Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn :15/8/2014 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu cần đạt được: 1. Kiến thức: - Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học. - Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh. - Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình. 2. Kĩ năng: - Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron. - Giải số dạng tập xác định thành phần hh, xác định nguyên tố . - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình . 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôncác kiến thức lớp 10. III. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập giải tập. IV. Tổ chức hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG GV Phiếu học tập 1: 1. Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt ? Khối lượng loại hạt ? Sự phân bố electron lớp phân lớp ? HOẠT ĐỘNG HS Hai phần : hạt nhân vỏ. Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm. qe = - 1,6.10-19C. me = 9,1.10-31kg. Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương. qp = + 1,6.10-19C. mp = 1,67.10-27kg. Electron phân bố lớp phân lớp . 2. Nguyên tố hóa học NTHH : nguyên tử có gì? số điện tích hạt nhân. 3. Đồng vị ? NỘI DUNG I. Cấu tạo nguyên tử: - Gồm hai phần : hạt nhân vỏ. 1. Vỏ nguyên tử: chứa electron mang điện âm. qe = - 1,6.10-19C. me = 9,1.10-31kg. 2. Hạt nhân: nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương. qp = + 1,6.10-19C. mp = mn = 1,67.10-27kg. Electron phân bố lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li quy tắc Hund. * Nguyên tố hoá học : nguyên tử có số điện tích hạt nhân. * Đồng vị :là nguyên tử có Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A số p, khác số n khác nhau. số khối A khác nhau. * NTKTB = (aX + bY) / 100. 4. Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình ? Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với nhau. Có loại liên kết : II. Liên kết hóa học: Trang Giáo án hóa 11 Cơ Phiếu học tập 2: 1. Tại nguyên tử phải liên kết với nhau? 2. Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ? * LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu. VD : Na+ Cl- phân tử NaCl. * LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung. VD: H2, HCl. Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với nhau. Có loại liên kết : * Liên kết ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu. VD : Na+ Cl- phân tử NaCl. * Liên kết cộng hoá trị : liên kết nguyên tử hay nhiều nguyên tử cặp electron dùng chung. VD: H2, HCl. Có loại LKCHT : có phân cực không phân cực. Phiếu học tập 3: Nguyên tắc xếp - Theo chiều tăng dần điện HTTH? tích hạt nhân. - Có số lớp xếp vào hàng. - Có số electron hóa trị xếp vào cột. Cấu tạo bảng TH? Phiếu học tập 4: Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm OxiLưu huỳnh về: 1.Vị trí HTTH. 2. Đặc điểm electron lớp ngoài. 3.Tính chất đơn chất. 4. Hợp chất quan trọng. III. Hệ thống tuần hoàn NTHH: * Các NTHH ược xếp bảng TH dựa vào nguyên tắc: - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. - Có số lớp xếp vào hàng. - Có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột. * Cấu tạo bảng TH: - Có ô nguyên tố. - Có ô nguyên tố. - Có chu kì đánh số thứ tự - Có chu kì đánh số thứ tự từ từ đến 7. đến 7. - Có VIII nhóm A VIIInhóm B. - Có VII nhóm A (gồm nguyên tố s p) VIII nhóm B (gồm nguyên tố d f). VI. Nhóm VIA VIIA: - Nhóm VII nhóm VI. - Nhóm VII nhóm VI. - Nhóm halogen có nhóm O- - Nhóm halogen có 7e S có e cùng. nhóm O-S có e cùng. - Oxi hóa mạnh , S có thêm tính - Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm khử. tính khử. - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4. - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4. V.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ Trang Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn :15/8/2014 Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu cần đạt được: 1. Kiến thức: - Ôn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học. - Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh. - Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình. 2. Kĩ năng: - Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron. - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định nguyên tố . - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình . 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ôn lại kiến thức lớp 10. III. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ôn tập giải tập. IV. Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Phiếu học tập 1: 1)Bài tập 1: Viết cấu hình electron HD xác định vị trí HTTH Làm tập giáo viên Viết cấu hình electron xác định vị nguyên tố có Z = 12, 29. kiểm tra lai. trí HTTH nguyên tố có Z = 12, 29. * Z = 12 : 1s22s22p63s2. Vị trí: nằm ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA. * Z = 29 : 1s22s22p63s23p6 3d94s2. Vị trí : nằm ô số 29, chu kì 4, nhóm IB. Phiếu học tập 2: 2) Bài tập 2: Viết công thức electron Làm tập giáo viên HD công thức cấu tạo : H2, kiểm tra lại. H2 : ct e : H : H => ctct : H- H HCl, H2O, CL2, HCl : ct e : H : Cl => ctct : H – Cl H2O : ct e : H : O : H => ctct : H – O – H Phiếu học tập : Cho 1.84 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 1.12 lít H2 (đktc). Khối lượng muối Giải chọn đáp án. khan tạo thành sau phản ứng A. 5.0 gam. B. 5.39 gam. C. 6.0 gam. D. 5.29 gam Trang 2) Bài tập 3: HD Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Mg +2HCl  MgCl2 + H2 Tacó nH2 = 0.05 mol  mmuối = 5.39g => ĐÁP ÁN B Giáo án hóa 11 Cơ Phiếu học tập số 4: Cân Fe: chất khử. 3) Bài tập 4: phiếu học tập số 3. phương trình phản HNO3 : chất oxi hóa ứng oxi hoá – khử sau môi trường. Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 +3NO + 3H2O. phương pháp thăng e ? Fe: chất khử. a. Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + HNO3 : chất oxi hóa môi trường. NO + H2O b. Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Phiếu học tập số 5: Làm tập phiếu số Giải tập cách lập cách : đại số phương trình đại số đường chéo. đường chéo : Một hh khí gồm O2 SO2 có tỷ khối so với H2 24. Thành phần %(V) mối khí hh A.75% 25%. B. 50% 50%. C. 25% 75%. D. 35% 65%. V.Củng cố dặn dò: 1. Ôn lại kiến thức cũ 2. Chuẩn bị điện li 3. Chuẩn bị bảng tính tan số dung dịch . Trang 4) Bài tập số 5: *C1: V1, V2 thể tích O SO2 có hh ta có (M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48. Giải V1 = V2 nên đáp án B. C2: Phương pháp đường chéo: SO2 M1 = 64 16 48 O2 M2 = 32 => 50% 50% → V1:V2 = 1:1. 16 Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn :215/8/2014 Tiết CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu cần đạt được: 1. Kiến thức: Học sinh nắm khái niệm: - Sự điện li, chất điện li ? - Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? - Cân điện li 2. Kĩ năng: - Học sinh quan sát thí nghiệm rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay không ? - Viết phương trình điện li chất. II. Chuẩn bị: * Dùng tranh vẽ hình thí nghiệm 1.1 (SGK). * Hoặc chuẩn bị thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dd. III. Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV. Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng. * Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng. HOẠT ĐỘNG HS Qua thí nghiệm, học sinh kết luận : * NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện. * dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn điện. Dòng điện dòng chuyển Hoạt động 2: Khái niệm dời có hướng hạt dòng điện? mang điện. Trong dd NaCl, dd HCl, dd Vậy dd NaOH có chứa hạt mang chất thí nghiệm điện ion dương , dd có chứa âm. hạt mang điện ? NỘI DUNG I. Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện. Nhận xét : Các dd axit, bazơ muối dẫn điện được. Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion. - Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li. - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li. - Axit, bazơ, muối chất điện li. - Phương trình điện li: dd axit, bazơ, muối - Axit phân li cho ion H+ HCl H+ + Cl-. phân li cho ? ion gốc axit. NaOH  Na+ + OH-. - Bazơ phân li cho ion kim NaCl Na+ + Cl-. loại ion hidroxyl (OH ) . * Các ion dương gọi cation ion âm - Muối phân li cho ion kim anion. Trang Giáo án hóa 11 Cơ loại ion gốc axit. Hoạt động3 Thí nghiệm : Cốc chứa HCl CH3COOH có nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc 2. Hãy nêu kết luận. Cốc có chứa nhiều hạt mang điện , hay HCl phân li nhiều ion hơn. Vậy HCl điện li mạnh CH3COOH. Viết phương trình điện Học sinh viết giáo viên li chất sau : kiểm tra lại. Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Viết phương trình điện Học sinh viết giáo viên li chất sau : kiểm tra lại. Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ? Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ? Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục môi trường Giáo dục HS có ý thức bảo vệ môi trường nước , không vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường - Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch. II. Phân loại chất điện li: 1. Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc 2. Kết luận : HCl phân li nhiều ion CH3COOH. 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion. * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu :  b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd. * Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu : * Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập. Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Satơ-li-e. - Học sinh phát biểu giải thích. V.Củng cố dặn dò: Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ? Làm tập SGK (1 đến /7) đọc chuẩn bị cho tiết sau. Trang Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn 21/8/2014 Tiết Bài AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 1) I. Mục tiêu cần đạt : 1. Kiến thức: Học sinh biết : Định nghĩa : axit , bazơ , hidroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-re-ni-ut Axit nấc ; axit nhiêu nấc.Muối trung hoà muối axit. 2. Kĩ năng: Phân tích số vídụ cụ thể vế axit , bazơ muối để rút định nghĩa. Nhận biết số chất cụ thể dựa vào định nghĩa. Viết phương trình điện li tính nồng độ mol/lit ion chất đện li mạnh. II. Trọng tâm : Viết phương trình điện li axit , bazơ hidroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hoà muối axit. III. Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV. Tổ chức hoạt động: 1. Kiểm tra cũ: Câu 1. Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ ? Câu 2. Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? Câu 3. Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ? 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV Hoạt động 1. Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ nêu nhận xét chung phương trình điện li axit? *Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ? Hoạt động Các axit HCl, HNO3, HBr phương trình điện li phân li nấc cho H+ ? Các axit H3PO4, H2S HOẠT ĐỘNG HS HCl --> H+ + Cl-. HBr --> H+ + Br-. HNO3 --> H+ + NO3-. * Các axit nước phân li cho cation H+ anion gốc axit. NỘI DUNG I. Axit : (Theo A-re-ni-ut) 1. Định nghĩa: * Axit chất tan nước phân li cho cation H+. Ví dụ: H2SO4  2H+ + SO42CH3COOH H+ + CH3COO-. * Tính chất hóa học chung * Vậy :các dung dịch axit có số axit : làm đổi màu chất tính chất chung, tính chất cation thị, tác dụng với bazơ, H+ dd. oxit bazơ, muối. Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O. 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O. 2HCl + Na2CO3 = . 2. Axit nhiều nấc: * Phân li nấc cho ion * Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH . H+ . nước phân li nấc ion H+ axit nấc. * Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, . tan + * Phân li nhiều nấc cho H . nước phân li theo nhiều nấc ion H + H3PO4 H+ + H2PO4-. axit nhiều nấc. Trang Giáo án hóa 11 Cơ phân li nào? H2PO4-  H+ + HPO42-. Viết phương trình điện HPO42-  H+ + PO43-. li? Ví dụ: H3PO4  H+ + H2PO4-. H2PO4-  H+ + HPO42-. HPO42-  H+ + PO43-. => H3PO4 nước phân li ba nấc ion H+ , axit nấc. NaOH --> Na+ + OH-. II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut) + KOH --> K + OH . * Bazơ chất tan nước phân li 2+ Hoạt động Hãy viết Ca(OH)2 --> Ca + 2OH . anion OH-. phương trình điện li * Các bazơ nước phân Ví dụ: NaOH  Na+ + OH-. NaOH, KOH, Ca(OH)2 li cho cation kim loại Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-. từ nêu nhận xét anion OH-. chung phương trình điện li bazơ? * Tính chất hóa học chung * Vậy : dung dịch bazơ có số bazơ : làm đổi màu tính chất chung , tính chất Các dung dịch bazơ có chất thị, tác dụng với axit, anion OH- dd. tính chất hóa học chung oxit axit, muối. gì? cho ví dụ? Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O. CO2 + NaOH = NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH = . Hoạt động4 *Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2 NaOH ống nghiệm. Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm . Quan sát nêu nhận xét. * Từ thí nghiệm kết luận hidroxit lưỡng tính? *Zn(OH)2 tan dd HCl dd NaOH. * Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ. * Học sinh viết giáo viên *Hãy viết phương trình kiểm tra lại. điện li Sn(OH)2 Al(OH)3? III. Hidroxit lưỡng tính: * Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ. Vdụ : Zn(OH)2 pli theo kiểu: + Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH+Phân li theo kiểu axit:H2ZnO2 H2ZnO2  2H+ + ZnO22-. (H2ZnO2) * Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3; Cr(OH)3 ; Cu(OH)2 . V.Củng cố dặn dò: Hãy viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, Cu(OH)2. Làm tập 3, 4, trang 10 SGK đọc phần muối chuẩn bị cho tiết sau. Trang Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn : 21/8/2014 Tiết Bài : AXIT - BAZƠ - MUỐI (tiết 2) I. Mục tiêu cần đạt được: 1. Kiến thức: Học sinh biết là: muối theo A-re-ni-ut. 2. Kĩ năng: Viết phương trình điện li số muối. Làm số dạng tập axit bazơ muối. II. Phương pháp : Đặt vấn đề - Chứng minh – giải thích IIITổ chức hoạt động: 1. Kiểm tra cũ: I Nêu định nghĩa axit , bazơ theo A-re-ni-ut cho ví dụ? II. Thế hidroxit lưỡng tính , viết phương trình điện li hodroxit lưỡng tính? 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động1. Em Gồm :NaCl IV.Muối: chop biết hợp chất K2SO4 1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan muối mà em học CuSO4 nước phân li cation kim loại ? Đọc tên hợp chất NaHCO3 (hoặc cation NH4+) anion gốc axit. ? NH4NO3 Ví dụ: (NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-. Học sinh đọc tên giáo viên AgCl --> Ag+ + Cl-. kiểm tra . Gv: Hs: 2. Phân loại : Có loại : + Hãy viết phương trình NaCl  Na + Cl . a. Muối trung hòa: muối mà anion gốc 2điện li muối vừa K2SO4  2K + SO4 . axit không hidro có khả phân li 2+ 2kể tan CuSO4  Cu + SO4 ion H+ (hidro có tính axit). nước ? NaHCO3  Na+ + HCO3-. Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3 . + NH4NO3  NH4 + NO3 b. Muối axit: muối mà anion gốc axit * Các muối tan trong hidro có khả phân li ion H+ . Hoạt động Từ nước phân li cho cation kim Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4, . phương trình điện li trên, loại anion gốc axit. nêu nhận xét chung * Chú ý muối Na 2HPO3 muối trung điện li muối ? Rút hòa. định nghĩa muối theo A- * Muối có loại : gốc axit 3. Sự điện li muối nước: rê-ni-ut ? không nguyên tử H - Hầu hết muối tan nước Hoạt động Từ công gốc axit nguyên tử H. phân li hoàn toàn ion ion, trừ thức muối kể HgCl2, Hg(CN)2, CuCl . , phân loại Ví dụ : muối ? Na2SO4 --> 2Na+ + SO42-. - Nếu anion gốc axit hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+. Ví dụ: K2SO4  2K+ + SO42-. Trang Giáo án hóa 11 Cơ Hs: NaHCO3  Na+ + HCO3-. Những muối tan chất điện ki HCO3- > H+ + CO32-. Hoạt động 4: Những mạnh . Những muối tan muối tan chất điện li không tan chất đli yếu Vậy : Đối với chất điện li mạnh mạnh hay yếu ? không đli. biết trước nồng độ chất tan ta tính nồng ion . NaHCO3  Na+ + HCO3-. Hãy viết phương trình điện li muối axit? Học sinh thảo luận đọc đáp án : KMnO4  K+ + MnO4-. Hoạt động Hãy viết Na2HPO4  2Na+ + HPO42các phương trình điện li HPO42-  H+ + PO43của : KMnO4, Na2HPO4, H2CO3 > H+ + HCO3H2CO3,Zn(OH)2, HClO4? HCO3- > H+ + CO32-. Zn(OH)2 > Zn2+ + 2OH-. HClO4  H+ + ClO4-. Học sinh thảo luận nhóm : Em tính nồng độ Na2SO4  2Na+ + SO42mol/lít ion có 0.3 0.6 0.3 + dung dịch => [ Na ] = 0.6 muối sau: Na2SO4 0.3M; => [SO42-] = 0.3M CaCl2 0.15M; Al2(SO4)3 CaCl2  Ca2+ + 2Cl0.25M ? 0.15 0.15 0.3 Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42Gv rút kết luận . 0.25 0.5 0.75 Gv cho tập sau : Tính nồng độ mol/lít ion hai trường hợp sau : Th1: cho 100ml dung AlCl3 0.2M vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0.1M Th2: cho 150ml dung dịch NaCl 0.1M vào  250ml dung dịch AlCl3 0.1M   Học sinh thảo luận nhóm : Th1: AlCl3  Al3+ + 3ClAl2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42[Al3+] = 0.02+ 0.02*2 =0.06M [Cl-] = 0.06M [SO42-] = 0.06M IVCủng cố dặn dò: Làm tập 1,2 trang 10 SGK tập SBT . Trang 10 Giáo án hóa 11 Cơ TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li, axit, bazơ muối theo A-rê-ni-ut. - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học này. 2. Kĩ năng: - Xác định chất điện li mạnh chất điện li yếu để viết phương trình điện li chất tan nước. - Nắm định nghĩa từ vận dụng để làm tập hóa học. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo. C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Hãy viết phương trình điện li : KClO 4, NaH2PO4, Na2HPO3, H2SO3, Sn(OH)2, HClO? Phiếu học tập 2: Muối sau muối axit ? A. NH4NO3 B. Na2HPO3. C. Ca(HCO3)2. D. CH3COOK. Phiếu học tập số 3: Trong số chất sau, chất chất điện li A. nước cất. B. axit HCl. C. glucozơ. D. benzen Viết phương trình điện li chất đó. Hoạt động trò + - KClO4 --> K + ClO4 . NaH2PO4 --> Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42-. HPO42- H+ + PO43-. Na2HPO3-->2Na+ + HPO32H2SO3 H+ + HSO3HSO3- H+ + SO32-. Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH-. Sn(OH)2 2H+ + SnO22HClO H+ + ClO-. Ghi bảng Bài tập 1: KClO4 --> K+ + ClO4-. NaH2PO4 --> Na+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42-. HPO42- H+ + PO43-. Na2HPO3 --> 2Na+ + HPO32-. H2SO3 H+ + HSO3HSO3- H+ + SO32-. Sn(OH)2 Sn2+ + 2OH-. Sn(OH)2 2H+ + SnO22-. HClO H+ + ClO-. Bài tập 2: Đáp án : C. Học sinh chọn đáp án giải thích. Học sinh chọn đáp án giải Bài tập 3: thích. Đáp án : B. + HCl --> H + Cl . HCl --> H+ + Cl-. Phiếu học tập số 4: Tính nồng độ mol/l ion có trong: a. 100ml dd có 7,3 gam Học sinh giải giáo viên Trang 147 Bài tập 4: a. nHCl = 7,3/36,5 = 0,02 mol CMHCl = 0,02/0,1 = 0,2 M. Giáo án hóa 11 Cơ HCl. kiểm tra lại. b. 50 ml dd có chứa 5,3 gam Na2CO3. Phương trình điện li : HCl --> H+ + Cl-. Theo phương trình điện li [H+] = [Cl-] = 0,2M. b. nNa2CO3 = 5,3/1060,05 mol CMNa2CO3 = 0,05/0,5 = 0,1M Phương trình điện li : Na2CO3 --> 2Na+ + CO32-. Theo phương trình điện li: [Na+] = 2.0,1 = 0,2M [CO32-] = 0,1M. Phiếu học tập số 5: Cho 100ml dd HCl 0,1M Bài tập 5: vào 100ml dd NaOH nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol 0,15M . Sau phản ứng dd nNaOH = 0,1.0,15 = 0,015 mol thu chứa chất Học sinh giải giáo viên Phương trình phản ứng xảy : ? Tính nồng độ mol/l kiểm tra lại. HCl + NaOH = NaCl + H2O. chất ion Trước pư: 0,01 0,015 có dd đó? Pư: 0,01-->0,01 --> 0,01 Sau pư: 0,005 0,01. * Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl : 0,01 mol NaOH dư : 0,005 mol CMNaCl = 0,01/(0,1+0,15) = 0,04M CMNaOH dư = 0,005/(0,1+0,15) = 0,02M * [Na+] = 0,06M [Cl-] = 0,04M [OH-] = 0,02M E.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau. Trang 148 Giáo án hóa 11 Cơ TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức vừa học điện li nước, pH dd chất thị axit-bazơ. - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học này. 2. Kĩ năng: - Nắm nước chất điện li yếu, tích số ion nước số nhiệt độ không đổi . Giá trị cho dd loãng chất khác nhau. - Nắm định nghĩa công thức, vận dụng để làm tập hóa học. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo. C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Một dd có [OH-] = Bài tập 1: -6 1,0.10 mol/lit. Dung Đáp án : B -7 + dịch có môi trường: [OH ] > 1,0.10 nên [H ] < Dựa vào tích số ion nước ta có A. axit. B. kiềm. 1,0.10-7 , dd có môi [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-6 = 1,0.10-8. C. trung tính.D. Không trường kiềm. Vậy dd có môi trường kiềm. xác định được. Phiếu học tập 2: Tính pH xác định môi trường a. dd HCl 0,0001M b. dd Ca(OH)2 0,0005M. HCl --> H+ + Cl-. 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có [H+]=0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị pH = 4. Dung dịch có môi trường axit. a. b.Ca(OH)2 -->Ca2++2OH0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M=1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11. nên giá trị pH 11. Dung dịch có môi trường kiềm. Phiếu học tập số 3: Dung dịch X, Y chứa HCl có pH = NaOH có pH = 10. Nồng Giải chọn đáp án B. độ mol/lít dd X, Y A. 1,0.10-1 ; 1,0.10-10. B. 1,0.10-1 ; 1,0.10-4. Trang 149 Bài tập 2: a. HCl --> H+ + Cl-. 0,0001M 0,0001M Theo ptđl ta có [H+] = 0,0001M = 1,0.10-4M nên giá trị pH = 4. Dung dịch có môi trường axit. b. Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH-. 0,0005M 0,001M Theo ptđl ta có [OH-] = 0,001M = 1,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-3 = 1,0.10-11. nên giá trị pH 11. Dung dịch có môi trường kiềm. Bài tập 3: Chọn đáp án B Giáo án hóa 11 Cơ C. 1,0.10-13 ; 1,0.10-10. D. 1,0.10-13 ; 1,0.10-4. Phiếu học tập số 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol Tính độ pH lít dd CMNaOH = 0,05M chứa gam NaOH. NaOH ---> Na+ + OH-. 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7. Dung dịch có môi trường Phiếu học tập số 5: kiềm. Trộn 100ml dd HCl 0.01M với 100ml dd nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol. NaOH 0,012M . Hỏi dd nNaOH=0,1.0,012=0,0012mol thu có pH bao PTPƯ : nhiêu? HCl + NaOH = NaCl + H2O. Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol. Nên theo ptđl NaOH ta có [OH-] = 0,0002/0,2 = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion nước ta có: [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 Vậy pH = 9. Bài tập 4: n NaOH = 2/40 = 0,05mol CMNaOH = 0,05M NaOH ---> Na+ + OH-. 0,05M 0,05M Theo ptđl ta có : [OH-] = 0,05M = 5,0.10-3M Dựa vào biểu thức tích số ion nước ta có [H+] = 1,0.10-14/ 5,0.10-3 = 0,2.10-11M Vậy giá trị pH = -log[H+] = 12,7. Dung dịch có môi trường kiềm. Bài tập 5: nHCl = 0,1.0,01 = 0,001mol. nNaOH = 0,1.0,012 = 0,0012mol. PTPƯ : HCl + NaOH = NaCl + H2O. Sau phản ứng dd thu chứa: NaCl 0,001mol NaOH dư 0,0002mol. Nên theo ptđl NaOH ta có [OH-] = 0,0002/0,2 = 0,00001M = 1,0.10-5M Theo biểu thức tích số ion nước ta có: [H+] = 1,0.10-14/1,0.10-5 = 1,0.10-9 Vậy pH = 9. E.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ Đọc chuẩn bị cho tiết học sau. Trang 150 Giáo án hóa 11 Cơ TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức nitơ hợp chất quan trọng nitơ. - Rèn luyện kỹ giải tập đơn giản nâng cao phần học này. 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trò nitơ hợp chất. - Nắm tính chất nitơ hợp chất nitơ để vận dụng làm tập. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo. C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: Nitơ phản ứng với tất Bài tập 1: chất nhám Chọn đáp án B. sau để tạo hợp chất khí A. Li, Al, Mg. B. H2, O2. Học sinh chọn đáp án giải C. Li, H2, Al. thích. D. O2, Ca, Mg. Phiếu học tập 2: Có lọ nhãn chứa khí riêng biệt : O2,N2, H2S, Cl2. Bằng phương pháp hóa học , phân biệt chúng. - Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ. - Đưa que đóm vào lọ lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), lại N2. Bài tập 2: - Cho khí qua mẫu quỳ ẩm, H2S làm quỳ hóa hồng, Cl2 làm màu quỳ. - Đưa que đóm vào lọ lại ta nhận O2 (làm que đóm bùng cháy), lại N2. Phiếu học tập số 3: Amoniăc phản ứng với tất chất Bài tập 3: nhóm sau Đáp án : A. A. HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3. Học sinh chọn đáp án, giải B. H2SO4, PbO, FeO, thích viết phản ứng xảy ra. NaOH. C. HCl, KOH, FeCl3, Cl2. D.KOH,HNO3,CuO,CuCl2. Phiếu học tập số 4: Hỗn hợp chất sau tồn dd: a. HNO3 K2SO4. b. NH4Cl AgNO3. c. Zn(NO3)2 NH3. a. tồn tại. b, c, d. tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓. Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+. 2+ Pb + S2- = PbS↓. Trang 151 Bài tập 4: a. tồn tại. b, c, d. tồn do: Cl- + Ag+ = AgCl↓. Zn2+ + NH3 + H2O = Zn(OH)2↓ + NH4+. Giáo án hóa 11 Cơ Pb2+ + S2- = PbS↓. d. Pb(NO3)2 H2S. Giải thích viết phản ứng xảy có. Phiếu học tập số 5: Cho chất sau : HNO3, NH3, NH4NO3, N2, NO, NO2. a. Hãy lập dãy chuyển hóa biểu diễn mối quan hệ chất trên. b. Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy đó. a. * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3. ** HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2-(4)->NO-(5)-> NO2. b. * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3. (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O. (3) 2NO + O2 --> 2NO2. (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3 (2) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O. (3) 4NH3 + 3O2 -t0-> 2N2 + 6H2O. 3000 (4) N2 + O2 - -> 2NO. (5) 2NO + O2 = 2NO2. Bài tập 5: a. * N2-(1)->NH3-(2)-> NO-(3)-> NO2-(4)-> HNO3-(5)-> NH4NO3. * HNO3-(1)->NH4NO3-(2)-> NH3-(3)->N2(4) ->NO-(5)-> NO2. b. * (1) N2 + 3H2 -t0,P,xt-> 2NH3. (2) 4NH3 + 5O2-t0,Pt-> 4NO + 6H2O. (3) 2NO + O2 --> 2NO2. (4) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. (5)HNO3 + NH3 = NH4NO3 . ** (1)HNO3 + NH3 = NH4NO3. (2) NH4NO3 + NaOH =NaNO3 + NH3 + H2O. t0 (3) 4NH3 + 3O2 - -> 2N2 + 6H2O. (4) N2 + O2 -3000-> 2NO. (5) 2NO + O2 = 2NO2. E.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ Làm tập sách giáo khoa chuẩn bị cho tiết sau. Trang 152 Giáo án hóa 11 Cơ TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức phôt pho, axit phôtphoric. - Rèn luyện kỹ giải tập phần học toán NH 3. 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa vai trò P chất tham gia phản ứng. - Nắm tính chất P từ vận dụng để giải tập liên quan. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo. C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò Ghi bảng Phiếu học tập 1: P đỏ P trắng dạng Học sinh chọn đáp án giải thù hình phôt thích. Bài tập 1: nên Chọn đáp án D. A. có cấu trúc mạng phân tử polime. B. tự bốc cháy không khí điều kiện thường. C. khó nóng chảy khó bay hơi. D. tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành phôt phua. Phiếu học tập 2: Hoàn thành pư sau: a. ? + Cl2-t0-> PCl5. b. P + Ca -t0-> ? c. P + H2SO4đặc-t0-> ? + H3PO4 + H2O. d. P + HNO3 + H2O -t0> ? + NO. e. P + KClO3 -->?+KCl Xác định vai trò P phản ứng trên. Phiếu học tập số 3: Cho 44 gam dd NaOH 10% tác dụng với 10 gam dd H3PO4 39,2%. Muối thu có khối lượng gam? a. 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5. (C.Khử) b. 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2. (C.OXH) c. 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 (C.Khử) + 2H3PO4 + 2H2O. d. P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> (C.Khử) 3H3PO4 + 5NO. e. 6P + 5KClO3 --> 3P2O5 (C.Khử) + 5KCl Bài tập 2: a. 2P + 5Cl2 -t0-> 2PCl5. (C.Khử) b. 2P + 3Ca -t0-> Ca3P2. (C.OXH) c. 2P + 5H2SO4đặc-t0-> 5SO2 + 2H3PO4 (C.Khử) + 2H2O. d. P + 5HNO3 + 2H2O -t0-> 3H3PO4 + (C.Khử) 5NO. e. 6P + 5KClO3 --> 3P2O5 + 5KCl (C.Khử) nNaOH = 0,11 mol. nH3PO4 = 0,04 mol. nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản ứng: Bài tập 3: nNaOH = 0,11 mol. nH3PO4 = 0,04 mol. nNaOH : nH3PO4 = 2,75 → xảy phản ứng: Trang 153 Giáo án hóa 11 Cơ 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O. Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 ta có hệ 2x + 3y = 0,11. x + y = 0,04. Giải hệ ta có Phiếu học tập số 4: x = 0,01→mNa2HPO4 = 1,42g Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) y = 0,03→mNa3PO4 = 4,92g . qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng, thu nNH3 = 0,1 mol. chất rắn A khí nCuO = 0,4 mol. B. Cho chất rắn A tác Các phản ứng xảy ra: dụng với dd HCl 2M dư. 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 + Coi hiệu suất 3Cu + 3H2O. trình 100%. CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a. Tính VB (đktc)? a. B N2 b. Tính V ddHCl phản nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol ứng. VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít. b. Phiếu học tập số 5: nCuO dư = 0,25mol Nén lít N2 14 lít H2 nHCl = 0,5mol. vào bình kín khỏng VddHCl = 0,25 lít. 4000C có xúc tác. Sau phản ứng ta thu 16,4 lít hh khí (ở đk nhiệt độ áp a. N2 + 3H2 2NH3. suất) TPƯ 4(l) 14(l) a. Tính VNH3 sinh ra. PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) b. Tính hiệu suất SPƯ 4-x 14-3x 2x phản ứng tổng hợp NH3. Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít. b. H = x/4 = 20%. 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O. Gọi x = nNa2HPO4 y = nNa3PO4 Ta có hệ : 2x + 3y = 0,11. x + y = 0,04. Giải hệ ta có x = 0,01→ mNa2HPO4 = 1,42g. y = 0,03→ mNa3PO4 = 4,92g. Bài tập 4: nNH3 = 0,1 mol. nCuO = 0,4 mol. Các phản ứng xảy ra: 2NH3 + 3CuO -t0-> N2 +3Cu + 3H2O. CuO + 2HCl = CuCl2+H2O a. B N2 nN2 = 0,1/2 = 0,05 mol VN2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít. b. nCuO dư = 0,25mol nHCl = 0,5mol. VddHCl = 0,25 lít. Bài tập 5: a. N2 + 3H2 2NH3. TPƯ 4(l) 14(l) PƯ x(l) 3x(l) 2x(l) SPƯ 4-x 14-3x 2x Theo đề ta có: 4-x + 14-3x + 2x = 16,4 x = 0,8 lít→ VNH3 = 1,6 lít. b. H = x/4 = 20%. E.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho tiết học sau. Trang 154 Giáo án hóa 11 Cơ TIẾT TỰ CHỌN Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Ôn tập củng cố kiến thức HNO3. - Rèn luyện kỹ giải tập HNO3 phương pháp bảo toàn mol electron. 2. Kĩ năng: Biết cách giải tập HNO phương pháp thông thường phương pháp bảo toàn mol electron. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, giấy Ao, bút dạ, băng keo. C. Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự giải tập. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Phiếu học tập 1: Hòa tan hết gam hợp kim A gồm Fe Cu dd HNO3 đặc, nóng, thu 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc). Tính phần trăm (m) kim loại ? Phiếu học tập 2: Cho a gam bột Zn tan hết V lít dd HNO3 0,2M (không có khí thoát ra), thu dd D. Để phản ứng vừa đủ với dd D cần 0,5 lít dd NaOH 4M thoát 2,24 lít khí (đktc) thu dd suốt. Tính giá trị a V? Hoạt động trò Fe --> Fe+3 + 3e. xmol -----------> 3xmol Cu --> Cu+2 + 2e. ymol -- --------> ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e --> N+4. nNO2 = 0,25 mol. Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol. %(m) Fe = 46,7%. %(m) Cu = 53,3%. * Các trình xảy ra: Zn --> Zn+2 + 2e. N+5 + 8e --> N-3. Dung dịch D gồm: Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư. * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- --> ZnO22- + 2H2O. + NH4 +OH --> NH3 + H2O. H+dư + OH- --> H2O. * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol . nOH- = mol. * Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol Trang 155 Ghi bảng Bài tập 1: * Các trình xảy : Fe --> Fe+3 + 3e. xmol -----------> 3xmol Cu --> Cu+2 + 2e. ymol -- --------> ymol 56x + 64y = (1) N+5 + 1e --> N+4. nNO2 = 0,25 mol. * Theo đlbt mol electron : 3x + 2y = 0,25 (2) Giải (1) (2) ta có : x = y = 0,05 mol. %(m) Fe = 46,7%. %(m) Cu = 53,3%. Bài tập 2: * Phản ứng khí thoát nên sản phẩm có muối NH4NO3. * Các trình xảy ra: Zn --> Zn+2 + 2e. N+5 + 8e --> N-3. Dung dịch D gồm: Zn(NO3)2 , NH4NO3, HNO3 dư. * Phản ứng cho dd NaOH vào D: Zn2+ + 4OH- --> ZnO22- + 2H2O. NH4+ + OH- --> NH3 + H2O. H+dư + OH- --> H2O. * Theo đề: nNH3 = 0,1 mol ; nOH- = mol. * Theo phản ứng ta có: nZn = 0,4 mol → mZn = a = 2,6 gam. nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 mol Giáo án hóa 11 Cơ → mZn = a = 2,6 gam. nH+ = nH+dư + nH+pư = 1,3 . → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít. Phiếu học tập số 3: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dd HNO3 thấy thoát V lít hh khí A gồm NO, NO2 (đktc). Biết tỷ khối A so với H2 19. Giá trị V ? * Các trình xảy : Cu --> Cu+2 + 2e . N+5 + 3e --> N+2. N+5 + 1e --> N+4. * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x--NO---30 38 →x=y y--NO2--46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4. x - y = 0. Giải ta có x = y = 0,1 mol. Nên V = 4,48 lít. → V = 1,3/0,2 = 6,5 lít. Bài tập 3: * Các trình xảy : Cu --> Cu+2 + 2e ; N+5 + 3e --> N+2. N+5 + 1e --> N+4. * Gọi x, y số mol NO NO2 hh A, ta có: x--NO---30 38 →x=y y--NO2--46 * Theo đlbt mol electron ta có: 3x + y = 0,4. x - y = 0. Giải ta có x = y = 0,1 mol. Nên V = 4,48 lít. E.Củng cố dặn dò: Ôn lại kiến thức cũ chuẩn bị cho kiểm tra số 2. Trang 156 Giáo án hóa 11 Cơ Ngày soạn :9/12/2010 Ngày dạy:10 /12/2010 Tuần : 17 Tiết :32 PHẢN ỨNG HỮU CƠ. I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết: - Một số loại phản ứng hữu cơ, đặc điểm chúng. - Nắm chất phản ứng thế, cộng, tách. 2. Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có viết phản ứng hóa học hóa hữu cơ. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. II. Chuẩn bị: Giáo án, phiếu học tập, học sinh đọc trước. III. Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV. Tổ chức hoạt động: 1. Kiểm tra cũ: 1. Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cho ví dụ ? 2. Thế liên kết cộng hóa trị ? Liên kết δ Л ? 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS Hoạt động1. Người ta * Dựa vào biến đổi thành phân loại phản ứng hữu phần cấu tạo phân tử hợp dựa vào đặc điểm chất trước sau phản ứng. ? *Phản ứng phản ứng nguyên tử hay Hoạt động 2. Từ ví nhóm nguyên tử phân dụ giáo viên, tử hợp chất hữu bị thay nêu khái niệm phản nguyên tử hay ứng ? nhóm nguyên tử khác. NỘI DUNG I. Phân loại phản ứng hữu cơ: 1. Phản ứng thế: a. Vd 1: Phản ứng metan với clo: CH4 + Cl2 -askt-> CH3Cl + HCl. b. Vd 2: Thay nhóm OH axit nhóm C2H5O ancol etylic: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. c. Vd 3: Phản ứng ancol etylic với axit HBr tạo etyl bromua: C2H5OH + HBr -t0-> C2H5Br + H2O. * Học sinh viết, giáo viên *Phản ứng phản ứng nguyên kiểm tra bổ sung. tử hay nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử hay nhóm Hoạt động 3. Viết phản nguyên tử khác. ứng : a. C2H6 + Cl2 -askt-> 2. Phản ứng cộng: b. HCOOH + CH3OH a. Vd 1: Phản ứng etylen với brôm c. CH3OH + HCl * Phản ứng cộng phản dd : ứng phân tử hợp C2H4 + Br2 --> C2H4Br2. chất hữu kết hợp với b. Vd 2: Phản ứng axetylen với hidroclorua: phân tử khác tạo thành phân C2H2 + HCl - HgCl2,t0-> C2H3Cl. Từ ví dụ, nêu tử hợp chất mới. * Phản ứng cộng phản ứng phân tử khái niệm phản ứng hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo cộng ? * Học sinh viết giáo viên thành phân tử hợp chất mới. kiểm tra lại. 3. Phản ứng tách: Trang 157 Giáo án hóa 11 Cơ Hoạt động 4. Viết phản ứng : * Phản ứng tách phản a. C2H4 + HCl ứng hai hay nhiều b. C3H6 + Cl2 nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu cơ. Hoạt động 5Từ ví * Học sinh viết , giáo viên dụ, nêu khái niệm kiểm tra lại. phản ứng tách ? Viết phản ứng tách nước phân tử : CH3-CH(OH)-CH3 - Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt. Hoạt động 6. Từ khái - Phản ứng hóa hữu niệm lọai phản thường sinh hỗn hợp ứng trên, nêu đặc điểm sản phẩm. phản ứng hóa hữu ? a. Vd 1: Tách nước (đề hidrat hóa) ancol etylic để điều chế etylen phòng thí nghiệm: CH3-CH2-OH -H+, 170độC-> CH2=CH2 + H2O. b. Vd 2: Tách hidro (đề hidro hóa) ankan để điều chế anken: CH3-CH3 -xt, t0-> CH2=CH2 + H2. * Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu cơ. * Ngoài loại hóa hữu có thêm lọai phản ứng như: phân hủy, đồng phân hóa, oxi hóa . II. Đặc điểm phản ứng hóa học hóa hữu cơ: - Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt. - Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn hợp sản phẩm. Do liên kết hóa hữu có độ bền khác không nhiều , nên điều kiện nhiều liên kết khác bị phân cắt. V.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/ 105 lớp. - Làm tập 3, 4/105 SGK học cũ, đọc mới. XICLOANKAN. I. Mục tiêu cần đạt : 1. Kiến thức Biết : Trang 158 Giáo án hóa 11 Cơ − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử. − Tính chất hoá học : Phản ứng thế, tách, cháy tương tự ankan ; Phản ứng cộng mở vòng (với H2, Br2, HBr) xicloankan có ,4 nguyên tử cacbon. − ứng dụng xicloankan. 2. Kĩ − Quan sát mô hình phân tử rút nhận xét cấu tạo xicloankan. − Từ cấu tạo phân tử, suy đoán tính chất hoá học xicloankan. − Viết phương trình hoá học dạng công thức cấu tạo biểu diễn tính chất hoá học xicloankan 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng 5.2 sách giáo khoa. Học sinh ôn lại kiến thức ankan. III. Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV. Tổ chức hoạt động: 1. Kiểm tra cũ: Viết phản ứng xảy cho C2H6 tác dụng với Cl2 có askt gọi tên sản phẩm ? Viết phản ứng xảy nung C4H10 có xt ? 2. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi bảng * Cho học sinh xem mô I. Cấu tạo: hình phân tử - Phân tử có liên kết 1. Định nghĩa: Xicloankan xiclopropan. đơn mạch vòng. hidrocacbon no có mạch vòng. 1. Từ mô hình - CTCT: * Có thể có nhiều vòng, (chương trình nhận xét CTCT CH2 - CH2 hay xét vòng ) phân tử xiclopropan ? CH2 * Một số công thức tên gọi đơn giản: (xem bảng 5.2) 2. Từ nêu định nghĩa * Xicloankan CH2 - CH2 hay : Xiclopropan. xicloankan? hidrocacbon no có mạch CH2 vòng. CH2 - CH2 hay : Xiclobutan. CH2 - CH2 2. Công thức chung: 3. Viết CTTQ dãy * CTTQ: CnH2n với n ≥ 3. CnH2n với n ≥ 3. đồng đẳng ? * Các chất có từ cacbon trở lên có đồng phân. 4. Bắt đầu từ phân tử * Bắt đầu từ C4H8 có Vd : C4H8 có đồng phân : có đồng phân, đồng phân. CH2 - CH2 hay : Xiclobutan. viết đồng phân * Học sinh viết đồng phân CH2 - CH2 phân tử C5H10 ? giáo viên kiểm tra, bổ sung CH2 - CH-CH3 thêm. CH2 - CH3 Metyl xiclopropan. II. Tính chất hóa học: 5. Tương tự phản ứng 1. Phản ứng thế: (tương tự ankan) ankan học, * Học sinh làm giáo viên CH2 - CH2 + Br2 -t0-> CH2-CH-Br viết phản ứng kiểm tra lại. CH2 CH2 xiclopropan + HBr. xiclobutan với Br2 2. Phản ứng cộng mở vòng: gọi tên sản phẩm tạo (Chỉ có vòng C3H6 C4H8 phản ứng được, thành ? vòng lớn không tham gia phản ứng Trang 159 Giáo án hóa 11 Cơ 6. Viết phản ứng cộng CH2 - CH2 + H2-t0,Ni-> xiclopropan với H2 CH2 với dd Br2 ? CH3-CH2-CH3. CH2 - CH2 + Br2 ---> CH2 CH2Br-CH2-CH2Br. 7. Viết phản ứng tách H2 từ xiclohexan gọi tên * Học sinh viết giáo viên sản phẩm ? kiểm tra lại. 8. Viết phản ứng cháy tổng quát nêu ứng dụng phản ứng 9. Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ? này) a. Cộng H2 (cho C3H6 C4H8) CH2 - CH2 + H2-t0,Ni->CH3-CH2-CH3 CH2 b. Xiclo propan cộng với Br2(dd) với axit (HBr). CH2 - CH2 + Br2 ---> CH2 CH2Br-CH2-CH2Br. CH2 - CH2 + HBr ---> CH2 CH3-CH2-CH2Br. 3. Phản ứng tách: Các xicloankan bị tách H2 tạo hợp chất không no ankan. Vd : - CH3 -t0,xt-> - CH3 + 3H2. (toluen hay metylbenzen) 4. Phản ứng oxi hóa: - Xicloankan cháy tỏa nhiều nhiệt giống ankan. CnH2n + 3n/2 O2 - Phản ứng cháy tổng quát: t0 -- ->nCO2 + nH2O + Q CnH2n + 3n/2O2 -t0-> nCO2 + nH2O. Được ứng dụng làm nhiên III. Điều chế ứng dụng: liệu. * Chủ yếu lấy từ chưng cất dầu mỏ. * Mộ số điều chế từ ankan : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -t0,xt-> Học sinh nêu, giáo viên bổ sung thêm . - CH3 + H2. * Xicloankan dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu để điều chế hợp chất hữu khác. V.Củng cố dặn dò: - Làm tập 1/120 SGK lớp. - Làm tập 2,3,4,5/120 SGK , học đọc cho tiết sau. Ngày soạn :20/1/2011 Ngày dạy: 211/2011 Tiết 53: Ngày : A. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Tuần 24 Tiết :42 NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN Trang 160 Giáo án hóa 11 Cơ Biết nguồn hidrocacbon thiên nhiên : thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng. Ứng dụng quan trọng nguồn hidrocacbon thiên nhiên. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập phương pháp chế biến ứng dụng hidrocacbon. 3. Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc. - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích môn hóa học. B. Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị tranh ảnh, tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẩm chế biến từ dầu mỏ. C. Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề. D. Tổ chức hoạt động: Hoạt động thầy Hoạt động trò 1. Túi dầu gồm có Túi dầu gồm phần : phần ? * Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn. * Giữa lớp dầu. * Dưới nước cặn. - Nhóm ankan từ C1 đến C50. 2. Nêu thành phần - Xicloankan chủ yếu C5H10, dầu mỏ? C6H12 đồng đẳng. - Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen đđẳng. - Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô cơ. Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn. 3. Cách khai thác chế Chế biến phương pháp biến dầu mỏ ? chưng cất phân đoạn. để tách phân đoạn dầu mỏ có t0s khác nhau. 4. Phương pháp chưng cất dùng để tách * Crăckinh: Bẻ gãy mạch C hợp chất ? nhờ t0 xt t0. * Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử 5. Phương pháp crăckinh không nhánh thành có refominh dùng nhánh, không thơm thành trường hợp ? thơm, no thành không no . - Từ dầu mỏ sản xuất Trang 161 Ghi bảng I. Dầu mỏ: nằm túi dầu lòng đất. Túi dầu gồm phần : * Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn. * Giữa lớp dầu. * Dưới nước cặn. 1. Thành phần: Dầu mỏ chất lỏng sánh, nâu đen, mùi đặc trưng, nhẹ nước, chứa hh nhiều hidrocacbon, bao gồm: - Nhóm ankan từ C1 đến C50. - Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12 đồng đẳng. - Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2, naphtalen đđẳng. - Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô cơ. Các chất chứa S tạo nên mùi khó chịu gây hại cho động cơ. 2. Khai thác: - Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn. Khi áp suất giảm dùng bơm để hút bơm nước xuống để đẩy dầu. 3. Chế biến: - Xử lí sơ để loại H 2O, muối, phá nhũ tương. - Chưng cất phân đoạn. - Phần lại dùng phương pháp crăckinh refominh. a. Chưng cất: để tách phân đoạn dầu mỏ có t0s khác nhau. (7.5). b. Chế biến hóa học: Để tăng giá trị sử dụng cho phân đoạn dầu mỏ. * Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt t0. * Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử không nhánh thành có nhánh, không thơm thành thơm, no Giáo án hóa 11 Cơ loại nhiên liệu. thành không no . - Làm nguyên liệu cho 4. Ứng dụng: 6. Nêu ứng dụng dầu trình sản xuất hóa học. - Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên mỏ ? liệu. - Làm nguyên liệu cho trình sản Thành phần khí thiên xuất hóa học. nhiên khí dầu mỏ tương tự II. Khí thiên nhiên khí dầu mỏ: nhau, có hàm lượng (V) 1. Thành phần: 7. Thành phần khí khí khác nhau. * Khí thiên nhiên : CH (95%V), lại thiên nhiên khí dầu đồng đẳng C 2, C3, C4 mỏ, có khác ? khí vô O2, N2, CO2, H2S . * Khí dầu mỏ: (khí đồng hành) thành phần tương tự khí thiên nhiên CH4 (50-70%V). * Than mỏ : Là phần lại 2. Ứng dụng: cỏ cổ đại bị biến Là nguồn nhiên liệu nguyên liệu quan hóa. trọng SX hóa học. Bao gồm: than gầy, than mỡ, III. Than mỏ: 8. Than mỏ ? Từ than nâu * Than mỏ : Là phần lại cỏ 1000độC,không có kk than mỏ ta thu Than mỡ -> cổ đại bị biến hóa. sản phẩm có hh : nhựa than đá, khí lò Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu ứng dụng ? cốc, than cốc. Than mỡ -1000độC,không có kk-> hh : nhựa than đá, khí lò cốc, than cốc. * Khí lò cốc : hh dễ cháy gồm H2(59%V) ; CH4(25%V) ; CO(6%V) ; CO2, N2, O2 (7%V) lại hidrocacbon khác. * Nhựa than đá : chất lỏng , chứa nhiều hidrocacbon thơm phenol. Từ nhựa tách benzen, toluen, phenol, naphtalen .và hắc ín. E.Củng cố dặn dò: Làm tập 1,2,3,4/169 SGK soạn cho tiết sau. Trang 162 [...]... 19 Giáo án hóa 11 Cơ bản Trang 20 Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn :13/9/2014 Tiết 9 BÀI THỰC HÀNH 1: Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong PTN hóa học Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li 2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ , hóa. .. 32 Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn : 27/09/2014 Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tiết 2) I Mục tiêu cần đạt : 1 Kiến thức: * Học sinh biết được: - Khái niệm về muối nitrat là muối như thế nào ? - Độ tan của muối nitrat trong nước - Giúp học sinh hiểu được tính chất hóa học của các muối nitrat 2 Kĩ năng: - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của muối nitrat - Viết được pthh biểu diễn tính chất hóa. .. tập tính pH của dung dịch axit , bazo Trang 15 Giáo án hóa 11 Cơ bản Trang 16 Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn :11/ 9/2014 LUYỆN TẬP Tiết 8 : Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li I Mục tiêu cần đạt được : 1 Kiến thức: Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết Are-ni-ut 2 Kĩ năng: Giúp học sinh - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện... Cho học sinh biết: - Vị trí, các dạng thù hình của P, cách điều chế và ứng dụng của nó - Các tính chất hóa học cơ bản của P 2 Kĩ năng: Dự đoán tính chất hóa học của P, viết được các phản ứng minh họa cho tính chất đó 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị: Bảng... các hợp chất vô cơ lẩn hữu cơ 2 Kĩ năng: - Dựa vào CT và số oxi hóa của N trong phân tử, dự đoán tính chất hóa học cơ bản của HNO 3 - Viết được phương trình phân tử và phương trình ion biểu diễn tính chất hóa học đó - Nhận biết được HNO3, giải được một số dạng bài tập cơ bản và nâng cao - Tính % hổn hợp kim loại tác dung với axit 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc... H-O-N=O - N có hóa trị 4 và số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí: - Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm (dd đặc) - D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt trong nước - Kém bền, ở đk thường, khi có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng - C% ≤ 68% , Ddd = 1,4g/ml III Tính chất hóa học: Trang 30 Giáo án hóa 11 Cơ bản Gv : Đặt vấn đề từ công thức Ct của HNO3 và số OXH của Nitơ em có dự đoán gì về... H+ + OH- = H2O Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn : 15/09/2014 Tiết10 KIỂM TRA 1 TIẾT I Mục tiêu: 1 Kiến thức: Nắm vững các kiến thức đã học 2 Kĩ năng: Vận dụng được các kiến kiến thức đã học trong chương để giải bài tập 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học B Chuẩn bị:... = khai và xốc 0,91g/ml) - Nhẹ hơn không khí III Hóa tính: - Tan nhiều trong nước, tạo * NH3 có tính bazơ và tính khử trong các phản dd kiềm ứng hóa học - Dung dịch đậm đặc có C% 1 Tính bazơ: (yếu) = 25% (d = 0,91g/ml) a Tác dụng với H2O: NH3 + H2O < > NH4+ + OH- Trang 26 Giáo án hóa 11 Cơ bản Hoạt động 3 Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học cơ bản của NH3 ? * Thí nghiệm 2: Cho 2 đũa có nhúng... Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc - Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học 4 Trọng tâm: - Cấui tạo của phân tử Nitơ - Tính oxi hóa và tính khử của nitơ II Chuẩn bị: Bảng TH các nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT... hơi nhẹ hơn không khí - Hóa lỏng ở -1960C, hóa rắn ở -2100C - Rất ít tan trong nước - Không duy trì sự sống và sự cháy III .Hóa tính: * Ở t0 thường, N2 rất bền (trơ) * Ở t0 cao, N2 là nguyên tố hoạt động * Với các nguyên tố có ĐAĐ bé hơn như hidro, kim loại nitơ tạo hợp chất với số oxi hóa -3 Trong hợp chất với các nguyên tố có ĐAĐ lớn hơn như Trang 24 Giáo án hóa 11 Cơ bản bản của nitơ? Viết phản ứng . Chuẩn bị dạng bài tập tính pH của dung dịch axit , bazo Trang 15 Giáo án hóa 11 Cơ bản Trang 16 Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn :11/ 9/2014 Tiết 8 LUYỆN TẬP. : Axit, bazơ và muối - Phản ứng trao. cơ sở lý thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. - Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học. Giáo án hóa 11 Cơ bản Ngày soạn :15/8/2014 Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu cần đạt được: 1. Kiến thức: - Ôn tập cơ sở lý thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật