?A. 2B. 0C. 3D. 1Câu 24: X và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở, có một nhóm COOH và một nhóm -NH2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu được sản phẩm gồm CO2, H2O, N2, trong đó tổng khối lượngcủa CO2 và H2O là 47,8 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần bao nhiêu mol O2?A. 2,8 molB. 2,025 molC. 3,375 molD. 1,875 molCâu 25: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp e lớpngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Biết rằng X và Y dễ phản ứng với nhau. Sốhiệu nguyên tử của X và Y lần lượt làA. 18 và 11B. 13 và 15C. 12 và 16D. 17 và 12Câu 26: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/l: NaHCO3(1); Na2CO3(2); NaCl(3); NaOH(4). pH của dung dịchtăng theo thứ tự là A. (1), (2), (3), (4)B. (3), (2), (4), (1)C. (2), (3), (4), (1)D. (3), (1), (2), (4)Câu 27: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân estexảy ra hoàn toàn thu được 165 gam dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 22,2 gam chất rắn khan. Hãy chobiết X có bao nhiêu công thức cấu tạo thoả mãn?A. 3B. 4C. 1D. 2Câu 28: Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 litH2(đktc). Mặt khác cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít khí Cl 2 (đktc). Số mol Fe có trong 18,5gam hỗn hợp X làA. 0,12 molB. 0,15 molC. 0,1 molD. 0,08 mol37Câu 29: Nguyên tử khối trung bình của Clo bằng 35,5. Clo có hai hai đồng vị 35Clvà1717 Cl. Phần trăm khối lượngcủa 3517Cl có trong axit pecloric là giá trị nào sau đây? (Cho H=1; O=16)A. 30,12%B. 26,92%C. 27,2%D. 26,12%Câu 30: Cho các sơ đồ phản ứng sau- X1 + X2 → X4 + H2- X3 + X4 → CaCO3 + NaOHCác chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt làA. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3C. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3- X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2B. Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2D. Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2Câu 31: Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 và Ca vào H2O thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so vớihiđro bằng 10. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp khí Y. Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối hơi so với He bằng 6,5). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng bình bromtăng làA. 2,09 gamB. 3,45gamC. 3,91 gamD. 1,35 gamCâu 32: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C4H6O2Cl2 khi thuỷ phân hoàn toàn trong môi trường kiềm đunnóng thu được các sản phẩm chỉ gồm hai muối và nước. Công thức cấu tạo đúng của X làA. C2H5COOC(Cl2)HC. HCOO-C(Cl2)C2H5B. CH3COOCH(Cl)CH2Cl D. CH3-COOC(Cl2)CH3Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO2, c mol H2O (biết b=a+c). Trong phản ứngtráng gương 1 phân tử X chỉ cho 2 electron. X là anđehit có đặc điểm gì?A. No, đơn chứcB. Không no, đơn chức, có một nối đôiC. No, hai chứcD. Không no, đơn chức, có hai nối đôiCâu 34: Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm từ thuốc tím, kaliclorat, hiđropeoxit, natrinitrat (có số mol bằngnhau). Lượng O2 thu được nhiều nhất từA. thuốc tímB. kalicloratC. natrinitratD. hiđropeoxit (H2O2)Câu 35: Este X có công thức phân tử là C5H10O2. Thủy phân X trong NaOH thu được rượu Y. Đề hiđrat hóa rượu Ythu được hỗn hợp 3 anken. Vậy tên gọi của X làA. tert-butyl fomiatB. iso-propyl axetatC. etyl propionatD. sec-butyl fomiatCâu 36: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2,5M với 100ml dung dịch H3PO4 1,6M thu được dung dịch X. Xác định cácchất tan có trong X?A. Na3PO4, NaOHB. NaH2PO4, H3PO4C. Na3PO4, Na2HPO4D.Na2HPO4, NaH2PO4Câu 37: Cho các chất lỏng C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, các dung dịch C6H5ONa, NaOH, CH3COOH, HCl. Cho các chất trêntác dụng với nhau từng đôi một ở điều kiện thích hợp. Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học làA. 9B. 10C. 11D. 8Câu 38: Hợp chất X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C7H6Cl2. Thủy phân hoàn toàn X trong NaOH đặcdư, t0 cao, p cao thu được chất Y có công thức phân tử là C7H7O2Na. Cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn?A. 3B. 5C. 4D. 2Câu 39: Cho sơ đồ sau:Cu + dd muối X → không phản ứng; Cu + dd muối Y → không phản ứng. Cu + dd muối X + dd muối Y → phản ứngVới X, Y là muối của natri. Vậy X,Y có thể làA. NaAlO2, NaNO3B. NaNO3, NaHCO3C. NaNO3, NaHSO4D. NaNO2, NaHSO3Câu 40: Hợp chất X là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử C8H10O2. X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1.Mặt khác cho X tác dụng với Na thì số mol H2 thu được đúng bằng số mol của X đã phản ứng. Nếu tách một phântử H2O từ X thì tạo ra sản phẩm có khả năng trùng hợp tạo polime. Số công thức cấu tạo phù hợp của X làA. 9B. 2C. 6D. 7Câu 41: Cho các chất sau C2H5OH(1), CH3COOH(2), CH2=CH-COOH(3), C6H5OH(4), p-CH3-C6H4OH(5), C6H5-CH2OH(6).Sắp xếp theo chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử H trong nhóm -OH của các chất trên làA. (1), (5), (6), (4), (2), (3)B. (1), (6), (5), (4), (2), (3)C. (1), (6), (5), (4), (3), (2)D. (3), (6), (5), (4), (2), (1)Câu 42: Tiến hành trùng hợp 1mol etilen ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với dungdịch brom thì lượng brom phản ứng là 36 gam. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thuđược làA. 85% và 23,8 gamB. 77,5 % và 22,4 gamC. 77,5% và 21,7 gamD. 70% và 23,8 gamCâu 43: Một hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H10O3N. Cho X phản ứng với NaOH dư, cô cạn dung dịchsau phản ứng thu được chất rắn Y (chỉ có các hợp chất vô cơ) và phần hơi Z (chỉ có một hợp chất hữu cơ no, đơnchức mạch không phân nhánh). Công thức cấu tạo của X làA. HCOONH3CH2CH2NO2B. HO-CH2-CH2-COONH4C. CH3-CH2-CH2-NH3NO3D. H2N-CH(OH)CH(NH2)COOHCâu 44: Hoà tan hoàn toàn 74 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 178gam muối sunfat. Nếu cũng cho 74 gam hỗn hợp X trên phản ứng với lượng dư khí CO ở nhiệt độ cao và dẫn sảnphẩm khí qua dung dịch nước vôi trong dư thì khối lượng (gam) kết tủa tạo thành là bao nhiêu? (các phản ứngxảy ra hoàn toàn)A. 130B. 180C. 150D. 240Câu 45: Để phân biệt hai đồng phân glucozơ và fructozơ người ta có thể dùngA. nước vôi trongB. nước bromC. dd AgNO3/NH3D.Cu(OH)2/NaOHCâu 46: Cho 10,32 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch Y gồm HNO31M và H2SO4 0,5M thu được khí NO duy nhất và dung dịch Z chứa m gam chất tan. Giá trị của m làA. 20,36B. 18,75C. 22,96D. 23,06Câu 47: Amino axit mạch không phân nhánh X chứa a nhóm -COOH và b nhóm -NH2. Khi cho 1mol X tác dụng hếtvới axit HCl thu được 169,5 gam muối. Cho 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 177 gam muối.Công thức phân tử của X làA. C4H7NO4B. C3H7NO2C. C4H6N2O2D. C5H7NO2oCâu 48: Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t C như sau:- Bình (1) chứa H2 và Cl2- Bình (2) chứa CO và O2Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ về trạng thái ban đầu thì áp suất trong các bìnhthay đổi như thế nào?A. Bình (1) giảm, bình (2) tăng.B. Bình (1) không đổi, bình (2) giảm.C. Bình (1) tăng, bình (2) giảm.D. Bình (1) không đổi, bình (2) tăng.Câu 49: Cho hỗn hợp ở dạng bột gồm Al và Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,75 M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứngxảy ra hoàn toàn thu được 9 gam chất rắn A gồm hai kim loại. Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A thì cần ít nhất baonhiêu lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo ra sản phẩm khử NO duy nhất)?A. 0,6 litB. 0,5 litC. 0,4 lítD. 0,3 litCâu 50: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí (CO2, NO) và dung dịchX. Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa được bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bayra)A. 28,8 gamB. 16 gamC. 48 gamD. 32 gam ĐÁP ÁN1.A2.D3.E4.B5.C6.B7.B8.B9.C10.B11. D12.A13.A14.B15.D16.C17.C18.C19.B20.A21.B22.C23.A24.B25.D26.D27.A28.C29.D30.C31.A32.D33.B34.B35.D36.D37.A38.A39.C40.C41.B42.C43.C44.A45.B46.C47.A48.B49.C50.AGIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬNCâu 1: Đáp án AChú ý: - 𝐶6 𝐻5 𝑂𝐻 𝑣à 𝐶6 𝐻5 𝑁𝐻2 lần lượt có tính axit và bazơ yếu nên không làm đỏ hay làm xanh quì tím.- 𝑁𝐻2 𝐶𝐻2 𝐶𝑂𝑂𝐻 có chứa 1 nhóm −𝑁𝐻2 và 1 nhóm −𝐶𝑂𝑂𝐻 nên có 𝑝𝐻 ≈ 7 nên không làm đổi màuquỳ tím.Câu 2: Đáp án B34,2Ta có: nsaccarozo == 0,1(mol),3420,1mol glu phản ứng tạo 0,2 mol AgThủy phân tạo ra hỗn hợp X gồm: {0,1 mol fruc tạo 0,2 mol AgVậy tổng ta thu 0,4 mol Ag ⇒ a = mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)Nhưng khi cho phản ứng dung dịch brom chỉ có 0,1 mol glu phản ứng 0,1 mol Br2 theo phản ứng sau:RCHO + Br2 + H2 O ⟶ RCOOH + 2HBr⟹ b = mBrom = 0,1.160 = 16g.Chú ý: - Saccarozơ là đi saccarit nên có phản ứng đặc trưng là thủy phân trong môi trường axit tạo ra 2phân tử monosaccarit gồm 1 fructozơ và 1 glucozơ- Glucozơ là monosaccarit có 1 nhóm -CHO nên có khả năng tham gia phản ứng với 𝐴𝑔𝑁𝑂3 /𝑁𝐻3 tạo ra 2Ag theo phản ứng: 𝑅𝐶𝐻𝑂 + 2𝐴𝑔𝑁𝑂3 + 3𝑁𝐻3 + 𝐻2 𝑂 → 𝑅𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4 + 2𝐴𝑔 + 2𝑁𝐻4 𝑁𝑂3- Fructozơ tuy có cùng công thức phân tử như Glucozơ là 𝐶6 𝐻12 𝑂6 nhưng nó chỉ có 1 nhóm xeton nên về líthuyết sẽ không có phản ứng tráng gương song luôn có cân bằng trong dung dịch như sau: Fructozơbazo glucozơ.axit - Vì vậy thực tế fructozơ vẫn tham gia phản ứng như glucozơ khi tham gia phản ứng với 𝐴𝑔𝑁𝑂3 /𝑁𝐻3 hoặc𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 /𝑂𝐻 − , to.- Nhưng khi phản ứng với dung dịch Brom thì fructozơ không phản ứng do đây không có môi trường kiềmđể chuyển hóa thành glucozơ, sử dụng brom là cách nhận biết hiệu quả glucozơ và fructozơ.Câu 3: Đáp án DTa có: nBa(HCO3 )2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol ; nBaCl2 = 0,4.0,1 = 0,04 mol.0,04 + 0,05 = 0,09 mol Ba2+Trong dung dịch có { 0,05.2 = 0,1mol HCO−30,08 mol Cl−Khi cho dung dịch NaOH dư vào, ion OH − phản ứng hết với HCO−32−0,1 mol OH − + 0,1mol HCO−3 ⟶ 0,1 mol H2 O + 0,1 mol CO3 2−−+−2+Trong dung dịch có Ba2+ , CO2−3 , Cl , Na , OH nhưng chỉ có Ba , CO3 là có khả năng phản ứng vớinhau mà thôi nBa2+ < nCO2−⟺ 0,09mol Ba2 + 0,09 mol CO2−3 ⟹ 0,09 mol BaCO3 ⟹ m↓ = mBaCO3 =30,09.197 = 17,73g.Câu 4: Đáp án B1H2 2Giả sử ban đầu ta có số mol Na và Ba lần lượt là a và b mol thì:(1)18,3 = mNa + mBa = 23a + 137b(2)nH2 = 0,5a + b = 0,2molTa có các phản ứng: Na + HOH ⟶ NaOH +Ba + 2HOH ⟶ Ba(OH)2 + H2Từ đó ta có a = 0,2 mol và b = 0,1 mol. Khi cho CO2 vào ta sẽ có quá trình phản ứng theo thứ tự:(i)CO2 + Ba(OH)2 ⟶ BaCO3 + H2 O(ii)CO2 + 2NaOH ⟶ Na2 CO3 + H2 O(iii)CO2 + Na2 CO3 + H2 O ⟶ 2NaHCO3(iv)CO2 + BaCO3 + H2 O ⟶ Ba(HCO3 )2Nhận xét: n↓tối đa = nBa(OH)2 = 0,1mol, vì vậy:+) nCO2 nhỏ nhất sử dụng = nBa(OH)2 = 0,1 mol (nghĩa là không có quá trình(ii), (iii), (iv))+) nCO2 lớn nhất khi (i), (ii), (iii) diễn ra hết còn không có quá trình (iv), khi đó (ii) và (iii) sẽ được gộp thành:NaOH + CO2 ⟶ NaHCO3 (v)Như vậy: nCO2 max = nCO2 (v) + nCO2 (i) = nNaOH + nBa(OH)2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 molTa có 2,24l < VCO2 < 6,72l.Câu 5: Đáp án C(1) CH3 CHCl2 + 2NaOH ⟶ CH3 CHO + 2NaCl + H2 O(2) CH3 COOCH = CH − CH3 + NaOH ⟶ CH3 COONa + CH3 CH2 CHO(3) CH3 COOC(CH3 ) = CH2 + NaOH ⟶ CH3 COONa + CH3 COCH3(4) CH3 CH2 CCl3 + 3NaOH ⟶C2 H5 COOH + 3NaCl + H2 O(5) CH3 COOCH2 OOCCH3 + 2 NaOH ⟶ 2CH3 COONa + HCHO + H2 O(6) HCOOC2 H5 + NaOH ⟶ HCOONa + C2 H5 OH⟹ (1), (2), (5), (6) sẽ có phản ứng tráng gương. .Chú ý: - Nếu có 2 nhóm OH cùng đính vào 1 C thì sẽ tách 1 H2O tạo ra nhóm chức cacbonyl (adehit hoặcxeton) theo ví dụ: 𝐶𝐻3 𝐶(𝑂𝐻)2 − 𝐶𝐻3 ⟶ 𝐶𝐻3 − 𝐶𝑂 − 𝐶𝐻3 + 𝐻2 𝑂 ℎ𝑜ặ𝑐𝐶2 𝐻5 𝐶𝐻(𝑂𝐻)2 ⟶ 𝐶2 𝐻5 𝐶𝐻𝑂 +𝐻2 𝑂- Nếu có 3 nhóm OH cùng đính vào 1 C thì sẽ tách 1 phân tử nước tạo chức COOH như sau:𝐶𝐻3 𝐶(𝑂𝐻)3 ⟶ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐻2 𝑂.- Nếu có OH đính vào C mang nối đôi thì chuyển vị ngay tạo thành chức cacbonyl𝐶 = 𝐶 − 𝑂𝐻 ⟶ 𝐶𝐻3 𝐶𝐻𝑂 hoặc 𝐶𝐻2 = 𝐶(𝐶𝐻3 )𝑂𝐻 ⟶ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝐶𝐻3 .- Dẫn suất ankyl halogen sẽ bị thủy phân khi đun nóng với dung dịch kiềm, khi đó nhóm –Cl sẽ bị thếbởi nhóm −𝑂𝐻 trong kiềm như 𝑅 − 𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⟶ 𝑅𝑂𝐻 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 (điều kiện: nhiệt độ). HCOOH, HCOORtrong đó R là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ, 𝑁𝐻4+ , gốc hidrocacbon thì đều có khả năng tham gia phản ứngtráng Ag do đều có 1 nhóm CHO.Ta có công thức chung là (𝐻𝐶𝑂−)𝑂 − 𝑅 (trong đó (𝐻𝐶𝑂 −)chính là nhóm chức 𝐶𝐻𝑂).Câu 6: Đáp án BAlCl3 dung dịch NH dưAl(OH)3 nung nóng đến pư hoàn toànAl O H2 dư Al2 O33Dd X có {ZnCl2 →Y↓ {→hh Z gồm { 2 3 →T{Fe2 O3Fe(OH)3FeFeCl3Chú ý:- 𝑁𝑎𝑂𝐻, 𝐾𝑂𝐻, 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 , 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 có khả năng phản ứng hòa tan 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 𝑣à 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 theo phản ứng (vìđây là 2 hidroxit lưỡng tính):𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 + 2𝑂𝐻 − ⟶ 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2−4 (𝑡𝑎𝑛)−−𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 𝑂𝐻⟶ 𝐴𝑙(𝑂𝐻)4 (𝑡𝑎𝑛) - 𝑁𝐻3 có khả năng phản ứng hòa tan Zn(𝑂𝐻)2 , 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 , 𝐴𝑔2 𝑂, 𝐴𝑔𝐶𝑙 do có phản ứng tạo thành phức chấttan tốt.- Các chất khử thông thường như 𝐴𝑙, 𝐶, 𝐻2 , 𝐶𝑂 chỉ có khả năng khử được các oxit của các kim loại từ Zn trởvề sau trong dãy điện hóa.Câu 7: Đáp án BTơ nilon 6,6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng của hexametilendiamin NH2 -[CH2 ]6 − NH2 và axitadipic HOOC[CH2 ]4 − COOH (chú ý là 2 chất này đều có 6 C nên tơ mới gọi là nilon 6,6).nNH2 − [CH2 ]6 − NH2 + n HOOC[CH2 ]4 − COOH → (−NH − [CH2 ]6 − NH − OC[CH2 ]4 CO−)n .Chú ý: Thực tế tỉ lệ chúng có thể khác nhau, ở đây chỉ lấy đơn giản là bằng nhau.Câu 8: Đáp án BFeS, FeS2 , Cu2 S, CuS, Na2 SO3 , SO2 khi phản ứng với dung dịch hỗn hợp NO−3 đặc, nóng luôn đưa S lên số oxi2−hóa cao nhất là +6 ở trong SO4 :3+FeS2 + 14H + + 15NO−+ 7H2 O + 2SO2−3 ⟶ Fe4 + 15NO2Dễ thấy ta có 1 phân tử FeS2 sẽ nhường 15e(có thể qui đổi thành 1 Fe và 2S).nFeS2 = 0,1mol ⟹ ne nhường = 0,1.15 = 1,5mol = ne nhận = 1. nNO2⟹ nNO2 = 1,5mol ⟹ VNO2 = 36,6(l)Ta sẽ xét 2 trường hợp cận biên sau:2−3+TH1: SO2−tạo thành muối4 đi tối đa vào muối ⟹ có 1,5 mol SO4 kết hợp với 1mol Fe2−⟹ dư 0,5 mol SO4 đi vào axit H2 SO4 tức là sẽ có 0,5mol H2 SO4 ,Như vậy khi phản ứng toàn bộ N trong HNO3 chuyển hết thành N trong NO2Vậy ta có nHNO3 = 1,5 mol.TH2: SO−4 đi hết vào axit, như vậy trong dung dịch chỉ có muối Fe(NO3 )3 , như vậy toàn bộ N trong HNO3đã chuyển về N trong NO2 và N trong gốc muối, như vậy ta có: nHNO3 phản ứng = 3nFe3+ + nNO2 = 1,8mol.Dễ thấy nHNO3 nhỏ nhất trong TH1, khi không tốn NO−3 vào muối nữa.Chú ý: Ta có thể nhận xét 𝑛𝐻𝑁𝑂3 𝑝ℎả𝑛 ứ𝑛𝑔 = 𝑛𝑁𝑂3−𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑚𝑢ố𝑖 + 𝑛𝑁 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑁𝑂2 .Như vậy do 𝑛𝑁 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑁𝑂2 không đổi nên để 𝑛𝐻𝑁𝑂3 nhỏ nhất chỉ cần 𝑛𝑁𝑂3− trong muối là ít nhất nghĩa là càngnhiều muối sunfat càng tốt.Câu 9: Đáp án CTrong dung dịch HF có quá trình điện li: HF + H2 O ⇆ H3 O+ + F −4nHF == 0,2mol ⇒ nHF bị hòa tan cũng là 0,2 mol do HF tan rất tốt trong nước.19 + 1nHF bị điện li = ∑ nHF .  = 0,2.8% = 0,016 mol ⇒ nH+ = nHF bị điện li = 0,016 mol.Vậy: [H + ] =0,016= 0,008M ⇒ pH = − log(0,016) = 2,097.2Chú ý:- HF là 1 axit yếu (xét giữa các axit halogenhidric chứ bản thân dung dịch HF cũng có thể làm hồng quì tím)- Công thức tính 𝑝𝐻 = − 𝑙𝑜𝑔 [𝐻 + ] trong đó [𝐻 + ] 𝑙à 𝑛ồ𝑛𝑔 độ 𝑚𝑜𝑙 𝐻 + trong dung dịch.-Độ điện li 𝛼 là tỉ lệ tính theo % giữa số phân tử điện li trên tổng số phân tử hòa tan.Câu 10: Đáp án BMtrung bình hỗn hợp Y = 8.2 = 16 < MC2 H2 = 26 ⇒ hỗn hợp Y phải dư H2(vì nếu không dư hiđro thì hỗn hợp Y chỉ có C2 H2 , C2 H4 , C2 H6 nên Mtrung bình Y > MC2 H2 = 26)Sau phản ứng sẽ có hỗn hợp Y gồm a mol H2 dư và b mol C2 H6 ⇒ nY = 0,4 mol = a + b .(2a + 30b)Và: Mtrung bình Y == 16 ⇒ a = b = 0,2 mol.a+bHỗn hợp trước và sau theo bảo toàn C đều có:nC = 2nC2 H6 = 0,2.2 = 0,4mol ⇒ nCO2 = 0,4mol ⇒ m↓ = mCaCO3 = 0,4.100 = 40g.Câu 11: Đáp án D Ta giả sử 2 gốc axit béo là R1 và R 2 , sẽ có các trường hợp sau:+) Chất béo chỉ chứa R1 hoặc R 2 ⇒ có 2 chất+) Chất béo chứa cả R1 và R 2 , có 2 trường hợp con- Có 2 R1 và 1 R 2 , khi đó R 2 sẽ có 2 vị trí là đính ở C chính giữa hoặc ở C biên nên có 2 chất béo thỏa mãn- Có 2 R 2 và 1 R1 , tương tự ta có 2 chất béo thỏa mãnTóm lại có tất cả 6 trường hợp thỏa mãn.Chú ý: Nếu xét 3 gốc axit béo sẽ thu 18 chất béo khác nhauCâu 12: Đáp án AChú ý: Chỉ có Al và Zn có khả năng phản ứng với 𝑁𝑂3− /𝑂𝐻 − tạo ra ammoniac4𝑍𝑛 + 𝑁𝑂3− + 7𝑂𝐻 − ⟶ 4𝑍𝑛𝑂2− + 𝑁𝐻3 + 2𝐻2 𝑂Câu 13: Đáp án AChú ý: Các chất có cấu tạo như nhau chỉ thay H bằng Cl, O, N thì nguyên tố thay thế vào có hóa trị càng caothì càng có nhiều khả năng kết hợp nghĩa là càng nhiều công thức cấu tạo. Áp dụng quy luật ta có số đồngphân giảm dần theo dãy 𝐶4 𝐻11 𝑁, 𝐶4 𝐻10 𝑂, 𝐶4 𝐻9 𝐶𝑙, 𝐶4 𝐻10Nếu không chắc chắn ta có:- 𝐶4 𝐻10 có 2 đồng phân hiđrocacbon-𝐶4 𝐻9 𝐶𝑙 có 4 đồng phân- 𝐶4 𝐻10 𝑂 có 3 đồng phân ete no và 4 đồng phân ancol no, tổng là 7 đồng phân- 𝐶4 𝐻11 𝑁 có 4 đồng phân amin bậc I, 3 đồng phân amin bậc II và 1 đồng phân amin bậc III, tổng là 8 đồngphân.Câu 14: Đáp án BNguyên tử S trong H2 S có số oxi hóa thấp nhất là -2 nên chất này có tính khử mạnh, có khả năng phản ứngvới axit có tính oxi hóa như axit sunfuric đặc nóng tạo ra SO2 , hoặc phản ứng HNO3 tạo axit sunfuric, vậy(1) sai.Chất nào mà trong thành phần của nó có tồn tại 1 nguyên tố có số oxi hóa trung gian hoặc trong phân tửtồn tại 2 nguyên tố, 1 nguyên tố có số oxi hóa cao nhất và 1 nguyên tố có số oxi hóa thấp nhất thì chúngđều có cả tính oxi hóa và tính khử. Vậy ta có (2) đúngKhi bị tróc lớp sơn Sn ⇒ có đủ 3 điều kiên xảy ra ăn mòn điện hóa là:- Có dung dịch điện li (ở đây là không khí ẩm có hòa tan CO2 làm tăng độ điện li)- Có 2 đơn chất khác nhau (Ở đây là 2 kim loại khác nhau)- 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau và tiếp xúc trực tiếp với dung dịch điện li. Vậy sẽ xảyra ăn mòn diện hóa, do Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Sn nên đóng vai trò cực âm, bị ăn mòn theo phảnứng Fe − 2e ⟶ Fe2+ , còn ở cực (+) là Sn thì chỉ diễn ra quá trình O2 + 2H2 O + 4e ⟶ 4OH − nên (3) sai(4) đúng(khi BaO dư)(5) đúng(6) đúng do Fe3 O4 + H + tạo ra 2 Fe3+ và 1 Fe2+ , sau đó 2Fe3+ + Cu ⟶ 2Fe2+ + Cu2+Vậy có 4 nhận xét đúng.Câu 15: Đáp án DM = 60 ⇒ xét M có 1 nguyên tử O, nếu giả sử CT là Cx Hy Oz thì:12x + y = 60 − 16 = 44 ≤ 12x + 2x + 2 do y ≤ 2x + 2 ta có x ≥ 344Mặt khác x <= 3,67 nên x = 3 ⟹ y = 8 ⟹ C3 H8 O12Vậy: có 2 ancol thỏa mãn. Đến đây ta sẽ làm như sau: 16 = 12 + 4.1 nên ta có thể thay 1 nguyên tử C và 4nguyên tử H bằng 1 nguyên tử O hoặc ngược lại, từ chất trên ta suy ra ngay thêm 1 chất nữa có công thứclà C2 H4 O2 , chất này có 2 đồng phân phản ứng với Na là CH3 COOH và CHO − CH2 OH. Tóm lại sẽ có 4 chấtthỏa mãn. Chú ý: Nếu bạn nhớ ngay 𝑀𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻 = 60, hoặc nhớ 𝑀𝐶3 𝐻8 𝑂 = 60 và áp dụng phương pháp trên thì sẽ rấtnhanh mà không bao giờ sợ sót thiếu trường hợp.Câu 16: Đáp án CHỗn hợp X có 1 hợp chất và H2 , MX = 9,6g. Sau phản ứng Ni hoàn toàn thu hỗn hợp Y có MY = 16g ⟹ bắtbuộc phải có H2 dư, nếu không thì không có hỗn hợp nào có M = 16 cả.Ta giả sử hỗn hợp X có 1 mol Cn H2n+2−2a và x mol H2 , sau phản ứng thu 1 mol Cn H2n+2 vàMx nY (1 + x − a)(x − a)mol H2 dư:==(1)My nX1+xmX (14n + 2 − 2a + 2x)Ngoài ra: MX = 9,6 ==nX1+xDo a có điều kiện chặt hơn x nên ta sẽ biện luận n theo a (vì a cần nguyên còn x thì không)Thế (1) vào ta có 3a = 2n nên các bộ số tư là (2,3) hoặc (4,6) hoặc … Vậy chính là C3 H4 .Câu 17: Đáp án CTa có: C6 H10 O5 có 3 liên kết πX + 2 NaOH ⟶ 2Y + 1 H2 O ⟹ X phải có 1 chức axit và 1 chức este trong đó:COOH + NaOH ⟶ COONa + H2 O còn RCOOR’ + NaOH ⟶ RCOONa + R’OH.Mà lại tạo ra 2 phân tử Y giống nhau nên bắt buộc phải có cấu tạo HORCOOR’COOH với R trùng R’, ta cóngay R là C2 H4 ⟹ Y là HOC2 H4 COONa ⟹ Z là HOC2 H4 COOH ⟹ nH2 = nZ = 0,1mol.Chú ý: Ta có công thức tính số liên kết π của hợp chất có công thức𝐶𝑥 𝐻𝑦 𝑂𝑧 𝑁𝑡 𝐶𝑙𝑓 là:2𝑥 + 2 − (𝑦 + 𝑓 − 𝑡)2(công thức này chỉ đúng cho hợp chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị, ví dụ với 𝐶𝐻3 𝑁𝐻3 𝐶𝑙 ta không thể ápdụng công thức vì đây là hợp chất có cả liên kết ion)Câu 18: Đáp án C(1) có phản ứng do 3Na2 CO3 + 2AlCl3 + 3H2 O ⟶ 2 Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2(2) Không phản ứng.2+(3)Có phản ứng do 4H + + NO−⟶ 3Fe3+ + NO + 2H2 O3 + 3Fe(trong môi trường axit, NO−3 phản ứng như axit nitric)(4) Không phản ứng.(5) Có phản ứng tạo muối sunfat, nước và CO2 .Vậy: (1), (3), (5) có phản ứng .Câu 19: Đáp án B1,008Ta có nHCl = 0,15mol, nCO2 == 0,045mol22,4−⟹ nH+(2) = 0,045 mol. Dung dịch Y chỉ có K + , Na+ , HCO−3 , Cl .−2−Khi thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y: OHdư+ HCO−3 ⟶ CO3 + H2 O2+Sau đó: CO2−3 + Ba dư ⟶ BaCO3 ↓.29,55n↓ = nBaCO3 == 0,15mol ⟹ nHCO−3 (Y) = 0,15 mol197(sử dụng bảo toàn C, toàn bộ C trong dung dịch Y chuyển về hết trong kết tủa).Ngoài ra do còn HCO−3 dư trong Y nên HCl hết⟹ nH+(1) = ∑ nH+ − nH+(2) = 0,15 − 0,045 = 0,105 (mol) ⟹ nCO2−= 0,105mol ⟹ nNa2 CO33= 0,105 (mol)Ta áp dụng bảo toàn nguyên tố C:∑ nC trước phản ứng = nNa2 CO3 + nKHCO3 = ∑ nC sau = nCO2 + nBaCO3= 0,15 + 0,045 = 0,195 (mol).⟹ nKHCO3 = 0,195 − 0,105 = 0,09mol . Chú ý: Khi cho từ từ 𝐻 + vào dung dịch hỗn hợp gồm cả 𝐶𝑂32− 𝑣à 𝐻𝐶𝑂3− thì xảy ra theo thứ tự các phản ứngsau:(1) 𝐻 + + 𝐶𝑂32− ⟶ 𝐻𝐶𝑂3−(2) 𝐻 + + 𝐻𝐶𝑂3− ⟶ 𝐻2 𝑂 + 𝐶𝑂2 .Câu 20: Đáp án AcrackingGiả sử ban đầu ta có 1 mol C4 H10 →1ankan + 1ankenGiả sử có x mol butan phản ứng, tạo ra x mol ankan và x mol anken, vậy hỗn hợp sau sẽ có số mol lớn hơntrước phản ứng một lượng đúng bằng số mol butan phản ứng là x mol hay nhỗn hợp A = 1 + xmA mbutan ban đầu (12.4 + 10)1⇒ MA ==== 21,75.2 = 43,5 ⇒ x = ⟹ H = 33,33%.nAnA(1 + x)3Câu 21: Đáp án BX1 + HCl dư ⟶ X 2 ⇒ X 2 không thể chứa NH2 mà chỉ có thể chứa NH3 Cl.Câu 22: Đáp án CGiả sử ta có 1g axit đơn chức phản ứng 0,5g Na0,5maxit⇒ naxit = nNa =⇒ Maxit == 46g ⇒ HCOOH23naxitCâu 23: Đáp án AĐây là phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi muối của nó.Trong bài này, Mg đẩy M ra khỏi muối của nó, M thoát ra bám vào thanh Mg làm khối lượng thanh tăngthêm 4g.Công thức muối sunfat của kim loại M có thể có dạng M2 (SO4 )n hoặc MSO4 .+) Khi công thức của muối là MSO4 thì nM = nMSO4 = 0,1Có mtăng = mM − mMg = 0,1(MM − 24) = 4 ⇔ M = 64 là Cu+) Khi công thức của muối là M2 (SO4 )n thì nM = 2nM2 (SO4 )n = 0,2nCó nMg + M2 (SO4 )n ⟶ nMgSO4 + 2M. Khi đó nMg phản ứng = nM . = 0,1n2M = 56Do đó mtăng = mM − mMg = 0,2MM − 2,4n = 4 ⇔ MM = 20 + 12n ⇒ { M⇒ M là Fe.n=3Câu 24: Đáp án BGiả sử ta có aminoaxit là Cn H2n+1 NO2 ⟹X là tripeptit thì X có công thức là: C3n H3(2n+1)−4 N3 O6−2 (do Xtạo ra bằng cách gộp 3 phân tử aminoaxit và loại đi 2 phân tử nước).Tương tự ta sẽ có Y là C4n H8n−2 N4 O5(loại 3 phân tử nước)1 (mol) Y đốt tạo ra 4n (mol)CO2 và (4n − 1)(mol)H2 O⟹ mco2 + mH2 O = nY . (4n. 44 + (4n − 1). 18) = 47,8(g) ⟹ n = 2 ⟹ X là C6 H11 N3 O4⟹ 1 (mol) X đốt cháy tạo ra 6 (mol)CO2 và 5,5 (mol) H2 O và 1,5(mol) N2Áp dụng bảo toàn O, ta có: nO (X) + nO phản ứng = nO (CO2 ) + nO(H2 O)⟹ nO phản ứng = nX . (6.2 + 5.5.1 − 4) = 0,3. (6.2 + 5,5.1 − 4) = 4,05mol⟹ nO2 phản ứng = 2,025 mol.Câu 25: Đáp án DGiả sử X có phân lớp ngoài cùng là 3px còn Y có phân lớp ngoài cùng là 3sy thì x + y = 7.Do y = 1 hoặc y = 2 nên ta có:Nếu y = 1 ⟹ x = 6 ⟹ X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s 2 3p6 ⟹ X là khí trơ⟹ không thỏa mãn do X phản ứng được với Y⟹ y = 2 ⟹ x = 5 (thỏa mãn vì X là 17Cl và Y là 12Mg).Câu 26: Đáp án D- Na2 CO3 có tính bazơ khá mạnh (có thể làm xanh quì) do trong dung dịch có cân bằng sau :−−CO2−3 + H2 O ⇄ HCO3 + OH +−- NaHCO3 có gốc HCO−3 vừa có khả năng phân li thành H lại vừa có khả năng phân li thành OH , tuy nhiênquá trình phân li thành OH − có ưu thế hơn nên dung dịch này vẫn có thể làm xanh giấy quì tím.- Dung dịch NaCl là dung dịch trung tính, pH = 7- Dung dịch NaOH có tính bazơ mạnh do trong dung dịch phân li hoàn toàn ra OH −Dễ thấy do ta xét dung dịch chứa cùng nồng độ mol của các chất trên nên do quá trình phân li của CO2−3 là−thuận nghịch nên nồng độ OH trong dung dịch natri cacbonat thấp hơn trong dung dịch NaOH, Vậy pH(NaOH) > pH(Na2 CO3 ).Tóm lại sự tăng dần pH là tăng dần OH − (hay là tăng dần tính bazơ) ⇒ (4) > (2) > (1) > (3).Câu 27: Đáp án ATa có: mNaOH = C%. mdung dịch = 150.8% = 12(g) ⇒ nNaOH = 12: 40 = 0,3 molEste X thủy phân trong môi trường kiềm hoàn toàn chỉ thu được 165g dung dịch Y nên sản phẩm chỉ cóancol và muối natri, ngoài ra còn có thể có NaOH dư.Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có ∶15meste + mdung dịch NaOH = mdung dịch Y ⇒ meste = 15g ⇒ neste == 100g0,15Ta có ngay este là C5 H8 O2 , áp dụng như bài trước ta tìm ra thêm một công thức nữa là C4 H4 O3 .Vì số nguyên tử oxi tối đa là 3 nên este trên chỉ có thể là 1 chức .⇒ nNaOH phản ứng = neste = 0,15 mol . Vậy NaOH dư 0,15 mol⇒ 22,2g rắn = mNaOH dư + mmuối ⇒ mmuối = 22,2 − 0,15.40 = 16,2(g).Cũng do este đơn chức nên số mol muối cũng bằng số mol este = 0,15 molTa có Mmuối = 16,2: 0,15 = 108 = Maxit + 22 ⇒ Maxit = 86 ⇒ C4 H6 O2Vậy ta có ngay este phải là C5 H8 O2 và ta có ngay ancol là CH3 OH ⇒ este là C3 H5 COOCH3.Số công thức cấu tạo của este chính là số đồng phân cấu tạo của este tức là không tính đồng phân hình học.Câu 28: Đáp án CĐặt số mol mỗi kim loại trong 18,5 gam hỗn hợp lần lượt là a,b,c.Ta có: mhỗn hợp X = 65a + 56b + 64c; nH2 = a + b = 3,92: 22,4 = 0,175 molnCl2 0,175 7 (a + 1,5b + c)Có số phân tử Cl2 phản ứng trung bình với hỗn hợp X:== =nX0,156(a + b + c)Từ đó ta có a − 2b + c = 0. Tóm lại ta sẽ có a = b = c = 0,1 mol.Vậy trong 18,5g hỗn hợp X sẽ có 0,1 mol Fe.Chú ý: - Dung dịch axit như dung dịch HCl, HBr, HI hoặc dung dịch 𝐻2 𝑆𝑂4 có khả năng phản ứng với cáckim loại đứng trước H trong dãy điện hóa, tức là trong bài này phản ứng với Zn và Fe tạo ra 𝑍𝑛𝐶𝑙2 𝑣à 𝐹𝑒𝐶𝑙2 .- Clo có khả năng phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) thậm chí còn có khả năng phản ứngvới Ag ở điều kiên thích hợp và đưa kim loại lên số oxi hóa cao nhất vì vậy sản phẩm là 𝑍𝑛𝐶𝑙2 , 𝐶𝑢𝐶𝑙2 , 𝐹𝑒𝐶𝑙3Câu 29: Đáp án D37Ta xét 1 mol Cl có a mol 3517Cl và b mol 17Cl vậy a + b = 1(35a + 37b)̅ Cl =Ta có M= 35,5(a + b)Giải ra ta có a = 0,75 mol và b = 0,25 mol.37Trong 1 mol axit pecloric HClO4 có 1 mol Cl tức là có 0,75 mol 3517Cl và 0,25 mol 17Cl, ta có:m 3526,2517Clm 35=0,75.35=26,25g.Vậy:%m35Cl ==. 100% = 26,12%.Cl1717Maxit (1 + 35,5 + 16,4)Câu 30: Đáp án CNếu X 4 là NaHCO3 thì vô lí do phản ứng (1) không thể xảy ra, vậy loại A và D, còn B và C, ta chỉ còn phânvân giữa 2 muối sắt.Do muối Fe2 (CO3 )3 không bền trong nước và bị thủy phân tạo ra hidroxit tương ứng và CO2 nên ta tìmđược đáp án. Chú ý: 𝐴𝑙2 𝑆3 , 𝐴𝑙2 (𝐶𝑂3 )3 cũng không bền, tương tự như 𝐹𝑒2 (𝐶𝑂3 )3 .Câu 31: Đáp án là Anhỗn hợp X = 0,15 mol, MX = 10.2 = 20g ⇒ mX = nX . MX = 3gTa có: mX = mY = 3g, nhỗn hợp Z = 0,035 mol, MZ = 6,5.4 = 26g ⇒ mhỗn hợp Z = 26.0,035 = 0,91g⇒ Khối lượng bình brom tăng = mhỗn hợp Y − mhỗn hợp Z = 3 − 0,91 = 2,09g.Chú ý: Đây chỉ là bài toán cơ bản của phương pháp bảo toàn khối lượng nhưng lại ra đề bài phức tạp, dễđánh lừa học sinh.Câu 32: Đáp án DLưu ý là X có cấu tạo khá giống C4 H8 O2 mà thôi (chỉ là thay 2 H bằng 2 Cl) vì vậy X có 1 liên kết π. Do Cl bịthế bởi nhóm −OH nên sinh ra muối vô cơ, vì vậy dung dịch chỉ còn có thể chứa thêm một muối hữu cơnữa mà thôi, dễ thấy đáp án là DVì A, C thu 2 muối hữu cơ của HCOOH và C2 H5 COOH.Vì B thu được thêm 1 hợp chất tạp chức nên loại.Câu 33: Đáp án BTa có các nhận xét:b = a + c nên a = b − c tức là nX = nCO2 − nH2 O nên chứng tỏ X có 2 liên kết π (loại HCHO)Do X chỉ nhường 2e nên X chỉ có thể có 1 nhóm CHO, vậy đây là một andehit không no, 1 nối đôi ở nhánh,1 chức và mạch hở .Chú ý: - Andehit đơn chức có công thức chung là RCHO trong đó R là H hoặc gốc hiđrocacbono Nếu R là H thì C trong HCHO sẽ là 0, khi phản ứng tráng gương có khả năng tạo thành 𝐶𝑂2 (HCOOHtạo ra cũng có khả năng tráng gương) nên có thể cho tới 4e.o Nếu R khác H thì C trong CHO có số oxi hóa là +1, khi tham gia phản ứng tráng gương tạo RCOOHvới C trong COOH là +3 nên chỉ có thể cho 2e, tóm lại cứ một nhóm CHO tham gia phản ứng tránggương thì cho 2e trừ trường hợp HCHO ngoại lệ.Câu 34: Đáp án BĐể điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta còn có thể phân hủy H2 O2 (xuc tac MnO2 ) theo phươngtrình:1H2 O2 → H2 O + O2 . Tính toán ta tìm ra đáp án.2Câu 35: Đáp án DTa cần chú ý là đề hiđro hóa rượu Y có thể thu được các anken là đồng phân hình học của nhau nên hỗnhợp 3 anken trên bắt buộc phải chứa đồng phân hình học, theo các đáp án thì rượu lần lượt làA: tert-butylic: (CH3 )3 COH, tạo ra 1 anken là (CH3 )2 − CH = CH2( không có đồng phân hình học do 2nhóm dính với CH giống hệt nhau)𝐁: iso propylic: (CH2 )2 CH − OH, tạo ra một anken là C = C − CC: etylic, loại vì thu 1 anken là etylen𝐃: sec − butylic: [CH3 ]2 CH(CH3 )OH, thu được 3 an ken là [CH3 ]2 CH = CH2 , cis − but − 2 − en và trans −but − 2 − en (có công thức cấu tạo chung là (CH3 )CH = CH(CH3 ))Câu 36: Đáp án DTa chỉ xét bài toán này trong trường hợp sản phẩm tạo ra thành chuỗi kế tiếp nhau, tức là có số nguyêntử H bị thế bởi nguyên tử Na kế tiếp nhaunNaOH = 0,1.2,5 = 0,25mol, nH3 PO4 = 0,1.1,6 = 0,16 molTa xét tỉ lệ nNaOH /nH3 PO4 = T. T chính là số nguyên tử H trung bình bị nguyên tử Na thế trong phản ứng.Vì vậy:- T > 3 thì có quá 3 nguyên tử Na thế vào 1 phân tử H3 PO4 trong khi số lượng tối đa là 3 nên NaOHdư ⟹ sản phẩm là Na3 PO4 và NaOH dư- 3 >T> 2, tương tự ta có hỗn hợp sản phẩm gồm sản phẩm bị thế 2 và thế 3 nguyên tử H tức làNa2 HPO4 và Na3 PO4 - 2 >T> 1, tương tự, sản phẩm là Na2 HPO4 và NaH2 PO4- 1 > T, tương tự ta có sản phẩm là axit dư và NaH2 PO4Ta có trong bài này T = 1,5625 tức sản phẩm là Na2 HPO4 và NaH2 PO4 .Câu 37: Đáp án ATa kí hiệu các chất lần lượt là 1,2,3,4,5,6,7 ta sẽ có các cặp chất sau phản ứng với nhau(1 với 6), (1 với 7), (2 với 5),(3 với 6), (3 với 7),(4 với 6), (4 với 7),(5 với 6), (5 với 7)Câu 38: Đáp án ATa thấy X chính là toluen được thay thế 2 nguyên tử H bằng 2 nguyên tử Cl mà thôi, chú ý điều kiện thủyphân hoàn toàn trong kiềm đặc nóng dư khiến cho Cl đính ở C thơm cũng sẽ bị thế để tạo ra chức phenol,còn Cl ở C nhánh bị thế tạo chức ancol, do kiềm dư nên ngay lập tức chức OH phenol sẽ phản ứng ngay vớiNaOH tạo ra muối và nước. Từ công thức của Y là C7 H7 O2 Na . Ta có thể thấy rằng đã có 1 nguyên tử Na,vậy chứng tỏ ta sẽ có 1 chức phenol và 1 chức ancol tức là 1 nguyên tử Cl ở C thơm và 1 nguyên tử Cl ở Cnhánh.Vậy ta sẽ có 3 công thức cấu tạo của X.Câu 39: Đáp án CTất cả 4 đáp án đều thỏa mãn hai quá trình phản ứng đầu tiên, ta xét phản ứng thứ 3, ta thấy chỉ có C làđúng do C có NaNO3 và NaHSO4 . Trong dung dịch ở đáp án C có cả ion H + và NO−3 , nên dung dịch có khảnăng phản ứng với Cu như phản ứng giữa Cu và dung dịch HNO3 thông thường vậy. Tuy B cũng có H + ,+NO−3 nhưng lượng H quá nhỏ nên không gây ra phản ứng.Câu 40: Đáp án CTa có số liên kết π của X là 4 nên nhánh no, nguyên tử O có thể đi vào chức −OH phenol, chức −OH ancolhoặc chức xeton+) X tác dụng NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên X có 1 nhóm −OH phenol+) X td Na thu mol H2 bằng mol X chứng tỏ 1 mol X tạo 2 mol H chứng tỏ X có thêm 1 nhóm −OH ancol+) Chỉ có nhóm −OH ancol mới có khả năng tách nước, nhưng điều kiện là phải có nhánh –C-C-OH hoặc –C(OH)-C thì mới tách nước được, và sản phẩm tạo ra sẽ có –C=C tức là có khả năng trùng hợp tạo polime,như vậy X phải có chứa –C-C-OH hoặc –C(OH)-C và 1 −OH phenol. Xét tương tự bài 38, chỉ chú ý là ta có 2nhánh chứa −OH nên số công thức sẽ là 6.Câu 41: Đáp án BTa có 1 < 6 < 5 < 4 < 2 < 3.Chú ý:+) 𝑂𝐻 − đính với nhóm nào hút càng mạnh thì có H trong 𝑂𝐻 − càng linh động tức là có tính axit càng mạnh+) Thứ tự độ hút e như sau: −𝐶𝑂 − trong 𝐶𝑂𝑂𝐻 > 𝐶6 𝐻5 −, còn nhóm ankyl là nhóm đẩy e+) Axit không no có tính axit mạnh hơn, hay có H linh động hơn axit no do hiệu ứng hút e tăng cường củaC=C+) Trong vòng benzen, nếu có nhóm thế no thì độ hút e giảm, nếu có nhóm thế không no thì độ hút e tăng+) Trong nhóm ankyl, gốc càng dài càng đẩy e mạnh+) Gốc chứa nhân thơm hút mạnh hơn chứa C=C, hút mạnh hơn gốc ankyl+) Ancol lúc nào cũng kém hơn H2O, H2O kém hơn phenol, phenol kém hơn axit về độ linh động.Câu 42: Đáp án CTa có phản ứng: nCH2 = CH2 ⟶ (−CH2 − CH2 −)n .PE không còn liên kết π nên không phản ứng với dung dịch brom, lượng brom phản ứng đều do etilen dưphản ứng36⟹ nBr2 phản ứng == 0,225 mol ⟹ netilen dư sau trùng hợp = 0,225 mol160⟹ netilen đã trùng hợp = 1 − 0,225 = 0,775mol ntrùng hợp 0,775=. 100% = 77.5%, mPE = metilen trùng hợp = 0,775.28 = 21,7g.nC2 H41Câu 43: Đáp án CA sai do thừa NB, D sai do thu hợp chất hữu cơ tạp chứcC đúng do thu rắn Y có sản phẩm NaNO3 và NaOH dư, phần hơi Z chứa n-propyl amin no, đơn chức, mạchthẳng theo phản ứng: CH3 CH2 CH2 NH3 NO3 + NaOH ⟶ CH3 CH2 CH2 NH2 + NaNO3 + H2 OCâu 44: Đáp án ATa có phản ứng giữa oxit sắt và axit H2 SO4 là phản ứng trao đổi 1 nguyên tử O trong oxit bằng 1 nhómSO2−4 .Cứ 1 mol O bị thế bởi SO2−4 thì khối lượng muối so khối lượng oxit tăng lên 96 − 16 = 80 (g)104.1Cứ a mol O bị thế thì khối lượng tăng 178 − 74 = 104g. Ta có: a == 1,3 mol80Khi cho hỗn hợp X phản ứng lượng dư CO thì toàn bộ oxit sẽ bị khử thành Fe và thu CO2 , bản chất quátrình là CO thu 1 O trong oxit để tạo thành 1 CO2 , vì vậy nCO2 = nO trong oxit = 1,3molCó H =⇒ m↓ = mCaCO3 = 1,3.100 = 130gCâu 45: Đáp án BTa có thể sử dụng B để nhận biết ra glucozơ vì glucozơ có phản ứng làm nhạt màu dung dịch Brom do cónhóm −CHO còn fructozơ thì không phản ứng với dung dịch BromCả hai đều không phản ứng với A nhưng lại cùng phản ứng với C và D cho hiện tượng giống nhau lần lượtlà tạo ra lớp kim loại trắng bạc là Ag và tạo kết tủa đỏ gạch là Cu2 O.Câu 46: Đáp án CTa có bán phản ứng như sau (trong dung dịch thực tế diễn ra quá trình này)4H + + NO−3 + 3e ⟶ NO + 2H2 OTa có trong dung dịch có : nHNO3 = 0,16.1 = 0,16mol, nH2 SO4 = 0,5.0,16 = 0,08 mol.∑nH+ = 0,16 + 0,08.2 = 0,32 mol, nNO−3 = 0,16 molnH+Do= 2 < 4 nên H + phản ứng hết và NO−3 còn dư, đi vào trong muốinNO−30,32Ta có nH+ phản ứng = 0,32 mol ⟹ nNO == 0,08 mol4Vậy sẽ có 0,16 − 0,08 = 0,08 mol NO−3 đi vào trong muối. Ta không cần quan tâm khối lượng của Cu và Agphản ứng vì đề đã cho phản ứng vừa đủ, tức là không có kim loại dư, tất cả đi vào muối.−Tóm lại sau phản ứng, trong dung dịch có ion kim loại 0,08 mol SO2−4 và 0,08 mol NO3 ở trong muốiVậy: m = mmuối = mkim loại + mSO2−+ mNO−3 = 10,32 + 0,08.96 + 0,08.62 = 22,96g.4Câu 47: Đáp án ATa có nhận xét, phản ứng của NH2 và HCl chẳng qua là sự kết hợp tạo ra NH3Cl mà thôi, vì vậy cứ 1 nhómNH2 tác dụng HCl dư thì tăng mmuối lên một lượng bằng mHCl phản ứng = 36,5g.Mặt khác phản ứng giữa −COOH và NaOH tạo ra −COONa khiến mmuối tăng 22g khi 1 chức −COOH phảnứng với 1 NaOH.Vì đề bài cho mmuối sau phản ứng với NaOH > mmuối sau phản ứng với HCl⇒ 22a > 36,5b tức a > 1,7b.Câu 48: Đáp án B+)Bình(1): H2 + Cl2 ⟶ 2HClTrước và sau phản ứng nổ số mol hỗn hợp khí không đổi nên khi đưa về nhiệt độ ban đầu áp suất khôngđổi. n: số mol hỗn hợp khí trong bìnhp: áp suất trong bìnhpV22.4Do ta luôn có n =vớiR là hằng số =lấy 0,082 (vì T, V, n không đổi nên p không đổi)RT273V: thể tích bình{ T = t + 273 trong đó t là độ C+) Bình (2): 2CO + O2 ⟶ 2CO2Sau phản ứng nổ, số mol hỗn hợp giảm. Áp dụng công thức trên ta có V, T, R không đổi, số mol giảm nên pgiảm.Câu 49: Đáp án CTa có: nCuSO4 = 0,75.0,1 = 0,075 mol. Khi cho hỗn hợp Al và Fe vào sẽ có phản ứng:2Al + 3CuSO4 ⟶ Al2 (SO4 )3 + 3Cu (1).Sau khi hết (1) sẽ đến (2): Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu (2).Ta có 9g A có 2 kim loại chắc chắn đó phải là Cu và Fe dư, có nghĩa là Al hết và CuSO4 hếtnCu = nCuSO4 = 0.075 mol ⇒ mCu = 0,075.64 = 4,8g4,2⟹ mFe = mA − mCu = 9 − 4,8 = 4.2g ⟹ nFe == 0,075 mol56Để tốn ít nhất lượng HNO3 thì sản phẩm chỉ là Fe2+ và Cu2+ do bản chất ở đây là quá trình sau: Fe +4HNO3 ⟶ Fe(NO3 )3 + 2H2 O + NO, sau đó 2Fe3+ + Cu ⟶ Cu2+ + 2Fe2+ , ngoài ra còn có: Fe + 2Fe3+ ⟶3Fe2+ .Hoặc quá trình một phần Fe phản ứng tạo Fe3+ sau đó lượng Fe còn lại sẽ phản ứng vừa đủ với Fe3+ tạoFe2+ mà kết quả là thu toàn Fe2+ , còn Cu phản ứng bình thường tạo Cu2+Áp dụng bảo toàn e ta có: ne kim loại nhường = 2nFe + 2nCu = 0,3 mol = nN trong NO−3 nhận = 3 mol NO⟹ nNO = 0,1 molBảo toàn N ta có toàn bộ số N trong axit ban đầu chuyển về hoặc NO−3 hoặc trong NO bay ra.Vậy: nN ban đầu = 2nFe + 2nCu + nNO = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol ⟹ nHNO3 = 0,4 mol0,4⟹ Vdung dịch axit == 0,4l.1Câu 50: Đáp án A11,6nFeCO3 == 0,1 mol, sau phản ứng thu dung dịch chỉ chứa Fe(NO3 )3 với n = 0,1 mol56 + 60Khi thêm HCl dư vào dung dịch X thì Cu sẽ bị hòa tan theo các phản ứng sau2+3Cu + 8H + + 2NO−+ 4H2 O + 2NO2Fe3+ + Cu ⟶ 2Fe2+ + Cu2+3 ⟶ 3Cu3+Tóm lại hòa tan tối đa khi toàn bộ NO−đều3 đều tham gia phản ứng oxi hóa khử với Cu và toàn bộ Fephản ứng hết với Cu, hay trong dung dịch lúc này chỉ còn muối FeCl2 , CuCl2Kết thúc quá trình hòa tan Cu thì Fe lại trở về số oxi hóa cũ là +2 như trong FeCO3 ban đầu, chỉ có 2 nguyêntố thay đối số oxi hóa là N từ +5 về +2(trong NO) và Cu từ 0 lên +2ne do N5+ = nNO−3 . 3 = 3n Fe(NO3 )3 . 3 = 0,9 mol = ne do Cu2+nhận = 2nCuVậy: nCu tạo ra = 0,45 mol ⟹ mCu tối đa = 0,45.64 = 28,8g [...]... có từ 15 – 20 lời giải được bổ sung và mở rộng Tất cả các câu hỏi đều có lời giải chi tiết nhất có thể Tất cả mọi học sinh đều có thể hiểu được lời giải của mọi bài tập trong sách ĐÁP ÁN 1. B 11 .A 21. B 31. D 41. A 51. B 2.A 12 .A 22.C 32.D 42.A 52.D 3.D 13 .B 23.A 33.C 43.A 53.C 4.C 14 .A 24.C 34.D 44.B 54.D 5.D 15 .D 25.B 35.B 45.A 55.B 6.D 16 .A 26.C 36.C 46.C 56.B 7.A 17 .C 27.C 37.B 47.D 57.C 8.B 18 .B 28.B... đây nhận được lời mời tham gia viết ' 'Tuyển tập 90 đề thi thử Hóa Học' ' của LOVEBOOK đã khiến mình rất vui mừng và hạnh phúc vì có thể sử dụng vốn kiến thức của mình để giúp đỡ các em thi tốt trong kì thi Đại học, ngoài ra còn giúp mình hoài niệm về thời cấp 3 đẹp đẽ của mình Trong một thời gian ngắn, mình cùng các bạn thủ khoa Đại học khác chung tay tuyển tập và giải chi tiết 90 đề Hóa của các trường... 4 C 10 D 6 − Câu 12 : Cho phương trình ion rút gọn: aZn + bNO− → dZnO2− 3 + cOH 2 + eNH3 + gH2O Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) của các chất tham gia phản ứng (a+b+c) là A .12 B.9 C .11 D .10 Câu 13 : Cho các chất C4H10O,C4H9Cl,C4H10,C4H11N Số đồng phân cấu tạo của các chất giảm theo thứ tự là A C4H11N, C4H10O, C4H9Cl, C4H10 B C4H10O, C4H9Cl, C4H11N, C4H10 C C4H10O, C4H9Cl, C4H10,C4H11N D C4H10O,... HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa được bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam ĐÁP ÁN 1. A 2.D 3.E 4.B 5.C 6.B 7.B 8.B 9.C 10 .B 11 D 12 .A 13 .A 14 .B 15 .D 16 .C 17 .C 18 .C 19 .B 20.A 21. B 22.C 23.A 24.B 25.D 26.D 27.A 28.C 29.D 30.C 31. A 32.D 33.B 34.B 35.D 36.D 37.A 38.A 39.C 40.C 41. B 42.C 43.C 44.A 45.B 46.C 47.A 48.B 49.C 50.A GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN... các bạn Đó là cuốn: Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận Rất hi vọng cuốn sách sẽ là trải nghiệm thú vị cho bạn đọc Cao Đắc Tuấn - Cựu học sinh chuyên Toán - THPT chuyên Vĩnh Phúc- Sinh viên ĐH Y Hà Nội (27,5 điểm 2 khối A và B) Các em thân mến, Một bài thi đạt kết quả cao yêu cầu các em cần có một vốn kiến thức tốt về môn Hóa, lí thuyết vững chắc và tính toán nhanh gọn,... Fe và dung dịch H2 SO4 đặc Sục khí CO2 vào nước Gia-ven Sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi – hóa khử là A 1 B 3 C 2 D 4 Câu 27: Thủy phân hoàn toàn 0 ,1 mol một este X cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được một ancol và 89 gam hỗn hợp muối của 2 axit béo Hai axit béo đó là: A C17 H 31 COOH và C17 H 31 COOH và C17 H35 COOH C.C15 H35 COOH và C15 H 31 COOH 𝐁 C17... và 32 B 43,2 và 16 C 21, 6 và 16 D 21, 6 và 32 Câu 3: Cho dung dịch NaOH dư vào 10 0 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5 M và BaCl2 0,4 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A 19 ,7 gam B 29,55 gam C 23,64 gam D 17 ,73 gam Câu 4: Cho 18 ,3 gam hỗn hợp X gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch Y và 4,48 lít H 2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu được kết tủa cực đại? A 1, 12... o Câu 48: Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t C như sau: - Bình (1) chứa H2 và Cl2 - Bình (2) chứa CO và O2 Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ về trạng thái ban đầu thì áp suất trong các bình thay đổi như thế nào? A Bình (1) giảm, bình (2) tăng B Bình (1) không đổi, bình (2) giảm C Bình (1) tăng, bình (2) giảm D Bình (1) không đổi, bình (2) tăng Câu... vừa đủ V lít O2 (đktc) thu được 0, 81 mol CO2 và 0,99 mol H2 O Giá trị của m và V lần lượt là: A 14 ,58 và 27, 216 B 16 ,20 và 27, 216 C 14 ,58 và 29,232 D 16 ,2 và 29,232 Câu 13 : Cho 10 0ml dung dịch H3 PO4 1M tác dụng với 21, 875 mol dung dịch NaOH 25% (d = 1, 28 gam/ml) sau đó đem loãng bằng nước cất thu được 250 ml dung dịch X Hỏi trong X có những hợp chất nào của photpho và nông độ mol bao nhiêu (bỏ qua sự... số oxi 2− hóa cao nhất là +6 ở trong SO4 : 3+ FeS2 + 14 H + + 15 NO− + 7H2 O + 2SO2− 3 ⟶ Fe 4 + 15 NO2 Dễ thấy ta có 1 phân tử FeS2 sẽ nhường 15 e(có thể qui đổi thành 1 Fe và 2S) nFeS2 = 0,1mol ⟹ ne nhường = 0 ,1. 15 = 1, 5mol = ne nhận = 1 nNO2 ⟹ nNO2 = 1, 5mol ⟹ VNO2 = 36,6(l) Ta sẽ xét 2 trường hợp cận biên sau: 2− 3+ TH1: SO2− tạo thành muối 4 đi tối đa vào muối ⟹ có 1, 5 mol SO4 kết hợp với 1mol Fe 2− ... hoàn thi n Tuyển tập 90 đề thi thử Đại học – Cao đẳng kèm lời giải chi tiết bình luận môn Hóa học tập Trong thời gian này, bạn hoàn thi n công việc nộp hồ sơ đăng kí thi Đại học – Cao đẳng vào... soạn, tuyển tập, sưu tầm giải chi tiết sách Tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết bình luận Để làm thi đại học đạt kết cao cần nâng cao toàn diện kiến thức, hiểu sâu sắc vấn đề. .. tất đề nâng cấp lời giải, trung bình đề có từ 15 – 20 lời giải bổ sung mở rộng Tất câu hỏi có lời giải chi tiết Tất học sinh hiểu lời giải tập sách ĐÁP ÁN 1. B 11 .A 21. B 31. D 41. A 51. B 2.A 12 .A
- Xem thêm -

Xem thêm: Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 1, Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 1, Trích đoạn tuyển tập 90 đề thi thử đại học kèm lời giải chi tiết và bình luận môn hóa học tập 1

Từ khóa liên quan

Gợi ý tài liệu liên quan cho bạn

Nhận lời giải ngay chưa đến 10 phút Đăng bài tập ngay