§Ị c¬ng «n tËp hãa häc k× II N¨m häc 2010 -2011 PhÇn I- Tr¾c nghiƯm 1/ DÉn khÝ H2 d qua èng nghiƯm ®ùng CuO nung nãng. Sau thÝ nghiƯm, hiƯn tỵng quan s¸t ®óng lµ: A. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i níc t¹o thµnh B. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i níc t¹o thµnh C. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á, cã h¬i níc b¸m ë thµnh èng nghiƯm D. Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®á, kh«ng cã h¬i níc b¸m ë thµnh èng 2/ Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ khư: t CuO + H2 → Cu + H2O a) t FeO + C → Fe + CO2 ↑ b) t Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe c) CaO + CO2 → CaCO3 d) 3/ D·y nµo sau ®©y chi hoµn toµn axit: a) HCl; NaOH. b) CaO; H2SO4. b) H3PO4; HNO3. d) SO2; KOH. 4/ D·y nµo sau ®©y chØ hoµn toµn mi: a) MgCl2, Na2SO4, KNO3. c) Na2CO3, HCl, Ba(OH)2. b) CaSO4, HCl, MgCO3. d) H2O, Na3PO4, KOH. 5/ Trong sè c¸c chÊt cho sau ®©y chÊt nµo lµm q tÝm ho¸ ®á. a) H2O. b) HCl. c) NaOH. d) Cu 6/ Cã thĨ biĨu thÞ qu¸ tr×nh ®iƯn ph©n níc b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc nµo díi ®©y: H2O diƯnphan a)  → H + O2 H2 + O2 diƯnphan b)  → H2O diƯnphan 2H2O   c) → H2 ↑ + O2 ↑ diƯnphan d) H2O   → H2 ↑ + O2 7/ §é tan cđa mi ¨n níc ë 250 C lµ 36 gam cã nghÜa lµ: A. Trong 100 gam dung dÞch mi ¨n cã chøa 36 gam mi ¨n B Trong lÝt níc cã hoµ tan 36 gam mi ¨n ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ C. Trong 100 ml níc cã hoµ tan mol mi ¨n D. Trong 100 gam níc cã hoµ tan tèi ®a 36 gam mi ¨n ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ mi ¨n. 8/ Hai chÊt khÝ chđ u thµnh phÇn kh«ng khÝ lµ: A. N2, CO2 C. CO2, O2 B. CO2, CO D. O2, N2 9) C«ng thøc ho¸ häc cđa d·y c¸c chÊt sau ®Ịu lµ oxit: A. Fe2(CO3)3, Fe2O3 B. Fe2O3, N2O5 , SO2 C. FeS, N2O, NaOH D. N2O, SO2, NaOH 10). Oxit lµ hỵp chÊt cđa oxi víi: A. Mét nguyªn tè kim lo¹i C. C¸c nguyªn tè hãa häc kh¸c B. Mét nguyªn tè phi kim D. Mét nguyªn tè hãa häc kh¸c. 11). Ngêi ta thu ®ỵc khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc lµ dùa vµo tÝnh chÊt: A. KhÝ oxi tan ®ỵc níc C. KhÝ oxi nhĐ h¬n kh«ng khÝ B. KhÝ oxi Ýt tan níc D. KhÝ oxi khã hãa láng 12). ChÊt nµo sè nh÷ng chÊt sau ®©y ®ỵc dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm : A. H2O B. Kh«ng khÝ C. KMnO4 D. CaCO3 13:/Thu khÝ hidro vµo èng nghiƯm b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ph¶i ®Ĩ èng nghiƯm: A/ §øng, miƯng híng lªn trªn. B/ Nghiªn, miƯng h¬i híng lªn trªn. C/ §øng, miƯng híng xng. D/ Kh«ng x¸c ®Þnh. 14 /Trong phßng thÝ nghiƯm cÇn ®iỊu chÕ 11,2 lÝt hidro (®ktc).Tõ kÏm (Zn) vµ axit clohiric (HCl). Khèi lỵng cđa kÏm cÇn dïng lµ: (cho biÕt Zn = 65; H =1, Cl=16) A/ 32,5g B/ 65g C/ 97,5g D/ 130g 15/: §èt S (lu hnh) khÝ oxi cã dÊu hiƯu: A/ Ngän lưa vµng, khÝ cã mïi h¾c. B/ Ch¸y s¸ng, khÝ cã mïi h¾c. C/ Ch¸y s¸ng, kh«ng mïi. D/ Kh«ng cã dÊu hiƯu. 16/: §iỊn hƯ sè vµ chÊt thÝch hỵp vµo trèng PTHH Fe2O3 + ……….=> 2Fe + 3H2O A./ 3H B/ 2H2 C/ Cl2 D/ 3H2 PhÇn II - Tù ln D¹ng bµi tËp LËp CTHH cđa c¸c ch©t Cau hỏi1 : LËp CTHH cđa c¸c ch©t sau Natri sunfat Kali cacbonat KÏm clorua ®ång( II) oxit C©u hái2 LËp CTHH cđa c¸c ch©t sau Magie oxit Kali hidroxit Nh«m clorua §ång (II) sunfat D¹ng bµi tËp nhËn biÕt C©u hái NhËn biÕt c¸c chÊt láng ®ùng c¸c lä mÊt nh·n Níc , dung dÞch axit H2SO4, dung dÞch níc v«i Ca(OH)2 C©u hái : NhËn biÕt c¸c chÊt khÝ kh«ng mµu ®ùng c¸c lä mÊt nh·n sau : KhÝ O2, khÝ H2, khÝ cacbonic CO2 D¹ng bµi tËp lËp pthh C©u hái 5: ViÕt PTHH cđa c¸c ph¶n øng sau a) Fe t¸c dơng víi oxy O2 b) Fe t¸c dơng víi H2SO4 c) Hidro H2 t¸c dơng v¬i oxy O2 d) Níc t¸c dơng víi CaO 6. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau Cho biÕt ph¶n øng nµo thc lo¹i: ph¶n øng ho¸ hỵp, ph¶n øng ph©n hủ, ph¶n øng thÕ: a) Al + O2 → Al2O3 b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu c) Zn + P → Zn3P2 d) KClO3 → KCl + O2 ↑ e) Mg + HCl → MgCl2 + H2 ↑ . 7. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau Na + H2O → NaOH + H2 a) → CaO + H2O Ca(OH)2 b) → Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 c) → SO3 + H2O H2SO4 d) → Na2O + H2O NaOH e) → g) SO2 + H2O H2SO3 8: Cho sơ đồ sau: a) H2 + Fe2O3 t0 b) CO + Fe2O3 t0 Fe + H2O Fe + CO2 1) Hãy lập PTHH biểu diễn PƯHH tương ứng? 2) Xác địmh chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, sơ đồ, phản ứng oxi hóa khử ? 9:Trong chất sau đây, chất oxit, axit, bazơ, muối. Hãy gọi tên. KOH, NaH2PO4, Al2O3, ZnSO4, P2O5, Zn(OH)2, H3PO4, ZnS, HNO3 10:Cho chất sau chất tác tác dụng với nước. Viết phương trình phản ứng: K, Na2O, Fe2O3, BaO, CuO, Ca, MgO, S, Fe, SO2 D¹ng bµi tËp tÝnh theo pthh 11. Cho 13g kÏm ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch axit clohi®ric (d). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho ph¶n øng trªn, biÕt cã khÝ hidro bay ra. b) TÝnh thĨ tÝch hidro sinh (®ktc). c) NÕu dïng toµn bé lỵng hi®ro bay ë trªn ®em khư 12g bét CuO ë nhiƯt ®é cao th× chÊt nµo cßn d? d bao nhiªu gam? Cho biÕt : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 12: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit thu 11,2 gam sắt. a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy . b) Tính khối lượng sắt (III) oxit phản ứng. c) Tính thể tích khí hiđro dùng (ở đktc) 13. Cho 6,5 g kÏm t¸c dơng víi mét lỵng dung dÞch H2SO4 lo·ng d. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hidro tho¸t (®ktc). c) Víi lỵng hidro trªn, cã thĨ khư ®ỵc bao nhieu gam ®ång (II) oxit? . Đề c ơng ôn tập hóa học 8 kì II Năm học 2010 -2011 Phần I- Trắc nghiệm 1/ Dẫn khí H 2 d qua ống nghiệm đựng CuO. dịch bão hoà muối ăn. 8/ Hai chất khí chủ yếu trong thành phần không khí là: A. N 2 , CO 2 C. CO 2 , O 2 B. CO 2 , CO D. O 2 , N 2 9) Công thức hoá học của dãy các chất sau đều là oxit: A. Fe 2 (CO 3 ) 3 ,. hóa học khác B. Một nguyên tố phi kim D. Một nguyên tố hóa học khác. 11). Ngời ta thu đợc khí oxi bằng cách đẩy nớc là dựa vào tính chất: A. Khí oxi tan đợc trong nớc C. Khí oxi nhẹ hơn không