Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 62 – Bài 37: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5 (tt) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử, tính chất, ứng dụng của các halogen và một số hợp chất của chúng . - So sánh rút ra quy luật về sự biến đổi tính chất của các halogen và một số hợp chất của chúng 2. Kỹ năng : - Vận dụng lí thuyết chủ đạo về cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của halogen . - Viết ptpứ chứng minh cho tính chất của các halogen và hợp chất của halogen . 3. Thái độ nhận thức : Hiểu rỏ và khắc sâu kiến thức về halogen . II. CHUẨN BỊ Gv: BTH các nguyên tố hoá học ,bảng đặc điểm của các halogen . Hs: Ơn lại kiến thức của chương . III. PHƯƠNG PHÁP IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Xen lẫn bài học . 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động của HS Nội dung Nội dung Hoạt động 1 Hoạt động 1 Bài 1 : Có ba bình không ghi nhản, mỗi bình đựng một trong các dung dòch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử ( không dùng AgNO 3 ), làm thế nào để xác đònh dung dòch chứa trong mỗi bình ? Viết phương trình hoá học . Dùng dung dòch brom cho lần lượt vào 3 dung dòch, nhận ra bình đựng dung dòch NaI nhờ chuyển màu nâu sẩm : Br 2 + 2NaI  2NaBr + I 2 Hai dung dòch còn lại là NaCl và NaBr dùng nước clo , nhận ra dung dòch NaBr do dung dòch chuyển sang màu vàng : Cl 2 + 2NaBr > 2NaCl + Br 2 B. Bài tập B. Bài tập Dùng dung dòch brom cho lần lượt vào 3 dung dòch, nhận ra bình đựng dung dòch NaI nhờ chuyển màu nâu sẩm : Br 2 + 2NaI > 2NaBr + I 2 Hai dung dòch còn lại là NaCl và NaBr dùng nước clo , nhận ra dd NaBr do dd chuyển sang màu vàng : Cl 2 + 2NaBr > 2NaCl + Br 2 Hoạt động 2 Hoạt động 2 Cho biết tên của các chất A, B, C biết rằng chúng tham gia các phản ứng được ghi bằng các sơ đồ sau. Biết A là chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn. A + H 2  B A là Cl 2 ; B là HCl ; Clà HClO . Các phương trình hoá học : Cl 2 + H 2 → ás 2HCl Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  A là Cl 2 ; B là HCl ; Clà HClO . Các phương trình hoá học : Cl 2 + H 2 → ás 2HCl Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 2HClO  2HCl + O 2 Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC A + H 2 O  B + C A + H 2 O + SO 2  B + … C  B + …. Hãy viết phương trình hoá học đầy đủ của các phản ứng . 2HCl + H 2 SO 4 2HClO  2HCl + O 2 Hoạt động 3 Hoạt động 3 Chia một dung dòch nứoc brom có màu vàng thành 2 phần. Dẫn khí A không màu đi qua phần một thì dung dòch mất màu. Dẫn khí B không màu đi qua phần hai thì dung dòch sẫm màu hơn. Hãy cho biết khí A, B là những chất gì ? Viết các phương trình hoá học . Khí A : SO 2 SO 2 + Br 2 +2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 Khí B là HI Br 2 + 2HI  2HBr + I 2 Khí A : SO 2 SO 2 + Br 2 +2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 Khí B là HI Br 2 + 2HI  2HBr + I 2 Hoạt động 4 Hoạt động 4 Khi bò đun nóng, kaliclorat phân huỷ theo 2 cách : a. Tạo ra oxi và kali clorua b. Tạo ra kalipeclorat và kaliclorua . Viết pthh Tính xem có bao nhiêu phần trăm về khối lượng kaliclorat đã phân huỷ theo phản ứng a và b, biết rằng khi phân huỷ 73,5 g kaliclorat thu được 33,5 g kaliclorat . 2KClO 3  2KCl + 3O 2 4KClO 3  3KClO 4 + KCl Gọi số mol KClO 3 phân huỷ theo a là x, phân huỷ theo b là y Ta có hệ phương trình : ( x + y ) * 122,5 = 73,5 ( x + 0,25y) * 74,5 = 33,5 Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,.2 %KClO 3 = 66,67% %KClO 3 = 33,33% 2KClO 3  2KCl + 3O 2 4KClO 3  3KClO 4 + KCl Gọi số mol KClO 3 phân huỷ theo a là x, phân huỷ theo b là y Ta có hệ phương trình : ( x + y ) * 122,5 = 73,5 ( x + 0,25y) * 74,5 = 33,5 Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,.2 %KClO 3 = 66,67% %KClO 3 = 33,33% Hoạt động 5 Hoạt động 5 Thêm 78 ml dung dòch bạc nitrat 10% ( khối lượng riêng 1,09 g/ml ) vào một dung dòch có chứa 3,88 g hổn hợp kali bromua và natri iotua. Lọc bỏ kết tủa. Nước lọc Số mol AgNO 3 : 0,05 mol Số mol HCl : 0,02 mol Pthh : AgNO 3 + KBr > AgBr + KNO 3 AgNO 3 + NaI > AgI + NaNO 3 AgNO 3 + HCl > AgCl + Số mol AgNO 3 : 0,05 mol Số mol HCl : 0,02 mol Pthh : AgNO 3 + KBr > AgBr + KNO 3 AgNO 3 + NaI > AgI + NaNO 3 AgNO 3 + HCl > AgCl + HNO 3 Gọi số mol của KBr, NaI trong hổn Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC phản ứng vừa đủ với 13,3ml dung dòch axit clohiđric nồng độ 1,5 mol/l. Hãy xác đònh thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hổn hợp muối ban đầu và tính thể tích hiđroclorua ở đktc cần dùng dể tạo ra lượng axit clohiđric đã dùng . HNO 3 Gọi số mol của KBr, NaI trong hổn hợp lần lượt là x , y Ta có : 119x + 150y = 3,38 Theo các pthh : x + y + 0,02 = 0,05 Giải hệ ta được : x = 0,02 ; y= 0,01 %mKBr = 61,34% %mNaI = 38,66% V HCl = 0,448 lít hợp lần lượt là x , y Ta có : 119x + 150y = 3,38 Theo các pthh : x + y + 0,02 = 0,05 Giải hệ ta được : x = 0,02 ; y= 0,01 %mKBr = 61,34% %mNaI = 38,66% V HCl = 0,448 lít 4 . Củng cố 1/ Brom có lẩn một ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết . Viết phương trình hoá học. 2/ Bằng thí nghiệm nào có thể kiểm tra được khí nitơ có lẩn tạp chất sau đây hay không ? a. Clo b. Hiđroclorua Viết phương trình hoá học . 5. Dặn dò : - Xem trước bài : thực hành số 3. Và Làm bài 10 SGK trang 150. . Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 62 – Bài 37: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 5 (tt) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử, tính chất, ứng dụng của các halogen và một số hợp chất của chúng . - So. nguyên tố hoá học ,bảng đặc điểm của các halogen . Hs: Ơn lại kiến thức của chương . III. PHƯƠNG PHÁP IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Xen lẫn bài học . 3. Bài mới Hoạt. + y ) * 122 ,5 = 73 ,5 ( x + 0,25y) * 74 ,5 = 33 ,5 Giải hệ ta có : x = 0,4 ; y = 0,.2 %KClO 3 = 66,67% %KClO 3 = 33,33% Hoạt động 5 Hoạt động 5 Thêm 78 ml dung dòch bạc nitrat 10% ( khối lượng