TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ TỔ HÓA HỌC Môn: HÓA HỌC 10 --------------Thời gian làm 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC ------------------(Đề thi có 02 trang) Mã đề kiểm tra 132 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (24 câu, từ câu đến câu 24) + Br2 ( dd ) BaCl2 + H2 /to Câu 1: Cho sơ đồ sau: A (rắn)  → C (lỏng)  → D (kết tủa trắng) → B (khí )  A,B,C A. S, H2S, HBr B. I2 ,HI, HBr C. I2, HI,HBrO D. S, H2S, H2SO4 Câu 2: Thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít khí H2S (đktc) (coi VO = VKK) A. 21 lít B. 11 lít C. 14 lít D. lít Câu 3: Oleum chất tạo qúa trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp. Oleum có công thức là: A. H2SO4.nSO3 B. H2O.nSO3 C. H2SO4.nSO2 D. SO3.nH2O Câu 4: Sục 3,36 lít khí SO2(đkc) vào dung dịch NaOH 40% thu hai muối có số mol nhau. Khối lượng dung dịch NaOH 40% tham gia phản ứng là: A. 15 gam B. 25,2 gam C. 22,5 gam D. 7,5 gam Câu 5: Yếu tố sau sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu ? A. Nhiệt độ B. Nồng độ C. Áp suất D. Chất xúc tác Câu 6: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeCO FeO dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít khí CO 2(đkc). Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít hỗn hợp khí CO2 SO2(đkc). Giá trị m A. 20,6 gam B. 22,4 gam C. 11,2 gam D. 29,6 gam Câu 7: Cho hỗn hợp hai kim loại gồm 8,4 gam Fe 15,36 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2(đktc) thu là: A. 5,6 lit B. 8,64 lit C. 3,36 lit D. 5,04 lit Câu 8: Khi nhỏ H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozơ (C12H22O11) xảy phản ứng sau: H SO4 d C12H22O11 → 12C + 11H2O C + 2H2SO4đ → CO2 + 2SO2 + 2H2O Các phản ứng cho thấy: A. H2SO4 đặc có tính háo nước B. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh tính axit mạnh C. H2SO4 đặc có tính háo nước tính oxi hóa mạnh D. H2SO4 đặc có tính háo nước tính axit mạnh Câu 9: Cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn là: A. Cho từ từ nước vào H2SO4 đặc khuấy B. Đỗ nhanh axit vào nước C. Đỗ nhanh nước vào axit D. Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy Câu 10: Lưu huỳnh đóng vai trò chất khử, chất oxi hóa theo thứ tự cặp phản ứng sau đây? A. S+ 3F2 → SF6; S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O → B. S + O2 SO2; S + Mg → MgS → C. 2S + 3Al Al2S3; S + H → H2 S → D. S + H2 H2S; S + 3F2 → SF6 Câu 11: Cho 8,9g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng vừa đủ với dd HCl loãng dư thu 4,48 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan. Giá trị m A. 34,5g B. 14,8g C. 23,1g D. 28,6g Câu 12: Chất xúc tác chất A. tạo màu cho phản ứng B. làm tăng tốc độ phản ứng C. làm giảm tốc độ phản ứng D. tham gia vào phản ứng tạo thành sản phẩm Câu 13: Tính chất hóa học đặc trưng H2S A. tính axit yếu , tính khử yếu B. tính axit yếu, tính khử mạnh C. tính axit mạnh, tính khử yếu D. tính axit mạnh, tính khử mạnh  → 2NH3(k) Câu 14: Phản ứng hóa học xảy sau : N2(k) + 3H2(k) ¬ ∆H <   Điều khẳng định sau đúng? A. Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều nghịch B. Dùng chất xúc tác cân chuyển dịch sang chiều thuận C. Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đổi D. Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển dịch sang chiều nghịch Câu 15: Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần. Dẫn khí X không màu qua phần thấy dung dịch màu. Dẫn khí Y không màu qua phần thấy dung dịch sẫm màu hơn. Khí A, B là: A. HCl HBr B. SO2 HI C. Cl2 SO2 D. Cl2 HI Câu 16: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất?  → N2(k) + O2(k) A. 2NO(k) ¬    → 2HI(k) C. H2(k) + I2(k)) ¬   Câu 17: Oxi ozon A. hai đồng vị oxi.  → CO(k) + H2(k) B. C (r) + H2O( k) ¬    → 2SO3(k) D. 2SO2(k) + O2(k) ¬   B. hai dạng thù hình oxi. C. hai đồng phân oxi. D. hai hợp chất oxi. Câu 18: Cho phương trình : KMnO4 + SO2 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng là: A. 15 B. 13 C. 14 D. 17 Câu 19: Có lọ nhãn sau X, Y, Z, T, lọ chứa dung dịch sau : AgNO 3, ZnCl2, HI K2CO3. Biết lọ Y tạo khí với Z không phản ứng với T, X tạo kết tủa với T. X, Y, Z, T là: A. HI,ZnCl2, Na2CO3, AgNO3 B. AgNO3,ZnCl2, HI, Na2CO3 C. Na2CO3, ZnCl2, AgNO3, HI D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 20: Thí nghiệm 1: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S thấy dung dịch bị đục màu vàng Thí nghiệm 2:Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 màu nâu đỏ thấy dung dịch tạo không màu Nhận xét sau đúng: A. TN1: SO2 bị khử; TN2: SO2 bị oxi hóa B. TN1: H2S bị oxi hóa; TN2: SO2 bị khử C. TN1: H2S bị khử; TN2: SO2 bị oxi hóa D. TN1: SO2 bị oxi hóa; TN2:SO2 bị khử  → C(k) + D(k) + E (r) Câu 21: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ¬   Nếu lấy bớt E khỏi môi trường phản ứng, A. không xác định được. B. không gây chuyển dịch cân hóa học C. cân hóa học chuyển dịch sang bên phải D. cân hóa học chuyển dịch sang bên trái Câu 22: Halogen sau có tính oxi hóa yếu : A. Iôt B. Flo C. Brom D. Clo Câu 23: H2SO4 đặc nóng thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với tất chất nhóm sau đây? A. HI, NaOH, C6H12O6 B. Au, BaCl2, S C. Mg, FeO, P D. KBr, Cu, Al2O3 Câu 24: Có hỗn hợp oxi, ozon. Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta chất khí tích tăng thêm 6%. % thể tích ozon hỗn hợp ban đầu A. 12% B. 90% C. 10% D. 88% PHẦN RIÊNG [6 câu] Học sinh chỉ được làm một hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (6 câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Cho 17,2g hỗn hợp kim loại Cu, Fe tác dụng vừa đủ với V lít Cl (đktc) thu 45,6g hỗn hợp muối. Giá trị V A. 2,24 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72 Câu 26: Cho clorua vôi tác dụng vừa đủ với 73ml dd HCl 20% ( D = 1,2g/ml). Thể tích khí clo thoát (đktc) là: A. 12,34 lit B. 44,8 lit C. 22,4 lit D. 5,376 lít Câu 27: Nhận xét sau không ? A. Clorua vôi NaClO muối hỗn tạp B. Nước gia ven dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO C. Clorua vôi muối kim loại canxi với gốc axit : clorua hipoclorit D. Nước gia ven clorua vôi có tính oxi hóa mạnh Câu 28: Cho phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo đóng vai trò A. vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B. không chất oxi hóa, không chất khử C. chất oxi hóa D. chất khử Câu 29: Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, -3, -7 C. -1, -5, -1, -3, -7 D. -1, +5, +1, +3, +7 Câu 30: Trong phòng thí nghiệm nước gia ven điều chế cách: A. cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH đặc nhiệt độ cao B. cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường C. điện phân dung dịch muối ăn ( nồng độ từ 15-20%) thùng điện phân màng ngăn D. điện phân dung dịch muối ăn ( nồng độ từ 15-20%) thùng điện phân có màng ngăn B. Theo chương trình Nâng cao (6 câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Cho cân sau : H2(k) + I2(k) € 2HI(k) KC= 68,65 Tại thời điểm cân tính [H2]=[I2]=0,107 M. Nồng độ HI thời điểm cân A. 0,687 M B. 0,876 M C. 0,678 M D. 0,786 M Câu 32: Tính khối lượng H2O2 bị khử dung dịch KI, biết lượng KOH tạo phản ứng vừa đủ để trung hoà 500ml dung dịch HCl 1M A. gam B. 4,5 gam C. 8,5 gam D. 17 gam Câu 33: Xét phản ứng : CO(k) + H2O(k) € CO2(k) + H2(k) ( KC=1). Nếu có 90% CO chuyển hóa thành CO nồng độ ban đầu CO 1mol/l nồng độ mol/l H2O cần lấy bao nhiêu? A. mol/l B. mol/l C. 8,5 mol/l D. 7,7 mol/l Câu 34: Hằng số cân KC phản ứng phụ thuộc vào A. nồng độ B. chất xúc tác C. nhiệt độ D. áp suất Câu 35: Cho phương trình phản ứng sau xảy bình kín dung tích lit: H2 +Cl2 → 2HCl Nồng độ ban đầu H2 mol/l; Cl2 2,5 mol/l. Sau 10 phút nồng độ H giảm xuống 0,5 mol/l. Vậy nồng độ Cl lại A. 0,5 mol/l B. mol/l C. 1,5 mol/l D. mol/l Câu 36: Cho phản ứng sau: 2A + B → C + D Biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng theo A B là: ΔC A ΔCB ΔCA ΔC B ΔC A ΔC B ΔC A ΔC B = =− =− =− A. v = B. v = − C. v = − D. v = − Δt Δt Δt Δt 2Δt Δt Δt 2Δt ----------- HẾT ---------- . TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM TỔ HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 45 phút PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC. H 2 SO 4 đặc và khuấy đều B. Đỗ nhanh axit vào nước C. Đỗ nhanh nước vào axit D. Cho từ từ H 2 SO 4 đặc vào nước và khuấy đều Câu 10: Lưu huỳnh đóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa theo thứ tự trong. đúng: A. TN1: SO 2 bị khử; TN2: SO 2 bị oxi hóa B. TN1: H 2 S bị oxi hóa; TN2: SO 2 bị khử C. TN1: H 2 S bị khử; TN2: SO 2 bị oxi hóa D. TN1: SO 2 bị oxi hóa; TN2:SO 2 bị khử Câu 21: Cho phản