Đang tải... (xem toàn văn)
chuyên đề hóa 10 . phát triển năng lực học sinh giỏi ...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Tuần: 01 Tiết PPCT: 01 Ngày soạn:1/8/2015 Ngày dạy: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức ngun tử, ngun tố hóa học, hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ giải tập có liên quan đến ĐLBTKL, số mol, tỉ khối chất khí. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng u thích học tập mơn. 4. Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực tính toán, sử dụng ngơn ngữ, tḥt ngữ hóa học. - Phát triển lực hợp tác, tư duy, tự học của học sinh. II. Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Ơn lại kiến thức học, bảng tuần hồn ngun tố hóa học. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’: Kiểm tra sĩ sớ và việc thực hiên nợi qui lớp học 2. Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Đàm Hoạt động 1: phút 1. Ngun tử: thoại ? Cấu tạo ngun tử gồm có - Tích cực phát biểu vỏ: electron (e), qe=1mấy phần? ? Vỏ ngun tử gồm có loại - Tích cực phát biểu Ngun tử proton (p), hạt nào? Kí hiệu qp=1+ điện tích? ? Hạt nhân ngun tử gồm - Tích cực phát biểu hạt nhân: có loại hạt nơtron (n), qn=0 nào? Kí hiệu điện tích? - Tích cực phát biểu ? Mối liên hệ số p Ngun tử trung hòa Trong ngun tử ln có : số p = số e số e n.tử? điện số p = số e Vấn Hoạt động 2: phút 2. Ngun tố hóa học: đáp ? Ngun tố hóa học gì? - Tích cực phát biểu Là tập hợp ngun tử có số hạt - Bổ sung: Những ngun tử p hạt nhân. ngun tố hóa - Chú ý học có tính chất hóa học giống nhau. Hoạt động 3: phút 3. Hố trị: ? Hóa trị ngun tố - Tích cực phát biểu - Hóa trị ngun tố (nhóm ngun tử) (nhóm ngun tử) gì? số biểu thị khả liên kết ngun Được xác định nào? tử (nhóm ngun tử), xác định theo hóa ? Cho biết quy tắc hóa trị trị H chọn làm đơn vị hóa trị O với hợp chất AxBy ? - Tích cực phát biểu đon vị. - Quy tắc hóa trị với hợp chất ? Cho biết hóa trị - Tích cực phát biểu ngun tố hợp chất: H2O, Na2O, Fe2O3, a b AB x y Trong đó: A, B ng tử nhóm ng tử a, b hóa trị A, B CO2? Ba(OH)2, H3PO4 - Nhắc lại cho HS: hóa trị - Chú ý số ngun nhóm ax tố, = by ngun tố thường gặp. x, y số A, B Quy tắc hóa trị: VD: I II I HO, Thảo ḷn nhó m Bảng phụ - Bút dạ Hoạt động 4: phút ? Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng? ? Viết CT ĐLBTKL p/ứ A + B → C + D ? ? Có phản ứng hóa học sau: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Biết: m BaCl2 = 20,8 g , m BaSO4 = 23,3 g m Na2 SO4 =14,2g III IV II II 4. Định luật bảo tồn khối lượng: - Học sinh làm việc theo G/s có phản ứng: A + B → C + D nhóm. ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD ĐLBTKL: phản ứng hóa học, tổng VD: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl khối lượng chất ĐLBTKL sản phẩm tổng khối mNaCl = m BaCl2 + m Na2 SO4 - m BaSO4 lượng chất phản m = 20,8 + 14,2 – 23,3 =11,7g NaCl ứng. - Đại diện từng nhóm trả lời, nhóm khác theo dõi nhận xét Tính mNaCl = ? Đàm Hoạt động 5: 10 phút thoại, - Nhắc lại cho HS: mol - Chú ý Vấn lượng chất có chứa 6.1023 đáp ngun tử phân tử chất đó. ? Viết cơng thức tính số - Tích cực phát biểu mol? - Giới thiệu cho HS: cơng - Chú ý thức tính số mol chất khí điều kiện khác đktc. ? Tính khối lượng hỗn - Tích cực phát biểu hợp gồm 0,2 mol Fe 0,5 mol Cu. ? Tính thể tích 0,05 mol - Tích cực phát biểu khí N2 đktc? Vấn đáp II Na O , Fe O , C O2 ,……. 5. Mol: • • m M Ở đktc: ( 00C, 1atm) n= V0 ( V0 : thể tích chất khí đo 22,4 đktc, V0 tính lít) • Ở điều kiện khác đktc: PV PV = nRT n = RT Trong đó: P áp suất (atm); atm = 760 mmHg V thể tích (lít); lít = 1000 ml R số khí, R= 0,082 T 0K, T = 273 + t0C m VD1: Áp dụng: n = M • mFe= 0,2 * 56 = 11,2 g • mCu= 0,5 * 64 = 32 g mhh=11,2 + 32 = 43,2 g V0 VD2: Áp dụng: n = 22,4 VH = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12(lít ) n= Hoạt động 6: phút 6. Tỉ khối chất khí: ? Viết cơng thức tính tỉ - Tích cực phát biểu MA • dA/B = , cho biết khí A nặng hay khối chất khí? Cho biết • dA/B < 1: khí A MB ý nghĩa cơng thức? nhẹ khí B nhẹ khí B lần. • dA/B > 1: khí A MA M = A , cho biết khí A nặng khí B • dA/KK = M KK 29 ? Cho biết khí clo nặng hay - Tích cực phát biểu nặng hay nhẹ khí KK lần. nhẹ khơng khí lần? VD: d Cl kk = M Cl M kk = 71 ≈ 2,5 29 clo nặng khơng khí khoảng 2,5 lần 4. Củng cố ( phút): Chia lớp học thành hai đợi, mỡi đợi cử thành viên, thời gian phút các thành viên của mỡi đợi lần lượt lên bảng viết các cơng thức hóa học các hợp chất mà giáo viên đọc tên, xác định hóa chất, tính phân tử khới, viết phương trình hóa học có chất đó tham gia phản ứng hoặc là sản phẩm. Hết thời gian đợi nào viết được nhiều ví dụ đúng là thắng c̣c. 5. Bài tập nhà:(1 phút) Hòa tan hồn tồn 6,082 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 đktc. Xác định tên kim loại M. - HS về lập bảng tởng kết các hợp chất vơ theo dạng bảng tởng kết, sơ đờ tư duy, tóm tắt ý chính . tùy tḥc vào phong cách mỡi em. (Nên làm việc theo nhóm, GV nên hướng dẫn HS chọn nhóm theo phong cách học của từng em cho hợp lí) RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tở trưởng chun mơn kí dụt Tuần: 01 Tiết PPCT: 02 Ngày soạn: 2/8/2015 Ngày dạy: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiến thức dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức kỹ vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch, viết PTHH… 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng u thích học tập mơn. 4. Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực tính toán, sử dụng ngơn ngữ, tḥt ngữ hóa học. - Phát triển lực hợp tác, thút trình của học sinh. II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập, phiếu học tập: Phiếu học tập 1: (nhóm 1,3,5) ? Viết cơng thức mối liên hệ CM C%? ?BT1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hòa tan 0,5 mol H2SO4? Phiếu học tập 2: (nhóm 2,4,6) ? Viết cơng thức mối liên hệ CM C%? ?BT2: Trong 800 ml dung dịch có hòa tan g NaOH. Tính CM dd? - HS: Ơn lại kiến thức học, bảng tuần hồn ngun tố hóa học. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sĩ sớ và việc thực hiên nợi qui lớp học 2. Kiểm tra cũ: phút 1HS lên chữa BTVN tiết trước HS lên trả lời bài tập sau: a) Cho biết khí nitơ nặng hay nhẹ khơng khí lần? b) Tìm MA biết d A H = 16 c) Hòa tan hồn tồn 2,4 g Mg vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí thu đktc. PP PT Vấn đáp Thảo ḷn phiếu học tập - 3. Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động 1: 10 phút ? Viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch? - Bổ sung: • mdd=mct + mdm • mdd=V*d Trong đó: V thể tích dd (ml) d KLR (g/ml) ? Mối liên hệ CM C%? ? VD1: Tính C% 200 g dung dịch H2SO4 có hòa tan 0,5 mol H2SO4? ? VD2: Trong 800 ml dung dịch có hòa tan g NaOH. Tính CM dd? HS Hoạt động 2: 20 phút thút Sự phân loại các hợp trình chất vơ cơ. dựa ( Bài trình bày của học sinh cần thể hiện đủ khái sản niệm, phân loại, cách gọi phẩm tên, tính chất hóa học đã bản, ví dụ minh họa.) Hoạt động HS - Tích cực phát biểu - Chú ý Nội dung 7. Dung dịch: • Nồng độ phần trăm ( C%): m *100% C % = ct mdd • Nồng độ mol/l ( CM): C M = Trong đó: CM nồng độ mol (mol/l hay M) n số mol chất tan - Thảo luận nhóm V thể tích dung dịch (lít) thời gian phút, đại diện các nhóm trình bày VD1: mctH SO4 = 0,05 * 98 = 49( g ) kết quả 49 *100% C % ( H SO4 ) = = 24,5% C % *10d CM = 200 M = 0,.2(mol ) VD2: n NaOH = 40 0,2 C M ( NaOH ) = = 0,25( M ) 0,8 - HS trưng bày kết quả đã ch̉n bị từ ở nhà - Đại diện mợt vài nhóm thút trình - Nhóm khác nhận xét, bở sung, đánh giá. 8. Sự phân loại hợp chất vơ cơ: Sản phẩm của các nhóm học sinh n V ch̉n - Gv nhận xét chung về bị ở sự ch̉n bị của học sinh, nhà hướng dẫn HS cách nhận xét, đánh giá sản phẩm của các nhóm khác, sự thút trình của bạn. Vấn đáp Hoạt động 3: phút 9. Bảng tuần hồn ngun tố hóa học: - GV cho HS biết cấu tạo - Theo dõi BTH - Ơ ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí bảng tuần hồn ý lắng nghe. hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối cách xếp ngun ngun tố đó. tố bảng tuần hồn. - Chu kỳ: STT chu kỳ = số lớp e ? Ơ ngun tố cho biết - Tích cực phát biểu - Nhóm: STT nhóm A = số e lớp gì? ngồi cùng. ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu chu kỳ số lớp e? ? Nhận xét số thứ tự - Tích cực phát biểu nhóm A số e lớp ngồi cùng? 4. Củng cố: phút GV tởng kết tiết học, hướng dẫn cụ thể học sinh cách đánh giá ấn phẩm, bài thút trình của nhóm khác, khả hoạt đợng nhóm. 5. Bài tập nhà: phút 1) Cho 11,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HCl 2,0 M thu 4,48 lít khí H đktc. a) Xác định tên kim loại M. b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần dùng 2) Cho m (g) bột Fe tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 2,0 M, sinh V(l) khí đktc a) Tính m b) Tính V c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối tạo thành. RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tở trưởng chun mơn kí dụt PHỤ LỤC Mẫu bảng kiểm đánh giá ẩn phẩm Mức độ Ngơn ngữ có sức hút độc giả. Ngơn ngữ Số lượng Hình ảnh Ngơn ngữ có khả Ngơn ngữ rõ Ngơn ngữ khơng rõ ràng, thu hút độc ràng khơng gây sức hút. giả. khơng gây hút độc giả. Hình ảnh nội Hình ảnh hỗ trợ Hình ảnh có liên Hình ảnh khơng liên quan dung song hành cho nội dung quan đến nội đến nội dung cách hợp lí, dung tự nhiên Số lượng Mẫu bảng kiểm đánh giá thuyết trình thuyết phục Mức độ Mục đích Mục đích rõ Mục đích rõ ràng, phần ràng, phần làm có liên sáng tỏ mục đích quan đến mục đích Số lượng Bố cục Logic- hợp lí Logic Số lượng Diễn đạt Giọng chuẩn, rõ Giọng chuẩn, rõ ràng, tự tin, kết ràng, tự tin hợp ngơn ngữ thể giao lưu tốt với người nghe Số lượng Lập luận Thận trọng Lập luận hợp lí thuyết phục Số lượng Kết luận Kết luận thú vị, Nhấn mạnh hành để lại khán động muốn khán giả ý tưởng giả thực quan trọng Số lượng Mẫu bảng kiểm đánh giá thảo luận Mức độ Tham gia Ln mong muốn học điều từ thảo luận. Số lượng Chia sẻ Ln tìm kiếm hội thích hợp để chia sẻ Số lượng Thường mong tham dự thảo luận. Có mục đích, vài Khơng có mục đích rõ ràng phần có liên quan đến mục đích Tương đối logic Khơng logic Giọng chuẩn, Còn nhiều lỗi phát âm, số chỗ chưa chưa tự tin rõ ràng Một số lập luận Lập luận khơng hợp lí khơng hợp lí Tóm tắt Khơng có kết luận rõ ràng ý Thỉnh thoảng Các thảo luận buồn thích tham dự chán, phí thời gian thảo luận. Thường chia sẻ Thỉnh thoảng Ít phát biểu trong chia sẻ thảo luận thảo luận khuyến khích Tuần: 02 Tiết PPCT: 03 Ngày soạn: 4/8/2015 Ngày dạy: Chương 1: NGUN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUN TỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Học sinh trình bày được: Cấu tạo ngun tử, Đơn vị, khối lượng, kích thước ngun tử. • Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron. - Học sinh hiểu : • Ngun tử phần tử nhỏ ngun tố. • Ngun tử có cấu tạo phức tạp. Ngun tử có cấu tạo rỗng. 2. Kỹ năng: So sánh khối lượng electron với proton nơtron., kích thước hạt nhân với electron với ngun tử, tính khối lượng kích thước ngun tử. 3. Thái độ, tình cảm: Giáo dục tư tưởng đạo đức, xây dựng lòng tin vào khả người tìm hiểu chất giới rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học. 4. Năng lực, phẩm chất: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Dựa vào đặc điểm loại hạt cấu tạo nên ngun tử để giải tập số hạt -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân. -Năng lực tự học * Phẩm chất: u q hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường sống, ý thức lợi ích ảnh hưởng xấu tia phóng xạ với mơi trường sống; tiết kiệm lượng II. Ch̉n bị: GV: Phóng to hình 1.1; 1.2; 1.3 SGK. HS: Nắm kỹ ngun tử lớp 8. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, kết hợp với việc sd đồ dùng dạy học trực quan, phát huy tính tích cực HS. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Bài mới: Pp, pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Tranh Hoạt động 1: (7’) I. Thành phần cấu tạo ngun tử: vẽ, - Treo tranh vẽ hình 1.1; 1.2 - Quan sát, tích cực 1. Electron (e): hoặc SGK, mơ tả thí nghiệm phát biểu. a. Sự tìm electron: thí Tom-xơn, đặt số câu Tia âm cực chùm Năm 1897, Thomson phát ta tia âm nghiệ hỏi hạt cực, mà chất chùm hạt nhỏ bé m mơ ? Hiện tượng tia âm cực bị mang điện tích âm, mang điện tích âm, gọi electron (e). phỏng lệch phía cực dương hật có khối b. Khối lượng điện tích electron: - Đàm chứng tỏ điều gì? lượng gọi • Thực nghiệm: thoại - Kết luận: Hạt e mang điện electron, kí hiệu e. me = 9,1094.10-31kg gợi mở tích âm, kí hiệu e. qe = -1,602.10-19C, ? Hạt e có khối lượng • Quy ước : qe = 1điện tích nào? - Tích cực phát biểu - Hình vẽ minh họa hoặc thí nghiệ m mơ phỏng - Đàm thoại gợi mở - Vấn đáp Hoạt động 2: (10’) - Treo hình 1.3 SGK, mơ tả TN Rơ – dơ – pho, thơng báo kết thí nghiệm: + Hầu hết hạt α xun qua vàng mỏng. + Một số hạt lệch hướng ban đầu số hạt bị bật lạị phía sau gặp vàng. ? Kết chứng tỏ gì? Hoạt động 3: (5’_) ? Hạt nhân ngun tử gồm có loại hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích chúng? - Hướng dẫn học sinh rút thành phần cấu tạo ngun tử. - Quan sát, tích cực phát biểu. + Ngun tử có cấu tạo rỗng. + Ở tâm ngun tử có hạt nhân mang điện tích dương. - Tích cực phát biểu 2. Sự tìm hạt nhân ngun tử. Ngun tử có cấu tạo rỗng, gồm: - Vỏ electron ngun tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân mang điện âm. - Hạt nhân nằm tâm ngun tử, mang điện tích dương, có kích thước nhỏ so với kích thước ngun tử. 3. Cấu tạo hạt nhân ngun tử: mp=1,6726.10- 27kg Proton (p) - Tích cực phát biểu Ngun tử gồm e, p, n Hạt nhân Trong ngun tử 27 ln có : số p = số e kg qp=1+ mn= 1,6748.10Nơtron (n) Thút trình, đàm thoại - qn=0 Hoạt động 4: (7’) II. Kích thước khối lượng ng.tử : - Thơng báo: Ng.tử - Chú ý 1. Kích thước: ng.tố khác có kích Nếu hình dung ngun tử cầu thước khối lượng khác thì: nhau. ngun hạt nhân e, p - Thơng báo: Để biểu thị - Chú ý cách đổi tử ng.tử kích thước ngun tử, đơn vị. Đường ≈ 10-10m ≈ 10-5nm ≈ 10-8nm người ta dùng đơn vị ≈10-1nm nanomet (nm) hay angstrom ≈1 A ( A) Ngun tử nhỏ H có bán kính ≈ 0,053nm. 1nm=10-9m=10 A 2. Khối lượng : A = 10-10m Đơn vị khối lượng n.tử u, u đglđvC. - Chú ý - Thơng báo: Để biểu thị 1u = khối lượng ngun tử đồng khối lượng ngun tử, 12 phân tử hạt p, n, e vị cacbon 12. Ngun tử có khối lượng người ta dùng đơn vị khối 19,9265.10-27 kg. - Tích cực phát biểu lượng ngun tử, kí hiệu - Tích cực phát biểu 19,9265.10 −27 kg u, u gọi đvC. 1u = = 1,6605.10 − 27 kg 12 ? Cho biết u gì? - Chú ý K.Lượng n.tử H 1,6738.10-27kg ≈ 1u ? u bao nhiêu? - Thơng báo: Khối lượng ng.tử H 1,6738.10-27kg ≈ 1u 4. Củng cố (10’): BT 1, SGK trang - HS thảo ḷn nhóm : Tính tỉ khới khới lượng của e so với p,n. Rút kết ḷn ? 5. Bài tập nhà (5’) + BT 3, SGK trang + Một ngun tử R có tổng loại hạt p, n, e 58. Biết số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt. Xác định số hạt p, n, e ngun tử R. + Một ngun tử X có tổng loại hạt p, n, e 155. Biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt. Xác định số hạt p, n, e ngun tử X. + Một ngun tử A có tổng loại hạt p, n, e 80. Biết số hạt khơng mang điện = 60% số hạt mang điện. Xác định số hạt p, n, e ngun tử A. RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn Tở trưởng chun mơn kí dụt Tuần: 02 Tiết PPCT: 04 Ngày soạn: 5/8/2015 Ngày dạy: Bài 2: HẠT NHÂN NGUN TỬ. NGUN TỐ HĨA HỌC. ĐỜNG VỊ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Học sinh phân biệt được: • Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niệm điện tích hạt nhân (Z+). - Viết được kí hiệu ngun tử. - Học sinh trình bày được: • Khái niệm số khối, quan hệ số khối ngun tử khối. • Quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron ngun tử. • Khái niệm ngun tố hóa học số hiệu ngun tử. 2. Kỹ năng: Xác định số e, p n biết kí hiệu ngun tử, số khối ngun tử ngược lại. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng u thích học tập mơn. 4. Năng lực, phẩm chất: - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: sử dụng an tồn lượng hạt nhân, đề phòng hiểm họa rò rỉ nhà máy điện hạt nhân -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học:biết số khái niệm: số hiệu ngun tử, số khối, đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e ngun tử… - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Dựa vào kí hiệu ngun tử biết cấu tạo ngun tử, số khối + Tính NTK trung bình ngun tố có nhiều đồng vị * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) * phẩm chất: - GD HS lòng u q hương đất nước, sớng có trách nhiệm. II. Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập HS: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: ( 5’) Câu hỏi: a) Cho biết ngun tử tạo nên từ loại hạt nào? Khối lượng điện tích chúng sao? b) Một ngun tử R có tổng loại hạt p, n, e 40. Biết số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương hạt. Xác định số hạt p, n, e ngun tử R. 3. Bài mới: Pp,pt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung - Đàm Hoạt động 1: (7’) I. Hạt nhân ngun tử: thoại ? Đặc điểm hạt - Tích cực phát biểu 1. Điện tích hạt nhân : gợi cấu tạo nên hạt nhân p Ng tử có 1p ĐTHN 1+ mở ngun tử? (qp=1+) Ng tử có Zp ĐTHN Z+ Vì ngun tử trung hồ điện nên: - Kết luận: điện tích hạt Hạt nhân Số đơn vị ĐTHN (Z)= số p = số e nhân điện tích n (qn=0) VD1: Số đơn vị ĐTHN ngun tử oxi proton định. Nên điện tích hạt 8. Tìm ĐTHN, số proton, số electron - Phân biệt cho HS khái nhân điện tích ngun tử oxi ? niệm ĐTHN số đơn vị proton định. Bài giải: Ta có: Z = p = e = ĐTHN. - Chú ý. ⇒ ĐTHN = 8+ ? Mối liên hệ Z, p, e + Số đơn vị ĐTHN: Z VD2: ngun tử X có 11 e lớp vỏ, ngun tử? + ĐTHN: Z+ tìm số đơn vị ĐTHN, ĐTHN, số proton ? Cho HS làm số X? VD áp dụng? - Tích cực phát biểu Bài giải: Ta có: e = 11 ⇒ p = 11 ⇒ Số đơn vị ĐTHN = Z = 11 - Tích cực phát biểu ⇒ ĐTHN = 11+ Hoạt động 2: (7’) 2. Số khối: (A) Thú ? Số khối hạt nhân Tích cực phát biểu A=Z+N t trình gì? Biểu thức? Nhận xét? Số khối hạt nhân -Vấn (A) tổng số Trong đó: đáp - Chú ý: proton (Z) tổng số A số khối Z ≤ 82 (trừ H) thì: nơtron (N). Z tổng số hạt proton - Chú ý N tổng số hạt nơtron N ≤ ≤ 1,5 Nhận xét: Z, N số ngun ⇒ A Z số ngun. ? Cho HS làm VD áp N dụng biểu thức ? Chú ý: Z ≤ 82 (trừ H) thì: ≤ ≤ 1,5 - Tích cực phát biểu Z A=Z+N VD: Ngun tử Natri có: ĐTHN = 11+ - Qua VD ta thấy A = 23 rằng:A, Z số ⇒ Hạt nhân có: 11p 12 n quan trọng n.tử. Dựa - Chú ý Lớp vỏ: 11e vào A, Z, ta biết cấu tạo n.tử. Chính A, Z coi số đặc trưng n.tử hay hạt nhân. d, f. Lấy ví dụ minh họa? nhận xét. Hoạt động 3: 5’ Dựa vào cấu hình e của HS hoạt đợng cá nhân các ngtớ cùng Đại diện trả lời nhóm ,có nhận xét gì về Các hs còn lại nhận xét. thứ tự nhóm và sớ e hóa trị. * Khối ngun tố p: ngun tố mà ngun tử có e cuối điền vào phân lớp p. * Khối ngun tố d: ngun tố mà ngun tử có electron cuối điền vào phân lớp d. *Khối ngun tố f: ngun tố mà ngun tử có e cuối điền vào phân lớp f. Kết luận: • STTnhóm=Số e hố trị • Nhóm A (gồm ng.tố s p). • Nhóm phụ B (gồm ng.tố d f). 4. Củng cố (19’): 1) Cho A (Z=14). Xác định vị trí (ơ, chu kỳ, nhóm) A. 2) Biết ngun tố M chu kỳ 3, nhóm VA. Viết cấu hình e đầy đủ M. - HS đọc thêm về Medeleep và bảng t̀n hoàn. 5. Bài tập nhà (1’): BT 7, 8, SGK trang 35 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt Tuần: 08 Ngày soạn: Tiết PPCT: 15 Ngày dạy: BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS trình bày được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của ngun tử các ngun tớ nhóm A. - Sự biến đởi t̀n hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của ng.tử các ng.tớ chu kì. - Sự biến đởi t̀n hoàn cấu hình electron ng.tử các ng.tớ chính là ngun nhân sự biến đởi tuàn hoàn về tính chất của các ng.tớ. - Đặc điểm cấu hình electron hóa trị của ng.tử các ng.tớ nhóm B. 2. Kỹ năng: - Dựa vào cấu hình electron của ngun tử các ngun tớ nhóm A, suy cấu tạo ngun tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. - Dựa vào cấu hình electron xác định ngun tớ s, p, d. 3. Thái độ, tình cảm: - Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo. - Đức tính cần cù, tỉ mỉ, xác. 4. Năng lực, phẩm chất: - Năng lực tư khái quát hóa, hợp tác, thút trình II. Chuẩn bị: - GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học - HS: Ơn bài cấu tạo BTH ngun tố hố học. III. Phương pháp: Thơng qua việc xây dựng cấu hình e ngun tử ngun tố chu kì liên tiếp để HS nhận thấy quy luật biến đổi cấu hình e ngun tử ngun tố. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 35 31 2. Kiểm tra cũ (5’): Câu hỏi: Cho 17 Cl 15 P . a/ Tìm đthn, số p, số n, số e. b/ Viết cấu hình e. c/ Định vị trí BTH. d/ Ngtố kl, pk hay khí hiếm. 3. Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo Hoạt động 1: 15’ I/ Cấu hình e ngtử ngtố nhóm A: ḷn Dựa vào SGK - Thảo ḷn nhóm. Nhận xét: nhóm Thảo ḷn nhóm - Đại diện các nhóm trình - Ng.tử ng.tố nhóm A có số e -Bảng 7’ : bày lớp ngồi nhau. Sự giống phụ, - Cấu hình e - Cấu hình e cấu hình e lớp ngồi ngun nhân bút ngun tố thay đổi ng.tố sau chu kì có sự giống tính chất hóa học dạ lặp lặp lại. ngun tố thuộc nhóm A. hàng ngang - Sự giống e - Sau CK, cấu hình e lớp ngồi cột ? lớp ngồi các ngun tố nhóm A lặp lặp lại, ta nói ngun tố nhóm A có chúng biến đổi tuần hồn. giống tính chất Vậy: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp hóa học. ngồi ngun tử ngun tố ĐTHN tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố. Thảo Hoạt động 2: 15’ II/ Cấu hình e ngtử ngtố nhóm B: ḷn Dựa vào BTH hãy - Các ngun tố nhóm B thuộc chu kì lớn. nhóm cho biết : - HS hoạt động theo Chúng ngun tố d f, gọi -Bảng – Các ng.tố nhóm B nhóm. kim loại chuyển tiếp. phụ, thuộc CK nào? - Đại diện trả lời. - Nói chung, ngun tố nhóm d f có số bút – Electron cuối cùng - Các hs còn lại nhận xét. e hố trị nằm lớp ngồi phân dạ điền vào phân lớp sát ngồi chưa bão hồ, phân lớp lớp nào? sát ngồi bão hồ số e hố trị – Electron hóa trị tính theo số e lớp ngồi cùng. xác định VD: nào? Fe(Z=26): [Ar]3d6 4s2 Vd: Viết c/h e của: HS thực Mn(Z=25): [Ar]3d5 4s2 Fe(Z=26),Mn(Z=25); Cu(Z=29): [Ar]3d10 4s1 Cu(Z=29). Cho biết vị trí của chúng BHTTH ? 4. Củng cố (7’): BT 1, 2, 3, SGK trang 44 5. Bài tập nhà (2’) 1) BT 4, SGK trang 44 2) Hai ion A2+ và B– đ̀ều có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Hãy viết cấu hình electron của các ngun tử A và B. a/ Cho biết A, B tḥc loại ngun tớ s, p hay d ? b/ A, B là kim loại, phi kim hay khí ? RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt Tuần: 08 Tiết PPCT: 16 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 19: SỰ BIẾN ĐỔI T̀N HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Hiểu được khái niệm và quy ḷt biến đởi tính kim loại, tính phi kim ngun tố mợt chu kỳ, mợt nhóm. - Hiểu được sự biến đởi hóa trị của các ngun tớ với hidro và hóa trị cao nhất đới với oxi của mợt ngun tớ mợt chu kì. - Biết sự biến đởi tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit mợt chu kí, mợt nhóm A. - Hiểu được nội dung định luật tuần hồn. 2. Kỹ năng: - Dựa vào quy luật chung, suy đốn biến thiên tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Hóa trị cao nhất của ngun tớ với oxi và hóa trị với hidro. + Tính kim loại, tính phi kim. - Viết cơng thức hóa học và chỉ tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng. 3. Thái đợ: - u thích học tập bợ mơn. 4. Năng lực, phẩm chất: - Hợp tác - Tự học II. Chuẩn bị: - GV: Phóng to hình 2.4; hình 2.5. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực học sinh . IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: 5’ Câu hỏi: Hãy cho biết quy luật biến đổi cấu hình e chu kỳ nhóm. Giải thích? 3. Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo Hoạt động 1: 10’ I/ Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim ḷn Hãy cho biết để đạt ngun tố nhóm cấu hình bền của khí 1/ Tính kim loại – tính phi kim. Bảng hiếm thì ngtử kim loại, Hs hoạt đợng nhóm -Tính kim loạị mà tính chất ngun tố phụ, phi kim phải có Đại diện trả trả lời mà ngun tử dễ nhường e để trở thành bút khuynh hướng thế Các hs còn lại nhận xét ion dương. dạ nào? M → Mn+ + ne →thế nào là tính kim -Tính phi kim tính chất ngun tố mà loại, tính phi kim ? ngun tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm. X + ne → MnHình 2.1 Hoạt động 2: 12’ Dựa vào bk ngtử Hs hoạt đợng theo nhóm ngtố, độ âm diện hãy: Đại diện trả trả lời cho biết qui luật biến Các hs còn lại nhận xét đổi tính kim loại, phi kim ngtố ? Giải thích? Kết ḷn. 2/ Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim: - Trong ck, theo chiều tăng đthn, tính kim loại ngtố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn tính kim loại ng.tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. Vậy: Tính kim loại, tính phi kim ngtố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn. 4. Củng cố ( 16’): BT 1, 2,4 SGK trang 47,48 5. Bài tập nhà (1’): BT 8,9 SGK trang 48 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt Tuần: 09 Tiết PPCT: 17 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI T̀N HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN (tt) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Hstrình bày được sự biến đởi t̀n hoàn đợ âm điện. - Biết sự biến đởi tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit mợt chu kí, mợt nhóm A. - Hiểu được nội dung định luật tuần hồn. 2. Kỹ năng: - Dựa vào quy luật chung, suy đốn biến thiên tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Hóa trị cao nhất của ngun tớ với oxi và hóa trị với hidro. - Viết cơng thức hóa học và chỉ tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng. 3. Thái đợ, tình cảm: - u thích học tập bợ mơn 4. Năng lực, phẩm chất -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên, kí hiệu ngun tố BTH, viết cơng thức hợp chất oxít, hiđroxit, hợp chất với hidro, độ âm điện, tính kim loại, phi kim, tính axit, bazo… - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết suy luận vị trí tính chất ngun tố dựa vào cấu hình e ngun tử + So sánh tính chấtcủa đơn chất hợp chấtcủa ngun tố hóa học + Xác định cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro ngun tố + Biết dùng biểu thức tính tốn, dựa vào phương trình hóa học giải số tập đơn giản kim loại kiềm, kiềm thổ * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) II. Chuẩn bị: III. Phương pháp: thuyết trình, đàm thoại, thảo ḷn nhóm phát huy tính tích cực học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ (5’): Câu hỏi: Cho các ng tớ Cl, S, P, Si. Sắp xếp các ng tớ theo chiều tăng dần tính phi kim. 3. Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo ḷn nhóm Bảng /SGK Hoạt động 1: 7’ - GV cho HS quan sát bảng - u cầu Hs thảo ḷn sự biến đởi t̀n hoàn đợ âm điện? Kiểm tra sự phù hợp với sự biến đởi tính kim loại, phi kim. Đàm thoại gợi mở Bản g7 Hoạt động 2: 17’ Dựa vào bảng cho biết hố trị cao ngtố với oxi hóa trị của các ng tớ phi kim đới với hidrơ. Gọi hs lên bảng Thảo ḷn nhóm - Bút dạ, bảng phụ Vấn đáp Hoạt động 3: 10’ Dựa vào bảng ? Hãy xét tính axít – bazơ ngun tố chu kỳ ? Trong nhóm ? 3. Đợ âm điện -Khái niệm: Đợ âm điện của ngun tử đặc trưng cho khả hút e của ngun tử đó hình thành liên kết hóa học. - Sự biến đởi t̀n hoàn: Trong mợt chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì giá trị đợ âm điện của các ngun tớ tăng đần. Trong mợt nhóm A từ x́ng giá trị đợ âm điện của các ngun tớ giảm dần II/ Sự biến đổi hố trị ngtố: Trong ck, từ trái qua phải,hố trị cao Tham khảo SGK. ngtố với oxi tăng từ 17, Rút qui luật biến đổi hố trị với hidro phi kim giảm từ hố trị ngtố với 41. oxi với hidrơ. Vd: Hãy viết các cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hợp chất với hidro của các ng tớ tḥc Ck3. Hs hoạt đợng cá chân - Cơng thức oxit cao nhất của các ntớ tḥc Đại diện trả lời Ck3 là: Các hs còn lại nhận xét. Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3;Cl2O7 - Hợp chất với hidro của các ng tớ tḥc Ck2: SiH4; PH3; H2S; HCl. Đối với ck khác, biến đổi hố trị ngtốcũng diễn tương tự. Vậy: Hố trị cao ngtố với oxi, hố trị với hidro phi kim biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn. - Hsquan sát tích cực - Thảo ḷn nhóm. - Đại diện các nhóm trình bày III/ Oxit, hidroxit của các ngun tớ nhóm A -Trong chu kì, theo chiều tăng đthn, tính bazơ oxit hidroxit tuong ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần. -Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng Hs hoạt động nhóm tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm Đại trả lời. dần. Cho các nhóm còn lại Vd: Cho các ng tớ K, Ca, Mg, Al. hãy viết các nhận xét. cơng thức hợp chất oxit và hidroxit tương ứng rời sắp xép chúng theo thứ tự tăng dần tính bazơ. Vậy: Tính axit-bazơ oxit hidroxit tương ứng ngtố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn ng.tử. Hs xem bảng Thảo luận nhóm tìm qui luật biến đổi tính axít-bazơ. ? Cho hs hoạt đợng nhóm Gọi đại diện trả lời Cho các hs còn lại nhận xét ? GV kết luận tính bazo, tính axit oxit hidroxit tương ứng biến đổi theo tính kim loại ,tính phi kim. Hoạt động 2: 2’ Hs dựa vào SGK phát Hs phát biểu. biểu định luật tuần hồn. 4. Củng cố (2’): IV/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngtố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn ngtử. Cho biết: Ca (Z = 20 ), Mg (Z = 12), Be (Z = ), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = ). a) Hãy xếp ngun tố theo chiều tính kim loại tăng dần. b) Viết cơng thức oxit cao ngun tố trên. Cho biết oxit có tính axít mạnh ? Oxit có tính bazơ mạnh ? 5. Bài tập nhà (1’): Làm BT SGK – 47,48 Cho biết: P (Z = 15 ), P (Z = 16), Cl (Z = 17 ). a) Hãy xếp ngun tố theo chiều tính phi kim tăng dần. b) Viết cơng thức oxit cao hợp chất với hiđro ngun tố trên. c) Tính axit oxit hiđroxit tương ứng biến đổi nào? RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt Tuần: 09 Ngày soạn: Tiết PPCT: 18 Ngày dạy: Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Hs trình bày được: - Mới quan hệ giữa vị trí các ngun tớ BTH với cấu tạo ngun tử, vị trí với tính chất bản của ngun tớ, với thành phần và tính chất của đơn chất và hợp chất. - Mới quan hệ giữa tính chất của mợt ngun tớ với các ngun tớ lân cận. 2. Kỹ năng: Từ vị trí BTH của các ng tớ, suy ra: - Cấu hình electron ngun tử. - Tính chất hóa học bản của đơn chất và hợp chất ngun tớ đó. - So sánh tính kim loại, tính phi kim ngun tố đó với ngun tố lân cận 3. Thái đợ, tình cảm: -Hs u thích học tập bợ mơn. 4. Năng lực, phẩm chất: - Phát triển lực hợp tác, tự đánh giá và đánh giá II. Chuẩn bị: - GV: Các bảng tổng kết tính chất hóa học oxit, hidroxit, hợp chất hidrơ khổ giấy lớn. - HS : Ơn lại cách viết cấu hình e,cấu tạo BTH, qui luật biến đổi tính chất đơn chất, hợp chất BTH. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực HS. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: 5’ Câu hỏi: Cho ngun tử ngun tố X có phân lớp e cuối là: 3p3. a) Viết cấu hình e đầy đủ X. b) Định vị trí X BTH. c) Ng.tố X kim loại, phi kim hay khí hiếm. d) Cơng thức hợp chất với oxi mà X có hóa trị cao nhất. 3. Bài mới: PP,P Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung T Thảo Hoạt động 1: 10’ I/ Quan hệ vị trí cấu tạo ngun ḷn - GV cho Hs thảo ḷn: tử: nhóm Từ vị trí n. tố Hs hoạt động nhóm 5’ Vị trí ngtố Cấu tạo ngtử BTH suy Đại diện trả lời. Trong BTH (ơ). Bảng gì? Cho các nhóm còn lại -STT ng.tố. - số p , số e. ↔- Số lớp e. phụ, Vd: Biết ngtố có stt 19 nhận xét. -STT CK. bút dạ thuộc ck 4, nhóm IA, -STT nhóm A. - Số e lớp suy thành phần cấu tạo ngoài cùng. ng tử ? Vd: Ngtố có STT 19 thuộc ck 4, nhóm IA, suy ra: Ng.tử ng.tố Vậy biết cấu hình e ngtử có:19e, 19 p, có lớp e, có 1e lớp ngồi ngtố ta suy ng.tố Kali. vị trí n tố Vd: là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .có thể suy ra: Số BTH khơng ? e: 16, ơ: 16, thuộc ck 3, nhóm VIA ng.tố Lưu huỳnh. Thảo ḷn nhóm Bảng phụ, bút dạ Hoạt động 2: 10’ - GV cho HS thảo ḷn nhóm: Hs hoạt đợng theo nhóm Từ vị trí BTH ta có 5’ thể biết tchh ? Đại diện trả trả lời Vd: Ngtố S thứ 16, Các hs còn lại nhận xét. nhóm VIA, ck 3. Suy S phi im. Hố trị cao với oxi 6: SO3. Hố trị với hidrơ 2: H2S. SO3 oxit axit H2SO4 axit mạnh II/ Quan hệ vị trí tính chất ngtố: Biết vị trí ngtố BTH, suy t/c hh nó. - Tính k.loại, tính p.kim: +Các ngtố nhóm IA, IIA, IIIA : có tính kim loại (trừ H B). +Các ngtố nhóm VA, VIA, VIIA : có tính phi kim (trừ Sb, Bi, Po ). - Hố trị cao ngun tố với oxi, hố trị với hidrơ. - Cơng thức oxit cao vá hidrơxit tương ứng. - Cơng thức hợp chất khí với hidrơ (nếu có). - Oxit hidrơxit có tính axit hay bazơ. Thảo ḷn nhóm Bảng phụ, Hoạt động 3:10’ Vd1: So sánh tchh P với Hs thảo luận nhóm 5’ Si S với N As. Tìm cách giải quyết. VD2 : xếp n tố : Ca,Mg,Be,B,C,N theo tiếp tuyến tính kl tăng dần? III/ So sánh t/c hh ngun tố với ngun tố lân cận: Vd: So sánh tchh P với Si S với N As. Vậy: Tính pk: Si < P < S (cùng chu kỳ) As < P < N ( nhóm) bút dạ Hidrơxit H3PO4 có tính axit yếu HNO3 H2SO4. 4. Củng cố: BT 1, 2, 3, SGK trang 51 5. Bài tập nhà (1’): BT 5, 6, 7, SGK trang 51 RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt Tuần: 10 Tiết PPCT: 19 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Cấu tạo bảng tuần hồn. - Quy luật biến đổi tính chất ngun tố hợp chất chúng BTH (bán kính ng.tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hố trị, tính axit-bazơ oxit hiđroxit). - Ý nghĩa BTH. 2. Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ vị trí, tính chất, cấu tạo ng.tử. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính lập luận: vị trí ↔ cấu tạo → tính chất. 4. Năng lực, phẩm chất: Năng lực thút trình và hợp tác, đánh giá, tự đánh giá II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập. - Hs : Ơn lại tồn kiến thức chương. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh . IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: 5’ Câu hỏi: Cho ngun tố X, Y, Z có số hiệu ngun tử là: 15, 9, 17. a) Xác định vị trí chúng BTH. b) Sắp xếp ngun tố theo tính phi kim tăng dần. PP,P T Vấn đáp 3. Bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: 5’ BTH xây dựng - Tích cực phát biểu ngun tắc nào? I/ Kiến thức cần nắm vững: 1/ Ng.tắc xếp ngtố BTH: - Các ngun tố xếp theo chiều tăng ĐTHN ngun tử. - Các ngun tố có số lớp e ngun tử xếp hàng. - Các ngun tố có số e hố trị ngun tử xếp thành cột. 2/ Cấu tạo BTH ngun tố hóa học: - Tích cực phát biểu -Ơ : STT = Z = số đơn vị đthn = số e. -Chu kỳ : STT ck = số lớp e. +Ck nhỏ: 1,2,3 gồm ng.tố s p +Ck lớn: 4,5,6,7 gồm ng.tố s,p,d,f. -Nhóm: STT nhóm = số e hố trị. +Nhóm A: STT nhóm A = số e lớp ngồi cùng. Nhóm A gồm ng.tố s p. +Nhóm B: STT nhóm B = số e hố trị. Nhóm B gồm ng.tố d f. 3/Những đại lượng tính chất biến đổi tuần Hs trả lời câu hỏi hồn theo chiều tăng ĐTHN: ơn tập kiến thức tính - Bán kính ngun tử. chất biến đổi tuần hồn - Năng lượng ion hố thứ nhất. theo chiều tăng đthn. - Độ âm điện. - Tính kim loại-tính phi kim. - Tính axit-bazơ oxit hidroxit. - Hố trị cao ngun tố với oxi hố trị ngun tố phi kim với hidrơ. Vấn đáp Hoạt động 2: 5’ BTH có cấu tạo nào? Nêu đặc điểm cấu tạo ngtử ngtố ck, nhóm. Vấn đáp Hoạt động 3: 7’ Theo chiều tăng đthn , tính chất biến đổi tuần hồn? Vấn đáp Hoạt động 4: 3’ Nhắc lại nội dung - Tích cực phát biểu đlth? Phiếu Hoạt động5: (10’) bài Cho hS hoạt đợng - Hs hoạt đợng theo tập nhóm nhóm Gọi đại diện 1hs lên Đại diện trả trả lời bảng Các hs còn lại nhận Cho các hs còn lại xét. nhận xét. 4/ Định luật tuần hồn: Tính chất ngun tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn ngun tử. II/ Bài tập: 1/ Tổng số hạt p, n, e ng.tử ng.tố thuộc nhóm VIIA 28. a/Tính ngtử khối. b/Cho biết vị trí của ng tớ BTH. 2/ Oxit cao ngtố RO3, hợp chất với hidro có 5,88% hidro khối lượng. Xác định tên ngun tố và cho biết % của R RO3. 3/ Hai ngtố A, B đứng chu kì BTH có tổng số đơn vị đthn 25. a.Viết cấu hình e để xác định ngun tố A, B thuộc chu kì nào, nhóm ? b. So sánh tính bazo của các hidroxit tương ứng của chúng. 4. Củng cố (8’): Hợp chất khí với hidro ngtố RH4. Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng. Tìm tên ngun tố đó. 5. Bài tập nhà (1’): Cho 0,48 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl có 0,448 lít khí đktc. Xác định tên kim loại M. RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM Tuần: 10 Tiết PPCT: 20 Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG (tt) I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Cấu tạo bảng tuần hồn. - Quy luật biến đổi tính chất ngun tố hợp chất chúng BTH (bán kính ng.tử, lượng ion hố, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hố trị, tính axit-bazơ oxit hiđroxit). - Ý nghĩa BTH. 2. Kỹ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm tập mối quan hệ vị trí, tính chất, cấu tạo ng.tử. 3. Thái độ, tình cảm: Rèn luyện tính lập luận: vị trí ↔ cấu tạo → tính chất. 4. Năng lực, phẩm chất: Năng lực thút trình và hợp tác, đánh giá, tự đánh giá II. Chuẩn bị: - GV: Hệ thống câu hỏi gợi ý tập. - Hs : Ơn lại tồn kiến thức chương. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm, phát huy tính tích cực học sinh . IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: kết hợp q trình luyện tập. 3. Bài mới: PP, Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung PT Hoạt động 1: 9’ Bài tập 1: Bài tập 1: Cho ng tớ A, B - Tích cực phát biểu: Giả sử A đứng trước B (pA < pB). tḥc nhóm liên tiếp pA + pB = 15 (1) Ta có: mợt chu kì, có tởng sớ điện tích hạt nhân là 15. Xác định tên hai ngun tớ A, B. Hoạt động 2: 12’ Bài tập 2: Hai ng tớ A, B ở hai chu kì nhỏ liên tiếp cùng mợt nhóm, có tởng sớ hạt proton là 26. a/ Xác định tên ng tớA, B. b/ So tính phi kim của ng tớ A, B. Hoạt động 3: 10’ Bài tập 3: Cho 8,8g mợt hh kloại nằm ck liên tiếp thuộc nhóm IIIA, td với HCl dư thu 6,72l hidro (đktc). Dựa vào BTH cho biết tên kloại pA +1 = pB (2) Từ (1) (2) → pA = pB= - Tích cực phát biểu: a/ pA + pB = 26 (1) pA + = pB (2) Từ (1) (2) → pA = (flo) pB=17 ( clo) b/ Tính PK của F > Cl - Tích cực phát biểu: pA + pB = 15 (1) ; pA +1 = pB (2) Từ (1) (2)→pA=7 ( nitơ) ; pB= (oxi) Bài tập 2: Giả sử A đứng trước B (pA < pB). Ta có: a/ pA + pB = 26 (1) pA + = pB (2) Từ (1) (2) → pA = (flo); pB=17 ( clo) b/ Tính PK của F > Cl Bài tập 3: Sớ mol H2 = 0,3mol 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 0,2 ← 0,3 M =8,8: 0,2=44. Vì ng tớ A,B nằm ở CK liên tiếp và tḥc cùng nhóm IIIA, nên phải có mợt ng tử có khới lượng 44. Vậy A là Al ; B là Ga. 4. Củng cố: (10’) Ngun tố X chu kỳ 4, ngun tử có e lớp ngồi cùng. a) Viết cấu hình e ngun tử ngun tố X. b) Xác định vị trí X bảng tuần hồn c) X ngun tố s, p, d, f? d) Ngun tử X trạng thái có e độc thân? 5. Bài tập nhà: (3’) 1) Hãy viết cấu hình e n.tử ng.tố có Z=12; 14; 16; 17 xếp theo thứ tự tăng dần của: a) BKNT b) Năng lượng ion hóa thứ c) Độ âm điện. 2) Ngun tử ngun tố X có phân lớp e ngồi 4p5. a) Xác định vị trí X BTH. b) Cho biết X kim loại hay phi kim hay khí hiếm? c) Viết cơng thức oxit tương ứng. RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM Tuần: 11 Tiết PPCT: 21 Ngày soạn: Ngày dạy: KIỂM TRA TIẾT: CHƯƠNG I. Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức chương II. Chuẩn bị: - GV: Ma trận, đề, đáp án. - HS: Nắm vững lý thuyết học thơng qua việc giải tập. III. Tiến trình: - Ởn định tở chức - Phát đề. - Trơng thi - Thu bài Kết : Loại Lớp 10T 10 Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Tuần: 11 Ngày soạn: Tiết PPCT: 22 Ngày dạy: Chương 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: HS hiểu được: -Khái niệm liên kết hóa học, quy tắc bát tử. -Sự tạo thành ion âm (anion), ion dương (cation), ion đơn ngun tử, ion đa ngun tử. 2. Kỹ năng: -Viết cấu hình e ion đơn ngun tử cụ thể. -Xác định ion đơn ngun tử, ion đa ngun tử phân tử chất cụ thể. 3. Thái độ, tình cảm: - Sự liên quan chặt chẽ tượng chất. - Khả vận dụng quy luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người. 4. Năng lực, phẩm chất: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: cation (ion dương), anion (ion âm), khái niệm liên kết ion, cộng hóa trị, hóa trị, số oxi hóa, viết CTCT hợp chất. - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết biểu diễn hình thành cation, anion +Xác định loại liên kết, biểu diễn hình thành liên kết đó. -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân. II. Chuẩn bị: - GV: Mơ hình phân tử: H2, HCl, Cl2, CH4, CO2. III. Phương pháp: Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực HS. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học: 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Kiểm tra cũ: 3. Bài mới: PP,PT Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Mơ Hoạt động 1: 7’ I/ Khái niệm liên kết hoá học: hình - Cho HS quan sát mơ hình - Quan sát 1/ Khái niệm liên kết: Đàm phân tử H2, Cl, Cl2, Liên kết hóa học kết hợp thoại CH4, CO2, dẫn dắt hình ngun tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền gợi mở thành khái niệm liên kết hóa vững hơn. học. ? Liên kết hóa học gì? - Tích cực phát biểu ? Tại ngun tử lại liên kết với ? Vấn đáp -Thút trình Hoạt động 2: 5’ ? Tại ngun tử khí - Tích cực phát biểu tự nhiên không liên kết với ? - Nhấn mạnh: có n.tử KL n.tử - Chú ý PK có khuynh hướng nhường nhận e để đạt cấu hình e bền vững khí hiếm. Đàm Hoạt động 3: 7’ thoại - Dẫn dắt HS nghiên cứu gợi mở SGK để tìm hiểu: + Ion ? + Ion dương ? + Ion âm ? Các ion hình thành ? - Cách gọi tên? * Lưu ý: kim loại có khuynh hướng nhường e trở thành ion dương 2/Quy tắc bát tử: Theo quy tắc bát tử ngtử ngtố có khuynh hướng liên kết với ngtử khác để đạt cấu hình e vững bền cuả khí với e lớp (hoặc 2e heli) lớp cùng. II/ Lk ion: Tham khảo sgk 1/ Sự hình thành ion: đưa khái niệm. a/ Ion: Từ kiến thức Ntử nhóm n.tử mang điện đgl ion. hoc em trả lời *Ion dương (cation): câu hỏi đó. Vd:Xét tạo thành ion natri từ n.tử natri: Tham, khảo sgk để - Cấu hình e Na(Z=11):1s2 2s2 2p63s1 viết pt tạo thành Na → Na+ +1e ion ngtử - Các kloại khác: kl.và cách gọi tên Mg → Mg2+ + 2e ion đó. Al → Al3+ + 3e Tên gọi ion dương: cation + tên kim loại *Ion âm ( anion ): Vd: Xét tạo thành ion flo từ ngtử flo: - Cấu hình e F (Z=9): 1s22s22p5. F + 1e → F - - Các pkim khác: Cl + 1e → ClS + 2e → S2O + 2e → O2- ( ion oxit ) Tên gọi ion âm: ion + tên gốc axit Hoạt động 4: 5’ b/ Ion đơn ion đa ngtử : + Thế ion đơn Tham khảo sgk đưa * Ion đơn ngtử ion tạo nên từ nguyên tử, cho ví dụ. kn. Cho vd. ngtử (Li+, Mg2+, Cl-, O2-) + Thế ion đa * Ion đa n.tử ion tạo nên từ nhiều nguyên tử, cho vd n.tử liên kết với để thành nhóm n.tử mang điện tích dương hay âm. (NO3-, SO42.) Đàm thoại Đàm thoại GV thút trình Hoạt động 5: 7’ - Liên kết ion hình thành ngtử nào? cho Vd - Vậy trình hình thành lk ion phân tử diễn ntn? - Gv cho Vd h.dẫn Có trình xảy n.tử Na gặp nguyên tử Cl ⇒ tinh thể NaCl hình thành ntn ? Hoạt động 6: 7’ - Gv cho Vd hướng dẫn: ptử CaCl2? - Có trình xảy n.tử Ca gặp n.tử Cl ⇒ tinh thể CaCl2 hình thành nào? - Cho biết lk ion ? - Lưu ý : liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình. Hoạt động - GV giơí thiệu 2/ Sự tạo thành lk ion: -Trao đổi rút Liên kết ion hình thành kim loại câu trả lời. điển hình phi kim điển hình . a/ Sự tạo thành lk ion ptử ngtử; Ví dụ: Sơ đồ hình thành liên kết ion phân tử NaCl: - Theo dõi → Na + Cl 2 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p Trao đổi đưa kết luận hình thành lk ion ptử CaCl2. Hs rút kết luận kn lk ion HS lắng nghe Na+ + Cl---> NaCl 2 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p6 b/ Sự tạo thành lk ion ptử nhiều n.tử: Ví dụ: Sơ đồ h.thành lk ion phân tử CaCl2: → Ca + Cl 2 [Ne]3s 3p 4s [Ne]3s 3p Ca2+ + [Ne]3s 3p Cl[Ne]3s23p6 Ca2+ + Cl- → CaCl2 Vậy: Lk ion lk tạo thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu. III/ Tinh thể mang tinh thể ion: 1/ Kn tinh thể: Tinh thể cấu tạo từ ngtử , ion, ptử. Các hạt xếp đặn, tuần hoàn theo trật tự đònh không gian tạo thành mạng tinh thể. VD: tinh thể NaCl( muối ăn), tinh thể nước đá,… Hoạt động 8: GV giơí thiệu Hs lắng nghe 2/ Mạng tinh thể ion: Xét mạng t.thể NaCl: Mạng t.thể NaCl có cấu trúc lập phương. Các ion Na+và Cl- nằm nút mang tinh thể cách luân phiên. Cứ ion Na + bao quanh ion Cl- ngược lại. Hoạt động 5: 3’ 3/Tính chất chung hợp chất ion: Nghiên cứu sgk cho Nghiên cứu sgk *Ở đk thường: biết tính chất chung đưa kết luận tính -Tồn dạng tinh thể. hợp chất ion ? -Có t0 nóng chảy,sôi cao. chất chung hc -Tan nhiều nước. (khi nóng chảy ion đk thường tan nước chúng dẫn điện ). trạng thái *Ở trạng thái hơi: -Tồn dạng phân tử riêng rẽ. 4. Củng cố: 4’: Hs làm BT 1,2,3 5. Bài tập nhà: BT 4-6 SGK trang RÚT KINH NGHIỆM VÀ THƠNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Người soạn TTCM kí dụt [...]... Viết đề, đọc kỹ đề, a) Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị 17 Cl BT NTKTB của Cl là 35,5 làm bài, phát biểu 37 (100 -x) là % số nguyên tử của đồng vị 17 Cl 35 Biết Cl có 2 đồng vị : 17 Ta có : 37 Cl và 17 Cl 35 x + 37 (100 − x) A( Cl ) = = 35,5 a) Tìm % số nguyên tử 100 của mỗi đồng vị ? ⇒ x = 75 b) Tính thành phần % về 35 37 17 Cl chiếm 75% và 17 Cl chiếm 25% 35 khối lượng của 17 Cl chứa 35 * 100 %... Vấn đáp Hoạt động 5: (5’) - Thông báo: Người ta - Chú ý biểu diễn 1 nguyên tố hóa học bằng kí hiệu sau: A Z X ? Từ kí hiệu nguyên tử - Tích cực phát biểu cho chúng ta biết điều gì? Cho VD? II Nguyên tố hóa học : 1 Định nghĩa: - Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ĐTHN - Những nguyên tử có cùng ĐTHN đều có tính chất hóa học giống nhau 3 Kí hiệu nguyên tử : A Z X Trong đó : X: kí hiệu nguyên tố... tử khối: nguyên tử là u Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết 1u = 1,6605 .10- 27 kg khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao - Tích cực phát biểu nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử −27 Có thể coi NTK =A 19,9206 .10 = 12 VD: Nguyên tử Al có 13 p và 14 n 1,6605 .10 −27 NTK =A.=13 +14=27 - Chú ý ? Nguyên tử C nặng 19,9206 .10- 27 kg Cho biết nguyên tử C nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên... tắt ý kiến của xét đó HS rút ra nguyên nguyên tử được xếp thành 1 cột học sinh lên bảng tắc xây dựng BTH * Electron hóa trị là những e có khả năng - Bổ sung khái niệm: tham gia hình thành liên kết hóa học Electron hóa trị Hình vẽ -mô hình các dạng bảng tuần hoàn Hoạt động 2: 10 II/ Cấu tạo BTH: Treo bảng TH dạng dài Dựa vào kiến thức đã 1/ Ô nguyên tố: ? Ô nguyên tố cho biết hs vận dụng trả... cuộc sống; - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực tính toán: + Biết suy luận vị trí và tính chất của nguyên tố dựa vào cấu hình e nguyên tử + So sánh tính chấtcủa đơn chất và hợp chấtcủa các nguyên tố hóa học + Xác định công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của các nguyên tố + Biết dùng các biểu thức tính toán, dựa vào phương trình hóa học giải 1 số bài tập đơn giản... trung thực, cần cù, phát huy khả năng làm việc độc lập của học sinh II Chuẩn bị: - GV: Ma trận, đề, đáp án - HS: Nắm vững các lý thuyết đã học của chương 1 III Ma trận đề, đề cương ôn tập : phụ lục kèm theo IV Tiến trình: 45’ - Ổn định tổ chức - Phát đề - Trông thi - Thu bài Kết quả : Loại Lớp 10T 10 Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém RÚT KINH NGHIỆM VÀ THÔNG TIN BỔ SUNG ………………………………………………………………………………………………………………... A= 100 4 Củng cố (10 ): BT 1, 2, 3 SGK trang 14 5 Bài tập về nhà: (2’) + BT 4, 5, 6 SGK trang 14 (Có thể cho học sinh làm nhóm, các nhóm cùng một nội dung hoặc mỗi nhóm làm một nội dung bằng cách thay số, thay đổi dữ kiện bài toán ) 63 + Tính % số nguyên tử mỗi loại đồng vị của nguyên tố Cu Biết Cu có 2 đồng vị 29 Cu và 65 29 Cu và NTKTB của Cu là 63,54 + NTKTB của Ag là 107 ,88... công thức hóa học và chỉ ra tính axit, bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng 3 Thái độ, tình cảm: - Yêu thích học tập bộ môn 4 Năng lực, phẩm chất -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên, kí hiệu các nguyên tố trong BTH, viết công thức các hợp chất oxít, hiđroxit, hợp chất với hidro, độ âm điện, tính kim loại, phi kim, tính axit, bazo… - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào... 3 Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn 4 Năng lực, phẩm chất: -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học:biết một số khái niệm: số hiệu nguyên tử, số khối, đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e nguyên tử… - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực tính toán: + Tính NTK trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị * Các năng lực khác: -Năng lực hợp tác(trong... e trong nguyên tử như thế nào ? ? Cách viết cấu hình e nguyên tử ? ? Đặc điểm của e l ớp ngoài cùng ? ) HS làm BT 2 Nguyên tố hoá học Đồng vị NTKTB: - Nguyên tố hóa học là những n.tử có cùng ĐTHN - Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau - Giả sử nguyên tố X có 2 đồng vị: A1 X , A2 X - Tích cực phát . khối lượng là 19,9265 .10 -27 kg. kg kg u 27 27 10. 6605,1 12 10. 9265,19 1 − − == K.Lượng của 1 n.tử H là 1,6738 .10 -27 kg ≈ 1u 4. Củng cố (10 ): BT 1, 2 SGK trang 9 - - HS thảo luận nhóm :. dung nguyên tử như một quả cầu thì: Đường nguyên tử hạt nhân ng.tử e, p ≈ 10 -10 m 10 -1 nm ≈1 0 A ≈ 10 -5 nm ≈ 10 -8 nm Nguyên tử nhỏ nhất là H có bán kính ≈ 0,053nm. 2. Khối lượng : Đơn. thước của nguyên tử, người ta dùng đơn vị là nanomet (nm) hay angstrom ( A 0 ) 1nm =10 -9 m =10 0 A 1 0 A = 10 -10 m - Thông báo: Để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử và các hạt p, n,