Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 Tiết : Bài 1: ESTE A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este. − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố). − Phương pháp điều chế phản ứng este hố. − ứng dụng số este tiêu biểu. Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân. Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon. − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức. − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, . phương pháp hố học. − Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố. B. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este axit kiềm. C. Hướng dẫn thực − Khái niệm este theo cách hiểu dẫn xuất axit cacboxylic (gốc R-CO axit cacboxylic kết hợp với gốc O-R’) phù hợp với số phản ứng tạo este: → CH3COOC2H5 + HCl CH3COCl + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + CH3COOH v.v . (CH3CO)2O + C2H5OH  − Biết cách gọi tên este theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon R’ + tên chức (anion gốc axit) R-COO  → tên gọi) − Áp dụng viết cơng thức cấu tạo gọi tên số este cụ thể (cấu tạo ¬   − Tính chất hóa học este phản ứng thủy phân: + mơi trường axit: phản ứng thuận nghịch sản phẩm axit + ancol + mơi trường kiềm: phản ứng chiều sản phẩm muối + ancol (xà phòng hóa) − Luyện tập: + Viết cơng thức cấu tạo đồng phân este gọi tên; + Xác định cấu tạo este dựa vào phản ứng thủy phân (trong axit kiềm). D. Các bước lên lớp: 1. Ổn định. 2. KT cũ : GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 3. Bài mới. Hoạt động thầy trò Nội dung kiến thức cần đạt Hoạt động GV: Cho hs viết ptpư ancol etylic, ancol amylic với axit axetic. HS: Viết ptpư phân tích chế pư đến phương trình pư este hố tổng qt I. KHÁI NIỆM, DANH PHÁP H2SO4 đ,to CH3COOH + C2H5 OH CH3COOC2H5 + H2O . H2SO4 đ,to RCO OH + H OR GV: Hỏi este hình thành nào? HS: Phân tÝch phản ứng rút kết luận: ’ RCOOR’ + H2O Thay nhóm – OH nhóm – COOH axit OR’ este. Tên gốc R + tên gốc axit có at HCOOCH3 : Metyl focmiat C2H3COOCH3 : M etyl acrylat C2H5COOCH3 : Metyl propionat Gv hd cách gọi tên este. HS: Gọi tên este sau đây: HCOOCH3 C2H3COO CH3 C2H5COOCH3 Hoạt động HS: Đọc sgk phân tích thơng tin GV: So s¸nh nhiƯt ®é s«i cđa este so víi ancol vµ axit cacboxylic nÕu cã cïng M hc ph©n tư cã cïng sè nguyªn tư C ? v× sao? HS: N/C SGK vµ KT líp 11 ®Ĩ tr¶ lêi c©u hái Hoạt động GV: Thực thí nghiệm(sgk) HS: Quan sát tượng TN, giải thích, viết ptpư với etyl axetat. Gv: Cho hs hiểu chất hai phản ứng, lại có khác biệt Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng qt. GV: Ngoµi este cßn cã ph¶n øng cđa gèc hi®rocacbon Hoạt động II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ SGK III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1. Phản ứng thuỷ phân : H2SO4, to RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH Bản chất: Phản ứng thuận nghịch (hai chiều) 2. Phản ứng xà phòng hóa(mt bazơ) : RCOOR’ + NaOH –– to – RCOONa + R’OH Bản chất: Pư xảy chiều GV: Giới thiệu pp đ/c este HS: Viết ptpư dạng tổng qt đ/c este GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 III. ĐIỀU CHẾ + Phương pháp chung: H2SO4, to HS: Viết ptpư đ/c vinyl axetat RCOOH HS: Tham khảo sgk vµ thùc tÕ h·y nªu øng cđa este ’ RCOOR’ + H2O + R OH + Đ/c Vinyl axetat CH3COOH + HC≡CH xt, t0 CH3COOCH=CH2 IV. ỨNG DỤNG: SGK Hoạt động 5: cđng cè vµ bµi tËp vỊ nhµ GV:Hướng dẫn học sinh lầm tâp HS: Bài tập nhà Bài tập 1, 2, Bài tập 3, 4,6 Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………… ……………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Tiết 3: Bài : LIPIT A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại lipit. − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng chất béo. − Cách chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí. Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo. − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học. − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu quả. − Tính khối lượng chất béo phản ứng. B. Trọng tâm − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) C. Hướng dẫn thực − Hiểu rõ khái niệm Lipit thành phần cấu tạo este phức tạp bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit .(khác với SGK cũ: Lipit gọi chất béo .) − Đặc điểm cấu tạo chất béo: (trieste glixerol với axit béo hay gọi triglixerit); gốc axit béo (axit đơn chức có số C chẵn, mạch khơng phân nhánh) + gốc hiđrocacbon glixerol GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 − Cách viết phương trình biểu diễn phản ứng thủy phân chất béo tương tự este khác hệ số nước (kiềm) phản ứng axit (muối) tạo ln = − Nêu phản ứng cộng H2 vào chất béo lỏng chuyển thành chất béo rắn để phân biệt dầu thực vật mỡ động vật. − Luyện tập: + Viết cơng thức cấu tạo số chất béo đồng phân có gốc axit khác nhau; gọi tên; + Viết phương trình hóa học cho phản ứng thủy phân chất béo (trong axit kiềm) áp dụng số axit số xà phòng hóa chất béo. D. Các bước lên lớp: 1. Ổn định. 2. KT cũ : 3. Bài mới. Hoạt động thầy trò Hoạt động Gv giới thiệu cho hs biết khái niệm loại lipit . Hs: Đọc sgk Gv: Cho hs biết nghiên cứu chất béo (triglixerit Hoạt động Gv giới thiệu cho hs biết khái niệm chất béo Gv: Từ khái niệm hướng dẫn hs viết cơng thức chất béo dạng tổng qt: Hs: Viết chung chất béo. Gv giới thiệu cho hs biết số axit béo thường gặp. Hs: Viết chất béo tạo từ glixerol với axit béo (thí dụ sgk). GV:1. Giíi thiƯu nhiƯt ®é nãng ch¶y cđa hai chÊt bÐo . Tõ ®ã dù ®o¸n T.T cđa chóng? 2. Thµnh phÇn nµo chÊt bÐo cã ¶h ®Õn tt cđa chóng? HS: N/C tr¶ lêi c©u hái Hoạt động Gv: Y/c hs nhắc lại t/c hh este. Hs : Trình bày Gv : Hỏi chất béo củng este, t/chh ? HS: Giải thích, viết ptpư với tristearin (CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + 3H2O ? (CH3 [CH2]16CHOO)3 C3H5 + NaOH ? Hs: Cho biết chất hai phản ứng, lại có khác biệt đó? Gv giới thiệu phản ứng xà phòng hóa. Gv hd hs hình thành pt phản ứng thuỷ phân dạng tổng qt. Hs: Viết ptpư với triolein ? tristearin Nội dung kiến thức cần đạt I. KHÁI NIỆM : SGK 1. Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit (triaxylglixerol). Cơng thức cấu tạo chung: CH2 – COOR1 CH – COOR2 CH2 – COOR3 R1, R2, R3 gốc axit béo giống khác nhau. Hoặc viết : (RCOO)3C3H5 . Các axit béo tiêu biểu : C17H35COOH : axit stearic C17H33COOH : axit oleic C15H31COOH : axit panmitic , 2. T/c vật lí : (Sgk) (C17H35COO)3C3H5: 71,5oC (C17H33COO)3C3H5: - 5,5oC Gèc axit bÐo kh«ng no lµ chÊt láng(dÇu) Gèc axit bÐo no lµ chÊt r¾n(mì) 3. Tính chất hố học: a. Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit: CH2 –COOR axit,t0 RCOOH CH – COOR’ + 3H2O  R’COOH + C3H5(OH)3 CH2 – COOR’’ R’’COOH b. Phản ứng xà phòng hố(mt bazơ) : CH2 –COOR RCOONa CH –COOR’ + 3NaOH  t o R’COONa + C3H5(OH)3 CH2 – COOR’’ R’’COONa xà phòng c. Cộng hiđro vào chất béo lỏng (gốc HC chưa no): (C17H33COO)3C3H5 +3H2 (C17H35COO)3C3H5 4. Ứng dụng:(SGK) GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 GV :1. Nh÷ng chÊt bÐo cã gèc axit kh«ng no cßn cã ph¶n øng nµo ? Nªu t/d cđa ph¶n øng nµy thùc tÕ ? 2. T¹i dÇu mì ®Ĩ l©u thêng cã mïi khã chÞu vµ kh«ng nªn dïng dÇu mì l¹i ®· r¸n chiªn ? Hoạt động Cđng cè bµi vµ bµi tËp vỊ nhµ Củng cố : Chất béo ? từ cấu tạo em có nhận xét ? Tính chất hố học đặc trưng chất béo , víêt ptpứ Hs làm tập 1-3. Bµi tËp vỊ nhµ: 4, (SGK) Rót kinh nghiƯm: GV: - CÇn nhÊn m¹nh ®Ĩ HS n¾m ®ỵc : chÊt bÐo lµ este ba chøc - Ph©n tÝch ®Ĩ HS x¸c ®Þnh ®ỵc chÊt bÐo thc lo¹i hỵp chÊt este, tõ ®ã vËn dơng tÝnh chÊt cho chÊt bÐo. Tiết 4: Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HỢP A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. − Phương pháp sản xuất xà phòng ; Phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. − Ngun nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. Kĩ − Sử dụng hợp lí, an tồn xà phòng chất giặt rửa tổng hợp đời sống. − Tính khối lượng xà phòng sản xuất theo hiệu suất phản ứng. B. Trọng tâm − Thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp C. Hướng dẫn thực − Phân biệt: + Thành phần xà phòng: muối Na+ (hoặc K+) axit béo Ví dụ: C17H35COONa; C17H33COONa; C15H31COONa; (tạo từ chất béo) + Thành phần chất giặt rửa tổng hợp: muối Na+ (hoặc K+) axit đođecyl benzensunfonic. − CH3[CH2]10−CH2−C6H4−SO Na+ ; (tạo từ sản phẩm dầu mỏ) − Tác dụng tẩy rửa: làm giảm sức căng mặt ngồi chất bẩn ⇒ chất bẩn phân chia thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trơi đi. − Ưu, nhược điểm: + Xà phòng bị tác dụng gặp nước cứng, tạo kết tủa Ca 2+, Mg2+ với C17H35COO− .; xà phòng dễ bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên. + Chất tẩy rửa tổng hợp khơng tạo kết tủa với ion Ca 2+, Mg2+ khó bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên nên làm nhiễm mơi trường. GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học điều chế xà phòng từ chất béo điều chế chất giặt rửa tổng hợp theo sơ đồ: hiđrocacbon (dầu mỏ) → axit hữu → axit .sunfonic → chất giặt rửa. + Tính khối lượng xà phòng thu (theo hiệu suất phản ứng). D. Các bước lên lớp: 1. Ổn định. 2. KT cũ : 3. Bài mới. Hoạt động cđa GV vµ HS Hoạt động Hs: Đọc k/ n xà phòng (sgk), liên hệ lipit cho ví dụ minh hoạ chất thành phần xà phòng. Gv: Giúp cho hs hiểu xà phòng. Kiến thức cần đạt I. XÀ PHỊNG: 1. Khái niệm: Xà phòng: hh RCOOM (R gốc HC axit béo, M là: Na K) + phụ gia. Ví dụ thành phần thơng thường: C17H35COONa C15H31COONa 2. Phương pháp sản xuất: Hs: Đọc ppsx xà phòng (sgk), liên hệ lipit viết ptpư thuỷ phân chất béo ? GV: Gióp HS hiĨu mỈt h¹n chÕ cđa viƯc s¶n xt xµ phßng tõ chÊt bÐo : khai th¸c dÉn ®Õn c¹n kiƯt tµi nguyªn. GV: Yªu cÇu HS t×m pp sxt xµ phßng kh«ng xt phÊt tõ dÇu mì ®éng vËt? Hoạt động Hs: Đọc k/ n chất tẩy rữa tổng hợp (sgk), Gv: Giúp hs hiểu xà phòng khác chất tẩy rữa thành phần, chúng có mục đích sử dụng. Hs: Đọc ppsx chất tẩy rữa tổng hợp (sgk), xem sơ đồ điều chế ptpư sgk. Gv: Giới thiệu số chất tẩy rữa tổng hợp (RCOO)3C3H5 + NaOH –to› RCOONa + C3H5 (OH)3 Hoạt động Gv: Dïng H 1.8 (SGK) ®Ĩ ph©n tÝch cho Hs hiĨu ®ỵc c¬ chÕ lµm s¹ch vÕt bÈn cđa xµ phßng. GV yªu cÇu hs nªu u ®iĨm cđa chÊt giỈt rưa tỉng hỵp so víi xµ phßng. III. TÁC DỤNG CỦA XÀ PHỊNG VÀ CHẤT TẨY RỮA TỔNG HỢP: Xµ phßng kh«ng nªn giỈt rưa níc cøng ChÊt giỈt rưa tỉng hỵp cã thĨ giỈt rưa níc cøng Ph¬ng ph¸p CN hiƯn nay: Ankan axit cacboxylic mi natri cđa axit cacboxylic II. CHẤT GIẶT RỮA TỔNG HỢP: 1. Khái niệm:(SGK) 2. Phương pháp sản xuất: DÇu má axit ®o®exylbenzensunfonicnatri ®o®exylbenzensunfonat CH3(CH2)11-C6H4SO3H+Na2CO3 CH3(CH2)11-C6H4SO3Na+ CO2+ H2O Hoạt động Cđng cè vµ bµi tËp vỊ nhµ GV cđng cè b»ng c¸ch cho HS lµm bµi tËp 2, 4(SGK) Bài tập vỊ nhµ:1, 2, 5(SGK) Rót kinh nghiƯm: GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 Tiết 5: Bài 4: Luyện tập ESTE VÀ CHẤT BÉO I.Mục tiêu 1.Kiến thức Este chất béo. 2. Kỹ Gi¶i c¸c bµi tËp vỊ este II. Chuẩn bị GV: B¶ng hƯ thèng KT cÇn nhí vỊ este vµ lipit HS chn bÞ tríc bµi ë nhµ III. Tiến trình dạy A. KiÕn thøc cÇn n¾m v÷ng GV híng dÉn HS hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc cÇn nhí vỊ este 1. §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o chung cđa este vµ chÊt bÐo. §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o riªng cđa chÊt bÐo so víi este. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc ®Ỉc trng cđa este vµ chÊt bÐo lµ ph¶n øng thủ ph©n + Trong m«i trêng axit + Trong m«i trêng kiỊm( p. xµ phßng ho¸) + Sù chun ho¸ chÊt bÐo c¬ thĨ GV gäi HS lªn b¶ng viÕt ph¶n øng minh ho¹(cơ thĨ) B. Bµi tËp GV tỉ chøc cho HS lµm bµi tËp , em nµo lµm xong tríc cã thĨ lªn b¶ng tr×nh bµy sau ®ã GV gäi mét vµi HS kh¸c nhËn xÐt. GV nhËn xÐt vµ bỉ sung(nÕu cÇn) ( BÀI TẬP TRANG 18) 1. So sánh chất béo este : Thành phần ngun tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học. 1. Xem kiến thức . 2. Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) thu este ? Viết cơng thức cấu tạo chất này. Giải : 2. Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic với glixerol (với H2SO4 đặc làm xúc tác) thu trieste. R1 R R R2 R R R1 R1 R2 R2 R R R2 R R R1 R2 R1 3. Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) Và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1. Este có cơng thức cấu tạo sau ? C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH2 A. B. │ │ C17H35COO-CH C15H31COO-CH │ │ C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH2 GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 C. C17H35COO-CH2 │ C17H33COO-CH │ C15H31COO-CH2 3. Chọn đáp án B. D. C17H35COO-CH2 │ C15H31COO-CH │ C15H31COO-CH2 C17 H35COOCH2 | + H → 2C17H35COOH + C15H31COOH + C3H5(OH)3 C17 H35COOCH + 3H2O ¬  | C15 H31COOCH2 4. Làm bay 7,4 gam este A no, đơn chức thu thể tích thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất. a) Tim cơng thức phân tử A. b) Thực phản ứng xà phòng hố 7,4 gam A với dd NaOH đến pứ hồn tồn thu sản phẩm có 6,8 gam muối. Tìm cơng thức cấu tạo tên gọi A. Giải : 4. a) Tìm CTPT A nA = n O2 = MA = 3,2 = 0,1 mol 32 7,4 = 74 (g) 0,1 Cơng thức phân tử A có dạng CnH2nO2 Ta có: 12n + 2n + 32 = 74 ⇒ n = Cơng thức phân tử A: C3H6O2 b) Tìm cơng thức cấu tạo A: A este no, đơn chức cơng thức cấu tạo có dạng RCOOR′, thực phản ứng xà phòng hóa: RCOOR′ + NaOH → RCOONa + R′OH 0,1 mol → 0,1 mol 6,8 Ta có: Mmuối = = 68 (g) ⇒ R = 68 – 67 = 0,1 R H R′ –C2H5. Cơng thức cấu tạo A: HCOO–CH2–CH3 (etyl fomiat) 5. Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa. Tính giá trị a, m. Viết cơng thức cấu tạo có X. Giải : Cách : 0,92 5. Số mol glixerol = = 0,01 mol 92 GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 3,02 = 0,01 mol 302 Tỉ lệ số mol C3H5(OH)3: Số mol C17H31COONa = 0,01 : 0,01 = : Chứng tỏ số mol C17H33 COONa = 2.0,01 = 0,02 mol ⇒ m = 0,02.304 = 6,08 (g) Theo phương trình hóa học: C17 H33COOCH2 | C17 H33COOCH + 3NaOH t→ 2C17H33COONa + C17H31COONa + C3H5(OH)3 | C17 H31COOCH2 Số mol natri linoleat = 0,01 mol 0,03 mol ← 0,02 mol Ta có: a = m + 3,02 + 0,92 – 0,03.40 = 6,08 + 3,02 + 0,92 – 1,2 = 8,82 (g) 0,01 mol 0,01 mol Cách 2: n glixerol = 0,01 mol ; n C17H31COONa = 3,02 = 0,01 mol 302  n C17H33COONa = 0,02 mol  m = 0,02.304 = 6,08 g X C17H31COO C3H5(C17H33COO)2 , n X = n glixerol = 0,01 mol a = 0,01.882 = 8,82 g 6. Thuỷ phân hồn tồn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y. Tên gọi X A. etyl fomiat C. etyl axetat B. Etyl propionat D. Propyl axetat Giải : 6. nKOH = 1.0,1 = 0,1 mol X este đơn chức mạch hở cơng thức cấu tạo có dạng RCOOR′. Theo phương trình hóa học: RCOOR′ + KOH t→ RCOOK + R′OH 0,1 mol ← 0,1 mol → 0,1 mol 8,8 4,6 Ta có: MX = = 88 (g); MY = = 46 (g) 0,1 0,1 Từ cơng thức Y R′OH ⇒ R′ = 46 – 17 = 29 (C2H5-). Biết Y C2H5 = 29 ⇒ R = 88 – 29 – 44 = 15 (CH3-). Cơng thức X CH3–COOC2H5 (etyl axetat) Chọn đáp án C. GHI CHÚ : Nếu đổi 8,8 g thành 7,4 gam este X  Đáp án A. Nếu đổi 4,6 g thành gam ancol Y  Đáp án D. Nếu đổi 8,8 g thành 10,2 gam este X  Đáp án B. 7. Đốt cháy hồn tồn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam nước. Cơng thức phân tử X A. C2H4O2 B. C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H8O2 Giải : Cách : GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2010- 2011 7. mC = 3,36 .12 = 1,8 (g) 22,4 ; mH = 2,7 .2 = 0,3 (g) ; 18 mO = 3,7 – 1,8 – 0,3 = 1,6 (g) 1,8 0,3 1,6 : :  x:y:z=3:6:2 12 16 Cơng thức thực nghiệm X: (C3H6O2)n. Vì X este đơn chức, phân tử có ngun tử oxi, nên suy cơng thức phân tử X C3H6O2 Đặt cơng thức X CxHyOz ta có: x:y:z= Chọn đáp án B. Cách : n CO2 = 3.36 = 0,15 mol ; 22.4 n H2O = 2.7 = 0,15 mol 18 Vì X este đơn chức nên CTPT có dạng : CnH2nO2 . Ta có : t CnH2nO2 → n CO2 + n H2O (14n + 32 )g n mol 3.7 g 0.15 mol Ta có tỉ lệ : 14n + 32 = 3,7 n 0,15 → n = . Vậy CTPT este X : C3H6O2. Chọn đáp án B. 8. 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dd NaOH 4%. Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp A. 22% C. 57,7% B. 42,3% D. 88% Giải : 4.150 = 0,15 mol 100.40 Đặt a, b số mol CH3COOH CH3COOC2H5 Theo phương trình hóa học: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O a → a (mol) CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH b → b (mol) a + b = 0,15 a = 0,1 (mol) Ta có:  ⇒  60a + 88b = 10,4 b = 0,05 (moL) 8. Số mol NaOH = VẬY %CH3COOC2H5 = 0,05.88.100% = 42,3 (%) 10,4 Chương 2: CACBOHIĐRAT Tiết Bài 5: Glucozơ A. Chuẩn kiến thức kỹ GV: Lê Đình Chinh- Trêng THPT Alưới 10 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 Rút kết luận. oạt động HS nghiên cứu SGK để biết ững đặc điểm khí CO2. GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm ổi khí CO qua ống sứ đựng CuO, n nóng, ta nhận biết sản ẩm khí phản ứng cách o? HS chọn thuốc thử để trả lời. HS nghiên cứu SGK để biết ững đặc điểm khí SO2. GV đặt vấn đề: Làm để ân biệt khí SO2với khí CO2 ? Có å dùng dung dòch Ca(OH)2hay ông ? t luận: Thuốc thử tốt để nhận át khí SO2 dung dòch nước Br2. HS nghiên cứu SGK để biết ững đặc điểm khí H2S. GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết H2S dựa vào tính chất vật lí h chất hoá học ? Tính chất vật lí: Mùi trứng thối. Tính chất hoá học: Tạo kết a đen với ion Cu2+ Pb2+. II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1. Nhận biết khí CO2  Đặc điểm khí CO2: Không màu, không mùi, nặng không khí, tan nước → Khi tạo thành từ dung dòch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng. CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O HCO3− + H+ → CO2↑ + H2O  Thuốc thử: Dung dòch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư.  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dòch thu bò đục. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O  Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dòch Ca(OH)2 dung dòch Ba(OH)2. 2. Nhận biết khí SO2  Đặc điểm khí SO2 - Khí SO2 không màu, nặng không khí, gây ngạt độc. - Khí SO2 làm đục nước vôi khí CO2.  Thuốc thử: Dung dòch nước Br2 dư.  Hiện tượng: Nước Br2 bò nhạt màu. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 3. Nhận biết khí H2S  Đặc điểm khí H2S: Khí H2S không màu, nặng không khí, có mùi trứng thối độc.  Thuốc thử: Dung dòch muối Cu2+ Pb2+.  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành. H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ màu đen 2+ H2S + Pb → PbS↓ + 2H+ màu đen Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 88 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 HS nghiên cứu SGK để biết 4. Nhận biết khí NH3 ững đặc điểm khí NH3.  Đặc điểm khí NH3: Khí H2S không màu, GV đặt vấn đề: Làm nhận nhẹ không khí, tan nhiều nước, có mùi át khí NH3 phương pháp vật lí khai đặc trưng. phương pháp hoá học ?  Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ Phương pháp vật lí: Mùi khai. tím ẩm. Phương pháp hoá học: NH làm  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm áy quỳ tím ẩm hoá xanh. hoá xanh. V. CỦNG CỐ: 1. Có thể dùng dung dòch nước vôi để phân biệt khí CO SO2 không ? Tại ? 2. Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2. Hãy trình bày cách nhận biết khí. Viết PTHH. VI. DẶN DÒ: 1. HS nhà chuẩn bò số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dòch Thuốc thử Cation dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4 loãng NH +4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dòch Thuốc thử Anion dung dòch NaOH dung dòch NH3 dung dòch H2SO4 loãng NO3− SO 24− Cl‒ CO32 − c) Nhận biết số chất khí Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hoá học Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 89 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 CO2 SO2 H2S NH3 2. XEM TRƯỚC BÀI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH. Ngµy so¹n: 26/ 3/2009 tiÕt 64, bµi 64: lun tËp nhËn biÕt mét sè chÊt v« c¬ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dòch số chất khí. 2. Kó năng: Rèn luyện kó làm thí nghiệm nhận biết. 3. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc. II. CHUẨN BỊ: HS chuẩn bò bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dòch số chất khí. III. PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm. 2. Kiểm tra cũ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion dung dòch ri Ba2+, Fe3+, Cu2+. Giải oạt động HS dựa vào phản ứng đặc trưng ng để nhận biết cation để ải toán. GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ S hoàn thành tập. Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 90 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 Ba2+, Fe3+, Cu2+ 2- trắng 2+ + dd SO4 Ba Fe , Cu nâu đỏ 3+ Fe oạt động GV yêu cầu HS cho biết ợng xảy cho từ từ dung dòch OH vào dung dòch, từ m nhận biết tối đa o nhiêu dung dòch. oạt động GV yêu cầu HS xác đònh môi ờng dung dòch. HS giải toán. ạt động HS tự giải toán. ạt động GV lưu ý HS tập ứng tỏ có mặt chất n có n chất ta phải chứng nh có mặt n chất. không tượng 3+ 2+ + dd NH3 dư xanh, sau tan 2+ Cu Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dòch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, Mg Chỉ dùng dung dòch NaOH nhỏ từ từ vào dung dòch, có th tối da dung dòch sau ? A. Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2. B. Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2. C. Bốn dung dòch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2. D. Cả dung dòch.  Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dòch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 C Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dòch, quan sa đổi màu sắc nhận biết dãy dung dòch n A. Dung dòch NaCl. B. Hai dung dòch NaCl KHSO4.  C. Hai dung dòch KHSO4 CH3NH2. D. Ba dung dòch NaCl, KHSO4 Na2CO3. Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dòch riêng rẽ sau: (NH4)2S (N thuốc thử. Giải Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dòch Pb(NO 3)2 vào dung dòc dòch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung d (NH4)2S. (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NH4NO3 Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2. Hãy chứng minh tr hợp có mặt khí đó. Viết PTHH phản ứng. Giải  Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bò nhạt m tỏ có khí SO2. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 91 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 ng tập khác so với nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất). HS giải toán ớng dẫn GV.  Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dòch Ca(OH) kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (2)  Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2. CuO + H2 t0 Cu + H2O V. CỦNG CỐ: 1. Có dung dòch không màu đựng lọ riêng biệt, nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3. Để phân biệt dung dòch dùng A. quỳ tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2 2. Để phân biệt dung dòch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hoá học, dùng A. dd NaOH B. dd NH3 C. dd Na2CO3 D. quỳ tím 3. Để phân biệt dung dòch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng A. dd HCl B. nước Br2 C. dd Ca(OH)2 D. dd H2SO4 4. Không thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A. nước Br2 tàn đóm cháy dở. B. nước Br2 dung dòch Ba(OH)2. C. nước vôi nước Br2. D. tàn đóm cháy dở nước vôi trong. 5. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng A. tàn đóm cháy dở, nước vôi nước Br2. B. tàn đóm cháy dở, nước vôi dung dòch K2CO3. C. dung dòch Na2CO3 nước Br2. D. tàn đóm cháy dở nước Br2. 6. Phòng thí nghiệm bò ô nhiễm bẩn khí Cl2. Hoá chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn ? A. Dung dòch NaOH loãng. B. Dùng khí NH3 dung dòch NH3. C. Dùng khí H2S. D. Dùng khí CO2. Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 92 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 7. Trình bày phương pháp hoá học phân biệt khí: O 2, O3, NH3, HCl H2S đựng bình riêng biệt. 8. Để khử khí H2S phòng thí nghiệm dùng hoá chất ? 9. Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3. Trình bày phương pháp hoá học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp. VI. DẶN DÒ: Yªu cầu HS xem trước 43 Rót kinh nghiƯm: Ngµy so¹n: 31/3/201 ch¬ng 8: HĨA HỌC VÀ VÊn ®Ị kinh tÕ Xà HỘI MƠI TRƯỜNG tiÕt 65, bµi 43: HĨA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I. Mục tiêu học: 1. Kiến thức: - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng u cầu ngày cao người. - Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu . 2. Kĩ năng: - Đọc tóm tắt thơng tin học. - Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống. II. Chuẩn bị: 1. Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan 2. Một số thơng tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện ngun tử, tơ sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit . Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 93 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 3. Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học. III. Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu: GV u cầu học sinh đọc thơng tin bài, sử dụng kiến thức có .thảo luận trả lời câu hỏi sau: 1. Năng lượng nhiên liệu có vai trò phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ? 2. Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ? 3. Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?  Kết luận: Hoạt động 2: Vấn đề ngun liệu cho cơng nghiệp: HS nghiên cứu sgk , đọc thơng tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: 1. Vấn đề ngun liệu đặt cho ngành kinh tế ? 2. Hóa học góp phần giải vấn đầ ? HS thảo luận để thấy nguồn ngun liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : sản vấn có sẵn vỏ Trái đất. Nhân - loạiQuặng, khống giải đềchất thiếu lượng Khơng khí nước. nguồn ngun liệu phong phú khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ q nhiều. trongphần tự nhiên dụng Hóa học góp giải vấn đềsửnày là: rộng rãi nhiều nhành gặpnguồn phảihọc. vấn đề : liệu Nguồn ngun liệuthế tự nhiên cơng nghiệp hóa SảnNhân xuấtloại sử dụng ngun nhân tạo thay sử dụng ngày cạn kiệt. Nguồn ngun liệu thực vật. cho nguồn ngun liệu thiên nhiên than, dầu mỏ gópkhí, phần: sửđádụng hợpcách lí có hiệu - học Dầuđã mỏ, than nguồn ngun liệu chonguồn cơng nghiệp Sửhóa dụng nguồn lượng khoa học. nguntổng liệuhợp chủ chất yếu dẻo, cho cơng hóa cao học.su sử dụng lại tơ sợinghiệp tổng hợp, vật liệu phế thải hướng tận dụng ngun liệu cho cơng nghiệp hóaLê học. Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 94 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009  Kết luận: Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu: GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau: 1. Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ? 2. Hóa học góp phần giải vấn đầ ? Hoạt động 4: Hướng giải vần đề lượng nhiên liệu cho tương lai: HS quan sát hình ảnh đọc thơng tin học, thảo luận đưa ý kiến . GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hồn chỉnh kết luận. Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn ngun liệu, có phương hướng sau đây: Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có. Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo . Sử dụng nguồn lượng mới. Ngµy so¹n: 1/4/2009 tiÕt 66, bµi 44: HĨA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ Xà HỘI I. Mục tiêu học: Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 95 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 1. Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: - Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng . - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len . - Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, 2. Kĩ năng: - Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ. - Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu trên. II. Chuẩn bị: 1. Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh . 2. Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm . III. Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm. Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm. GV u cầu HS trả lời số câu hỏi. Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ?  Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà tăng chất lượng. GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ? HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận.  Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm. Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao hơn. Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc: Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trò hóa học việc giải vấn đề thé ? - Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai, .thì khơng đủ. Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 96 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 - Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại. - So với tơ tự nhiên ( sợi bơng, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền. - Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp cơng nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật. Hoạt động 3: Hóa học sức khoẻ người: Học sinh đọc thơng tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thơng tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thơng dụng. Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?  Kết luận: - Nhiều loại bệnh khơng thể dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị. - Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo . Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma t có thái độ phòng chống tích cực. Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi: 1. Ma túy ? 2. Vấn đề đặt vấn đề matúy ? 3. Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? Hoạt động 4: Củng cố đánh giá. Các tập 1,2,3/sgk Ngµy so¹n: 1/4/2009 tiÕt 67, bµi 45: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I. Mục tiêu học: 1. Kiến thức: - Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất) - Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường sống hàng ngày. 2. Kĩ năng: Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 97 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 - Biết phát số vấn đề thực tế mơi trường. Biết giải vấn đề thơng tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thơng tin đại chúng, . II. Chuẩn bị: Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ mơi trường sống Việt Nam giới. III. Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV u cầu học sinh: 1. Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ? 2. Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ? 3. Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận. Hoạt động 2: Ơ nhiễm mơi trường nước: HS: đọc tài liệu , từ thơng tin khác, trả lời câu hỏi: 1. Nêu số tượng nhiễm nguồn nước ? 2. Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại . 3. Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ? 4. Những chất hóa học thường có nguồn nước bị nhiễm gây ảnh hưởng đến người sinh vật khác ? Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất: HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên. Hoạt động 4: Nhận biết mơi trường bị nhiễm. GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định mơi trường bị nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thơng tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định . Một số cách nhận biết mơi trường bị nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi. Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phương pháp phân tích hóa học. Dùng dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, .để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nước . Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 98 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ? GV: Nêu tình cụ thể u cầu học sinh đưa phương pháp giải quyết. HS: Đọc thêm thơng tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp. Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng cơng đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải. - Xử lí chất thải rắn. - Xử lí nước thải. Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp. Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 99 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 Ngµy so¹n: 6/4/2009 tiÕt 68, 69: ƠN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ Họ tên Lớp 12A SỞ GD & ĐT QUẢNG NGÃI HĨA LỚP 12 BAN A TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU PHÚT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MƠN THỜI GIAN : 45 Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M .Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam .Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng ? A. 0,9 M B. 1,8 M C. M D. 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A . H2SO4 B. HCI C. NaOH D. NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu dùng dung dịch H 2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? A. Ba, Al, Ag B. Ag, Fe, Al C. Ag, Ba D. kim loại Câu 4: Hồ tan hỗn hợp gồm: a mol Na 2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan nhất. khẳng định ? A. a ≤ b B. a = 2b C. a=b D. a≥ b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt Fe xOy khơng lớn 25%. Oxit sắt là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. khơng xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO. X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc). Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M. khối lượng X bằng: A. 21 gam B. 62,5 gam C. 34,5 gam D. 29 gam Câu 7: Sắt khơng tác dụng với chất sau ? A. dung dịch HCl lỗng B. dung dịch H2SO4 đặc nóng C. dung dịch CuSO4 D. dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau khơng ? Lê Đình Chinh- Trêng THPT- Alưới 100 Gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n- N¨m häc 2008- 2009 A. ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B. ngun tử Mg khử ion Sn2+ C. ion Cu2+ oxi hóa ngun tử Al D. CO khơng thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A. Ba, Mg, Hg B. Na, Al, Fe, Ba C. Al, Fe, Mg, Ag D. Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al. kí tự A, B, C là: A. NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B. Al2O3, AlCl3, Al2S3 C. KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D. A C Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp khơng ? Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 A. Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn B. Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao C. Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 D. Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc). Kim loại hóa trị dùng là: A. Ni B. Zn C. Mg D. Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H (đktc). Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại M là: A. Zn B. Mg C. Ca D. Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H 2SO4 lỗng, tượng xảy là: A. Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat ra. B. Zn bị ăn mòn, có khí SO2 ra. C. Cu bị ăn mòn, có khí H2 D. Cu bị ăn mòn, có khí SO2 ra. Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A. a=2b B. b[...]... thành màu xanh vì: các amin béo khi tan trong nớc phản ứng với nớc , sinh ra ion OHCH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH Anilin không làm quì tím đổi màu vì anilin phản ứng rất kém vói nớc Tác dụng với axit C6H5NH2 + HCl [C6H5NH3]+Cl Tớnh baz : CH3NH2 > NH3 >C6H5NH2 b Phn ng th nhõn thm ca anil C6H5NH2 + 3Br2(dd) C6H2 Br 3NH2 2,4,6 tribromanilin + 3 HBr GV: Biu din thớ nghim ca anilin vi nc brụm: Hs: Quan sỏt... ng ca ancol a chc: hũa tan Cu(OH)2 v húa este vi axit + Phn ng ca anehit: b kh thnh ancol 6 ln, b oxi húa bi dung dch AgNO3/NH3 to Ag (phn ng trỏng bc) hoc bi Cu(OH)2/NaOH, t0 to Cu2O mu gch + Phn ng lờn men to ancol etylic Luyn tp: + Vit cu to mch h ca glucoz v fructoz; + Phõn bit dung dch glucoz vi glixerol bng phn ng trỏng bc hoc phn ng vi Cu(OH)2 hay nc Br2 Phõn bit dung dch glucoz vi axetandehit... hin tng Gv: Gii thớch hin tng GV: Biu din thớ nghim gia C6H5NH2 vi dd HCl Hs: Quan sỏt thớ nghim v nờu cỏc hin tng xy ra trong thớ nghim trờn v gii thớch v vit phng trỡnh phn ng xy ra Hs: So sỏnh tớnh baz ca metylamin, amoniac v anilin GV: B sung v gii thớch Cỏch gi tờn theo danh phỏp Gc chc: Ankyl + amin Thay th: Ankan + v trớ nhóm chức+ amin Tờn thụng thng ch ỏp dng cho mt s amin II TNH CHT VT L:... vt lớ ca amin v anilin Hs: Cho bit cỏc tớnh cht vt lớ c trng ca amin v cht tiờu biu l anilin? Hot ng 3: GV: Gii thiu bit CTCT ca vi amin Hs: Hóy phõn tớch c im cu to ca amin mch h v anilin GV: B sung v phõn tớch k hc sinh hiu k hn Hs: T CTCT v nghiờn cu SGK em hóy cho bit amin béo v anilin cú tớnh cht hoỏ hc gỡ? GV: Chng minh TN 1 cho quan sỏt Hs :, cho bit khi tỏc dng vi metylamin v anilin quỡ tớm... CH2 CH COOH | NH2 b) * axit 2aminoheptanoic (A) CH3CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH CH3CH2CH2CH2CH(NH2) CH2COOH axit 3aminoheptanoic CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH2 COOH | NH2 axit 4aminoheptanoic CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH2 COOH | NH2 axit 5aminoheptanoic CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH2 COOH | NH2 axit 6aminoheptanoic NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 COOH axit 7aminoheptanoic * Thay i cu to gc hirocacbon CH3... CH3 CH CH2 C COOH | CH3 NH2 axit 2- amino - 2,4 - imetylpentanoic CH3 | CH3 CH2 CH C COOH | | CH3 NH2 axit 2-amino - 2,3-imetylpentanoic CH3 CH3 | | CH3 C C COOH | | CH3 NH2 axit 2-amino - 2,3,3-trimetylbutanoic HS t vit CTCT ca :Axit 2-amino -3,3-imetylpentanoic v axit 2 - amino -4,4 - imetylpentanoic Rút kinh nghiệm: Vì thời gian dành cho tiết luyện tập ngắn, phần lí thuyết GV yêu cầu HS... tạp chức, nó có nhóm chức an ehit và ancol 5 chức Phõn t glucoz cú CTCT dng mch h thu gn l 6 5 4 3 2 1 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO Hoặc là: CH2OH(CHOH)4CHO GV lu ý hs: -Thc t glucoz tn ti chủ yếu 2 dng mch vũng l - glucozơ v - glucozơ Hot ng 3: GV: yêu cầu HS từ CTCT hãy nêu t/c hoá học đặc trng của glucozơ? HS: T/ c của ancol đa chức và an ehit GV: Hãy nêu t/c đặc trng của ancol đa chức ? HS: Nhớ... phn ng kh glucoz bng hiro GV: yờu cu hc sinh vit phng III TNH CHT HO HC: 1 Tớnh cht ca ancol a chc (poliancol) a Tỏc dng vi Cu(OH)2: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2 H2O b Phn ng to este: Tạo este có chứa tới 5 gốc axit Qua p hs kt lun: Glucoz l ancol a chc trong phõn t cú cha 5 nhúm chc OH 2 Tớnh cht ca nhúm anehit: a Oxi hoỏ glucoz: to CH2OH(CHOH)4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH2OH(CHOH)4COONH4... -5-metylhexanoic CH3 CH2 CH CH2 CH COOH | | CH3 NH 2 axit 2-amino - 4- metylhexanoic GV: Lờ ỡnh Chinh- Trờng THPT Ali 30 Giáo án hoá học 12 cơ bản- Năm học 2010- 2011 CH3 CH2 CH2 CH CH COOH | | CH3 NH2 axit 2- amino - 3- metylhexanoic CH3 | CH3 CH2 CH2 CH2 C COOH | NH2 axit 2 - amino - 2- metylhexanoic CH3 CH CH CH COOH | | | CH3 CH3 NH2 axit 2 - amino -3,4- imetylpentanoic CH3 |... trimetylamin v etylamin l nhng cht khớ cú mựi khú chu, c , d tan trong nc, cỏc amin ng ng cao hn l cht lng hoc rn, Anilin l cht lng, nhit sụi l 184 0C, khụng mu , rt c,ớt tan trong nc, tan trong ru v benzen III CU TO V TNH CHT HO HC: 1 Cu to phõn t: Cỏc amin u cú cp electron t do ca nguyờn t nit trong nhúm chc, do ú chỳng cú tớnh baz Nờn amin béo v anilin cú kh nng phn ng c vi cỏc cht sau õy: 2 Tớnh cht . cht, sau ú tin hnh TN minh ha hoc kim chng): + Phn ng ca ancol a chc: hũa tan Cu(OH) 2 v húa este vi axit + Phn ng ca anehit: b kh thnh ancol 6 ln, b oxi húa bi dung dch AgNO 3 /NH 3 to Ag (phn. tớnh cht vt lớ (trng thỏi, mu, mựi, nhit núng chy, tan), ng dng ca glucoz. Hiu c: Tớnh cht húa hc ca glucoz: Tớnh cht ca ancol a chc, anehit n chc; phn ng lờn men ru. K nng - Vit c cụng thc. glucozơ? HS: T/ c của ancol đa chức và an ehit GV: Hãy nêu t/c đặc trng của ancol đa chức ? HS: Nhớ lại KT hoá 11 trả lời. GV: biểu diễn TN t/d của glucozơ với Cu(OH) 2 HS: Quan sát, nờu hin tng