PHÒNG GIÁO DỤC QUẬN GÒ VẤP ĐỀ KIỂM TRA HKII- LỚP Trường: HERMANN GMEINER Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Thời gian làm bài:45 phút( không kể thời gian phát đề) Câu 1:( điểm) Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hợp chất H2SO4 Câu 2:(1 điểm) Cho hợp chất có công thức hóa học sau: CaO, HCl, Ba(OH)2, H3 PO4 ,SO3 , NaCl, KOH, CaCO3. Hãy cho biết chất thuộc loại oxit, axit, bazơ, muối. Câu 3:(1 điểm) Hãy mô tả tượng xảy viết phương trình hóa học dẫn luồng khí hidro qua bột đồng (II) Oxit đựng ống nghiệm đun nóng 4000 C Câu 4:(3 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ) cho biết loại phản ứng hóa học. KMnO4  O2  Fe3O4  Fe  FeCl2 Câu 5:(1 điểm) a)Cho 20g NaCl vào 230g nước. Tính Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành. b)Tính số mol số gam chất tan chứa 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M Câu 6:(3 điểm) Cho 5,4g nhôm tác dụng với axit sunfuric thu muối khí hidro a) Tính thể tích khí thu đktc b) Cho lượng khí tác dụng với gam sắt (III) oxit. Tính khối lượng sắt tạo thành sau phản ứng. ( H=1; O=16; S=32; Al=27; Fe=56; Ca=40; Cl=35,5) -Hết- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKII- LỚP Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Thời gian làm bài:45 phút( không kể thời gian phát đề) Câu 1:(1 điểm) MH2SO4= 98g Trong mol H2SO4 có mol nguyên tử H, mol nguyên tử S mol nguyên tử O (0.25đ) Thành phần trăm nguyên tố hợp chất %H=2,04% (0,25đ) , %S=32,65% (0,25đ), %O=65,31% (0,25đ) Câu 2:(1 điểm): Phân loại chất 0,25 đ/loại chất Câu 3:(1 điểm) Khi dẫn khí H2 qua bột CuO đun nóng 4000C, tượng xảy bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành ống nghiệm (0,5đ) PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O (0,5đ) Câu 4:(3 điểm): - Viết CTHH chất phản ứng :(0,25đ/PTHH) - Cân :(0,25đ/PTHH) - Phân loại :(0,25đ/PTHH) - Thiếu điều kiện phản ứng : -0,5/3 PTHH Câu 5:(1 điểm) a)Tính mdd (0,25 đ) Tính C% (0,25 đ) b)Tính nCaCl2 (0,25 đ) Tính mCaCl2 (0,25 đ) Câu 6:(3 điểm) Viết phương trình (0,5đ), không cân phản ứng (-0,25đ) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng (0,5đ) Số gam H2SO4 tham gia phản ứng (0,25đ) Viết PT 3H2 + Fe2O3  3H2O + Fe (O,5đ), không cân (-0,25đ) So sánh dư thừa (0,5đ) Số mol Fe tạo thành sau phản ứng (0,5đ) Khối lượng Fe tạo thành sau phản ứng (0,25đ) -Hết- PHÒNG GIÁO DỤC QUẬN GÒ VẤP ĐỀ KIỂM TRA HKII- LỚP Trường : HERMANN GMEINER Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Thời gian làm bài:45 phút( không kể thời gian phát đề) Câu 1:( điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ) MnO2  Cl2  FeCl3  NaCl  NaOH Câu 2:(2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Rượu Etylic, Axit Axetic, Benzen, Câu 3:(1 điểm) Hãy mô tả tượng xảy viết phương trình hóa học nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac dư, lắc nhẹ. Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào. Câu 4:(2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ) a)Từ glucozơ viết phương trình phản ứng để điều chế: etyl axetat, natri axetat. ( Các hóa chất phụ để thực phản ứng có đủ) b) Đốt cháy hoàn toàn rượu etylic có 10 ml rượu 900. Tính thể tích khí CO2(đktc) sinh ra. Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml Câu 5:(3 điểm) Dẫn từ từ 5,6 lít hỗn hợp khí A gồm etilen metan (ở đktc) vào dung dịch brom dư thấy dung dịch bị nhạt màu có khí thoát ra, khối lượng bình tăng thêm 2,8 gam a)Viết phương trình hóa học xảy b)Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp ban đầu? c)Tính thể tích khí cacbonic tạo thành đốt cháy tòan hỗn hợp khí (đktc) ( C=12; H=1; O=16; Br =80 ) -Hết- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKII- LỚP Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Câu 1:(2 điểm) - Viết CTHH chất phản ứng :(0,25đ/PTHH) - Cân :(0,25đ/PTHH) - Không cân :(-0,25đ/PTHH) - Thiếu điều kiện phản ứng : -0,5/3PTHH Câu 2:(2 điểm): - Cho quì tím vào mẫu thử, mẫu làm quì tím hóa đỏ axit axetic, mẫu không làm đổi màu quì tím rượu etylic, benzen (0,5đ) - Cho natri vào mẫu thử lại, mẫu thử có bọt khí thóat ra, natri tan dần rượu etylic (0,75đ), mẫu tượng benzen. (0,25đ), Viết phương trình phản ứng (0,5đ), Không cân :(-0,25đ/PTHH) Câu 3:(1 điểm) Khi nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac dư, lắc nhẹ. Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm (0,5đ) Viết phương trình phản ứng (0,5đ), Không cân :(-0,25đ/PTHH) Câu 4:(2 điểm) a) Từ glucozơ điều chế: -Etylaxetat: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 (0,25đ) C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 (0,25đ) C2H5OH + O2  CH3-COOH + H2O (0,25đ) CH3-COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O (0,25đ) -Natriaxetat: CH3-COOH + NaOH  CH3-COONa + H2O Hoặc : 2CH3-COOH + Na2CO3  2CH3-COONa + CO2  + H2O (0,25đ) b) Tính thể tích khí CO2 thu : V C2H5OH= 10.90/100 = 9ml m C2H5OH = 9.0,8 = 7,2 g (0,25đ) n C2H5OH = 7,2 / 46 = 0,1565 mol (0,25đ) C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (0,25đ) n CO2 = 0,1565 . 2= 0,313 mol Thể tích CO2 thu = 0,313 . 22,4 = 7,0112 lít (0,25đ) Câu 5:(3 điểm) a) Phương trình phản ứng : C2H4 + Br2  C2H4Br2 ( 0,5 đ) b) Khối lượng dd sau phản ứng tăng thêm khối lượng C2H4 ( 0,25 đ) n C2H4 = 2,8/28 = 0,1 (mol) (0,25đ) %V C2H4 = 40% (0,25đ) %V CH4 = 60% (0,25đ) c) Cân PTHH : (0,25đ/PTHH) Số mol CO2 PTHH C2H4 (0,25đ) Số mol CO2 PTHH CH4 (0,25đ) Tổng số mol CO2 PTHH (0,25đ) Thể tích CO2 PTHH (0,25đ) -Hết- SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠOTP HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA HKII- LỚP 11 Trường : HERMANN GMEINER Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Thời gian làm bài:45 phút( không kể thời gian phát đề) Câu 1:( 1,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ) CaC2  C2H2  C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5 ↓ PE Câu 2:(2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Ancol Etylic, Axit Axetic, Andehit axetic, glixerol Câu 3:(2 điểm) Giải thích tượng xảy viết phương trình hóa học sục khí cacbonic vào dung dịch natri phenolat nhiệt độ thường, thấy dung dịch vẩn đục, sau đun nóng dung dịch dung dịch lại suốt. Câu 4:(1,5 điểm) a) Sắp xếp theo nhiệt độ sôi tăng dần chất sau đây: andehit axetic, axit fomic, ancol etylic, đimetyl ete . b) Đốt cháy hoàn toàn ancol etylic có 10 ml rượu 900. Tính thể tích khí CO2(đktc) sinh ra. Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml Câu 5:(3 điểm) Cho 15,6 g hỗn hợp hai ancol đơn chức, no dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 g natri thu 24,5g chất rắn. a) Tìm công thức phân tử hai ancol ? b)Tính thành phần % khối lượng hai ancol hỗn hợp ban đầu? c)Tính thể tích khí cacbonic tạo thành đốt cháy tòan hai ancol (đktc) ? ( C=12; H=1; O=16 ) -Hết- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKII- LỚP 11 Môn: Hóa – năm học : 2010-2011 Câu 1:(1,5 điểm) - Viết phương trình phản ứng :(0,25đ/PTHH) - Không cân :(-0,125đ/PTHH) - Thiếu điều kiện phản ứng : -0,25/3PTHH Câu 2:(2 điểm) Nhận biết chất (0,5đ) Câu 3:(2 điểm) Phenol có tính axit yếu,yếu axit cacbonic.Vì vậy, axit cacbonic đẩy phenol khỏi natri phenolat: (0,5đ) C6H5ONa + H2O + CO2  C6H5OH + NaHCO3 (Viết phương trình phản ứng (0,5đ), Không cân :(-0,25đ/PTHH) Ở nhiệt độ thường, phenol tan nước,vì vậy, phân tử phenol không tan làm cho dung dịch vẩn đục (0,5đ) Ở nhiệt độ cao, phenol tan tốt nước.Vì thế, đun nóng, phenol tan hết dung dịch lại suốt. (0,5đ) Câu 4:(1,5 điểm) a) Đimetyl ete < anđehit axetic < ancol etylic < axit fomic (0,5đ) b) Tính thể tích khí CO2 thu : V C2H5OH= 10.90/100 = 9ml m C2H5OH = 9.0,8 = 7,2 (g) (0,25đ) n C2H5OH = 7,2 / 46 = 0,1565 (mol) (0,25đ) C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (0,25đ) n CO2 = 0,1565 . 2= 0,313 (mol) Thể tích CO2 thu = 0,313 . 22,4 = 7,0112 (l) (0,25đ) Câu 5:(3 điểm) a) Tìm công thức phân tử hai ancol (1 đ) b)Tính thành phần % khối lượng hai ancol hỗn hợp ban đầu (1 đ) c)Tính thể tích khí cacbonic tạo thành đốt cháy tòan hai ancol (đktc) (1 đ) -Hết- . CO 2 thu được : V C 2 H 5 OH= 10 .90 /100 = 9ml m C 2 H 5 OH = 9. 0 ,8 = 7 ,2 g (0 ,25 đ) n C 2 H 5 OH = 7 ,2 / 46 = 0,1565 mol (0 ,25 đ) C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O (0 ,25 đ) n CO 2 = 0,1565 . 2= . 10 .90 /100 = 9ml m C 2 H 5 OH = 9. 0 ,8 = 7 ,2 (g) (0 ,25 đ) n C 2 H 5 OH = 7 ,2 / 46 = 0,1565 (mol) (0 ,25 đ) C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O (0 ,25 đ) n CO 2 = 0,1565 . 2= 0,313 (mol) Thể tích CO 2 thu. :(-0 ,25 đ/PTHH) Câu 4: (2 điểm) a) Từ glucozơ điều chế: -Etylaxetat: C 6 H 12 O 6  2C 2 H 5 OH + 2CO 2  (0 ,25 đ) C 6 H 12 O 6  2C 2 H 5 OH + 2CO 2  (0 ,25 đ) C 2 H 5 OH + O 2  CH 3 -COOH + H 2 O